精品解析：广东省河源市河源中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

河源中学 2024-2025学年第一学期 高一年级第一次段考化学试题 说明：本试卷共6页，满分 100分，考试用时 40分钟。答案须做在答卷上； 选择题填涂须用2B 铅笔，主观题须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。 可能用到相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40 第I部分 选择题 (共70分) 一、单项选择题。(本题共有 20小题， 1-15题， 每题3分； 16-20题， 每题5分。) 1. “同饮一江水，共建绿美林”。下列措施不利于共建绿美广东的是 A. 废弃塑料直接焚烧、填埋 B. 废旧电子产品集中回收 C. 鼓励乡村光伏发电 D. 推广使用新能源汽车 2. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法错误的是 A 墨汁具有丁达尔效应 B. 墨汁属于固溶胶 C. 墨块的制作涉及氧化还原反应 D. 常温下，炭黑的化学性质比较稳定 3. 分类思想在化学学习中有重要作用，下列物质的分类表述错误的是 A. 纯碱——碱 B. H2SO4——二元酸 C. BaSO4——电解质 D. CaO——碱性氧化物 4. 化学的发展离不开科学家的贡献。下列有关化学成果的描述正确的是 A. 阿伏加德罗提出原子论，为近代化学发展奠定了基础 B. 波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C. 拉瓦锡提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 D. 我国科学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化工发展作出了重要贡献 5. 科学家制得一种新型分子O4。下列说法不正确的是 A. O4、O3、O2互为同素异形体 B. O4和O2均属于纯净物 C. 不属于氧化还原反应 D. O4和O2性质相同 6. 下列选项所示的物质转化不能一步实现的是( A. B. C D. 7. 氧化还原反应广泛存在于生产生活中，下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 海水晒盐 C. 白磷自燃 D. 食物腐化 8. 下表中对各项化学事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 可为航天员供氧 能与反应生成 B 可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 C 向滴有酚酞的水中加入一定量的，溶液变红色 溶液呈碱性 D 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质在水中电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 进行金属钠实验活动时，下列操作符合化学实验安全要求的是 A. 金属 Na着火立即用水扑灭 B. 戴护目镜观察金属 Na 与 H2O的反应 C. 实验结束后多余的钠应及时扔到垃圾桶 D. 金属钠很软，可以直接用手掰取绿豆粒大小进行实验 11. 下列与“焰色试验”相关说法正确的是 A. 利用焰色试验可区分 NaCl与 Na2CO3固体 B. 焰色试验属于化学变化 C. 不可以用稀H2SO4代替稀HCl洗涤焰色试验中用到的铂丝 D. 透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测物一定为KCl 12. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 A. Na 单质投入到FeCl3溶液中 B. NaOH 溶液和CuSO4溶液混合 C. 澄清石灰水与NaHCO3溶液混合 D. CaCl2溶液和NaHCO3溶液混合 13. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．制备 Fe(OH)3胶体 C．过滤 D．验证 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列常见反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠投入水中： B. 向 CaCl2中通入少量 C. 将铜片插入硝酸银中： D. 向 Mg(HSO4)2溶液中加入足量NaOH： 15. 如图装置可根据小灯泡亮度判断溶液导电能力(灯泡越亮，导电能力越强)。往装有氢氧化钠溶液的装置内继续加入以下物质，导电能力可增强的是(不考虑晶体的析出) A. 少量水 B. 少量氯化钾固体 C. 少量乙醇 D. 少量稀硝酸 16. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 酸性透明溶液： K⁺、Fe2+、Cl⁻、 B. 遇酚酞变红的溶液中：Na⁺、Mg2+、 、 Cl⁻ C. 含有大量 Fe²⁺的溶液中：Na⁺、Cu2+、 、H⁺ D. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液： Na⁺、、Cl⁻、 17. 过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体(2Na2CO3•3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 A. 氯化钠 B. 石灰水 C. 盐酸 D. 二氧化锰 18. 某钠盐溶液中可能含有、、、中一种或多种，进行如下图所示的实验确定其成分，每次实验所加试剂均过量。已知：。下列说法错误的是 A. 气体是 B. 沉淀的化学式为 C. 溶液中的阴离子一定有、 D. 该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、、 19. 现有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 反应①中氧化产物与还原产物分子个数比为 B. 反应②的离子方程式可表示为 C. 由①②可知，可与反应 D. 若某溶液中含有，和，要除去而不氧化和，可以通入足量 20. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成Na+(NH3)x和溶剂合电子e-(NH3)x，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A. 微粒A代表的是Na+ B. 溶液呈蓝色是因为产生了e-(NH3)x C. 氨合电子e-(NH3)x具有强的氧化性 D 反应生成1个H2分子时，Na失去2个电子 第II部分 主观题 (共30分) 21. 利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。 Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ① MgO、Na2O、CO2、CuO ② HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③ NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）上述三种不同物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO3，请写出该反应的化学方程式___________。 （3）工业上制取 NaOH 主要采用电解饱和食盐水的方法，一般不采用Na2O 与H2O 的反应，不采用后者的原因是___________。 （4）对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。N2O5属于酸性氧化物，写出N2O5与水反应的化学方程式___________。 Ⅱ．废水处理过程中涉及某一反应，其反应物和生成物的粒子共6种： I⁻、H2O， 已知该反应中发生如下过程： →I⁻，请回答： （5）配平该反应的离子方程式：___________。 + __ +H2O= ___I⁻+ ___+____ （6）查阅资料可知中的S元素及均处于其元素的中间价，既有氧化性又有还原性，由上述反应可推知，对于氧化性： ___________(填“>、 <、 =”) 。 22. 钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化。回答下列问题。 （1）可采用空气和 Na为原料直接制备 Na2O2(已知 Na与N2不反应)。制备过程中空气与熔融金属 Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液 （2）“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，其流程如下图： ①操作①所需要用到的玻璃仪器有___________。 ②该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 ③测定该纯碱样品的纯度：称取 ag样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量(CaCl2溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为 bg，则该样品中纯碱的质量分数为___________。 （3）某实验小组利用上述原理制得的固体 和 进行如下图的性质探究。 ①B装置的作用是___________。 ②写出双球干燥管内发生反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的情况___________。 ③双球干燥管内能观察到的实验现象是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河源中学 2024-2025学年第一学期 高一年级第一次段考化学试题 说明：本试卷共6页，满分 100分，考试用时 40分钟。答案须做在答卷上； 选择题填涂须用2B 铅笔，主观题须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。 可能用到相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40 第I部分 选择题 (共70分) 一、单项选择题。(本题共有 20小题， 1-15题， 每题3分； 16-20题， 每题5分。) 1. “同饮一江水，共建绿美林”。下列措施不利于共建绿美广东的是 A. 废弃塑料直接焚烧、填埋 B. 废旧电子产品集中回收 C. 鼓励乡村光伏发电 D. 推广使用新能源汽车 【答案】A 【解析】 【详解】焚烧、填埋废弃塑料会污染环境，不利于共建绿美广东，推广使用新能源汽车、鼓励乡村光伏发电、废旧电子产品集中回收，可以减少酸雨及氮氧化物，有利于建设绿色环境，故A符合题意。故选A。 2. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法错误的是 A. 墨汁具有丁达尔效应 B. 墨汁属于固溶胶 C. 墨块制作涉及氧化还原反应 D. 常温下，炭黑的化学性质比较稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．墨汁的分散质直径在之间，墨汁属于胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．墨汁的分散剂是水，墨汁属于液溶胶，B错误； C．根据文中叙述，炭块是由焚烧木材得到，因此涉及氧化还原反应，C正确； D．常温下，炭黑的化学性质比较稳定，不易与其他物质发生反应，D正确； 故答案选B。 3. 分类思想在化学学习中有重要作用，下列物质的分类表述错误的是 A. 纯碱——碱 B. H2SO4——二元酸 C. BaSO4——电解质 D. CaO——碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A项错误； B．H2SO4为二元酸，故B项正确； C．BaSO4属于电解质，故C项正确； D．CaO属于碱性氧化物，故D项正确； 故本题选A。 4. 化学的发展离不开科学家的贡献。下列有关化学成果的描述正确的是 A. 阿伏加德罗提出原子论，为近代化学发展奠定了基础 B. 波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C. 拉瓦锡提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 D. 我国科学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化工发展作出了重要贡献 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿伏加德罗提出分子学说，A错误； B．英国化学家、物理学家波义耳在1661年，提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，B错误； C．法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，C错误； D．我国科学家侯德榜发明联合制碱法制取纯碱，为我国的化工发展作出了重要贡献，D正确； 故选D。 5. 科学家制得一种新型分子O4。下列说法不正确的是 A. O4、O3、O2互为同素异形体 B. O4和O2均属于纯净物 C. 不属于氧化还原反应 D. O4和O2的性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的性质不同的单质，O4、O3、O2互为同素异形体，故A项正确； B．O4和O2都是单质，都属于纯净物，故B项正确； C．氧元素化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，故C项正确； D．O4和O2的结构不同，则化学性质也不相同，故D项错误； 故本题选D。 6. 下列选项所示的物质转化不能一步实现的是( A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na和氧气反应生成Na2O，Na2O和水反应生成氢氧化钠，均能一步转化，故A项不符合题意； B．S和氧气点燃生成SO2，二氧化硫和次氯酸反应生成硫酸，均能一步转化，故B项不符合题意； C．氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，故C项符合题意； D．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，均能一步转化，故D项不符合题意； 故本题选C。 7. 氧化还原反应广泛存在于生产生活中，下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 海水晒盐 C. 白磷自燃 D. 食物腐化 【答案】B 【解析】 【详解】A．高炉炼铁，铁元素的化合价降低，C元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故A项不符合题意； B．海水晒盐就是将海水变为水蒸气，海水中的盐析出，不存在元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故B项符合题意； C．白磷自然，白磷与氧气反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C项不符合题意； D．食物腐败为缓慢氧化反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D项不符合题意； 故答案选B。 8. 下表中对各项化学事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 可为航天员供氧 能与反应生成 B 可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 C 向滴有酚酞的水中加入一定量的，溶液变红色 溶液呈碱性 D 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与反应生成，所以可为航天员供氧，A正确； B．胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可以与盐酸反应，且碱性较弱，故可以用于治疗胃酸过多， B正确； C．溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，C正确； D．高压钠灯发出透雾性强的黄光，与电子发生跃迁有关，与金属钠具有强还原性没有因果关系，D错误； 故选D。 9. 下列物质在水中电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4为强电解质，完全电离产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故A项错误； B．氢氧化钡为强电解质，完全电离产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故B项错误； C．硫酸氢钠为强酸酸式盐，完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故C项正确； D．氯化钙为强电解质，完全电离产生钙离子和氯离子，离子方程式为：，故D项错误； 故答案选C。 10. 进行金属钠实验活动时，下列操作符合化学实验安全要求的是 A. 金属 Na着火立即用水扑灭 B. 戴护目镜观察金属 Na 与 H2O的反应 C. 实验结束后多余的钠应及时扔到垃圾桶 D. 金属钠很软，可以直接用手掰取绿豆粒大小进行实验 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠和水反应生成氢气，所以不能用水灭火，金属钠着火时应该用干燥的沙土进行灭火，A错误； B．活泼金属与水反应剧烈，有可能发生液滴飞溅，需要佩戴护目镜，B正确； C．钠化学性质活泼，能和很多物质反应，实验结束后多余的钠应及时放回原瓶，C错误； D．钠和水生成腐蚀性氢氧化钠，不能直接用手掰取钠进行实验，D错误； 故选B。 11. 下列与“焰色试验”相关说法正确的是 A. 利用焰色试验可区分 NaCl与 Na2CO3固体 B. 焰色试验属于化学变化 C. 不可以用稀H2SO4代替稀HCl洗涤焰色试验中用到的铂丝 D. 透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测物一定为KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl与Na2CO3固体中均含有Na元素，焰色试验现象相同，无法通过焰色试验区分，故A项错误； B．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，故B项错误； C．稀盐酸可以溶解杂质，且易挥发，而稀硫酸不易挥发，故C项正确； D．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液中含钾元素，但不一定是KCl，故D项错误； 故答案选C。 12. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 A. Na 单质投入到FeCl3溶液中 B. NaOH 溶液和CuSO4溶液混合 C. 澄清石灰水与NaHCO3溶液混合 D. CaCl2溶液和NaHCO3溶液混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠投入到溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和FeCl3反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，故A项不符合题意； B．氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，故B项不符合题意； C．澄清石灰水与NaHCO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故C项符合题意； D．CaCl2溶液和NaHCO3溶液不反应，无明显现象，故D项不符合题意； 故答案选C。 13. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．制备 Fe(OH)3胶体 C．过滤 D．验证 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的燃烧应该用坩埚，不用蒸发皿，故A项不符合题意； B．氢氧化铁胶体的制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，故B项不符合题意； C．过滤操作应该注意“一贴二低三靠”，漏斗下端未紧靠烧杯内壁，故C项不符合题意； D．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解，该实验能达到实验目的，故D项符合题意； 故本题选D。 14. 下列常见反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠投入水中： B. 向 CaCl2中通入少量 C. 将铜片插入硝酸银中： D. 向 Mg(HSO4)2溶液中加入足量NaOH： 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式中过氧化钠不能拆，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，，A错误； B．氯化钙和二氧化碳不反应，B错误； C．反应中电荷不守恒，应该为，C错误； D．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，Mg(HSO4)2溶液中加入足量NaOH，氢离子完全生成水，镁离子和氢氧根离子完全生成氢氧化镁沉淀，反应为，D正确； 故选D。 15. 如图装置可根据小灯泡亮度判断溶液导电能力(灯泡越亮，导电能力越强)。往装有氢氧化钠溶液的装置内继续加入以下物质，导电能力可增强的是(不考虑晶体的析出) A. 少量水 B. 少量氯化钾固体 C. 少量乙醇 D. 少量稀硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入水后溶液体积增加，导致离子浓度降低，导电能力减弱，故A项错误； B．KCl是强电解质，在水溶液中电离出自由移动的阴阳离子而导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力增强，故B项正确； C．乙醇为非电解质，无法电离出自由移动的离子，不能导电，加入溶液中之后不能使溶液的导电能力增强，故C项错误； D．加入少量稀硝酸时，氢氧化钠与稀硝酸反应生成水和NaNO3，NaNO3是强电解质，溶液中离子数目几乎不变，由于溶液体积增大，溶液中离子浓度减小，因此加入少量稀硝酸后溶液导电能力减弱，故D项错误； 故本题选B。 16. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 酸性透明溶液： K⁺、Fe2+、Cl⁻、 B. 遇酚酞变红的溶液中：Na⁺、Mg2+、 、 Cl⁻ C. 含有大量 Fe²⁺的溶液中：Na⁺、Cu2+、 、H⁺ D. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液： Na⁺、、Cl⁻、 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故A项符合题意； B．遇酚酞变红的溶液显碱性，氢氧根离子和镁离子不能大量共存，故B项不符合题意； C．含有大量 Fe²⁺的溶液中，亚铁离子、氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C项不符合题意； D．能使紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，酸性条件下氢离子和碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故D项不符合题意； 故本题选A。 17. 过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体(2Na2CO3•3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2双重性质，下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 A. 氯化钠 B. 石灰水 C. 盐酸 D. 二氧化锰 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠与碳酸钠和过氧化氢都不反应，不会使过碳酸钠晶体失效，故A符合题意； B．石灰水能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，会使过碳酸钠晶体失效，故B不符合题意； C．盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会使过碳酸钠晶体失效，故C不符合题意； D．二氧化锰是过氧化氢分解生成氧气和水催化剂，会使过碳酸钠晶体失效，故D不符合题意； 故选A。 18. 某钠盐溶液中可能含有、、、中的一种或多种，进行如下图所示的实验确定其成分，每次实验所加试剂均过量。已知：。下列说法错误的是 A. 气体是 B. 沉淀的化学式为 C. 溶液中的阴离子一定有、 D. 该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、、 【答案】D 【解析】 【分析】某钠盐溶液中可能含有、、、中的一种或多种，该钠盐溶液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有、，向沉淀A中加入稀盐酸后产生气体D，且有部分沉淀不溶解，气体D通入到澄清石灰水中变浑浊，说明产生的气体为CO2，则溶液中同时存在、；溶液A中含过量的Ba2+，加入过量的NaOH溶液后得到白色沉淀B，则溶液中一定含有，白色沉淀B为BaCO3，溶液B中加入硝酸银溶液、稀硝酸得到白色沉淀C，则白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有，据此进行解答。 【详解】A．气体D能使澄清石灰水出现白色沉淀，根据分析可知，D为，故A正确； B．根据分析可知，溶液A中有，与反应生成，与加入的过量反应生成沉淀，故B正确； C．根据分析可知，溶液B中的阴离子一定有未反应的和过量的，故C正确； D．根据分析可知，该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、，尽管生成白色沉淀，但可能源于加入的，故原钠盐溶液中不一定有，故D错误； 故答案选D。 19. 现有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 反应①中氧化产物与还原产物分子个数比为 B. 反应②的离子方程式可表示为 C. 由①②可知，可与反应 D. 若某溶液中含有，和，要除去而不氧化和，可以通入足量 【答案】C 【解析】 【分析】同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应①可知，氧化性：；根据反应②可知，氧化性：；根据反应③可知，氧化性：；因此氧化性为：，据此作答。 【详解】A．反应①，中的铁元素的化合价降低生成，因此是还原产物，KI中碘元素从化合价升高生成碘单质，碘单质是氧化产物，因此氧化产物与还原产物分别是和，分子个数比为，故A错误； B．氯化亚铁、氯化铁在水溶液中能够完全电离，因此反应②的离子方程式可表示为，故B错误； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此由①②可知氧化性由强到弱的顺序为：，可与反应产生碘单质，故C正确； D．氧化性强的物质会生成氧化性弱的物质，由于氧化性：，因此向含有、和的溶液中通入足量时，能将、和均除去，要除去而不氧化和，可以加入足量的氯化铁，故D错误； 故答案选C。 20. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成Na+(NH3)x和溶剂合电子e-(NH3)x，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A. 微粒A代表的是Na+ B. 溶液呈蓝色是因为产生了e-(NH3)x C. 氨合电子e-(NH3)x具有强的氧化性 D. 反应生成1个H2分子时，Na失去2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3分子是极性分子，N原子一端带部分负电荷，则A应该带有正电荷，微粒A代表的是Na+，A正确； B．钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)，说明得到深蓝色溶液是因为产生了e-(NH3)x，B正确； C．氨合电子e-(NH3)x容易失去电子，说明其具有强的还原性，C错误； D．Na与液氨反应产生NaNH2、H2，反应方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，根据反应方程式可知：反应生成1个H2分子时，反应过程中转移2 个电子，因此Na失去2个电子，D正确； 故合理选项是C。 第II部分 主观题 (共30分) 21. 利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。 Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ① MgO、Na2O、CO2、CuO ② HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③ NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）上述三种不同物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO3，请写出该反应的化学方程式___________。 （3）工业上制取 NaOH 主要采用电解饱和食盐水的方法，一般不采用Na2O 与H2O 的反应，不采用后者的原因是___________。 （4）对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。N2O5属于酸性氧化物，写出N2O5与水反应的化学方程式___________。 Ⅱ．废水处理过程中涉及某一反应，其反应物和生成物的粒子共6种： I⁻、H2O， 已知该反应中发生如下过程： →I⁻，请回答： （5）配平该反应的离子方程式：___________。 + __ +H2O= ___I⁻+ ___+____ （6）查阅资料可知中的S元素及均处于其元素的中间价，既有氧化性又有还原性，由上述反应可推知，对于氧化性： ___________(填“>、 <、 =”) 。 【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3 （2）CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 （3）Na2O 作为原料， 来源少， 成本高 （4）N2O5+H2O=2HNO3 （5）+2I－ （6）< 【解析】 【小问1详解】 ①中CO2是非金属氧化物，其它都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其它都是酸；③中Na2CO3是盐，其它都是碱，则三种物质依次为CO2、H2O、Na2CO3； 【小问2详解】 CO2、H2O、Na2CO3这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，对应的反应方程式为：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3； 【小问3详解】 工业上制取 NaOH 主要采用电解饱和食盐水的方法，一般不采用Na2O 与H2O 的反应，不采用后者的原因是Na2O 作为原料， 来源少， 成本高； 【小问4详解】 N2O5属于酸性氧化物，N2O5与水反应的化学方程式：N2O5+H2O=2HNO3； 【小问5详解】 根据题意，该反应中，碘元素化合价从0价降低至-1价，硫元素化合价从+4价升高至+6价，根据得失电子守恒和质量守恒可知，反应化学方程式为：； 【小问6详解】 根据化学方程式：可知，碘单质将亚硫酸根氧化为硫酸根离子，则氧化性：。 22. 钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化回答下列问题。 （1）可采用空气和 Na为原料直接制备 Na2O2(已知 Na与N2不反应)。制备过程中空气与熔融金属 Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液 （2）“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，其流程如下图： ①操作①所需要用到的玻璃仪器有___________。 ②该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 ③测定该纯碱样品的纯度：称取 ag样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量(CaCl2溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为 bg，则该样品中纯碱的质量分数为___________。 （3）某实验小组利用上述原理制得的固体 和 进行如下图的性质探究。 ①B装置的作用是___________。 ②写出双球干燥管内发生反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的情况___________。 ③双球干燥管内能观察到的实验现象是___________。 【答案】（1） ①. c ②. a （2） ①. 玻璃棒、烧杯、漏斗 ②. CO2、NaCl ③. （3） ①. 吸收气体中的水蒸气， 干燥CO2 ②. ③. 淡黄色的Na2O2，渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 【解析】 【分析】（2）将氨气通过饱和食盐水中，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和氯化铵、碳酸氢钠氯化钠溶液，经过一系列的操作得到氯化铵固体和溶液B； （3）碳酸钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，通过浓硫酸除去水蒸气，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，点燃的蚊香消耗氧气，生成二氧化碳继续与过氧化钠反应，据此分析回答； 【小问1详解】 制备过程中空气与熔融金属 Na反应前需依次通过氢氧化钠除去二氧化碳，再用浓硫酸干燥； 【小问2详解】 ①操作①为过滤，所需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； ②该流程中可循环利用的物质是CO2、NaCl； ③碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，即碳酸钙质量为bg，碳酸钙的物质的量为：，则根据关系式：，则碳酸钠物质的量为：，碳酸钠质量为：，则该样品中纯碱的质量分数为：； 【小问3详解】 ①B装置的作用是吸收气体中的水蒸气， 干燥CO2； ②双球干燥管内发生反应为二氧化碳与过氧化钠的反应，化学方程式为：； ③双球干燥管内能观察到的实验现象是淡黄色的Na2O2，渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $