精品解析：广东省江门市鹤山市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

鹤山一中2024-2025学年度第一学期第一阶段考试 高一化学试卷 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Na-23 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题（共20小题，每题3分，共60分。） 1. 分类是认识和研究物质的常用方法。下列说法正确的是 A. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C. 根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D. 根据水溶液或熔融态能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成气溶胶有丁达尔效应 D. “成都大运会开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，是化学变化 3. 下列有关某种新型纳米材料(其微粒直径约为35nm)描述错误的是 A. 该材料微粒分散在空气中所形成的混合物属于胶体 B. 该物质的微粒直径远大于泥水 C. 该微粒可以通过滤纸 D. 该物质分散在空气中时可以在阳光下形成一条明亮的光路 4. 下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色澄清溶液中：K+、Fe3+、SO、Mg2+ B. 使石蕊变红色的溶液中：NO、Cl-、K+、SO C. 含有大量Ba2+的溶液：NH、Na+、CO、I- D. 加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO、Cl- 5. 下列物质分别按照单质、氧化物、盐、混合物排序的是 A. Fe、FeO、KHSO4、NaHSO4(溶液) B. S、SO3、Na2CO3、NaHCO3(固体) C. 氧气、臭氧、食盐、葡萄糖 D. 银、干冰、石灰水、碱石灰 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. H2CO3=2H++ 7. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图中水合b离子为水合氯离子 B. NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极 C. 固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na+和Cl- D. NaCl溶于水的电离过程为：NaClNa+＋Cl- 8. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A. MgMgOMgCl2MgSO4 B. NaNa2ONaOHCH3COONa C. CCO2H2CO3Na2CO3 D. SSO2H2SO3CaSO3 9. 对下列图像的解释正确的是 A. 向稀盐酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. ；该反应类型属于图中阴影部分 C. 用图中方式制备Fe(OH)3胶体 D. 收集CO2 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取： B. 将Cu丝插入溶液中： C. 往澄清石灰水中通入二氧化碳： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. 石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 12. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. Cl2+H2O=HCl+HClO C. SO2+H2O=H2SO3 D. C+H2OCO↑+H2↑ 13. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C. 反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D. 还原性：X－>Y－ 14. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶3时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 15. 下列有关金属钠的说法中正确的是 A. 金属钠着火时，用干冰灭火器灭火 B. 用金属钠实验，剩余钠放入废液缸 C. 钠投入CuSO4溶液中，会生成红色固体 D. 钠投入饱和氢氧化钠溶液中有沉淀产生 16. 下列有关Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是 A Na2O比Na2O2稳定 B. 只用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C. Na2O、Na2O2分别与CO2反应，产物相同 D. 将足量的Na2O2和Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 17. Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述正确的是 A. Na2O2中阴、阳离子个数比为 B. Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的分子数目相等 C. 在Na2O2与反应过程中，只作氧化剂 D. 在与反应过程中每生成1个O2，转移4个电子 18. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验H2O与Na2O2反应生成的气体 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 19. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1个次磷酸分解时转移4个电子 20. 苏打和小苏打是常用的化学药品，某实验小组利用温度传感器和pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 编号 实验操作 实验结果 实验Ⅰ 测定下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测定下述实验过程的pH变化 下列关于实验Ⅰ和实验Ⅱ的说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是NaHCO3 B. 实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH C. 滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的阴离子只有HCO D. OH-未参与该反应的实验证据是滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线重合 二、非选择题（共4小题，共40分） 21. 现有以下物质：①；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），以上物质中属于电解质的是________； （2）写出③和⑧反应的离子方程式________。 （3）写出在熔融状态下的电离方程式________。在物质分类中属于________（填字母）。 A．钾盐    B．含氧酸    C．酸式盐    D．氧化物 （4）在、、、、、S中，既有氧化性又有还原性的是________。 22. Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是________（填字母） A. B. C. D. 某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 （2）试剂a、b分别为________（写化学式）：“溶液3”所含的溶质阴离子主要有、________（写离子符号）。 （3）“分离操作”的名称是________。 （4）向“溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应离子方程式为________。 Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越强。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力相等的H2SO4、NaHSO4溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。 （5）表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化为曲线________。 （6）曲线①s→a反应的现象为________。 （7）曲线②s→b反应的离子方程式为________。 23. NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。 （1）上述反应中氧化剂是________。 （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有，①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________ (填序号)。 （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。 A. NaCl B. NH4Cl C. HNO3 D. H2SO4 （4）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________________。 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O （5）请配平以下化学方程式：________________________。 ______Cu+_______HNO3=_____Cu(NO3)2+______NO↑+______H2O 若反应过程中消耗126g硝酸，还原剂和还原产物的质量比为___________。 24. I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为 钠及其化合物的“价-类 ”二维图，请回答下列问题： （1）淡黄色固体②与水反应的化学方程式为________。 （2）NaH投入H2O中，发生反应的化学方程式为________。 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用， 图I、Ⅱ中________能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为____________。 （4）下列关于和的说法不正确的是________。 A．相同条件下的溶解度； B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 E．溶液和溶液均显碱性 （5）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取m g产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到wg固体，则产品中的质量分数为________ (用含w、m的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鹤山一中2024-2025学年度第一学期第一阶段考试 高一化学试卷 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Na-23 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题（共20小题，每题3分，共60分。） 1. 分类是认识和研究物质的常用方法。下列说法正确的是 A. 根据否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C. 根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D. 根据水溶液或熔融态能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1-100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，丁达尔现象是胶体性质之一，不是分散系分类标准，故A错误； B．正盐就是在酸跟碱完全中和生成的盐；酸式盐可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物；碱式盐的定义是电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。不是根据盐溶液的酸碱性分的，故B错误； C．根据酸分子能电离出的氢离子数，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故C错误； D．将化合物在水溶液或熔融态能否导电，可分为电解质和非电解质，故D正确； 故答案为D。 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “成都大运会开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．血液属于胶体，在伤口上撒盐，可使胶体发生聚沉，从而使伤口表面的血液凝结阻止进一步出血和细菌感染，A正确； B．蜡烛燃烧有氧气参与反应，有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，B正确； C．雾霾形成的气溶胶为胶体，具有丁达尔效应，C正确； D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，是物理变化，D错误； 故选D。 3. 下列有关某种新型纳米材料(其微粒直径约为35nm)描述错误的是 A. 该材料微粒分散在空气中所形成的混合物属于胶体 B. 该物质的微粒直径远大于泥水 C. 该微粒可以通过滤纸 D. 该物质分散在空气中时可以在阳光下形成一条明亮的光路 【答案】B 【解析】 【详解】A．该新型纳米材料的直径约为35nm，所以该材料微粒分散在空气中所形成的混合物属于胶体，故A正确； B．泥水是悬浊液，该物质的微粒直径远小于泥水，故B错误； C．该新型纳米材料的直径小于100nm，所以该微粒可以通过滤纸，故C正确； D．该材料微粒分散在空气中所形成的混合物属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故D正确； 选B。 4. 下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色澄清溶液中：K+、Fe3+、SO、Mg2+ B. 使石蕊变红色的溶液中：NO、Cl-、K+、SO C. 含有大量Ba2+的溶液：NH、Na+、CO、I- D. 加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+呈黄色，不能存在于无色溶液中，A不符合题意； B．使石蕊变红色的溶液呈酸性，H+与NO、Cl-、K+、SO都不能发生反应，NO、Cl-、K+、SO相互间也不能反应，能大量共存，B符合题意； C．Ba2+和CO能反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．Na2O加入溶液中，与水反应生成NaOH，和OH-能与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量存在，D不符合题意； 故选B。 5. 下列物质分别按照单质、氧化物、盐、混合物排序的是 A. Fe、FeO、KHSO4、NaHSO4(溶液) B. S、SO3、Na2CO3、NaHCO3(固体) C. 氧气、臭氧、食盐、葡萄糖 D. 银、干冰、石灰水、碱石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe属于单质、FeO为氧化物，KHSO4为盐、NaHSO4溶液为混合物，A正确； B．NaHCO3固体为纯净物不是混合物，B错误； C．臭氧不是氧化物，食盐中含有碘酸钾等物质，属于混合物，葡萄糖为纯净物，C错误； D．石灰水为混合物，不属于盐，D错误； 故答案选A。 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. H2CO3=2H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，，A错误； B．Fe(NO3)3在水中完全电离出铁离子和硝酸根离子，，B错误； C．氯化铁在水中完全电离出铁离子和氯离子，C正确； D．碳酸为弱酸，水溶液中部分电离，以第一步电离为主，，D错误； 故选C。 7. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图中水合b离子为水合氯离子 B. NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极 C. 固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na+和Cl- D. NaCl溶于水的电离过程为：NaClNa+＋Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，且靠近氯离子一侧的氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，则水合b离子为水合钠离子, 水合a离子为水合氯离子，A项错误； B．水合离子为带电电荷，其定向运动，产生电流，是水溶液导电的原因，NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极，B项正确； C．氯化钠固体中存在Na+和Cl-， Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用(离子键)，则离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C项错误； D．由图可知NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，NaCl溶于水发生电离：， D项错误； 故选B。 8. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A. MgMgOMgCl2MgSO4 B. NaNa2ONaOHCH3COONa C. CCO2H2CO3Na2CO3 D. SSO2H2SO3CaSO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化镁与硫酸钠不生成沉淀、气体、弱电解质，故不反应，A符合题意； B．钠和氧气常温下反应生成Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，NaOH与醋酸反应生成CH3COONa，B不符合题意； C．C和氧气反应生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3和Na2O生成Na2CO3，C不符合题意； D．S和氧气生成SO2，SO2和水生成H2SO3，H2SO3和氢氧化钙生成CaSO3，D不符合题意； 故选A。 9. 对下列图像的解释正确的是 A. 向稀盐酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. ；该反应类型属于图中阴影部分 C. 用图中方式制备Fe(OH)3胶体 D. 收集CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．向稀盐酸中逐滴加入溶液，反应为，该过程混合溶液导电能力不会降至0，A错误； B．该反应属于置换反应，不属于图中阴影部分，B错误； C．向氢氧化钠溶液中滴入饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，不会产生氢氧化铁胶体，C错误； D．CO2密度大于空气，可以用向上排空气法收集CO2气体，D正确； 故选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取： B. 将Cu丝插入溶液中： C. 往澄清石灰水中通入二氧化碳： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A，实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误； B．Cu与Ag+反应生成Cu2+和Ag，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误； C．澄清石灰水中通入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，C正确； D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故答案选C。 11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. 石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O；而碳酸为弱酸，应写成化学式，则二者离子方程式不同，故A不选； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B不选； C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑；CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不选； D．石灰石与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；石灰石与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D选； 故答案为D。 【点睛】Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应，若Ba(OH)2少量，则离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；若Ba(OH)2过量，则离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。 12. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. Cl2+H2O=HCl+HClO C. SO2+H2O=H2SO3 D. C+H2OCO↑+H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】元素化合价升高，失去电子，物质作还原剂；元素化合价降低，得到电子，物质作氧化剂，据此分析解答。 【详解】A．在反应中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去电子，元素化合价升高，作还原剂，H2O中的H得到电子变为H2，元素化合价降低，H2O作氧化剂，A不符合题意； B．在反应中Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl2中的Cl元素化合价升高、降低，因此Cl2既作氧化剂，又作还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂，B符合题意； C．在反应SO2+H2O=H2SO3中，所有元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．在该反应中H2O中的H元素化合价降低获得电子，H2O作氧化剂，D不符合题意； 故合理选项是B。 13. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C. 反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D 还原性：X－>Y－ 【答案】C 【解析】 【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－； ②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－； ③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为：Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为：Y－>W－>X－>Z－。 【详解】A．由分析可知，Y－的还原性最强，A错误； B．由分析可知，Z2的氧化性最强，B错误； C．由分析可知，氧化性：Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确； D．由分析可知，还原性：Y－>X－，D错误； 故选C。 14. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶3时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中与H2O2分子个数比恰好为2：3时，被还原为较低价态，则H2O2失电子转化为O2，设H2O2有3amol，则H2O2共失去6amol电子，则2amol得到6amol电子，1个得到3个电子，中X为+7价，故被还原后X为+4价，答案选C。 15. 下列有关金属钠的说法中正确的是 A. 金属钠着火时，用干冰灭火器灭火 B. 用金属钠实验，剩余的钠放入废液缸 C. 钠投入CuSO4溶液中，会生成红色固体 D. 钠投入饱和氢氧化钠溶液中有沉淀产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使燃烧更旺，因此不能用干冰灭火器灭火，A错误； B．用金属钠实验，剩余的钠应放回原试剂瓶，不能放入废液缸，B错误； C．钠投入CuSO4溶液中，发生反应，会生成蓝色沉淀，无红色固体，C错误； D．钠投入饱和氢氧化钠溶液中，发生反应，原氢氧化钠溶液为饱和溶液，生成的NaOH不能再溶解，且由于水被消耗，故溶解不了的NaOH会以固体形式析出，即有沉淀产生，D正确； 故答案选D。 16. 下列有关Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是 A. Na2O比Na2O2稳定 B. 只用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C. Na2O、Na2O2分别与CO2反应，产物相同 D. 将足量的Na2O2和Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O在空气中加热时会转化为Na2O2，所以Na2O2比Na2O稳定，故A错误； B．Na2O2与水反应会放出氧气，产生气泡，有明显的现象，所以可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，故B正确； C．Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，故C错误； D．Na2O、Na2O2加到酚酞溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，溶液最终褪色，故D错误； 选B。 17. Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述正确的是 A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为 B. Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的分子数目相等 C. 在Na2O2与反应过程中，只作氧化剂 D. 在与反应过程中每生成1个O2，转移4个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2中含有2个Na+和1个，阴、阳离子的个数比为，A错误； B．Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式依次为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每消耗2molH2O或2molCO2都生成1molO2，则产生相同质量的O2即相同物质的量的O2，消耗H2O和CO2的物质的量相等，B正确； C．在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2中-1价O元素的化合价部分升至O2中0价、部分降至Na2CO3中-2价，Na2O2既作氧化剂、又作还原剂，C错误； D．Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1价O元素的化合价部分升至O2中0价、每生成1个O2，转移2个电子，D错误； 故选B。 18. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验H2O与Na2O2反应生成的气体 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和水反应放热，会使左侧大试管中气体温度升高，压强增大，U形管内左侧液面下降，右侧液面升高，故可根据U形管内液面高度的变化确定该反应是否为放热反应，A正确； B．Na2O2与H2O反应有O2生成，氧气能使带火星的木条复燃，故可根据带火星的木条的复燃情况检验Na2O2与H2O反应是否有O2生成，B正确； C．用光洁的铂丝蘸取纯碱在酒精灯的外焰上灼烧，可以观察火焰的颜色，所以可以利用装置③观察纯碱的焰色实验的现象，C正确； D．如图所示装置，NaHCO3在大试管中，Na2CO3在小试管中，加热大试管后，大试管受热温度比小试管受热温度高，则NaHCO3分解可能是因为受热温度高的原因，不能说明Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强；应将Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在小试管中进行实验，D错误； 故本题选D。 19. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1个次磷酸分解时转移4个电子 【答案】C 【解析】 【分析】白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应，生成PH3和次磷酸钠，反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，同时说明次磷酸(H3PO2)为一元酸；次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成PH3和磷酸，反应的化学方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4； 【详解】A．次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1∶3，B错误； C．因次磷酸为一元酸，故只能电离出一个H+，则不能再电离出H+，故为正盐，C正确； D．次磷酸分解生成PH3和磷酸，反应的化学方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4，P发生歧化反应，反应中2个次磷酸分解时转移4个电子，则1个次磷酸分解时转移2个电子，D错误； 故选C。 20. 苏打和小苏打是常用的化学药品，某实验小组利用温度传感器和pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 编号 实验操作 实验结果 实验Ⅰ 测定下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测定下述实验过程的pH变化 下列关于实验Ⅰ和实验Ⅱ的说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是NaHCO3 B. 实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH C. 滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的阴离子只有HCO D. OH-未参与该反应的实验证据是滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线重合 【答案】C 【解析】 【分析】探究碳酸钠和碳酸氢钠能否与氢氧根离子反应，只要把等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠滴入等体积等物质的量浓度的氢氧化钙溶液、测试pH，若pH变化，则氢氧根离子参与了反应，若pH不变化，则氢氧根离子未参与反应。 【详解】A．根据图象实验I中，溶解NaHCO3固体时的温度降低，为吸热过程，溶解Na2CO3固体时温度升高，为放热过程，故实验I中，溶解时吸收热量的物质是 NaHCO3，故A项正确； B．Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故B项正确； C．滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的阴离子由氢氧根离子和碳酸氢根离子，故C项错误； D．滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线重合，说明OH-未参与该反应，故D项正确； 故本题选C。 二、非选择题（共4小题，共40分） 21. 现有以下物质：①；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），以上物质中属于电解质的是________； （2）写出③和⑧反应的离子方程式________。 （3）写出在熔融状态下的电离方程式________。在物质分类中属于________（填字母）。 A．钾盐    B．含氧酸    C．酸式盐    D．氧化物 （4）在、、、、、S中，既有氧化性又有还原性的是________。 【答案】（1） ①. ⑤⑩ ②. ①③④⑧ （2）+2=Ba2++2+CO2↑+H2O （3） ① KHSO4=K++ ②. AC （4）Fe2+、S 【解析】 【小问1详解】 ①NaOH在水溶液中能导电，属于化合物，是电解质；②液氨是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；③BaCO3固体是纯净物，熔融状态下能导电，属于电解质，固体不导电；④熔融KHSO4能电离出阴阳离子而导电，属于电解质；⑤Fe(OH)3胶体属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑥铜是金属单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑦SO2是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；⑧CH3COOH是纯净物，溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，醋酸不导电；⑨蔗糖是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；⑩矿泉水中含有矿物质离子，能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质； 由以上分析可知属于混合物的是⑤⑩；属于电解质的是①③④⑧； 【小问2详解】 醋酸为弱酸、碳酸钡为沉淀，均不能拆，两者反应生成醋酸钡和二氧化碳、水，反应的离子方程式+2=Ba2++2+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 KHSO4在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4=K++；由组成可知属于钾盐，也属于酸式盐，故AC正确； 【小问4详解】 元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，则Fe2+、S既有氧化性又有还原性。 22. Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是________（填字母） A. B. C. D. 某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 （2）试剂a、b分别为________（写化学式）：“溶液3”所含的溶质阴离子主要有、________（写离子符号）。 （3）“分离操作”的名称是________。 （4）向“溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为________。 Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越强。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力相等的H2SO4、NaHSO4溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。 （5）表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化为曲线________。 （6）曲线①s→a反应的现象为________。 （7）曲线②s→b反应的离子方程式为________。 【答案】（1）B （2） ①. 、或 ②. （3）过滤 （4） （5）① （6）溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成 （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，从流程可知：a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-、、、、，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的Ba2+用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3，过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH-、、、和，再加入适量盐酸反应生成二氧化碳气体、得到中性溶液； Ⅱ．曲线①的导电能力在a点降至最低，随后升高，说明是Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线，a点时Ba(OH)2和H2SO4恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液几乎无导电能力，故曲线①表示滴加H2SO4溶液的导电能力，曲线②表示滴加NaHSO4溶液的导电能力； 【小问1详解】 银离子和氯离子生成氯化银沉淀不共存，氢氧根离子、碳酸根离子会和酸性溶液中氢离子反应，不共存，镁离子和溶液中离子均不反应，能共存，故选B； 【小问2详解】 根据分析，试剂a为NaOH，试剂b为或，溶液3所含溶质离子有、、，故填； 【小问3详解】 “分离操作”为分离固液的操作，名称是过滤； 【小问4详解】 向“溶液1”中加入过量试剂c碳酸钠后，发生反应为钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，离子方程式； 【小问5详解】 由分析可知，表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化为曲线①； 【小问6详解】 曲线①表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化曲线，s→a发生反应，溶液的碱性逐渐减弱，最后接近中性，故s→a反应的现象为溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成； 【小问7详解】 曲线②表示滴加NaHSO4溶液的导电能力变化曲线，b点时溶液的导电能力并不是最弱的，说明Ba(OH)2和NaHSO4按照物质的量之比1∶1反应生成BaSO4和H2O，则s→b反应的离子方程式为。 23. NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。 （1）上述反应中氧化剂是________。 （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有，①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________ (填序号)。 （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。 A. NaCl B. NH4Cl C. HNO3 D. H2SO4 （4）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________________。 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O （5）请配平以下化学方程式：________________________。 ______Cu+_______HNO3=_____Cu(NO3)2+______NO↑+______H2O 若反应过程中消耗126g硝酸，还原剂和还原产物的质量比为___________。 【答案】（1）NaNO2 （2）②⑤ （3）B （4） （5） ①. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②. 16：5 【解析】 【小问1详解】 反应中，NaNO2中N元素化合价降低，得电子，作氧化剂； 【小问2详解】 由2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，则选择②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋，变蓝的为NaNO2，故答案为：②⑤； 【小问3详解】 NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性，只有选项B符合，故选B； 【小问4详解】 亚硝酸钠中氮元素化合价降低生成NO，HI中I元素化合价升高生成I2，画出电子转移的方向和数目，则用双线桥法标出电子转移的方向和数目为：； 【小问5详解】 Cu元素从0价升高到+2价，N元素一部分从+5价降低到+2价，利用得失电子守恒、原子守恒配平方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；若反应过程中消耗126g硝酸，即消耗2mol硝酸，则消耗还原剂Cu，生成还原产物NO，还原剂和还原产物的质量比为()：()=16：5。 24. I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为 钠及其化合物的“价-类 ”二维图，请回答下列问题： （1）淡黄色固体②与水反应的化学方程式为________。 （2）NaH投入H2O中，发生反应的化学方程式为________。 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用， 图I、Ⅱ中________能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为____________。 （4）下列关于和的说法不正确的是________。 A．相同条件下的溶解度； B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 E．溶液和溶液均显碱性 （5）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取m g产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到wg固体，则产品中的质量分数为________ (用含w、m的式子表示)。 【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）NaH+H2O=NaOH+H2↑ （3） ①. Ⅱ ②. （4）BD （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，淡黄色固体②为过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 【小问2详解】 NaH投入H2O中，发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑； 【小问3详解】 图Ⅰ没有形成对比，图Ⅱ将碳酸钠置于大试管中，将碳酸氢钠置于小试管中，加热时小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无明显现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，即图Ⅱ能更好说明二者的稳定性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水区别两者，故B错误； C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故C正确； D．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，则等质量的碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，根据碳原子守恒有n(CO2)=n(Na2CO3)、n(CO2)=n(NaHCO3)，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体多，故D错误； E．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，溶液均显碱性，故E正确； 故答案选BD。 【小问5详解】 根据碳守恒：Na2CO3~CO2~CaCO3，则产品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$