2.1.2钠的氧化物、焰色反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

学科网 学耕网原到品,让你的学习土豪起来! JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 2.1.2 钟的几种化合物(精讲) 思维导图 Na.CO NaHCO 纯、苏 小打 色与态 白色糖末 细小白色晶体 水溶性 都易洽干水.Na-CO.的渲解度大干NaHCO.的渲解 溶液的感性 显性较强 显性(较弱 热稳定性 稳定、受热不易分解 2NaHCONCO+B0+CO:不稳定受热分 XCO+2HC-2NaC士+IlO+CO NaICO+HCNaC1+BO+CO 酸反应 相同条件下NaHCO.比NaCO.反应放出气体则列 NOH反应 不反应 NaHCO+NaOH-NCO+HO Ca(OB:反应 N-CO+Ca(OH.CaCO+2NaOH 与Ca(OB:反应存在少量过量问题 BaC.反应 N.CO+BaC-BaCO+2NaC 反应 .CO+H:0+CO.-2NaHC0 不板应 CO及HO Na:CO(解度大)①固态ANOK NaHCO(解度小) 相互转化 .HO.CO 用逢 破璃、肥皂、合成选沫剂、遇纸、纺织、石油、冶金等工业 发醇的主费成分之一、灭火器、给疗胃酸过多 将固体加热,无明显变化的是Na.CO;; 热稳定性 放出无色能使潦清石灰水变浑浊是NaHCO; 向固体(或溶液)中滴加相同浓度盐酸,产生气泡速率快 酸反应生成 (或立即产生气泡)的是NaHCO:产生气泡速率慢 气休的速率 (或开始不产生气泡)的是Na,CO 别 1{ 向固体中滴加BaC1溶液,产生白色沉淀的是Na,CO; 阴离子的不同 不产生白色沉淀的是NaHCO 溶液的酸 臧性不同 分别测定相同浓度溶液的pH,pH大的为Na.CO;pH小的为NaHCO. 温合物(哲号内的为余质 除余方法或所用试 反理 Xa.CO:因i(NaHCO 加慧 2NaHCO.-NaCO:+HO+CO. NaHCO:滚(N:COj 通入足量CO: Xa.CO.+HO+CO-2NaHCO Xa:CO:AXaHCOj 加入适量的NaOB凉清 NaHCO:+NaOH-NaCO:+HO 除杂 _ 原创精品资源学科网独家享有版权, 侵权必究! 学科网 学科网原到品,让你的学习土豪起来! JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 用“互滴法可鉴别碳酸钢溶液和盐酸 短 向Na.CO;溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足) 先:NaCO,+HCl---NaHCO;+NaC1无气休产生 后:NaHCO,+HCl-NaCl+H;O+CO:有气体产生 现象:刚开始无气泡产生,盐酸滴加到一定量后,有气泡产生 向盐酸中逐滴加入Na.CO:溶液(开始时酸过量) 2HCI+Na.CO,=2NaCl+CO1+HO 现象:立即产生大量的气泡 .V(CO:) ①向Na:CO:溶液中逐滴加入盐酸 第一步:CO转化为HCO,无气体产生 了密程区 第二步:HCO;与H反应产生CO: V(CO) n相区字 向NaHC03溶液中逐滴加入盐醉 VHCi V(CO) 向NaOH、Na:CO:的混合济液中逐滴加入盐院 0 .V(Coo) 向Na,CO.、NaHCO:的混合济液中逐滴加入盐 V(HCl) 往饱和食盐水中依次通人足量的NH、CO;(氛碱法),利用NaHCO 的溶解性小于NHLHCO;的溶解性原理,使NaHCO,从溶液中析出 NH.+HO+CO-=NHHCO NHHCO:+NaC-NaHCO.I+NHC 2NaHco.-NacO+Ho+CO. 氛气与二氧化碳的通入的顺序不能改动,因为氢气极易溶于水,先 通入氢气,使溶液呈碱性,有利于提高二氧化碳的溶解度,从而提 易错点 高碳酸氧钟的产量 原创精品资源学科网独家享有版权,侵权必究! 学科网 学科网原引品,让你丽学习土豪起来! JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 这在化学上称为焰色反应 定义 用稀盐酸刷洗铀丝(或光洁无锈的铁丝) 洗 目的:使铀丝上的高沸点的杂质转化为沸点相对较低的氧化物,而 金属氧化物在高温时可挥发 将洗净的铀丝放在酒精灯(或煤气灯、酒精喷灯)上灼烧至与原火焰 颜色相同。 烧 步骤 目的:除去铀丝上的杂质 而也区& 用灼烧合格的铀丝蘸取被灼烧的物质 烧 在无色火焰上灼烧,并观察火焰的颜色 洗 再用盐酸洗净铀丝(或铁丝),并在火焰上灼烧至无色 观察钾元素的焰色反应时,要透过蓝色的钴玻璃,目的是滤去黄色 的光,避免少量的钟元素对鉴别钾元素的干扰 易错点 焰色试验属于物理变化,而不是化学变化,焰色试验是金属的原子 或离子的外围电子被激发跃迁而产生各种焰色光的过程 金属元 销 指色 黄色 紫色 紫红色 色 砖红色 绿色 洋红色 黄绿色 常见元素 常见考点 考点一 碳酸钟与碳酸氧纳的鉴别与除杂 考点二碳酸钟、碳酸氢钟与酸反应 纳的几种化合物 考点三侯氏制碱法 考点四焰色反应 3 原创精品资源学科网独家享有版权,侵权必究!nullnull 浩瀚的大海美丽而富饶。海洋含有80多种元素，钠和氯既是海洋中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。我们如何研究钠、氯等元素的单质及其化合物的性质呢？ 从物质的分类角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。 通过学习一个新的物理量——物质的量，建立宏观物质与微观粒子间的桥梁，帮助我们从定量的角度认知物质及其变化。 第2课时 钠的化合物物 氧化钠 过氧化钠 化学式 色、态 阴阳离子数比 O化合价 Na2O Na2O2 白色、固体 淡黄色、固体 1:2 1:2 -2 -1 一、钠的重要化合物（共12行） 氧化钠 过氧化钠 化学式 色、态 阴阳离子数比 O化合价 与水 与CO2 与盐酸 属类 化 学 性 质 Na2O Na2O2 白色、固体 淡黄色、固体 1:2 1:2 -2 -1 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O 一、钠的重要化合物（共12行） 碱性氧化物 【实验2-3】 Na2O2与水 实验现象 结论 有O2生成 反应放热 有碱生成，Na2O2具有漂白性； 有大量气泡产生 带火星木条复燃 试管外壁温度升高 溶液先变红后褪色 【实验2-3】 Na2O2与水 有气体生成，反应剧烈 板书 Na2O2可漂白麦秆、织物、羽毛、酸碱指示剂 分析产物，写出化学方程式，标出电子转移 ？ 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ 得2×e- 失2×e- -1 -2 0 如何写出上述反应的离子方程式？ 2Na2O2+2H2O = 4 Na+ + 4OH－ + O2↑ 氧化钠 过氧化钠 化学式 色、态 阴阳离子数比 O化合价 与水 与CO2 与盐酸 属类 化 学 性 质 Na2O Na2O2 白色、固体 淡黄色、固体 1:2 1:2 -2 -1 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O 一、钠的重要化合物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 碱性氧化物 呼吸 ？ 如何快速获得CO2 ？ 脱脂棉 过氧化钠与CO2发 生反应放出热量 过氧化钠与CO2反应生成有氧气 过氧化钠与二氧化碳的反应 呼吸面具、 潜水艇中O2的来源 氧化钠 过氧化钠 化学式 色、态 阴阳离子数比 O化合价 与水 与CO2 与盐酸 属类 化 学 性 质 Na2O Na2O2 白色、固体 淡黄色、固体 1:2 1:2 -2 -1 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O 一、钠的重要化合物 2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑ 碱性氧化物 过氧化物 板书 稳定性 用途 保存 ———— 氧化剂、供氧剂、漂白剂、 杀菌剂 隔绝空气、密封保存 隔绝空气，远离易燃物， 密封保存 Na2O＜ Na2O2 板书 氧化钠 过氧化钠 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 思考与交流 一小块钠露置在空气中，会发生哪些反应？ 最终生成什么？ O2 H2O H2O CO2 风化 银白色金属 表面变暗 出现白色固体 表面变成溶液 白色块状物质 白色粉末 （Na） （生成Na2O） (成NaOH) （NaOH潮解） （Na2CO3·10H2O） （Na2CO3） 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O= Na2CO3•10H2O Na2CO3•10H2O == Na2CO3+10H2O 风化 板书 定义 某些金属元素的性质 物理变化 焰色试验 【实验2-6】 板书 定义 某些金属元素的性质 物理变化 焰色试验 操作 盐酸 原火焰颜色相同 试样 火焰的颜色 口诀 钙砖红锂紫红钠黄铷紫绿色铜 洋红锶钡黄绿紫色钾隔钴玻璃 1、每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂，并灼烧至无色？ 2、除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？ 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。 能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。 焰色试验几问 3、焰色反应的主要作用是什么？ 由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反应来检验。 4、进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察？ 因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩盖钾的浅紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。 $$