精品解析：福建省龙岩市高级中学2024-2025学年高三上学期第一次月考 化学试卷

2024——2025学年10月质量检查高三化学试题 相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共15题，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误是 A. 构成德尔塔病毒的蛋白质属于高分子化合物 B. 以CO2为原料合成淀粉有利于推动碳中和 C. 去皮苹果久置空气中变黄与纸张变黄原理相同 D. 豆腐制作过程中的“点卤”利用了胶体聚沉的原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质属于高分子化合物，A正确； B．以CO2为原料合成淀粉能降低CO2排放，有利于推动碳中和，B正确； C．去皮苹果久置空气中变黄是亚铁离子被氧化的结果，纸张变黄主要是由于纸张中的纤维素和木质素与空气中的氧气发生氧化反应，二者原理不相同，C错误； D．豆腐制作过程中的“点卤”利用了胶体遇到电解质聚沉的原理，D正确； 故选C。 2. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故不选A； B．氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，故不选B； C．过量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故不选C； D．氯化钙和二氧化碳不反应，故选D； 选D 3. 运用分类法可发现物质及其变化的规律。下列物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 非金属单质 酸 醇类 A B C 甘油 D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．选项中各物质对应分类无误，A正确； B．苯环上连接羟基，属于酚类，醇类物质是羟基直接与链烃基相连，B错误； C．二氧化碳属于酸性氧化物而不是碱性氧化物，C错误； D．铜是金属，属于金属单质，D错误； 故选A。 4. 有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实中不能说明上述观点的是 A. 苯酚能跟溶液反应，乙醇不能与溶液反应 B. 苯不能与溴水因反应而褪色，苯乙烯能使溴水褪色 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 甲苯与浓硝酸生成2，4，6-三硝基甲苯，而苯不能 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明羟基连接在苯环上时O-H易断裂，可说明羟基连接在不同的烃基上，性质不同，故A正确； B．苯可以萃取溴水中溴单质使溴水褪色，体现的使苯的物理性质，苯乙烯中含有碳碳双键可以和溴水发生加成反应使溴水褪色，不能说明有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同，故B错误； C．甲基连接在苯环上，可被氧化，说明苯环对甲基影响，故C正确； D．甲苯比苯由于在侧链上多了一个甲基，它们的硝化产物不同，这体现了甲基对苯环的影响，故D正确； 故选B。 5. “价一类”二维图为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。下列说法错误的是 A. 若a含Cu元素，其在潮湿的空气中可生成铜锈[] B. 若b含S元素，其能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 若c含P元素，其为二元弱酸，与足量溶液反应生成 D. 若d为钠盐，其可具有氧化性，也可具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a为含Cu元素，铜在空气中与水、氧气和二氧化碳生成铜锈，A正确； B．若b含硫元素，为SO2，SO2能使紫色石蕊试液先变红，无法褪色，B错误； C．若c含P，为+3价含氧酸，其为H3PO3，为二元弱酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，C正确； D．若d为钠盐，若为+1价Cl的含氧酸盐NaClO，既可以具有氧化性，也可以具有还原性，D正确； 故答案为：B。 6. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g与足量水完全反应，电子转移数为2 B. 1L的溶液含的数目为0.1 C. 1mol分子中所含σ键数为5 D. 标准状况下，2.24L所含氯原子数为0.4 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e-，78gNa2O2为1mol，与足量水完全反应，电子转移数为，A错误； B．碳酸根离子会发生水解，1L的溶液含的数目小于0.1，B错误； C．每个分子中存在4个和1个，则1mol分子中所含σ键数为5，C正确； D．标准状况下四氯化碳不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误； 答案选C。 7. 关于化合物，下列说法正确的是 A. 分子中至少有7个碳原子共直线 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 与酸或碱溶液反应都可生成盐 D. 不能使酸性KMnO4稀溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中所示的C可理解为与甲烷的C相同，故右侧所连的环可以不与其在同一直线上，分子中至少有5个碳原子共直线，A错误； B．，分子中含有2个手性碳原子，B错误； C．该物质含有酯基，与碱溶液反应生成盐，有亚氨基，与酸反应生成盐，C正确； D．含有碳碳三键，能使酸性KMnO4稀溶液褪色，D错误； 答案选C。 8. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 过量SO2通入NaClO溶液中： 正确；说明酸性H2SO3强于HClO B 溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成盐和水 C 的溶液和的HCl溶液等体积互相均匀混合： 正确；与H+产物由二者物质的量之比决定 D 将2 mol Cl2通入含有1 mol FeI2的溶液中： 正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2通入NaClO溶液中会发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠，故A不符合题意； B．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸镁沉淀和碳酸根离子：，故B不符合题意； C．的溶液和的HCl溶液等体积互相均匀混合，和HCl的物质的量之比为2:5，则反应为：，离子方程式的书写及评价均合理，故C符合题意； D．2 mol Cl2通入含有1 mol FeI2的溶液中则碘离子和亚铁离子均被氧化为铁离子和碘单质，反应为：，故D不符合题意； 故选C。 9. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 加入Mg能放出H2的溶液中：、Na+、、 B. pH=11的溶液中：、Na+、、S2-、 C. 水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-、、、、 D. 澄清透明的无色溶液中：Al3+、Na+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入Mg能放出H2的溶液显酸性，酸性条件下，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A项错误； B．pH=11的溶液显碱性，各离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B项正确； C．水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液显酸性或碱性，酸性条件下，硝酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C项错误； D．澄清透明的无色溶液中，铝离子和碳酸氢根离子相互促进水解，在溶液中不能大量共存，故D项错误； 故本题选B。 10. 下列表示不正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 用电子式表示KCl的形成过程： D. 的名称：2-甲基4-乙基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛分子内可形成氢键，示意图：，A正确； B．SO2中心原子S价层电子对数：，含一对孤电子对，价层电子对互斥(VSEPR)模型：，B正确； C．KCl为离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程：，C正确； D．主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，D错误； 答案选D。 11. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. Li是催化剂，只有是中间产物 D. 整个过程的总反应可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈+1价，A错误； B．反应②为，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B错误； C．Li是催化剂，和LiOH均是中间产物，C错误； D．根据分析，整个过程的总反应为氮气和水生成氨气和氧气，可表示为，D正确； 故选D。 12. 4-溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如图。关于该有机物的说法错误的是 A. 能发生加成反应、氧化反应、聚合反应 B. 含有3种官能团 C. 其苯环上的二氯代物有四种（不考虑立体异构） D. 最多有18个原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应、聚合反应，A正确； B．该有机物含有溴原子、碳碳双键和酯基3种官能团，B正确； C．苯环上的二氯代物有四种，C正确； D．苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，三个平面通过单键相连，单键可旋转，三个平面可重合，因此最多有21个原子共平面，D错误； 故答案选D。 13. 化合物A经质谱法和燃烧实验分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2.A分子中含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱图与核磁共振氢谱图如图所示。下列关于A的说法错误的是 A. A属于酯 B. A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应 C. 与A属于同类化合物的同分异构体(不包括A)只有2种 D. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 【答案】C 【解析】 【分析】有机物A的分子式为分子式C8H8O2，不饱和度为=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，则四种氢原子个数之比=1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，且苯环与C原子相连，故有机物A的结构简式为 。 【详解】A．由分析可知，A的结构简式为，含有酯基，属于酯，故A正确； B．A含有酯基，属于酯类化合物，酯基不能与氢气加成，只有苯环可以与氢气加成，所以1molA可以与3mol H2发生加成反应，故B正确； C．与A属于同类化合物即含有苯环和酯基，同分异构体有 超过2种，故C错误； D．根据红外光谱图可以知道该有机物中含有C-H、C=O、C-O-C等，符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，故D正确； 故选：C。 14. 某溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Ca2＋、 、 、Cl－、I－中的几种离子。根据下方实验操作与现象，推测合理的是 A. 取溶液2，加入AgNO3溶液，可确定溶液X中是否含有Cl－ B. 溶液X中一定不含Fe2＋、Ca2＋、 C. 溶液X中是否存在K＋还需要通过焰色反应进一步确认 D. 溶液X的溶质为K2CO3和KI 【答案】B 【解析】 【分析】溶液X加入足量的硝酸钡溶液生成白色沉淀和溶液1，再加入新制氯水得棕黄色溶液2，则说明含有I2，则原溶液中含有I－；白色沉淀加入稀盐酸全部溶解，则X中应含有，不含Ca2＋、、Fe2＋，由溶液的电中性可知阳离子为K＋，不能确定是否含有Cl－，以此解答该题。 【详解】A.溶液X加入足量的硝酸钡溶液生成白色沉淀和溶液1，再加入新制氯水得溶液2，所以取溶液2，加入AgNO3溶液，不能确定溶液X中是否含有Cl－，故A错误； B.由上述分析可知，溶液X中一定不含Fe2＋、Ca2＋、，故B正确； C.根据溶液的电中性可知，一定有阳离子为K＋存在，故C错误； D.根据溶液中一定存在的离子K＋、、I－，可能存在Cl－，可知溶液X的溶质可能为K2CO3和KI，可能有KC1，故D错误； 故选B。 15. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂a为乙醇溶液 B. Y易溶于水 C. Z的结构简式可能为 D. M分子中有3种官能团 【答案】A 【解析】 【分析】X可与溴的四氯化碳溶液反应生成C2H4Br2，可知X为乙烯；C2H4Br2发生水解反应生成HOCH2CH2OH，在浓硫酸加热条件下与Z发生反应生成单体M，结合Q可反推知单体M为；则Z为； 【详解】A． 根据分析可知，1,2-二溴乙烷发生水解反应，反应所需试剂为水溶液，A错误； B．根据分析可知，Y为HOCH2CH2OH，含羟基，可与水分子间形成氢键，增大在水中溶解度，B正确； C．根据分析可知Z的结构简式可能为，C正确； D．M结构简式：，含碳碳双键、酯基和羟基3种官能团，D正确； 故选A。 二、填空题。(共4题，共55分) 16. 铁是人类生活中很常见的元素。回答下列问题： （1）K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图所示。请回答下列问题： ①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为_______。检验溶液中的Fe3+时可选择的试剂为______(化学式)。 ②过程a中K2FeO4体现_______(填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.418×1022个电子，需要_______molK2FeO4。 （2）碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。将反应的化学方程式补充完整：_______。 ________Fe(OH)3+________KOH+________KClO=________K2FeO4+________+________ （3）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是_______，生产1mol的高铁酸钠，需要转移电子的物质的量是_______mol。 【答案】（1） ①. +6 ②. KSCN ③. 氧化 ④. 0.03 （2）2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O （3） ①. Na2O2、FeSO4 ②. 5 【解析】 【小问1详解】 ①K2FeO4中K为+1价、O为-2价，所以Fe为+6价；检验溶液中的Fe3+时可选择的试剂为KSCN；②过程a中，反应过程中FeO转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故K2FeO4是氧化剂体现氧化性；1molK2FeO4参与反应转移3mol电子，故转移5.418×1022电子即0.09mol，需要0.03molK2FeO4； 【小问2详解】 根据所给信息可知KClO将Fe(OH)3氧化为K2FeO4，自身被还原为KCl，根据电子守恒可知KClO和Fe(OH)3的系数比为3∶2，再结合元素守恒可得化学方程式为2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O； 【小问3详解】 该反应中Na2O2中O元素化合价既升高又降低，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，FeSO4中Fe元素化合价升高，则FeSO4是还原剂，所以FeSO4和Na2O2为还原剂；由方程可知，产生1mol高铁酸钠，铁元素失去4mol电子，氧元素失去1mol电子，一共需要转移电子的物质的量是5mol。 17. 请按要求回答下列问题： （1）胃舒平(含有的有效成分是不溶物氢氧化铝)是治疗胃酸(HCl)过多的常用药物，其治疗原理是(用离子方程式表示)_______。 （2）工业上制取用与C、在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是_______。 （3）在反应反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目_______。 （4）在烧杯中加入蒸馏水加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热即可制得胶体。制备胶体的化学方程式为_______。 【答案】（1）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （2）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 胃舒平(含有有效成分是不溶物氢氧化铝)是治疗胃酸(HCl)过多的常用药物,氢氧化铝与盐酸反应产生氯化铝和水，用离子方程式表示为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 【小问2详解】 工业上制取用与C、在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，说明Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，生成AlCl3和CO，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的方程式为：Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO。 【小问3详解】 在反应中，Cr元素的化合价由反应前H2CrO4中的+6价变为反应后Cr(OH)3 中的+3价，化合价降低，获得电子3e-，被还原，H2CrO4作氧化剂；O元素的化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，H2O2失去电子2×e-，H2O2作还原剂，按得失电子守恒，反应过程中电子转移用双线桥法标明电子转移的方向和数目为。 【小问4详解】 在烧杯中加入蒸馏水加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热即可制得胶体，化学方程式：。 18. 实验室需要90mL1.0mol•L-1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。 （1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。 （2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________。 A． B． C． D． E． （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___________。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)___________，偏低的是 ___________，不影响的是___________。 ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。 （5）若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则待测液中Fe2+的浓度是___________ mol/L。 【答案】（1）5.4 （2） ①. AC ②. 100mL容量瓶、玻璃棒 （3）BC （4） ①. ① ②. ③ ③. ② （5）0.03 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 实验室没有90mL的容量瓶，应选用100mL容量瓶，由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4mol/L；设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.1 L×1mol/L，解得V≈5.4mL 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配制上述溶液肯定不需要的是A烧瓶、C分液漏斗，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是100mL容量瓶、玻璃棒； 【小问3详解】 A．使用容量瓶前检验是否漏水，防止漏液，正确； B．容量瓶用水洗净后，无需再用待配溶液洗涤，错误； C．配制溶液时，若试样是液体，需要在烧杯中稀释恢复至室温后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，错误； D．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，正确； 故选BC。 【小问4详解】 ①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，浓度偏大；②容量瓶使用时未干燥，由于需要定容操作，故不影响浓度；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积增大，浓度偏低。 【小问5详解】 亚铁离子被重铬酸钾氧化为铁离子，反应为：，则待测液中Fe2+的浓度是。 19. 一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；B的化学名称为_______﹔D的官能团名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）化合物H分子中采取杂化的碳原子数有_______。 （4）F→G的化学方程式为_______。 （5）G→H为取代反应，则另一种产物为_______。 （6）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 （7）参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料(无机试剂和有机溶剂任选)，设计制备的合成路线：_______。 【答案】（1） ①. ②. 对硝基甲苯(或4-硝基甲苯) ③. 硝基、酯基 （2）氧化反应 （3）8 （4） （5）CH3CH2OH （6） （7） 【解析】 【分析】A在浓硝酸浓硫酸加热的条件下生成B，可推出A为；和苯环相连的C有氢原子，可被酸性高锰酸钾氧化变为羧基，羧酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化生成D，硝基在锌和乙酸的条件下被还原为氨基生成E，E与反应生成F，F在催化剂作用下被氢气还原成G，G在乙醇钠作用下与生成H。 【小问1详解】 A在浓硝酸浓硫酸加热的条件下生成B，结合A的分子式，可推出A为；B为对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)；结合D的结构简式可知，D含有的官能团名称为硝基、酯基； 【小问2详解】 B在酸性高锰酸钾的条件下，甲基被氧化为羧基生成C，反应类型是氧化反应； 【小问3详解】 碳原子为单键连接的为sp3杂化，碳原子为双键连接的为sp2杂化，碳原子为三键连接的为sp杂化，H结构中共有8个碳原子采取sp3杂化； 【小问4详解】 F到G发生加成反应，方程式为； 【小问5详解】 G→H为取代反应，根据元素守恒，可知另一有机产物为CH3CH2OH； 【小问6详解】 能发生银镜反应，则含有醛基；能发生水解反应，含有酯基，水解产物之一遇氯化铁显色，则酯基为酚酯；含有4种不同化学环境的氢原子；其结构可能为：； 【小问7详解】 参照上述合成路线和信息，模仿D到E，E到F的条件和方法，以和乙醇为原料先将还原为，将乙醇氧化为乙醛，然后和乙醛制备，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024——2025学年10月质量检查高三化学试题 相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共15题，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 构成德尔塔病毒的蛋白质属于高分子化合物 B. 以CO2为原料合成淀粉有利于推动碳中和 C. 去皮苹果久置空气中变黄与纸张变黄原理相同 D. 豆腐制作过程中的“点卤”利用了胶体聚沉的原理 2. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 3. 运用分类法可发现物质及其变化的规律。下列物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 非金属单质 酸 醇类 A B C 甘油 D A. A B. B C. C D. D 4. 有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实中不能说明上述观点的是 A. 苯酚能跟溶液反应，乙醇不能与溶液反应 B. 苯不能与溴水因反应而褪色，苯乙烯能使溴水褪色 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 甲苯与浓硝酸生成2，4，6-三硝基甲苯，而苯不能 5. “价一类”二维图为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。下列说法错误的是 A. 若a含Cu元素，其在潮湿的空气中可生成铜锈[] B. 若b含S元素，其能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 若c含P元素，其为二元弱酸，与足量溶液反应生成 D. 若d为钠盐，其可具有氧化性，也可具有还原性 6. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g与足量水完全反应，电子转移数为2 B. 1L的溶液含的数目为0.1 C. 1mol分子中所含σ键数为5 D. 标准状况下，2.24L所含氯原子数为0.4 7. 关于化合物，下列说法正确的是 A. 分子中至少有7个碳原子共直线 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 与酸或碱溶液反应都可生成盐 D. 不能使酸性KMnO4稀溶液褪色 8. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 过量SO2通入NaClO溶液中： 正确；说明酸性H2SO3强于HClO B 溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成盐和水 C 的溶液和的HCl溶液等体积互相均匀混合： 正确；与H+产物由二者物质的量之比决定 D 将2 mol Cl2通入含有1 mol FeI2的溶液中： 正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 加入Mg能放出H2的溶液中：、Na+、、 B. pH=11的溶液中：、Na+、、S2-、 C. 水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-、、、、 D. 澄清透明的无色溶液中：Al3+、Na+、、 10. 下列表示不正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 用电子式表示KCl的形成过程： D. 的名称：2-甲基4-乙基戊烷 11. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. Li是催化剂，只有是中间产物 D. 整个过程的总反应可表示为 12. 4-溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如图。关于该有机物的说法错误的是 A. 能发生加成反应、氧化反应、聚合反应 B. 含有3种官能团 C. 其苯环上的二氯代物有四种（不考虑立体异构） D. 最多有18个原子共平面 13. 化合物A经质谱法和燃烧实验分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2.A分子中含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱图与核磁共振氢谱图如图所示。下列关于A的说法错误的是 A. A属于酯 B. A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应 C. 与A属于同类化合物的同分异构体(不包括A)只有2种 D. 符合题中A分子结构特征有机物只有1种 14. 某溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Ca2＋、 、 、Cl－、I－中的几种离子。根据下方实验操作与现象，推测合理的是 A. 取溶液2，加入AgNO3溶液，可确定溶液X中是否含有Cl－ B. 溶液X中一定不含Fe2＋、Ca2＋、 C. 溶液X中是否存在K＋还需要通过焰色反应进一步确认 D. 溶液X溶质为K2CO3和KI 15. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂a为乙醇溶液 B. Y易溶于水 C. Z的结构简式可能为 D. M分子中有3种官能团 二、填空题。(共4题，共55分) 16. 铁是人类生活中很常见元素。回答下列问题： （1）K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图所示。请回答下列问题： ①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为_______。检验溶液中的Fe3+时可选择的试剂为______(化学式)。 ②过程a中K2FeO4体现_______(填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.418×1022个电子，需要_______molK2FeO4。 （2）碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。将反应的化学方程式补充完整：_______。 ________Fe(OH)3+________KOH+________KClO=________K2FeO4+________+________ （3）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是_______，生产1mol的高铁酸钠，需要转移电子的物质的量是_______mol。 17. 请按要求回答下列问题： （1）胃舒平(含有的有效成分是不溶物氢氧化铝)是治疗胃酸(HCl)过多的常用药物，其治疗原理是(用离子方程式表示)_______。 （2）工业上制取用与C、在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是_______。 （3）在反应反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目_______。 （4）在烧杯中加入蒸馏水加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热即可制得胶体。制备胶体的化学方程式为_______。 18. 实验室需要90mL1.0mol•L-1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。 （1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。 （2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________。 A． B． C． D． E． （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___________。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C. 配制溶液时，若试样液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)___________，偏低的是 ___________，不影响的是___________。 ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。 （5）若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则待测液中Fe2+的浓度是___________ mol/L。 19. 一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；B的化学名称为_______﹔D的官能团名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）化合物H分子中采取杂化的碳原子数有_______。 （4）F→G的化学方程式为_______。 （5）G→H为取代反应，则另一种产物为_______。 （6）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 （7）参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料(无机试剂和有机溶剂任选)，设计制备的合成路线：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $