精品解析：海南海口某校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

2024年高二年级10月校考化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、本试卷上答题无效。 3．考试结束后将答题卡收回，本试卷自己保管好。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Al-27 Fe-56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A. 胶体属于碱 B. 属于盐 C. 属于氧化物 D. 液氯属于纯净物 2. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法正确是 A. 铝锂合金硬度比纯铝小 B. 铝锂合金熔点比纯铝高 C. 铝为惰性金属，比较耐腐蚀 D. 铝有较好的导电性和导热性 3. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用和制取盐酸 B. 用生石灰()作干燥剂 C. 用铝粉和作管道疏通剂 D. 用漂白棉、麻、纸张 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. 的填充模型： C. 氧化还原反应的电子转移： D. 和的离子结构示意图均可以表示为： 5. 下列反应中，属于加成反应是 A. 甲烷与氯气在光照下反应 B. 乙烯与水反应制取乙醇 C. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 D. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应 6. 一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电子从Cu经导线流向Zn C. Cu片上有气泡产生： D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 7. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 选项 化学试剂 制备的气体 A Ca(OH)2+NH4Cl NH3 B MnO2+HCl(浓) Cl2 C MnO2+H2O2 O2 D Cu+HNO3(浓) NO2 A. A B. B C. C D. D 8. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是(　　) A. 2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l) △H═﹣11003 kJ/mol B. H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H═﹣241.8 kJ/mol C. 2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H═﹣221 kJ/mol D. CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H═﹣283.0 kJ/mol 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. ，当反应达到平衡时，下列措施能提高转化率的是 A. 升温 B. 恒容通入惰性气体 C. 加催化剂 D. 恒压通入惰性气体 10. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 碳酸氢钠在水中电离： B. 铁在氯气中燃烧： C. 钠放置在空气中表面变暗： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 11. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 12. 氮化铝(AlN)陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. AlN为新型无机非金属材料 B. 反应中每生成，转移电子数为 C. 上述反应不属于固氮反应 D. 纳米级粉末分散在空气中能形成气溶胶 13. 下列原因分析能正确解释递变规律的是 选项 递变规律 原因分析 A 酸性： 非金属性： B 离子半径： 电子层结构相同时，核电荷数： C 与水反应的剧烈程度： 最外层电子数： D 稳定性： 断键吸收的能量： A. A B. B C. C D. D 14. 某工厂用提取粗盐后盐卤(主要成分为)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 操作①发生的反应为非氧化还原反应 B. 操作②是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C. 在整个制备过程中，未发生置换反应 D. 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为等)中回收银的工艺流程如图。 已知：不溶于硝酸。 （1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是_______。 （2）“滤渣”的主要成分为_______ (写化学式)。 （3）“酸浸”过程中生成NO离子方程式为_______；NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为_______。 （4）“沉银”时发生反应的离子方程式为_______；“转化”过程中Fe粉作_______(填“氧化”或“还原”)剂。 （5）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述“酸浸”中产生的废气处理，反应原理如图所示，若催化剂表面参与反应的NO和物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为_______。 16. 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率，回答下列问题： （1）煤气化过程如下： 反应1： 反应2： 反应3： ①a=_______。 ②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(IS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为_______；使用催化剂，_______(填“能”或“不能”)改变a的值。 （2）已知，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如图。 ①时_______。 ②恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。 A． B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．容器中浓度与浓度之比为1：1 D．混合气体的密度保持不变 ③已知T℃下的平衡常数．保持容器温度不变，向1L的某密闭容器中充入各，反应一段时间后测得，判断此时该可逆反应_______(填“能”或“不能”)达到平衡，若未达到平衡，反应向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行(若能达平衡，此空不填)。 17. 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) （1）球形干燥管中的药品为___________，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：___________。 （2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管原因是___________，收集器浸泡在冷水中的原因是___________。 （3）试剂a的作用是___________。 （4）已知氧化性：。往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：___________。 18. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，A→H的反应类型为_______。 （2）D中的官能团名称为_______，写出反应②的化学方程式_______。 （3）与足量金属钠反应可产生_______L气体(标准状况)。 （4）G的结构简式为_______。 （5）有关上述物质的说法错误的是_______。 a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D c．C和E互为同分异构体 d．H可以使溴水褪色 19. 化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 （1）中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量，开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题，原子核内中子数为_______。 （2）中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”，研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①P位于元素周期表第_______周期第_______族。 ②钇(Y)是一种稀土元素．中钇的化合价为+3，则铁元素的化合价为_______。 ③Ca的原子序数为20，下列说法正确的是_______(填序号)。 a．Ca属于短周期元素 　　 b．原子半径： c．Ca能与冷水反应　　　　 d．碱性： （3）火星上含有丰富的和Mg资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。 ①写出MgO的电子式：_______。 ②推测Na能否与反应，从原子结构角度说明理由：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年高二年级10月校考化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、本试卷上答题无效。 3．考试结束后将答题卡收回，本试卷自己保管好。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Al-27 Fe-56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A. 胶体属于碱 B. 属于盐 C. 属于氧化物 D. 液氯属于纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3属于碱，但胶体是混合物，不属于碱，A错误； B．由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，B正确； C．由S元素和O元素构成，属于氧化物，C正确； D．液氯是氯气的液体状态，属于纯净物，D正确； 答案选A。 2. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法正确的是 A. 铝锂合金硬度比纯铝小 B. 铝锂合金熔点比纯铝高 C. 铝为惰性金属，比较耐腐蚀 D. 铝有较好的导电性和导热性 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯铝硬度较小，铝锂合金硬度比纯铝大，A错误； B．一般来说合金的熔点比其成分金属低，铝锂合金熔点比纯铝低，B错误； C．铝为活泼金属，比较耐腐蚀是由于铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，这层膜起到保护内部金属的作用，C错误； D．铝有较好的导电性和导热性，D正确； 故选D。 3. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用和制取盐酸 B. 用生石灰()作干燥剂 C. 用铝粉和作管道疏通剂 D. 用漂白棉、麻、纸张 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气和氯气制取盐酸是氧化还原反应，A不符合题意； B．生石灰()作干燥剂生石灰和水反应生成氢氧化钙为非氧化还原反应，B符合题意； C．铝粉和NaOH反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，物质用途与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．用漂白棉、麻、纸张原理是通过次氯酸离子的氧化作用，D不符合题意； 故选B。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. 的填充模型： C. 氧化还原反应的电子转移： D. 和的离子结构示意图均可以表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，H和Cl原子通过共用电子对形成共价键，用电子式表示形成过程为，A错误； B．中心原子价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，空间构型为正四面体形，Cl原子半径大于C原子，则填充模型为：，B错误； C．氧化还原反应中还原剂失去电子，氧化剂得到电子，C正确； D．和中含有18个电子，离子结构示意图均可以表示为：，D错误； 故选C。 5. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气在光照下反应 B. 乙烯与水反应制取乙醇 C. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 D. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应； A．甲烷与氯气在光照下反应发生的是取代反应，故A错误； B．乙烯与水反应制取乙醇的反应为加成反应，故B正确； C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应为氧化反应，故C错误； D．乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应属于氧化反应，故D错误； 故选：B。 6. 一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电子从Cu经导线流向Zn C. Cu片上有气泡产生： D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 【答案】B 【解析】 【分析】活泼金属锌为负极，电极反应式为，铜为正极，电极反应式。 【详解】A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能，故A正确； B．锌活泼性比铜活泼性强，锌为负极，铜为正极，则电子从锌片流向铜片，故B错误； C．铜为正极，电极反应式，故C正确； D．原电池中负极是发生氧化反应，正极是发生还原反应，因此氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行，故D正确； 答案选B。 7. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 选项 化学试剂 制备的气体 A Ca(OH)2+NH4Cl NH3 B MnO2+HCl(浓) Cl2 C MnO2+H2O2 O2 D Cu+HNO3(浓) NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2和NH4Cl固体混合加热发生复分解反应制取NH3，反应产生CaCl2、NH3、H2O，该装置没有加热的仪器，且氨气极易溶于水，也不能使用排水方法收集，因此不能用于实验室制取NH3，A错误； B．MnO2与浓盐酸混合加热发生氧化还原反应制取Cl2，该装置没有加热是仪器，因此不能用于实验室制取Cl2，B错误； C．H2O2在常温条件下，在MnO2催化下分解反应产生H2O、O2，制取的O2难溶于水，可以使用排水方法收集，因此该装置可用于实验室O2制取与收集，C正确； D．Cu与浓硝酸在常温下能够发生氧化还原反应产生NO2气体，但NO2气体能够溶于水，并与水反应产生HNO3和NO，不能用排水方法收集，D错误； 故合理选项是C。 8. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是(　　) A 2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l) △H═﹣11003 kJ/mol B. H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H═﹣241.8 kJ/mol C. 2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H═﹣221 kJ/mol D. CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H═﹣283.0 kJ/mol 【答案】D 【解析】 【分析】1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热，据此分析解答。 【详解】A．C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A不符合题意； B．H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B不符合题意； C．C的化学计量数为2，产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C不符合题意； D．CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故D符合题意； 答案选D。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. ，当反应达到平衡时，下列措施能提高转化率的是 A. 升温 B. 恒容通入惰性气体 C. 加催化剂 D. 恒压通入惰性气体 【答案】AD 【解析】 【详解】A．正反应方向吸热，升高温度，平衡正向移动，转化率升高，A正确； B．恒容通入惰性气体，平衡不移动，COCl2转化率不发生改变，B错误； C．加催化剂不影响平衡转化率，C错误； D．恒压通入惰性气体，容器体积增大，反应物生成物浓度相同比例减小，等效于减小压强，该反应是气体分子总数减少的反应，平衡往气体增多方向移动，即往正向移动，COCl2转化率增大，D正确； 答案选AD。 10. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 碳酸氢钠在水中电离： B. 铁在氯气中燃烧： C. 钠放置在空气中表面变暗： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．在溶液中不能拆开，NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 =Na++，A不相符； B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，方程式正确，B相符； C．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠，C不相符； D．用硫化氢与溶液中的Cu2+，二者发生复分解反应，生成CuS沉淀等：，D相符； 答案选AC。 11. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确； B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确； C．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确； D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误； 故选D。 12. 氮化铝(AlN)陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. AlN为新型无机非金属材料 B. 反应中每生成，转移电子数为 C. 上述反应不属于固氮反应 D. 纳米级粉末分散在空气中能形成气溶胶 【答案】BC 【解析】 【分析】，该反应中，C元素从0价升高到+2价，失电子，消耗3molC，生成2mol，转移6mol电子； 【详解】A．氮化铝陶瓷是新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确； B．由反应方程式可知，每生成，即0.1mol，转移电子数为，B错误； C．固氮指的是将游离态的氮转化为化合态的氮，上述反应属于固氮反应，C错误； D．纳米级粉末分散在空气中，分散质粒子直径在纳米级，属于胶体，分散剂是空气，所以形成的是气溶胶，D正确； 故选BC。 13. 下列原因分析能正确解释递变规律的是 选项 递变规律 原因分析 A 酸性： 非金属性： B 离子半径： 电子层结构相同时，核电荷数： C 与水反应的剧烈程度： 最外层电子数： D 稳定性： 断键吸收的能量： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性比较非金属性，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，A错误； B．具有相同电子层结构的阳离子核电荷数大于阴离子核电荷数，具有相同电子层的阴离子核电荷数，所带电荷数越多，核电荷数越小，根据离子半径：，可得电子层结构相同时，核电荷数：Ca>Cl>S，B正确； C．与水反应的剧烈程度：，金属性，元素的非金属性和最外层电子数没有必然联系，C错误； D．同主族元素从上往下非金属性在减弱，非金属性越强形成的共价键越稳定，断键时所需吸收的能量越高，稳定性：，因此断键吸收的能量：，D错误； 故答案选B。 14. 某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 操作①发生的反应为非氧化还原反应 B. 操作②是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C. 在整个制备过程中，未发生置换反应 D. 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 【答案】D 【解析】 【详解】A．操作①是镁离子与氢氧根结合，是复分解反应，为非氧化还原反应，A正确； B．氯化镁能溶于水，因此要得到氯化镁晶体，则操作②是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，B正确： C．最后通过电解的方法得到单质，整个过程中没有置换反应，C正确； D．操作①是过滤，需要漏斗、玻璃棒和烧杯三种玻璃仪器，D错误； 故选：D。 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为等)中回收银的工艺流程如图。 已知：不溶于硝酸。 （1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是_______。 （2）“滤渣”的主要成分为_______ (写化学式)。 （3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为_______；NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为_______。 （4）“沉银”时发生反应的离子方程式为_______；“转化”过程中Fe粉作_______(填“氧化”或“还原”)剂。 （5）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述“酸浸”中产生的废气处理，反应原理如图所示，若催化剂表面参与反应的NO和物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）提高“酸浸”速率 （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 还原 （5） 【解析】 【分析】用硝酸溶解废银催化剂，过滤得到的滤渣中含有不溶于水和硝酸的二氧化硅和α-氧化铝，同时产生NO废气，所得滤液中含有硝酸银和过量的稀硝酸，向滤液中加入氯化钠生成氯化银沉淀，将过滤得到的氯化银和Fe粉反应生成银，据此解答。 【小问1详解】 “酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是提高“酸浸”速率。 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣”的主要成分为、。 【小问3详解】 “酸浸”过程中Ag和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 “沉银”时Cl-和Ag+结合生成AgCl沉淀，离子方程式为：，“转化”过程中Fe粉和AgCl沉淀反应生成Ag和FeCl2，Fe元素化合价上升，Fe粉作还原剂。 【小问5详解】 根据图示，反应物作氧化剂，作还原剂，氧化产物和还原产物是，根据氧化还原反应配平原理，得该反应化学方程式为：。 16. 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率，回答下列问题： （1）煤气化过程如下： 反应1： 反应2： 反应3： ①a=_______。 ②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(IS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为_______；使用催化剂，_______(填“能”或“不能”)改变a的值。 （2）已知，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如图。 ①时_______。 ②恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。 A． B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．容器中浓度与浓度之比为1：1 D．混合气体的密度保持不变 ③已知T℃下的平衡常数．保持容器温度不变，向1L的某密闭容器中充入各，反应一段时间后测得，判断此时该可逆反应_______(填“能”或“不能”)达到平衡，若未达到平衡，反应向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行(若能达平衡，此空不填)。 【答案】（1） ①. -41 ②. 或 ③. 不能 （2） ①. 0.1 ②. AB ③. 不能 ④. 逆 【解析】 【小问1详解】 ①由题干信息可知，反应3-反应1得到反应2，根据盖斯定律可知，=90kJ/mol-131kJ/mol=-41kJ/mol，故答案为：-41； ②已知反应的活化能越大反应速率越慢，多步反应的总反应速率取决于最慢即活化能最大的一步反应，根据反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中各步反应的活化能依次为：1.1eV、0.85eV、1.49eV和0.52eV，决速步的方程式为：*CO+*O+2*H*CO2+2*H，使用催化剂只能影响反应的活化能，不能改变反应的始态和终态，故不能改变a的值，故答案为：*CO+*O+2*H*CO2+2*H；不能； 【小问2详解】 ①2min内CH3OH的物质的量增加0.4mol，反应速率为； ②A．，速率之比等与计量系数之比，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，A正确； B．混合气体的平均相对分子质量，m气不变，n气变小，M变大，故当M不变时达到平衡，B正确； C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1，不能说明正逆反应速率相同，反应不一定达平衡状态，C错误； D．混合气体的密度，m不变，V不变，密度始终保持不变，不能判断是否达平衡状态，D错误； 故选AB； ③向1L的某密闭容器中充入各，反应一段时间后测得，有 ，Q=>K，不能达到平衡，且平衡逆向移动。 17. 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) （1）球形干燥管中的药品为___________，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：___________。 （2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是___________，收集器浸泡在冷水中的原因是___________。 （3）试剂a的作用是___________。 （4）已知氧化性：。往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 碱石灰(或无水或) ②. （2） ①. 防止碘化亚铁冷凝堵塞导管 ②. 利于碘化亚铁冷凝收集 （3）防止水蒸气进入收集器中 （4） 【解析】 【分析】可溶于水，易潮解，焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的氧气，球形干燥管中装有碱石灰（或无水氯化钙或五氧化二磷），除去气体中的水蒸气，碘和铁粉在加热条件下发生反应，放入冷水中有利于碘化亚铁冷凝收集，试剂a为浓硫酸，防止水蒸气进入收集器中。 【小问1详解】 可溶于水，易潮解，故球形干燥管中的药品为碱石灰（或无水氯化钙或五氧化二磷）； 若无此装置，铁粉会和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为:； 【小问2详解】 易升华，硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是防止碘化亚铁冷凝堵塞导管； 收集器浸泡在冷水中的原因是利于碘化亚铁冷凝收集； 小问3详解】 易潮解，试剂a为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入收集器中； 【小问4详解】 由氧化性：，可知与、均能反应，且还原性：，因此往含0.2mol的溶液中通入5.6L标准状况下的氯气（为0.25mol），首先氧化，根据，将0.4mol完全氧化消耗0.2mol氯气，剩下的0.05mol氯气再氧化部分生成，消耗0.1mol，反应离子方程式为：。 18. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，A→H的反应类型为_______。 （2）D中的官能团名称为_______，写出反应②的化学方程式_______。 （3）与足量金属钠反应可产生_______L气体(标准状况)。 （4）G的结构简式为_______。 （5）有关上述物质的说法错误的是_______。 a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D c．C和E互为同分异构体 d．H可以使溴水褪色 【答案】（1） ①. ②. 加聚反应 （2） ①. 羧基 ②. （3）22.4 （4） （5）ad 【解析】 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到H为聚乙烯。 【小问1详解】 A的结构简式为CH2=CH2，根据分析，A→H的反应类型为加聚反应。 【小问2详解】 D是乙酸，官能团名称为羧基，反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为：； 【小问3详解】 1molF含2mol羟基，与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标况下体积为22.4L； 【小问4详解】 乙酸和乙二醇发生酯化反应时酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，生成酯和水，方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，G的结构简式为； 【小问5详解】 a．乙烯被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳引入新的杂质，应该用溴水，a错误； b．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，b正确； c．乙醛和环氧乙烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，c正确； d．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，d错误； 故答案选ad。 19. 化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 （1）中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量，开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题，原子核内中子数为_______。 （2）中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”，研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①P位于元素周期表第_______周期第_______族。 ②钇(Y)是一种稀土元素．中钇的化合价为+3，则铁元素的化合价为_______。 ③Ca的原子序数为20，下列说法正确的是_______(填序号)。 a．Ca属于短周期元素 　　 b．原子半径： c．Ca能与冷水反应　　　　 d．碱性： （3）火星上含有丰富的和Mg资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。 ①写出MgO的电子式：_______。 ②推测Na能否与反应，从原子结构角度说明理由：_______。 【答案】（1）1 （2） ①. 三 ②. VA ③. +2 ④. cd （3） ①. ②. 钠的原子半径大于镁原子，失电子能力大于镁原子，钠能与二氧化碳反应 【解析】 【小问1详解】 中子数=质量数-质子数，原子核内中子数=3-2=1； 【小问2详解】 ①P为15号元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅤA族； ②钇(Y)是一种稀土元素。中钇元素的化合价为+3，Ca元素化合价+2价，的化合价-3价，则铁元素的化合价为+2价； ③a．Ca属于长周期元素，故a错误； b．K、Ca为同周期元素，原子半径：Ca＜K，故b错误； c．Ca的金属性大于Na，Ca能与冷水反应，故c正确； d．金属性Ca＞Mg，最高价氧化物对应水化物碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故d正确； 故答案：cd； 【小问3详解】 ①MgO是离子化合物，电子式为； ②Na和Mg为同周期元素，原子半径依次减小，钠的原子半径大于镁原子，失电子能力较强，钠的金属性大于Mg，则钠和二氧化碳能反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$