第7期 化学反应的方向与调控-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版2019）

书 （上接第３版） １１．（２０２４·浙江丽水期末）汽车等交通工具为出行、物 流带来了舒适和方便．然而，燃油车排放的尾气中含 有大量的氮氧化物．ＮＯｘ的处理是环境科学研究的 热点课题，利用活性炭对ＮＯ进行吸附． （１）向容积为２Ｌ的密闭容器中加入活性炭（足量） 和ＮＯ，发生反应 Ｃ（ｓ）＋２ＮＯ（ｇ 幑幐） Ｎ２（ｇ）＋ ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝－３４．０ｋＪ／ｍｏｌ，ＮＯ和Ｎ２的物质的量 的变化如下表所示： 物质的 量／ｍｏｌ Ｔ１／℃ Ｔ２／℃ ０ ５ｍｉｎ１０ｍｉｎ１５ｍｉｎ２０ｍｉｎ２５ｍｉｎ３０ｍｉｎ ＮＯ ２．０１．１６ ０．８０ ０．８０ ０．５０ ０．４０ ０．４０ Ｎ２ ０ ０．４２ ０．６０ ０．６０ ０．７５ ０．８０ ０．８０ ①０～５ｍｉｎ内，以Ｎ２表示该反应的反应速率 ｖ（Ｎ２） ＝ 　．第１５ｍｉｎ后，将温度调整为 Ｔ２，数据变 化如上表所示，则 Ｔ１ 　Ｔ２（填“＞”“＜”或 “＝”）． ②若为绝热恒容容器，下列表示该反应已达到平衡 状态的是 　（填字母）． Ａ．混合气体的密度不再变化 Ｂ．温度不再变化 Ｃ．ＮＯ和Ｎ２的消耗速率之比为１∶２ Ｄ．混合气体中ｃ（ＮＯ）＝ｃ（Ｎ２） （２）恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量 ＮＯ 气体，反应相同时间时ＮＯ的转化率随温度的变化如 下图所示： 图中ａ、ｂ、ｃ三点，达到平衡的点是 　． （３）现代技术处理尾气的反应原理是 ＮＯ（ｇ）＋ ＮＯ２（ｇ）＋２ＮＨ３（ｇ幑幐） ３Ｈ２Ｏ（ｇ）＋２Ｎ２（ｇ）　ΔＨ＜０． ４５０℃时，在 ２Ｌ恒容密闭容器中充入 １ｍｏｌＮＯ、 １ｍｏｌＮＯ２和２ｍｏｌＮＨ３，１２ｍｉｎ时反应达到平衡，此 时ＮＨ３的转化率为５０％，体系压强为ｐ０ＭＰａ．４５０℃ 时该反应的平衡常数Ｋｐ＝ 　（用含ｐ０的代数 式表示，Ｋｐ为以分压表示的平衡常数，分压＝总压× 物质的量分数）                                               ． 书 一、能量判据 任何体系都有取得最低能量的倾向，放热方向有利 于反应的自发进行．如下列反应都是放热反应，都能够 自发进行： ３Ｆｅ（ｓ） ＋２Ｏ２ （ｇ ） Ｆｅ３Ｏ４ （ｓ）　 ΔＨ ＝ －１１１８．４ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝－３９３．５０９ｋＪ／ｍｏｌ ＣＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝ －８９０．３６ｋＪ／ｍｏｌ 注意 ①放热方向有利于反应的自发进行，但并不 是在任何条件下都能自发进行，如铁丝的燃烧是放热反 应，能够自发进行，但常温条件下不能自发进行，需要加 热到一定温度． ②放热方向有利于反应的自发进行，但自发进行的 反 应 并 不 一 定 是 放 热 反 应．如 ＮＨ４Ｃｌ与 Ｂａ（ＯＨ）２·８Ｈ２Ｏ的反应是吸热反应，常温下将两者混 合，能够反应放出氨气． 二、熵判据 体系的混乱度增大，有利于反应自发进行． 注意 ①描述物质或体系混乱程度大小的物理量叫 做熵，符号为“Ｓ”． ②物质（或体系）的混乱度越大，熵值越大．对于同 一种物质而言，一般有Ｓ（ｇ）＞Ｓ（ｌ）＞Ｓ（ｓ）． ③物质的熔化和汽化、固体的溶解、气体的扩散以 及气体的物质的量增加的反应都是熵增过程． ④熵增（即 ΔＳ＞０），有利于反应的自发进行，但熵 增的过程不一定都能自发进行．如 ＮＨ４ＨＣＯ３的分解是 熵增的反应，能自发进行；水的分解是熵增的反应，但不 能自发进行． 三、复合判据 在一定压强条件下，化学反应的方向是焓变、熵变 和温度共同作用的结果，复合判据为ΔＨ－ＴΔＳ： ΔＨ－ＴΔＳ＜０　反应能自发进行 ΔＨ－ＴΔＳ＝０　反应达到平衡状态 ΔＨ－ＴΔＳ＞０　反应不能自发进行 ①放热熵增（ΔＨ＜０、ΔＳ＞０）的反应，两者的作用相 同，都有利于反应的自发进行，总有 ΔＨ－ＴΔＳ＜０，反应 一定能自发进行．如：２ＫＣｌＯ３（ｓ） ２ＫＣｌ（ｓ）＋３Ｏ２（ｇ）　 ΔＨ＝－７８．０３ｋＪ／ｍｏｌ． ②吸热熵减（ΔＨ＞０、ΔＳ＜０）的反应，两者的作用相 同，都不利于反应的自发进行，总有 ΔＨ－ＴΔＳ＞０，反应 一定不能自发进行．如： ＣＯ（ｇ ） Ｃ（ｓ，石墨）＋ １２Ｏ２（ｇ）　 ΔＨ＝ ＋１１０．５ｋＪ／ｍｏｌ ③放热熵减（ΔＨ＜０、ΔＳ＜０）的反应，两者的作用相 反，反应能否自发进行还与温度有关，在低温下 ΔＨ－ ＴΔＳ＜０，反应能自发进行；高温时，ΔＨ－ＴΔＳ＞０，反应不 能自发进行．如： ４Ｆｅ（ＯＨ）２（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）＋Ｏ２（ｇ） ４Ｆｅ（ＯＨ）３（ｓ）　 ΔＨ＝－４４４．３ｋＪ／ｍｏｌ，常温下能自发进行． ④吸热熵增（ΔＨ＞０、ΔＳ＞０）的反应，两者的作用相 反，反应能否自发进行与温度有关，在高温下 ΔＨ－ＴΔＳ ＜０，反应能自发进行；低温时，ΔＨ－ＴΔＳ＞０，反应不能 自发进行．如： ＣａＣＯ３（ｓ ） ＣａＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　 ΔＨ ＝ ＋１７８．３ｋＪ／ｍｏｌ，高温下能自发进行．归纳列表如下： 焓变 熵变 化学反应能否自发进行 ΔＨ＜０ ΔＳ＞０ 一定自发 ΔＨ＞０ ΔＳ＜０ 一定非自发 ΔＨ＜０ ΔＳ＜０ 低温自发 ΔＨ＞０ ΔＳ＞０ 高温自发 对点训练 １．（２０２４·天津实验中学期末）已知：ΔＧ＝ΔＨ－ ＴΔＳ，当ΔＧ＜０，反应正向能自发进行，ΔＧ＞０反应正向 不能自发进行．生产合成气的反应：Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）在高温时才能正向自发进行．下列对该 反应过程的ΔＨ、ΔＳ的判断正确的是 （　　） Ａ．ΔＨ＞０，ΔＳ＜０ Ｂ．ΔＨ＜０，ΔＳ＜０ Ｃ．ΔＨ＞０，ΔＳ＞０ Ｄ．ΔＨ＜０，ΔＳ＞０ ２．下列说法正确的是 （　　） Ａ．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发 进行 Ｂ．自发反应的熵变一定大于０ Ｃ．自发反应在适当条件下才能实现 Ｄ．自发反应在任何条件下都能实现 ３．（２０２３·广东揭阳勤建学校期中）碳酸铵 ［（ＮＨ４）２ＣＯ３］室温下能自发地分解产生氨气，对其说法 正确的是 （　　） Ａ．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系 的熵增大 Ｂ．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 Ｃ．该反应的ΔＨ－ＴΔＳ＞０ Ｄ．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 ! !" #$% &'()*+,-. 书 非可逆反应反应物的转化率理论上应为１００％，可 逆反应反应物的转化率随化学平衡的移动而变化． 一、反应物的用量改变对转化率的影响 １．如果是在恒温恒容条件下进行的反应 （１）如果反应物只有一种，如 ａＡ（ｇ幑幐） ｂＢ（ｇ）＋ ｃＣ（ｇ），在容器的体积不变时，增加 Ａ的量，平衡向正反 应方向移动，但Ａ的转化率的变化与气体物质的化学计 量数有关：①若ａ＝ｂ＋ｃ，Ａ的转化率不变；②若ａ＞ｂ＋ｃ， Ａ的转化率增大；③若ａ＜ｂ＋ｃ，Ａ的转化率减小． （２）如果反应物不止一种，如 ａＡ（ｇ）＋ｂＢ（ｇ幑幐） ｃＣ（ｇ）＋ｄＤ（ｇ），①若只增加 Ａ的量，平衡向正反应方向 移动，Ａ的转化率减小，Ｂ的转化率增大． ②若按原比例同倍数增加反应物Ａ和Ｂ的量，则平 衡向正反应方向移动，而反应物转化率与气体反应物的 化学计量数有关： 若ａ＋ｂ＝ｃ＋ｄ，Ａ、Ｂ的转化率都不变； 若ａ＋ｂ＜ｃ＋ｄ，Ａ、Ｂ的转化率都减小； 若ａ＋ｂ＞ｃ＋ｄ，Ａ、Ｂ的转化率都增大． ２．如果是在恒温恒压条件下进行的反应 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动．如果是单 一的反应物，反应物转化率不变．如２ＳＯ３（ｇ 幑幐） ２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）在２个１Ｌ容器中分别加入１ｍｏｌＳＯ３，达到 平衡后，将两个１Ｌ容器合并到一起，ＳＯ３转化率不变．如果 是两种或两种以上的反应物，增大一种反应物的浓度，这种 反应物本身的转化率减小，其他反应物转化率增大． 二、有固体或（纯）液体参加的反应 增加固体或（纯）液体的量，达到新的平衡时增加的 固体或（纯）液体转化率减小，其他物质转化率不变．如 Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）达到平衡后，增加固 体Ｃ的物质的量，Ｃ的转化率减小，Ｈ２Ｏ（ｇ）转化率不变． 三、改变压强对化学平衡和转化率的影响 一般而言，其他条件不变，增大压强化学平衡向气体 体积减小的方向移动，如果反应物气体系数和大于生成 物气体系数之和，反应物的转化率增大；如果反应物气体 系数之和小于生成物气体系数之和，反应物的转化率减 小．减小压强化学平衡向气体体积增大的方向移动，如 果反应物气体系数之和大于生成物气体系数之和，反应 物的转化率减小；如果反应物气体系数之和小于生成物 气体系数之和，反应物的转化率增大．如Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ 幑幐 ） ２ＮＨ３（ｇ）在一定条件下达到平衡，其他条件不变， 加压平衡向右移动，Ｎ２、Ｈ２转化率都增大；减压平衡向左 移动Ｎ２、Ｈ２转化率都减小．如２ＳＯ３（ｇ幑幐） ２ＳＯ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）在一定条件下达到平衡，其他条件不变，加压平衡 向左移动，ＳＯ３转化率减小；减压平衡向右移动，ＳＯ３转 化率增大． 四、改变温度对化学平衡和转化率的影响 一般而言，其他条件不变，如果正反应是放热反应， 升温，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率减小；降温， 平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大．如Ｎ２（ｇ）＋ ３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）（正反应为放热反应），升温，平衡 向逆反应方向移动，Ｎ２、Ｈ２转化率都减小；降温，平衡向 正反应方向移动，Ｎ２、Ｈ２转化率都增大． 如果正反应是吸热反应，升温，平衡向正反应方向移 动，反应物转化率增大；降温，平衡向逆反应方向移动，反 应物转化率减小．如２ＳＯ３（ｇ幑幐） ２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）（正 反应为吸热反应），升温，平衡向正反应方向移动， ＳＯ３（ｇ）转化率增大；降温，平衡向逆反应方向移动， ＳＯ３（ｇ）转化率减小． 书 一、等效平衡的含义 在一定条件下的同一可逆 反应中，当改变起始时反应物或 生成物的用量，在达到平衡后， 混合物中相同组分的百分含量 相等，这样的化学平衡互称为等 效平衡． 在等效平衡中，如果相同组 分的百分含量相同，而且相同组 分的物质的量也相同，这类等效 平衡又称为等同平衡，等同平衡 是等效平衡的特例． 二、建立等效平衡的条件 １．恒温、恒容条件下体积可 变的可逆反应———等量才等效 对于恒温、恒容条件下体积 可变的可逆反应，如果将起始时 反应物或生成物按照化学方程式中各物质的化学计量 数之比换算成方程式同一边的物质，其物质的量与原 平衡对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡 状态是等效的．简记为“一边倒，量相同，才等效”． 此时的等效平衡是等同平衡．恒温、恒容条件下体 积可变的可逆反应只能建立等同平衡． 例１在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡 Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ），已知 Ｈ２和 Ｉ２的起始浓度 均为 ０．１０ｍｏｌ／Ｌ，达到平衡状态时 ＨＩ的浓度为 ０．１６ｍｏｌ／Ｌ．若Ｈ２和Ｉ２的起始浓度均变为０．２０ｍｏｌ／Ｌ， 则平衡时Ｈ２的浓度为 （　　） Ａ．０．１６ｍｏｌ／Ｌ Ｂ．０．０８ｍｏｌ／Ｌ Ｃ．０．０４ｍｏｌ／Ｌ Ｄ．０．０２ｍｏｌ／Ｌ 解析：假设第一种情况反应体系的体积为 ＶＬ，第 二种情况反应体系的体积为２ＶＬ，则在等温条件下，两 者建立等效平衡．其中 Ｈ２ 的平衡浓度相同，为 ０．０２ｍｏｌ／Ｌ（由第一种情况达到平衡状态时，ＨＩ的浓度 为 ０．１６ｍｏｌ／Ｌ，可推知 Ｈ２的转化浓度为０．０８ｍｏｌ／Ｌ， Ｈ２的平衡浓度为０．０２ｍｏｌ／Ｌ）．第二种情况反应体系 的体积由２ＶＬ压缩到ＶＬ时，平衡不移动，但Ｈ２、Ｉ２和 ＨＩ的浓度均增大为原来的２倍，所以 Ｈ２的平衡浓度 为０．０４ｍｏｌ／Ｌ． 答案：Ｃ ２．恒温、恒容条件下体积不变的可逆反应———等 比就等效 对于恒温、恒容条件下体积不变的可逆反应，如果将 起始时反应物或生成物按照化学方程式中各物质的化学 计量数之比换算成方程式同一边的物质，其物质的量与原 平衡对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡 状态是等效的．简记为“一边倒，成比例，就等效”． 例２在一个体积固定的密闭容器中，加入２ｍｏｌ Ａ和１ｍｏｌＢ，发生反应 ２Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） ３Ｃ（ｇ）＋ Ｄ（ｓ），达到平衡时，Ｃ的浓度为ωｍｏｌ／Ｌ．若维持容器体 积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到 平衡时，Ｃ的浓度仍为ωｍｏｌ／Ｌ的是 （　　） Ａ．４ｍｏｌＡ＋２ｍｏｌＢ Ｂ．３ｍｏｌＣ＋２ｍｏｌＤ Ｃ．１ｍｏｌＢ＋３ｍｏｌＣ＋１ｍｏｌＤ Ｄ．２ｍｏｌＡ＋１ｍｏｌＢ＋３ｍｏｌＣ＋１ｍｏｌＤ （下转第４版） 书 明确目标 １．初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响． （重、难点） ２．把生活经验和已学过的化学知识与焓变和熵变联 系起来．（重点） ３．体会事物的发展变化常常受多种因素的制约，了 解化学反应的调控，全面的分析解决问题．（重、难点） 知识梳理 １．焓（Ｈ）是与 ． ２． 叫焓变（ΔＨ）． ３．自发过程：在一定条件下不需要外力作用就能 ． 自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以 进行到显著程度，就称为自发反应． ４．放热反应过程中体系能量 ，因此具有 的倾向，科学家提出用 来判断反应进 行的方向，这就是 ． ５．在密闭条件下，体系有 自发地转变为无 序的倾向．因为与有序体系相比， “更加稳定”， 科学家用 （符号为 ）来量度这种 程度． 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 增大，即 （符号为 ）大于零．这个原理 叫做 ．在用来判断 时，就称为熵判据． 对于同一种物质，气态时 ，液态时次之，固态时 最小． ６．事实告诉我们，过程的自发性只能用于 ，不 能 和过程 ．由 和 组合 而成的复合判据，将更适合于所有的过程．只根据一个方面 来判断反应进行的方向是不全面的．（参考答案见第２版） ! !/ 012 ! 34 567 ! 8 9 : ; < ! " ! " ! #"$ # $ %&'() ! "#"$ % % & !& ' =>?@ ! ! AB !CDE&FGHIJ ". K # - " LM!N!O " PUVWX " YZ[\]S #)(!*("+!"(, " ^_[`]S #)(!!("+!"(( " LMabS84cdefghijkl !)" mnopqABrsYZ[ " tuYvS #)###, " fw[xpyzS #)(!!("+!!"( #)(!!("+!")+ {|}. " x~S€Lpfw[b‚$ƒ„…t†{‡. " tuˆ~yzS !!!%( " ‰Š‹ŒˆŽˆˆ " Lp‘$ƒ„c’f.“E”•–M " ^_—˜™‰šmS !$####$###!!# " ›œS ---'./012345'657 " LMžŸ9 |¡¢£¤¥¦§’̈ ©fª«i¬­®¯°±²³ !! m.´¢µ¶¤¢·¸¹º»µ€Lpfw[b¼½ "#"$ ! + " !"#"( ! , " #$%&'() *+,- ’,¾ $% OB¿. FGHÀJ ! ÁrsÂà eoÄ "#"$ Å + Æ ! ! " #$% & " " '(#$%) *+ & ) " &,-./0 123 & $ " '(#$45 "#"$ Å % Æ & ( " '(678,9 & , " '(678:9 & + " '(#$); <1=> & % " &:-./0 123 "#"$ Å & Æ & & " ?@23A 8&,B:-.9 & !# " CD67 & !! " E)CDF GH) 89 & !" " IJ)EK "#"$ Å !# Æ & !) " IJEK) $L & !$ " MNGK6 7 & !( " &O-./ 0123 & !, " ?@23A 8&,BPBO-.9 "#"$ Å !! Æ & !+ " QCR & !% " CKR & !& " ST)C' (UV1WX & "# " &Y-./ 0123 "#"$ Å !" Æ & "! " "Z238,9 & "" " "Z238:9 & ") " "Z/01 238O9 & "$ " "Z/01 238Y9 (! !#&& " !"#$%&'()*+,'-. 书 （上接第１版） 解析：该反应是气体体积不变的反应，压强不影响 平衡，开始加入３ｍｏｌＣ＋１ｍｏｌＤ，将３ｍｏｌＣ、１ｍｏｌＤ按 化学计量数转化到左边可得２ｍｏｌＡ、１ｍｏｌＢ，故等效为 开始加入２ｍｏｌＡ、１ｍｏｌＢ所到达的平衡，达到平衡时Ｃ 的浓度为ωｍｏｌ／Ｌ，多加的１ｍｏｌＤ是固体，不会引起平 衡的移动，故Ｂ正确． 答案：Ｂ ３．恒温、恒压条件下的可逆反应———等比就等效 恒温、恒压条件下的可逆反应，如果将起始时反应 物或生成物按照化学方程式中各物质的化学计量数之 比换算成方程式同一边的物质，其物质的量与原平衡对 应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态 是等效的．简记为“一边倒，成比例，就等效”． 例３ 某温度下，在容积可变的容器中，反应 ２Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） ２Ｃ（ｇ）达到平衡时，Ａ、Ｂ和 Ｃ的物质 的量分别为４ｍｏｌ，２ｍｏｌ和４ｍｏｌ．保持温度和压强不变， 对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡 向左移动的是 （　　） Ａ．均减半 Ｂ．均加倍 Ｃ．均增加１ｍｏｌ Ｄ．均减少１ｍｏｌ 解析：在容积可变的恒压容器中，如果物质的量“均 减半”或“均加倍”，则容器体积也相应“减半”或“加 倍”，Ａ、Ｂ、Ｃ三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动， Ａ、Ｂ错误；“均增加１ｍｏｌ”时，可理解成 Ａ、Ｂ、Ｃ先分别 增加１ｍｏｌ、０．５ｍｏｌ、１ｍｏｌ，然后再增加０．５ｍｏｌＢ，前者 平衡不移动，后者导致平衡正向移动，Ｃ错误；“均减少 １ｍｏｌ”时，可理解成Ａ、Ｂ、Ｃ先分别减少１ｍｏｌ、０．５ｍｏｌ、 １ｍｏｌ，然后再减少０．５ｍｏｌＢ，前者平衡不移动，后者平 衡逆向移动，Ｄ正确． 答案：Ｄ ÇÈÉÊË()Ì !$:"$:)'; * * * * * < < < < < < < ! 8 => 9 ?@ !## %# ,# $# "# # &## ! ### ! #(# ! !## ! "## !"A 6 3 4 ) *+ ÍÎÏ , ) *+ ÐÑÒ , ( - .+ 5ÓÏ , ) *+ Ô Õ , ) *+ Ö × -./01+ 5 Ø 23/01+ 5ÙÚ -4506+ Û Ü -4578+ ÝÞß Ñàá â ã ägå æ ç èé% Ðêë æìÙ í Þ îïå ðñÎ âòó Uòô ÐÎõ ö×B ÷øã ù % úûü Ñýþ 91-.+ ÐÎõ 91:;+ ÿ ë <=-.+ Ð ! >?-.+ Ð"" @ABC+ #$% 84&'(s)* 84&+E,±²|¡-. 84&+/0—˜¤¥¦§)1 nopqYZWO q2SÍÎÏ ƒ34V56WO7mS :=!$*#+#+? ’ B . t89mS "!*)(( 书 基础训练一：反应进行的方向 １．（２０２４·北京三十五中期中）下列说法正确的是 （　　） Ａ．放热反应一定是自发反应 Ｂ．熵增的反应不一定是自发反应 Ｃ．固体溶解一定是熵减小的过程 Ｄ．非自发反应在任何条件下都不能发生 ２．（２０２４·福建宁德一中月考）在２５℃、１．０１×１０５Ｐａ 下，反应 ２Ｎ２Ｏ５（ｇ ） ４ＮＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）　ΔＨ＝ ＋５６．７ｋＪ／ｍｏｌ能自发进行的合理解释是 （　　） Ａ．该反应是分解反应 Ｂ．该反应的熵增效应大于焓变效应 Ｃ．该反应是熵减反应 Ｄ．该反应是放热反应 ３．自由能的变化（ΔＧ）是反应方向判断的复合判据： ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ，ΔＧ＜０时，反应正向自发进行．已知 工业上常利用 ＣＨ４和 Ｈ２Ｏ来制备水煤气，热化学方 程式为ＣＨ４（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＞ ０，则下列说法正确的是 （　　） Ａ．ΔＳ＞０，高温下该反应能自发进行 Ｂ．ΔＳ＜０，高温下该反应能自发进行 Ｃ．ΔＳ＜０，低温下该反应能自发进行 Ｄ．ΔＳ＞０，任何温度下该反应都能自发进行 ４．某反应： Ａ＋Ｂ Ｃ在室温下能自发进行，在高温下不 能自发进行，对该反应过程ΔＨ、ΔＳ的判断正确的是 （　　） Ａ．ΔＨ＜０、ΔＳ＜０ Ｂ．ΔＨ＞０、ΔＳ＜０ Ｃ．ΔＨ＜０、ΔＳ＞０ Ｄ．ΔＨ＞０、ΔＳ＞０ ５．（２０２３·上海育才中学期末）下列有关说法正确的是 （　　） Ａ．ＳＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｈ２ＳＯ３（ｌ），该过程熵值增大 Ｂ．ＳＯ２（ｇ ） Ｓ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）　ΔＨ＞０，ΔＳ＜０，该反应 能自发进行 Ｃ．ＳＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｓ（ｇ） ３Ｓ（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ），该过程熵 值增大 Ｄ．某温度下ＳＯ２（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ幑幐） ＳＯ３（ｇ）　ΔＨ＜０，该 反应低温能自发进行 ６．下列对化学反应方向的说法正确的是 （　　） Ａ．反应２Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ） ３Ｃ（ｓ）＋Ｄ（ｇ）在一定条件下 能自发进行，说明该反应的ΔＨ＞０ Ｂ．常温下，反应２Ｎａ２ＳＯ３（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ２Ｎａ２ＳＯ４（ｓ）能 自发进行，则ΔＨ＜０ Ｃ．反应２Ｍｇ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ） 点燃 Ｃ（ｓ）＋２ＭｇＯ（ｓ）在一 定条件下能自发进行，则该反应的ΔＨ＞０ Ｄ．一定温度下，反应２ＮａＣｌ（ｓ） ２Ｎａ（ｓ）＋Ｃｌ２（ｇ）的 ΔＨ＜０，ΔＳ＞０ ７．（２０２４·陕西咸阳实验中学阶段练）灰锡结构松散，不 能用于制造器皿．已知：在０℃、１００ｋＰａ下白锡转化为 灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔＨ＝－２１８０．９Ｊ／ｍｏｌ， ΔＳ＝－６．６Ｊ／（ｍｏｌ·Ｋ）．现把白锡制成的器皿放在 ０℃、１００ｋＰａ的室内，请判断它会不会变成灰锡而不 能再继续使用 （　　） Ａ．会变成灰锡 Ｂ．只有继续升高温度才会变成灰锡 Ｃ．只有继续降低温度才会变成灰锡 Ｄ．                                                         无法确定 基础训练二：化学平衡图像 １．（２０２３·河北邢台期末）化工生产中，调控反应条件时 不需要考虑的角度是 （　　） Ａ．目标产物的贮存方法 Ｂ．增大目标反应的速率 Ｃ．提高目标反应的限度 Ｄ．减少副反应和环境污染 ２．对于反应Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ），在一密闭容 器中加入一定量的Ｎ２和Ｈ２，达到平衡时混合气体的 压强为ｐ１，迅速缩小容器体积使混合气体的压强变为 ｐ２，一段时间后达到新的平衡，此时混合气体的压强 为ｐ３，则ｐ１、ｐ２、ｐ３的大小关系是 （　　） Ａ．ｐ２＞ｐ１＞ｐ３ Ｂ．ｐ２＞ｐ３＞ｐ１ Ｃ．ｐ２＞ｐ１＞ｐ３ Ｄ．ｐ２＞ｐ１＝ｐ３ ３．反应ＦｅＯ（ｓ）＋ＣＯ（ｇ幑幐） Ｆｅ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）．已知： ７００℃时该反应的平衡常数为０．６８，９００℃时该反应 的平衡常数为０．４６．为提高生产效率，不可以采取的 措施是 （　　） Ａ．降温 Ｂ．加压 Ｃ．增大ＣＯ的浓度 Ｄ．粉碎铁矿石 ４．（２０２４·天津宁河区期末）已知合成氨反应 Ｎ２（ｇ）＋ ３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ＜０，既要使合成氨的产率 增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是 （　　） ①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合 气中分离出ＮＨ３；⑥补充Ｎ２或Ｈ２；⑦加催化剂 Ａ．③④⑤⑦ Ｂ．②④⑥ Ｃ．②⑥ Ｄ．②③⑥⑦ ５．硝酸生产中，５００℃时，ＮＨ３和Ｏ２可能发生如下反应： ①４ＮＨ３（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ幑幐） ４ＮＯ（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝ －９０７２ｋＪ／ｍｏｌ　Ｋ＝１．１×１０２６ ②４ＮＨ３（ｇ）＋４Ｏ２（ｇ幑幐） ２Ｎ２Ｏ（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ ＝－１１０４．９ｋＪ／ｍｏｌ　Ｋ＝４．４×１０２８ ③４ＮＨ３（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ幑幐） ２Ｎ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝ －１２６９．０２ｋＪ／ｍｏｌ　Ｋ＝７．１×１０３４ 其中，反应②③是副反应．若要减少副反应，提高 ＮＯ 的产率，最合理的措施是 （　　） Ａ．恒压条件下充入充惰性气体 Ｂ．降低温度 Ｃ．增大Ｏ２的浓度 Ｄ．使用合适的催化剂 ６．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法” 进行生产．下列有关接触氧化反应２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） 催化剂 幑 幐帯 △ ２ＳＯ３（ｇ）的说法中正确的是 （　　） Ａ．只要选择适宜的条件，ＳＯ２和 Ｏ２就能全部转化 为ＳＯ３ Ｂ．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正、逆反 应速率均为零 Ｃ．在达到平衡的体系中，充入由１８Ｏ组成的Ｏ２后，ＳＯ２ 中１８Ｏ含量减少，ＳＯ３中 １８Ｏ含量增多 Ｄ．在工业合成ＳＯ３时，要同时考虑反应速率和反应能                                                           达到的限度两方面的问题 书 一、选择题（本题包括９小题，每小题只有一个选项符合 题意） １．（２０２４·黑龙江大庆东风中学月考）下列反应在任何 温度下一定能自发进行的是 （　　） Ａ．２Ｈ２Ｏ２（ｌ） ２Ｈ２Ｏ（ｌ）＋Ｏ２（ｇ）　ΔＨ＜０ Ｂ．ＮＨ３（ｇ）＋ＨＣｌ（ｇ） ＮＨ４Ｃｌ（ｓ）　ΔＨ＜０ Ｃ．ＣａＣＯ３（ｓ） ＣａＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＞０ Ｄ．２ＣＯ（ｇ） ２Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）　ΔＨ＞０ ２．诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表 面积大小关系的德国科学家格哈德·埃特尔，表彰他 在固体表面化学过程研究中作出的贡献．下列说法中 正确的是 （　　） Ａ．增大催化剂的表面积，能增大氨气的平衡产率 Ｂ．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速 率、降低逆反应速率 Ｃ．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明 显加快 Ｄ．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越 有利于提高经济效益 ３．（２０２４·吉林长春二中月考）下列对化学反应预测正 确的是 （　　） 选 项 化学方程式 已知条件 预测 Ａ Ｍ（ｓ） Ｘ（ｇ）＋ Ｙ（ｓ） ΔＨ＞０ 它是非自发 反应 Ｂ ４Ｍ（ｓ）＋Ｎ（ｇ） ＋２Ｗ （ｌ ） ４Ｑ（ｓ） 常温下，自发 进行 ΔＨ＞０ Ｃ ４Ｘ（ｇ）＋５Ｙ（ｇ  ） ４Ｗ （ｇ） ＋ ６Ｇ（ｇ） 能自发进行 ΔＨ可能大于０ Ｄ Ｗ（ｓ）＋Ｇ（ｇ） ２Ｑ（ｇ） ΔＨ＞０ 任何温度都 能自发进行 ４．（２０２４·浙江台州书生中学开学考）在密闭容器中发 生储氢反应：ＬａＮｉ５（ｓ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ＬａＮｉ５Ｈ６（ｓ）　 ΔＨ＜０．在一定温度下，达到平衡状态时，测得 Ｈ２的 压强为２ＭＰａ．下列说法正确的是 （　　） Ａ．升高温度，ｖ（逆）增大，ｖ（正）减小，平衡逆向移动 Ｂ．低温条件有利于该反应正向自发进行，利于储氢 Ｃ．维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向 移动，平衡常数增大 Ｄ．维持温度不变，缩小容器的容积，平衡正向移动，重 新达到平衡时Ｈ２的浓度减小 ５．（２０２４·宣城郎溪中学期中）在一恒容密闭容器中发 生反应：ＷＯ３（ｓ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） Ｗ（ｓ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ，测得不同温度下达到平衡时，各物质的物质的量 （ｎ）如下图所示［起始组成：３ｍｏｌＨ２（ｇ）和 １ｍｏｌ ＷＯ３（ｓ）］．下列说法正确的是 （　　） Ａ．上述反应的ΔＨ＜０ Ｂ．Ｍ为ＷＯ３的物质的量随温度的变化曲线 Ｃ．温度一定时，向平衡体系中充入惰性气体，图像 不变 Ｄ．向平衡体系中充入Ｈ２，Ｈ２的平衡转化率减小 ６．如右图所示，在甲、乙两支试 管中分别加入碳酸氢铵和铝， 然后将两支试管放入装有纯 醋酸的烧杯中．先向甲试管中 加入盐酸，随着反应的进行， 烧杯中的醋酸逐渐凝固；然后 再向乙试管中加入盐酸，随着反应的进行，凝固的醋 酸逐渐熔化．下列说法正确的是 （　　） Ａ．碳酸氢铵与盐酸反应的焓变为负值 Ｂ．甲试管中的反应能自发进行的原因是该反应为熵 增反应 Ｃ．甲试管中反应吸收的能量等于乙试管中反应放出 的能量 Ｄ．乙试管中的反应速率先减小后增大 ７．（２０２４·浙江丽水期末）工业上生产硫酸时，利用催化 氧化反应将ＳＯ２转化为 ＳＯ３是一个关键步骤，已知： ２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ２ＳＯ３（ｇ）．工业上制备硫酸的原 理示意图如下： ＳＯ２的平衡转化率（％）随温度和压强的变化情况见 下表： 温度／℃ 平衡时ＳＯ２的转化率／％ ０．１ＭＰａ０．５ＭＰａ １ＭＰａ ５ＭＰａ １０ＭＰａ ４５０ ９７．５ ９８．９ ９９．２ ９９．６ ９９．７ ５５０ ８５．６ ９２．９ ９４．９ ９７．７ ９８．３ 下列说法不正确的是 （　　） Ａ．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 Ｂ．通常不采取加压措施是因为常压下 ＳＯ２的转化率 已相当高 Ｃ．工业生产中通入过量的空气可以提高 ＳＯ２的平衡 转化率 Ｄ．反应选择在４００～５００℃，主要是让Ｖ２Ｏ５的活性最 大，使ＳＯ２的平衡转化率提高 ８．（２０２３·安徽淮南期中）丁烯裂化时发生以下两个反 应，主反应：３Ｃ４Ｈ 幑幐８ ４Ｃ３Ｈ６（ｇ）　ΔＨ１＞０；副反应： Ｃ４Ｈ 幑幐８ ２Ｃ２Ｈ４（ｇ）　ΔＨ２＞０．在０．１ＭＰａ条件下，密 闭容器中充入一定量 Ｃ４Ｈ８，平衡时各气体物质的量 分数与温度的变化关系如下图： 下列说法不正确的是 （　　） Ａ．由图像可知制备丙烯适宜的温度为４５０℃左右 Ｂ．为提高转化率，可适当通入不参加反应的廉价气体 Ｃ．５００℃～６００℃时，温度对主反应的影响强于对副 反应的影响 Ｄ．Ｔ０℃时副反应的Ｋｐ＝０．０１６ＭＰａ ９．（２０２３·成都外国语学校期中）在容积为２Ｌ的恒容密 闭容器中发生反应ｘＡ（ｇ）＋ｙＢ（ｇ幑幐） ｚＣ（ｇ），图１表 示２００℃时容器中Ａ、Ｂ、Ｃ的物质的量随时间的变化关 系，图２表示不同温度下达到平衡时Ｃ的体积分数随 起始 ｎ（Ａ） ｎ（Ｂ）的变化关系．则下列结论正确的是 （　　） Ａ．２００℃时，反应从开始到平衡的平均速率 ｖ（Ｂ）＝ ０．０４ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） Ｂ．由图 ２可知反应 ｘＡ（ｇ）＋ｙＢ（ｇ幑幐） ｚＣ（ｇ）的 ΔＨ＞０，且ａ＝１ Ｃ．若在图１所示的平衡状态下，再向体系中充入 Ｈｅ， 重新达到平衡前ｖ正 ＞ｖ逆 Ｄ．２００℃时，向容器中充入２ｍｏｌＡ和１ｍｏｌＢ，达到平 衡时，Ａ的体积分数小于０．５ 二、非选择题（本题包括２小题） １０．科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的 新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下， Ｎ２在催化剂（掺有少量 Ｆｅ２Ｏ３的 ＴｉＯ２）表面与水发 生反应，生成的主要产物为ＮＨ３．进一步研究ＮＨ３生 成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、Ｎ２ 压强１．０×１０５Ｐａ、反应时间３ｈ）： Ｔ／Ｋ ３０３ ３１３ ３２３ ３５３ ＮＨ３生成量／×１０－６ｍｏｌ ４．８ ５．９ ６．０ ２．０ 相应的热化学方程式如下： Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ） ２ＮＨ３（ｇ）＋ ３ ２Ｏ２（ｇ）　ΔＨ＝ ＋７６５．２ｋＪ／ｍｏｌ 回答下列问题： （１）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法 固氮反应速率较慢．请提出可提高其反应速率且增 大ＮＨ３生成量的建议： 　 （填一条）． （２）工业合成氨的反应为 Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ 幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）．设在容积为 ２．０Ｌ的密闭容器中充入 ０．６０ｍｏｌＮ２（ｇ）和１．６０ｍｏｌＨ２（ｇ），反应在一定条件 下达到平衡时，ＮＨ３的物质的量分数为 ４ ７．计算： ①该条件下Ｎ２的平衡转化率为 　． ②该条件下反应２ＮＨ３（ｇ幑幐） Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）的平 衡常数为 　． ③根据合成氨反应的特点分析，当前最有前途的研 究发展方向是 　（填字母）． ａ．研制耐高压的合成塔 ｂ．采用超大规模的工业生产 ｃ．研制耐低温复合催化剂 ｄ．探索不用Ｈ２和Ｎ２合成氨的新途径 （下转第４版                                                                                                                                                             ） !"#$%&'()*+,-./ ! " #$ %& '($ ) 书 本期课前导学案参考答案 知识梳理 １．内能有关的物理量 ２．生成物与反应物的焓值差 ３．自动进行的反应过程　不需要外力作用就能 自动 ４．降低　自发进行　焓变　焓判据 ５．从有序　无序体系　熵　Ｓ　混乱（或无序）　熵 变　ΔＳ　熵增原理　过程的方向　熵值最大 ６．判断过程的方向　确定过程是否一定会发生　 发生的速率　焓判据　熵判据 第６期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ａ 第６期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｂ ６．Ａ　７．Ｂ　８．Ｂ　９．Ｃ 二、非选择题 １０．（１）释放　１８０ｋＪ （２）①０．２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　５０％　②升温，加入催 化剂，增大反应物的浓度等　③４∶５　④ｂｃ １１．（１）０．１５ （２）８０％　１０２４ （３）＜　＞ （４）正向　不变 １２．（１）－２４　（２）Ｃ　（３）２０％　（４）２．２５ 解析：（３）根据投料列出“三段式” ２ＣＨ４（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 起始ｍｏｌ／Ｌ ０．２０ ０．１０ ０ ０ 转化ｍｏｌ／Ｌ ０．１０ ０．０５ ０．０５ ０．０５ 平衡ｍｏｌ／Ｌ ０．１０ ０．０５ ０．０５ ０．０５ 故φ（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝ ０．０５ｍｏｌ／Ｌ ０．２５ｍｏｌ／Ｌ×１００％＝２０％； （４） ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＨ（ｇ） 起始量（ｍｏｌ） ２ ６ ０ 转化量（ｍｏｌ） １．６ ３．２ １．６ 平衡量（ｍｏｌ） ０．４ ２．８ １．６ ２ＣＨ３ＯＨ（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 起始量（ｍｏｌ）１．６ ０ ０ 转化量（ｍｏｌ）１．２ ０．６ ０．６ 平衡量（ｍｏｌ）０．４ ０．６ ０．６ 故平衡时混合气体总的物质的量为：０．４ｍｏｌ＋ ２．８ｍｏｌ＋０．４ｍｏｌ＋０．６ｍｏｌ＋０．６ｍｏｌ＝４．８ｍｏｌ，故 ＣＨ３ＯＨ、ＣＨ３ＯＣＨ３、Ｈ２Ｏ的平衡时物质的量分数分别为： ０．４ｍｏｌ ４．８ｍｏｌ＝ １ １２， ０．６ｍｏｌ ４．８ｍｏｌ＝ １ ８， ０．６ｍｏｌ ４．８ｍｏｌ＝ １ ８，所以反应③的 Ｋｐ＝ １ ８ｐ总 × １ ８ｐ总 １ １２ｐ总 × １ １２ｐ总 ＝２．２５． &'()*./ 012345678 012345678 *+,!!!!!!!! -.,!!!!!!!! ! ?@ABC !"#$%&'()*+ )+,&-,'.&/*0 !",-%&'()*+ )+,&-,/.&&/, DEFGHIJK ! ! ! " LM !NOP0QRSTU "8 V # 7 LM !NOP0QRSTU "8 V $ 7 0WX & Y ( ZM[8 QRSTU / \]^_` -S â /)/, b & c / /, 0 1234 / /* 0 123456 789 / /. 0 /:;<=5 >? / /0 @ ABC /)/, b / c / /1 @ D2EFGH 4 / +) @ D2H45I 9E89 / +& @ /J;<=5 >? / +/ @ KL>?M N/:OJ;P /)/, b + c / ++ @ I9EQRS T5UVEWX / +( @ D2UV5A YUV / +, @ Z[UV / +* @ \2UV / +. @ ]^I5_D 2 /)/, b ( c / +0 @ /`;<=5 >? / +1 @ KL>?M N/:OJO`;P / () @ @a<=5> ? QRSTU + \de& 'fga / (& @ bcd^IE H4ef /)/, b , c / (/ @ ghbcd^ IE:ijk / (+ @ /:;<=5 >? / (( @ lm / (, @ nmO om p qm /)/, b * c / (* @ /J;<=5 >? / (. @ rL>?M N/:OJ;P / (0 @ stm / (1 @ uOv OwOx / ,) @ y$ y$z{ I /)/, b . c / ,& @ bc^| / ,/ @ /`;<=5 >? / ,+ @ }~O€9O $ ^|‚D2Eƒ „jk ‚D2…† / ,( @ KL>?M N/`O‡Oˆ;P /)/, b 0 c / ,, @ @a‰^>? : / ,* @ @a‰^<= 5>?J ! 2 3 4 ' 5 ( 4 ( 5 0 4 + 5 * .) *) ,) () +) ') 6) +)) ()) ,)) *)) .)) " ) ! 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G / C , Nšd›P 10;+3 E œ”$ž 5 / EC ( Ÿ  ()hi*+, 书 子有效碰撞机会，化学反应速率加快，而反应的活化能不 变，Ｂ错误；实验Ⅲ中，原平衡的化学平衡常数为 Ｋ＝ ｃ２（Ｃ） ｃ２（Ａ）·ｃ（Ｂ） ＝ ０．５ ２ ０．５２×０．２５ ＝４，温度不变，平衡常数不 变，实验Ⅲ达到平衡后，恒温下再向容器中通入１ｍｏｌＡ 和１ｍｏｌＣ，则此时容器中 ｃ（Ａ）＝１ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｂ）＝ ０．２５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｃ）＝１ｍｏｌ／Ｌ，此时浓度商Ｑ＝ １ ２ １２×０．２５ ＝ ４＝Ｋ，化学平衡没有发生移动，Ｄ错误． ６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ｃ ９．Ｂ　图像中①变化较大，②变化较小，因此①表示 Ｈ２，②表示 Ｈ２Ｓ．随着 １ Ｔ增大，即温度降低时，平衡时 Ｈ２ 的物质的量减小，即平衡逆向移动，因此正反应为吸热反 应，ΔＨ＞０，Ａ错误；由图可知，１Ｔ０ 时，平衡状态下 ｎ（Ｈ２） ＝２ｍｏｌ，ｎ（Ｈ２Ｓ）＝１ｍｏｌ．按反应比例可知 Ｈ２Ｓ消耗 １ｍｏｌ，则ｘ－１＝１，ｘ＝２，Ｂ正确；由图可知，ａ点反应温度 大于ｂ点，温度越高，反应速率越快，则ｖ（ａ）＞ｖ（ｂ），Ｃ错 误；正反应吸热，升温有利于反应正向进行，从而提高 Ｈ２Ｓ的转化率；增大 ｘ的值，反应物 Ｈ２Ｓ的浓度增大，平 衡正向移动，但Ｈ２Ｓ的转化率反而降低，Ｄ错误． １０．Ｄ　０～２ｈ内，与Ｔ１时相比，Ｔ２时的环戊二烯的 浓度变化量较大，说明该温度下，反应速率较大，则 Ｔ１＜ Ｔ２，Ａ错误；该反应在溶液中进行，压强对其平衡不影响， 二聚体的平衡浓度不变，Ｂ错误；ｂ点，平衡正向移动，则ｂ 点的正反应速率大于ｂ点的逆反应速率；ａ点的环戊二烯 的浓度大于ｂ点的环戊二烯的浓度，则ａ点的正反应速率 大于ｂ点的正反应速率，故ａ点的正反应速率大于ｂ点的 逆反应速率，Ｃ错误；Ｔ１温度下，反应至１ｈ，环戊二烯的浓 度变化量为０．９ｍｏｌ／Ｌ，该聚合反应的平均反应速率为 ０．９ｍｏｌ／Ｌ ６０ｍｉｎ ＝０．０１５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｄ正确． １１．Ｂ　由题意可知，反应①不可逆，反应②为可逆反 应，曲线ａ起点为０，且随着反应的进行一直增大，故曲线 ａ为Ｚ的浓度变化曲线，Ａ正确；设反应进行到２ｍｉｎ时， 反应了ｘｍｏｌ／Ｌ的Ｘ，生成２ｙｍｏｌ／Ｌ的Ｚ： Ｘ（ｇ） Ｙ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．５ ０ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｘ ｘ ２ｍｉｎ浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．５－ｘｘ Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｘ ０ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｙ ２ｙ ２ｍｉｎ浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｘ－ｙ ２ｙ 由图可知，反应进行到 ２ｍｉｎ时，ｃ（Ｘ）＝ｃ（Ｙ）＝ ｃ（Ｚ），则０．５－ｘ＝ｘ－ｙ＝２ｙ，解得 ｘ＝０．３，ｙ＝０．１，即 ｃ（Ｘ）＝ｃ（Ｙ）＝ｃ（Ｚ）＝０．２ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ错误；由图可知，反 应进行到１０ｍｉｎ时，Ｙ、Ｚ的浓度保持不变，反应达到平衡 状态，Ｃ正确；反应进行到１０ｍｉｎ时，达到平衡，Ｘ全部反 应生成的Ｙ为０．５ｍｏｌ／Ｌ，Ｙ再转化为Ｚ，Ｙ平衡时的浓度 为０．０５ｍｏｌ／Ｌ，则有： Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．５ ０ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．４５ ０．９ 平衡浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０５ ０．９ 反应②的平衡常数Ｋ＝ｃ ２（Ｚ） ｃ（Ｙ）＝ ０．９２ ０．０５＝１６．２，Ｄ正确． １２．Ｄ　由图可分析，随着温度的升高，ＣＨ４的平衡转 化率增大，平衡正向移动，正反应吸热，ΔＨ＞０，Ａ正确； 根据化学方程式可知，压强增大，平衡向逆反应方向移 动，甲烷的平衡转化率变小，故 ｐ４＞ｐ３＞ｐ２＞ｐ１，Ｂ正确； 根据ｘ点坐标，可列三段式： ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ幑幐） ２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） 起始浓度／（ｍｏｌ／Ｌ） ０．１ ０．１ ０ ０ 变化浓度／（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０８ ０．０８ ０．１６ ０．１６ 平衡浓度／（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０２ ０．０２ ０．１６ ０．１６ 平衡常数 Ｋ＝ ｃ２（ＣＯ）·ｃ２（Ｈ２） ｃ（ＣＨ４）·ｃ（ＣＯ２） ＝０．１６ ２×０．１６２ ０．０２×０．０２≈ １．６４，Ｃ正确；在 ｙ点，甲烷的转化率小于该温度下平衡 时的转化率，反应正向进行，ｖ（正）＞ｖ（逆），Ｄ错误． １３．Ｂ　由图甲可知，压强一定时，随着温度的升高， 碳的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应的 ΔＨ＜０， Ａ错误；对比图甲中的两条曲线可知，温度相同时，压强 为６ＭＰａ时碳的平衡转化率高，而已知反应为为气体分 子数减少的反应，则增大压强，平衡正向移动，碳的平衡 转化率升高，故ｐ１＜６ＭＰａ，Ｂ正确；由图甲可知，压强一定 时，温度越高，碳的平衡转化率越低，结合图乙可知，Ｔ１＜ １０００Ｋ，Ｃ错误；Ａ点碳的平衡转化率为５０％，列三段式： Ｃ（ｓ）＋２Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ４（ｇ） 起始量（ｍｏｌ） １ ２ ０ 转化量（ｍｏｌ） ０．５ １ ０．５ 平衡量（ｍｏｌ） ０．５ １ ０．５ Ａ点对应的压强为 ４．５ＭＰａ，由于碳为固体，则 ｐ（Ｈ２）＝ １ｍｏｌ １ｍｏｌ＋０．５ｍｏｌ×４．５ＭＰａ＝３ＭＰａ，ｐ（ＣＨ４）＝ ０．５ｍｏｌ １ｍｏｌ＋０．５ｍｏｌ×４．５ＭＰａ＝１．５ＭＰａ，故Ｋｐ＝ ｐ（ＣＨ４） ｐ２（Ｈ２） ＝１．５ ３２ ＝ １ ６，Ｄ错误． 二、非选择题 １４．（１） 幑幐２Ｎ Ｍ （２）６　０．５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）Ｂ　（４）ＡＤ １５．（１）不能　－２８ （２）①０．０４８　②６４　③ａｃ　④＞ （３）恒压条件下充入一定量ＣＯ２ 解析：（２）初始投料为 ３ｍｏｌＦｅ２Ｏ３和 ３ｍｏｌＣＯ， Ｆｅ２Ｏ３和Ｆｅ均为固体，容器恒容，则根据反应方程式可知 反应过程中气体的总物质的量不变，始终为３ｍｏｌ；平衡 时ＣＯ２的体积分数为８０％，故 ｎ（ＣＯ２）＝３ｍｏｌ×８０％ ＝ ２．４ｍｏｌ，ｎ（ＣＯ）＝０．６ｍｏｌ；①根据分析可知，０～５ｍｉｎ 内，Δｎ（ＣＯ２）＝２．４ｍｏｌ，容器的容积为１０Ｌ，所以ｖ（ＣＯ２） ＝ ２．４ｍｏｌ１０Ｌ×５ｍｉｎ＝０．０４８ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）；②平衡时ｃ（ＣＯ２） ＝０．２４ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（ＣＯ）＝０．０６ｍｏｌ／Ｌ，平衡常数 Ｋ＝ ｃ３（ＣＯ２） ｃ３（ＣＯ） ＝０．２４ ３ ０．０６３ ＝６４； （３）该反应是气体体积不变的放热反应，由图可知， 改变条件的瞬间，ｖ（正）减小，平衡转移过程中，ｖ（正）增 大，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时与原平衡相同， 则改变的条件是恒压条件下充入一定量的 ＣＯ２气体， ｃ（ＣＯ２）增大，ｃ（ＣＯ）减小，平衡逆向移动，又温度不变，故 Ｋ＝ ｃ３（ＣＯ２） ｃ３（ＣＯ） 不变，平衡时的反应速率与原平衡相同． １６．（１）＜ （２）＋１１８ （３）①＜　②３３．３％　③１．６ 解析：（３）①正反应吸热，升高温度平衡正向进行，平 衡常数增大，所以Ｍ、Ｎ点对应的平衡常数ＫＭ＜ＫＮ． ②升高温度平衡正向进行，反应物含量减小，生成物 含量增大，且反应开始时 ｎ（Ｃｌ２） ｎ（Ｈ２Ｏ） ＝０．５，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、 Ⅲ、Ⅳ分别表示ＨＣｌ、水蒸气、氧气、氯气，设起始时Ｃｌ２和 Ｈ２Ｏ的物质的量分别为ａｍｏｌ和２ａｍｏｌ，生成 Ｏ２的物质 的量为ｎｍｏｌ，列三段式如下： ２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ４ＨＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） 开始／ｍｏｌ ａ ２ａ ０ ０ 转化／ｍｏｌ ２ｎ ２ｎ ４ｎ ｎ 平衡／ｍｏｌ ａ－２ｎ ２ａ－２ｎ ４ｎ ｎ Ｎ点ＨＣｌ（ｇ）和Ｈ２Ｏ（ｇ）的含量相等，则２ａ－２ｎ＝４ｎ， 解得ｎ＝ａ３，所以Ｈ２Ｏ的转化率为 ２ａ ３ ２ａ×１００％≈３３．３％． ③Ｍ点时的总压强为１９０ｋＰａ，设生成的 Ｏ２的物质 的量为ｙｍｏｌ，列三段式如下： ２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ４ＨＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） 开始／ｍｏｌ ａ ２ａ ０ ０ 转化／ｍｏｌ ２ｙ ２ｙ ４ｙ ｙ 平衡／ｍｏｌ ａ－２ｙ ２ａ－２ｙ ４ｙ ｙ Ｍ点时Ｃｌ２和 ＨＣｌ的含量相等，则 ａ－２ｙ＝４ｙ，解得 ｙ＝ａ６，此时Ｃｌ２、Ｈ２Ｏ、ＨＣｌ、Ｏ２的物质的量分别为 ２ａ ３ｍｏｌ、 ５ａ ３ｍｏｌ、 ２ａ ３ｍｏｌ、 ａ ６ｍｏｌ，分压分别是（ｋＰａ）４０、１００、４０、１０， 因此温度Ｔ１Ｋ下的平衡常数Ｋｐ＝ ４０４×１０ １００２×４０２ ｋＰａ＝１．６ｋＰａ． １７．（１）溴（或Ｂｒ） （２）２４．８　１００×（２０．０×１０ ３－１２．４×１０３） （２４．８×１０３）２ （３）①大于　②Ｋｐ１·Ｋｐ２　大于 （４）０．５ 解析：（１）根据题给信息“得到一种红棕色液体”，且 含有一种新元素，结合卤素的性质，可知所得液体中含有 的新元素应为溴（或Ｂｒ）； （２）结合 ＢａＰｔＣｌ６（ｓ 幑幐） ＢａＣｌ２（ｓ）＋Ｐｔ（ｓ）＋ ２Ｃｌ２（ｇ）可得３７６．８℃时Ｋ′ｐ＝１．０×１０ ４Ｐａ２＝ｐ２（Ｃｌ２），则 平衡时ｐ（Ｃｌ２）＝ １．０×１０槡 ４Ｐａ＝１．０×１０２Ｐａ＝０．１ｋＰａ． 相同温度、相同容积下，气体物质的量之比等于压强之 比，设平衡时Ｉ２减小的压强为ｘｋＰａ，根据“三段式”： Ｉ２（ｇ）　＋　Ｃｌ２（ｇ幑幐） ２ＩＣｌ（ｇ） 起始压强／ｋＰａ ２０．０ ０ 转化压强／ｋＰａ ｘ ｘ ２ｘ 平衡压强／ｋＰａ ２０．０－ｘ ０．１ ２ｘ 根据平衡时总压强为３２．５ｋＰａ得（２０．０－ｘ）＋０．１ ＋２ｘ＝３２．５，解得ｘ＝１２．４，则平衡时ｐＩＣｌ＝１２．４ｋＰａ×２＝ ２４．８ｋＰａ．结合上述分析可知反应 ２ＩＣｌ（ｇ） Ｃｌ２（ｇ）＋ Ｉ２（ｇ） 的 平 衡 常 数 Ｋ ＝ ｐ（Ｃｌ２）·ｐ（Ｉ２） ｐ２（ＩＣｌ） ＝ １００×（２０．０×１０３－１２．４×１０３） （２４．８×１０３）２ ； （３）①结合图像ｌｇＫｐ２～ １ Ｔ×１０ ３可知，随着横轴数值 逐渐增大，即温度逐渐降低，ｌｇＫｐ２逐渐减小，即平衡逆向 移动，说明该反应的正反应为吸热反应，即ΔＨ大于０． ②结合题中信息可知 Ｋｐ１＝ ｐ２（ＮＯＣｌ）·ｐ（Ｉ２） ｐ２（ＮＯ）·ｐ２（ＩＣｌ） 、Ｋｐ２＝ ｐ２（ＮＯ）·ｐ（Ｃｌ２） ｐ２（ＮＯＣｌ） ，故反应２ＩＣｌ（ｇ） Ｃｌ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）的平 衡常数Ｋ＝ ｐ（Ｃｌ２）·ｐ（Ｉ２） ｐ２（ＩＣｌ） ＝Ｋｐ１·Ｋｐ２．设 Ｔ′＞Ｔ，即 １ Ｔ′＜ １ Ｔ，据图可知 ｌｇＫｐ２（Ｔ′）－ｌｇＫｐ２（Ｔ）＞｜ｌｇＫｐ１（Ｔ′）－ ｌｇＫｐ１（Ｔ）｜＝ｌｇＫｐ１（Ｔ）－ｌｇＫｐ１（Ｔ′），则 ｌｇＫｐ２（Ｔ′）＋ ｌｇＫｐ１（Ｔ′）＞ｌｇＫｐ２（Ｔ）＋ｌｇＫｐ１（Ｔ），即 ｌｇ［Ｋｐ２（Ｔ′）· Ｋｐ１（Ｔ′）］＞ｌｇ［Ｋｐ２（Ｔ）·Ｋｐ１（Ｔ）］，故 Ｋ（Ｔ′）＞Ｋ（Ｔ），由 此可判断出２ＩＣｌ（ｇ） Ｃｌ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）为吸热反应，即 ΔＨ 大于０； （４）结合在光的照射下 ＮＯＣｌ分解的反应机理可得， 总反应为 ２ＮＯＣｌ＋ →ｈｖ ２ＮＯ＋Ｃｌ２，可知分解 １ｍｏｌ ＮＯＣｌ时需吸收０．５ｍｏｌ光子                                                                                                                                                                                     ． !"#$%&'()*+ !,-!"#. 书 数理报高中化学人教选择性必修１ ２０２４年７～８月第１～８期２、３版参考答案 第１期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｄ ５．（１）放热　（２）高　（３）热能　（４）低 （５） ２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑（或２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑或 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ等放热反应 均可） 基础训练二 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ａ 第１期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ ７．Ｃ　由图中可知，Ｉ２（ｓ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　 ΔＨ＝＋５ｋＪ／ｍｏｌ，则 Ｉ２（ｓ）与过量 Ｈ２（ｇ）化合生成 ４ｍｏｌＨＩ气体时，需要吸收１０ｋＪ的能量，Ａ正确；提取图 中信息，Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ／ｍｏｌ，则 ２ｍｏｌＨＩ气体分解生成１ｍｏｌ碘蒸气与１ｍｏｌＨ２（ｇ）时需要 吸收１２ｋＪ的能量，Ｂ正确；由反应 Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ／ｍｏｌ可得出，碘蒸气与Ｈ２（ｇ）生成 ＨＩ气体的反应是放热反应，Ｃ不正确；由图中可以看出， Ｉ２（ｇ） Ｉ２（ｓ）　ΔＨ＝－１７ｋＪ／ｍｏｌ，则１ｍｏｌ固态碘变为 １ｍｏｌ碘蒸气时需要吸收１７ｋＪ的能量，Ｄ正确． ８．Ｃ　用 Ｎ２Ｏ４／Ｃ２Ｈ８Ｎ２推进剂，反应产物为氮气和 二氧化碳、水，无污染对环境友好，Ａ正确；根据题意可 知，该反应的发生不需要氧气，无氧环境下不影响该推进 剂的使用，Ｂ正确；物质从液态变为气态需要吸热，则若 反应物都是气态的，放出的热量将更多，则该反应的 ΔＨ 将变小，Ｃ错误；由题意可知，ΔＨ＜０，故该反应为放热反 应，Ｄ正确． ９．Ｂ 二、非选择题 １０．（１）减少热量散失，减小实验误差 （２）偏小　不变 （３）１．３７９４　Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ ） Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－５５．１８ｋＪ／ｍｏｌ （４）量热计吸收的热量未计算在内 解 析：（３） 三 次 实 验 的 平 均 温 差 为 （３．３＋３．２＋３．４）℃ ３ ＝３．３℃，则Ｑ＝ｃ·ｍ·Δｔ＝４．１８× １０－３ｋＪ／（ｇ·℃）×（５０＋５０）ｇ×３．３℃ ＝１．３７９４ｋＪ， ５０ｍＬ０．５０ｍｏｌ／Ｌ盐酸参与反应生成０．０２５ｍｏｌ水，故中 和热的数值为 １．３７９４ｋＪ ０．０２５ｍｏｌ≈５５．１８ｋＪ／ｍｏｌ，故表示中和热 的热化学方程式为 Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ） Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ ＝－５５．１８ｋＪ／ｍｏｌ． １１．（１）①吸热 ②ＣＨ３ＯＨ（ｇ ） ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）　 ΔＨ＝ ＋（Ｅ２－Ｅ１）ｋＪ／ｍｏｌ （２）Ｃ 第２期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｂ 基础训练二 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ａ 第２期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ａ ５．Ｃ　由题意知：反应生成３．６ｇＨ２Ｏ（ｌ），故根据 Ｈ 元素守恒可知 Ｈ２的物质的量 ｎ（Ｈ２）＝ ３．６ｇ １８ｇ／ｍｏｌ＝ ０．２ｍｏｌ．根据已知条件可知０．２ｍｏｌＨ２完全燃烧放出的 热量为Ｑ＝５７１．６ｋＪ２ ×０．２＝５７．１６ｋＪ，故混合气体中 ＣＯ 完全燃烧放出的热量Ｑ＝１１３．７６ｋＪ－５７．１６ｋＪ＝５６．６ｋＪ， 所以参加反应的 ＣＯ的物质的量 ｎ（ＣＯ）＝ ５６．６ｋＪ２８３ｋＪ／ｍｏｌ＝ ０．２ｍｏｌ，因此原混合气体中Ｈ２和ＣＯ的物质的量之比为 １∶１，Ｃ正确． ６．Ｄ　由题图可知，反应物的总能量大于生成物的总 能量，说明 ＣＯ和 Ｏ生成 ＣＯ２的过程为放热过程，Ａ正 确；由题图可知，ＣＯ分子中碳氧键没有断裂成 Ｃ和 Ｏ，Ｂ 正确；由题图可知，Ｃ正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示ＣＯ与Ｏ 反应的过程，而不是ＣＯ与Ｏ２反应的过程，Ｄ错误． ７．Ｃ　设ＣＯ、ＣＯ２的物质的量分别为 ｘ、ｙ，根据碳原 子守恒ｘ＋ｙ＝１ｍｏｌ，５１９×ｘ＋８０２×ｙ＝７３１．２５，解得 ｘ＝ ０．２５ｍｏｌ，ｙ＝０．７５ｍｏｌ，则ｎ（Ｏ２）＝ １ ２ｎ（ＣＯ）＋ｎ（ＣＯ２）＋ １ ２ｎ（Ｈ２Ｏ）＝ ０．２５ｍｏｌ ２ ＋０．７５ｍｏｌ＋１ｍｏｌ＝１．８７５ｍｏｌ， ｍ（Ｏ２）＝１．８７５ｍｏｌ×３２ｇ／ｍｏｌ＝６０ｇ，故选Ｃ． ８．Ｄ　１ｇＣ（ｓ）完全燃烧生成 ＣＯ时放出热量 ９．２ｋＪ，故１２ｇＣ（ｓ）燃烧生成ＣＯ时放热１１０．４ｋＪ，燃烧 热指１０１ｋＰａ时，１ｍｏｌ纯物质完全燃烧生成稳定氧化物 时所放出的热量，ＣＯ不是Ｃ的稳定氧化物，Ａ错误；根据 图像可知，ＣｕＯ分解生成Ｃｕ２Ｏ时需要吸收热量，Ｂ错误； 反应 ２Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ ） ４ＣｕＯ（ｓ）的 ΔＨ 为 －２９２ｋＪ／ｍｏｌ，Ｃ错误；依据图像可得热化学方程式① ２Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ４ＣｕＯ（ｓ）　ΔＨ＝－２９２ｋＪ／ｍｏｌ，再 根据１ｇＣ（ｓ）完全燃烧生成ＣＯ时放出热量９．２ｋＪ，可得 热化学方程式②２Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ ） ２ＣＯ（ｇ）　ΔＨ＝ －２２０．８ｋＪ／ｍｏｌ，根据盖斯定律，①×１２－②× １ ２得Ｃ（ｓ） ＋２ＣｕＯ（ｓ） Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋ＣＯ（ｇ）　ΔＨ＝＋３５．６ｋＪ／ｍｏｌ，Ｄ 正确． ９．Ｄ　很多物质的溶解过程也是放热的，故向图甲的 试管Ａ中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不 能说明Ａ中发生了放热反应，Ａ错误；将图甲虚线框中的 装置换为图乙装置，由于锌粒与稀硫酸反应生成了 Ｈ２， 使注射器的活塞右移，故注射器的活塞右移，不能说明锌 粒和稀硫酸的反应为放热反应，Ｂ错误；等质量的气态硫 的能量比固态硫的高，故反应①放出的热量比反应②的 多，故 ΔＨ１ ＜ΔＨ２，Ｃ错误；由图丙可知，ΔＨ２ ＝ΔＨ１ ＋ ΔＨ３，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）＞　＋５９．３ （２）Ｃ２Ｈ８Ｎ２（ｌ）＋２Ｎ２Ｏ４（ｌ） ３Ｎ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ）＋ ４Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－２５５０ｋＪ／ｍｏｌ （３）（－ａ＋ｂ＋ｃ） １１．（１）ＣＯ（ｇ）＋ＰｂＯ（ｓ） Ｐｂ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝ －６４ｋＪ／ｍｏｌ （２）－４４　（３）７．２　２．１ 解析：（３）由题意可知，为了维持热平衡，吸收的热量 与放出的热量相等，所以每生产１ｍｏｌＣａＣ２，投入１ｍｏｌ ＣａＯ，而投入 Ｃ的物质的量为 ３ｍｏｌ＋ ４６４．１ｋＪ１１０．５ｋＪ／ｍｏｌ＝ ７．２ｍｏｌ，Ｏ２的物质的量为 ４６４．１ｋＪ １１０．５ｋＪ／ｍｏｌ× １ ２＝２．１ｍｏｌ． 第３期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｃ ６．Ｃ　由图可知，ＮａＮ３的分解反应，反应物的总能量 大于生成物的总能量，属于放热反应，Ａ、Ｂ正确；该反应 的ΔＨ＝（Ｅ１－Ｅ２）ｋＪ／ｍｏｌ，Ｃ错误；汽车受到猛烈碰撞时， 安全气囊内的ＮａＮ３固体迅速分解，产生氮气和金属钠， 具有产气快、产气量大等优点，Ｄ正确． ７．Ｄ ８．Ｄ　Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ） 　ΔＨ＝－Ｑ３ｋＪ／ｍｏｌ．反应中生成的水是气体，不是稳定 氧化 物，故 Ａ 错 误；反 应 ③ 是 放 热 反 应，１ｍｏｌ Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｇ）和３ｍｏｌＯ２（ｇ）的总能量高于 ２ＣＯ２（ｇ）和 ３Ｈ２Ｏ（ｇ）的总能量，Ｂ错误；Ｈ２Ｏ（ｇ →） Ｈ２Ｏ（ｌ）是物理 变化，Ｃ错误；据盖斯定律：③ －② ＋① ×３得： Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｌ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝ （－Ｑ３＋Ｑ２－３Ｑ１）ｋＪ／ｍｏｌ，２３ｇＣ２Ｈ５ＯＨ的物质的量为 ０．５ｍｏｌ，所以释放出的热量为 （０．５Ｑ３ －０．５Ｑ２ ＋ １．５Ｑ１）ｋＪ，Ｄ正确． ９．Ｂ　放热反应是反应物总能量大于生成物总能量， Ｍｇ（ｓ）和Ｘ２（ｇ）所具有的能量高于ＭｇＸ２（ｓ）所具有的能 量，Ａ错误；Ｍｇ（ｓ）和 Ｃｌ２（ｇ）的能量高于 ＭｇＣｌ２的能量， ＭｇＣｌ２电解制Ｍｇ（ｓ）和Ｃｌ２（ｇ）是吸热过程，Ｂ正确；能量 越低越稳定，据图可知，热稳定性ＭｇＩ２＜ＭｇＢｒ２＜ＭｇＣｌ２＜ ＭｇＦ２，Ｃ错误；Ｍｇ（ｓ）和 Ｘ２（ｇ）所具有的能量高于 ＭｇＸ２（ｓ）的能量，说明反应放热，断裂 Ｍｇ（ｓ）和 Ｘ２（ｇ）的 化学键吸收的能量比形成ＭｇＸ２（ｓ）的化学键放出的能量 少，Ｄ错误． １０．Ｃ １１．Ｃ　过程①是 Ｎ２Ｈ４分解生成 Ｎ２和 ＮＨ３，根据 ３Ｎ２Ｈ４（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋４ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ１＝－３２．９ｋＪ／ｍｏｌ，过 程①为放热反应，过程②是 ＮＨ３在催化剂作用下分解生 成Ｎ２和 Ｈ２，根据盖斯定律Ⅰ －３×Ⅱ得：２ＮＨ３（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝＋９２．５ｋＪ／ｍｏｌ，过程②为吸热反 应，Ａ正确；反应Ⅱ：Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ２ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ２ ＝－４１．８ｋＪ／ｍｏｌ，反应为放热反应，反应物的总能量高于 生成物的总能量，与图２相符，Ｂ正确；反应Ⅰ为放热反 应，说明断开３ｍｏｌＮ２Ｈ４（ｇ）中的化学键吸收的能量小于 形成１ｍｏｌＮ２（ｇ）和４ｍｏｌＮＨ３（ｇ）中的化学键释放的能 量，Ｃ错误；根据盖斯定律：反应Ⅰ－２×Ⅱ得Ｎ２Ｈ４（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝－３２．９ｋＪ／ｍｏｌ－２×（－４１．８ｋＪ／ｍｏｌ） ＝＋５０．７ｋＪ／ｍｏｌ，Ｄ正确． １２．Ｂ　根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物的 稳定性可以判断出 ａ、ｂ、ｃ、ｄ分别代表碲、硒、硫、氧，ａ的 ΔＨ最大，ａ的氢化物最不稳定，Ａ错误；生成 Ｈ２Ｓｅ的热 化学方程式可表示为 Ｓｅ（ｓ）＋Ｈ２（ｇ） Ｈ２Ｓｅ（ｇ）　ΔＨ＝ ＋８１ｋＪ／ｍｏｌ，Ｂ正确；ｃ代表硫元素，Ｃ错误；Ｈ２Ｏ的沸点 最高是由于水分子间存在氢键，Ｄ错误． １３．Ｃ 二、非选择题 １４．（１）ＳｉＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ） ＳｉＯ２（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－１４２７．２ｋＪ／ｍｏｌ （２）１９６ （３）① １３　②１５６０ ③ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ） 　ΔＨ                                                                                                                                                                 ＝－１４５５ｋＪ／ｍｏｌ ! ! " !"#$%&'()*+ !,-!"$. ! !"#$ !"#$ 书 （４）＜　Ｑ＝０．２×０．２ ０．２３×０．２ ＝２５，Ｑ＞Ｋ，说明此时该反应 向逆反应方向进行，则ｖ（正）＜ｖ（逆） １２．（１）０．０５ｍｏｌ／Ｌ　５０％　（２）ＣＤ （３）①Ｋ＝ ｃ２（ＮＨ３） ｃ（Ｎ２）·ｃ ３（Ｈ２） 　②＞　③２　＞ （４）Ｃ 解析：（１）初始投料为０．２ｍｏｌＮ２和０．６ｍｏｌＨ２，容 器体积为２Ｌ，根据题意列三段式有： Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ） 起始（ｍｏｌ／Ｌ） ０．１ ０．３ ０ 转化（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０５ ０．１５ ０．１ 平衡（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０５ ０．１５ ０．１ 平衡时ｃ（Ｎ２）＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ；Δｃ（Ｈ２）＝０．１５ｍｏｌ／Ｌ， α（Ｈ２）＝ ０．１５ ０．３×１００％＝５０％． 第６期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ａ 第６期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｂ ６．Ａ　反应达到平衡状态时，正、逆反应速率之比等 于化学计量数之比，Ｃｌ２与ＳＣｌ２的消耗速率之比等于１∶２ 时反应达到平衡状态，所以 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四点对应状态下， 达到平衡状态的为Ｂ、Ｄ两点，Ａ错误． ７．Ｂ　正反应放热，降低温度，平衡正向移动，ＣＯ２的 体积分数增大，所以 Ｔ２＞Ｔ１，Ａ正确；起始时 ＣＯ的总物 质的量越大，ＳＯ２的转化率越高，所以 ｃ点 ＳＯ２转化率最 高，Ｂ错误；增大压强，反应向气体体积减小的方向移动， 即平衡正向移动，ＣＯ、ＳＯ２的转化率增大，Ｃ正确；投料 比等于化学计量数比时，生成物的体积分数最大，ｂ点后 曲线下降是因为ＣＯ的体积分数升高，Ｄ正确． ８．Ｂ　反应Ⅱ中Ｍ、Ｎ的化学计量数相等，则反应过 程中Ｍ、Ｎ的转化量始终相等，又平衡时 Ｍ、Ｎ的浓度相 等，则有初始浓度：ｃ（Ｍ）＝ｃ（Ｎ），Ａ正确；放热反应的活 化能不一定比吸热反应的活化能大，且不同反应的反应 活化能无法比较，则活化能不一定有：反应Ⅰ＞反应Ⅱ，Ｂ 错误；结合题干图像信息可知，平衡时 Ｘ的浓度为 ｃ０ｍｏｌ／Ｌ、Ｙ 的 浓 度 为 ０．５ｃ０ ｍｏｌ／Ｌ、Ｑ 的 浓 度 为 １．５ｃ０ｍｏｌ／Ｌ，故反应Ⅰ的平衡常数：Ｋ＝ ｃ２（Ｑ） ｃ２（Ｘ）·ｃ（Ｙ） ＝ （１．５ｃ０） ２ ｃ２０×０．５ｃ０ ＝４．５ｃ０ ，Ｃ正确；结合题干图像信息可知，Ｘ的起 始浓度为２ｃ０ｍｏｌ／Ｌ，平衡时Ｘ的浓度为ｃ０ｍｏｌ／Ｌ，平衡时 的转化率：α（Ｘ）＝转化量 起始量 ×１００％ ＝ ２ｃ０－ｃ０ ２ｃ０ ×１００％ ＝ ５０％，Ｄ正确． ９．Ｃ　题给反应正反应方向是气体分子数减小的反 应，在恒容容器中绝热过程进行反应时，起始阶段体系压 强增大，是由体系内温度升高引起的，因此正反应为放热 反应，即ΔＨ＜０，Ａ错误；由于反应放热而甲为绝热过程， 则温度：ａ＞ｃ，ａ、ｃ两点的压强相同，则气体的总物质的量： ｎａ＜ｎｃ，Ｂ错误；ａ点为平衡点，此时容器的总压为ｐ，假设 在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物 质的量（物质的量浓度）之比，所以可设达到ａ点平衡时Ｙ 转化的物质的量为ｘｍｏｌ，根据“三段式”法计算： ２Ｘ（ｇ）　＋　Ｙ（ｇ幑幐） Ｚ（ｇ） 起始量／ｍｏｌ ２ １ ０ 转化量／ｍｏｌ ２ｘ ｘ ｘ 平衡量／ｍｏｌ ２－２ｘ １－ｘ ｘ 则有 ［（２－２ｘ）＋（１－ｘ）＋ｘ］ｍｏｌ （２＋１）ｍｏｌ ＝ ｐ ２ｐ，计算得 ｘ＝ ０．７５，则化学平衡常数Ｋ＝ ｃ（Ｚ） ｃ２（Ｘ）·ｃ（Ｙ） ＝ ０．７５ ０．５２×０．２５ ＝ １２，而ａ点平衡实际上是绝热条件下的平衡，要使平衡压 强为ｐ，体系中的气体的总物质的量应小于１．５ｍｏｌ，计算 得到的ｘ＞０．７５，故ａ点平衡常数 Ｋ＞１２，Ｃ正确；ａ、ｂ点 反应均已达到平衡，温度：ａ＞ｂ，且对该反应升温平衡逆 向移动，则 ａ点反应物浓度大于 ｂ点，所以反应速率： ｖａ正 ＞ｖｂ正，Ｄ错误． 二、非选择题 １０．（１）释放　１８０ｋＪ （２）①０．２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　５０％　②升温，加入催化 剂，增大反应物的浓度等　③４∶５　④ｂｃ １１．（１）０．１５ （２）８０％　１０２４ （３）＜　＞ （４）正向　不变 解析：（２）温度为 Ｔ１时，ＣＯ２平衡时的体积分数为 ０．８，设消耗的ＣＯ２的物质的量为ｙｍｏｌ，结合三段式计算： ５ＣＯ（ｇ）＋Ｉ２Ｏ５（ｓ幑幐） ５ＣＯ２（ｇ）＋Ｉ２（ｓ） 起始（ｍｏｌ）２ ０ 变化（ｍｏｌ）ｙ 平衡（ｍｏｌ）２－ｙ ｙ ｙ ２－ｙ＋ｙ＝０．８，ｙ＝１．６ｍｏｌ，ＣＯ的转化率为 １．６ｍｏｌ ２ｍｏｌ ×１００％ ＝８０％；平 衡 时 ＣＯ、ＣＯ２ 的 浓 度 分 别 为 （２－１．６）ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．２ｍｏｌ／Ｌ、 １．６ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．８ｍｏｌ／Ｌ，Ｋ＝ ｃ５（ＣＯ２） ｃ５（ＣＯ） ＝０．８ ５ ０．２５ ＝１０２４． １２．（１）－２４　（２）Ｃ　（３）２０％　（４）２．２５ 解析：（３）根据投料列出“三段式” ２ＣＨ４（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 起始ｍｏｌ／Ｌ ０．２０ ０．１０ ０ ０ 转化ｍｏｌ／Ｌ ０．１０ ０．０５ ０．０５ ０．０５ 平衡ｍｏｌ／Ｌ ０．１０ ０．０５ ０．０５ ０．０５ 故φ（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝ ０．０５ｍｏｌ／Ｌ ０．２５ｍｏｌ／Ｌ×１００％＝２０％； （４） ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＨ（ｇ） 起始量（ｍｏｌ） ２ ６ ０ 转化量（ｍｏｌ） １．６ ３．２ １．６ 平衡量（ｍｏｌ） ０．４ ２．８ １．６ ２ＣＨ３ＯＨ（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 起始量（ｍｏｌ）１．６ ０ ０ 转化量（ｍｏｌ）１．２ ０．６ ０．６ 平衡量（ｍｏｌ）０．４ ０．６ ０．６ 故平衡时混合气体总的物质的量为：０．４ｍｏｌ＋ ２．８ｍｏｌ＋０．４ｍｏｌ＋０．６ｍｏｌ＋０．６ｍｏｌ＝４．８ｍｏｌ，故 ＣＨ３ＯＨ、ＣＨ３ＯＣＨ３、Ｈ２Ｏ的平衡时物质的量分数分别为： ０．４ｍｏｌ ４．８ｍｏｌ＝ １ １２， ０．６ｍｏｌ ４．８ｍｏｌ＝ １ ８， ０．６ｍｏｌ ４．８ｍｏｌ＝ １ ８，所以反应③的 Ｋｐ＝ １ ８ｐ总 × １ ８ｐ总 １ １２ｐ总 × １ １２ｐ总 ＝２．２５． 第７期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｂ　７．Ａ 基础训练二 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｄ 第７期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｃ　６．Ｂ ７．Ｄ　使用催化剂加快反应速率，可以缩短反应达到 平衡所需的时间，Ａ正确；根据表中数据可判断常压下 ＳＯ２的转化率已相当高，所以通常不采取加压措施，且增 大压强对设备要求高，增加成本，Ｂ正确；氧气是反应物 之一，工业生产中通入过量的空气促使平衡正向移动，因 此可以提高 ＳＯ２的平衡转化率，Ｃ正确；反应选择在 ４００～５００℃，主要是让 Ｖ２Ｏ５的活性最大，由于正反应是 放热反应，因此高温下ＳＯ２的平衡转化率会降低，Ｄ错误． ８．Ｃ　由于主、副反应均为吸热反应，理论上升温会 使两个反应均正向移动；由图像可知，平衡时 Ｃ３Ｈ６的物 质的量分数随温度的升高呈现出先增大后减小的趋势， 说明主反应在温度较高时平衡在逆向移动；平衡时 Ｃ２Ｈ４ 的物质的量分数随着温度的升高而增大，说明副反应正 向进行；据此分析解答．由图像可知，温度在４５０℃左右 时，平衡时Ｃ３Ｈ６的物质的量分数最大，转化率最高，最适 宜制备丙烯，Ａ正确；丁烯裂化是在０．１ＭＰａ恒压条件下 进行的，若充入不参加反应的气体，会使容器容积增大， 各气体分压减小，平衡向着气体分子数增大的方向移动， 即正向移动，可提高反应物转化率，Ｂ正确；结合以上分 析可知，主反应在５００～６００℃时平衡逆向移动，副反应 使Ｃ４Ｈ８的浓度降低对主反应的影响程度超过了温度对 主反应的影响程度，故温度对主反应的影响弱于对副反 应的影响，Ｃ错误；据图可知，Ｔ０℃ 时，Ｃ４Ｈ８和Ｃ２Ｈ４的物 质的量分数相等，且均为１６％，故此时两种气体的分压 均为０．０１６ＭＰａ，Ｋｐ＝ ｐ（Ｃ２Ｈ４） ２ ｐ（Ｃ４Ｈ８） ＝０．０１６ＭＰａ，Ｄ正确． ９．Ｄ　由图１可知，反应的平均速率 ｖ（Ｂ）＝ ０．２ｍｏｌ ２Ｌ ５ｍｉｎ ＝０．０２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ａ错误；由图２可知，ｎ（Ａ）∶ｎ（Ｂ） 一定时，温度越高平衡时Ｃ的体积分数越大，说明升高温 度平衡向正反应方向移动，即向吸热反应移动，故该反应 的正反应为吸热反应，即ΔＨ＞０；由图１可知，２００℃时平 衡时，Ａ的物质的量变化量为０．４ｍｏｌ，Ｂ的物质的量变化 量为０．２ｍｏｌ，在一定的温度下只要Ａ、Ｂ起始物质的量之 比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生 成物Ｃ的体积分数就最大，Ａ、Ｂ的起始物质的量之比 ＝ ０．４ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ＝２，即 ａ＝２，Ｂ错误；恒温恒容条件下， 通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故 ｖ正 ＝ ｖ逆，Ｃ错误；由图１可知，平衡时，Ａ、Ｂ、Ｃ的物质的量变化 量分别为０．４ｍｏｌ、０．２ｍｏｌ、０．２ｍｏｌ，物质的量之比等于化学 计量数之比，故ｘ∶ｙ∶ｚ＝０．４ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ＝２∶１∶１， 平衡时 Ａ的体积分数为 ０．４ｍｏｌ０．４ｍｏｌ＋０．２ｍｏｌ＋０．２ｍｏｌ＝ ０．５，２００℃时，向容器中充入２ｍｏｌＡ和１ｍｏｌＢ，增大压 强，平衡向正反应移动，故达到平衡时，Ａ的体积分数小 于０．５，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）增大反应物Ｎ２的浓度（合理即可） （２）①６６．７％　②５×１０－３　③ｃ １１．（１）①０．０４２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　＞　②ＡＢ （２）ｂ、ｃ （３）３ｐ０ 解析：（３）由题意可知，ＮＨ３的转化率为 ５０％，则 ｎ转化（ＮＨ３）＝２ｍｏｌ×５０％ ＝１ｍｏｌ，根据转化的物质的量 之比等于化学计量数之比，则 ｎ转化（ＮＯ）＝ｎ转化（ＮＯ２）＝ ０．５ｍｏｌ，ｎ生成（Ｈ２Ｏ）＝１．５ｍｏｌ，ｎ生成（Ｎ２）＝１ｍｏｌ，ｎ总 ＝ ４．５ｍｏｌ，体系压强为ｐ０ＭＰａ，则４５０℃时该反应的平衡常 数Ｋｐ＝ （ １．５ ４．５ｐ０） ３×（１４．５ｐ０） ２ （ ０．５ ４．５ｐ０）×（ ０．５ ４．５ｐ０）×（ １ ４．５ｐ０） ２ ＝３ｐ０． 第８期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ａ ５．Ｃ　比较实验Ⅰ和Ⅲ，温度升高，平衡时 Ｃ的物质 的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动， 正反应为放热反应，Ｑ＜０，则 Ｋ３＜Ｋ１；温度相同，平衡常 数相同，则Ｋ１＝Ｋ２，综上所述可知平衡常数关系为：Ｋ３＜ Ｋ２＝Ｋ１，Ａ错误；升高温度可使部分非活化分子吸收热量 而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，                                                                                                                                                                                     增大活化分 ! ! ! " !"#$ !"#$ 书 解析：（２）由反应方程式可知，反应过程中，每转移 １２ｍｏｌ电子，放出１１７６ｋＪ的热量，所以转移２ｍｏｌ电子， 放出的热量为：（ １１７６ｋＪ １２ ×２）ｋＪ＝１９６ｋＪ． （３）①由Ｈ原子守恒可知６ａ＝２，ａ＝１３． １５．（１）Ｃ　（２）Ｄ （３）－５１．８ｋＪ／ｍｏｌ （４）不相等　相等 １６．Ⅰ．（１）④⑥ （２）⑤＞①＞③＞② （３）４８９０．０　１５８９２．５ Ⅱ．１１４ Ⅲ．（１）Ｎ２Ｈ４（ｌ）＋２Ｈ２Ｏ２（ｌ） Ｎ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ＝－６４１．６３ｋＪ／ｍｏｌ （２）４０８．８１５ （３）产物不会造成环境污染 （４）Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋ＮＯ２（ｇ） ３ ２Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ ＝－５６７．８５ｋＪ／ｍｏｌ［或２Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋２ＮＯ２（ｇ） ３Ｎ２（ｇ）＋ ４Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－１１３５．７ｋＪ／ｍｏｌ］ 第４期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｂ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｄ　８．Ｄ 第４期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ ５．Ｃ ２ＮＯ（ｇ）＋Ｂｒ２（ｇ幑幐） ２ＮＯＢｒ（ｇ） 起始／ｍｏｌ ２ ２ ０ 变化／ｍｏｌ ０．５ ０．２５ ０．５ １０ｓ时／ｍｏｌ １．５ １．７５ ０．５ ０～１０ｓ内，ｖ（Ｂｒ２）＝ Δｃ（Ｂｒ２） Δｔ ＝ ΔｎＶ·Δｔ ＝０．２５ｍｏｌ２Ｌ×１０ｓ＝ ０．０１２５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ），Ａ错误；ｖ（ＮＯＢｒ）＝０．０２５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） 表示的是０～１０ｓ内的平均速率，不能表示第 １０ｓ时 ＮＯＢｒ的瞬时速率，Ｂ错误；第１０ｓ时，ｃ（ＮＯ）＝ｎ（ＮＯ）Ｖ ＝ １．５ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．７５ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ正确；该可逆反应的反应热表示 ２ｍｏｌＮＯ（ｇ）和 １ｍｏｌＢｒ２（ｇ）完 全 反 应 生 成 ２ｍｏｌＮＯＢｒ（ｇ）时，放出的热量为 ａｋＪ．０～１０ｓ内，有 ０．５ｍｏｌＮＯＢｒ生成，放出热量为０．５ａ２ ｋＪ，Ｄ错误． ６．Ａ　生成Ｚ的物质的量为０．０１ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）× ５ｍｉｎ×２Ｌ＝０．１ｍｏｌ，５ｍｉｎ末生成０．２ｍｏｌＷ，又物质的 量之比等于化学计量数之比，则 ｎ∶２＝０．１ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ， 故ｎ＝１，答案为Ａ． ７．Ｂ　升高温度，物质的内能增加，活化分子数目增 加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故升高温度， 可提高反应①、②的速率，Ａ正确；根据速率方程 ｖ＝ ｋｃ２（ＮＯ）·ｃ（Ｈ２）可知，ｃ（ＮＯ）的改变对化学反应速率的 影响大于 ｃ（Ｈ２）的改变对化学反应速率的影响，故 ｃ（ＮＯ）、ｃ（Ｈ２）增大相同的倍数，对总反应的反应速率的 影响程度不相同，Ｂ错误；对于多步反应，总反应速率由 慢反应决定，根据已知信息可知反应①是慢反应，反应② 是快反应，所以该反应的快慢主要取决于慢反应①，Ｃ正 确；使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减 小，Ｄ正确． ８．Ｃ　反应至 ２０ｍｉｎ时，ｃ（Ｈ２Ｏ２）＝０．４０ｍｏｌ／Ｌ， ｎ（Ｈ２Ｏ２）＝（０．８０－０．４０）ｍｏｌ／Ｌ×０．０５Ｌ＝０．０２ｍｏｌ，又 物质的量之比等于化学计量数之比，故 ｎ（Ｏ２）＝ ０．０１ｍｏｌ，标准状况下的体积为０．０１ｍｏｌ×２２．４Ｌ／ｍｏｌ＝ ２２４ｍＬ，Ａ错误；由表格中数据可知，每过２０分钟浓度变 为原来的一半，因此１００ｍｉｎ时过氧化氢剩余０．０２５ｍｏｌ／Ｌ， Ｂ错误；２０～４０ｍｉｎ时，消耗 Ｈ２Ｏ２ 的平均速率为 ０．４０－０．２０ ２０ ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）＝０．０１０ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｃ正 确；催化剂改变，反应历程也会变化，Ｄ错误． ９．Ａ　碳酸钙和稀盐酸均不是气体，则增大压强不影 响生成ＣＯ２气体的速率，Ａ错误；将碳酸钙由粉末状换成 块状，生成二氧化碳的量不变，但接触面积减小、反应速 率减小，则曲线甲表示的反应将变成曲线乙，Ｂ正确；若 用单位时间内ＣＯ２的体积变化来表示该反应的速率，则 ｔ２～ｔ３时间内平均反应速率为 Ｖ３－Ｖ２ ｔ３－ｔ２ ｍＬ／ｓ，Ｃ正确；碳酸 钙与盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高导致 ｔ１～ ｔ２内的反应速率逐渐增大，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）１．５ｍｏｌ／Ｌ （２）０．２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）２５％　（４）２　（５）① １１．Ⅰ．（１）Ｈ２Ｃ２Ｏ４浓度　６　２９３　Ｂ、Ｃ （２）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增 大　４．２×１０－４ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） Ⅱ．（３）３．９ｍｏｌ　１．５ｍｏｌ （４）１　３　２　３ １２．（１）Ｉ２　Ｏ２ （２）①ＯＨ－　②１．００×１０－４　③ｂ、ａ、ｃ 第５期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｄ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ａ　７．Ｃ　８．Ａ 第５期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｃ ５．Ｄ　达到平衡状态时 ｃ（ＳＯ２）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，则由反 应②可知消耗ＳＯ３０．１ｍｏｌ／Ｌ，测得ｃ（ＳＯ３）＝０．４ｍｏｌ／Ｌ， 可知反应①共生成 ＳＯ３的浓度为（０．４＋０．１）ｍｏｌ／Ｌ＝ ０．５ｍｏｌ／Ｌ，物质的量为０．５ｍｏｌ，则消耗Ａｇ２ＳＯ４的物质的 量为 ０．５ｍｏｌ，平衡时，Ａｇ２ＳＯ４的分解率为 ０．５ｍｏｌ １ｍｏｌ× １００％＝５０％，Ａ错误；平衡时ｃ（ＳＯ２）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｏ２） ＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（ＳＯ３）＝０．４ｍｏｌ／Ｌ，此温度下反应②的平 衡常数Ｋ＝０．１ ２×０．５ ０．４２ ＝１３２０，Ｂ错误；加入固体，化学平衡 不移动，ｃ（ＳＯ３）不变，Ｃ错误． ６．Ｄ　由表中数据可知，升高温度，化学平衡常数 Ｋ减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸 热反应，所以该反应的正反应为放热反应，Ａ正确；在 ２５℃时，Ｎｉ（ｓ）＋４ＣＯ（ｇ幑幐） Ｎｉ（ＣＯ）４（ｇ）的化学平衡常 数Ｋ＝ ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］ ｃ４（ＣＯ） ＝５×１０４，则逆反应 Ｎｉ（ＣＯ） 幑幐４ Ｎｉ（ｓ）＋４ＣＯ（ｇ）的化学平衡常数 Ｋ１＝ １ Ｋ＝ １ ５×１０４ ＝２× １０－５，Ｂ正确；８０℃达到平衡时，测得 ｎ（ＣＯ）＝０．３ｍｏｌ， ｃ（ＣＯ）＝０．３ｍｏｌ０．３Ｌ＝１ｍｏｌ／Ｌ，由于该温度下的化学平衡常 数 Ｋ＝ ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］ ｃ４（ＣＯ） ＝２，所以 Ｎｉ（ＣＯ）４的平衡浓度 ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］＝２×１ ４＝２ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ正确；８０℃时，测得某 时刻 Ｎｉ（ＣＯ）４、ＣＯ的浓度均为 ０．５ｍｏｌ／Ｌ，则 Ｑ＝ ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］ ｃ４（ＣＯ） ＝０．５ ０．５４ ＝８，８０℃时化学平衡常数Ｋ＝２，Ｑ＞ Ｋ，说明此时反应向逆反应方向进行，故反应速率：ｖ（正） ＜ｖ（逆），Ｄ错误． ７．Ｃ　在（１）中加入ＣａＯ，发现（１）中红棕色变深，说 明二氧化氮浓度增大，氧化钙溶于水是放热反应，温度升 高，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则２ＮＯ２（ｇ幑幐） Ｎ２Ｏ４（ｇ）是放热反应，Ａ正确；在（３）中加入 ＮＨ４Ｃｌ晶体， （３）中红棕色变浅，说明反应向正反应方向移动即温度降 低，因此ＮＨ４Ｃｌ溶于水时吸收热量，Ｂ正确；烧瓶（１）中平 衡逆向移动，混合气体总质量不变，混合气体的总物质的 量增大，则混合气体的相对分子质量减小，Ｃ错误；烧瓶 （３）中平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减 小，且温度降低，则混合气体的压强减小，Ｄ正确． ８．Ｂ　从图像可知，第一次达到平衡时 ｃ（Ｙ）＝ ａｍｏｌ／Ｌ，则 ｃ（Ｚ）＝２ａｍｏｌ／Ｌ，假设 Ｘ为气体，平衡时 ｃ（Ｘ）＝ｍｍｏｌ／Ｌ，则 Ｋ＝ｃ（Ｙ）·ｃ ２（Ｚ） ｃ（Ｘ） ＝ ａ×（２ａ）２ ｍ ，ｔ１时 刻将容器压缩为 １Ｌ，此时 ｃ（Ｙ）＝２ａｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｚ）＝ ４ａｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｘ）＝２ｍｍｏｌ／Ｌ，列三段式： Ｙ（ｇ）　＋　２Ｚ（ｇ幑幐） Ｘ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ２ａ ４ａ ２ｍ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ａ ２ａ ａ 平衡浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ａ ２ａ ２ｍ＋ａ 由于温度不变，再次达到平衡时，Ｋ１＝ ｃ（Ｘ） ｃ（Ｙ）·ｃ２（Ｚ） ＝ ２ｍ＋ａ ａ×（２ａ）２ ＝１Ｋ＝ ｍ ａ×（２ａ）２ ，则２ｍ＋ａ＝ｍ，ｍ＋ａ＝０， 而ｍ不可能小于０，与题意矛盾，假设不成立，因此 Ｘ不 可能为气体，应为固体或液体，Ａ正确；Ｘ不为气体，则任 何时刻Ｙ的体积分数不变，因此 Ｙ的体积分数不变不能 作为判定反应达到平衡的依据，Ｂ错误；ｔ１时刻，若按化 学计量数的比同时增加Ｙ和Ｚ，等同于加压，也有可能得 到题图，Ｃ正确；该温度下，Ｋ＝ｃ（Ｙ）·ｃ２（Ｚ）＝ａ×（２ａ）２ ＝４ａ３，Ｄ正确． ９．Ｄ　由方程式 ＣＯ（ｇ）＋Ｎ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋ Ｎ２（ｇ）可知，该反应前后气体的总质量不变，刚性容器的 容积保持不变，则混合气体的密度始终保持不变，故当容 器中混合气体的密度不随时间变化时，不能说明该反应 达到平衡状态，Ａ错误；已知随着反应的进行，Ｎ２的物质 的量增大，ＣＯ的物质的量减小，故 ａｃ曲线表示 Ｎ２随时 间的变化，ｂｄ曲线表示 ＣＯ随时间的变化，ａｃ段 Ｎ２的平 均反应速率为 ｖ＝Δｃ Δｔ ＝ΔｎＶΔｔ ＝ （１．２－０．４）ｍｏｌ２Ｌ×（１０－２）ｍｉｎ＝ ０．０５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｂ错误；由图可知，ａｃ曲线先达到平 衡，说明ａｃ曲线对应的温度更高，ｃ、ｄ两点均达到平衡， 两点均存在 ｖ正 ＝ｖ逆，ｃ点处 ｎ（Ｎ２）＝１．２ｍｏｌ，则该点 ｎ（ＣＯ）＝０．８ｍｏｌ，ｃ点温度高于 ｄ点，且反应物物质的量 也大于ｄ点，则正反应速率：ｃ＞ｄ，故逆反应速率ｃ＞ｄ，由 ｄ点生成物浓度高于ｂ点，故逆反应速率ｄ＞ｂ，故逆反应 速率：ｃ＞ｄ＞ｂ，Ｃ错误；由 Ｃ项分析可知，ｂｄ曲线对应温 度为１６０℃，由图中数据可知时，ｄ点达到平衡，平衡时 ＣＯ的物质的量为０．５ｍｏｌ，列三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｎ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｎ２（ｇ） 起始量（ｍｏｌ） ２ ２ ０ ０ 变化量（ｍｏｌ） １．５ １．５ １．５ １．５ 平衡量（ｍｏｌ） ０．５ ０．５ １．５ １．５ 该反 应 的 平 衡 常 数 Ｋｐ ＝ ｐ（ＣＯ２）·ｐ（Ｎ２） ｐ（Ｎ２Ｏ）·ｐ（ＣＯ） ＝ １．５ ４ｐ总 × １．５ ４ｐ总 ０．５ ４ｐ总 × ０．５ ４ｐ总 ＝９，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）正向　逆向 （２）ＡＣ （３）升高温度，可以提高反应速率，在相同时间内生 成更多的产品，可以提高生产效率 （４）Ｂ　Ａ １１．（１）吸热　随着温度的升高，反应②的平衡常数 增大 （２）Ｋ１Ｋ２　 ＜ （３）                                                                                                                                                                                     ＡＤ !"#$%&'()*+ !,-!"#. !"#$%&'()*+ !,-!"$.