第6期 化学平衡(二)-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版2019）

书 子有效碰撞机会，化学反应速率加快，而反应的活化能不 变，Ｂ错误；实验Ⅲ中，原平衡的化学平衡常数为 Ｋ＝ ｃ２（Ｃ） ｃ２（Ａ）·ｃ（Ｂ） ＝ ０．５ ２ ０．５２×０．２５ ＝４，温度不变，平衡常数不 变，实验Ⅲ达到平衡后，恒温下再向容器中通入１ｍｏｌＡ 和１ｍｏｌＣ，则此时容器中 ｃ（Ａ）＝１ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｂ）＝ ０．２５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｃ）＝１ｍｏｌ／Ｌ，此时浓度商Ｑ＝ １ ２ １２×０．２５ ＝ ４＝Ｋ，化学平衡没有发生移动，Ｄ错误． ６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ｃ ９．Ｂ　图像中①变化较大，②变化较小，因此①表示 Ｈ２，②表示 Ｈ２Ｓ．随着 １ Ｔ增大，即温度降低时，平衡时 Ｈ２ 的物质的量减小，即平衡逆向移动，因此正反应为吸热反 应，ΔＨ＞０，Ａ错误；由图可知，１Ｔ０ 时，平衡状态下 ｎ（Ｈ２） ＝２ｍｏｌ，ｎ（Ｈ２Ｓ）＝１ｍｏｌ．按反应比例可知 Ｈ２Ｓ消耗 １ｍｏｌ，则ｘ－１＝１，ｘ＝２，Ｂ正确；由图可知，ａ点反应温度 大于ｂ点，温度越高，反应速率越快，则ｖ（ａ）＞ｖ（ｂ），Ｃ错 误；正反应吸热，升温有利于反应正向进行，从而提高 Ｈ２Ｓ的转化率；增大 ｘ的值，反应物 Ｈ２Ｓ的浓度增大，平 衡正向移动，但Ｈ２Ｓ的转化率反而降低，Ｄ错误． １０．Ｄ　０～２ｈ内，与Ｔ１时相比，Ｔ２时的环戊二烯的 浓度变化量较大，说明该温度下，反应速率较大，则 Ｔ１＜ Ｔ２，Ａ错误；该反应在溶液中进行，压强对其平衡不影响， 二聚体的平衡浓度不变，Ｂ错误；ｂ点，平衡正向移动，则ｂ 点的正反应速率大于ｂ点的逆反应速率；ａ点的环戊二烯 的浓度大于ｂ点的环戊二烯的浓度，则ａ点的正反应速率 大于ｂ点的正反应速率，故ａ点的正反应速率大于ｂ点的 逆反应速率，Ｃ错误；Ｔ１温度下，反应至１ｈ，环戊二烯的浓 度变化量为０．９ｍｏｌ／Ｌ，该聚合反应的平均反应速率为 ０．９ｍｏｌ／Ｌ ６０ｍｉｎ ＝０．０１５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｄ正确． １１．Ｂ　由题意可知，反应①不可逆，反应②为可逆反 应，曲线ａ起点为０，且随着反应的进行一直增大，故曲线 ａ为Ｚ的浓度变化曲线，Ａ正确；设反应进行到２ｍｉｎ时， 反应了ｘｍｏｌ／Ｌ的Ｘ，生成２ｙｍｏｌ／Ｌ的Ｚ： Ｘ（ｇ） Ｙ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．５ ０ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｘ ｘ ２ｍｉｎ浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．５－ｘｘ Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｘ ０ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｙ ２ｙ ２ｍｉｎ浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｘ－ｙ ２ｙ 由图可知，反应进行到 ２ｍｉｎ时，ｃ（Ｘ）＝ｃ（Ｙ）＝ ｃ（Ｚ），则０．５－ｘ＝ｘ－ｙ＝２ｙ，解得 ｘ＝０．３，ｙ＝０．１，即 ｃ（Ｘ）＝ｃ（Ｙ）＝ｃ（Ｚ）＝０．２ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ错误；由图可知，反 应进行到１０ｍｉｎ时，Ｙ、Ｚ的浓度保持不变，反应达到平衡 状态，Ｃ正确；反应进行到１０ｍｉｎ时，达到平衡，Ｘ全部反 应生成的Ｙ为０．５ｍｏｌ／Ｌ，Ｙ再转化为Ｚ，Ｙ平衡时的浓度 为０．０５ｍｏｌ／Ｌ，则有： Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．５ ０ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．４５ ０．９ 平衡浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０５ ０．９ 反应②的平衡常数Ｋ＝ｃ ２（Ｚ） ｃ（Ｙ）＝ ０．９２ ０．０５＝１６．２，Ｄ正确． １２．Ｄ　由图可分析，随着温度的升高，ＣＨ４的平衡转 化率增大，平衡正向移动，正反应吸热，ΔＨ＞０，Ａ正确； 根据化学方程式可知，压强增大，平衡向逆反应方向移 动，甲烷的平衡转化率变小，故 ｐ４＞ｐ３＞ｐ２＞ｐ１，Ｂ正确； 根据ｘ点坐标，可列三段式： ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ幑幐） ２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） 起始浓度／（ｍｏｌ／Ｌ） ０．１ ０．１ ０ ０ 变化浓度／（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０８ ０．０８ ０．１６ ０．１６ 平衡浓度／（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０２ ０．０２ ０．１６ ０．１６ 平衡常数 Ｋ＝ ｃ２（ＣＯ）·ｃ２（Ｈ２） ｃ（ＣＨ４）·ｃ（ＣＯ２） ＝０．１６ ２×０．１６２ ０．０２×０．０２≈ １．６４，Ｃ正确；在 ｙ点，甲烷的转化率小于该温度下平衡 时的转化率，反应正向进行，ｖ（正）＞ｖ（逆），Ｄ错误． １３．Ｂ　由图甲可知，压强一定时，随着温度的升高， 碳的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应的 ΔＨ＜０， Ａ错误；对比图甲中的两条曲线可知，温度相同时，压强 为６ＭＰａ时碳的平衡转化率高，而已知反应为为气体分 子数减少的反应，则增大压强，平衡正向移动，碳的平衡 转化率升高，故ｐ１＜６ＭＰａ，Ｂ正确；由图甲可知，压强一定 时，温度越高，碳的平衡转化率越低，结合图乙可知，Ｔ１＜ １０００Ｋ，Ｃ错误；Ａ点碳的平衡转化率为５０％，列三段式： Ｃ（ｓ）＋２Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ４（ｇ） 起始量（ｍｏｌ） １ ２ ０ 转化量（ｍｏｌ） ０．５ １ ０．５ 平衡量（ｍｏｌ） ０．５ １ ０．５ Ａ点对应的压强为 ４．５ＭＰａ，由于碳为固体，则 ｐ（Ｈ２）＝ １ｍｏｌ １ｍｏｌ＋０．５ｍｏｌ×４．５ＭＰａ＝３ＭＰａ，ｐ（ＣＨ４）＝ ０．５ｍｏｌ １ｍｏｌ＋０．５ｍｏｌ×４．５ＭＰａ＝１．５ＭＰａ，故Ｋｐ＝ ｐ（ＣＨ４） ｐ２（Ｈ２） ＝１．５ ３２ ＝ １ ６，Ｄ错误． 二、非选择题 １４．（１） 幑幐２Ｎ Ｍ （２）６　０．５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）Ｂ　（４）ＡＤ １５．（１）不能　－２８ （２）①０．０４８　②６４　③ａｃ　④＞ （３）恒压条件下充入一定量ＣＯ２ 解析：（２）初始投料为 ３ｍｏｌＦｅ２Ｏ３和 ３ｍｏｌＣＯ， Ｆｅ２Ｏ３和Ｆｅ均为固体，容器恒容，则根据反应方程式可知 反应过程中气体的总物质的量不变，始终为３ｍｏｌ；平衡 时ＣＯ２的体积分数为８０％，故 ｎ（ＣＯ２）＝３ｍｏｌ×８０％ ＝ ２．４ｍｏｌ，ｎ（ＣＯ）＝０．６ｍｏｌ；①根据分析可知，０～５ｍｉｎ 内，Δｎ（ＣＯ２）＝２．４ｍｏｌ，容器的容积为１０Ｌ，所以ｖ（ＣＯ２） ＝ ２．４ｍｏｌ１０Ｌ×５ｍｉｎ＝０．０４８ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）；②平衡时ｃ（ＣＯ２） ＝０．２４ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（ＣＯ）＝０．０６ｍｏｌ／Ｌ，平衡常数 Ｋ＝ ｃ３（ＣＯ２） ｃ３（ＣＯ） ＝０．２４ ３ ０．０６３ ＝６４； （３）该反应是气体体积不变的放热反应，由图可知， 改变条件的瞬间，ｖ（正）减小，平衡转移过程中，ｖ（正）增 大，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时与原平衡相同， 则改变的条件是恒压条件下充入一定量的 ＣＯ２气体， ｃ（ＣＯ２）增大，ｃ（ＣＯ）减小，平衡逆向移动，又温度不变，故 Ｋ＝ ｃ３（ＣＯ２） ｃ３（ＣＯ） 不变，平衡时的反应速率与原平衡相同． １６．（１）＜ （２）＋１１８ （３）①＜　②３３．３％　③１．６ 解析：（３）①正反应吸热，升高温度平衡正向进行，平 衡常数增大，所以Ｍ、Ｎ点对应的平衡常数ＫＭ＜ＫＮ． ②升高温度平衡正向进行，反应物含量减小，生成物 含量增大，且反应开始时 ｎ（Ｃｌ２） ｎ（Ｈ２Ｏ） ＝０．５，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、 Ⅲ、Ⅳ分别表示ＨＣｌ、水蒸气、氧气、氯气，设起始时Ｃｌ２和 Ｈ２Ｏ的物质的量分别为ａｍｏｌ和２ａｍｏｌ，生成 Ｏ２的物质 的量为ｎｍｏｌ，列三段式如下： ２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ４ＨＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） 开始／ｍｏｌ ａ ２ａ ０ ０ 转化／ｍｏｌ ２ｎ ２ｎ ４ｎ ｎ 平衡／ｍｏｌ ａ－２ｎ ２ａ－２ｎ ４ｎ ｎ Ｎ点ＨＣｌ（ｇ）和Ｈ２Ｏ（ｇ）的含量相等，则２ａ－２ｎ＝４ｎ， 解得ｎ＝ａ３，所以Ｈ２Ｏ的转化率为 ２ａ ３ ２ａ×１００％≈３３．３％． ③Ｍ点时的总压强为１９０ｋＰａ，设生成的 Ｏ２的物质 的量为ｙｍｏｌ，列三段式如下： ２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ４ＨＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） 开始／ｍｏｌ ａ ２ａ ０ ０ 转化／ｍｏｌ ２ｙ ２ｙ ４ｙ ｙ 平衡／ｍｏｌ ａ－２ｙ ２ａ－２ｙ ４ｙ ｙ Ｍ点时Ｃｌ２和 ＨＣｌ的含量相等，则 ａ－２ｙ＝４ｙ，解得 ｙ＝ａ６，此时Ｃｌ２、Ｈ２Ｏ、ＨＣｌ、Ｏ２的物质的量分别为 ２ａ ３ｍｏｌ、 ５ａ ３ｍｏｌ、 ２ａ ３ｍｏｌ、 ａ ６ｍｏｌ，分压分别是（ｋＰａ）４０、１００、４０、１０， 因此温度Ｔ１Ｋ下的平衡常数Ｋｐ＝ ４０４×１０ １００２×４０２ ｋＰａ＝１．６ｋＰａ． １７．（１）溴（或Ｂｒ） （２）２４．８　１００×（２０．０×１０ ３－１２．４×１０３） （２４．８×１０３）２ （３）①大于　②Ｋｐ１·Ｋｐ２　大于 （４）０．５ 解析：（１）根据题给信息“得到一种红棕色液体”，且 含有一种新元素，结合卤素的性质，可知所得液体中含有 的新元素应为溴（或Ｂｒ）； （２）结合 ＢａＰｔＣｌ６（ｓ 幑幐） ＢａＣｌ２（ｓ）＋Ｐｔ（ｓ）＋ ２Ｃｌ２（ｇ）可得３７６．８℃时Ｋ′ｐ＝１．０×１０ ４Ｐａ２＝ｐ２（Ｃｌ２），则 平衡时ｐ（Ｃｌ２）＝ １．０×１０槡 ４Ｐａ＝１．０×１０２Ｐａ＝０．１ｋＰａ． 相同温度、相同容积下，气体物质的量之比等于压强之 比，设平衡时Ｉ２减小的压强为ｘｋＰａ，根据“三段式”： Ｉ２（ｇ）　＋　Ｃｌ２（ｇ幑幐） ２ＩＣｌ（ｇ） 起始压强／ｋＰａ ２０．０ ０ 转化压强／ｋＰａ ｘ ｘ ２ｘ 平衡压强／ｋＰａ ２０．０－ｘ ０．１ ２ｘ 根据平衡时总压强为３２．５ｋＰａ得（２０．０－ｘ）＋０．１ ＋２ｘ＝３２．５，解得ｘ＝１２．４，则平衡时ｐＩＣｌ＝１２．４ｋＰａ×２＝ ２４．８ｋＰａ．结合上述分析可知反应 ２ＩＣｌ（ｇ） Ｃｌ２（ｇ）＋ Ｉ２（ｇ） 的 平 衡 常 数 Ｋ ＝ ｐ（Ｃｌ２）·ｐ（Ｉ２） ｐ２（ＩＣｌ） ＝ １００×（２０．０×１０３－１２．４×１０３） （２４．８×１０３）２ ； （３）①结合图像ｌｇＫｐ２～ １ Ｔ×１０ ３可知，随着横轴数值 逐渐增大，即温度逐渐降低，ｌｇＫｐ２逐渐减小，即平衡逆向 移动，说明该反应的正反应为吸热反应，即ΔＨ大于０． ②结合题中信息可知 Ｋｐ１＝ ｐ２（ＮＯＣｌ）·ｐ（Ｉ２） ｐ２（ＮＯ）·ｐ２（ＩＣｌ） 、Ｋｐ２＝ ｐ２（ＮＯ）·ｐ（Ｃｌ２） ｐ２（ＮＯＣｌ） ，故反应２ＩＣｌ（ｇ） Ｃｌ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）的平 衡常数Ｋ＝ ｐ（Ｃｌ２）·ｐ（Ｉ２） ｐ２（ＩＣｌ） ＝Ｋｐ１·Ｋｐ２．设 Ｔ′＞Ｔ，即 １ Ｔ′＜ １ Ｔ，据图可知 ｌｇＫｐ２（Ｔ′）－ｌｇＫｐ２（Ｔ）＞｜ｌｇＫｐ１（Ｔ′）－ ｌｇＫｐ１（Ｔ）｜＝ｌｇＫｐ１（Ｔ）－ｌｇＫｐ１（Ｔ′），则 ｌｇＫｐ２（Ｔ′）＋ ｌｇＫｐ１（Ｔ′）＞ｌｇＫｐ２（Ｔ）＋ｌｇＫｐ１（Ｔ），即 ｌｇ［Ｋｐ２（Ｔ′）· Ｋｐ１（Ｔ′）］＞ｌｇ［Ｋｐ２（Ｔ）·Ｋｐ１（Ｔ）］，故 Ｋ（Ｔ′）＞Ｋ（Ｔ），由 此可判断出２ＩＣｌ（ｇ） Ｃｌ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）为吸热反应，即 ΔＨ 大于０； （４）结合在光的照射下 ＮＯＣｌ分解的反应机理可得， 总反应为 ２ＮＯＣｌ＋ →ｈｖ ２ＮＯ＋Ｃｌ２，可知分解 １ｍｏｌ ＮＯＣｌ时需吸收０．５ｍｏｌ光子                                                                                                                                                                                     ． !"#$%&'()*+ !,-!"#. 书 数理报高中化学人教选择性必修１ ２０２４年７～８月第１～８期２、３版参考答案 第１期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｄ ５．（１）放热　（２）高　（３）热能　（４）低 （５） ２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑（或２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑或 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ等放热反应 均可） 基础训练二 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ａ 第１期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ ７．Ｃ　由图中可知，Ｉ２（ｓ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　 ΔＨ＝＋５ｋＪ／ｍｏｌ，则 Ｉ２（ｓ）与过量 Ｈ２（ｇ）化合生成 ４ｍｏｌＨＩ气体时，需要吸收１０ｋＪ的能量，Ａ正确；提取图 中信息，Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ／ｍｏｌ，则 ２ｍｏｌＨＩ气体分解生成１ｍｏｌ碘蒸气与１ｍｏｌＨ２（ｇ）时需要 吸收１２ｋＪ的能量，Ｂ正确；由反应 Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ／ｍｏｌ可得出，碘蒸气与Ｈ２（ｇ）生成 ＨＩ气体的反应是放热反应，Ｃ不正确；由图中可以看出， Ｉ２（ｇ） Ｉ２（ｓ）　ΔＨ＝－１７ｋＪ／ｍｏｌ，则１ｍｏｌ固态碘变为 １ｍｏｌ碘蒸气时需要吸收１７ｋＪ的能量，Ｄ正确． ８．Ｃ　用 Ｎ２Ｏ４／Ｃ２Ｈ８Ｎ２推进剂，反应产物为氮气和 二氧化碳、水，无污染对环境友好，Ａ正确；根据题意可 知，该反应的发生不需要氧气，无氧环境下不影响该推进 剂的使用，Ｂ正确；物质从液态变为气态需要吸热，则若 反应物都是气态的，放出的热量将更多，则该反应的 ΔＨ 将变小，Ｃ错误；由题意可知，ΔＨ＜０，故该反应为放热反 应，Ｄ正确． ９．Ｂ 二、非选择题 １０．（１）减少热量散失，减小实验误差 （２）偏小　不变 （３）１．３７９４　Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ ） Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－５５．１８ｋＪ／ｍｏｌ （４）量热计吸收的热量未计算在内 解 析：（３） 三 次 实 验 的 平 均 温 差 为 （３．３＋３．２＋３．４）℃ ３ ＝３．３℃，则Ｑ＝ｃ·ｍ·Δｔ＝４．１８× １０－３ｋＪ／（ｇ·℃）×（５０＋５０）ｇ×３．３℃ ＝１．３７９４ｋＪ， ５０ｍＬ０．５０ｍｏｌ／Ｌ盐酸参与反应生成０．０２５ｍｏｌ水，故中 和热的数值为 １．３７９４ｋＪ ０．０２５ｍｏｌ≈５５．１８ｋＪ／ｍｏｌ，故表示中和热 的热化学方程式为 Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ） Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ ＝－５５．１８ｋＪ／ｍｏｌ． １１．（１）①吸热 ②ＣＨ３ＯＨ（ｇ ） ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）　 ΔＨ＝ ＋（Ｅ２－Ｅ１）ｋＪ／ｍｏｌ （２）Ｃ 第２期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｂ 基础训练二 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ａ 第２期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ａ ５．Ｃ　由题意知：反应生成３．６ｇＨ２Ｏ（ｌ），故根据 Ｈ 元素守恒可知 Ｈ２的物质的量 ｎ（Ｈ２）＝ ３．６ｇ １８ｇ／ｍｏｌ＝ ０．２ｍｏｌ．根据已知条件可知０．２ｍｏｌＨ２完全燃烧放出的 热量为Ｑ＝５７１．６ｋＪ２ ×０．２＝５７．１６ｋＪ，故混合气体中 ＣＯ 完全燃烧放出的热量Ｑ＝１１３．７６ｋＪ－５７．１６ｋＪ＝５６．６ｋＪ， 所以参加反应的 ＣＯ的物质的量 ｎ（ＣＯ）＝ ５６．６ｋＪ２８３ｋＪ／ｍｏｌ＝ ０．２ｍｏｌ，因此原混合气体中Ｈ２和ＣＯ的物质的量之比为 １∶１，Ｃ正确． ６．Ｄ　由题图可知，反应物的总能量大于生成物的总 能量，说明 ＣＯ和 Ｏ生成 ＣＯ２的过程为放热过程，Ａ正 确；由题图可知，ＣＯ分子中碳氧键没有断裂成 Ｃ和 Ｏ，Ｂ 正确；由题图可知，Ｃ正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示ＣＯ与Ｏ 反应的过程，而不是ＣＯ与Ｏ２反应的过程，Ｄ错误． ７．Ｃ　设ＣＯ、ＣＯ２的物质的量分别为 ｘ、ｙ，根据碳原 子守恒ｘ＋ｙ＝１ｍｏｌ，５１９×ｘ＋８０２×ｙ＝７３１．２５，解得 ｘ＝ ０．２５ｍｏｌ，ｙ＝０．７５ｍｏｌ，则ｎ（Ｏ２）＝ １ ２ｎ（ＣＯ）＋ｎ（ＣＯ２）＋ １ ２ｎ（Ｈ２Ｏ）＝ ０．２５ｍｏｌ ２ ＋０．７５ｍｏｌ＋１ｍｏｌ＝１．８７５ｍｏｌ， ｍ（Ｏ２）＝１．８７５ｍｏｌ×３２ｇ／ｍｏｌ＝６０ｇ，故选Ｃ． ８．Ｄ　１ｇＣ（ｓ）完全燃烧生成 ＣＯ时放出热量 ９．２ｋＪ，故１２ｇＣ（ｓ）燃烧生成ＣＯ时放热１１０．４ｋＪ，燃烧 热指１０１ｋＰａ时，１ｍｏｌ纯物质完全燃烧生成稳定氧化物 时所放出的热量，ＣＯ不是Ｃ的稳定氧化物，Ａ错误；根据 图像可知，ＣｕＯ分解生成Ｃｕ２Ｏ时需要吸收热量，Ｂ错误； 反应 ２Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ ） ４ＣｕＯ（ｓ）的 ΔＨ 为 －２９２ｋＪ／ｍｏｌ，Ｃ错误；依据图像可得热化学方程式① ２Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ４ＣｕＯ（ｓ）　ΔＨ＝－２９２ｋＪ／ｍｏｌ，再 根据１ｇＣ（ｓ）完全燃烧生成ＣＯ时放出热量９．２ｋＪ，可得 热化学方程式②２Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ ） ２ＣＯ（ｇ）　ΔＨ＝ －２２０．８ｋＪ／ｍｏｌ，根据盖斯定律，①×１２－②× １ ２得Ｃ（ｓ） ＋２ＣｕＯ（ｓ） Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋ＣＯ（ｇ）　ΔＨ＝＋３５．６ｋＪ／ｍｏｌ，Ｄ 正确． ９．Ｄ　很多物质的溶解过程也是放热的，故向图甲的 试管Ａ中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不 能说明Ａ中发生了放热反应，Ａ错误；将图甲虚线框中的 装置换为图乙装置，由于锌粒与稀硫酸反应生成了 Ｈ２， 使注射器的活塞右移，故注射器的活塞右移，不能说明锌 粒和稀硫酸的反应为放热反应，Ｂ错误；等质量的气态硫 的能量比固态硫的高，故反应①放出的热量比反应②的 多，故 ΔＨ１ ＜ΔＨ２，Ｃ错误；由图丙可知，ΔＨ２ ＝ΔＨ１ ＋ ΔＨ３，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）＞　＋５９．３ （２）Ｃ２Ｈ８Ｎ２（ｌ）＋２Ｎ２Ｏ４（ｌ） ３Ｎ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ）＋ ４Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－２５５０ｋＪ／ｍｏｌ （３）（－ａ＋ｂ＋ｃ） １１．（１）ＣＯ（ｇ）＋ＰｂＯ（ｓ） Ｐｂ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝ －６４ｋＪ／ｍｏｌ （２）－４４　（３）７．２　２．１ 解析：（３）由题意可知，为了维持热平衡，吸收的热量 与放出的热量相等，所以每生产１ｍｏｌＣａＣ２，投入１ｍｏｌ ＣａＯ，而投入 Ｃ的物质的量为 ３ｍｏｌ＋ ４６４．１ｋＪ１１０．５ｋＪ／ｍｏｌ＝ ７．２ｍｏｌ，Ｏ２的物质的量为 ４６４．１ｋＪ １１０．５ｋＪ／ｍｏｌ× １ ２＝２．１ｍｏｌ． 第３期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｃ ６．Ｃ　由图可知，ＮａＮ３的分解反应，反应物的总能量 大于生成物的总能量，属于放热反应，Ａ、Ｂ正确；该反应 的ΔＨ＝（Ｅ１－Ｅ２）ｋＪ／ｍｏｌ，Ｃ错误；汽车受到猛烈碰撞时， 安全气囊内的ＮａＮ３固体迅速分解，产生氮气和金属钠， 具有产气快、产气量大等优点，Ｄ正确． ７．Ｄ ８．Ｄ　Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ） 　ΔＨ＝－Ｑ３ｋＪ／ｍｏｌ．反应中生成的水是气体，不是稳定 氧化 物，故 Ａ 错 误；反 应 ③ 是 放 热 反 应，１ｍｏｌ Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｇ）和３ｍｏｌＯ２（ｇ）的总能量高于 ２ＣＯ２（ｇ）和 ３Ｈ２Ｏ（ｇ）的总能量，Ｂ错误；Ｈ２Ｏ（ｇ →） Ｈ２Ｏ（ｌ）是物理 变化，Ｃ错误；据盖斯定律：③ －② ＋① ×３得： Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｌ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝ （－Ｑ３＋Ｑ２－３Ｑ１）ｋＪ／ｍｏｌ，２３ｇＣ２Ｈ５ＯＨ的物质的量为 ０．５ｍｏｌ，所以释放出的热量为 （０．５Ｑ３ －０．５Ｑ２ ＋ １．５Ｑ１）ｋＪ，Ｄ正确． ９．Ｂ　放热反应是反应物总能量大于生成物总能量， Ｍｇ（ｓ）和Ｘ２（ｇ）所具有的能量高于ＭｇＸ２（ｓ）所具有的能 量，Ａ错误；Ｍｇ（ｓ）和 Ｃｌ２（ｇ）的能量高于 ＭｇＣｌ２的能量， ＭｇＣｌ２电解制Ｍｇ（ｓ）和Ｃｌ２（ｇ）是吸热过程，Ｂ正确；能量 越低越稳定，据图可知，热稳定性ＭｇＩ２＜ＭｇＢｒ２＜ＭｇＣｌ２＜ ＭｇＦ２，Ｃ错误；Ｍｇ（ｓ）和 Ｘ２（ｇ）所具有的能量高于 ＭｇＸ２（ｓ）的能量，说明反应放热，断裂 Ｍｇ（ｓ）和 Ｘ２（ｇ）的 化学键吸收的能量比形成ＭｇＸ２（ｓ）的化学键放出的能量 少，Ｄ错误． １０．Ｃ １１．Ｃ　过程①是 Ｎ２Ｈ４分解生成 Ｎ２和 ＮＨ３，根据 ３Ｎ２Ｈ４（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋４ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ１＝－３２．９ｋＪ／ｍｏｌ，过 程①为放热反应，过程②是 ＮＨ３在催化剂作用下分解生 成Ｎ２和 Ｈ２，根据盖斯定律Ⅰ －３×Ⅱ得：２ＮＨ３（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝＋９２．５ｋＪ／ｍｏｌ，过程②为吸热反 应，Ａ正确；反应Ⅱ：Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ２ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ２ ＝－４１．８ｋＪ／ｍｏｌ，反应为放热反应，反应物的总能量高于 生成物的总能量，与图２相符，Ｂ正确；反应Ⅰ为放热反 应，说明断开３ｍｏｌＮ２Ｈ４（ｇ）中的化学键吸收的能量小于 形成１ｍｏｌＮ２（ｇ）和４ｍｏｌＮＨ３（ｇ）中的化学键释放的能 量，Ｃ错误；根据盖斯定律：反应Ⅰ－２×Ⅱ得Ｎ２Ｈ４（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝－３２．９ｋＪ／ｍｏｌ－２×（－４１．８ｋＪ／ｍｏｌ） ＝＋５０．７ｋＪ／ｍｏｌ，Ｄ正确． １２．Ｂ　根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物的 稳定性可以判断出 ａ、ｂ、ｃ、ｄ分别代表碲、硒、硫、氧，ａ的 ΔＨ最大，ａ的氢化物最不稳定，Ａ错误；生成 Ｈ２Ｓｅ的热 化学方程式可表示为 Ｓｅ（ｓ）＋Ｈ２（ｇ） Ｈ２Ｓｅ（ｇ）　ΔＨ＝ ＋８１ｋＪ／ｍｏｌ，Ｂ正确；ｃ代表硫元素，Ｃ错误；Ｈ２Ｏ的沸点 最高是由于水分子间存在氢键，Ｄ错误． １３．Ｃ 二、非选择题 １４．（１）ＳｉＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ） ＳｉＯ２（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－１４２７．２ｋＪ／ｍｏｌ （２）１９６ （３）① １３　②１５６０ ③ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ） 　ΔＨ                                                                                                                                                                 ＝－１４５５ｋＪ／ｍｏｌ ! ! " !"#$%&'()*+ !,-!"$. ! !"#$ !"#$ 书 （４）＜　Ｑ＝０．２×０．２ ０．２３×０．２ ＝２５，Ｑ＞Ｋ，说明此时该反应 向逆反应方向进行，则ｖ（正）＜ｖ（逆） １２．（１）０．０５ｍｏｌ／Ｌ　５０％　（２）ＣＤ （３）①Ｋ＝ ｃ２（ＮＨ３） ｃ（Ｎ２）·ｃ ３（Ｈ２） 　②＞　③２　＞ （４）Ｃ 解析：（１）初始投料为０．２ｍｏｌＮ２和０．６ｍｏｌＨ２，容 器体积为２Ｌ，根据题意列三段式有： Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ） 起始（ｍｏｌ／Ｌ） ０．１ ０．３ ０ 转化（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０５ ０．１５ ０．１ 平衡（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０５ ０．１５ ０．１ 平衡时ｃ（Ｎ２）＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ；Δｃ（Ｈ２）＝０．１５ｍｏｌ／Ｌ， α（Ｈ２）＝ ０．１５ ０．３×１００％＝５０％． 第６期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ａ 第６期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｂ ６．Ａ　反应达到平衡状态时，正、逆反应速率之比等 于化学计量数之比，Ｃｌ２与ＳＣｌ２的消耗速率之比等于１∶２ 时反应达到平衡状态，所以 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四点对应状态下， 达到平衡状态的为Ｂ、Ｄ两点，Ａ错误． ７．Ｂ　正反应放热，降低温度，平衡正向移动，ＣＯ２的 体积分数增大，所以 Ｔ２＞Ｔ１，Ａ正确；起始时 ＣＯ的总物 质的量越大，ＳＯ２的转化率越高，所以 ｃ点 ＳＯ２转化率最 高，Ｂ错误；增大压强，反应向气体体积减小的方向移动， 即平衡正向移动，ＣＯ、ＳＯ２的转化率增大，Ｃ正确；投料 比等于化学计量数比时，生成物的体积分数最大，ｂ点后 曲线下降是因为ＣＯ的体积分数升高，Ｄ正确． ８．Ｂ　反应Ⅱ中Ｍ、Ｎ的化学计量数相等，则反应过 程中Ｍ、Ｎ的转化量始终相等，又平衡时 Ｍ、Ｎ的浓度相 等，则有初始浓度：ｃ（Ｍ）＝ｃ（Ｎ），Ａ正确；放热反应的活 化能不一定比吸热反应的活化能大，且不同反应的反应 活化能无法比较，则活化能不一定有：反应Ⅰ＞反应Ⅱ，Ｂ 错误；结合题干图像信息可知，平衡时 Ｘ的浓度为 ｃ０ｍｏｌ／Ｌ、Ｙ 的 浓 度 为 ０．５ｃ０ ｍｏｌ／Ｌ、Ｑ 的 浓 度 为 １．５ｃ０ｍｏｌ／Ｌ，故反应Ⅰ的平衡常数：Ｋ＝ ｃ２（Ｑ） ｃ２（Ｘ）·ｃ（Ｙ） ＝ （１．５ｃ０） ２ ｃ２０×０．５ｃ０ ＝４．５ｃ０ ，Ｃ正确；结合题干图像信息可知，Ｘ的起 始浓度为２ｃ０ｍｏｌ／Ｌ，平衡时Ｘ的浓度为ｃ０ｍｏｌ／Ｌ，平衡时 的转化率：α（Ｘ）＝转化量 起始量 ×１００％ ＝ ２ｃ０－ｃ０ ２ｃ０ ×１００％ ＝ ５０％，Ｄ正确． ９．Ｃ　题给反应正反应方向是气体分子数减小的反 应，在恒容容器中绝热过程进行反应时，起始阶段体系压 强增大，是由体系内温度升高引起的，因此正反应为放热 反应，即ΔＨ＜０，Ａ错误；由于反应放热而甲为绝热过程， 则温度：ａ＞ｃ，ａ、ｃ两点的压强相同，则气体的总物质的量： ｎａ＜ｎｃ，Ｂ错误；ａ点为平衡点，此时容器的总压为ｐ，假设 在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物 质的量（物质的量浓度）之比，所以可设达到ａ点平衡时Ｙ 转化的物质的量为ｘｍｏｌ，根据“三段式”法计算： ２Ｘ（ｇ）　＋　Ｙ（ｇ幑幐） Ｚ（ｇ） 起始量／ｍｏｌ ２ １ ０ 转化量／ｍｏｌ ２ｘ ｘ ｘ 平衡量／ｍｏｌ ２－２ｘ １－ｘ ｘ 则有 ［（２－２ｘ）＋（１－ｘ）＋ｘ］ｍｏｌ （２＋１）ｍｏｌ ＝ ｐ ２ｐ，计算得 ｘ＝ ０．７５，则化学平衡常数Ｋ＝ ｃ（Ｚ） ｃ２（Ｘ）·ｃ（Ｙ） ＝ ０．７５ ０．５２×０．２５ ＝ １２，而ａ点平衡实际上是绝热条件下的平衡，要使平衡压 强为ｐ，体系中的气体的总物质的量应小于１．５ｍｏｌ，计算 得到的ｘ＞０．７５，故ａ点平衡常数 Ｋ＞１２，Ｃ正确；ａ、ｂ点 反应均已达到平衡，温度：ａ＞ｂ，且对该反应升温平衡逆 向移动，则 ａ点反应物浓度大于 ｂ点，所以反应速率： ｖａ正 ＞ｖｂ正，Ｄ错误． 二、非选择题 １０．（１）释放　１８０ｋＪ （２）①０．２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　５０％　②升温，加入催化 剂，增大反应物的浓度等　③４∶５　④ｂｃ １１．（１）０．１５ （２）８０％　１０２４ （３）＜　＞ （４）正向　不变 解析：（２）温度为 Ｔ１时，ＣＯ２平衡时的体积分数为 ０．８，设消耗的ＣＯ２的物质的量为ｙｍｏｌ，结合三段式计算： ５ＣＯ（ｇ）＋Ｉ２Ｏ５（ｓ幑幐） ５ＣＯ２（ｇ）＋Ｉ２（ｓ） 起始（ｍｏｌ）２ ０ 变化（ｍｏｌ）ｙ 平衡（ｍｏｌ）２－ｙ ｙ ｙ ２－ｙ＋ｙ＝０．８，ｙ＝１．６ｍｏｌ，ＣＯ的转化率为 １．６ｍｏｌ ２ｍｏｌ ×１００％ ＝８０％；平 衡 时 ＣＯ、ＣＯ２ 的 浓 度 分 别 为 （２－１．６）ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．２ｍｏｌ／Ｌ、 １．６ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．８ｍｏｌ／Ｌ，Ｋ＝ ｃ５（ＣＯ２） ｃ５（ＣＯ） ＝０．８ ５ ０．２５ ＝１０２４． １２．（１）－２４　（２）Ｃ　（３）２０％　（４）２．２５ 解析：（３）根据投料列出“三段式” ２ＣＨ４（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 起始ｍｏｌ／Ｌ ０．２０ ０．１０ ０ ０ 转化ｍｏｌ／Ｌ ０．１０ ０．０５ ０．０５ ０．０５ 平衡ｍｏｌ／Ｌ ０．１０ ０．０５ ０．０５ ０．０５ 故φ（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝ ０．０５ｍｏｌ／Ｌ ０．２５ｍｏｌ／Ｌ×１００％＝２０％； （４） ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＨ（ｇ） 起始量（ｍｏｌ） ２ ６ ０ 转化量（ｍｏｌ） １．６ ３．２ １．６ 平衡量（ｍｏｌ） ０．４ ２．８ １．６ ２ＣＨ３ＯＨ（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 起始量（ｍｏｌ）１．６ ０ ０ 转化量（ｍｏｌ）１．２ ０．６ ０．６ 平衡量（ｍｏｌ）０．４ ０．６ ０．６ 故平衡时混合气体总的物质的量为：０．４ｍｏｌ＋ ２．８ｍｏｌ＋０．４ｍｏｌ＋０．６ｍｏｌ＋０．６ｍｏｌ＝４．８ｍｏｌ，故 ＣＨ３ＯＨ、ＣＨ３ＯＣＨ３、Ｈ２Ｏ的平衡时物质的量分数分别为： ０．４ｍｏｌ ４．８ｍｏｌ＝ １ １２， ０．６ｍｏｌ ４．８ｍｏｌ＝ １ ８， ０．６ｍｏｌ ４．８ｍｏｌ＝ １ ８，所以反应③的 Ｋｐ＝ １ ８ｐ总 × １ ８ｐ总 １ １２ｐ总 × １ １２ｐ总 ＝２．２５． 第７期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｂ　７．Ａ 基础训练二 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｄ 第７期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｃ　６．Ｂ ７．Ｄ　使用催化剂加快反应速率，可以缩短反应达到 平衡所需的时间，Ａ正确；根据表中数据可判断常压下 ＳＯ２的转化率已相当高，所以通常不采取加压措施，且增 大压强对设备要求高，增加成本，Ｂ正确；氧气是反应物 之一，工业生产中通入过量的空气促使平衡正向移动，因 此可以提高 ＳＯ２的平衡转化率，Ｃ正确；反应选择在 ４００～５００℃，主要是让 Ｖ２Ｏ５的活性最大，由于正反应是 放热反应，因此高温下ＳＯ２的平衡转化率会降低，Ｄ错误． ８．Ｃ　由于主、副反应均为吸热反应，理论上升温会 使两个反应均正向移动；由图像可知，平衡时 Ｃ３Ｈ６的物 质的量分数随温度的升高呈现出先增大后减小的趋势， 说明主反应在温度较高时平衡在逆向移动；平衡时 Ｃ２Ｈ４ 的物质的量分数随着温度的升高而增大，说明副反应正 向进行；据此分析解答．由图像可知，温度在４５０℃左右 时，平衡时Ｃ３Ｈ６的物质的量分数最大，转化率最高，最适 宜制备丙烯，Ａ正确；丁烯裂化是在０．１ＭＰａ恒压条件下 进行的，若充入不参加反应的气体，会使容器容积增大， 各气体分压减小，平衡向着气体分子数增大的方向移动， 即正向移动，可提高反应物转化率，Ｂ正确；结合以上分 析可知，主反应在５００～６００℃时平衡逆向移动，副反应 使Ｃ４Ｈ８的浓度降低对主反应的影响程度超过了温度对 主反应的影响程度，故温度对主反应的影响弱于对副反 应的影响，Ｃ错误；据图可知，Ｔ０℃ 时，Ｃ４Ｈ８和Ｃ２Ｈ４的物 质的量分数相等，且均为１６％，故此时两种气体的分压 均为０．０１６ＭＰａ，Ｋｐ＝ ｐ（Ｃ２Ｈ４） ２ ｐ（Ｃ４Ｈ８） ＝０．０１６ＭＰａ，Ｄ正确． ９．Ｄ　由图１可知，反应的平均速率 ｖ（Ｂ）＝ ０．２ｍｏｌ ２Ｌ ５ｍｉｎ ＝０．０２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ａ错误；由图２可知，ｎ（Ａ）∶ｎ（Ｂ） 一定时，温度越高平衡时Ｃ的体积分数越大，说明升高温 度平衡向正反应方向移动，即向吸热反应移动，故该反应 的正反应为吸热反应，即ΔＨ＞０；由图１可知，２００℃时平 衡时，Ａ的物质的量变化量为０．４ｍｏｌ，Ｂ的物质的量变化 量为０．２ｍｏｌ，在一定的温度下只要Ａ、Ｂ起始物质的量之 比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生 成物Ｃ的体积分数就最大，Ａ、Ｂ的起始物质的量之比 ＝ ０．４ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ＝２，即 ａ＝２，Ｂ错误；恒温恒容条件下， 通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故 ｖ正 ＝ ｖ逆，Ｃ错误；由图１可知，平衡时，Ａ、Ｂ、Ｃ的物质的量变化 量分别为０．４ｍｏｌ、０．２ｍｏｌ、０．２ｍｏｌ，物质的量之比等于化学 计量数之比，故ｘ∶ｙ∶ｚ＝０．４ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ＝２∶１∶１， 平衡时 Ａ的体积分数为 ０．４ｍｏｌ０．４ｍｏｌ＋０．２ｍｏｌ＋０．２ｍｏｌ＝ ０．５，２００℃时，向容器中充入２ｍｏｌＡ和１ｍｏｌＢ，增大压 强，平衡向正反应移动，故达到平衡时，Ａ的体积分数小 于０．５，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）增大反应物Ｎ２的浓度（合理即可） （２）①６６．７％　②５×１０－３　③ｃ １１．（１）①０．０４２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　＞　②ＡＢ （２）ｂ、ｃ （３）３ｐ０ 解析：（３）由题意可知，ＮＨ３的转化率为 ５０％，则 ｎ转化（ＮＨ３）＝２ｍｏｌ×５０％ ＝１ｍｏｌ，根据转化的物质的量 之比等于化学计量数之比，则 ｎ转化（ＮＯ）＝ｎ转化（ＮＯ２）＝ ０．５ｍｏｌ，ｎ生成（Ｈ２Ｏ）＝１．５ｍｏｌ，ｎ生成（Ｎ２）＝１ｍｏｌ，ｎ总 ＝ ４．５ｍｏｌ，体系压强为ｐ０ＭＰａ，则４５０℃时该反应的平衡常 数Ｋｐ＝ （ １．５ ４．５ｐ０） ３×（１４．５ｐ０） ２ （ ０．５ ４．５ｐ０）×（ ０．５ ４．５ｐ０）×（ １ ４．５ｐ０） ２ ＝３ｐ０． 第８期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ａ ５．Ｃ　比较实验Ⅰ和Ⅲ，温度升高，平衡时 Ｃ的物质 的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动， 正反应为放热反应，Ｑ＜０，则 Ｋ３＜Ｋ１；温度相同，平衡常 数相同，则Ｋ１＝Ｋ２，综上所述可知平衡常数关系为：Ｋ３＜ Ｋ２＝Ｋ１，Ａ错误；升高温度可使部分非活化分子吸收热量 而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，                                                                                                                                                                                     增大活化分 ! ! ! " !"#$ !"#$ 书 解析：（２）由反应方程式可知，反应过程中，每转移 １２ｍｏｌ电子，放出１１７６ｋＪ的热量，所以转移２ｍｏｌ电子， 放出的热量为：（ １１７６ｋＪ １２ ×２）ｋＪ＝１９６ｋＪ． （３）①由Ｈ原子守恒可知６ａ＝２，ａ＝１３． １５．（１）Ｃ　（２）Ｄ （３）－５１．８ｋＪ／ｍｏｌ （４）不相等　相等 １６．Ⅰ．（１）④⑥ （２）⑤＞①＞③＞② （３）４８９０．０　１５８９２．５ Ⅱ．１１４ Ⅲ．（１）Ｎ２Ｈ４（ｌ）＋２Ｈ２Ｏ２（ｌ） Ｎ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ＝－６４１．６３ｋＪ／ｍｏｌ （２）４０８．８１５ （３）产物不会造成环境污染 （４）Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋ＮＯ２（ｇ） ３ ２Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ ＝－５６７．８５ｋＪ／ｍｏｌ［或２Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋２ＮＯ２（ｇ） ３Ｎ２（ｇ）＋ ４Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－１１３５．７ｋＪ／ｍｏｌ］ 第４期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｂ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｄ　８．Ｄ 第４期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ ５．Ｃ ２ＮＯ（ｇ）＋Ｂｒ２（ｇ幑幐） ２ＮＯＢｒ（ｇ） 起始／ｍｏｌ ２ ２ ０ 变化／ｍｏｌ ０．５ ０．２５ ０．５ １０ｓ时／ｍｏｌ １．５ １．７５ ０．５ ０～１０ｓ内，ｖ（Ｂｒ２）＝ Δｃ（Ｂｒ２） Δｔ ＝ ΔｎＶ·Δｔ ＝０．２５ｍｏｌ２Ｌ×１０ｓ＝ ０．０１２５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ），Ａ错误；ｖ（ＮＯＢｒ）＝０．０２５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） 表示的是０～１０ｓ内的平均速率，不能表示第 １０ｓ时 ＮＯＢｒ的瞬时速率，Ｂ错误；第１０ｓ时，ｃ（ＮＯ）＝ｎ（ＮＯ）Ｖ ＝ １．５ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．７５ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ正确；该可逆反应的反应热表示 ２ｍｏｌＮＯ（ｇ）和 １ｍｏｌＢｒ２（ｇ）完 全 反 应 生 成 ２ｍｏｌＮＯＢｒ（ｇ）时，放出的热量为 ａｋＪ．０～１０ｓ内，有 ０．５ｍｏｌＮＯＢｒ生成，放出热量为０．５ａ２ ｋＪ，Ｄ错误． ６．Ａ　生成Ｚ的物质的量为０．０１ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）× ５ｍｉｎ×２Ｌ＝０．１ｍｏｌ，５ｍｉｎ末生成０．２ｍｏｌＷ，又物质的 量之比等于化学计量数之比，则 ｎ∶２＝０．１ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ， 故ｎ＝１，答案为Ａ． ７．Ｂ　升高温度，物质的内能增加，活化分子数目增 加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故升高温度， 可提高反应①、②的速率，Ａ正确；根据速率方程 ｖ＝ ｋｃ２（ＮＯ）·ｃ（Ｈ２）可知，ｃ（ＮＯ）的改变对化学反应速率的 影响大于 ｃ（Ｈ２）的改变对化学反应速率的影响，故 ｃ（ＮＯ）、ｃ（Ｈ２）增大相同的倍数，对总反应的反应速率的 影响程度不相同，Ｂ错误；对于多步反应，总反应速率由 慢反应决定，根据已知信息可知反应①是慢反应，反应② 是快反应，所以该反应的快慢主要取决于慢反应①，Ｃ正 确；使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减 小，Ｄ正确． ８．Ｃ　反应至 ２０ｍｉｎ时，ｃ（Ｈ２Ｏ２）＝０．４０ｍｏｌ／Ｌ， ｎ（Ｈ２Ｏ２）＝（０．８０－０．４０）ｍｏｌ／Ｌ×０．０５Ｌ＝０．０２ｍｏｌ，又 物质的量之比等于化学计量数之比，故 ｎ（Ｏ２）＝ ０．０１ｍｏｌ，标准状况下的体积为０．０１ｍｏｌ×２２．４Ｌ／ｍｏｌ＝ ２２４ｍＬ，Ａ错误；由表格中数据可知，每过２０分钟浓度变 为原来的一半，因此１００ｍｉｎ时过氧化氢剩余０．０２５ｍｏｌ／Ｌ， Ｂ错误；２０～４０ｍｉｎ时，消耗 Ｈ２Ｏ２ 的平均速率为 ０．４０－０．２０ ２０ ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）＝０．０１０ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｃ正 确；催化剂改变，反应历程也会变化，Ｄ错误． ９．Ａ　碳酸钙和稀盐酸均不是气体，则增大压强不影 响生成ＣＯ２气体的速率，Ａ错误；将碳酸钙由粉末状换成 块状，生成二氧化碳的量不变，但接触面积减小、反应速 率减小，则曲线甲表示的反应将变成曲线乙，Ｂ正确；若 用单位时间内ＣＯ２的体积变化来表示该反应的速率，则 ｔ２～ｔ３时间内平均反应速率为 Ｖ３－Ｖ２ ｔ３－ｔ２ ｍＬ／ｓ，Ｃ正确；碳酸 钙与盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高导致 ｔ１～ ｔ２内的反应速率逐渐增大，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）１．５ｍｏｌ／Ｌ （２）０．２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）２５％　（４）２　（５）① １１．Ⅰ．（１）Ｈ２Ｃ２Ｏ４浓度　６　２９３　Ｂ、Ｃ （２）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增 大　４．２×１０－４ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） Ⅱ．（３）３．９ｍｏｌ　１．５ｍｏｌ （４）１　３　２　３ １２．（１）Ｉ２　Ｏ２ （２）①ＯＨ－　②１．００×１０－４　③ｂ、ａ、ｃ 第５期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｄ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ａ　７．Ｃ　８．Ａ 第５期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｃ ５．Ｄ　达到平衡状态时 ｃ（ＳＯ２）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，则由反 应②可知消耗ＳＯ３０．１ｍｏｌ／Ｌ，测得ｃ（ＳＯ３）＝０．４ｍｏｌ／Ｌ， 可知反应①共生成 ＳＯ３的浓度为（０．４＋０．１）ｍｏｌ／Ｌ＝ ０．５ｍｏｌ／Ｌ，物质的量为０．５ｍｏｌ，则消耗Ａｇ２ＳＯ４的物质的 量为 ０．５ｍｏｌ，平衡时，Ａｇ２ＳＯ４的分解率为 ０．５ｍｏｌ １ｍｏｌ× １００％＝５０％，Ａ错误；平衡时ｃ（ＳＯ２）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｏ２） ＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（ＳＯ３）＝０．４ｍｏｌ／Ｌ，此温度下反应②的平 衡常数Ｋ＝０．１ ２×０．５ ０．４２ ＝１３２０，Ｂ错误；加入固体，化学平衡 不移动，ｃ（ＳＯ３）不变，Ｃ错误． ６．Ｄ　由表中数据可知，升高温度，化学平衡常数 Ｋ减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸 热反应，所以该反应的正反应为放热反应，Ａ正确；在 ２５℃时，Ｎｉ（ｓ）＋４ＣＯ（ｇ幑幐） Ｎｉ（ＣＯ）４（ｇ）的化学平衡常 数Ｋ＝ ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］ ｃ４（ＣＯ） ＝５×１０４，则逆反应 Ｎｉ（ＣＯ） 幑幐４ Ｎｉ（ｓ）＋４ＣＯ（ｇ）的化学平衡常数 Ｋ１＝ １ Ｋ＝ １ ５×１０４ ＝２× １０－５，Ｂ正确；８０℃达到平衡时，测得 ｎ（ＣＯ）＝０．３ｍｏｌ， ｃ（ＣＯ）＝０．３ｍｏｌ０．３Ｌ＝１ｍｏｌ／Ｌ，由于该温度下的化学平衡常 数 Ｋ＝ ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］ ｃ４（ＣＯ） ＝２，所以 Ｎｉ（ＣＯ）４的平衡浓度 ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］＝２×１ ４＝２ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ正确；８０℃时，测得某 时刻 Ｎｉ（ＣＯ）４、ＣＯ的浓度均为 ０．５ｍｏｌ／Ｌ，则 Ｑ＝ ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］ ｃ４（ＣＯ） ＝０．５ ０．５４ ＝８，８０℃时化学平衡常数Ｋ＝２，Ｑ＞ Ｋ，说明此时反应向逆反应方向进行，故反应速率：ｖ（正） ＜ｖ（逆），Ｄ错误． ７．Ｃ　在（１）中加入ＣａＯ，发现（１）中红棕色变深，说 明二氧化氮浓度增大，氧化钙溶于水是放热反应，温度升 高，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则２ＮＯ２（ｇ幑幐） Ｎ２Ｏ４（ｇ）是放热反应，Ａ正确；在（３）中加入 ＮＨ４Ｃｌ晶体， （３）中红棕色变浅，说明反应向正反应方向移动即温度降 低，因此ＮＨ４Ｃｌ溶于水时吸收热量，Ｂ正确；烧瓶（１）中平 衡逆向移动，混合气体总质量不变，混合气体的总物质的 量增大，则混合气体的相对分子质量减小，Ｃ错误；烧瓶 （３）中平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减 小，且温度降低，则混合气体的压强减小，Ｄ正确． ８．Ｂ　从图像可知，第一次达到平衡时 ｃ（Ｙ）＝ ａｍｏｌ／Ｌ，则 ｃ（Ｚ）＝２ａｍｏｌ／Ｌ，假设 Ｘ为气体，平衡时 ｃ（Ｘ）＝ｍｍｏｌ／Ｌ，则 Ｋ＝ｃ（Ｙ）·ｃ ２（Ｚ） ｃ（Ｘ） ＝ ａ×（２ａ）２ ｍ ，ｔ１时 刻将容器压缩为 １Ｌ，此时 ｃ（Ｙ）＝２ａｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｚ）＝ ４ａｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｘ）＝２ｍｍｏｌ／Ｌ，列三段式： Ｙ（ｇ）　＋　２Ｚ（ｇ幑幐） Ｘ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ２ａ ４ａ ２ｍ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ａ ２ａ ａ 平衡浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ａ ２ａ ２ｍ＋ａ 由于温度不变，再次达到平衡时，Ｋ１＝ ｃ（Ｘ） ｃ（Ｙ）·ｃ２（Ｚ） ＝ ２ｍ＋ａ ａ×（２ａ）２ ＝１Ｋ＝ ｍ ａ×（２ａ）２ ，则２ｍ＋ａ＝ｍ，ｍ＋ａ＝０， 而ｍ不可能小于０，与题意矛盾，假设不成立，因此 Ｘ不 可能为气体，应为固体或液体，Ａ正确；Ｘ不为气体，则任 何时刻Ｙ的体积分数不变，因此 Ｙ的体积分数不变不能 作为判定反应达到平衡的依据，Ｂ错误；ｔ１时刻，若按化 学计量数的比同时增加Ｙ和Ｚ，等同于加压，也有可能得 到题图，Ｃ正确；该温度下，Ｋ＝ｃ（Ｙ）·ｃ２（Ｚ）＝ａ×（２ａ）２ ＝４ａ３，Ｄ正确． ９．Ｄ　由方程式 ＣＯ（ｇ）＋Ｎ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋ Ｎ２（ｇ）可知，该反应前后气体的总质量不变，刚性容器的 容积保持不变，则混合气体的密度始终保持不变，故当容 器中混合气体的密度不随时间变化时，不能说明该反应 达到平衡状态，Ａ错误；已知随着反应的进行，Ｎ２的物质 的量增大，ＣＯ的物质的量减小，故 ａｃ曲线表示 Ｎ２随时 间的变化，ｂｄ曲线表示 ＣＯ随时间的变化，ａｃ段 Ｎ２的平 均反应速率为 ｖ＝Δｃ Δｔ ＝ΔｎＶΔｔ ＝ （１．２－０．４）ｍｏｌ２Ｌ×（１０－２）ｍｉｎ＝ ０．０５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｂ错误；由图可知，ａｃ曲线先达到平 衡，说明ａｃ曲线对应的温度更高，ｃ、ｄ两点均达到平衡， 两点均存在 ｖ正 ＝ｖ逆，ｃ点处 ｎ（Ｎ２）＝１．２ｍｏｌ，则该点 ｎ（ＣＯ）＝０．８ｍｏｌ，ｃ点温度高于 ｄ点，且反应物物质的量 也大于ｄ点，则正反应速率：ｃ＞ｄ，故逆反应速率ｃ＞ｄ，由 ｄ点生成物浓度高于ｂ点，故逆反应速率ｄ＞ｂ，故逆反应 速率：ｃ＞ｄ＞ｂ，Ｃ错误；由 Ｃ项分析可知，ｂｄ曲线对应温 度为１６０℃，由图中数据可知时，ｄ点达到平衡，平衡时 ＣＯ的物质的量为０．５ｍｏｌ，列三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｎ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｎ２（ｇ） 起始量（ｍｏｌ） ２ ２ ０ ０ 变化量（ｍｏｌ） １．５ １．５ １．５ １．５ 平衡量（ｍｏｌ） ０．５ ０．５ １．５ １．５ 该反 应 的 平 衡 常 数 Ｋｐ ＝ ｐ（ＣＯ２）·ｐ（Ｎ２） ｐ（Ｎ２Ｏ）·ｐ（ＣＯ） ＝ １．５ ４ｐ总 × １．５ ４ｐ总 ０．５ ４ｐ总 × ０．５ ４ｐ总 ＝９，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）正向　逆向 （２）ＡＣ （３）升高温度，可以提高反应速率，在相同时间内生 成更多的产品，可以提高生产效率 （４）Ｂ　Ａ １１．（１）吸热　随着温度的升高，反应②的平衡常数 增大 （２）Ｋ１Ｋ２　 ＜ （３）                                                                                                                                                                                     ＡＤ !"#$%&'()*+ !,-!"#. !"#$%&'()*+ !,-!"$. 书 一、误判化学平衡状态 【常见错误】（１）忽视物质的状态而把混合气体的 密度作为判断平衡的标志（恒温恒容）． （２）忽视方程式两边气体物质的计量系数的关系而 利用总压强或总物质的量判断平衡状态． （３）利用反应速率判断平衡时只考虑物质的正反应 或逆反应的反应速率间的关系． 【纠错之法】（１）先注意观察各物质的状态，液体或 固体会影响气体的质量，因此混合气体的密度也会受到 影响，故恒温恒容下反应中若既有气态物质又有液态 （或固态）物质，即气态物质的质量发生改变时，当混合 气体的密度不变时可以作为判断平衡的标志． （２）当方程式两边气体物质的计量系数之差等于０ 时，总压强、总物质的量一直是恒值，不能作为判断平衡 状态的依据；而当方程式两边气体物质的计量系数之差 不等于０时，总压强、总物质的量属于可变量，只有平衡 时是定值，此时可以作为判断平衡的依据． （３）利用化学反应速率判断平衡时，一定同时考虑 正、逆两个反应方向，且注意各物质间的量的关系是否 正确． 例１乙烯常用于制备塑料袋．工业上，可以利用丁 烷裂解制备乙烯：Ｃ４Ｈ１０（ｇ 幑幐） ＣＨ ２ ＣＨ２（ｇ）＋ Ｃ２Ｈ６（ｇ）．在恒温恒容的密闭容器中充入一定量丁烷，只 发生上述反应，下列情况表明该反应一定达到平衡状态 的是 （　　） Ａ．气体压强保持不变 Ｂ．混合气体的密度保持不变 Ｃ．丁烷的消耗速率等于乙烷的生成速率 Ｄ．乙烯、乙烷的浓度相等 解析：该反应是气体分子数增大的反应，在恒温恒 容条件下气体压强与气体分子数成正比，当气体压强不 变时反应达到平衡状态，Ａ正确；气体总质量不变，气体 体积不变，故密度始终不变，不能判断反应达到平衡状 态，Ｂ错误；丁烷的消耗速率始终等于乙烷的生成速率， 属于同向反应，不能判断反应达到平衡状态，Ｃ错误；丁 烷是反应物，产物中乙烷和乙烯的浓度始终相等，不能 判断反应达到平衡状态，Ｄ错误． 答案：Ａ 二、对外界条件对化学平衡状态的影响认识不足 【常见错误】（１）忽视物质的状态讨论浓度对平衡 移动的影响． （２）忽视方程式两边气体物质的计量系数之和的相 对大小而讨论压强对平衡移动的影响． 【纠错之法】（１）固体或纯液体不会引起浓度的改 变，所以不影响平衡． （２）当方程式两边气体物质的计量系数之差等于０ 时，改变压强不影响平衡．而当方程式两边气体物质的 计量系数之差不等于０时，改变压强，化学平衡会发生 移动；而容积不变时，充入非反应气体引起压强增大，但 平衡不移动． 例２（２０２４·四川合江马街中学月考）某恒温恒 容密闭容器中，发生如下反应：２Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） ３Ｃ（ｇ） ＋Ｄ（ｓ），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是 （　　） Ａ．混合气体的平均相对分子质量不再改变 Ｂ．容器内气体的总物质的量不随时间变化而变化 Ｃ．Ｄ的浓度不随时间变化而改变 Ｄ．单位时间内生成２ｎｍｏｌＡ的同时，生成ｎｍｏｌＢ 解析：根据Ｍ＝ｍｎ，Ｄ的状态是固体，反应前后气体 的物质的量不变，但质量是改变的，因此当平均相对分 子质量不再改变，说明反应达到平衡，Ａ正确；Ｄ的状态 是固体，根据反应前后气体的系数之和相等，即物质的 量始终不变，不能作为达到平衡的标志，Ｂ错误；Ｄ的状 态是固体，浓度视为常数，不能作为达到平衡标志，Ｃ错 误；Ｄ项中反应进行的方向都是逆反应，不能作为达到 平衡的标志，Ｄ错误． 答案：Ａ 三、对化学平衡常数及转化率理解不透彻 【常见错误】（１）错误地认为同一个反应中各反应 物的转化率一定相同． （２）错误书写化学平衡常数的表达式． （３）对化学平衡常数的含义理解不透彻． 【纠错之法】（１）同一个反应中各物质的转化率可 能相同，也可能不同．当按方程式的计量系数比投料时， 则转化率相同，否则不同． （２）固体或纯液体不能写在平衡常数表达式中，各 物质的计量系数在表达式中作的是指数． （３）Ｋ值越大，说明反应程度越大，转化率也越大． 但Ｋ值的大小与起始浓度无关，也不受压强影响，只受 温度影响． 例３２５℃时，对于化学反应 Ｘ（ｇ）＋３Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ），在恒容容器中 Ｘ、Ｙ、Ｚ三种物质的初始 浓度和平衡浓度如下表： 物质 Ｘ Ｙ Ｚ 初始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．１ ０．２ ０ 平衡浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０５ ０．０５ ０．１ 下列说法正确的是 （　　） Ａ．反应达到平衡时，Ｘ和Ｙ的转化率都为５０％ Ｂ．增大压强使平衡向生成Ｚ的方向移动，平衡常数 增大 Ｃ．达平衡时，再向容器中加入０．１ｍｏｌＸ，则 Ｙ的体 积分数减小 Ｄ．此反应的平衡常数表达式为：Ｋ＝ｃ（Ｚ）·ｃ（Ｗ）ｃ（Ｘ）·ｃ（Ｙ） 解析：Ａ项：由于Ｘ、Ｙ初始加入的量与其对应的计 量数之比不同，所以转化率不同；Ｂ项：平衡常数只受温 度影响，压强的改变不会影响平衡常数；Ｃ项：恒容条件 增加Ｘ的量，平衡正向移动，Ｙ的体积分数减小；Ｄ项： 固体Ｗ不能写在平衡常数表达式中． 答案：Ｃ 书 一、化学平衡状态判断中的模型艺术 可逆反应达到化学平衡状态后，反应混合物中各组 分的浓度保持不变，实际上，不仅各组分的浓度，其他物 理量也均保持不变．当外界条件改变时，平衡将被破坏 并发生移动，平衡移动则导致一些物理量发生变化．我 们可以建立这样的思维模式去判断可逆反应是否达到 平衡：若平衡移动必然导致某物理量发生改变，则一旦 反应混合物中该物理量不再改变，说明可逆反应已达平 衡．如对于合成氨反应，恒温恒容时，平衡移动必然使总 压改变，则当总压不变时，说明反应已达平衡．而对于反 应：Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ），恒温恒容时，平衡移动总 压不变，则不能根据总压来判断反应已达平衡． 例１（２０２３·天津八中期中）一定温度下的容积 固定的密闭容器中，发生可逆反应：Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ），该反应达到平衡的标志是 （　　） Ａ．压强不随时间的变化而变化 Ｂ．混合气体的平均相对分子质量一定 Ｃ．单位时间内生成ｎｍｏｌＨ２，同时生成２ｎｍｏｌＨＩ Ｄ．ｖ（Ｈ２）＝ｖ（Ｉ２） 解析：该反应在恒温、恒容密闭容器中进行，气体的 体积不变，反应前后气体的物质的量不变，则反应体系 中气体压强始终不变，因此不能据此判断反应是否达到 平衡状态，Ａ错误；反应前后气体的质量不变、气体的物 质的量不变，则气体的平均摩尔质量不变，故混合气体 的平均相对分子质量始终不变，因此不能据此判断反应 是否达到平衡状态，Ｂ错误；未指明反应速率的正、逆， 因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，Ｄ错误． 答案：Ｃ 二、化学平衡移动中的模型艺术 由外界条件的改变结合反应的特点（正反应是吸热 反应还是放热反应、正反应是气体体积增大还是缩小的 反应）可以判断平衡移动的方向，平衡移动必然导致各 种量变；反过来，由题目告知的量变信息，可以判断平衡 移动的方向，再由平衡移动的方向结合反应特点（或条 件的改变）可以判断条件的改变（或反应特点）．那么， 在具体解题时，我们所要做的是由题中信息分析“条件 的改变”、“反应的特点”、“各种量变”等内容，然后根据 它们的联系作答． 例２一定温度下，向 ２Ｌ恒容密闭容器中充入 １ｍｏｌＣＯＣｌ２（ｇ），发生反应 ＣＯＣｌ２（ｇ 幑幐） Ｃｌ２（ｇ）＋ ＣＯ（ｇ），反应过程中测得的有关数据如下表所示．下列 说法不正确的是 （　　） ２ ４ ６ ８ ｎ（Ｃｌ２）／ｍｏｌ０．３０ ０．３９ ０．４０ ０．４０ Ａ．６ｓ时反应处于平衡状态，容器内的压强不再随 时间而改变 Ｂ．６ｓ后，反应停止，不再进行 Ｃ．８ｓ时反应容器中各物质的浓度与６ｓ时的相同 Ｄ．生成的平均反应速率：ｖ（０～２ｓ）＞ｖ（２～４ｓ） 解析：由题表数据可知，６ｓ时化学反应处于平衡状 态，恒容密闭容器内气体总物质的量保持不变，因而压 强不再变化，Ａ正确；６ｓ时反应处于平衡状态，反应不 会停止，仍在进行，Ｂ错误；６～８ｓ反应处于平衡状态， 容器中各物质的浓度不再发生变化，Ｃ正确；０～２ｓ生 成Ｃｌ２０．３０ｍｏｌ，２～４ｓ生成Ｃｌ２０．０９ｍｏｌ，可知０～２ｓ内 生成Ｃｌ２的平均反应速率大，Ｄ正确． 答案：Ｂ 例３某温度时，在２Ｌ密闭容器中气态物质 Ｘ和 Ｙ反应生成气态物质 Ｚ，它们的物质的量随时间的变化 如下表所示． ｔ／ｍｉｎ Ｘ／ｍｏｌ Ｙ／ｍｏｌ Ｚ／ｍｏｌ ０ １．００ １．００ ０．００ １ ０．９０ ０．８０ ０．２０ ３ ０．７５ ０．５０ ０．５０ ５ ０．６５ ０．３０ ０．７０ ９ ０．５５ ０．１０ ０．９０ １０ ０．５５ ０．１０ ０．９０ （１）体系中发生反应的化学方程式是 ． （２）如果该反应是放热反应．在上述平衡状态下，改 变实验条件（温度、压强、催化剂）得到 Ｚ随时间变化的 曲线①、②、③（如上图所示），则曲线①、②、③所对应的 实验条件变化分别是：① ，② ，③ ． 解析：（１）由参加反应的各物质的物质的量之比等 于其化学计量数之比不难得出该反应的化学方程式为： 幑幐Ｘ＋２Ｙ ２Ｚ． （２）从图像中我们可以分析得出各种量变情况，再结 合反应特点可反推出条件的改变．由表格可看出，改变条 件前，反应在第９ｍｉｎ时达平衡，平衡时Ｚ的物质的量为 ０．９ｍｏｌ，改变实验条件后，曲线①、②、③达到平衡所需的 时间均缩短（小于９ｍｉｎ），即反应速率均加快，则外界条 件的改变可能为升高温度、增大压强或加入催化剂，其中 ①平衡时Ｚ的物质的量减小为０．６ｍｏｌ，说明平衡逆向移 动，结合正反应为放热反应，可知条件改变为升高温度； ②平衡时Ｚ的物质的量仍为０．９ｍｏｌ，说明平衡状态未改 变，则条件改变为加入催化剂；③平衡时Ｚ的物质的量增 大为０．９５ｍｏｌ，说明平衡正向移动，结合正反应为气体体 积缩小的反应，可知条件改变为增大压强． 答案：（１） 幑幐Ｘ＋２Ｙ ２Ｚ （２）升高温度　加入催化剂　增大压强 １．（２０２４·江西景德镇一中期中）在一密闭容器中， 一定量的混合气体发生反应ｘＡ（ｇ）＋ｙＢ（ｇ幑幐） ｚＣ（ｇ）， 达到平衡时，测得Ａ的浓度为０．５ｍｏｌ／Ｌ，在温度不变的 条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平 衡时，测得Ａ的浓度为０．８ｍｏｌ／Ｌ，下列有关判断正确的 是 （　　） Ａ．平衡向正反应方向移动 Ｂ．ｘ＋ｙ＜ｚ Ｃ．Ｂ的转化率降低 Ｄ．Ｃ的体积分数下降 ２．Ｃ已知反应Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ）　ΔＨ＜０，若 反应开始经ｔ１后达到平衡，ｔ２时由于反应条件的改变使 平衡被破坏，ｔ３时又达到新的平衡（如下图所示），则 ｔ２ 时改变的条件是 （　　） Ａ．增大Ｘ（或Ｙ）的浓度 Ｂ．使用催化剂 Ｃ．缩小反应容器的容积 Ｄ．升高温度 ! !" #$% !"# !"$ $%& $%' $%( $%# $ ) !$ !) !*+,- ! " # "*+./ &'()*+,-. !"0#"1 书 （上接第１版） 解析：由图１可知，根据“先拐先平”原则，可以得 出Ｔ２＞Ｔ１，但采用高温 Ｔ２达到平衡时，生成物的百分 含量低，说明升高温度平衡逆向移动，反之，降低温度 平衡正向进行，Ａ正确；催化剂不改变物质的转化率，Ｂ 错误；由图２根据“先拐先平”原则，可知 ｐ２＞ｐ１，但采 用高压达到平衡时，生成物的百分含量减少，说明增大 压强，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的反应，Ｃ 错误；升高温度，平衡逆向移动，Ａ的转化率减小，Ｄ错 误． 答案：Ａ 例３已知某可逆反应：ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ 幑幐） ｐＣ（ｇ）　ΔＨ在密闭容器中进行，下图表示在不同反应 时间ｔ时，温度Ｔ和压强ｐ与反应物Ｂ在混合气体中的 体积分数Ｂ％的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确 的是 （　　） Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，ｐ１＞ｐ２，ｍ＋ｎ＞ｐ，ΔＨ＜０ Ｂ．Ｔ１＞Ｔ２，ｐ１＜ｐ２，ｍ＋ｎ＞ｐ，ΔＨ＞０ Ｃ．Ｔ１＜Ｔ２，ｐ１＞ｐ２，ｍ＋ｎ＜ｐ，ΔＨ＜０ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，ｐ１＜ｐ２，ｍ＋ｎ＜ｐ，ΔＨ＞０ 解析：本题考查温度、压强的变化对化学平衡移动 的影响．根据“先拐先平”原则和“定一议二”原则，由 曲线①、②可知，当压强相同时，②先达到平衡，说明 Ｔ１＞Ｔ２，温度越高，Ｂ％越小，即升高温度，平衡正向移 动，说明正反应是吸热反应．由曲线②、③可知，当温度 相同时，②先达到平衡，说明 ｐ２＞ｐ１，压强越大，Ｂ％越 大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆方向为气体体 积减小的方向，ｍ＋ｎ＜ｐ．综合以上分析可得出：Ｔ１＞ Ｔ２，ｐ１＜ｐ２，ｍ＋ｎ＜ｐ，正反应为吸热反应． 答案：Ｄ # $ ! ! ! # ! 2 ! 3 4 !" 5 # 4 !" 5 $ 3 书 化学平衡图像题是化学平衡部分的常见 习题，此类习题能很好地考查同学们对化学平 衡图像的判断和识别能力以及运用平衡规律 分析推理的能力．解决此类问题的关键是化学 平衡图像的识别和分析，主要有看坐标、找变 量、想方程、识图像四个方面，具体方法如下： １．首先要准确搞清横、纵坐标所代表的 物理量． ２．认清图像中各种点（包括起点、终点、 转折点）的特征． ３．认清图像中各种线（包括位置的上下、 左右、升降、弯曲等）的特征，然后再结合题目 中给定的化学方程式和数据，应用概念、规律 进行推理判断． 上述解决此类问题的方法即为解决化学 平衡问题的两大法宝———“先拐先平”原则和 “定一议二”原则．“先拐先平”即先出现折点 的先达到平衡状态，所处的温度越高或压强 越大；“定一议二”即先固定一个物理量，再研 究另两个物理量之间的变化关系． 例１在某一温度下，某一密闭容器中， Ｍ、Ｎ、Ｒ三种气体浓度的变化如图 ａ所示，若 其他条件不变，当温度分别为 Ｔ１和 Ｔ２时，Ｎ 的体积分数与时间关系如图 ｂ所示．则下列 结论正确的是 （　　） Ａ．该反应的热化学方程式 Ｍ（ｇ）＋ ３Ｎ（ｇ幑幐） ２Ｒ（ｇ）　ΔＨ＜０ Ｂ．达到平衡后，若其他条件不变，减小容 器体积，平衡向逆反应方向移动 Ｃ．达到平衡后，若其他条件不变，升高温 度，正、逆反应速度均增大，Ｍ的转化率增大 Ｄ．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀 有气体，平衡一定向正反应方向移动 解析：由图 ａ可知，Ｍ、Ｎ为反应物，Ｒ生 成物，依据浓度的变化量之比等于化学计量 数之比，可确定反应方程式为 Ｍ（ｇ）＋３Ｎ（ｇ 幑幐 ） ２Ｒ（ｇ）；由图ｂ可知，Ｔ１＞Ｔ２，升高温度，Ｎ 的体积分数增大，则平衡逆向移动，正反应为 放热反应，ΔＨ＜０．据此分析解答． 答案：Ａ 例２（２０２４·安徽合肥一中月考）对于 可逆反应 ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ 幑幐） ｐＣ（ｇ）＋ ｑＤ（ｇ），反应过程中，其他条件不变时，产物 Ｄ 的质量分数Ｄ％与温度 Ｔ或压强 ｐ的关系如 下图所示，下列说法正确的是 （　　） Ａ．降低温度，化学平衡向正反应方向 移动 Ｂ．使用催化剂可使Ｄ％有所增加 Ｃ．化学方程式中的化学计量数：ｍ＋ｎ＜ ｐ＋ｑ Ｄ．升高温度，Ａ的转化率增加 （下转第４版） ! /0 1 2 ! 3 4 5 6 7 6 % & ' ( ) $ % ! % # *+ , 7 #*+./*8 *+ ! ! ! # $9: ;%) ;%2 ;%! ; , < 6 = > ! 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J6!(?;:;:K A L G n*+h. #!?2)) 书 一、选择题（本题包括９小题，每小题只有一个选项符合 题意） １．氯化硫酰（ＳＯ２Ｃｌ２）主要用作氯化剂．它是一种无色液 体，熔点－５４．１℃，沸点６９．１℃，遇水生成硫酸和氯 化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭 催化剂存在下反应制取：ＳＯ２（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ 幑幐） ＳＯ２Ｃｌ２（ｌ）　ΔＨ＝－９７．３ｋＪ／ｍｏｌ．为了提高上述反应 中Ｃｌ２的平衡转化率，下列措施合理的是 （　　） Ａ．扩大容器体积 Ｂ．使用催化剂 Ｃ．增加ＳＯ２的浓度 Ｄ．升高温度 ２．（２０２４·乌鲁木齐实验学校期末）碘钨灯比白炽灯使 用寿命长．灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在 管壁上的钨可以发生反应：Ｗ（ｓ）＋Ｉ２（ｇ） Ｔ１ Ｔ幑幐２ ＷＩ２（ｇ） 　ΔＨ＜０（温度Ｔ１＜Ｔ２）．下列说法正确的是 （　　） Ａ．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 ＷＩ２（ｇ）会 分解出Ｗ重新沉积到灯丝上 Ｂ．灯丝附近温度越高，ＷＩ２（ｇ）的转化率越低 Ｃ．该反应的平衡常数表达式是Ｋ＝ ｃ（Ｗ）·ｃ（Ｉ２） ｃ（ＷＩ２） Ｄ．该灯泡不工作时Ｉ２会全部转化为ＷＩ２ ３．一定温度下，向容积不变的容器中加入一定量的 ＮＨ４ＨＣＯ３（ｓ），发生反应：ＮＨ４ＨＣＯ３（ｓ幑幐） ＮＨ３（ｇ）＋ Ｈ２Ｏ（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）．下列有关说法错误的是 （　　） Ａ．当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反 应达到平衡 Ｂ．其他条件不变时，加入少量Ｎａ２Ｏ２，平衡正向移动 Ｃ．当固体质量不再变化时，反应达到平衡 Ｄ．当容器内气体的密度不再变化时，反应达到平衡 ４．煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，有人设想先用 煤与水蒸气反应生成 ＣＯ，再通过反应 ２ＣＯ（ｇ）＋ ４Ｈ２（ｇ幑幐） Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｌ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＜０实现煤的 液化，若要利用这个反应进行乙醇的工业化生产，下 列说法错误的是 （　　） Ａ．其他条件不变，增大反应体系的压强，既有利于提 高ＣＯ和Ｈ２的平衡转化率，又有利于加快化学反应 速率 Ｂ．其他条件不变，升高反应体系的温度，能够加快反 应速率，但ＣＯ和Ｈ２的平衡转化率降低 Ｃ．其他条件不变，增大 ＣＯ的浓度，ＣＯ和 Ｈ２的平衡 转化率均升高 Ｄ．其他条件不变，使用高效催化剂，能够加快反应速 率，但不能提高ＣＯ和Ｈ２的平衡转化率 ５．（２０２４·福建福清期中）五氯化磷（ＰＣｌ５）是有机合成 中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（ＰＣｌ３）氯化得到： ＰＣｌ３（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ＰＣｌ５（ｇ）　ΔＨ＝－９３．０ｋＪ／ｍｏｌ． 某温度下，在容积恒定为 ２Ｌ的密闭容器中充入 ２．００ｍｏｌＰＣｌ３和１．００ｍｏｌＣｌ２，一段时间后反应达到 平衡状态，不同时刻ＰＣｌ５的物质的量如下表所示： ｔ／ｓ ０ ５０ １５０ ２５０ ３５０ ｎ（ＰＣｌ５）／ｍｏｌ ０ ０．２４ ０．３６ ０．４０ ０．４０ 下列说法不正确的是 （　　） Ａ．升高温度，平衡向逆反应方向移动 Ｂ．加压平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 Ｃ．０～１５０ｓ内 的 平 均 反 应 速 率 ｖ（ＰＣｌ３）＝ １．２×１０－３ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） Ｄ．平衡时，ＰＣｌ３的转化率是２０％ ６．（２０２４·河南焦作十一 中阶段练）一定压强 下，向１０Ｌ密闭容器中 充入 １ｍｏｌＳ２Ｃｌ２ 和 １ｍｏｌＣｌ２，发生反应： Ｓ２Ｃｌ２（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ幑幐） ２ＳＣｌ２（ｇ）．Ｃｌ２与 ＳＣｌ２ 的消耗速率（ｖ）与温度（Ｔ）的关系如上图，下列说法 错误的是 （　　） Ａ．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四点对应状态下达到平衡状态的为Ａ点 Ｂ．正反应的活化能小于逆反应的活化能 Ｃ．一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器体 积，重新达到平衡后，Ｓ２Ｃｌ２的平衡转化率不变 Ｄ．若 Ｃｌ２的消耗速率 ｖ（Ｃｌ２）＝ｋ正 ·ｃ（Ｓ２Ｃｌ２）· ｃ（Ｃｌ２），ＳＣｌ２的消耗速率 ｖ（ＳＣｌ２）＝ｋ逆·ｃ ２（ＳＣｌ２），则 该反应的平衡常数Ｋ＝ ２ｋ正 ｋ逆 ７．（２０２４·福建龙岩期末）一 种燃煤脱硫技术的原理是 ＣａＯ（ｓ）＋３ＣＯ（ｇ）＋ＳＯ２（ｇ 幑幐 ） ＣａＳ（ｓ）＋３ＣＯ２（ｇ） ΔＨ＝－３９４．０ｋＪ／ｍｏｌ．保 持 其他条件不变，不同温度下 起始时ＣＯ的物质的量与平 衡时体系中ＣＯ２的体积分数的关系如上图所示（Ｔ表 示温度）．下列有关说法不正确的是 （　　） Ａ．Ｔ２＞Ｔ１ Ｂ．ｂ点ＳＯ２的转化率最高 Ｃ．增大压强可提高ＣＯ、ＳＯ２的转化率 Ｄ．ｂ点后曲线下降是因为ＣＯ的体积分数升高 ８．某温度下，在一恒容密闭容器 中进行如下两个反应并达到 平衡，反应Ⅰ：２Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ 幑幐 ） ２Ｑ（ｇ）　ΔＨ１ ＜０；反应 Ⅱ：Ｍ（ｇ）＋Ｎ（ｇ幑幐） Ｑ（ｇ）　 ΔＨ２＞０．如右图是部分组分浓 度随时间变化的曲线，平衡时 Ｍ、Ｎ的浓度相等．该温 度下，下列说法不正确的是 （　　） Ａ．初始浓度：ｃ（Ｍ）＝ｃ（Ｎ） Ｂ．活化能一定有：反应Ⅰ＞反应Ⅱ Ｃ．反应Ⅰ的平衡常数Ｋ＝４．５ｃ０ Ｄ．平衡时的转化率α（Ｘ）＝５０％ ９．向体积均为 １Ｌ的两恒容容 器中分别充入 ２ｍｏｌＸ和 １ｍｏｌＹ发生反应：２Ｘ（ｇ）＋ Ｙ（ｇ幑幐） Ｚ（ｇ）　ΔＨ，其中甲 为绝热过程，乙为恒温过程， 两反应体系的压强随时间的 变化曲线如右图所示．下列说法正确的是 （　　） Ａ．ΔＨ＞０ Ｂ．气体的总物质的量：ｎａ＞ｎｃ Ｃ．ａ点平衡常数：Ｋ＞１２Ｄ．反应速率：ｖａ正 ＜ｖｂ正 二、非选择题（本题包括３小题） １０．２０２４年４月２５日，长征二号Ｆ运载火箭搭载神舟十 八号载人飞船顺利升空并取得圆满成功．飞船和空 间站中 ＣＯ２的清除和 Ｏ２的再生的总反应如下： ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ４（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）．请回答下 列问题： （１）已知下列数据： 化学键 Ｈ—ＨＣ—ＨＨ— ＯＣ Ｏ 断裂化学键 吸收的能量／（ｋＪ／ｍｏｌ） ４３５ ４１５ ４６５ ８００ 若反应生成１ｍｏｌＣＨ４，则 　（填“释放”或“吸 收”） 　能量． （２）在一定温度下，向２Ｌ密闭容器中充入２ｍｏｌＣＯ２ 和８ｍｏｌＨ２，１０ｍｉｎ达到平衡，平衡时，测得 ＣＨ４的 体积分数为１２．５％． ①１０ｍｉｎ内，Ｈ２的平均反应速率为 ，平衡 时ＣＯ２的转化率为 　． ②为加快反应速率可以采取的措施有 （写 出两条即可）． ③容器内的压强平衡时与初始时的比值为 ． ④下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是 　（填序号）． ａ．２ｖ正（Ｈ２）＝ｖ逆（Ｈ２Ｏ） ｂ．体系内压强不变 ｃ．混合气体的平均摩尔质量不变 ｄ．混合气体的密度不变 ｅ．ｃ（ＣＨ４）∶ｃ（Ｈ２Ｏ）＝１∶２ １１．（２０２４·河北邯郸二中期 中）利用 Ｉ２Ｏ５消除 ＣＯ污 染的反应为 ５ＣＯ（ｇ）＋ Ｉ２Ｏ５（ｓ幑幐） ５ＣＯ２（ｇ）＋ Ｉ２（ｓ）　ΔＨ，已知在不同温 度（Ｔ１、Ｔ２）下，向２Ｌ装有 足量Ｉ２Ｏ５固体的恒容密闭容器中通入２ｍｏｌＣＯ，测 得ＣＯ２的体积分数φ（ＣＯ２）随时间 ｔ的变化曲线如 上图所示（ｂ，ｃ点都已经达到平衡）．回答下列问题： （１）温度为Ｔ２时，０～２ｍｉｎ内，ＣＯ２的平均反应速率 ｖ（ＣＯ２）＝ 　ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）． （２）ｂ点时ＣＯ的转化率为 　，Ｔ１温度下该反 应的平衡常数Ｋ＝ 　． （３）Ｔ１ 　Ｔ２（填“＞”“＜”或“＝”，下同），ｂ 点的平衡常数 　ｃ点的平衡常数． （４）反应达到平衡后，保持温度和体积不变再充入一 定量的ＣＯ气体，则平衡 　（填“正向”“逆向” 或“不”）移动，达到新平衡后ＣＯ的转化率 　 （填“增大”“减小”或“不变”）． １２．二甲醚（ＣＨ３ＯＣＨ３）又称甲醚，简称 ＤＭＥ，熔点为 －１４１．５℃，沸点为－２４．９℃，与石油液化气相似， 被誉为“２１世纪的清洁燃料”．制备原理有如下两种 途径： （Ⅰ）由天然气催化制备二甲醚：①２ＣＨ４（ｇ）＋Ｏ２（ｇ 幑幐 ） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ１ （Ⅱ）由合成气制备二甲醚：②ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）　ΔＨ２ ③２ＣＨ３ＯＨ（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ３ 回答下列问题： （１）若甲醇与二甲醚的燃烧热分别是 ΔＨ＝ －７６０．５ｋＪ／ｍｏｌ和ΔＨ＝－１４５３．０ｋＪ／ｍｏｌ，１ｍｏｌ液态 水变为气态水要吸收 ４４．０ｋＪ的热量．则 ΔＨ３ ＝ 　ｋＪ／ｍｏｌ． （２）一定温度下，在容积固定的密闭容器中按（Ⅰ） 制备二甲醚，下列情况能说明反应①达到平衡状态 的是 　（填字母）． Ａ．混合气体的密度保持不变 Ｂ．ＣＨ４与Ｏ２的物质的量之比保持不变 Ｃ．混合气体的平均相对分子质量保持不变 Ｄ．ＣＨ４的生成速率等于ＣＨ３ＯＣＨ３消耗速率的２倍 （３）在恒容密闭容器中按原理（Ⅰ）制备二甲醚，若 起始时ｃ（ＣＨ４）＝０．２０ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｏ２）＝０．１０ｍｏｌ／Ｌ， 平衡时 ＣＨ４ 的平衡转化率为 ５０％，则平衡时 ＣＨ３ＯＣＨ３的体积分数为 　． （４）按原理（Ⅱ）制备二甲醚，在１０００Ｋ时的２Ｌ密闭 容器中充入２ｍｏｌＣＯ和６ｍｏｌＨ２，此时体系总压强是 ３．２×１０５ ｋＰａ．达到平衡时 ｃ（Ｈ２）＝１．４ｍｏｌ／Ｌ， ｃ（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝０．３ｍｏｌ／Ｌ，则用平衡分压表示反应 ③的平衡常数Ｋｐ＝ 　（分压 ＝总压 ×物质的 量分数）                                                                                                                                                             ． !"#$%&'()*+, !!" ! # "!$%&!' ()* " * #+, " - " - -), " - - . / 0 书 第５期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｄ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ａ　７．Ｃ　８．Ａ 第５期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ｂ　 ９．Ｄ　由方程式 ＣＯ（ｇ）＋Ｎ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋ Ｎ２（ｇ）可知，该反应前后气体的总质量不变，刚性容器的 容积保持不变，则混合气体的密度始终保持不变，故当 容器中混合气体的密度不随时间变化时，不能说明该反 应达到平衡状态，Ａ错误；已知随着反应的进行，Ｎ２的物 质的量增大，ＣＯ的物质的量减小，故 ａｃ曲线表示 Ｎ２随 时间的变化，ｂｄ曲线表示ＣＯ随时间的变化，ａｃ段Ｎ２的 平均反应速率为 ｖ＝Δｃ Δｔ ＝ΔｎＶΔｔ ＝ （１．２－０．４）ｍｏｌ２Ｌ×（１０－２）ｍｉｎ＝ ０．０５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｂ错误；由图可知，ａｃ曲线先达到 平衡，说明 ａｃ曲线对应的温度更高，ｃ、ｄ两点均达到平 衡，两点均存在ｖ正 ＝ｖ逆，ｃ点处ｎ（Ｎ２）＝１．２ｍｏｌ，则该点 ｎ（ＣＯ）＝０．８ｍｏｌ，ｃ点温度高于ｄ点，且反应物物质的量 也大于ｄ点，则正反应速率：ｃ＞ｄ，故逆反应速率 ｃ＞ｄ， 由ｄ点生成物浓度高于 ｂ点，故逆反应速率 ｄ＞ｂ，故逆 反应速率：ｃ＞ｄ＞ｂ，Ｃ错误；由Ｃ项分析可知，ｂｄ曲线对 应温度为１６０℃，由图中数据可知时，ｄ点达到平衡，平 衡时ＣＯ的物质的量为０．５ｍｏｌ，列三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｎ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｎ２（ｇ） 起始量（ｍｏｌ） ２ ２ ０ ０ 变化量（ｍｏｌ） １．５ １．５ １．５ １．５ 平衡量（ｍｏｌ） ０．５ ０．５ １．５ １．５ 该反应 的 平 衡 常 数 Ｋｐ ＝ ｐ（ＣＯ２）·ｐ（Ｎ２） ｐ（Ｎ２Ｏ）·ｐ（ＣＯ） ＝ １．５ ４ｐ总 × １．５ ４ｐ总 ０．５ ４ｐ总 × ０．５ ４ｐ总 ＝９，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）正向　逆向　（２）ＡＣ （３）升高温度，可以提高反应速率，在相同时间内生 成更多的产品，可以提高生产效率 （４）Ｂ　Ａ １１．（１）吸热　随着温度的升高，反应②的平衡常数 增大 （２）Ｋ１Ｋ２　 ＜ （３）ＡＤ （４）＜　Ｑ＝０．２×０．２ ０．２３×０．２ ＝２５，Ｑ＞Ｋ，说明此时该反 应向逆反应方向进行，则ｖ（正）＜ｖ（逆） １２．（１）０．０５ｍｏｌ／Ｌ　５０％　（２）ＣＤ （３）①Ｋ＝ ｃ２（ＮＨ３） ｃ（Ｎ２）·ｃ ３（Ｈ２） 　②＞　③２　＞ （４）Ｃ 解析：（１）初始投料为０．２ｍｏｌＮ２和０．６ｍｏｌＨ２，容 器体积为２Ｌ，根据题意列三段式有： Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ） 起始（ｍｏｌ／Ｌ） ０．１ ０．３ ０ 转化（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０５ ０．１５ ０．１ 平衡（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０５ ０．１５ ０．１ 平衡时 ｃ（Ｎ２）＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ Δｃ（Ｈ２）＝０．１５ｍｏｌ／Ｌ，α（Ｈ２） ０．１５ ０．３×１００％＝５０％． 书 基础训练一：转化率的相关计算 １．（２０２４·四川宜宾一中月考）一定条件下，密闭容器中 发生反应：Ｃ２Ｈ６（ｇ幑幐） Ｃ２Ｈ４（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＞０． 达到平衡后，下列措施不能提高乙烷（Ｃ２Ｈ６）的平衡 转化率的是 （　　） Ａ．升高反应的温度 Ｂ．增大容器的容积 Ｃ．恒容下通入氦气 Ｄ．分离出部分乙烯 ２．一定条件下，向某密闭容器中充入等物质的量的Ｘ和 Ｙ，发生反应：Ｘ（ｇ）＋２Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ）．达到平衡后， 测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物 质的量之比为５∶４，则Ｘ的转化率为 （　　） Ａ．８０％ Ｂ．６６％ Ｃ．４０％ Ｄ．３３％ ３．（２０２４·山西太原五中月考）在一密闭容器中，反应 ａＡ（ｇ幑幐） ｂＢ（ｇ）达到平衡后，保持温度不变，将容器 体积增大一倍，当达到新的平衡时，Ｂ的浓度是原来 的６０％，则下列说法正确的是 （　　） Ａ．平衡向逆反应方向移动 Ｂ．物质Ａ的转化率减小 Ｃ．物质Ｂ的质量分数增大 Ｄ．ａ＞ｂ ４．（２０２３·江门一中月考）已知 反应 ｎＣ（ｇ 幑幐） ２Ａ（ｇ）＋ Ｂ（ｇ）在密闭容器中进行， Ｋ（３００℃）＞Ｋ（３５０℃），某温 度下，Ｃ的平衡转化率（α）与 体系总压强（ｐ）的关系如右图 所示．下列说法正确的是 （　　） Ａ．该反应的正反应是吸热反应 Ｂ．若在该容器内气体的平均相对分子质量不变，说明 反应达到化学平衡状态 Ｃ．平衡状态由ａ变到 ｂ时，化学平衡常数 Ｋ（ａ）小于 Ｋ（ｂ） Ｄ．若在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡时，再 加入一定量的Ｃ气体，则平衡正向移动，Ｃ的转化率 减小 ５．（２０２４·安徽滁州中学期末）在２Ｌ恒容密闭容器中， 通入２．２ｍｏｌＣＯ和１ｍｏｌＳＯ２，发生反应：２ＣＯ（ｇ）＋ ＳＯ２（ｇ幑幐） ２ＣＯ２（ｇ）＋Ｓ（ｓ）　ΔＨ＜０．４０ｍｉｎ后反应 达到平衡，测得Ｓ的质量为２５．６ｇ．下列有关说法正 确的是 （　　） Ａ．４０ｍｉｎ后移出部分Ｓ，混合气体的质量将减小 Ｂ．反应达到平衡时，ＣＯ的转化率大于ＳＯ２的转化率 Ｃ．４０ｍｉｎ后升温，正反应速率的增大程度大于逆反应 速率的 Ｄ．０～４０ ｍｉｎ内，ＣＯ 的 平 均 反 应 速 率 为 ０．０２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） ６．已知两个恒容密闭容器中分别发生反应 Ｎ２Ｏ４（ｇ 幑幐 ） ２ＮＯ２（ｇ）和３Ｏ２（ｇ幑幐） ２Ｏ３（ｇ），α１和α２、ｃ１和ｃ２ 分别为两反应中反应物的平衡转化率及平衡浓度，在 温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列 判断正确的是 （　　） Ａ．α１、α２均减小，ｃ１、ｃ２均增大 Ｂ．α１、α２均增大，ｃ１、ｃ２均减小 Ｃ．α１减小、α２增大，ｃ１、ｃ２均增大 Ｄ．α１减小、α２增大，ｃ１增大、ｃ２                                                         减小 基础训练二：化学平衡图像 １．如右图是恒温条件下某 化学反应的反应速率随 反应时间变化的示意图． 下列叙述与示意图不相 符合的是 （　　） Ａ．反应达到平衡时，正反 应速率和逆反应速率相等 Ｂ．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大体系压强，平衡发 生移动，达到平衡状态Ⅱ Ｃ．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡 发生移动，达到平衡状态Ⅱ Ｄ．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度 不相等 ２．（２０２４·四川绵竹中学月考） 已知反应：３Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） Ｃ（ｓ）＋４Ｄ（ｇ）　ΔＨ＜０．图中 ａ、ｂ曲线表示在一定条件下， Ｄ的体积分数随时间的变化 情况．若使曲线ａ变为曲线ｂ，可采取的措施是 （　　） Ａ．增大反应容器的体积 Ｂ．减小Ｂ的浓度 Ｃ．升高温度 Ｄ．缩小反应容器的体积 ３．（２０２３·黑龙江哈尔滨七十三中期中）已知可逆反应： ４ＮＨ３（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ幑幐） ４ＮＯ（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝ －１０２５ｋＪ／ｍｏｌ．若反应物起始物质的量相同，下列关 于该反应的示意图不正确的是 （　　） ４．已知可逆反应 ａＡ＋ｂ 幑幐Ｂ ｃＣ中，５ｍｉｎ时在不同温 度下物质Ａ、Ｃ的质量分数ｗ（Ａ）和ｗ（Ｃ）的变化曲线 如下图所示，下列说法正确的是 （　　） Ａ．该反应在Ｔ１℃时达到化学平衡 Ｂ．该反应在Ｔ２℃时达到化学平衡 Ｃ．该反应的逆反应是放热反应 Ｄ．升高温度，平衡向正反应方向移动 ５．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变 化趋势符合下图的是 （　　） Ａ．ＣＯ２（ｇ）＋２ＮＨ３（ｇ幑幐） ＣＯ（ＮＨ２）２（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 　ΔＨ＜０ Ｂ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＞０ Ｃ．ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ（ｇ幑幐） ＣＨ ２ ＣＨ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ＞０ Ｄ．２Ｃ６Ｈ５ＣＨ２ＣＨ３（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） Ｃ６Ｈ５ ＣＨ ＣＨ２（ｇ） ＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ                                                               ＜０ &'()-. */012345, 6&789:;< */012345, ! *+1, *+1* * *+#* *+,* 2 3 #!453 $! % $ 6 $ ( ! 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