2.1.3钠盐 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

nullnullnull 浩瀚的大海美丽而富饶。海洋含有80多种元素，钠和氯既是海洋中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。我们如何研究钠、氯等元素的单质及其化合物的性质呢？ 从物质的分类角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。 通过学习一个新的物理量——物质的量，建立宏观物质与微观粒子间的桥梁，帮助我们从定量的角度认知物质及其变化。 第3课时 钠的化合物物 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 色态 水溶性 碱性 热稳定性 小苏打 纯碱、苏打 白色粉末 细小白色晶体 Na2CO3 NaHCO3 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 课本38页 ？ Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性 【实验2-4】 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ①加1mL水 ②加10mL水 ③加2滴酚酞 加水部分溶解，感受不到热量变化 加水结块变成晶体，放热。 部分溶解 全部溶解 溶液变微红色 溶液变红（较深） 课本38页 ？ Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性 【实验2-4】 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 课本39页 【实验2-5】 实验操作 实验现象 化学方程式及结论 刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水_____________ 石灰水中有气泡，澄清石灰水 _____，试管口有 ____________ Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 小液滴出现。 NaHCO3不稳定，受热容易分解，化学方程式为 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 课本39页 【实验2-5】 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 色态 水溶性 碱性 热稳定性 小苏打 纯碱、苏打 白色粉末 细小白色晶体 易溶 稳定 Na2CO3>NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3>NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 板书 风化 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体－－水合碳酸钠（ Na2CO3·xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 碳酸钠晶体风化 【实验拓展】在两支试管中分别加入等质量NaHCO3和Na2CO3，滴加等体积的稀盐酸，观察现象。 Na2CO3+HCl(少)=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3现象：过一小段时间才产生气泡，速率较慢。 NaHCO3现象：立即产生气泡，速率较快。 与碱NaOH 某些盐CaCl2 用途 相互转化 Na2CO3 ＜NaHCO3 与盐酸反应 快慢 ———— HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O ———— Na2CO3+CaCl2 = 2NaCl+CaCO3↓ 碳酸钠与碳酸氢钠用途对比 为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多，而是采用碳酸氢钠？ Na2CO3碱性较强，反应速率较慢，不适宜做胃药。 NaHCO3碱性较强，反应速率快，可以治疗用于治疗胃酸过多。 温馨提示： 胃痛类型很多，胃溃疡不能吃含有 小苏打的药物进行治疗，反而会加重病情！ 与碱NaOH 某些盐CaCl2 用途 相互转化 Na2CO3 ＜NaHCO3 与盐酸反应 快慢 发酵粉、医药 玻璃、制皂、造纸、纺织 ———— HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O ———— Na2CO3+CaCl2 = 2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3 NaHCO3 ① CO2+H2O ② H+ ①固，△ ② OH- 习 题 一 有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？ 答：加热，产生气体，而且气体能使澄清 石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳 酸氢钠。 加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就 已除尽。 ？ 习 题 二 有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和 碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别 这两种溶液？ CO32 - + H+ = HCO3 - HCO3 - + H += H2O + CO2 CO32 - + 2H += H2O + CO2 答：a滴入b： b滴入a： 刚开始无气泡，随a滴入量的增加才产生气泡。 一滴入就有气泡产生，因为盐酸过量。 ？ 习 题 三 有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？ 加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色的沉淀。 ？ 怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 ⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 △ ⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸， 反应剧烈的是碳酸氢钠。 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。 ？ 1、索尔维制碱(Na2CO3)法——又称氨碱法 2、侯氏制碱法——又称联合制碱法 【科学史话】 Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法 NH3+H2O+CO2 +NaCl = NaHCO3↓ +NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 无明显变化 变浑浊 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up17(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑ $$null