精品解析：汕头市潮南区龙岭中英文学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

2024-2025学年第一学期10月月考化学试卷 一、单选题 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 A．转轮排字 B．可燃冰作为能源 C．火药使用 D．铁的冶炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，A符合题意； B．可燃冰作为能源燃烧会产生新的物质，B不符合题意； C．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，C不符合题意； D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，D不符合题意； 答案选A。 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．血液属于胶体，在伤口上撒盐，可使胶体发生聚沉，从而使伤口表面的血液凝结阻止进一步出血和细菌感染，A正确； B．蜡烛燃烧有氧气参与反应，有元素化合价变化涉及氧化还原反应，B正确； C．雾霾形成的气溶胶为胶体，具有丁达尔效应，C正确； D．该过程中铁单质与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生的是置换反应，D错误； 故答案选D。 3. 对物质进行合理分类有助于化学的学习。下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 双氧水 B. 高锰酸钾溶液 C. 二氧化氯 D. 医用酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A．双氧水的有效成分为，属于过氧化物，故A不选； B．高锰酸钾溶液的有效成分为高锰酸钾，属于盐类，故B选； C．二氧化氯属于氧化物，故C不选； D．酒精属于有机物，不属于盐，故D不选； 故选：B。 4. 下列说法正确的是 A. NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电 B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质 D. Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质 【答案】D 【解析】 【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。 【详解】A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，A错误； B．CO2溶于水能导电，是与水反应生成碳酸的缘故，碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误； C．BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，其溶于水的部分完全电离，则BaSO4是电解质，C错误； D．Cl2的水溶液能够导电，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的缘故，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，D正确； 答案为D。 【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。 5. 下列物质中属于电解质且在给定条件下不能导电的是 A. 液态氟化氢 B. 熔融氯化钾 C. 稀硝酸 D. 三氧化硫固体 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．液态氟化氢属于共价化合物，在水溶液中发生部分电离，能导电，属于电解质，A符合题意； B．熔融氯化钾能完全电离，属于强电解质，此状态下可导电，B不符合题意； C．稀硝酸属于混合物，不是电解质，C不符合题意； D．三氧化硫固体溶于水形成硫酸，导电的离子不是自身电离出的，属于非电解质，D不符合题意； 故选A。 6. 下列电离方程式书写正确的是 A. 把H2SO4放入水中：H2SO4=H2+＋ B. 把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2=Ba2+＋ C. 把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋ D. 把CaCl2放入水中：CaCl2=Ca2＋＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．把H2SO4放入水中，1mol H2SO4电离出2molH+和1mol，电离方程式：H2SO4=2H+＋，故A错误； B．把Ba(OH)2放入水中，Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，故B错误； C．把NaHSO4放入水中，硫酸氢钠完全电离成Na+、H+和，电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋，故C正确； D．把CaCl2放入水中，1mol CaCl2电离出1molCa2+和2molCl-，离子方程式为：CaCl2=Ca2＋＋2Cl-，故D错误； 故选C。 7. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。 “纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. C60是一种新型的化合物 C. C60与石墨不同素异形体 D. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 【答案】D 【解析】 【详解】A．“纳米车”直径约6到9纳米，人们用肉眼看不到，A错误； B．C60是一种单质，B错误； C． C60与石墨是同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，C错误； D．该物质分散在蒸馏水中形成的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，用激光笔照射，出现明亮的光路，D正确； 故答案选D。 8. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 消石灰 硫酸 干冰 B 蒸馏水 酒精 冰醋酸 蔗糖 C 胆矾 氯水 纯碱 液氨 D 生石灰 氢氧化铁胶体 氯化铜 硫化氢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物，故A错误； B．酒精是纯净物，故B错误 ； C．胆矾是纯净物，氯水是混合物，纯碱属于盐是电解质，液氨在水中自身不能电离，故属于非电解质，故C正确 ； D．硫化氢属于酸，是电解质，故D错误； 故选C 。 9. 下列现象能用胶体的性质解释的是 ①用石膏或盐卤点制豆腐 ②利用活性炭净水 ③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀 ④工厂中利用静电除尘 ⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈 A ①②⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①用石膏或盐卤点制豆腐利用胶体聚沉的性质，正确； ②利用活性炭净水是利用了活性炭的多孔结构，提供了大量的表面积，这使得它很容易吸收和收集杂质，与胶体无关，错误； ③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀，是发生了复分解反应，与胶体无关，错误； ④工厂中利用静电除尘利用胶体的电泳现象，正确； ⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈是胶体的丁达尔效应，正确； ①④⑤正确，故选B。 10. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，四种离子相互不反应，且不与氢氧根反应，可以大量共存，故A符合题意； B．含有铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意； C．硫酸根和钡离子不能大量共存，故C不符合题意； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性溶液中碳酸根离子不能大量存在，故D不符合题意； 故选A。 11. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是( ) A. Na Na2O NaOH CH3COONa B. Mg MgO MgCl2 MgSO4 C. C CO2 H2CO3 CaCO3 D. S SO2H2SO3 Na2SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，各步转化关系均正确，A与题意不符； B．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应，MgCl2MgSO4转化关系不正确，B符合题意； C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，各步转化关系均正确，C与题意不符； D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠，各步转化关系均正确，D与题意不符； 答案为B。 12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液；氢氧化钡溶液与硫酸溶液 C. 碳酸钠溶液与盐酸；碳酸钾溶液与硝酸 D. 氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸属弱电解质，在离子方程式中需保留化学式，所以二者不能用同一离子方程式表示，故A错误； B．氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子方程式中需保留化学式，所以二者不能用同一离子方程式表示，故B错误； C．碳酸钠与盐酸，碳酸钾与硝酸，二者都可以用：，故C正确； D．氧化钠和氧化铜在离子方程式中需保留化学式，所以二者不能用同一离子方程式表示，故D错误； 故选C； 13. 我们可根据事物的某些相似性质类推，并预测类似的可能性。以下推论正确的是 实际事实 类推结果 A 硫酸、碳酸都含有氧元素 酸中都含有氧元素 B CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象 C H2SO4分子中含有2个氢，属于二元酸 H3PO2分子中含有3个氢，属于三元酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸中不一定都含有氧元素，如氢硫酸，选项A错误； B．二氧化碳通入氯化钙溶液无明显现象说明碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，则二氧化碳通入氯化钡溶液中也不能反应，也无明显现象，选项B正确； C．虽然H2SO4分子中含有2个氢，属于二元酸，H3PO2分子中含有3个氢，属于三元酸，但多少元酸是按酸电离出的氢离子的数目进行分类的，选项C错误； D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但该反应不是中和反应，选项D错误； 答案选B。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石和稀盐酸反应： B. 氢氧化铜与稀硫酸反应： C. 铜与硝酸银溶液反应： D. 稀盐酸除铁锈： 【答案】B 【解析】 【详解】A．大理石的主要成分碳酸钙是难溶物，应写化学式，不能拆开写，反应的离子方程式：，故A错误； B．氢氧化铜与稀硫酸反应离子方程式：，故B正确； C．铜与硝酸银溶液反应的离子方程式：，故C错误； D．稀盐酸除铁锈反应的离子方程式：，故D错误； 故答案为：B。 15. 常温下，将含有酚酞的溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应 B. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C. 乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D. 乙曲线对应的反应过程中、浓度均减小 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性，由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线，据此回答。 【详解】A．由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，选项A正确； B．由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，选项B正确； C．乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液为碱性，溶液显红色不会变为无色，选项C错误； D．乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧根离子、钠离子浓度不变，选项D正确； 故选C。 16. 下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是 A. ①置换反应，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑ B. ②是复分解反应，反应的离子方程式为2H++O2-=H2O C. ③是化合反应，但不是氧化还原反应 D. ④中反应的离子方程式可能是CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应；镁和稀盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，故A正确； B．两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；盐酸和氧化钙发生复分解反应生成氯化钙和水，反应为2H++CaO=H2O+Ca2+，故B错误； C．③是氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙的反应，是化合反应，没有元素化合价改变不是氧化还原反应，故C正确； D．④中少量二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式可能是CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确； 故选B。 二、填空题 17. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类 (1)图中所示的物质分类方法的名称是________。 (2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。 物质类别 强酸 强碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ②____ ③________ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥______ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 (3)书写出②④⑤的电离方程式___________、___________、___________ (4)写出⑦转化为⑤的离子方程式___________。 (5)写出实验室制备⑦反应的离子方程式________。 (6)写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式___________ 【答案】 ①. 树状分类法 ②. H2SO4(或HNO3) ③. NaOH(或KOH) ④. Na2S(或KNO3) ⑤. H2SO4=2H++ ⑥. NaOH=Na++OH- ⑦. Na2S=2Na++S2- ⑧. CO2+2OH-=+H2O ⑨. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ⑩. 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【解析】 【分析】根据物质的分类方法、物质的类别以及化学式和化学方程式的书写进行分析解答。 【详解】(1)图示分类方法为树状分类法； (2)由上述元素组成的强酸可以是H2SO4或HNO3；形成的强碱可以是NaOH或KOH；形成的盐可以是Na2S或KNO3等； (3)H2SO4是二元强酸，电离方程式为：H2SO4=2H++；NaOH是一元强碱，电离方程式为：NaOH=Na++OH-；Na2S是盐，完全电离产生Na+、S2-，电离方程式为Na2S=2Na++S2-； (4)CO2通入足量NaOH溶液中，反应产生Na2CO3和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O； (5)在实验室中用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O； (6)硫酸与氢氧化钡反应产生BaSO4沉淀和水，反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 【点睛】掌握物质分类依据，结合物质存在形式及离子方程式拆写原则是本题解答的关键。注意元素及化合物的性质在离子方程式书写的应用。 18. 按要求完成下列内容 （1）下列物质中：①稀硫酸、②液态氯化氢、③二氧化碳、④乙醇、⑤NH3·H2O、⑥BaSO4、⑦石墨、⑧无水醋酸 属于强电解质的有(填序号，下同)_______；弱电解质有_______；属于非电解质的有_______。 （2）请写出下列物质电离方程式。 ①NaHCO3  _______； ②NH3·H2O  _______； ③Na2CO3_______； ④Ca(OH)2 _______。 （3）请写出下列反应的离子方程式。 ①盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：_______ ②澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀：_______ ③胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：_______ ④用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3：_______ 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ⑤⑧ ③. ③④ （2） ①. NaHCO3=Na++ HCO ②. NH3·H2O OH-+ ③. Na2CO3=2Na++ ④. Ca(OH)2=Ca2++2OH- （3） ①. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②. Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O ③. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ④. Ca2++=CaCO3↓ 【解析】 【小问1详解】 ①稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②液态氯化氢在水溶液中能完全电离，属于强电解质；③二氧化碳自身不能电离，属于非电解质；④乙醇自身不能电离，属于非电解质；⑤NH3·H2O在水溶液中能部分电离为铵根离子和氢氧根离子，NH3·H2O是弱电解质；⑥溶解在水中的BaSO4能完全电离，BaSO4是强电解质；⑦石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑧无水醋酸在水溶液中部分电离为醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质；属于强电解质的有②⑥；弱电解质有⑤⑧；属于非电解质的有③④。 【小问2详解】 ①NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO； ②NH3·H2O在水溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2O OH-+； ③Na2CO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++； ④Ca(OH)2在水溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-。 【小问3详解】 ①盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②澄清石灰水中通入CO2气体生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O ③Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； ④氢氧化钙和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是Ca2++=CaCO3↓。 19. Ⅰ．阅读下面两段文字： A．2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金①等新材料，太空舱中利用铁酸镍()②和其他物质转化呼出的二氧化碳③等废气。 B．2019年3月10日，我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心成功发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液氧④和四氧化二氮()⑤的氧化剂箱，下部是装有汽油⑥的燃料箱。 （1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______(填序号，下同)，属于单质的是______，属于氧化物的是______，主要成分属于有机物的是______，属于盐的是______。 II．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和溶液。 试回答下列问题： （2）上述操作中，_______(填序号)同学的能成功制得胶体。 A．甲 B．乙 C．丙 （3）利用胶体的_______这一性质，可验证有胶体生成且操作最简便。写出生成胶体反应的化学方程式：_______。 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入稀硝酸酸化的溶液，若_______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ④ ③. ③⑤ ④. ⑥ ⑤. ② （2）B （3） ①. 丁达尔效应 ②. （4）无白色沉淀生成 【解析】 【分析】①钛合金属于合金混合物； ②铁酸镍为盐； ③二氧化碳为氧化物； ④液氧为单质； ⑤四氧化二氮为氧化物； ⑥汽油属于有机物且为混合物； 【小问1详解】 根据分析，属于混合物：①⑥；单质为：④；氧化物：③⑤；有机物：⑥；盐：②； 故答案为：①；④；③⑤；⑥；②； 【小问2详解】 甲向溶液中加入少量NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀； 乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制取Fe(OH)3胶体；丙同学：直接加热饱和溶液，生成FeCl3晶体； 根据分析，乙同学制取胶体； 故答案为：B； 【小问3详解】 丁达尔效应是胶体分散系的一种重要的光学性质，广泛用于胶体鉴别实验。当一束光透过胶体时可以观察到胶体里出现一条明亮的“通路”；向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制取Fe(OH)3胶体； 故答案为：丁达尔效应；； 【小问4详解】 胶不能透过半透膜，杂质离子通过半透膜进入烧杯中，则向其中加入稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀AgCl生成，则说明杂质离子已经完全除去； 故答案为：无白色沉淀生成。 20. 离子共存是化学反应和物质分离提纯过程中的重要概念。回答下列问题： Ⅰ．某无色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的两种或几种。 （1）无需实验即可推断出溶液中不含有___________。 （2）取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体产生，再加入溶液后没有沉淀生成，说明溶液中肯定存在___________，一定不存在___________；写出生成无色气体的离子方程式：___________。 （3）向(2)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为___________，该操作能否证明原溶液中含有Cl-并说明理由：___________。 Ⅱ．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。如图所示是一种由粗盐制备精盐的方案(用于沉淀的试剂均稍过量)： （4）②中不能改用硝酸钡溶液的原因为___________。 （5）③中加入的试剂是___________(填化学式)；加入该试剂后发生反应的离子方程式为___________、___________。 【答案】（1）Cu2+ （2） ①. Na+、 ②. Ca2+、Cu2+、 ③. 2H++=CO2↑+H2O （3） ①. Ag++Cl－=AgCl↓ ②. 不能，因为实验时加入过量稀盐酸，引入了Cl- （4）引入，使最终所得精盐中混入NaNO3 （5） ①. Na2CO3 ②. Ca2++=CaCO3↓ ③. Ba2++=BaCO3↓ 【解析】 【分析】粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制取精盐时，先将粗盐溶于水，过滤掉泥沙，再加入NaOH溶液，将Mg2+转化为沉淀，再加入BaCl2溶液，沉淀溶液中的，再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+。过滤出沉淀，再往滤液中加入盐酸，除去过量的Na2CO3和NaOH，蒸发结晶，从而获得精盐。 【小问1详解】 溶液中Cu2+呈蓝色，而溶液呈无色，则无需实验即可推断出溶液中不含有Cu2+。 【小问2详解】 某无色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的两种或几种。取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体(CO2)产生，说明含有，不含有Ca2+、Cu2+，一定含有Na+，再加入BaCl2溶液后没有沉淀生成，说明溶液中没有，则溶液中肯定存在Na+、，一定不存在Ca2+、Cu2+、；生成无色气体的离子方程式：2H++=CO2↑+H2O。 【小问3详解】 向(2)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为Ag++Cl－=AgCl↓，该操作能否证明原溶液中含有Cl-并说明理由：不能，因为实验时加入过量稀盐酸，引入了Cl-。 【小问4详解】 最终所得盐为NaCl，②中不能改用硝酸钡溶液，原因为：引入，使最终所得精盐中混入NaNO3。 【小问5详解】 由分析可知，③中加入的试剂是Na2CO3；加入该试剂后发生反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓。 【点睛】除杂质时，需除尽杂质且不引入新的杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期10月月考化学试卷 一、单选题 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 A．转轮排字 B．可燃冰作为能源 C．火药使用 D．铁的冶炼 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 3. 对物质进行合理分类有助于化学的学习。下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 双氧水 B. 高锰酸钾溶液 C. 二氧化氯 D. 医用酒精 4. 下列说法正确的是 A. NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电 B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质 D. Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质 5. 下列物质中属于电解质且在给定条件下不能导电的是 A 液态氟化氢 B. 熔融氯化钾 C. 稀硝酸 D. 三氧化硫固体 6. 下列电离方程式书写正确的是 A 把H2SO4放入水中：H2SO4=H2+＋ B. 把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2=Ba2+＋ C. 把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋ D. 把CaCl2放入水中：CaCl2=Ca2＋＋ 7. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。 “纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. C60是一种新型的化合物 C. C60与石墨不是同素异形体 D. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 8. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 消石灰 硫酸 干冰 B 蒸馏水 酒精 冰醋酸 蔗糖 C 胆矾 氯水 纯碱 液氨 D 生石灰 氢氧化铁胶体 氯化铜 硫化氢 A. A B. B C. C D. D 9. 下列现象能用胶体的性质解释的是 ①用石膏或盐卤点制豆腐 ②利用活性炭净水 ③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀 ④工厂中利用静电除尘 ⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈 A. ①②⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ①③⑤ 10. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 11. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是( ) A. Na Na2O NaOH CH3COONa B. Mg MgO MgCl2 MgSO4 C. C CO2 H2CO3 CaCO3 D. S SO2H2SO3 Na2SO3 12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液；氢氧化钡溶液与硫酸溶液 C. 碳酸钠溶液与盐酸；碳酸钾溶液与硝酸 D. 氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸混合 13. 我们可根据事物的某些相似性质类推，并预测类似的可能性。以下推论正确的是 实际事实 类推结果 A 硫酸、碳酸都含有氧元素 酸中都含有氧元素 B CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象 C H2SO4分子中含有2个氢，属于二元酸 H3PO2分子中含有3个氢，属于三元酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石和稀盐酸反应： B. 氢氧化铜与稀硫酸反应： C. 铜与硝酸银溶液反应： D. 稀盐酸除铁锈： 15. 常温下，将含有酚酞的溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应 B. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C. 乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D. 乙曲线对应的反应过程中、浓度均减小 16. 下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是 A. ①置换反应，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑ B. ②是复分解反应，反应的离子方程式为2H++O2-=H2O C. ③是化合反应，但不是氧化还原反应 D. ④中反应的离子方程式可能是CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O 二、填空题 17. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类 (1)图中所示的物质分类方法的名称是________。 (2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。 物质类别 强酸 强碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ②____ ③________ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥______ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 (3)书写出②④⑤的电离方程式___________、___________、___________ (4)写出⑦转化为⑤离子方程式___________。 (5)写出实验室制备⑦反应的离子方程式________。 (6)写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式___________ 18. 按要求完成下列内容 （1）下列物质中：①稀硫酸、②液态氯化氢、③二氧化碳、④乙醇、⑤NH3·H2O、⑥BaSO4、⑦石墨、⑧无水醋酸 属于强电解质的有(填序号，下同)_______；弱电解质有_______；属于非电解质的有_______。 （2）请写出下列物质的电离方程式。 ①NaHCO3  _______； ②NH3·H2O  _______； ③Na2CO3_______； ④Ca(OH)2 _______。 （3）请写出下列反应的离子方程式。 ①盐酸去除铁锈(主要成分氧化铁)：_______ ②澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀：_______ ③胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：_______ ④用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3：_______ 19. Ⅰ．阅读下面两段文字： A．2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金①等新材料，太空舱中利用铁酸镍()②和其他物质转化呼出的二氧化碳③等废气。 B．2019年3月10日，我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心成功发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液氧④和四氧化二氮()⑤的氧化剂箱，下部是装有汽油⑥的燃料箱。 （1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______(填序号，下同)，属于单质的是______，属于氧化物的是______，主要成分属于有机物的是______，属于盐的是______。 II．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和溶液。 试回答下列问题： （2）上述操作中，_______(填序号)同学的能成功制得胶体。 A．甲 B．乙 C．丙 （3）利用胶体的_______这一性质，可验证有胶体生成且操作最简便。写出生成胶体反应的化学方程式：_______。 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入稀硝酸酸化的溶液，若_______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 20. 离子共存是化学反应和物质分离提纯过程中的重要概念。回答下列问题： Ⅰ．某无色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的两种或几种。 （1）无需实验即可推断出溶液中不含有___________。 （2）取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体产生，再加入溶液后没有沉淀生成，说明溶液中肯定存在___________，一定不存在___________；写出生成无色气体的离子方程式：___________。 （3）向(2)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为___________，该操作能否证明原溶液中含有Cl-并说明理由：___________。 Ⅱ．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。如图所示是一种由粗盐制备精盐的方案(用于沉淀的试剂均稍过量)： （4）②中不能改用硝酸钡溶液的原因为___________。 （5）③中加入的试剂是___________(填化学式)；加入该试剂后发生反应的离子方程式为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$