精品解析：广东省江门市新会第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

2024～2025学年高一上学期化学第一次月考 班别：___________ 姓名：___________ 学号：___________ 分数：___________ 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Al27 Mg24 Fe56 Mn55 Cu64 一、单选题：本大题共16小题，1～10题，每题2分。11～16题，每题4分，共44分。 1. 下列有关物质变化和分类的说法正确的是 A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都属于溶液，因而不能用丁达尔效应区分 C. 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的属于纯净物 D. 成语“水滴石穿”、“水乳交融”中都有化学变化发生 2. 分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是 A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 3. 在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 4. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 二氧化碳通入澄清石灰水中 B. 高锰酸钾受热分解制氧气 C. 铁在氧气中燃烧 D. 铁片置于硫酸铜溶液中 6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：H++OH−=H2O B. 金属钠跟水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑ C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 8. 化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：，下列说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 为还原产物 C. 氧化性： D. 1个分子参加反应，转移6个电子 9. 下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是 A. 焰色试验是物理变化 B. “焰色”属于对应元素化合物的性质 C. 利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃 D. 烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关 10. 在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是 A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3 C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜 D. Na2O与Na2O2阴、阳离子个数比相同 11. 下列关于物质的分类中，正确的是 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO HNO3 纯碱 漂白粉 NaCl B NO NaHSO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C Na2O2 Al(OH)3 NaHCO3 CuSO4·5H2O NH3 D SO2 HClO 烧碱 Fe(OH)3胶体 H2O A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在银片上： B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 硝酸银溶液与盐酸反应： D. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： 13. 下列叙述中正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A. ③④⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①②⑥ 14. 某工业废水中仅含下表离子中的5种： 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成． 下列推断不正确的是 A. 溶液中一定含有的离子是、、、、 B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 C. 原溶液中的、、存在与否无法确定 D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是 15. 现有下列氧化还原反应： ① ② ③ 根据上述反应判断下列结论正确的是 A. 反应①中的氧化剂是 B. 反应②中发生还原反应 C. 氧化性： D. 向的溶液中滴加过量酸性溶液，发生反应： 16. 用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液(主要含、、、、等离子)，可加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是 A 反应I、II、III、IV均属于氧化还原反应 B. 反应III的离子方程式为 C. 反应II加入适量固体可以获得 D. 粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为、、NaOH、盐酸 二、简答题：本大题共4小题，共56分。 17. 回答下列问题。 （1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了、、、、五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号： ①相连的两种物质都是电解质的是___________(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是___________。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的是___________，所属基本反应类型的是___________反应。 ③用洁净的烧杯取蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________，证明该分散系生成的实验原理是___________(化学方程式)。 （2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： ①、、、都属于酸性氧化物，由，可完成与反应的化学方程式为___________。 ②、、都属于弱酸形成的酸式盐，由，完成与反应的离子方程式为___________。 18. 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。 （1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是___________。 a．沙里淘金 b．蜡炬成灰 c．星火燎原 （2）取少量粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解，该反应的离子方程式为___________。 （3）是食品防腐剂，常用于肉类食品保鲜。但亚硝酸钠具有一定的毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性测定样品的纯度。 (a) (b) ①用双线桥法标出反应(a)的电子得失和数目___________，其中氧化产物是___________。 ②中C元素的化合价为___________。 （4）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是___________(填序号)。 A. 被还原 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素C>Fe2+ D. 是还原剂 19. 下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去) 回答下列问题： （1）物质A、I的化学式为___________、___________。 （2）单质C的实验室保存方法是___________。 （3）反应③化学方程式为___________。 （4）写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 （5）反应④的化学方程式为___________。 （6）向和的混合溶液中逐滴加入盐酸溶液，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示： 则原混合溶液中，和粒子数目之比为___________。 20. 构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据下列酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题(“—”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)。 （1）请写出图中甲表示物质类别___________。 （2）是一种复合肥料，按物质分类一般的方法，下列物质的类别与它最相似的是___________。 A. B. C. D. （3）酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如溶液能使无色酚酞变成___________色。 （4）利用活泼金属和酸之间反应关系进行湿法炼铜。湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。 ①时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象离子方程式为___________。 ②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是___________。 （5）酸碱盐的水溶液都具有导电性，原因酸、碱、盐溶于水在水分子的作用下都能解离出自由移动的离子。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图所示是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化。 ①M点的意义是___________。 ②P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？___________(选填“相同”或“不相同”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年高一上学期化学第一次月考 班别：___________ 姓名：___________ 学号：___________ 分数：___________ 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Al27 Mg24 Fe56 Mn55 Cu64 一、单选题：本大题共16小题，1～10题，每题2分。11～16题，每题4分，共44分。 1. 下列有关物质变化和分类的说法正确的是 A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都属于溶液，因而不能用丁达尔效应区分 C. 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的属于纯净物 D. 成语“水滴石穿”、“水乳交融”中都有化学变化发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氧化硫溶于水形成硫酸而能导电，三氧化硫是非电解质，A错误； B．葡萄糖溶液属于溶液，淀粉溶液属于胶体，能用丁达尔效应区分，B错误； C．碳酸钠粉末可与水以不同的物质的量之比形成多种晶体，其中Na2CO3⋅10H2O属于纯净物，C正确； D． “水滴石穿”中包含化学反应原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，石头在水滴的长时间作用下，就会形成小孔，“水乳交融”是乳分散到水分子之间，形成乳浊液，没有化学变化发生，D错误； 故选C。 2. 分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是 A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸是根据电离出氢离子的数目分为一元酸、二元酸等，错误； B、盐是酸碱中和的产物，氯化铵是盐酸和氨水中和得到，是盐，错误； C、纯碱是碳酸钠，是盐，错误； D、正确。 3. 在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；B. 胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；C. 所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C错误；D. 胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D错误，答案选A。 4. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应中，还原剂失电子化合价升高，需加入还原剂才能实现，则题目中为氧化剂的反应，即化合价降低的反应。 【详解】A．Cl-→Cl2，氯化合价升高，本身作还原剂，需要加氧化剂，A符合题意； B．Fe2+→Fe3+，铁化合价升高，作还原剂，需要加氧化剂才能实现，B不符合题意； C．，氧元素化合价不变，属于同素异形体之间的相互转化，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．，铜化合价降低，作氧化剂，需要还原剂才能实现，C不符合题意； 答案选A。 5. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 二氧化碳通入澄清石灰水中 B. 高锰酸钾受热分解制氧气 C. 铁在氧气中燃烧 D. 铁片置于硫酸铜溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙和水，发生非氧化还原反应，A不符合题意； B．高锰酸钾受热分解制氧气，属于氧化还原反应，但不属于离子反应，B不符合题意； C．铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，属于氧化还原反应，但不属于离子反应，C不符合题意； D．铁片置于硫酸铜溶液中，发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，发生氧化还原反应，且溶液中发生反应，属于离子反应，D符合题意； 故选D。 6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸根离子显紫红色，不符合无色透明的要求，故A错误； B．碱性条件下、、、互相之间不反应，且溶液无色透明，故B正确； C．碱性溶液中氢离子不能大量共存，故C错误； D．碱性条件会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：H++OH−=H2O B. 金属钠跟水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑ C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO+2H++2OH−=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，B错误； C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙为固体写化学式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正确； 答案为D。 8. 化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：，下列说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 为还原产物 C. 氧化性： D. 1个分子参加反应，转移6个电子 【答案】D 【解析】 详解】A．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价降低，得电子作氧化剂，发生还原反应，故A错误； B．反应中N元素化合价由NH3中的-3价升高为N2中的0价，发生氧化反应，N2为氧化产物，故B错误； C．反应中Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，则氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性：Cl2 > N2，故C错误； D．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，生成1个N2时，有8个NH3参加反应，有2个被氧化，即每生成1个氮气，氮元素由-3价变为0价，转移电子个数为6，故D正确； 故选D。 9. 下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是 A. 焰色试验是物理变化 B. “焰色”属于对应元素化合物的性质 C. 利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃 D. 烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验没有新物质生成，是物理变化，A正确； B．含某些金属元素的物质灼烧时火焰会呈现特殊的颜色，因此“焰色”属于对应金属元素性质，可以是单质，也可以是化合物，不一定是对应元素化合物的性质，B错误； C．Na元素的焰色为黄色，会覆盖K元素的焰色即紫色，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，因此利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃，C正确； D．烟花燃放中发出的“五光十色”是因为烟花中含有多种碱金属、碱土金属元素，这些元素在灼烧时发出“五光十色”，因此烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关，D正确； 答案选B。 10. 在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是 A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3 C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜 D. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色，可通过焰色反应鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，故A正确； B.碳酸钠与酸反应分步进行，碳酸氢钠与酸反应直接产生二氧化碳，因此与酸的反应速率是碳酸氢钠大于碳酸钠，故B错误； C.钠与盐溶液反应首先是与水反应，因此钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故C正确； D.氧化钠由两个钠离子和一个氧离子组成，过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子组成，两者阴、阳离子个数比相同，故D正确； 故选：B。 11. 下列关于物质的分类中，正确的是 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO HNO3 纯碱 漂白粉 NaCl B NO NaHSO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C Na2O2 Al(OH)3 NaHCO3 CuSO4·5H2O NH3 D SO2 HClO 烧碱 Fe(OH)3胶体 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO与酸反应生成盐和水为碱性氧化物，HNO3为酸类，纯碱为碳酸钠为盐类，漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物，NaCl为强电解质，A正确； B．NO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，NaHSO4为酸式盐，NaOH 为碱类，蔗糖为非电解质，B错误； C．Al(OH)3为碱类，CuSO4·5H2O为纯净物，NH3为非电解质，C错误； D．SO2为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠为碱类，Fe(OH)3胶体为纯净物，D错误； 答案选A。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在银片上： B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 硝酸银溶液与盐酸反应： D. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．银的活泼性弱于氢，将稀硫酸滴在银片上不发生反应，A错误； B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，离子方程式为，B错误； C．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子方程式为，C正确； D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：，D错误； 答案选C。 13. 下列叙述中正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A. ③④⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①②⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误； ②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误； ③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故正确； ④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确； ⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确； ⑥焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，对焰色有干扰，不能作焰色反应的实验，故错误； 故选A。 14. 某工业废水中仅含下表离子中的5种： 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成． 下列推断不正确的是 A. 溶液中一定含有的离子是、、、、 B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 C. 原溶液中的、、存在与否无法确定 D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是 【答案】C 【解析】 【详解】Ⅰ取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体为二氧化碳，则一定含，阴离子一定不含，阳离子一定不含、、、； Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，因I中盐酸足量，白色沉淀可能为硫酸钡，则原溶液中一定含，以此来解答． 由上述分析可知，一定含、，由电荷守恒可知，阳离子一定含，溶液中不含、、、、，不能确定是否含、， A.因溶液含5种离子，则含有的离子是、、、、，选项A正确； B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体为二氧化碳，离子方程式是，选项B正确； C.由选项A可知，一定含、、，选项C错误； D.Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是，选项D正确； 答案选C。 15. 现有下列氧化还原反应： ① ② ③ 根据上述反应判断下列结论正确的是 A. 反应①中的氧化剂是 B. 反应②中发生还原反应 C. 氧化性： D. 向的溶液中滴加过量酸性溶液，发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】根据①可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+，以此分析。 【详解】A．反应①中溴元素的化合价升高，被氧化作还原剂，故为还原剂，A错误； B．反应②中铁元素的化合价升高，被氧化发生氧化反应，故发生氧化反应，B错误； C．由分析可知，氧化性：，C正确； D．向的溶液中滴加过量酸性溶液，亚铁离子和溴离子均具有还原性，均会被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误； 答案选C。 16. 用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液(主要含、、、、等离子)，可加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是 A. 反应I、II、III、IV均属于氧化还原反应 B. 反应III的离子方程式为 C. 反应II加入适量固体可以获得 D. 粗盐提纯中，加入试剂顺序依次为、、NaOH、盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干流程图可知，反应I为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑或者2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应II为Ca2++=CaSO4↓，反应III为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，反应IV为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，则I、IV均属于氧化还原反应，II、III不属于氧化反应反应，A错误； B．反应III中使用石灰乳，离子方程式书写时不能拆，则反应III的离子方程式为，B错误； C．反应II加入适量固体可以获得，离子方程式为：Ca2++=CaSO4↓，C正确； D．粗盐提纯中，Na2CO3需除去原溶液中的Ca2+，同时还要除去除过程中过量的Ba2+，故加入试剂的顺序必须保证Na2CO3在BaCl2之后加入，可以依次为、、NaOH、盐酸或者、NaOH、、盐酸等，D错误； 故答案为：C。 二、简答题：本大题共4小题，共56分。 17. 回答下列问题。 （1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了、、、、五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号： ①相连的两种物质都是电解质的是___________(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是___________。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的是___________，所属基本反应类型的是___________反应。 ③用洁净的烧杯取蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________，证明该分散系生成的实验原理是___________(化学方程式)。 （2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： ①、、、都属于酸性氧化物，由，可完成与反应的化学方程式为___________。 ②、、都属于弱酸形成的酸式盐，由，完成与反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. CD ②. B ③. D ④. 复分解 ⑤. 胶体 ⑥. (胶体) （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①A中包含乙醇和二氧化碳，都是含碳化合物，都是非电解质；B中包含二氧化碳，是非电解质，都是氧化物；C中包含氧化铁、氯化铁都是电解质；D中包含氯化铁、氢氧化钾，都是电解质，故相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B； ②D中的氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀；属于复分解反应； ③红褐色的分散系是氢氧化铁胶体，则向沸水中加入饱和氯化铁溶液，可得氢氧化铁胶体，属于胶体分散系；证明该分散系生成的实验原理是； 【小问2详解】 ①酸性氧化物与碱反应生成盐和水，所以三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； ②NaHS与NaOH反应生成水和硫化钠，离子方程式为。 18. 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。 （1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是___________。 a．沙里淘金 b．蜡炬成灰 c．星火燎原 （2）取少量粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解，该反应的离子方程式为___________。 （3）是食品防腐剂，常用于肉类食品保鲜。但亚硝酸钠具有一定的毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性测定样品的纯度。 (a) (b) ①用双线桥法标出反应(a)的电子得失和数目___________，其中氧化产物是___________。 ②中C元素的化合价为___________。 （4）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是___________(填序号)。 A. 被还原 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素C>Fe2+ D. 是还原剂 【答案】（1）a （2） （3） ①. ②. ③. +3 （4）D 【解析】 【小问1详解】 沙里淘金是利用密度不同来分离，属于物理过程，没有发生氧化还原反应，蜡炬成灰和星火燎原都涉及到燃烧，燃烧属于氧化还原反应，故选a； 【小问2详解】 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为； 【小问3详解】 ①在氧化还原反应中，还原剂失去电子化合价升高得到的产物是氧化产物，离子反应（a) 中，，氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，而高锰酸根的锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价（Mn2+），利用电子得失守恒，可以画出双线桥为：，在氧化还原反应中，还原剂失去电子化合价升高得到的产物是氧化产物，则氧化产物为； ②H2C2O4中H元素化合价为＋1价，O元素化合价为－2价，根据化合价代数和为0，可知C元素的化合价为＋3价； 【小问4详解】 误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可知：NaNO2作氧化剂，被还原，故A正确，D错误；可服用维生素C解毒，可知维生素C可以将Fe3＋转化为Fe2＋，维生素C作还原剂，具有还原性，故B正确；Fe2＋作还原产物，利用还原剂的还原性大于还原产物知：还原性：维生素C>Fe2＋，故C正确；本题选D。 19. 下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去) 回答下列问题： （1）物质A、I的化学式为___________、___________。 （2）单质C的实验室保存方法是___________。 （3）反应③的化学方程式为___________。 （4）写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 （5）反应④的化学方程式为___________。 （6）向和的混合溶液中逐滴加入盐酸溶液，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示： 则原混合溶液中，和粒子数目之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）保存在煤油(或石蜡油)中 （3） （4） （5） （6）1∶2 【解析】 【分析】常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体；A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，A应为Na2O2，B是最常见的无色液体，B应为H2O，则D为O2，E为NaOH，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气；C为Na，F为H2，钠和水生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸氢钠和水，则K为CO2，H为Na2CO3；碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则I为NaHCO3； 【小问1详解】 由分析可知，A、I分别为Na2O2、NaHCO3； 【小问2详解】 钠会和空气中氧气和水反应，故保存在煤油（或石蜡油）中； 【小问3详解】 反应③为过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 反应①为钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应中钠失去电子化合价由0变为+1，发生氧化反应、水中氢得到电子化合价由+1变为0，发生还原反应，双线桥表示为：； 【小问5详解】 反应④为氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，化学方程式为； 【小问6详解】 由图可知，加入25mL盐酸，没有产生二氧化碳，说明发生反应，，故碳酸钠反应完要消耗50mL盐酸，则碳酸氢钠反应完也是消耗50mL盐酸，根据化学方程式和可知等粒子数碳酸钠所消耗的盐酸体积为碳酸氢钠的两倍，由图可知碳酸钠和碳酸氢钠所消耗的盐酸体积相等，故碳酸钠与碳酸氢钠粒子数之比为1∶2。 20. 构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据下列酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题(“—”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)。 （1）请写出图中甲表示的物质类别___________。 （2）是一种复合肥料，按物质分类一般的方法，下列物质的类别与它最相似的是___________。 A. B. C. D. （3）酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如溶液能使无色酚酞变成___________色。 （4）利用活泼金属和酸之间反应关系进行湿法炼铜。湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。 ①时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的离子方程式为___________。 ②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是___________。 （5）酸碱盐的水溶液都具有导电性，原因酸、碱、盐溶于水在水分子的作用下都能解离出自由移动的离子。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图所示是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化。 ①M点的意义是___________。 ②P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？___________(选填“相同”或“不相同”)。 【答案】（1）金属氧化物 （2）A （3）红 （4） ①. ②. Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn （5） ①. 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 ②. 不相同 【解析】 【小问1详解】 能与酸反应或作用的物质类别有：盐、碱、金属、指示剂、碱性氧化物（金属氧化物），根据框图可知，甲为金属氧化物。 故答案为：金属氧化物。 【小问2详解】 是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐； A．是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，与物质类别相似，A符合； B．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，与物质类别不相似，B不符合； C．是由金属元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，与物质类别不相似，C不符合； D．在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子，属于碱，与物质类别不相似，D不符合； 故答案为：A。 【小问3详解】 碱性物质能使无色酚酞溶液变红，为碱，溶液显碱性能使无色酚酞变成红色。 故答案：红色。 【小问4详解】 ①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为：；②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜来，但是锌比铁活泼，铁不能置换出锌。 故答案为：；Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn。 【小问5详解】 将溶液滴加到稀中，发生反应：；①在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比，M表示离子浓度最小，M点的意义是氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；②P点和N点的电导率相同，只能表示离子浓度相同，P点氢氧化钠不足，稀盐酸没有反应完全，P点溶质：稀盐酸和氯化钠；N点氢氧化钠过量，稀盐酸反应完全，N点溶质：氢氧化钠和氯化钠，因此对应溶液中的离子不相同。 故答案为：氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；不相同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$