第4期 化学反应速率-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版2019）

!"#$%&'( !")%*+,-./01 !")%23456789': ;<=>?@6789ABCD @EFGABHIJK LMNOPQCDRSH!"#$%&'&'(T)U VWXSH*+,-.. 书 化学反应速率是中学化学的重要内容，也是历年高 考的常考知识．近年来高考命题主要集中于化学反应速 率的计算、化学反应速率的影响因素等方面，下面精选 试题进行探究． 一、考查化学反应速率的计算 例１（２０２３·北京昌平区期末）一定温度下，在 １００ｍＬ溶液中发生反应：Ｈ２Ｏ２ ＋２ＨＩ ２Ｈ２Ｏ＋Ｉ２．已知 某时刻Ｈ２Ｏ２的浓度为０．９ｍｏｌ／Ｌ，２０ｓ后变为０．６ｍｏｌ／Ｌ． 下列叙述不正确的是 （　　） Ａ．２０ｓ内ｖ（Ｈ２Ｏ２）＝０．０１５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） Ｂ．ｖ（Ｈ２Ｏ２）∶ｖ（ＨＩ）＝１∶２ Ｃ．２０ｓ内Ｈ２Ｏ增加了０．６ｍｏｌ Ｄ．２０ｓ内Ｉ２浓度增加０．３ｍｏｌ／Ｌ 解析：已知某时刻 Ｈ２Ｏ２的浓度为０．９ｍｏｌ／Ｌ，２０ｓ 后 变 为 ０．６ ｍｏｌ／Ｌ，则 ２０ ｓ内 ｖ（Ｈ２Ｏ２） ＝ ０．９－０．６ ２０ ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）＝０．０１５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）．由分析可 知，Ａ正确；反应速率之比等于化学计量数之比， ｖ（Ｈ２Ｏ２）∶ｖ（ＨＩ）＝１∶２，Ｂ正确；２０ｓ内过氧化氢浓度变 化量为 ０．３ｍｏｌ／Ｌ，反应的过氧化氢的物质的量为 ０．３ｍｏｌ／Ｌ×０．１Ｌ＝０．０３ｍｏｌ，根据化学方程式可知， ２０ｓ内Ｈ２Ｏ增加了０．０６ｍｏｌ，Ｃ错误；２０ｓ内过氧化氢浓 度变化量为０．３ｍｏｌ／Ｌ，则２０ｓ内Ｉ２浓度增加０．３ｍｏｌ／Ｌ， Ｄ正确． 答案：Ｃ 点评：任何化学反应中各物质表示的反应速率之比 等于对应的化学计量数之比．已知化学计量数比和其中 任何一种物质表示的浓度变化，可以计算出这种物质表 示的反应速率． 二、考查外界条件对反应速率的影响 例２（２０２４·河南实 验中学期中）在相同条件下 研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应 Ｘ→２Ｙ的影响，各物质浓度 ｃ随反应时间 ｔ的部分变化 曲线如右图，则 （　　） Ａ．无催化剂时，反应不能进行 Ｂ．与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低 Ｃ．ａ曲线表示使用催化剂Ⅱ时Ｘ的浓度随ｔ的变化 Ｄ．使用催化剂 Ⅰ 时，０～２ｍｉｎ内，ｖ（Ｘ）＝ １．０ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） 解析：由图可知，无催化剂时，生成物的浓度也在增 加，说明反应也在进行，Ａ错误；由图可知，催化剂Ⅰ比 催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更 低，反应更快，Ｂ错误；由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在 ０～２ｍｉｎ内Ｙ的浓度变化了２．０ｍｏｌ／Ｌ，而ａ曲线表示的 Ｘ的浓度变化了２．０ｍｏｌ／Ｌ，二者变化量之比不等于化学 计量数之比，所以ａ曲线不表示使用催化剂Ⅱ时 Ｘ的浓 度随时间ｔ的变化，Ｃ错误；使用催化剂Ⅰ时，在０～２ｍｉｎ 内，Ｙ的浓度变化了 ４．０ｍｏｌ／Ｌ，则 ｖ（Ｙ）＝Δｃ（Ｙ） Δｔ ＝ ４．０ｍｏｌ／Ｌ ２ｍｉｎ ＝２．０ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），ｖ（Ｘ）＝ １ ２ｖ（Ｙ）＝ １．０ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｄ正确． 答案：Ｄ 点评：本题考查化学反应速率及其影响因素，注重 分析推理能力、图像分析判断能力的考查． 例３硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为： Ｎａ２Ｓ２Ｏ３＋Ｈ２ＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋ＳＯ２↑＋Ｓ↓＋Ｈ２Ｏ．某学习 小组为探究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设 计了以下３组实验．下列说法不正确的是 （　　） 实验 序号 反应温 度／℃ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液 稀Ｈ２ＳＯ４溶液 Ｈ２Ｏ Ｖ／ｍＬ ｃ／（ｍｏｌ／Ｌ） Ｖ／ｍＬ ｃ／（ｍｏｌ／Ｌ） Ｖ／ｍＬ Ⅰ ２５ ５ ０．２ １０ ０．１ ｘ Ⅱ ２５ １０ ０．１ １０ ０．２ ５ Ⅲ ３５ １０ ０．１ ５ ｙ １０ Ａ．该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯、 试管、胶头滴管等 Ｂ．通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较 反应的快慢 Ｃ．对比实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对该反应速率的影响， 则ｙ＝０．２ Ｄ．对比实验Ⅰ、Ⅱ探究 ｃ（Ｈ＋）对该反应速率的影 响，则ｘ＝１０ 解析：反应比较不同温度、不同浓度下的反应速率， 实验时通过测定反应出现黄色浑浊所需的时间来比较 反应速率，则需要量筒、温度计、秒表、烧杯、试管、胶头 滴管等仪器，Ａ正确；反应速率越大，产生淡黄色沉淀所 需的时间越少，Ｂ正确；对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反 应速率的影响，根据控制变量法可知，Ｈ２ＳＯ４的物质的 量应相同，则１０ｍＬ×０．２ｍｏｌ／Ｌ＝５ｍＬ×ｙｍｏｌ／Ｌ，ｙ＝ ０．４，Ｃ错误；对比实验Ⅰ、Ⅱ研究 ｃ（Ｈ＋）对该反应速率 的影响，根据控制变量法可知，溶液总体积应相同，则 ５ｍＬ＋１０ｍＬ＋ｘｍＬ＝１０ｍＬ＋１０ｍＬ＋５ｍＬ，ｘ＝１０，Ｄ 正确． 答案：Ｃ 点评：本题体现了控制变量在探究实验中的地位和 作用． 书 影响化学反应速率的因素众多，如浓度、压强、温 度、催化剂，对于固体反应物，还有表面积等．在研究条 件对反应速率的影响时，我们往往要控制某些条件不 变，再去探究某一个因素对速率的影响． 例１影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣 小组用实验方法进行探究．取等物质的量浓度、等体积 的Ｈ２Ｏ２溶液分别进行 Ｈ２Ｏ２的分解实验，实验报告如 下表所示（现象和结论略）． 序号 温度／℃ 催化剂 现象 结论 １ ４０ ＦｅＣｌ３溶液 ２ ２０ ＦｅＣｌ３溶液 ３ ２０ ＭｎＯ２ ４ ２０ 无 （１）实验 １、２研究的是 对 Ｈ２Ｏ２分解速率 的影响． （２）实验 ２、３的目的是 ． 解析：（１）根据实验１、２对比，使用相同的催化剂， 温度不同，所以实验１、２研究的是温度对 Ｈ２Ｏ２分解速 率的影响； （２）实验２、３中不同的是催化剂，但温度相同，所以 实验２、３的目的是比较ＦｅＣｌ３溶液和ＭｎＯ２作为催化剂 对Ｈ２Ｏ２分解速率影响的差异． 答案：温度　比较 ＦｅＣｌ３溶液和 ＭｎＯ２作为催化剂 对Ｈ２Ｏ２分解速率影响的差异 例２（２０２３·河南郑州月考）用 Ｎａ２ＦｅＯ４溶液可 氧化废水中的还原性污染物 Ｍ．为研究降解效果，设计 如下对比实验探究温度、浓度、ｐＨ对降解速率和效果的 影响，实验测得 Ｍ的浓度与时间的关系如下图所示，下 列说法错误的是 （　　） 实验编号 温度／℃ ｐＨ ① ２５ １ ② ４５ １ ③ ２５ ７ ④ ２５ １ Ａ．实验①在 １０ｍｉｎ内 Ｍ的降解速率为 １．５× １０－５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） Ｂ．实验①②说明升高温度，Ｍ的降解速率增大 Ｃ．实验②④说明Ｍ的浓度越小，降解的速率越小 Ｄ．实验①③证明ｐＨ越高，越不利于Ｍ的降解 解析：由图中数据可知，实验①在１０ｍｉｎ内Ｍ的降 解 速 率 为 （０．３０－０．１５）×１０－３ｍｏｌ／Ｌ １０ｍｉｎ ＝ １．５ × １０－５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ａ正确；实验①②的变量是温度，相 同时间内实验②中 Ｍ的浓度变化大，说明升高温度，Ｍ 的降解速率增大，Ｂ正确；实验②④的温度、浓度都是变 量，不能说明Ｍ的浓度越小，降解的速率越慢，Ｃ错误； 实验①③的变量是溶液 ｐＨ，相同时间内实验③中 Ｍ的 浓度变化小，且最终Ｍ未降解完全，证明 ｐＨ越高，越不 利于Ｍ的降解，Ｄ正确． 答案：Ｃ 技巧点拔：在探究题中，当有多个因素影响某一反 应时，要注意变量控制．只有在其他条件都不变时改变 某一条件才能说明该条件对反应的影响，也就是两次 实验之间只能改变一个条件． 书 一、反应速率的表示 在化学反应中，化学反应速率的表示既可以用某时 间内反应物浓度的减小来表示，又可以用生成物浓度的 增大来表示．但需要指出的是，只有具有浓度的反应物 或生成物才可以用来表示反应速率．因为只有这样的反 应物和生成物才具有浓度的变化值，才符合速率的概 念．一般而言，对于有纯液体或纯固体参加的反应不用 纯液体和纯固体表示反应速率． 二、反应速率与各物质的化学计量数之间的关系 对于一般的反应 ａＡ＋ｂ 幑幐Ｂ ｃＣ＋ｄＤ而言，存在 ｖ（Ａ）∶ｖ（Ｂ）∶ｖ（Ｃ）∶ｖ（Ｄ）＝ａ∶ｂ∶ｃ∶ｄ或ｖ（Ａ）ａ ＝ ｖ（Ｂ） ｂ ＝ ｖ（Ｃ） ｃ ＝ ｖ（Ｄ） ｄ ．但对涉及有固体参加或生成的反应而言， 由于固体不能描述化学反应速率，所以以上关系对于固 体而言，并不适用． 三、影响反应速率的内因与外因 决定反应速率快慢的主要因素是反应物的性质，外 界因素只能对反应速率起到影响作用．在解决问题时， 要防止错将影响反应速率的因素当作决定反应速率快 慢的因素去考虑． 四、反应物的用量与反应速率 增加反应物的用量，如果能够引起反应物的浓度增 大的话，则可以加快反应速率．但对于固体或液体反应 物，增加其用量，由于没有浓度的变化，反应速率不发生 变化．即对于反应物用量的改变是否影响反应速率，要 视具体情况而定．同时要注意一些隐藏在用量背后的其 他因素，如在镁条与盐酸的反应中，如果加入镁粉，表面 上看是增加了固体反应物的用量，但其实是增大了镁与 盐酸的接触面积，所以反应速率会加快，而如果加入与 之前相同的镁条，则反应速率不会加快． 五、反应体系的压强与反应速率 压强对反应速率的影响要分具体情况加以分析．首 先要明确，压强对反应速率的影响是通过浓度对速率的 影响达到效果的．所以要看不同情况下的压强是如何变 化的． 如果是在体积不变的情况下，充入某反应物气体导 致压强增大，则由于加入的某反应物使得反应物浓度增 大，则反应速率增大；如果是加入与反应无关的气体，则 由于各反应物的浓度均不变化，则压强虽然增大，却不 影响反应速率；如果在体积可变的情况下，压缩体积导 致压强增大，则由于各反应物的浓度均增大，反应速率 必然增大；如果在压强不变时，充入与反应无关的气体， 则容器的体积必然增大，各反应物的浓度均会减小，所 以反应速率会减小． 六、催化剂与反应速率 对于可逆反应而言，催化剂既是正反应的催化剂， 也是逆反应的催化剂，所以使用催化剂能同等程度地影 响正反应速率和逆反应速率，而不是只影响正反应速 率，不影响逆反应速率．在实际应用中，如不特别说明， 凡是说催化剂都是指正催化剂． 七、温度与反应速率 一般说来，温度越高，反应速率越快．但是对于有催 化剂的反应而言，却不一定如此，如在酶催化下进行的反 应，由于酶属于蛋白质，在高温下容易变性而失去催化活 性．要发挥酶的最佳催化作用应该是选择常温附近，而不 是温度越高越好．不同的催化剂有不同的活性温度． 书 问题呈现 可见，化学反应在我们的日常生活中随处可见，化学反 应有快有慢，那么我们如何定量地表示反应的快慢？化学 反应速率又如何表示？接下来我们进入本节的学习． 明确目标 １．了解化学反应速率的概念和定量表示方法．（重点） ２．掌握影响化学反应速率的因素及反应速率的计 算．（难点） ３．通过实验测定某些化学反应的速率，体会定量实 验的设计，并加深对化学反应速率含义的理解．（难点） ４．了解化学反应速率与分子有效碰撞的关系．（重点） ５．掌握浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速 率的影响．（重、难点） ６．通过催化剂的实际应用，认识其在生活、生产和 科学领域的重大作用，培养正确的科学价值观．（难点） 知识梳理 １．化学反应速率的定义：化学反应速率用 内 来表示；符号为 ；单位为 或 ．表达式 ． ２．对任意一个化学反应，用符号来代替具体的化学 物质，反应方程式表示为： ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） ｐＹ（ｇ）＋ｑＺ（ｇ） 用不同的物质表示的反应速率分别为： ｖＡ ＝ ，ｖＢ＝ ，ｖＹ ＝ ，ｖＺ＝ ． ｖＡ∶ｖＢ∶ｖＹ∶ｖＺ＝ ． ３．化学反应速率的测量 （１）化学反应速率测量的基本思路：化学反应的速 率是通过 测定的． （２）用于化学反应速率测量的物质的性质包括能够 直接观察的性质，如释放出 和 ；也包 括依靠科学仪器才能测量的性质．在溶液中，当反应物或 产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用 和 来跟踪反应的过程和测量反应速率． ４．升高温度，化学反应速率 ；降低温度，化 学反应速率 ；因此，通常采用调控温度的办法 来控制化学反应速率． ５．ＭｎＯ２、ＦｅＣｌ３和 ＣｕＳＯ４可以加快 Ｈ２Ｏ２分解的反 应速率，起了 的作用． ６．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂， 、 、 都可以影响化学反应速率． ７．在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反 应速率 ；减小反应物的浓度，化学反应速率 ．反应物的浓度增大，活化分子百分数 ，活化分子数 ，有效碰撞的次数 ，反应速率 ． ８．在一定温度下，对于气体来说，增大压强（或减小 容器的体积）相当于 ，化学反应速率 ； 减小压强（或增大容器的体积）相当于 ，化学反 应速率 ． ９．由于固体、纯液体粒子间的 ，增大压强 几乎不能改变它们的 ，因此可以认为对只有固 体或纯液体参加的反应，压强的变化对于化学反应速率 的影响可以 ． １０．其 他 条 件 相 同 时，升 高 温 度，反 应 速 率 ，降低温度，反应速率 ． 其他条件相同时，升高温度的作用可以归纳为两个 方面：一方面是通过升高温度使分子 ；另一方 面是含有较高能量的分子间的 也随之提高．这 两方面都使分子间 的机率提高，反应速率因此 也 ． １１．影响化学反应速率的外界条件除浓度、压强、温 度、催化剂外，还有很多因素可以改变反应速率，如 、 、 、 、 、 等等． 教材拓展 一、有关化学反应速率的注意事项： １．化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论 用反应物还是用生成物表示均取正值． ２．在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量， 不影响化学反应速率． ３．同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的 化学反应速率，其数值可能不同，但意义相同． ４．计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化 值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值． 二、气体反应体系中充入“惰性气体”（不参加反 应）时对反应速率的影响结果： １．恒温恒容：充入“惰性气体 →” →总压增大 物 质浓度不变（活化分子浓度不变 →） 反应速率不变． ２．恒温恒压：充入“惰性气体 →” →体积增大 物 质浓度减小（活化分子浓度减小 →） 反应速率减小． 三、化学反应速率应用易错点： １．对概念理解不清引起判断错误． ２．对计算过程中“三段式”应用不熟练而出现的错误． ３．比较化学反应速率大小时，注意使用同一物质的 化学反应速率且单位一致． ４．升高温度，不论对吸热反应还是放热反应，化学 反应速率都是加快的． ５．对化学反应速率图象横纵坐标理解出现偏差． ６．对“惰性气体”对化学反应速率的影响理解不 到位． YZ[\]^_`abcdefgh&ijkl mno ! pq rst ! uq vwx ! +& ,- /01(2" 3 &4-& &56. &56& &5+. &5+& &5&. & . +& +. 6& 6. -& -. 7& 7. .& "!/89" ! 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( ! / 0 1 ( 2 " 74& 64& & 6 7 ˆ#‰% ˆ#‰& Šˆ#‰ "(/89 C !"#$%&'()*+,'-. 书 一、选择题（本题包括９小题，每小题只有１个选项符合 题意） １．已知２Ｏ ３ ３Ｏ２的反应机理为：Ｏ ３ Ｏ２＋Ｏ·（慢）； Ｏ３＋Ｏ · ２Ｏ２（快）．当 Ｏ３的浓度增加时，其反应速 率 （　　） Ａ．增大 Ｂ．减小 Ｃ．基本不变 Ｄ．不能确定 ２．（２０２４·广东深圳三中期 中）某反应过程的能量变化 如右图所示，下列说法正确 的是 （　　） Ａ．该反应的ΔＨ＜０ Ｂ．该反应需要加热才能发生 Ｃ．反应过程Ⅰ的活化能大于Ｅ１ Ｄ．反应过程Ⅱ中步骤ｂ为决速步骤 ３．（２０２４·江西宜丰中学月考）节日里，小朋友们玩的荧 光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量 以光的形式释放出来．使用一段时间已经变暗的荧光 棒放在热水中，荧光棒会短时间内重新变亮，下列解 释错误的是 （　　） Ａ．荧光棒发光———化学能转化为光能 Ｂ．荧光棒变暗———反应物浓度减小，反应速率减小 Ｃ．放在热水中短暂变亮———温度升高，反应速率加快 Ｄ．放在热水中变亮———热水对反应起催化作用，从而 加快了反应速率 ４．（２０２４·福建福州高新区一中月考）化学反应速率是 通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量 依据（单位时间内）不可行的是 （　　） 选项 化学反应 测量依据（单位时间内） Ａ ２ＮＯ２（ｇ幑幐） Ｎ２Ｏ４（ｇ） 气体颜色深浅 Ｂ Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ Ｈ２的体积 Ｃ ＣＯ（ｇ） ＋Ｈ２Ｏ（ｇ ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） 压强变化（一定温度 和体积下） Ｄ Ｃａ（ＯＨ）２ ＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ 沉淀质量 ５．（２０２４·河北石家庄市十五中期中）已知反应： ２ＮＯ（ｇ）＋Ｂｒ２（ｇ幑幐） ２ＮＯＢｒ（ｇ）　ΔＨ＝－ａｋＪ／ｍｏｌ （ａ＞０）．一定条件下，将２ｍｏｌＮＯ和２ｍｏｌＢｒ２通入 ２Ｌ的恒容密闭容器中．反应进行 １０ｓ时，测得生成 ０．５ｍｏｌＮＯＢｒ．下列说法正确的是 （　　） Ａ．０～１０ｓ内，ｖ（Ｂｒ２）＝０．０２５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） Ｂ．第１０ｓ时，ｖ（ＮＯＢｒ）＝０．０２５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） Ｃ．第１０ｓ时，ＮＯ的浓度为０．７５ｍｏｌ／Ｌ Ｄ．０～１０ｓ内，ＮＯ（ｇ）与 Ｂｒ２（ｇ）反应放出的热量为 ａｋＪ ６．把０．６ｍｏｌＸ气体和０．４ｍｏｌＹ气体混合于２Ｌ容器中 使它们发生反应：３Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ幑幐） ｎＺ（ｇ）＋２Ｗ（ｇ）， ５ｍｉｎ末生成０．２ｍｏｌＷ，若测得以Ｚ浓度变化来表示 的平均反应速率为０．０１ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），则上述反应 中ｎ的值是 （　　） Ａ．１ Ｂ．２ Ｃ．３ Ｄ．４ ７．（２０２４·湖北武汉东湖中学期中）已知反应２ＮＯ＋２Ｈ  ２ Ｎ２＋２Ｈ２Ｏ的速率方程为 ｖ＝ｋｃ ２（ＮＯ）·ｃ（Ｈ２）（ｋ 为速率常数），其反应历程如下： ①２ＮＯ＋Ｈ →２ Ｎ２＋Ｈ２Ｏ２　慢； ②Ｈ２Ｏ２＋Ｈ →２ ２Ｈ２Ｏ　快． 下列说法不正确的是 （　　） Ａ．升高温度，可提高反应①、②的反应速率 Ｂ．ｃ（ＮＯ）、ｃ（Ｈ２）增大相同的倍数，对总反应的反应速 率的影响程度相同 Ｃ．该反应的快慢主要取决于反应① Ｄ．可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的 活化能均减小 ８．（２０２４·广州五中期中）取５０ｍＬ过氧化氢水溶液，在 少量Ｉ－存在下分解：２Ｈ２Ｏ ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑．在一定温 度下，测得Ｏ２的放出量，转换成Ｈ２Ｏ２的浓度如下表： ｔ／ｍｉｎ ０ ２０ ４０ ６０ ８０ ｃ（ｍｏｌ／Ｌ） ０．８０ ０．４０ ０．２０ ０．１０ ０．０５０ 下列说法正确的是 （　　） Ａ．反应至２０ｍｉｎ时，测得 Ｏ２的体积为１１２ｍＬ（标准 状况） Ｂ．反应速率先快后慢，１００ｍｉｎ时，过氧化氢分解完全 Ｃ．２０～４０ｍｉｎ时，消 耗 Ｈ２Ｏ２ 的 平 均 速 率 为 ０．０１０ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） Ｄ．用ＭｎＯ２代替Ｉ －也可催化 Ｈ２Ｏ２的分解，降低反应 的活化能，但不改变反应历程 ９．（２０２３·珠海斗门区一中期末） 为了探究碳酸钙与盐酸反应的 反应速率，某同学通过实验测 定碳酸钙粉末与足量稀盐酸反 应生成ＣＯ２的体积随时间的变 化情况，绘制出右图所示的曲 线甲．下列有关说法中不正确的是 （　　） Ａ．增大压强可以加快生成ＣＯ２气体的速率 Ｂ．将粉末状的碳酸钙换成相同质量的块状碳酸钙，则 曲线甲将变成曲线乙 Ｃ．若用单位时间内 ＣＯ２的体积变化来表示该反应的 速率，则 ｔ２ ～ｔ３ 时间内 ＣＯ２ 的平均反应速率为 Ｖ３－Ｖ２ ｔ３－ｔ２ ｍＬ／ｓ Ｄ．因反应放热，导致ｔ１～ｔ２内的反应速率逐渐增大 二、非选择题（本题包括３小题） １０．在容积为２Ｌ的密闭容器中进行如下反应：Ａ（ｇ）＋ ２Ｂ（ｇ幑幐） ３Ｃ（ｇ）＋ｎＤ（ｇ），开始时 Ａ为４ｍｏｌ，Ｂ为 ６ｍｏｌ，５ｍｉｎ末时测得Ｃ的物质的量为３ｍｏｌ，Ｄ的化 学反应速率ｖ（Ｄ）＝０．２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），请回答： （１）５ｍｉｎ末Ａ的物质的量浓度为 ．　 （２）前５ｍｉｎ内用 Ｂ表示的化学反应速率 ｖ（Ｂ）为 ．　 （３）前５ｍｉｎ内Ａ的转化率为 ．　 （４）化学方程式中ｎ的值为 ．　 （５）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①ｖ（Ａ）＝５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）； ②ｖ（Ｂ）＝６ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）； ③ｖ（Ｃ）＝４．５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）； ④ｖ（Ｄ）＝８ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）． 其中反应速率最快的是 　（填编号）． １１．（２０２４·吉林长春期中）Ⅰ．某探究性学习小组利用 Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液和酸性ＫＭｎＯ４溶液之间的反应来探究 外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下． 实 验 序 号 实验温 度／Ｋ ＫＭｎＯ４ 溶 液（含硫酸） Ｖ／ｍＬｃ／ｍｏｌ／Ｌ Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液 Ｖ／ｍＬｃ／ｍｏｌ／Ｌ Ｈ２Ｏ Ｖ／ｍＬ 溶液颜色 褪至无色 时所需的 时间／ｓ Ａ ２９３ ２ ０．０２ ５ ０．１ ５ ｔ１ Ｂ Ｔ１ ２ ０．０２ ４ ０．１ Ｖ１ ８ Ｃ ３１３ ２ ０．０２ Ｖ２ ０．１ ６ ｔ２ （１）通过实验Ａ、Ｂ可探究 　（填外部因素）的 改变对反应速率的影响，其中 Ｖ１＝ 　；Ｔ１＝ 　；通过实验 　可探究温度变化对化 学反应速率的影响． （２）若 ｔ１ ＜８，则由此实验可以得出的结论是 　；利用实验 Ｂ中数据计算，用 ＫＭｎＯ４的浓 度变化表示的反应速率为 　． Ⅱ．在２Ｌ密闭容器中进行反应：ｍＸ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ） ｐＺ（ｇ）＋ｑＱ（ｇ），式中 ｍ、ｎ、ｐ、ｑ为化学计量数．在 ０～３ｍｉｎ内，各物质物质的量的变化如下表所示： Ｘ Ｙ Ｚ Ｑ 起始／ｍｏｌ １．２ ０ ２ｍｉｎ末／ｍｏｌ ０．８ ２．７ ０．８ ２．７ ３ｍｉｎ末／ｍｏｌ ０．８ 已知 ２ｍｉｎ内 ｖ（Ｑ）＝０．３ｍｏｌ／（Ｌ· ｍｉｎ）， ｖ（Ｚ）∶ｖ（Ｙ）＝２∶３． （３）确定以下物质的物质的量：起始时 ｎ（Ｙ）＝ 　，ｎ（Ｑ）＝ 　． （４）化学方程式中ｍ＝ 　，ｎ＝ ， ｐ＝ 　，ｑ＝ ． １２．臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等． （１）Ｏ３与 ＫＩ溶液反应生成的两种单质是 　 和 　（填分子式）． （２）Ｏ３在水中易分解，一定条件下，Ｏ３的浓度减少一 半所需的时间（ｔ）如下表所示．已知：Ｏ３的起始浓度 为０．０２１６ｍｏｌ／Ｌ． 　　　　ｐＨ ｔ／ｍｉｎ　　 Ｔ／℃　　　　　 ３．０ ４．０ ５．０ ６．０ ２０ ３０１ ２３１ １６９ ５８ ３０ １５８ １０８ ４８ １５ ５０ ３１ ２６ １５ ７ ①ｐＨ增大能加速Ｏ３分解，表明对Ｏ３分解起催化作 用的是 ．　 ②在 ３０℃、ｐＨ＝４．０条件下，Ｏ３的分解速率为 　ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）． ③据表中的递变规律，推测Ｏ３在下列条件下分解速 率依次增大的顺序为 　（填字母）． ａ．４０℃、ｐＨ＝３．０ ｂ．１０℃、ｐＨ＝４．０ ｃ．３０℃、                                                                                                                                                         ｐＨ＝７．０ !"#$%&'()*+ ,-./01234 ! !" # "$%& ! ' ! # ! ( " # ) # # # ' #$* # $ 书 本期课前导学参考答案 知识梳理 １．单位时间　反应物浓度的减少量或生成物浓度的增 加量（均取正值）　ｖ　ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） ｖ＝Δｃ Δｔ ２．Δｃ（Ａ） Δｔ 　Δｃ（Ｂ） Δｔ 　Δｃ（Ｙ） Δｔ 　Δｃ（Ｚ） Δｔ 　ｍ∶ｎ∶ｐ∶ｑ ３．（１）实验 （２）气体的体积　体系压强　颜色深浅　显色物质 浓度间的正比关系 ４．增大　减小　５．催化剂 ６．溶液的浓度　反应物的状态　固体的表面积 ７．增大　减小　不变　增加　增加　增大 ８．增大反应物的浓度　增大　减小反应物的浓度 　减慢 ９．空隙很小　浓度　忽略不计 １０．增大　减小　获得更高的能量，活化分子百分 数提高　碰撞频率　有效碰撞　增大 １１．光辐射　放射线辐射　超声波　电弧　强磁场 　高速研磨 第３期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｃ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｄ ９．Ｂ　１０．Ｃ　１１．Ｃ　 １２．Ｂ　根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物 的稳定性可以判断出ａ、ｂ、ｃ、ｄ分别代表碲、硒、硫、氧，ａ 的ΔＨ最大，ａ的氢化物最不稳定，Ａ错误；生成 Ｈ２Ｓｅ的 热化学方程式可表示为 Ｓｅ（ｓ）＋Ｈ２（ｇ） Ｈ２Ｓｅ（ｇ）　 ΔＨ＝＋８１ｋＪ／ｍｏｌ，Ｂ正确；ｃ代表硫元素，Ｃ错误；Ｈ２Ｏ 的沸点最高是由于水分子间存在氢键，Ｄ错误． １３．Ｃ 二、非选择题 １４．（１）ＳｉＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ） ＳｉＯ２（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－１４２７．２ｋＪ／ｍｏｌ （２）１９６ （３）① １３　②１５６０ ③ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ） 　ΔＨ＝－１４５５ｋＪ／ｍｏｌ 解析：（２）由反应方程式可知，反应过程中，每转移 １２ｍｏｌ电子，放出１１７６ｋＪ的热量，所以转移２ｍｏｌ电 子，放出的热量为：（ １１７６ｋＪ １２ ×２）ｋＪ＝１９６ｋＪ． （３）①由Ｈ原子守恒可知６ａ＝２，ａ＝１３． １５．（１）Ｃ　（２）Ｄ （３）－５１．８ｋＪ／ｍｏｌ （４）不相等　相等 １６．Ⅰ．（１）④⑥ （２）⑤＞①＞③＞② （３）４８９０．０　１５８９２．５ Ⅱ．１１４ Ⅲ．（１）Ｎ２Ｈ４（ｌ）＋２Ｈ２Ｏ２（ｌ） Ｎ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ＝－６４１．６３ｋＪ／ｍｏｌ （２）４０８．８１５ （３）产物不会造成环境污染 （４）Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋ＮＯ２（ｇ） ３ ２Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ ＝ －５６７．８５ｋＪ／ｍｏｌ［或 ２Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋２ＮＯ２（ｇ） ３Ｎ２（ｇ） ＋ ４Ｈ２Ｏ （ｇ） 　 ΔＨ ＝ －１１３５．７ｋＪ／ｍｏｌ］ 书 专项训练１　化学反应速率 １．（２０２３·四川乐至中学期中）下列关于化学反应速率 的说法正确的是 （　　） Ａ．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 Ｂ．化学反应速率为０．２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），是指反应经过 １ｍｉｎ后，反应物的浓度是０．２ｍｏｌ／Ｌ Ｃ．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，说明其 化学反应速率越快 Ｄ．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量 的减少或生成物物质的量的增加量 ２．（２０２４·吉林长春二中期中）已知反应 ２Ａ ３Ｂ＋Ｃ在 １０℃时，ｖＢ＝３ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）．若温度每升高１０℃，此 反应的速率增大到原来的２倍，则当其他条件不变， 温度升高至４０℃时，此反应中ｖＣ为 （　　） Ａ．２ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） Ｂ．６ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） Ｃ．２４ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） Ｄ．８ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） ３．（２０２４·广东龙川一中期中）在一定条件下发生反应： ２Ａ（ｇ） ２Ｂ（ｇ）＋Ｃ（ｇ），将２ｍｏｌＡ通入２Ｌ容积恒定 的密闭容器中，若维持容器内温度不变，５ｍｉｎ末测得 Ａ的物质的量为０．８ｍｏｌ．用 Ｂ的浓度变化来表示该 反应的速率［ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）］为 （　　） Ａ．０．２４ Ｂ．０．０８ Ｃ．０．０６ Ｄ．０．１２ ４．（２０２４·乌鲁木齐八中期 中）反应：２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ 幑幐 ） ２ＳＯ３（ｇ）经 ａｍｉｎ后 ＳＯ３（ｇ）的浓度变化情况如 右图所示，在０～ａｍｉｎ内用 Ｏ２表示的平均速率为０．０２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），则ａ等于 （　　） Ａ．１０ Ｂ．２．５ Ｃ．０．１ Ｄ．５ ５．（２０２３·黑龙江伊春二中开学考）在容积为１Ｌ的恒 容容器内进行反应 ４Ａ（ｇ）＋３Ｂ（ｓ幑幐） ２Ｃ（ｇ）＋ Ｄ（ｇ），经２ｍｉｎ后，Ａ的浓度减少了０．８ｍｏｌ／Ｌ．下列 对反应速率的表示中正确的是 （　　） Ａ．２ｍｉｎ内，用单位时间内 Ｂ的物质的量的变化表示 的平均反应速率是０．３ｍｏｌ／ｍｉｎ Ｂ．２ ｍｉｎ 末 的 反 应 速 率，用 Ａ 表 示 为 ０．４ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） Ｃ．２ ｍｉｎ内，用 Ｂ 表 示 的 平 均 反 应 速 率 是 ０．３ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） Ｄ．２ｍｉｎ内，用Ａ表示的反应速率逐渐减小，用 Ｃ表 示的反应速率逐渐增大 ６．（２０２４·北京中关村中学期中）Ｍ与 Ｎ在密闭容器中 反应生成Ｐ，其反应速率分别用 ｖ（Ｍ）、ｖ（Ｎ）、ｖ（Ｐ）表 示．已知ｖ（Ｍ）、ｖ（Ｎ）、ｖ（Ｐ）之间有以下关系：２ｖ（Ｍ）＝ ３ｖ（Ｎ）、ｖ（Ｎ）＝ｖ（Ｐ），则此反应可表示为 （　　）  Ａ．２Ｍ＋３Ｎ Ｐ Ｂ．２Ｍ＋３Ｎ ３Ｐ  Ｃ．３Ｍ＋２Ｎ ２Ｐ Ｄ．３Ｍ＋２Ｎ Ｐ ７．（２０２４·江西抚州临川一中期中）在四种不同条件下， 分别进行反应２Ｍ（ｇ）＋３Ｎ（ｇ幑幐） ４Ｐ（ｇ）＋Ｑ（ｇ），实验 测得反应速率分别为①ｖ（Ｍ）＝０．２０ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）、 ②ｖ（Ｎ）＝０．４５ ｍｏｌ／（Ｌ· ｍｉｎ）、③ ｖ（Ｐ） ＝ ０．４０ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）、④ｖ（Ｑ）＝０．０１ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）．下 列关于四种条件下的反应速率大小关系的判断正确 的是 （　　） Ａ．②＞①＞③＞④ Ｂ．④＞②＞③＞① Ｃ．④＞②＝①＞③ Ｄ．④＞②＞①＝③ ８．（２０２３·湛江二中期中）在恒温、恒容的密闭容器中进 行反应Ａ（ｇ幑幐） Ｂ（ｇ）＋Ｃ（ｇ），若反应物的浓度由 ２ｍｏｌ／Ｌ降到０．８ｍｏｌ／Ｌ需要２０ｓ，那么反应物浓度再 由０．８ｍｏｌ／Ｌ降到０．２ｍｏｌ／Ｌ所需要的时间为（　　） Ａ．１０ｓ Ｂ．大于１０ｓ Ｃ．小于１０ｓ Ｄ．                                                           无法判断 专项训练二 １．（２０２４·北京理工大学附中期中）当其他条件相同时， 升高温度，某化学反应速率增大，主要原因是 （　　） Ａ．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多 Ｂ．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单 位时间内有效碰撞次数增多 Ｃ．该化学反应的过程是吸热的 Ｄ．该化学反应的过程是放热的 ２．（２０２４·天津中学期中）在化学反应中，其他条件不 变，仅改变下列其中一个条件，能提高活化分子百分 数的是 （　　） Ａ．增大反应物浓度 Ｂ．增大气体反应的压强（压缩体积） Ｃ．加入高效催化剂 Ｄ．增大固体反应物的接触面积 ３．（２０２３·河北邢台期中）化学与生产、生活密切相关． 下列做法的原理是改变反应速率的是 （　　） Ａ．向食盐中加入碘酸钾 Ｂ．向燃煤中加入ＣａＯ Ｃ．将食物放入冰箱中 Ｄ．向果冻中加入可食用色素 ４．工业合成氨的化学反应速率ｖ＝ｋｃ（Ｎ２）·ｃ １．５（Ｈ２）· ｃ－１（ＮＨ３），下列措施能提高合成氨的反应速率的是 （　　） Ａ．减小反应物浓度 Ｂ．增大生成物浓度 Ｃ．降低温度 Ｄ．减小生成物浓度 ５．在１０℃时某化学反应速率为０．１ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ），若温 度每升高１０℃反应速率增加到原来的２倍，为了把 该反应速率提高到１．６ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ），则该反应需在什 么温度下进行 （　　） Ａ．３０℃ Ｂ．４０℃ Ｃ．５０℃ Ｄ．６０℃ ６．（２０２３·山西大同期末）对于在同一容器中进行的反 应：Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ），下列说法错 误的是 （　　） Ａ．增加Ｃ（ｓ）的量，可以加快反应速率 Ｂ．升高温度，可以加快反应速率 Ｃ．保持体积不变，充入Ｈｅ，反应速率不变 Ｄ．将容器体积扩大至原来的２倍，反应速率减慢 ７．（２０２３·北京房山区期末）把铝条放入盛有过量稀盐 酸的试管中，下列因素中不会影响生成氢气速率的是 （　　） Ａ．盐酸的浓度 Ｂ．铝条的表面积 Ｃ．溶液的温度 Ｄ．盐酸中ＮａＣｌ杂质的含量 ８．（２０２３·山西吕梁期中）反应３Ｆｅ（ｓ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）幑幐 高温 Ｆｅ３Ｏ４（ｓ）＋４Ｈ２（ｇ）在一容积可变的密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （　　） Ａ．将铁片变成铁粉 Ｂ．将容器的容积缩小一半 Ｃ．压强不变，充入Ｎ２使容器容积增大 Ｄ．保持容积不变，充入Ｎ２                                                   使容器压强增大 &'()*+ 56&'()*+789 !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! :-./0123; ,-./0123; %&'!!!!!!!! ()'!!!!!!!! " BCDEF !"#$%&'()*+ 1'2)32#4)#56 !",-%&'()*+ 1'2)32#4))#2 GHIJKLMN ! ! ! " OP !QRS:TUVWX "4 Y # 3 OP !QRS:TUVWX "4 Y $ 3 :Z[ )\0]P 4̂ TUVWX #_̀ abc dVae #1#2f )g * #2+ ,-./ * #5 + ,-./01 234 * #4 + *56780 9: * #6+ ;<= #1#2f #g * #7 + >-?@A. / * '1 + >-./0B 4?34 * ') + *C6780 9: * '# + DE9:F !*5GC6" #1#2f 'g * '' + B4?HIJ K0LM?NO * '0 + >-LM0; <LM * '2+ PQLM * '5+ R-LM * '4 + STB0U> - #1#2f 0g * '6 + *V6780 9: * '7 + DE9:F !*5GCGV6" * 01 + +W7809 : TUVWX ' _hi& 'jke * 0) + XYZTB? ./[\ #1#2f 2g * 0# + ]^XYZT B?5_`a * 0' + *56780 9: * 00+ bc * 02+ dcG ec f gc #1#2f 5g * 05 + *C6780 9: * 04 + DE9:F !*5GC6" * 06+ hic * 07+ jGk GlGm * 21+ no nopq B #1#2f 4g * 2)+ XYTr * 2# + *V6780 9: * 2' + stGuv4G wo Trx>-?y z`a x>-{| * 20 + DE9:F !*VG}G~6" #1#2f 6g * 22 + +WT9: 5 * 25 + +WT78 09:C € ! " " $ ) $ # ‚ƒ„… 8 9 #% &$!%:;$&" 1<0 = ' #>%?@ 书 子有效碰撞机会，化学反应速率加快，而反应的活化能不 变，Ｂ错误；实验Ⅲ中，原平衡的化学平衡常数为 Ｋ＝ ｃ２（Ｃ） ｃ２（Ａ）·ｃ（Ｂ） ＝ ０．５ ２ ０．５２×０．２５ ＝４，温度不变，平衡常数不 变，实验Ⅲ达到平衡后，恒温下再向容器中通入１ｍｏｌＡ 和１ｍｏｌＣ，则此时容器中 ｃ（Ａ）＝１ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｂ）＝ ０．２５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｃ）＝１ｍｏｌ／Ｌ，此时浓度商Ｑ＝ １ ２ １２×０．２５ ＝ ４＝Ｋ，化学平衡没有发生移动，Ｄ错误． ６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ｃ ９．Ｂ　图像中①变化较大，②变化较小，因此①表示 Ｈ２，②表示 Ｈ２Ｓ．随着 １ Ｔ增大，即温度降低时，平衡时 Ｈ２ 的物质的量减小，即平衡逆向移动，因此正反应为吸热反 应，ΔＨ＞０，Ａ错误；由图可知，１Ｔ０ 时，平衡状态下 ｎ（Ｈ２） ＝２ｍｏｌ，ｎ（Ｈ２Ｓ）＝１ｍｏｌ．按反应比例可知 Ｈ２Ｓ消耗 １ｍｏｌ，则ｘ－１＝１，ｘ＝２，Ｂ正确；由图可知，ａ点反应温度 大于ｂ点，温度越高，反应速率越快，则ｖ（ａ）＞ｖ（ｂ），Ｃ错 误；正反应吸热，升温有利于反应正向进行，从而提高 Ｈ２Ｓ的转化率；增大 ｘ的值，反应物 Ｈ２Ｓ的浓度增大，平 衡正向移动，但Ｈ２Ｓ的转化率反而降低，Ｄ错误． １０．Ｄ　０～２ｈ内，与Ｔ１时相比，Ｔ２时的环戊二烯的 浓度变化量较大，说明该温度下，反应速率较大，则 Ｔ１＜ Ｔ２，Ａ错误；该反应在溶液中进行，压强对其平衡不影响， 二聚体的平衡浓度不变，Ｂ错误；ｂ点，平衡正向移动，则ｂ 点的正反应速率大于ｂ点的逆反应速率；ａ点的环戊二烯 的浓度大于ｂ点的环戊二烯的浓度，则ａ点的正反应速率 大于ｂ点的正反应速率，故ａ点的正反应速率大于ｂ点的 逆反应速率，Ｃ错误；Ｔ１温度下，反应至１ｈ，环戊二烯的浓 度变化量为０．９ｍｏｌ／Ｌ，该聚合反应的平均反应速率为 ０．９ｍｏｌ／Ｌ ６０ｍｉｎ ＝０．０１５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｄ正确． １１．Ｂ　由题意可知，反应①不可逆，反应②为可逆反 应，曲线ａ起点为０，且随着反应的进行一直增大，故曲线 ａ为Ｚ的浓度变化曲线，Ａ正确；设反应进行到２ｍｉｎ时， 反应了ｘｍｏｌ／Ｌ的Ｘ，生成２ｙｍｏｌ／Ｌ的Ｚ： Ｘ（ｇ） Ｙ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．５ ０ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｘ ｘ ２ｍｉｎ浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．５－ｘｘ Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｘ ０ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｙ ２ｙ ２ｍｉｎ浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｘ－ｙ ２ｙ 由图可知，反应进行到 ２ｍｉｎ时，ｃ（Ｘ）＝ｃ（Ｙ）＝ ｃ（Ｚ），则０．５－ｘ＝ｘ－ｙ＝２ｙ，解得 ｘ＝０．３，ｙ＝０．１，即 ｃ（Ｘ）＝ｃ（Ｙ）＝ｃ（Ｚ）＝０．２ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ错误；由图可知，反 应进行到１０ｍｉｎ时，Ｙ、Ｚ的浓度保持不变，反应达到平衡 状态，Ｃ正确；反应进行到１０ｍｉｎ时，达到平衡，Ｘ全部反 应生成的Ｙ为０．５ｍｏｌ／Ｌ，Ｙ再转化为Ｚ，Ｙ平衡时的浓度 为０．０５ｍｏｌ／Ｌ，则有： Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．５ ０ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．４５ ０．９ 平衡浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０５ ０．９ 反应②的平衡常数Ｋ＝ｃ ２（Ｚ） ｃ（Ｙ）＝ ０．９２ ０．０５＝１６．２，Ｄ正确． １２．Ｄ　由图可分析，随着温度的升高，ＣＨ４的平衡转 化率增大，平衡正向移动，正反应吸热，ΔＨ＞０，Ａ正确； 根据化学方程式可知，压强增大，平衡向逆反应方向移 动，甲烷的平衡转化率变小，故 ｐ４＞ｐ３＞ｐ２＞ｐ１，Ｂ正确； 根据ｘ点坐标，可列三段式： ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ幑幐） ２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） 起始浓度／（ｍｏｌ／Ｌ） ０．１ ０．１ ０ ０ 变化浓度／（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０８ ０．０８ ０．１６ ０．１６ 平衡浓度／（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０２ ０．０２ ０．１６ ０．１６ 平衡常数 Ｋ＝ ｃ２（ＣＯ）·ｃ２（Ｈ２） ｃ（ＣＨ４）·ｃ（ＣＯ２） ＝０．１６ ２×０．１６２ ０．０２×０．０２≈ １．６４，Ｃ正确；在 ｙ点，甲烷的转化率小于该温度下平衡 时的转化率，反应正向进行，ｖ（正）＞ｖ（逆），Ｄ错误． １３．Ｂ　由图甲可知，压强一定时，随着温度的升高， 碳的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应的 ΔＨ＜０， Ａ错误；对比图甲中的两条曲线可知，温度相同时，压强 为６ＭＰａ时碳的平衡转化率高，而已知反应为为气体分 子数减少的反应，则增大压强，平衡正向移动，碳的平衡 转化率升高，故ｐ１＜６ＭＰａ，Ｂ正确；由图甲可知，压强一定 时，温度越高，碳的平衡转化率越低，结合图乙可知，Ｔ１＜ １０００Ｋ，Ｃ错误；Ａ点碳的平衡转化率为５０％，列三段式： Ｃ（ｓ）＋２Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ４（ｇ） 起始量（ｍｏｌ） １ ２ ０ 转化量（ｍｏｌ） ０．５ １ ０．５ 平衡量（ｍｏｌ） ０．５ １ ０．５ Ａ点对应的压强为 ４．５ＭＰａ，由于碳为固体，则 ｐ（Ｈ２）＝ １ｍｏｌ １ｍｏｌ＋０．５ｍｏｌ×４．５ＭＰａ＝３ＭＰａ，ｐ（ＣＨ４）＝ ０．５ｍｏｌ １ｍｏｌ＋０．５ｍｏｌ×４．５ＭＰａ＝１．５ＭＰａ，故Ｋｐ＝ ｐ（ＣＨ４） ｐ２（Ｈ２） ＝１．５ ３２ ＝ １ ６，Ｄ错误． 二、非选择题 １４．（１） 幑幐２Ｎ Ｍ （２）６　０．５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）Ｂ　（４）ＡＤ １５．（１）不能　－２８ （２）①０．０４８　②６４　③ａｃ　④＞ （３）恒压条件下充入一定量ＣＯ２ 解析：（２）初始投料为 ３ｍｏｌＦｅ２Ｏ３和 ３ｍｏｌＣＯ， Ｆｅ２Ｏ３和Ｆｅ均为固体，容器恒容，则根据反应方程式可知 反应过程中气体的总物质的量不变，始终为３ｍｏｌ；平衡 时ＣＯ２的体积分数为８０％，故 ｎ（ＣＯ２）＝３ｍｏｌ×８０％ ＝ ２．４ｍｏｌ，ｎ（ＣＯ）＝０．６ｍｏｌ；①根据分析可知，０～５ｍｉｎ 内，Δｎ（ＣＯ２）＝２．４ｍｏｌ，容器的容积为１０Ｌ，所以ｖ（ＣＯ２） ＝ ２．４ｍｏｌ１０Ｌ×５ｍｉｎ＝０．０４８ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）；②平衡时ｃ（ＣＯ２） ＝０．２４ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（ＣＯ）＝０．０６ｍｏｌ／Ｌ，平衡常数 Ｋ＝ ｃ３（ＣＯ２） ｃ３（ＣＯ） ＝０．２４ ３ ０．０６３ ＝６４； （３）该反应是气体体积不变的放热反应，由图可知， 改变条件的瞬间，ｖ（正）减小，平衡转移过程中，ｖ（正）增 大，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时与原平衡相同， 则改变的条件是恒压条件下充入一定量的 ＣＯ２气体， ｃ（ＣＯ２）增大，ｃ（ＣＯ）减小，平衡逆向移动，又温度不变，故 Ｋ＝ ｃ３（ＣＯ２） ｃ３（ＣＯ） 不变，平衡时的反应速率与原平衡相同． １６．（１）＜ （２）＋１１８ （３）①＜　②３３．３％　③１．６ 解析：（３）①正反应吸热，升高温度平衡正向进行，平 衡常数增大，所以Ｍ、Ｎ点对应的平衡常数ＫＭ＜ＫＮ． ②升高温度平衡正向进行，反应物含量减小，生成物 含量增大，且反应开始时 ｎ（Ｃｌ２） ｎ（Ｈ２Ｏ） ＝０．５，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、 Ⅲ、Ⅳ分别表示ＨＣｌ、水蒸气、氧气、氯气，设起始时Ｃｌ２和 Ｈ２Ｏ的物质的量分别为ａｍｏｌ和２ａｍｏｌ，生成 Ｏ２的物质 的量为ｎｍｏｌ，列三段式如下： ２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ４ＨＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） 开始／ｍｏｌ ａ ２ａ ０ ０ 转化／ｍｏｌ ２ｎ ２ｎ ４ｎ ｎ 平衡／ｍｏｌ ａ－２ｎ ２ａ－２ｎ ４ｎ ｎ Ｎ点ＨＣｌ（ｇ）和Ｈ２Ｏ（ｇ）的含量相等，则２ａ－２ｎ＝４ｎ， 解得ｎ＝ａ３，所以Ｈ２Ｏ的转化率为 ２ａ ３ ２ａ×１００％≈３３．３％． ③Ｍ点时的总压强为１９０ｋＰａ，设生成的 Ｏ２的物质 的量为ｙｍｏｌ，列三段式如下： ２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ４ＨＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） 开始／ｍｏｌ ａ ２ａ ０ ０ 转化／ｍｏｌ ２ｙ ２ｙ ４ｙ ｙ 平衡／ｍｏｌ ａ－２ｙ ２ａ－２ｙ ４ｙ ｙ Ｍ点时Ｃｌ２和 ＨＣｌ的含量相等，则 ａ－２ｙ＝４ｙ，解得 ｙ＝ａ６，此时Ｃｌ２、Ｈ２Ｏ、ＨＣｌ、Ｏ２的物质的量分别为 ２ａ ３ｍｏｌ、 ５ａ ３ｍｏｌ、 ２ａ ３ｍｏｌ、 ａ ６ｍｏｌ，分压分别是（ｋＰａ）４０、１００、４０、１０， 因此温度Ｔ１Ｋ下的平衡常数Ｋｐ＝ ４０４×１０ １００２×４０２ ｋＰａ＝１．６ｋＰａ． １７．（１）溴（或Ｂｒ） （２）２４．８　１００×（２０．０×１０ ３－１２．４×１０３） （２４．８×１０３）２ （３）①大于　②Ｋｐ１·Ｋｐ２　大于 （４）０．５ 解析：（１）根据题给信息“得到一种红棕色液体”，且 含有一种新元素，结合卤素的性质，可知所得液体中含有 的新元素应为溴（或Ｂｒ）； （２）结合 ＢａＰｔＣｌ６（ｓ 幑幐） ＢａＣｌ２（ｓ）＋Ｐｔ（ｓ）＋ ２Ｃｌ２（ｇ）可得３７６．８℃时Ｋ′ｐ＝１．０×１０ ４Ｐａ２＝ｐ２（Ｃｌ２），则 平衡时ｐ（Ｃｌ２）＝ １．０×１０槡 ４Ｐａ＝１．０×１０２Ｐａ＝０．１ｋＰａ． 相同温度、相同容积下，气体物质的量之比等于压强之 比，设平衡时Ｉ２减小的压强为ｘｋＰａ，根据“三段式”： Ｉ２（ｇ）　＋　Ｃｌ２（ｇ幑幐） ２ＩＣｌ（ｇ） 起始压强／ｋＰａ ２０．０ ０ 转化压强／ｋＰａ ｘ ｘ ２ｘ 平衡压强／ｋＰａ ２０．０－ｘ ０．１ ２ｘ 根据平衡时总压强为３２．５ｋＰａ得（２０．０－ｘ）＋０．１ ＋２ｘ＝３２．５，解得ｘ＝１２．４，则平衡时ｐＩＣｌ＝１２．４ｋＰａ×２＝ ２４．８ｋＰａ．结合上述分析可知反应 ２ＩＣｌ（ｇ） Ｃｌ２（ｇ）＋ Ｉ２（ｇ） 的 平 衡 常 数 Ｋ ＝ ｐ（Ｃｌ２）·ｐ（Ｉ２） ｐ２（ＩＣｌ） ＝ １００×（２０．０×１０３－１２．４×１０３） （２４．８×１０３）２ ； （３）①结合图像ｌｇＫｐ２～ １ Ｔ×１０ ３可知，随着横轴数值 逐渐增大，即温度逐渐降低，ｌｇＫｐ２逐渐减小，即平衡逆向 移动，说明该反应的正反应为吸热反应，即ΔＨ大于０． ②结合题中信息可知 Ｋｐ１＝ ｐ２（ＮＯＣｌ）·ｐ（Ｉ２） ｐ２（ＮＯ）·ｐ２（ＩＣｌ） 、Ｋｐ２＝ ｐ２（ＮＯ）·ｐ（Ｃｌ２） ｐ２（ＮＯＣｌ） ，故反应２ＩＣｌ（ｇ） Ｃｌ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）的平 衡常数Ｋ＝ ｐ（Ｃｌ２）·ｐ（Ｉ２） ｐ２（ＩＣｌ） ＝Ｋｐ１·Ｋｐ２．设 Ｔ′＞Ｔ，即 １ Ｔ′＜ １ Ｔ，据图可知 ｌｇＫｐ２（Ｔ′）－ｌｇＫｐ２（Ｔ）＞｜ｌｇＫｐ１（Ｔ′）－ ｌｇＫｐ１（Ｔ）｜＝ｌｇＫｐ１（Ｔ）－ｌｇＫｐ１（Ｔ′），则 ｌｇＫｐ２（Ｔ′）＋ ｌｇＫｐ１（Ｔ′）＞ｌｇＫｐ２（Ｔ）＋ｌｇＫｐ１（Ｔ），即 ｌｇ［Ｋｐ２（Ｔ′）· Ｋｐ１（Ｔ′）］＞ｌｇ［Ｋｐ２（Ｔ）·Ｋｐ１（Ｔ）］，故 Ｋ（Ｔ′）＞Ｋ（Ｔ），由 此可判断出２ＩＣｌ（ｇ） Ｃｌ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）为吸热反应，即 ΔＨ 大于０； （４）结合在光的照射下 ＮＯＣｌ分解的反应机理可得， 总反应为 ２ＮＯＣｌ＋ →ｈｖ ２ＮＯ＋Ｃｌ２，可知分解 １ｍｏｌ ＮＯＣｌ时需吸收０．５ｍｏｌ光子                                                                                                                                                                                     ． !"#$%&'()*+ !,-!"#. 书 数理报高中化学人教选择性必修１ ２０２４年７～８月第１～８期２、３版参考答案 第１期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｄ ５．（１）放热　（２）高　（３）热能　（４）低 （５） ２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑（或２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑或 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ等放热反应 均可） 基础训练二 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ａ 第１期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ ７．Ｃ　由图中可知，Ｉ２（ｓ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　 ΔＨ＝＋５ｋＪ／ｍｏｌ，则 Ｉ２（ｓ）与过量 Ｈ２（ｇ）化合生成 ４ｍｏｌＨＩ气体时，需要吸收１０ｋＪ的能量，Ａ正确；提取图 中信息，Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ／ｍｏｌ，则 ２ｍｏｌＨＩ气体分解生成１ｍｏｌ碘蒸气与１ｍｏｌＨ２（ｇ）时需要 吸收１２ｋＪ的能量，Ｂ正确；由反应 Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ／ｍｏｌ可得出，碘蒸气与Ｈ２（ｇ）生成 ＨＩ气体的反应是放热反应，Ｃ不正确；由图中可以看出， Ｉ２（ｇ） Ｉ２（ｓ）　ΔＨ＝－１７ｋＪ／ｍｏｌ，则１ｍｏｌ固态碘变为 １ｍｏｌ碘蒸气时需要吸收１７ｋＪ的能量，Ｄ正确． ８．Ｃ　用 Ｎ２Ｏ４／Ｃ２Ｈ８Ｎ２推进剂，反应产物为氮气和 二氧化碳、水，无污染对环境友好，Ａ正确；根据题意可 知，该反应的发生不需要氧气，无氧环境下不影响该推进 剂的使用，Ｂ正确；物质从液态变为气态需要吸热，则若 反应物都是气态的，放出的热量将更多，则该反应的 ΔＨ 将变小，Ｃ错误；由题意可知，ΔＨ＜０，故该反应为放热反 应，Ｄ正确． ９．Ｂ 二、非选择题 １０．（１）减少热量散失，减小实验误差 （２）偏小　不变 （３）１．３７９４　Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ ） Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－５５．１８ｋＪ／ｍｏｌ （４）量热计吸收的热量未计算在内 解 析：（３） 三 次 实 验 的 平 均 温 差 为 （３．３＋３．２＋３．４）℃ ３ ＝３．３℃，则Ｑ＝ｃ·ｍ·Δｔ＝４．１８× １０－３ｋＪ／（ｇ·℃）×（５０＋５０）ｇ×３．３℃ ＝１．３７９４ｋＪ， ５０ｍＬ０．５０ｍｏｌ／Ｌ盐酸参与反应生成０．０２５ｍｏｌ水，故中 和热的数值为 １．３７９４ｋＪ ０．０２５ｍｏｌ≈５５．１８ｋＪ／ｍｏｌ，故表示中和热 的热化学方程式为 Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ） Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ ＝－５５．１８ｋＪ／ｍｏｌ． １１．（１）①吸热 ②ＣＨ３ＯＨ（ｇ ） ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）　 ΔＨ＝ ＋（Ｅ２－Ｅ１）ｋＪ／ｍｏｌ （２）Ｃ 第２期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｂ 基础训练二 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ａ 第２期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ａ ５．Ｃ　由题意知：反应生成３．６ｇＨ２Ｏ（ｌ），故根据 Ｈ 元素守恒可知 Ｈ２的物质的量 ｎ（Ｈ２）＝ ３．６ｇ １８ｇ／ｍｏｌ＝ ０．２ｍｏｌ．根据已知条件可知０．２ｍｏｌＨ２完全燃烧放出的 热量为Ｑ＝５７１．６ｋＪ２ ×０．２＝５７．１６ｋＪ，故混合气体中 ＣＯ 完全燃烧放出的热量Ｑ＝１１３．７６ｋＪ－５７．１６ｋＪ＝５６．６ｋＪ， 所以参加反应的 ＣＯ的物质的量 ｎ（ＣＯ）＝ ５６．６ｋＪ２８３ｋＪ／ｍｏｌ＝ ０．２ｍｏｌ，因此原混合气体中Ｈ２和ＣＯ的物质的量之比为 １∶１，Ｃ正确． ６．Ｄ　由题图可知，反应物的总能量大于生成物的总 能量，说明 ＣＯ和 Ｏ生成 ＣＯ２的过程为放热过程，Ａ正 确；由题图可知，ＣＯ分子中碳氧键没有断裂成 Ｃ和 Ｏ，Ｂ 正确；由题图可知，Ｃ正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示ＣＯ与Ｏ 反应的过程，而不是ＣＯ与Ｏ２反应的过程，Ｄ错误． ７．Ｃ　设ＣＯ、ＣＯ２的物质的量分别为 ｘ、ｙ，根据碳原 子守恒ｘ＋ｙ＝１ｍｏｌ，５１９×ｘ＋８０２×ｙ＝７３１．２５，解得 ｘ＝ ０．２５ｍｏｌ，ｙ＝０．７５ｍｏｌ，则ｎ（Ｏ２）＝ １ ２ｎ（ＣＯ）＋ｎ（ＣＯ２）＋ １ ２ｎ（Ｈ２Ｏ）＝ ０．２５ｍｏｌ ２ ＋０．７５ｍｏｌ＋１ｍｏｌ＝１．８７５ｍｏｌ， ｍ（Ｏ２）＝１．８７５ｍｏｌ×３２ｇ／ｍｏｌ＝６０ｇ，故选Ｃ． ８．Ｄ　１ｇＣ（ｓ）完全燃烧生成 ＣＯ时放出热量 ９．２ｋＪ，故１２ｇＣ（ｓ）燃烧生成ＣＯ时放热１１０．４ｋＪ，燃烧 热指１０１ｋＰａ时，１ｍｏｌ纯物质完全燃烧生成稳定氧化物 时所放出的热量，ＣＯ不是Ｃ的稳定氧化物，Ａ错误；根据 图像可知，ＣｕＯ分解生成Ｃｕ２Ｏ时需要吸收热量，Ｂ错误； 反应 ２Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ ） ４ＣｕＯ（ｓ）的 ΔＨ 为 －２９２ｋＪ／ｍｏｌ，Ｃ错误；依据图像可得热化学方程式① ２Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ４ＣｕＯ（ｓ）　ΔＨ＝－２９２ｋＪ／ｍｏｌ，再 根据１ｇＣ（ｓ）完全燃烧生成ＣＯ时放出热量９．２ｋＪ，可得 热化学方程式②２Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ ） ２ＣＯ（ｇ）　ΔＨ＝ －２２０．８ｋＪ／ｍｏｌ，根据盖斯定律，①×１２－②× １ ２得Ｃ（ｓ） ＋２ＣｕＯ（ｓ） Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋ＣＯ（ｇ）　ΔＨ＝＋３５．６ｋＪ／ｍｏｌ，Ｄ 正确． ９．Ｄ　很多物质的溶解过程也是放热的，故向图甲的 试管Ａ中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不 能说明Ａ中发生了放热反应，Ａ错误；将图甲虚线框中的 装置换为图乙装置，由于锌粒与稀硫酸反应生成了 Ｈ２， 使注射器的活塞右移，故注射器的活塞右移，不能说明锌 粒和稀硫酸的反应为放热反应，Ｂ错误；等质量的气态硫 的能量比固态硫的高，故反应①放出的热量比反应②的 多，故 ΔＨ１ ＜ΔＨ２，Ｃ错误；由图丙可知，ΔＨ２ ＝ΔＨ１ ＋ ΔＨ３，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）＞　＋５９．３ （２）Ｃ２Ｈ８Ｎ２（ｌ）＋２Ｎ２Ｏ４（ｌ） ３Ｎ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ）＋ ４Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－２５５０ｋＪ／ｍｏｌ （３）（－ａ＋ｂ＋ｃ） １１．（１）ＣＯ（ｇ）＋ＰｂＯ（ｓ） Ｐｂ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝ －６４ｋＪ／ｍｏｌ （２）－４４　（３）７．２　２．１ 解析：（３）由题意可知，为了维持热平衡，吸收的热量 与放出的热量相等，所以每生产１ｍｏｌＣａＣ２，投入１ｍｏｌ ＣａＯ，而投入 Ｃ的物质的量为 ３ｍｏｌ＋ ４６４．１ｋＪ１１０．５ｋＪ／ｍｏｌ＝ ７．２ｍｏｌ，Ｏ２的物质的量为 ４６４．１ｋＪ １１０．５ｋＪ／ｍｏｌ× １ ２＝２．１ｍｏｌ． 第３期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｃ ６．Ｃ　由图可知，ＮａＮ３的分解反应，反应物的总能量 大于生成物的总能量，属于放热反应，Ａ、Ｂ正确；该反应 的ΔＨ＝（Ｅ１－Ｅ２）ｋＪ／ｍｏｌ，Ｃ错误；汽车受到猛烈碰撞时， 安全气囊内的ＮａＮ３固体迅速分解，产生氮气和金属钠， 具有产气快、产气量大等优点，Ｄ正确． ７．Ｄ ８．Ｄ　Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ） 　ΔＨ＝－Ｑ３ｋＪ／ｍｏｌ．反应中生成的水是气体，不是稳定 氧化 物，故 Ａ 错 误；反 应 ③ 是 放 热 反 应，１ｍｏｌ Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｇ）和３ｍｏｌＯ２（ｇ）的总能量高于 ２ＣＯ２（ｇ）和 ３Ｈ２Ｏ（ｇ）的总能量，Ｂ错误；Ｈ２Ｏ（ｇ →） Ｈ２Ｏ（ｌ）是物理 变化，Ｃ错误；据盖斯定律：③ －② ＋① ×３得： Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｌ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝ （－Ｑ３＋Ｑ２－３Ｑ１）ｋＪ／ｍｏｌ，２３ｇＣ２Ｈ５ＯＨ的物质的量为 ０．５ｍｏｌ，所以释放出的热量为 （０．５Ｑ３ －０．５Ｑ２ ＋ １．５Ｑ１）ｋＪ，Ｄ正确． ９．Ｂ　放热反应是反应物总能量大于生成物总能量， Ｍｇ（ｓ）和Ｘ２（ｇ）所具有的能量高于ＭｇＸ２（ｓ）所具有的能 量，Ａ错误；Ｍｇ（ｓ）和 Ｃｌ２（ｇ）的能量高于 ＭｇＣｌ２的能量， ＭｇＣｌ２电解制Ｍｇ（ｓ）和Ｃｌ２（ｇ）是吸热过程，Ｂ正确；能量 越低越稳定，据图可知，热稳定性ＭｇＩ２＜ＭｇＢｒ２＜ＭｇＣｌ２＜ ＭｇＦ２，Ｃ错误；Ｍｇ（ｓ）和 Ｘ２（ｇ）所具有的能量高于 ＭｇＸ２（ｓ）的能量，说明反应放热，断裂 Ｍｇ（ｓ）和 Ｘ２（ｇ）的 化学键吸收的能量比形成ＭｇＸ２（ｓ）的化学键放出的能量 少，Ｄ错误． １０．Ｃ １１．Ｃ　过程①是 Ｎ２Ｈ４分解生成 Ｎ２和 ＮＨ３，根据 ３Ｎ２Ｈ４（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋４ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ１＝－３２．９ｋＪ／ｍｏｌ，过 程①为放热反应，过程②是 ＮＨ３在催化剂作用下分解生 成Ｎ２和 Ｈ２，根据盖斯定律Ⅰ －３×Ⅱ得：２ＮＨ３（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝＋９２．５ｋＪ／ｍｏｌ，过程②为吸热反 应，Ａ正确；反应Ⅱ：Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ２ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ２ ＝－４１．８ｋＪ／ｍｏｌ，反应为放热反应，反应物的总能量高于 生成物的总能量，与图２相符，Ｂ正确；反应Ⅰ为放热反 应，说明断开３ｍｏｌＮ２Ｈ４（ｇ）中的化学键吸收的能量小于 形成１ｍｏｌＮ２（ｇ）和４ｍｏｌＮＨ３（ｇ）中的化学键释放的能 量，Ｃ错误；根据盖斯定律：反应Ⅰ－２×Ⅱ得Ｎ２Ｈ４（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝－３２．９ｋＪ／ｍｏｌ－２×（－４１．８ｋＪ／ｍｏｌ） ＝＋５０．７ｋＪ／ｍｏｌ，Ｄ正确． １２．Ｂ　根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物的 稳定性可以判断出 ａ、ｂ、ｃ、ｄ分别代表碲、硒、硫、氧，ａ的 ΔＨ最大，ａ的氢化物最不稳定，Ａ错误；生成 Ｈ２Ｓｅ的热 化学方程式可表示为 Ｓｅ（ｓ）＋Ｈ２（ｇ） Ｈ２Ｓｅ（ｇ）　ΔＨ＝ ＋８１ｋＪ／ｍｏｌ，Ｂ正确；ｃ代表硫元素，Ｃ错误；Ｈ２Ｏ的沸点 最高是由于水分子间存在氢键，Ｄ错误． １３．Ｃ 二、非选择题 １４．（１）ＳｉＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ） ＳｉＯ２（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－１４２７．２ｋＪ／ｍｏｌ （２）１９６ （３）① １３　②１５６０ ③ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ） 　ΔＨ                                                                                                                                                                 ＝－１４５５ｋＪ／ｍｏｌ ! ! " !"#$%&'()*+ !,-!"$. ! !"#$ !"#$ 书 （４）＜　Ｑ＝０．２×０．２ ０．２３×０．２ ＝２５，Ｑ＞Ｋ，说明此时该反应 向逆反应方向进行，则ｖ（正）＜ｖ（逆） １２．（１）０．０５ｍｏｌ／Ｌ　５０％　（２）ＣＤ （３）①Ｋ＝ ｃ２（ＮＨ３） ｃ（Ｎ２）·ｃ ３（Ｈ２） 　②＞　③２　＞ （４）Ｃ 解析：（１）初始投料为０．２ｍｏｌＮ２和０．６ｍｏｌＨ２，容 器体积为２Ｌ，根据题意列三段式有： Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ） 起始（ｍｏｌ／Ｌ） ０．１ ０．３ ０ 转化（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０５ ０．１５ ０．１ 平衡（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０５ ０．１５ ０．１ 平衡时ｃ（Ｎ２）＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ；Δｃ（Ｈ２）＝０．１５ｍｏｌ／Ｌ， α（Ｈ２）＝ ０．１５ ０．３×１００％＝５０％． 第６期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ａ 第６期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｂ ６．Ａ　反应达到平衡状态时，正、逆反应速率之比等 于化学计量数之比，Ｃｌ２与ＳＣｌ２的消耗速率之比等于１∶２ 时反应达到平衡状态，所以 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四点对应状态下， 达到平衡状态的为Ｂ、Ｄ两点，Ａ错误． ７．Ｂ　正反应放热，降低温度，平衡正向移动，ＣＯ２的 体积分数增大，所以 Ｔ２＞Ｔ１，Ａ正确；起始时 ＣＯ的总物 质的量越大，ＳＯ２的转化率越高，所以 ｃ点 ＳＯ２转化率最 高，Ｂ错误；增大压强，反应向气体体积减小的方向移动， 即平衡正向移动，ＣＯ、ＳＯ２的转化率增大，Ｃ正确；投料 比等于化学计量数比时，生成物的体积分数最大，ｂ点后 曲线下降是因为ＣＯ的体积分数升高，Ｄ正确． ８．Ｂ　反应Ⅱ中Ｍ、Ｎ的化学计量数相等，则反应过 程中Ｍ、Ｎ的转化量始终相等，又平衡时 Ｍ、Ｎ的浓度相 等，则有初始浓度：ｃ（Ｍ）＝ｃ（Ｎ），Ａ正确；放热反应的活 化能不一定比吸热反应的活化能大，且不同反应的反应 活化能无法比较，则活化能不一定有：反应Ⅰ＞反应Ⅱ，Ｂ 错误；结合题干图像信息可知，平衡时 Ｘ的浓度为 ｃ０ｍｏｌ／Ｌ、Ｙ 的 浓 度 为 ０．５ｃ０ ｍｏｌ／Ｌ、Ｑ 的 浓 度 为 １．５ｃ０ｍｏｌ／Ｌ，故反应Ⅰ的平衡常数：Ｋ＝ ｃ２（Ｑ） ｃ２（Ｘ）·ｃ（Ｙ） ＝ （１．５ｃ０） ２ ｃ２０×０．５ｃ０ ＝４．５ｃ０ ，Ｃ正确；结合题干图像信息可知，Ｘ的起 始浓度为２ｃ０ｍｏｌ／Ｌ，平衡时Ｘ的浓度为ｃ０ｍｏｌ／Ｌ，平衡时 的转化率：α（Ｘ）＝转化量 起始量 ×１００％ ＝ ２ｃ０－ｃ０ ２ｃ０ ×１００％ ＝ ５０％，Ｄ正确． ９．Ｃ　题给反应正反应方向是气体分子数减小的反 应，在恒容容器中绝热过程进行反应时，起始阶段体系压 强增大，是由体系内温度升高引起的，因此正反应为放热 反应，即ΔＨ＜０，Ａ错误；由于反应放热而甲为绝热过程， 则温度：ａ＞ｃ，ａ、ｃ两点的压强相同，则气体的总物质的量： ｎａ＜ｎｃ，Ｂ错误；ａ点为平衡点，此时容器的总压为ｐ，假设 在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物 质的量（物质的量浓度）之比，所以可设达到ａ点平衡时Ｙ 转化的物质的量为ｘｍｏｌ，根据“三段式”法计算： ２Ｘ（ｇ）　＋　Ｙ（ｇ幑幐） Ｚ（ｇ） 起始量／ｍｏｌ ２ １ ０ 转化量／ｍｏｌ ２ｘ ｘ ｘ 平衡量／ｍｏｌ ２－２ｘ １－ｘ ｘ 则有 ［（２－２ｘ）＋（１－ｘ）＋ｘ］ｍｏｌ （２＋１）ｍｏｌ ＝ ｐ ２ｐ，计算得 ｘ＝ ０．７５，则化学平衡常数Ｋ＝ ｃ（Ｚ） ｃ２（Ｘ）·ｃ（Ｙ） ＝ ０．７５ ０．５２×０．２５ ＝ １２，而ａ点平衡实际上是绝热条件下的平衡，要使平衡压 强为ｐ，体系中的气体的总物质的量应小于１．５ｍｏｌ，计算 得到的ｘ＞０．７５，故ａ点平衡常数 Ｋ＞１２，Ｃ正确；ａ、ｂ点 反应均已达到平衡，温度：ａ＞ｂ，且对该反应升温平衡逆 向移动，则 ａ点反应物浓度大于 ｂ点，所以反应速率： ｖａ正 ＞ｖｂ正，Ｄ错误． 二、非选择题 １０．（１）释放　１８０ｋＪ （２）①０．２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　５０％　②升温，加入催化 剂，增大反应物的浓度等　③４∶５　④ｂｃ １１．（１）０．１５ （２）８０％　１０２４ （３）＜　＞ （４）正向　不变 解析：（２）温度为 Ｔ１时，ＣＯ２平衡时的体积分数为 ０．８，设消耗的ＣＯ２的物质的量为ｙｍｏｌ，结合三段式计算： ５ＣＯ（ｇ）＋Ｉ２Ｏ５（ｓ幑幐） ５ＣＯ２（ｇ）＋Ｉ２（ｓ） 起始（ｍｏｌ）２ ０ 变化（ｍｏｌ）ｙ 平衡（ｍｏｌ）２－ｙ ｙ ｙ ２－ｙ＋ｙ＝０．８，ｙ＝１．６ｍｏｌ，ＣＯ的转化率为 １．６ｍｏｌ ２ｍｏｌ ×１００％ ＝８０％；平 衡 时 ＣＯ、ＣＯ２ 的 浓 度 分 别 为 （２－１．６）ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．２ｍｏｌ／Ｌ、 １．６ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．８ｍｏｌ／Ｌ，Ｋ＝ ｃ５（ＣＯ２） ｃ５（ＣＯ） ＝０．８ ５ ０．２５ ＝１０２４． １２．（１）－２４　（２）Ｃ　（３）２０％　（４）２．２５ 解析：（３）根据投料列出“三段式” ２ＣＨ４（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 起始ｍｏｌ／Ｌ ０．２０ ０．１０ ０ ０ 转化ｍｏｌ／Ｌ ０．１０ ０．０５ ０．０５ ０．０５ 平衡ｍｏｌ／Ｌ ０．１０ ０．０５ ０．０５ ０．０５ 故φ（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝ ０．０５ｍｏｌ／Ｌ ０．２５ｍｏｌ／Ｌ×１００％＝２０％； （４） ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＨ（ｇ） 起始量（ｍｏｌ） ２ ６ ０ 转化量（ｍｏｌ） １．６ ３．２ １．６ 平衡量（ｍｏｌ） ０．４ ２．８ １．６ ２ＣＨ３ＯＨ（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 起始量（ｍｏｌ）１．６ ０ ０ 转化量（ｍｏｌ）１．２ ０．６ ０．６ 平衡量（ｍｏｌ）０．４ ０．６ ０．６ 故平衡时混合气体总的物质的量为：０．４ｍｏｌ＋ ２．８ｍｏｌ＋０．４ｍｏｌ＋０．６ｍｏｌ＋０．６ｍｏｌ＝４．８ｍｏｌ，故 ＣＨ３ＯＨ、ＣＨ３ＯＣＨ３、Ｈ２Ｏ的平衡时物质的量分数分别为： ０．４ｍｏｌ ４．８ｍｏｌ＝ １ １２， ０．６ｍｏｌ ４．８ｍｏｌ＝ １ ８， ０．６ｍｏｌ ４．８ｍｏｌ＝ １ ８，所以反应③的 Ｋｐ＝ １ ８ｐ总 × １ ８ｐ总 １ １２ｐ总 × １ １２ｐ总 ＝２．２５． 第７期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｂ　７．Ａ 基础训练二 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｄ 第７期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｃ　６．Ｂ ７．Ｄ　使用催化剂加快反应速率，可以缩短反应达到 平衡所需的时间，Ａ正确；根据表中数据可判断常压下 ＳＯ２的转化率已相当高，所以通常不采取加压措施，且增 大压强对设备要求高，增加成本，Ｂ正确；氧气是反应物 之一，工业生产中通入过量的空气促使平衡正向移动，因 此可以提高 ＳＯ２的平衡转化率，Ｃ正确；反应选择在 ４００～５００℃，主要是让 Ｖ２Ｏ５的活性最大，由于正反应是 放热反应，因此高温下ＳＯ２的平衡转化率会降低，Ｄ错误． ８．Ｃ　由于主、副反应均为吸热反应，理论上升温会 使两个反应均正向移动；由图像可知，平衡时 Ｃ３Ｈ６的物 质的量分数随温度的升高呈现出先增大后减小的趋势， 说明主反应在温度较高时平衡在逆向移动；平衡时 Ｃ２Ｈ４ 的物质的量分数随着温度的升高而增大，说明副反应正 向进行；据此分析解答．由图像可知，温度在４５０℃左右 时，平衡时Ｃ３Ｈ６的物质的量分数最大，转化率最高，最适 宜制备丙烯，Ａ正确；丁烯裂化是在０．１ＭＰａ恒压条件下 进行的，若充入不参加反应的气体，会使容器容积增大， 各气体分压减小，平衡向着气体分子数增大的方向移动， 即正向移动，可提高反应物转化率，Ｂ正确；结合以上分 析可知，主反应在５００～６００℃时平衡逆向移动，副反应 使Ｃ４Ｈ８的浓度降低对主反应的影响程度超过了温度对 主反应的影响程度，故温度对主反应的影响弱于对副反 应的影响，Ｃ错误；据图可知，Ｔ０℃ 时，Ｃ４Ｈ８和Ｃ２Ｈ４的物 质的量分数相等，且均为１６％，故此时两种气体的分压 均为０．０１６ＭＰａ，Ｋｐ＝ ｐ（Ｃ２Ｈ４） ２ ｐ（Ｃ４Ｈ８） ＝０．０１６ＭＰａ，Ｄ正确． ９．Ｄ　由图１可知，反应的平均速率 ｖ（Ｂ）＝ ０．２ｍｏｌ ２Ｌ ５ｍｉｎ ＝０．０２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ａ错误；由图２可知，ｎ（Ａ）∶ｎ（Ｂ） 一定时，温度越高平衡时Ｃ的体积分数越大，说明升高温 度平衡向正反应方向移动，即向吸热反应移动，故该反应 的正反应为吸热反应，即ΔＨ＞０；由图１可知，２００℃时平 衡时，Ａ的物质的量变化量为０．４ｍｏｌ，Ｂ的物质的量变化 量为０．２ｍｏｌ，在一定的温度下只要Ａ、Ｂ起始物质的量之 比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生 成物Ｃ的体积分数就最大，Ａ、Ｂ的起始物质的量之比 ＝ ０．４ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ＝２，即 ａ＝２，Ｂ错误；恒温恒容条件下， 通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故 ｖ正 ＝ ｖ逆，Ｃ错误；由图１可知，平衡时，Ａ、Ｂ、Ｃ的物质的量变化 量分别为０．４ｍｏｌ、０．２ｍｏｌ、０．２ｍｏｌ，物质的量之比等于化学 计量数之比，故ｘ∶ｙ∶ｚ＝０．４ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ＝２∶１∶１， 平衡时 Ａ的体积分数为 ０．４ｍｏｌ０．４ｍｏｌ＋０．２ｍｏｌ＋０．２ｍｏｌ＝ ０．５，２００℃时，向容器中充入２ｍｏｌＡ和１ｍｏｌＢ，增大压 强，平衡向正反应移动，故达到平衡时，Ａ的体积分数小 于０．５，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）增大反应物Ｎ２的浓度（合理即可） （２）①６６．７％　②５×１０－３　③ｃ １１．（１）①０．０４２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　＞　②ＡＢ （２）ｂ、ｃ （３）３ｐ０ 解析：（３）由题意可知，ＮＨ３的转化率为 ５０％，则 ｎ转化（ＮＨ３）＝２ｍｏｌ×５０％ ＝１ｍｏｌ，根据转化的物质的量 之比等于化学计量数之比，则 ｎ转化（ＮＯ）＝ｎ转化（ＮＯ２）＝ ０．５ｍｏｌ，ｎ生成（Ｈ２Ｏ）＝１．５ｍｏｌ，ｎ生成（Ｎ２）＝１ｍｏｌ，ｎ总 ＝ ４．５ｍｏｌ，体系压强为ｐ０ＭＰａ，则４５０℃时该反应的平衡常 数Ｋｐ＝ （ １．５ ４．５ｐ０） ３×（１４．５ｐ０） ２ （ ０．５ ４．５ｐ０）×（ ０．５ ４．５ｐ０）×（ １ ４．５ｐ０） ２ ＝３ｐ０． 第８期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ａ ５．Ｃ　比较实验Ⅰ和Ⅲ，温度升高，平衡时 Ｃ的物质 的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动， 正反应为放热反应，Ｑ＜０，则 Ｋ３＜Ｋ１；温度相同，平衡常 数相同，则Ｋ１＝Ｋ２，综上所述可知平衡常数关系为：Ｋ３＜ Ｋ２＝Ｋ１，Ａ错误；升高温度可使部分非活化分子吸收热量 而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，                                                                                                                                                                                     增大活化分 ! ! ! " !"#$ !"#$ 书 解析：（２）由反应方程式可知，反应过程中，每转移 １２ｍｏｌ电子，放出１１７６ｋＪ的热量，所以转移２ｍｏｌ电子， 放出的热量为：（ １１７６ｋＪ １２ ×２）ｋＪ＝１９６ｋＪ． （３）①由Ｈ原子守恒可知６ａ＝２，ａ＝１３． １５．（１）Ｃ　（２）Ｄ （３）－５１．８ｋＪ／ｍｏｌ （４）不相等　相等 １６．Ⅰ．（１）④⑥ （２）⑤＞①＞③＞② （３）４８９０．０　１５８９２．５ Ⅱ．１１４ Ⅲ．（１）Ｎ２Ｈ４（ｌ）＋２Ｈ２Ｏ２（ｌ） Ｎ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ＝－６４１．６３ｋＪ／ｍｏｌ （２）４０８．８１５ （３）产物不会造成环境污染 （４）Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋ＮＯ２（ｇ） ３ ２Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ ＝－５６７．８５ｋＪ／ｍｏｌ［或２Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋２ＮＯ２（ｇ） ３Ｎ２（ｇ）＋ ４Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－１１３５．７ｋＪ／ｍｏｌ］ 第４期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｂ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｄ　８．Ｄ 第４期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ ５．Ｃ ２ＮＯ（ｇ）＋Ｂｒ２（ｇ幑幐） ２ＮＯＢｒ（ｇ） 起始／ｍｏｌ ２ ２ ０ 变化／ｍｏｌ ０．５ ０．２５ ０．５ １０ｓ时／ｍｏｌ １．５ １．７５ ０．５ ０～１０ｓ内，ｖ（Ｂｒ２）＝ Δｃ（Ｂｒ２） Δｔ ＝ ΔｎＶ·Δｔ ＝０．２５ｍｏｌ２Ｌ×１０ｓ＝ ０．０１２５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ），Ａ错误；ｖ（ＮＯＢｒ）＝０．０２５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） 表示的是０～１０ｓ内的平均速率，不能表示第 １０ｓ时 ＮＯＢｒ的瞬时速率，Ｂ错误；第１０ｓ时，ｃ（ＮＯ）＝ｎ（ＮＯ）Ｖ ＝ １．５ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．７５ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ正确；该可逆反应的反应热表示 ２ｍｏｌＮＯ（ｇ）和 １ｍｏｌＢｒ２（ｇ）完 全 反 应 生 成 ２ｍｏｌＮＯＢｒ（ｇ）时，放出的热量为 ａｋＪ．０～１０ｓ内，有 ０．５ｍｏｌＮＯＢｒ生成，放出热量为０．５ａ２ ｋＪ，Ｄ错误． ６．Ａ　生成Ｚ的物质的量为０．０１ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）× ５ｍｉｎ×２Ｌ＝０．１ｍｏｌ，５ｍｉｎ末生成０．２ｍｏｌＷ，又物质的 量之比等于化学计量数之比，则 ｎ∶２＝０．１ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ， 故ｎ＝１，答案为Ａ． ７．Ｂ　升高温度，物质的内能增加，活化分子数目增 加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故升高温度， 可提高反应①、②的速率，Ａ正确；根据速率方程 ｖ＝ ｋｃ２（ＮＯ）·ｃ（Ｈ２）可知，ｃ（ＮＯ）的改变对化学反应速率的 影响大于 ｃ（Ｈ２）的改变对化学反应速率的影响，故 ｃ（ＮＯ）、ｃ（Ｈ２）增大相同的倍数，对总反应的反应速率的 影响程度不相同，Ｂ错误；对于多步反应，总反应速率由 慢反应决定，根据已知信息可知反应①是慢反应，反应② 是快反应，所以该反应的快慢主要取决于慢反应①，Ｃ正 确；使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减 小，Ｄ正确． ８．Ｃ　反应至 ２０ｍｉｎ时，ｃ（Ｈ２Ｏ２）＝０．４０ｍｏｌ／Ｌ， ｎ（Ｈ２Ｏ２）＝（０．８０－０．４０）ｍｏｌ／Ｌ×０．０５Ｌ＝０．０２ｍｏｌ，又 物质的量之比等于化学计量数之比，故 ｎ（Ｏ２）＝ ０．０１ｍｏｌ，标准状况下的体积为０．０１ｍｏｌ×２２．４Ｌ／ｍｏｌ＝ ２２４ｍＬ，Ａ错误；由表格中数据可知，每过２０分钟浓度变 为原来的一半，因此１００ｍｉｎ时过氧化氢剩余０．０２５ｍｏｌ／Ｌ， Ｂ错误；２０～４０ｍｉｎ时，消耗 Ｈ２Ｏ２ 的平均速率为 ０．４０－０．２０ ２０ ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）＝０．０１０ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｃ正 确；催化剂改变，反应历程也会变化，Ｄ错误． ９．Ａ　碳酸钙和稀盐酸均不是气体，则增大压强不影 响生成ＣＯ２气体的速率，Ａ错误；将碳酸钙由粉末状换成 块状，生成二氧化碳的量不变，但接触面积减小、反应速 率减小，则曲线甲表示的反应将变成曲线乙，Ｂ正确；若 用单位时间内ＣＯ２的体积变化来表示该反应的速率，则 ｔ２～ｔ３时间内平均反应速率为 Ｖ３－Ｖ２ ｔ３－ｔ２ ｍＬ／ｓ，Ｃ正确；碳酸 钙与盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高导致 ｔ１～ ｔ２内的反应速率逐渐增大，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）１．５ｍｏｌ／Ｌ （２）０．２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）２５％　（４）２　（５）① １１．Ⅰ．（１）Ｈ２Ｃ２Ｏ４浓度　６　２９３　Ｂ、Ｃ （２）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增 大　４．２×１０－４ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） Ⅱ．（３）３．９ｍｏｌ　１．５ｍｏｌ （４）１　３　２　３ １２．（１）Ｉ２　Ｏ２ （２）①ＯＨ－　②１．００×１０－４　③ｂ、ａ、ｃ 第５期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｄ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ａ　７．Ｃ　８．Ａ 第５期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｃ ５．Ｄ　达到平衡状态时 ｃ（ＳＯ２）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，则由反 应②可知消耗ＳＯ３０．１ｍｏｌ／Ｌ，测得ｃ（ＳＯ３）＝０．４ｍｏｌ／Ｌ， 可知反应①共生成 ＳＯ３的浓度为（０．４＋０．１）ｍｏｌ／Ｌ＝ ０．５ｍｏｌ／Ｌ，物质的量为０．５ｍｏｌ，则消耗Ａｇ２ＳＯ４的物质的 量为 ０．５ｍｏｌ，平衡时，Ａｇ２ＳＯ４的分解率为 ０．５ｍｏｌ １ｍｏｌ× １００％＝５０％，Ａ错误；平衡时ｃ（ＳＯ２）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｏ２） ＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（ＳＯ３）＝０．４ｍｏｌ／Ｌ，此温度下反应②的平 衡常数Ｋ＝０．１ ２×０．５ ０．４２ ＝１３２０，Ｂ错误；加入固体，化学平衡 不移动，ｃ（ＳＯ３）不变，Ｃ错误． ６．Ｄ　由表中数据可知，升高温度，化学平衡常数 Ｋ减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸 热反应，所以该反应的正反应为放热反应，Ａ正确；在 ２５℃时，Ｎｉ（ｓ）＋４ＣＯ（ｇ幑幐） Ｎｉ（ＣＯ）４（ｇ）的化学平衡常 数Ｋ＝ ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］ ｃ４（ＣＯ） ＝５×１０４，则逆反应 Ｎｉ（ＣＯ） 幑幐４ Ｎｉ（ｓ）＋４ＣＯ（ｇ）的化学平衡常数 Ｋ１＝ １ Ｋ＝ １ ５×１０４ ＝２× １０－５，Ｂ正确；８０℃达到平衡时，测得 ｎ（ＣＯ）＝０．３ｍｏｌ， ｃ（ＣＯ）＝０．３ｍｏｌ０．３Ｌ＝１ｍｏｌ／Ｌ，由于该温度下的化学平衡常 数 Ｋ＝ ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］ ｃ４（ＣＯ） ＝２，所以 Ｎｉ（ＣＯ）４的平衡浓度 ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］＝２×１ ４＝２ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ正确；８０℃时，测得某 时刻 Ｎｉ（ＣＯ）４、ＣＯ的浓度均为 ０．５ｍｏｌ／Ｌ，则 Ｑ＝ ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］ ｃ４（ＣＯ） ＝０．５ ０．５４ ＝８，８０℃时化学平衡常数Ｋ＝２，Ｑ＞ Ｋ，说明此时反应向逆反应方向进行，故反应速率：ｖ（正） ＜ｖ（逆），Ｄ错误． ７．Ｃ　在（１）中加入ＣａＯ，发现（１）中红棕色变深，说 明二氧化氮浓度增大，氧化钙溶于水是放热反应，温度升 高，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则２ＮＯ２（ｇ幑幐） Ｎ２Ｏ４（ｇ）是放热反应，Ａ正确；在（３）中加入 ＮＨ４Ｃｌ晶体， （３）中红棕色变浅，说明反应向正反应方向移动即温度降 低，因此ＮＨ４Ｃｌ溶于水时吸收热量，Ｂ正确；烧瓶（１）中平 衡逆向移动，混合气体总质量不变，混合气体的总物质的 量增大，则混合气体的相对分子质量减小，Ｃ错误；烧瓶 （３）中平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减 小，且温度降低，则混合气体的压强减小，Ｄ正确． ８．Ｂ　从图像可知，第一次达到平衡时 ｃ（Ｙ）＝ ａｍｏｌ／Ｌ，则 ｃ（Ｚ）＝２ａｍｏｌ／Ｌ，假设 Ｘ为气体，平衡时 ｃ（Ｘ）＝ｍｍｏｌ／Ｌ，则 Ｋ＝ｃ（Ｙ）·ｃ ２（Ｚ） ｃ（Ｘ） ＝ ａ×（２ａ）２ ｍ ，ｔ１时 刻将容器压缩为 １Ｌ，此时 ｃ（Ｙ）＝２ａｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｚ）＝ ４ａｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｘ）＝２ｍｍｏｌ／Ｌ，列三段式： Ｙ（ｇ）　＋　２Ｚ（ｇ幑幐） Ｘ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ２ａ ４ａ ２ｍ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ａ ２ａ ａ 平衡浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ａ ２ａ ２ｍ＋ａ 由于温度不变，再次达到平衡时，Ｋ１＝ ｃ（Ｘ） ｃ（Ｙ）·ｃ２（Ｚ） ＝ ２ｍ＋ａ ａ×（２ａ）２ ＝１Ｋ＝ ｍ ａ×（２ａ）２ ，则２ｍ＋ａ＝ｍ，ｍ＋ａ＝０， 而ｍ不可能小于０，与题意矛盾，假设不成立，因此 Ｘ不 可能为气体，应为固体或液体，Ａ正确；Ｘ不为气体，则任 何时刻Ｙ的体积分数不变，因此 Ｙ的体积分数不变不能 作为判定反应达到平衡的依据，Ｂ错误；ｔ１时刻，若按化 学计量数的比同时增加Ｙ和Ｚ，等同于加压，也有可能得 到题图，Ｃ正确；该温度下，Ｋ＝ｃ（Ｙ）·ｃ２（Ｚ）＝ａ×（２ａ）２ ＝４ａ３，Ｄ正确． ９．Ｄ　由方程式 ＣＯ（ｇ）＋Ｎ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋ Ｎ２（ｇ）可知，该反应前后气体的总质量不变，刚性容器的 容积保持不变，则混合气体的密度始终保持不变，故当容 器中混合气体的密度不随时间变化时，不能说明该反应 达到平衡状态，Ａ错误；已知随着反应的进行，Ｎ２的物质 的量增大，ＣＯ的物质的量减小，故 ａｃ曲线表示 Ｎ２随时 间的变化，ｂｄ曲线表示 ＣＯ随时间的变化，ａｃ段 Ｎ２的平 均反应速率为 ｖ＝Δｃ Δｔ ＝ΔｎＶΔｔ ＝ （１．２－０．４）ｍｏｌ２Ｌ×（１０－２）ｍｉｎ＝ ０．０５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｂ错误；由图可知，ａｃ曲线先达到平 衡，说明ａｃ曲线对应的温度更高，ｃ、ｄ两点均达到平衡， 两点均存在 ｖ正 ＝ｖ逆，ｃ点处 ｎ（Ｎ２）＝１．２ｍｏｌ，则该点 ｎ（ＣＯ）＝０．８ｍｏｌ，ｃ点温度高于 ｄ点，且反应物物质的量 也大于ｄ点，则正反应速率：ｃ＞ｄ，故逆反应速率ｃ＞ｄ，由 ｄ点生成物浓度高于ｂ点，故逆反应速率ｄ＞ｂ，故逆反应 速率：ｃ＞ｄ＞ｂ，Ｃ错误；由 Ｃ项分析可知，ｂｄ曲线对应温 度为１６０℃，由图中数据可知时，ｄ点达到平衡，平衡时 ＣＯ的物质的量为０．５ｍｏｌ，列三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｎ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｎ２（ｇ） 起始量（ｍｏｌ） ２ ２ ０ ０ 变化量（ｍｏｌ） １．５ １．５ １．５ １．５ 平衡量（ｍｏｌ） ０．５ ０．５ １．５ １．５ 该反 应 的 平 衡 常 数 Ｋｐ ＝ ｐ（ＣＯ２）·ｐ（Ｎ２） ｐ（Ｎ２Ｏ）·ｐ（ＣＯ） ＝ １．５ ４ｐ总 × １．５ ４ｐ总 ０．５ ４ｐ总 × ０．５ ４ｐ总 ＝９，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）正向　逆向 （２）ＡＣ （３）升高温度，可以提高反应速率，在相同时间内生 成更多的产品，可以提高生产效率 （４）Ｂ　Ａ １１．（１）吸热　随着温度的升高，反应②的平衡常数 增大 （２）Ｋ１Ｋ２　 ＜ （３）                                                                                                                                                                                     ＡＤ !"#$%&'()*+ !,-!"#. !"#$%&'()*+ !,-!"$.