第五单元 化学反应的定量关系【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（福建专用，人教版2024）

第五单元 化学反应的定量关系（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（ ） a.原子种类 b.元素种类 c. 分子种类 d.分子个数 e.物质种类 f.分子质量 A．abde B．abce C．ab D．abf 2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．高锰酸钾加热后固体质量减少 C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量 D．在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大 3．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4g水。下列说法不正确的是 A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B．该纯净物中C、H原子的个数比为1:4 C．该反应中参加反应的O2的质量为11.2g D．该反应生成CO2和H2O的分子个数比为2:3 4．2023年10月15日是中国首次载人航天飞行20周年纪念日，20年来中国载人航天取得耀世成就。载人飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2 = Li2CO3+X ，则X的化学式为（ ） A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H2O 5．过氧化钠（Na2O2）可在潜水艇中作供氧剂，推测它与水反应后的生成物为（ ） A．NaHCO3和O2 B．Na2O和O2 C．Na2CO3和O2 D．NaOH和O2 6．下列化学方程式与基本反应类型完全正确的是（ ） A．2Mg + O22MgO 氧化反应 B．3Fe + 2O2Fe2O3 化合反应 C．2H2O2H2↑+ O2 ↑ 分解反应 D．2KClO32KCl+3O2 分解反应 7．多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是（ ） A．从反应类型看：该反应为化合反应 B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1 C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2 8．在化学反应中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为（ ） A．18g B．21g C．24g D．27g 9．我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是（） A．物质乙中元素化合价为0价 B．反应前后元素的种类不变 C．物质甲、丙、丁均是氧化物 D．参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：3 10．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质质量 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 17 20 1 3 反应后质量/g 3 5 x 32 A．x=1 B．该反应属于化合反应 C．丙可能是该反应的催化剂 D．参加反应的甲、乙的质量比为1:1 二、非选择题：本题共8小题，除标明外，每空2分，共70分。 11．（6分）填空： （1）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气 。 （2）中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是 。 （3）1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法：，式中x为 。 12．（6分）已知天然气(主要成分为CH4)完全燃烧生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ；等质量的天然气消耗氧气的质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)等质量氢气消耗的氧气。氢气是一种清洁能源，氢气燃烧生成水，写出该反应的化学方程式 。 13．（6分）氨气（NH3）的合成是人类科学技术上的重大突破。图1是工业合成氨工艺的主要流程。 （1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应所属的基本反应类型是 。 （3）观察图2，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序： （将五张图按反应过程的顺序排列）。 14．（14分）液态燃料甲醇(化学式为CH3OH)的生产流程如图1所示，请回答： （1）步骤Ⅰ中若电解水产生了1000L的氢气，同时产生氧气的体积为 L。 （2）步骤Ⅱ加入CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和 不变。步骤Ⅱ中氢气和二氧化碳反应生成甲醇的化学方程式为 。 （3）甲醇中C、H元素的原子个数比为 ，C、H元素的质量比(写最简整数比) ，甲醇中氧元素的质量分数为 。 （4）甲醇(CH3OH)的产量受催化剂CuO质量分数的影响，如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为 %，甲醇(CH3OH)的产率最高。 15．（6分）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，镁条完全燃烧后，反应后固体全部被收集，质量变化如图1。 （1）参加反应的氧气质量为 。 （2）反应生成的氧化镁中镁元素所占的质量分数为 。 （3）用该反应的微观过程解释质量守恒定律为 。 16．（14分）化学兴趣小组的同学设计了如下A—C三个实验装置(天平略)验证质量守恒定律。 【交流讨论】 （1）上述的A~C三个实验装置，只有A能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能。请选择一种，说明理由 。 【进行实验】 （2）用装置A进行实验，观察到红磷燃烧的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。 【总结反思】 （3）同学们受装置A启发，将装置C进行改进，如图D所示，用装置D进行实验，经检查气密性良好，此实验的现象是 。有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律必须在 装置中进行。 【微观分析】 （4）从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是 (选填序号)，所以质量守恒。 ①原子种类 ②分子种类  ③原子数目  ④分子数目  ⑤原子质量  ⑥分子质量 【拓展应用】 （5）2021年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由此得出该“绿色物质”一定由 种元素组成。 17．（12分）多视角认识化学反应有助于学习和理解化学。如某学习小组通过对蜡烛燃烧的探究认识化学反应，请你参与。 （1）用冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，如图1所示。 ①蜡烛燃烧属于化学变化，理由是 。 ②能说明蜡烛燃烧伴随着能量变化的实验现象是 。 （2）一段时间后，烧杯底部出现黑色固体。用图2所示装置对黑色固体进行探究。黑色固体与足量氧气充分反应，并测得相关数据如表所示。 物质 甲试管中黑色固体 乙试管中混合物 反应前质量/g m1 m2 反应后质量/g 0 m3 ①甲中反应的化学方程式为 。 ②乙中的现象为 。 ③经分析判断，黑色固体为单质碳。其判断依据是 (用表中反应前后质量m1、m2、m3表示)。 （3）进一步实验发现，罩在火焰上方的烧杯位置越低，产生黑色固体越多。 查阅资料可知：蜡烛+氧气(足量)→二氧化碳+水；蜡烛+氧气(少量)→一氧化碳+水；…… 由此推测：蜡烛燃烧产生黑色固体的原因是 。 18．（6分）某课外兴趣小组同学取含杂质（杂质不参与反应）的高锰酸钾混合物403g 放入试管，加热至不再产生气体为止（损耗忽略不计），反应后试管中固体的质量为371g，请回答： （1）完全反应后生成氧气的质量为 g； （2）计算混合物中高锰酸钾的质量。（写出计算过程）（用到的相对原子质量 K-39  Mn-55  O-16） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元 化学反应的定量关系（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（ ） a.原子种类 b.元素种类 c. 分子种类 d.分子个数 e.物质种类 f.分子质量 A．abde B．abce C．ab D．abf 【答案】C 【解析】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数、种类和质量不变；元素的种类和质量不变；分子的种类、物质种类、分子的质量一定发生改变；分子的个数可能发生改变； 故选：C。 2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．高锰酸钾加热后固体质量减少 C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量 D．在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大 【答案】A 【解析】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。 A、石蜡熔化过程只是状态的改变，无新物质生成，是属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，氧气逸出导致固体质量减少，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、木材在空气中燃烧生成了二氧化碳等物质，属于化学变化，木材在空气中燃烧生成二氧化碳等气体逸散到空气中，消耗的氧气质量小于生成的二氧化碳质量，灰烬的质量小于木材的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、铜丝在空气中加热生成氧化铜，属于化学变化，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量总和，生成物的质量比原来铜丝的质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意。 故选A。 3．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4g水。下列说法不正确的是 A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B．该纯净物中C、H原子的个数比为1:4 C．该反应中参加反应的O2的质量为11.2g D．该反应生成CO2和H2O的分子个数比为2:3 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量：8.8g+5.4g-3g=11.2g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该纯净物，该纯净物中氧元素质量：8.8g× +5.4g×-11.2g=0，即该纯净物中不含有氧元素，该选项说法正确； B、该纯净物中碳元素质量：8.8g×=2.4g，氢元素质量：5.4g×=0.6g，C、H原子的个数比为：：=1：3，该选项说法不正确； C、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量：8.8g+5.4g-3g=11.2g，该选项说法正确； D、该反应中CO2和H2O的分子数之比为：=2：3，该选项说法正确. 故选B。 4．2023年10月15日是中国首次载人航天飞行20周年纪念日，20年来中国载人航天取得耀世成就。载人飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2 = Li2CO3+X ，则X的化学式为（ ） A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H2O 【答案】D 【解析】反应前：Li有2个、O有4个、H有2个、C有1个；反应后Li有2个、O有3个、C有1个，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可知1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子．故X的化学式为：H2O。 故选D。 5．过氧化钠（Na2O2）可在潜水艇中作供氧剂，推测它与水反应后的生成物为（ ） A．NaHCO3和O2 B．Na2O和O2 C．Na2CO3和O2 D．NaOH和O2 【答案】D 【解析】A、反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸氢钠，该选项不符合题意； B、反应物中含有氢元素，因此生成物中一定含有氢元素，故生成物不可能是氧化钠和氧气，该选项不符合题意； C、反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸钠，反应物中含有氢元素，因此生成物中一定含有氢元素，故生成物不可能是碳酸钠和氧气，该选项不符合题意； D、反应物中含有钠元素、氧元素和氢元素，生成物可能是氢氧化钠和氧气，该选项符合题意； 故选：D。 6．下列化学方程式与基本反应类型完全正确的是（ ） A．2Mg + O22MgO 氧化反应 B．3Fe + 2O2Fe2O3 化合反应 C．2H2O2H2↑+ O2 ↑ 分解反应 D．2KClO32KCl+3O2 分解反应 【答案】C 【解析】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，氧化反应不是基本反应类型，错误； B、铁在氧气中燃烧生成 四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为：，错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，化学方程式为：，正确； D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，氧气是反应生成的气体，在氧气化学式右边应标气体生成符号“↑”，正确的化学方程式为：，错误。 故选C。 7．多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是（ ） A．从反应类型看：该反应为化合反应 B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1 C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫 D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2 【答案】C 【解析】A、该反应符合“多变一”，属于化合反应，选项正确； B、由方程式可知，各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1，选项正确； C、产生二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，选项错误； D、各物质（从左到右）的质量比为32:32:64=1：1：2，选项正确； 故选C。 8．在化学反应中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为（ ） A．18g B．21g C．24g D．27g 【答案】A 【解析】根据“6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD”可知，同时生成的C的质量是：6g+8g-9g=5g，则参加反应的A、C的质量比是6：5，结合“化学反应A+2B═2C+D”，则设生成15gC时需要的A的质量是x，则，解得x=18g，故A符合题意； 故选：A。 9．我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是（） A．物质乙中元素化合价为0价 B．反应前后元素的种类不变 C．物质甲、丙、丁均是氧化物 D．参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：3 【答案】C 【分析】该反应的反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O 【解析】A、由图可知，物质乙是氢气，属于单质，氢元素化合价为0价，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类一定不变，说法正确，不符合题意； C、物质甲为二氧化碳，由碳氧两种元素组成，是氧化物；丙为甲醇，由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，丁是水，由氢氧两种元素组成，是氧化物，说法不正确，符合题意； D、该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，所以参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，说法正确，不符合题意； 故选C。 10．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质质量 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 17 20 1 3 反应后质量/g 3 5 x 32 A．x=1 B．该反应属于化合反应 C．丙可能是该反应的催化剂 D．参加反应的甲、乙的质量比为1:1 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则17g+20g+1g+3g=3g+5g+xg+32g，x=1；反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。 【解析】A、由分析可知，x=1，不符合题意； B、该反应中，甲、乙是反应物，丁是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； C、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、参加反应的甲、乙的质量比为：（17g-3g）：（20g-5g）=14:15，符合题意。 故选D。 二、非选择题：本题共8小题，除标明外，每空2分，共70分。 11．（6分）填空： （1）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气 。 （2）中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是 。 （3）1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法：，式中x为 。 【答案】（1）化学性质稳定或不活泼 （2）分子在不断地运动 （3）4 12．（6分）已知天然气(主要成分为CH4)完全燃烧生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ；等质量的天然气消耗氧气的质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)等质量氢气消耗的氧气。氢气是一种清洁能源，氢气燃烧生成水，写出该反应的化学方程式 。 【答案】 小于 【解析】天然气(主要成分为CH4)完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：；氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；设甲烷、氢气的质量都是1，根据、可知：等质量的天然气消耗氧气的质量小于等质量氢气消耗的氧气。 13．（6分）氨气（NH3）的合成是人类科学技术上的重大突破。图1是工业合成氨工艺的主要流程。 （1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应所属的基本反应类型是 。 （3）观察图2，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序： （将五张图按反应过程的顺序排列）。 【答案】（1）物理 （2）化合反应 （3）⑤④①②③ 【解析】（1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程无新物质生成，属于物理变化。 （2）根据题给信息，合成塔中发生的化学反应为：氮气+氢气氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应 （3）发生化学变化时，是分子分解为原子，原子再重新结合为新的分子。所以氮气和氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程是：氮分子和氢分子运动到催化剂表面，氮分子分成氮原子，氢分子分成氢原子，然后每1个氮原子和3个氢原子结合成一个氨分子，最后氨分子离开催化剂表面。故顺序为：⑤④①②③。 14．（14分）液态燃料甲醇(化学式为CH3OH)的生产流程如图1所示，请回答： （1）步骤Ⅰ中若电解水产生了1000L的氢气，同时产生氧气的体积为 L。 （2）步骤Ⅱ加入CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和 不变。步骤Ⅱ中氢气和二氧化碳反应生成甲醇的化学方程式为 。 （3）甲醇中C、H元素的原子个数比为 ，C、H元素的质量比(写最简整数比) ，甲醇中氧元素的质量分数为 。 （4）甲醇(CH3OH)的产量受催化剂CuO质量分数的影响，如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为 %，甲醇(CH3OH)的产率最高。 【答案】（1）500L （2）化学性质 CO2+3H2CH3OH+H2O （3）1:4 3:1 50% （4）50% 【解析】（1）水通电生成氢气和氧气，生成氧气和氢气的体积比是1：2，若电解水产生了1000L的氢气，同时产生氧气的体积为500L； （2）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以加入CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和化学性质不变； 步骤Ⅱ的反应是二氧化碳和氢气在氧化铜的催化作用下反应生成甲醇和水。 （3）由甲醇的化学式CH3OH，可知甲醇中C、H元素的原子个数比为1:4； 元素质量之比等于相对原子质量与原子个数乘积之比，所以甲醇中C、H元素的质量比12:4=3:1； 甲醇中氧元素的质量分数为； （4）如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为50%，甲醇（CH3OH）的产率最高。 15．（6分）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，镁条完全燃烧后，反应后固体全部被收集，质量变化如图1。 （1）参加反应的氧气质量为 。 （2）反应生成的氧化镁中镁元素所占的质量分数为 。 （3）用该反应的微观过程解释质量守恒定律为 。 【答案】（1）1.6g （2）60% （3）氧分子分裂成氧原子，氧原子与镁原子结合，原子的种类、数目、质量都不变 【解析】（1）该反应是镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，通过图象中的数据可知，镁反应后固体增加的质量为，所以参加反应的氧气质量为1.6g； （2）氧化镁中镁元素的质量分数为：； （3）该反应的微观过程为：氧分子分裂成氧原子，氧原子与镁原子结合的过程，且反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 16．（14分）化学兴趣小组的同学设计了如下A—C三个实验装置(天平略)验证质量守恒定律。 【交流讨论】 （1）上述的A~C三个实验装置，只有A能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能。请选择一种，说明理由 。 【进行实验】 （2）用装置A进行实验，观察到红磷燃烧的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。 【总结反思】 （3）同学们受装置A启发，将装置C进行改进，如图D所示，用装置D进行实验，经检查气密性良好，此实验的现象是 。有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律必须在 装置中进行。 【微观分析】 （4）从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是 (选填序号)，所以质量守恒。 ①原子种类 ②分子种类  ③原子数目  ④分子数目  ⑤原子质量  ⑥分子质量 【拓展应用】 （5）2021年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由此得出该“绿色物质”一定由 种元素组成。 【答案】（1）选B，B不是化学变化或选C，C装置没有密封，产生的气体会散失在空气中 （2）放热，产生大量白烟 4P+5O22P2O5 （3）产生气泡，放热，气球变大 密封 （4）①③⑤ （5）四/4 【解析】（1）质量守恒定律适用于化学变化，B中没有新物质生成，不是化学变化，不能用于验证质量守恒定律；C中过氧化氢分解产生氧气，装置没有密封，产生的气体会散失在空气中，不能用于验证质量守恒定律。 （2）红磷燃烧的现象是放热，产生大量白烟；红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式是4P+5O22P2O5。 （3）装置气密性良好，过氧化氢分解产生氧气，产生气泡，放热，装置内压强增大，气球变大；有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律必须在密封装置中进行，防止气体逸出。 （4）化学变化的实质是分子分为原子，原子重新组合成分子，故反应前后，一定不变的是①原子种类、③原子数目、 ⑤原子质量；一定改变的是②分子种类、⑥分子质量；可能改变的是④分子数目。 （5）由质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，“绿色物质”分解生成氧化铜、水和二氧化碳，故“绿色物质”一定由碳、氢、氧、铜四种元素组成。 17．（12分）多视角认识化学反应有助于学习和理解化学。如某学习小组通过对蜡烛燃烧的探究认识化学反应，请你参与。 （1）用冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，如图1所示。 ①蜡烛燃烧属于化学变化，理由是 。 ②能说明蜡烛燃烧伴随着能量变化的实验现象是 。 （2）一段时间后，烧杯底部出现黑色固体。用图2所示装置对黑色固体进行探究。黑色固体与足量氧气充分反应，并测得相关数据如表所示。 物质 甲试管中黑色固体 乙试管中混合物 反应前质量/g m1 m2 反应后质量/g 0 m3 ①甲中反应的化学方程式为 。 ②乙中的现象为 。 ③经分析判断，黑色固体为单质碳。其判断依据是 (用表中反应前后质量m1、m2、m3表示)。 （3）进一步实验发现，罩在火焰上方的烧杯位置越低，产生黑色固体越多。 查阅资料可知：蜡烛+氧气(足量)→二氧化碳+水；蜡烛+氧气(少量)→一氧化碳+水；…… 由此推测：蜡烛燃烧产生黑色固体的原因是 。 【答案】（1）①有新物质生成 ②烧杯壁发热 （2）① ②澄清石灰水变浑浊 ③ （3）烧杯位置降低使氧气的量减少，氧气的量少到一定程度时，蜡烛和氧气反应产生黑色固体碳 【解析】（1）①判断是否为化学变化的依据是：是否有新物质生成。所有燃烧均属于化学反应，蜡烛燃烧反应生成了二氧化碳和水，故理由是：有新物质生成； ②说明蜡烛燃烧伴随着能量变化的实验现象为：烧杯壁发热，说明燃烧放热，故填：烧杯壁发热； （2）①黑色固体是碳，碳燃烧生成二氧化碳，其化学方程式为：； ②有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水变浑浊； ③黑色固体是单质碳，其化学方程式为：，根据质量守恒定律，m3- m2为生成的CO2的质量。反应后黑色团体质量为0，m 1为反应物的质量，二者的比值若等于碳燃烧方程式中， C 与CO2相对原子（分子）质量和化学计量数乘积的比值，则说明黑色固体为单质碳，计算如下： ，，故填： （3）烧杯位置降低使氧气的量减少，氧气的量少到一定程度时，蜡烛和氧气不充分反应产生黑色固体碳； 18．（6分）某课外兴趣小组同学取含杂质（杂质不参与反应）的高锰酸钾混合物403g 放入试管，加热至不再产生气体为止（损耗忽略不计），反应后试管中固体的质量为371g，请回答： （1）完全反应后生成氧气的质量为 g； （2）计算混合物中高锰酸钾的质量。（写出计算过程）（用到的相对原子质量 K-39  Mn-55  O-16） 【答案】（1）32 （2）解：设混合物中高锰酸钾的质量为x，则 解得x=316g 答：混合物中高锰酸钾的质量为316g。（4分） 【解析】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成氧气的质量为403g-371g=32g，故填写：32； （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$