2.1.1单质钠 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课时1 钠单质 第一节 钠及其化合物 人教版 必修一 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 钠的物理性质 02 钠的化学性质 03 钠原子结构 01 钠的用途 04 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。 新课导入 【思考1】你了解的含钠元素的物质有哪些？请从物质类别角度对它们进行分类 Na Na2O Na2O2 NaOH NaCl Na2CO3 Na2SO4 单质 氧化物 碱 盐 新课导入 PART 01 钠的原子结构 【思考2】从原子结构推断，钠的单质具有怎样的性质呢？ 失去 1个电子 Na Na+ 钠在反应中容易失一个电子,表现出 强还原性 只存在化合态，没有游离态。 2NaCl 通电 2Na＋Cl2↑ 钠单质的制备 知识梳理 根据观察所得，金属钠有何性质？ ★金属钠不与煤油反应 ★金属钠的密度比煤油 ★金属钠常温下呈 固态 大 保存在煤油中的钠 结论：银白色固体，密度比煤油大，质软，熔点低，良好的导电导热性 钠的物理性质 知识梳理 PART 02 钠与非金属反应 新切开的钠具有_______的金属光泽； 银白 在空气中很快_____。 变暗 结论：常温下，金属钠与氧气反应 4Na＋O2===2Na2O (白色) 钠的与氧气反应 在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。 如果加热，钠又会发生什么变化呢? 知识梳理 钠先_____，然后剧烈燃烧，火焰呈_____，生成_______固体。 熔化 黄色 淡黄色 (1) (2) (3) (4) (淡黄色) 2Na＋O2===Na2O2 条件不同，钠与氧气反应的产物不同！ 其中O为_____价。 -1 知识梳理 等质量的两块钠，分别发生上述反应失电子______多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量_______大。 一样 第一块 用双线桥标出钠在不同条件下与氧气反应电子转移的方向和数目，比较相同质量的两块钠完全反应转移电子的数目。 深度思考 【思考3】观看钠与氯气、与硫单质反应的实验视频，记录实验现象，并书写化学方程式。 钠与硫混合研磨可发生爆炸 发出黄色的光，生成白烟，会产生黄色火焰 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显____价。 ＋1 2Na＋Cl2====2NaCl 点燃 2Na＋S====Na2S 钠的与其他物质发生反应 知识梳理 【例1】判断正误 (1)钠元素在自然界中有的以单质的形式存在(　　) (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于石蜡油中(　　) (3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(　　) (4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同(　　) (5)实验中取出的药品都不能再放回原瓶(　　) × √ × √ × 经典例题 【例2】A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)： A→B→C (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为__________，A→C反应的化学方程式为__________________。 (2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式为__________，B→C反应的化学方程式为_________________________。A和C反应的化学方程式：___________________ (若不能，此空不填)。 Na2O 2Na＋O2===Na2O2 CO2 2CO＋O2===2CO2 点燃 C＋CO2===2CO 点燃 经典例题 PART 03 钠与水反应 理论预测 (1)从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有 元素。 (2)从元素价态的角度来看，钠具有 性，水具有 性，二者发生氧化还原反应生成 和 。 H、O 还原 氧化 NaOH H2 钠的与水反应 【思考】请大家根据氧化还原知识，推测钠与水反应的产物是什么？ (1) (2) (3) 探究：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 深度思考 实验现象 结论或解释 钠___在水面上 钠的密度比水___ 钠_____成小球 钠的熔点___，反应放热 小球在水面上_________ 反应产生的_____推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声， 逐渐变小，最后消失 钠与水_____反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变__ 有_____物质( ）生成 浮 小 熔化 低 迅速游动 氢气 剧烈 红 碱性 氢氧化钠 钠的与水反应 知识梳理 知识梳理 化学方程式：__________________________； 离子方程式：________________________________。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 结论： 实质：钠与水电离出的少量H＋生成H2 还原剂： 氧化剂： H2O Na 钠着火应该如何灭火？用水行吗？泡沫灭火器呢？ 用干燥沙土灭火。 钠容易与水、氧气发生反应。所以要保存在煤油中。 钠的与水反应 知识梳理 【思考3】某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应，将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸、②饱和澄清石灰水和③CuSO4溶液的三个烧杯中，回答下列问题。 (1)实验①中，钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈，试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？   (2)实验②中，饱和澄清石灰水出现白色浑浊，试结合离子方程式分析原因。   (3)实验③中，产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。   知识梳理 思考（1）实验①中，钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈，试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？ 写出钠与少量盐酸反应的化学方程式 2Na＋2HCl = 2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 钠与酸反应规律：先跟酸反应后跟水反应 深度思考 (2)实验②中，饱和澄清石灰水出现白色浑浊，试结合离子方程式分析原因。 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑； Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂水，石灰水过饱和，析出Ca(OH)2固体，产生白色浑浊。 (3)实验③中，产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。 现象：浮、溶、游、响、蓝（产生蓝色沉淀） 方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2Na+2H2O+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先； K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属。 深度思考 1．判断正误 (1)钠的密度比水小，比煤油大(　　) (2)钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭(　　) (3)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑(　　) (4)钠投入NaOH溶液中，无明显现象(　　) (5)钠投入饱和食盐水中，有晶体析出(　　) × √ √ × √ 经典例题 2．将一块金属钠投入盛有冷水的滴有紫色石蕊溶液的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有(　　) ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔化成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ C 经典例题 3．向一盛有水的烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ） A 钠在水与煤油界面上下跳动，水反应产生气泡，酚酞水溶液变红 密度：CCl4＞水＞钠＞苯＞煤油 CCl4也可以隔绝空气，为什么钠不保存在CCl4中呢？ 经典例题 PART 04 钠的用途 钠一定不能发生置换反应吗？ 钠在水溶液中不发生置换反应，但在熔融状态下与某些物质可以发生置换反应。 TiCl4＋4Na 4NaCl＋Ti (1)制备高压钠灯 (2)制备钠的化合物 (3)制备某些金属（锆、钛等） (4)Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂 物理性质 化学性质 化学性质 物理性质 深度思考 结构 性质 +11 2 8 1 易失电子 +11 2 8 Na Na+ 决定 Na O2 Na2O Na2O2 O2 点燃 H2O NaOH、H2 CuSO4 决定 用途 银白色 ρ=0.97g/cm3 质软 熔点 97.8℃ 深度思考 Lavf58.51.100 FormatFactory : www.pcfreetime.com Lavf58.51.100 $$