广东省中山市中山纪念中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

中山纪念中学2024-2025学年高一上学期第一次段考 化 学 命题人：李和军 审题人：李和军 校对人：李旭锋 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 C1:35.5 Ba:137 第Ⅰ卷 (选择题 共44分) 一、单项选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是 ( ) A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 《神农本草经》中提到：“白青 得铁化为铜”，其中白青属于碱 C. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO₃的氧化性” D. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO₃)和朴消( 的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 2. 下列物质中，含有自由移动的Cl⁻的是 ( ) A. MgCl₂溶液 B. HCl气体 C. KCl固体 D. KClO₃溶液 3. 下列对有关物质的分类不正确的是 ( ) 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B Mn₂O₇、CO、SO₂、N₂O₅ 酸性氧化物 Mn₂O₇ C Na₂O、HCl、NH₃、CaCl₂ 电解质 NH₃ D Na₂O、CaO、Na₂O₂、MgO 碱性氧化物 Na₂O₂ 4. 关于一些重要的化学概念有下列说法： 胶体和 CuSO₄溶液都是混合物 是一种难溶于水的电解质 ③由同种元素组成的物质一定属于纯净物 ④复分解反应一定不属于氧化还原反应 ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 其中正确的是 ( ) A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③ D. ③④⑤ 第 1 页 共 8 页 5.下列有关氧化还原反应的说法正确的是 ( ) 该反应中氧化剂和还原剂个数比为3：1 B. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 反应中，转移的电子数为6e⁻ ↑反应中，Ca(OH)₂既不是氧化产物也不是还原产物 6. 关于胶体和溶液的叙述正确的是 ( ) A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性 B. 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 6 胶体不能通过滤纸，而溶液能通过滤纸 D. 胶体能够产生丁达尔效应，而溶液则不能 7. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A. Fe³⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃ B. Ag⁺、Na⁺、NO₃、MnO₄⁻. D. Na⁺、NH₄、Cl⁻、HCO₃ 8. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 下列说法不正确的是( ) A. X 的化学式为 Ag₂S B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子 C. 反应中 Ag和H₂S均是还原剂 D. 每生成1个X, 反应转移2个e⁻ 9. 常温下，向H₂O₂溶液中滴加少量)Fe₂(SO₄)₃溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是( A. 该反应过程中, M是Fe³⁺, M' 是 Fe²⁺ B. 当有1个O₂生成时，转移2个电子 C. 在 H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐降低 D. 在上述过程中H₂O₂都只做氧化剂 10. 欲除去粗盐中含有的 加入三种除杂试剂顺序不可行的是( ) A. NaOH BaCl₂ Na₂CO₃ 11. 已知还原性： 下列离子反应不能发生的是 ( ) D. 少量 Cl₂通入 FeI₂溶液中:( 第 2 页 共 8 页 12. 下列离子方程式正确的是 ( ) A. 烧碱溶液与小苏打溶液混合： B. 碳酸钙溶于稀硝酸： C. 稀盐酸与氨水反应： D. 钠和水反应： 13. 已知X 和Y是两种单质， 下列叙述正确的是 ( ) ①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③Y²⁻是还原产物 ④X²⁺具有氧化性 ⑤Y²⁻具有还原性 ⑥Y 单质氧化性比 X²⁺氧化性强 A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤ 14.实验过程中，下列溶液的离子总浓度变化最小的是 ( ) A. 醋酸溶液中滴入氨水至恰好反应 B. Ba(OH)₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至恰好反应 C、澄清石灰水中通入CO₂至恰好沉淀 D. HCl溶液中加入NaOH 固体至恰好反应 15. 美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是 ( ) A. 茄红素具有较强的氧化性 B. 茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高 C. 茄红素在抗氧化过程中得到电子 D. 茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应 16.在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有 共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是( ) A. 甲中一定有： B. 甲中一定有 Cl⁻ C. 乙中不可能有 D. 乙中不可能有OH⁻ 17.某溶液中含有大量的 和M离子，经测定 和M离子的个数之比为1: 1: 2: 1, 则M离子可能是 ( ) A.Cl⁻ C. OH⁻ 第 3 页 共 8 页 18. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 ( ) A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B. Na₂O与Na₂O₂中的阴、阳离子个数比均为1: 2 C. 向酚酞溶液中加入足量的Na₂O₂粉末，有气泡生成，溶液最终变约 D. Na₂O 与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 19. 下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NAHCO₃的混合物中. 质量分数的是 ( ) A. 或ag混合物充分加热，质量减少 bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 bg D. 取 ag混合物与足量 NaOH 溶液充分反应，得到 bg溶液 20. 某无色溶液可能由 溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀； 另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体 据此分析，下列判断中正确的是 ( ) A. 一定有 MgCl₂. B. 一定有 MgCl₂和NaHCO₃ G. 一定有 K₂CO₃ D. 一定有 BcCl₂和 NaHCO₃ 21. 下列叙述中错误的是 ( ) A. Na投入水中会熔成小球，并四处游动，说明 Na与水反应放热并生成气体，且 Na的熔点低 B. Na 和O₂在加热时反应生成Na₂O₂, 在常温下反应生成Na₂O C. Na₂O与CO₂发生化合反应生成Na₂CO₃, Na₂O₂与CO₂发生置换反应生成( D. 44gCO₂被Na₂O₂完全吸收, 固体增重28g 22. 有两份质量相同的NaHCO₃，向第一份中加入盐酸使其充分反应； 将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( ) A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.4:1 第 4 页 共 8 页. 第Ⅱ卷 (填空题 共56分) 二、填空题 23.(14分) 掌握电解质和非电解质的概念、判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。 I. 有以下几种物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 晶体 请按要求回答下列问题。 (1)上述物质可导电的是 (填序号，下同)。 (2)上述物质属于电解质的是 。 (3)上述物质属于非电解质的是 。 Ⅱ. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (6)H₂S: 。 Ⅲ. 写出下列反应的离子方程式。 (7)氧化铜与稀盐酸反应： (8)醋酸与氢氧化钠溶液反应： (9)澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应： (10)硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液反应： 第 5 页 共 8 页 24. (14分) 回答下列问题: (1) 某反应体系中有H₂O、ClO⁻、NH;、OH⁻、N₂、Cl⁻等微粒, 其中N₂、 ClO⁻的微粒数目(n)随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式 (2) 已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： 由此可以确定 的氧化性由强到弱的顺序是 (3) 根据反应: 当有68gNH₃参加反应时，被氧化的物质为 g，生成的还原产物为 g。 (4) 已知反应: (反应已配平)，如反应中转移了 15个电子，则产生物质X的分子数为 个。 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 , 而 NaClO 被还原为NaCl, 若反应中 与 NaClO的微粒个数之比为1：10，则x的值为 。 可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式： 第 6 页 共 8 页 25.(14分) 学习了CO₂的有关知识之后，同学们查阅资料发现 Mg能在( 中燃烧： ，所以镁着火不能用CO₂来灭火。但没有找到有关钠能否与( 反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用 CO₂来灭火的探究。 【提出猜想】 (1)钠能发生类似于 CO₂与镁的反应，可能的化学方程式为： 。 【实验】将燃着的钠伸入装有CO₂的集气瓶中，钠能在CO₂中继续燃烧。 进一步【查阅资料】得知： ①Na₂O 是白色固体, 能与CO₂反应生成Na₂CO₃, 与H₂O 反应生成NaOH。 溶于水而 B₈CO₃不溶于水。 的存在会干扰NaOH 的检测。 基于以上资料，同学们认为钠在CO₂中燃烧的产物应该与 Mg在CO₂中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想： (2)①Na₂O、C; ② . C; ③NzOH、C; ④Wa₂O、Na₂CO₃、C; (3)通过理论分析， 猜想 (填序号)肯定是错误的， 理由是： 。 【验证猜想】 (4)完善下列表格 步骤 实验操作 主要实验现象 结论(燃烧产物判断) 1 将产物溶于适量水中 部分溶解， 试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有_______； 2 取1中所得少量上层清液，加入过量的BaCl₂溶液。 _______________________。 燃烧产物中肯定有 Na₂CO₃； 3 取2所得少量上层清液，加入___________溶液。 有蓝色沉淀生成。 燃烧产物中肯定有_______ (5)在步骤(2)中 BaCl₂溶液为什么要加入至过量 。 (6)在步骤(3)中也可以通过加入 试剂的方法进行检验(任写一种试剂)。 【结论】 (7)猜想 (填序号)正确。 第 7 页 共 8 页 26.(14分)某校化学课外小组为了鉴别 和 两种白色固体，以及测定某 和 混合物中 ₃的质量分数，用不同的方法开展了实验，具体情况如图所示。 I. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 (1)根据图①、②所示实验，能够达到实验目的的是 (填数字)。 (2)图③、④所示实验均能鉴别这两种物质，写出其中属于离子反应的离子方程式 。 若用图④所示实验确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是 、填化学式)。 Ⅱ. 测定某 和 混合物中 的质量分数 方案一、用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验： (3)①该方案中涉及有关反应的离子方程式为 ， ②该试样中碳酸钠的质量分数的计算式为 。 方案二、按如下图所示装置及主要流程进行实验： (4)装置B盛放的物质是 ，能否用盐酸代替稀硫酸进行实验 (填“能”或“不能”)。 (5)在装置C 中装碱石灰来吸收净化后的气体。装置D的作用是 。 (6)有同学认为，为了减少实验误差，在反应前和反应后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是 第 8 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$中山纪念中学2024-2025学年高一上学期第一次段考 化学 命题人：李和军审题人：李和军校对人：李旭锋 可能用到的相对原子质量，H:1C:12N:140:16Na:23C1:35.5Ba:137 第I卷（选择题共44分) 一、单项选舞题（本厘共22小黑，每小题2分，共44分） 1,中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不 正确的是() A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.《神农本草经》中提到：“白青[Cu(OH),C0,]得铁化为铜”，其中白青属于碱 C.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消(KNO)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧统极"这是利用了“KO 的氧化性” D.《本草经集注》中记载了区分硝石(OO,)和朴消(NaS0,)的方法：“以火烧之，紫膏烟起，乃真 硝石也”，该方法应用了焰色试脸 2.下列物质中，含有自由移动的C1的是() A.MgCl2溶液 B.HCl气体 C.KC1固体 D.KC1O3溶液 3.下列对有关物质的分类不正确的是() 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B Mm20、C0、S0z、N2O5 酸性氧化物 Mn2O7 C NaO、HCl、NH、CaCl2 电解质 NH D Na2O、CaO、Na2O2、Mg0 碱性氧化物 Na202 4.关于一些重要的化学概念有下列说法： ①Pe(OD3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的电解质 ③由同种元素组成的物质一定属于纯净物 ④复分解反应一定不属于氧化还原反应 ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 其中正确的是() A.①②⑤ B.①②④ C.②③ D.③④⑤ 第1页共8页 5.下列有关氧化还原反应的说法正确的是() A.3S1O2+6C+2N2LSiN+6C0该反应中氧化剂和还原剂个数比为3：1 B.在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 C,KCO+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H20反应中，转移的电子数为6e D.CaH2+2H20=Ca(OHD2+2H2↑反应中，Ca(OH2既不是氧化产物也不是还原产物 6.关于胶体和溶液的叙述正确的是() A.胶体带电荷，而溶液呈电中性 B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 €胶体不能通过滤纸，而溶液能通过滤纸D.胶体能够产生丁达尔效应，而溶液则不能 7,在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是() A.Fet、K*、Ct、NOj B.Ag*、Nat、o、MmOa C.K*、Mg2+、S0、CIr D.Na*、NHi、Ct、HCo 8.宋代著名法医学察味慈的《洗冤集录》中有关于银针验海的记载，“银针验海”的原理是 4Ag+2HS+02=2+2H20,下列说法不正确的是（) A.X的化学式为AgS B.银针验毒时，空气中氧气得到电子 C.反应中Ag和HS均是还原剂 D.每生成1个X,反应转移2个e 9.常温下，向HO2溶液中滴加少量F2(S0)归溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是 A.该反应过程中，M是Fe+,M'是Fe2+ H+H202 02+H B.当有1个O2生成时，转移2个电子 C.在HO2分解过程中，溶液的pH逐渐降低 H20 H,02 D.在上述过程中HO2都只做氧化剂 10,欲除去粗盐中含有的Ca2*、Mg2*、S0,加入三种除杂试剂顺序不可行的是《) A.NaOH BaCl2 Na2CO3 B.BaCl2 NaOH NazCO C.Na2CO3 BaCl2 NaOH D.BaCl2 Na2CO3 NaOH 11.已知还原性：S02>r>Fe2+>C1,下列离子反应不能发生的是（) A.S02+2Fc3+2H0=S07+2Fe2++4H B.2+2Fe2*=2r+2Fe2 C.S02+L2+2H20=2+4H*+S0} D.少量C2通入FeL溶液中：CL+2=2C+ 第2页共8页 12.下列离子方程式正确的是() A.烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH~+HCO5=H20+C0 B.碳酸钙溶于稀硝酸：C0好+2H+=C021+H20 C.稀盐酸与氨水反应：H++0H~=H20 D.钠和水反应：Na+2H20=Na+2OH+H2t 13.已知X和Y是两种单质，X+Y=X2++Y2~,下列叙述正确的是() ①X被飘依 ②X是氧化剂 ③Y2是还原产物 ④X2+具有氧化曲 ⑤Y2-具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强 A①②③ B.①②⑥ C.①③④6⑥ D.①③④⑤ 14.实验过程中，下列溶液的离子总浓度变化最小的是() A.醋酸溶液中滴入氢水至恰好反应 B.Ba(OHD2溶液中滴入H2SO4溶液至恰好反应 C.澄清石灰水中通入CO,至恰好沉淀 D.HC溶液中加入NaOH阀体至恰好反应 15.美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰喜 的茄红素。下列有关说法中正确的是() A.茄红素具有较强的氧化性 B.茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高 C.茄红紊在抗氧化过程中得到电子 D.茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应 16.在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu+、Ba2+、H、CI、S0好、OH共六种。且两溶液中大量 存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是() A甲中一定有S0} B.甲中一定有CI C.乙中不可能有Ba2+ D.乙中不可能有OH 17.某溶液中含有大量的Mg+、A1+、SO}和M离子，·经测定Mg+、A1+、S0}和M离子的个数之比为 1:1:2:1,则M离子可能是（) A.CI- B.Fe3+ C.OH D.Nat 第3页共8页 18.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是() A.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B.Na0与Na01中的阴、阳离子个数比均为1：2 C.向酚酞溶液中加入足量的Na,O,粉末，有气泡生成，溶液最终变分 D.Na0与NaO,部能和水反应生成碱，它们都是化合反应 19.下列实验方案中，不能测定出NCO,和HHCO,的混合物中NaCO,质量分数的是() A.玉ag混合物充分加热，质量减少bg B.取ag混合物与足最稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固估 C,取：g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg D.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 20.某无色溶液可能由K,CO方MgCL、NaHCO1、BCh溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入 烧照溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉施并放出气体据此分析，下列判断中正确的 是( A.一定有MgCL: B.一定有MgC和aHCD G.一定有KC0月 D.一定有BcCl,和NaHCO 21.下列叙述中错误的是() A.Na投入水中会熔成小球，并四处游动，说明Na与水反应放热并生成气体，且Na的熔点低 B.Na和O2在加热时反应生成NazO2,在常温下反应生成Na2O C.Na20与C02发生化合反应生成NaC0,Na02与C02发生置换反应生成O2 D.44gC02被Na202完全吸收，固体增重28g 22.有两份质量相同的NHCO,向第一份中加入盐酸使其充分反应：将第二份加热使其完全分解，冷却 至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为() A2:1 B.1:1 C.1:2 D.4:1 第4页共8页. 第Ⅱ卷（填空题共56分） 二、填空题 23.(14分)拳握电解质和非电解质的概念、判斯一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质、研究离 子反应的前提。 I,有以下几种物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀疏酸⑤二氧化碳气体⑧氨水 ⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠 ⑩FeS07Hz0品体请按要求回答下列问题。 (1)上述物质可导电的是 (填序号，下同)。 (②)上述物质属于电解质的是 (③)上述物质属于非电解质的是 Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (4)NaHCO3: (5)Fe(OH): (6)HS: Ⅲ.写出下列反应的离子方程式。 (7)氧化铜与稀盐酸反应： (8)醋酸与氢氧化钠溶液反应： (⑨)澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应： (10)硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液反应： 第5爽共8负 24.(14分)回答下列问题： (1)某反应体系中有HO、CIO、NH、OH、N2、C卧等微粒，其中N2 Cio CIO的微粒数目()随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式 (2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：· Br2+2Fe2+=2Fe+2Br 2+2Fc3-2Fc2*+k 由此可以确定B、12、FC3的氧化性由强到弱的顺序是 (3)根据反应81H+3C=6NHC1+N2,当有68gNH参加反应时，被氧化的物质为 g,生 成的还原产物为 g。 (4)已知反应：3+6K0H=KC01+5KCl+3X(反应已配平)，如反应中转移了15个电子，则产生物 质X的分子数为 个。 (5)NaSx在碱性溶液中可被NaCIO氯化为NaSO4,而NaCIo被还原为NaCl,若反应中NaSx与NaCIO 的微粒个数之比为1：10，则x的值为 (6)KFO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式： Cl +Fe(OH)3+OH=FeO+C+H2O 第6页共8页 25.(14分)学习了C0,的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在C02中燃烧：2MgC0,燃2Mg0+C ,所以镁着火不能用C02:来灭火。但没有找到有关钠能否与C02反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否 用C02来灭火的探究. 【提出猜想】 ()钠能发生类似于C0,与镁的反应，可能的化学方程式为： 【实验】将燃着的钠伸入装有C0:的集气瓶中，钠能在C02中继续燃烧。 进一步【查阅资料】得知： ①NaO是白色周体，能与CO,反应生成Na,CO,与H0反应生成NaOH. ②Ba(OH用：溶于水而BaCO,不溶于水。 ③NaCO]的存在会干扰NaOH的检测. 基于以上资料，同学们认为钠在C0,中燃烧的产物应该与Mg在C02中燃烧的产物情况有所不同，并对产 物提出了以下几种清想： (2①Na0、C;② C: ③NOH、C: ④Na20、Na2C0、C: (3)通过理论分析，清想 (填序号)肯定是错误的，理由是： 【验证猜想】 (4)完善下列表格 步骤 实验操作 主要实验现象 结论（燃烧产物判断） 1 将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有」 取1中所得少量上层清液， 燃烧产物中肯定有NaCO: 加入过量的BaCl2溶液。 取2所得少量上层清液，加 有蓝色沉淀生成。 燃烧产物中肯定有 溶液。 (⑤)在步骤(2)中BaC2溶液为什么要加入至过量 (6在步骤(3)中也可以通过加入 试剂的方法进行检验（任写一种试剂）， 【结论】 ()猜想 (填序号)正确。 第7页共8页 26.(14分)某校化学课外小组为了鉴别NaCO,和NaHCO,两种白色固体，以及测定某NazC0,和NaHC0, 混合物中N2CO,的质量分数，用不同的方法开展了实验，具体情况如图所示， 盐酸 m g Nn,CO,m g NaHCO 沿清 一足量 石庆水 稀盆酸 盈膚石灰水 湿清右灰水 ① ② ③ ④ 1.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 (1)根据图①、②所示实验，能够达到实验目的的是 (填数字)。 (2)图③、④所示实验均能鉴别这两种物质，写出其中属于离子反应的离子方程式 若用图④所示实验确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是一填化学式)。 Ⅱ.测定某Na2CO,和NaHCO,混合物中NaCO,的质量分数 方案一、用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验： 溶液M 称取g样品 过量的稀BaCh溶液 并制成溶液 操作 沉淀A 操作 8固体 (3)①该方案中涉及有关反应的离子方程式为 ②该试样中碳酸钠的质量分数的计算式为 方案二、按如下图所示装置及主要流程进行实验： 碱石灰 稀硫酸 碱石灰 样品 C 称量样品 称量C 逐滴加入稀硫酸至过量 净化、吸收气体 处理实险数据得出结果 再称量C (4)装置B盛放的物质是 能否用盐酸代替稀硫酸进行实验 (填“能”或“不能)。 (⑤)在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体。装置D的作用是 (⑤有同学认为，为了减少实验误差，在反应前和反应后都要通入N2,反应后通入N2的目的是 第8页共8页中山纪念中学高一年级20242025学年度上学期第一次段考 化学科试卷参考答案 1-5 BABBD 6-10 DCCBC 11-15 BACDB 16-22 AABDD CB 23.(14分) I(1)②④⑧⑨(1分) (2)①③⑦⑨@(1分) (3)⑤©(1分) (有错不得分) IⅡ(4)NaHCO:=Na*+HC0(1分)(S)Fe(OH)=Fe3*+3OHr(1分)(6)HS=H*+HSHS=H*+(供1分) IⅢ.(7)Cu0+2Ht=Cu2*+H20(2分) (8)CHCOOH+OH =CHCOO-+H2O(2) (9)Ca2*+0H+HCO=CaCO31+H20(2) (10)H*+S02+Ba2+0H=BaS04l+H20(2分) 24.(14分)（每空2分） (1)3C10+2NH+20H=N2↑+3CI+5H20 (2)Br2>Fe3*>I2 (3)17, 160.5 (4)9 (5)3 (6)3_CL 2 Fe(OH)3 +10_OH =2FeO+6Cl +8H2O 25.(14分) 06+0,2a04c2分】 (2)②Na2C0:(1分) (3)③(1分)， NOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知③错误(2分) (4④C(炭)(1分)： 有白色沉淀生成(1分) 加入CuS04(或CuC)溶液(1分)： 肯定有Na20(1分) (⑤完全除去Na,CO,以免Na,CO,干扰NaOH的检验(2分) (⑤酚酞（或紫色石蕊试液、或能与OH反应生成沉淀的可溶性物质）(1分) (⑦④(1分) 26.(14分) 1.(1)②(1分) (2)C02+20H+Ca2=CaC0l+H20(2分) NaHCO,(1分) 106y×100% L.(3)①C032+Ba2=BaC0l(2分) ②197x (2分) (4)浓疏酸(1分) 不能(1分) ()防止空气中的水和二氧化碳干扰实验(2分) (句)将生成的二氧化碳全部赶入C中被吸收(2分)