第五单元 化学反应的定量关系【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（福建专用，人教版2024）

第五单元 化学反应的定量关系（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述正确的是 A．水结成冰后，质量保持不变，符合质量守恒定律 B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关 C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，符合质量守恒定律 2．分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ ） A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气 3．根据化学方程式：4NH3+5O2═4X+6H2O推断X的化学式为 A．N2O5 B．NO2 C．N2 D．NO 4．浓硝酸(硝酸化学HNO3)见光易分解，因此需要保存在棕色瓶中。下列物质不是浓硝酸分解后产物的是（ ） A．H2O B．O2 C．NO2 D．HCl 5．化学方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 6．下列对化学基本观念的认识正确的是（ ） A．元素观：同种元素不能组成不同种物质 B．结构观：钠原子和钠离子质子数相同，所以化学性质相同 C．分类观：氧气和臭氧是单质，空气和干冰是化合物 D．守恒观：化学变化时，原子的种类、数目不变 7．中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为）能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述不正确的是（ ） A．由三种元素组成 B．在空气中燃烧可能生成和 C．紫花前胡醇由32个原子构成 D．氢元素的质量分数最小 8．已知某物质R在空气中燃烧的表达式为：R+O2H2O+CO2，则有关R中元素组成说法正确的是（ ） A．只含碳元素 B．一定含碳元素和氧元素 C．一定含有氧元素 D．一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素 9．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是（ ） A．图中单质的化学式为N2 B．反应前后分子种类不变 C．反应后原子数目不变 D．原子是化学变化中最小的微粒 10．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，一段时间反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 18 10 33 X A．乙可能是该反应的催化剂 B．反应中生成的甲、丙的质量比为1：8 C．X的值为39 D．该反应为化合反应 二、非选择题：本题共8小题，除标明外，每空2分，共70分。 11．（4分）酒精火锅方便卫生，使用时绝对禁止向燃着的酒精火锅炉内添加酒精，防止 ，酒精的化学式为C2H5OH，据此推测酒精充分燃烧后会生成 。 12．（10分）运用“质量守恒定律”解决下列问题： （1）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。若甲的质量是1.6g，生成二氧化碳质量是4.4g，水的质量是3.6g，则碳、氢元素的质量比是 ，甲物质的组成元素是 。 （2）制造黑火药的主要成分是一硝、二磺、三木炭。黑火药爆炸的化学方程式可表示为：，则X的化学式是 。 13．（6分）某可燃物燃烧时微观模拟如图甲、图乙。请根据图回答： （1）两图中反应前后 都没有发生改变，所以各物质的质量总和相等； （2）两反应的基本类型都是 反应； （3）通过比较，两反应的反应物相同，微观上因 不同，生成物可能不同。 14．（8分）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。火星拥有丰富的二氧化碳等资源，火星低层大气的主要成分如下表。 气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他 体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 （1）若为满足人类未来在火星上生活，下列研究不合理的是 （填字母）。 A．将CO2转化为O2，提高O2含量 B．将CO2分解转化为N2，提高N2含量 C．寻找水的存在和开发水循环技术 D．将火星上的N2与O2反应生成水 （2）为了鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，请完成下列表格。 实验操作 预期现象和必要结论 若 ，说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体。 若 ，说明该气体是空气。 15．（6分）利用精盐水生产氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气的主要工艺流程如下： （1）精盐的主要成分为氯化钠，氯化钠的化学式为 。 （2）氢氧化钠属于______（填序号）。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 （3）电解槽中，氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，该反应的符号表达式为 。 16．（16分）如图1所示是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），请回答： （1）X和氢气合成氨气的化学方程式是 。 （2）写出图1中生成CO2的化学方程式： 。 （3）合成尿素的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+M，则M的化学式为 ，推测M化学式的依据是 。 （4）分离空气的常用方法有两种： a、将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气。则沸点：N2 O2（选填“>”或“=”或“<”）。 b、利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图2： ①分子筛中发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②下列说法正确的是 （填序号）。 A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 （5）从环保角度考虑：下列保护空气的猎施合理的是___________（填序号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 17．（14分）某教师为了培养学生学科素养与实验探究意识，在实验课上鼓励并指导学生进行了关于“反应前后物质质量关系”的实验探究： (提出问题) 物质发生化学变化前后总质量真的不变吗? (实验与讨论) 如图实验： （1）若甲组实验燃烧前后称量的总质量均为27.6g，则托盘天平中游码的读数为 g。该组实验的化学反应方程式是 。如果发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 (写一条即可)。 （2）乙组实验药品混合前、后称量的质量关系为m前>m后，原因是 ；若该实验试剂不变，则此装置的改进方法是 。 （3）丙组实验药品混合前、后称量的质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是 。 （4）(实验拓展)若把甲中的红磷换成白磷如图A做实验，结果物质质量反应前后守恒，A中白磷有剩余。反应完成后为了防止白磷自燃，将锥形瓶瓶口倒置于盛有热水的水槽中如图B，瓶口紧贴水面，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，约占锥形瓶容积的 。 18．（6分）某化学课堂上，老师演示在高温条件下用足量的木炭还原氧化铜的实验，若该实验中有20g氧化铜被还原，则生成铜的质量是多少？（已知：） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元 化学反应的定量关系（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述正确的是 A．水结成冰后，质量保持不变，符合质量守恒定律 B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关 C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，符合质量守恒定律 【答案】D 【解析】A、水结成冰是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，选项错误； B、化学反应前后，原子的种类、数目与质量都没有发生变化，所以化学反应前后物质的总质量保持不变，所以质量守恒定律与化学反应的微观过程有关，选项错误； C、镁条燃烧后固体质量增加是因为空气中的部分氧气参加了反应，质量守恒定律是化学反应中的普遍规律，选项错误； D、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，符合质量守恒定律，选项正确； 故选D。 2．分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ ） A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气 【答案】B 【解析】宏观上看，物质是由元素组成的，高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素组成，氯酸钾由钾元素、氯元素、氧元素组成，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都可以制得氧气，是由于三种物质的组成中都含有氧元素，故选：B。 3．根据化学方程式：4NH3+5O2═4X+6H2O推断X的化学式为 A．N2O5 B．NO2 C．N2 D．NO 【答案】D 【分析】根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变分析判断。 【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有10个氧原子、4个氮原子、 12个氢原子，反应后有12个氢原子、6个氧原子，所以4个X的分子中有4个氧原子、4个氮原子，故1个X的分子中有1个氧原子、1个氮原子，故X的化学式为NO，故选D。 4．浓硝酸(硝酸化学HNO3)见光易分解，因此需要保存在棕色瓶中。下列物质不是浓硝酸分解后产物的是（ ） A．H2O B．O2 C．NO2 D．HCl 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。HNO3是由氢、氧、氮元素组成，分解产物中除了这三种元素外，不能出现其它元素。 【解析】A、H2O由氢、氧元素组成，是硝酸分解的产物，不符合题意； B、O2由氧元素组成，是硝酸分解的产物，不符合题意； C、NO2是由氧、氮元素组成，是硝酸分解的产物，不符合题意； D、HCl是由氢、氯元素组成，硝酸中不含有氯元素，则氯化氢不是硝酸分解的产物，符合题意； 故选：D。 5．化学方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应物中氧气是气体，二氧化硫的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为S+O2SO2，错误； B、氢气在氧气中燃烧生成水，该化学方程式完全正确，正确； C、化合物中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化镁的化学式为MgO，反应的化学方程式写为：，错误； D、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，反应的化学方程式写为：，错误。 故选B。 6．下列对化学基本观念的认识正确的是（ ） A．元素观：同种元素不能组成不同种物质 B．结构观：钠原子和钠离子质子数相同，所以化学性质相同 C．分类观：氧气和臭氧是单质，空气和干冰是化合物 D．守恒观：化学变化时，原子的种类、数目不变 【答案】D 【解析】A、同种元素可以组成不同种物质，例如金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，故A错误； B、钠原子和钠离子质子数相同，但它们的最外层电子数不同，它们的化学性质不相同，故B错误； C、氧气和臭氧都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，干冰是由两种元素组成的化合物，空气是氮气、氧气等多种气体组成的混合物，故C错误； D、化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应前后，原子的种类、数目不变，故D正确。 故选D。 7．中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为）能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述不正确的是（ ） A．由三种元素组成 B．在空气中燃烧可能生成和 C．紫花前胡醇由32个原子构成 D．氢元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】A、紫花前胡醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，叙述正确； B、紫花前胡醇含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，其在空气中燃烧可能生成H2O和CO2，叙述正确； C、紫花前胡醇是由紫花前胡醇分子构成的，每个分子由14个碳原子，14个氢原子和4个氧原子构成，叙述不正确； D、紫花前胡醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为，其中氢元素的质量分数最小，叙述正确； 故选C。 8．已知某物质R在空气中燃烧的表达式为：R+O2H2O+CO2，则有关R中元素组成说法正确的是（ ） A．只含碳元素 B．一定含碳元素和氧元素 C．一定含有氧元素 D．一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O三种元素，故反应物中也应含C、H、O三种元素，氧气由氧元素组成，故R中一定含C、H元素，可能含氧元素。 故选D。 9．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是（ ） A．图中单质的化学式为N2 B．反应前后分子种类不变 C．反应后原子数目不变 D．原子是化学变化中最小的微粒 【答案】B 【分析】该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，该反应的化学方程式为：。 【解析】A、图中单质的化学式为N2，故选项正确； B、由图示可知，反应前后分子种类发生了改变，故选项错误； C、由图示可知，反应原子的种类和数目不变，故选项正确； D、原子是化学变化中的最小微粒，故选项正确。 故选：B。 10．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，一段时间反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 18 10 33 X A．乙可能是该反应的催化剂 B．反应中生成的甲、丙的质量比为1：8 C．X的值为39 D．该反应为化合反应 【答案】D 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，由于该反应在密闭容器内进行，则有17g+10g+25g+48g=18g+10g+33g+Xg，解得X=39；甲的质量在反应前后增加了18g-17g=1g，故甲是生成物；乙的质量在反应前后不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应；丙的质量在反应前后增加了33g-25g=8g，故丙是生成物；丁的质量在反应前后减少了48g-39g=8g，故丁是反应物，该反应为丁生成甲和丙。 【解析】A、乙的质量在反应前后不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应，故A说法正确； B、反应中生成的甲、丙的质量比为1g：8g=1：8，故B说法正确； C 、由上分析可知，X的值为39，故C说法正确； D、该反应为丁反应生成甲和丙，符号一变多的特点，属于分解反应，故C说法错误； 故选D。 二、非选择题：本题共8小题，除标明外，每空2分，共70分。 11．（4分）酒精火锅方便卫生，使用时绝对禁止向燃着的酒精火锅炉内添加酒精，防止 ，酒精的化学式为C2H5OH，据此推测酒精充分燃烧后会生成 。 【答案】发生火灾 二氧化碳和水 【解析】酒精属于易燃物，使用时绝对禁止向燃着的火锅酒精炉添加酒精，防止发生火灾，根据质量守恒定律可知，酒精在氧气中充分燃烧应生成水和二氧化碳气体。 12．（10分）运用“质量守恒定律”解决下列问题： （1）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。若甲的质量是1.6g，生成二氧化碳质量是4.4g，水的质量是3.6g，则碳、氢元素的质量比是 ，甲物质的组成元素是 。 （2）制造黑火药的主要成分是一硝、二磺、三木炭。黑火药爆炸的化学方程式可表示为：，则X的化学式是 。 【答案】（1）碳、氢(或C、H) 氧元素/O 3：1 碳、氢(或C、H) （2）CO2 【解析】（1）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，生成物CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素； 二氧化碳中碳元素的质量即为甲中碳元素的质量：； 水中氢元素的质量即为甲中氢元素的质量：；则碳、氢元素的质量比是1.2g：0.4g=3：1，1.2g+0.4g=1.6g，故甲物质中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个K、2个N、6个O、3个C、1个S，反应后有2个K、2个N、1个S，则3X中含有6个O和3个C，X的化学式为CO2。 13．（6分）某可燃物燃烧时微观模拟如图甲、图乙。请根据图回答： （1）两图中反应前后 都没有发生改变，所以各物质的质量总和相等； （2）两反应的基本类型都是 反应； （3）通过比较，两反应的反应物相同，微观上因 不同，生成物可能不同。 【答案】（1）原子种类、数目、质量 （2）化合 （3）微粒个数或微粒个数比 【解析】（1）由微观图示及质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变，所以各物质的质量总和相等。 （2）图甲为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，图乙为碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳，两个反应均符合“多变一”的特点，属于化合反应。 （3）由微观图示可知，图甲中一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化碳分子，图乙中两个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成两个一氧化碳分子，通过比较，两反应的反应物相同，微观上因微粒个数或个数比不同，生成物可能不同。 14．（8分）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。火星拥有丰富的二氧化碳等资源，火星低层大气的主要成分如下表。 气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他 体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 （1）若为满足人类未来在火星上生活，下列研究不合理的是 （填字母）。 A．将CO2转化为O2，提高O2含量 B．将CO2分解转化为N2，提高N2含量 C．寻找水的存在和开发水循环技术 D．将火星上的N2与O2反应生成水 （2）为了鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，请完成下列表格。 实验操作 预期现象和必要结论 若 ，说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体。 若 ，说明该气体是空气。 【答案】（1）BD （2）分别向两瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡 石灰水变浑浊 石灰水不变浑浊 【解析】（1）A、二氧化碳中含有氧元素，可以转化为氧气；选项A不符合题意； B、二氧化碳中没有氮元素，它分解不能转化为氮气，选项B符合题意； C、寻找水和开发水循环技术可以帮助解决人类生存需要水的问题，选项C不符合题意； D、水是由氢元素和氧元素组成，将火星上的氮气与氧气反应生成水的研究不合理，选项D符合题意； 故填：BD。 （2）鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，分别向两瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊，说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体；若石灰水不变浑浊，说明该气体是空气，故填：分别向两瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡；石灰水变浑浊；石灰水不变浑浊。 15．（6分）利用精盐水生产氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气的主要工艺流程如下： （1）精盐的主要成分为氯化钠，氯化钠的化学式为 。 （2）氢氧化钠属于______（填序号）。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 （3）电解槽中，氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，该反应的符号表达式为 。 【答案】（1）NaCl （2）B （3） 【解析】（1）氯化钠由钠离子与氯离子构成，化学式为NaCl； （2）氢氧化钠的化学式为NaOH，该物质由钠元素、氧元素、氢元素三种元素组成，则属于化合物；故选B； （3）根据反应的流程图可以得出氯化钠与水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气与氯气，反应的符号表达式为：。 16．（16分）如图1所示是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），请回答： （1）X和氢气合成氨气的化学方程式是 。 （2）写出图1中生成CO2的化学方程式： 。 （3）合成尿素的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+M，则M的化学式为 ，推测M化学式的依据是 。 （4）分离空气的常用方法有两种： a、将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气。则沸点：N2 O2（选填“>”或“=”或“<”）。 b、利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图2： ①分子筛中发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②下列说法正确的是 （填序号）。 A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 （5）从环保角度考虑：下列保护空气的猎施合理的是___________（填序号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 【答案】（1） （2） （3）H2O 质量守恒定律 （4）< 物理变化 AC （5）BC 【解析】（1）分离空气可得氧气和氮气，由图可知，X为氮气，氮气和氢气在加压、500℃条件下生成氨气，该反应的化学方程式为：，故填：。 （2）煤的主要成分是碳，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，所以图1中生成CO2的化学方程式为：，故填：。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类和数目都不变，反应物中N、H、C、O原子个数依次为2、6、1、2，生成物中N、H、C原子个数依次为2、4、1，所以一个M分子由1个氧原子和2个氢原子构成，M为H2O，故填：H2O；质量守恒定律。 （4）将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气，说明液氮沸点比液氧低；故填：<。 ①利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理变化。 ②A.利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离，所以变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体，故A正确； B.变压吸附法制取的氧气中不含有二氧化碳，故B错误； C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，故C正确。 故选：AC。 （5）A.工厂通过加高烟囱直接排放废气，不能保护空气，故A错误； B.及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘，能够保护空气，故正确； C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，能够保护空气，故正确。 故选：BC。 17．（14分）某教师为了培养学生学科素养与实验探究意识，在实验课上鼓励并指导学生进行了关于“反应前后物质质量关系”的实验探究： (提出问题) 物质发生化学变化前后总质量真的不变吗? (实验与讨论) 如图实验： （1）若甲组实验燃烧前后称量的总质量均为27.6g，则托盘天平中游码的读数为 g。该组实验的化学反应方程式是 。如果发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 (写一条即可)。 （2）乙组实验药品混合前、后称量的质量关系为m前>m后，原因是 ；若该实验试剂不变，则此装置的改进方法是 。 （3）丙组实验药品混合前、后称量的质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是 。 （4）(实验拓展)若把甲中的红磷换成白磷如图A做实验，结果物质质量反应前后守恒，A中白磷有剩余。反应完成后为了防止白磷自燃，将锥形瓶瓶口倒置于盛有热水的水槽中如图B，瓶口紧贴水面，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，约占锥形瓶容积的 。 【答案】（1）2.6 未冷却至室温就称量（合理即可） （2） 反应生成的二氧化碳逸散到空气中 在密封装置中进行 （3）该变化为物理变化（合理即可） （4） 【解析】（1）若甲组实验燃烧前后称量的总质量均为27. 6g，则托盘天平中游码的读数为；图中是红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；如果发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是反应后没有冷却至室温就称量，此时气球处于膨胀状态，产生了浮力，故填：2.6；；未冷却至室温就称量（合理即可）； （2）乙组实验药品混合前、后称量的质量关系为m前＞m后，原因是反应生成的二氧化碳逸出装置，若该实验试剂不变，则此装置的改进方法是在密封装置中进行。故填：反应生成的二氧化碳逸散到空气中；在密封装置中进行； （3）丙组实验药品混合前、后称量的质量关系为m前＝m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是酒精不能和水反应，物理变化不能用来验证质量守恒定律，故填：该变化为物理变化（合理即可）； （4）反应完成后为了防止白磷自燃，将锥形瓶瓶口倒置于盛有热水的水槽中如图B，瓶口紧贴水面，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，约占锥形瓶容积的，是因为氧气约占空气总体积的五分之一，故填：。 18．（6分）某化学课堂上，老师演示在高温条件下用足量的木炭还原氧化铜的实验，若该实验中有20g氧化铜被还原，则生成铜的质量是多少？（已知：） 【答案】设生成铜的质量为x，则 解得x=16g 答：生成铜的质量是16g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$