精品解析：河南省潢川第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

潢川一中2024～2025学年高一上期第一次月考 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到相对原子质量： 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 第24届冬季奥林匹克运动会将在北京举行，其金牌如下图所示。下列说法不正确的是。 A. 金牌的主要成分属于无机物 B. 金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物 C. 金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体 D. 金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同 2. 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L-1)Ca：48.00，K：39.00，Mg：3.10，Zn：0.08，F：0.02 等，则对此矿泉水的叙述正确的是 A 该矿泉水不能导电 B. 该矿泉水能导电 C. 该矿泉水是电解质 D. 该矿泉水是非电解质 3. 微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，下列有关说法正确的是 A. 纳米量级碳酸钙是一种胶体 B. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 C. 若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生 D 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 4. 在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是 A. Na+、K+、Cu2+、SO B. Ba2+、Na+、NO、Cl- C. K+、Al3+、SO、Cl- D. Mg2+、Ca2+、Cl-、NO 5. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. NH→NH3 D. CO→CO2 6. 工业上冶炼钛的反应是。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. Mg得到电子 C. 发生氧化反应 D. Mg被氧化 7. 下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ ） A. 澄清石灰水和稀盐酸混合 B. 小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C. 人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCl2溶液混合 D. 氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻 8. 下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是 A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+2H2O C. NH3+HCl=NH4Cl D. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 9. 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 ①、、 ②、、 ③、、 ④、、 A. ②③④ B. ②①④ C. ②③① D. ②①③ 10. 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是(　　) A. B. C. D. 11. 下列有关物质分类的说法正确的是（ ） A. 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物 B. 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体 C. 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸 D. 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质 12. 某溶液中含有大量的Fe3+、SO、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO、Al3+和M离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 (　　) A. Na+ B. OH- C. S2- D. Cl- 13. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)， 下列说法正确的是 A. 反应物微粒为SO2、 Mn2+、 H+ B. 该反应发生后溶液酸性增强 C. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2 D. 配平后H⁺的化学计量数为8 14. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应： B. 用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： C. 石灰乳与碳酸钠溶液反应： D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全： 15. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. 溶液中滴加稀溶液 B. 溶液中滴加稀盐酸 C. 溶液中滴加溶液 D. 悬浊液中滴加溶液 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 16. 请回答下列问题。 （1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。 ①类别1___________，类别2___________。 ②上述物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 ③向溶液中加Fe可产生气体，对应的离子方程式为___________。 （2）请对以下过程形成的分散系进行分类。 ①花生油加入水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液； ④氢氧化钡溶液中通入过量； ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料； ⑦碘和酒精的混合物。 属于溶液的是___________(填序号，下同)；属于胶体的是___________。 17. 有一瓶无色透明溶液，只含、、、、、、中的某几种。经实验①取少量原溶液于试管中，加入足量的溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶液于试管中，加入溶液，不产生沉淀；③取少量原溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题。 （1）试分析原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的阴离子是___________，可能含有的离子是___________。 （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)，___________。 （3）写出①中反应的离子方程式___________。 18. “宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。回答下列问题： （1）将铝片插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示： ①下列说法中正确的是___________(填写字母序号，下同)。 A．硫酸铜溶液中含有的微粒只有两种：、 B．硫酸铜溶液能导电 C．反应的实质是Al得电子生成、失电子生Cu D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与有关 ②该反应的实质是金属铝与硫酸铜溶液中的___________(填写微粒的化学式)发生反应。 （2）如图为Mn和溶液反应的示意图： ①该反应的离子方程式是___________； ②溶液的电离方程式是___________； ③由反应可知金属活泼性：Mn___________Cu(填“>”或“<”)； ④该反应中化合价没有改变的元素或原子团是___________。 A．锰元素 B．铜元素 C．硫酸根 19. 回答下列问题。 （1）过氧化氢溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． 上述反应中，仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________；、、的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、(铬元素的化合价为价)、(铬元素的化合价为价)、、，已知该反应中只发生如下过程：。 ①该反应中的还原剂是___________。 ②写出该反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 潢川一中2024～2025学年高一上期第一次月考 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到相对原子质量： 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 第24届冬季奥林匹克运动会将在北京举行，其金牌如下图所示。下列说法不正确的是。 A. 金牌的主要成分属于无机物 B. 金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物 C. 金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体 D. 金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．金牌中含有少量金，此外主要成分属于无机物，A正确； B．金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于天然有机物，B正确； C．分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体；自然界云、雾中分散质直径在1~100nm之间，属于胶体，C错误； D．冰和雪的主要成分都是水，只是状态不同，D正确； 故选C。 2. 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L-1)Ca：48.00，K：39.00，Mg：3.10，Zn：0.08，F：0.02 等，则对此矿泉水的叙述正确的是 A. 该矿泉水不能导电 B. 该矿泉水能导电 C. 该矿泉水是电解质 D. 该矿泉水是非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．该矿泉水含有离子，能导电，故A错误； B．该矿泉水含有自由移动的离子，能导电，故B正确； C．该矿泉水含有矿物质，是混合物，不是电解质，故C错误； D．该矿泉水含有矿物质，是混合物，不是非电解质，故D错误； 故选B。 3. 微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，下列有关说法正确的是 A. 纳米量级碳酸钙一种胶体 B. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 C. 若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生 D 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米量级碳酸钙是纯净物，不是混合物，不属于胶体，故A错误； B．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成胶体，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误； C．若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，故C错误； D．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成胶体，胶体具有丁达尔效应，故D正确。 综上所述，答案为D。 4. 在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是 A. Na+、K+、Cu2+、SO B. Ba2+、Na+、NO、Cl- C. K+、Al3+、SO、Cl- D. Mg2+、Ca2+、Cl-、NO 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误； B．Ba2+、Na+、NO、Cl-之间不反应，都不与OH-反应，在溶液中可以大量共存，故B正确； C．Al3+与OH-反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误； D．Mg2+与OH-反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：B。 5. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. NH→NH3 D. CO→CO2 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂具有氧化性化合价降低，若需加氧化剂，则物质的变化需是化合价升高的变化。 【详解】A．氯元素由0价降低到-1价，A错误； B．硫元素的化合价由+4价升高到+6价，B正确； C．氮元素的化合价不变，C错误； D．碳元素的化合价不变，D错误； 答案选B。 6. 工业上冶炼钛的反应是。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. Mg得到电子 C. 发生氧化反应 D. Mg被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中Ti元素化合价由+4价降低为0价，Mg元素的化合价由0价升高至+2价。 【详解】A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，A错误； B．反应中Mg失电子，Mg被氧化， B错误； C．TiCl4为氧化剂，发生还原反应，C错误； D．反应中Mg的化合价升高，失去电子，Mg被氧化，D正确； 故选D。 7. 下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ ） A. 澄清石灰水和稀盐酸混合 B. 小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C. 人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCl2溶液混合 D. 氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻 【答案】A 【解析】 【详解】A．发生了离子反应：生成水，溶液总质量不变，选项A符合题意； B．与酸反应产生气体，发生了离子反应，逸出，使溶液总质量变小，选项B不符合题意； C．与反应生成沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，选项C不符合题意； D．与蔗糖不发生反应，选项D不符合题意。 答案选A。 8. 下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是 A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+2H2O C. NH3+HCl=NH4Cl D. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 【答案】B 【解析】 【分析】题干所给反应中，NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂。 【详解】A．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂，故A不符合题意； B．NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂，故B符合题意； C．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价不变，故NH3既不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意； D．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 9. 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 ①、、 ②、、 ③、、 ④、、 A. ②③④ B. ②①④ C. ②③① D. ②①③ 【答案】A 【解析】 【详解】①Na+、OH−、，两种化合物为NaOH和Na2，是碱和盐； ②H+、Cl−、，两种化合物为HCl、，都是酸；③Na+、K+、OH−，两种化合物为NaOH和KOH，都是碱；④Na+、K+、NO，两种化合物为NaNO3和KNO3，都是盐；其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④； 故选A。 10. 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物除了有酸性氧化物、碱性氧化物外，还有两性氧化物、H2O、不成盐氧化物等，A错误； B．纯净物包括单质和化合物，化合物又根据物质的导电性分为电解质和非电解质，B错误； C．在置换反应中由于都存在元素化合价的变化，因此反应都属于氧化还原反应，C正确； D．有些化学反应不属于上述四种类型的任意一种基本类型，D错误； 故合理选项是C。 11. 下列有关物质分类的说法正确的是（ ） A. 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物 B. 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体 C. 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸 D. 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A. 一氧化碳没有相应碳元素相同价态的含氧酸，不与碱发生反应， 不是酸性氧化物，故A错误；B. 氯化钠溶液不为胶体，故B错误；C.酸分子中只有羟基氢原子才能电离产生氢离子，分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸，故C正确；D. 稀硫酸属于溶液类型的混合物，不属于电解质 ，故D错误。故选C。 12. 某溶液中含有大量的Fe3+、SO、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO、Al3+和M离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 (　　) A. Na+ B. OH- C. S2- D. Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】根据离子电荷总数绝对值相等进行分析，假设Fe3+、SO、Al3+和M离子的数目分别为2、4、1、1，则正电荷总数为3×2+3×1=9，阴离子的负电荷总数为2×4=8，负电荷少，说明M离子为阴离子，且带一个负电荷，因为铁离子和铝离子与氢氧根离子不能共存，所以带一个负电荷的阴离子只能是氯离子。 故选D。 13. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)， 下列说法正确的是 A. 反应物微粒为SO2、 Mn2+、 H+ B. 该反应发生后溶液酸性增强 C. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2 D. 配平后H⁺的化学计量数为8 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化硫具有还原性，高锰酸根具有氧化性，Mn元素的化合价从＋7价降低到了＋2价，生成Mn2+，降低了5价，硫元素的化合价从＋4价升高到了＋6价，升高了2价，所以Mn元素前边系数是2，SO2前边系数是5，根据原子守恒，Mn2+前边系数是2，系数是5，根据电荷守恒，生成物中还有H+，配平的离子方程式为：5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+。 【详解】A．由以上分析可知，反应物微粒为SO2、、H2O，故A错误； B．反应生成氢离子，所以反应后酸性增强，故B正确； C．根据反应方程式，氧化剂高锰酸根和还原剂二氧化硫的化学计量数之比为2：5，故C错误； D．根据反应方程式，配平后H⁺的化学计量数为4，故D错误； 故答案选B。 14. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应： B. 用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： C. 石灰乳与碳酸钠溶液反应： D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化镁难溶于水，保留化学式，氢氧化镁与稀硫酸反应：2H＋＋Mg(OH)2=Mg2＋＋2H2O，故A错误； B. 用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,离子方程式中要注明胶体：，故B错误; C. 石灰乳中不全是以自由移动的离子形式存在,要保留化学式,石灰乳与碳酸钠溶液反应：，故C正确； D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全,NaHSO4与Ba(OH)2以1:1比例反应时，氢氧根过量：，故D错误； 故选C。 15. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. 溶液中滴加稀溶液 B. 溶液中滴加稀盐酸 C. 溶液中滴加溶液 D. 悬浊液中滴加溶液 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的导电能力即表示溶液中可以自由移动的离子的浓度，观察图像变化趋势可知，离子的浓度先减小，后增加。 【详解】A．在Ba(OH)2溶液中滴加稀溶液，首先是两者反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子浓度逐渐减小，完全反应后，溶液中离子浓度随稀H2SO4的滴加而增加，A符合题意； B．向NaOH溶液中滴加稀盐酸，两者反应生成NaCl和H2O，NaCl是强电解质，故溶液中离子浓度变化不大，B不符合题意； C．CH3COOH是弱酸，滴加溶液产生CH3COOK是可溶性盐，溶液中离子浓度随KOH的滴加而增加，C不符合题意； D．Cu(OH)2是难溶物，滴加溶液反应生成Cu(NO3)2是可溶性盐，溶液中离子浓度随HNO3的滴加而增加，D不符合题意； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 16. 请回答下列问题。 （1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。 ①类别1___________，类别2___________。 ②上述物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 ③向溶液中加Fe可产生气体，对应的离子方程式为___________。 （2）请对以下过程形成的分散系进行分类。 ①花生油加入水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液； ④氢氧化钡溶液中通入过量的； ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料； ⑦碘和酒精的混合物。 属于溶液的是___________(填序号，下同)；属于胶体的是___________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 单质 ③. 、 ④. ⑤. （2） ①. ②④⑦ ②. ⑤⑥ 【解析】 【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的，单质必须是由一种元素组成的纯净物； 【小问1详解】 ①类别1空气、氯化钠溶液都是由多种物质组成，属于混合物；类别2氮气、铁均是仅由一种元素组成的纯净物，属于单质； ②电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物； 氢氧化钡是强碱，硫酸氢钠是酸式盐，属于电解质；三氧化硫属于非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ③硫酸氢钠是强酸的酸式盐，和铁反应生成氢气、硫酸钠和硫酸亚铁，离子方程式为； 小问2详解】 胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系； 属于浊液的是①花生油加入到水中后充分搅拌，形成乳浊液，③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁的沉淀，形成悬浊液； 属于溶液是②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液，④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2，得到碳酸氢钡溶液，⑦碘水和酒精的混合物，得到碘的酒精溶液； 属于胶体的是⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，纳米材料的粒子直径在胶体的粒子直径的范围内，属于胶体。 17. 有一瓶无色透明溶液，只含、、、、、、中的某几种。经实验①取少量原溶液于试管中，加入足量的溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶液于试管中，加入溶液，不产生沉淀；③取少量原溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题。 （1）试分析原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的阴离子是___________，可能含有的离子是___________。 （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)，___________。 （3）写出①中反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 ③. 、 （2）是 （3） 【解析】 【分析】无色透明溶液中有色离子不能存在，因此溶液中不存在；取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有 (生成氢氧化镁沉淀)或 (生成BaSO4沉淀)或 (生成BaCO3沉淀)；取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不存在和；取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明溶液中存在Cl-；Na+和K+的存在还需要利用焰色反应进行判断，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，溶液中一定含有、Cl-；一定不含有的阴离子、；可能含有的离子是、； 【小问2详解】 实验③可以省略，由实验②和①可确定，溶液中一定不存在、、，由于溶液显中性，即溶液中有阳离子必须要有阴离子，和不存在，那么溶液中一定有Cl-； 小问3详解】 取少量原溶液加入足量的NaOH溶液产生白色沉淀，发生的离子反应为。 18. “宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。回答下列问题： （1）将铝片插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示： ①下列说法中正确的是___________(填写字母序号，下同)。 A．硫酸铜溶液中含有的微粒只有两种：、 B．硫酸铜溶液能导电 C．反应的实质是Al得电子生成、失电子生Cu D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与有关 ②该反应的实质是金属铝与硫酸铜溶液中的___________(填写微粒的化学式)发生反应。 （2）如图为Mn和溶液反应的示意图： ①该反应的离子方程式是___________； ②溶液的电离方程式是___________； ③由反应可知金属的活泼性：Mn___________Cu(填“>”或“<”)； ④该反应中化合价没有改变的元素或原子团是___________。 A．锰元素 B．铜元素 C．硫酸根 【答案】（1） ①. BD ②. （2） ①. ②. ③. > ④. C 【解析】 【小问1详解】 ①A．硫酸铜溶液中含有的微粒是、、H2O，A错误； B．硫酸铜溶液含有可自由移动的离子，能导电，B正确； C．反应的实质是Al失去电子生成Al3+、Cu2+得到电子生成Cu，C错误； D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关，与硫酸根离子无关，D正确； 故选BD； ②反应过程实质是金属铝与硫酸铜溶液中的Cu2+发生反应生成铜单质和铝离子； 【小问2详解】 ①由题图所示信息可知，该反应的实质是金属锰与硫酸铜溶液中的Cu2+反应生成Mn2+和Cu，反应的离子方程式是：； ②是强电解质，溶液中完全电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式是：； ③锰能置换出铜，可知金属的活泼性：Mn>Cu； ④该反应的离子方程式是：，由反应可知，该反应中化合价没有改变的元素或原子团是硫酸根，故选C。 19. 回答下列问题。 （1）过氧化氢溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． 上述反应中，仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________；、、的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、(铬元素的化合价为价)、(铬元素的化合价为价)、、，已知该反应中只发生如下过程：。 ①该反应中的还原剂是___________。 ②写出该反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况：___________。 【答案】（1） ①. D ②. C ③. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应； 反应中银元素化合价降低，Ag2O是氧化剂，H2O2中氧元素化合价升高，H2O2是还原剂； 反应中氧元素化合价既升高又降低，H2O2既是氧化剂又是还原剂； 反应中铁元素化合价升高，FeSO4是还原剂，H2O2中氧元素化合价降低，H2O2是氧化剂； 综上，H2O2仅体现氧化性的反应是D，既体现氧化性又体现还原性的反应是C。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由B反应知，氧化性：Ag2O> H2O2；由D反应可知，氧化性：，则氧化性：。 【小问2详解】 已知该反应中只发生如下过程：，中O的化合价由-1升高至0价，说明作还原剂被氧化，自身被还原为，→过程中，Cr的化合价由+6降低至+3价，根据化合价升降守恒、原子守恒，该反应的化学方程式为，双线桥表示电子转移情况：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$