精品解析：四川省叙州区第一中学校2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题

叙州区一中2022-2023学年高二下期期中考试 化学试题 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 第I卷 选择题 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求 1. 化学与生活有着紧密联系，下列有关叙述不正确的是 A. 在医疗上可用作钡餐 B. 含氟牙膏能预防龋齿 C 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 D 纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，二者去污原理不相同 2. 下列说法错误是 A. 电子的能量不一定高于电子的能量 B. 的电子排布式为，违背了洪特规则 C. 电子排布式违背了能量最低原则 D. 电子排布式违背了泡利原理 3. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法中错误的是 A. 该分子中所有碳原子可能处于同一平面 B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色 C. 该烃苯环上的一氯代物共有5种 D. 该有机物含有两种官能团 4. 在下列溶液中，一定能大量共存离子组是 A. =10-5mol•L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO B. 由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、HCO、K+、SO C. 能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO D. 无色透明溶液中：Al3+、Na+、AlO、Cl- 5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的 A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B. 原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z C. 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D. X的气态氢化物的稳定性比Y的高 6. 已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)⇌Y(g) ΔH＜0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是 A. 若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态 B. a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点 C. 25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1 D. 反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度 7. 二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。 已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。下列说法错误的是 A. NaHX溶液显碱性 B. 溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21 C. b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-) D. 若0.01molBaX溶于1Lxmol·L-1HY溶液中得到c点溶液，则x=0.4 第II卷(非选择题 58分) 8. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[]。 (Ⅰ)实验步骤 （1）用____________(填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液15.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴__________作指示剂。 （3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______。 （4）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是________________。 （5）滴定，当____________时，停止滴定，并记录溶液的终读数。重复滴定3次。 (Ⅱ)实验记录 滴定次数 1 2 3 4 样品 15.00 15.00 15.00 15.00 消耗 (Ⅲ)数据处理与讨论 （6）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积，乙指出其计算不合理。按正确数据处理，_______；该市售白醋的总酸量______________。 （7）在本实验的滴定过程中，下列操作不会使结果产生误差的是_______ 。 A. 碱式滴定管在滴定时用标准溶液润洗 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 9. Ⅰ.完成下列空白处 （1）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：电路中每通过0.4 mol ，负极质量减少___________g； （2）一种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为：___________。 Ⅱ.“锂—空气”电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。 （3）“锂—空气”电池的反应原理可表示为：，其放电时的工作原理如图所示：电池工作时，发生氧化反应的是___________极(填“A”或“B”)。 （4）空气中的、影响电池放电。探究对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质：A极：LiOH；B极：、LiOH ①B电极产生LiOH的化学方程式是___________。 ②降低“锂—空气”电池放电、充电循环性能。 （5）探究对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外电路转移的电子与消耗的比值。 实验 ⅰ ⅱ ⅲ 气体 ①放电时，实验ⅰ中B极的电极反应式为___________。 ②下列分析正确的是___________。 a．放电时，ⅰ、ⅲ中通过外电路的电子数相等 b．ⅲ中B极所发生的电极反应的产物主要为 c．ⅲ中，说明末与反应 10. Ⅰ.已知t℃时，溶液的，的HA溶液中。请回答下列问题： （1）该温度下，溶液中水电离出的___________。 （2）在室温下，蒸馏水稀释溶液时，下列呈减小趋势的是___________。 A. 水的电离程度 B. C. 溶液中和的乘积 D. 溶液中的值 （3）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示： ①图中表示HA溶液pH变化曲线的是___________。(填“A”或“B”) ②设HA溶液中加入Zn的质量为，盐酸中加入Zn的质量为，则___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到。 ①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中___________。(已知：在常温下，、) ②现将固体浸泡在2L一定浓度溶液中，使沉淀转化为。则发生转化的离子方程式为___________(同时注明各物质的状态)。理论上至少需要浓度为___________溶液才可以将开始转化为。(已知：常温下，，忽略溶液体积的变化。) （5）写出通入NaOH和的混合溶液中制备亚氯酸钠的离子方程式___________。 11. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。 ②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为_______。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是_______。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。O的第一电离能小于N，原因是_______。 ③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 电离能 结合数据说明Mg的常见化合价为价的原因_______。 （3）我国科研人员研制出了“”催化剂，温度、压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①基态Fe原子的核外电子排布式为_______。 ②比较与的半径大小关系：_______填“”或“”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 叙州区一中2022-2023学年高二下期期中考试 化学试题 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 第I卷 选择题 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求 1. 化学与生活有着紧密联系，下列有关叙述不正确的是 A. 在医疗上可用作钡餐 B. 含氟牙膏能预防龋齿 C. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 D. 纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，二者去污原理不相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．胃酸主要成分是盐酸，与盐酸反应，硫酸钡不与盐酸反应，在医疗上可用作钡餐，故A错误； B．釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石，可以预防龋齿，故B正确； C．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂，能延长食物的保质期，故C正确； D．纯碱水解显碱性，促进油污的水解，从而去污，洗涤剂去污是乳化作用从而去污，纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，两者去污原理不相同，故D正确。 综上所述，答案为A。 2. 下列说法错误的是 A. 电子的能量不一定高于电子的能量 B. 的电子排布式为，违背了洪特规则 C. 电子排布式违背了能量最低原则 D. 电子排布式违背了泡利原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，A错误； B．对于6C 原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则，B正确； C．根据轨道能量高低顺序可知E4s＜E3d，对于21Sc原子来说，最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了能量最低原则，C正确； D．对于22Ti原子来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10 个电子，则违反了泡利原理，D正确； 故选A。 3. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法中错误的是 A. 该分子中所有碳原子可能处于同一平面 B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色 C. 该烃苯环上的一氯代物共有5种 D 该有机物含有两种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中两个苯环上的C原子分别位于同一平面上，两个苯环通过单键相连，单键可以旋转，因此该分子中所有碳原子可能处于同一平面，A项正确； B．该分子含有碳碳三键，可以和溴以及酸性KMnO4溶液反应导致它们褪色，B项正确； C．该烃苯环上有三种不同化学环境的H，其上一氯代物共有3种，C项错误； D．该有机物中含有碳碳三键、酚羟基两种官能团，D项正确； 答案选C。 4. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. =10-5mol•L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO B. 由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、HCO、K+、SO C. 能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO D. 无色透明溶液中：Al3+、Na+、AlO、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．=10-5mol•L-1的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确； B．由水电离出c(H+)=10-14mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，碳酸氢根离子既能与酸溶液中的氢离子反应，也能与碱溶液中的氢氧根离子反应，一定不能大量共存，故B错误； C．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下，溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．溶液中铝离子和偏铝酸根离子发生双水解反应，不能大量共存，故D错误； 故选A。 5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的 A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B. 原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z C. 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D. X的气态氢化物的稳定性比Y的高 【答案】C 【解析】 【详解】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素。 A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误； B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，B错误； C．金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确； D．非金属性N＞C，但的气态氢化物的稳定性比碳的高，D错误， 答案选C。 6. 已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)⇌Y(g) ΔH＜0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是 A. 若混合气体压强不变，则说明反应已达化学平衡状态 B. a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点 C. 25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1 D. 反应进行至25 min时，曲线发生变化原因是增加Y的浓度 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知Y是反应物，X是生成物，在0-10 min内该反应达到平衡状态，相同时间内反应物浓度变化量△n(Y)=(0.6- 0.4) mol/L=0.2 mol/L，生成物浓度变化量△n(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4 mol/L，反应物和生成物计量数之比等于其浓度变化量之比=0.2 mol/L：0.4 mol/L=l：2，反应方程式为：Y(g)2X(g)，然后根据用不同物质表示的反应速率关系及影响因素分析。 【详解】A．恒温恒容条件下，混合气体压强与气体物质的量成正比，该反应前后气体计量数之和减小，则气体压强减小，则如果混合气体压强不变时，正、逆反应速率相等，反应体系达到平衡状态，A正确； B．各物质的物质的量浓度不变时该反应达到平衡状态，根据图知，只有b点各物质的物质的量浓度不变，反应达到平衡状态，B正确； C．25 ~ 30 min内用X表示的平均化学反应速率v(X)=，C正确； D．25 min时，X的物质的量浓度增大、Y的物质的量浓度不变，所以改变的条件是增大X的浓度，D错误； 故合理选项是D。 7. 二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。 已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。下列说法错误的是 A. NaHX溶液显碱性 B. 溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21 C. b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-) D. 若0.01molBaX溶于1Lxmol·L-1HY溶液中得到c点溶液，则x=0.4 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHX溶液的水解常数，，则溶液显碱性，A正确； B．BaX+2H+=Ba2++H2X，则c(Ba2+)≈c(H2X)，KalKa2=，，B错误； C．b点时，溶液中含BaY2和H2X，由电荷守恒：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)，C正确； D．BaX溶于HY溶液中的反应：BaX+2H+=Ba2++H2X，0.01molBaX消耗0.02molH+，c点溶液中，则c(HY)=(0.38mol+0.02mol)÷1L=0.4mol⋅L−1，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题 58分) 8. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[]。 (Ⅰ)实验步骤 （1）用____________(填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液15.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴__________作指示剂。 （3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______。 （4）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是________________。 （5）滴定，当____________时，停止滴定，并记录溶液的终读数。重复滴定3次。 (Ⅱ)实验记录 滴定次数 1 2 3 4 样品 15.00 15.00 15.00 15.00 消耗 (Ⅲ)数据处理与讨论 （6）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积，乙指出其计算不合理。按正确数据处理，_______；该市售白醋的总酸量______________。 （7）在本实验的滴定过程中，下列操作不会使结果产生误差的是_______ 。 A. 碱式滴定管在滴定时用标准溶液润洗 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】（1）酸式滴定管 （2）酚酞 （3）0.60 （4）B （5）溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 （6） ①. 15.00 ②. 6.0 （7）AC 【解析】 【分析】酸碱中和滴定时使用滴定管前查漏、洗涤、润洗、装液、排气泡、调液面、记录初始读数、装待测液于锥形瓶中、加指示剂、标液滴定，记录数据，重复实验。 【小问1详解】 白醋是酸性溶液，根据所取溶液的体积的精确度，因此用酸式滴定管量取食用白醋；故答案为：酸式滴定管。 【小问2详解】 用氢氧化钠溶液滴定白醋，滴定后生成醋酸钠，溶液显碱性，因此指示剂需要用酚酞作指示剂，故答案为：酚酞。 【小问3详解】 根据NaOH溶液的液面位置，注意精确度在0.01mL，则此时的读数为0.60；故答案为：0.60。 【小问4详解】 滴定过程中操作滴定管，首先是使用碱式滴定管，酸式滴定管是玻璃活塞，碱式滴定管是橡胶管，则图示正确的是B；故答案为：B。 【小问5详解】 滴定，当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录溶液的终读数。重复滴定3次；故答案为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问6详解】 第1次数据是错误的数据，只能取另外三次的平均数字，则；则白醋稀释后的物质的量浓度为，则稀释前的物质的量浓度，，则1L白醋的质量为，该市售白醋的总酸量为6.0；故答案为：15.00；6.0。 【小问7详解】 A. 碱式滴定管在滴定时用标准溶液润洗，滴定时浓度不变，没有误差，故A符合题意；B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标液的读数体积偏大，测得浓度偏高，故B不符合题意；C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，物质的量未减少，则结果没有影响，故C符合题意；D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，消耗标液体积减少，测得浓度偏低，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。 9. Ⅰ.完成下列空白处 （1）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：电路中每通过0.4 mol ，负极质量减少___________g； （2）一种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为：___________。 Ⅱ.“锂—空气”电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。 （3）“锂—空气”电池的反应原理可表示为：，其放电时的工作原理如图所示：电池工作时，发生氧化反应的是___________极(填“A”或“B”)。 （4）空气中的、影响电池放电。探究对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质：A极：LiOH；B极：、LiOH ①B电极产生LiOH的化学方程式是___________。 ②降低“锂—空气”电池放电、充电循环性能。 （5）探究对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外电路转移的电子与消耗的比值。 实验 ⅰ ⅱ ⅲ 气体 ①放电时，实验ⅰ中B极的电极反应式为___________。 ②下列分析正确的是___________。 a．放电时，ⅰ、ⅲ中通过外电路的电子数相等 b．ⅲ中B极所发生的电极反应的产物主要为 c．ⅲ中，说明末与反应 【答案】（1）13 （2） （3）A （4） （5） ①. ②. b 【解析】 【小问1详解】 负极反应为：，一个锌原子失去两个电子变成锌离子，每失去0.4mol电子生成0.2mol锌离子，质量减少为； 【小问2详解】 Y极硝酸根得电子变成氮气分子，为正极，电极反应为； 【小问3详解】 放电时为原电池，化学方程式为，发生氧化反应的为Li失去电子，为A极； 【小问4详解】 B电极产生LiOH是过氧化锂和水反应生成，化学方程式为； 【小问5详解】 ①放电时，实验ⅰ中B极为氧气得电子生成过氧化锂，电极反应式为； ②a．放电时，ⅰ、ⅲ中两个氧分子得到4个电子变成过氧根， 的比值相同，ⅰ、ⅲ中氧气的物质的量不同，通过外电路的电子数不相等，故a错误； b．ⅲ中B极为氧气得电子生成过氧化锂，电极反应式为所发生的电极反应的产物主要为，故b正确； c．ⅲ中，不能说明末与反应，二氧化碳可以与过氧化锂反应生成碳酸锂和氧气； 故选：b。 10. Ⅰ.已知t℃时，溶液的，的HA溶液中。请回答下列问题： （1）该温度下，溶液中水电离出的___________。 （2）在室温下，蒸馏水稀释溶液时，下列呈减小趋势的是___________。 A. 水的电离程度 B. C. 溶液中和的乘积 D. 溶液中的值 （3）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示： ①图中表示HA溶液pH变化曲线的是___________。(填“A”或“B”) ②设HA溶液中加入Zn的质量为，盐酸中加入Zn的质量为，则___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到。 ①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中___________。(已知：在常温下，、) ②现将固体浸泡在2L一定浓度的溶液中，使沉淀转化为。则发生转化的离子方程式为___________(同时注明各物质的状态)。理论上至少需要浓度为___________溶液才可以将开始转化为。(已知：常温下，，忽略溶液体积的变化。) （5）写出通入NaOH和的混合溶液中制备亚氯酸钠的离子方程式___________。 【答案】（1） （2）D （3） ①. B ②. > （4） ①. 0.47 ②. ③. （5） 【解析】 【分析】溶液的，即c(H+)=10-11，则，的HA溶液中，则c(H+)=10-3，故HA为弱酸，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，的HA溶液中c(H+)=10-3，溶液中的OH-全部来自水的电离，则水电离出的=，故答案为：。 【小问2详解】 A．加水稀释时，酸的浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，水的电离程度增大，故A不符合题意； B．，由于Ka不变，c(H+)减小，则增大，故B不符合题意； C．溶液中和的乘积为Kw，温度不变，Kw不变，故C不符合题意； D．稀释时，溶液中、均减小，则减小，故D符合题意； 故答案选D。 【小问3详解】 ①向HA溶液中加入Zn，HA电离程度增大，H+浓度减小较慢，故曲线B对应的是HA溶液，故选B。 ②pH由2变为4时，HA减小的物质的量大于HCl减小的物质的量，因此HA消耗的Zn质量较大，则>，故答案为：>。 【小问4详解】 ①由题意pH=10，则c(H+)=110-10mol/L，由可得=4.710-11；溶液中=0.47，故答案为：0.47； ②现将固体浸泡在2L一定浓度的溶液中，使沉淀转化为，则发生转化的离子方程式为。该反应的平衡常数，根据可以，饱和硫酸钡溶液中c()==1.010-5mol/L，根据溶解平衡常数可知，此时c()==mol/L，理论上至少需要浓度为溶液才可以将开始转化为，故答案为：；。 【小问5详解】 中氯元素化合价由+4价降低到+3价，则作氧化剂，被还原，由氧化还原反应规律可知，中氧元素化合价由-1价升高到0价，即氧化产物为O2，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平，得离子方程式为，故答案为：。 11. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。 ②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为_______。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是_______。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。O的第一电离能小于N，原因是_______。 ③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 电离能 结合数据说明Mg的常见化合价为价的原因_______。 （3）我国科研人员研制出了“”催化剂，温度、压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①基态Fe原子的核外电子排布式为_______。 ②比较与的半径大小关系：_______填“”或“”。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形 ③. （2） ①. ②. ③. 原子能级上的电子数处于半充满的稳定结构 ④. 最外层上能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子，故化合价常为 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 基态氮原子的轨道表示式为,占据最高能级为2p能级，其电子云轮廓图为哑铃形。N、H电负性大小顺序为。 【小问2详解】 Al、K、Ca、Mg、Cr、O元素中，处于元素周期表中d区的元素是Cr。Mg、Ca第一电离能的大小为：，O的第一电离能小于N，原因是原子能级上的电子数处于半充满的稳定结构。Mg的常见化合价为价的原因是其最外层上能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子，故化合价常为。 【小问3详解】 基态Fe原子的核外电子排布式为。与电子层数相同，但Li的核电荷数比H的大，故半径大小关系为：<。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$