精品解析：新疆乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

乌鲁木齐市第101中学2022－2023学年 高一上学期期末考试 化学试题 (考试范围：必修第一册) 总分100分 考试时间100分钟 一、选择题(20题每题2分共40分) 1. 下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 A. 硅 B. 磷 C. 硫 D. 氯 2. 向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，则原溶液中的物质的量浓度为(单位：) A. B. C. D. 3. 在和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，经过滤后滤液中的可能含有的离子有 ① ②和 ③和 ④和 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 苯乙烯( )含有数目为 B. 标准状况下，含有原子数目 C. 与足量水反应，转移电子数目为 D. 溶液中，和离子数目之和为 5. 一种以镍电极废料(含Ni以及少量、和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程如图所示，“酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等。下列说法正确的是 A. 还原性： B. 除杂过程仅为过滤操作 C. 氧化过程中每生成1mol NiOOH消耗4mol OH- D. 工业上也可电解碱性悬浊液制备NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生产效率 6. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒 A. Cl2 B. HClO C. HCl D. H2O 7. 下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是 ①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 ②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 ③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 ⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+ ⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O A. ①②⑥ B. ①②③ C. ①④⑤ D. ②④⑥ 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ D. 氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O 9. 下列有关焰色试验的叙述正确的是 A. 焰色试验是元素的化学性质 B. 可以用稀硫酸清洗用过的铂丝 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D. 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 10. 有关化学键和晶体的说法正确的是 A. 干冰是共价分子，其升华破坏了共价键 B. 氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键 C. 汞是金属晶体，其气化破坏了共价键 D. 二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键 11. 某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定可以大量存在的离子组是 A. Na+、SO、Cl- B. K+、CO、NO C. Mg2+、SO、Br- D. NH、NO、AlO 12. 设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol羟基含有的电子数目为 B. 1mol乙醇分子的键数目为 C. 标况下，己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为 D. 两种气体烃组成的混合气体，完全燃烧得，说明该混合气体中一定有甲烷 13. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 14. 下列实验操作中，正确的是 A. 钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中 B. 钠等活泼金属燃烧时，可用含CO2的干粉灭火器灭火 C. H2还原CuO实验，结束时要先停止加热，后停止通 D. 酒精灯使用完毕，可直接吹灭 15. 2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下列说法中正确的是 A. 该合金熔点比纯铁熔点高 B. 该合金硬度比纯铁高 C. 该合金碳含量比生铁高 D. 该合金属于共价晶体 16. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是 A. Z与Y的最简单氢化物的稳定性：Y>Z B W2Z2既含有离子键又含有共价键 C. Z与M形成的化合物具有两性 D. W、M的离子半径为M<W 17. 超重水(3H2O)是生化实验的重要材料，下列说法不正确的是 A. 1H2与2H2互为同位素 B. 1H、2H、3H是不同的核素 C. 氚(3H)原子核外有1个电子 D. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同 18. 氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（） 氨碱法 联合制碱法 A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳 B 副产物 氯化钙 氯化铵 C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠 D 评价 原料易得、设备简单、能耗低 原料利用率高、废弃物少 A. A B. B C. C D. D 19. 下列说法不正确的是 A. 道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 B. 卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C. 汤姆生发现了原子中电子的存在 D. 20世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵循经典力学的原理。 20. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 A 在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2 浅绿色变黄色 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 C 向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水 产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解 D 向盛Na2SO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 试管中溶液先变红后褪色 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共22分) 21. (主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。 （1）在催化剂作用下，可与发生如下反应： ①该反应的氧化剂是___________ (填化学式)。 ②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________。 ③为研究哪些物质能将转化为以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是___________ (填序号) A． B． C． （2）水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：(未配平)；由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小___________＞___________。 22. 在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。 (1)_______元素被氧化，_______是氧化剂。 (2)_______是氧化产物，_______发生氧化反应。 (3)氧化性：K2Cr2O7_______Cl2(填“>”“＜”或“=”)。 (4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为：_______ 三、实验题(共20分) 23. 实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦铁架台。 （1）配制时，必须使用的仪器有_____（填代号），还缺少的玻璃仪器是___。 （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：________、______。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_________。 （4）下列情况会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是____(填序号)。 A．某同学观察液面的时候仰视 B．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．砝码上沾有杂质 E．容量瓶使用前内壁沾有水珠 24. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。为防止Fe2+被氧化，FeCl2溶液中需加入___________反应的化学方程式为___________。 （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___________。 （3）丙组同学取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，加入6 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1滴淀粉溶液，溶液显___________色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子可能是___________(填离子符号)；写出KI与FeCl3反应的离子方程式___________。 四、元素或物质推断题(共18分) 25. 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： （1）可以形成最简单的有机物的元素是___________ (填序号)。 （2）元素③原子最外层电子数为___________。 （3）元素⑤和④元素形成常见离子化合物化学式为___________。 （4）②、③、④三种元素的非金属性逐渐___________。 （5）元素④和⑥元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为___________(填化学式)。 （6）①元素、③元素和④元素形成的化合物是___________化合物(填化合物类型)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 乌鲁木齐市第101中学2022－2023学年 高一上学期期末考试 化学试题 (考试范围：必修第一册) 总分100分 考试时间100分钟 一、选择题(20题每题2分共40分) 1. 下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 A 硅 B. 磷 C. 硫 D. 氯 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】硅、磷、硫、氯都属于第三周期的非金属元素，同周期自左而右，非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，化学性质越活泼，故Cl元素最活泼，故选D。 2. 向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，则原溶液中的物质的量浓度为(单位：) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，则原溶液中有bmol，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，说明原溶液中有cmol，根据电荷守恒，的物质的量为(2b-c)mol，原溶液中则原溶液中的物质的量浓度为=，故选A。 3. 在和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，经过滤后滤液中的可能含有的离子有 ① ②和 ③和 ④和 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 【答案】A 【解析】 【详解】在和的混合溶液中加入铁粉，Fe先和Fe3+反应Ⅰ，然后Fe和Cu2+反应Ⅱ ，所以充分反应后若有固体剩余，则固体中一定含有Cu，溶液中一定无Fe3+，若反应Ⅱ恰好完全反应或铁粉过量，则溶液中只含Fe2+，若反应Ⅱ铁粉不足，溶液中含有Fe2+和Cu2+，所以经过滤后滤液中的可能含有的离子①或③，故答案选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 苯乙烯( )含有数目为 B. 标准状况下，含有原子数目为 C. 与足量水反应，转移的电子数目为 D. 溶液中，和离子数目之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个苯乙烯中含有1个碳碳双键，26g苯乙烯的物质的量n===0.25mol，26g苯乙烯含有碳碳双键数目为0.25NA，A错误； B．标准状况下，CHCl3为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算，也就无法计算出原子数，B错误； C．7.8gNa2O2的物质的量n===0.1mol，根据化学反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，O的化合价由-1价既升高为0价又降低为-1价，可知 Na2O2～e-，7.8gNa2O2转移的电子数目为0.1NA，C正确； D．HCO在溶液中既能水解为H2CO3，又能电离为CO，n(NaHCO3)=cV=1L×0.1mol/L=0.1mol，根据物料守恒可知，0.1molNaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO离子数之和为0.1NA个，D错误； 故选C。 5. 一种以镍电极废料(含Ni以及少量、和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程如图所示，“酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等。下列说法正确的是 A. 还原性： B. 除杂过程仅为过滤操作 C. 氧化过程中每生成1mol NiOOH消耗4mol OH- D. 工业上也可电解碱性悬浊液制备NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生产效率 【答案】D 【解析】 【分析】镍电极废料(含Ni以及少量、和不溶性杂质)经过“酸浸”后，得到和少量的和等，调节pH，将和转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质，则滤液中含有，经过KClO的氧化，得到NiOOH，据此分析作答。 【详解】A．“酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等，则发生反应：，则氧化性：，A项错误； B．除杂过程包括：调节pH，将和转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质，B项错误； C．经过KClO的氧化，得到NiOOH，离子方程式为：，则氧化过程中每生成1mol NiOOH消耗，C项正确； D．电解碱性悬浊液制备NiOOH，阳极反应为：，若加入一定量的KCl，氯离子在阳极上失电子变为氯气，氯气在碱性条件下生成，将氧化为NiOOH，有助于提高生产效率，D项正确； 答案选B。 6. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒 A. Cl2 B. HClO C. HCl D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】潮湿的Cl2、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精溶液能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有HClO，HClO具有强氧化性，能够将有色物质漂白。故选B。 7. 下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是 ①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 ②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 ③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 ⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+ ⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O A. ①②⑥ B. ①②③ C. ①④⑤ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液不再存在Fe3+，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变，①正确； ②氯气具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，从而除去氯气，②正确； ③向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不变红，③错误； ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中会得到氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，④错误； ⑤选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，⑤错误； ⑥酸性环境中H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，⑥正确； 综上所述答案为A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ D. 氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A错误； B．HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，且该反应为可逆反应，离子方程式应该为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．氧化铁与稀盐酸反应产生FeCl3和H2O，离子方程式应该为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D错误； 故合理选项是C。 9. 下列有关焰色试验的叙述正确的是 A. 焰色试验是元素的化学性质 B. 可以用稀硫酸清洗用过的铂丝 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D. 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，属于物理变化，A错误； B．硫酸是高沸点难挥发性酸，加热后不似盐酸易挥发，且硫酸盐大多不易挥发，不能很好的达到完全清洗铂丝的目的，影响焰色反应现象，B错误； C．烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，C正确； D．钠元素的焰色为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，D错误； 故选C。 10. 有关化学键和晶体的说法正确的是 A. 干冰是共价分子，其升华破坏了共价键 B. 氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键 C. 汞是金属晶体，其气化破坏了共价键 D. 二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成，属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，A错误； B．氯化铵固体是由氯离子和铵根离子通过离子键结合而成的离子晶体，加热氯化铵破坏了氯离子和铵根离子之间的离子键，同时加热氯化铵分解为氨气和HCl，破坏了H和N之间的共价键，B错误； C．汞是常温下呈液态的金属，是由金属离子和自由电子通过金属键结合而成的金属晶体，其气化破坏了金属键，C错误； D．二氧化硅只含有共价键，属于共价化合物，固体熔化时，破坏共价键，D正确； 答案选：D 11. 某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定可以大量存在的离子组是 A. Na+、SO、Cl- B. K+、CO、NO C Mg2+、SO、Br- D. NH、NO、AlO 【答案】A 【解析】 【分析】某溶液能溶解氢氧化铝，说明该溶液显酸性或碱性， 据此分析解答。 【详解】A．三种离子在酸性、碱性溶液中都能大量共存，故A符合题意； B．CO在酸性溶液中生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不符合题意； C．Mg2+在碱性溶液中生成氢氧化镁，不能大量共存，故C不符合题意； D．NH在碱性溶液中生成氨气，AlO在酸性溶液中生成铝离子，不能大量共存，故D不符合题意； 答案A。 12. 设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol羟基含有的电子数目为 B. 1mol乙醇分子的键数目为 C. 标况下，己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为 D. 两种气体烃组成的混合气体，完全燃烧得，说明该混合气体中一定有甲烷 【答案】D 【解析】 【详解】羟基含有的电子数目为，故A错误； B.1mol乙醇分子的键数目为，故B错误； C.标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误； D.设混合烃为，两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得，由原子守恒可知烃的平均组成为，碳原子数小于的烃只有甲烷，所以一定有甲烷，故D正确； 故选：D。 13. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意； B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意； C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意； D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意； 故选B。 14. 下列实验操作中，正确的是 A. 钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中 B. 钠等活泼金属燃烧时，可用含CO2的干粉灭火器灭火 C. H2还原CuO实验，结束时要先停止加热，后停止通 D. 酒精灯使用完毕，可直接吹灭 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，能与水剧烈反应，实验时剩余的钠放到废液缸中，可能会发生爆炸，因此要放回原试剂瓶保存，A错误； B．钠燃烧时生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，使钠燃烧更剧烈，故不能用含二氧化碳的干粉灭火器灭火，B错误； C．为防止生成的铜在高温下与空气接触被氧化，实验结束时要先停止加热，冷却后再停止通H2，C正确； D．酒精灯熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭，D错误； 故选C。 15. 2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下列说法中正确的是 A. 该合金熔点比纯铁熔点高 B. 该合金硬度比纯铁高 C. 该合金碳含量比生铁高 D. 该合金属于共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的熔点低于成分金属，A错误； B．合金的硬度比成分金属大，该合金硬度比纯铁高，适合用于制造冰刀，B正确； C．钢的含碳量低于生铁，C错误； D．合金属于金属晶体，D错误； 故答案选B。 16. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是 A. Z与Y的最简单氢化物的稳定性：Y>Z B. W2Z2既含有离子键又含有共价键 C. Z与M形成的化合物具有两性 D. W、M的离子半径为M<W 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是组成金刚石的元素，则Y为C元素；元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W、Z与X可形成共价化合物Z2X2，则X为H元素，Z为O元素；Z与W可形成离子化合物W2Z2，则W为Na；M的电子层数与最外层电子数相等，则M为Al。 【详解】A．非金属性越强最简单氢化物越稳定，氧的非金属性大于氢，Z与X形成的化合物可能为H2O，Y与X形成的化合物可能为CH4，H2O的稳定性比CH4的稳定性高，A不正确； B．Na2O2由Na+和构成，二者之间形成离子键，内O原子间形成共价键，B正确； C．Z与M形成的化合物为Al2O3，既能与酸反应又能与强碱反应，属于两性氧化物， C正确； D．具有相同电子层结构的离子，核电荷数大者离子半径小，W、M分别为Na、Al，离子半径为 ，D正确； 故选A。 17. 超重水(3H2O)是生化实验的重要材料，下列说法不正确的是 A. 1H2与2H2互为同位素 B. 1H、2H、3H是不同的核素 C. 氚(3H)原子核外有1个电子 D. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．1H2与2H2为氢气，属于同种物质，不属于同位素，故A错误； B．1H、2H、3H是氢元素的不同核素，故B正确； C．氚(3H)原子质子数为1，核外有1个电子，故C正确； D．1H218O与2H216O的相对分子质量均为20，故D正确； 故选A。 18. 氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（） 氨碱法 联合制碱法 A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳 B 副产物 氯化钙 氯化铵 C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠 D 评价 原料易得、设备简单、能耗低 原料利用率高、废弃物少 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】氨碱法以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的碳酸氢钠微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用；联合制碱法以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程，第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。 【详解】A.氨碱法原料为食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料为食盐、氨气、二氧化碳，故A错误； B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确； C.氨碱法循环物质为氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质为氯化钠，二氧化碳，故C错误； D.氨碱法原料便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂，能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故D错误； 故选B。 19. 下列说法不正确的是 A. 道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 B. 卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C. 汤姆生发现了原子中电子的存在 D. 20世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵循经典力学的原理。 【答案】D 【解析】 【详解】A．道尔顿提出了原子学说，认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分，故A正确； B．带核的原子结构模型是卢瑟福提出的，故B正确； C．1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子，故C正确； D．微观世界波粒二象性的规律，即所有的粒子或量子不仅可以部分地以粒子的术语来描述，也可以部分地用波的术语来描述，故D错误； 故答案为D。 20. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 A 在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2 浅绿色变黄色 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 C 向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水 产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解 D 向盛Na2SO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 试管中溶液先变红后褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. H2O2具有强氧化性，能将Fe(NO3)2溶液中二价铁氧化成三价铁，溶液由浅绿色变黄色，A正确； B. 金属钠具有强还原性，能与CO2反应，生成碳酸钠和碳，所以集气瓶中产生大量白烟为碳酸钠，黑色颗粒是碳，B正确； C. 向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水，先生成氢氧化银白色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成[Ag(NH3)2]OH，形成银氨溶液，C错误； D. Na2SO3溶液为强碱弱酸盐，具有碱性，滴加酚酞变红，然后加入稀盐酸至过量，Na2SO3与稀盐酸反应生成二氧化硫气体，溶液碱性消失，变成无色，D正确。 答案选C。 二、填空题(共22分) 21. (主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。 （1）在催化剂作用下，可与发生如下反应： ①该反应的氧化剂是___________ (填化学式)。 ②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________。 ③为研究哪些物质能将转化为以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是___________ (填序号) A． B． C． （2）水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：(未配平)；由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小___________＞___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. C （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①氧化剂得到电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高；将NOx转化为N2， N得到电子，该反应中NO2得电子，是氧化剂； ②氧化剂得到电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高；在用单线桥法表示时，电子由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，电子转移数目等于元素化合价升高或降低的总数；该反应的单线桥为表示为：； ③在该反应中，N元素的化合价由NO2中的+4价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子，所以加入的物质应该具有还原性。 A．CO中C元素化合价为+2价，具有强还原性，可以作还原剂，A不符合题意； B．H2中H元素化合价为0价，具有强还原性，可以作还原剂，B不符合题意； C．CO2中C元素化合价为+4价，具有弱氧化性，无还原性，不能作还原剂，C符合题意；故答案为：NO2；；C； 【小问2详解】 在该反应中，得到电子，表现氧化性，作氧化剂；Fe失去电子，为还原剂，被氧化变为Fe2+，所以Fe2+为氧化产物。由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以酸性条件下粒子的氧化性：＞Fe2+，故答案为：：＞Fe2+。 22. 在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。 (1)_______元素被氧化，_______是氧化剂。 (2)_______是氧化产物，_______发生氧化反应。 (3)氧化性：K2Cr2O7_______Cl2(填“>”“＜”或“=”)。 (4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为：_______ 【答案】 ①. 氯(Cl) ②. K2Cr2O7(重铬酸钾) ③. Cl2(氯气) ④. HCl(氯化氢或盐酸) ⑤. ＞ ⑥. 【解析】 【分析】 【详解】(1)在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中Cl元素化合价升高，失去电子，氯元素被氧化，Cr元素化合价降低，得到电子，被还原，K2Cr2O7是氧化剂。 (2)氯元素被氧化，氯气是氧化产物，HCl发生氧化反应。 (3)氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：K2Cr2O7＞Cl2。 (4)Cr元素化合价从+6价降低到+3价，氯元素化合价从－1价升高到0价，则用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为。 三、实验题(共20分) 23. 实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦铁架台。 （1）配制时，必须使用的仪器有_____（填代号），还缺少的玻璃仪器是___。 （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：________、______。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_________。 （4）下列情况会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是____(填序号)。 A．某同学观察液面的时候仰视 B．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．砝码上沾有杂质 E．容量瓶使用前内壁沾有水珠 【答案】 ①. ①④⑤⑥ ②. 胶头滴管 ③. 搅拌 ④. 引流 ⑤. ②①③⑧⑤⑥⑦④ ⑥. D 【解析】 【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液所需要的仪器解答； （2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流； （3）根据配置一定物质的量浓度溶液步骤解答； （4）根据c=分析。 【详解】（1）配制0.5mol▪L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以给出的仪器必须使用的仪器有①④⑤⑥；还需要药匙、玻璃仪器胶头滴管，故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管； （2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流； （3）配制0.5mol▪L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④； （4）A. 定容时仰视读刻度，导致定容加水体积偏大，则浓度偏小，故A不选； B. 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质没有全部转移到容量瓶中，浓度偏小，故B不选； C. 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致定容加水体积偏大，则浓度偏小，故C不选； D. 天平平衡后，左盘物体的质量等于右盘砝码的质量与游码读数之和，沾有一些污垢的砝码质量增加了，但读数没变，可以平衡更多的物体，溶质质量增加，浓度偏大，故选D； E. 容量瓶在使用前内壁沾有水珠，对实验无影响，故E错误； 正确答案是D。 24. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。为防止Fe2+被氧化，FeCl2溶液中需加入___________反应的化学方程式为___________。 （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___________。 （3）丙组同学取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，加入6 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1滴淀粉溶液，溶液显___________色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子可能是___________(填离子符号)；写出KI与FeCl3反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 少量铁屑 ②. （2）隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响 （3） ①. 蓝 ②. Fe2+ ③. 2Fe3++2I－=2Fe2++I2 【解析】 【小问1详解】 铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑可以防止氯化亚铁被氧化；反应的化学方程式为； 【小问2详解】 煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响； 小问3详解】 三价铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，故加入淀粉溶液，溶液变蓝；因Fe2+能与反应生成蓝色沉淀，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+；实验①说明碘离子可以被Fe3+氧化生成碘单质，结合电子守恒、元素守恒可得离子方程式为2Fe3++2I－=2Fe2++I2.。 四、元素或物质推断题(共18分) 25. 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： （1）可以形成最简单的有机物的元素是___________ (填序号)。 （2）元素③原子最外层电子数为___________。 （3）元素⑤和④元素形成常见离子化合物的化学式为___________。 （4）②、③、④三种元素的非金属性逐渐___________。 （5）元素④和⑥元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为___________(填化学式)。 （6）①元素、③元素和④元素形成化合物是___________化合物(填化合物类型)。 【答案】（1）①和② （2）5 （3）Na2O或Na2O2 （4）增强 （5）H2O >H2S （6）可能是共价化合物也可能是离子化合物 【解析】 【分析】①～⑥分别是H、C、N、O、Na、S，最简单有机物为甲烷，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。 【小问1详解】 最简单的有机物是甲烷，形成的元素是碳元素和氢元素；故答案为：①和②。 【小问2详解】 元素③是N，N的核外电子排布为2、5，因此原子最外层电子数为5；故答案为：5。 【小问3详解】 元素⑤和④元素形成常见离子化合物为氧化钠或过氧化钠，化学式为Na2O或Na2O2；故答案为：Na2O或Na2O2。 【小问4详解】 同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此②、③、④三种元素的非金属性逐渐增强；故答案为：增强。 【小问5详解】 同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物稳定性减弱，因此元素④和⑥元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为H2O >H2S；故答案为：H2O >H2S。 【小问6详解】 )①元素、③元素和④元素形成的化合物可能为硝酸，也可能为硝酸铵，因此可能是共价化合物也可能是离子化合物；故答案为：可能是共价化合物也可能是离子化合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$