精品解析：广东省深圳实验学校高中部2024-2025学年高一上学期第一阶段考试化学试题

高一化学 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Br-85.5 Ag-108 I-127 第一卷(共48分) 一、选择题I：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 植物光合作用会吸收、释放，但随着全球变暖，含量增加，海底珊瑚(主要成分是)含量减少，下列说法不正确的是 A. 植物光合作用：吸收是酸性氧化物 B. 植物呼吸作用：植物体内发生了化学变化 C. 海水吸收：海水从纯净物变为混合物 D. 珊瑚含量减少：生成的是盐类 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A正确； B．植物的有氧呼吸作用吸收氧气，放出二氧化碳，有新物质生成，发生了化学变化，B正确； C．海水含有NaCl、氯化镁等多种物质，不是纯净物，C错误； D．由钙离子和碳酸氢根离子组成，属于盐类，D正确； 答案选C。 2. 氢能是理想的清洁能源，以太阳能为热源分解，经热化学-铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I中产生的是氧化产物 B. 过程Ⅱ中是还原剂 C. 过程中涉及太阳能转变为化学能 D. 过程Ⅱ中每生成1分子氢气，转移2个电子 【答案】B 【解析】 【分析】过程Ⅰ化学方程式为2Fe3O4=6FeO+O2，过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O= Fe3O4+H2↑； 【详解】A．过程Ⅰ化学方程式为2Fe3O4=6FeO+O2，氧元素化合价升高，产生的O2是氧化产物，故A正确； B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O= Fe3O4+H2↑中铁元素化合价升高，氢元素化合价降低，H2O是氧化剂，故B错误； C．过程I利用太阳能分解Fe3O4，将太阳能转变为化学能，故C正确； D．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O= Fe3O4+H2↑，氢元素化合价从+1降低至0价，每生成1分子氢气，转移2个电子，故D正确； 故选：B。 3. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法正确的是 A. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于碱性氧化物 B. 该“纳米药物分子车”一定可以产生丁达尔效应 C. 该“纳米药物分子车”分散在水中可形成溶液 D. 该“纳米药物分子车”中的有机物外壳一定含有碳元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误； B．胶体分散质微粒直径在1～100nm之间，“纳米药物分子运输车”直径200nm，含“纳米药物分子运输车”的分散系不属于胶体，无丁达尔效应，故B错误； C．分散系中溶液的溶质微粒直径小于1nm，“纳米药物分子运输车”直径200nm，分散在水中不可形成溶液，故C错误； D．有机物是指含碳的化合物，则有机物外壳一定含有碳元素，故D正确； 故选：D。 4. 下列对应电导率图像的描述正确的是 A．向一定浓度的溶液中加水 B．向氨水中通入气体 C．向溶液中滴加等质量分数溶液 D．向稀盐酸中不断通入气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向一定浓度的溶液中加水稀释，离子浓度减小，导电能力减弱，A正确； B．氨水中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，向氨水中通入气体反应生成氯化铵，氯化铵完全电离出铵根离子和氯离子，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，B错误； C．向溶液中滴加等质量分数的溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其中钠离子不参与离子反应，则恰好反应时溶液中仍有钠离子，导电能力不会接近于0，C错误； D．向稀盐酸中不断通入气体，离子浓度增大，当达到饱和溶液时，HCl气体不能继续溶解，导电能力不再增大，D错误； 故选A。 5. 不同物质有不同的用途。对下列物质进行分类与对应的应用场景描述正确的是 选项 物质 类别 应用场景 A 弱碱 用于树木的虫害防治 B 酸性氧化物 “自热饭”中的加热包 C 正盐 用于野外用水时杀菌消毒 D 弱酸 可用于除去水壶中的水垢 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．为弱碱，用于树木的虫害防治是其能杀灭病虫，不是因为其为弱碱，A错误； B．氧化钙能与酸反应生成相应的盐和水，属于碱性氧化物，B错误； C．溶于水能形成胶体，可以用于净水，但是不能杀菌，C错误； D．属于弱酸，但酸性比碳酸强，水壶中的水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，均可以与醋酸反应而溶解，所以可用于除去水壶中的水垢，D正确； 故选D。 6. 近日，华东理工大学清洁能源材料与器件团队在电催化二氧化碳甲烷化领域取得了新的研究成果，对助力碳达峰、碳中和目标的实现具有重要意义。如图为某二氧化碳甲烷化的微观示意图，下列叙述不正确的是 A. 该反应中的产物均为非电解质 B. 该反应未体现酸性氧化物性质 C. 该反应为氧化还原反应 D. 该反应实现了无机物向有机物的转化 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可知该反应方程式为； 【详解】A．非电解质是溶于水和在熔融状态下均不能够导电的化合物；氧气为单质，不是非电解质，A错误； B．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物；该反应未体现酸性氧化物性质，B正确； C．反应中碳、氧化合价发生改变，为氧化还原反应，C正确； D．该反应将CO2转化为CH4，CO2是无机物，甲烷是有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，D正确； 故选A。 7. 、是常见的空气污染气体。在某分子筛的催化作用下，可脱除废气中的和，生成两种无害物质，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是 已知：参与循环中N的化合价始终为价 A. 历程中反应①②都是氧化还原反应 B. 中含有价的N C. X可以是和 D. 和均不是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】反应①是NH3与H+生成，反应②是NO2与生成，根据元素守恒，反应③为和NO反应生成、H+、H2O和N2； 【详解】A．由图可知，反应①②中都没有元素化合价的改变，都是非氧化还原反应，故A错误； B．中，中的N元素是-3价，HNO2中的N元素是+3价，故B正确； C．根据原子守恒可知，和NO反应生成、H+、X，则X是H2O和N2，故C正确； D．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，不能与碱液反应，与水反应生成硝酸和NO，它们均不是酸性氧化物，故D正确； 故选：A。 8. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且有关联的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 水溶液可以导电 属于电解质 B 不与碱反应 是碱性氧化物 C 溶液呈弱碱性 属于弱电解质 D 含有金属阳离子和酸根阴离子 属于盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水溶液可以导电的原因是与水反应生成·H2O，·H2O是电解质，是非电解质，A错误； B．不与碱、酸反应，为不成盐氧化物，B错误； C．溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，为强电解质，C错误； D．含有金属阳离子和酸根阴离子，故属于盐，D正确； 故选D。 9. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 溶于水形成碱 溶于水也生成碱 B 与反应生成盐 与反应也生成盐 C 难溶物质属于弱电解质 难溶物质也属于弱电解质 D 溶液与溶液反应产生 溶液与溶液反应也产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铁不溶于水，不会和水反应，A错误； B．氧化钠为碱性氧化物，和酸性氧化物二氧化硫生成亚硫酸钠，B正确； C．硫酸钡熔融状态完全电离，为强电解质，C错误； D．碳酸氢钠和碳酸钠不反应，D错误； 故选B。 10. 用铁泥(主要成分为、和少量)制备超顺磁性纳米(平均直径为)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)： 已知：“浊液C”中主要成分是，浊液D中主要成分是，下列叙述正确的是 A. 步骤②中发生的反应均为置换反应 B. 步骤③的分离操作过程中必须使用量筒、锥形瓶 C. 步骤④中，的作用为还原剂 D. 步骤⑤得到的纳米均匀分散在溶剂中将具有较强的吸附能力 【答案】D 【解析】 【分析】铁泥酸浸后，通过步骤②将铁元素转变为二价铁，滤液B中加氢氧化钠得到氢氧化亚铁浊液，经过步骤④过氧化氢氧化得到，与二价铁在碱性条件下经过步骤⑤得到产品Fe3O4。 【详解】A．加入铁粉还原铁离子的反应不是置换反应，铁单质与过量盐酸的反应，属于置换反应，A错误； B．步骤③的分离操作为过滤，过程中使用漏斗、烧杯、玻璃棒，B错误； C．步骤④中使用的 H2O2 将二价铁氧化为三价铁，过氧化氢作为绿色氧化剂，C错误； D．超顺磁性纳米 Fe3O4 平均直径为 25 nm，其均匀分散在水中后得到胶体，具有较强吸附能力，D正确； 故选D。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中： B. 无色溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 与金属反应放出的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中：相互不反应，能大量共存，故A符合题意； B．铁离子溶液为黄色，高锰酸根离子为紫红色，故B不符合题意； C．铁离子和碘离子发生氧化还原反应、和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．与金属反应放出的溶液为酸性溶液，氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 12. 下列有关氧化还原说法正确的是 ①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ②还原剂在氧化还原反应中失去电子，被氧化 ③氧化剂的氧化性只与物质本身有关，与其他条件无关 ④氧化剂和还原剂的个数比一定等于化学方程式中化学计量数之比 ⑤氧化还原反应一定属于化学变化 A. ①② B. ②④ C. ③⑤ D. ②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故错误； ②失电子的物质被氧化，发生了氧化反应，它是还原剂，故正确； ③氧化剂的氧化性与物质本身有关，与其他条件有关如浓度，比如铜和浓硝酸反应生成NO2，铜与稀硝酸反应生成NO，硝酸的氧化性有差异，故错误； ④氧化剂和还原剂的个数比不一定等于化学方程式中化学计量数之比，如铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水的反应，硝酸一部分作为氧化剂，一部分表现酸性，氧化剂和还原剂的个数比不是铜和硝酸的计量数之比，故错误； ⑤氧化还原反应有电子的转移，有新物质生成，一定属于化学变化，故正确； 故选D。 二、选择题Ⅱ：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 13. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠，某同学设计了如下方案。 已知：受热完全分解为、和。下列说法错误的是 A. 操作①需要用到的主要容器为坩埚 B. 若无氯化钡溶液，试剂②可以改为加硝酸钡溶液 C. 操作③的目的是除去过量的 D. 加入过量盐酸发生的主要反应离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】加热后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠溶液； 【详解】A．操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器为坩埚，A正确； B．加硝酸钡溶液，会引入了硝酸钠等新的杂质不能再后续试验中除去，B错误； C．操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去过量的Ba2+，C正确； D．加入过量盐酸除去过量的碳酸钠，发生的反应生成NaCl、水和二氧化碳，主要反应离子方程式为，D正确； 故选B。 14. 纳米银胶体能有效杀死病毒，利用硝酸银溶液与硼氢化钠溶液共热反应制备纳米银胶体的化学方程式为。(已知为正盐，其中B为价，是弱酸)下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应的离子反应方程式为 B. 反应中只有作氧化剂 C. 反应过程中每生成1个银原子，转移4个电子 D. 为了避免形成的胶体发生聚沉，可对原料进行适量控制 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中水、为弱电解质不能拆，银、氢气为单质，故离子反应为：，A正确； B．反应中只有银元素化合价降低，则只有作氧化剂，B正确； C．反应过程中银化合价由+1变为0，则每生成1个银原子，转移1个电子，C错误； D．胶体容易发生聚沉现象，为了避免形成的胶体发生聚沉，可对原料进行适量控制，D正确； 故选C。 15. 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有。取该溶液进行以下实验： 已知：氧化性 ①用试纸检验，溶液； ②取溶液适量，通入氯气，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝； 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A. 由实验①可推断溶液中一定不存在 B. 由实验②可推断溶液中一定存在 C. 溶液中一定不存在、 D. 不能确定溶液中是否存在、、 【答案】D 【解析】 【分析】无色澄清的溶液一定不含、；①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，一定不含，、会反应不能同时存在；②取溶液适量，通入氯气，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明一定含有，一定不含；根据电荷守恒，一定存在铵根离子，不确定是否存在硫酸根离子。 【详解】A．由分析，氢离子和碳酸根离子不共存，溶液呈强酸性，一定不含，A正确； B．通入氯气，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明一定含有，碘离子被氯气氧化为碘单质，B正确； C．由分析，溶液中一定不存在、，C正确； D．由分析，不存在铜离子，一定存在铵根离子，不确定是否存在硫酸根离子，D错误； 故选D。 16. 铋酸钠()是一种新型的光催化剂，已知：元素秘()价态为价时较稳定，无色；铋酸钠无色，难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如表所示： 加入的物质 ①足量铋酸钠 ②足量双氧水 ③适量淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 下列结论错误的是 A. 实验①中反应的离子方程式为 B. 实验②中气泡为氧气 C. 实验③可证明氧化性 D. 由实验可以推测不能稳定存在 【答案】A 【解析】 【分析】分析题给实验现象可知，Mn2+先被氧化成 (被还原为Bi3+），然后被H2O2还原成Mn2+，同时生成O2，再加入淀粉-KI溶液，有I2生成，使溶液变蓝，因H2O2过量，H2O2和O2都能将I-氧化成I2，故实验③中将I-氧化为I2的不一定是H2O2，综上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2； 【详解】A．铋酸钠难溶于水，离子方程式中不能拆，由分析，Mn2+先被氧化成 (被还原为Bi3+），结合电子守恒，反应的离子方程式为，A错误； B．由分析，反应中②中氧化H2O2产生O2，B正确； C．H2O2能将I-氧化成I2，能说明氧化性，C正确； D．NaBiO3＞，则能氧化二价铁为三价铁，推测不能稳定存在，D正确； 故选A。 17. “幸福是人们的辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 A 化工生产：氢氧化钠的长期储存避免用磨口玻璃(主要成分)瓶塞 酸性氧化物与碱反应 B 学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 C 消毒工作：酒精可以用于疫情期间的消毒 酒精可以破坏病菌的蛋白质结构 D 厨房工作：用小苏打做食品膨松剂 碳酸钠水溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，与NaOH碱溶液反应生成硅酸钠，具有粘合性，所以氢氧化钠的长期储存避免用磨口玻璃(主要成分)瓶塞，故A正确； B．豆浆为胶体，加入可溶性电解质会发生聚沉，制作豆腐时加入石膏或卤水就是利用胶体聚沉的性质，故B正确； C．一般医疗上选75%的酒精用于杀菌消毒，医用酒精能使蛋白质变性，破坏病菌的蛋白质结构，故能用于杀菌消毒，故C正确； D．小苏打受热易分解生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，与其水溶液显碱性无关，故D错误； 故选：D。 18. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 将稀醋酸滴入氨水中： C. 氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应： D. 氢氧化钡与硫酸铜反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，A错误； B．将稀醋酸滴入氨水中生成醋酸铵和水，醋酸和一水合氨都保留化学式，离子方程式：，B错误； C．氢氧化钾电离出OH-，硫酸氢钠溶液电离出H+，两者反应生成水，离子方程式为：，C正确； D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式：，D错误； 故答案为：C。 19. 下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 编号 a b c d ① ② ③ ④ A. ②④ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①不能一步生成，c→a无法一步转化，故错误； ②和氧气点燃生成，和少量氧气不完全燃烧生成CO，C与足量氧气完全燃烧生成CO2，和水反应生成，但不能一步生成CO，d→a无法一步转化，故错误； ③和硝酸银反应可转化为，Fe2O3与盐酸反应生成，氧化铁和稀硝酸反应生成，与NaOH溶液反应生成，加热分解生成Fe2O3，故正确； ④MgO和稀盐酸反应生成，Mg和氧气点燃生成MgO，Mg和稀盐酸反应生成，氯化镁与NaOH溶液反应生成，加热分解生成MgO，转化能一步实现，故正确； 故选D。 20. 亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成和。 下列说法不正确的是 A. 与强碱反应的离子方程式为 B. 制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性 C. 若的溶液为原料，最终得到产品，反应的总产率为 D. 吸收的过程中可能会有放出 【答案】B 【解析】 【分析】酸性条件下二氧化硫把氯酸钠还原为二氧化氯，用双氧水、氢氧化钠吸收二氧化氯，二氧化氯被还原为亚氯酸钠。 【详解】A．与碱反应生成和，反应中氯发生歧化反应：，A正确； B．体积分数大于或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，制备时，通入空气的目的是稀释，防止爆炸，B错误； C．的溶液为原料，最终得到产品，结合氯元素守恒，反应的总产率为，C正确； D．用双氧水、氢氧化钠吸收二氧化氯，二氧化氯被还原为亚氯酸钠，双氧水被氧化为氧气，吸收的过程中可能会有放出，D正确； 故选B。 第二卷(共52分) 三、非选择题：本题共4小题，共52分。 21. 当一个物质尺寸达到纳米级时，量子效应会使其产生一些反常的性质，这一发现为元素周期表赋予了新的维度“尺寸”，2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们发现与合成量子点。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，尺寸低于10。 （1）碳量子点___________(选填“是”、“不是”)胶体； （2）碳量子点___________(选填“可以”、“不可以”)透过滤纸； （3）碳量子点与石墨互为___________； 利用碳量子点的荧光特性达到定量检测的目的。经验证氮掺杂碳量子点，可以作为载药系统内的生物成像标记物，实现给药过程的实时监测。 （4）制备得到的碳量子点溶于水得到的分散系可能具有什么性质？(写出一点即可)___________； （5）加热温度和反应时间对氮掺杂碳量子点荧光强度的影响如下图所示，实验的最佳条件是___________； （6）一般通过比较在同一测定条件下待测的荧光物质和已知荧光量子产率物质的积分发射光谱和吸光度，测定制备量子点产率。公式： ；其中I为发射光谱的积分面积，A为荧光激发波长下的紫外-可见吸光度。(R表示标准样) 荧光激发波长() 标准液 待测液 荧光积分面积 吸光度 量子产率 荧光积分面积 吸光度 量子产率 300 4574 0.015 0.55 2678 0.011 计算待测液量子产率___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1）不是 （2）可以 （3）同素异形体 （4）能产生丁达尔效应 （5）180℃、5h （6）0.44 【解析】 【小问1详解】 纳米荧光材料的碳量子点颗粒只是分散质，没有分散剂，不是胶体； 【小问2详解】 碳量子点尺寸低于10，小于滤纸的孔径，则碳量子点可以透过滤纸； 【小问3详解】 碳量子点与石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体； 【小问4详解】 碳量子点溶于水得到的分散系是胶体，能产生丁达尔效应； 【小问5详解】 由图可知，温度在180℃、时间为5h的条件下，氮掺杂碳量子点荧光强度最佳； 【小问6详解】 待测液量子产率。 22. 燃煤二氧化硫污染防治的破解是一项世界难题。我国大、中型火电厂的脱硫系统大多采用石灰石—石膏法工艺。下面是工艺中所涉及的部分物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）上述物质中属于酸式盐的是___________(填编号)，属于非电解质的是___________(填编号)，属于___________弱电解质的是(填编号)。 （2）将通入饱和溶液中发生，测得溶液的电导率随通入体积的变化曲线如图所示，则二者恰好完全反应的点是图中的___________点(填“a”、“b”或“c”)。 某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。 （3）该工艺流程中硫酸的浓度___________(选填“增大”、“减小”、“不变”) （4）写出“过程I”反应的离子反应方程式：___________。 （5）可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子反应方程式：___________。 【答案】（1） ①. ⑥ ②. ②⑨ ③. ⑦ （2）b （3）增大 （4）4Fe2++ O2+4H+=4Fe3++2H2O （5） 【解析】 【分析】过程Ⅰ中FeSO4、O2、H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O；过程Ⅱ中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4、H2SO4，反应的化学方程式为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。 【小问1详解】 由金属离子或铵根离子和酸根组成的属于盐，其中能电离出氢离子的属于酸式盐，故选⑥，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的是②、⑨，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中不能完全电离的属于弱电解质，属于弱电解质的是⑦； 【小问2详解】 将通入饱和溶液中发生，二者恰好完全反应时溶液中离子浓度几乎为0，电导率接近0，则为图中b点； 【小问3详解】 过程Ⅰ的化学方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，过程Ⅱ为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，过程I消耗2个H2SO4生成2个Fe2(SO4)3时在过程II会生成4个H2SO4，则总反应生成H2SO4，该工艺流程中硫酸的浓度增大； 【小问4详解】 过程Ⅰ的化学方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，则“过程I”反应的离子反应方程式：4Fe2++ O2+4H+=4Fe3++2H2O； 【小问5详解】 用足量氢氧化钠溶液吸收反应生成亚硫酸钠和水，该反应的离子反应方程式：。 23. 锂云母含有铷和铯，也是提取这些稀有金属的重要原料。下图表示是部分元素周期表，以及铷()的相关产业链，已知：周期表中同一列元素的原子结构和性质相似，常见化合价一般相同，回答相关问题。 （1）锂云母的化学式为，其中的化合价为___________。 （2）根据图示，请写出两个制备硝酸铷(易溶)的离子方程式___________、___________。 （3）离子推进火箭的原理是通过电离原子气体转化为阳离子，在电场力加速下产生反作用力推动火箭。推测金属铷比锂更适合用于离子推进火箭的原因是___________。 （4）纯金属铷通常存储于密封的玻璃安瓿瓶中，防止变质。金属铷遇水容易剧烈反应甚至发生爆炸，生成强碱氢氧化铷()，请写出离子方程式___________。 （5）氧化铷可通过金属铷和硝酸铷固体的反应来制备，同时产生，该反应化学方程式为___________，其中氧化产物和还原产物的个数比为___________。 【答案】（1）+1 （2） ①. ②. （3）铷的金属性强，易于失去电子而转化为阳离子 （4） （5） ①. ②. 5:1 【解析】 【小问1详解】 已知：周期表中同一列元素的原子结构和性质相似，常见化合价一般相同，锂和钠、钾、铷同族，位于第ⅠA族，则化合价为+1； 【小问2详解】 锂和钠、钾、铷同族，则硝酸和氢氧化铷生成硝酸铷和水：，和氧化铷反应生成硝酸铷和水：； 【小问3详解】 离子推进火箭是通过电离原子气体，转化为阳离子，然后离子被电场力作用加速，通过排气口射出推进器，产生反作用力推动火箭，所以越易失电子转化为阳离子的金属适合用于离子推进火箭，单质铷适合用于离子推进火箭的原因是铷的金属性强，易于失去电子而转化为阳离子。 【小问4详解】 钠、钾、铷同族，则金属铷遇水生成强碱氢氧化铷()，同时生成氢气，； 【小问5详解】 氧化铷可通过金属铷和硝酸铷固体的反应来制备，同时产生，反应中单质铷化合价由0变为+1发生氧化反应得到氧化产物、氮化合价由+5变为0发生还原反应得到还原产物，结合电子守恒，该反应化学方程式为，其中6分子中的5分子为氧化产物，则氧化产物和还原产物的个数比为5:1。 24. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示： 已知：①难溶于水；②还原性：。 （1）步骤I将海水引入固定体积的硝酸银溶液中，分离得到悬浊液，目的是___________；步骤I之前如果没有除氯，可能造成的影响是___________。 （2）请写出转化步骤的化学方程式，并用单线桥表示电子转移___________。 （3）氧化步骤中，假设通入完全反应，当有被氧化时，离子方程式为___________，此时转移的电子数和反应的氯气分子数之间比例为___________。 （4）加碘盐(KIO3)自在预防甲状腺功能减退，碘含量可以通过与淀粉溶液反应，测定溶液吸光度A，拟合方程为：。根据国家标准GB26878-2022，加碘盐中的含碘量w(以碘元素计)应在，取的食盐样品配制成溶液，利用盐酸调节溶液至酸性，与过量淀粉溶液反应后，测得。请写出计算过程，说明该食盐的含碘量w是否符合国家标准。 ___________ 【答案】（1） ①. 将碘离子转化为碘化银沉淀，使得碘元素被分离出来 ②. 生成氯化银沉淀，引入杂质 （2） （3） ①. ②. 2:1 （4）由题意可知，，，则，故符合标准 【解析】 【分析】海水加入硝酸银生成碘化银沉淀，加入铁粉和碘化银反应生成银单质和碘离子，通入氯气将碘离子氧化为碘单质； 【小问1详解】 步骤I将海水引入固定体积的硝酸银溶液中，分离得到悬浊液，目的是将碘离子转化为碘化银沉淀，使得碘元素被分离出来；步骤I之前如果没有除氯，可能造成的影响是反应生成氯化银沉淀，引入杂质； 【小问2详解】 转化步骤中反应为，银得到电子化合价由+1变为0、铁失去电子化合价由0变为+2，用单线桥表示电子转移为：； 【小问3详解】 还原性：，通入首先和碘离子反应生成碘单质，再和亚铁离子生成铁离子，当有被氧化时，则反应碘离子和亚铁离子物质的量之比为4:1，离子方程式为，反应中1个氯气分子得到2个电子变为-1价氯，转移的电子数和反应的氯气分子数之间比例为2:1； 【小问4详解】 由题意可知，，，则，故符合标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Br-85.5 Ag-108 I-127 第一卷(共48分) 一、选择题I：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 植物光合作用会吸收、释放，但随着全球变暖，含量增加，海底珊瑚(主要成分是)含量减少，下列说法不正确的是 A. 植物光合作用：吸收的是酸性氧化物 B. 植物呼吸作用：植物体内发生了化学变化 C. 海水吸收：海水从纯净物变为混合物 D. 珊瑚含量减少：生成的是盐类 2. 氢能是理想的清洁能源，以太阳能为热源分解，经热化学-铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I中产生的是氧化产物 B. 过程Ⅱ中是还原剂 C. 过程中涉及太阳能转变为化学能 D. 过程Ⅱ中每生成1分子氢气，转移2个电子 3. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法正确的是 A. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于碱性氧化物 B. 该“纳米药物分子车”一定可以产生丁达尔效应 C. 该“纳米药物分子车”分散在水中可形成溶液 D. 该“纳米药物分子车”中的有机物外壳一定含有碳元素 4. 下列对应电导率图像的描述正确的是 A．向一定浓度溶液中加水 B．向氨水中通入气体 C．向溶液中滴加等质量分数的溶液 D．向稀盐酸中不断通入气体 A. A B. B C. C D. D 5. 不同物质有不同的用途。对下列物质进行分类与对应的应用场景描述正确的是 选项 物质 类别 应用场景 A 弱碱 用于树木的虫害防治 B 酸性氧化物 “自热饭”中的加热包 C 正盐 用于野外用水时杀菌消毒 D 弱酸 可用于除去水壶中的水垢 A. A B. B C. C D. D 6. 近日，华东理工大学清洁能源材料与器件团队在电催化二氧化碳甲烷化领域取得了新的研究成果，对助力碳达峰、碳中和目标的实现具有重要意义。如图为某二氧化碳甲烷化的微观示意图，下列叙述不正确的是 A. 该反应中的产物均为非电解质 B. 该反应未体现酸性氧化物性质 C. 该反应为氧化还原反应 D. 该反应实现了无机物向有机物的转化 7. 、是常见的空气污染气体。在某分子筛的催化作用下，可脱除废气中的和，生成两种无害物质，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是 已知：参与循环中N的化合价始终为价 A. 历程中反应①②都是氧化还原反应 B. 中含有价的N C. X可以是和 D. 和均不是碱性氧化物 8. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且有关联是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 的水溶液可以导电 属于电解质 B 不与碱反应 是碱性氧化物 C 溶液呈弱碱性 属于弱电解质 D 含有金属阳离子和酸根阴离子 属于盐 A. A B. B C. C D. D 9. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 溶于水形成碱 溶于水也生成碱 B 与反应生成盐 与反应也生成盐 C 难溶物质属于弱电解质 难溶物质也属于弱电解质 D 溶液与溶液反应产生 溶液与溶液反应也产生 A. A B. B C. C D. D 10. 用铁泥(主要成分为、和少量)制备超顺磁性纳米(平均直径为)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)： 已知：“浊液C”中主要成分是，浊液D中主要成分是，下列叙述正确的是 A. 步骤②中发生的反应均为置换反应 B. 步骤③的分离操作过程中必须使用量筒、锥形瓶 C. 步骤④中，的作用为还原剂 D. 步骤⑤得到的纳米均匀分散在溶剂中将具有较强的吸附能力 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中： B. 无色溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 与金属反应放出的溶液中： 12. 下列有关氧化还原说法正确的是 ①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ②还原剂在氧化还原反应中失去电子，被氧化 ③氧化剂的氧化性只与物质本身有关，与其他条件无关 ④氧化剂和还原剂个数比一定等于化学方程式中化学计量数之比 ⑤氧化还原反应一定属于化学变化 A. ①② B. ②④ C. ③⑤ D. ②⑤ 二、选择题Ⅱ：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 13. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠，某同学设计了如下方案。 已知：受热完全分解为、和。下列说法错误的是 A. 操作①需要用到的主要容器为坩埚 B. 若无氯化钡溶液，试剂②可以改为加硝酸钡溶液 C. 操作③的目的是除去过量的 D. 加入过量盐酸发生的主要反应离子方程式为 14. 纳米银胶体能有效杀死病毒，利用硝酸银溶液与硼氢化钠溶液共热反应制备纳米银胶体的化学方程式为。(已知为正盐，其中B为价，是弱酸)下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该反应的离子反应方程式为 B. 反应中只有作氧化剂 C. 反应过程中每生成1个银原子，转移4个电子 D. 为了避免形成的胶体发生聚沉，可对原料进行适量控制 15. 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有。取该溶液进行以下实验： 已知：氧化性 ①用试纸检验，溶液； ②取溶液适量，通入氯气，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝； 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A. 由实验①可推断溶液中一定不存在 B. 由实验②可推断溶液中一定存在 C. 溶液中一定不存在、 D. 不能确定溶液中是否存在、、 16. 铋酸钠()是一种新型的光催化剂，已知：元素秘()价态为价时较稳定，无色；铋酸钠无色，难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如表所示： 加入的物质 ①足量铋酸钠 ②足量双氧水 ③适量淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 下列结论错误是 A. 实验①中反应的离子方程式为 B. 实验②中气泡为氧气 C. 实验③可证明氧化性 D. 由实验可以推测不能稳定存在 17. “幸福是人们的辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 A 化工生产：氢氧化钠的长期储存避免用磨口玻璃(主要成分)瓶塞 酸性氧化物与碱反应 B 学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 C 消毒工作：酒精可以用于疫情期间的消毒 酒精可以破坏病菌的蛋白质结构 D 厨房工作：用小苏打做食品膨松剂 碳酸钠水溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 18. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 将稀醋酸滴入氨水中： C. 氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应： D. 氢氧化钡与硫酸铜反应： 19. 下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 编号 a b c d ① ② ③ ④ A. ②④ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 20. 亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成和。 下列说法不正确的是 A. 与强碱反应的离子方程式为 B. 制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性 C. 若的溶液为原料，最终得到产品，反应的总产率为 D. 吸收的过程中可能会有放出 第二卷(共52分) 三、非选择题：本题共4小题，共52分。 21. 当一个物质尺寸达到纳米级时，量子效应会使其产生一些反常的性质，这一发现为元素周期表赋予了新的维度“尺寸”，2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们发现与合成量子点。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，尺寸低于10。 （1）碳量子点___________(选填“是”、“不是”)胶体； （2）碳量子点___________(选填“可以”、“不可以”)透过滤纸； （3）碳量子点与石墨互为___________； 利用碳量子点的荧光特性达到定量检测的目的。经验证氮掺杂碳量子点，可以作为载药系统内的生物成像标记物，实现给药过程的实时监测。 （4）制备得到的碳量子点溶于水得到的分散系可能具有什么性质？(写出一点即可)___________； （5）加热温度和反应时间对氮掺杂碳量子点荧光强度的影响如下图所示，实验的最佳条件是___________； （6）一般通过比较在同一测定条件下待测的荧光物质和已知荧光量子产率物质的积分发射光谱和吸光度，测定制备量子点产率。公式： ；其中I为发射光谱的积分面积，A为荧光激发波长下的紫外-可见吸光度。(R表示标准样) 荧光激发波长() 标准液 待测液 荧光积分面积 吸光度 量子产率 荧光积分面积 吸光度 量子产率 300 4574 0.015 0.55 2678 0.011 计算待测液量子产率___________(保留两位有效数字)。 22. 燃煤二氧化硫污染防治的破解是一项世界难题。我国大、中型火电厂的脱硫系统大多采用石灰石—石膏法工艺。下面是工艺中所涉及的部分物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）上述物质中属于酸式盐的是___________(填编号)，属于非电解质的是___________(填编号)，属于___________弱电解质的是(填编号)。 （2）将通入饱和溶液中发生，测得溶液的电导率随通入体积的变化曲线如图所示，则二者恰好完全反应的点是图中的___________点(填“a”、“b”或“c”)。 某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。 （3）该工艺流程中硫酸的浓度___________(选填“增大”、“减小”、“不变”) （4）写出“过程I”反应离子反应方程式：___________。 （5）可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子反应方程式：___________。 23. 锂云母含有铷和铯，也是提取这些稀有金属的重要原料。下图表示是部分元素周期表，以及铷()的相关产业链，已知：周期表中同一列元素的原子结构和性质相似，常见化合价一般相同，回答相关问题。 （1）锂云母的化学式为，其中的化合价为___________。 （2）根据图示，请写出两个制备硝酸铷(易溶)的离子方程式___________、___________。 （3）离子推进火箭的原理是通过电离原子气体转化为阳离子，在电场力加速下产生反作用力推动火箭。推测金属铷比锂更适合用于离子推进火箭的原因是___________。 （4）纯金属铷通常存储于密封的玻璃安瓿瓶中，防止变质。金属铷遇水容易剧烈反应甚至发生爆炸，生成强碱氢氧化铷()，请写出离子方程式___________。 （5）氧化铷可通过金属铷和硝酸铷固体的反应来制备，同时产生，该反应化学方程式为___________，其中氧化产物和还原产物的个数比为___________。 24. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示： 已知：①难溶于水；②还原性：。 （1）步骤I将海水引入固定体积的硝酸银溶液中，分离得到悬浊液，目的是___________；步骤I之前如果没有除氯，可能造成的影响是___________。 （2）请写出转化步骤的化学方程式，并用单线桥表示电子转移___________。 （3）氧化步骤中，假设通入的完全反应，当有被氧化时，离子方程式为___________，此时转移的电子数和反应的氯气分子数之间比例为___________。 （4）加碘盐(KIO3)自在预防甲状腺功能减退，碘含量可以通过与淀粉溶液反应，测定溶液吸光度A，拟合方程为：。根据国家标准GB26878-2022，加碘盐中的含碘量w(以碘元素计)应在，取的食盐样品配制成溶液，利用盐酸调节溶液至酸性，与过量淀粉溶液反应后，测得。请写出计算过程，说明该食盐的含碘量w是否符合国家标准。 ___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $