1.3.3氧化还原反应的配平 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时3 氧化还原反应的配平 氧化还原反应的分类 (1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 还原剂______氧化剂______氧化产物______还原产物______ (2)2Na＋Cl2 2NaCl 还原剂______氧化剂______氧化产物______还原产物______ (3)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 还原剂______氧化剂______氧化产物______还原产物______ (4)2H2O2 2H2O+O2↑ 还原剂______氧化剂______氧化产物______还原产物______ (5)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 还原剂______氧化剂______氧化产物______还原产物______ (6)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 还原剂______氧化剂______氧化产物______还原产物______ (7)SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ 还原剂______氧化剂______氧化产物______还原产物______ (8)NaClO＋2HCl(浓)===Cl2↑＋NaCl＋H2O 还原剂______氧化剂______氧化产物______还原产物______ (9)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 还原剂______氧化剂______氧化产物______还原产物______ (10)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 还原剂______氧化剂______氧化产物______还原产物______ 一般氧化还原反应：氧化剂和还原剂属于不同的物质 自身氧化还原反应：氧化剂和还原剂属于同一种物质 歧化反应：氧化还原反应发生在同种物质的同种元素之间 归中反应：氧化还原反应发生在同种物质的同种元素之间 部分氧化还原反应 酸性作用 氧化还原反应的配平 1.配平三大原则 （1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等 （化合价升高总数 = 化合价降低总数） （2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 （3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 氧化还原反应的配平 2.配平步骤 “一标 二等 三定 四查” （1）标变价：标出反应中发生了变化的元素的化合价，并列出化合价的变化 （2）求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 （3）定系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数。用观察法配平其他各物质的化学计量数 （4）查守恒：检查反应前后是否满足得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒 氧化还原反应的配平 3.配平技巧 （1）正向配平：一般氧化还原反应和归中反应 ____C + ____HNO3 (浓) ===____CO2↑ +____ NO2↑ +____H2O △ ____H2S + ____SO2 === ____S↓ +____ H2O ____ FeCl3 + _____ H2S === _____ FeCl2 + _____HCl + _____S↓ NH3 + O2 === NO + H2O 催化剂 KI ＋ KIO3 ＋ H2SO4 == I2 ＋ K2SO4 ＋ H2O　 1 4 1 4 2 2 1 3 2 2 1 2 1 1 4 5 4 6 5 1 3 3 3 3 氧化还原反应的配平 3.配平技巧 （2）逆向配平：适用于自身氧化还原、歧化和部分氧化还原反应 HNO3 === _____NO2↑+ _____O2↑+ _____H2O ____S + ____NaOH === ____Na2S + ____Na2SO3 + ____H2O Cu＋ HNO3=== Cu(NO3)2 ＋ NO↑＋ H2O _____NO2 + _____H2O === _____HNO3 + _____NO 4 1 4 2 3 6 2 1 3 3 1 2 1 3 8 3 2 4 氧化还原反应的配平 3.配平技巧 （3）整体配平：适用于某一化合物中有多种元素化合价升高或降低的反应 FeS2 + O2 === Fe2O3 + SO2↑ Cu2S+ HNO3=== Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O __MnBr2 + __PbO2 + __HNO3 — __Pb(NO3)2 + __Br2 + __HMnO4 + __H2O 4 11 2 8 3 14 3 3 8 7 2 7 14 7 2 2 7 氧化还原反应的配平 3.配平技巧 （4）零价配平：无法确定化合物中化合价，令该化合物各元素价态均为零 Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3+ CO2↑+ NO2↑+ H2O Na2Sx + NaClO + NaOH== Na2SO4 + NaCl + H2O 1 3x+1 2x-2 x 3x+1 x-1 1 22 3 1 13 11 氧化还原反应的配平 3.配平技巧 （5）缺项配平：缺H＋、OH-、H2O ①(碱性)___ClO－＋___Fe(OH)3＋_______===___Cl－＋___ ＋_____ ②(酸性)___Mn2＋＋___ ClO3－＋_______===___MnO2↓＋___Cl2↑＋_____ ③___Cr2O72- +___ Fe2+ +_______ → ___ Cr3+ + ___Fe3+ +___ H2O ④ ___Fe3+ +___SO2 +___H2O = ___Fe2+ +___SO42- +_______ ⑤___MnO4- + ___I- +_______ = ___Mn2+ + ___IO3- + ___H2O THANKS 谢谢聆听 $$