精品解析：河北省唐县第一中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题

“百万联考”高三诊断性模拟考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 Cu64 Se79 Pd106 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 神舟十四号和神舟十五号六名航天员在轨驻留交换代表了我国天宫空间站将正式进入长期在轨运行阶段。下列叙述正确的是 A. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 B. 飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于金属材料 C. 空间站舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为硅 D. 飞船逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氢燃料热值高，且燃烧产物是水，不污染环境，属于高能清洁燃料，A项正确； B．陶瓷是无机非金属材料，B项错误； C．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C项错误； D．酚醛树脂为有机高分子合成材料，D项错误； 故选A。 2. 下列离子方程式书写错误的是 A. 在浊液中加入浓氨水得到深蓝色溶液： B. 向溴水中滴加乙醛溶液，溶液酸性增强： C. 向稀硝酸中加入少量粉末，溶液变蓝： D. 向补血剂的溶液中滴加]溶液，产生蓝色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓氨水反应生成离子，得到深蓝色溶液，离子方程式正确，故A正确； B．乙醛与溴水发生氧化还原反应生成乙酸和HBr，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，离子方程式正确，故B正确； C．铜单质能与稀硝酸反应生成硝酸铜，最终产物中不存在铜单质，正确的离子方程式为：，故C错误； D．补血剂为亚铁盐，亚铁离子与反应生成沉淀，离子方程式正确，故D正确； 故选：C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的配位键数为22NA B. 铬晶胞如图所示，铬能切割成如图晶胞的数目为NA C. 参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NA D. 溶液中含有的数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．中含有和共6mol配位键，含有的配位键数为，A项错误； B．，1个铬晶胞含个铬原子，最多能切割成晶胞，即切割晶胞的数目为NA，B项正确； C．双氧水在氧化还原反应中有三种情况(只作氧化剂，只作还原剂，既作氧化剂又作还原剂)，因而1molH2O2 参与氧化还原反应时，转移的电子数不一定为2NA，如1molH2O2分解为水和氧气，转移电子数为NA，C项错误； D．四羟基合铝酸钠能发生水解反应，因而溶液中含有的 [Al(OH)4]-数小于0.1NA，D项错误； 故选B。 4. 上海科研团队发现M是感知各种代谢活动的关键枢纽。M的结构如图所示。短周期主族元素R、Y、Z、X的原子半径依次减小，R为金属元素，X和R位于同主族，Y与R不同周期。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 能与溶液反应 C. Z和R组成的化合物只含1种化学键 D. 工业上电解熔融的制备的单质 【答案】B 【解析】 【分析】由已知信息可知，X形成1对共用电子，且在R、Y、Z、X中原子半径最小，则其为H元素；R是与X同主族的金属元素，且在四种元素中原子半径最大，则其为Na元素；Y能形成4对共用电子，且与Na位于不同周期，则其为C元素；Z可形成2对共用电子，且原子半径比C元素小，则其为O元素，从而得出：X为H，Y为C，Z为O，R为Na。 【详解】A．Z为O，R为Na，O2-与Na+电子层结构相同，但O的核电荷数比Na小，所以简单离子半径：O2-＞Na+，A错误； B．为酸性氧化物CO2，能与溶液反应，生成碳酸钠等，B正确； C．为，既含离子键又含共价键，C错误； D．工业上不用电解Na2O的方法制取Na，而用电解熔融的制备Na，D错误； 故选B。 5. 《天工开物》中关于炼锌的记载：“凡倭铅(炼锌)古书本无之，乃近世所立名色。其质用炉甘石(主要成分是)熬炼而成。……每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固以渐砑牙，勿使见火折裂。然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也。”下列有关叙述错误的是 A. 我国古代积累了炼锌的生产技术 B. 用该方法可以炼铝和铜等 C. 炼锌过程中，煤作燃料和还原剂 D. “逐层用煤炭”可增大接触面积 【答案】B 【解析】 【详解】A．在长期的生活和生产实践中，我国古代人们积累了丰富的炼锌生产技术，A正确； B．冶炼锌的方法为热还原法，冶炼铝的方法为电解法，该方法不能用于炼铝，B错误； C．煤燃烧产生高温，为金属冶炼提供足够温度，作燃料，高温下C与金属化合物发生反应生成CO2，作还原剂，C正确； D．“逐层用煤炭”可增大反应物接触面积，加快反应速率，D正确； 故选B。 6. 某团队报道了单硫代内酯单体实现了坚韧可回收塑料的目的。反应原理如图所示(R为烃基)。 下列叙述错误的是 A. 聚合反应时，原子利用率为100% B. 甲的水解产物均含有羟基 C. 丙中杂化的原子只有碳原子 D. 乙中碳氧双键活化了碳硫键 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚合反应只生成一种物质，该反应的原子利用率为100%，A项正确； B．1个甲分子中含2个酯基，水解生成、，B项正确； C．丙中C、S原子均是杂化，C项错误； D．乙分子中碳氧双键具有强吸电子能力，使碳硫键的极性增强，活化了碳硫键，D项正确； 故选C。 7. 已知与焦性没食子酸(含)反应很快，利用下列装置不能达到实验目的的是 A. 选择①装置制备氧气 B. 选择②装置干燥和收集氧气 C. 选择③装置探究焦性没食子酸(含)与氧气的反应 D. 选择④装置分离和 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾固体受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，可采用“固+固，加热”制气装置(①装置)制备氧气，A正确； B．氧气密度比空气大可用向上排空气法收集，不与碱石灰反应，则选择②装置干燥和收集氧气，B正确； C．已知O2与焦性没食子酸(含KOH)反应很快，则可进行喷泉实验，故选择③装置可探究焦性没食子酸(含)与氧气的反应，C正确； D．和都不升华，不能用④装置分离，D错误； 答案选D。 8. 染料敏化电池展现出广阔的应用前景，某染料敏化电池如图所示。下列说法错误的是 已知：1个光子理论上可以转化为一个电子。 A. 电极为该电池的正极 B. 该电池实现了太阳能转化为电能 C. 该电池工作一段时间后需补充 D. 若用该电池电解水，当光电转化效率为5%时，每分钟该电池接受光子，电解效率为80%，则10分钟后消耗的水的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中信息可知电子由TiO2光敏电极经导线流入Pt电极，Pt电极作正极，故A正确； B．该电池实现光子转化为电子，将太阳能转化为电能，故B正确； C．在电极上发生反应：，在光敏电极上发生反应：，因此不需要补充，故C错误； D．该电池每分钟接受0.01mol光子，实际转化成的电子的物质的量为0.0005mol，结合电解效率可知参与电解过程的电子物质的量为0.0004mol，则10分钟转移电子0.004mol，每电解1mol水消耗2mol电子，则转移0.004mol电子消耗水的物质的量为0.002mol，水的质量为0.036g，故D正确； 故选：C。 9. 某课题组对羧基化研究取得很大的进展，历程如图所示。 已知：为烃基，Me为甲基。下列叙述正确的是 A. 能降低总反应的活化能 B. 物质1和物质A反应时，只断裂了键 C. 物质2中为 D. 转化为时，1个分子断裂了2个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．是制备催化剂的原料，不是催化剂，不能降低反应的活化能，A项错误； B．物质1和物质A反应时，还断裂了键，B项错误； C．由D的到E的转化，根据D的结构简式可知E中R应为，E到物质2的过程中R未改变，C项正确； D．1个分子只断裂了1个键，D项错误； 故选：C。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在苯酚溶液中滴加少量溴水 没有明显现象 苯酚与溴不反应 B 在鸡蛋清溶液中加入饱和Ba(NO3)2溶液 有沉淀生成 蛋白质发生盐析 C 用pH计测定同浓度的NH4F溶液和NaClO溶液的pH 后者pH较大 D 在I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡 四氯化碳层紫红色变浅 I2在四氯化碳中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水中的溴发生取代反应，生成白色沉淀三溴苯酚，溴水褪色，A项错误； B．硝酸钡是重金属盐，蛋白质在硝酸钡溶液中会发生变性，B项错误； C．两种盐的阳离子不同，铵根离子促进氟离子水解，故不能证明酸性强弱，应选择同浓度的NaClO溶液、NaF溶液进行实验，C项错误； D．碘与碘化钾反应：，故I2在KI溶液中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度，D项正确； 故选D。 11. 一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的和，发生反应：，经历两步反应：①；②。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线a是随时间的变化曲线 B. 时， C. 时，的生成速率大于消耗速率 D. 时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2是中间产物，其浓度先增大，后减小，曲线a代表，A项错误； B．根据图像可知，时、的浓度相等，B项错误； C．时，浓度在减小，说明生成速率小于消耗速率，C项错误； D．根据氮元素守恒，时，完全消耗，则，D项正确； 故选D。 12. 光催化还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料光催化还原为醇类的机理图如图，是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是 A. 在富集空穴材料上发生氧化反应 B. 光催化还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物 C. 光催化过程的总反应是和 D. 材料上富集还原性强的光生电子将还原，当消耗标准状况下时，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，在富集空穴的材料上失电子，发生氧化反应，生成，A正确； B．由图可知，在材料上得电子发生还原反应，生成或，其中碳元素化合价均为-2价，则在一定条件下还可以生成甲烷等化合价更低的有机物，B正确； C．光催化过程中，反应的实质是和反应生成和或和，其总反应是和，C正确； D．材料上不管是生成还是，都是转移电子，则当消耗时，反应转移电子，D错误； 故选D。 13. 我国科学家开发铜钯催化剂高效实现电催化还原制备乙酸，铜钯晶胞如图。已知：、的原子半径分别为a pm，b pm。下列叙述正确的是 A. 乙酸的同分异构体均易溶于水 B. 该晶胞的化学式为 C. 离最近的有8个 D. 该晶体的密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸的同分异构体不一定易溶于水，如与乙酸互为同分异构体，属于酯类，难溶于水，A项错误； B．该晶胞中有8个Cu位于顶点，个数为，Pd位于体心个数为1，则晶胞的化学式为CuPd，B项错误； C．由晶胞结构可知，Cu均位于顶点，离最近的有6个，C项错误； D．晶胞质量为：g，该晶胞为体心堆积，体对角线三个原子相切，=，边长=pm，则晶胞体积为：，该晶体的密度，D项正确； 故选：D。 14. 二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。 已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。下列说法错误的是 A. NaHX溶液显碱性 B. 溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21 C. b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-) D. 若0.01molBaX溶于1Lxmol·L-1HY溶液中得到c点溶液，则x=0.4 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHX溶液的水解常数，，则溶液显碱性，A正确； B．BaX+2H+=Ba2++H2X，则c(Ba2+)≈c(H2X)，KalKa2=，，B错误； C．b点时，溶液中含BaY2和H2X，由电荷守恒：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)，C正确； D．BaX溶于HY溶液中反应：BaX+2H+=Ba2++H2X，0.01molBaX消耗0.02molH+，c点溶液中，则c(HY)=(0.38mol+0.02mol)÷1L=0.4mol⋅L−1，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 介孔纳米晶可用作钠离子电池正极材料。一科研团队以某矿石(含55.2%、32%，其余为和)为原料开发的一种合成介孔的路线如图所出示。回答下列问题： （1）基态原子价电子的轨道表示式为___________。 （2）“生物浸出”时，与铁盐溶液反应的离子方程式为___________。此时铁盐___________(填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既不是氧化剂，也不是还原剂”)。 （3）将“浸渣”溶于，再过滤、蒸馏，可从“浸渣”中分离出___________(填化学式)。 （4）实验室“萃取”时，用到的主要仪器是___________，若萃取剂为苯，“萃取”后得到的“水相”位于___________(填“上层”或“下层”)。 （5）利用如图1装置完成“抽滤”操作，抽滤的主要优点是过滤较快、固体较干燥，其中安全瓶的作用是___________。 （6）利用如图2装置制备去离子水，水中所含的阴离子在阳离子交换柱中发生反应的离子方程式为___________。 （7）某工厂用10吨该矿石合成介孔，已知整个流程中的损耗率为10%，，则最终可以得到___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 作氧化剂 （3）S （4） ①. 分液漏斗 ②. 下层 （5）平衡气压，防倒吸 （6） （7）7587 【解析】 【分析】矿石(含55.2%、32%，其余为和)中加入细菌、硫酸铁溶液进行生物浸出，与硫酸铁不反应，、和与硫酸铁反应生成Cu2+、、CaSO4和S单质，过滤得滤渣为CaSO4、和S，滤液中含有Cu2+、、过量的和；往滤液中加入萃取剂CS2，静置分层后分液，水相中含、，有机相中含CuSO4，在有机相中加入蒸馏水进行反萃取，CuSO4进入水相，水相中CuSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得五水硫酸铜；往所得晶体中加入乙醇进行醇溶，加入Se和将Cu2+还原，得到粗产品，经洗涤烘干后得到。 【小问1详解】 原子序数29，基态原子价电子排布式为，则其轨道表示式为。 【小问2详解】 与铁盐溶液反应生成、Cu2+和S，离子反应方程式为；该反应中铁元素化合价降低，铁盐作氧化剂。 【小问3详解】 根据分析，过滤得“浸渣”为CaSO4、和S，S易溶于，因此将“浸渣”溶于，再过滤、蒸馏，可分离出S。 【小问4详解】 实验室“萃取”时，主要仪器是分液漏斗；由于苯的密度比水小，因此若萃取剂为苯，“萃取”后得到的“水相”位于下层。 【小问5详解】 安全瓶的作用是平衡气压，防止倒吸。 【小问6详解】 阳离子交换柱中氢离子与碳酸氢根离子反应，反应的离子方程式为。 【小问7详解】 10吨该矿石中，，，故，。 16. 化学链燃烧(CLC)是利用载氧体(OC)将空气中的氧传输至燃料的新技术，CLC原理如图所示。回答下列问题： 已知：① ② （1） ___________(用含、的代数式表示)。相对传统的燃烧方式，化学链燃烧的优点是___________，有助于实现碳达峰、碳中和目标。 （2）在密闭容器中加入足量的、和，在总压强保持不变的条件下，仅发生反应②，测得在不同温度下的平衡转化率与起始投料比的关系如图所示。 ①其他条件不变，x的值增大，的平衡转化率减小的原因是___________。 ②T1___________(填“>”、“<”或“=”)T2。 ③T2℃时，该反应的平衡常数________(只列计算式，不带单位)。提示：分压=总压×气体物质的量分数。 （3）一定温度下，在恒压密闭容器中充入足量的、，仅发生反应②，达到平衡后，再充入少量，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，丁烷的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 便于回收纯净的 （2） ①. 正反应是气体分子数增大的反应，总压强一定，随着增大，分压减小，参与反应的气体分压增大，平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率减小 ②. > ③. （3） ①. 正向 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 已知：① ② 根据盖斯定律，由①+②得反应 ；相对传统的燃烧方式，化学链燃烧的优点是便于回收纯净的；答案为；便于回收纯净的； 【小问2详解】 ①其他条件不变，x的值增大，的平衡转化率减小的原因是正反应是气体分子数增大的反应，总压强一定，随着增大，分压减小，参与反应的气体分压增大，平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率减小； ②，，故<0，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率减小，故温度越高的平衡转化率越小，则T1>T2； ③设投入了和，根据三段式知： 平衡时气体总物质的量为。故的分压，同理，，，； 【小问3详解】 一定温度下，在恒压密闭容器中充入足量的、，仅发生反应②，达到平衡后，再充入少量，平衡正向移动，再次达到平衡时，反应在恒压密闭条件下进行，反应物一边只有丁烷一种气体，达等效平衡，丁烷的平衡转化率不变。 17. 氯化氰，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，装置如图所示。回答下列问题： 已知部分信息如下： ①CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；具有较强的还原性。 ②合成原理：在℃条件下，。 （1）所含元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)，B的作用是___________。 （2）F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰___________(填“升华”或“凝华”)。 （3）实验中，先向D中通入___________(填“”或“”)。 （4）D中温度高于-5℃时，与反应只生成和气体X(纯净物，其结构中不含环状结构)，X的电子式为___________。当G中___________(填实验现象)时，停止通入。 （5）本实验在通风橱中进行且操作者佩戴防毒面具，原因是___________。向盛有溶液的试管中通入少量，然后滴加一滴溶液，溶液立即变为红色，和反应的离子方程式为___________。 （6）上述实验中，完全反应时收集到，产率为___________%(结果保留整数)。 【答案】（1） ①. N ②. 干燥N2 （2）升华 （3）N2 （4） ①. ②. 气泡突然增多 （5） ①. 和都有毒 ②. （6）80 【解析】 【分析】A中制取氮气，B干燥氮气，C干燥将氮气和氯气混合，D中发生，CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，F用干冰和丙酮降温，F收集CNCl，G防止空气中的水进入装置，最后进行尾气处理。 【小问1详解】 中Na第一电离能最小，N的2p能级处于半充满状态，第一电离能比O大，所含元素中第一电离能最大的是N，B的作用是干燥N2。故答案为：N；干燥N2； 【小问2详解】 F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰升华，吸收热量。故答案为：升华； 【小问3详解】 实验中，先向D中通入，赶走装置中的空气。故答案为：； 【小问4详解】 D中温度高于-5℃时，与反应只生成和气体X(纯净物，其结构中不含环状结构)，X为(CN)2，X的电子式为。当G中气泡突然增多时，停止通入。故答案为：；气泡突然增多； 【小问5详解】 本实验在通风橱中进行且操作者佩戴防毒面具，原因是和都有毒。向盛有溶液的试管中通入少量，然后滴加一滴溶液，溶液立即变为红色，说明有SCN-产生，和反应的离子方程式为。故答案为：和都有毒；； 【小问6详解】 上述实验中，完全反应时收集到，是实际产量，再计算理论产量， ，x==12.6g，产率为 =80%，答案为：80。 18. 诺氟沙星为第三代喹诺酮类抗菌药，会阻碍消化道内致病细菌的DNA旋转酶的作用，阻碍细菌DNA复制，对细菌有抑制作用，是治疗肠炎痢疾的常用药。但此药对未成年人骨骼形成有延缓作用，会影响发育，故禁止未成年人服用。一种合成诺氟沙星的路线如图所示。回答下列问题： （1）诺氟沙星中含氧官能团的名称是_________。 （2）A→C的反应类型是___________。C→D中，另一产物是________(填结构简式)。 （3）E→F的反应条件是___________。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）在G的链状同分异构体中，同时具备下列条件的结构有________种(不包括立体异构)。 ①含2个氨基。 ②同一个碳原子上不连接2个氨基。 （6）已知：硝基苯在铁粉和盐酸作用下被还原成苯胺。以苯、为原料合成某药物中间体( )，设计合成路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）羧基、酮(羰)基 （2） ①. 取代反应 ②. （3）水溶液、加热，稀硫酸酸化 （4）+CH3CH2Br+HBr （5）12 （6） 【解析】 【分析】根据诺氟沙星的结构简式可知，其中含氧官能团的名称，对比A和C的结构，以及C和D的结构可知，A→C的反应类型和C→D中的另一产物，同时对比E和F的结构可知E→F的反应条件，以此解题。 【小问1详解】 根据诺氟沙星的结构简式可知，其中含氧官能团的名称是羧基、酮(羰)基； 【小问2详解】 对比A和C的结构可知该反应是A中氨基上的氢原子被取代，为取代反应；对比C和D的结构可知该反应的另一个产物为：； 【小问3详解】 对比E和F的结构可知，E→F为酯的水解反应，反应条件为：水溶液、加热，稀硫酸酸化； 【小问4详解】 D→E为D中氨基上的氢被乙基取代，则方程式为：+CH3CH2Br+HBr； 【小问5详解】 G的不饱和度为1，链状同分异构体分子含1个碳碳双键、2个氨基，可以看成是丁烯分子中2个氢被氨基取代，丁烯有3种同分异构体： 、、，2个氨基连接在两个碳原子上，a、b、c依次得到的同分异构体有6种、4种、2种，共12种； 【小问6详解】 苯发生硝化反应生成硝基苯，随后还原氨基得到苯胺，随后根据D→E的反应条件可知，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ “百万联考”高三诊断性模拟考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 Cu64 Se79 Pd106 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 神舟十四号和神舟十五号六名航天员在轨驻留交换代表了我国天宫空间站将正式进入长期在轨运行阶段。下列叙述正确的是 A. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 B. 飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于金属材料 C. 空间站舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为硅 D. 飞船逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于无机非金属材料 2. 下列离子方程式书写错误的是 A. 在浊液中加入浓氨水得到深蓝色溶液： B. 向溴水中滴加乙醛溶液，溶液酸性增强： C. 向稀硝酸中加入少量粉末，溶液变蓝： D. 向补血剂的溶液中滴加]溶液，产生蓝色沉淀： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的配位键数为22NA B. 铬晶胞如图所示，铬能切割成如图晶胞数目为NA C. 参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NA D. 溶液中含有的数为0.1NA 4. 上海科研团队发现M是感知各种代谢活动的关键枢纽。M的结构如图所示。短周期主族元素R、Y、Z、X的原子半径依次减小，R为金属元素，X和R位于同主族，Y与R不同周期。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 能与溶液反应 C. Z和R组成的化合物只含1种化学键 D. 工业上电解熔融的制备的单质 5. 《天工开物》中关于炼锌的记载：“凡倭铅(炼锌)古书本无之，乃近世所立名色。其质用炉甘石(主要成分是)熬炼而成。……每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固以渐砑牙，勿使见火折裂。然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也。”下列有关叙述错误的是 A. 我国古代积累了炼锌生产技术 B. 用该方法可以炼铝和铜等 C. 炼锌过程中，煤作燃料和还原剂 D. “逐层用煤炭”可增大接触面积 6. 某团队报道了单硫代内酯单体实现了坚韧可回收塑料的目的。反应原理如图所示(R为烃基)。 下列叙述错误的是 A. 聚合反应时，原子利用率为100% B. 甲的水解产物均含有羟基 C. 丙中杂化的原子只有碳原子 D. 乙中碳氧双键活化了碳硫键 7. 已知与焦性没食子酸(含)反应很快，利用下列装置不能达到实验目的的是 A. 选择①装置制备氧气 B. 选择②装置干燥和收集氧气 C. 选择③装置探究焦性没食子酸(含)与氧气的反应 D. 选择④装置分离和 8. 染料敏化电池展现出广阔的应用前景，某染料敏化电池如图所示。下列说法错误的是 已知：1个光子理论上可以转化为一个电子。 A. 电极为该电池的正极 B. 该电池实现了太阳能转化为电能 C. 该电池工作一段时间后需补充 D. 若用该电池电解水，当光电转化效率为5%时，每分钟该电池接受光子，电解效率为80%，则10分钟后消耗的水的质量为 9. 某课题组对羧基化研究取得很大的进展，历程如图所示。 已知：为烃基，Me为甲基。下列叙述正确的是 A. 能降低总反应的活化能 B. 物质1和物质A反应时，只断裂了键 C. 物质2中为 D. 转化为时，1个分子断裂了2个键 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在苯酚溶液中滴加少量溴水 没有明显现象 苯酚与溴不反应 B 在鸡蛋清溶液中加入饱和Ba(NO3)2溶液 有沉淀生成 蛋白质发生盐析 C 用pH计测定同浓度的NH4F溶液和NaClO溶液的pH 后者pH较大 D 在I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡 四氯化碳层紫红色变浅 I2在四氯化碳中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 11. 一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的和，发生反应：，经历两步反应：①；②。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线a是随时间的变化曲线 B. 时， C. 时，的生成速率大于消耗速率 D. 时， 12. 光催化还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料光催化还原为醇类的机理图如图，是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是 A. 在富集空穴材料上发生氧化反应 B. 光催化还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物 C. 光催化过程的总反应是和 D. 材料上富集还原性强光生电子将还原，当消耗标准状况下时，转移电子 13. 我国科学家开发铜钯催化剂高效实现电催化还原制备乙酸，铜钯晶胞如图。已知：、的原子半径分别为a pm，b pm。下列叙述正确的是 A. 乙酸的同分异构体均易溶于水 B. 该晶胞的化学式为 C. 离最近的有8个 D. 该晶体的密度 14. 二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。 已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。下列说法错误的是 A. NaHX溶液显碱性 B. 溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21 C. b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-) D. 若0.01molBaX溶于1Lxmol·L-1HY溶液中得到c点溶液，则x=0.4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 介孔纳米晶可用作钠离子电池正极材料。一科研团队以某矿石(含55.2%、32%，其余为和)为原料开发的一种合成介孔的路线如图所出示。回答下列问题： （1）基态原子价电子的轨道表示式为___________。 （2）“生物浸出”时，与铁盐溶液反应的离子方程式为___________。此时铁盐___________(填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既不是氧化剂，也不是还原剂”)。 （3）将“浸渣”溶于，再过滤、蒸馏，可从“浸渣”中分离出___________(填化学式)。 （4）实验室“萃取”时，用到的主要仪器是___________，若萃取剂为苯，“萃取”后得到的“水相”位于___________(填“上层”或“下层”)。 （5）利用如图1装置完成“抽滤”操作，抽滤的主要优点是过滤较快、固体较干燥，其中安全瓶的作用是___________。 （6）利用如图2装置制备去离子水，水中所含的阴离子在阳离子交换柱中发生反应的离子方程式为___________。 （7）某工厂用10吨该矿石合成介孔，已知整个流程中的损耗率为10%，，则最终可以得到___________。 16. 化学链燃烧(CLC)是利用载氧体(OC)将空气中氧传输至燃料的新技术，CLC原理如图所示。回答下列问题： 已知：① ② （1） ___________(用含、的代数式表示)。相对传统的燃烧方式，化学链燃烧的优点是___________，有助于实现碳达峰、碳中和目标。 （2）在密闭容器中加入足量的、和，在总压强保持不变的条件下，仅发生反应②，测得在不同温度下的平衡转化率与起始投料比的关系如图所示。 ①其他条件不变，x的值增大，的平衡转化率减小的原因是___________。 ②T1___________(填“>”、“<”或“=”)T2。 ③T2℃时，该反应的平衡常数________(只列计算式，不带单位)。提示：分压=总压×气体物质的量分数。 （3）一定温度下，在恒压密闭容器中充入足量的、，仅发生反应②，达到平衡后，再充入少量，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，丁烷的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 17. 氯化氰，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，装置如图所示。回答下列问题： 已知部分信息如下： ①CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；具有较强的还原性。 ②合成原理：在℃条件下，。 （1）所含元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)，B的作用是___________。 （2）F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰___________(填“升华”或“凝华”)。 （3）实验中，先向D中通入___________(填“”或“”)。 （4）D中温度高于-5℃时，与反应只生成和气体X(纯净物，其结构中不含环状结构)，X的电子式为___________。当G中___________(填实验现象)时，停止通入。 （5）本实验在通风橱中进行且操作者佩戴防毒面具，原因是___________。向盛有溶液的试管中通入少量，然后滴加一滴溶液，溶液立即变为红色，和反应的离子方程式为___________。 （6）上述实验中，完全反应时收集到，产率为___________%(结果保留整数)。 18. 诺氟沙星为第三代喹诺酮类抗菌药，会阻碍消化道内致病细菌的DNA旋转酶的作用，阻碍细菌DNA复制，对细菌有抑制作用，是治疗肠炎痢疾的常用药。但此药对未成年人骨骼形成有延缓作用，会影响发育，故禁止未成年人服用。一种合成诺氟沙星的路线如图所示。回答下列问题： （1）诺氟沙星中含氧官能团的名称是_________。 （2）A→C的反应类型是___________。C→D中，另一产物是________(填结构简式)。 （3）E→F的反应条件是___________。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）在G的链状同分异构体中，同时具备下列条件的结构有________种(不包括立体异构)。 ①含2个氨基。 ②同一个碳原子上不连接2个氨基。 （6）已知：硝基苯在铁粉和盐酸作用下被还原成苯胺。以苯、为原料合成某药物中间体( )，设计合成路线___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$