精品解析：安徽省合肥市第十中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷

2024级高一上学期学科素养绿色评价 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。请把正确答案涂在答题卡上) 1. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 A. 制造过程发生了化学变化 B. 金刚石属于金属单质 C. 制造过程中元素种类没有变化 D. 是一种化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应、属于化学变化， A正确； B．金刚石为碳的一种单质，属于非金属单质，B错误； C．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变， C正确； D．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，D正确； 答案选B。 2. 已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。下列说法正确的是 A. 分散系①中分散质的微粒直径介于1～100nm B. 分散系②与云、雾为同一种类型的分散系 C. 分散系②中，不能透过滤纸 D. 两种分散系都有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散系①为溶液，分散质的微粒直径小于1nm，A错误； B．分散系②为胶体，云、雾也属于胶体，三者是同一种类型的分散系，B正确； C．分散系②中，胶体能透过滤纸，C错误； D．分散系①为溶液，无丁达尔效应性质，分散系②为胶体，有丁达尔效应的性质，D错误； 答案为B。 3. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ba(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 Al2O3 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C Cu2(OH)2CO3 H2S CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐指能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物指能与碱反应生成盐和水的氧化物。 【详解】A．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和，属于盐，不属于酸，Al2O3既能和酸反应生成盐和水也能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，A错误； B．CO不和碱反应，不属于酸性氧化物，B错误； C．Cu2(OH)2CO3电离会产生Cu2+、OH-、，不属于碱，属于盐，C错误； D．KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO3属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 4. 以下物质能实现从“氧化物酸”直接转化的是 A. NO B. C. D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO与水不反应，A错误； B．与水反应生成H2SO3，B正确； C．与水不反应，C正确； D．CO与水不反应，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是(　　) A. NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电 B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质 D. Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，故A错误； B．CO2溶于水能导电，是与水生成碳酸的缘故，碳酸在水中电离，使得溶液具有导电性，但CO2是非电解质，故B错误； C．BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，所以BaSO4是电解质，故C错误； D．Cl2的水溶液能够导电，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，故D正确； 答案为D。 6. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. H+、Ba2+、、 B. K+、Mg2+、Cl-、OH- C. H+、Al3+、OH-、 D. Na+、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba2+、会发生反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A不选； B．Mg2+、OH-会发生反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不选； C．Al3+、OH-会发生反应生成Al(OH)3沉淀或，不能大量共存，C不选； D．Na+、K+、、之间不发生反应，可以在溶液中大量共存，D选； 答案选D。 7. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B. 同素异形体：活性炭、C60、石墨、金刚石 C. 电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水 D. 混合物：浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打由两种及两种以上元素组成，符合化合物概念，A项正确； B．活性炭、C60、石墨、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，B项正确； C． 乙酸、氯化镁、氧化铝都是电解质，食盐水是混合物，不是化合物，不是电解质，C项错误； D．浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石是混合物， D项正确； 答案选C。 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 将氧化镁与稀盐酸混合： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铜片上，铜和稀硫酸不反应，故A错误； B．将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．将铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，故C错误； D．向溶液中滴加溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 9. 在水溶液中进行的下列反应，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】是弱酸酸式酸根不能拆，因此对应的离子方程式为，其余选项离子方程式均为，故选C。 10. 生活中很多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 石膏溶液点豆腐 B. 月饼盒内放脱氧剂 C. 含的补血药片采用糖衣包裹 D. 食物的腐败 【答案】A 【解析】 【详解】A．石膏溶液点豆腐，是发生胶体的聚沉，与氧化还原反应无关，故A符合； B．月饼盒内放脱氧剂，脱氧剂与氧气反应被氧化，防止月饼被氧化，与氧化还原反应有关，故B不符合； C．因为易被空气中的氧气氧化，故含的补血药片采用糖衣包裹，与氧化还原反应有关，故C不符合； D．食物的腐败是食物被空气中的氧化，与氧化还原反应有关，故D不符合； 故选A。 11. 下列反应中属于氧化还原反应的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl C. NH4ClNH3↑+HCl↑ D. HCl+NaOH=NaCl+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO+H2O=Ca(OH)2中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A不选； B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl中Cl和S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B选； C．NH4ClNH3↑+HCl↑中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C不选； D．HCl+NaOH=NaCl+H2O中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D不选； 故选B。 12. 下列反应中，H2O既作氧化剂又作还原剂的是 A. SO3+H2O=H2SO4 B. 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 C. C+H2OCO+H2 D. 2H2O2H2↑ +O2 ↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O中的H、O元素化合价没有变化，A错误； B．H元素化合价降低，只作氧化剂，B错误； C．H元素化合价降低，只作氧化剂，C错误； D．H元素化合价降低，O元素化合价升高，D正确； 故答案为：D。 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中Si元素化合价降低，得电子，C元素化合价升高，失去电子，A错误； B．镁失去电子，碳原子得到电子，镁元素化合价从0升高至+2，消耗2个镁原子时转移4个电子，B错误； C．碘元素化合价从-1升高至0价，锰元素化合价从+7降低至+2价，由最小公倍数，反应共转移10个电子，C正确； D．铜元素化合价升高，铜失去电子，硫元素化合价降低，浓硫酸中硫原子得到电子，电子应该从Cu转移至S中，D错误； 故选C。 14. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，A错误； B．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，B错误； C．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 答案选C。 15. 新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 高温制备纳米级Fe过程中通入的N2可作保护气 B. 获得的纳米级Fe粉，属于胶体 C. FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于化学变化 D. 纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米级Fe粉在空气中易自燃，氮气化学性质稳定，可作保护气，故A正确； B．纳米级Fe粉成分单一，属于单质，不属于胶体，故B错误； C．FeCl2·nH2O固体加热脱水生成FeCl2和水，属于化学变化，故C正确； D．纳米级Fe粉比普通Fe粉接触面积更大，更容易与氧气反应，故D正确； 答案选B。 16. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ） A. BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B. K2SO4、CuSO4一定不存在 C. NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 D. C为单一溶质溶液 【答案】B 【解析】 【分析】加水溶解后，溶液为无色，则一定不含有CuSO4；白色滤渣A中加盐酸后，沉淀完全溶解，则一定含有CaCO3，一定不含有BaSO4，且气体为CO2；无色滤液C中通入CO2，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaCO3，则一定含有BaCl2、NaOH，一定不含有K2SO4。 【详解】A. BaCl2、CaCO3一定存在，如果不含有NaOH，则通入CO2后，与BaCl2不能生成沉淀，A不正确； B.溶液无色，不存在CuSO4，因为K2SO4与BaCl2不共存，所以一定不含有K2SO4，B正确； C. 从以上分析可知，K2SO4一定不存在，C不正确； D. C中含有BaCl2、NaOH，不是单一溶质溶液，D不正确。 故选B。 二、填空题(每空2分，共52分请把正确答案涂在答题卡上) 17. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。如图中所示所属的分类方法为___________。 （2）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在___________(填字母)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 A. 甲柜 B. 乙柜 C. 丙柜 D. 丁柜 （3）几种物质中：A．NaCl晶体；B．乙醇；C．稀H2SO4；D．单质铜：E．蔗糖；F．液态氯化氢；G．干冰。 ①能够直接导电的是___________(填字母，下同)； ②属于电解质的是___________。 （4）同学们吃的食品包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”。其中一种干燥剂的主要成分是生石灰，生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)___________。 （5）物质的氧化性和还原性也可以作为分类的依据，在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________。 【答案】（1）树状分类法 （2）B （3） ①. CD ②. AF （4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （5） ①. Mg2+、H+ ②. S2-、I- 【解析】 【小问1详解】 树状分类法是指对同类事物进行再分类的一种方法，如图中所示所属的分类方法为树状分类法。 【小问2详解】 晶体碘属于非金属单质，应该将它存放在乙柜，故选B。 【小问3详解】 ①含有自由移动带电粒子的物质能够导电，能够直接导电的是C稀H2SO4和D单质铜； ②电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，属于电解质的是A．NaCl晶体、F．液态氯化氢。 【小问4详解】 生石灰可作干燥剂的理由是CaO能够和H2O反应生成Ca(OH)2，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问5详解】 元素处于最高价态时，只有氧化性，如Mg2+、H+；元素处于最低价态时，只有还原性，如S2-、I-。 18. 按要求回答下列问题： （1）文献记载通过焙烧绿矾(主要成分FeSO4·7H2O)制备铁红(成分为Fe2O3)。某同学将硫酸亚铁隔绝空气加热，除了得到了铁红，还生成了水和某种含硫物质，该同学对含硫物质做出三种假设：①SO2；②SO3；③SO2和SO3，请选出最不合理的一种假设并做出解释___________。 （2）将少量铁红加到适量盐酸中，得到黄色溶液。离子方程式为：___________。 （3）取少量上述黄色溶液，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成。离子方程式为：___________。 （4）小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴入几滴上述黄色溶液，继续煮沸直至液体呈___________色，可制得氢氧化铁胶体。写出生成氢氧化铁胶体的化学方程式：___________。 （5）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是___________。 A. 蒸馏水 B. CuSO4溶液 C. 鸡蛋清溶液 D. 稀硫酸 【答案】（1）焙烧绿矾(主要成分FeSO4·7H2O)制备铁红，铁元素化合价升高，则应该有元素化合价降低，故应该生成二氧化硫气体，假设②不合理 （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3） （4） ①. 红褐 ②. （5）C 【解析】 【小问1详解】 焙烧绿矾制备铁红（主要成分Fe2O3，是一种传统颜料的着色剂）和含硫气体等，焙烧绿矾制备铁红，铁元素化合价升高，则应该有元素化合价降低，故应该生成二氧化硫气体，假设②不合理。 【小问2详解】 氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 【小问3详解】 取少量上述黄色溶液，滴入NaOH溶液，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁红褐色沉淀，离子方程式为：。 【小问4详解】 制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为：。 【小问5详解】 胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；蒸馏水为纯净物、CuSO4溶液、稀硫酸均为溶液，鸡蛋清溶液为胶体能产生丁达尔效应，故选C。 19. Ⅰ．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程如下：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O （1）高铁酸钠中铁元素的化合价是___________，高铁酸钠属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)。 （2）在上述反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填化学式)。 （3）高铁酸钠在水处理过程中，铁元素转化为Fe(OH)3胶体，是水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径范围是___________，向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸至过量，会出现的现象是___________。 Ⅱ．NaNO2外观像食盐，且有威味。误食NaNO2会使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而导致中毒。 （4）该过程中NaNO2表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1） ①. +6 ②. 盐 （2） ① Fe ②. Cl2 （3） ①. 10-9m～10-7m或1 nm～100nm ②. 氢氧化铁胶体先会沉淀，后沉淀溶解 （4）氧化性 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，钠元素显+1价，氧元素显-2价，为了满足化合物中正负化合价代数和为零的，可以计算出铁元素的化合价为+6，高铁酸钠属于盐。 【小问2详解】 在上述反应中Fe元素化合价升高，被氧化，Cl元素化合价降低，氧化剂是Cl2。 【小问3详解】 Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径的范围是10-9m～10-7m或1 nm～100nm；向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸至过量，胶体遇到电解质溶液会发生聚沉现象，氢氧化铁胶体先会沉淀形成氢氧化铁沉淀，继续加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化铁发生酸碱中和，沉淀溶解。 【小问4详解】 误食NaNO2会使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，Fe元素化合价上升，Fe2+被氧化，NaNO2表现出氧化性。 20. 某无色透明溶液，可能含有Na+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、、OH-、中的几种，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题： （1）甲同学发现，无需实验即可判断不存在的离子是___________。 （2）乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。 取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，则原溶液中一定存在___________，一定不存在___________。向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。则可判断原溶液中一定不存在___________。 （3）另取(2)中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀产生，能否证明该溶液中含有___________Cl-？(填“能”或“不能”)。 （4）完成上述推断后，是否还需设计实验检验溶液中是否存在Na+？请说明相应的理由___________。 【答案】（1）Cu2+ （2） ①. ②. ③. Al3+、Mg2+ （3）不能 （4）溶液中一定不存在Cu2+、Al3+、Mg2+，根据溶液电中性原理，溶液中一定存在Na+ 【解析】 【分析】铜离子溶液为蓝色，无色透明溶液中不存在铜离子；碳酸根离子和铝离子、镁离子不共存，氢氧根离子和铝离子、镁离子不共存，据此进行解答。 【小问1详解】 该溶液无色透明，Cu2+为蓝色，无需实验即可判断不存在的离子是Cu2+。 【小问2详解】 取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，该沉淀硫酸钡沉淀，则原溶液中一定存在：；一定不含：；向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，溶液呈碱性，则可判断原溶液中一定不存在：Al3+、Mg2+。 【小问3详解】 (2)中向溶液中加入了BaCl2溶液，另取(2)中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀产生，为氯化银沉淀，不能证明该溶液中含有Cl-，滤液中的Cl-可能来源于加入的BaCl2溶液，而不一定是原溶液中的。 【小问4详解】 完成上述推断后，溶液中一定不存在Cu2+、Al3+、Mg2+，不需要设计实验检验溶液中是否存在Na+，理由为：根据溶液电中性原理，溶液中一定存在Na+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一上学期学科素养绿色评价 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。请把正确答案涂在答题卡上) 1. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 A. 制造过程发生了化学变化 B. 金刚石属于金属单质 C. 制造过程中元素种类没有变化 D. 是一种化合物 2. 已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。下列说法正确的是 A. 分散系①中分散质的微粒直径介于1～100nm B. 分散系②与云、雾为同一种类型的分散系 C. 分散系②中，不能透过滤纸 D. 两种分散系都有丁达尔效应 3. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ba(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 Al2O3 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C Cu2(OH)2CO3 H2S CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 4. 以下物质能实现从“氧化物酸”直接转化的是 A. NO B. C. D. CO 5. 下列说法正确的是(　　) A. NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电 B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质 D. Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质 6. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. H+、Ba2+、、 B. K+、Mg2+、Cl-、OH- C. H+、Al3+、OH-、 D. Na+、K+、、 7. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B. 同素异形体：活性炭、C60、石墨、金刚石 C. 电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水 D. 混合物：浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 将氧化镁与稀盐酸混合： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 向溶液中滴加溶液： 9. 在水溶液中进行的下列反应，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D 10. 生活中很多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 石膏溶液点豆腐 B. 月饼盒内放脱氧剂 C. 含的补血药片采用糖衣包裹 D. 食物的腐败 11. 下列反应中属于氧化还原反应的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl C. NH4ClNH3↑+HCl↑ D. HCl+NaOH=NaCl+H2O 12. 下列反应中，H2O既作氧化剂又作还原剂的是 A. SO3+H2O=H2SO4 B. 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 C. C+H2OCO+H2 D. 2H2O2H2↑ +O2 ↑ 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B C. D. 14. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 15. 新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 高温制备纳米级Fe的过程中通入的N2可作保护气 B. 获得的纳米级Fe粉，属于胶体 C. FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于化学变化 D. 纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应 16. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ） A. BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B. K2SO4、CuSO4一定不存在 C. NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 D. C为单一溶质溶液 二、填空题(每空2分，共52分请把正确答案涂在答题卡上) 17. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。如图中所示所属的分类方法为___________。 （2）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在___________(填字母)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 A. 甲柜 B. 乙柜 C. 丙柜 D. 丁柜 （3）几种物质中：A．NaCl晶体；B．乙醇；C．稀H2SO4；D．单质铜：E．蔗糖；F．液态氯化氢；G．干冰。 ①能够直接导电的是___________(填字母，下同)； ②属于电解质的是___________。 （4）同学们吃的食品包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”。其中一种干燥剂的主要成分是生石灰，生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)___________。 （5）物质的氧化性和还原性也可以作为分类的依据，在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________。 18 按要求回答下列问题： （1）文献记载通过焙烧绿矾(主要成分FeSO4·7H2O)制备铁红(成分为Fe2O3)。某同学将硫酸亚铁隔绝空气加热，除了得到了铁红，还生成了水和某种含硫物质，该同学对含硫物质做出三种假设：①SO2；②SO3；③SO2和SO3，请选出最不合理一种假设并做出解释___________。 （2）将少量铁红加到适量盐酸中，得到黄色溶液。离子方程式为：___________。 （3）取少量上述黄色溶液，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成。离子方程式为：___________。 （4）小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴入几滴上述黄色溶液，继续煮沸直至液体呈___________色，可制得氢氧化铁胶体。写出生成氢氧化铁胶体的化学方程式：___________。 （5）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是___________。 A. 蒸馏水 B. CuSO4溶液 C. 鸡蛋清溶液 D. 稀硫酸 19. Ⅰ．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程如下：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O （1）高铁酸钠中铁元素的化合价是___________，高铁酸钠属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)。 （2）在上述反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填化学式)。 （3）高铁酸钠在水处理过程中，铁元素转化为Fe(OH)3胶体，是水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径范围是___________，向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸至过量，会出现的现象是___________。 Ⅱ．NaNO2外观像食盐，且有威味。误食NaNO2会使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而导致中毒。 （4）该过程中NaNO2表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。 20. 某无色透明溶液，可能含有Na+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、、OH-、中的几种，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题： （1）甲同学发现，无需实验即可判断不存在的离子是___________。 （2）乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。 取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，则原溶液中一定存在___________，一定不存在___________。向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。则可判断原溶液中一定不存在___________。 （3）另取(2)中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀产生，能否证明该溶液中含有___________Cl-？(填“能”或“不能”)。 （4）完成上述推断后，是否还需设计实验检验溶液中是否存在Na+？请说明相应的理由___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $