第4期 电能转化为化学能——电解-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（鲁科版2019）

书 !"# 　 $%&' ( １　 !"#$% ＣｕＣｌ２&'( )* ， +, ｃ、ｄ -./$0 ， 1234 56789(# （　　） Ａ．ａ -:0 ，ｂ -80 Ｂ．ａ -;0 ，ｂ -<0 Ｃ． $%=>, ，ｄ $0?@AB Ｄ． $%=>, ， CDEFGHI %) 　 J$%=>, ， K Ｃｕ２＋ #;DE ， LM< 0 ｄ， J<0N$OP Ｃｕ， QR ｄ $0?@AB ；Ｃｌ－ # <DE ， LM;0 ｃ， J;0N$OP Ｃｌ２，STU&' ,CDEFGVW ． X Ｃ Y ，Ｄ Z ． *+ 　Ｃ !", 　 $%-./0$%12 ( ２　 [\]$0^_$% ， 23`a89(# （　　） Ａ． $%bcd&' ， e?f#$%g ， X&'( ｐＨ HI Ｂ． $%bhijk&' ， lmn ＯＨ－， X&'( ｐＨ op Ｃ． $%cdk&' ， J<0q;0fOPrs( s?(@tu- １∶２ Ｄ． $%Cjv&' ， J<0q;0fOPrs( s?(@tu- １∶１ %) 　 $%bcde?f#$%g ， K&wox ， Ｈ２ＳＯ４FGyAz，X&'( ｐＨop；$%b ＮａＯＨ &' ， {| ＯＨ－ J;0N$ ， } Ｈ＋ ~€J<0N $ ， +e?~#$%g ， &'(FGyIz ， X&' ( ｐＨ Iz ； $% Ｎａ２ＳＯ４&'，+e?€#$%g，J <0q;0‚ƒOP Ｈ２q Ｏ２，„…(s?(@tu - ２∶１ †‡ １∶２； $% ＣｕＣｌ２&'，J<、;ˆ0f‚ƒ OP Ｃｕ q Ｃｌ２，„…(s?(@tu-１∶１． *+ 　Ｄ !"3 　 $%&'045 ( ３　 ‰qhijŠ‹ #Œl(Žr ． ‘’ ： （１） “PŽ”•‰( j–—>˜# ． （２） ‰™hijŠ&' š › ( D E — > ˜ # ． （３） ŽhijŠ(&',œ4žœidŸ  ? ， ¡[DE¢£¤a$%¥¦ ． $%§¨)4;D E¢£¤ （ !"#$%&'( ）， +©ª«¬f"Q­ ． ①®$%§(;0š›˜# ． ②¯$°±²，<0³´&' ｐＨSAz，µ¶ ªK ． ③·¸ ?²(hijŠ&'¹'ºP» （ )* “Ａ” + “Ｂ”） TP ． %) ：（３） ,Ÿ¼$%ª« ， ;0›# ＯＨ－ ½$ E ， QR$0š›˜- ：４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑，† <0# Ｈ＋ N$ ， ¾^g($D ， ¿ ＯＨ－ FGAz ， Q R ｐＨ Az ， Ÿ¼;DE¢£¤(ÀÁ ，Ｋ＋ ¡¹;0 ^Ã<0Âq ＯＨ－ ÄÅ ＫＯＨ， ¹†¡J<0ÂƦ( ＫＯＨ， X'º›¹ Ｂ »TP ． *+ 　（１）２Ａｌ２Ｏ３（,-） ¯$ ４Ａｌ＋３Ｏ２↑ （２）２Ａｌ＋２ＯＨ－＋６Ｈ２ Ｏ ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ －＋３Ｈ２↑ （３）①４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ②Ｈ＋N$，¾^g($D，ＯＨ－FGAz ③Ｂ 书 一、知识储备 电解质溶液进行电解时，大致分三种情况：①电解 质本身被电解；②溶剂水被电解；③电解质和水同时被 电解．因此要使电解后的溶液恢复原状，必须根据电解 的化学反应原理来确定．同学们可记为：“出去什么就加 什么”． １．电解质本身被电解．如电解 ＨＣｌ溶液：２ＨＣｌ 通电 Ｈ２↑ ＋Ｃｌ２↑，因此要使电解后的溶液恢复原状，应通 ＨＣｌ气体，类似的情况还有电解ＨＢｒ、ＣｕＣｌ２等溶液． ２．溶剂水被电解．如电解 ＮａＯＨ溶液，实质是电解 水：２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑，因此要使电解后的溶液恢 复原状，应加 Ｈ２Ｏ．类似的情况还有电解 Ｈ２ＳＯ４、 Ｎａ２ＳＯ４、ＫＮＯ３等溶液． ３．电解质和水同时被电解．如电解 ＮａＣｌ溶液： ２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑ ＋Ｃｌ２↑．从表面上看 减少的是ＮａＣｌ和Ｈ２Ｏ，认为加ＮａＣｌ和Ｈ２Ｏ就能使电解 后的溶液恢复原状．其实不行，因为无论以什么比例加 ＮａＣｌ和Ｈ２Ｏ，也解决不了 ＮａＯＨ仍存在这个问题．我们 可以换一个角度来思考，从电解质溶液出去的是 Ｈ２和 Ｃｌ２，Ｈ２和 Ｃｌ２的化身就是 ＨＣｌ气体，因此我们可以通 ＨＣｌ气体．ＨＣｌ和生成的 ＮａＯＨ发生反应：  ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ，使得溶液恢复原状．类似的情况还有电 解ＫＢｒ、ＡｇＮＯ３、ＣｕＳＯ４等溶液． 二、典例赏析 例１．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一 段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢 复到电解前浓度的是（　　）． Ａ．ＡｇＮＯ３　　Ｂ．Ｎａ２ＳＯ４　　Ｃ．ＣｕＣｌ２　　Ｄ．ＫＣｌ 解析：向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢 复到电解前浓度，属于电解水型，在上述选项中只有 Ｂ 项属于电解水型． 答案：Ｂ 例２．用石墨作电极电解 ＣｕＳＯ４溶液，通电一段时 间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适 量的（　　）． Ａ．ＣｕＳＯ４　　　　　Ｂ．Ｈ２Ｏ Ｃ．ＣｕＯ Ｄ．ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ 解析：电 解 ＣｕＳＯ４ 溶 液：２ＣｕＳＯ４ ＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２ＳＯ４＋２Ｃｕ＋Ｏ２↑，出去的是Ｃｕ和Ｏ２，故应向溶液中 加入ＣｕＯ． 答案：Ｃ 书 !"#$%&'()*(+, ， -./0&!"# )1203 ． !"#./0)456789:;<= > ： ! 、 "#$%& ?@A!6BCD!BE ， CFGBHIJ ， KL MN!O)!P)QR)S*TUV ， WXYZ[\] ^)./ ． ' １． _`ab!Ocd ５００ｍＬＡｇＮＯ３efE，K !!6 ． g!6f) ｐＨ h ６．０ ij ３．０ J （ !"#$% &'()*+, ， -"#./"#012345678 9: ）， !Oklmno)RS& （　　）． Ａ．２７ｍｇ　　　　Ｂ．５４ｍｇ Ｃ．１０８ｍｇ Ｄ．２１６ｍｇ () ： pO)!Oqlj ：２Ｈ２Ｏ－４ｅ － ４Ｈ＋ ＋ Ｏ２↑．rO)!Oqlj：４Ａｇ ＋＋４ｅ－ ４Ａｇ．̀ Oks t!PuUV ， v ｎ（Ａｇ）＝ｎ（Ｈ＋）＝１．０×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１ ×０．５Ｌ＝５×１０－４ ｍｏｌ，ｍ（Ａｇ）＝５×１０－４ ｍｏｌ× １０８ｇ·ｍｏｌ－１＝０．０５４ｇ＝５４ｍｇ． *+ ：Ｂ , 、 "-$%& efEw]pxPwy)z!{|u}w]rx Pwy)~!{|uUV ， WXYZ[\]^./ ． ' ２．１ＬＫ２ＳＯ４、ＣｕＳＯ４)€efE ｃ（ＳＯ ２－ ４ ）＝ ２ｍｏｌ·Ｌ－１． ‚ƒ!O!6Xef ， gK!A„J… † ，̀ O‡ˆ‰Š‹ŒŽ< ２２．４Ｌ  ， ‘DefE ｃ（Ｋ＋） j （　　）． Ａ．０．５ｍｏｌ·Ｌ－１　　　　Ｂ．１ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｃ．１．５ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｄ．２ｍｏｌ·Ｌ－１ () ： grO]’ Ｈ２“”J，•–Ｃｕ ２＋ —˜™ š›! ． pOœj ＯＨ－ ›! ， “”) ２２．４Ｌ & Ｏ２． pOqlj ：４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑． rOqlj ：Ｃｕ２＋＋２ｅ－ Ｃｕ，２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑． žW s t ! 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氧化，ＡｇＣｌ是氧化产物，Ｄ错误． ９．ＡＢ　由装置图可知，Ｈ２Ｏ２得电子化合价降低，所 以电极ｂ为正极，电极 ａ为负极，原电池中阳离子向正 极移动；负极反应为ＢＨ－４ ＋８ＯＨ －－８ｅ－ ＢＯ－２ ＋６Ｈ２Ｏ， 每消耗１ｍｏｌＨ２Ｏ２，转移的电子为２ｍｏｌ．故选ＡＢ． 三、非选择题 １０．（１）Ｚｎ（或锌）　正极　Ｚｎ与Ｃｕ２＋反应生成Ｃｕ， Ｚｎ与Ｃｕ构成原电池，加快反应速率 （２）负极　减弱　Ｐｂ－２ｅ－＋ＳＯ２－４ ＰｂＳＯ４ （３）Ｈ２ －２ｅ － ＋２ＯＨ － ２Ｈ２Ｏ（或 ２Ｈ２ －４ｅ － ＋ ４ＯＨ － ４Ｈ２Ｏ）　１１．２ 解析：（１）原电池的负极是发生氧化反应的一极： Ｚｎ－２ｅ－ Ｚｎ２＋；电池工作时，电子从负极流向正极；Ｚｎ 与Ｃｕ２＋发生氧化还原反应，生成的Ｃｕ附着在Ｚｎ的表面 构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Ｚｎ的腐蚀． （２）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅的 同时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减弱，原电池放电 时阴离子向负极移动；放电时，铅为负极，失去电子被氧 化，电极反应为：Ｐｂ－２ｅ－＋ＳＯ２－４ ＰｂＳＯ４． （３）电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水， 则负极的电极反应为２Ｈ２＋４ＯＨ －－４ｅ－ ４Ｈ２Ｏ；该电池 中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应 为：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－，则外电路每流过 ２ｍｏｌ ｅ－，消耗氧气为２ｍｏｌ÷４＝０．５ｍｏｌ，所以氧气的体积为 ０．５ｍｏｌ×２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝１１．２Ｌ． １１．（１）ＣＯ２＋２ｅ －＋２Ｈ ＋ ＣＯ＋Ｈ２Ｏ （２）２ＣＯ（ＮＨ２）２＋６ＮＯ 高温 ５Ｎ２＋２ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ ＣＯ（ＮＨ２）２－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ ２ＮＯ＋４ｅ－＋２Ｈ２ Ｏ Ｎ２＋４ＯＨ － （３）向左　ＡｓＯ３－３ ＋Ｈ２Ｏ－２ｅ － ＡｓＯ３－４ ＋２Ｈ ＋ （４）①ＳＯ２－２ｅ －＋２Ｈ２ Ｏ ＳＯ ２－ ４ ＋４Ｈ ＋　②向右　 ③２ＳＯ２＋Ｏ２＋２Ｈ２ Ｏ ２Ｈ２ＳＯ４ 书 一、单项选择题 １．下列关于电解池的叙述中正确的是 （　　） Ａ．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形 成的 Ｂ．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳 极，从电解池的阴极流向电源的正极 Ｃ．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳 极运动 Ｄ．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离 子在阳极上失去的电子数相等 ２．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种 类等信息表示在如下表中，下列有关分析完全正确的 是 （　　） 选项 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ ａ电极 阳极 阴极 阳极 阴极 ｄ电极 正极 正极 负极 负极 Ｑ离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子 ３．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电 极反应完全相同的是 （　　） Ａ．ＮａＯＨ、Ｈ２ＳＯ４ Ｂ．ＣｕＣｌ２、Ｃｕ（ＮＯ３）２ Ｃ．Ｎａ２ＳＯ４、ＮａＣｌ Ｄ．ＫＮＯ３、ＡｇＮＯ３ ４．用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两 极收集到的气体的体积比是２∶１，则下列结论正确的 是 （　　） Ａ．阴极一定是Ｈ２，阳极一定是Ｏ２ Ｂ．该酸可能是盐酸 Ｃ．电解后溶液的酸性减弱 Ｄ．阳极的电极反应式为２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑ ５．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电 池总反应为 Ｖ３＋ ＋ＶＯ２＋ ＋Ｈ２Ｏ 充电 幑幐 放电 ＶＯ＋２ ＋２Ｈ ＋ ＋ Ｖ２＋，下列说法正确的是 （　　） Ａ．放电时每转移２ｍｏｌ电子，消耗１ｍｏｌ氧化剂 Ｂ．放电时正极反应为ＶＯ＋２ ＋２Ｈ ＋＋ｅ－ ＶＯ２＋＋Ｈ２Ｏ Ｃ．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正 极经电解质溶液移向负极 Ｄ．充电过程中，Ｈ＋由阴极区向阳极区迁移 ６．某实验小组模拟“人工树叶”的电化学实验装置如下 图所示，该装置能将Ｈ２Ｏ和ＣＯ２转化为 Ｏ２和某种燃 料（Ｃ３Ｈ８Ｏ）．下列说法正确的是 （　　） Ａ．该装置将化学能转化为光能和电能 Ｂ．该装置工作时，Ｈ＋从ｂ极区向ａ极区迁移 Ｃ．每生成１ｍｏｌＯ２，有４４ｇＣＯ２被还原 Ｄ．ａ电极上的电极反应式为３ＣＯ２＋１８Ｈ ＋ －１８ｅ－ Ｃ３Ｈ８Ｏ＋５Ｈ２Ｏ ７．ＮＣｌ３是一种黄色黏稠状液 体，可用于制备新型消毒剂 ＣｌＯ２，其制备装置如右图所 示．下列说法正确的是 （　　） Ａ．Ｐｔ极发生氧化反应，可用 淀粉－ＫＩ试纸检验Ｍ Ｂ．石墨极的反应为ＮＨ＋４ ＋６ｅ －＋３Ｃｌ－ ＮＣｌ３＋４Ｈ ＋ Ｃ．电解过程中，质子交换膜右侧溶液ｐＨ会增大 Ｄ．每生成１ｍｏｌＮＣｌ３，会生成６７．２Ｌ气体Ｍ 二、不定项选择题（每小题有１～２个选项符合题意） ８．用惰性电极电解下列溶液，通电一段时间后，阴极质 量增加，电解液的ｐＨ下降的是 （　　） Ａ．ＣｕＳＯ４　　Ｂ．ＡｇＮＯ３　　Ｃ．ＢａＣｌ２　　Ｄ．Ｈ２ＳＯ４ ９．用电解法可提纯含有某些含氧酸根离子杂质的粗 ＫＯＨ溶液，其工作原理如下图所示．下列有关说法错 误的是 （　　） Ａ．通电后阴极区附近溶液ｐＨ会减小 Ｂ．阳极反应为４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ Ｃ．提纯的ＫＯＨ溶液从ｂ出口导出 Ｄ．Ｋ＋通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区 三、非选择题 １０．ＫＩＯ３也可采用“电解法”制 备，装置如右图所示． （１）写出电解时阴极的电极 反应 　． （２）电解过程中通过阳离子 交换膜的离子主要为 　，其迁移方向是 　． （３）“ＫＣｌＯ３氧化法”制备ＫＩＯ３的工艺流程如下图所 示［“酸化反应”所得产物有ＫＨ（ＩＯ３）２、Ｃｌ２和ＫＣｌ］． ①调ｐＨ时发生反应的化学方程式为 　． ②与“电解法”相比，“ＫＣｌＯ３氧化法”的主要不足之 处有 　（写出一点）． １１．如下图装置所示，Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｘ、Ｙ都是惰性电极，甲、 乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液 体积不变），Ａ、Ｂ为外接直流电源的两极．将直流电 源接通后，Ｆ极附近呈红色．请回答： （１）Ｂ极是电源的 　极，一段时间后，甲中溶 液颜色 ，　丁中 Ｘ极附近的颜色逐渐变浅，Ｙ 极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子 带 　电荷（填“正”或“负”），在电场作用下向 　极移动（填“Ｘ”或“Ｙ”）． （２）若甲、乙装置中的 Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ电极均只有一种单 质生成时，对应单质的物质的量之比为 ．　 （３）现用丙装置给铜件镀银，则 Ｈ应该是 　 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 　溶 液．当乙中溶液的ｃ（ＯＨ－）＝１０－１ｍｏｌ·Ｌ－１（此时乙 溶液体积为５００ｍＬ），丙中镀件上析出银的质量为 ．　 （４）若将Ｃ电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发 生总反应的离子方程式是 ．　 １２．电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用． （１）Ｎａ２ＦｅＯ４是制造高铁电池的重要原料，同时也是 一种新型的高效净水剂．在工业上通常利用如下图 装置生产Ｎａ２ＦｅＯ４． ①阳极的电极反应为 ．　 ②阴极产生的气体为 ．　 ③右侧的离子交换膜为 　（填“阴”或“阳”） 离子交换膜，阴极区 ａ％ 　ｂ％（填“＞”“＝”或 “＜”）． （２）如右图是一种用电解原 理制备 Ｈ２Ｏ２，并用产生的 Ｈ２Ｏ２处理废氨水的装置． ①Ｉｒ－Ｒｕ惰性电极吸附 Ｏ２ 生成 Ｈ２Ｏ２，其电极反应为 　． ②理论上电路中每转移３ｍｏｌ电子，最多可以处理废 氨水中溶质（以ＮＨ３计）的质量是 　                                                                                                                                                             ｇ． 书 基础训练一：电解池原理 １．下列有关电解及电解池的说法中错误的是 （　　） Ａ．电解过程中，一定伴随着电子的转移 Ｂ．电解质溶液导电的实质是某电解质被电解的过程 Ｃ．电解池的阳极一定与直流电源的正极相连 Ｄ．电解池的阴极上一定发生失去电子的反应 ２．如下图所示装置中，属于电解池的是 （　　） ３．ｐＨ＝ａ的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直 流电一段时间后，溶液的ｐＨ＞ａ，则该电解质可能是 （　　） Ａ．Ｎａ２ＳＯ４　　Ｂ．Ｈ２ＳＯ４　　Ｃ．ＡｇＮＯ３　　Ｄ．ＮａＣｌ ４．右图是电解 ＣｕＣｌ２溶液的装 置，其中 ｃ、ｄ为石墨电极．则 下列有关判断正确的是 （　　） Ａ．ａ为负极、ｂ为正极 Ｂ．ａ为阳极、ｂ为阴极 Ｃ．电解过程中，ｄ电极质量增加 Ｄ．电解过程中，氯离子浓度不变 ５．用下图所示装置除去含 ＣＮ－、Ｃｌ－废水中的 ＣＮ－时， 控制溶液ｐＨ为９～１０，阳极产生的ＣｌＯ－将ＣＮ－氧化 为两种无污染的气体．下列说法不正确的是 （　　） Ａ．用石墨作阳极，铁作阴极 Ｂ．阳极的电极反应式：Ｃｌ－ ＋２ＯＨ－ －２ｅ－ ＣｌＯ－ ＋ Ｈ２Ｏ Ｃ．阴极的电极反应式：２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑＋２ＯＨ － Ｄ．除去ＣＮ－的反应：２ＣＮ－ ＋５ＣｌＯ－ ＋２Ｈ ＋ Ｎ２↑ ＋ ２ＣＯ２↑＋５Ｃｌ －＋Ｈ２Ｏ ６．如下图是一个用铂丝作电极，电解稀的ＭｇＳＯ４溶液的 装置，回答下列问题： （１）写 出 Ａ 管 中 发 生 反 应 的 总 反 应 式： 　． （２）写 出 Ｂ 管 中 发 生 反 应 的 反 应 式： 　． （３）检验ａ管中气体的方法是 　． （４）通电一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内 观察到的现象是 　                                                                 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 ． 基础训练二：电解原理的应用 １．下列关于电解精炼铜的说法不正确的是 （　　） Ａ．粗铜作阳极、纯铜作阴极 Ｂ．阳极反应只有Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋ Ｃ．电解液一定含有Ｃｕ２＋ Ｄ．阴极反应只有Ｃｕ２＋＋２ｅ－ Ｃｕ ２．如下图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法 正确的是 （　　） Ａ．通电一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚 酞，呈红色 Ｂ．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 Ｃ．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝 Ｄ．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 ３．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是 （　　） ①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜片上发生的反应是Ａｇ＋＋ｅ－ Ａｇ ④在银片上发生的反应是４ＯＨ－－４ｅ－ Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液 Ａ．①③⑥ Ｂ．②③⑥ Ｃ．①④⑤ Ｄ．②③④⑥ ４．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量 Ｆｅ、Ｚｎ、Ｃｕ、Ｐｔ 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确 的是（已知：氧化性Ｆｅ２＋＜Ｎｉ２＋＜Ｃｕ２＋） （　　） Ａ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ｎｉ２＋＋２ｅ－ Ｎｉ Ｂ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加 相等 Ｃ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Ｆｅ２＋ 和Ｚｎ２＋ Ｄ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Ｃｕ和Ｐｔ ５．下图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极分别转化 为乙醇和乙酸．下列说法正确的是 （　　） Ａ．ｂ电极为正极 Ｂ．电解过程中，阴极区Ｎａ２ＳＯ４的物质的量增大 Ｃ．阳极的电极反应式为 ＣＨ３ＣＨＯ－２ｅ － ＋Ｈ２ Ｏ ＣＨ３ＣＯＯＨ＋２Ｈ ＋ Ｄ．电解过程中，阴、阳极还分别产生少量的Ｏ２和Ｈ２ ６．用下图所示装置制取纯净的Ｆｅ（ＯＨ）２，下列说法不正 确的是 （　　） Ａ．ａ电极一定是铁，电解液ｃ可以是ＣｕＣｌ２溶液 Ｂ．电解一段时间，ｂ电极附近ｐＨ升高 Ｃ．溶液中的阴离子向ａ电极移动 Ｄ．在加入苯之前应将电解液ｃ                                                                 加热煮沸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`*a 1 =>?@AB _`*a 2 * / # 0 B - C D E #$'( ) &' bcdeU 789:/ -. Y (% \ F fQ g C h i *+ C % 9 8 -. :2 , -.( ) &' >?@AB !G:2(% &' #$ "G:2(% &' j :2(% &' ( , k`l AH m I$ *a : , n ( , .o/ Ypq J%KL \ VWSXY rstuvwx yzU{|s?}~ |€‚ƒ„ z…† ‡ˆ|‰Š‹Œ Ž/U‰‘’ “”•–—˜™š›œ ƒžŸ ¡Œ¢š£ ¤¥¡•–—˜™šž ¦§¨©ªšž¦«  ¬šž¦­ ¬„ ®¯š rs‡ˆs?°¯Ÿ  ±Œ‰¢š²³§ ´µ¶·¸¹º| ‰Š»¼„ s?½¾¸ ¿À”›Á„ tuvª ÂÃÄs?½#–Ž ÆǦ§¶¹ºUÈ ™ ÉÊ#–ËÆ«  ±•—˜U„ ™ ÉÊ#–ËÆÌ Í ¬U„ ™ ÎcUÊ#–ËÆ y/¼Ï ¬U„ ™ ÐcÑs? 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" #+ , #$  % %' && % , ( p J% j'($ @A( F !"#$%&'()*+ M=LN9L,ON,P> !",-%&'()*+ M=LN9L,ONN,L ! ./012 !"#$!%&'() "#*+ "$% , 书 数理报高中化学鲁科（选择性必修１） ２０２４年７～８月第１～８期２、３版参考答案 第１期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ ４．（１）反应中旧键断裂吸收的总能量　反应中新键 形成放出的总能量　反应热 （２）放热反应　＜ （３）ｃ＝ｂ－ａ ５．（１）放热 （２）高 （３）热能 （４）低 （５） ２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑（或２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑或 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ等合理答案 均可） 基础训练二 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ａ 第１期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ ４．Ｃ　从图中可知，历程Ⅰ反应物总能量高于生成物 总能量，为放热反应，Ａ错误；从图中可知，历程Ⅱ反应物 总能 量 高 于 生 成 物 总 能 量，为 放 热 反 应，ΔＨ＝ －２８ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｂ错误；历程Ⅲ反应物总能量低于生成 物总能量，为吸热反应，ΔＨ＝＋２３８ｋＪ·ｍｏｌ－１，热化学方 程式正确，Ｃ正确；实际工业生产中，粗硅变为精硅的过 程中，伴随着能量的损耗，Ｄ错误． ５．Ｄ　由题意可知，断裂１ｍｏｌＮ４中Ｎ—Ｎ键的能量 为１９３ｋＪ×６＝１１５８ｋＪ，断裂１ｍｏｌＮ２中 帒Ｎ Ｎ的能量为 ９４１ｋＪ，１１５８ｋＪ＜９４１ｋＪ×２＝１８８２ｋＪ，故 Ａ错误；Ｎ４与 Ｎ２互为同素异形体，而不是同系物，则Ｃ错误；从结构图 中可看出，一个Ｎ４分子中含有６个Ｎ—Ｎ键，根据Ｎ４（ｇ  ） ２Ｎ２（ｇ）　ΔＨ，有 ΔＨ＝６×１９３ｋＪ·ｍｏｌ －１ －２× ９４１ｋＪ·ｍｏｌ－１＝－７２４ｋＪ·ｍｏｌ－１，故Ｂ错误，Ｄ正确． ６．Ｃ　由图中可知，Ｉ２（ｓ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　 ΔＨ＝＋５ｋＪ·ｍｏｌ－１，则 Ｉ２（ｓ）与过量 Ｈ２（ｇ）化合生成 ４ｍｏｌＨＩ气体时，需要吸收１０ｋＪ的能量，Ａ正确；提取图 中信息，Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ·ｍｏｌ －１， 则２ｍｏｌＨＩ气体分解生成１ｍｏｌ碘蒸气与１ｍｏｌＨ２（ｇ）时 需要吸收１２ｋＪ的能量，Ｂ正确；由反应 Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ 幑幐 ） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ·ｍｏｌ－１可得出，碘蒸气与 Ｈ２（ｇ）生成ＨＩ气体的反应是放热反应，Ｃ不正确；由图中 可以看出，Ｉ２（ｇ） Ｉ２（ｓ）　ΔＨ＝－１７ｋＪ·ｍｏｌ －１，则１ｍｏｌ 固态碘变为１ｍｏｌ碘蒸气时需要吸收１７ｋＪ的能量，Ｄ正 确． ７．Ｂ 二、不定项选择题 ８．ＢＣ ９．ＢＣ　铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大 于生成物的总能量，图像不符，Ａ错误；Ａｌ和 Ｆｅ２Ｏ３反应 生成Ｆｅ和Ａｌ２Ｏ３，Ａｌ作还原剂，Ｆｅ是还原产物，所以 Ａｌ 的还原性强于Ｆｅ的，Ｂ正确；反应中 Ｆｅ元素的化合价从 ＋３价降低到０价，所以反应中每生成１ｍｏｌＦｅ转移３× ６．０２×１０２３个电子，Ｃ正确；氯酸钾受热分解生成氧气，反 应中ＫＣｌＯ３不是催化剂，Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）４．０　（２）Ｄ （３）－５３．５ｋＪ·ｍｏｌ－１　（４）ＡＣＤ １１．（１）①吸热 ②ＣＨ３ＯＨ（ｇ ） ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝ ＋（Ｅ２－Ｅ１）ｋＪ·ｍｏｌ －１ （２）Ｃ 第２期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｃ ５．ＣＯ（ｇ）＋ＦｅＯ（ｓ） Ｆｅ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝ －２１８．０３ｋＪ·ｍｏｌ－１ 基础训练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ 第２期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ ４．Ａ　碳的燃烧热ΔＨ１＝ａｋＪ·ｍｏｌ －１，其热化学方程 式为Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ１＝ａｋＪ·ｍｏｌ －１…… ①，Ｓ（ｓ）＋２Ｋ（ｓ） Ｋ２Ｓ（ｓ）　ΔＨ２＝ｂｋＪ·ｍｏｌ －１……②， ２Ｋ（ｓ）＋Ｎ２（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ ） ２ＫＮＯ３（ｓ）　 ΔＨ３ ＝ ｃｋＪ·ｍｏｌ－１……③，将方程式３×① ＋② －③得 Ｓ（ｓ）＋ ２ＫＮＯ３（ｓ）＋３Ｃ（ｓ） Ｋ２Ｓ（ｓ）＋Ｎ２（ｇ）＋３ＣＯ２（ｇ），则 ΔＨ ＝ｘｋＪ·ｍｏｌ－１＝（３ａ＋ｂ－ｃ）ｋＪ·ｍｏｌ－１，所以 ｘ＝３ａ＋ ｂ－ｃ，故选Ａ． ５．Ａ　 帨 師 師① （ｇ）＋３Ｈ２（ｇ →  ） （ｇ）　ΔＨ１ ＝－２０８．４ｋＪ·ｍｏｌ－１  ② （ｇ → 帨 師 ） （ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）　ΔＨ２ ＝ ＋２３７．１ｋＪ·ｍｏｌ－１；由盖斯定律可得目标方程等于① ＋ ②，则 ΔＨ＝ΔＨ１ ＋ΔＨ２ ＝ －２０８．４ｋＪ· ｍｏｌ －１ ＋ ２３７．１ｋＪ·ｍｏｌ－１＝＋２８．７ｋＪ·ｍｏｌ－１，综上所述 Ａ符合 题意，故选Ａ． ６．Ａ　７．Ｃ 二、不定项选择题 ８．ＣＤ　根据２Ｈ２Ｏ（ｇ） ２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）　ΔＨ３反 应可知，Ｈ２（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－ １ ２ΔＨ３， 但是氢气的燃烧热指的是生成液态水，所以 －１２ΔＨ３不 是氢气的燃烧热，Ａ错误；催化剂不能改变反应的焓变，Ｂ 错误；反应②每生成６ｍｏｌＯ２转移电子２４ｍｏｌ，则在标准 状况下，生成１．１２ＬＯ２，转移电子数为０．２×６．０２×１０ ２３， Ｃ正确；根据盖斯定律：①＋②－６×③，得反应４ＣＯ２（ｇ） ＋１２Ｈ２（ｇ） ２Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｌ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ），２ΔＨ４＝ΔＨ１＋ ΔＨ２－６ΔＨ３，Ｄ正确． ９．ＡＣ　①Ｎ２Ｏ（ｇ）＋Ｐｔ２Ｏ ＋（ｓ） Ｐｔ２Ｏ ＋ ２（ｓ）＋Ｎ２（ｇ） 　ΔＨ１，②Ｐｔ２Ｏ ＋ ２（ｓ）＋ＣＯ（ｇ） Ｐｔ２Ｏ ＋（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　 ΔＨ２，结合盖斯定律计算①＋②得到 Ｎ２Ｏ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｎ２（ｇ）　ΔＨ＝ΔＨ１＋ΔＨ２，Ａ正确；据图可知 Ｐｔ２Ｏ ＋为催化剂，不影响反应的焓变，Ｂ错误；该反应的反 应物总能量高于生成物的，为放热反应，所以物质的量相 等的Ｎ２Ｏ、ＣＯ的键能总和小于ＣＯ２、Ｎ２的键能总和，Ｃ正 确、Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）吸热 （２）ａ （３）ＣＨ３ＯＨ（ｌ）＋ ３ ２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－７２５．７６ｋＪ·ｍｏｌ－１　－６３７．７６ｋＪ·ｍｏｌ－１ （４）黑磷　（５）９８ １１．（１）等于 （２）①Ｄ　②６３％ （３）－７４．８ｋＪ·ｍｏｌ－１ （４）Ｃ 第３期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ａ ７．（１）Ｃｕ　ＡｇＮＯ３溶液 （２）正　Ａｇ＋＋ｅ－ Ａｇ　Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋ （３）负（Ｃｕ）　正（Ａｇ） 基础训练二 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｄ 第３期３版同步检测参考答案 一、单项选择题                                                                                                                                                                 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｄ　６．Ｂ ! ! " !"-$&%&'() "#*+ "$% , ! !"#$ !"#$ 书 整套装置中，ＣａＯ的总量不变，Ｃ错误；铅蓄电池中，Ｐｂ作 负极，ＰｂＯ２作正极，因此“＋”接线柱连接的是 ＰｂＯ２电 极，Ｄ错误． 二、不定项选择题 １１．ＡＣ　由题意可知，电池放电时的总反应为 ＡｌＬｉ＋ＣｘＰＦ６ Ａｌ＋ｘＣ＋Ｌｉ ＋＋ＰＦ－６．放电时，负极失电子 发生氧化反应：ＡｌＬｉ－ｅ－ Ａｌ＋Ｌｉ＋，电子由铝电极沿导 线流向石墨电极，Ａ正确；放电时，正极得电子发生还原 反应：ＣｘＰＦ６＋ｅ － ｘＣ＋ＰＦ－６，Ｂ错误；充电时，铝电极为 阴极，阴极发生还原反应：Ａｌ＋Ｌｉ＋＋ｅ－ ＡｌＬｉ，所以阴极 质量会增加，Ｃ正确；充电时，阳极发生氧化反应：ｘＣ＋ ＰＦ－６ －ｅ － ＣｘＰＦ６，阴离子向阳极移动，则 ＰＦ － ６ 向阳极移 动，Ｄ错误． １２．ＢＣ　根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物 的稳定性可以判断出 ａ、ｂ、ｃ、ｄ分别代表碲、硒、硫、氧，ａ 的ΔＨ最大，ａ的氢化物最不稳定，Ａ错误；生成 Ｈ２Ｓｅ的 热化学方程式可表示为 Ｓｅ（ｓ）＋Ｈ２（ｇ） Ｈ２Ｓｅ（ｇ）　ΔＨ ＝＋８１ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｂ正确；ｃ代表硫元素，Ｃ正确；Ｈ２Ｏ的 沸点最高是由于水分子间存在氢键，Ｄ错误． １３．ＢＤ　由题意可知，燃料电池中，通入燃料的一极 是负极，即通入甲烷的一极是负极，通入空气的一极是正 极，与正极相连的是电解池的阳极，故 Ｆｅ作为电解池的 阳极，发生如下反应：Ｆｅ－２ｅ－ Ｆｅ２＋，Ａ错误；燃料电池 中，正极反应为Ｏ２得到电子，由电池的电解质为熔融碳 酸盐知，正极反应为Ｏ２＋２ＣＯ２＋４ｅ － ２ＣＯ２－３ ，Ｂ正确；选 项中没有明确气体所处状态，无法计算消耗的 ＣＨ４的体 积，Ｃ错误；Ｆｅ２＋能被氧气氧化成 Ｆｅ３＋，Ｆｅ３＋与水反应生 成Ｆｅ（ＯＨ）３胶体，Ｆｅ（ＯＨ）３胶体可以吸附污物而形成沉 淀，Ｄ正确． 三、非选择题 １４．（１）吸收　放出 （２）Ｈ２（ｇ）＋Ｆ２（ｇ） ２ＨＦ（ｇ）　ΔＨ＝－５４０ｋＪ·ｍｏｌ －１ （３）化学　热 （４）①－８０ｋＪ·ｍｏｌ－１　②防止高温下 Ｍｇ（Ｔｉ）与空 气中的氧气（二氧化碳、氮气）作用 １５．（１）阳　２Ｉ－－２ｅ－ Ｉ２ （２）ｃ极附近的溶液首先变为蓝色　４ＯＨ－ －４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （３）０．００１　１０８ｇ·ｍｏｌ－１ 解析：金属Ｍ沉积于 ｂ极，说明 ｂ是阴极，则 ａ是阳 极，ｃ是阳极，ｄ是阴极． （１）因ｃ是阳极，根据离子的放电顺序，可知是 Ｉ－放 电：２Ｉ－－２ｅ－ Ｉ２． （２）在Ｂ烧杯中，ｃ是阳极，Ｉ－先放电，Ｉ２遇到淀粉能 使淀粉变蓝．Ｉ－放电完毕后，接着是 ＯＨ－放电：４ＯＨ－ － ４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑，ｃ极上的试管中收集到的气体为 氧气． （３）ｄ极是溶液中氢离子放电： ２Ｈ＋　＋　２ｅ－ 　 　 Ｈ２↑ ０．００４ｍｏｌ ０．０４４８Ｌ ２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１ ａ极上氢氧根离子放电： ４ＯＨ－　－　４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ　＋　Ｏ２↑ ０．００４ｍｏｌ ０．００１ｍｏｌ 即氧气的物质的量为０．００１ｍｏｌ ｂ极上Ｍ＋放电： Ｍ＋　＋　ｅ－ 　 　 Ｍ ０．００４ｍｏｌ ０．００４ｍｏｌ 则金属的摩尔质量 Ｍ＝ｍｎ＝ ０．４３２ｇ ０．００４ｍｏｌ＝１０８ｇ·ｍｏｌ －１ １６．（１）１１４　（２）２ １７．（１）①阴　２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑ ②Ｂ室中双极膜中的水在电场作用下产生 ＯＨ－，Ｃ 室中的Ｎａ＋通过阳膜进入Ｂ室，提高ＮａＯＨ溶液的浓度 （２）①２ＮａＨＳＯ３ △ Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑ ②Ａ　方法②可直接获得再生吸收液或可获得较高 浓度的ＨＳＯ－３ 的溶液（或污染少、能耗低等其他合理答 案） 解析：（１）②Ｂ室中双极膜中的水在电场作用下产生 ＯＨ－，ＯＨ－通过阴膜进入Ｂ室，而Ｃ室中的Ｎａ＋向阴极Ｙ 移动，则会通过阳膜进入 Ｂ室中，从而使 Ｂ中的 Ｎａ＋和 ＯＨ－的浓度均增大，得到浓的氢氧化钠． （２）②阳极生成的 Ｈ＋进入 Ａ室，Ｂ室中的 ＳＯ２－３ 和 ＨＳＯ－３ 在电场作用下通过阴膜进入 Ａ室，Ａ室中双极膜 产生的 Ｈ＋和溶液中的 ＳＯ２－３ 反应生成 ＨＳＯ － ３，提高 ＨＳＯ－３ 的浓度；②中可直接获得再生吸收液，减少因加热 氧化生成大量的 ＳＯ２－４ ，而降低再生吸收液对 ＳＯ２的吸 收率． 第８期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ａ 第８期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｄ ６．Ｂ　根据复合判据：ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ，Ｍ（ｓ） Ｘ（ｇ） ＋Ｙ（ｓ），固体分解生成气体，为熵增反应，ΔＨ＞０时，在 高温下，能自发进行，Ａ错误；Ｗ（ｓ）＋ｘＧ（ｇ） ２Ｑ（ｇ）　 ΔＨ＜０，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行， 若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，Ｇ的计量数不 确定，ｘ等于１、２或３时，都符合题意，Ｂ正确；４Ｘ（ｇ）＋ ５Ｙ（ｇ） ４Ｗ（ｇ）＋６Ｇ（ｇ）是熵增反应，当ΔＨ＞０时，在高 温下可能自发进行，Ｃ错误；４Ｍ（ｓ）＋Ｎ（ｇ）＋２Ｗ（ｌ） ４Ｑ（ｓ）为熵减反应，当ΔＨ＞０时，ΔＨ－ＴΔＳ＞０，一定不能 自发进行，Ｄ错误． ７．Ｃ 二、不定项选择题 ８．Ａ　反应ＣａＣＯ３（ｓ） ＣａＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ１，仅 在高温下自发进行，该反应的 ΔＳ＞０，根据 ΔＧ＝ΔＨ－ ＴΔＳ＜０时反应自发进行可知，若ΔＨ１＜０，则在任何温度 下反应都自发进行，故 ΔＨ１＞０；而反应 ２ＫＣｌＯ３（ｓ） ２ＫＣｌ（ｓ）＋３Ｏ２（ｇ）　ΔＨ２，在任何温度下都能自发进行， 该反应的ΔＳ＞０，根据ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ＜０时反应自发进 行可知，ΔＨ２＜０；故Ａ正确． ９．ＡＢ　此反应是放热反应，反应物的总能量高于生 成物的总能量，Ａ项错误；常温下，ΔＨ－ＴΔＳ＜０，该反应 可以自发进行，高温和催化剂条件能加快反应速率，Ｂ项 错误，Ｃ项正确；ＮＯ、ＣＯ都可与血红蛋白结合而使人中 毒，Ｄ项正确． 三、非选择题 １０． ΔＨ ΔＳ 方向性 ΔＨ＞０ ΔＳ＞０ 不能自发 ΔＨ＜０ ΔＳ＜０ 能自发 ΔＨ＜０ ΔＳ＞０ 能自发 ΔＨ＞０ ΔＳ＞０ 不能自发 １１．（１）小于１２４０Ｋ　（２）Ｃ　（３）不能 解析：（２）由图像可知，反应物的总能量高于反应产 物的总能量，反应放热，ΔＨ＜０；该反应为反应前后气体 分子数减小的反应，则ΔＳ＜０； （３）由于 ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ＝＋１３１．３ｋＪ·ｍｏｌ－１－ ２９８Ｋ×０．１３３７ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１≈９１．４６ｋＪ·ｍｏｌ－１＞０， 所以该反应在常温下不能自发进行． １２．（１）高温 （２）不能 （３）熵变 （４）９２７．８Ｋ～１７０９．４Ｋ （５）Ｃ 解析：（１）ΔＨ－ＴΔＳ＜０时反应才能自发进行，因反 应②的ΔＨ＞０、ΔＳ＞０，所以该反应自发进行所需要的温 度条件为 Ｔ＞ΔＨ ΔＳ ＝ ３７６．４２６ｋＪ·ｍｏｌ －１ ２２０．２１１×１０－３ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１ ≈ １７０９．４Ｋ，即反应②在高温下能自发进行； （２）反应①在常温下时，ΔＨ－ＴΔＳ＝７４．８４８ｋＪ·ｍｏｌ－１ －８０．６７４×１０－３ ｋＪ· ｍｏｌ－１· Ｋ－１ ×２９８ Ｋ≈ ５０．８０７ｋＪ·ｍｏｌ－１＞０，所以该反应常温下不能自发进行； （４）甲烷生成炭黑和Ｈ２时，ΔＨ－ＴΔＳ＝７４．８４８ｋＪ· ｍｏｌ－１－８０．６７４×１０－３ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１×Ｔ＜０，得 Ｔ＞ ９２７．８Ｋ，即甲烷生成炭黑的最低温度为９２７．８Ｋ．甲烷生 成乙炔时，ΔＨ－ＴΔＳ＝３７６．４２６ｋＪ·ｍｏｌ－１－２２０．２１１× １０－３ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１×Ｔ＜０，得Ｔ＞１７０９．４Ｋ，即温度高 于１７０９．４Ｋ时，甲烷生成乙炔和氢气．所以要制取炭黑， 温度应控制在                                                                                                                                                                                     ９２７．８Ｋ～１７０９．４Ｋ． 书 ＯＨ－，导致量筒内气体压强降低，外界大气压不变，所以 水会进入量筒，导致量筒内液面上升，ＯＨ－与 Ｆｅ２＋反应 生成Ｆｅ（ＯＨ）２，Ｆｅ（ＯＨ）２不稳定，被空气中的Ｏ２氧化成 Ｆｅ（ＯＨ）３，所以铁球表面会出现红棕色锈斑，故选ＡＤ． ９．ＢＣ 三、非选择题 １０．（１）ＢＤ （２）①负　Ｃｕ２＋＋２ｅ－ Ｃｕ ②０．１６　③不变 １１．（１）②探究醋酸浓度的影响　③２．０ （２）吸氧　还原　２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ － ４ＯＨ－ （３）反应放热，温度升高，体积膨胀 １２．Ⅰ．（１）Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－ （２）增大 （３）ａ Ⅱ．（１）形成原电池，锌失去电子作负极，铁作正极， 从而保护铁 （２）ＭｏＯ２－４ ＋２ｅ － ＋２Ｈ２ Ｏ ＭｏＯ２＋４ＯＨ －　ＭｏＯ２－４ ＋２Ｆｅ２＋＋２ＯＨ － ＭｏＯ２＋Ｆｅ２Ｏ３＋Ｈ２Ｏ 第６期２版基础训练参考答案 基础训练 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ ５．（１）太阳　电　Ｎｉ（ＯＨ）２－ｅ － ＋ＯＨ － ＮｉＯＯＨ＋ Ｈ２Ｏ　减小 （２）Ｚｎ－２ｅ－＋２ＯＨ － Ｚｎ（ＯＨ）２　４　负 第６期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｃ ５．Ｄ　钛电极与电源负极相连作阴极，发生氢离子得 电子的还原反应，Ａ错误；Ｃｕ与电源的正极相连作阳极， 发生反应：Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋，后与溶液中的 ＯＨ－发生反 应：２Ｃｕ２＋ ＋２ＯＨ － ２Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ，故阳极反应为： ２Ｃｕ－２ｅ－＋２ＯＨ － Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ，消耗ＯＨ －，则阳极附近 溶液的 ｐＨ减小，Ｂ错误、Ｄ正确；若用阳离子交换膜， ＯＨ－就不能与阳极产生的 Ｃｕ２＋发生反应生成 Ｃｕ２Ｏ，则 应采用阴离子交换膜，Ｃ错误． ６．Ｃ　根据图中信息可知，阳极亚铁离子失电子产生 铁离子，发生的电极反应为 Ｆｅ２＋－ｅ－ Ｆｅ３＋，Ａ正确；可 用高纯铁电极作阴极，阴极上亚铁离子得电子产生铁单 质析出在高纯铁电极上，Ｂ正确；电解池中阴离子 ＳＯ２－４ 定向移动到阳极，故由左向右通过阴离子交换膜，Ｃ错 误；电解法制备高纯铁的阳极电极反应为２Ｆｅ２＋－２ｅ－ ２Ｆｅ３＋，阴极电极反应为Ｆｅ２＋＋２ｅ－ Ｆｅ，总反应为３Ｆｅ２＋  通电 Ｆｅ＋２Ｆｅ３＋，Ｄ正确． ７．Ｄ　由图可知，存在太阳能转化为电能，电能转化 为化学能的转化方式，Ａ错误；据图可知，Ｘ为阴极、Ｙ为 阳极，氢离子通过质子交换膜向阴极（Ｘ极）区移动，阳极 （Ｙ极）发生氧化反应：６Ｈ２Ｏ－１２ｅ － １２Ｈ＋ ＋３Ｏ２↑，所 以Ｙ极周围溶液的ｐＨ减小，Ｂ错误；Ｘ极（阴极）上发生 还原反应生成ＣＨ３ＯＨ的电极反应为ＣＯ２＋６Ｈ ＋＋６ｅ－ ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ，Ｃ错误；２ｍｏｌＣＯ２生成 １ｍｏｌＣ２Ｈ４， １ｍｏｌＣＯ２生成１ｍｏｌＣＨ３ＯＨ，Ｃ元素化合价都是由＋４价 降低为 －２价，所以若 Ｘ极生成 １ｍｏｌＣ２Ｈ４和 １ｍｏｌ ＣＨ３ＯＨ，电路中通过的电子为 ３×［４－（－２）］ｍｏｌ＝ １８ｍｏｌ，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＤ ９．Ｂ　充电时，为电解原理，阳极发生氧化反应，镍电 极为阳极，电极反应为Ｎｉ（ＯＨ）２＋ＯＨ －－ｅ－ ＮｉＯＯＨ＋ Ｈ２Ｏ，Ａ错误；放电时，为原电池原理，碳电极为负极，镍电 极为正极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式 为Ｈ２－２ｅ －＋２ＯＨ － ２Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；放电时，电解质溶液 中阴离子向负极移动，所以 ＯＨ－移向碳电极，Ｃ错误；该 电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子 发生还原反应，所以碳电极作阴极，与电源的负极相连，Ｄ 错误． 三、非选择题 １０．（１）４３４ （２）Ｑ１＞Ｑ２＞Ｑ３ （３）２ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ） 　ΔＨ＝（２ａ＋ｂ－２ｃ）ｋＪ·ｍｏｌ－１ １１．（１）原电池 （２）ＣＨ３ＯＨ－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ （３）Ａ　４ＯＨ－－４ｅ－ Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ （４）２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 通电 Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑＋２ＯＨ － （５）０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ 解析：（１）图中甲池能自发进行氧化还原反应，将化 学能转化为电能，所以属于原电池． （２）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子 和水，电极反应为ＣＨ３ＯＨ－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ． （３）乙池有外接电源，属于电解池，连接原电池正极 的Ａ是阳极，连接原电池负极的 Ｂ是阴极，电解硝酸银 溶液时，Ａ电极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，溶液 呈酸性，加入紫色石蕊溶液呈红色，电极反应为４ＯＨ－－ ４ｅ－ Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ． （４）用Ｐｔ电极电解氯化钠溶液时，氢离子得电子生 成氢气、氯离子失电子生成氯气，总反应的离子方程式为 ２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 通电 Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑＋２ＯＨ －． （５）乙池中的总反应为４Ａｇ＋＋２Ｈ２Ｏ 通电 ４Ａｇ＋Ｏ２↑ ＋４Ｈ＋，当乙池中Ｂ（Ａｇ）极的质量增加５．４０ｇ时，设氢离 子浓度为ｘｍｏｌ·Ｌ－１，则： ４Ａｇ＋＋２Ｈ２Ｏ 通电 ４Ａｇ＋Ｏ２↑＋４Ｈ ＋ ４３２ｇ ４ｍｏｌ ５．４０ｇ ０．５ｘｍｏｌ ４３２ｇ ５．４０ｇ＝ ４ｍｏｌ ０．５ｘｍｏｌ 解得ｘ＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１． 第７期３版综合质量检测卷参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ ４．Ｃ　Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ疏松、易吸收水，会使器物损坏程 度逐步加剧，并不断扩散，所以属于有害锈，Ａ错误；负极 的电极反应为 Ｃｕ－ｅ－ ＋Ｃｌ－ ＣｕＣｌ，Ｂ错误；若生成 ２．１４５ｇＣｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ理论上消耗标准状况下氧气的物质 的量为 ２．１４５ｇ ２１４．５ｇ·ｍｏｌ－１ ×２×２ ４ ＝０．０１ｍｏｌ，故在标准状况 下的体积为０．０１ｍｏｌ×２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝０．２２４Ｌ，Ｃ正确； ＨＮＯ３溶液会与Ｃｕ反应，破坏了文物，Ｄ错误． ５．Ｂ　根据金属活动性及原电池形成条件可判断出 右烧杯为原电池，左烧杯为电解池．Ｚｎ极作负极，Ｃ极作 正极，Ｃｕ作阴极，Ｈ＋在阴极放电；Ｃｕ极附近显碱性；Ｃ极 发生还原反应；电子流向为由Ｐｔ极流向Ｃ极． ６．Ｃ ７．Ｄ　断开Ｋ２、闭合Ｋ１时，装置为电解池，两极均有 气泡产生，则总反应为２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 通电 Ｈ２↑ ＋２ＯＨ －＋ Ｃｌ２↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生 Ｃｌ２， 在铜电极处产生Ｈ２，铜电极附近产生 ＯＨ －，溶液变红，Ａ 错误；根据Ａ中分析可知Ｂ错误；断开Ｋ１、闭合Ｋ２时，装 置为原电池，铜电极上的电极反应为Ｈ２－２ｅ －＋２ＯＨ － ２Ｈ２Ｏ，其为负极，而石墨上的电极反应为 Ｃｌ２＋２ｅ － ２Ｃｌ－，其为正极，Ｃ错误，根据Ｃ中分析可知Ｄ正确，答案 选Ｄ． ８．Ａ　气态的反应物生成液态的生成物时，放出的能 量多于生成气态的生成物；都生成气态的生成物时，液态 的反应物要比气态的反应物放出的能量少，因此，Ｑ１＞ Ｑ２＞Ｑ３，Ａ正确、Ｂ错误；未指明物质的量，无法判断放出 的热量是多少，Ｃ错误；由“Ｈ２（ｇ）＋Ｂｒ２（ｇ） ２ＨＢｒ（ｇ）＋ Ｑ２”可知，１ｍｏｌＨ２和１ｍｏｌＢｒ２蒸气反应生成２ｍｏｌＨＢｒ 气体时放出Ｑ２ｋＪ热量，Ｄ错误． ９．Ｂ　据图可知甲是燃料电池，即原电池，乙是电解 池，甲池中电解质溶液为氢氧化钾溶液，则负极不可能生 成Ｈ＋，电极反应为 Ｎ２Ｈ４－４ｅ － ＋４ＯＨ － Ｎ２＋４Ｈ２Ｏ，Ａ 错误；乙池中石墨电极是阳极，发生氧化反应，电极反应 为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － ４Ｈ＋＋Ｏ２↑，Ｂ正确；根据甲池总反应知 生成了水，则氢氧化钾溶液的浓度变小，ｐＨ减小；乙池总 反应为２ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４＋Ｏ２↑，生成 Ｈ２ＳＯ４，故乙池溶液的ｐＨ减小，Ｃ错误；根据各个电极通 过的电量相等知 Ｎ２Ｈ４～２Ｃｕ，则甲池中消耗 ０．１ｍｏｌ Ｎ２Ｈ４时，乙池电极上会析出１２．８ｇ铜，Ｄ错误． １０．Ｂ　根据电解原理，阳离子向阴极移动，阴离子向 阳极移动，Ａ错误；根据装置示意图，阳极石墨失去电子 转化成ＣＯ２，电极反应为 Ｃ＋２Ｏ ２－ －４ｅ－ ＣＯ２↑，Ｂ正 确；阴极的电极反应为 Ｃａ２＋ ＋２ｅ－ Ｃａ，然后用 Ｃａ还原 ＴｉＯ２，反应的化学方程式为２Ｃａ＋ＴｉＯ ２ Ｔｉ＋２ＣａＯ，                                                                                                                                                                                     因此 书 ７．Ｄ　根据工作原理图，金属铝是负极，失电子生成 草酸铝，１ｍｏｌ铝失去３ｍｏｌ电子，所以每得到１ｍｏｌ草酸 铝，电路中转移３ｍｏｌ×２＝６ｍｏｌ电子，Ｄ错误． 二、不定项选择题 ８．Ｂ　原电池的正极得电子发生还原反应，Ａ错误； 每生成１ｍｏｌＮａ２Ｍｎ５Ｏ１０有２ｍｏｌＡｇ被氧化，转移２ｍｏｌ 电子，Ｂ正确；原电池中的阳离子移向正极，所以 Ｎａ＋不 断向“水”电池的正极移动，Ｃ错误；银的化合价升高被氧 化，ＡｇＣｌ是氧化产物，Ｄ错误． ９．ＡＢ　由装置图可知，Ｈ２Ｏ２得电子化合价降低，所 以电极ｂ为正极，电极ａ为负极，原电池中阳离子向正极 移动；负极反应为 ＢＨ－４ ＋８ＯＨ －－８ｅ－ ＢＯ－２ ＋６Ｈ２Ｏ，每 消耗１ｍｏｌＨ２Ｏ２，转移的电子为２ｍｏｌ．故选ＡＢ． 三、非选择题 １０．（１）Ｚｎ（或锌）　正极　Ｚｎ与 Ｃｕ２＋反应生成 Ｃｕ， Ｚｎ与Ｃｕ构成原电池，加快反应速率 （２）负极　减弱　Ｐｂ－２ｅ－＋ＳＯ２－４ ＰｂＳＯ４ （３）Ｈ２－２ｅ －＋２ＯＨ － ２Ｈ２Ｏ（或 ２Ｈ２－４ｅ －＋４ＯＨ  － ４Ｈ２Ｏ）　１１．２ 解析：（１）原电池的负极是发生氧化反应的一极： Ｚｎ－２ｅ－ Ｚｎ２＋；电池工作时，电子从负极流向正极；Ｚｎ 与Ｃｕ２＋发生氧化还原反应，生成的Ｃｕ附着在 Ｚｎ的表面 构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Ｚｎ的腐蚀． （２）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅的同 时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减弱，原电池放电时 阴离子向负极移动；放电时，铅为负极，失去电子被氧化， 电极反应为：Ｐｂ－２ｅ－＋ＳＯ２－４ ＰｂＳＯ４． （３）电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水， 则负极的电极反应为２Ｈ２＋４ＯＨ －－４ｅ－ ４Ｈ２Ｏ；该电池 中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为： Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－，则外电路每流过２ｍｏｌｅ－，消 耗氧气为２ｍｏｌ÷４＝０．５ｍｏｌ，所以氧气的体积为０．５ｍｏｌ ×２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝１１．２Ｌ． １１．（１）ＣＯ２＋２ｅ －＋２Ｈ ＋ ＣＯ＋Ｈ２Ｏ （２）２ＣＯ（ＮＨ２）２＋６ＮＯ 高温 ５Ｎ２＋２ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ ＣＯ（ＮＨ２）２－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ ２ＮＯ＋４ｅ－＋２Ｈ２ Ｏ Ｎ２＋４ＯＨ － （３）向左　ＡｓＯ３－３ ＋Ｈ２Ｏ－２ｅ － ＡｓＯ３－４ ＋２Ｈ ＋ （４）①ＳＯ２－２ｅ － ＋２Ｈ２ Ｏ ＳＯ ２－ ４ ＋４Ｈ ＋　②向右　 ③２ＳＯ２＋Ｏ２＋２Ｈ２ Ｏ ２Ｈ２ＳＯ４ 第４期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｄ ６．（１）２Ｈ２Ｏ＋２ｅ －＋Ｍｇ ２＋ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋Ｈ２↑ （２）４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （３）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇 指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰 （４）白色沉淀溶解（或大部分溶解） 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ 第４期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ ５．Ｂ　放电时，ＶＯ＋ →２ ＶＯ ２＋，Ｖ元素化合价降低， ＶＯ＋２ 作氧化剂，放电时每转移２ｍｏｌ电子，消耗２ｍｏｌ氧 化剂，Ａ错误；由电池总反应可知，放电时正极反应为 ＶＯ＋２ ＋２Ｈ ＋＋ｅ－ ＶＯ２＋＋Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；电子只能在导线 中进行移动，在电解质溶液中是靠阴、阳离子定向移动来 形成闭合回路，Ｃ错误；充电过程中，阳离子向阴极移动， 故Ｈ＋由阳极区向阴极区迁移，Ｄ错误． ６．Ｂ　由装置图可知，该装置为电解池，Ａ错误；ｂ电 极连接电源的正极，作阳极，在电解池中 Ｈ＋向 ａ极（阴 极）区移动，Ｂ正确；ｂ电极上发生的是 Ｈ２ →Ｏ Ｏ２的氧 化反应，每生成１ｍｏｌＯ２转移４ｍｏｌ电子，ａ电极上发生 反应 ＣＯ →２ Ｃ３Ｈ８Ｏ，Ｃ３Ｈ８Ｏ中碳元素的化合价是 －２ 价，每消耗３ｍｏｌＣＯ２转移１８ｍｏｌ电子，故生成１ｍｏｌＯ２ 消耗 ２ ３ｍｏｌＣＯ２，Ｃ错误；ａ电极上发生还原反应３ＣＯ２＋ １８Ｈ＋＋１８ｅ－ Ｃ３Ｈ８Ｏ＋５Ｈ２Ｏ，Ｄ错误． ７．Ｃ　Ｐｔ是阴极，电极反应为２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑，不 可用湿润的淀粉－ＫＩ试纸检验氢气，Ａ错误；石墨电极是 阳极，电极反应为 ＮＨ＋４ －６ｅ －＋３Ｃｌ－ ＮＣｌ３＋４Ｈ ＋，Ｂ错 误；电解过程中，每生成１ｍｏｌＮＣｌ３同时生成４ｍｏｌＨ ＋，理 论上有６ｍｏｌＨ＋经质子交换膜由右侧向左侧迁移，右侧 溶液的ｃ（Ｈ＋）减小，ｐＨ增大，Ｃ正确；由于气体所处的状 态未知，无法计算体积，Ｄ错误． 二、不定项选择题 ８．ＡＢ ９．ＡＤ　电解时，阴极上溶液中的 Ｈ＋放电，阴极反应 为２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋２ＯＨ －，使附近溶液中氢离子浓 度减小，溶液的ｐＨ增大，Ａ错误；电解除杂过程相当于电 解水，阳极上ＯＨ－放电，阳极反应为４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ ＋Ｏ２↑，Ｂ正确；在阴极附近产生 ＯＨ －，则 Ｋ＋向阴极移 动，所以除去杂质后氢氧化钾溶液从出口 ｂ导出，Ｃ正 确；Ｋ＋通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区，Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － ２ＯＨ－＋Ｈ２↑ （２）Ｋ＋　由左池向右池 （３）①ＫＨ（ＩＯ３）２ ＋ＫＯＨ ２ＫＩＯ３＋Ｈ２Ｏ ②产生的Ｃｌ２易污染环境等 １１．（１）负　逐渐变浅　正　Ｙ （２）１∶２∶２∶２ （３）镀件　ＡｇＮＯ３　５．４ｇ （４）Ｆｅ＋Ｃｕ２＋ 通电 Ｃｕ＋Ｆｅ２＋ 解析：（１）由题意可知，Ｆ极附近呈红色，此时为 Ｈ＋ 放电，Ｆ极为电解池的阴极，故 Ａ是电源的正极，Ｂ是电 源的负极，在Ａ池中，电解硫酸铜的过程中，铜离子逐渐 减少，导致溶液颜色变浅，Ｙ极是阴极，该电极颜色逐渐 变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸 引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷． （２）Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ电极发生的电极反应分别为４ＯＨ－－ ４ｅ－ Ｏ２↑ ＋２Ｈ２Ｏ、Ｃｕ ２＋ ＋２ｅ － Ｃｕ、２Ｃｌ－ －２ｅ － Ｃｌ２↑、２Ｈ ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑，当各电极转移电子均为１ｍｏｌ 时，生成单质的量分别为 ０．２５ｍｏｌ、０．５ｍｏｌ、０．５ｍｏｌ、 ０．５ｍｏｌ，所以单质的物质的量之比为１∶２∶２∶２． （３）电镀装置中，镀层金属必须作阳极，镀件作阴极， 所以Ｈ应该是镀件，电镀液含有镀层金属阳离子，故电镀 液为 ＡｇＮＯ３ 溶 液．当 乙 中 溶 液 的 ｃ（ＯＨ －） ＝ ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１时（此时乙溶液体积为５００ｍＬ），根据电极 反应 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ  － ２ＯＨ－ ＋Ｈ２↑，转移电子数为 ０．０５ｍｏｌ，则丙中镀件上析出银的质量 ＝１０８ｇ·ｍｏｌ－１× ０．０５ｍｏｌ＝５．４ｇ． （４）Ｃ电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得 电子，电解池反应为Ｆｅ＋Ｃｕ２＋ 通电 Ｃｕ＋Ｆｅ２＋． １２．（１）①Ｆｅ＋８ＯＨ－－６ｅ－ ＦｅＯ２－４ ＋４Ｈ２Ｏ ②氢气 ③阴　＜ （２）①Ｏ２＋２Ｈ ＋＋２ｅ－ Ｈ２Ｏ２　②１７ 解析：（１）③由分析可知，ＯＨ－通过右侧交换膜向右 侧移动，则右侧为阴离子交换膜，阴极的电极反应为 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋２ＯＨ －，则阴极区 ＯＨ－浓度增大， ａ％＜ｂ％． （２）②ＮＨ３中的氮元素从－３价变为氮气中的０价， 所以转移３ｍｏｌ电子最多可以处理 ＮＨ３的物质的量为 １ｍｏｌ，质量为１７ｇ． 第５期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｄ　７．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ 第５期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ ４．Ａ　生铁片中所含的碳构成原电池，使铁更易腐 蚀，Ａ错误；雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀，所 以开始时插在小试管中的导管内的液面下降，Ｂ正确；导 管内墨水液面回升时 Ｕ形管内压强降低，此时发生吸氧 腐蚀，正极反应：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－，Ｃ正确；随着 反应的进行，Ｕ形管中雨水的酸性逐渐减弱，由开始的析 氢腐蚀变为吸氧腐蚀，Ｄ正确． ５．Ａ　６．Ｄ　７．Ａ 二、不定项选择题 ８．ＡＤ　量筒中的空气、溶有 Ｏ２的食盐水和空心铁 球组成原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子 发生氧化反应，                                                                                                                                                                                     正极上氧气得电子发生还原反应生成 ! ! ! 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