第9期 化学反应的限度(一)-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（鲁科版2019）

!"#$!%&'() "#*+ $%"& , 书 数理报高中化学鲁科（选择性必修１） ２０２４年９～１０月第９～１６期２、３版参考答案 第９期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｂ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ ６．（１）６０％ （２）８５％ 第９期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｂ ５．Ｄ　利用“三段式”法进行计算时，只有转化量与 化学方程式中物质的系数成正比，初始量和平衡量与化 学方程式中各物质的系数无关．生成 Ｃ、Ｄ的物质的量相 等，Ｃ、Ｄ的系数也相等，ｎ＝２，设转化的 Ｂ的物质的量为 ｘ则有 ３Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） ２Ｃ（ｇ）＋２Ｄ（ｇ） 初始／ｍｏｌ ６ ５ ０ ０ 转化／ｍｏｌ ３ｘ ｘ ２ｘ ２ｘ 平衡／ｍｏｌ ６－３ｘ ５－ｘ ２ｘ ２ｘ 根据题意得２ｘ＝２ｍｏｌ，ｘ＝１ｍｏｌ 平衡时Ｂ的浓度ｃ平（Ｂ）＝ （５－１）ｍｏｌ ４Ｌ ＝１ｍｏｌ·Ｌ －１， 转化率α（Ｂ）＝１ｍｏｌ５ｍｏｌ×１００％＝２０％． Ｋ＝ ｃ２平（Ｄ）·ｃ ２ 平（Ｃ） ｃ３平（Ａ）·ｃ平（Ｂ） ＝ （ １ ２ｍｏｌ·Ｌ －１）２·（ １ ２ｍｏｌ·Ｌ －１）２ （ ３ ４ｍｏｌ·Ｌ －１）３·１ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝ ４ ２７． ６．Ｃ　由平衡常数表达式可判断该反应的化学方程 式是ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ），Ａ正确；平 衡常数只与温度有关，与平衡浓度无关，温度不变，平衡 常数不变，Ｂ正确；依据“三段式”列式计算浓度商，并与 该温度下的平衡常数进行比较： ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） 初始量／ｍｏｌ ０ ０ １ １ 变化量／ｍｏｌ ０．４ ０．４ ０．４ ０．４ ５ｍｉｎ末量／ｍｏｌ０．４ ０．４ ０．６ ０．６ 反应前后气体总物质的量不变，可以用其物质的量 代替浓度计算浓度商，Ｑ＝０．６ｍｏｌ×０．６ｍｏｌ０．４ｍｏｌ×０．４ｍｏｌ＝２．２５≠ １．００，此时反应没有达到平衡状态，Ｃ错误；依据平衡常 数表达式和平衡常数数值计算分析，若平衡浓度符合 ｃ平（ＣＯ２） ３ｃ平（ＣＯ） ＝ ｃ平（Ｈ２Ｏ） ５ｃ平（Ｈ２） ，则 ｃ平（ＣＯ２）·ｃ平（Ｈ２） ｃ平（Ｈ２）·ｃ平（ＣＯ） ＝３５＝０．６０ ＝Ｋ，反应达到平衡状态，说明此时温度为１０００℃，Ｄ正 确． ７．Ｃ　 该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 Ｋ ＝ ｃ平（ＣＨ３ＯＣＨ３）·ｃ平（Ｈ２Ｏ） ｃ２平（ＣＨ３ＯＨ） ，Ａ错误；由表中数据可知， ＣＨ３ＯＨ的初始浓度为０．４４ｍｏｌ·Ｌ －１＋２×０．６ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝１．６４ｍｏｌ· Ｌ－１，设平衡时 ＣＨ３ＯＣＨ３ 的浓度为 ｘｍｏｌ·Ｌ－１，则列三段式为 ２ＣＨ３ＯＨ（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 初始浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）１．６４ ０ ０ 转化浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）２ｘ ｘ ｘ 平衡浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）１．６４－２ｘ ｘ ｘ Ｋ＝ ｘ ２ （１．６４－２ｘ）２ ＝４００，解得 ｘ＝０．８，故平衡时 ｃ平（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝０．８ｍｏｌ·Ｌ －１， ｃ平 （ＣＨ３ＯＨ） ＝ １．６４ｍｏｌ·Ｌ－１－０．８ｍｏｌ·Ｌ－１×２＝０．０４ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｃ正 确，Ｂ 错 误； ｖ（ＣＨ３ＯＨ） ＝ １．６ｍｏｌ·Ｌ－１ １０ｍｉｎ ＝ ０．１６ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，Ｄ错误． 二、不定项选择题 ８．Ｃ　９．ＢＣ 三、非选择题 １０．Ⅰ．（１）ｃ　（２）１ Ⅱ．（１）０．６２　（２）１．２９ １１．（１）①提高ＳＯ２的转化率 ②１６００（ｍｏｌ·Ｌ－１）－１ ③９６ｐ０ （２）＝ １２．Ⅰ．（１）ＡＣ （２）①＜　②０．０７５ｍｏｌ　０．３ＮＡ （３）３７．５　６０ Ⅱ．（１）ｃ　（２）１　２．０８（ｍｏｌ·Ｌ－１）－２ 第１０期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ａ ６．（１）正向移动　减小 （２）逆向移动　降低 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ａ ６．（１）＜　＜ （２）０．０８２ｍｏｌ·Ｌ－１ 第１０期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｃ　２．Ａ ３．Ｄ　Ａ项，存在平衡：２ＮＯ２（ｇ幑幐） Ｎ２Ｏ４（ｇ），加压 条件下气体体积减小，浓度增大，混合气体颜色变深，但 压强增大平衡正向移动，向新平衡移动的过程中，气体颜 色变浅，能用勒·夏特列原理解释；Ｂ项，存在平衡： Ｆｅ３＋＋３ＳＣＮ 幑幐－ Ｆｅ（ＳＣＮ）３，加入固体 ＫＳＣＮ，ＳＣＮ －的 浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色加深，能用勒·夏特 列原理解释；Ｃ项，存在平衡：Ｃｌ２＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ， 生成的 ＨＣｌＯ见光易分解，平衡正向移动，氯水保存在低 温、避光条件下，抑制平衡的移动，避免氯水变质，能用 勒·夏特列原理解释；Ｄ项，存在平衡：Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ 幑幐 ） ２ＨＩ（ｇ），增大压强，缩小容器的体积可使各气体的浓 度增大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒·夏特列原 理解释． ４．Ｃ ５．Ｄ　升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时ＮＯ 的含量小，且达到平衡时需要的时间短，Ａ正确，Ｄ错误； Ｂ项，增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时ＮＯ的含 量小，且达到平衡时需要的时间短，故正确；Ｃ项，有无催 化剂只影响到达平衡状态的时间，不影响平衡移动，故 正确． ６．Ｂ　该反应的正反应为气体分子数增大的反应，且 是吸热反应．压强不变，随着温度的升高，平衡正向移动， 则平衡混合气体中Ｒ的质量分数增大，Ｇ的体积分数降 低，反应物的转化率均增大，Ｂ正确，Ａ、Ｃ、Ｄ均错误；温度 不变，随着压强的增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡 混合气体中Ｒ的质量分数减小，Ｇ的体积分数增大，反应 物的转化率均降低，同样可以确定Ｂ正确，Ａ、Ｃ、Ｄ错误． ７．Ｄ　由图像可知，该反应的正反应是吸热反应， ΔＨ＞０，Ａ错误；根据图像可知在温度为６５０℃时 ＣＯ２的 含量是６０％，假设开始时ＣＯ２的物质的量是１ｍｏｌ，反应 的ＣＯ２的物质的量为ｘｍｏｌ，反应产生 ＣＯ的物质的量是 ２ｘ，则 平 衡 时 ＣＯ２ 的 物 质 的 量 为 （１－ｘ） ｍｏｌ， （１－ｘ）ｍｏｌ （１－ｘ）ｍｏｌ＋２ｘｍｏｌ×１００％＝６０％，解得ｘ＝０．２５ｍｏｌ，所 以ＣＯ２的平衡转化率为 ０．２５ｍｏｌ １ｍｏｌ ×１００％＝２５％，Ｂ错误； 在温度为ｔ１时ＣＯ、ＣＯ２的含量相同，ｐ（ＣＯ）＝ｐ（ＣＯ２）＝ ０．５ｐｋＰａ，该温度下的化学平衡常数 Ｋｐ ＝ ｐ２（ＣＯ） ｐ（ＣＯ２） ＝ ０．５ｐｋＰａ．ｔ１℃时，达到平衡后若再充入等物质的量的 ＣＯ 和ＣＯ２气体，仍然存在 ｐ（ＣＯ２）＝ｐ（ＣＯ），则 Ｑ＝Ｋ，化学 平衡不移动，Ｃ错误；该反应在恒压密闭容器中进行，当 混合气体密度不再变化时，气体的质量及气体的物质的 量不再发生变化，反应达到了平衡状态，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＤ　恒温条件下扩大容器容积，则体系的压强减 小，平衡向气体总体积增大的方向移动．原平衡时Ａ的浓 度为０．５ｍｏｌ·Ｌ－１，当容器容积扩大为原来的两倍，假设 平衡不移动，则Ａ的浓度将变为０．２５ｍｏｌ·Ｌ－１，而实际 达到新平衡时Ａ的浓度为０．３ｍｏｌ·Ｌ－１，说明平衡向生 成Ａ的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，所以生成Ａ 的方向为气体总体积增大的方向，即 ｘ＋ｙ＞ｚ，Ａ正确，Ｂ 错误；虽然平衡向逆反应方向移动，但根据勒·夏特列原 理可知，达到新平衡时，Ｂ的浓度依然比原平衡时的小，Ｃ 错误；平衡向逆反应方向移动，消耗 Ｃ，则 Ｃ的体积分数 减小，Ｄ正确． ９．Ｂ 三、非选择题 １０．（１） 幑幐２Ａ＋Ｂ Ｃ　（２）吸热 （３）０．０２５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１　（４）３３％　（５）Ｃ 解析：（１）由图像可以看出，反应中Ａ、Ｂ的物质的量 减小，Ｃ的物质的量增多，则Ａ、Ｂ为反应物，Ｃ为生成物， 且Δｎ（Ａ）∶Δｎ（Ｂ）∶Δｎ（Ｃ）＝０．８ｍｏｌ∶０．４ｍｏｌ∶０．４ｍｏｌ＝ ２∶１∶１，则反应的化学方程式为： 幑幐２Ａ＋Ｂ Ｃ． （２）Ｋ（３００℃）＜Ｋ（３５０℃），说明温度升高，平衡向 正反应方向移动，则正反应为吸热反应． （３）０～４ｍｉｎ时，Ａ的平均反应速率为：ｖ（Ａ）＝ ０．４ｍｏｌ÷（２Ｌ×４ｍｉｎ）＝０．０５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，根据化 学反应速率之比等于化学计量数之比，则 Ｂ                                                                                                                                                                 的平均反应 ! ! " !"-$!%&'() "'*+ $%"& , ! !"#$ !"#$ 书 逆向进行，催化活性降低　②Ａ （３）Ｂ （４）ＣＯ促进反应Ⅱ逆向移动，二氧化碳和氢气的量 增加，水蒸气的量减少，有利于反应Ⅰ正向进行 第１５期阶段测试卷参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ａ ５．Ｃ　反应ＳＯ２（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＳＯ２Ｃｌ２（ｌ）　ΔＨ＝ －９７．３ｋＪ·ｍｏｌ－１的正反应是气体体积减小的放热反应， 根据外界条件对化学平衡移动的影响分析判断．扩大容 器体积会导致气体浓度减小，化学平衡逆向移动，使反应 中Ｃｌ２的平衡转化率降低，Ａ不符合题意；使用催化剂只 能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使化学 平衡发生移动，因此 Ｃｌ２的平衡转化率不变，Ｂ不符合题 意；增加反应物ＳＯ２的浓度，化学平衡正向移动，使更多 Ｃｌ２反应转化为生成物，因此 Ｃｌ２的平衡转化率可以提 高，Ｃ符合题意；升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向 移动，导致Ｃｌ２的平衡转化率降低，Ｄ不符合题意． ６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｃ ９．Ａ　反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正 移，则 ＮＯ的转化率增大，由图可知，相同温度下，ｐ２时 ＮＯ的转化率大，则ｐ２时压强大，即 ｐ１＜ｐ２，Ａ正确；由图 可知，随着温度的升高，ＮＯ的转化率减小，说明升高温 度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，Ｂ错误；根据 图像，４００℃、ｐ１条件下，ＮＯ的平衡转化率为 ４０％，将 ＮＯ（ｇ）和Ｏ２（ｇ）按物质的量之比２∶１充入反应容器，则 Ｏ２的平衡转化率也为４０％，Ｃ错误；该反应为气体体积 发生变化的反应，根据平衡常数 Ｋ＝ ｃ２（ＮＯ２） ｃ２（ＮＯ）ｃ（Ｏ２） ，而 ｃ＝ｎＶ，未知气体的物质的量和容器的体积，因此无法计 算，Ｄ错误． １０．Ｄ　由已知信息和装置图可知，右边为锂电池，为 原电池，左边为电解池，Ｚ为负极，电极反应式为 Ｌｉ－ｅ  － Ｌｉ＋；Ｗ为正极，电极反应式为 Ｏ２＋４ｅ － ＋２Ｈ２ Ｏ ４ＯＨ－；Ｙ为阴极，电极反应式为 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋ ２ＯＨ－；Ｘ为阳极，电极反应式 ２ＮＨ＋４ －６ｅ  － Ｎ２↑ ＋ ８Ｈ＋，据此解答． 二、不定项选择题 １１．ＡＢ　１２．ＣＤ １３．ＡＣ　依据图中数据可知：Ⅰ和Ⅲ为等效平衡，升 高温度，ＣＯＣｌ２的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则 逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，Ａ正确；容器Ⅰ 中前 ５ｍｉｎ内的平均反应速率 ｖ（ＣＯＣｌ２）＝ ０．８ｍｏｌ ０．５Ｌ ５ｍｉｎ ＝ ０．３２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，依据反应速率之比等于化学计量 数之比，可知ｖ（ＣＯ）＝ｖ（ＣＯＣｌ２）＝０．３２ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１，Ｂ 错误；依据题表中实验Ⅰ的数据，列出三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ２ ２ ０ 转化浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） １．６ １．６ １．６ 平衡浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．４ ０．４ １．６ ５００℃时反应平衡常数Ｋ＝ １．６０．４×０．４＝１０，依据题表 中实验Ⅱ的数据，列出三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ２ ２ａ ０ 转化浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） １ １ １ 平衡浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） １ ２ａ－１ １ Ⅰ和Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，Ｋ＝ １１×（２ａ－１） ＝１０，解得：ａ＝０．５５，Ｃ正确；根据Ｃ项分析可知，恒容下 ＣＯ的平衡转化率为１．６ｍｏｌ·Ｌ －１ ２ｍｏｌ·Ｌ－１ ×１００％ ＝８０％， ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ）为反应前后气体体积减小 的反应，恒压下反应向正反应方向进行的程度比恒容时 大，即达到平衡时ＣＯ的转化率大于８０％，Ｄ错误． 三、非选择题 １４．（１）Ⅱ　（２）Ｃ　（３）１∶１　３３．３％　１∶３∶１ １５．（１）①ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ４（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） 　ΔＨ＝－１８０ｋＪ·ｍｏｌ－１　②降低温度、增大 Ｈ２和 ＣＯ２ 的原料比（合理即可） （２）①正　Ｈ２＋ＣＯ ２－ ３ －２ｅ － Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２　②ｄ　 ４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　③ＡＣ １６．（１）高温　（２）Ｋｐ＝ ｐ４（ＣＯ２） ｐ４（ＣＯ） 　（３）Ｃ （４）反应Ⅰ中生成有 ＳＯ２，监测 ＳＯ２与 ＣＯ２的浓度 改变量的比不为１∶１，可确定同时发生两个反应 （５）ＢＣ （６）如下图所示 解析：（１）由ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ＜０时自发，ΔＨ＞０，则Ｔ 要大，故选择高温． （３）反应Ⅰ吸热，产物的能量高于反应物，反应Ⅱ放 热，产物的能量低于反应物；反应Ⅰ的速率（ｖ１）大于反应 Ⅱ的速率（ｖ２），反应Ⅰ的活化能低． （４）反应Ⅰ中生成有 ＳＯ２，监测 ＳＯ２与 ＣＯ２的浓度 增加量的比即可确定是否发生两个反应． （５）向该反应体系中投入 ＣａＯ，无法影响化学平衡， Ａ错误；在合适的温度区间内控制较低的反应温度，图中 可以看出最低温度时 ＣａＳ的含量最高，故 Ｂ正确、Ｄ错 误；图中可以看出，提高 ＣＯ的初始体积百分数，可以提 高ＣａＳ的含量，故Ｃ正确． （６）反应Ⅰ的速率（ｖ１）大于反应Ⅱ的速率（ｖ２），故 ＳＯ２增加的快，反应达到平衡快；随着反应Ⅱ的进行，ＣＯ２ 的浓度不断增大，使反应Ⅰ平衡逆向移动． 第１６期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ａ 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ａ ６．（１）①１．０×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１　②２　③４ （２）①１２　②１０ 基础训练三 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ａ 第１６期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｃ　６．Ｃ　７．Ｃ 二、不定项选择题 ８．ＡＤ ９．ＡＤ　将等 ｐＨ的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数 时，促进醋酸进一步电离，则醋酸溶液中 ｃ平（Ｈ ＋）大于盐 酸中ｃ平（Ｈ ＋），即稀释后醋酸溶液的 ｐＨ略小，故曲线Ⅰ 代表盐酸的稀释过程、曲线Ⅱ应为醋酸的稀释过程，Ａ正 确；ａ点溶液中ｃ平（Ｈ ＋）小于 ｂ点溶液中 ｃ平（Ｈ ＋），则 ａ 点溶液的导电性比ｂ点溶液的导电性弱，Ｂ错误；酸溶液 抑制水的电离，ｂ点溶液中 ｃ平 （Ｈ ＋）大于 ｃ点溶液中 ｃ平（Ｈ ＋），则ｂ点水电离的 ｃ平 （Ｈ ＋）比 ｃ点水电离的 ｃ平（Ｈ ＋）小，Ｃ错误；升高温度后，醋酸的电离程度增大， ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）增大，而ｃ（Ｃｌ－）基本不变，则 ｃ（Ｃｌ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） 比值减小，Ｄ正确． 三、非选择题 １０．（１）①Ｄ２ 幑幐Ｏ Ｄ ＋＋ＯＤ－　②７．４　③１２．８ （２）①Ｈ２Ｏ 幑幐２ Ｈ ＋ ＋ＨＯ－２　②Ｈ２Ｏ２＋Ｂａ（ＯＨ）  ２ ＢａＯ２＋２Ｈ２Ｏ　③Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ ２ Ｈ３Ｏ ＋ ２ ＋ＨＯ － ２ 解析：（１）①类比水的电离方程式，可知重水的电离 方程式为Ｄ２ 幑幐Ｏ Ｄ ＋ ＋ＯＤ－；②某温度下重水（Ｄ２Ｏ） 的离子积常数为 １．６×１０－１５ｍｏｌ２·Ｌ－２，则 ｃ（Ｄ＋）＝ ｃ（ＯＤ－）＝４×１０－８ ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＤ＝８－ｌｇ４＝７．４； ③０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１ 的 ＮａＯＤ 溶 液 中，ｃ（ＯＤ－） ＝ ０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（Ｄ＋） ＝ １．６×１０ －１５ ０．０１ ＝ １．６ × １０－１３ｍｏｌ·Ｌ－１，其ｐＤ＝１３．０－ｌｇ１．６＝１２．８． （２）①若把Ｈ２Ｏ２看成是二元弱酸，则在水中分步电 离，第一步电离的方程式为 Ｈ２Ｏ 幑幐２ Ｈ ＋ ＋ＨＯ－２；② Ｈ２Ｏ２显弱酸性，看成是二元弱酸，同强碱作用形成正盐， 则Ｈ２Ｏ２与 Ｂａ（ＯＨ）２作用形成正盐的化学方程式为 Ｈ２Ｏ２＋Ｂａ（ＯＨ）幑幐２ ＢａＯ２＋２Ｈ２Ｏ；③水的自偶电离为 ２Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ３Ｏ ＋＋ＯＨ－，则Ｈ２Ｏ２的自偶电离方程式为： Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ ２ Ｈ３Ｏ ＋ ２ ＋ＨＯ － ２． １１．（１）Ｅ＝Ａ＝Ｄ＜Ｃ＜Ｂ （２）ｂｃ　（３）１０∶１　（４）９∶１１ １２．（１）１．０×１０－１２ｍｏｌ２·Ｌ－２　＞ （２）４　１．０×１０－７ （３）①中　②Ｂａ２＋＋ＯＨ－＋Ｈ＋＋ＳＯ２－４ ＢａＳＯ４↓＋ Ｈ２Ｏ　③１１ 解 析：（１）此 温 度 下，水 的 离 子 积 ＫＷ ＝ ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －）＝１０－ｘ·１０－ｙ＝１０－１２·１００＝１．０× １０－１２ｍｏｌ２·Ｌ－２＞１．０×１０－１４ｍｏｌ２·Ｌ－２，升温促进水的 电离，则Ｔ＞２５℃． （２）由实验①可知，在此温度下，Ｂａ（ＯＨ）２溶液的 ｐＨ＝８，ｃ平（ＯＨ －）＝ ＫＷ ｃ平（Ｈ ＋） ＝１．０×１０ －１２ １．０×１０－８ ｍｏｌ·Ｌ－１＝ １．０×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，向２２．００ｍＬＢａ（ＯＨ）２溶液中逐滴 加入ｐＨ＝ａ的盐酸２２．００ｍＬ，所得溶液的 ｐＨ＝６，混合 溶液呈中性，则盐酸中 ｃ平（Ｈ ＋）＝１．０×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１， ｐＨ＝ａ＝４；实验②中溶液呈碱性，由水电离产生的 ｃ平（ＯＨ －）＝ｃ平（Ｈ ＋）＝１．０×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１． （３）在此温度下，０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＮａＨＳＯ４溶液中 ｃ平（Ｈ ＋）＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｂａ（ＯＨ）２溶液 中ｃ平（ＯＨ －）＝０．２ｍｏｌ·Ｌ－１．①按丁方式混合后，由于 ｎ（ＯＨ－）＝ｎ（Ｈ＋），所以所得溶液显中性；②按甲方式混 合后，ＯＨ－ 有 剩 余，所 得 溶 液 中 ｃ平 （ＯＨ －） ＝ ０．２×１０×１０－３－０．１×５×１０－３ １０×１０－３＋５×１０－３ ｍｏｌ·Ｌ－１＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１， ｃ平（Ｈ ＋）＝ ＫＷ ｃ平（ＯＨ －） ＝１．０×１０ －１２ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１＝１．０× １０－１１ｍｏｌ·Ｌ－１，故所得溶液的ｐＨ为                                                                                                                                                                                     １１． ! !" # " $ " 书 第１３期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ ５．Ｃ　该反应为气体体积减小的放热反应，升高温 度，平衡逆向移动，ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ、Ｈ２Ｏ的体积分数逐渐减 小，ＣＯ２、Ｈ２的体积分数逐渐增大，且化学计量数越大，体 积分数变化越大，由图可知，曲线Ⅰ表示 Ｈ２，曲线Ⅱ表示 ＣＯ２，曲线Ⅲ为Ｈ２Ｏ，曲线Ⅳ为ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ．由上述分析可 知，表示ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ组分的曲线是Ⅳ，Ａ错误；该反应为 气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Ｈ２ 的转化率降低，交点ａ的温度高于交点ｂ的，则交点 ａ对 应Ｈ２的转化率小于交点 ｂ的，Ｂ错误；因为平衡常数仅 与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应 移动，所以温度越低，Ｋ越大，所以 Ｋａ＜Ｋｂ，Ｃ正确；使用 催化剂不会影响平衡状态，因此相同温度下，使用催化 剂，达到平衡时各物质的体积分数不变，ｂ点不会上移，Ｄ 错误． ６．Ｂ　化学反应速率随温度的升高而加快，由题图可 知，当温度高于２５０℃时，催化剂的催化效率随温度的升 高而降低，所以Ｍ点的正反应速率 ｖ（正）有可能小于 Ｎ 点的逆反应速率ｖ（逆），Ａ错误；设开始投料时 ｎ（Ｈ２）为 ４ｍｏｌ，ｎ（ＣＯ２）为１ｍｏｌ，在Ｍ点对应的平衡体系中二氧化 碳的转化率为５０％，列三段式得： ６Ｈ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ幑幐） ＣＨ ２ ＣＨ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ） 开始物质的量／ｍｏｌ ４ １ ０ ０ 转化物质的量／ｍｏｌ １．５ ０．５ ０．２５ １ 平衡物质的量／ｍｏｌ ２．５ ０．５ ０．２５ １ 所以乙烯的体积分数为 ０．２５ （２．５＋０．５＋０．２５＋１）× １００％≈５．８８％，Ｂ正确；催化剂不影响平衡转化率，只影 响化学反应速率，Ｃ错误；根据题图可知，当温度高于 ２５０℃时，二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向 移动，但催化剂的催化效率与化学平衡没有关系，并不是 平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，Ｄ错误． ７．Ｄ　Ⅱ与Ⅰ比较，起始物质的量加倍，该反应是一 个反应前后气体体积不变的反应，若甲醇气体的浓度增 大一倍，则平衡后各物质的浓度也增大一倍，平衡不移 动，转化率不变，两者达到等效平衡；Ⅲ与Ⅰ比较，温度降 低，起始物质的量相同，而平衡后生成物增加，说明平衡 正向移动，即证明该反应为放热反应．由上述分析可知，Ａ 错误，Ｂ错误；容器Ⅰ中的温度比容器Ⅲ的温度高，温度 越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，Ｃ错误；容 器Ⅰ中平衡时 ｃ（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝ｃ（Ｈ２Ｏ）＝ ０．１６ｍｏｌ １Ｌ ＝ ０．１６ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（ＣＨ３ＯＨ）＝ ０．４ｍｏｌ－０．１６ｍｏｌ×２ １Ｌ ＝ ０．０８ｍｏｌ·Ｌ－１，容器Ⅰ中化学平衡常数 Ｋ＝０．１６×０．１６ （０．０８）２ ＝４；若起始时向容器Ⅰ中充入 ０．２０ｍｏｌＣＨ３ＯＨ、 ０．３０ｍｏｌＣＨ３ＯＣＨ３和０．２０ｍｏｌＨ２Ｏ，容器容积为１Ｌ，则 ｃ（ＣＨ３ＯＨ）＝０．２０ｍｏｌ·Ｌ －１、ｃ（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝０．３０ｍｏｌ·Ｌ －１、 ｃ（Ｈ２Ｏ）＝０．２０ｍｏｌ·Ｌ －１，浓度商 Ｑ＝０．２０×０．３０ （０．２０）２ ＝ １．５＜４，则反应将向正反应方向进行，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＣ　９．ＡＣ 三、非选择题 １０．（１）０．１５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１ （２）＜　＝　升温 （３）Ａ １１．（１）８０％　０．０４ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１　升高温度，采 用更高效的催化剂等 （２）①反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催 化能力不同，反应速率不同　②催化剂ｂ （３）Ｍ点温度较高，反应速率较快，ＣＯ的平衡转化 率与Ｎ点相差不大，压强为常压，对设备要求不高，更 经济 第１４期综合质量检测卷参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｂ ５．Ａ　ｔ２时正逆反应速率都增大，而且平衡不移动， 一定是加入了催化剂，Ａ正确；ｔ３时正逆反应速率都减 小，而且逆反应速率大于正反应速率，所以应该是降低了 压强，而不是降低了温度，因此平衡常数不变，Ｂ错误；ｔ５ 时正逆反应速率都增大，而且逆反应速率大于正反应速 率，所以是升高了温度，而不是增大了压强，Ｃ错误；ｔ５～ ｔ６段平衡向逆反应方向移动，所以 ｔ６以后反应物转化率 一定最低，Ｄ错误． ６．Ｄ　７．Ｄ ８．Ｃ　由图可知，温度升高，ＳＣｌ２的转化率增大，说明 该反应为吸热反应，ΔＨ＞０，反应２ＳＣｌ２（ｇ幑幐） Ｓ２Ｃｌ２（ｇ）＋ Ｃｌ２（ｇ）能够自发进行，说明ΔＨ－ＴΔＳ＜０，则ΔＳ＞０，Ａ错 误；密度ρ＝ｍＶ，该反应在恒容密闭容器中进行，Ｖ不变， 反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则密度为定 值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，Ｂ错误；由 图可知８２℃时，ＳＣｌ２的转化率为９０％，则有： ２ＳＣｌ２（ｇ幑幐） Ｓ２Ｃｌ２（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ） 初始浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．２Ｖ ０ ０ 转化浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．１８Ｖ ０．０９ Ｖ ０．０９ Ｖ 平衡浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．０２Ｖ ０．０９ Ｖ ０．０９ Ｖ 该温度下的平衡常数 Ｋ＝ ０．０９ Ｖ × ０．０９ Ｖ （ ０．０２ Ｖ） ２ ＝２０．２５，若起 始时在该密闭容器中充入 ＳＣｌ２、Ｓ２Ｃｌ２和 Ｃｌ２各０．１ｍｏｌ， 此时的浓度商Ｑ＝ ０．１ Ｖ× ０．１ Ｖ （ ０．１ Ｖ） ２ ＝１＜Ｋ，说明平衡正向移动， 则ｖ（逆）＜ｖ（正），Ｃ正确；由图可知５５℃时，在体积为 ＶＬ的密闭容器中充入０．２ｍｏｌＳＣｌ２（ｇ），ａｍｉｎ时ＳＣｌ２（ｇ） 的转化率等于５０％，但反应未到达平衡；５５℃时，体积扩 大为２ＶＬ，浓度减小，反应速率减慢，所以 ａｍｉｎ时 ＳＣｌ２（ｇ）的消耗程度一定减小，故转化率小于 ５０％，Ｄ 错误． ９．Ｃ　根据图像可知，温度为 Ｔ１时反应首先达到平 衡状态，温度越高，反应速率越快，到达平衡所需时间越 少，故Ｔ１＞Ｔ２，降温时，平衡向正反应方向进行，故正反应 为放热反应，ΔＨ＜０，Ａ错误；Ｍ点 Ｘ的转化率小于 Ｎ点 Ｘ的转化率，该反应进行到Ｍ点放出的热量小于Ｗ点放 出的热量，Ｂ错误；Ｍ点是平衡点，Ｎ点还未达到平衡状 态，此时反应向正反应方向进行，Ｎ点的ｖ逆 ＜ｖ正，故Ｍ点 的正反应速率大于Ｎ点的逆反应速率，Ｃ正确；加入一定 量的Ｘ，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，Ｘ的 转化率升高，Ｄ错误． １０．Ｃ 二、不定项选择题 １１．ＡＣ　－ｌｇＫ值越大，化学平衡常数 Ｋ值越小，由 题图可知，随着温度的升高，化学平衡常数 Ｋ值增大，则 升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔＨ＞０，Ａ 错误；Ａ点对应的 －ｌｇＫ＝２．２９４，则平衡常数 Ｋ（Ａ）＝ １０－２．２９４（ｍｏｌ·Ｌ－１）２，Ｂ正确；因反应物氨基甲酸铵为固 体，则反应体系中气体只有 ＮＨ３和 ＣＯ２，反应得到 ＮＨ３ 和ＣＯ２的物质的量之比为２∶１，所以 ＮＨ３的体积分数始 终不变，Ｃ错误；３０℃时，Ｂ点未达到平衡，最终要达到平 衡状态，－ｌｇＫ要变大，故此时（－ｌｇＱ）＜（－ｌｇＫ），Ｑ＞Ｋ， 反应向逆反应方向进行，则 Ｂ点对应状态的 ｖ（正）＜ ｖ（逆），Ｄ正确． １２．ＢＣ　其他条件不变，适当增加Ｃ（ｓ）质量，平衡不 会移动，Ａ错误；１０ｍｉｎ时，ｃ（Ｈ２Ｏ）减小，在１０～１２ｍｉｎ 时ｃ（Ｈ２Ｏ）减小的速率大于在０～５ｍｉｎ时ｃ（Ｈ２Ｏ）减小 的速率，所以改变的条件只能是升高温度，反应速率加 快，平衡正向移动，Ｂ正确；恒温下，缩小容器体积，压强 增大，平衡向气体体积减小的方向即逆反应方向移动，但 由于体积减小，平衡后ＣＯ浓度依旧较原来增大，Ｃ正确； １０～１２ｍｉｎ时段为平衡移动的过程，只有浓度商，Ｄ错 误． １３．ＣＤ　相同时间内，浓度变化量越大，化学反应速 率越快，相同时间内浓度变化量最大的是实验③，则０～ ５．０ｍｉｎ实验③的反应速率最快，Ａ正确；反应达到平衡 需要的时间越短，越先达到平衡状态，根据图知，最先达 到平衡状态的是实验②，Ｂ正确；催化剂可加快化学反应 速率，缩短达到平衡所需时间，化学平衡不移动，故②可 能是加入了催化剂，Ｃ错误；反应达到平衡的时间① ＞ ③，则化学反应速率：①＜③，与①相比，③改变的条件应 该是升高温度，升高温度，平衡时，反应物Ｘ的浓度减小， 说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，Ｄ错误． 三、非选择题 １４．（１） 幑幐２Ｎ Ｍ　（２）６　０．５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１ （３）Ｂ　（４）ＡＤ １５．（１）Ｆｅ２Ｏ３（ｓ）＋３ＣＯ（ｇ） ２Ｆｅ（ｓ）＋３ＣＯ２（ｇ）　 ΔＨ＝－２８．５ｋＪ·ｍｏｌ－１ （２）①＞　②７５％　１．３ １６．（１）① ｃ始 －ｃ１ ３００ｔ０ 　②增大Ｎ２的浓度 ③ （２）①９　１５　②０．０４３ （３）及时分离出液氨，ｃ（ＮＨ３）减小，使平衡向生成 ＮＨ３的方向移动，增大原料利用率（或ＮＨ３产率） 解析：（２）①若体系在 Ｔ２、６０ＭＰａ下达到平衡，相同 温度下，气体的体积分数等于其物质的量分数，设平衡时 ｎ（ＮＨ３）＝ｘｍｏｌ，则： Ｎ２（ｇ）　＋　３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ） 开始量／ｍｏｌ ９ ２３ ０ 反应量／ｍｏｌ ０．５ｘ １．５ｘ ｘ 平衡量／ｍｏｌ ９－０．５ｘ ２３－１．５ｘ ｘ 平衡时氨气的体积分数 ＝ ｘ９－０．５ｘ＋２３－１．５ｘ＋ｘ× １００％＝６０％，ｘ＝１２，故氮气的分压＝９－０．５×１２９＋２３－１２×６０ＭＰａ＝ ９ＭＰａ，氨气的分压 ＝６０％ ×６０ＭＰａ＝３６ＭＰａ，氢气的分 压＝６０ＭＰａ－９ＭＰａ－３６ＭＰａ＝１５ＭＰａ，此时的平衡常数 Ｋｐ＝ ３６２ ９×１５３ （ＭＰａ）－２≈０．０４３（ＭＰａ）－２． １７．（１）＋３６　＋９９ （２）①不是　生成甲醇的反应为放热反应，                                                                                                                                                                                     升温平衡 书 速率为０．０２５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１． （４）到达平衡时Ａ的转化率为：（２．４－１．６）÷２．４× １００％≈３３％． （５）充入氦气，各物质的物质的量浓度不变，平衡不 移动，Ａ错误；使用催化剂，平衡不移动，Ｂ错误；再充入 ２．４ｍｏｌＡ和１．６ｍｏｌＢ，相当于加压，平衡向正反应方向 移动，Ｃ正确；降低温度，平衡向逆反应方向移动，Ｄ错 误，答案选Ｃ． １１．（１）ｎ （２）＞　＞ （３）①增大　②不变 １２．（１）０．０５３ｍｏｌ·Ｌ－１　（２）６２．５％　否 （３）①大于　②越大　随着水蒸气的加入，扩大了容 器体积，相当于对反应体系减小压强（或使 Ｑ＜Ｋ），从而 使平衡右移，转化率增大 第１１期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｃ 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｄ ７．（１）不变　（２）增大 （３）不变　不变　（４）减小　减小 第１１期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｄ ６．Ｃ　由图像可知，Ｘ、Ｙ的物质的量逐渐减少，为反 应物，Ｚ的物质的量逐渐增多，为反应产物．它们的物质 的量变化分别为 Ｘ：（１．２０－０．４１）ｍｏｌ＝０．７９ｍｏｌ； Ｙ：（１．００－０．２１）ｍｏｌ＝０．７９ｍｏｌ；Ｚ：（１．５８－０）ｍｏｌ＝ １．５８ｍｏｌ．故该反应的化学方程式为 幑幐Ｘ＋Ｙ ２Ｚ，Ｄ错 误；ｖ（Ｚ）＝Δｃ（Ｚ） Δｔ ＝１．５８ｍｏｌ２Ｌ×１０ｓ＝０．０７９ｍｏｌ·Ｌ －１·ｓ－１，Ａ 错误；Δｃ（Ｘ）＝Δｎ（Ｘ）Ｖ ＝ ０．７９ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．３９５ｍｏｌ·Ｌ －１，Ｂ 错误；Ｙ的转化率为：０．７９ｍｏｌ１．００ｍｏｌ×１００％＝７９．０％，Ｃ正确． ７．Ｃ　由题意可知，反应方程式为 ２Ｈ２Ｏ２ 催化剂 ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑．０～６ｍｉｎ内产生氧气的物质的量 ｎ（Ｏ２）＝ ０．０２２４Ｌ ２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１ ＝０．００１ｍｏｌ，消耗的 Ｈ２Ｏ２的物质的量 ｎ（Ｈ２Ｏ２） ＝２ｎ（Ｏ２） ＝０．００２ ｍｏｌ，ｖ（Ｈ２Ｏ２） ＝ ０．００２ｍｏｌ ０．０１Ｌ×６ｍｉｎ≈３．３×１０ －２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，Ａ正确；随 着反应的进行，Ｈ２Ｏ２的浓度逐渐减小，反应速率减慢， ４～６ｍｉｎ的平均反应速率小于０～６ｍｉｎ内的，Ｂ正确；反 应到６ｍｉｎ时，ｃ（Ｈ２Ｏ２）＝０．４ｍｏｌ·Ｌ －１－０．００２ｍｏｌ０．０１Ｌ ＝ ０．２ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｃ错误；反应到６ｍｉｎ时，Ｈ２Ｏ２的分解率 为 ０．２ｍｏｌ·Ｌ－１ ０．４ｍｏｌ·Ｌ－１ ×１００％＝５０％，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＢＣ ９．ＢＣ　根据反应方程式可知５Ｈ２Ｃ２Ｏ４～２ＭｎＯ － ４，实 验通过测定溶液褪色所需时间判断反应的快慢，故在这 三个实验中，所加Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液均过量，Ａ正确；高锰酸钾 完全 反 应，混 合 溶 液 中 高 锰 酸 钾 的 浓 度 为： ０．０１０ｍｏｌ·Ｌ－１×０．００４Ｌ ０．００２Ｌ＋０．００４Ｌ ＝ ２ ３×０．０１０ｍｏｌ·Ｌ －１，这段 时间内平均反应速率 ｖ（ＫＭｎＯ４）＝ ２ ３×０．０１０ｍｏｌ·Ｌ －１ ４０ｓ ＝１．７×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１，Ｂ错误；分析表中数据可 知，实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响； 实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，Ｃ错误； 在其他条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然 增大，说明可能反应生成了具有催化作用的物质，其中水 没有这种作用，ＣＯ２释放出去了，所以可能起催化作用的 是Ｍｎ２＋，Ｄ正确． 三、非选择题 １０．（１）３　（２）０．００７５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ （３）０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ （４）４０％　（５）Ｋ＝ ｃ３平（Ｃ） ｃ２平（Ａ）·ｃ平（Ｂ） 　０．７５ １１．Ⅰ．（１）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁 （２）研究金属本身的性质与反应速率的关系　温度 相同 Ⅱ．（３）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体 积的气体所需的时间） （４）镁 （或 铁）、０．５ｍｏｌ· Ｌ－１ Ｈ２ＳＯ４ 溶 液、 ２ｍｏｌ·Ｌ－１Ｈ２ＳＯ４溶液 １２．（１）Ｉ２　Ｏ２ （２）①ＯＨ－　②１．００×１０－４　③ｂ、ａ、ｃ 第１２期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｃ ５．（１）①ＮＨ３　②ＢＣ　③ｃ　ａ （２）①４ＮＨ３＋３Ｆ２ Ｃｕ ＮＦ３＋３ＮＨ４Ｆ　②６ 第１２期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｂ ３．Ｄ　反应为可逆反应，ＳＯ２和 Ｏ２不能全部转化为 ＳＯ３，Ａ错误；达到平衡后反应不停止，正、逆反应速率相 等，Ｂ错误；达到平衡后充入由１８Ｏ组成的 Ｏ２，平衡向正 反应方向移动，ＳＯ３中 １８Ｏ含量增多，因为反应可逆，ＳＯ２ 中１８Ｏ含量也增多，Ｃ错误． ４．Ｄ　５．Ａ ６．Ｃ　合成氨为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， 氮气的转化率降低，与图不符，Ａ错误；根据图像，ｐ１达到 平衡使用的时间短，则ｐ１＞ｐ２，增大压强，平衡正向移动， 氨的体积分数增大，与图不符，Ｂ错误；反应达到平衡后， 增加氮气的用量，这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率 不变，随着时间的进行，反应重新达到平衡，与图相符，Ｃ 正确；催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，达到 平衡所用的时间变短，与图不符，Ｄ错误． ７．Ｃ　Ａ项，０～３ｍｉｎ，Δｎ（Ｈ２）＝４ｍｏｌ，Δｃ平（Ｈ２）＝ ４ｍｏｌ ２０Ｌ＝０．２ｍｏｌ· Ｌ －１，ｖ（Ｈ２）＝ ０．２ｍｏｌ·Ｌ－１ ３ｍｉｎ ，则 ｖ（ＣＨ３ＯＨ）＝ １ ２ｖ（Ｈ２）≈０．０３３ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１，错误； Ｂ项，由任意一条曲线知，随温度升高，ＣＯ转化率减小， 故ΔＨ＜０，由于增大压强时，平衡右移，ＣＯ转化率增大， 故ｐ１＜ｐ２，错误；Ｃ项，达到平衡时，ＣＯ、Ｈ２、ＣＨ３ＯＨ的平 衡浓度为 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１、０．２ｍｏｌ·Ｌ－１、０．１ｍｏｌ·Ｌ－１， Ｋ＝ ｃ平（ＣＨ３ＯＨ） ｃ平（ＣＯ）·ｃ ２ 平（Ｈ２） ＝ ０．１ ０．１×０．２２ ＝ １０．０４＝２５，正确；Ｄ 项，从Ｂ到 Ａ点，ＣＯ转化率减小，故 ｖ（正）＜ｖ（逆），错 误． 二、不定项选择题 ８．ＡＢ ９．ＡＣ　ｃ点是氢气和氨气物质的量相等的点，该点 以后，氢气的量还在减少，氨气的量还在增加，故 ｃ点没 有达到平衡，Ａ正确；ｔ１和ｔ２两个时刻反应均处于平衡状 态，体系中各物质的物质的量不再变化，故ｄ、ｅ两点氮气 的物质的量相等，Ｂ错误；７７３Ｋ＞６７３Ｋ，工业合成氨为放 热反应，升高温度，平衡逆向移动，氢气的物质的量增大， Ｃ正确；在反应达到平衡前，ａ点反应物浓度大于ｂ点，因 此ａ点的正反应速率比ｂ点的大，Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）２４．５％ （２）ｂ　合成氨的正反应是放热反应，根据勒·夏特 列原理，其他条件不变，降低温度，平衡向放热反应方向 移动，氨的体积分数增大 （３）研制耐压设备（或其他合理答案） １１．（１）０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１　５０％ （２）ＣＤ （３）＞　２（ｍｏｌ·Ｌ－１）２　 ＞ （４）Ｃ （５）＝　Ａ　２ＭＰａ 解析：（２）加催化剂只能改变化学反应速率，不改变 转化率，Ａ错误；增大容器体积，相当于减小压强，平衡逆 向移动，Ｈ２的转化率降低，Ｂ错误；反应为放热反应，降 低反应体系的温度，平衡正向移动，Ｈ２的转化率升高，Ｃ 正确；加入一定量的Ｎ２，平衡向正反应方向移动，Ｈ２的转 化率升高，Ｄ正确． （３）①该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应 方向移动，温度越高平衡常数越小，故 Ｋ１＞Ｋ２；②４００℃ 时，反应２ＮＨ３（ｇ幑幐） Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）的化学平衡常数 Ｋ的值与反应Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）的平衡常数 呈倒数，所以 Ｋ＝ １ ０．５（ｍｏｌ·Ｌ－１）－２ ＝２（ｍｏｌ·Ｌ－１）２；当 测得ＮＨ３、Ｎ２和Ｈ２物质的量分别为３ｍｏｌ、２ｍｏｌ和１ｍｏｌ 时，容器的体积为０．５Ｌ，则ＮＨ３、Ｎ２和Ｈ２物质的量浓度 分别为６ｍｏｌ·Ｌ－１、４ｍｏｌ·Ｌ－１、２ｍｏｌ·Ｌ－１，此时浓度商 Ｑ＝４×２ ３ ６２ ＝８９（ｍｏｌ·Ｌ －１）２＜Ｋ＝２（ｍｏｌ·Ｌ－１）２，说明反 应向正反应方向进行，则该反应的ｖ（Ｎ２）正 ＞ｖ（Ｎ２）逆． （５）①化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学 平衡常数不变．由于 Ａ、Ｂ两点的反应温度相等，故 Ｋｃ（Ａ）＝Ｋｃ（Ｂ）；由方程式可知，该反应的正反应是气体 体积增大的反应，增大压强，化学平衡向逆反应方向移 动，导致ＮＯ２的转化率降低，根据图示可知：Ａ、Ｂ、Ｃ三点 中Ａ点浓度最低，此时体系的压强最小，所以 Ａ点 ＮＯ２ 的转化率最高． ②设生成ＣＯ２的物质的量是２ｘｍｏｌ，则有： ２ＮＯ２（ｇ）＋２Ｃ（ｓ幑幐） Ｎ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ） 初始 １ｍｏｌ ０ ０ 转化 ２ｘｍｏｌ ｘｍｏｌ ２ｘｍｏｌ 平衡 （１－２ｘ）ｍｏｌ ｘｍｏｌ ２ｘｍｏｌ 根据图像可知：Ｃ点时ＮＯ２和ＣＯ２浓度相等，则１－ ２ｘ＝２ｘ，解得：ｘ＝０．２５ｍｏｌ，即平衡时 ｎ（ＮＯ２）＝０．５ｍｏｌ， ｎ（Ｎ２）＝０．２５ｍｏｌ，ｎ（ＣＯ２）＝０．５ｍｏｌ．因 Ｃ点时 ＮＯ２和 ＣＯ２ 浓度相等，则 ＮＯ２ 和 ＣＯ２ 的分压也相等，即 Ｋｐ（ＮＯ２）＝Ｋｐ（ＣＯ２），Ｋｐ（Ｃ）＝ ｐ２（ＣＯ２）·ｐ（Ｎ２） ｐ２（ＮＯ２） ＝ｐ（Ｎ２） ＝１０ＭＰａ× ０．２５０．５＋０．２５＋０．５＝２ＭＰａ． 第１３期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ ４．（１）Ｋ２１Ｋ２Ｋ３ （２）                                                                                                                                                                                     ａｃｅ ! ! ! " !"#$ !"#$ !"#$!%&'() "#*+ $%"& , !"-$!%&'() "'*+ $%"& , ! ! " #!$% &" '()#* &$ " ! $ ! $ " # % # $ # " + , #$'-. 书 非可逆反应反应物的转化率理论上应为１００％，可 逆反应反应物的转化率随化学平衡的移动而变化． 一、反应物的用量改变对转化率的影响 １．如果是在恒温恒容条件下进行的反应 （１）如果反应物只有一种，如 ａＡ（ｇ幑幐） ｂＢ（ｇ）＋ ｃＣ（ｇ），在容器的体积不变时，增加 Ａ的量，平衡向正反 应方向移动，但Ａ的转化率的变化与气体物质的化学计 量数有关：①若ａ＝ｂ＋ｃ，Ａ的转化率不变；②若 ａ＞ｂ＋ ｃ，Ａ的转化率增大；③若ａ＜ｂ＋ｃ，Ａ的转化率减小． （２）如果反应物不止一种，如 ａＡ（ｇ）＋ｂＢ（ｇ幑幐） ｃＣ（ｇ）＋ｄＤ（ｇ），①若只增加Ａ的量，平衡向正反应方向 移动，Ａ的转化率减小，Ｂ的转化率增大． ②若按原比例同倍数增加反应物Ａ和Ｂ的量，则平 衡向正反应方向移动，而反应物转化率与气体反应物的 化学计量数有关： 若ａ＋ｂ＝ｃ＋ｄ，Ａ、Ｂ的转化率都不变； 若ａ＋ｂ＜ｃ＋ｄ，Ａ、Ｂ的转化率都减小； 若ａ＋ｂ＞ｃ＋ｄ，Ａ、Ｂ的转化率都增大． ２．如果是在恒温恒压条件下进行的反应 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动．如果是 单一的反应物，反应物转化率不变．如２ＳＯ３（ｇ幑幐） ２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）在２个１Ｌ容器中分别加入１ｍｏｌＳＯ３，达 到平衡后，将两个１Ｌ容器合并到一起，ＳＯ３转化率不变．如 果是两种或两种以上的反应物，增大一种反应物的浓度，这 种反应物本身的转化率减小，其他反应物转化率增大． 二、有固体或（纯）液体参加的反应 增加固体或（纯）液体的量，达到新的平衡时增加的 固体或（纯）液体转化率减小，其他物质转化率不变．如 Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）达到平衡后，增加 固体Ｃ的物质的量，Ｃ的转化率减小，Ｈ２Ｏ（ｇ）转化率不变． 三、改变压强对化学平衡和转化率的影响 一般而言，其他条件不变，增大压强化学平衡向气 体体积减小的方向移动，如果反应物气体系数和大于生 成物气体系数之和，反应物的转化率增大；如果反应物 气体系数之和小于生成物气体系数之和，反应物的转化 率减小．减小压强化学平衡向气体体积增大的方向移 动，如果反应物气体系数之和大于生成物气体系数之 和，反应物的转化率减小；如果反应物气体系数之和小 于生成物气体系数之和，反应物的转化率增大．如Ｎ２（ｇ） ＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）在一定条件下达到平衡，其他 条件不变，加压平衡向右移动，Ｎ２、Ｈ２转化率都增大；减 压平衡向左移动Ｎ２、Ｈ２转化率都减小．如２ＳＯ３（ｇ幑幐） ２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）在一定条件下达到平衡，其他条件不 变，加压平衡向左移动，ＳＯ３转化率减小；减压平衡向右 移动，ＳＯ３转化率增大． 四、改变温度对化学平衡和转化率的影响 一般而言，其他条件不变，如果正反应是放热反应， 升温，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率减小；降 温，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大．如 Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）（正反应为放热反应），升 温，平衡向逆反应方向移动，Ｎ２、Ｈ２转化率都减小；降 温，平衡向正反应方向移动，Ｎ２、Ｈ２转化率都增大． 如果正反应是吸热反应，升温，平衡向正反应方向 移动，反应物转化率增大；降温，平衡向逆反应方向移 动，反应物转化率减小．如 ２ＳＯ３（ｇ幑幐） ２ＳＯ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）（正反应为吸热反应），升温，平衡向正反应方向 移动，ＳＯ３（ｇ）转化率增大；降温，平衡向逆反应方向移 动，ＳＯ３（ｇ）转化率减小． 题型示例 例１ 在某温度下，将２ｍｏｌＡ和３ｍｏｌＢ充入一密 闭容器中，发生反应：ａＡ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｇ）， ５ｍｉｎ后达到平衡，各物质的平衡浓度有如下关系： ｃａ（Ａ）×ｃ（Ｂ） ｃ（Ｃ）×ｃ（Ｄ）．若在此温度下，将容器的 体积扩大为原来的１０倍，Ｂ的转化率不变，则此时 Ａ的 转化率为 （　　） Ａ．６０％　　Ｂ．４０％　　Ｃ．２０％　　Ｄ．１０％ 解析：将容器的体积扩大为原来的１０倍，Ｂ的转化 率不变，说明压强变化，化学平衡不移动，则该反应是反 应前后气体物质的量不变的反应，因此存在关系式ａ＋１ ＝１＋１，故ａ＝１．反应方程式表示为 Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｇ），开始时ｎ（Ａ）＝２ｍｏｌ，ｎ（Ｂ）＝３ｍｏｌ，设平 衡时Ｂ转化ｘｍｏｌ，则平衡时 ｎ（Ａ）＝（２－ｘ）ｍｏｌ，ｎ（Ｂ） ＝（３－ｘ）ｍｏｌ，ｎ（Ｃ）＝ｎ（Ｄ）＝ｘｍｏｌ，根据各物质的平衡 浓度有如下关系：ｃ（Ａ）×ｃ（Ｂ）＝ｃ（Ｃ）×ｃ（Ｄ）可知： （２－ｘ）×（３－ｘ）＝ｘ２，解得 ｘ＝１．２ｍｏｌ，则此时 Ａ的转 化率为 １．２ｍｏｌ ２ｍｏｌ×１００％＝６０％，故合理选项是Ａ． 答案：Ａ 书 例１ 某学习兴趣小组的同学测定二氧化氮气体在标准状况下 的密度，得到下列数据（单位：ｇ·Ｌ－１），其中你认为误差较大的是 （　　） Ａ．２．００　　Ｂ．２．２５　　Ｃ．２．５０　　Ｄ．２．３５ 解析：在ＮＯ２气体中，总存在２ＮＯ２（ｇ幑幐） Ｎ２Ｏ４（ｇ）的化学平衡， 因此气体的相对分子质量略大于ＮＯ２的，故其在标准状况下的密度也 略大于 ４６ｇ ２２．４Ｌ＝２．０５ｇ·Ｌ －１． 答案：Ａ 点拨：二氧化氮气体和四氧化二氮气体总是存在着可逆平衡是该 题的隐含条件． 例２ 反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ幑幐） ｐＣ（ｇ）在一定温度下达到平衡 时，分别得到Ａ的物质的量浓度如下： 压强／Ｐａ ２×１０５ ５×１０５ １×１０６ ｃ（Ａ）／ｍｏｌ·Ｌ－１ ０．０８ ０．２０ ０．４４ 分析表中数据请回答： （１）当压强从２×１０５Ｐａ增加到５×１０５Ｐａ时，平衡 移动 （填“向左”“向右”或“不”），理由是 ． （２）当压强从５×１０５Ｐａ增加到１×１０６Ｐａ时，平衡 移动， 判断的依据是 ，可能的原因是 ． 解析：（１）由表中数据可以看出，当压强从２×１０５Ｐａ增加到５× １０５Ｐａ时，即压强增大２．５倍，ｃ（Ａ）也增大２．５倍，说明平衡没有发生 移动，压强的改变对平衡没有影响，原因只能是该反应为体积不变的 反应． （２）当压强从５×１０５Ｐａ增加到１×１０６Ｐａ时，即压强增大２倍， ｃ（Ａ）却增大２．２倍，说明平衡向生成 Ａ的方向移动，即向逆反应方向 移动．而由（１）知ｍ＋ｎ＝ｐ，此时必然是因升压造成Ｂ被液化或固化． 答案：（１）不　压强增大２．５倍，ｃ（Ａ）也增大２．５倍，说明平衡没 有发生移动，即ｍ＋ｎ＝ｐ （２）向左　压强增大２倍，ｃ（Ａ）却增大２．２倍，说明平衡向生成Ａ 的方向移动　升压造成Ｂ被液化或固化 点拨：该题隐含了条件的改变使物质的状态发生了改变． 书 实验一、Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７与Ｋ２ＣｒＯ４的转化平衡 １．实验探究 已知可逆反应Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ （橙色）＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ２ＣｒＯ ２－ ４ （黄色）＋２Ｈ ＋． 加入酸或碱后的现象如下表（滴加的酸或碱的浓度都要大些，这样 可以减小溶液体积的变化对溶液颜色的影响）： 操作 滴入３～５滴浓硫酸 滴加１０～２０滴 ６ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液 Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７溶液 橙色 黄色 结论：当加入酸时，平衡左移；加入碱时，平衡右移． ２．试题热身 例１ 在重铬酸钾（Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７）溶液中存在如下平衡：Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ＋Ｈ２ 幑幐 Ｏ ２ＨＣｒＯ－幑幐４ ２Ｈ ＋＋２ＣｒＯ２－４ ．向Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７溶液中加入ＡｇＮＯ３溶液， 发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的 ｐＨ下降，则生成的砖红 色沉淀为 （　　） Ａ．Ａｇ２Ｃｒ２Ｏ７　　Ｂ．Ａｇ２ＣｒＯ４　　Ｃ．ＡｇＨＣｒＯ４　　Ｄ．Ａｇ２Ｏ 解析：ｐＨ下降，表明溶液中的Ｈ＋浓度升高，从已知可逆反应可知， 这是平衡向右移动的结果，平衡之所以右移是因为ＣｒＯ２－４ 浓度减小，所 以生成的砖红色沉淀为Ａｇ２ＣｒＯ４． 答案：Ｂ 实验二、Ｆｅ３＋与ＳＣＮ－的反应平衡 １．实验探究 向盛有 ５ｍＬ０．０５ｍｏｌ·Ｌ－１ ＦｅＣｌ３溶液的试管中加入 ５ｍＬ ０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＳＣＮ溶液，溶液呈红色．在这个反应体系中存在下述平 衡：Ｆｅ３＋＋３ＳＣＮ 幑幐－ Ｆｅ（ＳＣＮ）３（红色）． （１）将上述溶液均分置于两支试管中，向其中一支试管中加入饱和 ＦｅＣｌ３溶液４滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管中滴加４ 滴１ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＳＣＮ溶液，观察溶液颜色变化． （２）将上述两支试管中各滴加０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液３～５滴， 观察现象，填写如下表： 步骤（１） 滴加饱和ＦｅＣｌ３溶液 滴加１ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＳＣＮ溶液 现象 深红色 深红色 步骤（２） 滴加ＮａＯＨ溶液 滴加ＮａＯＨ溶液 现象 溶液中有沉淀产生，混合液颜 色变浅 溶液中有沉淀产生，混合液颜 色变浅 结论：加入ＦｅＣｌ３溶液或ＫＳＣＮ溶液，增大反应物浓度，使平衡正向 移动，溶液颜色加深；滴加 ＮａＯＨ溶液发生反应：Ｆｅ３＋ ＋３ＯＨ － Ｆｅ（ＯＨ）３↓，导致溶液中Ｆｅ ３＋浓度降低，平衡逆向移动，混合液的颜色变浅． 例２ 可逆反应：ＦｅＣｌ３ 幑幐＋３ＫＳＣＮ Ｆｅ（ＳＣＮ）３＋３ＫＣｌ适合于研 究 对化学平衡的影响．将极稀的ＦｅＣｌ３溶液与ＫＳＣＮ溶液混合 反应后所得的混合液分为３等份，分别加入浓 ＦｅＣｌ３溶液、浓 ＫＳＣＮ溶 液、ＮａＯＨ固体．观察到的现象分别为：加入浓 ＦｅＣｌ３溶液后的混合溶液 红色 ；加入浓 ＫＳＣＮ溶液后的混合溶液红色 ；加入 ＮａＯＨ固体后的混合溶液红色 ． 答案：浓度　变深　变深　变浅 ! ! " # $ % 书 在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应 速率相等时，各物质的含量不再发生变化，就达到了化 学平衡，这个状态就是化学平衡状态． 一、化学平衡状态的本质标志 要点：①可逆反应达到化学平衡状态的本质标志是 “ｖ正 ＝ｖ逆”，也就是说，用同一物质所表示的正逆反应速 率相等．②当用不同物质表示平衡状态的本质特征时， 应包含有一个正反应速率和一个逆反应速率比的关系， 其速率比仍与它们的化学计量数之比相等． 例１可逆反应Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）的正、 逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示． 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （　　） Ａ．３ｖ正（Ｎ２）＝ｖ正（Ｈ２） Ｂ．ｖ正（Ｎ２）＝３ｖ逆（Ｈ２） Ｃ．ｖ正（Ｎ２）＝ｖ逆（ＮＨ３） Ｄ．２ｖ正（Ｈ２）＝３ｖ逆（ＮＨ３） 解析：３ｖ正（Ｎ２）＝ｖ正（Ｈ２）表示的都是正反应，不能 判断反应是否为平衡状态，故 Ａ不符合题意；根据化学 反应速率之比等于化学计量数之比可知：ｖ正 （Ｎ２）∶ ｖ正（Ｈ２）＝１∶３，若 ｖ正 （Ｎ２）＝３ｖ逆 （Ｈ２），即 ｖ正 （Ｎ２）∶ ｖ逆（Ｈ２）＝３∶１，ｖ逆（Ｈ２）≠ｖ正（Ｈ２），反应未达到平衡状态， Ｂ不符合题意；根据化学反应速率之比等于化学计量数 之比可知：ｖ正 （Ｎ２）∶ｖ正 （ＮＨ３）＝１∶２，若 ｖ正 （Ｎ２）＝ ｖ逆（ＮＨ３），ｖ逆（ＮＨ３）≠ｖ正（ＮＨ３），反应未达到平衡状态， Ｃ不符合题意；根据化学反应速率之比等于化学计量数 之比可知：ｖ正 （Ｈ２）∶ｖ正 （ＮＨ３）＝３∶２，若 ２ｖ正 （Ｈ２）＝ ３ｖ逆（ＮＨ３），即 ｖ正（Ｈ２）∶ｖ逆（ＮＨ３）＝３∶２，ｖ逆（ＮＨ３）＝ ｖ正（ＮＨ３），反应处于平衡状态，Ｄ符合题意． 答案：Ｄ 二、化学平衡状态的特征标志 要点：①可逆反应达到化学平衡状态的最基本的特 征标志是“所有物质的质量或组分浓度不变”．②由化 学平衡状态最基本的特征标志还可以衍生出其他的特 征标志，如物质的量、质量分数、温度、压强、密度、平均 相对分子质量等． 例２在恒容绝热的容器中，发生反应２ＨＩ（ｇ幑幐） Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ），下列方法中能证明已达到平衡状态的是 （　　） ①混合气体的颜色不再变化； ②各组分浓度相等； ③体系压强不再变化； ④混合气体的平均摩尔质量不再变化； ⑤体系温度不再变化． Ａ．①③④ Ｂ．①②⑤ Ｃ．①②③④ Ｄ．①③⑤ 解析：①该体系中只有 Ｉ２具有颜色，该反应在恒容 容器中进行，当混合气体的颜色不再变化，说明Ｉ２浓度不 再变化，能说明反应已达到平衡状态；②因不确定各组分 起始浓度以及转化率，因此平衡时各组分浓度不一定相 等，故不能说明反应已达到平衡状态；③该反应为气体体 积相等的反应，且在恒容绝热的容器中进行，容器压强与 温度呈正比，当体系压强不再变化，说明体系温度不变， 能够说明反应已达到平衡状态；④该反应为全气体反应， 反应过程中气体总质量以及气体的总物质的量均不变， 混合气体的平均摩尔质量始终不变，因此不能据此判断 反应是否处于平衡状态；⑤因该反应在绝热体系中进行， 任何化学反应均存在热效应，当体系温度不再变化时，说 明正逆反应速率相等，能证明反应达到平衡状态；综上所 述，能证明已达到平衡状态的是①③⑤． 答案：Ｄ 编后语化学平衡状态的判断归根结底都是围绕着 “ｖ正 ＝ｖ逆”这个式子展开的，即平衡状态的本质标志是 “ｖ正 ＝ｖ逆”，由这个本质标志体现出的外部特征———“所 有物质的质量或组分浓度不变”是化学平衡状态的基本 标志．由“所有物质的质量或浓度不变”衍生出来的其他 特征标志还可以是物质的量、质量分数、温度、压强、密 度、平均相对分子质量等． ! &' ()* +,-. ! ! /0 !123456789 ": ; # < ! => ?@A 书 化学平衡是有条件的、动态的平衡，如果外界条件 发生变化，化学平衡也会发生一定程度地移动，直到建 立新的平衡．在理解化学平衡的移动中要注意哪些问题 呢？本文就一一介绍，希望对同学们有所帮助． 一、注意移动的条件 例１ 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措 施，一定会使平衡发生移动的是 （　　） Ａ．加入一种反应物 Ｂ．增大体系压强 Ｃ．升高温度 Ｄ．使用催化剂 解析：能够使化学平衡发生移动的因素有浓度、温 度、压强，但催化剂不能使平衡发生移动，Ｄ错误；若加 入的是固体反应物，此时反应速率不会变化，平衡就不 会发生移动，Ａ错误；对于反应前后气体体积无变化的 化学反应而言，压强变化不影响平衡的移动，亦或者是 恒容条件下充入惰性气体，此时压强虽增大，但平衡不 移动，Ｂ错误；温度升高，必然引起正、逆反应速率不再 相等，平衡必然移动，Ｃ正确． 答案：Ｃ 二、注意移动的程度 例２ 在一定温度下，某容器中加入 ＣＯ和 Ｈ２Ｏ （ｇ）各１ｍｏｌ，发生反应：ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ） ＋Ｈ２（ｇ），达到平衡时生成０．７ｍｏｌＣＯ２．若其他条件不 变，一开始就加入４ｍｏｌＨ２Ｏ（ｇ），则达到平衡时可能生 成的ＣＯ２是 （　　） Ａ．０．６ｍｏｌ　　　　　　Ｂ．０．９５ｍｏｌ Ｃ．１ｍｏｌ　　 Ｄ．１．５ｍｏｌ 解析：从影响平衡的因素来看，一开始加入 ４ｍｏｌ Ｈ２Ｏ（ｇ），相当于在原来平衡的基础上再加入 ３ｍｏｌ Ｈ２Ｏ（ｇ），所以平衡向右移动，生成更多的 ＣＯ２，即 ｎ（ＣＯ２）＞０．７ｍｏｌ．但由于一开始 ｎ（ＣＯ）＝１ｍｏｌ，而该 反应为可逆反应，所以ＣＯ不可能完全转化为ＣＯ２，即生 成的ｎ（ＣＯ２）最大值只能接近１ｍｏｌ，４个选项中只有Ｂ项符 合． 答案：Ｂ 三、注意移动的方向 例３ 某温度下，密闭容器中发生反应 ａＸ（ｇ幑幐） ｂＹ（ｇ）＋ｃＺ（ｇ），达到平衡后，保持温度不变，将容器的 容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质 Ｙ 和Ｚ的浓度均是原来的１．８倍．则下列叙述正确的是 （　　） Ａ．可逆反应的化学计量数：ａ＞ｂ＋ｃ Ｂ．压缩容器的容积时，ｖ正 增大，ｖ逆 减小 Ｃ．达到新平衡时，物质Ｘ的转化率减小 Ｄ．达到新平衡时，混合物中Ｚ的质量分数增大 解析：恒温下，体积缩小为原来的一半，若平衡不移 动，则物质Ｙ和Ｚ的浓度将增加至原来的２倍，而实际 上为原来的１．８倍，说明平衡发生了移动，且平衡是向 逆反应方向移动的．则化学计量数应该为 ａ＜ｂ＋ｃ，Ａ错 误；压缩容器相当于增大压强，所以正反应速率和逆反 应速率都增大，Ｂ错误；压缩体积时平衡向左移动，反应 物Ｘ的转化率减小，Ｃ正确；平衡左移导致生成物 Ｚ的 质量分数减小，Ｄ错误． 答案：Ｃ ! &B C D ! ! E F G H ! " ! #"$ %! !!"! " !"#$%& #"#$%#"#& $' ' ( (!# ( )*+, 56789 ! IJKLM NOP #"#$ Q ' R ! ! " !#$ %& '()'(* %&+ (),-.%/0. ! # " +(0.)12 3 ) " %&-4%5 6-7768 3 $ " 9-4%5% &-779: #"#$ Q * R 3 & " ;<)=>/ ?@ ! + " ABC D1 EFGHIJ%&68 /KLMNOP 3 ' " 3#$QRS 3 * " 3T$ %& +()OU #"#$ Q , R 3 , " %&+()V WX#Y ! !" " %&+()V ZX[Y 3 !! " %&+()\] 3 !# " %&+(^_ )`%77abcde #"#$ Q !" R 3 !) " ABC fg hijJabkLl) [K%mcdno 3 !$ " 3[$QRS 3 !& " pqQRS X3#r[$Y 3 !+ " 3s$ t/ tuv #"#$ Q !! R 3 !' " w9:x)9 y z{)t: 3 !* " z{t:)(J 3 !, " |}u:~ 3 #" " y€+( #"#$ Q !# R 3 #! " ABC ‚ ƒ„…†‡ˆ‰Š‹† ‡Œ 3 ## " 3s$QRS 3 #) " "Ž/Q RX#Y 3 #$ " "Ž/Q RXTY ! " # $ %&'() ! !"#$%&'()*+,'-. S>TUVKWX S>TVYZ3[\]^_ S>T`abcdefghWi jOklmnop lqrstu vwxyz{op|}r -.!$("'"'/ ~ 0 : & '( stu ) & '( € ) % * +, ?‚u ) & '( ƒ „ ) & '( … † -+./0, ? ‡ 12./0, ?ˆ‰ *34/5, Š ‹ *3467( Œ% €Ž  ‘ ’“” • – —˜™ š› •œˆ   žŸ”  ¡t ¢£ ¤¢¥ t¦ §†0 ¨©‘ ª ™ «¬­ €®¯ 80-+( t¦ 809:( ° › ;<-+(  ± =>-+, ²² ?@AB, ³´µ " ¶k&·&p " ¸¤yop " mn¼½¾r ")&!(&#'!#&+ " ¶k¿ÀrS>ÁÂNÓÄÅÆÇÈ !)# }jOklÉ0JKmn¼ " ÊËmÌr ")"""+ " ÃͼÎkÏÐr ")&!!&#'!"#$ ")&!!&#'!#)' ~\Ñ: " ÎÒrÓÔ¶kÃͼÀÕÖ×vØÙÊÚ~Û: " ÊËÜÒÏÐr !!!*& " ÝÞßàÜáâãäåÎ " ¶kæ×vØÁ~Ã:çYèéêk " ëìcdíÝî}r !$""""$"""!!" " ëì¼½¾r ")&!!&#'!#&& " ¶kï!"ðñò]óôefgh~õöÃ÷øÅùúûüý3[þ !! }:ÿó!"eó#$%&'!ÓÔ¶kÃͼÀÕ() 书 第８期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ａ 第８期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｄ ６．Ｂ　根据复合判据：ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ，Ｍ（ｓ） Ｘ（ｇ） ＋Ｙ（ｓ），固体分解生成气体，为熵增反应，ΔＨ＞０时，在 高温下，能自发进行，Ａ错误；Ｗ（ｓ）＋ｘＧ（ｇ） ２Ｑ（ｇ）　 ΔＨ＜０，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进 行，若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，Ｇ的计量 数不确定，ｘ等于 １、２或 ３时，都符合题意，Ｂ正确； ４Ｘ（ｇ）＋５Ｙ（ｇ） ４Ｗ（ｇ）＋６Ｇ（ｇ）是熵增反应，当 ΔＨ＞ ０时，在高温下可能自发进行，Ｃ错误；４Ｍ（ｓ）＋Ｎ（ｇ）＋ ２Ｗ（ｌ） ４Ｑ（ｓ）为熵减反应，当 ΔＨ＞０时，ΔＨ－ＴΔＳ＞ ０，一定不能自发进行，Ｄ错误． ７．Ｃ 二、不定项选择题 ８．Ａ　反应ＣａＣＯ３（ｓ） ＣａＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ１， 仅在高温下自发进行，该反应的ΔＳ＞０，根据ΔＧ＝ΔＨ－ ＴΔＳ＜０时反应自发进行可知，若 ΔＨ１＜０，则在任何温 度下反应都自发进行，故ΔＨ１＞０；而反应２ＫＣｌＯ３（ｓ） ２ＫＣｌ（ｓ）＋３Ｏ２（ｇ）　ΔＨ２，在任何温度下都能自发进行， 该反应的ΔＳ＞０，根据ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ＜０时反应自发进 行可知，ΔＨ２＜０；故Ａ正确． ９．ＡＢ　此反应是放热反应，反应物的总能量高于生 成物的总能量，Ａ项错误；常温下，ΔＨ－ＴΔＳ＜０，该反应 可以自发进行，高温和催化剂条件能加快反应速率，Ｂ 项错误，Ｃ项正确；ＮＯ、ＣＯ都可与血红蛋白结合而使人 中毒，Ｄ项正确． 三、非选择题 １０． ΔＨ ΔＳ 方向性 ΔＨ＞０ ΔＳ＞０ 不能自发 ΔＨ＜０ ΔＳ＜０ 能自发 ΔＨ＜０ ΔＳ＞０ 能自发 ΔＨ＞０ ΔＳ＞０ 不能自发 １１．（１）小于１２４０Ｋ　（２）Ｃ　（３）不能 解析：（２）由图像可知，反应物的总能量高于反应产 物的总能量，反应放热，ΔＨ＜０；该反应为反应前后气体 分子数减小的反应，则ΔＳ＜０； （３）由于 ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ＝＋１３１．３ｋＪ·ｍｏｌ－１－ ２９８Ｋ×０．１３３７ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１≈９１．４６ｋＪ·ｍｏｌ－１＞ ０，所以该反应在常温下不能自发进行． １２．（１）高温 （２）不能 （３）熵变 （４）９２７．８Ｋ～１７０９．４Ｋ （５）Ｃ 解析：（１）ΔＨ－ＴΔＳ＜０时反应才能自发进行，因反 应②的ΔＨ＞０、ΔＳ＞０，所以该反应自发进行所需要的温 度条件为 Ｔ＞ΔＨ ΔＳ ＝ ３７６．４２６ｋＪ·ｍｏｌ －１ ２２０．２１１×１０－３ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１ ≈ １７０９．４Ｋ，即反应②在高温下能自发进行； （２）反应①在常温下时，ΔＨ－ＴΔＳ＝７４．８４８ｋＪ·ｍｏｌ－１ －８０．６７４×１０－３ ｋＪ· ｍｏｌ－１· Ｋ－１ ×２９８ Ｋ≈ ５０．８０７ｋＪ·ｍｏｌ－１＞０，所以该反应常温下不能自发进 行； （４）甲烷生成炭黑和Ｈ２时，ΔＨ－ＴΔＳ＝７４．８４８ｋＪ·ｍｏｌ －１ －８０．６７４×１０－３ ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１ ×Ｔ＜０，得 Ｔ＞ ９２７．８Ｋ，即甲烷生成炭黑的最低温度为９２７．８Ｋ．甲烷 生成乙炔时，ΔＨ－ＴΔＳ＝３７６．４２６ｋＪ·ｍｏｌ－１－２２０．２１１ ×１０－３ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１×Ｔ＜０，得 Ｔ＞１７０９．４Ｋ，即温 度高于１７０９．４Ｋ时，甲烷生成乙炔和氢气．所以要制取 炭黑，温度应控制在９２７．８Ｋ～１７０９．４Ｋ． 书 一、单项选择题 １．在相同的温度下，已知：反应①Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ２ＮＯ（ｇ）的平衡常 数 为 ３．８４×１０－３１；反 应 ② ２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ 幑幐） ２ＳＯ３（ｇ）的 平 衡 常 数 为 ３．１０×１０２６（ｍｏｌ·Ｌ－１）－１．则在该温度下，两个化学反 应的反应程度之间的关系为 （　　） Ａ．①＞② Ｂ．①＜② Ｃ．①＝② Ｄ．不能确定 ２．已知某温度下可逆反应：Ｍ（ｇ）＋Ｎ（ｇ幑幐） Ｐ（ｇ）＋ Ｑ（ｇ），反应物的初始浓度分别为ｃ始（Ｍ）＝１ｍｏｌ·Ｌ －１、 ｃ始（Ｎ）＝２．４ｍｏｌ·Ｌ －１；达到平衡后，Ｍ的平衡转化率为 ６０％，则此时平衡常数Ｋ的数值为 （　　） Ａ．０．２５ Ｂ．０．５ Ｃ．１ Ｄ．２ ３．在２５℃时，恒容密闭容器中Ｘ、Ｙ、Ｚ三种气体的初始 浓度和平衡浓度如下表： 物质 Ｘ Ｙ Ｚ 初始浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．１ ０．２ ０ 平衡浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．０５ ０．０５ ０．１ 下列说法错误的是 （　　） Ａ．反应达到平衡时，Ｘ的转化率为５０％ Ｂ．反应可表示为 幑幐Ｘ＋３Ｙ ２Ｚ，其平衡常数为 １６００（ｍｏｌ·Ｌ－１）－２ Ｃ．改变浓度可以改变此反应的平衡常数 Ｄ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ４．一定温度下，反应 １２Ｈ２（ｇ）＋ １ ２Ｘ２（ｇ幑幐） ＨＸ（ｇ）的 平衡常数为 １０．若将 １．０ｍｏｌＨＸ（ｇ）通入体积为 １．０Ｌ的密闭容器中，则该温度下 ＨＸ（ｇ）的最大分解 率为 （　　） Ａ．５％ Ｂ．１６．７％ Ｃ．２５％ Ｄ．３３％ ５．将６ｍｏｌＡ和５ｍｏｌＢ混合于４Ｌ密闭容器中，发生反 应：３Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） ｎＣ（ｇ）＋２Ｄ（ｇ），５ｓ后反应达 到平衡状态，生成２ｍｏｌＤ和２ｍｏｌＣ，则下列结论中 不正确的是 （　　） Ａ．该温度下反应的化学平衡常数为 ４２７ Ｂ．ｎ值等于２ Ｃ．平衡时Ｂ的浓度为１ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｄ．平衡时Ｂ的转化率为５０％ ６．已知某化学反应的平衡常数表达 式 为 Ｋ＝ ｃ平（ＣＯ２）·ｃ平（Ｈ２） ｃ平（ＣＯ）·ｃ平（Ｈ２Ｏ） ，在不同的温度下该反应的平衡 常数如下表所示： ｔ／℃ ７００ ８００ ８３０ １０００ １２００ Ｋ １．６７ １．１１ １．００ ０．６０ ０．３８ 下列有关叙述不正确的是 （　　） Ａ．该反应的化学方程式是 ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） Ｂ．若８３０℃时，向容器中充入 １ｍｏｌＣＯ（ｇ）、４ｍｏｌ Ｈ２Ｏ（ｇ），反应达到平衡后，其平衡常数不变 Ｃ．若在１Ｌ的密闭容器中通入 ＣＯ２和 Ｈ２各１ｍｏｌ， ５ｍｉｎ后温度升高到８３０℃，此时测得ＣＯ为０．４ｍｏｌ， 则该反应达到平衡状态 Ｄ．若平衡 浓 度 符 合 下 列 关 系 式： ｃ平（ＣＯ２） ３ｃ平（ＣＯ） ＝ ｃ平（Ｈ２Ｏ） ５ｃ平（Ｈ２） ，则此时的温度为１０００℃ ７．已知反应２ＣＨ３ＯＨ（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）在 某温度下的平衡常数为４００．此温度下，在密闭容器中 加入ＣＨ３ＯＨ，反应进行到某时刻测得各组分的浓度 如下： 物质 ＣＨ３ＯＨ ＣＨ３ＯＣＨ３ Ｈ２Ｏ 浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．４４ ０．６ ０．６ 下列叙述中正确的是 （　　） Ａ．该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 Ｋ ＝ ｃ平（ＣＨ３ＯＣＨ３）·ｃ平（Ｈ２Ｏ） ｃ平（ＣＨ３ＯＨ） Ｂ．平衡时，ｃ平（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝０．０８ｍｏｌ·Ｌ －１ Ｃ．平衡时，ｃ平（ＣＨ３ＯＨ）＝０．０４ｍｏｌ·Ｌ －１ Ｄ．若加入 ＣＨ３ＯＨ后，经１０ｍｉｎ反应达到平衡，该时 间内的反应速率ｖ（ＣＨ３ＯＨ）＝１．６ｍｏｌ·Ｌ －１·ｍｉｎ－１ 二、不定项选择题（每小题有１～２个选项符合题意） ８．某温度时，可逆反应Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ幑幐） Ｚ（ｇ）的平衡常 数Ｋ＝１．０（ｍｏｌ·Ｌ－１）－１．若该温度下反应物的初始 浓度为ｃ始（Ｘ）＝４ｍｏｌ·Ｌ －１，ｃ始（Ｙ）＝ａｍｏｌ·Ｌ －１，达 到平衡后ｃ平（Ｚ）＝２ｍｏｌ·Ｌ －１，则ａ为 （　　） Ａ．１ Ｂ．２ Ｃ．３ Ｄ．４ ９．在一定条件下，向某密闭容器中充入 ３０ｍＬＣＯ和 ２０ｍＬ水蒸气，使其发生反应：ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ），到达平衡时，Ｈ２Ｏ（ｇ）的体积分数与 Ｈ２（ｇ）的体积分数相等，则下列叙述中错误的是 （　　） Ａ．平衡时ＣＯ的体积分数为４０％ Ｂ．平衡时ＣＯ的转化率为２５％ Ｃ．平衡时Ｈ２Ｏ（ｇ）的转化率为２５％ Ｄ．平衡时混合气体的平均相对分子质量为２４ 三、非选择题 １０．Ⅰ．下列反应在２１０℃达到平衡： ＰＣｌ５（ｇ幑幐） ＰＣｌ３（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）　Ｋ＝１　① ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＣＯＣｌ２（ｇ）　Ｋ＝５×１０ ４　② ＣＯＣｌ２（ｇ幑幐） ＣＯ（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）　③ （１）根据反应①的平衡常数Ｋ的表达式，下列等式必 定成立的是 　（填字母）． ａ．ｃ（ＰＣｌ５）＝ｃ（ＰＣｌ３）＝ｃ（Ｃｌ２）＝１ ｂ．ｃ（ＰＣｌ５）＝ｃ（ＰＣｌ３）·ｃ（Ｃｌ２）＝１ ｃ．ｃ（ＰＣｌ５）＝ｃ（ＰＣｌ３）·ｃ（Ｃｌ２） （２）反应②和反应③的Ｋ值的乘积是 ． Ⅱ．已知：反应Ｆｅ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ幑幐） ＦｅＯ（ｓ）＋ＣＯ（ｇ） 的平衡常数为 Ｋ１；反应 Ｆｅ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ 幑幐） ＦｅＯ（ｓ）＋Ｈ２（ｇ）的平衡常数为 Ｋ２．不同温度时 Ｋ１、 Ｋ２的值如下表： 温度／Ｋ Ｋ１ Ｋ２ ９７３ １．４７ ２．３８ １１７３ ２．１５ １．６７ 根据表中数据，计算反应 ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ 幑幐） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）的Ｋ． （１）温度为９７３Ｋ时：Ｋ＝ 　． （２）温度为１１７３Ｋ时：Ｋ＝ 　． １１．硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是 工业制硫酸的重要反应之一．请回答下列问题： （１）将０．０５０ｍｏｌＳＯ２和０．０３０ｍｏｌＯ２放入容积为 １Ｌ的密闭容器中，反应 ２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ 幑幐） ２ＳＯ３（ｇ）在一定条件下达到平衡，测得 ｃ平（ＳＯ３）＝ ０．０４０ｍｏｌ·Ｌ－１． ①从 平 衡 角 度 分 析 采 用 过 量 Ｏ２ 的 目 的 是 　． ②该条件下反应的平衡常数Ｋ＝ 　． ③对于气相反应，用某组分（Ｂ）的平衡分压（ｐＢ）代 替其物质的量浓度（ｃＢ）也可表示平衡常数（记作 Ｋｐ），已知：Ｂ的平衡分压 ＝总压 ×平衡时 Ｂ的物质 的量分数，则该温度下 Ｋｐ＝ 　（总压用 ｐ０表 示）． （２）某温度下，ＳＯ２的平衡转 化率（α）与体系总压强（ｐ） 的关系如右图所示．平衡状 态由Ａ变到 Ｂ时，平衡常数 Ｋ（Ａ） 　Ｋ（Ｂ）（填 “＞”“＜”或“＝”，下同）． １２．Ⅰ．ＣＯ２的减排、捕集和利用是人类可持续发展的重 要战略之一．利用 ＣＯ２和 Ｈ２生成 ＣＨ３ＯＨ来捕集 ＣＯ２的反应是 ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＨ（ｌ）＋ Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－８９ｋＪ·ｍｏｌ －１，回答下列问题： （１）下列有关上述反应的图像合理的是 　（填 字母）． （２）①某温度下，向某恒容密闭容器中充入０．１ｍｏｌ ＣＯ２（ｇ）和０．３ｍｏｌＨ２（ｇ），充分反应后，放出的热量 　（填“＞”“＜”或“＝”）８．９ｋＪ． ②完全燃烧 １．６ｇ甲醇所消耗氧气的物质的量为 　，转移的电子数为 ． （３）某温度下，将一定量的ＣＯ２（ｇ）和Ｈ２（ｇ）充入２Ｌ 恒容密闭容器中，经过１０ｍｉｎ后，反应达到平衡，测 得ＣＯ２为０．５ｍｏｌ、Ｈ２为１．２ｍｏｌ、Ｈ２Ｏ为０．３ｍｏｌ． 则该条件下达到平衡时 ＣＯ２的转化率为 　％， 氢气的体积分数为 　％． Ⅱ．在其他条件不变的情况 下，起始氢气的物质的量［用 ｎ（Ｈ２）表 示］对 Ｎ２（ｇ）＋ ３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ＜ ０反应的影响呈如右图所示的 规律（图中ｔ表示温度，ｎ表示 物质的量）． （１）比较在 ａ、ｂ、ｃ三点处的平衡状态中，反应物 Ｎ２ 的转化率最高的是 　． （２）若容器容积为１Ｌ，ｎ＝３ｍｏｌ，反应达到平衡时Ｎ２ 与Ｈ２的转化率为６０％，则在起始时体系中加入 Ｎ２ 的物质的量为 　ｍｏｌ．此条件下（ｔ２）反应的平 衡常数Ｋ＝ 　                                                                                                                                                             ． 书 基础训练一：化学平衡常数 １．下列关于平衡常数Ｋ的说法中，正确的是 （　　） Ａ．在任何条件下，化学平衡常数Ｋ都是一个恒定值 Ｂ．平衡常数 Ｋ只与温度有关，与反应物浓度、压强 无关 Ｃ．从平衡常数 Ｋ的大小不能推断一个反应进行的 程度 Ｄ．加入催化剂可能会改变平衡常数Ｋ ２．２０００Ｋ时，反应ＣＯ（ｇ）＋１２Ｏ２（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）的平 衡常数为 Ｋ，则相同温度下反应 ２ＣＯ２（ｇ 幑幐） ２ＣＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）的平衡常数Ｋ为 （　　） Ａ．１Ｋ　　　Ｂ．Ｋ ２　　　Ｃ．１ Ｋ２ 　　　Ｄ．１ Ｋ １ ２ ３．对于可逆反应 ３Ｆｅ（ｓ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） Ｆｅ３Ｏ４（ｓ）＋ ４Ｈ２（ｇ），其化学平衡常数的表达式为 （　　） Ａ．Ｋ＝ ｃ平（Ｆｅ３Ｏ４）·ｃ平（Ｈ２） ｃ平（Ｆｅ）·ｃ平（Ｈ２Ｏ） Ｂ．Ｋ＝ ｃ平（Ｆｅ３Ｏ４）·ｃ ４ 平（Ｈ２） ｃ３平（Ｆｅ）·ｃ ４ ２（Ｈ２Ｏ） Ｃ．Ｋ＝ ｃ４平（Ｈ２Ｏ） ｃ４平（Ｈ２） Ｄ．Ｋ＝ ｃ４平（Ｈ２） ｃ４平（Ｈ２Ｏ） ４．一定温度下，已知反应： ①Ｈ２（ｇ）＋Ｓ（ｓ幑幐） Ｈ２Ｓ（ｇ）　Ｋ１ ②Ｓ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ＳＯ２（ｇ）　Ｋ２ 则相同温度下，反应 Ｈ２（ｇ）＋ＳＯ２（ｇ幑幐） Ｈ２Ｓ（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）的平衡常数Ｋ等于 （　　） Ａ．Ｋ１＋Ｋ２ Ｂ．Ｋ１－Ｋ２ Ｃ．Ｋ１·Ｋ２ Ｄ． Ｋ１ Ｋ２ ５．在一定温度下，有下列分子数相同的可逆反应，其平 衡常数Ｋ值分别是 ①Ｈ２＋Ｆ幑幐２ ２ＨＦ　Ｋ＝１０ ４７ ②Ｈ２＋Ｃｌ幑幐２ ２ＨＣｌ　Ｋ＝１０ １７ ③Ｈ２＋Ｂｒ幑幐２ ２ＨＢｒ　Ｋ＝１０ ９ ④Ｈ２＋Ｉ幑幐２ ２ＨＩ　Ｋ＝１ 比较Ｋ值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大 到小的顺序是 （　　） Ａ．①②③④ Ｂ．④②③① Ｃ．①④③② Ｄ．无法确定 ６．向某密闭容器中通入 Ｎ２Ｏ４（ｇ），发生反应：Ｎ２Ｏ４（ｇ 幑幐 ） ２ＮＯ２（ｇ），达到平衡后，保持温度不变，再通入适 量Ｎ２Ｏ４（ｇ），待反应达到新的平衡时，与原平衡相比， ｃ２平（ＮＯ２） ｃ平（Ｎ２Ｏ４） 的变化情况 （　　） Ａ．变大 Ｂ．不变 Ｃ．变小 Ｄ．                                                         无法确定 基础训练二：平衡转化率 １．在恒温时，往一固定容积的容器内充入 Ｈ２（ｇ）和 ＣＯ２（ｇ）发生如下反应：Ｈ２（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ幑幐） Ｈ２Ｏ（ｇ） ＋ＣＯ（ｇ），达到平衡时，若再向容器内通入一定量的 Ｈ２（ｇ），待反应重新达到平衡后，则 ＣＯ２（ｇ）的转化率 将 （　　） Ａ．不变 Ｂ．增大 Ｃ．减小 Ｄ．无法判断 ２．一定条件下，向某密闭容器中充入等物质的量的Ｘ和 Ｙ，发生反应：Ｘ（ｇ）＋２Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ）．达到平衡后， 测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物 质的量之比为５∶４，则Ｘ的转化率为 （　　） Ａ．８０％ Ｂ．６６％ Ｃ．４０％ Ｄ．３３％ ３．实验室用 ４ｍｏｌＳＯ２与 ２ｍｏｌＯ２进行下列反应： ２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ２ＳＯ３（ｇ）　ΔＨ＝－１９６．６４ｋＪ·ｍｏｌ －１， 当放出３１４．６２４ｋＪ热量时，ＳＯ２的转化率为 （　　） Ａ．４０％ Ｂ．５０％ Ｃ．８０％ Ｄ．９０％ ４．某温度下，在一个２Ｌ的密闭容器中，加入４ｍｏｌＡ和 ２ｍｏｌＢ，发生反应：３Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ幑幐） ４Ｃ（ｓ）＋ ２Ｄ（ｇ），反应一段时间后达到平衡状态，测得生成 １．６ｍｏｌＣ．下列说法正确的是 （　　） Ａ．该反应的化学平衡常数Ｋ＝ ｃ４平（Ｃ）·ｃ ２ 平（Ｄ） ｃ３平（Ａ）·ｃ ２ 平（Ｂ） Ｂ．Ｂ的平衡转化率是４０％ Ｃ．增大压强，化学平衡常数增大 Ｄ．增加Ｂ的量，Ｂ的平衡转化率增大 ５．把ａｍｏｌＸ和ｂｍｏｌＹ充入一密闭容器中，发生反应： Ｘ（ｇ）＋２Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ）．达到平衡时，若它们的物质 的量满足：ｎ（Ｘ）＋ｎ（Ｙ）＝ｎ（Ｚ），则Ｙ的转化率为 （　　） Ａ．ａ＋ｂ５ ×１００％ Ｂ． ２（ａ＋ｂ） ５ｂ ×１００％ Ｃ．２（ａ＋ｂ）５ ×１００％ Ｄ． ａ＋ｂ ５ａ×１００％ ６．可逆反应：ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）在 密闭容器中建立了平衡．当温度为７４９Ｋ时，Ｋ＝９４， 问： （１）当 ＣＯ和 Ｈ２Ｏ的起始浓度均为２ｍｏｌ·Ｌ －１时，ＣＯ 的转化率为 　． （２）当 ＣＯ和 Ｈ２Ｏ的起始浓度分别为２ｍｏｌ·Ｌ －１和 ６ｍｏｌ·Ｌ－１时，ＣＯ的转化率为 　                                                       ． !"#!!!!!!!! $%#!!!!!!!! !"#$%&'()*+,-./ ! 01234 &'5678 9:;<=>?@/ ABCDEFGH ! ! ! 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