精品解析：山东省德州市第一中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题

2021级高二下学期四月月考 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分100分。考试时间90分钟。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。 3.第Ⅱ卷非选择题的答案请书写在答案卷上，答在试卷上无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Cu：64 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 第Ⅰ卷 选择题(共52分) 一、单项选择题(共12个小题，每题2分，共24分，每题只有一个正确选项) 1. 下列关于和金刚石的叙述正确的是 A. 的晶体结构中，每个原子与2个O原子直接相连 B. 通常状况下，晶体中含有的分子数为(表示阿伏加德罗常数的值) C. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 D. 金刚石中含有个键(表示阿伏加德罗常数的值) 2. 下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A. 液晶具有液体流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 B. 氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C. 金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 D 石墨晶体属于混合晶体 3. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体(图甲)中，距最近的形成正八面体 B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为或 C. 在晶体(图丙)中，一个分子周围有12个分子紧邻 D. 在碘晶体(图丁)中，只存在一种作用力 4. 下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④青铜(铜-锡合金)比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 ⑤葡萄糖、二氧化碳和足球烯()都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦石墨能导电，可用作电极材料 A. ①②④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ②④⑤⑦ 5. 砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为。下列说法错误的是 A. 砷化镓中配位键的数目是 B. Ga和As的最近距离是 C. 沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D. Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为6 6. 下列各组晶体物质中：①SiO2和SO3；②晶体硼和HCl；③CO2和SO2；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥硫黄和碘，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤ 7. 下列推论正确的 A. 的沸点高于，可推测的沸点高于 B. 为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构 C. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体， D. 是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子 8. 下列说法不正确的是 A. 分子中含有苯环的物质都属于芳香烃 B. 有机化合物一定含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机化合物 C. 共用电子偏向吸电子能力强的一方，形成的共价键是极性键 D. 共价键是否具有极性及极性强弱程度对有机化合物性质有重要的影响 9. 下列表示不正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 空间填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 C. 2-甲基丁烷的键线式： D. 乙炔的电子式： 10. 下列说法正确的是 A. 所有的烷烃互为同系物 B. 和具有相同的官能团，互为同系物 C. 分子中有四个手性碳原子 D. 分子式为的有机物共有5种同分异构体(不考虑立体异构) 11. 下列关于化合物的叙述正确的是 A. 该分子是手性分子 B. 分子中既有极性键又有非极性键 C. 1分子中有7个σ键和3个π键 D. 该分子在水中的溶解度小于正丁烷 12. 某有机化合物的名称是2，2，3，3-四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是 A. B. C. D. 二、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 13. 下列说法不正确的是 A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 14. 金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应(金刚石)人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的与的距离为a cm，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Ni、Co均属于元素周期表中的d区元素 B. 、NaCl、金刚石三种物质的熔点依次升高 C. 若NaCl晶体密度为，则 D. 等质量的石墨和金刚石(结构如图2)中，碳碳键数目之比为4∶3 15. 在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述不相符的是 A. 2个甲基，能生成6种一氯代物 B. 3个甲基，能生成4种一氯代物 C. 3个甲基，能生成5种一氯代物 D. 4个甲基，能生成4种一氯代物 16. 六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。下列有关说法中不正确的是 A. 它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中 B. 它的分子式为C38H30，既含有极性键，也含有非极性键 C. 它的一氯代物只有三种 D. 它的分子中所有原子不可能共平面 17. 下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，下列说法正确的是 ①；②CH3CH2CH2CH2CH2CH3；③CH3CH2CH2CH2CH3；④CH3CH2CH3 A. 四种烷烃中均含有非极性键 B. ①、②和③互为同分异构体 C. ②和③的一氯代物种数相同 D. ①和③互为同系物 18. 下列烷烃的系统命名中，不正确的是 A. 2，3－二甲基丁烷 B. 3，3－二甲基丁烷 C. 3－甲基－2－乙基戊烷 D. 2，2，3－三甲基丁烷 19. 已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是 A. 该物质所有碳原子不可能共平面 B. 该有机物苯环上的一溴代物有3种 C. 该物质中碳原子的杂化方式有3种 D. 分子中最多有6个碳原子处于同一直线上 三、非选择题：本题共4小题，共48分。 20. X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1∶2∶3∶2，R和Z同主族。请回答下列问题： （1）Z、W、R三种元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （2）XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为___________，R的三溴化物分子的空间构型的名称为___________。 （3）一种钇钡铜氧晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示： 晶胞棱长夹角均为90°。晶体中Y元素的化合价为＋3价，Cu元素以＋2和＋3两种价态存在。基态的价层电子的轨道表示式为___________；设为阿伏加德罗常数的值，钇钡铜氧的摩尔质量为M ，则该晶体的密度为___________(列出计算式)；晶体中与个数比为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如原子分数坐标A为，B为，C为则D的原子分数坐标为___________。 21. 完成下列问题。 （1）铜及其化合物在机械制造、国防建设中有着广泛的应用。能与形成具有对称空间结构的。回答下列问题： ①的H—N—H键角___________(填“>”、“=”或“<”)的H—N—H键角。 ②若中两个分别被取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的： 的空间构型是___________；在水中的溶解度：(m)___________(n)(填“>”、“=”或“<”)。 ③与具有相同的空间构型，但的熔沸点明显高，理由是___________。 （2）某金属M与可制备一种低温超导材料，晶胞如下图所示，M原子位于晶胞棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。 22. 研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为，。回答下列问题： （1）基态Ni原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中位置为___________。 （2）晶胞中N原子均参与形成配位键，与的配位数之比为___________；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是___________。 （3）吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。 A. 2s轨道 B. 2p轨道 C. sp杂化轨道 D. 杂化轨道 （4）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①吡啶能与分子形成分子间氢键，②__________。 （5）、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。 23. 下面列出了几组物质，请用物质的合适组号填空。 ①和；②与；③H、D与T；④和；⑤与；⑥和；⑦和；⑧和；⑨和；⑩和；⑪和。 （1）其中属于碳骨架异构是___________。 （2）其中属于官能团类型异构的是___________。 （3）其中属于同一种物质的是___________。 （4）其中属于同系物的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2021级高二下学期四月月考 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分100分。考试时间90分钟。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。 3.第Ⅱ卷非选择题的答案请书写在答案卷上，答在试卷上无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Cu：64 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 第Ⅰ卷 选择题(共52分) 一、单项选择题(共12个小题，每题2分，共24分，每题只有一个正确选项) 1. 下列关于和金刚石的叙述正确的是 A. 的晶体结构中，每个原子与2个O原子直接相连 B. 通常状况下，晶体中含有的分子数为(表示阿伏加德罗常数的值) C. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 D. 金刚石中含有个键(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，每个O原子与2个Si原子直接相连，故A错误； B．SiO2晶体是共价晶体，不存在分子，故B错误； C．金刚石是共价晶体，在共价晶体里，原子间以共价键相互结合，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故C正确； D．一个碳原子含有2个C-C键，所以1mol金刚石含2molC-C键，故D错误； 故选C。 2. 下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A. 液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 B. 氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C. 金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 D. 石墨晶体属于混合晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．液晶像液体一样具有流动性，也具有晶体的各向异性，A正确； B．氧化镁晶体中离子键、共价键的成分各占50%，所以氧化镁晶体是一种过渡晶体，B正确； C．金属本身就有自由电子，不是在外加电场作用下产生的，金属导电的原因是在外加电场的作用下自由电子定向运动，C错误； D．石墨晶体结构是层状的，每一层原子之间由共价键组成正六边形结构，层与层之间由范德华力互相吸引，石墨晶体属于混合晶体，D正确； 故选C。 3. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体(图甲)中，距最近的形成正八面体 B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为或 C. 在晶体(图丙)中，一个分子周围有12个分子紧邻 D. 在碘晶体(图丁)中，只存在一种作用力 【答案】D 【解析】 【详解】A．由NaCl晶胞结构知，Na+周围最近的Cl-有6个，分别位于Na+的上下左右前后，形成正八面体结构，A正确； B．分子中不涉及原子共用的问题，故该分子中含有4个E原子和4个F原子，分子式为：E4F4或F4E4，B正确； C．以顶点CO2分子作为参考点，相邻三个面面心上CO2分子离其最近，考虑晶胞无隙并置原理，一个顶点周围共有8个晶胞，每个晶胞中各有3个CO2分子离顶点CO2最近，又考虑面心共用，故离顶点CO2最近的CO2分子有：3×4=12个，C正确； D．碘分子内部两个碘原子之间为非极性共价键，碘分子之间为范德华力，D错误； 故选D。 4. 下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④青铜(铜-锡合金)比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 ⑤葡萄糖、二氧化碳和足球烯()都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦石墨能导电，可用作电极材料 A. ①②④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ②④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①分子的稳定性取决于分子内共价键键能的大小，与分子间作用力无关，错误； ②共价晶体中共价键越强，破坏它所需的能量越大，熔点越高，正确； ③干冰是，分子间不存在氢键，错误； ④合金熔点一般低于成分金属，青铜(铜-锡合金)比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，正确； ⑤足球烯()是单质，错误； ⑥稀有气体形成的分子晶体中不含有化学键，错误； ⑦石墨有良好的导电性，可用作电极材料，正确； 故选B。 5. 砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为。下列说法错误的是 A. 砷化镓中配位键的数目是 B. Ga和As的最近距离是 C. 沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D. Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为6 【答案】D 【解析】 【详解】A．由甲可知砷化镓的化学式为GaAs，砷化镓中砷提供孤电子对，镓提供空轨道形成配位键，平均1个GaAs配位键的数目为1，则砷化镓中配位键的数目是，故A正确； B．由砷化镓晶胞结构可知，Ga和As的最近距离为晶胞体对角线的，Ga和As的最近距离是，故B正确； C．由砷化镓晶胞结构可知，c位于侧面的面心，沿体对角线a→b方向投影图如丙，则As的位置为7、9、11、13，故C正确； D．由乙晶胞结构可知，和Mn最近且等距离的As的数目为4，故D错误； 故选D。 6. 下列各组晶体物质中：①SiO2和SO3；②晶体硼和HCl；③CO2和SO2；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥硫黄和碘，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①二氧化硅是含有共价键的共价晶体，三氧化硫是含有共价键的分子晶体，两者的晶体类型不同，故不符合题意； ②晶体硼是含有共价键的共价晶体，氯化氢是含有共价键的分子晶体，两者的晶体类型不同，故不符合题意； ③二氧化碳是含有共价键的分子晶体，二氧化硫是含有共价键的分子晶体，两者的化学键类型相同，晶体类型也相同，故符合题意； ④晶体硅是含有共价键的共价晶体，金刚石是含有共价键的共价晶体，两者的化学键类型相同，晶体类型也相同，故符合题意； ⑤晶体氖是不含有共价键的分子晶体，晶体氮是含有共价键的分子晶体，两者的化学键类型不同，故不符合题意； ⑥硫黄是含有共价键的分子晶体，碘是含有共价键的分子晶体，两者的化学键类型相同，晶体类型也相同，故符合题意； ③④⑥符合题意，故选C。 7. 下列推论正确的 A. 的沸点高于，可推测的沸点高于 B. 为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构 C. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体， D. 是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 分子间不能形成氢键，而分子间可以形成氢键，因此，的沸点低于，A不正确； B. 和的中心原子均属于sp3杂化，因此，为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构，B正确； C. 晶体中每个Si原子与邻近的4个O原子形成共价键，每个O原子与邻近的2个Si原子形成共价键，这种结构向空间发展形成立体空间网状结构，故其属于原子晶体，C不正确； D. 也是碳链不是直线型的，因为其中的碳原子均为sp3杂化的，键角不是180°，D不正确。 本题选B。 8. 下列说法不正确的是 A. 分子中含有苯环的物质都属于芳香烃 B. 有机化合物一定含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机化合物 C. 共用电子偏向吸电子能力强的一方，形成的共价键是极性键 D. 共价键是否具有极性及极性强弱程度对有机化合物的性质有重要的影响 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．分子中含有苯环的物质不一定属于芳香烃，如苯酚属于烃的衍生物，故A错误； B．有机化合物一定含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机化合物，如：二氧化碳不是有机物，故B正确； C．由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的原子一方显负价，形成的共价键是极性键，故C正确； D．共价键是否具有极性及极性强弱程度对有机化合物的性质有重要的影响，如在CH3CH2OH中存在极性键C-O、O-H键，乙醇的主要化学性质集中在这两个极性键上，故D正确； 选A。 9. 下列表示不正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 空间填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 C. 2-甲基丁烷的键线式： D. 乙炔的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯C2H4的结构式：，A正确； B．氯原子半径大于碳原子，空间填充模型不能表示四氯化碳分子，B错误； C．2-甲基丁烷主链4个碳，第2位碳上有一个甲基，键线式：，C正确； D．乙炔C2H2的电子式：，D正确； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 所有的烷烃互为同系物 B. 和具有相同的官能团，互为同系物 C 分子中有四个手性碳原子 D. 分子式为有机物共有5种同分异构体(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，不是同系物，A错误； B．和官能团数目不同，不是同系物，B错误； C．手性碳原子连接4个不同的基团，分子中如图有三个手性碳原子，C错误； D．分子式为的有机物同分异构体有、、、、，共有5种，D正确； 故选D。 11. 下列关于化合物的叙述正确的是 A. 该分子是手性分子 B. 分子中既有极性键又有非极性键 C. 1分子中有7个σ键和3个π键 D. 该分子在水中的溶解度小于正丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中没有手性碳原子，不是手性分子，A错误； B．分子的碳碳双键是非极性键，其它键都是极性键，B正确； C．一个单键为一个σ键，一个双键中含有一个σ键和一个π键，故一共有9个σ键和3个π键，C错误； D．醛基亲水基，能在水中形成氢键，溶解度比正丁烷大，D错误； 故选B。 12. 某有机化合物的名称是2，2，3，3-四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，掌握烷烃的系统命名方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。 烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编．简单在前同相并，其间应划一短线． 、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“． 、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用、、等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置． 、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用““隔开。 【详解】有机物的命名原则是以含碳原子数最多的为主链，并使支链处于编号最小位置。据这个命名原则可知答案选C 二、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 13. 下列说法不正确的是 A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 【答案】C 【解析】 【详解】A.烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A项正确； B.加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B项正确； C.CO2溶于水发生反应：CO2+H2O⇌H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，C项错误； D.石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。 故答案选C。 14. 金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应(金刚石)人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的与的距离为a cm，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Ni、Co均属于元素周期表中的d区元素 B. 、NaCl、金刚石三种物质的熔点依次升高 C. 若NaCl晶体密度为，则 D. 等质量的石墨和金刚石(结构如图2)中，碳碳键数目之比为4∶3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ni、Co属于Ⅷ族元素，位于元素周期表中的d区，故A正确； B．是分子晶体、NaCl是离子晶体、金刚石是共价晶体，三种物质的熔点依次升高，故B正确； C．相邻的与的距离为a cm，晶胞边长为2a cm，根据均摊原则，晶胞Na+数为 、Cl-数为，若NaCl晶体密度为，，则，故C正确； D．含1molC原子的石墨中含1.5mol键，含1molC原子的金刚石中含2mol键，等质量的石墨和金刚石(结构如图2)中，碳碳键数目之比为3∶4，故D错误； 选D 15. 在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述不相符的是 A. 2个甲基，能生成6种一氯代物 B. 3个甲基，能生成4种一氯代物 C. 3个甲基，能生成5种一氯代物 D. 4个甲基，能生成4种一氯代物 【答案】AD 【解析】 【分析】C6H14属于烷烃，根据甲基数目写出符合条件的同分异构体的结构简式，利用等效氢判断其一氯代物的数目。 【详解】A．含2个甲基，为CH3CH2CH2CH2CH2CH3，有3种H原子，则有3种一氯代物，故A错误； B．含3个甲基，有和两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，故B正确； C．含3个甲基，有和两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，故C正确； D．含4个甲基，则有和两种结构，前一种有2种一氯代物，后一种有3种一氯代物，故D错误； 故答案选AD。 【点睛】本题考查同分异构体的书写，难度不大，根据甲基数目书写符合条件的同分异构体结构是关键。 16. 六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。下列有关说法中不正确的是 A. 它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中 B. 它的分子式为C38H30，既含有极性键，也含有非极性键 C. 它的一氯代物只有三种 D. 它的分子中所有原子不可能共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．六苯乙烷分子中含有6个苯环，与苯结构不相似，因此与苯不属于同系物，A错误； B．根据六苯乙烷分子结构可知该物质的分子式是C38H30，该物质分子中既存在C-H极性共价键，也存在C-C非极性共价键，B正确； C．根据物质结构简式可知：它分子中含有3种不同位置的H原子，因此其一氯代物只有三种，C正确； D．苯分子是平面分子，乙烷分子中的两个C原子分别位于两个苯环的平面上，两个饱和C原子具有甲烷的四面体结构，最多有2个顶点原子与该C原子处于同一平面上，故它的分子中所有原子不可能在同一平面上，D正确； 故合理选项是A。 17. 下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，下列说法正确的是 ①；②CH3CH2CH2CH2CH2CH3；③CH3CH2CH2CH2CH3；④CH3CH2CH3 A. 四种烷烃中均含有非极性键 B. ①、②和③互为同分异构体 C. ②和③的一氯代物种数相同 D. ①和③互为同系物 【答案】AC 【解析】 【详解】A．四种烷烃中均含C-C键，所以均有非极性键，故A正确； B．①分子式为C5H12，②分子式为C6H14，③分子式为C5H12，①和③互为同分异构体，②和①、③不是同分异构体，故B错误； C． ②和③都有3种等效氢，一氯代物都有3种，故C正确； D．①和③的分子式都是C5H12，结构不同，互为同分异构体，故D错误； 选AC。 18. 下列烷烃的系统命名中，不正确的是 A. 2，3－二甲基丁烷 B. 3，3－二甲基丁烷 C. 3－甲基－2－乙基戊烷 D. 2，2，3－三甲基丁烷 【答案】BC 【解析】 【详解】A．2，3-二甲基丁烷符合烷烃系统命名规则，命名正确，故A正确； B．3，3-二甲基丁烷，编号和不是最小，正确的命名为：2，2-二甲基丁烷，故B错误； C．3-甲基-2-乙基戊烷，碳链不是最长，正确命名为：3，4-二甲基己烷，故C错误； D．2，2，3-三甲基丁烷，符合系统命名规则，命名正确，故D正确； 故答案为：BC。 19. 已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是 A. 该物质所有碳原子不可能共平面 B. 该有机物苯环上的一溴代物有3种 C. 该物质中碳原子的杂化方式有3种 D. 分子中最多有6个碳原子处于同一直线上 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该物质分子中两个苯环直接通过单键相连，所有碳原子有可能共平面，A错误； B．该物质分子结构对称，苯环上氢原子有3种，该有机物苯环上的一溴代物有3种，B正确； C．苯环碳原子为sp2杂化，甲基碳原子为sp3杂化，该物质中碳原子的杂化方式有2种，C错误； D．将该有机物的结构简式写成，通过两苯环间的单键旋转1、2、3、4、5、6号碳原子可以在同一直线上，故分子中最多有6个碳原子处于同一直线上，D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共4小题，共48分。 20. X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1∶2∶3∶2，R和Z同主族。请回答下列问题： （1）Z、W、R三种元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （2）XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为___________，R的三溴化物分子的空间构型的名称为___________。 （3）一种钇钡铜氧晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示： 晶胞棱长夹角均为90°。晶体中Y元素的化合价为＋3价，Cu元素以＋2和＋3两种价态存在。基态的价层电子的轨道表示式为___________；设为阿伏加德罗常数的值，钇钡铜氧的摩尔质量为M ，则该晶体的密度为___________(列出计算式)；晶体中与个数比为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如原子分数坐标A为，B为，C为则D的原子分数坐标为___________。 【答案】（1）O>N>P （2） ①. sp2 ②. 三角锥形 （3） ①. ②. ③. 1:2 ④. (，，1-m) 【解析】 【分析】由题干信息，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期非金属元素，R和Z同主族，X、Y、Z、W为同周期元素，则X、Y、Z、W为第二周期元素，又其未成对电子数之比为1：2：3：2，则X为1s22s22p1，即X为B元素；Y为1s22s22p2，即Y为C元素；Z为1s22s22p3，即Z为N元素；W为1s22s22p4，即W为O元素；R和Z同主族，则R为P元素。 【小问1详解】 Z为N、W为O、R为P，O、N同周期，同一周期主族元素从左至右元素电负性增强，即电负性O>N，N、P同主族，同一主族自上而下元素电负性递减，即电负性N>P，所以三种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>P； 【小问2详解】 B的三溴化物BBr3，中心原子B原子没有孤电子对，价层电子对数为3，杂化方式为sp2，P的三溴化物PBr3，中心原子P原子有1个孤电子对，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形； 【小问3详解】 基态Cu原子失去4s上的1个电子和3d上的2个电子得到Cu3+，基态Cu3+的价层电子的轨道表示式为； 设NA为阿伏加德罗常数的值，钇钡铜氧的摩尔质量为Mg·mol-1，根据均摊原则，晶胞中Cu原子数为、Ba原子数为2、Y原子数为1、O原子数为，晶胞的体积为，则该晶体的密度为； 晶体的化学式为Cu3Ba2YO7，Y元素的化合价为＋3价，O元素的化合价为-2价，Ba元素的化合价为＋2价，根据化合价代数和等于0，设Cu3+与Cu2+个数分别为x、y，则有x+y=3，3x+2y+2×2+3=2×7，解得x=1、y=2，即晶体中与个数比为1:2； 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如原子分数坐标A为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，m)，则D的原子分数坐标为(，，1-m)。 21. 完成下列问题。 （1）铜及其化合物在机械制造、国防建设中有着广泛的应用。能与形成具有对称空间结构的。回答下列问题： ①的H—N—H键角___________(填“>”、“=”或“<”)的H—N—H键角。 ②若中两个分别被取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的： 的空间构型是___________；在水中的溶解度：(m)___________(n)(填“>”、“=”或“<”)。 ③与具有相同的空间构型，但的熔沸点明显高，理由是___________。 （2）某金属M与可制备一种低温超导材料，晶胞如下图所示，M原子位于晶胞棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。 【答案】（1） ①. > ②. 平面正方形 ③. > ④. 分子间存在氢键 （2） ①. 12 ②. M3C60 【解析】 【小问1详解】 ①[Cu(NH3)4]2+中N原子无孤电子对，所以[Cu(NH3)4]2+中H—N—H键角>NH3的H—N—H键角； ②若[Cu(NH3)4]2+中两个NH3分别被C1-取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的Cu(NH3)2C12，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型是平面正方形；根据“相似相溶”， (m)的极性较强，在水中的溶解度 (m)> (n)； ③与具有相同的空间构型，但的熔沸点明显高，理由是分子间存在氢键； 【小问2详解】 M原子位于晶胞的棱上与内部，内部有9个M原子，棱上有12=3个，M原子的个数为9+3=12，C60位于顶点和面心，其个数为8+6=4，M和C60的个数比为3:1，该材料的化学式为M3C60。 22. 研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为，。回答下列问题： （1）基态Ni原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中位置为___________。 （2）晶胞中N原子均参与形成配位键，与的配位数之比为___________；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是___________。 （3）吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。 A. 2s轨道 B. 2p轨道 C. sp杂化轨道 D. 杂化轨道 （4）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①吡啶能与分子形成分子间氢键，②__________。 （5）、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。 【答案】（1） ①. 3d84s2 ②. 第四周期第VIII族 （2） ①. 2:3 ②. 、 （3）D （4）吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子 （5） 【解析】 【小问1详解】 已知Ni是28号元素，故基态Ni原子的价电子排布式为：3d84s2，在周期表中第四横行第10纵列即位于第四周期第VIII族； 【小问2详解】 由题干晶胞示意图可知，  ，Ni2+周围连接四个原子团，形成的配位键数目为4，空间结构为正方形，VESPR模型为平面四边形，采用dsp2杂化； Zn2+周围形成的配位键数目为6，VESPR模型为正八面体，采用sp3d2杂化，所以Ni2+与Zn2+的配位数之比为4:6=2:3；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是、； 【小问3详解】 吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大π键，则说明吡啶中N原子也是采用sp2杂化，杂化轨道只用于形成σ键和存在孤电子对，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道，故选D； 【小问4详解】 已知苯分子为非极性分子，H2O分子为极性分子，吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子，且吡啶中N原子上含有孤电子对能与H2O分子形成分子间氢键，从而导致在水中的溶解度，吡啶远大于苯； 【小问5详解】 -CH3为推电子基团，-Cl是吸电子基团，则导致N原子电子云密度大小顺序为：＞  ＞  ，题干信息显示：碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则碱性最弱的为：。 23. 下面列出了几组物质，请用物质的合适组号填空。 ①和；②与；③H、D与T；④和；⑤与；⑥和；⑦和；⑧和；⑨和；⑩和；⑪和。 （1）其中属于碳骨架异构的是___________。 （2）其中属于官能团类型异构的是___________。 （3）其中属于同一种物质的是___________。 （4）其中属于同系物的是___________。 【答案】（1）⑪ （2）⑦⑩ （3）②⑨ （4）① 【解析】 【小问1详解】 碳架结构不同的同分异构体属于碳骨架异构，⑪和属于碳骨架异构； 【小问2详解】 官能团不同的同分异构体属于官能团异构，⑦和、⑩和属于官能团异构； 小问3详解】 组成结构相同的物质是同种物质，②与、⑨和属于同种物质； 【小问4详解】 结构相似，分子组成相差若干个-CH2-原子团的物质互为同系物，①和属于同系物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $