第5期 化学平衡(一)-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版2019）

书 一、知识储备 １．浓度对化学平衡的影响规律 （１）规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的 浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向 移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以 使平衡向逆反应方向移动． （２）速率———时间图像 特别提醒 因为固体或纯液体的量可视为常数，故 改变平衡体系中固体或纯液体的量，平衡不移动． ２．温度对化学平衡的影响规律 （１）规律：在其他条件不变的情况下，升高温度，化 学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向 放热反应的方向移动． （２）速率———时间图像 ２ＮＯ２（ｇ幑幐） Ｎ２Ｏ４（ｇ）　ΔＨ＜０ 特别提醒 ①任何化学反应都伴随着能量的变化 （放热或吸热），故对于已达平衡的任意可逆反应来说， 改变温度，平衡一定发生移动；②对于某平衡体系，升高 温度，正逆反应速率均增大，且ｖ吸 ＞ｖ放；降低温度，正逆 反应速率均减小，且ｖ放 ＞ｖ吸． ３．压强对化学平衡的影响规律 对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说，压 强对平衡状态的影响是通过改变浓度实现的．压强改 变，浓度不变时，则反应速率不变，平衡不发生移动．不 特别指明的情况下，体系压强改变，就是通过改变容器 的体积来实现的． （１）规律：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方 向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移 动；若压强的改变对浓度无影响，则平衡不移动；只有压 强的改变导致了浓度的改变时，才有可能使平衡发生移 动．其关系可表示如下： （２）速率———时间图像 ２ＮＯ２（ｇ幑幐） Ｎ２Ｏ４（ｇ） Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ） （３）密闭容器中充入“惰性”气体 密闭容器中充入“惰性”气体，即充入和平衡混合物 任一成分都不反应的气体，其影响随容器种类的不同而 不同． ①恒温恒容条件 原平衡体系 → 充入惰性气体 体系总压强增大，但各反 →应气体的物质的量不变 体系中各反应成分的浓度 →不变 平衡不移动 ②恒温恒压条件 原平衡体系 → 充入惰性气体 容器的容积增大，各反应 →气体的物质的量不变 体系中各反应成分的浓度同 倍数减小（等效于减压 →） 若反应前后气体体积不相 等，平衡向气体体积增大的方向移动；若反应前后气体 体积相等（ｖ正 ＝ｖ逆），平衡不发生移动． ４．催化剂对化学平衡的影响规律 催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，而不能 使平衡移动．如下图是使用催化剂对反应：ａＡ（ｇ）＋ ｂＢ（ｇ幑幐） ｃＣ（ｇ）＋ｄＤ（ｇ）　ΔＨ＜０的影响图像． 特别提醒 根据图像来判断影响平衡的因素时，一 般来说，改变反应物（或生成物）的浓度时，图像为连续 的；改变温度、压强或催化剂时，图像为断开的．即注意 区别“渐变”与“突变”． 二、热点题型 例 如右图为某化学反应 的速率与时间的关系示意图．在 ｔ１时刻升高温度或者增大压强， 速率的变化都符合示意图的反 应是 （　　） Ａ．２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ 幑幐） ２ＳＯ３（ｇ）　ΔＨ＜０ Ｂ．４ＮＨ３（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ幑幐） ４ＮＯ（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ＜０ Ｃ．Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＞０ Ｄ．Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ＜０ 解析：由图像可知，在ｔ１时刻升高温度或增大压强， 正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率， 说明平衡向逆反应方向移动，则该正反应方向是气体分 子总数增大的放热反应，据此分析解题．２ＳＯ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ幑幐） ２ＳＯ３（ｇ）　ΔＨ＜０，正反应方向是气体分子总 数减小的放热反应，Ａ错误；Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ） 　ΔＨ＞０，正反应方向是气体分子总数没有变化的吸热 反应，Ｃ错误；Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ＜０， 正反应方向是气体分子总数减小的放热反应，Ｄ错误． 答案：Ｂ 书 在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应 速率相等时，各物质的含量不再发生变化，就达到了化 学平衡，这个状态就是化学平衡状态． 一、化学平衡状态的本质标志 要点：①可逆反应达到化学平衡状态的本质标志是 “ｖ正 ＝ｖ逆”，也就是说，用同一物质所表示的正逆反应速 率相等．②当用不同物质表示平衡状态的本质特征时， 应包含有一个正反应速率和一个逆反应速率比的关系， 其速率比仍与它们的化学计量数之比相等． 例１可逆反应 Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）的 正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表 示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （　　） Ａ．３ｖ正（Ｎ２）＝ｖ正（Ｈ２） Ｂ．ｖ正（Ｎ２）＝３ｖ逆（Ｈ２） Ｃ．ｖ正（Ｎ２）＝ｖ逆（ＮＨ３） Ｄ．２ｖ正（Ｈ２）＝３ｖ逆（ＮＨ３） 解析：３ｖ正（Ｎ２）＝ｖ正（Ｈ２）表示的都是正反应，不能 判断反应是否为平衡状态，故 Ａ不符合题意；根据化学 反应速率之比等于化学计量数之比可知：ｖ正 （Ｎ２）∶ ｖ正（Ｈ２）＝１∶３，若 ｖ正（Ｎ２）＝３ｖ逆（Ｈ２），即 ｖ正（Ｎ２）∶ ｖ逆（Ｈ２）＝３∶１，ｖ逆（Ｈ２）≠ｖ正（Ｈ２），反应未达到平衡状 态，Ｂ不符合题意；根据化学反应速率之比等于化学计 量数之比可知：ｖ正（Ｎ２）∶ｖ正（ＮＨ３）＝１∶２，若 ｖ正（Ｎ２）＝ ｖ逆（ＮＨ３），ｖ逆（ＮＨ３）≠ｖ正（ＮＨ３），反应未达到平衡状态， Ｃ不符合题意；根据化学反应速率之比等于化学计量数 之比可知：ｖ正 （Ｈ２）∶ｖ正 （ＮＨ３）＝３∶２，若 ２ｖ正 （Ｈ２）＝ ３ｖ逆（ＮＨ３），即 ｖ正（Ｈ２）∶ｖ逆（ＮＨ３）＝３∶２，ｖ逆（ＮＨ３）＝ ｖ正（ＮＨ３），反应处于平衡状态，Ｄ符合题意． 答案：Ｄ 二、化学平衡状态的特征标志 要点：①可逆反应达到化学平衡状态的最基本的特 征标志是“所有物质的质量或组分浓度不变”．②由化 学平衡状态最基本的特征标志还可以衍生出其他的特 征标志，如物质的量、质量分数、温度、压强、密度、平均 相对分子质量等． 例２在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应 Ｃ２Ｈ４（ｇ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） Ｃ２Ｈ６（ｇ）　ΔＨ＜０，下列叙述中， 不能表明反应达到平衡状态的是 （　　） Ａ．混合气体的密度不再发生变化 Ｂ．混合气体的总物质的量不再发生变化 Ｃ．单位时间内消耗 Ｈ２与消耗 Ｃ２Ｈ６的物质的量之 比为１∶１ Ｄ．容器中各物质的物质的量分数不再发生变化 解析：反应在恒容密闭容器中进行，反应物和产物 均为气体，反应体系中气体的总质量不变，混合气体的 密度始终不变，无法根据密度不变判断反应是否达到平 衡状态，Ａ符合题意；该反应为气体体积减小的反应，反 应前后混合气体的总物质的量不相等，所以混合气体总 物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，Ｂ不 符合题意；单位时间内消耗 １ｍｏｌＣ２Ｈ６的同时生成 １ｍｏｌＨ２，可推得，单位时间内消耗 Ｈ２与生成 Ｈ２物质 的量之比为１∶１，则反应达到平衡状态，Ｃ不符合题意； 容器中各物质的物质的量分数不再发生变化，说明反应 达到平衡状态，Ｄ不符合题意． 答案：Ａ 编后语化学平衡状态的判断归根结底都是围绕着 “ｖ正 ＝ｖ逆”这个式子展开的，即平衡状态的本质标志是 “ｖ正 ＝ｖ逆”，由这个本质标志体现出的外部特征———“所 有物质的质量或组分浓度不变”是化学平衡状态的基本 标志．由“所有物质的质量或浓度不变”衍生出来的其他 特征标志还可以是物质的量、质量分数、温度、压强、密 度、平均相对分子质量等． 书 明确目标 １．理解化学平衡的概念，了解化学平衡状态的建 立．（重点） ２．掌握影响化学平衡移动的因素．（重、难点） ３．了解勒夏特列原理及其应用．（难点） ４．知道化学平衡常数的含义，并能利用化学平衡常 数进行简单计算．（重、难点） 知识梳理 当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液 中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进 行，而且两种过程的速率 ，于是饱和溶液的浓 度和固体溶质的质量都 我们把这类过程称作 ．表述这类过程时约定用 幑幐“ ”来代替反应中 的原来的 “ ”，把从左向右的过程称作 ；由右 向左的反应称作 ． 溶解、结晶的过程可表示为：固体溶质 溶解 幑幐 结晶 溶液中 的溶质． １．可逆反应：在 既能向 方向进 行，又能向 方向进行的反应叫做可逆反应．可 逆反应中的正向反应和逆向反应必须同时存在于 ，在相同条件下，正、逆反应都能够自动进行． 正逆反应是相对的，不是绝对的，通常把 称作 正反应， 称作逆反应．任何可逆反应，在 进行的同时， 也在进行． ２．不可逆反应：正反应几乎能 ，而逆反应 进行的程度 ，这样的反应通常称为不可逆反 应．如酸碱中和反应． ３．在一定条件下，当 相等时，反应体系的 所有参加反应的 保持 ．这时的状态称 之为“ ”． ４．构成化学平衡体系的基本要求是：（１）反应物和 生成物处于同 ， 保持不变． （２）达到平衡状态时，体系中所有物质的 （或 ）保持不变． （３） 相等，且不为零，因此体系的反应并 ． ５．以可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ幑幐） ｐＣ（ｇ）为例，若 开始只有反应物，没有生成物，此时 Ａ和 Ｂ的 最大，因而 最大，而 Ｃ起始浓度为零，因而 为零．随着反应的进行，反应物的浓度不断减 少，生成物的浓度不断增大，从而使 ｖ（正）越来越小， ｖ（逆）越来越大，反应进行到某一时刻，ｖ（正）＝ｖ（逆）， 这时就达到了化学平衡状态． 交流探究 如何判断化学平衡状态？ （１）本质标志： ． （２）特征标志： ． （参考答案见第２版） 教材拓展 化学反应速率与化学平衡的联系与区别 １．联系 化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应进行到 一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合 物中各组分的浓度均保持不变的状态． 正逆反应速率相等，是可逆反应达到化学平衡状态 的本质． ２．区别 化学反应速率表示反应的快慢程度，用单位时间内 反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，其 数学表达式为ｖ＝Δｃ Δｔ ，属于反应的动力学问题． 化学平衡是研究可逆反应进行的方向和限度问题， 通常用平衡转化率、平衡常数等进行衡量，属于反应的 热力学问题． ! ! ! ! " ! ! "! " !! ! !! " !! ! "!! " #$ %& ! # ! $ " $ # $ $ $ % #$ %& " '()* ! $ ! $ " $ # $ $ $ & #$ %& " !! + !! ! ! ! '! + #$ %& ! ! ! ! + !! ! "!! + ,-)* %& $ & ' ( $ ! $ " ( ./012345 ' ./016345 ! ! ! ! + ! ! "! + !! ! "!! + #$ %& ! $ ! $ " $ # $ & #$ %& " ! ! ! ! + ! ! "! + !! ! "!! + #$ %& ! $ ! $ " $ # $ & #$ %& " '()* $ ! $ " $ # $ & #$ %& " ! ! "! + #$ %& ! ! ! ! + !! ! "!! + ,-)* 789: ! ! ! ! + ! ! "! + !! + !! ! !! ! "!! + ;$ %& ! $ ! $ " $ # $ $ $ & ;$ %& " ! <=9: $ ! $ " $ # $ $ $ & ;$ %& " !! ! !! + ! ! "! + ;$ %& ! ! ! ! + !! ! "!! + ! !"#$ %&' '( )* >: '( ?@ '( AB AB CDEFG HHIJK !! ! "!! + CDEFG HHILK !! ! )!! + #$MGHHI ,-NOMPQ ;$JRSPQ ! () * + ! !, - . ! " ! " ! #"$ # $ %&'() ! 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"!! + ,-S†…N>: $ ! $ " $ # $ $ $ & ! & $ ! $>:7? ! z+c ! z!c 书 （上接第３版） （１）若在一容积为２Ｌ的密闭容器中加入０．２ｍｏｌＮ２ 和０．６ｍｏｌＨ２在一定条件下发生反应：Ｎ２（ｇ）＋ ３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ＜０，若在５分钟时反应达 到平衡，此时测得ＮＨ３的物质的量为０．２ｍｏｌ．则平衡 时ｃ（Ｎ２）＝ ；　平衡时 Ｈ２的转化率为 　． （２）平衡后，若提高Ｈ２的转化率，可以采取的措施有 　（填字母）． Ａ．加入催化剂 Ｂ．增大容器体积 Ｃ．降低反应体系的温度 Ｄ．加入一定量Ｎ２ （３）若在０．５Ｌ的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进 行如下反应：Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ＜０， 其化学平衡常数Ｋ与温度Ｔ的关系如下表所示： Ｔ／℃ ２００ ３００ ４００ Ｋ Ｋ１ Ｋ２ ０．５ ①写出化学平衡常数Ｋ的表达式 　． ②试比较Ｋ１、Ｋ２的大小，Ｋ１ 　Ｋ２（填“＞”“＜” 或“＝”）． ③４００℃时，反应２ＮＨ３（ｇ幑幐） Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）的化 学平衡常数为 　．当测得 ＮＨ３、Ｎ２和 Ｈ２物质 的量分别为 ３ｍｏｌ、２ｍｏｌ和 １ｍｏｌ时，则该反应的 ｖ正（Ｎ２） 　ｖ逆（Ｎ２）（填“＞”“＜”或“＝”）． （４）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系实际，你 认为下列说法不正确的是 　（填字母）． Ａ．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出 产品 Ｂ．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 Ｃ．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法 Ｄ．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提 高化工生产的综合经济效益 8ðñòóôç@> !"#$%&'()*+,'-. !,õö÷eøù !,õ÷7ú¡¢m‘ûü !,õ÷ýþ‡ˆ”•–—øÿ abBcMNLD c!H®¯° u"#K$%LD&`H %@!$/*0*0> 8 A > f'(`H "!/#,, 书 一、选择题（本题包括９小题，每小题只有一个选项符合 题意） １．下列反应属于可逆反应的是 （　　） Ａ．ＮＨ４Ｃｌ固体在加热条件下生成ＮＨ３和ＨＣｌ，常温下 ＮＨ３和ＨＣｌ反应生成ＮＨ４Ｃｌ Ｂ．ＣｕＳＯ４吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失水生成ＣｕＳＯ４ Ｃ．Ｃｌ２溶于水 Ｄ．Ｎａ２Ｏ溶于水 ２．（２０２４·成都简阳实验学校期中）Ｈ２Ｓ和 ＣＯ２反应生 成的羰基硫（ＣＯＳ）用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、 线虫和真菌的危害．ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｓ（ｇ幑幐） ＣＯＳ（ｇ）＋ Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＞０．下列说法正确的是 （　　） Ａ．该反应的平衡常数Ｋ＝ ｃ（ＣＯＳ）ｃ（ＣＯ２）·ｃ（Ｈ２Ｓ） Ｂ．该反应中消耗１ｍｏｌＨ２Ｓ，生成２２．４Ｌ水蒸气 Ｃ．及时分离出Ｈ２Ｏ，可加快该反应达到平衡状态 Ｄ．高温有利于羰基硫（ＣＯＳ）的生成 ３．（２０２４·河南新乡期中）一定温度下，在恒容密闭容器 中发生反应：２ＳｉＨＣｌ３（ｇ幑幐） ＳｉＨ２Ｃｌ２（ｇ）＋ＳｉＣｌ４（ｇ）．Ｑ 表示某时刻的浓度商，Ｋ为该温度下的平衡常数．下列 情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是（　　） Ａ．Ｑ＝Ｋ Ｂ．体系内物质的总质量保持不变 Ｃ．ＳｉＨＣｌ３、ＳｉＨ２Ｃｌ２、ＳｉＣｌ４同时在容器中存在 Ｄ．单位时间内消耗 ２ｎｍｏｌＳｉＨＣｌ３，同时生成 ｎｍｏｌ ＳｉＨ２Ｃｌ２ ４．（２０２４·四川成都石室中学月 考）在容积不变的密闭容器中 进行反应：２Ｍ（ｇ）＋Ｎ（ｇ） ２Ｑ（ｇ）　ΔＨ，其平衡常数与温 度的关系如右图所示．下列说 法错误的是 （　　） Ａ．上述反应的ΔＨ＜０ Ｂ．ａ点处ｖ（Ｍ）正 ＝２ｖ（Ｎ）逆 Ｃ．ａ、ｂ、ｃ三点中，只有ｂ点时反应达到平衡状态 Ｄ．ｂ点处，Ｋ正 ＝Ｋ逆 ＝１ ５．（２０２３·广州二中期中）将１ｍｏｌＡｇ２ＳＯ４固体置于１Ｌ 密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反 应：①Ａｇ２ＳＯ４（ｓ幑幐） Ａｇ２Ｏ（ｓ）＋ＳＯ３（ｇ）；②２ＳＯ３（ｇ 幑幐 ） ２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）．１０ｍｉｎ后，反应达到平衡状 态，测得ｃ（ＳＯ３）＝０．４ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（ＳＯ２）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ．下 列说法正确的是 （　　） Ａ．平衡时，Ａｇ２ＳＯ４的分解率为４０％ Ｂ．此温度下反应②的平衡常数Ｋ＝１１６０ Ｃ．向平衡体系中加入 Ａｇ２Ｏ（ｓ），平衡向左移动， ｃ（ＳＯ３）将减小 Ｄ．温度不变，容器容积缩小为 ０．５Ｌ，重新平衡时 ｃ（ＳＯ３）保持不变 ６．（２０２４·陕西汉中乡县一中月考）在３００ｍＬ的密闭容 器中，放入镍粉并充入一定量的ＣＯ气体，一定条件下 发生反应：Ｎｉ（ｓ）＋４ＣＯ（ｇ幑幐） Ｎｉ（ＣＯ）４（ｇ），已知该 反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正 确的是 （　　） 温度／℃ ２５ ８０ ２３０ 平衡常数 ５×１０４ ２ １．９×１０－５ Ａ．上述生成Ｎｉ（ＣＯ）４的反应为放热反应 Ｂ．２５℃时，反应Ｎｉ（ｓ）＋４ＣＯ（ｇ幑幐） Ｎｉ（ＣＯ）４（ｇ）的 逆反应的平衡常数为２×１０－５ Ｃ．８０℃达到平衡时，测得 ｎ（ＣＯ）＝０．３ｍｏｌ，则 Ｎｉ（ＣＯ）４的平衡浓度为２ｍｏｌ／Ｌ Ｄ．８０℃时，测得某时刻 Ｎｉ（ＣＯ）４、ＣＯ的浓度均为 ０．５ｍｏｌ／Ｌ，则此时ｖ（正）＞ｖ（逆） ７．（２０２４·福建泉州侨光中学月考）如下图所示，三个烧 瓶中分别充满ＮＯ２气体并分别放置在盛有下列物质的 烧杯（烧杯内有水）中：在（１）中加入 ＣａＯ，在（２）中不 加其他任何物质，在（３）中加入 ＮＨ４Ｃｌ晶体，发现（１） 中红棕色变深，（３）中红棕色变浅［已知反应２ＮＯ２（红 棕色 幑幐） Ｎ２Ｏ４（无色）］．下列叙述不正确的是（　　） Ａ．反应２ＮＯ２（ｇ幑幐） Ｎ２Ｏ４（ｇ）是放热反应 Ｂ．ＮＨ４Ｃｌ溶于水时吸收热量 Ｃ．烧瓶（１）中平衡时，混合气体的相对分子质量增大 Ｄ．烧瓶（３）中平衡时混合气体的压强减小 ８．（２０２３·安徽淮南期中）恒温时在２Ｌ恒容容器中放入 足量Ｘ，发生反应Ｘ 幑幐（？） Ｙ（ｇ）＋２Ｚ（ｇ），得到ｃ（Ｙ） 与时间的关系如下图所示，其中ｔ１时刻将容器容积压 缩为１Ｌ，下列说法不正确的是 （　　） Ａ．Ｘ不可能是气体 Ｂ．Ｙ的体积分数不变时，反应达到平衡 Ｃ．若ｔ１时刻同时增加Ｙ和Ｚ也有可能得到题图 Ｄ．该温度下，Ｋ＝４ａ３ ９．（２０２３·黑龙江哈尔滨九中开学考）在１６０℃、２００℃ 条件下，分别向两个容积为 ２Ｌ的刚性容器中充入 ２ｍｏｌＣＯ和 ２ｍｏｌＮ２Ｏ（ｇ），发生反应：ＣＯ（ｇ）＋ Ｎ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｎ２（ｇ）　ΔＨ＜０．实验测得两容 器中ＣＯ或 Ｎ２的物质的量随时间的变化关系如下图 所示．下列说法正确的是 （　　） Ａ．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应 达到平衡状态 Ｂ．ａｃ段Ｎ２的平均反应速率为０．１０ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） Ｃ．逆反应速率：ｃ＞ｂ＞ｄ Ｄ．１６０℃时，该反应的平衡常数Ｋｐ＝９ 二、非选择题（本题包括４小题） １０．（２０２３·上海曹杨二中期末）金属钛（Ｔｉ）在航空航 天、医疗器械等工业领域有着重要用途．目前生产钛 的方法之一是先将ＴｉＯ２转化为ＴｉＣｌ４，再进一步还原 得到钛．以下是用碳氯化法制备 ＴｉＣｌ４ 的反应： ＴｉＯ２（ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｃ（ｓ幑幐） ＴｉＣｌ４（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ） 　ΔＨ＝－５１ｋＪ／ｍｏｌ． （１）对于该反应：减小压强，平衡 移动（填 “正向”“不”或“逆向”，下同）；温度升高，平衡 　移动． （２）恒温恒容条件下，下列叙述一定能说明该反应达 到平衡状态的是 　（填字母）． Ａ．混合气体的压强保持不变 Ｂ．２ｖ正（Ｃｌ２）＝ｖ逆（ＴｉＣｌ４） Ｃ．混合气体的密度保持不变 Ｄ．Ｃｌ２和ＣＯ物质的量相等 （３）在 ２００℃达到平衡时，ＴｉＯ２几乎完全转化为 ＴｉＣｌ４，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原 因可能是 　． （４）在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若向其 中加入少量炭，ＴｉＣｌ４的体积分数将 　（填字 母，下同）；若加入少量氯气，ＴｉＣｌ４的体积分数将 　． Ａ．减少 Ｂ．不变 Ｃ．增大 １１．（２０２４·广东惠州博罗中学月考）工业上可利用ＣＯ或 ＣＯ２来生产燃料甲醇．某研究小组对下列有关甲醇制 取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下 的化学反应的平衡常数（Ｋ１、Ｋ２、Ｋ３）如下表所示： 化学反应 焓变 平衡 常数 温度／℃ ５００ ７００ ８００ ①２Ｈ２（ｇ）＋ＣＯ（ｇ 幑幐） ＣＨ３ＯＨ（ｇ） ΔＨ１ Ｋ１ ２．５ ０．３４０．１５ ②Ｈ２（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ 幑幐） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ΔＨ２ Ｋ２ １．０ １．７０２．５２ ③３Ｈ２（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ΔＨ３ Ｋ３ （１）反应②是 　（填“吸热”或“放热”）反应， 判断的依据是 　． （２）根据反应①与②可推导出Ｋ１、Ｋ２与Ｋ３之间的关 系，则Ｋ３＝ 　（用 Ｋ１、Ｋ２表示）．据此可判断 反应③的ΔＨ３ 　０（填“＞”“＜”或“＝”）． （３）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动， 可采取的措施有 　（填字母）． Ａ．缩小反应容器的容积 Ｂ．升高温度 Ｃ．使用合适的催化剂 Ｄ．从平衡体系中及时分离出ＣＨ３ＯＨ （４）５００℃时，测得反应③在某时刻时，ＣＯ２（ｇ）、 Ｈ２（ｇ）、ＣＨ３ＯＨ（ｇ）、Ｈ２Ｏ（ｇ）的浓度都为０．２ｍｏｌ／Ｌ． 判断此时 ｖ（正） 　ｖ（逆）（填“＞”“＜”或 “＝”），说明理由 　． １２．（２０２３·四川阳安中学期中）氮是地球上含量丰富的 一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着 重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以 下是关于合成氨的有关问题，请回答： （下转第４版                                                                                                                                                             ） !"#$%&'()!*" ! ! " "#$%"& " ' " ( )# # ) $ " # $ % ( # ! ) # (*+ " % ! ,- # (*- " ! ,( # ,*) " & ""#./ 书 专项训练１ １．下列关于化学反应平衡常数的叙述正确的是 （　　） Ａ．在任何条件下，平衡常数是一个恒定值 Ｂ．改变反应物或生成物的浓度，可改变平衡常数 Ｃ．平衡常数随反应温度而改变 Ｄ．平衡常数大表示该反应速度快 ２．（２０２４·广东湛江二十一中月考）已知下列反应的平 衡常数：①Ｓ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ＳＯ２（ｇ）　Ｋ１；②Ｈ２（ｇ）＋ Ｓ（ｓ幑幐） Ｈ２Ｓ（ｇ）　Ｋ２；则反应 Ｏ２（ｇ）＋Ｈ２Ｓ（ｇ幑幐） Ｈ２（ｇ）＋ＳＯ２（ｇ）的平衡常数是 （　　） Ａ．Ｋ１－Ｋ２ Ｂ．Ｋ２－Ｋ１ Ｃ． Ｋ２ Ｋ１ Ｄ． Ｋ１ Ｋ２ ３．（２０２４·河南焦作十一中开学考）在一个体积固定的 密闭容器中，进行可逆反应 Ａ（ｇ）＋３Ｂ（ｇ 幑幐） ３Ｃ（ｇ），下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状 态的是 （　　） Ａ．Ｃ的生成速率等于Ｂ的消耗速率 Ｂ．容器内混合气体的密度不再发生变化 Ｃ．正反应和逆反应速率相等且不为零 Ｄ．Ａ、Ｂ、Ｃ的物质的量之比为１∶３∶３ ４．（２０２４·浙江杭州期末）可逆反应：２ＮＯ２（ｇ 幑幐） ２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）在恒容密闭容器中进行，达到平衡状 态的标志是 （　　） ①单位时间内生成ｎｍｏｌＯ２的同时生成２ｎｍｏｌＮＯ２； ②单位时间内生成ｎｍｏｌＯ２的同时生成２ｎｍｏｌＮＯ； ③用ＮＯ２、ＮＯ、Ｏ２表示的反应速率之比为 ２∶２∶１的 状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤混合气体的密度不再改变的状态； ⑥混合气体的压强不再改变的状态； ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． Ａ．①④⑥⑦ Ｂ．②③⑤⑦ Ｃ．①③④⑤ Ｄ．全部 ５．臭氧（Ｏ３）是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优 点．Ｏ３可溶于水，在水中易分解，产生的［Ｏ］为游离氧 原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生如下 反应，反应 Ⅰ：Ｏ３（ｇ幑幐） Ｏ２（ｇ）＋［Ｏ］（ｇ）　ΔＨ＞０， 平衡常数为Ｋ１；反应Ⅱ：Ｏ３（ｇ）＋［Ｏ］（ｇ幑幐） ２Ｏ２（ｇ） 　ΔＨ＜０，平衡常数为 Ｋ２；总反应：２Ｏ３（ｇ 幑幐） ３Ｏ２（ｇ）　ΔＨ＜０，平衡常数为Ｋ．下列叙述正确的是 （　　） Ａ．适当升高温度，可提高消毒效率 Ｂ．压强增大，Ｋ２减小 Ｃ．Ｋ＝Ｋ１＋Ｋ２ Ｄ．降低温度，Ｋ减小 ６．化学平衡常数Ｋ的数值大小是衡量化学反应进行程 度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下： ２ＮＯ（ｇ幑幐） Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）　Ｋ１＝１×１０ ３０ ２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ２Ｈ２Ｏ（ｇ）　Ｋ２＝２×１０ ８１ ２ＣＯ２（ｇ幑幐） ２ＣＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）　Ｋ３＝４×１０ －９２ 下列说法中正确的是 （　　） Ａ．常温下，水蒸气分解产生Ｏ２，此时平衡常数的值约 为５×１０－８０ Ｂ．常温下，最易分解放出Ｏ２的是水 Ｃ．Ｋ３＝ ｃ２（ＣＯ）＋ｃ（Ｏ２） ｃ２（ＣＯ２） Ｄ．                                                           以上都不正确 专项训练２ １．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 （　　） Ａ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 Ｂ．在ＦｅＳＯ４溶液中加入少量铁粉以防止Ｆｅ ２＋被氧化 Ｃ．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 Ｄ．工业上生产硫酸的过程中使用过量空气以提高 ＳＯ２的利用率 ２．（２０２３·四川遂宁育才中学期末）下列说法不正确的 是 （　　） Ａ．对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定 发生移动 Ｂ．外界条件的改变引起 ｖ正≠ｖ逆，则平衡一定发生 移动 Ｃ．平衡发生移动，化学平衡常数的值一定改变 Ｄ．温度发生改变，化学平衡一定发生移动 ３．在反应２Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ幑幐） ４Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｓ）　ΔＨ＞０已 达到化学平衡时，既能使正、逆反应速率同时加快，又 能使平衡向正反应方向移动，应采取的措施是（　　） Ａ．增大压强 Ｂ．增大Ｃ的浓度 Ｃ．使用催化剂 Ｄ．升高温度 ４．（２０２４·江西永修一中开学考）已知化学反应２Ａ（？） ＋Ｂ（ｇ幑幐） ２Ｃ（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向 逆反应方向移动，则下列情况可能的是 （　　） Ａ．Ａ是气体，Ｃ是固体 Ｂ．Ａ、Ｃ均为气体 Ｃ．Ａ、Ｃ均为固体 Ｄ．Ａ是固体或液体，Ｃ是气体 ５．（２０２３·天津芦台一中月考）在下列可逆反应中，增大 压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是 （　　） Ａ．２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ２ＳＯ３（ｇ）　ΔＨ＜０ Ｂ．４ＮＨ３（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ 幑幐） ４ＮＯ（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ＜０ Ｃ．２ＮＨ３（ｇ幑幐） Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＞０ Ｄ．ＳＯ２（ｇ）＋ＮＯ２（ｇ幑幐） ＳＯ３（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）　ΔＨ＜０ ６．（２０２３·天津和平区期中）在 ＣｕＣｌ２溶液中存在如下 平衡：［ＣｕＣｌ４］ ２－（黄色）＋４Ｈ２ 幑幐Ｏ ［Ｃｕ（Ｈ２Ｏ）４］ ２＋ （蓝色）＋４Ｃｌ－　ΔＨ＜０．下列说法中不正确的是 （　　） Ａ．将ＣｕＣｌ２固体溶于少量水中得到蓝色溶液 Ｂ．试管中盛有２ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＣｕＣｌ２溶液，加热，溶液 变成黄绿色 Ｃ．向ＣｕＣｌ２溶液中加入 ＮａＣｌ固体，平衡向逆反应方 向移动 Ｄ．当［ＣｕＣｌ４］ ２－和［Ｃｕ（Ｈ２Ｏ）４］ ２＋达到一定比例时， 溶液呈现蓝绿色 ７．（２０２３·贵州黔西期末）在密闭容器中发生如下反应： ａＸ（ｇ）＋ｂＹ（ｇ幑幐） ｃＺ（ｇ）＋ｄＷ（ｇ）．反应达到平衡 后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当 再次达到平衡时，Ｗ的浓度为原平衡时的１．８倍．下 列叙述正确的是 （　　） Ａ．ａ＋ｂ＞ｃ＋ｄ Ｂ．Ｗ的体积分数增大 Ｃ．平衡向逆反应方向移动 Ｄ．该反应的化学平衡常数逐渐增大 ８．（２０２３·江西赣州期末）一定温度下，反应 ＭｇＣｌ２（ｌ 幑幐 ） Ｍｇ（ｌ）＋Ｃｌ２（ｇ）　ΔＨ＞０，达到平衡时，下列说法 错误的是 （　　） Ａ．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡 时，Ｃｌ２的浓度增大 Ｂ．继续加入ＭｇＣｌ２（ｌ），平衡不移动 Ｃ．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 Ｄ．升高温度，该反应的化学平衡常数Ｋ                                                                   增大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` ) +0 * )4567/ 89 ) ++ * ab ) +- * cbF db e fb )()- R 3 S ) +3 * )B567/ 89 ) +2 * CD89E !)4FB5" ) +4 * ghb ) +5 * iFj FkFl ) -( * mn mnop A )()- R 2 S ) -, * WXSq ) -) * )U567/ 89 ) -0 * rsFtu3F vn Sqw=,>x y_` w=,z{ ) -+ * CD89E !)UF|F}5" )()- R 4 S ) -- * *V~S89 4 ) -3 * *V~S67 /89B 书 本期课前导学参考答案 知识梳理 相等　保持不变　可逆过程　正（向）反应　逆 （向）反应 １．同一条件下　正向反应　逆向反应　同一反应 体系　正向反应　逆向反应　正反应　逆反应 ２．进行彻底　几乎为零 ３．正、逆两个方向的反应速率　物质的质量（或浓 度）　恒定　化学平衡状态 ４．（１）反应体系中　反应条件（温度、压强） （２）质量　浓度 （３）正、逆反应速率　没有停止 ５．物质的量浓度　正反应速率　逆反应速率 交流探究　略 第４期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｂ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｄ　８．Ｄ 第４期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｂ ８．Ｃ　反应至 ２０ｍｉｎ时，ｃ（Ｈ２Ｏ２）＝０．４０ｍｏｌ／Ｌ， ｎ（Ｈ２Ｏ２）＝（０．８０－０．４０）ｍｏｌ／Ｌ×０．０５Ｌ＝０．０２ｍｏｌ，又 物质的量之比等于化学计量数之比，故 ｎ（Ｏ２）＝ ０．０１ｍｏｌ，标准状况下的体积为０．０１ｍｏｌ×２２．４Ｌ／ｍｏｌ ＝２２４ｍＬ，Ａ错误；由表格中数据可知，每过２０分钟浓 度变为原来的一半，因此 １００ｍｉｎ时过氧化氢剩余 ０．０２５ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ错误；２０～４０ｍｉｎ时，消耗Ｈ２Ｏ２的平均速 率为 ０．４０－０．２０ ２０ ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）＝０．０１０ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）， Ｃ正确；催化剂改变，反应历程也会变化，Ｄ错误． ９．Ａ　碳酸钙和稀盐酸均不是气体，则增大压强不 影响生成 ＣＯ２气体的速率，Ａ错误；将碳酸钙由粉末状 换成块状，生成二氧化碳的量不变，但接触面积减小、反 应速率减小，则曲线甲表示的反应将变成曲线乙，Ｂ正 确；若用单位时间内ＣＯ２的体积变化来表示该反应的速 率，则ｔ２～ｔ３时间内平均反应速率为 Ｖ３－Ｖ２ ｔ３－ｔ２ ｍＬ／ｓ，Ｃ正 确；碳酸钙与盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高 导致ｔ１～ｔ２内的反应速率逐渐增大，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）１．５ｍｏｌ／Ｌ （２）０．２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）２５％　（４）２　（５）① １１．Ⅰ．（１）Ｈ２Ｃ２Ｏ４浓度　６　２９３　Ｂ、Ｃ （２）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增 大　４．２×１０－４ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） Ⅱ．（３）３．９ｍｏｌ　１．５ｍｏｌ （４）１　３　２　３ １２．（１）Ｉ２　Ｏ２ （２）①ＯＨ－ ②１．００×１０－４ ③ｂ、ａ、ｃ &'()XY =Z[\]^_EC =Z[\]^_EC &'()`aP()bc € M ' ‚ ' ƒ # ( & ! „… †‡†‡ ! , "ˆ‰YŠ ! ) "‹„Œ ! 0 "ˆYŽKL 书 子有效碰撞机会，化学反应速率加快，而反应的活化能不 变，Ｂ错误；实验Ⅲ中，原平衡的化学平衡常数为 Ｋ＝ ｃ２（Ｃ） ｃ２（Ａ）·ｃ（Ｂ） ＝ ０．５ ２ ０．５２×０．２５ ＝４，温度不变，平衡常数不 变，实验Ⅲ达到平衡后，恒温下再向容器中通入１ｍｏｌＡ 和１ｍｏｌＣ，则此时容器中 ｃ（Ａ）＝１ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｂ）＝ ０．２５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｃ）＝１ｍｏｌ／Ｌ，此时浓度商Ｑ＝ １ ２ １２×０．２５ ＝ ４＝Ｋ，化学平衡没有发生移动，Ｄ错误． ６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ｃ ９．Ｂ　图像中①变化较大，②变化较小，因此①表示 Ｈ２，②表示 Ｈ２Ｓ．随着 １ Ｔ增大，即温度降低时，平衡时 Ｈ２ 的物质的量减小，即平衡逆向移动，因此正反应为吸热反 应，ΔＨ＞０，Ａ错误；由图可知，１Ｔ０ 时，平衡状态下 ｎ（Ｈ２） ＝２ｍｏｌ，ｎ（Ｈ２Ｓ）＝１ｍｏｌ．按反应比例可知 Ｈ２Ｓ消耗 １ｍｏｌ，则ｘ－１＝１，ｘ＝２，Ｂ正确；由图可知，ａ点反应温度 大于ｂ点，温度越高，反应速率越快，则ｖ（ａ）＞ｖ（ｂ），Ｃ错 误；正反应吸热，升温有利于反应正向进行，从而提高 Ｈ２Ｓ的转化率；增大 ｘ的值，反应物 Ｈ２Ｓ的浓度增大，平 衡正向移动，但Ｈ２Ｓ的转化率反而降低，Ｄ错误． １０．Ｄ　０～２ｈ内，与Ｔ１时相比，Ｔ２时的环戊二烯的 浓度变化量较大，说明该温度下，反应速率较大，则 Ｔ１＜ Ｔ２，Ａ错误；该反应在溶液中进行，压强对其平衡不影响， 二聚体的平衡浓度不变，Ｂ错误；ｂ点，平衡正向移动，则ｂ 点的正反应速率大于ｂ点的逆反应速率；ａ点的环戊二烯 的浓度大于ｂ点的环戊二烯的浓度，则ａ点的正反应速率 大于ｂ点的正反应速率，故ａ点的正反应速率大于ｂ点的 逆反应速率，Ｃ错误；Ｔ１温度下，反应至１ｈ，环戊二烯的浓 度变化量为０．９ｍｏｌ／Ｌ，该聚合反应的平均反应速率为 ０．９ｍｏｌ／Ｌ ６０ｍｉｎ ＝０．０１５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｄ正确． １１．Ｂ　由题意可知，反应①不可逆，反应②为可逆反 应，曲线ａ起点为０，且随着反应的进行一直增大，故曲线 ａ为Ｚ的浓度变化曲线，Ａ正确；设反应进行到２ｍｉｎ时， 反应了ｘｍｏｌ／Ｌ的Ｘ，生成２ｙｍｏｌ／Ｌ的Ｚ： Ｘ（ｇ） Ｙ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．５ ０ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｘ ｘ ２ｍｉｎ浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．５－ｘｘ Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｘ ０ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｙ ２ｙ ２ｍｉｎ浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｘ－ｙ ２ｙ 由图可知，反应进行到 ２ｍｉｎ时，ｃ（Ｘ）＝ｃ（Ｙ）＝ ｃ（Ｚ），则０．５－ｘ＝ｘ－ｙ＝２ｙ，解得 ｘ＝０．３，ｙ＝０．１，即 ｃ（Ｘ）＝ｃ（Ｙ）＝ｃ（Ｚ）＝０．２ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ错误；由图可知，反 应进行到１０ｍｉｎ时，Ｙ、Ｚ的浓度保持不变，反应达到平衡 状态，Ｃ正确；反应进行到１０ｍｉｎ时，达到平衡，Ｘ全部反 应生成的Ｙ为０．５ｍｏｌ／Ｌ，Ｙ再转化为Ｚ，Ｙ平衡时的浓度 为０．０５ｍｏｌ／Ｌ，则有： Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．５ ０ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．４５ ０．９ 平衡浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０５ ０．９ 反应②的平衡常数Ｋ＝ｃ ２（Ｚ） ｃ（Ｙ）＝ ０．９２ ０．０５＝１６．２，Ｄ正确． １２．Ｄ　由图可分析，随着温度的升高，ＣＨ４的平衡转 化率增大，平衡正向移动，正反应吸热，ΔＨ＞０，Ａ正确； 根据化学方程式可知，压强增大，平衡向逆反应方向移 动，甲烷的平衡转化率变小，故 ｐ４＞ｐ３＞ｐ２＞ｐ１，Ｂ正确； 根据ｘ点坐标，可列三段式： ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ幑幐） ２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） 起始浓度／（ｍｏｌ／Ｌ） ０．１ ０．１ ０ ０ 变化浓度／（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０８ ０．０８ ０．１６ ０．１６ 平衡浓度／（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０２ ０．０２ ０．１６ ０．１６ 平衡常数 Ｋ＝ ｃ２（ＣＯ）·ｃ２（Ｈ２） ｃ（ＣＨ４）·ｃ（ＣＯ２） ＝０．１６ ２×０．１６２ ０．０２×０．０２≈ １．６４，Ｃ正确；在 ｙ点，甲烷的转化率小于该温度下平衡 时的转化率，反应正向进行，ｖ（正）＞ｖ（逆），Ｄ错误． １３．Ｂ　由图甲可知，压强一定时，随着温度的升高， 碳的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应的 ΔＨ＜０， Ａ错误；对比图甲中的两条曲线可知，温度相同时，压强 为６ＭＰａ时碳的平衡转化率高，而已知反应为为气体分 子数减少的反应，则增大压强，平衡正向移动，碳的平衡 转化率升高，故ｐ１＜６ＭＰａ，Ｂ正确；由图甲可知，压强一定 时，温度越高，碳的平衡转化率越低，结合图乙可知，Ｔ１＜ １０００Ｋ，Ｃ错误；Ａ点碳的平衡转化率为５０％，列三段式： Ｃ（ｓ）＋２Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ４（ｇ） 起始量（ｍｏｌ） １ ２ ０ 转化量（ｍｏｌ） ０．５ １ ０．５ 平衡量（ｍｏｌ） ０．５ １ ０．５ Ａ点对应的压强为 ４．５ＭＰａ，由于碳为固体，则 ｐ（Ｈ２）＝ １ｍｏｌ １ｍｏｌ＋０．５ｍｏｌ×４．５ＭＰａ＝３ＭＰａ，ｐ（ＣＨ４）＝ ０．５ｍｏｌ １ｍｏｌ＋０．５ｍｏｌ×４．５ＭＰａ＝１．５ＭＰａ，故Ｋｐ＝ ｐ（ＣＨ４） ｐ２（Ｈ２） ＝１．５ ３２ ＝ １ ６，Ｄ错误． 二、非选择题 １４．（１） 幑幐２Ｎ Ｍ （２）６　０．５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）Ｂ　（４）ＡＤ １５．（１）不能　－２８ （２）①０．０４８　②６４　③ａｃ　④＞ （３）恒压条件下充入一定量ＣＯ２ 解析：（２）初始投料为 ３ｍｏｌＦｅ２Ｏ３和 ３ｍｏｌＣＯ， Ｆｅ２Ｏ３和Ｆｅ均为固体，容器恒容，则根据反应方程式可知 反应过程中气体的总物质的量不变，始终为３ｍｏｌ；平衡 时ＣＯ２的体积分数为８０％，故 ｎ（ＣＯ２）＝３ｍｏｌ×８０％ ＝ ２．４ｍｏｌ，ｎ（ＣＯ）＝０．６ｍｏｌ；①根据分析可知，０～５ｍｉｎ 内，Δｎ（ＣＯ２）＝２．４ｍｏｌ，容器的容积为１０Ｌ，所以ｖ（ＣＯ２） ＝ ２．４ｍｏｌ１０Ｌ×５ｍｉｎ＝０．０４８ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）；②平衡时ｃ（ＣＯ２） ＝０．２４ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（ＣＯ）＝０．０６ｍｏｌ／Ｌ，平衡常数 Ｋ＝ ｃ３（ＣＯ２） ｃ３（ＣＯ） ＝０．２４ ３ ０．０６３ ＝６４； （３）该反应是气体体积不变的放热反应，由图可知， 改变条件的瞬间，ｖ（正）减小，平衡转移过程中，ｖ（正）增 大，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时与原平衡相同， 则改变的条件是恒压条件下充入一定量的 ＣＯ２气体， ｃ（ＣＯ２）增大，ｃ（ＣＯ）减小，平衡逆向移动，又温度不变，故 Ｋ＝ ｃ３（ＣＯ２） ｃ３（ＣＯ） 不变，平衡时的反应速率与原平衡相同． １６．（１）＜ （２）＋１１８ （３）①＜　②３３．３％　③１．６ 解析：（３）①正反应吸热，升高温度平衡正向进行，平 衡常数增大，所以Ｍ、Ｎ点对应的平衡常数ＫＭ＜ＫＮ． ②升高温度平衡正向进行，反应物含量减小，生成物 含量增大，且反应开始时 ｎ（Ｃｌ２） ｎ（Ｈ２Ｏ） ＝０．５，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、 Ⅲ、Ⅳ分别表示ＨＣｌ、水蒸气、氧气、氯气，设起始时Ｃｌ２和 Ｈ２Ｏ的物质的量分别为ａｍｏｌ和２ａｍｏｌ，生成 Ｏ２的物质 的量为ｎｍｏｌ，列三段式如下： ２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ４ＨＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） 开始／ｍｏｌ ａ ２ａ ０ ０ 转化／ｍｏｌ ２ｎ ２ｎ ４ｎ ｎ 平衡／ｍｏｌ ａ－２ｎ ２ａ－２ｎ ４ｎ ｎ Ｎ点ＨＣｌ（ｇ）和Ｈ２Ｏ（ｇ）的含量相等，则２ａ－２ｎ＝４ｎ， 解得ｎ＝ａ３，所以Ｈ２Ｏ的转化率为 ２ａ ３ ２ａ×１００％≈３３．３％． ③Ｍ点时的总压强为１９０ｋＰａ，设生成的 Ｏ２的物质 的量为ｙｍｏｌ，列三段式如下： ２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ４ＨＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） 开始／ｍｏｌ ａ ２ａ ０ ０ 转化／ｍｏｌ ２ｙ ２ｙ ４ｙ ｙ 平衡／ｍｏｌ ａ－２ｙ ２ａ－２ｙ ４ｙ ｙ Ｍ点时Ｃｌ２和 ＨＣｌ的含量相等，则 ａ－２ｙ＝４ｙ，解得 ｙ＝ａ６，此时Ｃｌ２、Ｈ２Ｏ、ＨＣｌ、Ｏ２的物质的量分别为 ２ａ ３ｍｏｌ、 ５ａ ３ｍｏｌ、 ２ａ ３ｍｏｌ、 ａ ６ｍｏｌ，分压分别是（ｋＰａ）４０、１００、４０、１０， 因此温度Ｔ１Ｋ下的平衡常数Ｋｐ＝ ４０４×１０ １００２×４０２ ｋＰａ＝１．６ｋＰａ． １７．（１）溴（或Ｂｒ） （２）２４．８　１００×（２０．０×１０ ３－１２．４×１０３） （２４．８×１０３）２ （３）①大于　②Ｋｐ１·Ｋｐ２　大于 （４）０．５ 解析：（１）根据题给信息“得到一种红棕色液体”，且 含有一种新元素，结合卤素的性质，可知所得液体中含有 的新元素应为溴（或Ｂｒ）； （２）结合 ＢａＰｔＣｌ６（ｓ 幑幐） ＢａＣｌ２（ｓ）＋Ｐｔ（ｓ）＋ ２Ｃｌ２（ｇ）可得３７６．８℃时Ｋ′ｐ＝１．０×１０ ４Ｐａ２＝ｐ２（Ｃｌ２），则 平衡时ｐ（Ｃｌ２）＝ １．０×１０槡 ４Ｐａ＝１．０×１０２Ｐａ＝０．１ｋＰａ． 相同温度、相同容积下，气体物质的量之比等于压强之 比，设平衡时Ｉ２减小的压强为ｘｋＰａ，根据“三段式”： Ｉ２（ｇ）　＋　Ｃｌ２（ｇ幑幐） ２ＩＣｌ（ｇ） 起始压强／ｋＰａ ２０．０ ０ 转化压强／ｋＰａ ｘ ｘ ２ｘ 平衡压强／ｋＰａ ２０．０－ｘ ０．１ ２ｘ 根据平衡时总压强为３２．５ｋＰａ得（２０．０－ｘ）＋０．１ ＋２ｘ＝３２．５，解得ｘ＝１２．４，则平衡时ｐＩＣｌ＝１２．４ｋＰａ×２＝ ２４．８ｋＰａ．结合上述分析可知反应 ２ＩＣｌ（ｇ） Ｃｌ２（ｇ）＋ Ｉ２（ｇ） 的 平 衡 常 数 Ｋ ＝ ｐ（Ｃｌ２）·ｐ（Ｉ２） ｐ２（ＩＣｌ） ＝ １００×（２０．０×１０３－１２．４×１０３） （２４．８×１０３）２ ； （３）①结合图像ｌｇＫｐ２～ １ Ｔ×１０ ３可知，随着横轴数值 逐渐增大，即温度逐渐降低，ｌｇＫｐ２逐渐减小，即平衡逆向 移动，说明该反应的正反应为吸热反应，即ΔＨ大于０． ②结合题中信息可知 Ｋｐ１＝ ｐ２（ＮＯＣｌ）·ｐ（Ｉ２） ｐ２（ＮＯ）·ｐ２（ＩＣｌ） 、Ｋｐ２＝ ｐ２（ＮＯ）·ｐ（Ｃｌ２） ｐ２（ＮＯＣｌ） ，故反应２ＩＣｌ（ｇ） Ｃｌ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）的平 衡常数Ｋ＝ ｐ（Ｃｌ２）·ｐ（Ｉ２） ｐ２（ＩＣｌ） ＝Ｋｐ１·Ｋｐ２．设 Ｔ′＞Ｔ，即 １ Ｔ′＜ １ Ｔ，据图可知 ｌｇＫｐ２（Ｔ′）－ｌｇＫｐ２（Ｔ）＞｜ｌｇＫｐ１（Ｔ′）－ ｌｇＫｐ１（Ｔ）｜＝ｌｇＫｐ１（Ｔ）－ｌｇＫｐ１（Ｔ′），则 ｌｇＫｐ２（Ｔ′）＋ ｌｇＫｐ１（Ｔ′）＞ｌｇＫｐ２（Ｔ）＋ｌｇＫｐ１（Ｔ），即 ｌｇ［Ｋｐ２（Ｔ′）· Ｋｐ１（Ｔ′）］＞ｌｇ［Ｋｐ２（Ｔ）·Ｋｐ１（Ｔ）］，故 Ｋ（Ｔ′）＞Ｋ（Ｔ），由 此可判断出２ＩＣｌ（ｇ） Ｃｌ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）为吸热反应，即 ΔＨ 大于０； （４）结合在光的照射下 ＮＯＣｌ分解的反应机理可得， 总反应为 ２ＮＯＣｌ＋ →ｈｖ ２ＮＯ＋Ｃｌ２，可知分解 １ｍｏｌ ＮＯＣｌ时需吸收０．５ｍｏｌ光子                                                                                                                                                                                     ． !"#$%&'()*+ !,-!"#. 书 数理报高中化学人教选择性必修１ ２０２４年７～８月第１～８期２、３版参考答案 第１期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｄ ５．（１）放热　（２）高　（３）热能　（４）低 （５） ２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑（或２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑或 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ等放热反应 均可） 基础训练二 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ａ 第１期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ ７．Ｃ　由图中可知，Ｉ２（ｓ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　 ΔＨ＝＋５ｋＪ／ｍｏｌ，则 Ｉ２（ｓ）与过量 Ｈ２（ｇ）化合生成 ４ｍｏｌＨＩ气体时，需要吸收１０ｋＪ的能量，Ａ正确；提取图 中信息，Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ／ｍｏｌ，则 ２ｍｏｌＨＩ气体分解生成１ｍｏｌ碘蒸气与１ｍｏｌＨ２（ｇ）时需要 吸收１２ｋＪ的能量，Ｂ正确；由反应 Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ／ｍｏｌ可得出，碘蒸气与Ｈ２（ｇ）生成 ＨＩ气体的反应是放热反应，Ｃ不正确；由图中可以看出， Ｉ２（ｇ） Ｉ２（ｓ）　ΔＨ＝－１７ｋＪ／ｍｏｌ，则１ｍｏｌ固态碘变为 １ｍｏｌ碘蒸气时需要吸收１７ｋＪ的能量，Ｄ正确． ８．Ｃ　用 Ｎ２Ｏ４／Ｃ２Ｈ８Ｎ２推进剂，反应产物为氮气和 二氧化碳、水，无污染对环境友好，Ａ正确；根据题意可 知，该反应的发生不需要氧气，无氧环境下不影响该推进 剂的使用，Ｂ正确；物质从液态变为气态需要吸热，则若 反应物都是气态的，放出的热量将更多，则该反应的 ΔＨ 将变小，Ｃ错误；由题意可知，ΔＨ＜０，故该反应为放热反 应，Ｄ正确． ９．Ｂ 二、非选择题 １０．（１）减少热量散失，减小实验误差 （２）偏小　不变 （３）１．３７９４　Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ ） Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－５５．１８ｋＪ／ｍｏｌ （４）量热计吸收的热量未计算在内 解 析：（３） 三 次 实 验 的 平 均 温 差 为 （３．３＋３．２＋３．４）℃ ３ ＝３．３℃，则Ｑ＝ｃ·ｍ·Δｔ＝４．１８× １０－３ｋＪ／（ｇ·℃）×（５０＋５０）ｇ×３．３℃ ＝１．３７９４ｋＪ， ５０ｍＬ０．５０ｍｏｌ／Ｌ盐酸参与反应生成０．０２５ｍｏｌ水，故中 和热的数值为 １．３７９４ｋＪ ０．０２５ｍｏｌ≈５５．１８ｋＪ／ｍｏｌ，故表示中和热 的热化学方程式为 Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ） Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ ＝－５５．１８ｋＪ／ｍｏｌ． １１．（１）①吸热 ②ＣＨ３ＯＨ（ｇ ） ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）　 ΔＨ＝ ＋（Ｅ２－Ｅ１）ｋＪ／ｍｏｌ （２）Ｃ 第２期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｂ 基础训练二 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ａ 第２期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ａ ５．Ｃ　由题意知：反应生成３．６ｇＨ２Ｏ（ｌ），故根据 Ｈ 元素守恒可知 Ｈ２的物质的量 ｎ（Ｈ２）＝ ３．６ｇ １８ｇ／ｍｏｌ＝ ０．２ｍｏｌ．根据已知条件可知０．２ｍｏｌＨ２完全燃烧放出的 热量为Ｑ＝５７１．６ｋＪ２ ×０．２＝５７．１６ｋＪ，故混合气体中 ＣＯ 完全燃烧放出的热量Ｑ＝１１３．７６ｋＪ－５７．１６ｋＪ＝５６．６ｋＪ， 所以参加反应的 ＣＯ的物质的量 ｎ（ＣＯ）＝ ５６．６ｋＪ２８３ｋＪ／ｍｏｌ＝ ０．２ｍｏｌ，因此原混合气体中Ｈ２和ＣＯ的物质的量之比为 １∶１，Ｃ正确． ６．Ｄ　由题图可知，反应物的总能量大于生成物的总 能量，说明 ＣＯ和 Ｏ生成 ＣＯ２的过程为放热过程，Ａ正 确；由题图可知，ＣＯ分子中碳氧键没有断裂成 Ｃ和 Ｏ，Ｂ 正确；由题图可知，Ｃ正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示ＣＯ与Ｏ 反应的过程，而不是ＣＯ与Ｏ２反应的过程，Ｄ错误． ７．Ｃ　设ＣＯ、ＣＯ２的物质的量分别为 ｘ、ｙ，根据碳原 子守恒ｘ＋ｙ＝１ｍｏｌ，５１９×ｘ＋８０２×ｙ＝７３１．２５，解得 ｘ＝ ０．２５ｍｏｌ，ｙ＝０．７５ｍｏｌ，则ｎ（Ｏ２）＝ １ ２ｎ（ＣＯ）＋ｎ（ＣＯ２）＋ １ ２ｎ（Ｈ２Ｏ）＝ ０．２５ｍｏｌ ２ ＋０．７５ｍｏｌ＋１ｍｏｌ＝１．８７５ｍｏｌ， ｍ（Ｏ２）＝１．８７５ｍｏｌ×３２ｇ／ｍｏｌ＝６０ｇ，故选Ｃ． ８．Ｄ　１ｇＣ（ｓ）完全燃烧生成 ＣＯ时放出热量 ９．２ｋＪ，故１２ｇＣ（ｓ）燃烧生成ＣＯ时放热１１０．４ｋＪ，燃烧 热指１０１ｋＰａ时，１ｍｏｌ纯物质完全燃烧生成稳定氧化物 时所放出的热量，ＣＯ不是Ｃ的稳定氧化物，Ａ错误；根据 图像可知，ＣｕＯ分解生成Ｃｕ２Ｏ时需要吸收热量，Ｂ错误； 反应 ２Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ ） ４ＣｕＯ（ｓ）的 ΔＨ 为 －２９２ｋＪ／ｍｏｌ，Ｃ错误；依据图像可得热化学方程式① ２Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ４ＣｕＯ（ｓ）　ΔＨ＝－２９２ｋＪ／ｍｏｌ，再 根据１ｇＣ（ｓ）完全燃烧生成ＣＯ时放出热量９．２ｋＪ，可得 热化学方程式②２Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ ） ２ＣＯ（ｇ）　ΔＨ＝ －２２０．８ｋＪ／ｍｏｌ，根据盖斯定律，①×１２－②× １ ２得Ｃ（ｓ） ＋２ＣｕＯ（ｓ） Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋ＣＯ（ｇ）　ΔＨ＝＋３５．６ｋＪ／ｍｏｌ，Ｄ 正确． ９．Ｄ　很多物质的溶解过程也是放热的，故向图甲的 试管Ａ中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不 能说明Ａ中发生了放热反应，Ａ错误；将图甲虚线框中的 装置换为图乙装置，由于锌粒与稀硫酸反应生成了 Ｈ２， 使注射器的活塞右移，故注射器的活塞右移，不能说明锌 粒和稀硫酸的反应为放热反应，Ｂ错误；等质量的气态硫 的能量比固态硫的高，故反应①放出的热量比反应②的 多，故 ΔＨ１ ＜ΔＨ２，Ｃ错误；由图丙可知，ΔＨ２ ＝ΔＨ１ ＋ ΔＨ３，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）＞　＋５９．３ （２）Ｃ２Ｈ８Ｎ２（ｌ）＋２Ｎ２Ｏ４（ｌ） ３Ｎ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ）＋ ４Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－２５５０ｋＪ／ｍｏｌ （３）（－ａ＋ｂ＋ｃ） １１．（１）ＣＯ（ｇ）＋ＰｂＯ（ｓ） Ｐｂ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝ －６４ｋＪ／ｍｏｌ （２）－４４　（３）７．２　２．１ 解析：（３）由题意可知，为了维持热平衡，吸收的热量 与放出的热量相等，所以每生产１ｍｏｌＣａＣ２，投入１ｍｏｌ ＣａＯ，而投入 Ｃ的物质的量为 ３ｍｏｌ＋ ４６４．１ｋＪ１１０．５ｋＪ／ｍｏｌ＝ ７．２ｍｏｌ，Ｏ２的物质的量为 ４６４．１ｋＪ １１０．５ｋＪ／ｍｏｌ× １ ２＝２．１ｍｏｌ． 第３期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｃ ６．Ｃ　由图可知，ＮａＮ３的分解反应，反应物的总能量 大于生成物的总能量，属于放热反应，Ａ、Ｂ正确；该反应 的ΔＨ＝（Ｅ１－Ｅ２）ｋＪ／ｍｏｌ，Ｃ错误；汽车受到猛烈碰撞时， 安全气囊内的ＮａＮ３固体迅速分解，产生氮气和金属钠， 具有产气快、产气量大等优点，Ｄ正确． ７．Ｄ ８．Ｄ　Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ） 　ΔＨ＝－Ｑ３ｋＪ／ｍｏｌ．反应中生成的水是气体，不是稳定 氧化 物，故 Ａ 错 误；反 应 ③ 是 放 热 反 应，１ｍｏｌ Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｇ）和３ｍｏｌＯ２（ｇ）的总能量高于 ２ＣＯ２（ｇ）和 ３Ｈ２Ｏ（ｇ）的总能量，Ｂ错误；Ｈ２Ｏ（ｇ →） Ｈ２Ｏ（ｌ）是物理 变化，Ｃ错误；据盖斯定律：③ －② ＋① ×３得： Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｌ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝ （－Ｑ３＋Ｑ２－３Ｑ１）ｋＪ／ｍｏｌ，２３ｇＣ２Ｈ５ＯＨ的物质的量为 ０．５ｍｏｌ，所以释放出的热量为 （０．５Ｑ３ －０．５Ｑ２ ＋ １．５Ｑ１）ｋＪ，Ｄ正确． ９．Ｂ　放热反应是反应物总能量大于生成物总能量， Ｍｇ（ｓ）和Ｘ２（ｇ）所具有的能量高于ＭｇＸ２（ｓ）所具有的能 量，Ａ错误；Ｍｇ（ｓ）和 Ｃｌ２（ｇ）的能量高于 ＭｇＣｌ２的能量， ＭｇＣｌ２电解制Ｍｇ（ｓ）和Ｃｌ２（ｇ）是吸热过程，Ｂ正确；能量 越低越稳定，据图可知，热稳定性ＭｇＩ２＜ＭｇＢｒ２＜ＭｇＣｌ２＜ ＭｇＦ２，Ｃ错误；Ｍｇ（ｓ）和 Ｘ２（ｇ）所具有的能量高于 ＭｇＸ２（ｓ）的能量，说明反应放热，断裂 Ｍｇ（ｓ）和 Ｘ２（ｇ）的 化学键吸收的能量比形成ＭｇＸ２（ｓ）的化学键放出的能量 少，Ｄ错误． １０．Ｃ １１．Ｃ　过程①是 Ｎ２Ｈ４分解生成 Ｎ２和 ＮＨ３，根据 ３Ｎ２Ｈ４（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋４ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ１＝－３２．９ｋＪ／ｍｏｌ，过 程①为放热反应，过程②是 ＮＨ３在催化剂作用下分解生 成Ｎ２和 Ｈ２，根据盖斯定律Ⅰ －３×Ⅱ得：２ＮＨ３（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝＋９２．５ｋＪ／ｍｏｌ，过程②为吸热反 应，Ａ正确；反应Ⅱ：Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ２ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ２ ＝－４１．８ｋＪ／ｍｏｌ，反应为放热反应，反应物的总能量高于 生成物的总能量，与图２相符，Ｂ正确；反应Ⅰ为放热反 应，说明断开３ｍｏｌＮ２Ｈ４（ｇ）中的化学键吸收的能量小于 形成１ｍｏｌＮ２（ｇ）和４ｍｏｌＮＨ３（ｇ）中的化学键释放的能 量，Ｃ错误；根据盖斯定律：反应Ⅰ－２×Ⅱ得Ｎ２Ｈ４（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝－３２．９ｋＪ／ｍｏｌ－２×（－４１．８ｋＪ／ｍｏｌ） ＝＋５０．７ｋＪ／ｍｏｌ，Ｄ正确． １２．Ｂ　根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物的 稳定性可以判断出 ａ、ｂ、ｃ、ｄ分别代表碲、硒、硫、氧，ａ的 ΔＨ最大，ａ的氢化物最不稳定，Ａ错误；生成 Ｈ２Ｓｅ的热 化学方程式可表示为 Ｓｅ（ｓ）＋Ｈ２（ｇ） Ｈ２Ｓｅ（ｇ）　ΔＨ＝ ＋８１ｋＪ／ｍｏｌ，Ｂ正确；ｃ代表硫元素，Ｃ错误；Ｈ２Ｏ的沸点 最高是由于水分子间存在氢键，Ｄ错误． １３．Ｃ 二、非选择题 １４．（１）ＳｉＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ） ＳｉＯ２（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－１４２７．２ｋＪ／ｍｏｌ （２）１９６ （３）① １３　②１５６０ ③ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ） 　ΔＨ                                                                                                                                                                 ＝－１４５５ｋＪ／ｍｏｌ ! ! " !"#$%&'()*+ !,-!"$. ! !"#$ !"#$ 书 （４）＜　Ｑ＝０．２×０．２ ０．２３×０．２ ＝２５，Ｑ＞Ｋ，说明此时该反应 向逆反应方向进行，则ｖ（正）＜ｖ（逆） １２．（１）０．０５ｍｏｌ／Ｌ　５０％　（２）ＣＤ （３）①Ｋ＝ ｃ２（ＮＨ３） ｃ（Ｎ２）·ｃ ３（Ｈ２） 　②＞　③２　＞ （４）Ｃ 解析：（１）初始投料为０．２ｍｏｌＮ２和０．６ｍｏｌＨ２，容 器体积为２Ｌ，根据题意列三段式有： Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ） 起始（ｍｏｌ／Ｌ） ０．１ ０．３ ０ 转化（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０５ ０．１５ ０．１ 平衡（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０５ ０．１５ ０．１ 平衡时ｃ（Ｎ２）＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ；Δｃ（Ｈ２）＝０．１５ｍｏｌ／Ｌ， α（Ｈ２）＝ ０．１５ ０．３×１００％＝５０％． 第６期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ａ 第６期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｂ ６．Ａ　反应达到平衡状态时，正、逆反应速率之比等 于化学计量数之比，Ｃｌ２与ＳＣｌ２的消耗速率之比等于１∶２ 时反应达到平衡状态，所以 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四点对应状态下， 达到平衡状态的为Ｂ、Ｄ两点，Ａ错误． ７．Ｂ　正反应放热，降低温度，平衡正向移动，ＣＯ２的 体积分数增大，所以 Ｔ２＞Ｔ１，Ａ正确；起始时 ＣＯ的总物 质的量越大，ＳＯ２的转化率越高，所以 ｃ点 ＳＯ２转化率最 高，Ｂ错误；增大压强，反应向气体体积减小的方向移动， 即平衡正向移动，ＣＯ、ＳＯ２的转化率增大，Ｃ正确；投料 比等于化学计量数比时，生成物的体积分数最大，ｂ点后 曲线下降是因为ＣＯ的体积分数升高，Ｄ正确． ８．Ｂ　反应Ⅱ中Ｍ、Ｎ的化学计量数相等，则反应过 程中Ｍ、Ｎ的转化量始终相等，又平衡时 Ｍ、Ｎ的浓度相 等，则有初始浓度：ｃ（Ｍ）＝ｃ（Ｎ），Ａ正确；放热反应的活 化能不一定比吸热反应的活化能大，且不同反应的反应 活化能无法比较，则活化能不一定有：反应Ⅰ＞反应Ⅱ，Ｂ 错误；结合题干图像信息可知，平衡时 Ｘ的浓度为 ｃ０ｍｏｌ／Ｌ、Ｙ 的 浓 度 为 ０．５ｃ０ ｍｏｌ／Ｌ、Ｑ 的 浓 度 为 １．５ｃ０ｍｏｌ／Ｌ，故反应Ⅰ的平衡常数：Ｋ＝ ｃ２（Ｑ） ｃ２（Ｘ）·ｃ（Ｙ） ＝ （１．５ｃ０） ２ ｃ２０×０．５ｃ０ ＝４．５ｃ０ ，Ｃ正确；结合题干图像信息可知，Ｘ的起 始浓度为２ｃ０ｍｏｌ／Ｌ，平衡时Ｘ的浓度为ｃ０ｍｏｌ／Ｌ，平衡时 的转化率：α（Ｘ）＝转化量 起始量 ×１００％ ＝ ２ｃ０－ｃ０ ２ｃ０ ×１００％ ＝ ５０％，Ｄ正确． ９．Ｃ　题给反应正反应方向是气体分子数减小的反 应，在恒容容器中绝热过程进行反应时，起始阶段体系压 强增大，是由体系内温度升高引起的，因此正反应为放热 反应，即ΔＨ＜０，Ａ错误；由于反应放热而甲为绝热过程， 则温度：ａ＞ｃ，ａ、ｃ两点的压强相同，则气体的总物质的量： ｎａ＜ｎｃ，Ｂ错误；ａ点为平衡点，此时容器的总压为ｐ，假设 在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物 质的量（物质的量浓度）之比，所以可设达到ａ点平衡时Ｙ 转化的物质的量为ｘｍｏｌ，根据“三段式”法计算： ２Ｘ（ｇ）　＋　Ｙ（ｇ幑幐） Ｚ（ｇ） 起始量／ｍｏｌ ２ １ ０ 转化量／ｍｏｌ ２ｘ ｘ ｘ 平衡量／ｍｏｌ ２－２ｘ １－ｘ ｘ 则有 ［（２－２ｘ）＋（１－ｘ）＋ｘ］ｍｏｌ （２＋１）ｍｏｌ ＝ ｐ ２ｐ，计算得 ｘ＝ ０．７５，则化学平衡常数Ｋ＝ ｃ（Ｚ） ｃ２（Ｘ）·ｃ（Ｙ） ＝ ０．７５ ０．５２×０．２５ ＝ １２，而ａ点平衡实际上是绝热条件下的平衡，要使平衡压 强为ｐ，体系中的气体的总物质的量应小于１．５ｍｏｌ，计算 得到的ｘ＞０．７５，故ａ点平衡常数 Ｋ＞１２，Ｃ正确；ａ、ｂ点 反应均已达到平衡，温度：ａ＞ｂ，且对该反应升温平衡逆 向移动，则 ａ点反应物浓度大于 ｂ点，所以反应速率： ｖａ正 ＞ｖｂ正，Ｄ错误． 二、非选择题 １０．（１）释放　１８０ｋＪ （２）①０．２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　５０％　②升温，加入催化 剂，增大反应物的浓度等　③４∶５　④ｂｃ １１．（１）０．１５ （２）８０％　１０２４ （３）＜　＞ （４）正向　不变 解析：（２）温度为 Ｔ１时，ＣＯ２平衡时的体积分数为 ０．８，设消耗的ＣＯ２的物质的量为ｙｍｏｌ，结合三段式计算： ５ＣＯ（ｇ）＋Ｉ２Ｏ５（ｓ幑幐） ５ＣＯ２（ｇ）＋Ｉ２（ｓ） 起始（ｍｏｌ）２ ０ 变化（ｍｏｌ）ｙ 平衡（ｍｏｌ）２－ｙ ｙ ｙ ２－ｙ＋ｙ＝０．８，ｙ＝１．６ｍｏｌ，ＣＯ的转化率为 １．６ｍｏｌ ２ｍｏｌ ×１００％ ＝８０％；平 衡 时 ＣＯ、ＣＯ２ 的 浓 度 分 别 为 （２－１．６）ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．２ｍｏｌ／Ｌ、 １．６ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．８ｍｏｌ／Ｌ，Ｋ＝ ｃ５（ＣＯ２） ｃ５（ＣＯ） ＝０．８ ５ ０．２５ ＝１０２４． １２．（１）－２４　（２）Ｃ　（３）２０％　（４）２．２５ 解析：（３）根据投料列出“三段式” ２ＣＨ４（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 起始ｍｏｌ／Ｌ ０．２０ ０．１０ ０ ０ 转化ｍｏｌ／Ｌ ０．１０ ０．０５ ０．０５ ０．０５ 平衡ｍｏｌ／Ｌ ０．１０ ０．０５ ０．０５ ０．０５ 故φ（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝ ０．０５ｍｏｌ／Ｌ ０．２５ｍｏｌ／Ｌ×１００％＝２０％； （４） ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＨ（ｇ） 起始量（ｍｏｌ） ２ ６ ０ 转化量（ｍｏｌ） １．６ ３．２ １．６ 平衡量（ｍｏｌ） ０．４ ２．８ １．６ ２ＣＨ３ＯＨ（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 起始量（ｍｏｌ）１．６ ０ ０ 转化量（ｍｏｌ）１．２ ０．６ ０．６ 平衡量（ｍｏｌ）０．４ ０．６ ０．６ 故平衡时混合气体总的物质的量为：０．４ｍｏｌ＋ ２．８ｍｏｌ＋０．４ｍｏｌ＋０．６ｍｏｌ＋０．６ｍｏｌ＝４．８ｍｏｌ，故 ＣＨ３ＯＨ、ＣＨ３ＯＣＨ３、Ｈ２Ｏ的平衡时物质的量分数分别为： ０．４ｍｏｌ ４．８ｍｏｌ＝ １ １２， ０．６ｍｏｌ ４．８ｍｏｌ＝ １ ８， ０．６ｍｏｌ ４．８ｍｏｌ＝ １ ８，所以反应③的 Ｋｐ＝ １ ８ｐ总 × １ ８ｐ总 １ １２ｐ总 × １ １２ｐ总 ＝２．２５． 第７期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｂ　７．Ａ 基础训练二 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｄ 第７期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｃ　６．Ｂ ７．Ｄ　使用催化剂加快反应速率，可以缩短反应达到 平衡所需的时间，Ａ正确；根据表中数据可判断常压下 ＳＯ２的转化率已相当高，所以通常不采取加压措施，且增 大压强对设备要求高，增加成本，Ｂ正确；氧气是反应物 之一，工业生产中通入过量的空气促使平衡正向移动，因 此可以提高 ＳＯ２的平衡转化率，Ｃ正确；反应选择在 ４００～５００℃，主要是让 Ｖ２Ｏ５的活性最大，由于正反应是 放热反应，因此高温下ＳＯ２的平衡转化率会降低，Ｄ错误． ８．Ｃ　由于主、副反应均为吸热反应，理论上升温会 使两个反应均正向移动；由图像可知，平衡时 Ｃ３Ｈ６的物 质的量分数随温度的升高呈现出先增大后减小的趋势， 说明主反应在温度较高时平衡在逆向移动；平衡时 Ｃ２Ｈ４ 的物质的量分数随着温度的升高而增大，说明副反应正 向进行；据此分析解答．由图像可知，温度在４５０℃左右 时，平衡时Ｃ３Ｈ６的物质的量分数最大，转化率最高，最适 宜制备丙烯，Ａ正确；丁烯裂化是在０．１ＭＰａ恒压条件下 进行的，若充入不参加反应的气体，会使容器容积增大， 各气体分压减小，平衡向着气体分子数增大的方向移动， 即正向移动，可提高反应物转化率，Ｂ正确；结合以上分 析可知，主反应在５００～６００℃时平衡逆向移动，副反应 使Ｃ４Ｈ８的浓度降低对主反应的影响程度超过了温度对 主反应的影响程度，故温度对主反应的影响弱于对副反 应的影响，Ｃ错误；据图可知，Ｔ０℃ 时，Ｃ４Ｈ８和Ｃ２Ｈ４的物 质的量分数相等，且均为１６％，故此时两种气体的分压 均为０．０１６ＭＰａ，Ｋｐ＝ ｐ（Ｃ２Ｈ４） ２ ｐ（Ｃ４Ｈ８） ＝０．０１６ＭＰａ，Ｄ正确． ９．Ｄ　由图１可知，反应的平均速率 ｖ（Ｂ）＝ ０．２ｍｏｌ ２Ｌ ５ｍｉｎ ＝０．０２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ａ错误；由图２可知，ｎ（Ａ）∶ｎ（Ｂ） 一定时，温度越高平衡时Ｃ的体积分数越大，说明升高温 度平衡向正反应方向移动，即向吸热反应移动，故该反应 的正反应为吸热反应，即ΔＨ＞０；由图１可知，２００℃时平 衡时，Ａ的物质的量变化量为０．４ｍｏｌ，Ｂ的物质的量变化 量为０．２ｍｏｌ，在一定的温度下只要Ａ、Ｂ起始物质的量之 比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生 成物Ｃ的体积分数就最大，Ａ、Ｂ的起始物质的量之比 ＝ ０．４ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ＝２，即 ａ＝２，Ｂ错误；恒温恒容条件下， 通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故 ｖ正 ＝ ｖ逆，Ｃ错误；由图１可知，平衡时，Ａ、Ｂ、Ｃ的物质的量变化 量分别为０．４ｍｏｌ、０．２ｍｏｌ、０．２ｍｏｌ，物质的量之比等于化学 计量数之比，故ｘ∶ｙ∶ｚ＝０．４ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ＝２∶１∶１， 平衡时 Ａ的体积分数为 ０．４ｍｏｌ０．４ｍｏｌ＋０．２ｍｏｌ＋０．２ｍｏｌ＝ ０．５，２００℃时，向容器中充入２ｍｏｌＡ和１ｍｏｌＢ，增大压 强，平衡向正反应移动，故达到平衡时，Ａ的体积分数小 于０．５，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）增大反应物Ｎ２的浓度（合理即可） （２）①６６．７％　②５×１０－３　③ｃ １１．（１）①０．０４２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　＞　②ＡＢ （２）ｂ、ｃ （３）３ｐ０ 解析：（３）由题意可知，ＮＨ３的转化率为 ５０％，则 ｎ转化（ＮＨ３）＝２ｍｏｌ×５０％ ＝１ｍｏｌ，根据转化的物质的量 之比等于化学计量数之比，则 ｎ转化（ＮＯ）＝ｎ转化（ＮＯ２）＝ ０．５ｍｏｌ，ｎ生成（Ｈ２Ｏ）＝１．５ｍｏｌ，ｎ生成（Ｎ２）＝１ｍｏｌ，ｎ总 ＝ ４．５ｍｏｌ，体系压强为ｐ０ＭＰａ，则４５０℃时该反应的平衡常 数Ｋｐ＝ （ １．５ ４．５ｐ０） ３×（１４．５ｐ０） ２ （ ０．５ ４．５ｐ０）×（ ０．５ ４．５ｐ０）×（ １ ４．５ｐ０） ２ ＝３ｐ０． 第８期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ａ ５．Ｃ　比较实验Ⅰ和Ⅲ，温度升高，平衡时 Ｃ的物质 的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动， 正反应为放热反应，Ｑ＜０，则 Ｋ３＜Ｋ１；温度相同，平衡常 数相同，则Ｋ１＝Ｋ２，综上所述可知平衡常数关系为：Ｋ３＜ Ｋ２＝Ｋ１，Ａ错误；升高温度可使部分非活化分子吸收热量 而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，                                                                                                                                                                                     增大活化分 ! ! ! " !"#$ !"#$ 书 解析：（２）由反应方程式可知，反应过程中，每转移 １２ｍｏｌ电子，放出１１７６ｋＪ的热量，所以转移２ｍｏｌ电子， 放出的热量为：（ １１７６ｋＪ １２ ×２）ｋＪ＝１９６ｋＪ． （３）①由Ｈ原子守恒可知６ａ＝２，ａ＝１３． １５．（１）Ｃ　（２）Ｄ （３）－５１．８ｋＪ／ｍｏｌ （４）不相等　相等 １６．Ⅰ．（１）④⑥ （２）⑤＞①＞③＞② （３）４８９０．０　１５８９２．５ Ⅱ．１１４ Ⅲ．（１）Ｎ２Ｈ４（ｌ）＋２Ｈ２Ｏ２（ｌ） Ｎ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ＝－６４１．６３ｋＪ／ｍｏｌ （２）４０８．８１５ （３）产物不会造成环境污染 （４）Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋ＮＯ２（ｇ） ３ ２Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ ＝－５６７．８５ｋＪ／ｍｏｌ［或２Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋２ＮＯ２（ｇ） ３Ｎ２（ｇ）＋ ４Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－１１３５．７ｋＪ／ｍｏｌ］ 第４期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｂ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｄ　８．Ｄ 第４期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ ５．Ｃ ２ＮＯ（ｇ）＋Ｂｒ２（ｇ幑幐） ２ＮＯＢｒ（ｇ） 起始／ｍｏｌ ２ ２ ０ 变化／ｍｏｌ ０．５ ０．２５ ０．５ １０ｓ时／ｍｏｌ １．５ １．７５ ０．５ ０～１０ｓ内，ｖ（Ｂｒ２）＝ Δｃ（Ｂｒ２） Δｔ ＝ ΔｎＶ·Δｔ ＝０．２５ｍｏｌ２Ｌ×１０ｓ＝ ０．０１２５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ），Ａ错误；ｖ（ＮＯＢｒ）＝０．０２５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） 表示的是０～１０ｓ内的平均速率，不能表示第 １０ｓ时 ＮＯＢｒ的瞬时速率，Ｂ错误；第１０ｓ时，ｃ（ＮＯ）＝ｎ（ＮＯ）Ｖ ＝ １．５ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．７５ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ正确；该可逆反应的反应热表示 ２ｍｏｌＮＯ（ｇ）和 １ｍｏｌＢｒ２（ｇ）完 全 反 应 生 成 ２ｍｏｌＮＯＢｒ（ｇ）时，放出的热量为 ａｋＪ．０～１０ｓ内，有 ０．５ｍｏｌＮＯＢｒ生成，放出热量为０．５ａ２ ｋＪ，Ｄ错误． ６．Ａ　生成Ｚ的物质的量为０．０１ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）× ５ｍｉｎ×２Ｌ＝０．１ｍｏｌ，５ｍｉｎ末生成０．２ｍｏｌＷ，又物质的 量之比等于化学计量数之比，则 ｎ∶２＝０．１ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ， 故ｎ＝１，答案为Ａ． ７．Ｂ　升高温度，物质的内能增加，活化分子数目增 加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故升高温度， 可提高反应①、②的速率，Ａ正确；根据速率方程 ｖ＝ ｋｃ２（ＮＯ）·ｃ（Ｈ２）可知，ｃ（ＮＯ）的改变对化学反应速率的 影响大于 ｃ（Ｈ２）的改变对化学反应速率的影响，故 ｃ（ＮＯ）、ｃ（Ｈ２）增大相同的倍数，对总反应的反应速率的 影响程度不相同，Ｂ错误；对于多步反应，总反应速率由 慢反应决定，根据已知信息可知反应①是慢反应，反应② 是快反应，所以该反应的快慢主要取决于慢反应①，Ｃ正 确；使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减 小，Ｄ正确． ８．Ｃ　反应至 ２０ｍｉｎ时，ｃ（Ｈ２Ｏ２）＝０．４０ｍｏｌ／Ｌ， ｎ（Ｈ２Ｏ２）＝（０．８０－０．４０）ｍｏｌ／Ｌ×０．０５Ｌ＝０．０２ｍｏｌ，又 物质的量之比等于化学计量数之比，故 ｎ（Ｏ２）＝ ０．０１ｍｏｌ，标准状况下的体积为０．０１ｍｏｌ×２２．４Ｌ／ｍｏｌ＝ ２２４ｍＬ，Ａ错误；由表格中数据可知，每过２０分钟浓度变 为原来的一半，因此１００ｍｉｎ时过氧化氢剩余０．０２５ｍｏｌ／Ｌ， Ｂ错误；２０～４０ｍｉｎ时，消耗 Ｈ２Ｏ２ 的平均速率为 ０．４０－０．２０ ２０ ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）＝０．０１０ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｃ正 确；催化剂改变，反应历程也会变化，Ｄ错误． ９．Ａ　碳酸钙和稀盐酸均不是气体，则增大压强不影 响生成ＣＯ２气体的速率，Ａ错误；将碳酸钙由粉末状换成 块状，生成二氧化碳的量不变，但接触面积减小、反应速 率减小，则曲线甲表示的反应将变成曲线乙，Ｂ正确；若 用单位时间内ＣＯ２的体积变化来表示该反应的速率，则 ｔ２～ｔ３时间内平均反应速率为 Ｖ３－Ｖ２ ｔ３－ｔ２ ｍＬ／ｓ，Ｃ正确；碳酸 钙与盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高导致 ｔ１～ ｔ２内的反应速率逐渐增大，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）１．５ｍｏｌ／Ｌ （２）０．２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）２５％　（４）２　（５）① １１．Ⅰ．（１）Ｈ２Ｃ２Ｏ４浓度　６　２９３　Ｂ、Ｃ （２）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增 大　４．２×１０－４ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） Ⅱ．（３）３．９ｍｏｌ　１．５ｍｏｌ （４）１　３　２　３ １２．（１）Ｉ２　Ｏ２ （２）①ＯＨ－　②１．００×１０－４　③ｂ、ａ、ｃ 第５期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｄ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ａ　７．Ｃ　８．Ａ 第５期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｃ ５．Ｄ　达到平衡状态时 ｃ（ＳＯ２）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，则由反 应②可知消耗ＳＯ３０．１ｍｏｌ／Ｌ，测得ｃ（ＳＯ３）＝０．４ｍｏｌ／Ｌ， 可知反应①共生成 ＳＯ３的浓度为（０．４＋０．１）ｍｏｌ／Ｌ＝ ０．５ｍｏｌ／Ｌ，物质的量为０．５ｍｏｌ，则消耗Ａｇ２ＳＯ４的物质的 量为 ０．５ｍｏｌ，平衡时，Ａｇ２ＳＯ４的分解率为 ０．５ｍｏｌ １ｍｏｌ× １００％＝５０％，Ａ错误；平衡时ｃ（ＳＯ２）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｏ２） ＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（ＳＯ３）＝０．４ｍｏｌ／Ｌ，此温度下反应②的平 衡常数Ｋ＝０．１ ２×０．５ ０．４２ ＝１３２０，Ｂ错误；加入固体，化学平衡 不移动，ｃ（ＳＯ３）不变，Ｃ错误． ６．Ｄ　由表中数据可知，升高温度，化学平衡常数 Ｋ减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸 热反应，所以该反应的正反应为放热反应，Ａ正确；在 ２５℃时，Ｎｉ（ｓ）＋４ＣＯ（ｇ幑幐） Ｎｉ（ＣＯ）４（ｇ）的化学平衡常 数Ｋ＝ ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］ ｃ４（ＣＯ） ＝５×１０４，则逆反应 Ｎｉ（ＣＯ） 幑幐４ Ｎｉ（ｓ）＋４ＣＯ（ｇ）的化学平衡常数 Ｋ１＝ １ Ｋ＝ １ ５×１０４ ＝２× １０－５，Ｂ正确；８０℃达到平衡时，测得 ｎ（ＣＯ）＝０．３ｍｏｌ， ｃ（ＣＯ）＝０．３ｍｏｌ０．３Ｌ＝１ｍｏｌ／Ｌ，由于该温度下的化学平衡常 数 Ｋ＝ ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］ ｃ４（ＣＯ） ＝２，所以 Ｎｉ（ＣＯ）４的平衡浓度 ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］＝２×１ ４＝２ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ正确；８０℃时，测得某 时刻 Ｎｉ（ＣＯ）４、ＣＯ的浓度均为 ０．５ｍｏｌ／Ｌ，则 Ｑ＝ ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］ ｃ４（ＣＯ） ＝０．５ ０．５４ ＝８，８０℃时化学平衡常数Ｋ＝２，Ｑ＞ Ｋ，说明此时反应向逆反应方向进行，故反应速率：ｖ（正） ＜ｖ（逆），Ｄ错误． ７．Ｃ　在（１）中加入ＣａＯ，发现（１）中红棕色变深，说 明二氧化氮浓度增大，氧化钙溶于水是放热反应，温度升 高，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则２ＮＯ２（ｇ幑幐） Ｎ２Ｏ４（ｇ）是放热反应，Ａ正确；在（３）中加入 ＮＨ４Ｃｌ晶体， （３）中红棕色变浅，说明反应向正反应方向移动即温度降 低，因此ＮＨ４Ｃｌ溶于水时吸收热量，Ｂ正确；烧瓶（１）中平 衡逆向移动，混合气体总质量不变，混合气体的总物质的 量增大，则混合气体的相对分子质量减小，Ｃ错误；烧瓶 （３）中平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减 小，且温度降低，则混合气体的压强减小，Ｄ正确． ８．Ｂ　从图像可知，第一次达到平衡时 ｃ（Ｙ）＝ ａｍｏｌ／Ｌ，则 ｃ（Ｚ）＝２ａｍｏｌ／Ｌ，假设 Ｘ为气体，平衡时 ｃ（Ｘ）＝ｍｍｏｌ／Ｌ，则 Ｋ＝ｃ（Ｙ）·ｃ ２（Ｚ） ｃ（Ｘ） ＝ ａ×（２ａ）２ ｍ ，ｔ１时 刻将容器压缩为 １Ｌ，此时 ｃ（Ｙ）＝２ａｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｚ）＝ ４ａｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｘ）＝２ｍｍｏｌ／Ｌ，列三段式： Ｙ（ｇ）　＋　２Ｚ（ｇ幑幐） Ｘ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ２ａ ４ａ ２ｍ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ａ ２ａ ａ 平衡浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ａ ２ａ ２ｍ＋ａ 由于温度不变，再次达到平衡时，Ｋ１＝ ｃ（Ｘ） ｃ（Ｙ）·ｃ２（Ｚ） ＝ ２ｍ＋ａ ａ×（２ａ）２ ＝１Ｋ＝ ｍ ａ×（２ａ）２ ，则２ｍ＋ａ＝ｍ，ｍ＋ａ＝０， 而ｍ不可能小于０，与题意矛盾，假设不成立，因此 Ｘ不 可能为气体，应为固体或液体，Ａ正确；Ｘ不为气体，则任 何时刻Ｙ的体积分数不变，因此 Ｙ的体积分数不变不能 作为判定反应达到平衡的依据，Ｂ错误；ｔ１时刻，若按化 学计量数的比同时增加Ｙ和Ｚ，等同于加压，也有可能得 到题图，Ｃ正确；该温度下，Ｋ＝ｃ（Ｙ）·ｃ２（Ｚ）＝ａ×（２ａ）２ ＝４ａ３，Ｄ正确． ９．Ｄ　由方程式 ＣＯ（ｇ）＋Ｎ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋ Ｎ２（ｇ）可知，该反应前后气体的总质量不变，刚性容器的 容积保持不变，则混合气体的密度始终保持不变，故当容 器中混合气体的密度不随时间变化时，不能说明该反应 达到平衡状态，Ａ错误；已知随着反应的进行，Ｎ２的物质 的量增大，ＣＯ的物质的量减小，故 ａｃ曲线表示 Ｎ２随时 间的变化，ｂｄ曲线表示 ＣＯ随时间的变化，ａｃ段 Ｎ２的平 均反应速率为 ｖ＝Δｃ Δｔ ＝ΔｎＶΔｔ ＝ （１．２－０．４）ｍｏｌ２Ｌ×（１０－２）ｍｉｎ＝ ０．０５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｂ错误；由图可知，ａｃ曲线先达到平 衡，说明ａｃ曲线对应的温度更高，ｃ、ｄ两点均达到平衡， 两点均存在 ｖ正 ＝ｖ逆，ｃ点处 ｎ（Ｎ２）＝１．２ｍｏｌ，则该点 ｎ（ＣＯ）＝０．８ｍｏｌ，ｃ点温度高于 ｄ点，且反应物物质的量 也大于ｄ点，则正反应速率：ｃ＞ｄ，故逆反应速率ｃ＞ｄ，由 ｄ点生成物浓度高于ｂ点，故逆反应速率ｄ＞ｂ，故逆反应 速率：ｃ＞ｄ＞ｂ，Ｃ错误；由 Ｃ项分析可知，ｂｄ曲线对应温 度为１６０℃，由图中数据可知时，ｄ点达到平衡，平衡时 ＣＯ的物质的量为０．５ｍｏｌ，列三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｎ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｎ２（ｇ） 起始量（ｍｏｌ） ２ ２ ０ ０ 变化量（ｍｏｌ） １．５ １．５ １．５ １．５ 平衡量（ｍｏｌ） ０．５ ０．５ １．５ １．５ 该反 应 的 平 衡 常 数 Ｋｐ ＝ ｐ（ＣＯ２）·ｐ（Ｎ２） ｐ（Ｎ２Ｏ）·ｐ（ＣＯ） ＝ １．５ ４ｐ总 × １．５ ４ｐ总 ０．５ ４ｐ总 × ０．５ ４ｐ总 ＝９，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）正向　逆向 （２）ＡＣ （３）升高温度，可以提高反应速率，在相同时间内生 成更多的产品，可以提高生产效率 （４）Ｂ　Ａ １１．（１）吸热　随着温度的升高，反应②的平衡常数 增大 （２）Ｋ１Ｋ２　 ＜ （３）                                                                                                                                                                                     ＡＤ !"#$%&'()*+ !,-!"#. !"#$%&'()*+ !,-!"$.