精品解析：湖北省沙市中学2022-2023学年高一下学期2月月考化学试题

2022—2023学年度下学期2022级 二月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是 选项 A B C D 文物 名称 东汉铜车马 舞马衔杯纹银壶 萧何月下追韩信梅瓶 雪景寒林图 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法不正确的是 A. 液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂 B. 在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中 C. 二氧化硫有还原性，可在食品中添加适量的二氧化硫抗氧化 D. 在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸 3. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是 A. AlS B. AgS C. CuS D. FeS 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸张 B. 明矾易溶于水，可用作净水剂 C. 金属钠具有还原性，可用于高压钠灯 D. MgO熔点高，可用于制作耐火材料 5. 近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述不正确的是 A. 新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点 B. 碳化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机，其化学式为Si3N4 D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 6. 下列制备并收集气体的方法不可行的是 气体 方法 A Cl2 将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，用排饱和食盐水法收集 B NH3 将浓氨水滴入NaOH固体中，用向下排空气法收集 C NO2 将铜片加入浓硝酸中，用排水法收集 D SO2 铜与浓硫酸混合加热，用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集 A A B. B C. C D. D 7. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是 A. X是H2S B. Y既有氧化性又有还原性 C. 将X与Y混合，不能生成硫 D. 工业上制Z主要原料是硫铁矿 8. 下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是 A. 硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B. 自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫一般以硫酸盐或亚硫酸盐的形式存在 C. 硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3 D. 硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用过量氨水吸收工业尾气中的： B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： D. 氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸： 10. 下列各组离子能大量共存的是 A. 在透明溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 溶液中： 、、、 D. 使石蕊变红的溶液中：、、、 11. 氮化镁 (Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。室温下，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，但含有氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的，能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。下列说法错误的是 A. 12g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量大于20g B. 要制备氮化镁，可将镁带在氮气中燃烧制成 C. 氮化镁需要真空密封保存，防水、防潮 D 未经政府许可不能将排入周围环境 12. A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857g·L-1，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是 A. A的化学式为NaHSO3 B. 气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 固体B的化学式为Na2SO3 D. A、B、C、F均属于电解质 13. 某固体混合物X中可能含有Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2、Na2SO3、Na2SO4中的几种，为确定其成分，某学习小组做了如下实验： ①取固体混合物X加入足量的水中，得到溶液A和沉淀B； ②取溶液A加入硝酸酸化的氯化钡溶液，得到沉淀C； ③取沉淀B加入足量的稀盐酸中，得到溶液D和沉淀E，往溶液D中滴加氢氧化钠溶液，观察到先出现白色沉淀后沉淀溶解。 下列说法中正确的是 A. 固体混合物X中一定含有Na2SO4和SiO2 B. 固体混合物X中一定含有Al2O3，可能含有Na2SO3 C. 固体混合物X中一定不含有Fe2O3，可能含有Fe D. 若将沉淀B加入足量的NaOH溶液中，沉淀B部分溶解 14. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 A. Cu和Cu2O的物质的量之比为2:1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.8 mol/L C. 产生的NO2的体积在标准状况下为2.24 L D. 原混合物中Cu元素的质量分数为94.1% 15. 等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况）。向反应后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是（ ） A. 混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1 B. 稀硝酸的物质的量浓度是2mol•L-1 C. 需要加入NaOH溶液1000mL D. 最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g 二、填空题 16. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。 （1）下列物质不属于硅酸盐材料的是___________。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 （2）是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用___________(填化学式)溶液来雕刻玻璃。 （3）可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________。 A. 普通玻璃坩埚 B. 石英玻璃坩埚 C. 氧化铝坩埚 D. 铁坩埚 （4）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi(粗)+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为___________。 （5）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅： ①若反应I为 Si(粗)+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________。 17. 硫酸铜是重要的化合物，在工农业中应用广泛。某同学设计了几种在实验室制备的方法： 方法一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜； 方法二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜； 方法三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体； 方法四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入得到硫酸铜。 回答下列问题： （1）写出“方法一”中反应的化学方程式：___________。 （2）“方法二”所使用的仪器如图1所示： ①盛放浓硝酸的仪器名称为___________。 ②通入的目的是___________。 （3）“方法三、四”与“方法一”相比，其优点是___________。(任写一条)。 （4）写出“方法四”中反应的离子方程式：___________。 （5）某同学设计如下实验测定溶液的浓度(实验原理：，) 实验步骤： Ⅰ．按图2安装装置(夹持仪器略去)； Ⅱ．检查装置气密性； Ⅲ．在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂； Ⅳ．调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录； Ⅴ．将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生； Ⅵ．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录； Ⅶ．处理数据。 ①锌粉质量为6.5g，若测得的体积为224mL(已换算成标准状况下体积)，则为___________。 ②步骤Ⅵ，若体系没有恢复到室温，则测得的___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 （1）SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。 石灰石膏法的吸收原理： ① ② 碱法的吸收原理：将含的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式：___________。 （2）在石灰石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上述方法中，实现循环利用的物质是___________，请用化学方程式表示在溶液中加入CaO后的反应原理：___________。 （3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中氮氧化物，反应的化学方程式如下： ； 。 ①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收和组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为___________。 ②若所得溶液中：9，则原混合气体中和NO的物质的量之比n：___________。 （4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示： SO2和NO2被吸收的离子方程式分别是___________、___________。 19. NOx在工业生产中有多种用途，同时也会污染大气。 I．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从图中选择制取气体的合适装置___________，写出用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液制取的化学方程式___________。 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有___________、___________。 （3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___________。锥形瓶中还可观察到的现象是___________。 （4）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：___________。 II．工业上也常用溶液吸收法处理。已知：NO不能与溶液反应。 ① ② （5）当NOx被溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填字母)。 A. 1.3 B. 1.6 C. 1.8 D. 1.9 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022—2023学年度下学期2022级 二月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是 选项 A B C D 文物 名称 东汉铜车马 舞马衔杯纹银壶 萧何月下追韩信梅瓶 雪景寒林图 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．东汉铜车马为青铜器，属于合金，A不符合题意； B．舞马衔杯纹银壶为金属制品，B不符合题意； C．萧何月下追韩信梅瓶为瓷器，由陶瓷制成，C符合题意； D．雪景寒林图为书画，由纤维素制成，D不符合题意； 综上所述答案为C。 2. 下列说法不正确的是 A. 液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂 B. 在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中 C. 二氧化硫有还原性，可在食品中添加适量的二氧化硫抗氧化 D. 在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂，故A正确； B．在加压条件下，氯气转化为液氯，氯气溶于水才能得到氯水。液氯是纯净物，氯水是混合物，不是同种物质，故B错误； C．二氧化硫有还原性，可在葡萄酒等中添加适量的二氧化硫抗氧化，故C正确； D．石膏是硫酸钙，含有硫酸根，所以可用石膏来制硫酸，故D正确； 选B。 3. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是 A. AlS B. AgS C. CuS D. FeS 【答案】D 【解析】 【详解】Al形成的化合物中只显+3价，S氧化Al应该转化为Al2S3，选项A是不可能的。 S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Cu、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Cu2S、Ag2S、FeS，所以选项B、C不可能、选项D有可能； 答案选D 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸张 B. 明矾易溶于水，可用作净水剂 C. 金属钠具有还原性，可用于高压钠灯 D. MgO熔点高，可用于制作耐火材料 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，故A错误； B．明矾电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与其易溶于水无关，故B错误； C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，与钠的还原性无关，故C错误； D．MgO都是离子化合物，离子键强，使它们熔点高，所以MgO可用于制作耐火材料，故D正确。 答案选D。 5. 近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述不正确的是 A. 新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点 B. 碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机，其化学式为Si3N4 D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．传统的无机非金属材料，缺点为质地较脆，经不起热冲击，新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，能承受高温，强度较高，具有电学特性、光学特性等，A项正确； B．碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，B项正确； C．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机，其化学式为Si3N4，C项正确； D．光导纤维属于新型无机非金属材料，但合成纤维属于有机高分子材料，D项错误； 故选D。 6. 下列制备并收集气体的方法不可行的是 气体 方法 A Cl2 将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，用排饱和食盐水法收集 B NH3 将浓氨水滴入NaOH固体中，用向下排空气法收集 C NO2 将铜片加入浓硝酸中，用排水法收集 D SO2 铜与浓硫酸混合加热，用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质的性质判断是否发生反应，利用是否反应判断能否制取该气体，利用气体的性质判断收集的方法，不溶于水的气体可以利用排空气法，不与溶液反应的气体可以用排液法进行收集； 【详解】A．浓盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，可以生成氯气，而氯气在饱和食盐水中的溶解度比较低，故可以排饱和食盐水收集，故A不符合题意； B．氢氧化钠溶于水放热，且导致溶液中氢氧根离子浓度增大，导致氨气放出，因为氨气密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故B不符合题意； C．二氧化氮与水会发生反应，故不能用排水法收集二氧化氮，故C符合题意； D．铜与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫在亚硫酸氢钠溶液中溶解度比较小，故可以利用排饱和亚硫酸氢钠溶液收集，故D不符合题意； 故选答案C。 【点睛】本题主要考查常见气体的制备及收集，侧重考查学生对基础知识的理解能力，注意收集气体时排气和排液法都不能发生反应。 7. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是 A. X是H2S B. Y既有氧化性又有还原性 C. 将X与Y混合，不能生成硫 D. 工业上制Z的主要原料是硫铁矿 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，X对应氢化物，化合价为-2价，故X为H2S，A正确； B．Y氧化物，化合价为+4价，Y为SO2，硫元素化合价反应中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有还原性，B正确； C．H2S与SO2反应生成硫单质和水，C错误； D．Z是酸，化合价是+6价，Z为硫酸，工业上制硫酸的主要原料是硫铁矿，D正确； 故选C。 8. 下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是 A 硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B. 自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫一般以硫酸盐或亚硫酸盐的形式存在 C. 硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3 D. 硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫与氧气反应时作还原剂，故A错误； B．亚硫酸盐具有还原性，自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫一般不能以亚硫酸盐的形式存在，故B错误； C．硫燃烧时，无论氧气是否过量，燃烧的产物都是SO2，故C错误； D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2，故D正确； 选D 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用过量氨水吸收工业尾气中的： B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： D. 氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用过量氨水吸收工业尾气中的生成硫酸铵，反应的离子方程式为，故A正确； B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 10. 下列各组离子能大量共存的是 A. 在透明溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 溶液中： 、、、 D. 使石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明不等于无色，、、、互不反应，可以大量共存，A正确； B．能使酚酞变红的溶液显碱性，与和均不能大量共存，B错误； C． 和会生成弱酸，次氯酸、硝酸根离子和氢离子共存时都具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液显酸性，与会反应生成弱酸，不能大量共存，D错误； 答案选A。 11. 氮化镁 (Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。室温下，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，但含有氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的，能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。下列说法错误的是 A. 12g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量大于20g B. 要制备氮化镁，可将镁带在氮气中燃烧制成 C. 氮化镁需要真空密封保存，防水、防潮 D. 未经政府许可不能将排入周围环境 【答案】A 【解析】 【详解】A．设镁在氮气中完全燃烧生成氮化镁的质量为x，则有： ，，解得，，则镁在纯氧中燃烧可得，故镁在空气中完全燃烧所得产物的质量介于之间，A错误； B．因为镁还与空气中的氧气等物质反应，要制备氮化镁，可将镁带在氮气中燃烧制成，B正确； C．与水发生反应：，故需真空密封保存，防水、防潮，C正确； D．氮化镁与水反应生成的极易溶于水，使溶液呈弱碱性，造成水污染，故不能随意排入环境中，D正确； 故答案为：A。 12. A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857g·L-1，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是 A. A的化学式为NaHSO3 B. 气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 固体B的化学式为Na2SO3 D. A、B、C、F均属于电解质 【答案】C 【解析】 【分析】气体D在标准状况下的密度为2.857g·L-1，摩尔质量为2.857g·L-1×22.4L/mol=64g/mol，则其为SO2；白色沉淀F为BaSO4，物质的量为0.01mol，则中性溶液E为Na2SO4，物质的量为0.01mol；固体B为钠盐，物质的量为0.01mol，摩尔质量为190g/mol，与稀硫酸发生复分解反应，生成0.02molSO2，则B的化学式为Na2S2O5，液体C为H2O；A的物质的量应为0.02mol，其摩尔质量为=104g/mol，其为NaHSO3。 【详解】A．由以上分析知，A的化学式为NaHSO3，A正确； B．气体D为SO2，它具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．固体B的化学式为Na2S2O5，若为Na2SO3，则D与F的物质的量应相等，C错误； D．A、B、C、F都是电解质，D正确； 故选C。 13. 某固体混合物X中可能含有Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2、Na2SO3、Na2SO4中的几种，为确定其成分，某学习小组做了如下实验： ①取固体混合物X加入足量的水中，得到溶液A和沉淀B； ②取溶液A加入硝酸酸化的氯化钡溶液，得到沉淀C； ③取沉淀B加入足量的稀盐酸中，得到溶液D和沉淀E，往溶液D中滴加氢氧化钠溶液，观察到先出现白色沉淀后沉淀溶解。 下列说法中正确的是 A. 固体混合物X中一定含有Na2SO4和SiO2 B. 固体混合物X中一定含有Al2O3，可能含有Na2SO3 C. 固体混合物X中一定不含有Fe2O3，可能含有Fe D. 若将沉淀B加入足量的NaOH溶液中，沉淀B部分溶解 【答案】B 【解析】 【分析】由于Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2均不溶于水，根据实验①现象知Na2SO3、Na2SO4至少存在一种，实验②中加入硝酸酸化的BaCl2产生沉淀C，由于硝酸能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故沉淀C一定为BaSO4，但无法确定来源于Na2SO3或是Na2SO4，根据实验③现象知，沉淀B中含有不溶于盐酸的固体，故混合物X中一定存在SiO2，由溶液D中滴加NaOH出现白色沉淀后沉淀溶解，推测沉淀为Al(OH)3，故混合物X中一定存在Al2O3，由于溶液D加入NaOH溶液未出现红褐色沉淀或白色沉淀转化为灰绿色沉淀最终转化为红褐色沉淀现象，故溶液D中不存在Fe2+、Fe3+，即混合物X中不存在Fe、Fe2O3。 【详解】A．由分析知，混合物X中Na2SO3、Na2SO4至少存在一种，但不能确定一定存在的是Na2SO4，A错误； B．由分析知，混合物X中一定存在Al2O3，可能有Na2SO3，B正确； C．由分析知，混合物X中不存在Fe2O3、Fe，C错误； D．由分析知，混合物X一定有Al2O3、SiO2，故沉淀B为Al2O3、SiO2，加入NaOH溶液，两者都反应，完全溶解，D错误； 故答案选B。 14. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 A. Cu和Cu2O的物质的量之比为2:1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.8 mol/L C. 产生的NO2的体积在标准状况下为2.24 L D. 原混合物中Cu元素的质量分数为94.1% 【答案】C 【解析】 【详解】A．在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀为Cu(OH)2，质量为39.2g，Cu(OH)2的物质的量为：=0.4mol，根据铜元素守恒有：n(Cu)+2n(Cu2O)=0.4mol，根据质量守恒有64g/moln(Cu)+144g/mol n(Cu2O)=27.2g，联立解得：n(Cu)=0.2mol，n(Cu2O)=0.1mol，所以原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1，故A正确； B．根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO+NO2)+n(NaNO3)，n(NO+NO2)==0.4mol， 金属离子完全沉淀时溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n(HNO3)=0.4mol+1mol=1.4mol，所以硝酸的浓度为=2.8mol/L，故B正确； C．根据元素守恒有n(NO)+n(NO2)=0.4mol，根据电子守恒有3n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)+2n(Cu2O)=0.6mol，联立解得n(NO)=0.1mol，n(NO2)=0.3mol，所以产生的NO2的体积在标准状况下为0.3mol22.4L/mol=6.72L，故C错误； D．原混合物中Cu元素的质量分数为=94.1%，故D正确； 综上所述答案为C。 15. 等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况）。向反应后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是（ ） A. 混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1 B. 稀硝酸的物质的量浓度是2mol•L-1 C. 需要加入NaOH溶液1000mL D. 最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g 【答案】C 【解析】 【详解】铁和铜的混合物24g，物质的量为，而6.72L（标准状况）NO 的物质的量为：，所以0.2mol的铁和铜的混合物共转移0.3mol×3=0.9mole-，即需氢氧化钠0.9mol， A．如果铁全部变成三价铁，共转移0.2×3+0.2×2=1mole-，所以有一部分铁是亚铁离子，设亚铁离子的物质的量为xmol，则铁离子为（0.2-x）mol，根据转移电子数目相等，可知2x+3（0.2-x）=0.9-0.4，所以x=0.1mol，所以混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1，故A正确； B．硝酸的物质的量浓度是，故B正确； C．需加入NaOH溶液的体积为：，故C错误； D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得氧化铁和氧化铜的固体混合物，质量为：0.1×160+0.2×80=32g，故D正确； 故答案选C。 二、填空题 16. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。 （1）下列物质不属于硅酸盐材料的是___________。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 （2）是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用___________(填化学式)溶液来雕刻玻璃。 （3）可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________。 A. 普通玻璃坩埚 B. 石英玻璃坩埚 C. 氧化铝坩埚 D. 铁坩埚 （4）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi(粗)+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为___________。 （5）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅： ①若反应I为 Si(粗)+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）D （2） ①. ②. HF （3）D （4）1：2 （5） ①. SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl ②. SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品，所以都属于硅酸盐，而生石灰主要成分是CaO，属于氧化物，所以答案为D； 【小问2详解】 SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，与NaOH溶液反应的化学方程式为；酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能与氢氟酸反应，所以常用氢氟酸来雕刻玻璃； 【小问3详解】 Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，反应的方程式为SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有SiO2，因此熔融纯碱时都不能用，即A、B错误；氧化铝具有两性，也能与纯碱在高温下发生反应，反应方程式为Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑，所以熔融纯碱时也不能用，即C错误；铁与纯碱不反应，且能耐适当的高温，所以可选用铁坩埚熔融纯碱，即D正确。所以正确答案为D。 【小问4详解】 若生成1molSi，则同时生成1molSiC，根据元素守恒可知，消耗2mol SiO2和1molC。则参加反应的C和SiO2的质量之比为1：2； 【小问5详解】 ①由图可知反应II中SiHCl3与氢气反应生成Si和HCl，反应方程式为：SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl； ②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl，结合元素化合价变化可知另一产物应为氢气，则反应方程式为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑。 17. 硫酸铜是重要的化合物，在工农业中应用广泛。某同学设计了几种在实验室制备的方法： 方法一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜； 方法二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜； 方法三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体； 方法四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入得到硫酸铜。 回答下列问题： （1）写出“方法一”中反应的化学方程式：___________。 （2）“方法二”所使用的仪器如图1所示： ①盛放浓硝酸的仪器名称为___________。 ②通入的目的是___________。 （3）“方法三、四”与“方法一”相比，其优点是___________。(任写一条)。 （4）写出“方法四”中反应的离子方程式：___________。 （5）某同学设计如下实验测定溶液的浓度(实验原理：，) 实验步骤： Ⅰ．按图2安装装置(夹持仪器略去)； Ⅱ．检查装置气密性； Ⅲ．在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂； Ⅳ．调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录； Ⅴ．将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生； Ⅵ．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录； Ⅶ．处理数据。 ①锌粉质量为6.5g，若测得的体积为224mL(已换算成标准状况下体积)，则为___________。 ②步骤Ⅵ，若体系没有恢复到室温，则测得的___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. 分液漏斗 ②. 使生成的氮的氧化物能被完全吸收 （3）不产生污染气体，绿色环保 （4）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O （5） ①. 0.36 ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 “方法一”铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 ①盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗； ②Cu与硝酸反应生成氮的氧化物，通入氧气可以使氮的氧化物在氢氧化钠溶液中完全吸收； 【小问3详解】 方法一产物SO2有毒，会污染空气，“方法三、四”产物是硫酸铜和水，几乎不产生有害气体，不产生污染气体，绿色环保； 【小问4详解】 铜与双氧水、硫酸反应生成硫酸铜，反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O； 【小问5详解】 ①锌粉质量为6.5g，物质的量为，标准状况下测得的体积为224mL，物质的量为，Zn的总质量等于产生氢气的Zn的质量加上与CuSO4反应的Zn的质量，所以与CuSO4反应的Zn的质量=Zn的总质量-产生氢气的Zn的质量；根据反应原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2，建立关系式：n(CuSO4)=n(Zn总物质的量)-n(H2)=0.1-0.01=0.09mol，则250mL中c(CuSO4)=； ②步骤Ⅵ，若体系没有恢复到室温，E管液面高于D管，根据连通器的原理，产生的气体体积被压缩，测得H2体积就小于bmL，n(H2)减小，n(CuSO4)增大，c(CuSO4)偏高。 18. 氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 （1）SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。 石灰石膏法的吸收原理： ① ② 碱法的吸收原理：将含的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式：___________。 （2）在石灰石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上述方法中，实现循环利用的物质是___________，请用化学方程式表示在溶液中加入CaO后的反应原理：___________。 （3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ； 。 ①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收和组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为___________。 ②若所得溶液中：9，则原混合气体中和NO的物质的量之比n：___________。 （4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示： SO2和NO2被吸收的离子方程式分别是___________、___________。 【答案】（1）SO2+2OH－=+H2O （2） ①. NaOH ②. CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH （3） ①. ②. 3：2 （4） ①. SO2＋NH3H2O=＋ ②. 2NO2＋4=N2＋4＋4H+ 【解析】 【小问1详解】 将含的尾气通入足量的烧碱溶液中，反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为SO2+2OH－=+H2O； 【小问2详解】 根据流程图，实现循环利用的物质是NaOH；在溶液中加入CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，反应原理为CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH。 【小问3详解】 ①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收和生成硝酸钠、亚硝酸钠，根据元素守恒，所用烧碱溶液中氢氧化钠的物质的量最小为(m+n)mol，氢氧化钠的物质的量浓度至少为。 ②若所得溶液中：9，设n( )=1mol，n()=9mol，则反应消耗NO2的物质的量为2mol，同时生成的物质的量为1mol，反应生成的物质的量为8mol，参加该反应的NO2、NO的物质的量均为4mol，则原混合气体中和NO的物质的量之比n：6:4=3:2。 【小问4详解】 氨水吸收SO2生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为SO2＋NH3H2O=＋； 亚硫酸氢铵吸收NO2生成硫酸铵、硫酸、氮气，反应的离子方程式为2NO2＋4=N2＋4＋4H+。 19. NOx在工业生产中有多种用途，同时也会污染大气。 I．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从图中选择制取气体的合适装置___________，写出用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液制取的化学方程式___________。 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有___________、___________。 （3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___________。锥形瓶中还可观察到的现象是___________。 （4）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：___________。 II．工业上也常用溶液吸收法处理。已知：NO不能与溶液反应。 ① ② （5）当NOx被溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填字母)。 A. 1.3 B. 1.6 C. 1.8 D. 1.9 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. 干燥气体 ②. 控制气体流速 （3） ①. 氨气的催化氧化是一个放热反应，放出的热量使铂丝保持红热 ②. 有红棕色气体产生 （4） （5）A 【解析】 【分析】装置a中饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液经加热制取氮气，装置b中锌和稀硫酸反应制取氢气，氮气、氢气在甲装置中干燥、充分混合后合成氨气，用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内发生氨气的催化氧化。 【小问1详解】 用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，所以选择A装置制取，饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液加热生成氯化钠、氮气、水，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 装置甲中盛有浓硫酸，氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥气体、通过观察气泡控制气体流速的作用。 【小问3详解】 用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，发生氨气的催化氧化反应，该反应放热，所以能使铂丝保持红热。氨气催化氧化生成NO，NO在锥形瓶内与氧气反应生成NO2，锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体产生。 【小问4详解】 乙装置中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式是； 【小问5详解】 根据反应方程式，NO2能被氢氧化钠完全吸收；NO2和NO以1:1混合后也能被完全吸收，NO不能与碱溶液反应，所以x在2~1.5之间，故x的值不可能是1.3，选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $