精品解析：福建省福州恒一高级中学（烟台山校区）2024-2025学年高三上学期第一次月考 化学试题

2025届烟台山校区高三第一次月考化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 化学品在人类生产生活中有重要应用，下列说法错误的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. 硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂 C. 硫磺可用于制造杀虫剂 D. 四氧化三铁可用作红色颜料 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铝难溶于水，能与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，故A正确； B．S2-和Pb2+反应生成PbS沉淀，硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂，故B正确； C．硫磺具有抑制真菌和寄生虫生长的能力，硫磺可用于制造杀虫剂，故C正确； D．三氧化二铁是红色粉末，可用作红色颜料，故D错误； 选D。 2. 下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A. MgO熔点很高，可用作耐高温材料 B. 能与酸反应，可用作磁性材料 C. 有刺激性气味，可用作饮用水的消毒剂 D. 具有还原性，可用作食糖的脱色剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgO熔点很高，可用作耐火材料，A正确； B．纳米Fe3O4能与酸反应，但是其可用作铁磁性材料不是因为能与酸反应,而是因其具有磁性，B错误； C．ClO2有氧化性，可用作饮用水的消毒剂，C错误； D．SO2具有漂白性，可用于食糖的脱色剂，D错误； 故选A。 3. 下列行为符合安全要求的是 A. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处撤离 B. 金属钠着火时，立即用湿毛巾扑灭 C. 不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水扑灭 D. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】A．因氯气密度比空气大，所以向高处撤离，并远离氯气，故A正确； B．钠会与水反应，且燃烧生成的过氧化钠与水反应产生氧气，燃烧更旺，故B错误； C．水是不能扑灭酒精着火的，应当用湿布，故C错误； D．浓硫酸遇水会放出大量的热，引起液体飞溅，所以应当将浓硫酸缓慢加入水中，边加入边搅拌，故D错误； 答案选A。 4. 下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. (溶液) C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与氧气反应生成，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠都可以实现，A正确； B．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，B错误； C．二氧化碳与氯化钙不反应，C错误； D．HClO分解生成HCl和氧气，D错误； 故选A。 5. 工业上一般以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸，制备工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①每生成，转移5 mol电子 B. 具有还原性，不可以用浓硫酸干燥气体 C. 步骤③采用气液逆流接触吸收法可提高的吸收效率 D. 制备的硫酸不能用铁制容器盛装 【答案】C 【解析】 【分析】黄铁矿主要成分为Fe2S，煅烧时发生反应，烧渣为三氧化二铁，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。 【详解】A．黄铁矿高温燃烧发生反应：，每生成8molSO2，消耗11mol氧气，转移44mol电子，所以生成1 mol SO2，转移5.5 mol电子，A项错误； B．SO2与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，B项错误； C．气液逆流接触吸收可以增大气液的接触面积，提高吸收效率，C项正确； D．制备的硫酸为浓硫酸，铁遇到浓硫酸钝化，故可以用铁制容器盛装，D项错误； 故选C。 6. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．吸收NH3并防倒吸 B．制备Fe2(SO4)3固体 C．制取SO2气体 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，装置A吸收时导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，仍然会产生倒吸，A不合题意； B．Fe2(SO4)3的热稳定性强，且硫酸不挥发，蒸发时最终不会转化为Fe(OH)3或Fe2O3，所以用图Ⅳ装置可以制备Fe2(SO4)3晶体，B符合题意； C．Cu在常温下不与浓硫酸反应，故Cu与浓硫酸需要加热情况下才能反应放出SO2，C不合题意； D．氯水中的HClO具有漂白性，因此不能用pH试纸测定新制氯水的pH，D不合题意； 故答案为：B。 7. 如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①浓硫酸 ②溶液 ③ ④饱和氯化钠溶液 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【分析】A处通入湿润的，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，以此来解答。 【详解】①浓硫酸具有吸水性，符合题意，故①正确； ②溶液与氯气反应，符合题意，故②正确； ③水不能吸收水蒸气，所以不符合题意，故③错误； ④饱和溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故④错误。 故选B。 8. 下列实验操作及现象或结论不正确的是 实验操作及现象 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2是酸性氧化物，溶于水显酸性 B 常温下，铁片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有气泡产生 Fe与两种酸均发生置换反应 C 将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃 Na2O2固体遇水产生O2 D 向某待测液溶液中滴加少量KSCN溶液，振荡，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色 待测液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，显酸性，故A正确； B．铁与稀硫酸反应是置换反应，但铁与稀硝酸反应生成的是硝酸铁、NO气体和水，不是置换反应，故B错误； C．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，能使带火星的木条复燃，故C正确； D．Fe2+溶液遇到KSCN溶液，溶液不变色，但Fe2+被氯水氧化为Fe3+后，溶液会变红色，故D正确； 答案选B。 9. 劳动创造幸福生活。下列对劳动项目的原理解释正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A． 使用明矾作净水剂 明矾具有强氧化性，能杀菌消毒 B． 为防止地下钢管被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连 采用了牺牲阳极法进行防护 C． 用纯碱溶液洗涤餐具上的油脂 油脂在碱性条件下易水解 D． 工业合成氨反应温度控制在700K左右 温度越高氨的平衡产率越大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用明矾作净水剂是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，不是明矾具有强氧化性，A错误； B．为防止地下钢管被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连，这是采用了外接直流电的防护，B错误； C．纯碱溶液显碱性，用纯碱溶液洗涤餐具上的油脂，是由于油脂在碱性条件下易水解，C正确； D．合成氨反应是放热反应，工业合成氨反应温度控制在700K左右是综合反应速率和生产效率而选择的温度，温度升高该反应平衡逆向移动，温度越高氨的平衡产率越小，D错误； 故选C。 10. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 未知溶液中含有，一定不含或 C 取某未知含铁固体于烧杯中，再滴入KSCN溶液，观察溶液和固体表面均无明显变化。 固体中铁元素可能含有+3价 D 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明比活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应是放热反应，向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，反应放热达到脱脂棉的着火点时，脱脂棉可以燃烧，A正确； B．向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀出现，则该沉淀一定为AgCl，因为碳酸银可以溶于稀硝酸，无气体产生，说明一定不含或，否则会有CO2气体产生，B正确； C．KSCN溶液只能检验Fe3+，若含铁固体为氢氧化铁，加入KSCN溶液不会有明显变化，C正确； D．金属Na比Cu活泼，但是将金属Na投入硫酸铜溶液中，不会有紫红色固体产生，而是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题 11. 钠单质及其化合物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。 （1）实验室常将钠保存在煤油中，原因是___________。 （2）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与反应的化学方程式___________。当消耗156g过氧化钠时，产生的在标准状况下体积是___________L。 （3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸(盐酸)过多，其反应的离子方程式为___________。 （4）氯化钠可用于生产纯碱，具体工艺流程如下。沉淀池中析出的物质是___________(填化学式)，循环2的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）隔绝空气且钠不与煤油反应 （2） ①. ②. 22.4 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 钠易与水和氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，沉在煤油底部，隔绝了氧气和水，且钠不与煤油反应，故应保存在煤油中，故答案为：隔绝空气且钠不与煤油反应； 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和O2，化学方程式为：； 156g过氧化钠的物质的量为，根据可知，当消耗2mol过氧化钠时，产生的在标准状况下体积是； 【小问3详解】 碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 以食盐水、氨厂产品NH3和废气CO2为原料来制取纯碱，先将NH3通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入氨厂废气CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，加热煅烧制得纯碱产品，放出的气体CO2可进沉淀池循环使用。过滤后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3、Na2CO3，通入NH3使转化为溶解度更大，母液中主要是提取处较纯净的氯化铵，滤液中除了溶解的氨气外，还有剩余的氯化钠、等，可循环利用； 根据分析可知，沉淀池中析出的物质是，循环2的物质是。 12. 铁及其化合物在工业生产中有着重要的用途，其“价—类”二维图如下。 （1）下列推断不合理的是___________。 A. FeCl2和FcCl3可通过化合反应相互转化 B. Fe2+既可被氧化，也可被还原 C. FeO在空气中受热，能迅速生成Fe2O3 D. 存在Fe3+→Fe2+→→→Fe3+的循环转化关系 （2）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是___________。 A. 若无固体存在，则溶液中一定有Fe3+ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C. 若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在 D. 若溶液中有Fe3+，则可能有Cu析出 （3）某同学设计如下实验来制备并观察其颜色。 ①实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________；试剂a为___________。 A．稀硫酸 B．铁粉 C．NaOH溶液 ②按图连接好装置，检验装置气密性后加入药品，打开K1、K2，关闭K3，B中有气体产生，该气体的作用是___________；当___________后，打开K3，关闭K1、K2，B中溶液进入C，C中产生了灰绿色沉淀而没有观察到白色沉淀的原因是___________。 【答案】（1）C （2）BC （3） ①. 去除水中溶解氧 ②. C ③. 排除B中空气 ④. 检验H2纯度 ⑤. C内的空气没有排尽 【解析】 【分析】根据价类二维图可知涉及的物质有单质铁、氧化亚铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁、亚铁离子、铁离子和高铁酸根离子，结合物质的性质分析解答。 【小问1详解】 A. 氯化亚铁和氯气化合生成氯化铁，氯化铁和铁化合生成氯化亚铁，即FeCl2和FcCl3可通过化合反应相互转化，A正确； B. Fe2+中元素化合价处于中间价态，既可被氧化，也可被还原，B正确； C. FeO在空气中受热，被氧化生成Fe3O4，C错误； D. 铁离子和铁反应生成亚铁离子，亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁和酸反应生成铁离子，因此存在Fe3+→Fe2+→→→Fe3+的循环转化关系，D正确； 答案选C。 【小问2详解】 加入铁粉时先发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，若铁还有剩余，则再发生Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+。 A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，但溶液中不一定含有铁离子，故A错误； B．因为Fe和Cu都可以与Fe3+反应，所以若有固体剩余，则溶液中一定没有Fe3+，一定有Fe2+，故B正确； C．若溶液中有Cu2+，说明加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与部分Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C正确； D．因为Fe和Cu都可以与Fe3+反应，若溶液中有Fe3+，则一定没有Cu析出，故D错误； 综上所述答案为BC。 【小问3详解】 ①由于亚铁离子以及氢氧化亚铁易被氧气氧化，实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；装置B中产生硫酸亚铁，要制备氢氧化亚铁，则试剂a为NaOH溶液，答案选C。 ②按图连接好装置，检验装置气密性后加入药品，打开K1、K2，关闭K3，B中有气体氢气产生，该气体的作用是排除B中空气，防止氧化生成的氢氧化亚铁；当检验H2纯度后，说明空气已经排尽，此时打开K3，关闭K1、K2，在氢气压力的作用下B中溶液进入C，C中产生了灰绿色沉淀而没有观察到白色沉淀的原因是C内的空气没有排尽，导致氢氧化亚铁被氧化。 13. 氯化钠不仅是生活中的必需品，也是重要的化工原料。以海水为原料制备一系列化合物的流程如下。 回答下列问题： （1）从海水中提取粗盐，采用蒸发结晶法，选择依据是___________。 （2）粗盐含有、、等，除杂试剂：a．NaOH溶液；b．溶液；c．溶液；d．盐酸。加入试剂顺序是a、___________、___________、d． （3）“84”消毒液的有效成分为___________(填化学式，下同)；酸N是___________；单质M是___________。 （4）质量分数：漂白粉___________(填“大于”“小于”或“等于”)漂粉精。 （5）写出电解精盐水溶液的离子方程式：___________。 （6）在制备漂白粉反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为___________。 【答案】（1）氯化钠溶解度受温度影响较小 （2） ①. c ②. b （3） ①. NaClO ②. HCl ③. Na （4）小于 （5） （6）1∶1 【解析】 【分析】海水蒸发结晶后得到粗盐，粗盐提纯后得到精盐，精盐溶于水后通电，NaCl溶液电解的反应为：，因此一元碱X为NaOH，单质Y和单质Z点燃后得到酸N，可知酸N为HCl； NaCl在熔融状态下电解，反应为：，单质Y与石灰乳反应产生漂白粉或漂粉精，可知单质Y为Cl2，进而可知单质Z为H2，单质M为Na。 【小问1详解】 从海水中提取粗盐，采用蒸发结晶法，选择依据是：氯化钠溶解度受温度影响较小。 【小问2详解】 粗盐含有、、等，根据提供的试剂，题中先加入NaOH溶液，可以除去Mg2+；再选用溶液除去硫酸根，最后选用Na2CO3溶液除去粗盐中含有Ca2+以及过量的Ba2+，过滤之后，加入盐酸除掉过量的碳酸根，因此加入的顺序为：a、c、b、d。 【小问3详解】 “84”消毒液的有效成分为：NaClO；酸N是：HCl；单质M是：Na。 【小问4详解】 漂白粉中含有、，漂粉精中为，因此质量分数：漂白粉小于漂粉精。 【小问5详解】 电解精盐水溶液的离子方程式：。 【小问6详解】 制备漂白粉反应为：，氯气既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1。 14. 硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题： （1）向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为___________，含有的化学键类型为___________。 （2）某实验小组为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，选用下列装置进行实验： ①实验装置的连接顺序为___________(填选项字母)，丁中反应的离子方程式___________。 A．abcfhde B．afhedbc C．afhdebc ②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是___________。 （3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2.标准状况下，当除去11.2L SO2时， 消耗O2的物质的量为___________mol。 （4）某同学将SO2和Cl2同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. (NH4)2SO3 ②. 离子键、共价键 （2） ①. C ②. 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ ③. 丙中的品红溶液颜色不褪色，乙中的澄清石灰变浑浊 （3）0.25 （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A为亚硫酸盐，向A的水溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体为碱性气体氨气，则A为亚硫酸铵，亚硫酸铵是含有离子键和共价键的离子化合物，故答案为：(NH4)2SO3；离子键、共价键； 【小问2详解】 由实验装置图可知，装置A中70%硫酸与亚硫酸铵和碳酸钠反应得到二氧化硫和二氧化碳的混合气体，装置丁中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于吸收二氧化硫气体，排出二氧化硫对二氧化碳气体检验的干扰，装置乙中盛有的品红溶液用于证明二氧化硫气体完全吸收，装置丙中盛有的澄清石灰水用于检验二氧化碳，证明亚硫酸铵中是否存在碳酸钠，则装置的连接顺序为甲丁乙丙，接口的连接顺序为afhdebc； ①由分析可知，装置的连接顺序为甲丁乙丙，接口的连接顺序为afhdebc，故选C；装置丁中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于吸收二氧化硫气体，排出二氧化硫对二氧化碳气体检验的干扰，反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，故答案为：C；5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+； ②由分析可知，装置乙中盛有的品红溶液用于证明二氧化硫气体完全吸收，装置丙中盛有的澄清石灰水用于检验二氧化碳，则能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是丙的品红溶液不褪色，乙的澄清石灰变浑浊，故答案为：丙中的品红溶液颜色不褪色，乙中的澄清石灰变浑浊； 【小问3详解】 由图可知，除去燃煤产生的二氧化硫的反应为硫酸铁溶液做催化剂条件下二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O2H2SO4，由方程式可知，除去11.2L二氧化硫消耗氧气的物质的量为×=0.25mol，故答案为：0.25； 【小问4详解】 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，将二氧化硫和氯气等体积通入品红溶液中，溶液未褪色是因为二氧化硫与氯气和水反应生成没有漂白性的硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届烟台山校区高三第一次月考化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 化学品在人类生产生活中有重要应用，下列说法错误的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. 硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂 C. 硫磺可用于制造杀虫剂 D. 四氧化三铁可用作红色颜料 2. 下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A. MgO熔点很高，可用作耐高温材料 B. 能与酸反应，可用作磁性材料 C. 有刺激性气味，可用作饮用水的消毒剂 D. 具有还原性，可用作食糖的脱色剂 3. 下列行为符合安全要求的是 A. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处撤离 B. 金属钠着火时，立即用湿毛巾扑灭 C. 不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水扑灭 D. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 4. 下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. (溶液) C. D. 5. 工业上一般以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸，制备工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①每生成，转移5 mol电子 B. 具有还原性，不可以用浓硫酸干燥气体 C. 步骤③采用气液逆流接触吸收法可提高的吸收效率 D. 制备的硫酸不能用铁制容器盛装 6. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．吸收NH3并防倒吸 B．制备Fe2(SO4)3固体 C．制取SO2气体 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 7. 如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①浓硫酸 ②溶液 ③ ④饱和氯化钠溶液 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ②④ 8. 下列实验操作及现象或结论不正确的是 实验操作及现象 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2是酸性氧化物，溶于水显酸性 B 常温下，铁片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有气泡产生 Fe与两种酸均发生置换反应 C 将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃 Na2O2固体遇水产生O2 D 向某待测液溶液中滴加少量KSCN溶液，振荡，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色 待测液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 9. 劳动创造幸福生活。下列对劳动项目的原理解释正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A． 使用明矾作净水剂 明矾具有强氧化性，能杀菌消毒 B． 为防止地下钢管被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连 采用了牺牲阳极法进行防护 C． 用纯碱溶液洗涤餐具上的油脂 油脂在碱性条件下易水解 D． 工业合成氨反应温度控制在700K左右 温度越高氨的平衡产率越大 A. A B. B C. C D. D 10. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 未知溶液中含有，一定不含或 C 取某未知含铁固体于烧杯中，再滴入KSCN溶液，观察溶液和固体表面均无明显变化。 固体中铁元素可能含有+3价 D 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明比活泼 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题) 二、填空题 11. 钠单质及其化合物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。 （1）实验室常将钠保存在煤油中，原因是___________。 （2）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与反应的化学方程式___________。当消耗156g过氧化钠时，产生的在标准状况下体积是___________L。 （3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸(盐酸)过多，其反应的离子方程式为___________。 （4）氯化钠可用于生产纯碱，具体工艺流程如下。沉淀池中析出的物质是___________(填化学式)，循环2的物质是___________(填化学式)。 12. 铁及其化合物在工业生产中有着重要的用途，其“价—类”二维图如下。 （1）下列推断不合理的是___________。 A. FeCl2和FcCl3可通过化合反应相互转化 B. Fe2+既可被氧化，也可被还原 C. FeO在空气中受热，能迅速生成Fe2O3 D. 存在Fe3+→Fe2+→→→Fe3+的循环转化关系 （2）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是___________。 A. 若无固体存在，则溶液中一定有Fe3+ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C. 若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在 D. 若溶液中有Fe3+，则可能有Cu析出 （3）某同学设计如下实验来制备并观察其颜色。 ①实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________；试剂a为___________。 A．稀硫酸 B．铁粉 C．NaOH溶液 ②按图连接好装置，检验装置气密性后加入药品，打开K1、K2，关闭K3，B中有气体产生，该气体的作用是___________；当___________后，打开K3，关闭K1、K2，B中溶液进入C，C中产生了灰绿色沉淀而没有观察到白色沉淀的原因是___________。 13. 氯化钠不仅是生活中的必需品，也是重要的化工原料。以海水为原料制备一系列化合物的流程如下。 回答下列问题： （1）从海水中提取粗盐，采用蒸发结晶法，选择依据是___________。 （2）粗盐含有、、等，除杂试剂：a．NaOH溶液；b．溶液；c．溶液；d．盐酸。加入试剂顺序是a、___________、___________、d． （3）“84”消毒液的有效成分为___________(填化学式，下同)；酸N是___________；单质M是___________。 （4）质量分数：漂白粉___________(填“大于”“小于”或“等于”)漂粉精。 （5）写出电解精盐水溶液的离子方程式：___________。 （6）在制备漂白粉反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为___________。 14. 硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题： （1）向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为___________，含有的化学键类型为___________。 （2）某实验小组为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，选用下列装置进行实验： ①实验装置的连接顺序为___________(填选项字母)，丁中反应的离子方程式___________。 A．abcfhde B．afhedbc C．afhdebc ②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是___________。 （3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2.标准状况下，当除去11.2L SO2时， 消耗O2的物质的量为___________mol。 （4）某同学将SO2和Cl2同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是___________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $