黄金卷03（北京专用）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（北京专用） 黄金卷03 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，下列说法正确的是 A．金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子 B．在金刚石中每个C原子连接4个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环 C．金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2 D．金刚石中碳原子数与C-C键数之比为1∶4，而石墨中碳原子数与C-C键数之比为1∶3 2．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式： B．甲基的电子式： C．基态C原子的轨道表示式： D．Cr元素的原子结构示意图： 3．下列事实与盐类水解无关的是 A．用制备 B．铝盐、铁盐作净水剂 C．实验室配制溶液时，加少量铁粉 D．向沸水中滴入饱和溶液制胶体 4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，再加入铁粉，溶液红色变浅 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 5．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，用Na2SO3作为吸收液可吸收SO2，且吸收液可通过电解再生。室温条件下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如表；当吸收液pH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如图，下列说法不正确的是 n(SO)：n(HSO) 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 A．由表中信息可推测，Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性 B．吸收过程中离子浓度关系总有c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-) C．电解槽右侧电极发生的反应主要是SO-2e-+H2O=SO+2H+ D．电解槽左侧电极发生的反应有2HSO+2e-=H2↑+2SO，实现再生 6．下列反应对应的离子方程式正确的是 A．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： B．实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取： C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板： D．用盐酸溶液去除水垢： 7．铜与浓硫酸反应的装置如下图，下列说法不正确的是 A．反应一段时间后，品红溶液褪色，说明有SO2生成 B．在该反应中，浓硫酸只表现出酸性 C．石蕊溶液变红说明SO2与水发生了反应 D．为确认CuSO4生成，试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水中，观察颜色 8．下列实验装置不能达成实验目的的是 A B C D 实验室制取蒸馏水 实验室制取氨气 除去CO2中的少量HCl 收集NO2 A．A B．B C．C D．D 9．已知聚碳酸酯的结构简式为，下列说法正确的是 A．聚碳酸酯是通过加聚反应得到的 B．聚碳酸酯是纯净物 C．聚碳酸酯可通过缩聚反应得到 D．它是体型高分子 10．对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 金属银具有良好的导电性 金属银中有“自由电子” B ICl中I表现为正价 电负性：Cl＞I C 碘易溶于四氯化碳 碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子 D Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 Cl2、Br2、I2中共价键强度依次减小 A．A B．B C．C D．D 11．D是一种具有交联结构的吸附性高分子材料，其部分合成路线如下图。 下列说法不正确的是 A．A、B、C 生成D的反应是加聚反应 B．C中的核磁共振氢谱图吸收峰面积之比为2：1：1：1 C．D在碱性条件下水解可以生成NH3 D．生成 1mol D 参与反应的A、B 物质的量之比为1：1 12．已知有如下反应： ① ② 根据上述反应，下列说法正确的是 A．反应①中中Br的化合价为+2 B．反应①中氧化性： C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5 D．反应②中每生成，转移5mol电子 13．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ·mol-1 反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+O2(g) △H2=+327kJ·mol-l 反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C．总反应的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ·mol-l D．该过程使水分解制氢分为三步反应，但总反应的△H不变 14．室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。 已知：   下列说法不正确的是 A．两者混合发生反应： B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降 C．充分反应后上层清液中约为 D．内上层清液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（11分）以NaOH、和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 。 (2)根据反应原理分析 ①镀铜反应中，利用了HCHO的 性。 ②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是 。 a．HCHO、均属于极性分子 b．HCHO与之间能形成氢键 c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子 (3)镀液中的、HCHO、三种微粒，空间结构为三角形的是 。 (4)为防止与形成沉淀，可加入EDTA使形成配合物。EDTA能电离出和。    中除部分O外，还能与配位的原子是 。 (5)锏—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，Ni位于 区。 (6)聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：    上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是： ①聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解   ② (7)有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂晶体的晶胞示意图如下：    ①Y原子为 (填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X原子有 个 ②晶胞边长为a nm，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度 (列出计算式，，的摩尔质量为123 )。 16．（11分）工业烟气中常含有(NO、)。用NaClO溶液将氧化为，实现烟气中的脱除。 (1)在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现 性。 (2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对脱除率的影响，结果如下。 已知： ①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是 。 ②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整： 。 □NO+□___________+□___________□□□___________ ③pH<5.5时，分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因： 。 (3)用分别将脱除前后的全部转化为，并用库仑仪测定的量，可计算脱除率。库仑仪工作的原理和装置如下： 检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作。进入电解池后与反应，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出的物质的量。 ①在电解池中被还原为NO的离子方程式为 。 ②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amol、bmol。脱除率是 。 ③测量结束后，电解池中还检测到少量和，这将导致测定结果 (填“偏高”或“偏低”)，需进行校正。 17．（11分）羟基依巴斯汀可用于治疗季节性过敏鼻炎，其结构简式如图。 它的一种合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． (1)B的含氧官能团是 。 (2)①的反应类型是 。 (3)②的化学方程式是 。 (4)E中含羟基，则③中做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)G的结构简式是 。 (6)试剂x的分子式是 。 (7)上述合成路线中，起到官能团保护作用的步骤是 (填序号)。 (8)E的同系物中，比E少2个碳原子的分子有 种(不包含立体异构)。 18．（11分）Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2，同时制备无水Na2SO3的方法工艺简便、成本低廉，优势明显。其流程如下： (1)SO2直接排入大气中可能导致的环境问题是 。 (2)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是 。 (3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是 。 资料显示： Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O； Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。 (4)为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。 ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因 。 ②结晶时应选择的最佳操作是 (填字母)。 a．95～100℃加热蒸发，直至蒸干 b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出 c．95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶 (5)KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260 g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液(x mol/L)进行滴定，到达终点时，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。(已知；还原性：) ①滴定终点前反应的离子方程式是： (将方程式补充完整) ②滴定终点的现象为 。 ③成品中Na2SO3 (M=126 g/mol)的质量分数是 。 19．（14分）小组同学探究+3价铬元素和+6价铬元素的相互转化。 资料：(绿色)、(灰绿色，不溶于水)、(橙色)、(黄色)、(砖红色，难溶于水) 实验Ⅰ：向2mL0.1mol/L溶液中滴入2mL3%溶液，无明显变化，得到溶液a．取少量溶液a，加入溶液，未观察到砖红色沉淀。 实验Ⅱ：向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液，产生少量气泡，水浴加热，有大量气泡产生，经检验气体为，溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液，加入稀硫酸调节溶液的pH约为3，再加入溶液，有砖红色沉淀生成。 (1)实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是 。 (2)甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成的原因是将+3价铬元素氧化为，乙同学认为该说法不严谨。 ①乙的理由是 。 ②设计实验否定了乙的猜想， (填操作)，溶液未变成黄色。 (3)对比实验I和Ⅱ，小组同学研究碱性环境对+3价铬元素或性质的影响。 ①提出假设： 假设a：碱性增强，的氧化性增强 假设b： 。 ②参与的电极反应式是 ，据此分析，假设a不成立。 ③设计实验证实假设b，画出实验装置图(注明试剂)并写出实验操作和现象 。 实验Ⅲ：向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸，溶液变为橙色，再加入3%溶液，溶液最终变为绿色，有气泡生成。 (4)实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是 。 (5)综上，在+3价铬元素和+6价铬元素相互转化中的作用是 。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（北京专用） 黄金卷03·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C C C A B C C D 题号 11 12 13 14 答案 B D C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（11分）（除标明外，每空1分） (1)3d104s1 (2) 还原 ab (3)HCHO (4)N (5)d (6)聚合物有可能与铜离子配位（2分） (7) Zr 8 16．（11分）（除标明外，每空2分） (1)还原（1分） (2) 盐酸具有还原性，能与NaClO反应 溶液初始pH高，小，有利于和正向进行，脱除率大 (3) （1分） 偏低（1分） 17．（11分）（除标明外，每空1分） (1)羧基 (2)加成反应 (3)+CH3OH+H2O（2分） (4)还原剂 (5) （2分） (6) （2分） (7)④ (8)5 18．（11分）（除标明外，每空2分） (1)酸雨（1分） (2)2+SO2+H2O=2+ (3)NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O (4) Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3 (s)2Na+(aq)+(aq)，NaOH过量使溶液中c(Na+)增大，上述平衡逆向移动 b（1分） (5) +3=3+I- （1分） 溶液由无色变为蓝色，半分钟内不变色（1分） 3xy×100%（1分） 19．（14分）（除标明外，每空2分） (1)使H2SO4与OH-反应，排除OH-与Ag+结合为AgOH对检验的干扰（1分） (2) 氧气可以将+3价Cr氧化为 向2 ml 0.1 mol/L Cr2(SO4)3溶液中加入2 mL 10% NaOH溶液，通入O2， 水浴加热 (3) 碱性增强，+3价铬元素的还原性增强（1分） H2O2+2e-=2OH- ；组装好装置。开始时电流计指针不偏转，向左池中加入较浓NaOH溶液，左池有灰绿色沉淀生成，指针偏转显示电子从左向右运动 (4)Cr2O+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O (5)在碱性条件下，作氧化剂，将+3价铬元素氧化为+6价；在酸性条件下，作还原剂，将+6价铬元素还原为+3价 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（北京专用） 黄金卷03 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，下列说法正确的是 A．金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子 B．在金刚石中每个C原子连接4个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环 C．金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2 D．金刚石中碳原子数与C-C键数之比为1∶4，而石墨中碳原子数与C-C键数之比为1∶3 【答案】A 【详解】A．金刚石是原子晶体，形成三维的空间网状结构，最小的环上有6个C原子，石墨晶体中最小的环也含有6个碳原子，A选项正确； B．金刚石中每个C原子连接12个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环，B选项错误； C．在金刚石晶体里，每个碳原子以四个共价键对称的与相邻的4个碳原子结合，金刚石中碳原子采取sp3杂化，而石墨中碳原子采取sp2杂化，C选项错误； D．金刚石中每个碳原子与周围其他4个碳原子形成共价键，而每个共价键为2个碳原子所共有，根据“切割法”，每个碳原子平均形成的共价键数为4×=2，故碳原子数与C-C键数之比为1∶2；石墨晶体中每个碳原子与周围其他3个碳原子形成共价键，同样可求得每个碳原子平均形成的共价键数为3×=1.5，故碳原子数与C-C键数之比为2∶3，D选项错误； 故选：A。 2．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式： B．甲基的电子式： C．基态C原子的轨道表示式： D．Cr元素的原子结构示意图： 【答案】B 【详解】A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故Ａ错误； B．甲基的电子式：，故B正确； C．基态C原子的轨道表示式：，故C错误； D．Cr元素的原子结构示意图：，  故D错误； 故答案为：B。 3．下列事实与盐类水解无关的是 A．用制备 B．铝盐、铁盐作净水剂 C．实验室配制溶液时，加少量铁粉 D．向沸水中滴入饱和溶液制胶体 【答案】C 【详解】A．用制备是由TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，与水解有关，A不合题意； B．铝盐、铁盐作净水剂是由于Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3具有强吸附性，与水解有关，B不合题意； C．实验室配制溶液时，加少量铁粉是防止Fe2+被氧化而变质，与水解无关，C符合题意； D．向沸水中滴入饱和溶液制胶体，反应原理为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，与水解有关，D不合题意； 故答案为：C。 4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，再加入铁粉，溶液红色变浅 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 【答案】C 【详解】A．FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液反生反应FeCl3+3KSCN3KCl+ Fe(SCN)3，再加入铁粉，发生反应2Fe3++Fe= 3Fe2+，铁离子浓度减小，平衡逆反应方向移动，溶液红色变浅，能用勒夏特利原理解释，故A不符合题意； B．浓氨水中存在平衡，加入氢氧化钠固体时，溶液中OH-的浓度增大，平衡会向逆向移动，产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特利原理解释，故B不符合题意； C．氢气与碘蒸气反应的平衡为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应前后气体系数和相等，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D．二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器内存在平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g)，该反应正反应为放热反应，将密闭容器置于冷水中，温度降低，化学平衡正向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 答案C。 5．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，用Na2SO3作为吸收液可吸收SO2，且吸收液可通过电解再生。室温条件下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如表；当吸收液pH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如图，下列说法不正确的是 n(SO)：n(HSO) 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 A．由表中信息可推测，Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性 B．吸收过程中离子浓度关系总有c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-) C．电解槽右侧电极发生的反应主要是SO-2e-+H2O=SO+2H+ D．电解槽左侧电极发生的反应有2HSO+2e-=H2↑+2SO，实现再生 【答案】C 【分析】左边电极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，酸性条件下右边电极上是转化为，发生氧化反应，故为阴极，为阳极。阳离子交换膜允许钠离子通过，阴离子交换膜允许阴离子通过，电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进电离生成，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生。 【详解】A．由表中信息可推测，电离程度大于水解，只发生水解，故Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，故A正确； B．由电荷守恒可知，离子浓度关系总有c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)，故B正确； C．酸性条件，阴离子主要为，电极上转化为，电极反应式为：，故C错误； D．阴极上氢离子得电子生成氢气，电极发生的反应为2HSO+2e-=H2↑+2SO，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生，故D正确； 故答案为C。 6．下列反应对应的离子方程式正确的是 A．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： B．实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取： C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板： D．用盐酸溶液去除水垢： 【答案】A 【详解】A．84消毒液含次氯酸钠、洁厕灵含盐酸，二者混用，发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气：，A正确； B．氨水为弱碱应写化学式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误； C．该反应不符合电荷守恒，正确的离子方程式为： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误； D． CaCO3难溶于水应写化学式，正确的离子方程式为：，故D错误； 故选：A。 7．铜与浓硫酸反应的装置如下图，下列说法不正确的是 A．反应一段时间后，品红溶液褪色，说明有SO2生成 B．在该反应中，浓硫酸只表现出酸性 C．石蕊溶液变红说明SO2与水发生了反应 D．为确认CuSO4生成，试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水中，观察颜色 【答案】B 【详解】A．反应一段时间后，品红溶液褪色，说明铜与浓硫酸共热反应生成具有漂白性的二氧化硫使品红溶液褪色，故A错误； B．铜与浓硫酸反应共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中硫元素化合价部分降低被还原，浓硫酸在反应中表现酸性和强氧化性，故B错误； C．实验中石蕊溶液变红说明铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出的氢离子使石蕊溶液变红，故C正确； D．为确认硫酸铜的生成，为防止水加入到密度大于水的浓硫酸中产生暴沸，应待管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水中，观察溶液颜色是否为淡蓝色，故D正确； 故选B。 8．下列实验装置不能达成实验目的的是 A B C D 实验室制取蒸馏水 实验室制取氨气 除去CO2中的少量HCl 收集NO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．通过加热自来水，经过冷却后得到蒸馏水，图中蒸馏装置可以用于实验室制取蒸馏水，故A正确； B．氨气的密度比空气小，试管口略向下倾斜，图中装置可以用于实验室制取氨气，故B正确； C．二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故应该用饱和碳酸氢钠溶液来进行除杂，故C错误； D．二氧化氮比空气密度大，故导管应该长进短出，故D正确； 答案选C。 9．已知聚碳酸酯的结构简式为，下列说法正确的是 A．聚碳酸酯是通过加聚反应得到的 B．聚碳酸酯是纯净物 C．聚碳酸酯可通过缩聚反应得到 D．它是体型高分子 【答案】C 【分析】聚碳酸酯是由单体经缩聚反应产生的，是线型结构的高分子化合物，属于混合物。 【详解】A．聚碳酸酯的结构中含有酯基，是通过缩聚反应得到的，故A错误； B．聚碳酸酯是高分子化合物，高分子化合物都是混合物，故B错误； C．聚碳酸酯的结构中含有酯基，是通过缩聚反应得到的，故C正确； D．聚碳酸酯线型分子，不是体型分子，故D错误； 答案选C。 10．对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 金属银具有良好的导电性 金属银中有“自由电子” B ICl中I表现为正价 电负性：Cl＞I C 碘易溶于四氯化碳 碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子 D Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 Cl2、Br2、I2中共价键强度依次减小 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．金属银形成金属晶体，其由金属离子和自由电子构成，具有良好的导电性，A正确； B．由于电负性Cl＞I ，所以ICl中I表现为正价，Cl表现为负价，B正确； C．碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子，依据相似相溶原理，碘易溶于四氯化碳，C正确； D．虽然Cl2、Br2、I2中共价键强度依次减小，但分子晶体的熔沸点与共价键能无关，只取决于分子间的作用力，所以Cl2、Br2、I2的熔沸点随相对分子质量的增大而依次升高，D不正确； 故选D。 11．D是一种具有交联结构的吸附性高分子材料，其部分合成路线如下图。 下列说法不正确的是 A．A、B、C 生成D的反应是加聚反应 B．C中的核磁共振氢谱图吸收峰面积之比为2：1：1：1 C．D在碱性条件下水解可以生成NH3 D．生成 1mol D 参与反应的A、B 物质的量之比为1：1 【答案】B 【详解】A．由于BC中的碳碳双键，A是苯乙烯，故该反应是加聚反应，A正确； B．C有三种环境的氢，吸收峰面积之比为2：2：1，B错误； C．D在碱性条件下水解，C-N键断裂，—NH2结合H原子生成NH3，C正确； D． 从D的结构中可以看出，合成1molD，A使用了(m+n)mol，B使用了(m+n)mol，故生成 1mol D 参与反应的A、B 物质的量之比为1：1，D正确； 故选B。 12．已知有如下反应： ① ② 根据上述反应，下列说法正确的是 A．反应①中中Br的化合价为+2 B．反应①中氧化性： C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5 D．反应②中每生成，转移5mol电子 【答案】D 【详解】A．中Na为+1价，O为-2价，所以Br为+5价，故A错误； B．根据，氧化Cl2制备，所以氧化锌，故B错误； C．中，氧化HCl生成Cl2，Cl2既是氧化产物也是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1，故C错误； D．，每生成，有1mol被还原，转移5mol电子，故D正确； 故答案选D。 13．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ·mol-1 反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+O2(g) △H2=+327kJ·mol-l 反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C．总反应的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ·mol-l D．该过程使水分解制氢分为三步反应，但总反应的△H不变 【答案】C 【详解】A．通过流程图，反应II和III，实现了太阳能到化学能的转化，故A正确； B．根据流程总反应为H2O=H2↑＋O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，故B正确； C．反应I+反应II+反应III，得到H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)，根据盖斯定律，△H=△H1+△H2+△H3=(－213＋327＋172)kJ⋅mol－1=＋286kJ⋅mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) △H=＋572kJ⋅mol－1，故C错误； D．△H只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，△H不变，故D正确； 答案选C。 14．室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。 已知：   下列说法不正确的是 A．两者混合发生反应： B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降 C．充分反应后上层清液中约为 D．内上层清液中存在： 【答案】D 【详解】A．微溶于水，难溶于水，溶液与过量固体混合反应生成，离子反应为：，故A正确； B．随上述反应的进行，减小，使得逆向移动，c()减小，pH减小，故B正确； C．充分反应后上层清液为碳酸钙和硫酸钙的饱和溶液，≈，故C正确； D．根据电荷守恒得：，溶液呈碱性，，则，故D错误； 故选：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（11分）以NaOH、和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 。 (2)根据反应原理分析 ①镀铜反应中，利用了HCHO的 性。 ②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是 。 a．HCHO、均属于极性分子 b．HCHO与之间能形成氢键 c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子 (3)镀液中的、HCHO、三种微粒，空间结构为三角形的是 。 (4)为防止与形成沉淀，可加入EDTA使形成配合物。EDTA能电离出和。 中除部分O外，还能与配位的原子是 。 (5)锏—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，Ni位于 区。 (6)聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：    上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是： ①聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解   ② (7)有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂晶体的晶胞示意图如下： ①Y原子为 (填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X原子有 个 ②晶胞边长为a nm，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度 (列出计算式，，的摩尔质量为123 )。 【答案】(1)3d104s1 (2) 还原 ab (3)HCHO (4)N (5)d (6)聚合物有可能与铜离子配位 (7) Zr 8 【详解】（1）Cu为29号元素，则基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，基态Cu原子价层电子排布式为3d104s1；故答案为：3d104s1。 （2）①镀铜反应中，HCHO中碳化合价升高，失去电子，利用了HCHO的还原性；故答案为：还原。 ②a．HCHO是平面三角形，是“V”形，都属于极性分子，根据相似相溶原理，故a正确；b．水中氧与甲醛中氧形成分子间氢键，增大溶解性，故b正确；c．在醛基的碳氧双键中，氧的电负性大，电子偏向氧原子，故c错误；综上所述，答案为：ab。 （3）镀液中的空间结构为正四面体形、HCHO空间结构为三角形、空间结构为“V”形，因此空间结构为三角形的是HCHO；故答案为：HCHO。 （4）中氧、氮都有孤对电子，因此还能与配位的原子是氮；故答案为：N。 （5）Ni是28号元素，基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，位于d区；故答案为：d。 （6）该聚合物中氧、氮都有孤对电子，因此聚合物有可能与铜离子配位；故答案为：聚合物有可能与铜离子配位。 （7）①根据晶胞结构X有8个，Y有，则Y原子为Zr。以右侧面面心的Y分析，与每个Y原子距离最近且等距的X原子有8个；故答案为：Zr；8。 ②晶胞边长为a nm，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度；故答案为：。 16．（11分）工业烟气中常含有(NO、)。用NaClO溶液将氧化为，实现烟气中的脱除。 (1)在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现 性。 (2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对脱除率的影响，结果如下。 已知： ①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是 。 ②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整： 。 □NO+□___________+□___________□□□___________ ③pH<5.5时，分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因： 。 (3)用分别将脱除前后的全部转化为，并用库仑仪测定的量，可计算脱除率。库仑仪工作的原理和装置如下： 检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作。进入电解池后与反应，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出的物质的量。 ①在电解池中被还原为NO的离子方程式为 。 ②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amol、bmol。脱除率是 。 ③测量结束后，电解池中还检测到少量和，这将导致测定结果 (填“偏高”或“偏低”)，需进行校正。 【答案】(1)还原 (2) 盐酸具有还原性，能与NaClO反应 溶液初始pH高，小，有利于和正向进行，脱除率大 (3) 偏低 【详解】（1）在大气中最终被氧化成硝酸，形成酸雨，该过程中表现还原性，故答案为：还原； （2）①盐酸是还原性酸，能与NaClO发生氧化还原反应，因此不能用盐酸调节NaClO溶液的pH值，故答案为：盐酸具有还原性，能与NaClO反应； ②pH=3.5时NaClO首先结合氢离子生成HClO，HClO表现强氧化性将NO氧化为，1molNaClO得2mol电子生成1molNaCl，1molNO失3mol电子生成，根据得失电子守恒得：，故答案为：； ③由反应：和，可知反应初始阶段随pH值升高，氢离子浓度减小，有利于平衡正向移动，从而提高脱除率，故答案为：溶液初始pH高，小，有利于和正向进行，脱除率大； （3）①在电解池中被还原为NO，1mol得2mol电子，2mol失2mol电子生成1mol碘单质，结合电解质环境提供氢离子最终生成，根据得失电子守恒可得反应方程式：，故答案为：； ②可用转移电子物质的量表示的物质的量，则脱除前的物质的量为amol，则脱出后的物质的量为bmol，的脱出率为：。故答案为：； ③电解池中若检测到少量和，说明没有完全转化为，导致测定值偏低，故答案为：偏低。 17．（11分）羟基依巴斯汀可用于治疗季节性过敏鼻炎，其结构简式如图。 它的一种合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． (1)B的含氧官能团是 。 (2)①的反应类型是 。 (3)②的化学方程式是 。 (4)E中含羟基，则③中做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)G的结构简式是 。 (6)试剂x的分子式是 。 (7)上述合成路线中，起到官能团保护作用的步骤是 (填序号)。 (8)E的同系物中，比E少2个碳原子的分子有 种(不包含立体异构)。 【答案】(1)羧基 (2)加成反应 (3)+CH3OH+H2O (4)还原剂 (5) (6) (7)④ (8)5 【分析】A与B经过加成反应生成C：，C与CH3OH通过酯化反应生成D： ，D被硼氢化钠还原成E：，E与通过取代反应生成F：，F与发生取代反应生成G：，G与发生取代反应生成H：，H在氢氧化钠的作用下水解生成羟基依巴斯汀。 【详解】（1）A的分子式为，B的分子式为，而C的分子式为，由此可知反应①为加成反应，B中含有的含氧官能团为羧基。 （2）由A、B、C的分子式可知，反应①为加成反应。 （3）C中含有羧基，CH3OH含有醇羟基，两者在浓硫酸的作用下发生酯化反应，因此反应②的化学方程式为：+CH3OH+H2O （4）D中含有酯基，一个分子中有两个氧原子，而与硼氢化钠反应后生成的E中却含羟基，一个分子中只有一个氧原子，少了氧，因此硼氢化钠是作还原剂。 （5）E中羟基上的氢经过反应④被中的取代得到F，依据羟基依巴斯汀的结构可知，H的结构为 ，依据已知条件II可知，G的分子式为。 （6）G的分子式为，依据已知条件I可知，试剂X为。 （7）经过反应④E中羟基上的氢被中的取代变成酯基，最后酯基再水解生成醇羟基，起到保护官能团的作用。 （8）E的结构为，分子式为，若比E少两个碳原子，且为E的同系物，则分子式为且含有一个苯环的醇，若取代基只有1个，则可能有两种结构，分别为和，共2种结构；若取代基有2个，则两个取代基分别为和，有邻、间、对3种结构，因此E的同系物中，比E少2个碳原子的分子有5种结构。 18．（11分）Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2，同时制备无水Na2SO3的方法工艺简便、成本低廉，优势明显。其流程如下： (1)SO2直接排入大气中可能导致的环境问题是 。 (2)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是 。 (3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是 。 资料显示： Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O； Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。 (4)为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。 ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因 。 ②结晶时应选择的最佳操作是 (填字母)。 a．95～100℃加热蒸发，直至蒸干 b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出 c．95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶 (5)KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260 g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液(x mol/L)进行滴定，到达终点时，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。(已知；还原性：) ①滴定终点前反应的离子方程式是： (将方程式补充完整) ②滴定终点的现象为 。 ③成品中Na2SO3 (M=126 g/mol)的质量分数是 。 【答案】(1)酸雨 (2)2+SO2+H2O=2+ (3)NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O (4) Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3 (s)2Na+(aq)+(aq)，NaOH过量使溶液中c(Na+)增大，上述平衡逆向移动 b (5) +3=3+I- 溶液由无色变为蓝色，半分钟内不变色 3xy×100% 【详解】（1）SO2直接排入大气中可能导致的环境问题是形成酸雨； （2）由图可知，初期反应(图中A点以前)碳酸钠与二氧化硫反应生成碳酸氢钠与亚硫酸钠，反应离子方程式为：2+SO2+H2O=2+； （3）随着二氧化硫通入量增大，后期生成主要是得到亚硫酸氢钠，中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应化学方程式为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O； （4）①Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3 (s)2Na+(aq)+(aq)，NaOH过量使溶液中c(Na+)增大，上述平衡逆向移动，抑制Na2SO3的水解； ②a．加热蒸发直至蒸干，容易使固体溅出，导致损失等，a不符合题意； b．维持95~ 100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出，再利用余热蒸干，b符合题意； c．由于冷却至33 ℃以下时析出Na2SO3·7H2O，应在较高温度下蒸发浓缩结晶，c不符合题意； 故合理选项是b； （5）①与发生氧化还原反应得到与I-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得配平后离子方程式为：+3=3+I-； ②消耗KIO3的物质的量为n(KIO3)=y×10-3 L×x mol/L=xy×10-3 mol， 由+3=3+I-可知n(Na2SO3)=3n(KIO3)=3xy×10-3 mol，则成品中Na2SO3的质量分数为。 19．（14分）小组同学探究+3价铬元素和+6价铬元素的相互转化。 资料：(绿色)、(灰绿色，不溶于水)、(橙色)、(黄色)、(砖红色，难溶于水) 实验Ⅰ：向2mL0.1mol/L溶液中滴入2mL3%溶液，无明显变化，得到溶液a．取少量溶液a，加入溶液，未观察到砖红色沉淀。 实验Ⅱ：向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液，产生少量气泡，水浴加热，有大量气泡产生，经检验气体为，溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液，加入稀硫酸调节溶液的pH约为3，再加入溶液，有砖红色沉淀生成。 (1)实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是 。 (2)甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成的原因是将+3价铬元素氧化为，乙同学认为该说法不严谨。 ①乙的理由是 。 ②设计实验否定了乙的猜想， (填操作)，溶液未变成黄色。 (3)对比实验I和Ⅱ，小组同学研究碱性环境对+3价铬元素或性质的影响。 ①提出假设： 假设a：碱性增强，的氧化性增强 假设b： 。 ②参与的电极反应式是 ，据此分析，假设a不成立。 ③设计实验证实假设b，画出实验装置图(注明试剂)并写出实验操作和现象 。 实验Ⅲ：向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸，溶液变为橙色，再加入3%溶液，溶液最终变为绿色，有气泡生成。 (4)实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是 。 (5)综上，在+3价铬元素和+6价铬元素相互转化中的作用是 。 【答案】(1)使H2SO4与OH-反应，排除OH-与Ag+结合为AgOH对检验的干扰 (2) 氧气可以将+3价Cr氧化为 向2 ml 0.1 mol/L Cr2(SO4)3溶液中加入2 mL 10% NaOH溶液，通入O2， 水浴加热 (3) 碱性增强，+3价铬元素的还原性增强 H2O2+2e-=2OH- ；组装好装置。开始时电流计指针不偏转，向左池中加入较浓NaOH溶液，左池有灰绿色沉淀生成，指针偏转显示电子从左向右运动 (4)Cr2O+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O (5)在碱性条件下，作氧化剂，将+3价铬元素氧化为+6价；在酸性条件下，作还原剂，将+6价铬元素还原为+3价 【详解】（1）含NaOH的溶液显碱性，而氢氧根离子和银离子会反应，则实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是使H2SO4与OH-反应，排除OH-与Ag+结合为AgOH对检验的干扰； （2）①氧气也具有氧化性，也可以将+3价Cr氧化为，则乙的理由是氧气可以将+3价Cr氧化为。 ②向2 ml 0.1 mol/L Cr2(SO4)3溶液中加入2 mL 10% NaOH溶液，通入O2， 水浴加热，溶液未变成黄色， 则氧气不能氧化+3价Cr； （3）①结合溶液中成分Cr3+、H2O2提出假设：假设a：碱性增强，的氧化性增强； 假设b：碱性增强，+3价铬元素的还原性增强； ②结合假设a，H2O2氧化性增强，则O元素化合价降低，则H2O2得到电子转化为氢氧根离子，则参与的电极反应式是H2O2+2e-=2OH-，加入硝酸银，应该生成银的不溶物，据此分析，假设a不成立； ③可以通过原电池原理进行验证，实验装置如图： ；实验操作和现象为：组装好装置。开始时电流计指针不偏转，向左池中加入较浓NaOH溶液，左池有灰绿色沉淀生成，指针偏转显示电子从左向右运动； （4）实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色为Cr2O在酸性条件下被H2O2还原为Cr3+，离子方程式Cr2O+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O； （5）综上，在+3价铬元素和+6价铬元素相互转化中的作用是在碱性条件下，作氧化剂，将+3价铬元素氧化为+6价；在酸性条件下，作还原剂，将+6价铬元素还原为+3价。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$