精品解析：天津市第四十五中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

四十五中 2024-2025学年度高二化学 10月阶段性检测 考试范围：化学反应速率与化学平衡、电离平衡 考试时间：60分钟 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题 1. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变 B. 该反应，，在任何条件下都能自发进行 C. 恒温恒容条件下，混合气体密度不变时达到化学平衡状态 D. 达到平衡状态后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO3 3. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 参加反应的物质的性质 B. 加入的催化剂的性质 C. 温度和压强 D. 各反应物、生成物的浓度 4. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K一定增大 B. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动 C. 增大压强，C的体积分数增大 D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应 5. 下列判断正确的是 A. 等温等压条件下能自发进行的反应一定是熵增的反应 B. 升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率 C. 增大压强使反应物分子的活化分子百分数增大，从而增大化学反应速率 D. 常温下，反应 不能自发进行 6. 将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B. 温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40 C. 无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.40mol/L。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. C. B的转化率增大 D. C的体积分数减小 8. 下列变化或者选择的条件符合勒夏特列原理的是 A. 溶液和溶液混合后，加入固体，溶液颜色变浅 B. 合成氨工业采用高压 C. 硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫选用常压条件 D. 合成氨工业采用500度左右的温度 9. 已知A(g)+3B(g)2C(g) △H＜0，有甲、乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲中加入1molA和3molB，5min时达到平衡，放出热量为Q1kJ；相同条件下，向乙中加入2molC，达到平衡时吸收热量为Q2kJ。已知Q2=3Q1，下列说法正确的是 A. 乙中平衡时C的转化率为50% B. 乙中的热化学方程式为 C. 甲中达平衡时，用B的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.3mol•L－1•min－1 D. 乙中达到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，与原平衡互为等效平衡，平衡不移动 10. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是 A. 加热 B. 加入1mol/L 的醋酸溶液100mL C. 加入少量的0.5mol/L的硫酸 D. 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：①()，②()，测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 该反应进程可用示意图表示为： B. 时刻，反应②正、逆反应速率相等 C. 该温度下的平衡常数：①>② D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 12. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 13. 将1molA和1molB在0.5L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2min后测得C的浓度为1.6mol·L-1，下列说法不正确的是 A. 反应开始后的2min内用B表示的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1 B. 反应到2min时的瞬时速率v(A)＜0.8mol·L-1·min-1 C. 当v(A)=2v(B)时，反应达到化学平衡状态 D. 当体系内气体的平均相对分子质量或压强不再变化时，反应达到化学平衡状态 14. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 A. 溶液中约为 B. 由表可知和在溶液中可以大量共存 C. 等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是 D. 向溶液中通入少量，发生反应 15. 向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. b曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 若改为2mLc(H+)均为 2mol/L的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等 C. 两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关 D. 1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 16. 下列关于图像的描述不正确的是 A．由图可知氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应大 B．由图可知的正反应是放热反应 C．该图可表示压强对的影响，乙的压强比甲的压强大 D．可以表示使用催化剂的能量变化情况 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题) 17. Ⅰ．为了研究 与双氧水 的反应速率，某学生加入少许的 粉末于50mL 密度为的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题： （1）放出一半气体所需要的时间为_______。 （2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_______。 Ⅱ．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：；已知该反应在 时，平衡常数 （3）某温度下， 向2L 的密闭容器中充入N2和O2各 1mol， 5分钟后 的物质的量为0.5mol， N₂的反应速率为_______， 此时N₂的转化率_______。 （4）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_______(填字母序号)。 A. 消耗同时生成 B. 混合气体密度不变 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. （5）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是_______(填字母序号)。 （6）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为 和3.0×10⁻³mol⋅L-1， 此时反应v正_______v逆。 （7）某生提出，下列方法可以冶炼钢铁： 上述反应在_______(低温或高温) 条件下能自发进行。 （8）现有反应： 如图表示反应Ⅱ在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t₂时刻发生改变的条件可能是_______。 A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增大压强 E．减小压强 F．充入CO2 G．分离出部分CO 18. 请回答下列问题： （1）写出稀氨水中的电离方程式_______；若想增大该溶液中；的浓度而不增大OH⁻的浓度，应采取的措施是_______(忽略溶液体积的变化)(填字母)。 A．适当升高温度 B．加入NH₄Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量浓盐酸 （2）将0.1mol/L的CH₂COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是_______(填字母)。 A. 电离程度增大 B. 溶液中离子总数增多 C. 溶液导电性增强 D. 溶液中醋酸分子增多 （3）已知25℃ NH3·H2O的溶液中， 的 ，若氨水的浓度为2.0mol/L ，溶液中的=_______ 将SO2通入该氨水中，当c(H⁺)为10⁻⁷时， 溶液中的=_______。 （4）磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。H3PO2是一元中强酸，其中磷元素的化合价为_______；写出其电离方程式：_______；推测NaH2PO2是_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 19. 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三阶段。 Ⅰ．硫液化后与空气中的氧反应生成 （1）硫的燃烧应控制事宜温度，若进料温服超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随 SO2进入到下一阶段，会导致(填序号)_______。 a．硫的消耗量增加 产率下降 c．生成较多 （2）SO2(g)氧化生成SO3(g)， 随温度升高，SO2平衡转化率_______(填升高或降低)。 （3）从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为_______。 Ⅱ．一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450~600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2、完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在 左右时， SO₂转化率达到97%。 （4）气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是_______。升高温度后的气体都需要降温，其目的是_______。 （5）采用四段转化工艺可以实现_______(填序号)。 a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高 转化率 b．使反应达到平衡状态 c．节约能源 Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收 ，若用水吸收 会产生酸雾，导致吸收效率降低。 （6）SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。 据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度_______ 温度_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四十五中 2024-2025学年度高二化学 10月阶段性检测 考试范围：化学反应速率与化学平衡、电离平衡 考试时间：60分钟 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题 1. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变 B. 该反应，，在任何条件下都能自发进行 C. 恒温恒容条件下，混合气体密度不变时达到化学平衡状态 D. 达到平衡状态后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．加入催化剂,改变反应路径，影响反应速率，但不改变反应热，A错误； B．该反应，，该反应在低温下进行，不是在任何条件下都能自发进行，B错误； C．该反应中有非气体物质，恒温恒容条件下，混合气体密度不变，说明固体A的质量不变，说明反应到平衡，C正确； D．升温，正逆反应速率都增大，D错误； 故选C。 2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．CH3COOH在水中能够电离产生CH3COO-、H+，溶液能够导电，因此CH3COOH属于电解质，故A错误； B．Cl2 +H2OHCl+HClO，盐酸和次氯酸都能电离出自由移动的离子，所以盐酸和次氯酸是电解质，而Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C．NH4HCO3是盐，能够电离产生自由移动的离子，所以是电解质；故C错误； D．SO3溶于水产生硫酸，硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，因此硫酸是电解质，而SO3无论是在熔融状态下还是在水溶液中本身都不能电离产生离子，因此该化合物水溶液能导电，但属于非电解质，故D正确。 故选D。 3. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 参加反应的物质的性质 B. 加入的催化剂的性质 C. 温度和压强 D. 各反应物、生成物的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】反应物本身的性质是内部因素，是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应温度和催化剂均属于外界因素，故选A。 【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，了解化学反应速率的影响因素有内部因素和外界因素是解答关键。 4. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K一定增大 B. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动 C. 增大压强，C的体积分数增大 D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．若正反应放热，升高温度，平衡常数K减小，故A错误； B．A是反应物，增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，故B正确； C．根据平衡常数表达式，反应前后气体系数和相等，增大压强，平衡不移动，C的体积分数不变，故C错误； D．升高温度，若B的百分含量减少，说明平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故D错误； 选B。 5. 下列判断正确的是 A. 等温等压条件下能自发进行的反应一定是熵增的反应 B. 升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率 C. 增大压强使反应物分子的活化分子百分数增大，从而增大化学反应速率 D. 常温下，反应 不能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．的反应为自发反应，由可知，在一定温度条件下，放热但熵减的反应也有可能自发进行，A错误； B．温度升高，反应体系中分子总数不变，活化分子数量增加，活化分子百分数提高，单位体积内的活化分子数增大，反应速率加快，B正确； C．压强增大，反应体系分子总数不变，活化分子数不变，单位体积内的活化分子数增大，反应速率加快，C错误； D．该反应为吸热，熵增反应，根据可知，常温下该反应，可能自发进行，D错误； 故选B。 6. 将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B. 温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40 C. 无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A. 若X点P的体积分数40%，Y点P的体积分数小于40%，X点P的含量高，P为生成物，产率越大，平衡常数越大，两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2，故A正确； B. 温度为T1时，设N的变化量为xmol，根据反应： M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) 初始（mol）：1 2 0 0 变化（mol）： x 平衡（mol）： 2-x 温度为T1时，X点P的体积分数==40%，解得x=1.6mol。 N的平衡转化率为==80%，平衡常数K=4，故B错误； C. 该反应为反应前后气体体积不变的体系，压强不影响平衡移动，不能作为达到平衡的判断依据，故C错误； D.该反应为反应前后气体体积不变的体系，增大压强，反应速率加快，但压强不影响平衡移动，转化率不变；根据“先拐先平数值大”的原则，T2> T1，降低温度P的体积分数减少，反应向逆向进行，即放热的方向进行，反应物的转化率较低，故D错误； 答案选A。 7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.40mol/L。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. C. B的转化率增大 D. C的体积分数减小 【答案】C 【解析】 【分析】由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.40mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的倍，若平衡不移动，则A的浓度为0.8mol/L，实际测得A的浓度为0.50mol/L，则化学平衡正向移动，故x+y＞z，据此分析解题。 【详解】A．由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，A错误； B．由上述分析可知，x+y＞z，B错误； C．由上述分析可知，平衡正向移动，B的转化率增大，C正确； D．由上述分析可知，平衡正向移动，C 的体积分数增大，D错误； 答案选C。 8. 下列变化或者选择的条件符合勒夏特列原理的是 A. 溶液和溶液混合后，加入固体，溶液颜色变浅 B. 合成氨工业采用高压 C. 硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫选用常压条件 D. 合成氨工业采用500度左右的温度 【答案】B 【解析】 【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用。 【详解】A．KCl对铁离子与SCN−的络合反应无影响，则增大Cl−浓度，平衡不移动，故A错误； B．工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应分析移动，符合勒夏特列原理，故B正确； C．硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫选用常压条件可降低对设备的抗压要求，与勒夏特列原理无关，故C错误； D．合成氨正反应为放热反应，升高温度不利氨的合成，采用500度左右的温度，主要考虑催化剂的活性，与勒夏特列原理无关，故D错误； 故答案选B。 【点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，为高频考点，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且存在平衡移动。 9. 已知A(g)+3B(g)2C(g) △H＜0，有甲、乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲中加入1molA和3molB，5min时达到平衡，放出热量为Q1kJ；相同条件下，向乙中加入2molC，达到平衡时吸收热量为Q2kJ。已知Q2=3Q1，下列说法正确的是 A. 乙中平衡时C的转化率为50% B. 乙中的热化学方程式为 C. 甲中达平衡时，用B的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.3mol•L－1•min－1 D. 乙中达到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，与原平衡互为等效平衡，平衡不移动 【答案】C 【解析】 【分析】对于反应A(g)+3B(g)2C(g) △H＜0，向甲中加入1molA和3molB，5min时达到平衡，放出热量为Q1kJ；相同条件下，向乙中加入2molC，达到平衡时吸收热量为Q2kJ。已知Q2=3Q1，则甲中反应物的转化率为25%，乙为反应物C的转化率为75%。 【详解】A．由分析可知，Q2=3Q1，则平衡时甲中反应物的转化率为25%，乙中平衡时C的转化率为75%，A不正确； B．乙中的反应为甲中反应的逆反应，且Q2=3Q1，则热化学方程式为，B不正确； C．由分析可知，甲中达平衡时，反应物的转化率为25%，用B的浓度变化表示5min内的平均反应速率为=0.3mol•L－1•min－1，C正确； D．乙中达到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，此时A、B、C的物质的量分别为1mol、3mol、2mol，相当于起始时加入4molC，在恒温恒容条件下与原平衡不互为等效平衡，相当于原平衡体系加压，平衡向生成C的方向移动，D不正确； 故选C。 10. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是 A. 加热 B. 加入1mol/L 的醋酸溶液100mL C. 加入少量的0.5mol/L的硫酸 D. 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加热促进电离，H＋浓度增大，A不选； B. 加入1mol/L 的醋酸溶液100mL，H＋浓度增大，B不选； C. 加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大，C不选； D. 加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小，D选；答案选D。 11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：①()，②()，测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 该反应进程可用示意图表示为： B. 时刻，反应②正、逆反应速率相等 C. 该温度下的平衡常数：①>② D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应开始的一段时间Y的浓度变化快，Z的浓度变化慢，故反应①的活化能低，反应②的活化能高，两个反应均为放热反应，图示正确，A正确； B．时刻，Y和Z的浓度相同，反应②未达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，B错误； C．根据题中两个反应，X生成Y，Y生成Z，平衡时Z的浓度大于Y的浓度，故①的反应程度大于②，故该温度下的平衡常数：①>②，C正确； D．催化剂不影响平衡，故加入催化剂不改变其平衡转化率，D正确； 故选B。 12. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．时如果减小压强，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，与图像相符合，故A不选； B．如果X、Y、Z均为气态，为气体体积相等的反应，改变压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，与图像不符合，故B选； C．与盐酸反应是放热反应，开始时温度升高对反应速率的影响占主导地位，故反应速率加快，与图像相符，故C不选； D．c点之后，CO2的浓度变化是因为平衡移动，升高温度，平衡逆向移动，导致CO2的浓度增大，说明反应为放热反应，对放热反应，升高温度，K值减小，故，故D正确； 答案选B。 13. 将1molA和1molB在0.5L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2min后测得C的浓度为1.6mol·L-1，下列说法不正确的是 A. 反应开始后的2min内用B表示的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1 B. 反应到2min时的瞬时速率v(A)＜0.8mol·L-1·min-1 C. 当v(A)=2v(B)时，反应达到化学平衡状态 D. 当体系内气体的平均相对分子质量或压强不再变化时，反应达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】由2A(g)+B(g)2C(g)反应方程式可知，反应2min后测得C的浓度为1.6mol/L,则A、B的浓度变化分别为1.6mol/L、0.8mol/L，以此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：反应开始后的2min内B的浓度变化为0.8mol/L，则B的平均反应速率== 0.4 mol·L-1·min-1，故A正确； B．根据上述分析可知：反应开始后的2min内B的平均反应速率为 0.4 mol·L-1·min-1，则反应开始后的2min内A平均反应速率为 0.8 mol·L-1·min-1，随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，故反应到2min时的瞬时速率小于0.8 mol·L-1·min-1，故B正确； C．任意时刻均有v(A)= 2v(B)，没有指明反应的方向，无法判断反应是否达到化学平衡状态，故C错误； D．由2A(g)+B(g)2C(g)反应方程式可知，反应前后气体总物质的量发生变化，体积不变，则平均相对分子质量和压强均是变量，当体系内气体的平均相对分子质量或压强不再变化时，反应达到化学平衡状态，故D正确。 故答案：C。 14. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 A. 溶液中约为 B. 由表可知和在溶液中可以大量共存 C. 等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是 D. 向溶液中通入少量，发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中，A正确； B．，所以和在溶液中会发生反应，不能大量共存，B不正确； C．，则的电离程度稍大，且二者的二级电离程度极小可以忽略，则等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是，C不正确； D．向溶液中通入少量，由于，所以结合氢离子能力最强，能和碳酸氢根反应，即最终应生成和，不能生成，反应的离子方程式为，D不正确； 选A。 15. 向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. b曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 若改为2mLc(H+)均为 2mol/L的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等 C. 两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关 D. 1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 【答案】C 【解析】 【分析】盐酸与醋酸同浓度时，盐酸为强酸，更大，因此盐酸与镁条反应速率更快，相同时间内产生的氢气更多，压强更大，所以曲线a表示镁条与盐酸的反应，曲线b表示镁条与醋酸的反应。而酸与镁反应的实质是H+与Mg发生反应:，n(Mg)=≈0.0021mol，n(HCl)=n(CH3COOH)=0.004mol，则镁过量。 【详解】A．由分析可知，a曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误； B．若改为2mLc(H+)均为 2mol/L的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，酸的浓度大于2mol/L，与过量的镁反应生成的氢气体积更大，B错误； C．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关，放出的热量越多，反应速率越快，C正确； D．1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，由于两种酸的物质的量相等，则消耗NaOH溶液的体积相等，D错误； 故选C。 16. 下列关于图像的描述不正确的是 A．由图可知氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应大 B．由图可知的正反应是放热反应 C．该图可表示压强对的影响，乙的压强比甲的压强大 D．可以表示使用催化剂的能量变化情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度条件下，导电能力相同的氢氟酸溶液和盐酸稀释相同倍数时，盐酸的导电能力小于氢氟酸溶液，说明氢氟酸溶液中HF存在电离平衡，即氢氟酸为弱酸，且导电能力相同的氢氟酸溶液浓度大于盐酸，稀释相同倍数时，氢氟酸溶液的浓度依然大于盐酸，所以a点对应比b点对应大，A正确； B．时先达平衡，则，降低温度，的体积分数增大，则反应的平衡正向移动，所以该反应的正反应是放热反应，B正确； C．由图可知，乙比甲先达到平衡，根据压强对有气体参加反应的反应速率的影响，乙的压强比甲的压强大，且该反应是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，反应物的质量分数减小，但乙的压强比甲的压强大，则平衡时甲、乙反应物的质量分数不相等，所以该图不能表示压强对的影响，C错误； D．图为有无催化剂的对比图像，从图中可以看出，使用催化剂，活化能降低，所以图可以表示使用催化剂的能量变化情况，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题) 17. Ⅰ．为了研究 与双氧水 的反应速率，某学生加入少许的 粉末于50mL 密度为的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题： （1）放出一半气体所需要的时间为_______。 （2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_______。 Ⅱ．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：；已知该反应在 时，平衡常数 （3）某温度下， 向2L 的密闭容器中充入N2和O2各 1mol， 5分钟后 的物质的量为0.5mol， N₂的反应速率为_______， 此时N₂的转化率_______。 （4）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_______(填字母序号)。 A. 消耗同时生成 B. 混合气体密度不变 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. （5）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是_______(填字母序号)。 （6）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为 和3.0×10⁻³mol⋅L-1， 此时反应v正_______v逆。 （7）某生提出，下列方法可以冶炼钢铁： 上述反应在_______(低温或高温) 条件下能自发进行。 （8）现有反应： 如图表示反应Ⅱ在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t₂时刻发生改变的条件可能是_______。 A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增大压强 E．减小压强 F．充入CO2 G．分离出部分CO 【答案】（1）1min （2）D>C>B>A （3） ①. 0.05mol/(L· min) ②. 50% （4）AD （5）AC （6）> （7）高温 （8）B 【解析】 【小问1详解】 由图象可知，当放出一半气体所需要的时间为1min。 【小问2详解】 反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，故答案为D＞C＞B＞A。 【小问3详解】 根据化学反应速率数学表达式，v(N2)= mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·min-1。根据反应，消耗N2的物质的量为0.5mol，此时N2的转化率为=50%。 【小问4详解】 A．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，A正确； B．ρ=，条件是恒容，V不变，反应物和生成物都是气体，气体质量不变，因此密度不能作为达到平衡的标志，B错误； C．M=，气体的质量不变，气体系数之和相等，n不变，因此平均相对分子质量不变，不能作为达到平衡的标志，C错误； D．，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，D正确； 答案选AD。 【小问5详解】 A．该反应的化学平衡常数K=，此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，因此随着温度的升高，化学平衡常数增大，A正确； B．催化剂只增大反应速率，对化学平衡无影响，B错误； C．先拐先平衡，说明T1时反应速率快，即T1＞T2，此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，C正确； 答案选AC。 【小问6详解】 此时的Qc= =9×10-4，上述反应达到平衡时的化学平衡常数为K=64×10－4，Qc＜K，说明反应向正反应方向移动，v正>v逆。 【小问7详解】 反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) ΔH＞0，ΔS＞0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0时能自发进行，则高温有利于自发进行，故反应在高温条件下能自发进行。 【小问8详解】 反应是气体体积不变的吸热反应，在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况是二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，说明平衡逆向进行，降低温度、增加水蒸气的量、减少氢气的量、可以实现，答案为选B。 18. 请回答下列问题： （1）写出稀氨水中的电离方程式_______；若想增大该溶液中；的浓度而不增大OH⁻的浓度，应采取的措施是_______(忽略溶液体积的变化)(填字母)。 A．适当升高温度 B．加入NH₄Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量浓盐酸 （2）将0.1mol/L的CH₂COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是_______(填字母)。 A. 电离程度增大 B. 溶液中离子总数增多 C. 溶液导电性增强 D. 溶液中醋酸分子增多 （3）已知25℃ NH3·H2O的溶液中， 的 ，若氨水的浓度为2.0mol/L ，溶液中的=_______ 将SO2通入该氨水中，当c(H⁺)为10⁻⁷时， 溶液中的=_______。 （4）磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。H3PO2是一元中强酸，其中磷元素的化合价为_______；写出其电离方程式：_______；推测NaH2PO2是_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1） ①. 、 ②. BD （2）AB （3） ①. 6.0×10⁻³ ②. 0.62 （4） ①. +1 ②. ③. 正盐 【解析】 【小问1详解】 在氨水中存在电解质、水，能够微弱电离产生铵根和氢氧根，水能微弱电离出氢离子和氢氧根，电离方程式为、； A．弱电解质电离过程需吸收热量，适当升高温度，电离平衡正向移动，导致溶液中c()、c(OH-)都增大，A不符合题意； B．加入NH4Cl固体，导致c()增大，电离平衡逆向移动，最终使溶液中c(OH-)减小，B符合题意； C．通入NH3会使c(NH3·H2O)增大，电离平衡正向移动，最终导致溶液中c()、c(OH-)都增大，C不符合题意； D．加入少量浓盐酸，H+与溶液中OH-发生中和反应产生H2O，电离平衡正向移动，c()增大，但c(OH-)减小，D符合题意； 故合理选项是BD； 【小问2详解】 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+； A．加水稀释，电离平衡正向移动，导致电离的CH3COOH增多，故醋酸的电离程度增大，A正确； B．加水稀释，电离平衡正向移动，导致溶液中CH3COO-、H+数目增多，故溶液中离子总数增多，B正确； C．加水稀释，电离平衡正向移动，使溶液中CH3COO-、H+数目增多，但稀释使溶液的体积增大，最终溶液中离子浓度c(CH3COO-)、c(H+)都减小，因而溶液导电性减弱，C错误； D．加水稀释，电离平衡正向移动，导致更多的CH3COOH发生电离作用，因而溶液中未电离的CH3COOH数目减少，D错误； 故合理选项是AB； 【小问3详解】 由，得mol/L； ，当时，，解得。 【小问4详解】 H3PO2是一元中强酸，根据正负化合价代数和等于0，得到磷元素的化合价为+1；其电离方程式：；因为H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2是正盐。 19. 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三阶段。 Ⅰ．硫液化后与空气中的氧反应生成 （1）硫的燃烧应控制事宜温度，若进料温服超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随 SO2进入到下一阶段，会导致(填序号)_______。 a．硫的消耗量增加 产率下降 c．生成较多 （2）SO2(g)氧化生成SO3(g)， 随温度升高，SO2平衡转化率_______(填升高或降低)。 （3）从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为_______。 Ⅱ．一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450~600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2、完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在 左右时， SO₂转化率达到97%。 （4）气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是_______。升高温度后的气体都需要降温，其目的是_______。 （5）采用四段转化工艺可以实现_______(填序号)。 a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高 转化率 b．使反应达到平衡状态 c．节约能源 Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收 ，若用水吸收 会产生酸雾，导致吸收效率降低。 （6）SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。 据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度_______ 温度_______。 【答案】（1）ab （2）降低 （3）降低反应活化能 （4） ①. 反应放热 ②. 保持钒催化剂活性温度，提高 转化率，保证反应速率 （5）ac （6） ①. 98.3% ②. 60℃ 【解析】 【分析】先将硫黄在空气中燃烧或焙烧，和氧气反应生成二氧化硫，生成的SO2和氧气发生反应转化为三氧化硫，生成的SO3用浓硫酸吸收得到硫酸； 【小问1详解】 a．第Ⅰ步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫，若反应温度超过硫粉沸点，部分硫粉会转化为硫蒸气损失，消耗的硫粉会增大，a正确； b．硫蒸气与生成的二氧化硫一同参加第Ⅱ步反应过程中，降低二氧化硫的生成率，b正确； c．二氧化硫产率降低后，生成的三氧化硫也会减少，c错误； 故选ab。 【小问2详解】 二氧化硫氧化生成三氧化硫反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则二氧化硫转化率降低； 【小问3详解】 催化剂可以改变反应的历程，降低反应的活化能，加快反应速率； 【小问4详解】 通入催化剂层后，体系(剩余反应物与生成物)温度升高的原因在于：二氧化硫和氧气的反应是放热反应，反应释放能量使得温度升高；催化剂需要一定的活化温度且反应为放热反应，每轮反应后进行热交换降温的目的是：保持钒催化剂活性温度，提高SO2转化率，保证反应速率； 【小问5详解】 a．由题目信息可知，在每段SO2向SO3转化的过程中，各段控制适宜的温度，温度逐段降低，可以保持钒催化剂的活性温度，保证SO2的转化率和反应速率均保持较高水平，故a正确； b．由题目信息可知，反应转化率接近平衡转化率，也就是使得反应接近平衡状态，故b错误； c．降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，节约了能源，故c正确； 故选ac。 【小问6详解】 由图可知，最适合吸收三氧化硫的浓硫酸质量分数为98.3%，最适合吸收的温度为60℃，此时SO3吸收率最高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $