第五单元 化学反应的定量关系【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（山西专用，人教版2024）

第五单元 化学反应的定量关系(B卷·拔高卷) （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。) 1．下列变化不符合质量守恒定律的是（ ） A．蜡烛燃烧后质量减小 B．10g冰受热熔化成10g水 C．通电一段时间后水的质量减小 D．氧化汞受热分解后固体质量减小 2．我国科学家制备出“人造树叶”，可将二氧化碳变成氧气，二氧化碳能产生氧气的原因是含有（ ） A．氧原子 B．氧分子 C．氧离子 D．氧元素 3．根据化学方程式：4NH3+5O2═4X+6H2O推断X的化学式为 A．N2O5 B．NO2 C．N2 D．NO 4．现有化学反应A+B→C，若a gA与b gB充分反应，则生成C的质量是（ ） A．大于（a+b）g B．等于（a+b）g C．小于或等于（a+b）g D．无法确定 5．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ） A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O B．模型与推理：氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的纯净物一定是氧化物 C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率 6．野外焊接钢轨常采用铝热反应，原理是，下列说法正确的是（ ） A．该反应前后原子的数目改变 B．Fe前的化学计量数是2 C．是该反应的催化剂 D．该反应前后元素的化合价不变 7．已知某纯净物 4.6g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。下列关于该纯净物组成的说法，正确的是（ ） A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．以上选项都不对 8．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应涉及的四种物质都由分子构成 B．该反应的化学方程式是 C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．该反应前后，原子种类和数目不变 9．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 8 32 5 4 反应后物质的质量/g 16 x 5 24 A．x的值为4 B．丙可能是该反应的催化剂 C．乙一定是化合物 D．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2:3 10．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A．两份完全相同的双氧水在有无 MnO2的情况下产生O2的质量 B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C．加热一定质量的高锰酸钾 D．电解一定质量的水 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、非选择题(本大题共10个小题。除标明外，化学方程式每空2分，其余每空1分，共50分) 11．（2分）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，若甲的质量是1.6g，生成二氧化碳质量是4.4g，水的质量是3.6g，则碳、氢元素的质量比是 ，甲物质的组成元素是 。 12．（6分）如图1所示是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），请回答： （1）X和氢气合成氨气的化学方程式是 。 （2）写出图1中生成CO2的化学方程式： 。 （3）合成尿素的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+M，则M的化学式为 ，推测M化学式的依据是 。 13．（5分）氢气是非常理想的清洁能源，用廉价的方法制氢气是许多科学家的愿望。下图就是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。 （1）在制得氢气和氧化铝(Al2O3)的反应中，金属镓的作用可能是 。 （3）氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为 ，所属的基本反应类型是 。 （4）该生产流程中，可循环利用的物质是 。 14．（4分）利用精盐水生产氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气的主要工艺流程如下： （1）精盐的主要成分为氯化钠，氯化钠的化学式为 。 （2）氢氧化钠属于______（填序号）。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 （3）电解槽中，氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，该反应的化学方程式为 。 15．（6分）科学技术的进步，证明了宏观物质世界由分子、原子、离子等微观粒子构成。请根据如图所示按要求回答问题： （1）图甲是镓元素在元素周期表中的信息镓原子中的中子数是 。 （2）图乙是某化学反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式是 ，参加反应的两种物质的分子个数比是 ；质量比是 。 （3）由图乙的微观示意图可获得有化学反应的信息 (写一条)。 16．（4分）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，镁条完全燃烧后，反应后固体全部被收集，质量变化如图1。 （1）参加反应的氧气质量为 。 （2）反应生成的氧化镁中镁元素所占的质量分数 。 （3）镁条开始燃烧的时刻为 。 （4）用该反应的微观过程解释质量守恒定律为 。 17．（6分）钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上制金属钛常采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程示意图如下，请据图回答问题。 （1）氯化过程中主要发生的反应为，则X的化学式为 。 （2）试写出与Mg反应生成金属钛的化学反应方程式： ；该反应所属的基本类型是 ；该反应需要在氩气环境中进行，氩气的作用是 。 （3）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。 18．（5分）某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）甲同学用 A 装置实验，此实验中气球的作用是 。 （2）乙同学用 B 装置实验，发现天平的指针 （填“偏左”、“偏右”或“不偏转”） （3）丙同学用 C 装置实验，观察到的现象是 。 （4）丁同学完成如图 D 实验时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 。 （5）综上所述，A、B、C、D 所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是 （填字母）。 19．（5分）如图1所示是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），请回答： （1）X和氢气合成氨气的化学方程式是 。 （2）写出图1中生成CO2的化学方程式： 。 （3）分离空气的常用方法有两种： a、将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气。则沸点：N2 O2（选填“>”或“=”或“<”）。 b、利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图2： ①分子筛中发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②下列说法正确的是 （填序号）。 A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 20．（5分）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）做助燃剂，反应的化学方程式为 （不完整）。 （1）从环保的角度看，该反应用于发射火箭的优点是 。 （2）某次发射火箭共载燃料N2H4和助燃剂N2O4总计31.2吨，若所载的N2H4恰好和N2O4完全反应，则火箭载有N2O4多少吨？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元 化学反应的定量关系(B卷·拔高卷) （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。) 1．下列变化不符合质量守恒定律的是（ ） A．蜡烛燃烧后质量减小 B．10g冰受热熔化成10g水 C．通电一段时间后水的质量减小 D．氧化汞受热分解后固体质量减小 【答案】B 【知识点】质量守恒定律内容及适用范围 【解析】A、蜡烛燃烧后质量减小，是因为反应生成了气体，符合质量守恒定律，故不符合题意； B、冰融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故符合题意； C、水电解生成氢气和氧气，则水质量减小，符合质量守恒定律，故不符合题意； D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，则固体质量减小，符合质量守恒定律，故不符合题意。 故选：B。 2．我国科学家制备出“人造树叶”，可将二氧化碳变成氧气，二氧化碳能产生氧气的原因是含有（ ） A．氧原子 B．氧分子 C．氧离子 D．氧元素 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则二氧化碳能产生氧气，是因为二氧化碳中含有氧元素。 故选D。 3．根据化学方程式：4NH3+5O2═4X+6H2O推断X的化学式为 A．N2O5 B．NO2 C．N2 D．NO 【答案】D 【分析】根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变分析判断。 【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有10个氧原子、4个氮原子、 12个氢原子，反应后有12个氢原子、6个氧原子，所以4个X的分子中有4个氧原子、4个氮原子，故1个X的分子中有1个氧原子、1个氮原子，故X的化学式为NO，故选D。 4．现有化学反应A+B→C，若a gA与b gB充分反应，则生成C的质量是（ ） A．大于（a+b）g B．等于（a+b）g C．小于或等于（a+b）g D．无法确定 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，若a gA与b gB恰好完全反应完，则生成C的质量等于（a+b）g；若a gA与b gB没有恰好完全反应，则生成C的质量就会小于（a+b）g，故选：C。 5．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ） A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O B．模型与推理：氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的纯净物一定是氧化物 C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个O，反应后有2个C、6个O、4个H，故X中含有2个C、4个H、2个O，化学式为C2H4O2，故A错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的纯净物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，但不属于氧化物，故B错误； C、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故二者的化学性质不同，故C正确； D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还需验证其质量和化学性质在反应前后不变，故D错误； 故选：C。 6．野外焊接钢轨常采用铝热反应，原理是，下列说法正确的是（ ） A．该反应前后原子的数目改变 B．Fe前的化学计量数是2 C．是该反应的催化剂 D．该反应前后元素的化合价不变 【答案】B 【解析】A、化学反应前后原子的目数不变，选项错误； B、根据反应前后原子的种类和个数不变，可知Fe前的化学计量数是2，选项正确； C、Fe2O3是该反应的反应物，选项错误； D、反应前氧化铁中氧元素显-2价，根据化合物化合价正负代数和为0，可知铁元素显+3价，反应后铁单质中铁元素化合价为0，反应前铝单质中铝元素化合价为0，反应后氧化铝中铝元素化合价为+3价，该反应前后有元素的化合价发生了改变，选项错误； 故选B。 7．已知某纯净物 4.6g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。下列关于该纯净物组成的说法，正确的是（ ） A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．以上选项都不对 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为该反应的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，因此该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；因为化学反应前后元素的质量不变，所以生成物二氧化碳中碳元素的质量等于该纯净物中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于该纯净物中氢元素的质量。 因此该纯净物中碳元素的质量= 氢元素的质量= 因为2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，所以该纯净物中一定含有氧元素。根据以上分析，该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。 8．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应涉及的四种物质都由分子构成 B．该反应的化学方程式是 C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．该反应前后，原子种类和数目不变 【答案】C 【分析】根据反应的微观示意图可知，一氧化碳与水在催化剂作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【解析】A、一氧化碳、水、氢气、二氧化碳均是由分子构成的，故A不符合题意； B、一氧化碳与水在催化剂作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为，故B不符合题意； C、水中氢元素的化合价为+1价，生成物氢气中氢元素的化合价为0价，则该反应前后氢元素的化合价改变，故C符合题意； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故D不符合题意。 故选C。 9．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 8 32 5 4 反应后物质的质量/g 16 x 5 24 A．x的值为4 B．丙可能是该反应的催化剂 C．乙一定是化合物 D．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2:3 【答案】D 【知识点】有关质量守恒定律的计算、分解反应、催化剂的概念、性质与用途 【解析】A、由质量守恒定律可知x=32+8+5+4-16-5-24=4，故A正确； B、丙质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂，仅是不参与反应，故B正确； C、根据表格数据可知甲、丁物质质量增加，乙质量减少，丙质量不变，则是乙反应生成甲与丁，属于分解反应，则乙一定是化合物，故C正确； D、甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为（16-8）∶（32-4）=2∶7，故D错误。 故选D。 10．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A．两份完全相同的双氧水在有无 MnO2的情况下产生O2的质量 B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C．加热一定质量的高锰酸钾 D．电解一定质量的水 【答案】C 【知识点】根据化学方程式计算质量比、测定空气中氧气的含量实验的过程、过氧化氢制取氧气实验、高锰酸钾制取氧气实验 【解析】A、二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，只会改变反应的速率，但是不会改变生成物的量，所以两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，故A错误； B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，由于消耗了氧气，最后压强低于原来的压强，故B错误； C、加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故C正确； D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比约为4：32=1：8，故D错误； 故选：C。 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、非选择题(本大题共10个小题。除标明外，化学方程式每空2分，其余每空1分，共50分) 11．（2分）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，若甲的质量是1.6g，生成二氧化碳质量是4.4g，水的质量是3.6g，则碳、氢元素的质量比是 ，甲物质的组成元素是 。 【答案】 3：1 碳、氢(或C、H) 【解析】某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，生成物CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；二氧化碳中碳元素的质量即为甲中碳元素的质量：； 水中氢元素的质量即为甲中氢元素的质量：；则碳、氢元素的质量比是1.2g：0.4g=3：1，1.2g+0.4g=1.6g，故甲物质中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素。 12．（6分）如图1所示是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），请回答： （1）X和氢气合成氨气的化学方程式是 。 （2）写出图1中生成CO2的化学方程式： 。 （3）合成尿素的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+M，则M的化学式为 ，推测M化学式的依据是 。 【答案】（1） （2） （3）H2O 质量守恒定律 【解析】（1）分离空气可得氧气和氮气，由图可知，X为氮气，氮气和氢气在加压、500℃条件下生成氨气，该反应的化学方程式为：，故填：。 （2）煤的主要成分是碳，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，所以图1中生成CO2的化学方程式为：，故填：。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类和数目都不变，反应物中N、H、C、O原子个数依次为2、6、1、2，生成物中N、H、C原子个数依次为2、4、1，所以一个M分子由1个氧原子和2个氢原子构成，M为H2O，故填：H2O；质量守恒定律。 13．（5分）氢气是非常理想的清洁能源，用廉价的方法制氢气是许多科学家的愿望。下图就是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。 （1）在制得氢气和氧化铝(Al2O3)的反应中，金属镓的作用可能是 。 （3）氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为 ，所属的基本反应类型是 。 （4）该生产流程中，可循环利用的物质是 。 【答案】（1）催化作用 （2） 分解反应 （3）铝、镓 【解析】（1）由图可知，在制得氢气和氧化铝的反应中，化学反应前后，金属镓没有发生变化，则金属镓的作用可能是催化作用； （2）氧化铝能在太阳能的作用下转化为铝和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （3）由图可知，铝既是反应物，又是生成物，可以循环利用，镓是催化剂，化学反应前后，质量和化学性质不变，可以循环利用。 14．（4分）利用精盐水生产氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气的主要工艺流程如下： （1）精盐的主要成分为氯化钠，氯化钠的化学式为 。 （2）氢氧化钠属于______（填序号）。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 （3）电解槽中，氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）NaCl （2）B （3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 【解析】（1）氯化钠由钠离子与氯离子构成，化学式为NaCl； （2）氢氧化钠的化学式为NaOH，该物质由钠元素、氧元素、氢元素三种元素组成，则属于化合物；故选B； （3）根据反应的流程图可以得出氯化钠与水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气与氯气。 15．（6分）科学技术的进步，证明了宏观物质世界由分子、原子、离子等微观粒子构成。请根据如图所示按要求回答问题： （1）图甲是镓元素在元素周期表中的信息镓原子中的中子数是 。 （2）图乙是某化学反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式是 ，参加反应的两种物质的分子个数比是 ；质量比是 。 （3）由图乙的微观示意图可获得有化学反应的信息 (写一条)。 【答案】（1）39 （2） 1:1 2:71 （3）在化学变化中，分子可分，原子不可分（合理即可） 【解析】（1）在原子中，原子序数=核外电子数，则镓原子的核外电子数为31，其核外电子按2、8、18、3的规律进行排布，即镓原子的核外电子层数为4，故镓元素属于第四周期； 镓元素名称中带“钅”字旁，属于金属元素； 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，故镓原子中的中子数为； （2）由微观示意图可知，该反应为氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，化学方程式为； 由化学方程式可知，参加反应的氢气与氯气的分子个数比为1:1； 由化学方程式可知，参加反应的氢气与氯气的质量比为； （3）在点燃条件下，氢分子分裂成氢原子，氯分子分裂成氯原子，氢原子、氯原子再重新组合形成氯化氢分子，大量的氯化氢分子聚集成氯化氢，故由图丙的微观示意图可获得的信息是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 16．（4分）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，镁条完全燃烧后，反应后固体全部被收集，质量变化如图1。 （1）参加反应的氧气质量为 。 （2）反应生成的氧化镁中镁元素所占的质量分数 。 （3）镁条开始燃烧的时刻为 。 （4）用该反应的微观过程解释质量守恒定律为 。 【答案】（1）1.6g （2）60% （3）t1 （4）氧分子分裂成氧原子，氧原子与镁原子结合，原子的种类、数目、质量都不变 【解析】（1）该反应是镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，通过图象中的数据可知，镁反应后固体增加的质量为，所以参加反应的氧气质量为1.6g； （2）氧化镁中镁元素的质量分数为：； （3）由图可知，镁条开始燃烧的时刻为t1，原因是固体质量在t1前没有发生变化，温度未达到金属镁的着火点；故填：t1； （4）该反应的微观过程为：氧分子分裂成氧原子，氧原子与镁原子结合的过程，且反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 17．（6分）钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上制金属钛常采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程示意图如下，请据图回答问题。 （1）氯化过程中主要发生的反应为，则X的化学式为 。 （2）试写出与Mg反应生成金属钛的化学反应方程式： ；该反应所属的基本类型是 ；该反应需要在氩气环境中进行，氩气的作用是 。 （3）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。 【答案】（1）FeCl3 （2） 置换反应 作保护气 （3）提高了资源利用率，减少了环境污染 【解析】（1）化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，从方程式看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质X外个数已经相等，故X中无钛原子、氧原子、碳原子。铁反应前共有2个，反应后只有X有，所以2X中有2个，从而X中有1个；氯原子反应前有14个，反应后X除外有8个，所以2X中有6个，因此X中有3个，因此x的化学式是FeCl3； （2）TiCl4和金属镁在高温、氩气中反应得到金属Ti，同时生成氯化镁，该反应的化学方程式为；置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，该反应是置换反应；上述反应需在氩气环境中进行，氩气的作用是保护气； （3）将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，大大提高了资源利用率，减少了环境污染。 18．（5分）某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）甲同学用 A 装置实验，此实验中气球的作用是 。 （2）乙同学用 B 装置实验，发现天平的指针 （填“偏左”、“偏右”或“不偏转”） （3）丙同学用 C 装置实验，观察到的现象是 。 （4）丁同学完成如图 D 实验时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 。 （5）综上所述，A、B、C、D 所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是 （填字母）。 【答案】（1）缓冲气压，形成密闭 （2）偏右 （3）铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色，天平平衡 （4）部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中（或坩埚钳上残留部分氧化镁） （5）ABCD 【解析】（1）白磷燃烧放出大量的热，故在瓶底先铺一层细沙，其作用是：防止锥形瓶底部受热不均而炸裂； 此实验中气球的作用是：缓冲气压，形成密闭； （2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应产生的气体逸散到空气中，烧杯中物质变轻，故向右偏转； （3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体生成，故现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色，天平平衡； （4）部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中（或坩埚钳上残留部分氧化镁），故一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁的质量轻； （5）四个变化都有新物质生成，都属于化学变化，故都遵循质量守恒定律，能用质量守恒解释。 19．（5分）如图1所示是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），请回答： （1）X和氢气合成氨气的化学方程式是 。 （2）写出图1中生成CO2的化学方程式： 。 （3）分离空气的常用方法有两种： a、将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气。则沸点：N2 O2（选填“>”或“=”或“<”）。 b、利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图2： ①分子筛中发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②下列说法正确的是 （填序号）。 A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 【答案】（1） （2） （3）< 物理变化 AC 【解析】（1）分离空气可得氧气和氮气，由图可知，X为氮气，氮气和氢气在加压、500℃条件下生成氨气，该反应的化学方程式为：，故填：。 （2）煤的主要成分是碳，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，所以图1中生成CO2的化学方程式为：，故填：。 （3）将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气，说明液氮沸点比液氧低；故填：<。 ①利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理变化。 ②A.利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离，所以变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体，故A正确； B.变压吸附法制取的氧气中不含有二氧化碳，故B错误； C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，故C正确。 故选：AC。 20．（5分）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）做助燃剂，反应的化学方程式为 （不完整）。 （1）从环保的角度看，该反应用于发射火箭的优点是 。 （2）某次发射火箭共载燃料N2H4和助燃剂N2O4总计31.2吨，若所载的N2H4恰好和N2O4完全反应，则火箭载有N2O4多少吨？ 【答案】（1）生成物不会对大气造成污染 （2）解：设火箭载有N2O4的质量是x，则载有N2H4的质量是：31.2t-x x=18.4t 答：火箭载有N2O4的质量为18.4t（4分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$