第1期 反应热-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版2019）

!"#$%&'( !")%*+,-./01 !")%23456789': ;<=>?@6789ABCD @EFGABHIJK LMNOPQCDRSH!"#$%&'&'(T)U VWXSH*+,-.. !"#$%&'()*+,'-. 书 化学反应热的应用型计算题的取材，主要涉及自 然、生产、生活、科研、资源、环境、新的科技成果等许多 方面．在这些情境下，结合化学反应热的基础知识和基 本技能进行学科基础和能力的考查，也是目前高考的重 要题型之一． 题型一、考查反应热与热学知识 例１ １００ｍＬ０．２００ｍｏｌ／ＬＣｕＳＯ４溶液与１．９５ｇ锌 粉在量热计中充分反应．测得反应前温度为２０．１℃，反 应后最高温度为３０．１℃．已知：反应前后，溶液的比热 容均近似为４．１８Ｊ／（ｇ·℃），溶液的密度均近似为 １．００ｇ／ｃｍ３，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热 量．请计算反应放出的热量为多少Ｊ？ 解析：（１）１００ｍＬ０．２００ｍｏｌ／ＬＣｕＳＯ４溶液与１．９５ｇ 锌粉发生反应的化学方程式为：ＣｕＳＯ４ ＋Ｚｎ ＺｎＳＯ４＋ Ｃｕ，忽略溶液体积、质量变化可知，溶液的质量ｍ＝ρＶ＝ １．００ｇ／ｃｍ３×１００ｍＬ＝１００ｇ，忽略金属吸收的热量可 知，反应放出的热量 Ｑ＝ｃｍΔｔ＝４．１８Ｊ／（ｇ·℃）× １００ｇ×（３０．１－２０．１）℃＝４１８０Ｊ． 答案：４１８０Ｊ 题型二、考查反应热与资源知识 例２ （２０２３·福州一中期中）用 Ｃｌ２生产某些含 氯有机物时会产生副产物ＨＣｌ．利用反应Ａ可实现氯的 循环利用． 反应Ａ：４ＨＣｌ＋Ｏ２ ＣｕＯ、ＣｕＣｌ２ 幑 幐帯帯帯４００℃ ２Ｃｌ２＋２Ｈ２Ｏ． 已知：Ⅰ．此条件下反应Ａ中，４ｍｏｌＨＣｌ被氧化，生 成２ｍｏｌＨ２Ｏ（ｇ）时，放出１１５．６ｋＪ的热量． Ⅱ．假设此条件下 （１）该条件下，反应 Ａ的热化学方程式 为 　． （２）断开１ｍｏｌＨ—Ｏ与断开１ｍｏｌＨ—Ｃｌ所需能量 相差 　ｋＪ． 解析：略． 答案：（１）４ＨＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） 　ΔＨ（４００℃）＝－１１５．６ｋＪ／ｍｏｌ （２）３１．９ 题型三、考查反应热与热点知识 例３ 二甲醚（ＣＨ３ＯＣＨ３）是一种新型燃料，应用 前景广阔．已知丙烷燃烧热的热化学方程式为Ｃ３Ｈ８（ｇ） ＋５Ｏ２（ｇ） ３ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝－２２１５．０ｋＪ／ｍｏｌ． １ｍｏｌ二甲醚完全燃烧生成 ＣＯ２和液态水放出１４５５ｋＪ 热量．若１ｍｏｌ丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成 ＣＯ２和液态水共放出１６４５ｋＪ热量，则混合气体中，丙烷 和二甲醚的物质的量之比为 　． 解析：设１ｍｏｌ混合气体中二甲醚物质的量为 ｘ，丙 烷物质的量为１－ｘ，由热化学方程式可知丙烷燃烧放热 ２２１５（１－ｘ）ｋＪ，由题意可得关系式 １６４５－１４５５ｘ＝ ２２１５（１－ｘ），解得 ｘ＝０．７５，则丙烷物质的量为 ０．２５ｍｏｌ，混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比 ＝ ０．２５∶０．７５＝１∶３． 答案：１∶３ 题型四、考查反应热与化工知识 例４ 化工生产中烷烃和水蒸气反应可得到以ＣＯ 和Ｈ２为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇 或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应： ①ＣＨ４（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ ） ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）　ΔＨ１＝ －３６ｋＪ／ｍｏｌ ②ＣＨ４（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）　ΔＨ２＝ ＋２１６ｋＪ／ｍｏｌ 由反应①②推出总反应热为零的热化学方程式③， 并求进料气中空气（Ｏ２的体积分数为２１％）与水蒸气的 体积比． 解析：从所给的热化学方程式可看出，① ×６＋②得 出的式子的ΔＨ＝０． 所以总反应式③为７ＣＨ４（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ７ＣＯ（ｇ）＋１５Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝０． 其中 Ｖ（Ｏ２） Ｖ（Ｈ２Ｏ） ＝３１，则 Ｖ（空气） Ｖ（Ｈ２Ｏ） ＝ ３ ２１％ １ ＝ １００ ７ 答案：７ＣＨ４（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ７ＣＯ（ｇ）＋ １５Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝０　１００∶７ 对点训练 １．（２０２４·四川自贡一中月考）利用 ＮＨ３还原法可 将ＮＯｘ还原为 Ｎ２进行脱除．已知：４ＮＨ３（ｇ）＋６ＮＯ（ｇ  ） ５Ｎ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－２０７０ｋＪ／ｍｏｌ．若有 ０．５ｍｏｌＮＯ被还原，则该反应 （填“释放”或“吸 收”）的能量为 ． 书 一、实验原理 本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变 化，计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热． 二、实验步骤 （１）设计装置如下图． （２）用一个量筒量取５０ｍＬ０．５ｍｏｌ／Ｌ的盐酸，倒 入量热计的内筒，盖上杯盖，并用温度计测量盐酸的温 度．然后用水将温度计表面的酸冲洗干净． （３）用另一个量筒量取５０ｍＬ０．５５ｍｏｌ／Ｌ的ＮａＯＨ 溶液，测量其温度． （４）打开杯盖，将量筒中的 ＮａＯＨ溶液迅速倒入量 热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速 搅拌，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度． 为保证上述反应能充分进行，实验时可以使酸或碱略 过量． （５）重复实验（２）～（４）三次，取三次测量所得数据 的平均值作为计算依据． ６）根据数据计算中和反应的反应热． 三、注意事项 （１）酸碱溶液须用强酸、强碱的稀溶液．量取体积 时应准确． （２）温度计的读数要准确．①水银球部分要完全浸 没在溶液中，且要稳定一段时间后再读数；②测量盐酸 的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后再测量 ＮａＯＨ 溶液的温度． （３）实验操作要快，尽量减少热量散失． （４）玻璃搅拌器不能用铁丝代替，若用铁丝代替， 会因铁丝与酸反应放出热量，且铁丝传热快使测定结果 不准确． （５）实验时也可选用浓度、体积都不相同的酸、碱 溶液进行反应热的测定，但应以量小的为基准进行计 算，因为过量的酸碱并不参与中和反应． 四、对样品的选择重点 １．一元酸、碱　最好选用一元酸、碱，因为多元酸、 碱很难发生完全电离，易造成电离耗热而产生误差（硫 酸的第二步电离是不完全的，只是中学阶段认为其完全 电离而已）． ２．稀　 如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于 得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动 的离子．在中和反应中，会伴随着酸或碱的电离及离子 的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同 浓度时，放出或吸收的热量是不同的，从而导致中和热 的值不同，这样也就没有一个统一的标准了． ３．强　实验中使用的酸和碱都应是强的酸、碱，因 为弱的酸、碱在反应前，发生电离要吸热． 书 人类对于化学反应的利用主要是两个方面，一是利 用化学反应制备我们所需要的物质，二是利用化学反应 所放出的能量．能量知识比较抽象，不少同学在理解相 关问题时存在认识上的误区，下面对此略加分析． 误区一：对吸、放热反应理解不清 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应．有很 多放热反应也要加热；大部分吸热反应都需要加热才能 发生，但有些吸热反应在常温下却能发生，它们吸收的 是周围环境中的热量，从而使环境温度降低． 例１ （２０２３·顺义一中月考）石墨在一定条件下 可转化为金刚石，已知１２ｇ石墨完全转化为金刚石时， 要吸收ＱｋＪ的热量，下列说法正确的是 （　　） Ａ．石墨不如金刚石稳定 Ｂ．金刚石与石墨的结构是相同的 Ｃ．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放 出的热量多 Ｄ．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出 的热量多 解析：由题意可判断出相同条件下石墨的能量比金 刚石的低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，Ａ 错误；金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，二者 结构不同，金刚石中碳原子是立体网状结构，石墨中碳 原子是层状结构，Ｂ错误；石墨、金刚石都是碳单质，由 于相同条件下金刚石的能量高于石墨的，故等物质的量 的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放热多，Ｃ正确，Ｄ错误． 答案：Ｃ 误区二：对热化学方程式中物质状态转换及 ΔＨ的 符号表示意义混淆 在书写热化学方程式时容易忽视物质前的化学计 量数是物质的量而不是质量；不确定气态物质转变为液 态物质会释放能量，物质的气态和液态所具有的能量不 相同． 例２（２０２３·四川泸州期末）常温常压下１ｍｏｌＨ２ 完全燃烧生成液态水，放出２８５．８ｋＪ的热量，下列热化 学方程式正确的是 （　　） Ａ．２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ２Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝－２８５．８ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．Ｈ２（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝＋２８５．８ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．Ｈ２（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－２８５．８ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．Ｈ２（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝－２８５．８ｋＪ／ｍｏｌ 解析：由题意可知，１ｍｏｌ氢气完全燃烧生成液态水放 出２８５．８ｋＪ的热量，则其反应热ΔＨ＝－２８５．８ｋＪ／ｍｏｌ，热化 学方程式为 Ｈ２（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ ） Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝ －２８５．８ｋＪ／ｍｏｌ，Ｄ正确． 答案：Ｄ （下转第２版） 书 问题呈现 近年来，自嗨锅以其方 便、快捷、速食等优点逐渐吸 引了很多人的视线，而自嗨锅 中发热包的发热原理其实就 是利用发热包内的物质与水 接触，释放热量，从而使得上层食材锅内的食物吸收热 量后温度升高而达到速食的目的．可见，科学技术无时 无刻在改变着我们的生活，在如此狭小的的空间里装入 什么物质能够产生这么多的能量？为什么这些物质在 一起能产生能量？它们能产生多少能量？带着这些问 题，我们进入本节内容的学习． 明确目标 １．通过对化学反应中能量变化的学习，理解吸热反 应和放热反应的实质．（重点） ２．掌握热化学方程式的书写，从普通化学方程式和 热化学方程式的区别上加深对热化学方程式的理解． （重、难点） ３．理解焓变的概念，ΔＨ的“＋”与“－”．（难点） ４．通过了解化学反应的热效应，结合物质的结构， 体会化学反应的实质，增强学习化学的兴趣．（重、难点） 知识梳理 １．化学反应一般都伴随着能量的变化，而化学反应 中的能量变化，通常表现为 的变化．据此可以 将化学反应分为 和 ，有热量 的反应叫做放热反应，需要 热量的反应叫做吸 热反应． ２．焓变的概念：化学反应过程中所放出或吸收的能 量，叫做反应热．当反应在 条件下进行时，反应 热就可以用焓变表示．焓变的符号为 ，单位为 ．放热反应，焓变 ０，吸热反应，焓变 ０． ３．反应热与反应前后物质总能量的关系 放热反应：反应物的总能量比生成物的总能量 ，反应过程中体系将能量 环境，体系 的能量 ，ΔＨ为 ． 吸热反应：反应物的总能量比生成物的总能量 ，反应过程中体系从环境中 能量，体 系的能量 ，ΔＨ为 ． ４．热化学方程式是指能表示 关系的化学 方程式． ５．书写热化学方程式应注意以下几点： （１）注明反应 和 ，对于 ２５℃、 １０１ｋＰａ下进行的反应可不注明． （２）用括号注明各种反应物和产物在反应时的 ，例如 ． （３）化学方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔＨ 为 、放热反应ΔＨ为 ． （４）热化学方程式中各物质的化学计量数可以用 表示，它仅表示该物质的 ，不表示 ． （５）ΔＨ的数值与 成比例． 通过以上几点说明，ΔＨ的数值与 有关． 教材拓展 一、书写热化学方程式的防错诀窍 热化学方程式往往是接受容易，书写易错．错误主 要体现在： １．漏写反应物、生成物的聚集状态． ２．将ΔＨ的正负混淆，其关键是没有体会到“＋”、 “－”分别表示吸收或放出热量后，使反应体系的能量升 高或降低了． ３．未注意到化学方程式的化学计量数不同，其反应 热的数值也不相同． 二、物质稳定性与能量的关系以及ΔＨ大小的比较 １．物质稳定性与能量的关系 物质具有的能量越高越不稳定，据此由热化学方程 式可比较物质的稳定性．如：Ｐ４（ｓ，白磷 ） ４Ｐ（ｓ，红磷） 　ΔＨ＝－２９．２ｋＪ／ｍｏｌ，由白磷生成红磷放出能量，可知 红磷能量小于白磷的能量，说明红磷比白磷稳定． ２．ΔＨ大小比较 ΔＨ有正负之分，在比较 ΔＨ大小时，要连同符号包 含在内．若只比较反应放出的热量多少，则只看数值大 小，与“＋”“－”无关．如：反应①：ΔＨ１＝－２００ｋＪ／ｍｏｌ， 反应②：ΔＨ２＝－３００ｋＪ／ｍｏｌ，反应放出的热量①小于②， 但ΔＨ１＞ΔＨ２． 三、中和热 １．概念 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成１ｍｏｌＨ２Ｏ 时的反应热叫中和热． 注意：①稀酸、稀碱溶液聚集状态用“ａｑ”．②以生成 １ｍｏｌＨ２Ｏ为基准． ２．表示方法 Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－ （ａｑ ） Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ ＝ －５７．３ｋＪ／ｍｏｌ． 注意：表示中和热的热化学方程式中，Ｈ２Ｏ（ｌ）的化 学计量数只能为１．中和热不包括离子在水溶液中的生 成、溶解热、电解质电离吸热所伴随的热效应． 书 本期课前导学参考答案 知识梳理 １．热量　吸热反应　放热反应　放出　吸收 ２．恒压　ΔＨ　ｋＪ／ｍｏｌ　＜　＞ ３．高　释放给　降低　负　低　吸收　升高　 正 ４．参加反应物质的量和反应热量 ５．（１）温度　压强 （２）状态　ｓ（固体）、ｌ（液体）、ｇ（气体）、ａｑ（溶液） 　（３）正“＋”　负“－” （４）分数　物质的量　分子个数 （５）各物质的化学计量数 温度、压强、反应物与生成物的状态、各物质的化 学计量数 ! YZ [ \ ! ]K ^_` !"# $%&'( )* +,- ./ 01 abcdefghH +/!"!"#$%&'( 012 34(567 234 8 8 8 8 9 5 !7 !7 !7 !79 : *0- 34(567 234 ! !" ijk ! lm nop ! " ! " ! #"$ %! #&1-" # $ %&'() # *&*0&''#( qrst ! ! uv !wx*Tyz{|} "U ~ "  "€>]]D "‚†OCD "AB‡ˆ‰H&-.#,.*'#*.; "Š‹‡ˆ‰H&-.#!.*'#*.. "€>ŒH!"Ž‘’“”•–— #-* S<=>@uv˜&AB‡ "V™AšH&-&&&; "‘›‡œ>žH&-.#!.*'##*. &-.#!.*'#*-'T.ŸU "œ H¡¢€>‘›‡£¤¥L¦§V T̈©U "V™œ žH###2. "ªi«¬œ­®œ¯°œ "€>±¥L¦²T‘U³*´µ¶> "Š‹45·ª¸SH#0&&&&0&&&##& "¹ºH<<<:=>?7@AB6:C65 "€>»¼Z½¾./¿À6789TÁ‘ÃĔÅÆÇÈÉ,-Ê ++ SUË¿ÌÍ6¿ÎÏÐÑÒÌ¡¢€>‘›‡£ÓÔ )*+%,-.IJK /01)*.ÕlÖ 1 % , -.n×Ø 1 ) *.Ù Ú 1 ) *.Û Ü ,-234.n Ý 56234.nÞß ,7839.à á ,78:;.âãä åæç è é ê’ë ì í î\ï ðñò ìóÞ [ ã ôõë ö÷J èøù †øú ðJû üÜv ýþé ÿ ï !"# å$% <4,-. ðJû <4=>. & ò ?@,-. ð ' AB,-. ð() CDEF. *j+ "#D0! '"!D&D.! ;" #$%&'() *+,- T,- #­$ Dv.U yz{|} +/˜&01 =? D&D02 '3 6 + 7 89, 6 D 7 :;89,< #= 6 - 7 6>?@AB CDE 6 0 7 :;89FG D&D02 23 6 . 7 :;HIJ>K 6 ; 7 :;HILMK 6 ' 7 :;89<N OCPQ 6 2 7 6M?@AB CDE D&D02 13 6 1 7 RSDET L6>UM?@K 6 +& 7 VWHI 6 ++ 7 X<VWY Z[< EF 6 +D 7 \]<X^ D&D$2 +&3 6 +G 7 \]X^< 9_ 6 +0 7 `aZ^H I 6 +. 7 6b?@A BCDE 6 +; 7 RSDET L6>UMUb?@K D&D02 ++3 6 +' 7 cVd 6 +2 7 V^d 6 +1 7 ef<Vg ;hiCjk 6 D& 7 6l?@A BCDE D&D02 +D3 6 D+7 7mDEL>K 6 DD7 7mDELMK 6 DG 7 7mABC DELbK 6 D0 7 7mABC DELlK 书 （上接第１版） 对点训练 １．下列变化过程，属于放热反应的是 （　　） ①液态水变为水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释 ④Ｈ２在Ｃｌ２中燃烧 ⑤食物腐败 Ａ．②③④⑤ Ｂ．②③ Ｃ．②④⑤ Ｄ．①③④ ２．（２０２４·绵山南山中学月考）下列关于２Ｃ４Ｈ１０（ｇ） ＋１３Ｏ２（ｇ） ８ＣＯ２（ｇ）＋１０Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝－５８００ｋＪ／ｍｏｌ 的叙述错误的是 （　　） Ａ．该反应的反应热ΔＨ＝－５８００ｋＪ／ｍｏｌ，是放热反应 Ｂ．该反应的ΔＨ与各物质的状态有关，与化学计量 数也有关 Ｃ．该热化学方程式表示在２５℃、１０１ｋＰａ下，２ｍｏｌ 气态Ｃ４Ｈ１０与１３ｍｏｌ气态 Ｏ２反应生成８ｍｏｌ气态 ＣＯ２ 和１０ｍｏｌ液态Ｈ２Ｏ时放出的热量为５８００ｋＪ Ｄ．该反应表明２ｍｏｌＣ４Ｈ１０与 Ｏ２反应时一定会放 出５８００ｋＪ的热量 ３．（２０２３·株洲一中期末）某同学设计如下图所示 实验，探究反应中的能量变化．下列判断正确的是 （　　） Ａ．实验（ａ）、（ｂ）、（ｃ）所涉及的反应都是放热反应 Ｂ．将实验（ａ）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放 出的热量有所增加 Ｃ．实验（ｃ）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，则测 得的最高温度偏低 Ｄ．实验（ｃ）中若用 ＮａＯＨ固体测定，则测得的中和 反应反应热的绝对值偏低 ４．（２０２３·珠海斗门区一中月考）已知一定条件下 有机物Ｍ经过太阳光光照可转化成有机物Ｎ，转化过程 为： 下列说法正确的是 （　　） Ａ．有机物Ｍ要避光、低温保存 Ｂ．等质量的Ｎ比Ｍ的总能量低 Ｃ．该反应的焓变为正值，是放热反应 Ｄ．以上转化过程中断键消耗的能量低于成键释放 的能量 !"# $ % &' !"(#$) % *&$ % ' + ($ ) *+ , - ./ ,-0 !12 $%+ ("'$34 5") 6,) 6-) 书 一、选择题（本题包括９小题，每小题只有１个选项符合 题意） １．（２０２３·河北张家口期中）古代诗词中蕴含着许多科 学知识，下列叙述正确的是 （　　） Ａ．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相 比，冰的能量更低 Ｂ．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等 闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 Ｃ．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的 能量变化只有化学能转化为热能 Ｄ．宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶 炼铁的主反应 ３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ３ＣＯ２＋２Ｆｅ为放热 反应 ２．（２０２３·广西南宁期中）已知 Ｎ２Ｈ４（ｇ）和 Ｎ２Ｏ４（ｇ）反 应放热，则下列热化学方程式表示正确的是 （　　） Ａ．２Ｎ２Ｈ４＋Ｎ２Ｏ４ ３Ｎ２＋４Ｈ２Ｏ　ΔＨ＝－１０８５．４ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋ １ ２Ｎ２Ｏ４（ｇ） ３ ２Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ＝＋５４２．７ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．２Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋Ｎ２Ｏ４（ｇ ） ３Ｎ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ＝－１０８５．４ｋＪ Ｄ．２Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋Ｎ２Ｏ４（ｇ） ３Ｎ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ＝－１０８５．４ｋＪ／ｍｏｌ ３．（２０２３·江苏徐州一中期中）物质变化常常伴随着能 量变化．下图表示１ｍｏｌＮ２（ｇ）和１ｍｏｌＯ２（ｇ）反应生 成ＮＯ（ｇ）过程中能量的变化情况，下列有关说法正确 的是 （　　） Ａ．该反应的热化学方程式为 Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ ） ２ＮＯ（ｇ）　ΔＨ＝＋１８０ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．１６ｇＯ原子结合生成 Ｏ２（ｇ）时需要释放４９８ｋＪ的 能量 Ｃ．１ｍｏｌＮ２（ｇ）和 １ｍｏｌＯ２（ｇ）具有的总能量大于 ２ｍｏｌＮＯ（ｇ）具有的总能量 Ｄ．断裂１ｍｏｌＮ—Ｎ需要吸收９４６ｋＪ的能量 ４．（２０２３·齐齐哈尔龙沙区期末）为了测定酸碱中和反 应的反应热，计算时至少需要的数据是 （　　） ①酸的浓度和体积；②反应后溶液的质量；③比热容； ④碱的浓度和体积；⑤生成水的物质的量；⑥反应前 后溶液温度变化；⑦操作所需的时间． Ａ．①②③⑥ Ｂ．①③④⑥ Ｃ．③④⑤⑥ Ｄ．全部 ５．（２０２４·江西抚州临川一中期 中）下列反应的能量变化与图 示相符的是 （　　） Ａ．ＣＯ２通过炽热的Ｃ Ｂ．Ｆｅ粉溶于稀硫酸 Ｃ．ＮａＨＣＯ３溶于盐酸 Ｄ．Ｂａ（ＯＨ）２·８Ｈ２Ｏ与 ＮＨ４Ｃｌ反应 ６．（２０２３·潍坊一中期末）ＮＦ３是一种温室气体，其存储 能量的能力是ＣＯ２的１２０００～２００００倍，在大气中的 寿命可长达７４０年，如下表所示是几种化学键的键能： 化学键 帒Ｎ Ｎ Ｆ—Ｆ Ｎ—Ｆ 键能（ｋＪ／ｍｏｌ） ９４６．０ １５４．８ ２８３．０ 下列说法中正确的是 （　　） Ａ．过程Ｎ２（ｇ） ２Ｎ（ｇ）放出能量 Ｂ．过程Ｎ（ｇ）＋３Ｆ（ｇ） ＮＦ３（ｇ）吸收能量 Ｃ．反应Ｎ２（ｇ）＋３Ｆ２（ｇ） ２ＮＦ３（ｇ）为放热反应 Ｄ．ＮＦ３吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍 可能发生化学反应 ７．（２０２３·常德一中月考）关于下图所示的能量转化图 的说法不正确的是 （　　） Ａ．固态碘与过量Ｈ２（ｇ）化合生成４ｍｏｌＨＩ气体时，需 要吸收１０ｋＪ的能量 Ｂ．２ｍｏｌＨＩ气体分解生成 １ｍｏｌ碘蒸气与 １ｍｏｌ Ｈ２（ｇ）时需要吸收１２ｋＪ的能量 Ｃ．碘蒸气与Ｈ２（ｇ）生成ＨＩ气体的反应是吸热反应 Ｄ．１ｍｏｌ固态碘变为１ｍｏｌ碘蒸气时需要吸收１７ｋＪ 的能量 ８．（２０２４·呼和浩特一中期中）２０２３年５月３０日搭载神 舟十六号载人飞船的长征二号 Ｆ遥十六运载火箭在 酒泉卫星发射中心成功发射．运载火箭使用的推进剂 是 Ｎ２Ｏ４／Ｃ２Ｈ８Ｎ２，其推进剂的热化学方程式为 Ｃ２Ｈ８Ｎ２（ｌ）＋２Ｎ２Ｏ４（ｌ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｎ２（ｇ）＋ ４Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝－２５５０ｋＪ／ｍｏｌ，下列说法错误的是 （　　） Ａ．该推进剂完全反应后的产物对环境友好 Ｂ．无氧环境下不影响该推进剂的使用 Ｃ．若反应物都是气态的，反应的ΔＨ将变大 Ｄ．该反应属于放热反应 ９．用 ＣＨ４催化还原 ＮＯｘ可以消除氮氧化合物的污染． 例如： ①ＣＨ４（ｇ）＋４ＮＯ２（ｇ ） ４ＮＯ（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）＋ ２Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－５７４ｋＪ／ｍｏｌ ②ＣＨ４（ｇ）＋４ＮＯ（ｇ） ２Ｎ２（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） ΔＨ＝－１１６０ｋＪ／ｍｏｌ 下列说法中错误的是 （　　） Ａ．等物质的量的ＣＨ４在反应①、②中转移电子数相同 Ｂ．由反应①可推知：ＣＨ４（ｇ）＋４ＮＯ２（ｇ） ４ＮＯ（ｇ）＋ ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＞－５７４ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．反应①②均为放热反应 Ｄ．若用标准状况下４．４８ＬＣＨ４把ＮＯ２还原为Ｎ２，整 个过程中转移的电子总数为１．６ＮＡ 二、非选择题（本题包括２小题） １０．（２０２３·河南郑州期末）用右图装 置测定中和反应反应热的步骤 如下： Ⅰ．测量反应物的温度． ①用量筒量取５０ｍＬ０．５０ｍｏｌ／Ｌ 盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内 筒，盖上杯盖，插入温度计，测量 并记录盐酸的温度．用水把温度计上的酸冲洗干净， 擦干备用． ②用另一个量筒量取５０ｍＬ０．５５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液， 用温度计测量并记录ＮａＯＨ溶液的温度． Ⅱ．测量反应后体系的温度． 打开杯盖，将量筒中的 ＮａＯＨ溶液迅速倒入量热计 的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速 搅拌；密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体 系的温度（ｔ２）． Ⅲ．重复测定２次，数据记录见下表． 实验 次数 反应物温度／℃ 反应前体 系温度 反应后体 系温度 温度差 盐酸 ＮａＯＨ溶液 ｔ１／℃ ｔ２／℃ （ｔ１－ｔ２）／℃ １ ２４．９ ２５．１ ２５．０ ２８．３ ３．３ ２ ２４．８ ２５．０ ２４．９ ２８．１ ３．２ ３ ２５．０ ２５．２ ２５．１ ２８．５ ３．４ 注：稀盐酸和稀碱密度近似为１ｇ／ｍＬ，混合液的比热 容ｃ＝４．１８Ｊ／（ｇ·℃），且Ｑ＝ｃｍΔｔ． 回答下列问题： （１）上述操作中将 ＮａＯＨ溶液迅速倒入量热计的内 筒，并立即盖上杯盖的目的是 　． （２）测量过程中，测量盐酸后未清洗温度计即用来测 量ＮａＯＨ溶液温度，其他过程无误，测得反应热的绝 对值 　（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同）； 反应后ＮａＯＨ剩余，测得反应热的数值 　． （３）计算此反应的反应热的数值 Ｑ＝ 　ｋＪ，写 出中和热（生成１ｍｏｌＨ２Ｏ）的热化学反应方程式： 　． （４）所有的操作和计算均无误，并忽略散发到量热计 外的热量，按照此方法测得中和热的数值仍小于实 际值，原因可能是 　． １１．（１）甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱 氢制备甲醛（ＨＣＨＯ）．甲醛与气态甲醇转化的能量 关系如下图所示． ①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 　（填 “吸热”或“放热”）反应． ②写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式： ．　 （２）已知：①ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） 　ΔＨ＝＋４９．０ｋＪ／ｍｏｌ ②ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）　 ΔＨ＝－１９２．９ｋＪ／ｍｏｌ 下列说法正确的是 （填序号）．　 Ａ．ＣＨ３ＯＨ转变成Ｈ２的过程一定要吸收能量 Ｂ．反应①中，反应物的总能量高于生成物的总能量 Ｃ．根据②推知反应：ＣＨ３ＯＨ（ｌ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）的ΔＨ＞－１９２．９ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．反应②                                                                                                                                                             的能量变化如下图所示 789: ;<= <= *$ . '$6/>0' % 6/) !!1234564 789:;+ <# 5 6/)=> 5 6/) ?@9: ;<= 书 焓变　反应热 １．（２０２４·河南获嘉一中月考）下列有关反应热和能量 的说法正确的是 （　　） Ａ．任何条件下，同一反应的反应热与反应的焓变都是 相等的 Ｂ．有能量变化的过程不一定是化学变化 Ｃ．形成新的化学键的过程不一定会释放能量 Ｄ．高温条件下发生的反应一定是吸热反应 ２．将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生即停止 加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质 硫化亚铁．此现象说明 （　　） Ａ．该反应是吸热反应 Ｂ．该反应是放热反应 Ｃ．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应 Ｄ．反应产物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫 粉的总能量 ３．（２０２４·河北衡水武强中学开学考）如下图所示，下列 有关化学反应和能量变化的说法正确的是 （　　） Ａ．图ａ表示的是吸热反应的能量变化 Ｂ．图ｂ中反应物比生成物稳定 Ｃ．图ｂ可以表示氧化钙与水反应的能量变化 Ｄ．图ａ不需要加热就一定能发生，图ｂ一定需要加热 才能发生 ４．（２０２３·山东滨州开学考） 已知反应 Ａ２（ｇ）＋２Ｂ２（ｇ  ） ２ＡＢ２（ｇ）的能量变化如右 图所示．下列有关叙述中正 确的是 （　　） Ａ．该反应的进行一定需要加热 Ｂ．该反应的ΔＨ＝－（ａ－ｂ）ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．该反应中断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新 化学键放出的总能量 Ｄ．该反应为吸热反应 ５．为了研究化学反应 Ａ＋Ｂ Ｃ＋Ｄ的能量变化情况，某同学 设计了如右图所示装置．当向 盛有 Ａ的试管中滴加试剂 Ｂ 时，看到Ｕ形管中甲处液面下 降乙处液面上升． 试回答下列问题： （１）该反应为 　（填“放热”或“吸热”）反应． （２）Ａ和Ｂ的总能量比Ｃ和Ｄ的总能量 　（填 “高”或“低”）． （３）物质中的化学能通过化学反应转化成 　释 放出来． （４）反应物化学键断裂吸收的总能量 　（填 “高”或“低”）于生成物化学键形成放出的总能量． （５）写 出 一 个 符 合 题 中 条 件 的 化 学 方 程 式 　                                                                 ． 热化学方程式 １．（２０２４·陕西渭南蒲城中学期中）热化学方程式 Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）　ΔＨ（２９８Ｋ）＝ ＋１３１．３ｋＪ／ｍｏｌ表示 （　　） Ａ．碳和水反应吸收１３１．３ｋＪ能量 Ｂ．２９８Ｋ时，１ｍｏｌ碳和１ｍｏｌ水反应生成１ｍｏｌ一氧 化碳和１ｍｏｌ氢气并吸收１３１．３ｋＪ热量 Ｃ．２９８Ｋ时，１ｍｏｌ固态碳和１ｍｏｌ水蒸气反应生成 １ｍｏｌ一氧化碳气体和１ｍｏｌ氢气，吸收热量１３１．３ｋＪ Ｄ．１个固态碳原子和１分子水蒸气反应吸热１３１．３ｋＪ ２．（２０２４·福建泉州一中月考）根据热化学方程式： Ｓ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ＳＯ２（ｇ）　ΔＨ＝－２９７．２３ｋＪ／ｍｏｌ，判 断下列说法正确的是 （　　） Ａ．１ｍｏｌＳＯ２（ｇ）的能量小于 １ｍｏｌＳ（ｓ）和 １ｍｏｌ Ｏ２（ｇ）的能量总和 Ｂ．形成１ｍｏｌＳＯ２（ｇ）的化学键释放的能量小于断裂 １ｍｏｌＳ（ｓ）和１ｍｏｌＯ２（ｇ）的化学键所吸收的总能量 Ｃ．Ｓ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ＳＯ２（ｇ）　ΔＨ１＝－Ｑ１ｋＪ／ｍｏｌ；Ｑ１的 值小于２９７．２３ Ｄ．足量的硫粉与标准状况下１Ｌ氧气反应生成１Ｌ二 氧化硫气体时放出２９７．２３ｋＪ热量 ３．在２５℃、１０１ｋＰａ下，１ｇＣＨ３ＣＨ２ＯＨ（ｌ）与Ｏ２（ｇ）完全 燃烧生成ＣＯ２（ｇ）和液态水时放出的热量为２９．７２ｋＪ， 下列热化学方程式正确的是 （　　） Ａ．ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ（ｌ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝＋１３６７．１２ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ（ｌ）＋６Ｏ２（ｇ） ４ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｌ） 　ΔＨ＝－２７３４．２４ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ（ｌ）＋６Ｏ２（ｇ） ４ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－１３６７．１２ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ（ｌ）＋６Ｏ２（ｇ） ４ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝＋２７３４．２４ｋＪ／ｍｏｌ ４．（２０２３·新乐一中期末）Ｎ２和 Ｈ２合成 ＮＨ３的能量变 化如下图所示，该反应的热化学方程式是 （　　） Ａ．Ｎ２ （ｇ） ＋３Ｈ２ （ｇ ） ２ＮＨ３ （ｌ）　 ΔＨ ＝ ２（ａ－ｂ－ｃ）ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） ２ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ＝２（ｂ－ａ）ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．１２Ｎ２（ｇ）＋ ３ ２Ｈ２（ｇ ） ＮＨ３（ｌ）　 ΔＨ＝ （ｂ＋ｃ－ａ）ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．１２Ｎ２（ｇ）＋ ３ ２Ｈ２（ｇ ） ＮＨ３（ｇ）　 ΔＨ＝ （ａ＋ｂ）                                                         ｋＪ／ｍｏｌ !" #$% !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! %&'()* +,-./0123 !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! +,-.40123 56789-:4; 36<56?.6<@6A AB CD B ( !!1=&&6C 7D9:;+ EFG!!!!!!!! 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'$ <=6" 3 > 6"> 6#> ?@9 789 78°±' <= 789 ?@9 78°± ' < = 3 :;+ I 5 6/>=3 :;+ $ 5 6/>  ¡ 3G 7D  ¡ 35 7D 5 :;+ $I6/> žŸ F 7D 3 :;+ I 5 6J>=3 :;+ $ % 6/> 78°± ' 书 子有效碰撞机会，化学反应速率加快，而反应的活化能不 变，Ｂ错误；实验Ⅲ中，原平衡的化学平衡常数为 Ｋ＝ ｃ２（Ｃ） ｃ２（Ａ）·ｃ（Ｂ） ＝ ０．５ ２ ０．５２×０．２５ ＝４，温度不变，平衡常数不 变，实验Ⅲ达到平衡后，恒温下再向容器中通入１ｍｏｌＡ 和１ｍｏｌＣ，则此时容器中 ｃ（Ａ）＝１ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｂ）＝ ０．２５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｃ）＝１ｍｏｌ／Ｌ，此时浓度商Ｑ＝ １ ２ １２×０．２５ ＝ ４＝Ｋ，化学平衡没有发生移动，Ｄ错误． ６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ｃ ９．Ｂ　图像中①变化较大，②变化较小，因此①表示 Ｈ２，②表示 Ｈ２Ｓ．随着 １ Ｔ增大，即温度降低时，平衡时 Ｈ２ 的物质的量减小，即平衡逆向移动，因此正反应为吸热反 应，ΔＨ＞０，Ａ错误；由图可知，１Ｔ０ 时，平衡状态下 ｎ（Ｈ２） ＝２ｍｏｌ，ｎ（Ｈ２Ｓ）＝１ｍｏｌ．按反应比例可知 Ｈ２Ｓ消耗 １ｍｏｌ，则ｘ－１＝１，ｘ＝２，Ｂ正确；由图可知，ａ点反应温度 大于ｂ点，温度越高，反应速率越快，则ｖ（ａ）＞ｖ（ｂ），Ｃ错 误；正反应吸热，升温有利于反应正向进行，从而提高 Ｈ２Ｓ的转化率；增大 ｘ的值，反应物 Ｈ２Ｓ的浓度增大，平 衡正向移动，但Ｈ２Ｓ的转化率反而降低，Ｄ错误． １０．Ｄ　０～２ｈ内，与Ｔ１时相比，Ｔ２时的环戊二烯的 浓度变化量较大，说明该温度下，反应速率较大，则 Ｔ１＜ Ｔ２，Ａ错误；该反应在溶液中进行，压强对其平衡不影响， 二聚体的平衡浓度不变，Ｂ错误；ｂ点，平衡正向移动，则ｂ 点的正反应速率大于ｂ点的逆反应速率；ａ点的环戊二烯 的浓度大于ｂ点的环戊二烯的浓度，则ａ点的正反应速率 大于ｂ点的正反应速率，故ａ点的正反应速率大于ｂ点的 逆反应速率，Ｃ错误；Ｔ１温度下，反应至１ｈ，环戊二烯的浓 度变化量为０．９ｍｏｌ／Ｌ，该聚合反应的平均反应速率为 ０．９ｍｏｌ／Ｌ ６０ｍｉｎ ＝０．０１５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｄ正确． １１．Ｂ　由题意可知，反应①不可逆，反应②为可逆反 应，曲线ａ起点为０，且随着反应的进行一直增大，故曲线 ａ为Ｚ的浓度变化曲线，Ａ正确；设反应进行到２ｍｉｎ时， 反应了ｘｍｏｌ／Ｌ的Ｘ，生成２ｙｍｏｌ／Ｌ的Ｚ： Ｘ（ｇ） Ｙ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．５ ０ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｘ ｘ ２ｍｉｎ浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．５－ｘｘ Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｘ ０ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｙ ２ｙ ２ｍｉｎ浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ｘ－ｙ ２ｙ 由图可知，反应进行到 ２ｍｉｎ时，ｃ（Ｘ）＝ｃ（Ｙ）＝ ｃ（Ｚ），则０．５－ｘ＝ｘ－ｙ＝２ｙ，解得 ｘ＝０．３，ｙ＝０．１，即 ｃ（Ｘ）＝ｃ（Ｙ）＝ｃ（Ｚ）＝０．２ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ错误；由图可知，反 应进行到１０ｍｉｎ时，Ｙ、Ｚ的浓度保持不变，反应达到平衡 状态，Ｃ正确；反应进行到１０ｍｉｎ时，达到平衡，Ｘ全部反 应生成的Ｙ为０．５ｍｏｌ／Ｌ，Ｙ再转化为Ｚ，Ｙ平衡时的浓度 为０．０５ｍｏｌ／Ｌ，则有： Ｙ（ｇ幑幐） ２Ｚ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．５ ０ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．４５ ０．９ 平衡浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０５ ０．９ 反应②的平衡常数Ｋ＝ｃ ２（Ｚ） ｃ（Ｙ）＝ ０．９２ ０．０５＝１６．２，Ｄ正确． １２．Ｄ　由图可分析，随着温度的升高，ＣＨ４的平衡转 化率增大，平衡正向移动，正反应吸热，ΔＨ＞０，Ａ正确； 根据化学方程式可知，压强增大，平衡向逆反应方向移 动，甲烷的平衡转化率变小，故 ｐ４＞ｐ３＞ｐ２＞ｐ１，Ｂ正确； 根据ｘ点坐标，可列三段式： ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ幑幐） ２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） 起始浓度／（ｍｏｌ／Ｌ） ０．１ ０．１ ０ ０ 变化浓度／（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０８ ０．０８ ０．１６ ０．１６ 平衡浓度／（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０２ ０．０２ ０．１６ ０．１６ 平衡常数 Ｋ＝ ｃ２（ＣＯ）·ｃ２（Ｈ２） ｃ（ＣＨ４）·ｃ（ＣＯ２） ＝０．１６ ２×０．１６２ ０．０２×０．０２≈ １．６４，Ｃ正确；在 ｙ点，甲烷的转化率小于该温度下平衡 时的转化率，反应正向进行，ｖ（正）＞ｖ（逆），Ｄ错误． １３．Ｂ　由图甲可知，压强一定时，随着温度的升高， 碳的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应的 ΔＨ＜０， Ａ错误；对比图甲中的两条曲线可知，温度相同时，压强 为６ＭＰａ时碳的平衡转化率高，而已知反应为为气体分 子数减少的反应，则增大压强，平衡正向移动，碳的平衡 转化率升高，故ｐ１＜６ＭＰａ，Ｂ正确；由图甲可知，压强一定 时，温度越高，碳的平衡转化率越低，结合图乙可知，Ｔ１＜ １０００Ｋ，Ｃ错误；Ａ点碳的平衡转化率为５０％，列三段式： Ｃ（ｓ）＋２Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ４（ｇ） 起始量（ｍｏｌ） １ ２ ０ 转化量（ｍｏｌ） ０．５ １ ０．５ 平衡量（ｍｏｌ） ０．５ １ ０．５ Ａ点对应的压强为 ４．５ＭＰａ，由于碳为固体，则 ｐ（Ｈ２）＝ １ｍｏｌ １ｍｏｌ＋０．５ｍｏｌ×４．５ＭＰａ＝３ＭＰａ，ｐ（ＣＨ４）＝ ０．５ｍｏｌ １ｍｏｌ＋０．５ｍｏｌ×４．５ＭＰａ＝１．５ＭＰａ，故Ｋｐ＝ ｐ（ＣＨ４） ｐ２（Ｈ２） ＝１．５ ３２ ＝ １ ６，Ｄ错误． 二、非选择题 １４．（１） 幑幐２Ｎ Ｍ （２）６　０．５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）Ｂ　（４）ＡＤ １５．（１）不能　－２８ （２）①０．０４８　②６４　③ａｃ　④＞ （３）恒压条件下充入一定量ＣＯ２ 解析：（２）初始投料为 ３ｍｏｌＦｅ２Ｏ３和 ３ｍｏｌＣＯ， Ｆｅ２Ｏ３和Ｆｅ均为固体，容器恒容，则根据反应方程式可知 反应过程中气体的总物质的量不变，始终为３ｍｏｌ；平衡 时ＣＯ２的体积分数为８０％，故 ｎ（ＣＯ２）＝３ｍｏｌ×８０％ ＝ ２．４ｍｏｌ，ｎ（ＣＯ）＝０．６ｍｏｌ；①根据分析可知，０～５ｍｉｎ 内，Δｎ（ＣＯ２）＝２．４ｍｏｌ，容器的容积为１０Ｌ，所以ｖ（ＣＯ２） ＝ ２．４ｍｏｌ１０Ｌ×５ｍｉｎ＝０．０４８ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）；②平衡时ｃ（ＣＯ２） ＝０．２４ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（ＣＯ）＝０．０６ｍｏｌ／Ｌ，平衡常数 Ｋ＝ ｃ３（ＣＯ２） ｃ３（ＣＯ） ＝０．２４ ３ ０．０６３ ＝６４； （３）该反应是气体体积不变的放热反应，由图可知， 改变条件的瞬间，ｖ（正）减小，平衡转移过程中，ｖ（正）增 大，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时与原平衡相同， 则改变的条件是恒压条件下充入一定量的 ＣＯ２气体， ｃ（ＣＯ２）增大，ｃ（ＣＯ）减小，平衡逆向移动，又温度不变，故 Ｋ＝ ｃ３（ＣＯ２） ｃ３（ＣＯ） 不变，平衡时的反应速率与原平衡相同． １６．（１）＜ （２）＋１１８ （３）①＜　②３３．３％　③１．６ 解析：（３）①正反应吸热，升高温度平衡正向进行，平 衡常数增大，所以Ｍ、Ｎ点对应的平衡常数ＫＭ＜ＫＮ． ②升高温度平衡正向进行，反应物含量减小，生成物 含量增大，且反应开始时 ｎ（Ｃｌ２） ｎ（Ｈ２Ｏ） ＝０．５，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、 Ⅲ、Ⅳ分别表示ＨＣｌ、水蒸气、氧气、氯气，设起始时Ｃｌ２和 Ｈ２Ｏ的物质的量分别为ａｍｏｌ和２ａｍｏｌ，生成 Ｏ２的物质 的量为ｎｍｏｌ，列三段式如下： ２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ４ＨＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） 开始／ｍｏｌ ａ ２ａ ０ ０ 转化／ｍｏｌ ２ｎ ２ｎ ４ｎ ｎ 平衡／ｍｏｌ ａ－２ｎ ２ａ－２ｎ ４ｎ ｎ Ｎ点ＨＣｌ（ｇ）和Ｈ２Ｏ（ｇ）的含量相等，则２ａ－２ｎ＝４ｎ， 解得ｎ＝ａ３，所以Ｈ２Ｏ的转化率为 ２ａ ３ ２ａ×１００％≈３３．３％． ③Ｍ点时的总压强为１９０ｋＰａ，设生成的 Ｏ２的物质 的量为ｙｍｏｌ，列三段式如下： ２Ｃｌ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ幑幐） ４ＨＣｌ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） 开始／ｍｏｌ ａ ２ａ ０ ０ 转化／ｍｏｌ ２ｙ ２ｙ ４ｙ ｙ 平衡／ｍｏｌ ａ－２ｙ ２ａ－２ｙ ４ｙ ｙ Ｍ点时Ｃｌ２和 ＨＣｌ的含量相等，则 ａ－２ｙ＝４ｙ，解得 ｙ＝ａ６，此时Ｃｌ２、Ｈ２Ｏ、ＨＣｌ、Ｏ２的物质的量分别为 ２ａ ３ｍｏｌ、 ５ａ ３ｍｏｌ、 ２ａ ３ｍｏｌ、 ａ ６ｍｏｌ，分压分别是（ｋＰａ）４０、１００、４０、１０， 因此温度Ｔ１Ｋ下的平衡常数Ｋｐ＝ ４０４×１０ １００２×４０２ ｋＰａ＝１．６ｋＰａ． １７．（１）溴（或Ｂｒ） （２）２４．８　１００×（２０．０×１０ ３－１２．４×１０３） （２４．８×１０３）２ （３）①大于　②Ｋｐ１·Ｋｐ２　大于 （４）０．５ 解析：（１）根据题给信息“得到一种红棕色液体”，且 含有一种新元素，结合卤素的性质，可知所得液体中含有 的新元素应为溴（或Ｂｒ）； （２）结合 ＢａＰｔＣｌ６（ｓ 幑幐） ＢａＣｌ２（ｓ）＋Ｐｔ（ｓ）＋ ２Ｃｌ２（ｇ）可得３７６．８℃时Ｋ′ｐ＝１．０×１０ ４Ｐａ２＝ｐ２（Ｃｌ２），则 平衡时ｐ（Ｃｌ２）＝ １．０×１０槡 ４Ｐａ＝１．０×１０２Ｐａ＝０．１ｋＰａ． 相同温度、相同容积下，气体物质的量之比等于压强之 比，设平衡时Ｉ２减小的压强为ｘｋＰａ，根据“三段式”： Ｉ２（ｇ）　＋　Ｃｌ２（ｇ幑幐） ２ＩＣｌ（ｇ） 起始压强／ｋＰａ ２０．０ ０ 转化压强／ｋＰａ ｘ ｘ ２ｘ 平衡压强／ｋＰａ ２０．０－ｘ ０．１ ２ｘ 根据平衡时总压强为３２．５ｋＰａ得（２０．０－ｘ）＋０．１ ＋２ｘ＝３２．５，解得ｘ＝１２．４，则平衡时ｐＩＣｌ＝１２．４ｋＰａ×２＝ ２４．８ｋＰａ．结合上述分析可知反应 ２ＩＣｌ（ｇ） Ｃｌ２（ｇ）＋ Ｉ２（ｇ） 的 平 衡 常 数 Ｋ ＝ ｐ（Ｃｌ２）·ｐ（Ｉ２） ｐ２（ＩＣｌ） ＝ １００×（２０．０×１０３－１２．４×１０３） （２４．８×１０３）２ ； （３）①结合图像ｌｇＫｐ２～ １ Ｔ×１０ ３可知，随着横轴数值 逐渐增大，即温度逐渐降低，ｌｇＫｐ２逐渐减小，即平衡逆向 移动，说明该反应的正反应为吸热反应，即ΔＨ大于０． ②结合题中信息可知 Ｋｐ１＝ ｐ２（ＮＯＣｌ）·ｐ（Ｉ２） ｐ２（ＮＯ）·ｐ２（ＩＣｌ） 、Ｋｐ２＝ ｐ２（ＮＯ）·ｐ（Ｃｌ２） ｐ２（ＮＯＣｌ） ，故反应２ＩＣｌ（ｇ） Ｃｌ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）的平 衡常数Ｋ＝ ｐ（Ｃｌ２）·ｐ（Ｉ２） ｐ２（ＩＣｌ） ＝Ｋｐ１·Ｋｐ２．设 Ｔ′＞Ｔ，即 １ Ｔ′＜ １ Ｔ，据图可知 ｌｇＫｐ２（Ｔ′）－ｌｇＫｐ２（Ｔ）＞｜ｌｇＫｐ１（Ｔ′）－ ｌｇＫｐ１（Ｔ）｜＝ｌｇＫｐ１（Ｔ）－ｌｇＫｐ１（Ｔ′），则 ｌｇＫｐ２（Ｔ′）＋ ｌｇＫｐ１（Ｔ′）＞ｌｇＫｐ２（Ｔ）＋ｌｇＫｐ１（Ｔ），即 ｌｇ［Ｋｐ２（Ｔ′）· Ｋｐ１（Ｔ′）］＞ｌｇ［Ｋｐ２（Ｔ）·Ｋｐ１（Ｔ）］，故 Ｋ（Ｔ′）＞Ｋ（Ｔ），由 此可判断出２ＩＣｌ（ｇ） Ｃｌ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）为吸热反应，即 ΔＨ 大于０； （４）结合在光的照射下 ＮＯＣｌ分解的反应机理可得， 总反应为 ２ＮＯＣｌ＋ →ｈｖ ２ＮＯ＋Ｃｌ２，可知分解 １ｍｏｌ ＮＯＣｌ时需吸收０．５ｍｏｌ光子                                                                                                                                                                                     ． !"#$%&'()*+ !,-!"#. 书 数理报高中化学人教选择性必修１ ２０２４年７～８月第１～８期２、３版参考答案 第１期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｄ ５．（１）放热　（２）高　（３）热能　（４）低 （５） ２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑（或２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑或 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ等放热反应 均可） 基础训练二 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ａ 第１期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ ７．Ｃ　由图中可知，Ｉ２（ｓ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　 ΔＨ＝＋５ｋＪ／ｍｏｌ，则 Ｉ２（ｓ）与过量 Ｈ２（ｇ）化合生成 ４ｍｏｌＨＩ气体时，需要吸收１０ｋＪ的能量，Ａ正确；提取图 中信息，Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ／ｍｏｌ，则 ２ｍｏｌＨＩ气体分解生成１ｍｏｌ碘蒸气与１ｍｏｌＨ２（ｇ）时需要 吸收１２ｋＪ的能量，Ｂ正确；由反应 Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ／ｍｏｌ可得出，碘蒸气与Ｈ２（ｇ）生成 ＨＩ气体的反应是放热反应，Ｃ不正确；由图中可以看出， Ｉ２（ｇ） Ｉ２（ｓ）　ΔＨ＝－１７ｋＪ／ｍｏｌ，则１ｍｏｌ固态碘变为 １ｍｏｌ碘蒸气时需要吸收１７ｋＪ的能量，Ｄ正确． ８．Ｃ　用 Ｎ２Ｏ４／Ｃ２Ｈ８Ｎ２推进剂，反应产物为氮气和 二氧化碳、水，无污染对环境友好，Ａ正确；根据题意可 知，该反应的发生不需要氧气，无氧环境下不影响该推进 剂的使用，Ｂ正确；物质从液态变为气态需要吸热，则若 反应物都是气态的，放出的热量将更多，则该反应的 ΔＨ 将变小，Ｃ错误；由题意可知，ΔＨ＜０，故该反应为放热反 应，Ｄ正确． ９．Ｂ 二、非选择题 １０．（１）减少热量散失，减小实验误差 （２）偏小　不变 （３）１．３７９４　Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ ） Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－５５．１８ｋＪ／ｍｏｌ （４）量热计吸收的热量未计算在内 解 析：（３） 三 次 实 验 的 平 均 温 差 为 （３．３＋３．２＋３．４）℃ ３ ＝３．３℃，则Ｑ＝ｃ·ｍ·Δｔ＝４．１８× １０－３ｋＪ／（ｇ·℃）×（５０＋５０）ｇ×３．３℃ ＝１．３７９４ｋＪ， ５０ｍＬ０．５０ｍｏｌ／Ｌ盐酸参与反应生成０．０２５ｍｏｌ水，故中 和热的数值为 １．３７９４ｋＪ ０．０２５ｍｏｌ≈５５．１８ｋＪ／ｍｏｌ，故表示中和热 的热化学方程式为 Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ） Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ ＝－５５．１８ｋＪ／ｍｏｌ． １１．（１）①吸热 ②ＣＨ３ＯＨ（ｇ ） ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）　 ΔＨ＝ ＋（Ｅ２－Ｅ１）ｋＪ／ｍｏｌ （２）Ｃ 第２期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｂ 基础训练二 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ａ 第２期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ａ ５．Ｃ　由题意知：反应生成３．６ｇＨ２Ｏ（ｌ），故根据 Ｈ 元素守恒可知 Ｈ２的物质的量 ｎ（Ｈ２）＝ ３．６ｇ １８ｇ／ｍｏｌ＝ ０．２ｍｏｌ．根据已知条件可知０．２ｍｏｌＨ２完全燃烧放出的 热量为Ｑ＝５７１．６ｋＪ２ ×０．２＝５７．１６ｋＪ，故混合气体中 ＣＯ 完全燃烧放出的热量Ｑ＝１１３．７６ｋＪ－５７．１６ｋＪ＝５６．６ｋＪ， 所以参加反应的 ＣＯ的物质的量 ｎ（ＣＯ）＝ ５６．６ｋＪ２８３ｋＪ／ｍｏｌ＝ ０．２ｍｏｌ，因此原混合气体中Ｈ２和ＣＯ的物质的量之比为 １∶１，Ｃ正确． ６．Ｄ　由题图可知，反应物的总能量大于生成物的总 能量，说明 ＣＯ和 Ｏ生成 ＣＯ２的过程为放热过程，Ａ正 确；由题图可知，ＣＯ分子中碳氧键没有断裂成 Ｃ和 Ｏ，Ｂ 正确；由题图可知，Ｃ正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示ＣＯ与Ｏ 反应的过程，而不是ＣＯ与Ｏ２反应的过程，Ｄ错误． ７．Ｃ　设ＣＯ、ＣＯ２的物质的量分别为 ｘ、ｙ，根据碳原 子守恒ｘ＋ｙ＝１ｍｏｌ，５１９×ｘ＋８０２×ｙ＝７３１．２５，解得 ｘ＝ ０．２５ｍｏｌ，ｙ＝０．７５ｍｏｌ，则ｎ（Ｏ２）＝ １ ２ｎ（ＣＯ）＋ｎ（ＣＯ２）＋ １ ２ｎ（Ｈ２Ｏ）＝ ０．２５ｍｏｌ ２ ＋０．７５ｍｏｌ＋１ｍｏｌ＝１．８７５ｍｏｌ， ｍ（Ｏ２）＝１．８７５ｍｏｌ×３２ｇ／ｍｏｌ＝６０ｇ，故选Ｃ． ８．Ｄ　１ｇＣ（ｓ）完全燃烧生成 ＣＯ时放出热量 ９．２ｋＪ，故１２ｇＣ（ｓ）燃烧生成ＣＯ时放热１１０．４ｋＪ，燃烧 热指１０１ｋＰａ时，１ｍｏｌ纯物质完全燃烧生成稳定氧化物 时所放出的热量，ＣＯ不是Ｃ的稳定氧化物，Ａ错误；根据 图像可知，ＣｕＯ分解生成Ｃｕ２Ｏ时需要吸收热量，Ｂ错误； 反应 ２Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ ） ４ＣｕＯ（ｓ）的 ΔＨ 为 －２９２ｋＪ／ｍｏｌ，Ｃ错误；依据图像可得热化学方程式① ２Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ４ＣｕＯ（ｓ）　ΔＨ＝－２９２ｋＪ／ｍｏｌ，再 根据１ｇＣ（ｓ）完全燃烧生成ＣＯ时放出热量９．２ｋＪ，可得 热化学方程式②２Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ ） ２ＣＯ（ｇ）　ΔＨ＝ －２２０．８ｋＪ／ｍｏｌ，根据盖斯定律，①×１２－②× １ ２得Ｃ（ｓ） ＋２ＣｕＯ（ｓ） Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋ＣＯ（ｇ）　ΔＨ＝＋３５．６ｋＪ／ｍｏｌ，Ｄ 正确． ９．Ｄ　很多物质的溶解过程也是放热的，故向图甲的 试管Ａ中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不 能说明Ａ中发生了放热反应，Ａ错误；将图甲虚线框中的 装置换为图乙装置，由于锌粒与稀硫酸反应生成了 Ｈ２， 使注射器的活塞右移，故注射器的活塞右移，不能说明锌 粒和稀硫酸的反应为放热反应，Ｂ错误；等质量的气态硫 的能量比固态硫的高，故反应①放出的热量比反应②的 多，故 ΔＨ１ ＜ΔＨ２，Ｃ错误；由图丙可知，ΔＨ２ ＝ΔＨ１ ＋ ΔＨ３，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）＞　＋５９．３ （２）Ｃ２Ｈ８Ｎ２（ｌ）＋２Ｎ２Ｏ４（ｌ） ３Ｎ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ）＋ ４Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－２５５０ｋＪ／ｍｏｌ （３）（－ａ＋ｂ＋ｃ） １１．（１）ＣＯ（ｇ）＋ＰｂＯ（ｓ） Ｐｂ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝ －６４ｋＪ／ｍｏｌ （２）－４４　（３）７．２　２．１ 解析：（３）由题意可知，为了维持热平衡，吸收的热量 与放出的热量相等，所以每生产１ｍｏｌＣａＣ２，投入１ｍｏｌ ＣａＯ，而投入 Ｃ的物质的量为 ３ｍｏｌ＋ ４６４．１ｋＪ１１０．５ｋＪ／ｍｏｌ＝ ７．２ｍｏｌ，Ｏ２的物质的量为 ４６４．１ｋＪ １１０．５ｋＪ／ｍｏｌ× １ ２＝２．１ｍｏｌ． 第３期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｃ ６．Ｃ　由图可知，ＮａＮ３的分解反应，反应物的总能量 大于生成物的总能量，属于放热反应，Ａ、Ｂ正确；该反应 的ΔＨ＝（Ｅ１－Ｅ２）ｋＪ／ｍｏｌ，Ｃ错误；汽车受到猛烈碰撞时， 安全气囊内的ＮａＮ３固体迅速分解，产生氮气和金属钠， 具有产气快、产气量大等优点，Ｄ正确． ７．Ｄ ８．Ｄ　Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ） 　ΔＨ＝－Ｑ３ｋＪ／ｍｏｌ．反应中生成的水是气体，不是稳定 氧化 物，故 Ａ 错 误；反 应 ③ 是 放 热 反 应，１ｍｏｌ Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｇ）和３ｍｏｌＯ２（ｇ）的总能量高于 ２ＣＯ２（ｇ）和 ３Ｈ２Ｏ（ｇ）的总能量，Ｂ错误；Ｈ２Ｏ（ｇ →） Ｈ２Ｏ（ｌ）是物理 变化，Ｃ错误；据盖斯定律：③ －② ＋① ×３得： Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｌ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝ （－Ｑ３＋Ｑ２－３Ｑ１）ｋＪ／ｍｏｌ，２３ｇＣ２Ｈ５ＯＨ的物质的量为 ０．５ｍｏｌ，所以释放出的热量为 （０．５Ｑ３ －０．５Ｑ２ ＋ １．５Ｑ１）ｋＪ，Ｄ正确． ９．Ｂ　放热反应是反应物总能量大于生成物总能量， Ｍｇ（ｓ）和Ｘ２（ｇ）所具有的能量高于ＭｇＸ２（ｓ）所具有的能 量，Ａ错误；Ｍｇ（ｓ）和 Ｃｌ２（ｇ）的能量高于 ＭｇＣｌ２的能量， ＭｇＣｌ２电解制Ｍｇ（ｓ）和Ｃｌ２（ｇ）是吸热过程，Ｂ正确；能量 越低越稳定，据图可知，热稳定性ＭｇＩ２＜ＭｇＢｒ２＜ＭｇＣｌ２＜ ＭｇＦ２，Ｃ错误；Ｍｇ（ｓ）和 Ｘ２（ｇ）所具有的能量高于 ＭｇＸ２（ｓ）的能量，说明反应放热，断裂 Ｍｇ（ｓ）和 Ｘ２（ｇ）的 化学键吸收的能量比形成ＭｇＸ２（ｓ）的化学键放出的能量 少，Ｄ错误． １０．Ｃ １１．Ｃ　过程①是 Ｎ２Ｈ４分解生成 Ｎ２和 ＮＨ３，根据 ３Ｎ２Ｈ４（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋４ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ１＝－３２．９ｋＪ／ｍｏｌ，过 程①为放热反应，过程②是 ＮＨ３在催化剂作用下分解生 成Ｎ２和 Ｈ２，根据盖斯定律Ⅰ －３×Ⅱ得：２ＮＨ３（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝＋９２．５ｋＪ／ｍｏｌ，过程②为吸热反 应，Ａ正确；反应Ⅱ：Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ２ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ２ ＝－４１．８ｋＪ／ｍｏｌ，反应为放热反应，反应物的总能量高于 生成物的总能量，与图２相符，Ｂ正确；反应Ⅰ为放热反 应，说明断开３ｍｏｌＮ２Ｈ４（ｇ）中的化学键吸收的能量小于 形成１ｍｏｌＮ２（ｇ）和４ｍｏｌＮＨ３（ｇ）中的化学键释放的能 量，Ｃ错误；根据盖斯定律：反应Ⅰ－２×Ⅱ得Ｎ２Ｈ４（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝－３２．９ｋＪ／ｍｏｌ－２×（－４１．８ｋＪ／ｍｏｌ） ＝＋５０．７ｋＪ／ｍｏｌ，Ｄ正确． １２．Ｂ　根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物的 稳定性可以判断出 ａ、ｂ、ｃ、ｄ分别代表碲、硒、硫、氧，ａ的 ΔＨ最大，ａ的氢化物最不稳定，Ａ错误；生成 Ｈ２Ｓｅ的热 化学方程式可表示为 Ｓｅ（ｓ）＋Ｈ２（ｇ） Ｈ２Ｓｅ（ｇ）　ΔＨ＝ ＋８１ｋＪ／ｍｏｌ，Ｂ正确；ｃ代表硫元素，Ｃ错误；Ｈ２Ｏ的沸点 最高是由于水分子间存在氢键，Ｄ错误． １３．Ｃ 二、非选择题 １４．（１）ＳｉＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ） ＳｉＯ２（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－１４２７．２ｋＪ／ｍｏｌ （２）１９６ （３）① １３　②１５６０ ③ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ） 　ΔＨ                                                                                                                                                                 ＝－１４５５ｋＪ／ｍｏｌ ! ! " !"#$%&'()*+ !,-!"$. ! !"#$ !"#$ 书 （４）＜　Ｑ＝０．２×０．２ ０．２３×０．２ ＝２５，Ｑ＞Ｋ，说明此时该反应 向逆反应方向进行，则ｖ（正）＜ｖ（逆） １２．（１）０．０５ｍｏｌ／Ｌ　５０％　（２）ＣＤ （３）①Ｋ＝ ｃ２（ＮＨ３） ｃ（Ｎ２）·ｃ ３（Ｈ２） 　②＞　③２　＞ （４）Ｃ 解析：（１）初始投料为０．２ｍｏｌＮ２和０．６ｍｏｌＨ２，容 器体积为２Ｌ，根据题意列三段式有： Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ） 起始（ｍｏｌ／Ｌ） ０．１ ０．３ ０ 转化（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０５ ０．１５ ０．１ 平衡（ｍｏｌ／Ｌ） ０．０５ ０．１５ ０．１ 平衡时ｃ（Ｎ２）＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ；Δｃ（Ｈ２）＝０．１５ｍｏｌ／Ｌ， α（Ｈ２）＝ ０．１５ ０．３×１００％＝５０％． 第６期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ａ 第６期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｂ ６．Ａ　反应达到平衡状态时，正、逆反应速率之比等 于化学计量数之比，Ｃｌ２与ＳＣｌ２的消耗速率之比等于１∶２ 时反应达到平衡状态，所以 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四点对应状态下， 达到平衡状态的为Ｂ、Ｄ两点，Ａ错误． ７．Ｂ　正反应放热，降低温度，平衡正向移动，ＣＯ２的 体积分数增大，所以 Ｔ２＞Ｔ１，Ａ正确；起始时 ＣＯ的总物 质的量越大，ＳＯ２的转化率越高，所以 ｃ点 ＳＯ２转化率最 高，Ｂ错误；增大压强，反应向气体体积减小的方向移动， 即平衡正向移动，ＣＯ、ＳＯ２的转化率增大，Ｃ正确；投料 比等于化学计量数比时，生成物的体积分数最大，ｂ点后 曲线下降是因为ＣＯ的体积分数升高，Ｄ正确． ８．Ｂ　反应Ⅱ中Ｍ、Ｎ的化学计量数相等，则反应过 程中Ｍ、Ｎ的转化量始终相等，又平衡时 Ｍ、Ｎ的浓度相 等，则有初始浓度：ｃ（Ｍ）＝ｃ（Ｎ），Ａ正确；放热反应的活 化能不一定比吸热反应的活化能大，且不同反应的反应 活化能无法比较，则活化能不一定有：反应Ⅰ＞反应Ⅱ，Ｂ 错误；结合题干图像信息可知，平衡时 Ｘ的浓度为 ｃ０ｍｏｌ／Ｌ、Ｙ 的 浓 度 为 ０．５ｃ０ ｍｏｌ／Ｌ、Ｑ 的 浓 度 为 １．５ｃ０ｍｏｌ／Ｌ，故反应Ⅰ的平衡常数：Ｋ＝ ｃ２（Ｑ） ｃ２（Ｘ）·ｃ（Ｙ） ＝ （１．５ｃ０） ２ ｃ２０×０．５ｃ０ ＝４．５ｃ０ ，Ｃ正确；结合题干图像信息可知，Ｘ的起 始浓度为２ｃ０ｍｏｌ／Ｌ，平衡时Ｘ的浓度为ｃ０ｍｏｌ／Ｌ，平衡时 的转化率：α（Ｘ）＝转化量 起始量 ×１００％ ＝ ２ｃ０－ｃ０ ２ｃ０ ×１００％ ＝ ５０％，Ｄ正确． ９．Ｃ　题给反应正反应方向是气体分子数减小的反 应，在恒容容器中绝热过程进行反应时，起始阶段体系压 强增大，是由体系内温度升高引起的，因此正反应为放热 反应，即ΔＨ＜０，Ａ错误；由于反应放热而甲为绝热过程， 则温度：ａ＞ｃ，ａ、ｃ两点的压强相同，则气体的总物质的量： ｎａ＜ｎｃ，Ｂ错误；ａ点为平衡点，此时容器的总压为ｐ，假设 在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物 质的量（物质的量浓度）之比，所以可设达到ａ点平衡时Ｙ 转化的物质的量为ｘｍｏｌ，根据“三段式”法计算： ２Ｘ（ｇ）　＋　Ｙ（ｇ幑幐） Ｚ（ｇ） 起始量／ｍｏｌ ２ １ ０ 转化量／ｍｏｌ ２ｘ ｘ ｘ 平衡量／ｍｏｌ ２－２ｘ １－ｘ ｘ 则有 ［（２－２ｘ）＋（１－ｘ）＋ｘ］ｍｏｌ （２＋１）ｍｏｌ ＝ ｐ ２ｐ，计算得 ｘ＝ ０．７５，则化学平衡常数Ｋ＝ ｃ（Ｚ） ｃ２（Ｘ）·ｃ（Ｙ） ＝ ０．７５ ０．５２×０．２５ ＝ １２，而ａ点平衡实际上是绝热条件下的平衡，要使平衡压 强为ｐ，体系中的气体的总物质的量应小于１．５ｍｏｌ，计算 得到的ｘ＞０．７５，故ａ点平衡常数 Ｋ＞１２，Ｃ正确；ａ、ｂ点 反应均已达到平衡，温度：ａ＞ｂ，且对该反应升温平衡逆 向移动，则 ａ点反应物浓度大于 ｂ点，所以反应速率： ｖａ正 ＞ｖｂ正，Ｄ错误． 二、非选择题 １０．（１）释放　１８０ｋＪ （２）①０．２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　５０％　②升温，加入催化 剂，增大反应物的浓度等　③４∶５　④ｂｃ １１．（１）０．１５ （２）８０％　１０２４ （３）＜　＞ （４）正向　不变 解析：（２）温度为 Ｔ１时，ＣＯ２平衡时的体积分数为 ０．８，设消耗的ＣＯ２的物质的量为ｙｍｏｌ，结合三段式计算： ５ＣＯ（ｇ）＋Ｉ２Ｏ５（ｓ幑幐） ５ＣＯ２（ｇ）＋Ｉ２（ｓ） 起始（ｍｏｌ）２ ０ 变化（ｍｏｌ）ｙ 平衡（ｍｏｌ）２－ｙ ｙ ｙ ２－ｙ＋ｙ＝０．８，ｙ＝１．６ｍｏｌ，ＣＯ的转化率为 １．６ｍｏｌ ２ｍｏｌ ×１００％ ＝８０％；平 衡 时 ＣＯ、ＣＯ２ 的 浓 度 分 别 为 （２－１．６）ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．２ｍｏｌ／Ｌ、 １．６ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．８ｍｏｌ／Ｌ，Ｋ＝ ｃ５（ＣＯ２） ｃ５（ＣＯ） ＝０．８ ５ ０．２５ ＝１０２４． １２．（１）－２４　（２）Ｃ　（３）２０％　（４）２．２５ 解析：（３）根据投料列出“三段式” ２ＣＨ４（ｇ）＋Ｏ２（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 起始ｍｏｌ／Ｌ ０．２０ ０．１０ ０ ０ 转化ｍｏｌ／Ｌ ０．１０ ０．０５ ０．０５ ０．０５ 平衡ｍｏｌ／Ｌ ０．１０ ０．０５ ０．０５ ０．０５ 故φ（ＣＨ３ＯＣＨ３）＝ ０．０５ｍｏｌ／Ｌ ０．２５ｍｏｌ／Ｌ×１００％＝２０％； （４） ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＨ（ｇ） 起始量（ｍｏｌ） ２ ６ ０ 转化量（ｍｏｌ） １．６ ３．２ １．６ 平衡量（ｍｏｌ） ０．４ ２．８ １．６ ２ＣＨ３ＯＨ（ｇ幑幐） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） 起始量（ｍｏｌ）１．６ ０ ０ 转化量（ｍｏｌ）１．２ ０．６ ０．６ 平衡量（ｍｏｌ）０．４ ０．６ ０．６ 故平衡时混合气体总的物质的量为：０．４ｍｏｌ＋ ２．８ｍｏｌ＋０．４ｍｏｌ＋０．６ｍｏｌ＋０．６ｍｏｌ＝４．８ｍｏｌ，故 ＣＨ３ＯＨ、ＣＨ３ＯＣＨ３、Ｈ２Ｏ的平衡时物质的量分数分别为： ０．４ｍｏｌ ４．８ｍｏｌ＝ １ １２， ０．６ｍｏｌ ４．８ｍｏｌ＝ １ ８， ０．６ｍｏｌ ４．８ｍｏｌ＝ １ ８，所以反应③的 Ｋｐ＝ １ ８ｐ总 × １ ８ｐ总 １ １２ｐ总 × １ １２ｐ总 ＝２．２５． 第７期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｂ　７．Ａ 基础训练二 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｄ 第７期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｃ　６．Ｂ ７．Ｄ　使用催化剂加快反应速率，可以缩短反应达到 平衡所需的时间，Ａ正确；根据表中数据可判断常压下 ＳＯ２的转化率已相当高，所以通常不采取加压措施，且增 大压强对设备要求高，增加成本，Ｂ正确；氧气是反应物 之一，工业生产中通入过量的空气促使平衡正向移动，因 此可以提高 ＳＯ２的平衡转化率，Ｃ正确；反应选择在 ４００～５００℃，主要是让 Ｖ２Ｏ５的活性最大，由于正反应是 放热反应，因此高温下ＳＯ２的平衡转化率会降低，Ｄ错误． ８．Ｃ　由于主、副反应均为吸热反应，理论上升温会 使两个反应均正向移动；由图像可知，平衡时 Ｃ３Ｈ６的物 质的量分数随温度的升高呈现出先增大后减小的趋势， 说明主反应在温度较高时平衡在逆向移动；平衡时 Ｃ２Ｈ４ 的物质的量分数随着温度的升高而增大，说明副反应正 向进行；据此分析解答．由图像可知，温度在４５０℃左右 时，平衡时Ｃ３Ｈ６的物质的量分数最大，转化率最高，最适 宜制备丙烯，Ａ正确；丁烯裂化是在０．１ＭＰａ恒压条件下 进行的，若充入不参加反应的气体，会使容器容积增大， 各气体分压减小，平衡向着气体分子数增大的方向移动， 即正向移动，可提高反应物转化率，Ｂ正确；结合以上分 析可知，主反应在５００～６００℃时平衡逆向移动，副反应 使Ｃ４Ｈ８的浓度降低对主反应的影响程度超过了温度对 主反应的影响程度，故温度对主反应的影响弱于对副反 应的影响，Ｃ错误；据图可知，Ｔ０℃ 时，Ｃ４Ｈ８和Ｃ２Ｈ４的物 质的量分数相等，且均为１６％，故此时两种气体的分压 均为０．０１６ＭＰａ，Ｋｐ＝ ｐ（Ｃ２Ｈ４） ２ ｐ（Ｃ４Ｈ８） ＝０．０１６ＭＰａ，Ｄ正确． ９．Ｄ　由图１可知，反应的平均速率 ｖ（Ｂ）＝ ０．２ｍｏｌ ２Ｌ ５ｍｉｎ ＝０．０２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ａ错误；由图２可知，ｎ（Ａ）∶ｎ（Ｂ） 一定时，温度越高平衡时Ｃ的体积分数越大，说明升高温 度平衡向正反应方向移动，即向吸热反应移动，故该反应 的正反应为吸热反应，即ΔＨ＞０；由图１可知，２００℃时平 衡时，Ａ的物质的量变化量为０．４ｍｏｌ，Ｂ的物质的量变化 量为０．２ｍｏｌ，在一定的温度下只要Ａ、Ｂ起始物质的量之 比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生 成物Ｃ的体积分数就最大，Ａ、Ｂ的起始物质的量之比 ＝ ０．４ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ＝２，即 ａ＝２，Ｂ错误；恒温恒容条件下， 通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故 ｖ正 ＝ ｖ逆，Ｃ错误；由图１可知，平衡时，Ａ、Ｂ、Ｃ的物质的量变化 量分别为０．４ｍｏｌ、０．２ｍｏｌ、０．２ｍｏｌ，物质的量之比等于化学 计量数之比，故ｘ∶ｙ∶ｚ＝０．４ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ＝２∶１∶１， 平衡时 Ａ的体积分数为 ０．４ｍｏｌ０．４ｍｏｌ＋０．２ｍｏｌ＋０．２ｍｏｌ＝ ０．５，２００℃时，向容器中充入２ｍｏｌＡ和１ｍｏｌＢ，增大压 强，平衡向正反应移动，故达到平衡时，Ａ的体积分数小 于０．５，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）增大反应物Ｎ２的浓度（合理即可） （２）①６６．７％　②５×１０－３　③ｃ １１．（１）①０．０４２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）　＞　②ＡＢ （２）ｂ、ｃ （３）３ｐ０ 解析：（３）由题意可知，ＮＨ３的转化率为 ５０％，则 ｎ转化（ＮＨ３）＝２ｍｏｌ×５０％ ＝１ｍｏｌ，根据转化的物质的量 之比等于化学计量数之比，则 ｎ转化（ＮＯ）＝ｎ转化（ＮＯ２）＝ ０．５ｍｏｌ，ｎ生成（Ｈ２Ｏ）＝１．５ｍｏｌ，ｎ生成（Ｎ２）＝１ｍｏｌ，ｎ总 ＝ ４．５ｍｏｌ，体系压强为ｐ０ＭＰａ，则４５０℃时该反应的平衡常 数Ｋｐ＝ （ １．５ ４．５ｐ０） ３×（１４．５ｐ０） ２ （ ０．５ ４．５ｐ０）×（ ０．５ ４．５ｐ０）×（ １ ４．５ｐ０） ２ ＝３ｐ０． 第８期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ａ ５．Ｃ　比较实验Ⅰ和Ⅲ，温度升高，平衡时 Ｃ的物质 的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动， 正反应为放热反应，Ｑ＜０，则 Ｋ３＜Ｋ１；温度相同，平衡常 数相同，则Ｋ１＝Ｋ２，综上所述可知平衡常数关系为：Ｋ３＜ Ｋ２＝Ｋ１，Ａ错误；升高温度可使部分非活化分子吸收热量 而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，                                                                                                                                                                                     增大活化分 ! ! ! " !"#$ !"#$ 书 解析：（２）由反应方程式可知，反应过程中，每转移 １２ｍｏｌ电子，放出１１７６ｋＪ的热量，所以转移２ｍｏｌ电子， 放出的热量为：（ １１７６ｋＪ １２ ×２）ｋＪ＝１９６ｋＪ． （３）①由Ｈ原子守恒可知６ａ＝２，ａ＝１３． １５．（１）Ｃ　（２）Ｄ （３）－５１．８ｋＪ／ｍｏｌ （４）不相等　相等 １６．Ⅰ．（１）④⑥ （２）⑤＞①＞③＞② （３）４８９０．０　１５８９２．５ Ⅱ．１１４ Ⅲ．（１）Ｎ２Ｈ４（ｌ）＋２Ｈ２Ｏ２（ｌ） Ｎ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ＝－６４１．６３ｋＪ／ｍｏｌ （２）４０８．８１５ （３）产物不会造成环境污染 （４）Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋ＮＯ２（ｇ） ３ ２Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ ＝－５６７．８５ｋＪ／ｍｏｌ［或２Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋２ＮＯ２（ｇ） ３Ｎ２（ｇ）＋ ４Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－１１３５．７ｋＪ／ｍｏｌ］ 第４期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｂ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｄ　８．Ｄ 第４期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ ５．Ｃ ２ＮＯ（ｇ）＋Ｂｒ２（ｇ幑幐） ２ＮＯＢｒ（ｇ） 起始／ｍｏｌ ２ ２ ０ 变化／ｍｏｌ ０．５ ０．２５ ０．５ １０ｓ时／ｍｏｌ １．５ １．７５ ０．５ ０～１０ｓ内，ｖ（Ｂｒ２）＝ Δｃ（Ｂｒ２） Δｔ ＝ ΔｎＶ·Δｔ ＝０．２５ｍｏｌ２Ｌ×１０ｓ＝ ０．０１２５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ），Ａ错误；ｖ（ＮＯＢｒ）＝０．０２５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） 表示的是０～１０ｓ内的平均速率，不能表示第 １０ｓ时 ＮＯＢｒ的瞬时速率，Ｂ错误；第１０ｓ时，ｃ（ＮＯ）＝ｎ（ＮＯ）Ｖ ＝ １．５ｍｏｌ ２Ｌ ＝０．７５ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ正确；该可逆反应的反应热表示 ２ｍｏｌＮＯ（ｇ）和 １ｍｏｌＢｒ２（ｇ）完 全 反 应 生 成 ２ｍｏｌＮＯＢｒ（ｇ）时，放出的热量为 ａｋＪ．０～１０ｓ内，有 ０．５ｍｏｌＮＯＢｒ生成，放出热量为０．５ａ２ ｋＪ，Ｄ错误． ６．Ａ　生成Ｚ的物质的量为０．０１ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）× ５ｍｉｎ×２Ｌ＝０．１ｍｏｌ，５ｍｉｎ末生成０．２ｍｏｌＷ，又物质的 量之比等于化学计量数之比，则 ｎ∶２＝０．１ｍｏｌ∶０．２ｍｏｌ， 故ｎ＝１，答案为Ａ． ７．Ｂ　升高温度，物质的内能增加，活化分子数目增 加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故升高温度， 可提高反应①、②的速率，Ａ正确；根据速率方程 ｖ＝ ｋｃ２（ＮＯ）·ｃ（Ｈ２）可知，ｃ（ＮＯ）的改变对化学反应速率的 影响大于 ｃ（Ｈ２）的改变对化学反应速率的影响，故 ｃ（ＮＯ）、ｃ（Ｈ２）增大相同的倍数，对总反应的反应速率的 影响程度不相同，Ｂ错误；对于多步反应，总反应速率由 慢反应决定，根据已知信息可知反应①是慢反应，反应② 是快反应，所以该反应的快慢主要取决于慢反应①，Ｃ正 确；使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减 小，Ｄ正确． ８．Ｃ　反应至 ２０ｍｉｎ时，ｃ（Ｈ２Ｏ２）＝０．４０ｍｏｌ／Ｌ， ｎ（Ｈ２Ｏ２）＝（０．８０－０．４０）ｍｏｌ／Ｌ×０．０５Ｌ＝０．０２ｍｏｌ，又 物质的量之比等于化学计量数之比，故 ｎ（Ｏ２）＝ ０．０１ｍｏｌ，标准状况下的体积为０．０１ｍｏｌ×２２．４Ｌ／ｍｏｌ＝ ２２４ｍＬ，Ａ错误；由表格中数据可知，每过２０分钟浓度变 为原来的一半，因此１００ｍｉｎ时过氧化氢剩余０．０２５ｍｏｌ／Ｌ， Ｂ错误；２０～４０ｍｉｎ时，消耗 Ｈ２Ｏ２ 的平均速率为 ０．４０－０．２０ ２０ ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）＝０．０１０ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｃ正 确；催化剂改变，反应历程也会变化，Ｄ错误． ９．Ａ　碳酸钙和稀盐酸均不是气体，则增大压强不影 响生成ＣＯ２气体的速率，Ａ错误；将碳酸钙由粉末状换成 块状，生成二氧化碳的量不变，但接触面积减小、反应速 率减小，则曲线甲表示的反应将变成曲线乙，Ｂ正确；若 用单位时间内ＣＯ２的体积变化来表示该反应的速率，则 ｔ２～ｔ３时间内平均反应速率为 Ｖ３－Ｖ２ ｔ３－ｔ２ ｍＬ／ｓ，Ｃ正确；碳酸 钙与盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高导致 ｔ１～ ｔ２内的反应速率逐渐增大，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）１．５ｍｏｌ／Ｌ （２）０．２ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （３）２５％　（４）２　（５）① １１．Ⅰ．（１）Ｈ２Ｃ２Ｏ４浓度　６　２９３　Ｂ、Ｃ （２）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增 大　４．２×１０－４ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ） Ⅱ．（３）３．９ｍｏｌ　１．５ｍｏｌ （４）１　３　２　３ １２．（１）Ｉ２　Ｏ２ （２）①ＯＨ－　②１．００×１０－４　③ｂ、ａ、ｃ 第５期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ａ　６．Ｄ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ａ　７．Ｃ　８．Ａ 第５期３版同步检测参考答案 一、选择题 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｃ ５．Ｄ　达到平衡状态时 ｃ（ＳＯ２）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，则由反 应②可知消耗ＳＯ３０．１ｍｏｌ／Ｌ，测得ｃ（ＳＯ３）＝０．４ｍｏｌ／Ｌ， 可知反应①共生成 ＳＯ３的浓度为（０．４＋０．１）ｍｏｌ／Ｌ＝ ０．５ｍｏｌ／Ｌ，物质的量为０．５ｍｏｌ，则消耗Ａｇ２ＳＯ４的物质的 量为 ０．５ｍｏｌ，平衡时，Ａｇ２ＳＯ４的分解率为 ０．５ｍｏｌ １ｍｏｌ× １００％＝５０％，Ａ错误；平衡时ｃ（ＳＯ２）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｏ２） ＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（ＳＯ３）＝０．４ｍｏｌ／Ｌ，此温度下反应②的平 衡常数Ｋ＝０．１ ２×０．５ ０．４２ ＝１３２０，Ｂ错误；加入固体，化学平衡 不移动，ｃ（ＳＯ３）不变，Ｃ错误． ６．Ｄ　由表中数据可知，升高温度，化学平衡常数 Ｋ减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸 热反应，所以该反应的正反应为放热反应，Ａ正确；在 ２５℃时，Ｎｉ（ｓ）＋４ＣＯ（ｇ幑幐） Ｎｉ（ＣＯ）４（ｇ）的化学平衡常 数Ｋ＝ ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］ ｃ４（ＣＯ） ＝５×１０４，则逆反应 Ｎｉ（ＣＯ） 幑幐４ Ｎｉ（ｓ）＋４ＣＯ（ｇ）的化学平衡常数 Ｋ１＝ １ Ｋ＝ １ ５×１０４ ＝２× １０－５，Ｂ正确；８０℃达到平衡时，测得 ｎ（ＣＯ）＝０．３ｍｏｌ， ｃ（ＣＯ）＝０．３ｍｏｌ０．３Ｌ＝１ｍｏｌ／Ｌ，由于该温度下的化学平衡常 数 Ｋ＝ ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］ ｃ４（ＣＯ） ＝２，所以 Ｎｉ（ＣＯ）４的平衡浓度 ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］＝２×１ ４＝２ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ正确；８０℃时，测得某 时刻 Ｎｉ（ＣＯ）４、ＣＯ的浓度均为 ０．５ｍｏｌ／Ｌ，则 Ｑ＝ ｃ［Ｎｉ（ＣＯ）４］ ｃ４（ＣＯ） ＝０．５ ０．５４ ＝８，８０℃时化学平衡常数Ｋ＝２，Ｑ＞ Ｋ，说明此时反应向逆反应方向进行，故反应速率：ｖ（正） ＜ｖ（逆），Ｄ错误． ７．Ｃ　在（１）中加入ＣａＯ，发现（１）中红棕色变深，说 明二氧化氮浓度增大，氧化钙溶于水是放热反应，温度升 高，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则２ＮＯ２（ｇ幑幐） Ｎ２Ｏ４（ｇ）是放热反应，Ａ正确；在（３）中加入 ＮＨ４Ｃｌ晶体， （３）中红棕色变浅，说明反应向正反应方向移动即温度降 低，因此ＮＨ４Ｃｌ溶于水时吸收热量，Ｂ正确；烧瓶（１）中平 衡逆向移动，混合气体总质量不变，混合气体的总物质的 量增大，则混合气体的相对分子质量减小，Ｃ错误；烧瓶 （３）中平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减 小，且温度降低，则混合气体的压强减小，Ｄ正确． ８．Ｂ　从图像可知，第一次达到平衡时 ｃ（Ｙ）＝ ａｍｏｌ／Ｌ，则 ｃ（Ｚ）＝２ａｍｏｌ／Ｌ，假设 Ｘ为气体，平衡时 ｃ（Ｘ）＝ｍｍｏｌ／Ｌ，则 Ｋ＝ｃ（Ｙ）·ｃ ２（Ｚ） ｃ（Ｘ） ＝ ａ×（２ａ）２ ｍ ，ｔ１时 刻将容器压缩为 １Ｌ，此时 ｃ（Ｙ）＝２ａｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｚ）＝ ４ａｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｘ）＝２ｍｍｏｌ／Ｌ，列三段式： Ｙ（ｇ）　＋　２Ｚ（ｇ幑幐） Ｘ（ｇ） 起始浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ２ａ ４ａ ２ｍ 变化浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ａ ２ａ ａ 平衡浓度（ｍｏｌ／Ｌ） ａ ２ａ ２ｍ＋ａ 由于温度不变，再次达到平衡时，Ｋ１＝ ｃ（Ｘ） ｃ（Ｙ）·ｃ２（Ｚ） ＝ ２ｍ＋ａ ａ×（２ａ）２ ＝１Ｋ＝ ｍ ａ×（２ａ）２ ，则２ｍ＋ａ＝ｍ，ｍ＋ａ＝０， 而ｍ不可能小于０，与题意矛盾，假设不成立，因此 Ｘ不 可能为气体，应为固体或液体，Ａ正确；Ｘ不为气体，则任 何时刻Ｙ的体积分数不变，因此 Ｙ的体积分数不变不能 作为判定反应达到平衡的依据，Ｂ错误；ｔ１时刻，若按化 学计量数的比同时增加Ｙ和Ｚ，等同于加压，也有可能得 到题图，Ｃ正确；该温度下，Ｋ＝ｃ（Ｙ）·ｃ２（Ｚ）＝ａ×（２ａ）２ ＝４ａ３，Ｄ正确． ９．Ｄ　由方程式 ＣＯ（ｇ）＋Ｎ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋ Ｎ２（ｇ）可知，该反应前后气体的总质量不变，刚性容器的 容积保持不变，则混合气体的密度始终保持不变，故当容 器中混合气体的密度不随时间变化时，不能说明该反应 达到平衡状态，Ａ错误；已知随着反应的进行，Ｎ２的物质 的量增大，ＣＯ的物质的量减小，故 ａｃ曲线表示 Ｎ２随时 间的变化，ｂｄ曲线表示 ＣＯ随时间的变化，ａｃ段 Ｎ２的平 均反应速率为 ｖ＝Δｃ Δｔ ＝ΔｎＶΔｔ ＝ （１．２－０．４）ｍｏｌ２Ｌ×（１０－２）ｍｉｎ＝ ０．０５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），Ｂ错误；由图可知，ａｃ曲线先达到平 衡，说明ａｃ曲线对应的温度更高，ｃ、ｄ两点均达到平衡， 两点均存在 ｖ正 ＝ｖ逆，ｃ点处 ｎ（Ｎ２）＝１．２ｍｏｌ，则该点 ｎ（ＣＯ）＝０．８ｍｏｌ，ｃ点温度高于 ｄ点，且反应物物质的量 也大于ｄ点，则正反应速率：ｃ＞ｄ，故逆反应速率ｃ＞ｄ，由 ｄ点生成物浓度高于ｂ点，故逆反应速率ｄ＞ｂ，故逆反应 速率：ｃ＞ｄ＞ｂ，Ｃ错误；由 Ｃ项分析可知，ｂｄ曲线对应温 度为１６０℃，由图中数据可知时，ｄ点达到平衡，平衡时 ＣＯ的物质的量为０．５ｍｏｌ，列三段式： ＣＯ（ｇ）＋Ｎ２Ｏ（ｇ幑幐） ＣＯ２（ｇ）＋Ｎ２（ｇ） 起始量（ｍｏｌ） ２ ２ ０ ０ 变化量（ｍｏｌ） １．５ １．５ １．５ １．５ 平衡量（ｍｏｌ） ０．５ ０．５ １．５ １．５ 该反 应 的 平 衡 常 数 Ｋｐ ＝ ｐ（ＣＯ２）·ｐ（Ｎ２） ｐ（Ｎ２Ｏ）·ｐ（ＣＯ） ＝ １．５ ４ｐ总 × １．５ ４ｐ总 ０．５ ４ｐ总 × ０．５ ４ｐ总 ＝９，Ｄ正确． 二、非选择题 １０．（１）正向　逆向 （２）ＡＣ （３）升高温度，可以提高反应速率，在相同时间内生 成更多的产品，可以提高生产效率 （４）Ｂ　Ａ １１．（１）吸热　随着温度的升高，反应②的平衡常数 增大 （２）Ｋ１Ｋ２　 ＜ （３）                                                                                                                                                                                     ＡＤ !"#$%&'()*+ !,-!"#. !"#$%&'()*+ !,-!"$.