期中复习 溶液-2024-2025学年浙教版八年级上册科学

2024-2025学年八上期中复习-溶液 一．基本概念 1．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　　） A．白酒、牛奶、石灰水 B．泥浆水、酒精、汽水 C．泥浆水、麻油和水的混合物、矿泉水 D．食盐水、自来水、汽油和水的混合物 2．在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是（　　） A．稀饭 B．番茄蛋汤 C．酸奶 D．淡盐水 3．小科一家人高高兴兴地住进新装修的房子里，一段时间后，小科家人经常头痛、喉咙痛、眼睛红肿发炎等。到医院检查之后，发现身体不适的原因是新装修的房子里一些家具的板材、加工时用的胶水中含有有害气体——甲醛，它会缓慢地释放出来，进入房间的空气当中，从而危害房间内人的呼吸道和眼睛等器官。请回答。 （1）如果空气的成分中氮气为80%，氧气为20%，那么空气可以类似地看成是一种 　 　。（选填“溶液”、“悬浊液”、“乳浊液”） （2）当有害气体甲醛进入空气后，此时所形成的混合物中 　 　可以看成溶剂，　 　可以看成溶质。 4．下列是生活中常见的几种物质，其中属于溶液的是（　　） A．豆浆 B．牛奶 C．果汁 D．碘酒 5．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法正确的个数有（　　） ①溶液一定是无色、均一、稳定、透明的液体； ②同一种溶剂中可以同时有多种溶质； ③溶液是纯净物而浊液是混合物； ④植物油与水形成乳油液，泥水是悬浊液； ⑤饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。 A．2 B．3 C．4 D．5 6．科学的学习要注意对概念的理解。下列有关“一定”的叙述正确的是（　　） A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 C．将某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量一定增大 7．下列关于溶液的叙述中正确的是（　　） A．外界条件不变（不考虑溶剂蒸发），溶液不论放多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来 B．凡是均一的、稳定的、无色的、透明的液体一定是溶液 C．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的 D．溶质溶剂混合，开始是混合物，等到溶质全部溶解后，就变成澄清透明的纯净物 8．在复习过程中我们要厘清概念间的相互关系，才能更好地理解概念，完成下列小题： （1）图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是 　 　。 X Y Z A 溶质 溶剂 溶液 B 悬浊液 乳浊液 溶液 C 溶液 浊液 混合物 D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 （2）判断下列混合物：①生理盐水；②医用酒精；③牛奶；④色拉油溶于汽油；⑤肥皂水；⑥冰水混合物；⑦钡餐。属于溶液的 　 　。（填序号） 二．饱和溶液和不饱和溶液的判断与转化、溶解的能量变化 9．30℃时，将一定量的硝酸钾投入盛有100克水的烧杯中，充分溶解后烧杯底部仍有部分固体，以下操作中能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是（　　） A．加入一定量的水 B．降低温度 C．升高温度 D．用玻璃棒充分搅拌 10．室温下有一杯130g蔗糖溶液，第一次恒温蒸发15g水，溶液中析出10g溶质，继续再恒温蒸发10g水，溶液中再析出20g溶质。则原溶液中至少再加入多少克蔗糖可变成饱和溶液（　　） A．20g B．10g C．15g D．5g 11．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）小程同学用图1装置对学校附近某河水的水质进行净化，经过比装置后，所得水为 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）如图2实验，将水加入试管中，观察到a液面上升，b液面下降，原稍浑浊的饱和石灰水变的澄清，则由此实验现象可得到的结论：X固体与水会 　 　热量（填“放出”，“吸收”、“不放出也不吸收”）。 （3）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃溶质为M的溶液，将其置于温室环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表，若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 ①65℃时，　 　（填“能”或“不能”）判断该溶液是饱和溶液。 ②40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有 　 　。 A. 升温 B.降温 C.加固体M D.恒温蒸发水 12．如图，试管装有一定量的水，烧杯中的溶剂是水，烧杯中有少量固体乙未溶完，现在往试管中加入一定量固体甲，会发现固体乙会逐渐减少。则下列固体甲和乙的组合中，哪组不符合此现象（　　） A．甲：硝酸铵，乙：氯化钠 B．甲：氢氧化钠，乙：硝酸钾 C．甲：硝酸铵，乙：氢氧化钙 D．甲：氢氧化钠，乙：硫酸铜 三．溶质质量分数的简单计算、稀释浓缩 13．在T1温度时，将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发部分水，然后再将溶液逐渐冷却至T2（T1＞T2）。能够正确表示此过程中溶质质量分数（a%）与时间t的关系示意图是（　　） A． B． C． D． 14．20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉a g水或加入b g该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为（　　） A．% B．% C．% D．% 15．医生常用葡萄糖注射液给病人输液，如图为葡萄糖注射液的标签。 葡萄糖注超液5% 规格：500mL内含葡萄糖25g 适应症：补充能量和体液等 有效期至：2018.8.1 【产品数号】180801203 上海第二制药厂 （1）从该溶液中取出5mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 　 　。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖 　 　g。 （3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。 16．二氧化氯消毒液是一种消毒剂，一瓶二氧化氯消毒液的标签如表所示，试回答： 二氧化氯 1000 毫升 溶质质量分数 80% 密度 1.2克/厘米3 强腐蚀性，阴冷、密封储藏 （1）取该二氧化氯消毒液200毫升，其中含溶质二氧化氯多少克？ （2）若将这200毫升二氧化氯消毒液与1千克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（小数点后保留一位有效数字） （3）该校欲配制60千克20%的稀二氧化氯消毒液用以消毒，需多少千克这种二氧化氯消毒液和多少升水？ 17．氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）50℃时，在100g水中加入40g氯化钠，充分搅拌后得到的溶液质量分数为 　 　。（精确到1%） （2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是 　 　。 18．现有20℃时质量分数为15%的硝酸钾溶液500克。从溶液中取出100克，其溶质的质量分数为 　 　，含溶剂的质量是 　 　克。若将取出的100克硝酸钾恒温蒸发掉20克水，析出晶体3克，继续蒸发掉20克水，析出晶体6克，则硝酸钾在此温度下的饱和溶液溶质质量分数是 　 　（精确到1%）。 19．你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗？如图是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料，根据所给资料回答： （1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体可能是 　 　。 A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.氯化钠 （2）我们在喝碳酸饮料（含有二氧化碳气体）后，常出现打嗝现象，是由于气体的溶解度随温度升高而 　 　。 （3）喝完饮料后，取出罐体底部的水溶液，加热蒸发掉2克水，冷却20℃，有2克晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为多少？（20℃时该物质的溶解度为180克）（计算结果保留一位小数） 20．农业上常用饱和食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图象正确的是（　　） A． B． C． D． 21．盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，氯化氢气体具有很强的刺激性，在水中的溶解能力很强。在通常情况下，1升水中最多可溶解约500升氯化氢气体，这时得到的浓盐酸的溶质质量分数为37%。请回答： （1）盐酸溶液的溶质是 　 　。 （2）100g这种饱和浓盐酸中含有溶质质量是多少克？ （3） 将100g这种饱和浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少毫升？ 22．近几年，诺如病毒日趋严重，并出现了许多变种，尤其是教室内空气流通不畅，学生比较容易感染。最有效的预防方法之一就是用消毒液对教室空气消毒。学校采用的二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）。小科同学观察到瓶上的标签如下表所示。 二氧化氯（ClO2）1000毫升 溶质质量分数 80% 密度 1.2克/厘米3 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 （1）1000毫升二氧化氯消毒液的质量是 　 　克，其中含溶质 　 　克。 （2） 我校欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液，需要多少千克这样的二氧化氯消毒液和多少千克水？（写出计算过程） 23．20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 9 18 27 36 45 溶液质量/g 109 118 127 136 136 下列分析正确的是（　　） A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水 D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和 24．预防支原体肺炎目前最有效的方法之一就是用酒精对空气消毒。研究表明，使用溶质质量分数75%的酒精就可以有效灭活环境中的肺炎支原体。学校决定放学后对全校教室进行全面消毒，小滨观察到瓶上的标签如表所示。请解决下列问题： 酒精消毒液2.5升 酒精溶质质量分数 95% 密度 0.8克/厘米3 阴冷，密封储藏 （1）这2.5升酒精消毒液中有溶质酒精 　 　克。 （2）学校需配制19千克质量分数为75%的酒精溶液用来消毒，需要多少千克这种酒精消毒液和多少千克水？ 四．晶体析出和溶质质量分数变化 25．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 26．我国古代便掌握了从甘蔗中提取蔗糖的技术，《天工开物》中记录了其制作流程如下： 小希用蔗糖泡糖水，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（　　） A．溶液②可能是不饱和溶液 B．溶液③一定是饱和溶液 C．溶液③中的溶质质量小于溶液② D．溶液③的溶质质量分数大于溶液② 27．在室温下完成如下实验，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中不考虑水的蒸发。请回答： （1）上述四种溶液中一定属于不饱和溶液的是 　 　。 （2）四种溶液的溶质质量分数大小关系为 　 　。（均用序号表示） 28．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（实验过程如图） 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③＞② C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④ D．④中析出晶体的质量是0.9g 29．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A． B． C． D． 五．溶解度曲线和应用 30．t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．蒸发溶剂前甲是饱和溶液 B．b点对应的乙溶液是饱和溶液 C．t℃时，乙的溶解度更大 D．a点时，甲溶液的质量分数为×100% 31．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　） A．将50℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 B．50℃时，把50gA放入50g水中形成100gA的饱和溶液 C．将A、B的饱和溶液从50℃降到20℃，析出A的质量大 D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C＝A 32．小江欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示： （1）需要称取氯化钠的质量 　 　克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操是 　 　。 （2）量取水时，选用规格为 　 　（选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。 （3）丙中玻璃棒的作用是 　 　。 （4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 　 　。 A.砝码磨损 B.氯化钠固体不纯 C.按照图乙的方法读数 D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 33．如图所示为电解水实验的装置图，电解水时，常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性，而氢氧化钠在此过程中不会变成其他物质。 （1）由图可知 　 　（选填“a”或“b”）管中的气体是氧气。 （2）若b管产生5毫升气体，则a管产生气体约 　 　毫升。 （3）在电解过程中，氢氧化钠的溶质质量分数 　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 34．小科发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速率有快有慢，他想：影响同种物质溶解速率的因素有哪些呢？根据生活经验，以冰糖为例，他提出了以下猜想。 【猜想A】与冰糖颗粒大小有关 【猜想B】与水的温度高低有关 【猜想C】与是否搅拌有关 为了验证以上猜想是否正确，他设计了实验方案并进行了探究，下表是他在探究过程中记录的实验数据。 实验序号 颗粒大小 水的温度 实验现象 ① 0.5g块状冰糖 100mL、10℃的水 缓慢溶解 ② 0.5g块状冰糖 100mL、80℃的水 较快溶解 ③ 0.5g粉末状冰糖 100mL、80℃的水 快速溶解 （1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想 　 　。 （填字母） （2）通过对比实验②和实验③的实验现象，可得到的结论是 　 　。 （3）如果要验证猜想C，应如何设计实验 　 　？ 35．乐清南塘山马村有着温州唯一保留古老晒盐工艺的盐场。干燥盐的过程需要经过四个过程：收潮、制卤、结晶、收盐。根据要求回答下列问题。 （1）首先，将海水引入盐盘，通过吸潮的过程，将盐水浓缩。此时溶质质量分数 　 　（选填“减小”、“增大”或“保持不变”）。 （2）小明将结晶出来的盐收集起来进行以下实验。 图A为过滤装置，其玻璃棒的放置位置应为 　 　。将图A的滤液进行图B的操作，此时玻璃棒的作用是 　 　。 （3）小明欲将蒸发结晶后的食盐配制成5%的食盐溶液，进行了图C﹣F的操作。进行C步骤的过程中，若观察到天平指针向左偏转，接下来应进行的操作是 　 　。 2024-2025学年八上期中复习-溶液 参考答案与试题解析 6．【答案】C 7．【答案】D 8．【答案】（1）溶液； （2）氮气；甲醛。 9．【答案】D 10．【答案】A 11．【答案】C 12．【答案】A 13．【答案】（1）AC； （2）①②④。 14．【答案】C 15．【答案】A 16．【答案】（1）混合物； （2）放出； （3）①不能； ②BCD。 17．【答案】A 18．【答案】A 19．【答案】B 【解答】解：从题中的数据可以看出，蒸发a克水或加b克的溶质都会变成饱和，也就是说a克水和b克的溶质刚好可以形成饱和溶液，所以质量分数为：100%＝% 20．【答案】（1）5%； （2）75； （3）390.0g。 21．【答案】（1）192g； （2）15.5%； （3）15kg；45L。 22．【答案】（1）27%； （2）36.0g＜X＜36.3g。 23．【答案】15%；85；23%。 【解答】解：现有20℃时质量分数为15%的硝酸钾溶液500克。从溶液中取出100克，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，则其溶质的质量分数为15%，含溶剂的质量是100g×（1﹣15%）＝85g。 若将取出的100克硝酸钾恒温蒸发掉20克水，析出晶体3克，所得溶液为该温度下的饱和溶液；继续蒸发掉20克水，析出晶体6克，即第二次蒸发20g水，析出了6g晶体，说明该温度下硝酸钾的饱和溶液，蒸发20g水，析出6g晶体，则硝酸钾在此温度下的饱和溶液溶质质量分数是×100%≈23%。 24．【答案】（1）B； （2）减小； （3）64.3%。 25．【答案】D 26．【答案】（1）氯化氢气体； （2）37； （3）270。 27．【答案】（1）1200；960； （2）7.5kg；22.5kg。 28．【答案】C 【解答】解：A、而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大； B、实验④和⑤可知，因此实验④所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液； D、20℃时则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和 29．【答案】（1）1900； （2）需要15千克这种酒精消毒液和4千克水。 30．【答案】D 【解答】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①； B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，； C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，氯化钠的质量分数不断增大； D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③； 31．【答案】D 【解答】解：A、溶液②可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液。 B、溶液③中有蔗糖晶体析出，一定是饱和溶液。 C、溶液②放置一段时间后，有蔗糖晶体析出，则溶液③中的溶质质量小于溶液②， D、溶液②、③中溶剂质量相等，溶液③中溶质质量比溶液②中少，则溶液③的溶质质量分数小于溶液② 32．【答案】（1）溶液①； （2）③＞②＝④＞①。 【解答】解：（1）室温下，向20g水中加入5gA，全部溶解；向溶液①中再加入5gA，部分溶解，说明溶液①是不饱和溶液，溶液②是饱和溶液；加热到t℃，全部溶解，溶液③可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；降温至室温，有晶体析出，溶液④一定是饱和溶液。 （2）溶液①②③④中溶剂的质量相等，所含溶质的质量大小关系是③＞②＝④＞①，则四种溶液的溶质质量分数大小关系为③＞②＝④＞①。 33．【答案】D 【解答】解：A、2则20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾15.8g，60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾55g；则①③中的溶液均为不饱和溶液。 B、②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则②③中溶液的质量：③＞②。 C、②③④分别是20℃时的饱和溶液、60℃时的不饱和溶液、10℃时的饱和溶液；②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则溶液的溶质质量分数：③＞②＞④。 D、10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，50g水中最多溶解硝酸钾10.45g，④中析出晶体的质量是10g+10g﹣10.45g＝9.55g。 34．【答案】A 【解答】解：在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③； 35．【答案】D 【解答】解：A、甲是饱和溶液，因为蒸发溶剂即有甲固体析出； B、b点对应的乙溶液是饱和溶液，因为有固体析出； C、t℃时，乙的溶解度更大，因为蒸发相同的溶剂，乙析出的溶质多； D、a点时，甲是饱和溶液，则甲的质量分数═。 36．【答案】A 【解答】解：A、C物质的溶解度随温度的降低而增大,可采取降温的方法； B、形成75gA的饱和溶液； C、将A、B的饱和溶液从50℃降到20℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定； D、20℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度计算，所以所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C。 37．【答案】（1）4；左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡； （2）100； （3）搅拌，加快氯化钠的溶解速率； （4）ABC。 38．【答案】（1）b； （2）10； （3）变大。 39．【答案】（1）B； （2）当水温等其他条件一定时，冰糖的颗粒越小，溶解速率越快； （3）在两个完全相同的烧杯中，分别加入100mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入一药匙块状冰糖（颗粒大小相同），用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的液体，观察两烧杯中冰糖溶解的快慢。 40．【答案】（1）增大； （2）①；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）减少氯化钠的质量，直到天平平衡。 学科网（北京）股份有限公司 $$