第10期 化学反应的限度(二)-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（鲁科版2019）

!"#$!%&'() "#*+ $%"& , 书 数理报高中化学鲁科（选择性必修１） ２０２４年９～１０月第９～１６期２、３版参考答案 第９期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｂ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ ６．（１）６０％ （２）８５％ 第９期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｂ ５．Ｄ　利用“三段式”法进行计算时，只有转化量与 化学方程式中物质的系数成正比，初始量和平衡量与化 学方程式中各物质的系数无关．生成 Ｃ、Ｄ的物质的量相 等，Ｃ、Ｄ的系数也相等，ｎ＝２，设转化的 Ｂ的物质的量为 ｘ则有 ３Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） ２Ｃ（ｇ）＋２Ｄ（ｇ） 初始／ｍｏｌ ６ ５ ０ ０ 转化／ｍｏｌ ３ｘ ｘ ２ｘ ２ｘ 平衡／ｍｏｌ ６－３ｘ ５－ｘ ２ｘ ２ｘ 根据题意得２ｘ＝２ｍｏｌ，ｘ＝１ｍｏｌ 平衡时Ｂ的浓度ｃ平（Ｂ）＝ （５－１）ｍｏｌ ４Ｌ ＝１ｍｏｌ·Ｌ －１， 转化率α（Ｂ）＝１ｍｏｌ５ｍｏｌ×１００％＝２０％． Ｋ＝ ｃ２平（Ｄ）·ｃ ２ 平（Ｃ） ｃ３平（Ａ）·ｃ平（Ｂ） ＝ （ １ ２ｍｏｌ·Ｌ －１）２·（ １ ２ｍｏｌ·Ｌ －１）２ （ ３ ４ｍｏｌ·Ｌ －１）３·１ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝ ４ ２７． ６．Ｃ　由平衡常数表达式可判断该反应的化学方程 式是ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ），Ａ正确；平 衡常数只与温度有关，与平衡浓度无关，温度不变，平衡 常数不变，Ｂ正确；依据“三段式”列式计算浓度商，并与 该温度下的平衡常数进行比较： ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） 初始量／ｍｏｌ ０ ０ １ １ 变化量／ｍｏｌ ０．４ ０．４ ０．４ ０．４ ５ｍｉｎ末量／ｍｏｌ０．４ ０．４ ０．６ ０．６ 反应前后气体总物质的量不变，可以用其物质的量 代替浓度计算浓度商，Ｑ＝０．６ｍｏｌ×０．６ｍｏｌ０．４ｍｏｌ×０．４ｍｏｌ＝２．２５≠ １．００，此时反应没有达到平衡状态，Ｃ错误；依据平衡常 数表达式和平衡常数数值计算分析，若平衡浓度符合 ｃ平（ＣＯ２） ３ｃ平（ＣＯ） ＝ ｃ平（Ｈ２Ｏ） ５ｃ平（Ｈ２） ，则 ｃ平（ＣＯ２）·ｃ平（Ｈ２） ｃ平（Ｈ２）·ｃ平（ＣＯ） ＝３５＝０．６０ ＝Ｋ，反应达到平衡状态，说明此时温度为１０００℃，Ｄ正 确． ７．Ｃ　 该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 Ｋ ＝ ｃ平（ＣＨ３ＯＣＨ３）·ｃ平（Ｈ２Ｏ） ｃ２平（ＣＨ３ＯＨ） ，Ａ错误；由表中数据可知， ＣＨ３ＯＨ的初始浓度为０．４４ｍｏｌ·Ｌ －１＋２×０．６ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝１．６４ｍｏｌ· Ｌ－１，设平衡时 ＣＨ３ＯＣＨ３ 的浓度为 ｘｍｏｌ·Ｌ－１，则列三段式为 ２ＣＨ３ＯＨ（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 初始浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）１．６４ ０ ０ 转化浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）２ｘ ｘ ｘ 平衡浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）１．６４－２ｘ ｘ ｘ Ｋ＝ ｘ ２ （１．６４－２ｘ）２ ＝４００，解得 ｘ＝０．８，故平衡时 ｃ平（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝０．８ｍｏｌ·Ｌ －１， ｃ平 （ＣＨ３ＯＨ） ＝ １．６４ｍｏｌ·Ｌ－１－０．８ｍｏｌ·Ｌ－１×２＝０．０４ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｃ正 确，Ｂ 错 误； ｖ（ＣＨ３ＯＨ） ＝ １．６ｍｏｌ·Ｌ－１ １０ｍｉｎ ＝ ０．１６ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，Ｄ错误． 二、不定项选择题 ８．Ｃ　９．ＢＣ 三、非选择题 １０．Ⅰ．（１）ｃ　（２）１ Ⅱ．（１）０．６２　（２）１．２９ １１．（１）①提高ＳＯ２的转化率 ②１６００（ｍｏｌ·Ｌ－１）－１ ③９６ｐ０ （２）＝ １２．Ⅰ．（１）ＡＣ （２）①＜　②０．０７５ｍｏｌ　０．３ＮＡ （３）３７．５　６０ Ⅱ．（１）ｃ　（２）１　２．０８（ｍｏｌ·Ｌ－１）－２ 第１０期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ａ ６．（１）正向移动　减小 （２）逆向移动　降低 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ａ ６．（１）＜　＜ （２）０．０８２ｍｏｌ·Ｌ－１ 第１０期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｃ　２．Ａ ３．Ｄ　Ａ项，存在平衡：２ＮＯ２（ｇ幑幐） Ｎ２Ｏ４（ｇ），加压 条件下气体体积减小，浓度增大，混合气体颜色变深，但 压强增大平衡正向移动，向新平衡移动的过程中，气体颜 色变浅，能用勒·夏特列原理解释；Ｂ项，存在平衡： Ｆｅ３＋＋３ＳＣＮ 幑幐－ Ｆｅ（ＳＣＮ）３，加入固体 ＫＳＣＮ，ＳＣＮ －的 浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色加深，能用勒·夏特 列原理解释；Ｃ项，存在平衡：Ｃｌ２＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ， 生成的 ＨＣｌＯ见光易分解，平衡正向移动，氯水保存在低 温、避光条件下，抑制平衡的移动，避免氯水变质，能用 勒·夏特列原理解释；Ｄ项，存在平衡：Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ 幑幐 ） ２ＨＩ（ｇ），增大压强，缩小容器的体积可使各气体的浓 度增大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒·夏特列原 理解释． ４．Ｃ ５．Ｄ　升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时ＮＯ 的含量小，且达到平衡时需要的时间短，Ａ正确，Ｄ错误； Ｂ项，增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时ＮＯ的含 量小，且达到平衡时需要的时间短，故正确；Ｃ项，有无催 化剂只影响到达平衡状态的时间，不影响平衡移动，故 正确． ６．Ｂ　该反应的正反应为气体分子数增大的反应，且 是吸热反应．压强不变，随着温度的升高，平衡正向移动， 则平衡混合气体中Ｒ的质量分数增大，Ｇ的体积分数降 低，反应物的转化率均增大，Ｂ正确，Ａ、Ｃ、Ｄ均错误；温度 不变，随着压强的增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡 混合气体中Ｒ的质量分数减小，Ｇ的体积分数增大，反应 物的转化率均降低，同样可以确定Ｂ正确，Ａ、Ｃ、Ｄ错误． ７．Ｄ　由图像可知，该反应的正反应是吸热反应， ΔＨ＞０，Ａ错误；根据图像可知在温度为６５０℃时 ＣＯ２的 含量是６０％，假设开始时ＣＯ２的物质的量是１ｍｏｌ，反应 的ＣＯ２的物质的量为ｘｍｏｌ，反应产生 ＣＯ的物质的量是 ２ｘ，则 平 衡 时 ＣＯ２ 的 物 质 的 量 为 （１－ｘ） ｍｏｌ， （１－ｘ）ｍｏｌ （１－ｘ）ｍｏｌ＋２ｘｍｏｌ×１００％＝６０％，解得ｘ＝０．２５ｍｏｌ，所 以ＣＯ２的平衡转化率为 ０．２５ｍｏｌ １ｍｏｌ ×１００％＝２５％，Ｂ错误； 在温度为ｔ１时ＣＯ、ＣＯ２的含量相同，ｐ（ＣＯ）＝ｐ（ＣＯ２）＝ ０．５ｐｋＰａ，该温度下的化学平衡常数 Ｋｐ ＝ ｐ２（ＣＯ） ｐ（ＣＯ２） ＝ ０．５ｐｋＰａ．ｔ１℃时，达到平衡后若再充入等物质的量的 ＣＯ 和ＣＯ２气体，仍然存在 ｐ（ＣＯ２）＝ｐ（ＣＯ），则 Ｑ＝Ｋ，化学 平衡不移动，Ｃ错误；该反应在恒压密闭容器中进行，当 混合气体密度不再变化时，气体的质量及气体的物质的 量不再发生变化，反应达到了平衡状态，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＤ　恒温条件下扩大容器容积，则体系的压强减 小，平衡向气体总体积增大的方向移动．原平衡时Ａ的浓 度为０．５ｍｏｌ·Ｌ－１，当容器容积扩大为原来的两倍，假设 平衡不移动，则Ａ的浓度将变为０．２５ｍｏｌ·Ｌ－１，而实际 达到新平衡时Ａ的浓度为０．３ｍｏｌ·Ｌ－１，说明平衡向生 成Ａ的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，所以生成Ａ 的方向为气体总体积增大的方向，即 ｘ＋ｙ＞ｚ，Ａ正确，Ｂ 错误；虽然平衡向逆反应方向移动，但根据勒·夏特列原 理可知，达到新平衡时，Ｂ的浓度依然比原平衡时的小，Ｃ 错误；平衡向逆反应方向移动，消耗 Ｃ，则 Ｃ的体积分数 减小，Ｄ正确． ９．Ｂ 三、非选择题 １０．（１） 幑幐２Ａ＋Ｂ Ｃ　（２）吸热 （３）０．０２５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１　（４）３３％　（５）Ｃ 解析：（１）由图像可以看出，反应中Ａ、Ｂ的物质的量 减小，Ｃ的物质的量增多，则Ａ、Ｂ为反应物，Ｃ为生成物， 且Δｎ（Ａ）∶Δｎ（Ｂ）∶Δｎ（Ｃ）＝０．８ｍｏｌ∶０．４ｍｏｌ∶０．４ｍｏｌ＝ ２∶１∶１，则反应的化学方程式为： 幑幐２Ａ＋Ｂ Ｃ． （２）Ｋ（３００℃）＜Ｋ（３５０℃），说明温度升高，平衡向 正反应方向移动，则正反应为吸热反应． （３）０～４ｍｉｎ时，Ａ的平均反应速率为：ｖ（Ａ）＝ ０．４ｍｏｌ÷（２Ｌ×４ｍｉｎ）＝０．０５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，根据化 学反应速率之比等于化学计量数之比，则 Ｂ                                                                                                                                                                 的平均反应 ! ! " !"-$!%&'() "'*+ $%"& , ! !"#$ !"#$ 书 逆向进行，催化活性降低　②Ａ （３）Ｂ （４）ＣＯ促进反应Ⅱ逆向移动，二氧化碳和氢气的量 增加，水蒸气的量减少，有利于反应Ⅰ正向进行 第１５期阶段测试卷参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ａ ５．Ｃ　反应ＳＯ２（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＳＯ２Ｃｌ２（ｌ）　ΔＨ＝ －９７．３ｋＪ·ｍｏｌ－１的正反应是气体体积减小的放热反应， 根据外界条件对化学平衡移动的影响分析判断．扩大容 器体积会导致气体浓度减小，化学平衡逆向移动，使反应 中Ｃｌ２的平衡转化率降低，Ａ不符合题意；使用催化剂只 能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使化学 平衡发生移动，因此 Ｃｌ２的平衡转化率不变，Ｂ不符合题 意；增加反应物ＳＯ２的浓度，化学平衡正向移动，使更多 Ｃｌ２反应转化为生成物，因此 Ｃｌ２的平衡转化率可以提 高，Ｃ符合题意；升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向 移动，导致Ｃｌ２的平衡转化率降低，Ｄ不符合题意． ６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｃ ９．Ａ　反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正 移，则 ＮＯ的转化率增大，由图可知，相同温度下，ｐ２时 ＮＯ的转化率大，则ｐ２时压强大，即 ｐ１＜ｐ２，Ａ正确；由图 可知，随着温度的升高，ＮＯ的转化率减小，说明升高温 度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，Ｂ错误；根据 图像，４００℃、ｐ１条件下，ＮＯ的平衡转化率为 ４０％，将 ＮＯ（ｇ）和Ｏ２（ｇ）按物质的量之比２∶１充入反应容器，则 Ｏ２的平衡转化率也为４０％，Ｃ错误；该反应为气体体积 发生变化的反应，根据平衡常数 Ｋ＝ ｃ２（ＮＯ２） ｃ２（ＮＯ）ｃ（Ｏ２） ，而 ｃ＝ｎＶ，未知气体的物质的量和容器的体积，因此无法计 算，Ｄ错误． １０．Ｄ　由已知信息和装置图可知，右边为锂电池，为 原电池，左边为电解池，Ｚ为负极，电极反应式为 Ｌｉ－ｅ  － Ｌｉ＋；Ｗ为正极，电极反应式为 Ｏ２＋４ｅ － ＋２Ｈ２ Ｏ ４ＯＨ－；Ｙ为阴极，电极反应式为 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋ ２ＯＨ－；Ｘ为阳极，电极反应式 ２ＮＨ＋４ －６ｅ  － Ｎ２↑ ＋ ８Ｈ＋，据此解答． 二、不定项选择题 １１．ＡＢ　１２．ＣＤ １３．ＡＣ　依据图中数据可知：Ⅰ和Ⅲ为等效平衡，升 高温度，ＣＯＣｌ２的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则 逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，Ａ正确；容器Ⅰ 中前 ５ｍｉｎ内的平均反应速率 ｖ（ＣＯＣｌ２）＝ ０．８ｍｏｌ ０．５Ｌ ５ｍｉｎ ＝ ０．３２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，依据反应速率之比等于化学计量 数之比，可知ｖ（ＣＯ）＝ｖ（ＣＯＣｌ２）＝０．３２ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１，Ｂ 错误；依据题表中实验Ⅰ的数据，列出三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ２ ２ ０ 转化浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） １．６ １．６ １．６ 平衡浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．４ ０．４ １．６ ５００℃时反应平衡常数Ｋ＝ １．６０．４×０．４＝１０，依据题表 中实验Ⅱ的数据，列出三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ２ ２ａ ０ 转化浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） １ １ １ 平衡浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） １ ２ａ－１ １ Ⅰ和Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，Ｋ＝ １１×（２ａ－１） ＝１０，解得：ａ＝０．５５，Ｃ正确；根据Ｃ项分析可知，恒容下 ＣＯ的平衡转化率为１．６ｍｏｌ·Ｌ －１ ２ｍｏｌ·Ｌ－１ ×１００％ ＝８０％， ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ）为反应前后气体体积减小 的反应，恒压下反应向正反应方向进行的程度比恒容时 大，即达到平衡时ＣＯ的转化率大于８０％，Ｄ错误． 三、非选择题 １４．（１）Ⅱ　（２）Ｃ　（３）１∶１　３３．３％　１∶３∶１ １５．（１）①ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ４（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） 　ΔＨ＝－１８０ｋＪ·ｍｏｌ－１　②降低温度、增大 Ｈ２和 ＣＯ２ 的原料比（合理即可） （２）①正　Ｈ２＋ＣＯ ２－ ３ －２ｅ － Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２　②ｄ　 ４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　③ＡＣ １６．（１）高温　（２）Ｋｐ＝ ｐ４（ＣＯ２） ｐ４（ＣＯ） 　（３）Ｃ （４）反应Ⅰ中生成有 ＳＯ２，监测 ＳＯ２与 ＣＯ２的浓度 改变量的比不为１∶１，可确定同时发生两个反应 （５）ＢＣ （６）如下图所示 解析：（１）由ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ＜０时自发，ΔＨ＞０，则Ｔ 要大，故选择高温． （３）反应Ⅰ吸热，产物的能量高于反应物，反应Ⅱ放 热，产物的能量低于反应物；反应Ⅰ的速率（ｖ１）大于反应 Ⅱ的速率（ｖ２），反应Ⅰ的活化能低． （４）反应Ⅰ中生成有 ＳＯ２，监测 ＳＯ２与 ＣＯ２的浓度 增加量的比即可确定是否发生两个反应． （５）向该反应体系中投入 ＣａＯ，无法影响化学平衡， Ａ错误；在合适的温度区间内控制较低的反应温度，图中 可以看出最低温度时 ＣａＳ的含量最高，故 Ｂ正确、Ｄ错 误；图中可以看出，提高 ＣＯ的初始体积百分数，可以提 高ＣａＳ的含量，故Ｃ正确． （６）反应Ⅰ的速率（ｖ１）大于反应Ⅱ的速率（ｖ２），故 ＳＯ２增加的快，反应达到平衡快；随着反应Ⅱ的进行，ＣＯ２ 的浓度不断增大，使反应Ⅰ平衡逆向移动． 第１６期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ａ 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ａ ６．（１）①１．０×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１　②２　③４ （２）①１２　②１０ 基础训练三 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ａ 第１６期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｃ　６．Ｃ　７．Ｃ 二、不定项选择题 ８．ＡＤ ９．ＡＤ　将等 ｐＨ的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数 时，促进醋酸进一步电离，则醋酸溶液中 ｃ平（Ｈ ＋）大于盐 酸中ｃ平（Ｈ ＋），即稀释后醋酸溶液的 ｐＨ略小，故曲线Ⅰ 代表盐酸的稀释过程、曲线Ⅱ应为醋酸的稀释过程，Ａ正 确；ａ点溶液中ｃ平（Ｈ ＋）小于 ｂ点溶液中 ｃ平（Ｈ ＋），则 ａ 点溶液的导电性比ｂ点溶液的导电性弱，Ｂ错误；酸溶液 抑制水的电离，ｂ点溶液中 ｃ平 （Ｈ ＋）大于 ｃ点溶液中 ｃ平（Ｈ ＋），则ｂ点水电离的 ｃ平 （Ｈ ＋）比 ｃ点水电离的 ｃ平（Ｈ ＋）小，Ｃ错误；升高温度后，醋酸的电离程度增大， ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）增大，而ｃ（Ｃｌ－）基本不变，则 ｃ（Ｃｌ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） 比值减小，Ｄ正确． 三、非选择题 １０．（１）①Ｄ２ 幑幐Ｏ Ｄ ＋＋ＯＤ－　②７．４　③１２．８ （２）①Ｈ２Ｏ 幑幐２ Ｈ ＋ ＋ＨＯ－２　②Ｈ２Ｏ２＋Ｂａ（ＯＨ）  ２ ＢａＯ２＋２Ｈ２Ｏ　③Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ ２ Ｈ３Ｏ ＋ ２ ＋ＨＯ － ２ 解析：（１）①类比水的电离方程式，可知重水的电离 方程式为Ｄ２ 幑幐Ｏ Ｄ ＋ ＋ＯＤ－；②某温度下重水（Ｄ２Ｏ） 的离子积常数为 １．６×１０－１５ｍｏｌ２·Ｌ－２，则 ｃ（Ｄ＋）＝ ｃ（ＯＤ－）＝４×１０－８ ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＤ＝８－ｌｇ４＝７．４； ③０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１ 的 ＮａＯＤ 溶 液 中，ｃ（ＯＤ－） ＝ ０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（Ｄ＋） ＝ １．６×１０ －１５ ０．０１ ＝ １．６ × １０－１３ｍｏｌ·Ｌ－１，其ｐＤ＝１３．０－ｌｇ１．６＝１２．８． （２）①若把Ｈ２Ｏ２看成是二元弱酸，则在水中分步电 离，第一步电离的方程式为 Ｈ２Ｏ 幑幐２ Ｈ ＋ ＋ＨＯ－２；② Ｈ２Ｏ２显弱酸性，看成是二元弱酸，同强碱作用形成正盐， 则Ｈ２Ｏ２与 Ｂａ（ＯＨ）２作用形成正盐的化学方程式为 Ｈ２Ｏ２＋Ｂａ（ＯＨ）幑幐２ ＢａＯ２＋２Ｈ２Ｏ；③水的自偶电离为 ２Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ３Ｏ ＋＋ＯＨ－，则Ｈ２Ｏ２的自偶电离方程式为： Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ ２ Ｈ３Ｏ ＋ ２ ＋ＨＯ － ２． １１．（１）Ｅ＝Ａ＝Ｄ＜Ｃ＜Ｂ （２）ｂｃ　（３）１０∶１　（４）９∶１１ １２．（１）１．０×１０－１２ｍｏｌ２·Ｌ－２　＞ （２）４　１．０×１０－７ （３）①中　②Ｂａ２＋＋ＯＨ－＋Ｈ＋＋ＳＯ２－４ ＢａＳＯ４↓＋ Ｈ２Ｏ　③１１ 解 析：（１）此 温 度 下，水 的 离 子 积 ＫＷ ＝ ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －）＝１０－ｘ·１０－ｙ＝１０－１２·１００＝１．０× １０－１２ｍｏｌ２·Ｌ－２＞１．０×１０－１４ｍｏｌ２·Ｌ－２，升温促进水的 电离，则Ｔ＞２５℃． （２）由实验①可知，在此温度下，Ｂａ（ＯＨ）２溶液的 ｐＨ＝８，ｃ平（ＯＨ －）＝ ＫＷ ｃ平（Ｈ ＋） ＝１．０×１０ －１２ １．０×１０－８ ｍｏｌ·Ｌ－１＝ １．０×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，向２２．００ｍＬＢａ（ＯＨ）２溶液中逐滴 加入ｐＨ＝ａ的盐酸２２．００ｍＬ，所得溶液的 ｐＨ＝６，混合 溶液呈中性，则盐酸中 ｃ平（Ｈ ＋）＝１．０×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１， ｐＨ＝ａ＝４；实验②中溶液呈碱性，由水电离产生的 ｃ平（ＯＨ －）＝ｃ平（Ｈ ＋）＝１．０×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１． （３）在此温度下，０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＮａＨＳＯ４溶液中 ｃ平（Ｈ ＋）＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｂａ（ＯＨ）２溶液 中ｃ平（ＯＨ －）＝０．２ｍｏｌ·Ｌ－１．①按丁方式混合后，由于 ｎ（ＯＨ－）＝ｎ（Ｈ＋），所以所得溶液显中性；②按甲方式混 合后，ＯＨ－ 有 剩 余，所 得 溶 液 中 ｃ平 （ＯＨ －） ＝ ０．２×１０×１０－３－０．１×５×１０－３ １０×１０－３＋５×１０－３ ｍｏｌ·Ｌ－１＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１， ｃ平（Ｈ ＋）＝ ＫＷ ｃ平（ＯＨ －） ＝１．０×１０ －１２ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１＝１．０× １０－１１ｍｏｌ·Ｌ－１，故所得溶液的ｐＨ为                                                                                                                                                                                     １１． ! !" # " $ " 书 第１３期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ ５．Ｃ　该反应为气体体积减小的放热反应，升高温 度，平衡逆向移动，ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ、Ｈ２Ｏ的体积分数逐渐减 小，ＣＯ２、Ｈ２的体积分数逐渐增大，且化学计量数越大，体 积分数变化越大，由图可知，曲线Ⅰ表示 Ｈ２，曲线Ⅱ表示 ＣＯ２，曲线Ⅲ为Ｈ２Ｏ，曲线Ⅳ为ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ．由上述分析可 知，表示ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ组分的曲线是Ⅳ，Ａ错误；该反应为 气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Ｈ２ 的转化率降低，交点ａ的温度高于交点ｂ的，则交点 ａ对 应Ｈ２的转化率小于交点 ｂ的，Ｂ错误；因为平衡常数仅 与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应 移动，所以温度越低，Ｋ越大，所以 Ｋａ＜Ｋｂ，Ｃ正确；使用 催化剂不会影响平衡状态，因此相同温度下，使用催化 剂，达到平衡时各物质的体积分数不变，ｂ点不会上移，Ｄ 错误． ６．Ｂ　化学反应速率随温度的升高而加快，由题图可 知，当温度高于２５０℃时，催化剂的催化效率随温度的升 高而降低，所以Ｍ点的正反应速率 ｖ（正）有可能小于 Ｎ 点的逆反应速率ｖ（逆），Ａ错误；设开始投料时 ｎ（Ｈ２）为 ４ｍｏｌ，ｎ（ＣＯ２）为１ｍｏｌ，在Ｍ点对应的平衡体系中二氧化 碳的转化率为５０％，列三段式得： ６Ｈ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ幑幐） ＣＨ ２ ＣＨ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ） 开始物质的量／ｍｏｌ ４ １ ０ ０ 转化物质的量／ｍｏｌ １．５ ０．５ ０．２５ １ 平衡物质的量／ｍｏｌ ２．５ ０．５ ０．２５ １ 所以乙烯的体积分数为 ０．２５ （２．５＋０．５＋０．２５＋１）× １００％≈５．８８％，Ｂ正确；催化剂不影响平衡转化率，只影 响化学反应速率，Ｃ错误；根据题图可知，当温度高于 ２５０℃时，二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向 移动，但催化剂的催化效率与化学平衡没有关系，并不是 平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，Ｄ错误． ７．Ｄ　Ⅱ与Ⅰ比较，起始物质的量加倍，该反应是一 个反应前后气体体积不变的反应，若甲醇气体的浓度增 大一倍，则平衡后各物质的浓度也增大一倍，平衡不移 动，转化率不变，两者达到等效平衡；Ⅲ与Ⅰ比较，温度降 低，起始物质的量相同，而平衡后生成物增加，说明平衡 正向移动，即证明该反应为放热反应．由上述分析可知，Ａ 错误，Ｂ错误；容器Ⅰ中的温度比容器Ⅲ的温度高，温度 越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，Ｃ错误；容 器Ⅰ中平衡时 ｃ（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝ｃ（Ｈ２Ｏ）＝ ０．１６ｍｏｌ １Ｌ ＝ ０．１６ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（ＣＨ３ＯＨ）＝ ０．４ｍｏｌ－０．１６ｍｏｌ×２ １Ｌ ＝ ０．０８ｍｏｌ·Ｌ－１，容器Ⅰ中化学平衡常数 Ｋ＝０．１６×０．１６ （０．０８）２ ＝４；若起始时向容器Ⅰ中充入 ０．２０ｍｏｌＣＨ３ＯＨ、 ０．３０ｍｏｌＣＨ３ＯＣＨ３和０．２０ｍｏｌＨ２Ｏ，容器容积为１Ｌ，则 ｃ（ＣＨ３ＯＨ）＝０．２０ｍｏｌ·Ｌ －１、ｃ（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝０．３０ｍｏｌ·Ｌ －１、 ｃ（Ｈ２Ｏ）＝０．２０ｍｏｌ·Ｌ －１，浓度商 Ｑ＝０．２０×０．３０ （０．２０）２ ＝ １．５＜４，则反应将向正反应方向进行，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＣ　９．ＡＣ 三、非选择题 １０．（１）０．１５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１ （２）＜　＝　升温 （３）Ａ １１．（１）８０％　０．０４ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１　升高温度，采 用更高效的催化剂等 （２）①反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催 化能力不同，反应速率不同　②催化剂ｂ （３）Ｍ点温度较高，反应速率较快，ＣＯ的平衡转化 率与Ｎ点相差不大，压强为常压，对设备要求不高，更 经济 第１４期综合质量检测卷参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｂ ５．Ａ　ｔ２时正逆反应速率都增大，而且平衡不移动， 一定是加入了催化剂，Ａ正确；ｔ３时正逆反应速率都减 小，而且逆反应速率大于正反应速率，所以应该是降低了 压强，而不是降低了温度，因此平衡常数不变，Ｂ错误；ｔ５ 时正逆反应速率都增大，而且逆反应速率大于正反应速 率，所以是升高了温度，而不是增大了压强，Ｃ错误；ｔ５～ ｔ６段平衡向逆反应方向移动，所以 ｔ６以后反应物转化率 一定最低，Ｄ错误． ６．Ｄ　７．Ｄ ８．Ｃ　由图可知，温度升高，ＳＣｌ２的转化率增大，说明 该反应为吸热反应，ΔＨ＞０，反应２ＳＣｌ２（ｇ幑幐） Ｓ２Ｃｌ２（ｇ）＋ Ｃｌ２（ｇ）能够自发进行，说明ΔＨ－ＴΔＳ＜０，则ΔＳ＞０，Ａ错 误；密度ρ＝ｍＶ，该反应在恒容密闭容器中进行，Ｖ不变， 反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则密度为定 值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，Ｂ错误；由 图可知８２℃时，ＳＣｌ２的转化率为９０％，则有： ２ＳＣｌ２（ｇ幑幐） Ｓ２Ｃｌ２（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ） 初始浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．２Ｖ ０ ０ 转化浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．１８Ｖ ０．０９ Ｖ ０．０９ Ｖ 平衡浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．０２Ｖ ０．０９ Ｖ ０．０９ Ｖ 该温度下的平衡常数 Ｋ＝ ０．０９ Ｖ × ０．０９ Ｖ （ ０．０２ Ｖ） ２ ＝２０．２５，若起 始时在该密闭容器中充入 ＳＣｌ２、Ｓ２Ｃｌ２和 Ｃｌ２各０．１ｍｏｌ， 此时的浓度商Ｑ＝ ０．１ Ｖ× ０．１ Ｖ （ ０．１ Ｖ） ２ ＝１＜Ｋ，说明平衡正向移动， 则ｖ（逆）＜ｖ（正），Ｃ正确；由图可知５５℃时，在体积为 ＶＬ的密闭容器中充入０．２ｍｏｌＳＣｌ２（ｇ），ａｍｉｎ时ＳＣｌ２（ｇ） 的转化率等于５０％，但反应未到达平衡；５５℃时，体积扩 大为２ＶＬ，浓度减小，反应速率减慢，所以 ａｍｉｎ时 ＳＣｌ２（ｇ）的消耗程度一定减小，故转化率小于 ５０％，Ｄ 错误． ９．Ｃ　根据图像可知，温度为 Ｔ１时反应首先达到平 衡状态，温度越高，反应速率越快，到达平衡所需时间越 少，故Ｔ１＞Ｔ２，降温时，平衡向正反应方向进行，故正反应 为放热反应，ΔＨ＜０，Ａ错误；Ｍ点 Ｘ的转化率小于 Ｎ点 Ｘ的转化率，该反应进行到Ｍ点放出的热量小于Ｗ点放 出的热量，Ｂ错误；Ｍ点是平衡点，Ｎ点还未达到平衡状 态，此时反应向正反应方向进行，Ｎ点的ｖ逆 ＜ｖ正，故Ｍ点 的正反应速率大于Ｎ点的逆反应速率，Ｃ正确；加入一定 量的Ｘ，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，Ｘ的 转化率升高，Ｄ错误． １０．Ｃ 二、不定项选择题 １１．ＡＣ　－ｌｇＫ值越大，化学平衡常数 Ｋ值越小，由 题图可知，随着温度的升高，化学平衡常数 Ｋ值增大，则 升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔＨ＞０，Ａ 错误；Ａ点对应的 －ｌｇＫ＝２．２９４，则平衡常数 Ｋ（Ａ）＝ １０－２．２９４（ｍｏｌ·Ｌ－１）２，Ｂ正确；因反应物氨基甲酸铵为固 体，则反应体系中气体只有 ＮＨ３和 ＣＯ２，反应得到 ＮＨ３ 和ＣＯ２的物质的量之比为２∶１，所以 ＮＨ３的体积分数始 终不变，Ｃ错误；３０℃时，Ｂ点未达到平衡，最终要达到平 衡状态，－ｌｇＫ要变大，故此时（－ｌｇＱ）＜（－ｌｇＫ），Ｑ＞Ｋ， 反应向逆反应方向进行，则 Ｂ点对应状态的 ｖ（正）＜ ｖ（逆），Ｄ正确． １２．ＢＣ　其他条件不变，适当增加Ｃ（ｓ）质量，平衡不 会移动，Ａ错误；１０ｍｉｎ时，ｃ（Ｈ２Ｏ）减小，在１０～１２ｍｉｎ 时ｃ（Ｈ２Ｏ）减小的速率大于在０～５ｍｉｎ时ｃ（Ｈ２Ｏ）减小 的速率，所以改变的条件只能是升高温度，反应速率加 快，平衡正向移动，Ｂ正确；恒温下，缩小容器体积，压强 增大，平衡向气体体积减小的方向即逆反应方向移动，但 由于体积减小，平衡后ＣＯ浓度依旧较原来增大，Ｃ正确； １０～１２ｍｉｎ时段为平衡移动的过程，只有浓度商，Ｄ错 误． １３．ＣＤ　相同时间内，浓度变化量越大，化学反应速 率越快，相同时间内浓度变化量最大的是实验③，则０～ ５．０ｍｉｎ实验③的反应速率最快，Ａ正确；反应达到平衡 需要的时间越短，越先达到平衡状态，根据图知，最先达 到平衡状态的是实验②，Ｂ正确；催化剂可加快化学反应 速率，缩短达到平衡所需时间，化学平衡不移动，故②可 能是加入了催化剂，Ｃ错误；反应达到平衡的时间① ＞ ③，则化学反应速率：①＜③，与①相比，③改变的条件应 该是升高温度，升高温度，平衡时，反应物Ｘ的浓度减小， 说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，Ｄ错误． 三、非选择题 １４．（１） 幑幐２Ｎ Ｍ　（２）６　０．５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１ （３）Ｂ　（４）ＡＤ １５．（１）Ｆｅ２Ｏ３（ｓ）＋３ＣＯ（ｇ） ２Ｆｅ（ｓ）＋３ＣＯ２（ｇ）　 ΔＨ＝－２８．５ｋＪ·ｍｏｌ－１ （２）①＞　②７５％　１．３ １６．（１）① ｃ始 －ｃ１ ３００ｔ０ 　②增大Ｎ２的浓度 ③ （２）①９　１５　②０．０４３ （３）及时分离出液氨，ｃ（ＮＨ３）减小，使平衡向生成 ＮＨ３的方向移动，增大原料利用率（或ＮＨ３产率） 解析：（２）①若体系在 Ｔ２、６０ＭＰａ下达到平衡，相同 温度下，气体的体积分数等于其物质的量分数，设平衡时 ｎ（ＮＨ３）＝ｘｍｏｌ，则： Ｎ２（ｇ）　＋　３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ） 开始量／ｍｏｌ ９ ２３ ０ 反应量／ｍｏｌ ０．５ｘ １．５ｘ ｘ 平衡量／ｍｏｌ ９－０．５ｘ ２３－１．５ｘ ｘ 平衡时氨气的体积分数 ＝ ｘ９－０．５ｘ＋２３－１．５ｘ＋ｘ× １００％＝６０％，ｘ＝１２，故氮气的分压＝９－０．５×１２９＋２３－１２×６０ＭＰａ＝ ９ＭＰａ，氨气的分压 ＝６０％ ×６０ＭＰａ＝３６ＭＰａ，氢气的分 压＝６０ＭＰａ－９ＭＰａ－３６ＭＰａ＝１５ＭＰａ，此时的平衡常数 Ｋｐ＝ ３６２ ９×１５３ （ＭＰａ）－２≈０．０４３（ＭＰａ）－２． １７．（１）＋３６　＋９９ （２）①不是　生成甲醇的反应为放热反应，                                                                                                                                                                                     升温平衡 书 速率为０．０２５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１． （４）到达平衡时Ａ的转化率为：（２．４－１．６）÷２．４× １００％≈３３％． （５）充入氦气，各物质的物质的量浓度不变，平衡不 移动，Ａ错误；使用催化剂，平衡不移动，Ｂ错误；再充入 ２．４ｍｏｌＡ和１．６ｍｏｌＢ，相当于加压，平衡向正反应方向 移动，Ｃ正确；降低温度，平衡向逆反应方向移动，Ｄ错 误，答案选Ｃ． １１．（１）ｎ （２）＞　＞ （３）①增大　②不变 １２．（１）０．０５３ｍｏｌ·Ｌ－１　（２）６２．５％　否 （３）①大于　②越大　随着水蒸气的加入，扩大了容 器体积，相当于对反应体系减小压强（或使 Ｑ＜Ｋ），从而 使平衡右移，转化率增大 第１１期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｃ 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｄ ７．（１）不变　（２）增大 （３）不变　不变　（４）减小　减小 第１１期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｄ ６．Ｃ　由图像可知，Ｘ、Ｙ的物质的量逐渐减少，为反 应物，Ｚ的物质的量逐渐增多，为反应产物．它们的物质 的量变化分别为 Ｘ：（１．２０－０．４１）ｍｏｌ＝０．７９ｍｏｌ； Ｙ：（１．００－０．２１）ｍｏｌ＝０．７９ｍｏｌ；Ｚ：（１．５８－０）ｍｏｌ＝ １．５８ｍｏｌ．故该反应的化学方程式为 幑幐Ｘ＋Ｙ ２Ｚ，Ｄ错 误；ｖ（Ｚ）＝Δｃ（Ｚ） Δｔ ＝１．５８ｍｏｌ２Ｌ×１０ｓ＝０．０７９ｍｏｌ·Ｌ －１·ｓ－１，Ａ 错误；Δｃ（Ｘ）＝Δｎ（Ｘ）Ｖ ＝ ０．７９ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．３９５ｍｏｌ·Ｌ －１，Ｂ 错误；Ｙ的转化率为：０．７９ｍｏｌ１．００ｍｏｌ×１００％＝７９．０％，Ｃ正确． ７．Ｃ　由题意可知，反应方程式为 ２Ｈ２Ｏ２ 催化剂 ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑．０～６ｍｉｎ内产生氧气的物质的量 ｎ（Ｏ２）＝ ０．０２２４Ｌ ２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１ ＝０．００１ｍｏｌ，消耗的 Ｈ２Ｏ２的物质的量 ｎ（Ｈ２Ｏ２） ＝２ｎ（Ｏ２） ＝０．００２ ｍｏｌ，ｖ（Ｈ２Ｏ２） ＝ ０．００２ｍｏｌ ０．０１Ｌ×６ｍｉｎ≈３．３×１０ －２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，Ａ正确；随 着反应的进行，Ｈ２Ｏ２的浓度逐渐减小，反应速率减慢， ４～６ｍｉｎ的平均反应速率小于０～６ｍｉｎ内的，Ｂ正确；反 应到６ｍｉｎ时，ｃ（Ｈ２Ｏ２）＝０．４ｍｏｌ·Ｌ －１－０．００２ｍｏｌ０．０１Ｌ ＝ ０．２ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｃ错误；反应到６ｍｉｎ时，Ｈ２Ｏ２的分解率 为 ０．２ｍｏｌ·Ｌ－１ ０．４ｍｏｌ·Ｌ－１ ×１００％＝５０％，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＢＣ ９．ＢＣ　根据反应方程式可知５Ｈ２Ｃ２Ｏ４～２ＭｎＯ － ４，实 验通过测定溶液褪色所需时间判断反应的快慢，故在这 三个实验中，所加Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液均过量，Ａ正确；高锰酸钾 完全 反 应，混 合 溶 液 中 高 锰 酸 钾 的 浓 度 为： ０．０１０ｍｏｌ·Ｌ－１×０．００４Ｌ ０．００２Ｌ＋０．００４Ｌ ＝ ２ ３×０．０１０ｍｏｌ·Ｌ －１，这段 时间内平均反应速率 ｖ（ＫＭｎＯ４）＝ ２ ３×０．０１０ｍｏｌ·Ｌ －１ ４０ｓ ＝１．７×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１，Ｂ错误；分析表中数据可 知，实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响； 实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，Ｃ错误； 在其他条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然 增大，说明可能反应生成了具有催化作用的物质，其中水 没有这种作用，ＣＯ２释放出去了，所以可能起催化作用的 是Ｍｎ２＋，Ｄ正确． 三、非选择题 １０．（１）３　（２）０．００７５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ （３）０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ （４）４０％　（５）Ｋ＝ ｃ３平（Ｃ） ｃ２平（Ａ）·ｃ平（Ｂ） 　０．７５ １１．Ⅰ．（１）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁 （２）研究金属本身的性质与反应速率的关系　温度 相同 Ⅱ．（３）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体 积的气体所需的时间） （４）镁 （或 铁）、０．５ｍｏｌ· Ｌ－１ Ｈ２ＳＯ４ 溶 液、 ２ｍｏｌ·Ｌ－１Ｈ２ＳＯ４溶液 １２．（１）Ｉ２　Ｏ２ （２）①ＯＨ－　②１．００×１０－４　③ｂ、ａ、ｃ 第１２期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｃ ５．（１）①ＮＨ３　②ＢＣ　③ｃ　ａ （２）①４ＮＨ３＋３Ｆ２ Ｃｕ ＮＦ３＋３ＮＨ４Ｆ　②６ 第１２期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｂ ３．Ｄ　反应为可逆反应，ＳＯ２和 Ｏ２不能全部转化为 ＳＯ３，Ａ错误；达到平衡后反应不停止，正、逆反应速率相 等，Ｂ错误；达到平衡后充入由１８Ｏ组成的 Ｏ２，平衡向正 反应方向移动，ＳＯ３中 １８Ｏ含量增多，因为反应可逆，ＳＯ２ 中１８Ｏ含量也增多，Ｃ错误． ４．Ｄ　５．Ａ ６．Ｃ　合成氨为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， 氮气的转化率降低，与图不符，Ａ错误；根据图像，ｐ１达到 平衡使用的时间短，则ｐ１＞ｐ２，增大压强，平衡正向移动， 氨的体积分数增大，与图不符，Ｂ错误；反应达到平衡后， 增加氮气的用量，这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率 不变，随着时间的进行，反应重新达到平衡，与图相符，Ｃ 正确；催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，达到 平衡所用的时间变短，与图不符，Ｄ错误． ７．Ｃ　Ａ项，０～３ｍｉｎ，Δｎ（Ｈ２）＝４ｍｏｌ，Δｃ平（Ｈ２）＝ ４ｍｏｌ ２０Ｌ＝０．２ｍｏｌ· Ｌ －１，ｖ（Ｈ２）＝ ０．２ｍｏｌ·Ｌ－１ ３ｍｉｎ ，则 ｖ（ＣＨ３ＯＨ）＝ １ ２ｖ（Ｈ２）≈０．０３３ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１，错误； Ｂ项，由任意一条曲线知，随温度升高，ＣＯ转化率减小， 故ΔＨ＜０，由于增大压强时，平衡右移，ＣＯ转化率增大， 故ｐ１＜ｐ２，错误；Ｃ项，达到平衡时，ＣＯ、Ｈ２、ＣＨ３ＯＨ的平 衡浓度为 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１、０．２ｍｏｌ·Ｌ－１、０．１ｍｏｌ·Ｌ－１， Ｋ＝ ｃ平（ＣＨ３ＯＨ） ｃ平（ＣＯ）·ｃ ２ 平（Ｈ２） ＝ ０．１ ０．１×０．２２ ＝ １０．０４＝２５，正确；Ｄ 项，从Ｂ到 Ａ点，ＣＯ转化率减小，故 ｖ（正）＜ｖ（逆），错 误． 二、不定项选择题 ８．ＡＢ ９．ＡＣ　ｃ点是氢气和氨气物质的量相等的点，该点 以后，氢气的量还在减少，氨气的量还在增加，故 ｃ点没 有达到平衡，Ａ正确；ｔ１和ｔ２两个时刻反应均处于平衡状 态，体系中各物质的物质的量不再变化，故ｄ、ｅ两点氮气 的物质的量相等，Ｂ错误；７７３Ｋ＞６７３Ｋ，工业合成氨为放 热反应，升高温度，平衡逆向移动，氢气的物质的量增大， Ｃ正确；在反应达到平衡前，ａ点反应物浓度大于ｂ点，因 此ａ点的正反应速率比ｂ点的大，Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）２４．５％ （２）ｂ　合成氨的正反应是放热反应，根据勒·夏特 列原理，其他条件不变，降低温度，平衡向放热反应方向 移动，氨的体积分数增大 （３）研制耐压设备（或其他合理答案） １１．（１）０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１　５０％ （２）ＣＤ （３）＞　２（ｍｏｌ·Ｌ－１）２　 ＞ （４）Ｃ （５）＝　Ａ　２ＭＰａ 解析：（２）加催化剂只能改变化学反应速率，不改变 转化率，Ａ错误；增大容器体积，相当于减小压强，平衡逆 向移动，Ｈ２的转化率降低，Ｂ错误；反应为放热反应，降 低反应体系的温度，平衡正向移动，Ｈ２的转化率升高，Ｃ 正确；加入一定量的Ｎ２，平衡向正反应方向移动，Ｈ２的转 化率升高，Ｄ正确． （３）①该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应 方向移动，温度越高平衡常数越小，故 Ｋ１＞Ｋ２；②４００℃ 时，反应２ＮＨ３（ｇ幑幐） Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）的化学平衡常数 Ｋ的值与反应Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）的平衡常数 呈倒数，所以 Ｋ＝ １ ０．５（ｍｏｌ·Ｌ－１）－２ ＝２（ｍｏｌ·Ｌ－１）２；当 测得ＮＨ３、Ｎ２和Ｈ２物质的量分别为３ｍｏｌ、２ｍｏｌ和１ｍｏｌ 时，容器的体积为０．５Ｌ，则ＮＨ３、Ｎ２和Ｈ２物质的量浓度 分别为６ｍｏｌ·Ｌ－１、４ｍｏｌ·Ｌ－１、２ｍｏｌ·Ｌ－１，此时浓度商 Ｑ＝４×２ ３ ６２ ＝８９（ｍｏｌ·Ｌ －１）２＜Ｋ＝２（ｍｏｌ·Ｌ－１）２，说明反 应向正反应方向进行，则该反应的ｖ（Ｎ２）正 ＞ｖ（Ｎ２）逆． （５）①化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学 平衡常数不变．由于 Ａ、Ｂ两点的反应温度相等，故 Ｋｃ（Ａ）＝Ｋｃ（Ｂ）；由方程式可知，该反应的正反应是气体 体积增大的反应，增大压强，化学平衡向逆反应方向移 动，导致ＮＯ２的转化率降低，根据图示可知：Ａ、Ｂ、Ｃ三点 中Ａ点浓度最低，此时体系的压强最小，所以 Ａ点 ＮＯ２ 的转化率最高． ②设生成ＣＯ２的物质的量是２ｘｍｏｌ，则有： ２ＮＯ２（ｇ）＋２Ｃ（ｓ幑幐） Ｎ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ） 初始 １ｍｏｌ ０ ０ 转化 ２ｘｍｏｌ ｘｍｏｌ ２ｘｍｏｌ 平衡 （１－２ｘ）ｍｏｌ ｘｍｏｌ ２ｘｍｏｌ 根据图像可知：Ｃ点时ＮＯ２和ＣＯ２浓度相等，则１－ ２ｘ＝２ｘ，解得：ｘ＝０．２５ｍｏｌ，即平衡时 ｎ（ＮＯ２）＝０．５ｍｏｌ， ｎ（Ｎ２）＝０．２５ｍｏｌ，ｎ（ＣＯ２）＝０．５ｍｏｌ．因 Ｃ点时 ＮＯ２和 ＣＯ２ 浓度相等，则 ＮＯ２ 和 ＣＯ２ 的分压也相等，即 Ｋｐ（ＮＯ２）＝Ｋｐ（ＣＯ２），Ｋｐ（Ｃ）＝ ｐ２（ＣＯ２）·ｐ（Ｎ２） ｐ２（ＮＯ２） ＝ｐ（Ｎ２） ＝１０ＭＰａ× ０．２５０．５＋０．２５＋０．５＝２ＭＰａ． 第１３期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ ４．（１）Ｋ２１Ｋ２Ｋ３ （２）                                                                                                                                                                                     ａｃｅ ! ! ! " !"#$ !"#$ !"#$!%&'() "#*+ $%"& , !"-$!%&'() "'*+ $%"& , ! ! " #!$% &" '()#* &$ " ! $ ! $ " # % # $ # " + , #$'-. 书 一、化学平衡状态判断中的模型艺术 可逆反应达到化学平衡状态后，反应混合物中各组 分的浓度保持不变，实际上，不仅各组分的浓度，其他物 理量也均保持不变．当外界条件改变时，平衡将被破坏 并发生移动，平衡移动则导致一些物理量发生变化．我 们可以建立这样的思维模式去判断可逆反应是否达到 平衡：若平衡移动必然导致某物理量发生改变，则一旦 反应混合物中该物理量不再改变，说明可逆反应已达平 衡．如对于合成氨反应，恒温恒容时，平衡移动必然使总 压改变，则当总压不变时，说明反应已达平衡．而对于反 应：Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ），恒温恒容时，平衡移动总 压不变，则不能根据总压来判断反应已达平衡． 例１将一定量的 ＳＯ２和含 ０．７ｍｏｌ氧气的空气 （忽略ＣＯ２）放入一定体积的密闭容器中，５５０℃时，在催 化剂作用下发生反应：２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ２ＳＯ３（ｇ）　 ΔＨ＜０．判断该反应达到平衡状态的标志是 （填序号）． Ａ．ＳＯ２和ＳＯ３浓度相等 Ｂ．ＳＯ２的百分含量保持不变 Ｃ．容器中气体的压强不变 Ｄ．ＳＯ３的生成速率与ＳＯ２的消耗速率相等 Ｅ．容器中混合气体的密度保持不变 解析：ＳＯ２和 ＳＯ３浓度相等仅仅是反应过程中某一 瞬时的关系，Ａ错；若平衡正向（或逆向）移动，必然导致 ＳＯ２的百分含量减小（或增大），容器中气体的压强减小 （或增大），而容器中混合气体的密度始终不变，则 Ｂ、Ｃ 对，Ｅ错；Ｄ中 ＳＯ３的生成速率与 ＳＯ２的消耗速率均为 正反应速率，错． 答案：ＢＣ 二、化学平衡移动中的模型艺术 由外界条件的改变结合反应的特点（正反应是吸热 反应还是放热反应、正反应是气体体积增大还是缩小的 反应）可以判断平衡移动的方向，平衡移动必然导致各 种量变；反过来，由题目告知的量变信息，可以判断平衡 移动的方向，再由平衡移动的方向结合反应特点（或条 件的改变）可以判断条件的改变（或反应特点）．那么， 在具体解题时，我们所要做的是由题中信息分析“条件 的改变”、“反应的特点”、“各种量变”等内容，然后根据 它们的联系作答． 例２在一体积可变的密闭容器中，一定量的 Ｘ、Ｙ 发生反应：ｍＸ（ｇ幑幐） ｎＹ（ｇ）　ΔＨ＝ＱｋＪ·ｍｏｌ－１．反应 达到平衡时，Ｙ的物质的量浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１）与温度、容 器体积的关系如下表所示： Ｖ Ｔ Ｖ ２Ｖ ３Ｖ １００℃ １．００ ０．７５ ０．５３ ２００℃ １．２０ ０．０９ ０．６３ ３００℃ １．３０ １．００ ０．７０ 下列说法正确的是（　　） Ａ．ｍ＞ｎ Ｂ．Ｑ＜０ Ｃ．温度不变，增大压强，Ｙ的质量分数减小 Ｄ．体积不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动 解析：本题根据表格数据考查化学平衡移动问题． 由表中数据可得出条件改变和各种量变间的关系，从而 可以分析得出该反应的特点．根据表中数据，若温度恒 定为 １００℃，当气体体积由 Ｖ变为 ２Ｖ时，ｃ（Ｙ）由 １．００ｍｏｌ·Ｌ－１变为０．７５ｍｏｌ·Ｌ－１，把这个过程假设为 两个阶段，第一个阶段为容器体积由 Ｖ变为２Ｖ，但平衡 未移动，则压强变为原来的一半，ｃ（Ｙ）变为０．５０ｍｏｌ· Ｌ－１，第二个过程为压强变为原来的一半后，平衡发生移 动，使ｃ（Ｙ）由０．５０ｍｏｌ·Ｌ－１变为０．７５ｍｏｌ·Ｌ－１，则可 以看出减压使ｃ（Ｙ）增大，平衡正向移动，所以正反应为 气体体积增大的反应，ｍ＜ｎ，Ａ错；若气体体积为Ｖ不变 时，从表中数据可看出，升温使 ｃ（Ｙ）增大，即升温使平 衡正向移动，说明正反应为吸热反应，Ｑ＞０，Ｂ、Ｄ均错； 增大压强，平衡逆向移动，则Ｙ的质量分数减小，Ｃ对． 答案：Ｃ 例３某温度时，在２Ｌ密闭容器中气态物质 Ｘ和 Ｙ反应生成气态物质 Ｚ，它们的物质的量随时间的变化 如下表所示． ｔ／ｍｉｎ Ｘ／ｍｏｌ Ｙ／ｍｏｌ Ｚ／ｍｏｌ ０ １．００ １．００ ０．００ １ ０．９０ ０．８０ ０．２０ ３ ０．７５ ０．５０ ０．５０ ５ ０．６５ ０．３０ ０．７０ ９ ０．５５ ０．１０ ０．９０ １０ ０．５５ ０．１０ ０．９０ （１）体系中发生反应的化学方程式是 ． （２）如果该反应是放热反应．在上述平衡状态下，改 变实验条件（温度、压强、催化剂）得到 Ｚ随时间变化的 曲线①、②、③（如上图所示），则曲线①、②、③所对应的 实验条件变化分别是：① ，② ，③ ． 解析：（１）由参加反应的各物质的物质的量之比等 于其化学计量数之比不难得出该反应的化学方程式为： 幑幐Ｘ＋２Ｙ ２Ｚ． （２）从图像中我们可以分析得出各种量变情况，再结 合反应特点可反推出条件的改变．由表格可看出，改变条 件前，反应在第９ｍｉｎ时达平衡，平衡时Ｚ的物质的量为 ０．９ｍｏｌ，改变实验条件后，曲线①、②、③达到平衡所需的 时间均缩短（小于９ｍｉｎ），即反应速率均加快，则外界条 件的改变可能为升高温度、增大压强或加入催化剂，其中 ①平衡时Ｚ的物质的量减小为０．６ｍｏｌ，说明平衡逆向移 动，结合正反应为放热反应，可知条件改变为升高温度； ②平衡时Ｚ的物质的量仍为０．９ｍｏｌ，说明平衡状态未改 变，则条件改变为加入催化剂；③平衡时Ｚ的物质的量增 大为０．９５ｍｏｌ，说明平衡正向移动，结合正反应为气体体 积缩小的反应，可知条件改变为增大压强． 答案：（１） 幑幐Ｘ＋２Ｙ ２Ｚ （２）升高温度　加入催化剂　增大压强 例４ 将０．０５０ｍｏｌＳＯ２（ｇ）和０．０３０ｍｏｌＯ２（ｇ）放 入容积为 １Ｌ的密闭容器中，发生反应：２ＳＯ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ幑幐） ２ＳＯ３（ｇ）．在一定条件下达到平衡，测得 ｃ平（ＳＯ２）＝０．０４０ｍｏｌ·Ｌ －１． （１）该条件下的平衡常数为 ． （２）平衡时ＳＯ２的平衡转化率是 ． （３）相同条件下，再向容器中加入 ０．０５０ｍｏｌ ＳＯ２（ｇ）和０．０３０ｍｏｌＯ２（ｇ），到达新的平衡时，ＳＯ２的平 衡转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）． 解析：（１） ２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ２ＳＯ３（ｇ） ｃ始／（ｍｏｌ·Ｌ －１） ０．０５０ ０．０３０ ０ Δｃ／（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．０１０ ０．００５ ０．０１０ ｃ平／（ｍｏｌ·Ｌ －１） ０．０４０ ０．０２５ ０．０１０ 所 以，平 衡 常 数 Ｋ ＝ （０．０１０） ２ （０．０４０）２×０．０２５ ＝ ２．５（ｍｏｌ·Ｌ－１）－１； （２）平衡时 ＳＯ２的平衡转化率为： ０．０１０ｍｏｌ·Ｌ－１ ０．０５０ｍｏｌ·Ｌ－１ ×１００％＝２０％． 答案：（１）２．５（ｍｏｌ·Ｌ－１）－１　（２）２０％　（３）增大 １．氯化法制备ＴｉＣｌ４的工艺为：８００℃时，向１５Ｌ容 器中加入５ｍｏｌＴｉＯ２与１５ｍｏｌ碳粉，通入１０ｍｏｌＣｌ２进 行反应，生成ＴｉＣｌ４气体，经过处理得到ＴｉＣｌ４成品．反应 容器内发生以下两个反应： 反应Ⅰ：ＴｉＯ２（ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｃ（ｓ幑幐） ＴｉＣｌ４（ｇ）＋ ２ＣＯ（ｇ）　ΔＨ＝－４８ｋＪ·ｍｏｌ－１ 反应Ⅱ：ＴｉＯ２（ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ幑幐） ＴｉＣｌ４（ｇ） ＋２ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝－２１０ｋＪ·ｍｏｌ －１ 回答下列问题： （１）ＴｉＯ２（ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ幑幐） ＴｉＣｌ４（ｇ）＋ ＣＯ２（ｇ）的ΔＨ＝ ｋＪ·ｍｏｌ －１． （２）８００℃时，不同时间测得混合体系内各物理量 如下表所示： ｔ／ｍｉｎ １０ ２０ ３０ ４０ ｎ（Ｃｌ２）／ｍｏｌ ６ ２．５ １ １ ｎ（Ｃ）／ｍｏｌ １２ １０ ９ ９ ｐ（ＣＯ）∶ｐ（ＣＯ２） ２∶１ １∶１ １∶１ １∶１ ①起始总压强为 ６ＭＰａ，１０ｍｉｎ时，体系总压强 ｐ１０ｍｉｎ＝ ＭＰａ． ②３０ｍｉｎ时，Ｃ的转化率为 ；４０ｍｉｎ时，反 应Ⅱ的ＫＰ＝ ． （３）向混合体系中加入少量ＦｅＣｌ３，ＴｉＯ２的氯化速率 明显提高，同时测得ＣＯ含量明显高于 ＣＯ２，则 ＦｅＣｌ３改 变的是反应 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应历程． ! !" #$% !"# !"$ $%& $%' $%( $%# $ ) !$ !) !*+,- ! " # "*+./ 书 化学平衡图像题是化学平衡部分的常见 习题，此类习题能很好地考查同学们对化学平 衡图像的判断和识别能力以及运用平衡规律 分析推理的能力．解决此类问题的关键是化学 平衡图像的识别和分析，主要有看坐标、找变 量、想方程、识图像四个方面，具体方法如下： １．首先要准确搞清横、纵坐标所代表的 物理量． ２．认清图像中各种点（包括起点、终点、 转折点）的特征． ３．认清图像中各种线（包括位置的上下、 左右、升降、弯曲等）的特征，然后再结合题目 中给定的化学方程式和数据，应用概念、规律 进行推理判断． 上述解决此类问题的方法即为解决化学 平衡问题的两大法宝———“先拐先平”原则和 “定一议二”原则．“先拐先平”即先出现折点 的先达到平衡状态，所处的温度越高或压强 越大；“定一议二”即先固定一个物理量，再研 究另两个物理量之间的变化关系． 例１可逆反应：ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ幑幐） ｅＣ（ｇ）＋ｆＤ（ｇ）的反应过程中，当其他条件不变 时，Ｃ的体积分数φ（Ｃ）在不同温度（Ｔ）和不同 压强（ｐ）的条件下随时间（ｔ）的变化关系如下 图所示．下列叙述正确的是 （　　） Ａ．达到平衡后，若使用催化剂，Ｃ的体积 分数将增大 Ｂ．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向 逆反应方向移动 Ｃ．化学方程式中：ｎ＞ｅ＋ｆ Ｄ．达到平衡后，增加 Ａ的质量有利于化 学平衡向正反应方向移动 解析：根据“先拐先平”原则，从图（１）中 可先判断出 Ｔ２＞Ｔ１，温度较高时 φ（Ｃ）变小， 说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以 该反应的正反应是放热反应，Ｂ正确；根据 “先拐先平”原则，从图（２）中可先判断出ｐ２＞ ｐ１，压强增大时 φ（Ｃ）变小，说明增大压强平 衡向逆反应方向移动，逆反应方向是气体体 积减小的方向，即 ｎ＜ｅ＋ｆ，Ｃ错误；使用催化 剂，并不影响化学平衡的移动，Ａ错误；在化学 平衡中，增大或减小固体物质的量不影响化 学平衡的移动，Ｄ错误． 答案：Ｂ 例２已知某可逆反应：ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ 幑幐 ） ｐＣ（ｇ）　ΔＨ在密闭容器中进行，右图表 示在不同反应时间ｔ时，温度Ｔ和压强ｐ与反 应物Ｂ在混合气体中的体积分数 Ｂ％的关系 曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（　　） Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，ｐ１＞ｐ２，ｍ＋ｎ＞ｐ，ΔＨ＜０ Ｂ．Ｔ１＞Ｔ２，ｐ１＜ｐ２，ｍ＋ｎ＞ｐ，ΔＨ＞０ Ｃ．Ｔ１＜Ｔ２，ｐ１＞ｐ２，ｍ＋ｎ＜ｐ，ΔＨ＜０ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，ｐ１＜ｐ２，ｍ＋ｎ＜ｐ，ΔＨ＞０ 解析：略． 答案：Ｄ 书 一、误判化学平衡状态 【常见错误】（１）忽视物质的状态而把混合气体的 密度作为判断平衡的标志（恒温恒容）． （２）忽视方程式两边气体物质的计量系数的关系而 利用总压强或总物质的量判断平衡状态． （３）利用反应速率判断平衡时只考虑物质的正反应 或逆反应的反应速率间的关系． 【纠错之法】（１）先注意观察各物质的状态，液体或 固体会影响气体的质量，因此混合气体的密度也会受到 影响，故恒温恒容下反应中若既有气态物质又有液态 （或固态）物质，即气态物质的质量发生改变时，当混合 气体的密度不变时可以作为判断平衡的标志． （２）当方程式两边气体物质的计量系数之差等于０ 时，总压强、总物质的量一直是恒值，不能作为判断平衡 状态的依据；而当方程式两边气体物质的计量系数之差 不等于０时，总压强、总物质的量属于可变量，只有平衡 时是定值，此时可以作为判断平衡的依据． （３）利用化学反应速率判断平衡时，一定同时考虑 正、逆两个反应方向，且注意各物质间的量的关系是否 正确． 例１在一定温度下体积固定的密闭容器中，能表 明可逆反应Ａ（ｓ）＋２Ｂ（ｇ幑幐） Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｇ）已达平衡 状态的有：①混合气体的压强　②气体的总物质的量　 ③混合气体的密度　④单位时间内生成ｎｍｏｌＣ，同时生 成２ｎｍｏｌＢ，其中正确的有 （　　） Ａ．１个　　　Ｂ．２个　　　Ｃ．３个　　　Ｄ．４个 解析：由题目可知，Ａ是固体，且方程式两边的气体 物质的化学计量系数之和相等．则混合气体的压强和气 体的总物质的量一直是恒定值，故①②不能作为已达平 衡的标志；③中气体的总质量只有在平衡时不变，因此 密度可以作为平衡的标志；④中两物质的比例关系正 确，且一个正向，一个逆向，也可以作为平衡的标志．所 以有２个正确． 答案：Ｂ 二、对外界条件对化学平衡状态的影响认识不足 【常见错误】（１）忽视物质的状态讨论浓度对平衡 移动的影响． （２）忽视方程式两边气体物质的计量系数之和的相 对大小而讨论压强对平衡移动的影响． 【纠错之法】（１）固体或纯液体不会引起浓度的改 变，所以不影响平衡． （２）当方程式两边气体物质的计量系数之差等于０ 时，改变压强不影响平衡．而当方程式两边气体物质的 计量系数之差不等于０时，改变压强，化学平衡会发生 移动；而容积不变时，充入非反应气体引起压强增大，但 平衡不移动． 例２对于密闭容器中的可逆反应：ｍＸ（ｇ）＋ ｎＹ（ｓ幑幐） ｐＺ（ｇ）　ΔＨ＜０，达化学平衡后，改变条件， 下列表述正确的是 （　　） Ａ．增大压强，化学平衡一定发生移动 Ｂ．恒温恒容时，增大压强，平衡正向移动，则 ｍ＋ｎ ＞ｐ Ｃ．增加Ｘ或Ｙ的物质的量，化学平衡向正反应方 向移动 Ｄ．其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方 向移动 解析：Ａ项：如果 ｍ＝ｐ或体积不变充入惰性气体， 平衡不移动；Ｂ项：Ｙ是固体，平衡正向移动应得出 ｍ＞ ｐ；Ｃ项：Ｙ是固体，增加Ｘ的量可使平衡正向移动，而增 加Ｙ的量对平衡没有影响；Ｄ项：由于正反应是放热反应， 所以升高温度平衡逆向移动． 答案：Ｄ 三、对化学平衡常数及转化率理解不透彻 【常见错误】（１）错误地认为同一个反应中各反应 物的转化率一定相同． （２）错误书写化学平衡常数的表达式． （３）对化学平衡常数的含义理解不透彻． 【纠错之法】（１）同一个反应中各物质的转化率可 能相同，也可能不同．当按方程式的计量系数比投料时， 则转化率相同，否则不同． （２）固体或纯液体不能写在平衡常数表达式中，各 物质的计量系数在表达式中作的是指数． （３）Ｋ值越大，说明反应程度越大，转化率也越大． 但Ｋ值的大小与起始浓度无关，也不受压强影响，只受 温度影响． 例３２５℃时，对于化学反应 Ｘ（ｇ）＋３Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ），在恒容容器中 Ｘ、Ｙ、Ｚ三种物质的初始 浓度和平衡浓度如下表： 物质 Ｘ Ｙ Ｚ 初始浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．１ ０．２ ０ 平衡浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．０５ ０．０５ ０．１ 下列说法正确的是 （　　） Ａ．反应达到平衡时，Ｘ和Ｙ的转化率都为５０％ Ｂ．增大压强使平衡向生成Ｚ的方向移动，平衡常数 增大 Ｃ．达平衡时，再向容器中加入０．１ｍｏｌＸ，则 Ｙ的体 积分数减小 Ｄ．此反应的平衡常数表达式为：Ｋ＝ｃ（Ｚ）·ｃ（Ｗ）ｃ（Ｘ）·ｃ（Ｙ） 解析：Ａ项：由于Ｘ、Ｙ初始加入的量与其对应的计 量数之比不同，所以转化率不同；Ｂ项：平衡常数只受温 度影响，压强的改变不会影响平衡常数；Ｃ项：恒容条件 增加Ｘ的量，平衡正向移动，Ｙ的体积分数减小；Ｄ项： 固体Ｗ不能写在平衡常数表达式中． 答案：Ｃ ! !" &'( ! !012 013 # ! # # ! $ % ! % # $ ! 0!3 0#3 # # ! $ % # # ! % # # ! % ! 45 ! ! ! " $ ! )*+, ! ! -. !/01234567 "8 9 "# : ;<=>?@ABC " ! # 6!#7 " # # %'8'$($!98) " : # & ! " !" #"$ %! !!;# " !"#$%& #;#(<#;#) $' 9 ( 6!# ( )*+, 34567 ! DEFGH IJK #;#( L 9 M $ ! % $&' () *+,*+- ()* +,./0(120 $ # % *+20,34 $ : % ()/5(6 7/8879 $ ( % 7/5(6( )/887: #;#( L & M $ ) % ;<,=>1 ?@ $ ' % ABC D3 EFGHIJ()79 1KLMNOP $ 9 % $&'QRS $ & % $T' () *+,OU #;#( L 7 M $ 7 % ()*+,V W"&# $ !; % ()*+,V W"T# $ !! % ()*+,XY $ !# % ()*+Z[ ,\(88]^_`a #;#( L !; M $ !: % ABC bc defJ]^gLh, TK(i_`jk $ !( % $T'QRS $ !) % lmQRS "$&!T'# $ !' % $n' o1 opq #;#( L !! M $ !9 % r7:s,7 t uv,o: $ !& % uvo:,+J $ !7 % wxp:yz $ #; % t{*+ #;#( L !# M $ #! % ABC |} ~€‚ƒ„…† ‚ƒ $ ## % $n'QRS $ #: % %‡ˆ‰1Q R"&# $ #( % %‡ˆ‰1Q R"T# ! " # $ %&'() ! !"#$%&'()*+,'-. NOPQRFST NOPRUVWXYZ[\ NOPR]^_`abcdSe fJghijkl hmCn%o pqrstuklvwC 1=!(6;9;9* x > 8 & '( n%o ) & '( yz{ ) % * +, |}o ) & '( ~  ) & '( €  -+./0, | ‚ 12./0, |ƒ„ *34/5, … † *3467( ‡ˆ‰ zŠ‹ Œ  Ž ‘ ’ “”• y–— ‘˜ƒ ™ ˆ š›œ ž% ŒŸ  ¡Ÿ¢ y%£ ¤. ¥¦ § • ¨©ª z«¬ 80-+( y%£ 809:( ­ — ;<-+( y ® =>-+, y¯¯ ?@AB, °±² " ³g´µ´l % " ¶¡skl " ijº»¼C ;:)!6)#9!#)' " ³g½¾CNO¿ÀIÁÂÃÄÅÆ !:# wfJgh-.ÇFijº " ÈÉiÊC ;:;;;' " Á˺ÌgÍÎC ;:)!")#9!#$% ;:)!")#9!#:9 xYÏ8 " ÌÐCÑÒ³gÁ˺¾ÓÔÕpÖ×ÈØxÙ8 " ÈÉÌÐÍÎC !!!&) " ÚÛÜÝÌÞßÌàáÌ " ³gâÕpÖ¿xÁ8ãUäåæg " çè_`éÚêwC !(;;;;(;;;!!; " ç躻¼C ;:)!")#9!#)) " ³gëì"íîYZïðabcdxñòÁóôÃõö÷øùWXú !! w8ûïüýaïþÿ!"#üÑÒ³gÁ˺¾Ó$% ! ´ & ™ ' 书 第９期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｂ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ ６．（１）６０％　（２）８５％ 第９期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　 ６．Ｃ　由平衡常数表达式可判断该反应的化学方程 式是ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ），Ａ正确；平 衡常数只与温度有关，与平衡浓度无关，温度不变，平衡 常数不变，Ｂ正确；依据“三段式”列式计算浓度商，并与 该温度下的平衡常数进行比较： ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） 初始量／ｍｏｌ ０ ０ １ １ 变化量／ｍｏｌ ０．４ ０．４ ０．４ ０．４ ５ｍｉｎ末量／ｍｏｌ０．４ ０．４ ０．６ ０．６ 反应前后气体总物质的量不变，可以用其物质的量 代替浓度计算浓度商，Ｑ＝０．６ｍｏｌ×０．６ｍｏｌ０．４ｍｏｌ×０．４ｍｏｌ＝２．２５≠ １．００，此时反应没有达到平衡状态，Ｃ错误；依据平衡常 数表达式和平衡常数数值计算分析，若平衡浓度符合 ｃ平（ＣＯ２） ３ｃ平（ＣＯ） ＝ ｃ平（Ｈ２Ｏ） ５ｃ平（Ｈ２） ，则 ｃ平（ＣＯ２）·ｃ平（Ｈ２） ｃ平（Ｈ２）·ｃ平（ＣＯ） ＝３５ ＝ ０．６０＝Ｋ，反应达到平衡状态，说明此时温度为１０００℃， Ｄ正确． ７．Ｃ　 该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 Ｋ＝ ｃ平（ＣＨ３ＯＣＨ３）·ｃ平（Ｈ２Ｏ） ｃ２平（ＣＨ３ＯＨ） ，Ａ错误；由表中数据可知， ＣＨ３ＯＨ的初始浓度为０．４４ｍｏｌ·Ｌ －１＋２×０．６ｍｏｌ· Ｌ－１＝１．６４ｍｏｌ·Ｌ－１，设平衡时 ＣＨ３ＯＣＨ３的浓度为 ｘｍｏｌ·Ｌ－１，则列三段式为 ２ＣＨ３ＯＨ（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 初始浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）１．６４ ０ ０ 转化浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）２ｘ ｘ ｘ 平衡浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）１．６４－２ｘ ｘ ｘ Ｋ＝ ｘ ２ （１．６４－２ｘ）２ ＝４００，解得 ｘ＝０．８，故平衡时 ｃ平（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝０．８ｍｏｌ·Ｌ －１， ｃ平 （ＣＨ３ＯＨ） ＝ １．６４ｍｏｌ·Ｌ－１－０．８ｍｏｌ·Ｌ－１×２＝０．０４ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｃ 正 确，Ｂ 错 误；ｖ（ＣＨ３ＯＨ） ＝ １．６ｍｏｌ·Ｌ－１ １０ｍｉｎ ＝ ０．１６ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，Ｄ错误． 二、不定项选择题 ８．Ｃ　９．ＢＣ 三、非选择题 １０．Ⅰ．（１）ｃ　（２）１ Ⅱ．（１）０．６２　（２）１．２９ １１．（１）①提高ＳＯ２的转化率 ②１６００（ｍｏｌ·Ｌ－１）－１ ③９６ｐ０ （２）＝ １２．Ⅰ．（１）ＡＣ （２）①＜　②０．０７５ｍｏｌ　０．３ＮＡ （３）３７．５　６０ Ⅱ．（１）ｃ　（２）１　２．０８（ｍｏｌ·Ｌ－１）－２ 书 一、单项选择题 １．一定条件下，可逆反应达到平衡状态是指 （　　） Ａ．反应停止的状态 Ｂ．反应物与生成物浓度相等的状态 Ｃ．反应物与生成物浓度不再改变的状态 Ｄ．正、逆反应速率相等且均为零的状态 ２．可逆反应２ＮＯ２（ｇ幑幐） ２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）在体积固定 的密闭容器中，若不考虑其他反应，不能说明该反应 已经达到平衡状态的是 （　　） Ａ．混合气体的密度不再改变 Ｂ．单位时间内生成ｎｍｏｌＯ２的同时生成２ｎｍｏｌＮＯ２ Ｃ．混合气体的颜色不再改变的状态 Ｄ．混合气体的压强不再改变的状态 ３．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是 （　　） Ａ．对ＮＯ２加压后，气体颜色先变深后变浅 Ｂ．Ｆｅ（ＳＣＮ）３溶液中加入 ＫＳＣＮ固体后，溶液颜色 变深 Ｃ．氯水宜保存在低温、避光条件下 Ｄ．由Ｈ２（ｇ）、Ｉ２（ｇ）和 ＨＩ（ｇ）组成的平衡体系加压后 颜色变深 ４．在密闭容器中发生如下反应：ａＸ（ｇ）＋ｂＹ（ｇ幑幐） ｃＺ（ｇ）＋ｄＷ（ｇ）．反应达到平衡后保持温度不变，将容器 体积压缩到原来的 １ ２，当再次达到平衡时，Ｚ的浓度为 原平衡时的１．８倍．下列叙述中不正确的是 （　　） Ａ．平衡向逆反应方向移动 Ｂ．（ａ＋ｂ）＜（ｃ＋ｄ） Ｃ．Ｗ的百分含量增大 Ｄ．Ｘ的转化率减小 ５．已知可逆反应：４ＮＨ３（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ幑幐） ４ＮＯ（ｇ）＋ ６Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－１０２５ｋＪ·ｍｏｌ －１．若反应物初始物 质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （　　） ６．如右图表示外界条件（温度、 压强）的变化对反应：Ｌ（ｓ）＋ Ｇ（ｇ幑幐） ２Ｒ（ｇ）　ΔＨ＞０的 影响，则在图中Ｙ表示（　　） Ａ．平衡混合气体中 Ｒ的质量 分数 Ｂ．平衡混合气体中Ｇ的体积分数 Ｃ．Ｇ的平衡转化率 Ｄ．Ｌ的平衡转化率 ７．一定量的 ＣＯ２与足量的 Ｃ 在恒压密闭容器中发生反 应：Ｃ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ 幑幐） ２ＣＯ（ｇ）　 ΔＨ，若压强为 ｐｋＰａ，平衡时体系中气体体 积分数与温度的关系如上图所示，下列说法正确的是 （　　） Ａ．该反应ΔＨ＜０ Ｂ．６５０℃时ＣＯ２的平衡转化率为３０％ Ｃ．ｔ１℃时，达到平衡后若再充入等物质的量的 ＣＯ和 ＣＯ２气体，则平衡向逆向移动 Ｄ．若密闭容器中混合气体密度不再变化时，该反应处 于平衡状态 二、不定项选择题（每小题有１～２个选项符合题意） ８．在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：ｘＡ（ｇ）＋ ｙＢ（ｇ幑幐） ｚＣ（ｇ），达到平衡时，测得 Ａ的浓度为 ０．５ｍｏｌ·Ｌ－１，在温度不变的条件下，将容器的容积扩 大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 Ａ的浓度减小 为０．３ｍｏｌ·Ｌ－１，下列有关说法正确的是 （　　） Ａ．ｘ＋ｙ＞ｚ Ｂ．平衡向正反应方向移动 Ｃ．Ｂ的浓度增大 Ｄ．Ｃ的体积分数减小 ９．图Ⅰ是ＮＯ２（ｇ）＋ＣＯ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）反应过 程中能量变化的示意图．一定条件下，在固定容积的 密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条 件，ｘ、ｙ随ｘ的变化关系曲线如图Ⅱ所示． 下列有关说法正确的是 （　　） Ａ．一定条件下，向密闭容器中加入１ｍｏｌＮＯ２（ｇ）与 １ｍｏｌＣＯ（ｇ），充分反应放出２３４ｋＪ热量 Ｂ．若ｘ表示温度，则ｙ表示的可能是ＣＯ２的物质的量 浓度 Ｃ．若ｘ表示ＣＯ的起始浓度，则 ｙ表示的可能是 ＮＯ２ 的转化率 Ｄ．若ｘ表示反应时间，则ｙ表示的可能是混合气体的 密度 三、非选择题 １０．Ｔ℃时，在一个体积为２Ｌ的容器中，Ａ气体与 Ｂ气 体反应生成Ｃ气体，反应过程中Ａ、Ｂ、Ｃ的物质的量 的变化如下图所示．回答下列问题： （１）写出该反应的化学方程式 　． （２）已知：Ｋ（３００℃）＜Ｋ（３５０℃），该反应是 　反应（填“吸热”或“放热”）． （３）０～４ｍｉｎ时，Ｂ的平均反应速率为 　． （４）达到平衡时Ａ的转化率为 　． （５）恒容条件下，下列措施中能使ｎ（Ａ）ｎ（Ｃ）降低的有 　（填序号）． Ａ．充入氦气 Ｂ．使用催化剂 Ｃ．再充入２．４ｍｏｌＡ和１．６ｍｏｌＢ Ｄ．降低温度 １１．在密闭容器中投入一定量的 Ａ和 Ｂ，发生反应： ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ幑幐） ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）． （１）若开始时加入Ａ物质ｍｍｏｌ，欲使Ａ与Ｂ的转化 率相等，则加入Ｂ物质 　ｍｏｌ． （２）相同的压强下，充入一定量的 Ａ、Ｂ后，在不同温 度下Ｃ的体积分数φ（Ｃ）与时间的关系如图１所示． 则Ｔ１ 　Ｔ２（填“＞”“＜”或“＝”），该反应正 反应的ΔＨ 　０（填“＞”“＜”或“＝”）． （３）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过 程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化 如图２所示，测得达到平衡时Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ的物质的量 均为１ｍｏｌ． ①若在恒温、恒容的条件下，向该平衡体系中再通入 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ各１ｍｏｌ，则体系中气体的平均相对分子质 量 　（填“增大”“减小”“不变”或“无法确 定”，下同）． ②若在恒温、恒压的条件下，向该平衡体系中再通入 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ各１ｍｏｌ，则体系中气体的密度 　． １２．苯乙烷（Ｃ８Ｈ１０）可生产塑料单体苯乙烯（Ｃ８Ｈ８），其 反应原理是：Ｃ８Ｈ１０（ｇ幑幐） Ｃ８Ｈ８（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）　 ΔＨ＝１２０ｋＪ·ｍｏｌ－１．某温度下，将０．４０ｍｏｌ苯乙烷充 入２Ｌ真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容 器内气体的物质的量，得到的数据如下表： 时间／ｍｉｎ ０ １０ ２０ ３０ ４０ ｎ（Ｃ８Ｈ１０）／ｍｏｌ ０．４０ ０．３０ ０．２６ ｎ２ ｎ３ ｎ（Ｃ８Ｈ８）／ｍｏｌ ０．００ ０．１０ ｎ１ ０．１６ ０．１６ （１）该温度下，该反应的化学平衡常数是 　． （２）若保持其他条件不变，用 ０．４０ｍｏｌＨ２（ｇ）和 ０．４０ｍｏｌＣ８Ｈ８（ｇ）合成Ｃ８Ｈ１０（ｇ），当有３０ｋＪ热量放 出时，该反应中Ｈ２的转化率是 　．此时，该合 成反应是否达到了平衡状态？ 　（填“是”或 “否”）． （３）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不 参与反应），Ｃ８Ｈ１０（ｇ）的平衡转化率与水蒸气的用 量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示． ①由图Ⅰ可知，Ｔ１ 　Ｔ２（填“大于”“小于”或 “等于”）． ②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越 大，Ｃ８Ｈ１０的平衡转化率将 　（填“越大”“越 小”或“不变”），原因是 　                                                                                                                                                             ． 书 基础训练一：外界条件对化学平衡的影响 １．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 （　　） Ａ．混合物中各组分的浓度改变 Ｂ．正、逆反应速率改变 Ｃ．混合物中各组分的含量改变 Ｄ．混合体系的压强发生改变 ２．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （　　） Ａ．Ｈ２（ｇ）＋Ｂｒ２（ｇ幑幐） ２ＨＢｒ（ｇ） Ｂ．Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ） Ｃ．２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ２ＳＯ３（ｇ） Ｄ．Ｃ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ幑幐） ２ＣＯ（ｇ） ３．有一处于平衡状态的可逆反应：Ｘ（ｓ）＋３Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ）（正反应为放热反应）．为了使该平衡向生成 Ｚ 的方向移动，可选择的条件是 （　　） ①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加催化剂；⑥分离 出Ｚ Ａ．①③⑤ Ｂ．②③⑤ Ｃ．②③⑥ Ｄ．②④⑥ ４．对于反应 ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）　 ΔＨ＜０，在其他条件不变的情况下，下列表述正确的 是 （　　） Ａ．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的 ΔＨ也随 之改变 Ｂ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 Ｃ．升高温度，平衡逆向移动，反应放出的热量不变 Ｄ．增大ＣＯ的浓度，化学平衡常数增大 ５．下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应 方向移动的是 （　　） Ａ．ＣＯ（ｇ）＋ＮＯ２（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）　ΔＨ＜０ Ｂ．３Ｏ２（ｇ幑幐） ２Ｏ３（ｇ）　ΔＨ＞０ Ｃ．ＰＣｌ５（ｇ幑幐） ＰＣｌ３（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）　ΔＨ＞０ Ｄ．Ｎ２Ｏ３（ｇ幑幐） Ｎ２Ｏ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）　ΔＨ＞０ ６．向一密闭容器中通入１ｍｏｌＮ２、３ｍｏｌＨ２发生反应： Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ＜０，一段时间后 达到平衡． （１）若 增 大 Ｎ２ 的 浓 度，平 衡 移 动 的 方 向 是 　；达到新的平衡时，氮气的浓 度与改变时相比较，其变化是 　． （２）若 升 高 温 度，平 衡 移 动 的 方 向 是 　；达新平衡时的温度与改变时 相比较，其变化是 　                                                         ． 基础训练二：平衡图像 １．已知：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ幑幐） ３Ｚ（ｇ），Ｘ与 Ｙ在有催化剂条 件下发生反应建立的平衡如下列各图实线所示，在无 催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图虚线 所示，则相应的图示正确的是 （　　） ２．有一化学反应 ｍＡ（ｓ）＋ ｎＢ（ｇ幑幐） ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）， 如右图表示的是 Ａ的转化率 与压强、温度的关系．下列叙 述正确的是 （　　） Ａ．正反应是吸热反应：ｍ＋ｎ ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反应是放热反应：ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．逆反应是放热反应：ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．逆反应是吸热反应：ｎ＜ｐ＋ｑ ３．由反应物Ｘ转化为Ｙ和Ｚ的能量变化如下图所示．下 列说法正确的是 （　　） Ａ．由 Ｘ→Ｙ反应的 ΔＨ＝ Ｅ５－Ｅ２ Ｂ．由Ｘ→Ｚ反应的ΔＨ＜０ Ｃ．加压有利于提高Ｙ的产率 Ｄ．升高温度有利于提高Ｚ的产率 ４．对于反应：２Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） ２Ｃ（ｇ）　ΔＨ＜０，下列图 像正确的是 （　　） Ａ．①②　　Ｂ．②③　　Ｃ．③④　　Ｄ．①④ ５．在容积不变的密闭容器中，一 定条件下进行如下反应： ２ＮＯ（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ幑幐） Ｎ２（ｇ） ＋ ２ＣＯ２ （ｇ） 　 ΔＨ ＝ －３７３．２ｋＪ·ｍｏｌ－１．如右图所 示，曲线ａ表示该反应过程中 ＮＯ的转化率与反应时 间的关系．若改变起始条件，使反应按照曲线 ｂ进行， 可采取的措施是 （　　） Ａ．降低温度 Ｂ．向密闭容器中通入氩气 Ｃ．加入催化剂 Ｄ．增大反应物中ＮＯ的浓度 ６．反应 Ａ（ｇ幑幐） Ｂ（ｇ）＋Ｃ（ｇ） 在容积为１．０Ｌ的密闭容器中 进 行，Ａ 的 初 始 浓 度 为 ０．０５０ｍｏｌ·Ｌ－１．温度Ｔ１和Ｔ２ 条件下，Ａ的浓度与时间的关 系如右图所示．试回答下列 问题： （１）上述反应的温度 Ｔ１ 　Ｔ２（填“＞”“＜”或 “＝”，下同），平衡常数Ｋ（Ｔ１） 　Ｋ（Ｔ２）． （２）温度为Ｔ２时，５ｍｉｎ后反应达到平衡状态，Ａ的转 化 率 为 ７０％，则 反 应 的 平 衡 常 数 Ｋ ＝ 　                                                                       ． !"#!!!!!!!! $%#!!!!!!!! !"#$%&'()*+,-./ ! 01234 56789&':;*<= >?@ABCDE/ FGHIJKLM ! ! ! 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