1.3.1氧化还原反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时1 氧化还原反应的本质与特征 生活中的氧化还原反应 食物腐败 物质燃烧 冶炼金属 钢铁生锈 一、多角度认识氧化还原反应 1.得氧失氧角度 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高温 失去氧，发生还原反应 得到氧，发生氧化反应 Fe2O3 + 3CO === 2Fe+3CO2 高温 失去氧，发生还原反应 得到氧，发生氧化反应 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生 （1）请根据初中学过的知识分析以下反应，完成书P22表格 同一反应，一种物质得氧发生氧化反应，必然有一种物质失氧发生还原反应！ 氧化还原反应：有得失氧的反应 一、多角度认识氧化还原反应 物质所含元素化合价升高，发生氧化反应 （2）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 （3）讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含化合价的升降有什么关系？ 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高温 失去氧，发生还原反应 得到氧，发生氧化反应 Fe2O3 + 3CO === 2Fe+3CO2 高温 失去氧，发生还原反应 得到氧，发生氧化反应 +2 0 ，化合价降低 0 +4 ，化合价升高 +3 0 ，化合价降低 +2 +4 ，化合价升高 物质所含元素化合价降低，发生还原反应 2.化合价角度 一、多角度认识氧化还原反应 （4）判断下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？ 2.化合价角度 +2 0 +2 0 +1 -1 0 0 +2 +2 0 0 0 +1 -1 新认识：并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化 结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应 特征 氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降 补充 +1 价：H、Na 、K 、Ag 、Cu +2 价：Ca、Mg、Ba、Zn、Fe、Cu、C +3 价：Al、Fe 1 价：F 、Cl 、Br 、I 2 价：O 、S +4 价：C、S、Si +5 价：N、P +6 价：S、Mn 常见元素的化合价： 常见变价元素： S（-2、+4、+6） N（-3 ~ +5） Cl（-1、+1、+3、+5、+7） Mn（+2、+3、+4、+6、+7） C（-4 ~ +4） 拓展训练 （1）H2O 、H2O2 氧元素化合价分别为_______、_______ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______ （3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为______、____、______ （4）MnO2、K2MnO4、KMnO4中锰元素化合价分别为___、___ 、___ （5）Fe3O4中铁元素化合价为______ 注意事项： （1）氧在过氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）显-1价。 （2）氢在金属氢化物中（例：NaH 、CaH2）显-1价。 （3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行求算。 一、多角度认识氧化还原反应 （4）判断下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？ 2.化合价角度 +2 0 +2 0 +1 -1 0 0 +2 +2 0 0 0 +1 -1 新认识：并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化 结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应 特征 氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降 一、多角度认识氧化还原反应 3.电子转移角度 2Na + Cl2 === 2NaCl Δ 0 0 +1 -1 +11 2 8 1 +17 7 8 2 - e- + e- +11 2 8 +17 8 8 2 Na+ Cl- Na Na+ Cl Cl- 失去电子，化合价升高 得到电子，化合价降低 结论：1.通过电子得失可以达到稳定结构 2.电子得失导致元素化合价升降 一、多角度认识氧化还原反应 3.电子转移角度 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高 电子对偏向，化合价降低 +1 1 +17 2 8 7 你的电子 借我用用 Cl H 你的电子借我用用 电子对偏向Cl 结论： 1.通过形成共用电子对达到稳定结构 2.共用电子对的偏移（偏向或偏离）导致元素化合价升降 一、多角度认识氧化还原反应 3.电子转移角度 电子的得失 电子对的偏移 偏离 偏向 电子的转移 (1)特征和本质： (2)两者关系： 总结归纳 讨论：判断是否属于基本反应？哪些属于氧化还原反应？ （1）2Mg + O2 ===2MgO （2）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）CO2 + Na2O == Na2CO3 （4）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （5）Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O （6）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O （7）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl （8）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （9）2CH3COOH +Ca(ClO)2 =2HClO+Ca(CH3COO)2 （10）4HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 点燃 △ △ △ 二、氧化还原反应与其他反应类型的关系 氧化还原反应 非氧化还原反应 复分解反应 置换反应 化合反应 分解反应 三、氧化还原反应电子转移方向和数目的表示方法： （1）“双线桥”法 CuO + H2 === Cu + H2O △ +2 0 0 +1 得到1×2e- 失去2×e- 2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ △ 失去 6× 2e- 得到 2×6e- 三、氧化还原反应电子转移方向和数目的表示方法： （2）“单线桥”法 4e- 2CuO + C 2 Cu + CO2 高温 +4 0 0 +2 三、氧化还原反应电子转移方向和数目的表示方法： 【课堂训练】分别用单、双线桥标注电子转移。 2HClO = 2HCl + O2 ↑ H2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2↑+2H2O 3S＋6NaOH = 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 2KNO3＋3C＋S==K2S＋N2↑＋3CO2↑ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ △ THANKS 谢谢聆听 元素原子元素化合价升高物质被氧化 元素原子元素化合价降低物质被还原 $$