精品解析：广东省东莞市东华高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

2024-2025学年东莞东华第一学期学习效率检测（一） 高一化学 注意： 1.本卷满分100分，考试用时60分钟(必须在答题卡上作答才有效) 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 K-39 Br-80 第Ⅰ卷 选择题（共54分） 一、单项选择题（共16小题；1-10每小题3分，11-16每小题4分；共54分） 1. 对下列物质进行的分类正确的是(　　) A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸 C. CuSO4·5H2O属于电解质 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 2. 下列化学反应的离子方程式能用H++OH-=H2O来表示的是 A 澄清石灰水与稀硫酸反应 B. NaOH溶液和HNO3溶液反应 C. KOH溶液和醋酸溶液反应 D. 稀氨水和稀盐酸溶液反应 3. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：溶液＞胶体＞浊液 B. 溶液和胶体的根本区别：是否有丁达尔效应 C. 将FeCl3饱和溶液逐滴滴入NaOH溶液中，可制得氢氧化铁胶体 D. Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的分散质微粒，均可透过滤纸 4. 下列关于NaCl图示的叙述不正确的是 A. NaCl固体中含有离子 B. 中间两图中的“a”是Na+ C. NaCl在通电条件才能发生电离 D. 熔融的NaCl可导电 5. 下列叙述正确的是 A. NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质 B. NH3的水溶液能导电，NH3是电解质 C. 铜丝能导电，铜是电解质 D. 固体硫酸钡不能导电，硫酸钡不是电解质 6. 在能使石蕊变红的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. Mg2+、、、Cl- B. Ca2+、Na+、OH-、Cl- C. Ba2+、K+、、 D. 、K+、、Fe2+ 7. 下列化学用语或概念表述正确的是 A. H2还原CuO反应中电子的转移情况： B. 氧化还原反应的本质：有化合价的升降 C. 熔融状态下NaHSO4的电离方程式： D. Na＋的离子结构示意图表示为： 8. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，NaHCO3俗名小苏打 C. 某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐 D. 将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，可以置换出金属铜 9. 下列反应中，电子转移方向、数目和反应类型等描述均正确的是 A. B. C. D. 10. 分类是一种重要的学习方法。有如图所示分类，下列说法中不正确的是 A. 从反应类型来看，Na2O2与H2O的反应属于图甲的阴影部分 B. 酸性氧化物也可能是金属氧化物 C. Na2O2属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物 D. 化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应 11. 根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是 A. 反应2FeSO4SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑中，SO3是氧化产物 B. 氧化还原反应中，有一种元素被氧化，则肯定有另一种元素被还原 C. 氧化还原反应中金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 D. 反应＋H2O=2＋2H+不是氧化还原反应 12. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化镁和稀盐酸反应：O2-＋2H+=H2O B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2+＋2Ag C. 用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋ D. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑ 13. 下列图示和对应的文字描述正确的是为 A．向稀盐酸中逐滴加入AgNO3溶液的导电能力变化曲线 B．比较NaHCO3与Na2CO3的热稳定性 C．金属的化学性质转化关系 D．观察纯碱的焰色 A. A B. B C. C D. D 14. 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中Cl-为氧化产物 B. 消耗1个还原剂微粒，转移6e- C. NH被ClO-还原成N2 D. 反应后溶液的碱性减弱 15. 高铜酸钾(KCuO2)是一种难溶于水的黑色粉末，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成： ①K2[Cu(OH)4]+HBrO→KCuO2+KBr+KBrO+H2O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定： ②KCuO2+H2SO4→O2↑+CuSO4+K2SO4+H2O(未配平)。 下列说法正确的是 A. ①中KCuO2是还原产物 B. ②中KCuO2是氧化剂，H2SO4是还原剂 C. ②若有2个O2分子生成，则反应中转移8个电子 D. 由①②可知氧化性强弱顺序为KCuO2＞HBrO＞O2 16. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A. 由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：O2＞＞ B. 过程Ⅱ中，反应的氧化剂和还原剂的微粒个数之比为2：1 C. 过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2＋O2＋4OH-=2＋4H2O D. 将10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)完全转化为，理论上至少需要氧气4.8 g 第II卷非选择题（共46分） 二、非选择题（共46分） 17. I．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。某分类如图所示，请回答下列问题： （1）上述10种物质中属于盐的是_________（填序号），属于Y处的物质是_________（填序号） （2）⑦_________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，⑦与③反应的化学方程式_________。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)极易溶于水，是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 （3）反应①中K2FeO4表现了_________(填“氧化”或“还原”)性，起到杀菌作用。 （4）净水利用了Fe(OH)3胶体性质。已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体常用的装置是_________(填选项)。 a． b． c． Ⅲ．磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。 （5）已知H3PO2(次磷酸)属于一元中强酸，NaH2PO2属于_________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （6）H3PO3(亚磷酸)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为H3PO4(磷酸)，请补齐并配平方程式：_______________。______H3PO3＋______＋______=______H3PO4＋______Mn2＋＋______ 18. Ⅰ．某化学社团为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。 已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应时的离子反应。实验装置如图所示，回答下列问题： (说明：“滴定管”可以逐滴向烧杯中滴加溶液) （1）填写表格中的空白： 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，逐滴滴加H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ______(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 （2）写出以下情形的离子方程式：向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，至沉淀的质量达到最大值_______，继续滴加NaHSO4溶液_______。 Ⅱ．某工厂排出的废水呈酸性，其中还含大量的Na+、Cu2+、、Cl-、，为除去废水样品中的Cu2＋和，最终得到中性溶液且不引入新的杂质，设计的方案流程如下图： （3）若取50 mL该“工业废水”于烧杯中进行实验，“试剂a”是_______(填化学式)溶液。 （4）“溶液1”和原来相比明显减少的离子是_______（填离子符号） （5）向烧杯中逐滴加入“过量试剂b”，涉及到的离子反应是_______。 （6）上述流程中，加入“过量试剂c”的目的是______________。 （7）“分离操作”的名称是_______。 19. I．海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图： （1）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是_______(填化学式)。 （2）少量CO2通入足量NaOH溶液中，写出反应的离子方程式_______。 （3）将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是_______。 （4）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。写出化学方程式，并用双线桥分析“化合价升降、电子得失、被氧化还原”情况：_______。 Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ （5）高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是_______，上述反应的还原剂是_______(填化学式)； （6）生成1个O2时，反应中转移_______个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年东莞东华第一学期学习效率检测（一） 高一化学 注意： 1.本卷满分100分，考试用时60分钟(必须在答题卡上作答才有效) 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 K-39 Br-80 第Ⅰ卷 选择题（共54分） 一、单项选择题（共16小题；1-10每小题3分，11-16每小题4分；共54分） 1. 对下列物质进行的分类正确的是(　　) A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸 C. CuSO4·5H2O属于电解质 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误； B. 凡能电离出H＋的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钾在溶液中电离出氢离子，属于盐，B错误； C. CuSO4·5H2O溶于水能电离出铜离子和硫酸根离子，属于电解质，C正确； D. 盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐等，D错误；答案选C。 2. 下列化学反应的离子方程式能用H++OH-=H2O来表示的是 A. 澄清石灰水与稀硫酸反应 B. NaOH溶液和HNO3溶液反应 C. KOH溶液和醋酸溶液反应 D. 稀氨水和稀盐酸溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与稀硫酸反应产生CaSO4、H2O，CaSO4微溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，因此不能用离子方程式H++OH-=H2O来表示，A不符合题意； B．NaOH溶液和HNO3溶液反应产生可溶性NaNO3、H2O，可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示，B符合题意； C．KOH溶液和醋酸溶液反应产生CH3COOK和水，由于CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，因此该反应不能用H++OH-=H2O来表示，C不符合题意； D．稀氨水和稀盐酸溶液反应产生NH4Cl、H2O，稀氨水中电解质一水合氨是弱碱，主要以电解质分子NH3·H2O存在，不能写成离子形式，因此该反应不能用H++OH-=H2O来表示，D不符合题意； 故合理选项是B。 3. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：溶液＞胶体＞浊液 B. 溶液和胶体的根本区别：是否有丁达尔效应 C. 将FeCl3饱和溶液逐滴滴入NaOH溶液中，可制得氢氧化铁胶体 D. Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的分散质微粒，均可透过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分散系中分散质微粒直径大小，将分散质微粒直径小于1 nm的称为溶液，分散质微粒直径大于100 nm的称为浊液，分散质微粒直径在1-100 nm之间的分散系称为胶体，故分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：溶液＜胶体＜浊液，A错误； B．溶液和胶体的根本区别是分散质微粒直径大小，B错误； C．将饱和FeCl3饱和溶液2-3滴滴入20 mL沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就可制得氢氧化铁胶体，C错误； D．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的分散质微粒都小于滤纸的缝隙直径，因此二者均可透过滤纸，D正确； 故合理选项是D。 4. 下列关于NaCl图示的叙述不正确的是 A. NaCl固体中含有离子 B. 中间两图中的“a”是Na+ C. NaCl在通电条件才能发生电离 D. 熔融的NaCl可导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是由Na+、Cl-构成的离子化合物，因此在NaCl固体中含有离子，A正确； B．根据同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引的原则，由于H2O分子中O原子吸引电子能力比H原子强，所以O原子一端带部分负电荷，可知中间两图中的与O原子靠近的“a”是Na+，B正确； C．NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都可以发生电离，电离不需要在通电条件下发生，C错误； D．NaCl是由Na+、Cl-构成的离子化合物，在熔融的状态下，固体中的Na+、Cl-克服彼此的吸引而变为自由移动的离子，因此熔融的NaCl可导电，D正确； 故合理选项是C。 5. 下列叙述正确的是 A. NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质 B. NH3的水溶液能导电，NH3是电解质 C. 铜丝能导电，铜是电解质 D. 固体硫酸钡不能导电，硫酸钡不是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl的水溶液能导电，说明NaCl在水中发生电离产生了自由移动的离子，因此NaCl是电解质，A正确； B．NH3的水溶液能导电，是由于NH3与H2O反应产生了NH3·H2O ，NH3·H2O 电离产生自由移动的离子，因此应该说NH3·H2O是电解质，而NH3在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，B错误； C．铜丝中含有自由移动的电子，因此能导电，但是铜是金属单质，不属于化合物，因此铜既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．硫酸钡是盐，由离子构成，但由于在固体硫酸钡中的离子不能自由移动，因此不能导电。在熔融状态下硫酸钡能够发生电离而导电，因此硫酸钡属于电解质，D错误； 故合理选项是A。 6. 在能使石蕊变红的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. Mg2+、、、Cl- B. Ca2+、Na+、OH-、Cl- C. Ba2+、K+、、 D. 、K+、、Fe2+ 【答案】A 【解析】 【分析】能使石蕊变红的溶液显酸性，含有大量H+，且溶液显无色，有色离子或彼此反应的离子及能够与H+发生反应的离子则不能大量存在，据此分析。 【详解】A．选项离子显无色，彼此不发生反应，与H+也不能发生反应，可以大量存在，A符合题意； B．溶液显酸性，含有大量H+，H+与OH-会反应产生H2O，因此不能大量存在，B不符合题意； C．H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量存在，C不符合题意； D．有颜色，Fe2+显浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，且在酸性条件下，、H+、Fe2+或H+、、Fe2+会发生氧化还原反应不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是A。 7. 下列化学用语或概念表述正确的是 A. H2还原CuO反应中电子的转移情况： B. 氧化还原反应的本质：有化合价的升降 C. 熔融状态下NaHSO4的电离方程式： D. Na＋的离子结构示意图表示为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在该反应中，H2失去电子，CuO中的Cu得到电子，电子转移总数是2个，故该图示正确表示了单线桥法表示的电子转移，A正确； B．氧化还原反应的本质：有电子转移，特征是元素化合价的升降，B错误； C．熔融状态下NaHSO4的电离产生Na+、，故在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++，C错误； D．Na是11号元素，Na原子失去最外层1个电子变为Na+，故Na+结构示意图应该为：，D错误； 故合理选项是A。 8. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，NaHCO3俗名小苏打 C. 某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐 D. 将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，可以置换出金属铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3可用作食用碱，但由于其水溶液碱性太强，会对人产生强烈的刺激性，因此不可用于治疗胃酸过多，A错误； B．NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，NaHCO3俗名小苏打，B正确； C．某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物可能是碱NaOH，也可能为钠盐，C错误； D．将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，首先与溶液中的水发生置换反应产生NaOH和H2，然后NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能将CuSO4溶液中的Cu置换出来，D错误； 故合理选项是B。 9. 下列反应中，电子转移方向、数目和反应类型等描述均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子“得、失”写反了。在该反应中，Fe元素化合价由反应前Fe单质的0价变为反应后FeCl2中的+2价，化合价升高，失去电子2e-，被氧化；H元素化合价由反应前HCl中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子2×e- ，被还原，用双线桥法表示电子转移为：，A错误； B．在该反应中P元素化合价由反应前P单质的0价变为反应后P2O5中的+5价，化合价升高，失去电子4×5e-，被氧化；O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后P2O5中的-2价，化合价降低，得到电子10×2e- ，被还原，用双线桥法表示电子转移为：，B正确； C．电子转移数目不符合事实。在该反应中Na元素化合价由反应前Na单质的0价变为反应后NaOH中的+1价，化合价升高，失去电子2×e-，被氧化；H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子2×e- ，被还原，电子转移总数是2e-，用单线桥法表示电子转移为：，C错误； D．电子“得、失”写反了。在该反应中，Si元素化合价由反应前SiO2中的+4价变为反应后Si单质中的0价，化合价降低，得到电子4e-，被还原；C元素化合价由反应前C单质中的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高，失去电子2×2e- ，被氧化，用双线桥法表示电子转移为：，D错误； 故合理选项是B。 10. 分类是一种重要的学习方法。有如图所示分类，下列说法中不正确的是 A. 从反应类型来看，Na2O2与H2O的反应属于图甲的阴影部分 B. 酸性氧化物也可能是金属氧化物 C. Na2O2属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物 D. 化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应不属于四种基本类型，但属于氧化还原反应，因此从反应类型来看，Na2O2与H2O的反应属于图甲的阴影部分，A正确； B．酸性氧化物是能够与碱反应产生盐和水的氧化物，从元素组成上看，顺序氧化物，可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，B正确； C．Na2O2属于碱性氧化物，CO属于不成盐氧化物，C错误； D．化合反应、分解反应中若元素化合价不变，就属于非氧化还原反应；若有元素化合价发生改变，则该反应属于氧化还原反应，故化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应，D正确； 故合理选项是C。 11. 根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是 A. 反应2FeSO4SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑中，SO3是氧化产物 B. 氧化还原反应中，有一种元素被氧化，则肯定有另一种元素被还原 C. 氧化还原反应中金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 D. 反应＋H2O=2＋2H+不是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．从方程式可以看出，FeSO4 中S元素的化合价为+6 价，SO3中S元素的化合价也是+6价，化合价没有变化，所以SO3不是氧化产物，A项错误； B．在氧化还原反应中，存在元素既被氧化又被还原，并不是有一种元素被氧化，就肯定有另一种元素被还原，如中，Cl元素既被氧化又被还原，B项错误； C．在氧化还原反应中，金属单质只能失去电子，化合价升高，只能作还原剂；但是非金属单质不一定只能作氧化剂，如中Cl2既作氧化剂又作还原剂，C项错误； D．从方程式可以看出，在反应前后中，Cr元素的化合价没有发生变化，没有元素化合价的升降，所以不是氧化还原反应，D项正确； 答案选D。 12. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化镁和稀盐酸反应：O2-＋2H+=H2O B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2+＋2Ag C. 用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋ D. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgO是固体，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：MgO+2H+=Mg2++H2O，A错误； B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确； C．氢氧化铁胶体不能写沉淀符号，离子方程式应该为：Fe3＋+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H＋，C错误； D．Fe与硫酸反应产生FeSO4、H2，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误； 故合理选项是B。 13. 下列图示和对应的文字描述正确的是为 A．向稀盐酸中逐滴加入AgNO3溶液的导电能力变化曲线 B．比较NaHCO3与Na2CO3的热稳定性 C．金属的化学性质转化关系 D．观察纯碱的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向稀盐酸中逐滴加入AgNO3溶液，二者发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，溶液中始终存在大量自由移动的离子，因此图示中导电能力不会发生明显变化，A错误； B．要比较NaHCO3与Na2CO3的热稳定性，由于玻璃导热性比较差，应该将稳定性差的NaHCO3放在内管，将Na2CO3放在外管，根据澄清石灰水是否变浑浊判断二者的稳定性，B错误； C．活泼的金属单质容易与氧气发生反应产生金属氧化物，金属氧化物不属于盐，故图示不能表示金属的化学性质转化关系，C错误； D．纯碱是碳酸钠，灼烧时能够使火焰呈现黄色，因此可根据图示实验操作来观察纯碱的焰色试验，D正确； 故合理选项是D。 14. 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中Cl-为氧化产物 B. 消耗1个还原剂微粒，转移6e- C. NH被ClO-还原成N2 D. 反应后溶液的碱性减弱 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．N2数目增加，由NH被氧化得到，说明ClO-被还原为Cl-，Cl-为还原产物，A错误； B．还原剂是NH，消耗1个还原剂微粒，转移0-(-3)=3e-，B错误； C．N元素化合价升高，NH被ClO-氧化成N2，C错误； D．反应的离子方程式为：2NH+ 3ClO-= N2+3Cl-+2H++3H2O，反应产生H+，反应后溶液的碱性减弱，D正确； 故选：D。 15. 高铜酸钾(KCuO2)是一种难溶于水的黑色粉末，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成： ①K2[Cu(OH)4]+HBrO→KCuO2+KBr+KBrO+H2O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定： ②KCuO2+H2SO4→O2↑+CuSO4+K2SO4+H2O(未配平)。 下列说法正确的是 A. ①中KCuO2是还原产物 B. ②中KCuO2是氧化剂，H2SO4是还原剂 C. ②若有2个O2分子生成，则反应中转移8个电子 D. 由①②可知氧化性强弱顺序为KCuO2＞HBrO＞O2 【答案】C 【解析】 【分析】元素化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂；元素化合价降低，得到电子被还原，该物质作氧化剂。物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目，据此分析解答。 【详解】A．①中K2[Cu(OH)4]转化为KCuO2，Cu元素化合价由+2价升高为+3价，升高l价，所以K2[Cu(OH)4]作还原剂，KCuO2是氧化产物，A错误； B．根据化合价升降守恒可得②的方程式为：4KCuO2+6H2SO4=O2↑+4CuSO4+3H2O+ 2K2SO4，KCuO2中Cu元素化合价降低，O元素化合价升高，因此KCuO2既是氧化剂，又是还原剂，而H2SO4的组成元素化合价不变，不是氧化剂，也不是作还原剂，B错误； C．根据化合价升降守恒可得②的方程式为：4KCuO2+6H2SO4=O2↑+4CuSO4+3H2O+ 2K2SO4，在该反应中O元素化合价由反应前KCuO2中-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高2价，因此每反应2个O2分子生成，元素化合价改变2×2×2=8价，因此反应中转移8个电子，C正确； D．在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，在①中HBrO为氧化剂，KCuO2是氧化产物；在反应②中，KCuO2是氧化剂，O2是氧化产物，故由①、②可知氧化性强弱顺序为：HBrO＞KCuO2＞O2，D错误； 故合理选项是C。 16. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A. 由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：O2＞＞ B. 过程Ⅱ中，反应的氧化剂和还原剂的微粒个数之比为2：1 C. 过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2＋O2＋4OH-=2＋4H2O D. 将10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)完全转化为，理论上至少需要氧气4.8 g 【答案】D 【解析】 【分析】在氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物；书写有离子参加的氧化还原反应，要遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，根据氧化还原反应中电子得失数目相等分析解答。 【详解】A．在反应过程Ⅰ中O2将Mn(OH)2氧化为，可知氧化性：O2＞；在反应过程Ⅱ中，将S2-氧化为，则氧化性：＞。故三种微粒的氧化性强弱顺序为：O2＞＞，A正确； B．过程Ⅱ中，将S2-氧化为，得到电子被还原为Mn(OH)2，每个得到2个电子，S2-失去电子被氧化为，每个S失去4个电子，根据反应过程中电子得失守恒，可知反应的氧化剂和还原剂的微粒个数之比为2：1，B正确； C．根据图示可知：过程Ⅰ中O2将Mn(OH)2氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知发生反应的离子方程式为：2Mn(OH)2＋O2＋4OH-=2＋4H2O，C正确； D．10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)中含有S2-的物质的量是n(S2-)==0.1 mol，将其氧化为时，失去电子的物质的量是n(e-)=8×0.1 mol=0.8 mol，根据电子守恒可知需要消耗O2的物质的量是n(O2)==0.2 mol，其质量为m(O2)=0.2 mol×32 g/mol=6.4 g，D错误； 故合理选项是D。 第II卷非选择题（共46分） 二、非选择题（共46分） 17. I．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。某分类如图所示，请回答下列问题： （1）上述10种物质中属于盐的是_________（填序号），属于Y处的物质是_________（填序号） （2）⑦_________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，⑦与③反应的化学方程式_________。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)极易溶于水，是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 （3）反应①中K2FeO4表现了_________(填“氧化”或“还原”)性，起到杀菌的作用。 （4）净水利用了Fe(OH)3胶体的性质。已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体常用的装置是_________(填选项)。 a． b． c． Ⅲ．磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。 （5）已知H3PO2(次磷酸)属于一元中强酸，NaH2PO2属于_________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （6）H3PO3(亚磷酸)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为H3PO4(磷酸)，请补齐并配平方程式：_______________。______H3PO3＋______＋______=______H3PO4＋______Mn2＋＋______ 【答案】（1） ①. ⑤⑩ ②. ③⑥ （2） ①. 是 ②. Na2O+CO2=Na2CO3 （3）氧化 （4）c （5）正盐 （6） 【解析】 【小问1详解】 ①属于碱，②③⑦属于氧化物；④为单质，⑤⑩为盐，⑥为有机物，⑧为混合物；Y应为非电解质，上述物质CO2、乙醇属于非电解质； 【小问2详解】 Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Na2O与CO2发生化合反应生成碳酸钠，反应方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3； 【小问3详解】 反应①中K2FeO4转化为Fe3+，得电子表现氧化性； 【小问4详解】 提纯Fe(OH)3胶体应利用渗析法，装置c符合； 【小问5详解】 H3PO2(次磷酸)属于一元中强酸，则NaH2PO2属于正盐； 【小问6详解】 1molH3PO3转化为H3PO4失2mol电子，1mol转化为Mn2＋得5mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：。 18. Ⅰ．某化学社团为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。 已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应时的离子反应。实验装置如图所示，回答下列问题： (说明：“滴定管”可以逐滴的向烧杯中滴加溶液) （1）填写表格中的空白： 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入一定浓度Ba(OH)2溶液，逐滴滴加H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ______(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 （2）写出以下情形的离子方程式：向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，至沉淀的质量达到最大值_______，继续滴加NaHSO4溶液_______。 Ⅱ．某工厂排出的废水呈酸性，其中还含大量的Na+、Cu2+、、Cl-、，为除去废水样品中的Cu2＋和，最终得到中性溶液且不引入新的杂质，设计的方案流程如下图： （3）若取50 mL该“工业废水”于烧杯中进行实验，“试剂a”是_______(填化学式)溶液。 （4）“溶液1”和原来相比明显减少的离子是_______（填离子符号） （5）向烧杯中逐滴加入“过量试剂b”，涉及到的离子反应是_______。 （6）上述流程中，加入“过量试剂c”的目的是______________。 （7）“分离操作”的名称是_______。 【答案】（1）灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮(要答到“熄灭”) （2） ① Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O ②. H++OH-=H2O （3）NaOH （4）H+、Cu2+ （5） （6）除去溶液中过量的Ba2+ （7）过滤 【解析】 【分析】Ⅰ.溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。离子浓度越大、离子带有的电荷数目越多，溶液的导电性就越强。在Ba(OH)2溶液中含有大量自由移动的Ba2+、OH-，因此溶液导电性很强，灯泡明亮；当向其中滴加硫酸时发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，使自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时溶液中几乎无自由移动的离子，溶液不导电，灯泡熄灭，后来硫酸过量，过量的硫酸电离产生H+、，溶液的导电性又逐渐增强，灯泡逐渐变亮；酸式盐与碱反应时要注意二者相对量多少对反应的影响。 Ⅱ.向废水中加入NaOH，可以使Cu2+变为Cu(OH)2沉淀而与其它离子分离，过滤，向滤液中加入过量的BaCl2、 Na2CO3溶液，先后沉淀和Ba2+，分别生成BaSO4沉淀、BaCO3沉淀，过滤，得到的白色沉淀为BaSO4和BaCO3，再向滤液加入盐酸，除去过量的Na2CO3溶液，最后得到的溶液中含有Na+、Cl-、，据此分析作答。 小问1详解】 连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，逐滴滴加H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡，二者发生反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，由于离子浓度先逐渐变小，后来又逐渐变大，故看到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮； 【小问2详解】 向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，至沉淀的质量达到最大值时，二者的物质的量的比是1∶1，发生的反应为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，此时溶液中含有OH-，向其中继续滴加NaHSO4溶液，H+与OH-反应产生水，离子方程式为：H++OH-=H2O； 【小问3详解】 根据上述分析可知试剂a是NaOH溶液； 【小问4详解】 向该酸性废水中加入过量NaOH溶液，首先发生反应：H++OH-=H2O；然后再发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故“溶液1”和原来相比明显减少的离子是H+、Cu2+； 【小问5详解】 向溶液1中加入过量BaCl2溶液除去杂质，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 为除去废水中，除杂试剂BaCl2溶液过量，因此过量Ba2+要通过加入过量Na2CO3溶液除去，故上述流程中，加入“过量试剂c”的目的是除去溶液中过量的Ba2+； 【小问7详解】 在除杂操作中，在加入过量Na2CO3溶液后所得沉淀中含有BaSO4、BaCO3，需通过过滤的方法分离除去，故“分离操作”的名称是过滤。 19. I．海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图： （1）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是_______(填化学式)。 （2）少量CO2通入足量NaOH溶液中，写出反应的离子方程式_______。 （3）将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是_______。 （4）载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。写出化学方程式，并用双线桥分析“化合价升降、电子得失、被氧化还原”情况：_______。 Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ （5）高铁酸钾(K2FeO4)中Fe化合价是_______，上述反应的还原剂是_______(填化学式)； （6）生成1个O2时，反应中转移_______个电子。 【答案】（1）Na2CO3 （2） （3）溶液由无色先变红后褪色 （4） （5） ①. +6 ②. FeSO4、Na2O2 （6）10 【解析】 【小问1详解】 钠久置在空气中的最终产物是碳酸钠，相应过程的化学方程式为： 钠与空气中氧气极易反应，4Na+O2=2Na2O，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应Na2O+H2O=2NaOH，生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性氧化物二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠吸水Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O生成白色结晶水合物Na2CO3·10H2O，十水碳酸钠易风化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O生成白色粉末碳酸钠，答案为Na2CO3； 【小问2详解】 少量CO2通入足量NaOH溶液中生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，反应生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性，故观察到的现象是溶液由无色先变红后褪色； 【小问4详解】 在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，用双线桥法可表示为，故答案为：； 【小问5详解】 设高铁酸钾（K2FeO4）中Fe的化合价为x，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素化合价为+6价； 反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素由+2价升高为+6价，过氧化钠中部分O元素由-1价升高为0价，故反应中还原剂是FeSO4、Na2O2； 【小问6详解】 该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和+2价，每生成1molO2转移电子的物质的量=2mol×4+1mol×2=10mol，即生成1个O2时，反应中转移10个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$