第3期 化学能转化为电能——电池-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（鲁科版2019）

书 !"#$%&'()*+,-./"#$'01 2 ， 3456#2789 ． :;./"#$'<2,! &'=> ． ?@./"#$012'ABCDEF ： ! 、 "#$%&'() * １ FG=HI 、 J 、 KLMNO'"#$'PQ RS', （　　） Ａ． JT12 ， UVWX78 Ｂ． IT02 ， Y#Z[\ Ｃ． 12UV]"78 ， 02UVWX78 Ｄ．̂ #_;#Z`J2[6 ， [\I2 +, ： JaIbc ， de"#$; ， JT12 ， fg #Zh[6 ， UVWX78 ； IT02 ， Y#Z[\ ， # 2iUV]"78 ． -. ：Ｃ /0 ： ()jk ， blmn'opT12 ， blmq 'oprst#'uopT02 ． 1 、 "#$2345() * ２ vwT("#$xy ， :; Ｘ、Ｙ T<#2 ． @zxy' FGkB;0.', （　　） Ａ．̂ #_'#[A{, ：Ｘ→ t|→Ｙ Ｂ． }<#2~,op ， € 'opblmnqT ：Ｘ＞Ｙ Ｃ． }<#2‚ƒTJ„…†‡„ ，  Ｘ T†‡„ Ｄ．Ｘ 2iUV',]"78 ，Ｙ 2iUV',WX 78 +, ： #[A{ˆ#Z[{‰7 ，Ａ ŠR ； ‹Œ#Z '[{Ž Ｘ T12 ，Ｙ T02 ， dopblm ：Ｘ＞Ｙ， Ｂ Š@ ，Ｃ ŠR ； 12UVWX78 ，Ｄ ŠR ． -. ：Ｂ /0 ： "#$; ， #Z12[6 ， ‘^#_[{ 02 （ !"#$%&'( ）． 6 、 "#72345() * ３ ’"#$ ， “<op Ｘ、 Ｙ ”t|•– ， —˜™\KLM ; ， 6?Evwš›'?œ ， F GkB0.', （　　） Ａ．Ｘ 2T02 ， UVWX78 Ｂ．Ｙ 2T12 ， e2iYžŸ6 Ｃ．Ｙ 2T02 ， Y#Z[\ Ｄ．Ｘ 2T12 ， Y#Z[\ +, ： wŽ ，Ｈ＋  { Ｙ 2 ， k¡ Ｙ 2iY#Z [\ ， d Ｙ 2T02 ，  Ｘ 2T12 ． -. ：Ｃ /0 ： "#$; ， ¢£Z {02 ， ¤£Z {12 ． 8 、 "#9:;<() * ４ “<op Ｘ、Ｃｕ ”t|•– ， —˜™\KL M¥¦;§O"#$ ．̈ Ž Ｘ 2UVWX78 ， e" #$s,FG©ª;' （　　） Ａ．Ｘ ,12 ， #2789T ：Ｆｅ－２ｅ－ Ｆｅ２＋ Ｂ．Ｘ ,02 ， YžŸ6 Ｃ．Ｃｕ ,12 ， #278T ：Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋ Ｄ．Ｃｕ ,02 ， #278T ：２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑ +, ：  Ｘ 2UVWX78Ž ，Ｘ 2f#Z ， dŽ Ｘ 2,12 ，Ｘ 'bcm8aIn ，Ａ Š0. ，Ｂ ŠRS ； Ｃｕ ,02 ， #2789T ：２Ｈ＋ ＋２ｅ－ Ｈ２↑，ＣŠR S ，Ｄ Š0. ． -. ：ＡＤ /0 ： "#$; ， 12f#ZUVWX78 ， 02« #ZUV]"78 ． = 、 "#>?() * ５ Evwš›xy ， #[¬ Ｇ UV­® ， —˜ Ａ 2¯°±² ，Ｂ 2¯ °±³ ，Ｃ T#!´¥¦ ，  Ａ、Ｂ、Ｃ  s,FGµ¶;' （　　） Ａ．Ａ , Ｚｎ、Ｂ , Ｃｕ，Ｃ TK Ｈ２ＳＯ４ Ｂ．Ａ , Ｃｕ、Ｂ , Ｚｎ，Ｃ TK Ｈ２ＳＯ４ Ｃ．Ａ , Ｆｅ、Ｂ , Ａｇ，Ｃ TK ＡｇＮＯ３¥¦ Ｄ．Ａ , Ａｇ、Ｂ , Ｆｅ，Ｃ TK ＡｇＮＯ３¥¦ +, ： zxyT"#$ ，  Ａ 2±² ，Ｂ 2±³Ž Ａ 2T02 ，Ｂ 2T12 ， d Ｂ 2'bcma Ａ 2n ， · ¸ Ａ、Ｃ Š ；Ａ 2±² ， k¡¹YopVO ， ºh#!´¥ ¦;¹»op¢£Z ， ·¸ Ｂ Š ． -. ：Ｄ /0 ： ()©ªF ，́ ¼½¾'(2T12 ，́ ¼¿ ÀrÁ± （ )*+,- ） '(2T02 ． @ 、 "#9:AB() * ６ “I„…„”t|•–4™\ÃÄM¥¦ ; ， FGPQ0.', （　　） Ａ． exys§O"#$ ， :;Â,12 Ｂ． exys§O"#$ ， :;Â,02 Ｃ． exyÁs§O"#$ Ｄ． ÅikBÆÁ0. +, ： ÇÈFÃÄM;ÉX ， IˆÃÄM78 ， IÊWX ， ºz ， iQxys§O"#$ ， I,12 ，  Â,02 ． -. ：Ｂ /0 ： ËÌ"#$'012˜ ， ÁÍÎÏÐop 'bcmnq ， ]ÎÏÐopsш#!´¥¦ÒUU V78 ． ()jk ， sÒU78'#2T12 ， ÁsÒU 78'#2T02 ． 书 在燃料电池中，Ｏ２在正极放电后究竟生成什么？ 不少同学总是弄不清楚，因为当电解质不相同时，Ｏ２的 放电产物是不相同的．在这里给大家分析一下 Ｏ２在不 同的电解质中发生放电反应的过程，希望能够对大家有 所帮助． 在有Ｏ２参与的燃料电池中，Ｏ２首先在正极放电生 成Ｏ２－，即：Ｏ２＋４ｅ － ２Ｏ２－． Ｏ２－在水溶液中不能稳定存在． １．电解质溶液为酸的燃料电池 Ｏ２－可与Ｈ＋结合生成 Ｈ２Ｏ，即：Ｏ ２－＋２Ｈ ＋ Ｈ２Ｏ， 此时电池正极的电极反应式为：Ｏ２ ＋４Ｈ ＋ ＋４ｅ － ２Ｈ２Ｏ． ２．电解质溶液为碱（或中性）的燃料电池 Ｏ２－可与Ｈ２Ｏ结合生成ＯＨ －，即：Ｏ２－＋Ｈ２ Ｏ ２ＯＨ －， 此时正极的电极反应式为：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－． 以氢氧燃料电池为例，在不同介质中的电极反应式 列表如下： 酸性介质 负极反应式 ２Ｈ２－４ｅ － ４Ｈ＋ 正极反应式 Ｏ２＋４Ｈ ＋＋４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ 总反应式 ２Ｈ２＋Ｏ ２ ２Ｈ２Ｏ 中性介质 负极反应式 ２Ｈ２－４ｅ － ４Ｈ＋ 正极反应式 Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－ 总反应式 ２Ｈ２＋Ｏ ２ ２Ｈ２Ｏ 碱性介质 负极反应式 ２Ｈ２＋４ＯＨ －－４ｅ－ ４Ｈ２Ｏ 正极反应式 Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－ 总反应式 ２Ｈ２＋Ｏ ２ ２Ｈ２Ｏ 以上是最常见的燃料电池．但有些新型电池，电解 质不是普通的酸、碱溶液，而是熔融的氧化物或熔融盐． 这时，Ｏ２的行为就与上述情况有所不同． ３．熔融盐燃料电池 例１ 熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而 受到重视．可用Ｌｉ２ＣＯ３和Ｎａ２ＣＯ３的熔融盐混合物作电 解质，ＣＯ为负极燃气，空气与ＣＯ２的混合气体作正极助 燃气，制得在６５０℃工作的燃料电池．试写出：（１）负极 反应式： ；（２）正极反应式： ； （３）电池的总反应式： ． 解析：熔融盐燃料电池的电解质为非水溶液，其电 极反应式的写法与水溶液中的反应截然不同．在正极， Ｏ２得电子变为 Ｏ ２－后会与 ＣＯ２反应生成 ＣＯ ２－ ３ ，即正极 反应式为：Ｏ２＋２ＣＯ２＋４ｅ － ２ＣＯ２－３ ．该电池的总反应 式应为：２ＣＯ＋Ｏ ２ ２ＣＯ２，用该式减去正极反应式即可 得到负极反应式：２ＣＯ＋２ＣＯ２－３ －４ｅ － ４ＣＯ２． 答案：（１）２ＣＯ＋２ＣＯ２－３ －４ｅ － ４ＣＯ２ （２）Ｏ２＋２ＣＯ２＋４ｅ － ２ＣＯ２－３ （３）２ＣＯ＋Ｏ ２ ２ＣＯ２ ４．熔融氧化物燃料电池 例２ 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Ｗｅｓｔ ｉｎｇ－ｈｏｕｓｅ）公司研制开发的．它以固体氧化锆－氧化钇 为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（Ｏ２－） 在其间通过．该电池的工作原理如下图所示，其中多孔 电极ａ、ｂ均不参与电极反应． 下列判断正确的是 （　　） Ａ．有Ｏ２放电的ａ极为电池的负极 Ｂ．有Ｈ２放电的ｂ极为电池的正极 Ｃ．ａ极对应的电极反应为：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－ Ｄ．该电池的总反应方程式为：２Ｈ２＋Ｏ ２ ２Ｈ２Ｏ 解析：在燃料电池中，Ｏ２一般在正极放电，如果电 解质是熔融的氧化物，Ｏ２在正极会直接进行放电生成 Ｏ２－，则电池的ａ极（即正极）反应式为：Ｏ２＋４ｅ － ２Ｏ２－ （而不是：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－）．至于负极反应，则 可由总反应式（２Ｈ２＋Ｏ ２ ２Ｈ２Ｏ）减去正极反应式得 到：２Ｈ２＋２Ｏ ２－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ． 答案：Ｄ ! " # $ !"# % ! 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ΔＨ＝ｘｋＪ·ｍｏｌ－１＝（３ａ＋ｂ－ｃ）ｋＪ·ｍｏｌ－１，所以 ｘ＝ ３ａ＋ｂ－ｃ，故选Ａ． ５．Ａ　 帨 師 師① （ｇ）＋３Ｈ２（ｇ →  ） （ｇ）　ΔＨ１ ＝－２０８．４ｋＪ·ｍｏｌ－１  ② （ｇ → 帨 師 ） （ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）　ΔＨ２ ＝ ＋２３７．１ｋＪ·ｍｏｌ－１；由盖斯定律可得目标方程等于① ＋ ②，则 ΔＨ＝ΔＨ１ ＋ΔＨ２ ＝ －２０８．４ｋＪ· ｍｏｌ －１ ＋ ２３７．１ｋＪ·ｍｏｌ－１＝＋２８．７ｋＪ·ｍｏｌ－１，综上所述 Ａ符合 题意，故选Ａ． ６．Ａ　７．Ｃ 二、不定项选择题 ８．ＣＤ　根据２Ｈ２Ｏ（ｇ） ２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）　ΔＨ３反 应可知，Ｈ２（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－ １ ２ΔＨ３， 但是氢气的燃烧热指的是生成液态水，所以－１２ΔＨ３不 是氢气的燃烧热，Ａ错误；催化剂不能改变反应的焓变， Ｂ错误；反应②每生成６ｍｏｌＯ２转移电子２４ｍｏｌ，则在标 准状况下，生成１．１２ＬＯ２，转移电子数为０．２×６．０２× １０２３，Ｃ正确；根据盖斯定律：① ＋② －６×③，得反应 ４ＣＯ２（ｇ）＋１２Ｈ２（ｇ） ２Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｌ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ），２ΔＨ４＝ ΔＨ１＋ΔＨ２－６ΔＨ３，Ｄ正确． ９．ＡＣ　①Ｎ２Ｏ（ｇ）＋Ｐｔ２Ｏ ＋（ｓ） Ｐｔ２Ｏ ＋ ２（ｓ）＋Ｎ２（ｇ） 　ΔＨ１，②Ｐｔ２Ｏ ＋ ２（ｓ）＋ＣＯ（ｇ） Ｐｔ２Ｏ ＋（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　 ΔＨ２，结合盖斯定律计算①＋②得到Ｎ２Ｏ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｎ２（ｇ）　ΔＨ＝ΔＨ１＋ΔＨ２，Ａ正确；据图可知 Ｐｔ２Ｏ ＋为催化剂，不影响反应的焓变，Ｂ错误；该反应的 反应物总能量高于生成物的，为放热反应，所以物质的 量相等的Ｎ２Ｏ、ＣＯ的键能总和小于 ＣＯ２、Ｎ２的键能总 和，Ｃ正确、Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）吸热 （２）ａ （３）ＣＨ３ＯＨ（ｌ）＋ ３ ２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－７２５．７６ｋＪ·ｍｏｌ－１　－６３７．７６ｋＪ·ｍｏｌ－１ （４）黑磷 （５）９８ １１．（１）等于 （２）①Ｄ　②６３％ （３）－７４．８ｋＪ·ｍｏｌ－１ （４）Ｃ 书 一、单项选择题 １．下列各种变化中属于原电池反应的是 （　　） Ａ．空气中铝表面迅速形成保护层 Ｂ．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化 Ｃ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 Ｄ．锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反 应加快 ２．“暖宝宝”采用的是铁的“氧化放 热”原理，使其发生原电池反应， 铁粉在原电池中充当 （　　） Ａ．正极 Ｂ．负极 Ｃ．阳极 Ｄ．阴极 ３．有如下图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的 是 （　　） Ａ．Ａ池中负极的电极反应为Ｍｇ－２ｅ－ Ｍｇ２＋ Ｂ．Ｍｇ在Ａ池中为负极，在Ｂ池中为正极 Ｃ．Ａ池和Ｂ池中电子的流向：Ｍｇ→导线→Ａｌ Ｄ．原电池工作一段时间后，Ａ池溶液的酸性减弱 ４．ａ、ｂ、ｃ、ｄ四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连 组成原电池．若ａ、ｂ相连时，电流由 ａ经导线流向 ｂ； ｃ、ｄ相连时，电子由 ｄ到 ｃ；ａ、ｃ相连时，ａ极上产生大 量气泡；ｂ、ｄ相连时，Ｈ＋移向ｄ极．则四种金属的活动 性由强到弱的顺序为 （　　） Ａ．ａ＞ｂ＞ｃ＞ｄ Ｂ．ａ＞ｃ＞ｄ＞ｂ Ｃ．ｃ＞ａ＞ｂ＞ｄ Ｄ．ｂ＞ｄ＞ｃ＞ａ ５．如右图装置，在盛水的烧杯 中，铁圈和银圈的相接处吊着 一根绝缘的细丝，使之平衡． 小心地从烧杯中央滴入ＣｕＳＯ４ 溶液．片刻后可观察到的现象 是（指悬吊的金属圈）（　　） Ａ．铁圈和银圈左右摇摆不定 Ｂ．保持平衡状态不变 Ｃ．铁圈向下倾斜 Ｄ．银圈向下倾斜 ６．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 ＫＯＨ 溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极 反应式为 Ｃ２Ｈ６＋１８ＯＨ － －１４ｅ－ ２ＣＯ２－３ ＋１２Ｈ２Ｏ， ７Ｈ２Ｏ＋ ７ ２Ｏ２＋１４ｅ － １４ＯＨ－．下列有关此电池的推 断正确的是 （　　） Ａ．通氧气的电极为负极 Ｂ．参加反应的氧气与Ｃ２Ｈ６的物质的量之比为７∶２ Ｃ．放电一段时间后，ＫＯＨ的物质的量浓度不变 Ｄ．电解质溶液中ＣＯ２－３ 向正极移动 ７．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下 图所示．下列有关说法不正确的是 （　　） Ａ．该装置将化学能转变为电能 Ｂ．利用该技术可捕捉大气中的ＣＯ２ Ｃ．该装置工作时，正极上的电极反应为２ＣＯ２＋２ｅ － Ｃ２Ｏ ２－ ４ Ｄ．该装置工作时，理论上每生成１ｍｏｌＡｌ２（Ｃ２Ｏ４）３， 电路中通过３ｍｏｌ电子 二、不定项选择题（每小题有１～２个选项符合题意） ８．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用 淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中该 电池的总反应可表示为 ５ＭｎＯ２ ＋２Ａｇ＋２ＮａＣｌ Ｎａ２Ｍｎ５Ｏ１０＋２ＡｇＣｌ．下列有关“水”电池在海水中放电 的说法正确的是 （　　） Ａ．正极反应式：Ａｇ＋Ｃｌ－－ｅ－ ＡｇＣｌ Ｂ．每生成１ｍｏｌＮａ２Ｍｎ５Ｏ１０转移２ｍｏｌ电子 Ｃ．Ｎａ＋不断向“水”电池的负极移动 Ｄ．ＡｇＣｌ是还原产物 ９．据报道，以硼氢化合物ＮａＢＨ４（硼元素的化合价为＋３ 价）和Ｈ２Ｏ２作原料的燃料电池可用作通信卫星电源， 负极材料采用Ｐｔ／Ｃ，正极材料采用ＭｎＯ２，其工作原理 如下图所示．下列说法正确的是 （　　） Ａ．电池放电时Ｎａ＋从ａ极区移向ｂ极区 Ｂ．电极ｂ采用 ＭｎＯ２，ＭｎＯ２既作电极材料又有催化 作用 Ｃ．每消耗１ｍｏｌＨ２Ｏ２，转移的电子为１ｍｏｌ Ｄ．该电池的正极反应为ＢＨ－４ ＋８ＯＨ －－８ｅ－ ＢＯ－２ ＋ ６Ｈ２Ｏ 三、非选择题 １０．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的 应用． （１）Ｚｎ－ＭｎＯ２干电池应用广泛，其电解质溶液是 ＺｎＣｌ２－ＮＨ４Ｃｌ混合溶液．该电池的负极材料是 ．　电池工作时，电子流向 　（填“正 极”或“负极”）．若ＺｎＣｌ２－ＮＨ４Ｃｌ混合溶液中含有杂 质 Ｃｕ２＋，会加速某电极的反应．其主要原因是 ．　 （２）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是 Ｐｂ和ＰｂＯ２，电解液为硫酸．该电池总反应式为：Ｐｂ＋ ＰｂＯ２＋２Ｈ２ＳＯ４ 放电 幑幐 充电 ２ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ．请根据上述情况 判断：该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向 　（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸 性 　（填“增强”“减弱”或“不变”）；放电时， 负极的电极反应式为 ．　 （３）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能 量密度高于铅蓄电池．若电解质为 ＫＯＨ溶液，则氢 氧 燃 料 电 池 的 负 极 反 应 式 为 ．　该电池工作时，外电路每流 过２ｍｏｌｅ－，消耗标准状况下氧气 Ｌ．　 １１．（１）科学家研究了转化温室气体的方法．利用下图所 示装置可以将ＣＯ２转化为气体燃料ＣＯ．该装置工作 时，Ｎ电极的电极反应为 　． （２）尿素［ＣＯ（ＮＨ２）２］在高温条件下与ＮＯ反应转化 成三种无毒气体，该反应的化学方程式为 　． 可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧 化物，该燃料电池负极的电极反应为 　． 正极的电极反应为 　． （３）砷酸（Ｈ３ＡｓＯ４）具有较强的氧化性．某实验小组 依据反应ＡｓＯ３－４ ＋２Ｈ ＋＋２Ｉ－ ＡｓＯ３－３ ＋Ｉ２＋Ｈ２Ｏ设 计如下图所示原电池，探究ｐＨ对ＡｓＯ３－４ 氧化性的影 响，并测得电压与 ｐＨ的关系．ａ点时，盐桥中的 Ｋ＋ 　移动（填“向左”“向右”或“不”）．ｃ点时， 负极的电极反应为 　． （４）某科研单位利用电化 学原理用 ＳＯ２来制备硫 酸，装置如右图所示．电 极为多孔的材料，能吸附 气体，同时也能使气体与 电解质溶液充分接触． ①通入ＳＯ２的电极，其电极反应为 　． ②电解质溶液中的 Ｈ＋通过质子膜 　（填“向 左”“向右”或“不”）移动． ③电池总反应为 ．                                                                                                                                                             　 书 基础训练一：原电池原理 １．某兴趣小组设计的水果电池装置如下图所示．该电池 工作时，下列说法正确的是 （　　） Ａ．铜片作负极 Ｂ．锌片发生还原反应 Ｃ．将电能转化为化学能 Ｄ．电子由锌片经导线流向铜片 ２．下列说法正确的是 （　　） Ａ．构成原电池正极和负极的材料必须是金属 Ｂ．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被 还原 Ｃ．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应 Ｄ．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 ３．下列反应不可用于设计原电池的是 （　　） Ａ．ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ Ｂ．２ＣＨ３ＯＨ＋３Ｏ ２ ２ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ Ｃ．Ｚｎ＋２ＨＣｌ ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑ Ｄ．４Ａｌ＋３Ｏ２＋６Ｈ２ Ｏ ４Ａｌ（ＯＨ）３ ４．某原电池结构如右图所示，下列有 关该原电池的说法正确的是 （　　） Ａ．能将电能转换成化学能 Ｂ．碳棒发生氧化反应 Ｃ．该装置中发生的反应为：Ｃｕ＋ ２Ｆｅ ３＋ ２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋ Ｄ．电子从碳棒经外电路流向铜棒 ５．某小组为研究电化学原理，设 计如右图装置．下列叙述不正 确的是 （　　） Ａ．ａ和 ｂ不连接时，铁片上会 有金属铜析出 Ｂ．ａ和ｂ用导线连接时，铜片 上发生的反应为Ｃｕ２＋＋２ｅ－ Ｃｕ Ｃ．ａ和ｂ用导线连接后，溶液中的Ｃｕ２＋向铜电极移动 Ｄ．ａ和ｂ用导线连接后，Ｆｅ片上发生还原反应 ６．某同学组装了如右图所示 的原电池装置，下列叙述中 正确的是 （　　） Ａ．电流方向：电极 Ⅱ → ○Ａ　→电极Ⅰ Ｂ．电极Ⅱ逐渐溶解 Ｃ．电极Ⅰ上发生还原反应 Ｄ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Ｋ＋向左池移动 ７．依据氧化还原反应：２Ａｇ＋（ａｑ）＋Ｃｕ（ｓ） Ｃｕ２＋（ａｑ）＋ ２Ａｇ（ｓ）设计的原电池如下图所示． 请回答下列问题： （１）电极 Ｘ的材料是 ；电解质溶液 Ｙ是 　． （２）银电极为电池的 　极，电极反应式为 　；Ｘ电极上的电极反应式为 　． （３）外电路中的电子是从 　极流向 　 极的                                                                             檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 ． 基础训练二：化学电源 １．下列电池属于一次电池的是 （　　） Ａ．锌锰干电池 Ｂ．铅蓄电池 Ｃ．锂电池 Ｄ．氢氧燃料电池 ２．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 （　　） Ａ．硅太阳能电池 Ｂ．锂离子电池 Ｃ．太阳能集热器 Ｄ．燃气灶 ３．下列属于新型环保电池的是 （　　） Ａ．氢氧燃料电池 Ｂ．锌锰电池 Ｃ．镍锌电池 Ｄ．铅蓄电池 ４．锂电池是一代新型高能电池，它以电压高、比能量强、 可储存时间长而受到了普遍重视，目前已研制成功多 种锂电池．某种锂电池的总反应式是 Ｌｉ＋ＭｎＯ ２ ＬｉＭｎＯ２．下列说法正确的是 （　　） Ａ．Ｌｉ是负极 Ｂ．Ｌｉ是正极 Ｃ．ＭｎＯ２是负极 Ｄ．锂电池能量高的原因是它所含电子多 ５．氢氧燃料电池是将 Ｈ２和 Ｏ２分别通到浸入 ２０％ ～ ４０％（质量分数）的 ＫＯＨ溶液的多孔石墨电极上，其 电池总反应式为２Ｈ２＋Ｏ ２ ２Ｈ２Ｏ，则下列叙述正确 的是 （　　） Ａ．通入Ｈ２的一极是正极，通入Ｏ２的一极是负极 Ｂ．通入Ｏ２的一极是正极，通入Ｈ２的一极是负极 Ｃ．该电池工作一段时间后，电解质溶液的ｐＨ增大 Ｄ．该电池工作一段时间后，负极区附近溶液的 ｐＨ 增大 ６．镍镉（Ｎｉ—Ｃｄ）可充电电池在现代生活中有广泛的应 用．它的充放电反应为 Ｃｄ（ＯＨ）２＋２Ｎｉ（ＯＨ）２ 充电 幑幐 放电 Ｃｄ＋２ＮｉＯ（ＯＨ）＋２Ｈ２Ｏ．由此可知，该电池放电时的 负极材料是 （　　） Ａ．Ｃｄ（ＯＨ）２ Ｂ．Ｎｉ（ＯＨ）２ Ｃ．ＮｉＯ（ＯＨ）                                         Ｄ．Ｃｄ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` ab @$( *+4 A BC( c ! 3A 2D/ )3 32D/ )3 *+ 1 ) A BC( c ! 3A E , 3E 3 *+ d e F .f G8 H + * > >IJK STUVW ghiiWjLk glmmWnLk op qgrstuWvwk xyz{|} ~xz{ W€‚ƒb„…† ‡~ˆ‰Š‹Œwk vwŽiwW‘k ’“g”9n•–— ;˜j™šj›k œ iwžŸ ¡¢œ£  ¤‰ iw¥¥¦§¨© y ¡k ª«¬­©v wk ~®¯°±²¦  ¤nLk³y ¡‰ Œ´µ¶³·Œ wg¸­¹k º»i ´¼i½¾k ª«i´ ¬v‰¿´yÀÁÂkà ÄyÅƍ‰ Œ´W ÇÈÉÊËºÌ©Í ÎÏ»¿´ÐѺ2 ¦›WÒk ¿´gÐy ~Ók ÔՕŒ´½ ©‰ iwÖnL— qk °vw׏֧¨ —q‰ ´ØÙÖ§¨— qk °Œ´×Ú˧ ¨GºÛÙ§¨ËºW ¿´y½1‰ XYZ[\4%§ ¨ÜÝ~®—qgÞk YyߗqàÄá â ãŠYàÄä©åÒW ¿´á """"""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""" Q6789:;<= Q6789:;<= æç 9ç !"#$%&'()*+ >)=A3=,LA,JK !",-%&'()*+ >)=A3=,LAA,= ! ./012 !"#$!%&'() "#*+ "$% , 书 数理报高中化学鲁科（选择性必修１） ２０２４年７～８月第１～８期２、３版参考答案 第１期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ ４．（１）反应中旧键断裂吸收的总能量　反应中新键 形成放出的总能量　反应热 （２）放热反应　＜ （３）ｃ＝ｂ－ａ ５．（１）放热 （２）高 （３）热能 （４）低 （５） ２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑（或２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑或 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ等合理答案 均可） 基础训练二 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ａ 第１期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ ４．Ｃ　从图中可知，历程Ⅰ反应物总能量高于生成物 总能量，为放热反应，Ａ错误；从图中可知，历程Ⅱ反应物 总能 量 高 于 生 成 物 总 能 量，为 放 热 反 应，ΔＨ＝ －２８ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｂ错误；历程Ⅲ反应物总能量低于生成 物总能量，为吸热反应，ΔＨ＝＋２３８ｋＪ·ｍｏｌ－１，热化学方 程式正确，Ｃ正确；实际工业生产中，粗硅变为精硅的过 程中，伴随着能量的损耗，Ｄ错误． ５．Ｄ　由题意可知，断裂１ｍｏｌＮ４中Ｎ—Ｎ键的能量 为１９３ｋＪ×６＝１１５８ｋＪ，断裂１ｍｏｌＮ２中 帒Ｎ Ｎ的能量为 ９４１ｋＪ，１１５８ｋＪ＜９４１ｋＪ×２＝１８８２ｋＪ，故 Ａ错误；Ｎ４与 Ｎ２互为同素异形体，而不是同系物，则Ｃ错误；从结构图 中可看出，一个Ｎ４分子中含有６个Ｎ—Ｎ键，根据Ｎ４（ｇ  ） ２Ｎ２（ｇ）　ΔＨ，有 ΔＨ＝６×１９３ｋＪ·ｍｏｌ －１ －２× ９４１ｋＪ·ｍｏｌ－１＝－７２４ｋＪ·ｍｏｌ－１，故Ｂ错误，Ｄ正确． ６．Ｃ　由图中可知，Ｉ２（ｓ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　 ΔＨ＝＋５ｋＪ·ｍｏｌ－１，则 Ｉ２（ｓ）与过量 Ｈ２（ｇ）化合生成 ４ｍｏｌＨＩ气体时，需要吸收１０ｋＪ的能量，Ａ正确；提取图 中信息，Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ·ｍｏｌ －１， 则２ｍｏｌＨＩ气体分解生成１ｍｏｌ碘蒸气与１ｍｏｌＨ２（ｇ）时 需要吸收１２ｋＪ的能量，Ｂ正确；由反应 Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ 幑幐 ） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ·ｍｏｌ－１可得出，碘蒸气与 Ｈ２（ｇ）生成ＨＩ气体的反应是放热反应，Ｃ不正确；由图中 可以看出，Ｉ２（ｇ） Ｉ２（ｓ）　ΔＨ＝－１７ｋＪ·ｍｏｌ －１，则１ｍｏｌ 固态碘变为１ｍｏｌ碘蒸气时需要吸收１７ｋＪ的能量，Ｄ正 确． ７．Ｂ 二、不定项选择题 ８．ＢＣ ９．ＢＣ　铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大 于生成物的总能量，图像不符，Ａ错误；Ａｌ和 Ｆｅ２Ｏ３反应 生成Ｆｅ和Ａｌ２Ｏ３，Ａｌ作还原剂，Ｆｅ是还原产物，所以 Ａｌ 的还原性强于Ｆｅ的，Ｂ正确；反应中 Ｆｅ元素的化合价从 ＋３价降低到０价，所以反应中每生成１ｍｏｌＦｅ转移３× ６．０２×１０２３个电子，Ｃ正确；氯酸钾受热分解生成氧气，反 应中ＫＣｌＯ３不是催化剂，Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）４．０　（２）Ｄ （３）－５３．５ｋＪ·ｍｏｌ－１　（４）ＡＣＤ １１．（１）①吸热 ②ＣＨ３ＯＨ（ｇ ） ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝ ＋（Ｅ２－Ｅ１）ｋＪ·ｍｏｌ －１ （２）Ｃ 第２期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｃ ５．ＣＯ（ｇ）＋ＦｅＯ（ｓ） Ｆｅ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝ －２１８．０３ｋＪ·ｍｏｌ－１ 基础训练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ 第２期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ ４．Ａ　碳的燃烧热ΔＨ１＝ａｋＪ·ｍｏｌ －１，其热化学方程 式为Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ１＝ａｋＪ·ｍｏｌ －１…… ①，Ｓ（ｓ）＋２Ｋ（ｓ） Ｋ２Ｓ（ｓ）　ΔＨ２＝ｂｋＪ·ｍｏｌ －１……②， ２Ｋ（ｓ）＋Ｎ２（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ ） ２ＫＮＯ３（ｓ）　 ΔＨ３ ＝ ｃｋＪ·ｍｏｌ－１……③，将方程式３×① ＋② －③得 Ｓ（ｓ）＋ ２ＫＮＯ３（ｓ）＋３Ｃ（ｓ） Ｋ２Ｓ（ｓ）＋Ｎ２（ｇ）＋３ＣＯ２（ｇ），则 ΔＨ ＝ｘｋＪ·ｍｏｌ－１＝（３ａ＋ｂ－ｃ）ｋＪ·ｍｏｌ－１，所以 ｘ＝３ａ＋ ｂ－ｃ，故选Ａ． ５．Ａ　 帨 師 師① （ｇ）＋３Ｈ２（ｇ →  ） （ｇ）　ΔＨ１ ＝－２０８．４ｋＪ·ｍｏｌ－１  ② （ｇ → 帨 師 ） （ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）　ΔＨ２ ＝ ＋２３７．１ｋＪ·ｍｏｌ－１；由盖斯定律可得目标方程等于① ＋ ②，则 ΔＨ＝ΔＨ１ ＋ΔＨ２ ＝ －２０８．４ｋＪ· ｍｏｌ －１ ＋ ２３７．１ｋＪ·ｍｏｌ－１＝＋２８．７ｋＪ·ｍｏｌ－１，综上所述 Ａ符合 题意，故选Ａ． ６．Ａ　７．Ｃ 二、不定项选择题 ８．ＣＤ　根据２Ｈ２Ｏ（ｇ） ２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）　ΔＨ３反 应可知，Ｈ２（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－ １ ２ΔＨ３， 但是氢气的燃烧热指的是生成液态水，所以 －１２ΔＨ３不 是氢气的燃烧热，Ａ错误；催化剂不能改变反应的焓变，Ｂ 错误；反应②每生成６ｍｏｌＯ２转移电子２４ｍｏｌ，则在标准 状况下，生成１．１２ＬＯ２，转移电子数为０．２×６．０２×１０ ２３， Ｃ正确；根据盖斯定律：①＋②－６×③，得反应４ＣＯ２（ｇ） ＋１２Ｈ２（ｇ） ２Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｌ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ），２ΔＨ４＝ΔＨ１＋ ΔＨ２－６ΔＨ３，Ｄ正确． ９．ＡＣ　①Ｎ２Ｏ（ｇ）＋Ｐｔ２Ｏ ＋（ｓ） Ｐｔ２Ｏ ＋ ２（ｓ）＋Ｎ２（ｇ） 　ΔＨ１，②Ｐｔ２Ｏ ＋ ２（ｓ）＋ＣＯ（ｇ） Ｐｔ２Ｏ ＋（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　 ΔＨ２，结合盖斯定律计算①＋②得到 Ｎ２Ｏ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｎ２（ｇ）　ΔＨ＝ΔＨ１＋ΔＨ２，Ａ正确；据图可知 Ｐｔ２Ｏ ＋为催化剂，不影响反应的焓变，Ｂ错误；该反应的反 应物总能量高于生成物的，为放热反应，所以物质的量相 等的Ｎ２Ｏ、ＣＯ的键能总和小于ＣＯ２、Ｎ２的键能总和，Ｃ正 确、Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）吸热 （２）ａ （３）ＣＨ３ＯＨ（ｌ）＋ ３ ２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－７２５．７６ｋＪ·ｍｏｌ－１　－６３７．７６ｋＪ·ｍｏｌ－１ （４）黑磷　（５）９８ １１．（１）等于 （２）①Ｄ　②６３％ （３）－７４．８ｋＪ·ｍｏｌ－１ （４）Ｃ 第３期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ａ ７．（１）Ｃｕ　ＡｇＮＯ３溶液 （２）正　Ａｇ＋＋ｅ－ Ａｇ　Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋ （３）负（Ｃｕ）　正（Ａｇ） 基础训练二 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｄ 第３期３版同步检测参考答案 一、单项选择题                                                                                                                                                                 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｄ　６．Ｂ ! ! " !"-$&%&'() "#*+ "$% , ! !"#$ !"#$ 书 整套装置中，ＣａＯ的总量不变，Ｃ错误；铅蓄电池中，Ｐｂ作 负极，ＰｂＯ２作正极，因此“＋”接线柱连接的是 ＰｂＯ２电 极，Ｄ错误． 二、不定项选择题 １１．ＡＣ　由题意可知，电池放电时的总反应为 ＡｌＬｉ＋ＣｘＰＦ６ Ａｌ＋ｘＣ＋Ｌｉ ＋＋ＰＦ－６．放电时，负极失电子 发生氧化反应：ＡｌＬｉ－ｅ－ Ａｌ＋Ｌｉ＋，电子由铝电极沿导 线流向石墨电极，Ａ正确；放电时，正极得电子发生还原 反应：ＣｘＰＦ６＋ｅ － ｘＣ＋ＰＦ－６，Ｂ错误；充电时，铝电极为 阴极，阴极发生还原反应：Ａｌ＋Ｌｉ＋＋ｅ－ ＡｌＬｉ，所以阴极 质量会增加，Ｃ正确；充电时，阳极发生氧化反应：ｘＣ＋ ＰＦ－６ －ｅ － ＣｘＰＦ６，阴离子向阳极移动，则 ＰＦ － ６ 向阳极移 动，Ｄ错误． １２．ＢＣ　根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物 的稳定性可以判断出 ａ、ｂ、ｃ、ｄ分别代表碲、硒、硫、氧，ａ 的ΔＨ最大，ａ的氢化物最不稳定，Ａ错误；生成 Ｈ２Ｓｅ的 热化学方程式可表示为 Ｓｅ（ｓ）＋Ｈ２（ｇ） Ｈ２Ｓｅ（ｇ）　ΔＨ ＝＋８１ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｂ正确；ｃ代表硫元素，Ｃ正确；Ｈ２Ｏ的 沸点最高是由于水分子间存在氢键，Ｄ错误． １３．ＢＤ　由题意可知，燃料电池中，通入燃料的一极 是负极，即通入甲烷的一极是负极，通入空气的一极是正 极，与正极相连的是电解池的阳极，故 Ｆｅ作为电解池的 阳极，发生如下反应：Ｆｅ－２ｅ－ Ｆｅ２＋，Ａ错误；燃料电池 中，正极反应为Ｏ２得到电子，由电池的电解质为熔融碳 酸盐知，正极反应为Ｏ２＋２ＣＯ２＋４ｅ － ２ＣＯ２－３ ，Ｂ正确；选 项中没有明确气体所处状态，无法计算消耗的 ＣＨ４的体 积，Ｃ错误；Ｆｅ２＋能被氧气氧化成 Ｆｅ３＋，Ｆｅ３＋与水反应生 成Ｆｅ（ＯＨ）３胶体，Ｆｅ（ＯＨ）３胶体可以吸附污物而形成沉 淀，Ｄ正确． 三、非选择题 １４．（１）吸收　放出 （２）Ｈ２（ｇ）＋Ｆ２（ｇ） ２ＨＦ（ｇ）　ΔＨ＝－５４０ｋＪ·ｍｏｌ －１ （３）化学　热 （４）①－８０ｋＪ·ｍｏｌ－１　②防止高温下 Ｍｇ（Ｔｉ）与空 气中的氧气（二氧化碳、氮气）作用 １５．（１）阳　２Ｉ－－２ｅ－ Ｉ２ （２）ｃ极附近的溶液首先变为蓝色　４ＯＨ－ －４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （３）０．００１　１０８ｇ·ｍｏｌ－１ 解析：金属Ｍ沉积于 ｂ极，说明 ｂ是阴极，则 ａ是阳 极，ｃ是阳极，ｄ是阴极． （１）因ｃ是阳极，根据离子的放电顺序，可知是 Ｉ－放 电：２Ｉ－－２ｅ－ Ｉ２． （２）在Ｂ烧杯中，ｃ是阳极，Ｉ－先放电，Ｉ２遇到淀粉能 使淀粉变蓝．Ｉ－放电完毕后，接着是 ＯＨ－放电：４ＯＨ－ － ４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑，ｃ极上的试管中收集到的气体为 氧气． （３）ｄ极是溶液中氢离子放电： ２Ｈ＋　＋　２ｅ－ 　 　 Ｈ２↑ ０．００４ｍｏｌ ０．０４４８Ｌ ２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１ ａ极上氢氧根离子放电： ４ＯＨ－　－　４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ　＋　Ｏ２↑ ０．００４ｍｏｌ ０．００１ｍｏｌ 即氧气的物质的量为０．００１ｍｏｌ ｂ极上Ｍ＋放电： Ｍ＋　＋　ｅ－ 　 　 Ｍ ０．００４ｍｏｌ ０．００４ｍｏｌ 则金属的摩尔质量 Ｍ＝ｍｎ＝ ０．４３２ｇ ０．００４ｍｏｌ＝１０８ｇ·ｍｏｌ －１ １６．（１）１１４　（２）２ １７．（１）①阴　２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑ ②Ｂ室中双极膜中的水在电场作用下产生 ＯＨ－，Ｃ 室中的Ｎａ＋通过阳膜进入Ｂ室，提高ＮａＯＨ溶液的浓度 （２）①２ＮａＨＳＯ３ △ Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑ ②Ａ　方法②可直接获得再生吸收液或可获得较高 浓度的ＨＳＯ－３ 的溶液（或污染少、能耗低等其他合理答 案） 解析：（１）②Ｂ室中双极膜中的水在电场作用下产生 ＯＨ－，ＯＨ－通过阴膜进入Ｂ室，而Ｃ室中的Ｎａ＋向阴极Ｙ 移动，则会通过阳膜进入 Ｂ室中，从而使 Ｂ中的 Ｎａ＋和 ＯＨ－的浓度均增大，得到浓的氢氧化钠． （２）②阳极生成的 Ｈ＋进入 Ａ室，Ｂ室中的 ＳＯ２－３ 和 ＨＳＯ－３ 在电场作用下通过阴膜进入 Ａ室，Ａ室中双极膜 产生的 Ｈ＋和溶液中的 ＳＯ２－３ 反应生成 ＨＳＯ － ３，提高 ＨＳＯ－３ 的浓度；②中可直接获得再生吸收液，减少因加热 氧化生成大量的 ＳＯ２－４ ，而降低再生吸收液对 ＳＯ２的吸 收率． 第８期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ａ 第８期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｄ ６．Ｂ　根据复合判据：ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ，Ｍ（ｓ） Ｘ（ｇ） ＋Ｙ（ｓ），固体分解生成气体，为熵增反应，ΔＨ＞０时，在 高温下，能自发进行，Ａ错误；Ｗ（ｓ）＋ｘＧ（ｇ） ２Ｑ（ｇ）　 ΔＨ＜０，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行， 若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，Ｇ的计量数不 确定，ｘ等于１、２或３时，都符合题意，Ｂ正确；４Ｘ（ｇ）＋ ５Ｙ（ｇ） ４Ｗ（ｇ）＋６Ｇ（ｇ）是熵增反应，当ΔＨ＞０时，在高 温下可能自发进行，Ｃ错误；４Ｍ（ｓ）＋Ｎ（ｇ）＋２Ｗ（ｌ） ４Ｑ（ｓ）为熵减反应，当ΔＨ＞０时，ΔＨ－ＴΔＳ＞０，一定不能 自发进行，Ｄ错误． ７．Ｃ 二、不定项选择题 ８．Ａ　反应ＣａＣＯ３（ｓ） ＣａＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ１，仅 在高温下自发进行，该反应的 ΔＳ＞０，根据 ΔＧ＝ΔＨ－ ＴΔＳ＜０时反应自发进行可知，若ΔＨ１＜０，则在任何温度 下反应都自发进行，故 ΔＨ１＞０；而反应 ２ＫＣｌＯ３（ｓ） ２ＫＣｌ（ｓ）＋３Ｏ２（ｇ）　ΔＨ２，在任何温度下都能自发进行， 该反应的ΔＳ＞０，根据ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ＜０时反应自发进 行可知，ΔＨ２＜０；故Ａ正确． ９．ＡＢ　此反应是放热反应，反应物的总能量高于生 成物的总能量，Ａ项错误；常温下，ΔＨ－ＴΔＳ＜０，该反应 可以自发进行，高温和催化剂条件能加快反应速率，Ｂ项 错误，Ｃ项正确；ＮＯ、ＣＯ都可与血红蛋白结合而使人中 毒，Ｄ项正确． 三、非选择题 １０． ΔＨ ΔＳ 方向性 ΔＨ＞０ ΔＳ＞０ 不能自发 ΔＨ＜０ ΔＳ＜０ 能自发 ΔＨ＜０ ΔＳ＞０ 能自发 ΔＨ＞０ ΔＳ＞０ 不能自发 １１．（１）小于１２４０Ｋ　（２）Ｃ　（３）不能 解析：（２）由图像可知，反应物的总能量高于反应产 物的总能量，反应放热，ΔＨ＜０；该反应为反应前后气体 分子数减小的反应，则ΔＳ＜０； （３）由于 ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ＝＋１３１．３ｋＪ·ｍｏｌ－１－ ２９８Ｋ×０．１３３７ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１≈９１．４６ｋＪ·ｍｏｌ－１＞０， 所以该反应在常温下不能自发进行． １２．（１）高温 （２）不能 （３）熵变 （４）９２７．８Ｋ～１７０９．４Ｋ （５）Ｃ 解析：（１）ΔＨ－ＴΔＳ＜０时反应才能自发进行，因反 应②的ΔＨ＞０、ΔＳ＞０，所以该反应自发进行所需要的温 度条件为 Ｔ＞ΔＨ ΔＳ ＝ ３７６．４２６ｋＪ·ｍｏｌ －１ ２２０．２１１×１０－３ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１ ≈ １７０９．４Ｋ，即反应②在高温下能自发进行； （２）反应①在常温下时，ΔＨ－ＴΔＳ＝７４．８４８ｋＪ·ｍｏｌ－１ －８０．６７４×１０－３ ｋＪ· ｍｏｌ－１· Ｋ－１ ×２９８ Ｋ≈ ５０．８０７ｋＪ·ｍｏｌ－１＞０，所以该反应常温下不能自发进行； （４）甲烷生成炭黑和Ｈ２时，ΔＨ－ＴΔＳ＝７４．８４８ｋＪ· ｍｏｌ－１－８０．６７４×１０－３ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１×Ｔ＜０，得 Ｔ＞ ９２７．８Ｋ，即甲烷生成炭黑的最低温度为９２７．８Ｋ．甲烷生 成乙炔时，ΔＨ－ＴΔＳ＝３７６．４２６ｋＪ·ｍｏｌ－１－２２０．２１１× １０－３ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１×Ｔ＜０，得Ｔ＞１７０９．４Ｋ，即温度高 于１７０９．４Ｋ时，甲烷生成乙炔和氢气．所以要制取炭黑， 温度应控制在                                                                                                                                                                                     ９２７．８Ｋ～１７０９．４Ｋ． 书 ＯＨ－，导致量筒内气体压强降低，外界大气压不变，所以 水会进入量筒，导致量筒内液面上升，ＯＨ－与 Ｆｅ２＋反应 生成Ｆｅ（ＯＨ）２，Ｆｅ（ＯＨ）２不稳定，被空气中的Ｏ２氧化成 Ｆｅ（ＯＨ）３，所以铁球表面会出现红棕色锈斑，故选ＡＤ． ９．ＢＣ 三、非选择题 １０．（１）ＢＤ （２）①负　Ｃｕ２＋＋２ｅ－ Ｃｕ ②０．１６　③不变 １１．（１）②探究醋酸浓度的影响　③２．０ （２）吸氧　还原　２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ － ４ＯＨ－ （３）反应放热，温度升高，体积膨胀 １２．Ⅰ．（１）Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－ （２）增大 （３）ａ Ⅱ．（１）形成原电池，锌失去电子作负极，铁作正极， 从而保护铁 （２）ＭｏＯ２－４ ＋２ｅ － ＋２Ｈ２ Ｏ ＭｏＯ２＋４ＯＨ －　ＭｏＯ２－４ ＋２Ｆｅ２＋＋２ＯＨ － ＭｏＯ２＋Ｆｅ２Ｏ３＋Ｈ２Ｏ 第６期２版基础训练参考答案 基础训练 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ ５．（１）太阳　电　Ｎｉ（ＯＨ）２－ｅ － ＋ＯＨ － ＮｉＯＯＨ＋ Ｈ２Ｏ　减小 （２）Ｚｎ－２ｅ－＋２ＯＨ － Ｚｎ（ＯＨ）２　４　负 第６期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｃ ５．Ｄ　钛电极与电源负极相连作阴极，发生氢离子得 电子的还原反应，Ａ错误；Ｃｕ与电源的正极相连作阳极， 发生反应：Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋，后与溶液中的 ＯＨ－发生反 应：２Ｃｕ２＋ ＋２ＯＨ － ２Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ，故阳极反应为： ２Ｃｕ－２ｅ－＋２ＯＨ － Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ，消耗ＯＨ －，则阳极附近 溶液的 ｐＨ减小，Ｂ错误、Ｄ正确；若用阳离子交换膜， ＯＨ－就不能与阳极产生的 Ｃｕ２＋发生反应生成 Ｃｕ２Ｏ，则 应采用阴离子交换膜，Ｃ错误． ６．Ｃ　根据图中信息可知，阳极亚铁离子失电子产生 铁离子，发生的电极反应为 Ｆｅ２＋－ｅ－ Ｆｅ３＋，Ａ正确；可 用高纯铁电极作阴极，阴极上亚铁离子得电子产生铁单 质析出在高纯铁电极上，Ｂ正确；电解池中阴离子 ＳＯ２－４ 定向移动到阳极，故由左向右通过阴离子交换膜，Ｃ错 误；电解法制备高纯铁的阳极电极反应为２Ｆｅ２＋－２ｅ－ ２Ｆｅ３＋，阴极电极反应为Ｆｅ２＋＋２ｅ－ Ｆｅ，总反应为３Ｆｅ２＋  通电 Ｆｅ＋２Ｆｅ３＋，Ｄ正确． ７．Ｄ　由图可知，存在太阳能转化为电能，电能转化 为化学能的转化方式，Ａ错误；据图可知，Ｘ为阴极、Ｙ为 阳极，氢离子通过质子交换膜向阴极（Ｘ极）区移动，阳极 （Ｙ极）发生氧化反应：６Ｈ２Ｏ－１２ｅ － １２Ｈ＋ ＋３Ｏ２↑，所 以Ｙ极周围溶液的ｐＨ减小，Ｂ错误；Ｘ极（阴极）上发生 还原反应生成ＣＨ３ＯＨ的电极反应为ＣＯ２＋６Ｈ ＋＋６ｅ－ ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ，Ｃ错误；２ｍｏｌＣＯ２生成 １ｍｏｌＣ２Ｈ４， １ｍｏｌＣＯ２生成１ｍｏｌＣＨ３ＯＨ，Ｃ元素化合价都是由＋４价 降低为 －２价，所以若 Ｘ极生成 １ｍｏｌＣ２Ｈ４和 １ｍｏｌ ＣＨ３ＯＨ，电路中通过的电子为 ３×［４－（－２）］ｍｏｌ＝ １８ｍｏｌ，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＤ ９．Ｂ　充电时，为电解原理，阳极发生氧化反应，镍电 极为阳极，电极反应为Ｎｉ（ＯＨ）２＋ＯＨ －－ｅ－ ＮｉＯＯＨ＋ Ｈ２Ｏ，Ａ错误；放电时，为原电池原理，碳电极为负极，镍电 极为正极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式 为Ｈ２－２ｅ －＋２ＯＨ － ２Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；放电时，电解质溶液 中阴离子向负极移动，所以 ＯＨ－移向碳电极，Ｃ错误；该 电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子 发生还原反应，所以碳电极作阴极，与电源的负极相连，Ｄ 错误． 三、非选择题 １０．（１）４３４ （２）Ｑ１＞Ｑ２＞Ｑ３ （３）２ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ） 　ΔＨ＝（２ａ＋ｂ－２ｃ）ｋＪ·ｍｏｌ－１ １１．（１）原电池 （２）ＣＨ３ＯＨ－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ （３）Ａ　４ＯＨ－－４ｅ－ Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ （４）２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 通电 Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑＋２ＯＨ － （５）０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ 解析：（１）图中甲池能自发进行氧化还原反应，将化 学能转化为电能，所以属于原电池． （２）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子 和水，电极反应为ＣＨ３ＯＨ－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ． （３）乙池有外接电源，属于电解池，连接原电池正极 的Ａ是阳极，连接原电池负极的 Ｂ是阴极，电解硝酸银 溶液时，Ａ电极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，溶液 呈酸性，加入紫色石蕊溶液呈红色，电极反应为４ＯＨ－－ ４ｅ－ Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ． （４）用Ｐｔ电极电解氯化钠溶液时，氢离子得电子生 成氢气、氯离子失电子生成氯气，总反应的离子方程式为 ２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 通电 Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑＋２ＯＨ －． （５）乙池中的总反应为４Ａｇ＋＋２Ｈ２Ｏ 通电 ４Ａｇ＋Ｏ２↑ ＋４Ｈ＋，当乙池中Ｂ（Ａｇ）极的质量增加５．４０ｇ时，设氢离 子浓度为ｘｍｏｌ·Ｌ－１，则： ４Ａｇ＋＋２Ｈ２Ｏ 通电 ４Ａｇ＋Ｏ２↑＋４Ｈ ＋ ４３２ｇ ４ｍｏｌ ５．４０ｇ ０．５ｘｍｏｌ ４３２ｇ ５．４０ｇ＝ ４ｍｏｌ ０．５ｘｍｏｌ 解得ｘ＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１． 第７期３版综合质量检测卷参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ ４．Ｃ　Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ疏松、易吸收水，会使器物损坏程 度逐步加剧，并不断扩散，所以属于有害锈，Ａ错误；负极 的电极反应为 Ｃｕ－ｅ－ ＋Ｃｌ－ ＣｕＣｌ，Ｂ错误；若生成 ２．１４５ｇＣｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ理论上消耗标准状况下氧气的物质 的量为 ２．１４５ｇ ２１４．５ｇ·ｍｏｌ－１ ×２×２ ４ ＝０．０１ｍｏｌ，故在标准状况 下的体积为０．０１ｍｏｌ×２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝０．２２４Ｌ，Ｃ正确； ＨＮＯ３溶液会与Ｃｕ反应，破坏了文物，Ｄ错误． ５．Ｂ　根据金属活动性及原电池形成条件可判断出 右烧杯为原电池，左烧杯为电解池．Ｚｎ极作负极，Ｃ极作 正极，Ｃｕ作阴极，Ｈ＋在阴极放电；Ｃｕ极附近显碱性；Ｃ极 发生还原反应；电子流向为由Ｐｔ极流向Ｃ极． ６．Ｃ ７．Ｄ　断开Ｋ２、闭合Ｋ１时，装置为电解池，两极均有 气泡产生，则总反应为２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 通电 Ｈ２↑ ＋２ＯＨ －＋ Ｃｌ２↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生 Ｃｌ２， 在铜电极处产生Ｈ２，铜电极附近产生 ＯＨ －，溶液变红，Ａ 错误；根据Ａ中分析可知Ｂ错误；断开Ｋ１、闭合Ｋ２时，装 置为原电池，铜电极上的电极反应为Ｈ２－２ｅ －＋２ＯＨ － ２Ｈ２Ｏ，其为负极，而石墨上的电极反应为 Ｃｌ２＋２ｅ － ２Ｃｌ－，其为正极，Ｃ错误，根据Ｃ中分析可知Ｄ正确，答案 选Ｄ． ８．Ａ　气态的反应物生成液态的生成物时，放出的能 量多于生成气态的生成物；都生成气态的生成物时，液态 的反应物要比气态的反应物放出的能量少，因此，Ｑ１＞ Ｑ２＞Ｑ３，Ａ正确、Ｂ错误；未指明物质的量，无法判断放出 的热量是多少，Ｃ错误；由“Ｈ２（ｇ）＋Ｂｒ２（ｇ） ２ＨＢｒ（ｇ）＋ Ｑ２”可知，１ｍｏｌＨ２和１ｍｏｌＢｒ２蒸气反应生成２ｍｏｌＨＢｒ 气体时放出Ｑ２ｋＪ热量，Ｄ错误． ９．Ｂ　据图可知甲是燃料电池，即原电池，乙是电解 池，甲池中电解质溶液为氢氧化钾溶液，则负极不可能生 成Ｈ＋，电极反应为 Ｎ２Ｈ４－４ｅ － ＋４ＯＨ － Ｎ２＋４Ｈ２Ｏ，Ａ 错误；乙池中石墨电极是阳极，发生氧化反应，电极反应 为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － ４Ｈ＋＋Ｏ２↑，Ｂ正确；根据甲池总反应知 生成了水，则氢氧化钾溶液的浓度变小，ｐＨ减小；乙池总 反应为２ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４＋Ｏ２↑，生成 Ｈ２ＳＯ４，故乙池溶液的ｐＨ减小，Ｃ错误；根据各个电极通 过的电量相等知 Ｎ２Ｈ４～２Ｃｕ，则甲池中消耗 ０．１ｍｏｌ Ｎ２Ｈ４时，乙池电极上会析出１２．８ｇ铜，Ｄ错误． １０．Ｂ　根据电解原理，阳离子向阴极移动，阴离子向 阳极移动，Ａ错误；根据装置示意图，阳极石墨失去电子 转化成ＣＯ２，电极反应为 Ｃ＋２Ｏ ２－ －４ｅ－ ＣＯ２↑，Ｂ正 确；阴极的电极反应为 Ｃａ２＋ ＋２ｅ－ Ｃａ，然后用 Ｃａ还原 ＴｉＯ２，反应的化学方程式为２Ｃａ＋ＴｉＯ ２ Ｔｉ＋２ＣａＯ，                                                                                                                                                                                     因此 书 ７．Ｄ　根据工作原理图，金属铝是负极，失电子生成 草酸铝，１ｍｏｌ铝失去３ｍｏｌ电子，所以每得到１ｍｏｌ草酸 铝，电路中转移３ｍｏｌ×２＝６ｍｏｌ电子，Ｄ错误． 二、不定项选择题 ８．Ｂ　原电池的正极得电子发生还原反应，Ａ错误； 每生成１ｍｏｌＮａ２Ｍｎ５Ｏ１０有２ｍｏｌＡｇ被氧化，转移２ｍｏｌ 电子，Ｂ正确；原电池中的阳离子移向正极，所以 Ｎａ＋不 断向“水”电池的正极移动，Ｃ错误；银的化合价升高被氧 化，ＡｇＣｌ是氧化产物，Ｄ错误． ９．ＡＢ　由装置图可知，Ｈ２Ｏ２得电子化合价降低，所 以电极ｂ为正极，电极ａ为负极，原电池中阳离子向正极 移动；负极反应为 ＢＨ－４ ＋８ＯＨ －－８ｅ－ ＢＯ－２ ＋６Ｈ２Ｏ，每 消耗１ｍｏｌＨ２Ｏ２，转移的电子为２ｍｏｌ．故选ＡＢ． 三、非选择题 １０．（１）Ｚｎ（或锌）　正极　Ｚｎ与 Ｃｕ２＋反应生成 Ｃｕ， Ｚｎ与Ｃｕ构成原电池，加快反应速率 （２）负极　减弱　Ｐｂ－２ｅ－＋ＳＯ２－４ ＰｂＳＯ４ （３）Ｈ２－２ｅ －＋２ＯＨ － ２Ｈ２Ｏ（或 ２Ｈ２－４ｅ －＋４ＯＨ  － ４Ｈ２Ｏ）　１１．２ 解析：（１）原电池的负极是发生氧化反应的一极： Ｚｎ－２ｅ－ Ｚｎ２＋；电池工作时，电子从负极流向正极；Ｚｎ 与Ｃｕ２＋发生氧化还原反应，生成的Ｃｕ附着在 Ｚｎ的表面 构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Ｚｎ的腐蚀． （２）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅的同 时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减弱，原电池放电时 阴离子向负极移动；放电时，铅为负极，失去电子被氧化， 电极反应为：Ｐｂ－２ｅ－＋ＳＯ２－４ ＰｂＳＯ４． （３）电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水， 则负极的电极反应为２Ｈ２＋４ＯＨ －－４ｅ－ ４Ｈ２Ｏ；该电池 中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为： Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－，则外电路每流过２ｍｏｌｅ－，消 耗氧气为２ｍｏｌ÷４＝０．５ｍｏｌ，所以氧气的体积为０．５ｍｏｌ ×２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝１１．２Ｌ． １１．（１）ＣＯ２＋２ｅ －＋２Ｈ ＋ ＣＯ＋Ｈ２Ｏ （２）２ＣＯ（ＮＨ２）２＋６ＮＯ 高温 ５Ｎ２＋２ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ ＣＯ（ＮＨ２）２－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ ２ＮＯ＋４ｅ－＋２Ｈ２ Ｏ Ｎ２＋４ＯＨ － （３）向左　ＡｓＯ３－３ ＋Ｈ２Ｏ－２ｅ － ＡｓＯ３－４ ＋２Ｈ ＋ （４）①ＳＯ２－２ｅ － ＋２Ｈ２ Ｏ ＳＯ ２－ ４ ＋４Ｈ ＋　②向右　 ③２ＳＯ２＋Ｏ２＋２Ｈ２ Ｏ ２Ｈ２ＳＯ４ 第４期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｄ ６．（１）２Ｈ２Ｏ＋２ｅ －＋Ｍｇ ２＋ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋Ｈ２↑ （２）４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （３）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇 指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰 （４）白色沉淀溶解（或大部分溶解） 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ 第４期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ ５．Ｂ　放电时，ＶＯ＋ →２ ＶＯ ２＋，Ｖ元素化合价降低， ＶＯ＋２ 作氧化剂，放电时每转移２ｍｏｌ电子，消耗２ｍｏｌ氧 化剂，Ａ错误；由电池总反应可知，放电时正极反应为 ＶＯ＋２ ＋２Ｈ ＋＋ｅ－ ＶＯ２＋＋Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；电子只能在导线 中进行移动，在电解质溶液中是靠阴、阳离子定向移动来 形成闭合回路，Ｃ错误；充电过程中，阳离子向阴极移动， 故Ｈ＋由阳极区向阴极区迁移，Ｄ错误． ６．Ｂ　由装置图可知，该装置为电解池，Ａ错误；ｂ电 极连接电源的正极，作阳极，在电解池中 Ｈ＋向 ａ极（阴 极）区移动，Ｂ正确；ｂ电极上发生的是 Ｈ２ →Ｏ Ｏ２的氧 化反应，每生成１ｍｏｌＯ２转移４ｍｏｌ电子，ａ电极上发生 反应 ＣＯ →２ Ｃ３Ｈ８Ｏ，Ｃ３Ｈ８Ｏ中碳元素的化合价是 －２ 价，每消耗３ｍｏｌＣＯ２转移１８ｍｏｌ电子，故生成１ｍｏｌＯ２ 消耗 ２ ３ｍｏｌＣＯ２，Ｃ错误；ａ电极上发生还原反应３ＣＯ２＋ １８Ｈ＋＋１８ｅ－ Ｃ３Ｈ８Ｏ＋５Ｈ２Ｏ，Ｄ错误． ７．Ｃ　Ｐｔ是阴极，电极反应为２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑，不 可用湿润的淀粉－ＫＩ试纸检验氢气，Ａ错误；石墨电极是 阳极，电极反应为 ＮＨ＋４ －６ｅ －＋３Ｃｌ－ ＮＣｌ３＋４Ｈ ＋，Ｂ错 误；电解过程中，每生成１ｍｏｌＮＣｌ３同时生成４ｍｏｌＨ ＋，理 论上有６ｍｏｌＨ＋经质子交换膜由右侧向左侧迁移，右侧 溶液的ｃ（Ｈ＋）减小，ｐＨ增大，Ｃ正确；由于气体所处的状 态未知，无法计算体积，Ｄ错误． 二、不定项选择题 ８．ＡＢ ９．ＡＤ　电解时，阴极上溶液中的 Ｈ＋放电，阴极反应 为２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋２ＯＨ －，使附近溶液中氢离子浓 度减小，溶液的ｐＨ增大，Ａ错误；电解除杂过程相当于电 解水，阳极上ＯＨ－放电，阳极反应为４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ ＋Ｏ２↑，Ｂ正确；在阴极附近产生 ＯＨ －，则 Ｋ＋向阴极移 动，所以除去杂质后氢氧化钾溶液从出口 ｂ导出，Ｃ正 确；Ｋ＋通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区，Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － ２ＯＨ－＋Ｈ２↑ （２）Ｋ＋　由左池向右池 （３）①ＫＨ（ＩＯ３）２ ＋ＫＯＨ ２ＫＩＯ３＋Ｈ２Ｏ ②产生的Ｃｌ２易污染环境等 １１．（１）负　逐渐变浅　正　Ｙ （２）１∶２∶２∶２ （３）镀件　ＡｇＮＯ３　５．４ｇ （４）Ｆｅ＋Ｃｕ２＋ 通电 Ｃｕ＋Ｆｅ２＋ 解析：（１）由题意可知，Ｆ极附近呈红色，此时为 Ｈ＋ 放电，Ｆ极为电解池的阴极，故 Ａ是电源的正极，Ｂ是电 源的负极，在Ａ池中，电解硫酸铜的过程中，铜离子逐渐 减少，导致溶液颜色变浅，Ｙ极是阴极，该电极颜色逐渐 变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸 引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷． （２）Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ电极发生的电极反应分别为４ＯＨ－－ ４ｅ－ Ｏ２↑ ＋２Ｈ２Ｏ、Ｃｕ ２＋ ＋２ｅ － Ｃｕ、２Ｃｌ－ －２ｅ － Ｃｌ２↑、２Ｈ ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑，当各电极转移电子均为１ｍｏｌ 时，生成单质的量分别为 ０．２５ｍｏｌ、０．５ｍｏｌ、０．５ｍｏｌ、 ０．５ｍｏｌ，所以单质的物质的量之比为１∶２∶２∶２． （３）电镀装置中，镀层金属必须作阳极，镀件作阴极， 所以Ｈ应该是镀件，电镀液含有镀层金属阳离子，故电镀 液为 ＡｇＮＯ３ 溶 液．当 乙 中 溶 液 的 ｃ（ＯＨ －） ＝ ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１时（此时乙溶液体积为５００ｍＬ），根据电极 反应 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ  － ２ＯＨ－ ＋Ｈ２↑，转移电子数为 ０．０５ｍｏｌ，则丙中镀件上析出银的质量 ＝１０８ｇ·ｍｏｌ－１× ０．０５ｍｏｌ＝５．４ｇ． （４）Ｃ电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得 电子，电解池反应为Ｆｅ＋Ｃｕ２＋ 通电 Ｃｕ＋Ｆｅ２＋． １２．（１）①Ｆｅ＋８ＯＨ－－６ｅ－ ＦｅＯ２－４ ＋４Ｈ２Ｏ ②氢气 ③阴　＜ （２）①Ｏ２＋２Ｈ ＋＋２ｅ－ Ｈ２Ｏ２　②１７ 解析：（１）③由分析可知，ＯＨ－通过右侧交换膜向右 侧移动，则右侧为阴离子交换膜，阴极的电极反应为 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋２ＯＨ －，则阴极区 ＯＨ－浓度增大， ａ％＜ｂ％． （２）②ＮＨ３中的氮元素从－３价变为氮气中的０价， 所以转移３ｍｏｌ电子最多可以处理 ＮＨ３的物质的量为 １ｍｏｌ，质量为１７ｇ． 第５期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｄ　７．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ 第５期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ ４．Ａ　生铁片中所含的碳构成原电池，使铁更易腐 蚀，Ａ错误；雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀，所 以开始时插在小试管中的导管内的液面下降，Ｂ正确；导 管内墨水液面回升时 Ｕ形管内压强降低，此时发生吸氧 腐蚀，正极反应：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－，Ｃ正确；随着 反应的进行，Ｕ形管中雨水的酸性逐渐减弱，由开始的析 氢腐蚀变为吸氧腐蚀，Ｄ正确． ５．Ａ　６．Ｄ　７．Ａ 二、不定项选择题 ８．ＡＤ　量筒中的空气、溶有 Ｏ２的食盐水和空心铁 球组成原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子 发生氧化反应，                                                                                                                                                                                     正极上氧气得电子发生还原反应生成 ! ! ! 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