第2期 反应烩变的计算-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（鲁科版2019）

书 在解答有关反应热的问题时，要熟练掌握盖斯定律 的相关内容．盖斯定律告诉我们化学反应不管是一步完 成还是分几步完成，只要始态和终态相同，其反应热是 相同的．下面介绍几例盖斯定律在图像题中的应用． 例１向 Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴加盐酸，反应过程中的 能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 （　　） Ａ．ＨＣＯ－３（ａｑ）＋Ｈ ＋（ａｑ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ ＞０ Ｂ．ＣＯ２－３ （ａｑ）＋２Ｈ ＋（ａｑ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ ＝（ΔＨ１＋ΔＨ２＋ΔＨ３） Ｃ．ΔＨ１＞ΔＨ２，ΔＨ２＜ΔＨ３ Ｄ．ＨＣＯ－３（ａｑ幑幐） Ｈ ＋（ａｑ）＋ＣＯ２－３ （ａｑ）　ΔＨ＝ ＋ !ΔＨ１! 解析：根据图示，ＨＣＯ－３（ａｑ）和Ｈ ＋（ａｑ）的总能量小 于 ＣＯ２（ｇ）和 Ｈ２Ｏ（ｌ）的总能量，反应 ＨＣＯ － ３（ａｑ）＋ Ｈ＋（ａｑ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）为吸热反应，ΔＨ＞０，Ａ正 确；根据图示，结合盖斯定律可知，ＣＯ２－３ （ａｑ）＋２Ｈ ＋ （ａｑ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝ΔＨ１＋ΔＨ２＋ΔＨ３，Ｂ正 确；ΔＨ１＜０，ΔＨ２＜０，根据图象，ΔＨ１＜ΔＨ２，Ｃ错误；反应 ＨＣＯ－３（ａｑ幑幐） Ｈ ＋（ａｑ）＋ＣＯ２－３ （ａｑ）为吸热反应，根据 图示，ΔＨ＝＋!ΔＨ１!，Ｄ正确． 答案：Ｃ 例２氯原子对Ｏ３的分解有催化作用： Ｏ３ ＋Ｃｌ ＣｌＯ＋Ｏ２　ΔＨ１ ＣｌＯ＋Ｏ Ｃｌ＋Ｏ２　ΔＨ２ 该反应的能量变化如下图所示，下列叙述中正确的 是 （　　） Ａ．反应Ｏ３ ＋Ｏ ２Ｏ２的ΔＨ＝Ｅ１－Ｅ２ Ｂ．反应Ｏ３ ＋Ｏ ２Ｏ２的ΔＨ＝Ｅ２－Ｅ３ Ｃ．反应Ｏ３ ＋Ｏ ２Ｏ２是吸热反应 Ｄ．反应Ｏ３ ＋Ｏ ２Ｏ２的ΔＨ＝ΔＨ１＋ΔＨ２ 解析：由化学反应的反应热 ΔＨ＝生成物的总能量 －反应物的总能量，根据图象可知，反应 Ｏ３ ＋Ｏ ２Ｏ２ 的ΔＨ＝Ｅ３－Ｅ２，Ａ、Ｂ错误；依据图象可得出Ｅ生成物的总能量 ＜Ｅ反应物的总能量，反应 Ｏ３ ＋Ｏ ２Ｏ２为放热反应，Ｃ错误； 由题给信息：①Ｏ３ ＋Ｃｌ ＣｌＯ＋Ｏ２　ΔＨ１和② ＣｌＯ＋Ｏ Ｃｌ＋Ｏ２　ΔＨ２，根据盖斯定律，① ＋②得反应 Ｏ３ ＋Ｏ ２Ｏ２，则反应的ΔＨ＝ΔＨ１＋ΔＨ２，Ｄ正确． 答案：Ｄ 例３ 红磷 Ｐ（ｓ）和Ｃｌ２（ｇ）发生反应生成ＰＣｌ３（ｇ） 和ＰＣｌ５（ｇ）．反应过程和能量关系如下图所示（图中的 ΔＨ表示生成１ｍｏｌ产物的数据）． 根据上图回答下列问题： （１）Ｐ和 Ｃｌ２反应生成 ＰＣｌ３的热化学方程式是 ．ＰＣｌ５分解成ＰＣｌ３和Ｃｌ２的热化学方 程式是 ． （２）Ｐ和 Ｃｌ２分两步反应生成１ｍｏｌＰＣｌ５的 ΔＨ３＝ ，一步反应生成 １ｍｏｌＰＣｌ５的 ΔＨ４ ΔＨ３（填“大于”“小于”或“等于”）． （３）ＰＣｌ５与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化 学方程式是 ． 解析：根据图示数据可以判断Ｐ和Ｃｌ２生成ＰＣｌ３为 放热反应，而ＰＣｌ５分解成ＰＣｌ３和 Ｃｌ２为吸热反应，并可 写出对应的热化学方程式：２Ｐ（ｓ）＋３Ｃｌ２（ｇ） ２ＰＣｌ３（ｇ） ΔＨ＝－６１２ｋＪ·ｍｏｌ－１，ＰＣｌ５（ｇ） ＰＣｌ３（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）　 ΔＨ＝＋９３ｋＪ·ｍｏｌ－１．根据盖斯定律可以求得 ΔＨ３＝ ΔＨ１＋ΔＨ２＝－３９９ｋＪ·ｍｏｌ －１．ＰＣｌ５与足量水反应，最终 得到Ｈ３ＰＯ４和ＨＣｌ两种酸． 答案：（１）２Ｐ（ｓ）＋３Ｃｌ２（ｇ） ２ＰＣｌ３（ｇ）　ΔＨ＝ －６１２ｋＪ·ｍｏｌ－１　ＰＣｌ５（ｇ） ＰＣｌ３（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）　ΔＨ＝ ＋９３ｋＪ·ｍｏｌ－１ （２）－３９９ｋＪ·ｍｏｌ－１　等于 （３）ＰＣｌ５＋４Ｈ２ Ｏ Ｈ３ＰＯ４＋５ＨＣｌ 对点训练 １．液态水分解生成 Ｈ２和 Ｏ２可通过下列途径来完 成： Ｈ２Ｏ（ｌ） ΔＨ１＝＋４４ｋＪ·ｍｏｌ → －１ Ｈ２Ｏ（ｇ） ΔＨ → ２ Ｈ２（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ） 已知：氢气的燃烧热为２８６ｋＪ·ｍｏｌ－１，则ΔＨ２为（　　） Ａ．＋３３０ｋＪ·ｍｏｌ－１　　　　Ｂ．－３３０ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｃ．＋２４２ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｄ．－２４２ｋＪ·ｍｏｌ－１ 书 在实际应用中，常常需要计算反应热．例如化工生 产中对于化学反应过程中热量的利用、人们日常生活中 对热量的摄取、科学研究成果的应用、化学反应条件的 控制等都涉及反应热的计算问题．现选取几例如下： 一、利用盖斯定律计算反应热在工业生产中的应用 例１ 黄铁矿（主要成分为 ＦｅＳ２）的燃烧是工业上 制硫酸时得到 ＳＯ２的途径之一，反应的化学方程式为 ４ＦｅＳ２＋１１Ｏ２ 高温 ２Ｆｅ２Ｏ３＋８ＳＯ２，在２５℃和１０１ｋＰａ时， １ｍｏｌＦｅＳ２（ｓ）完全燃烧生成Ｆｅ２Ｏ３（ｓ）和ＳＯ２（ｇ）时放出 ８５３ｋＪ的热量．这些热量（工业中叫做“废热”）在生产过 程中得到了充分利用，大大降低了生产成本，对于节约 资源、能源循环利用具有重要意义． （１）请写出ＦｅＳ２燃烧的热化学方程式． （２）计算理论上１ｋｇ黄铁矿（ＦｅＳ２的含量为９０％） 完全燃烧放出的热量． 解析：（１）根据题意，ＦｅＳ２燃烧的热化学方程式为： ＦｅＳ２（ｓ）＋ １１ ４Ｏ２（ｇ） １ ２Ｆｅ２Ｏ３（ｓ）＋２ＳＯ２（ｇ）　ΔＨ＝ －８５３ｋＪ·ｍｏｌ－１． （２）ＦｅＳ２的摩尔质量为１２０ｇ·ｍｏｌ －１．１ｋｇ黄铁矿 含ＦｅＳ２的质量为：１０００ｇ×９０％ ＝９００ｇ，９００ｇＦｅＳ２的 物质的量为 ９００ｇ １２０ｇ·ｍｏｌ－１ ＝７．５ｍｏｌ，理论上１ｋｇ黄铁矿 完全燃烧放出的热量为：７．５ｍｏｌ×８５３ｋＪ·ｍｏｌ－１＝ ６３９８ｋＪ． 答案：见解析 二、利用盖斯定律计算反应热在日常生活中的应用 例２ 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设 它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为： Ｃ６Ｈ１２Ｏ６（ｓ）＋６Ｏ２（ｇ） ６ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ ＝－２８００ｋＪ·ｍｏｌ－１，计算１００ｇ葡萄糖在人体组织中 完全氧化时产生的热量． 解析：由题意可知，Ｃ６Ｈ１２Ｏ６的摩尔质量为１８０ｇ·ｍｏｌ －１． １００ｇＣ６Ｈ１２ Ｏ６ 的 物 质 的 量 为： １００ｇ １８０ｇ·ｍｏｌ－１ ＝ ０．５５６ｍｏｌ，０．５５６ｍｏｌＣ６Ｈ１２Ｏ６完全氧化时产生的热量 为０．５５６ｍｏｌ×２８００ｋＪ·ｍｏｌ－１＝１５５７ｋＪ． 答案：见解析 对点训练 １．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下： ①Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ１＝ａｋＪ·ｍｏｌ －１； ②ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ） ２ＣＯ（ｇ）　ΔＨ２＝ｂｋＪ·ｍｏｌ －１； ③Ｆｅ２Ｏ３（ｓ）＋３ＣＯ（ｇ） ２Ｆｅ（ｓ）＋３ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ３ ＝ｃｋＪ·ｍｏｌ－１； ④２Ｆｅ２Ｏ３（ｓ）＋３Ｃ（ｓ） ４Ｆｅ（ｓ）＋３ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ４＝ ｄｋＪ·ｍｏｌ－１ 上述热化学方程式中，ａ、ｂ、ｃ、ｄ均不等于０．下列说 法不正确的是 （　　） Ａ．ｂ＞ａ Ｂ．ｄ＝３ｂ＋２ｃ Ｃ．Ｃ（ｓ） ＋ １２ Ｏ２（ｇ ） ＣＯ（ｇ）　 ΔＨ ＝ ａ＋ｂ ２ ｋＪ·ｍｏｌ －１ Ｄ．ＣＯ（ｇ）＋１２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＜ａｋＪ·ｍｏｌ －１ !" !"##$% &' () *+ $,-%.*/ . $,-% 0 &'() !! 1 !! * !! 0 () * 2%./ * )*% / * () 0 *,-% /() + *,-%./ . *,-% 0 ! " " 1 " * " 0 ) 0 .) *) * &'() !"#$%&'() 134 !"#$*&'() 15( &'() 6(% 7 *2% 6(% 0 *2%.(% * 2% 80 !" 09: !" 7 * (% * 2%.6*;% +,-./!" 01-./!" &'./!" !" ! +, -./ ! 01 234 书 ! 、 "#$%&'( !"#$%&' ()*+,'-.) *+ ， /%&0'1 23 ． 45'6 ， #$ %&3%&078/ %&39:;<:= > ， ?8@A%&BC3DEF> ． G ：ΔＨ＝ΔＨ１＋ΔＨ２＝ΔＨ３＋ΔＨ４＋ΔＨ５ ) 、 "#$%&*+ HIJ3KLM#NOPQRSTRU ． VWXM #YZ[3STM# （ !"# ） 789 、 <:VW3\S T=> ， ?8[]YZF> ． %&0 ＝̂ +V3\0T － %&V3\0T ． 0#$_Z`abc#$_Z`(dBC “ e ”、 “ f ” gh ． ghi ， jkl#$mTn 、 %&0op3q M ． , 、 -+&.$/01 2 １ Xr-s[tu ２ vwxsy+(vz{|} ~ ａｋＪ·ｍｏｌ－１ 30T ，  １，３－ €‚ƒ 師 師  （ ） „t ２ vwxsM+…'†0%& ， ‡†ˆ ｂｋＪ·ｍｏｌ－１ 30T ， ‰Šb‹ŒŽ‘6’[“”•–3' （　　） Ａ．１，３－ €‚ƒ—…˜” Ｂ． …— １，３－ €‚ƒ˜” Ｃ．１，３－ €‚ƒew^+€™'}0%& Ｄ． …ew^+€™'†0%& 34 ： ‰Ššl ， a›ˆ œžŸ ．  ¡¢ １，３－ €‚ƒ£ # ¤ … 3 ΔＨ ＝ －ｂｋＪ·ｍｏｌ－１， 6¥ １，３－ €‚ƒ¦=…˜” ，Ａ §¨ © 、Ｂ §•– ；１，３－ €‚ƒew^+€™3ΔＨ＝－ ΔＨ１＜０，%&†0，Ｃ§¨©；¢›ˆ3Ÿlžª«¬­® ”¯a° ， …ew^+€™3 ΔＨ＝－（ΔＨ２＋ΔＨ１）＝ （ｂ－２ａ）ｋＪ·ｍｏｌ－１，  ¡ ａ、ｂ 3±²³° ，́ F’Ž ΔＨ3•µ，Ｄ§¨©． 56 ：Ｂ 7 、 89:;9&<= 2 ２ °¶·¸¡¹iº»¼½ ． ¾º ， ¿ １ｍｏｌ F¹ÀÁÂÃ+¸Äi†ˆ30T¤ Ｑ１ｋＪ，Å°¶· -Æ30#$_Z`¤ ：ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ（ｓ） ＣｕＳＯ４（ｓ） ＋５Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝＋Ｑ２ｋＪ·ｍｏｌ －１， Ç Ｑ１、Ｑ２（Ｑ１; Ｑ２ N±¡ ０） 3>Ȥ （　　） Ａ．Ｑ１＜Ｑ２ Ｂ．Ｑ１＞Ｑ２ Ｃ．Ｑ１＝Ｑ２ Ｄ．F’–” 34 ： ‰Ššl ， ›ˆ œÉŸ3ÀÁÂ3M# 8ÊM3Ÿlž ．  ­ ® ” ¯ Ë ΔＨ ＝ΔＨ１ ＋ΔＨ２ ＝（Ｑ２ － Ｑ１）ｋＪ·ｍｏｌ －１＞０， Ç= Ｑ１＜Ｑ２，Ａ§•–． 56 ：Ａ > 、 ?@89&ABCD 2 ３ XÌ͋ÎÏÐÑÒ#£#Ó ， aÔÌÍÕÖ [3×jØÙV （ＣＯ、ＮＯ、 $%&'( ） BC1Ú%& ，̂ +FÛVW ， fÜÌÍÕÖØÙ ． Ý° ：①Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ 幑幐 ） ２ＮＯ（ｇ）　ΔＨ１＝＋１８０．５ｋＪ·ｍｏｌ －１；②２Ｃ（ｓ）＋ Ｏ２（ｇ幑幐） ２ＣＯ（ｇ）　ΔＨ２＝－２２１．０ｋＪ·ｍｏｌ －１；③Ｃ（ｓ） ＋Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ３＝－３９３．５ｋＪ·ｍｏｌ －１． ÇÕÖ£#3%& ２ＮＯ（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ幑幐） Ｎ２（ｇ） ＋２ＣＯ２（ｇ）3ΔＨ＝ ． 34 ：  ­®”¯° ，２ＮＯ（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ幑幐） Ｎ２（ｇ） ＋２ＣＯ２（ｇ）aÞ２×③ －① －②Ëß，Ç ΔＨ＝２ΔＨ３－ ΔＨ１－ΔＨ２＝－３９３．５ｋＪ·ｍｏｌ －１×２－１８０．５ｋＪ·ｍｏｌ－１ －（－２２１．０ｋＪ·ｍｏｌ－１）＝－７４６．５ｋＪ·ｍｏｌ－１． 56 ：－７４６．５ｋＪ·ｍｏｌ－１ E 、 FGHI&JK 2 ４Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ =œžÉŸ3£ #>È ． Ý°ÊM ：ΔＨ＝ΔＨ１＋ΔＨ２，Ç Ｘ、Ｙ aS' （　　） ①Ｃ、ＣＯ　②ＡｌＣｌ３、Ａｌ（ＯＨ）３　③Ｆｅ、Ｆｅ（ＮＯ３）２ ④Ｓ、ＳＯ３ Ａ．①②　　Ｂ．③④　　Ｃ．①②③　　Ｄ．①②③④ 34 ： ¢ΔＨ＝ΔＨ１＋ΔＨ２àá，âＷ3T!2i，Ｘ ab£#¤ Ｙ ã Ｚ． -äåæaSç ： è¤①i，Ｗab ' Ｏ２，Ｚ'ＣＯ２，①é；è¤②i，Ｗab ＮａＯＨ，Ｚab ' ＮａＡｌＯ２，② é；è ¤ ③ i，Ｗ a b ＨＮＯ３，Ｚ' Ｆｅ（ＮＯ３）３，③é；è¤④i，êë‹á，Ｗab' Ｏ２，Ｚ ' ＳＯ３， ¡Ｓ!Sìí£#¤ＳＯ３，④¨． 56 ：Ｃ 5678 ! ! 9: !;<=>?@ABC "D E # F 书 在对多个热化学反应的能量进行比较或是计算其 中某一个反应的反应热时，使用虚拟途径法来思考问 题，会更方便．所谓虚拟途径法，是先根据题意虚拟转化 过程，再列出简单的图示，然后根据盖斯定律列式求解． 采用虚拟途径法可以使较为抽象复杂的化学计算问题 非常直观形象地展示，易于从中找出已知量和未知量之 间的关系，便于快速解题． 例 已 知：ＣＨ３ＯＨ（ｌ）的 燃 烧 热 　 ΔＨ１ ＝ －７２６．６４ｋＪ·ｍｏｌ－１，ＨＣＨＯ（ｇ）的燃烧热 　 ΔＨ２ ＝ －５６３．５８ｋＪ·ｍｏｌ－１，则反应 ＣＨ３ＯＨ（ｌ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ） ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）的ΔＨ为 （　　） Ａ．１６３．０６ｋＪ·ｍｏｌ－１　　　Ｂ．３２６．１２ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｃ．－３２６．１２ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｄ．－１６３．０６ｋＪ·ｍｏｌ－１ 解析：根据燃烧热的概念有： ＣＨ３ＯＨ（ｌ）＋ ３ ２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ１ ＝－７２６．６４ｋＪ·ｍｏｌ－１ ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ） ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）　ΔＨ２＝ ＋５６３．５８ｋＪ·ｍｏｌ－１ 设计反应的虚拟过程，做出如下图示： ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ） ΔＨ２ → ② ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ） 　　 ΔＨ１ ＋Ｏ２（ｇ）↑ ①　　　　　 ΔＨ３ －Ｏ２（ｇ）↓  ③ ＣＨ３ＯＨ（ｌ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ） ΔＨ → ④ ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ） 图中①②③④为反应过程．要实现 ＣＨ３ＯＨ（ｌ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ） ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）的反应，从图中得知，可 以有两种途径： 途径Ⅰ　直接由过程④实现．发生的反应是 ＣＨ３ＯＨ（ｌ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ） ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）反应热为 ΔＨ． 途径Ⅱ　由过程①②③实现．要明白过程③中没有发 生反应，只是从体系中放出Ｏ２（ｇ），正好与过程①中吸收 的Ｏ２（ｇ）抵消，所以，ΔＨ３＝０．据盖斯定律得：ΔＨ＝ΔＨ１＋ ΔＨ２＋ΔＨ３＝－７２６．６４ｋＪ·ｍｏｌ －１＋５６３．５８ｋＪ·ｍｏｌ－１＝ －１６３．０６ｋＪ·ｍｏｌ－１． 答案：Ｄ 点拨：只要把握住“化学反应的反应热只与反应的 始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反 应进行的途径无关”这一实质，虚拟出反应的途径，一切 问题便迎刃而解． 练习 １８４０年，瑞士化学家盖斯提出了化学反应的 热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有 关，而与其中间步骤无关．按此规律，结合下述反应方程 式，回答问题． 已知： （１）ＮＨ３（ｇ）＋ＨＣｌ（ｇ ） ＮＨ４Ｃｌ（ｓ）　ΔＨ＝ －１７６ｋＪ·ｍｏｌ－１ （２）ＮＨ３（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ） ＮＨ３·Ｈ２Ｏ（ａｑ）　ΔＨ＝ －３５．１ｋＪ·ｍｏｌ－１ （３）ＨＣｌ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ ） ＨＣｌ（ａｑ）　 ΔＨ＝ －７２．３ｋＪ·ｍｏｌ－１ （４）ＮＨ３·Ｈ２Ｏ（ａｑ）＋ＨＣｌ（ａｑ） ＮＨ４Ｃｌ（ａｑ）　ΔＨ ＝－５２．３ｋＪ·ｍｏｌ－１ （５）ＮＨ４Ｃｌ（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ） ＮＨ４Ｃｌ（ａｑ）　ΔＨ＝Ｑ 则第（５）个方程式中的反应热是 ． 答案：＋１６．３ｋＪ·ｍｏｌ－１ 提示：设计反应的虚拟过程如下： 则有：－３５．１ｋＪ·ｍｏｌ－１＋（－７２．３ｋＪ·ｍｏｌ－１）＋ （－５２．３ｋＪ·ｍｏｌ－１）＋１７６ｋＪ·ｍｏｌ－１ ＝ΔＨ　ΔＨ＝ ＋１６．３ｋＪ·ｍｏｌ－１．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`abcde : J ; :<=fgh : K ; :i= >? &'@dj *B*@ X 8 Y : 8 ; >?&'@k l$<% : 'B ; >?&'@k l$i% : ''; >?&'@mn : '* ; >?&'op @q>MMrstuv *B*@ X 'B Y : '0 ; VWX wx yz{_rs|a0@ i`>}tu~ : '@ ; :i=fgh : '7 ; €fgh *:<‚i=% : ': ; :ƒ= 4D 456 *B*@ X '' Y : 'J ; „JO…@J † ‡ˆ@4O : 'K; ‡ˆ4O@'_ : '8 ; ‰Š5O‹Œ : *B ; †&' *B*@ X '* Y : *' ; VWX Ž ‘’“”•–—˜“ ”• : ** ; :ƒ=fgh : *0 ; ;™š›Df g*<% : *@ ; ;™š›Df g*i% ! "# Z[\ $ ! "# ]^_ $ % & '# -`\ $ ! "# a b $ ! "# c d &'()*# - e +,()*# -fg &-.)/# h i &-.01# j3k ^lm n o pqr s t uvw ]xy szf { 3 |}r ~[ n€ ‚€ƒ ][„ …d: †‡o ˆ w ‰Š‹ ^Œ 2*&'# ][„ 2*34# Ž y 56&'# ]  78&'# ] 9:;<# ‘’“ "”•G–G— "˜‚œ— "žŸ ¡¢)B07'+7*J'*7: "”•£¤)¥,¦§U¨q©ª«¬­ '0* ®¯V•°9:QRžŸ  "±²ž³)B0BBB: "¨´ µ•¶·)B07'(7*J'.*5 B07'(7*J'*0J>̧ ¹D "µº)»¼”•¨´ ¤½¾¿ÀÁ±Ã>ÄD "±²µº¶·)'''K7 "ÅÆÇȵÉʵË̵ "”•Í¿ÀÁ¦>̈ DÎÏÐÑҕ "ÓÔÕÖ×ÅØ®)'@BBBB@BBB''B "ÓÔ ¡¢)B07'(7*J'*77 "”•ÙÚ1ÛÜÝÞßàáâãä>åæ¨çèªéêëìí=îï '' ®Dðßñòáßóôõö÷ñ»¼”•¨´ ¤½øù = > ! ?>@ %= 'B8@ > ! 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＋（Ｅ２－Ｅ１）ｋＪ·ｍｏｌ －１ （２）Ｃ 书 一、单项选择题 １．下列说法正确的是 （　　） Ａ．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系 Ｂ．化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态 Ｃ．盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用 不大 Ｄ．有的化学反应过程没有能量变化 ２．氧化亚铜常用于制船底防污漆．用 ＣｕＯ与 Ｃｕ高温烧 结可制取 Ｃｕ２Ｏ，已知反应：２Ｃｕ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ ） ２ＣｕＯ（ｓ）　ΔＨ＝－３１４ｋＪ·ｍｏｌ－１；２Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ  ） ４ＣｕＯ（ｓ）　ΔＨ＝－２９２ｋＪ·ｍｏｌ－１，则 Ｃｕ２Ｏ（ｓ） ＣｕＯ（ｓ）＋Ｃｕ（ｓ）的ΔＨ等于 （　　） Ａ．－１１ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｂ．＋１１ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｃ．＋２２ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｄ．－２２ｋＪ·ｍｏｌ－１ ３．Ｓ（单斜）和Ｓ（正交）是硫的两种同素异形体．已知： ①Ｓ（ｓ，单斜）＋Ｏ２（ｇ） ＳＯ２（ｇ）　ΔＨ１＝－２９７．１６ｋＪ·ｍｏｌ －１ ②Ｓ（ｓ，正交）＋Ｏ２（ｇ） ＳＯ２（ｇ）　ΔＨ２＝－２９６．８３ｋＪ·ｍｏｌ －１ ③Ｓ（ｓ，单斜 ） Ｓ（ｓ，正交）　ΔＨ３ 下列说法正确的是 （　　） Ａ．ΔＨ３＝＋０．３３ｋＪ·ｍｏｌ －１ Ｂ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 Ｃ．Ｓ（ｓ，单斜 ） Ｓ（ｓ，正交）　ΔＨ３＜０，正交硫比单斜 硫稳定 Ｄ．Ｓ（ｓ，单斜 ） Ｓ（ｓ，正交）　ΔＨ３＞０，单斜硫比正交 硫稳定 ４．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学 方程式为： Ｓ（ｓ）＋２ＫＮＯ３（ｓ）＋３Ｃ（ｓ） Ｋ２Ｓ（ｓ）＋Ｎ２（ｇ）＋ ３ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝ｘｋＪ·ｍｏｌ －１ 已知碳的燃烧热ΔＨ１＝ａｋＪ·ｍｏｌ －１ Ｓ（ｓ）＋２Ｋ（ｓ） Ｋ２Ｓ（ｓ）　ΔＨ２＝ｂｋＪ·ｍｏｌ －１ ２Ｋ（ｓ）＋Ｎ２（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ ） ２ＫＮＯ３（ｓ）　ΔＨ３ ＝ ｃｋＪ·ｍｏｌ－１，则ｘ为 （　　） Ａ．３ａ＋ｂ－ｃ Ｂ．ｃ＋３ａ－ｂ Ｃ．ａ＋ｂ－ｃ Ｄ．ｃ＋ａ－ｂ ５．１，３－环己二烯常用作有机合成中间体，已知 帨 師 師 ： （ｇ）＋Ｈ２（ｇ → 帨 師 ） （ｇ）　ΔＨ＝ａｋＪ·ｍｏｌ－１． 几种物质之间的能量关系如下图所示，则上述反应中 的ａ为 （　　） Ａ．＋２８．７ 　Ｂ．＋８８．８　 Ｃ．－８８．８　 Ｄ．－１１７．５ ６．一定条件下 Ａ、Ｂ、Ｃ有如下图所示的转化关系，且 ΔＨ＝ΔＨ１＋ΔＨ２．则Ａ、Ｃ可能是 （　　） ①Ｆｅ、ＦｅＣｌ３　②Ｃ、ＣＯ２　③ＡｌＣｌ３、ＮａＡｌＯ２　④ＮａＯＨ、 ＮａＨＣＯ３　⑤Ｓ、ＳＯ３　⑥Ｎａ２ＣＯ３、ＣＯ２ Ａ．②③④⑥ Ｂ．②③④⑤⑥ Ｃ．①②③④⑥ Ｄ．①②③④⑤⑥ ７．某科学家利用二氧化铈 （ＣｅＯ２）在太阳能作用下将 Ｈ２Ｏ、ＣＯ２转变为 Ｈ２、ＣＯ． 其过程如下： ｍＣｅＯ２ 太阳能 → ① ｘＯ２↑ ＋ （ｍ－ｘ）ＣｅＯ２·ｘＣｅ （ｍ－ｘ）ＣｅＯ２·ｘＣｅ＋ｘＨ２Ｏ＋ｘＣＯ２ ９００℃ → ② ｍＣｅＯ２＋ ｘＨ２＋ｘＣＯ 下列说法不正确的是 （　　） Ａ．该过程中ＣｅＯ２没有消耗 Ｂ．该过程实现了太阳能向化学能的转化 Ｃ．图中ΔＨ１＝ΔＨ２＋ΔＨ３ Ｄ．Ｏ２在第一个反应中作氧化产物 二、不定项选择题（每小题有１～２个选项符合题意） ８．已知：①Ｃ６Ｈ１２Ｏ６（ｓ） ２Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｌ）＋２ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ１ ②６ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｃ６Ｈ１２Ｏ６（ｓ）＋６Ｏ２（ｇ）　ΔＨ２ ③２Ｈ２Ｏ（ｇ） ２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）　ΔＨ３ ④２ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２（ｇ） Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｌ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ４ 下列有关说法正确的是 （　　） Ａ．Ｈ２的燃烧热为 ΔＨ３ ２ Ｂ．反应①使用催化剂，ΔＨ１将减小 Ｃ．标准状况下，反应②生成１．１２ＬＯ２，转移的电子数 为０．２×６．０２×１０２３ Ｄ．２ΔＨ４＝ΔＨ１＋ΔＨ２－６ΔＨ３ ９．Ｎ２Ｏ和ＣＯ是环境污染性气体，可在 Ｐｔ２Ｏ ＋表面转化 为无害气体，其反应为：Ｎ２Ｏ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋ Ｎ２（ｇ）　ΔＨ，有关化学反应的物质变化过程如图１所 示，能量变化过程如图２所示，下列说法正确的是 （　　） Ａ．由图１、２可知ΔＨ＝ΔＨ１＋ΔＨ２ Ｂ．加入Ｐｔ２Ｏ ＋作为反应物，可使反应的焓变减小 Ｃ．总反应为放热反应 Ｄ．物质的量相等的Ｎ２Ｏ、ＣＯ的键能总和大于ＣＯ２、Ｎ２ 的键能总和 三、非选择题 １０．生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据 有关知识回答下列问题： （１）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用 途．制作冷敷袋可以利用 　（填“放热”或“吸 热”）的化学变化或物理变化． （２）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下 面 　（填序号）反应释放的热量加热食物． ａ．生石灰和水 ｂ．浓硫酸和水 ｃ．硫酸和氢氧化钠溶液 （３）ＣＨ３ＯＨ是优质的液体燃料，在 ２９８Ｋ、１０１ｋＰａ 下，充分燃烧１ｇＣＨ３ＯＨ并恢复到原状态，会释放 ２２．６８ｋＪ的热量．请写出 ＣＨ３ＯＨ燃烧的热化学反应 方程式： 　． 已知：Ｈ２Ｏ（ｌ） Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝＋４４ｋＪ·ｍｏｌ －１ 则ＣＨ３ＯＨ（ｌ）＋ ３ ２Ｏ ２ ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝ 　． （４）已知：Ｐ（ｓ，白磷 ） Ｐ（ｓ，黑磷）　 ΔＨ＝ －３９．９ｋＪ·ｍｏｌ－１； Ｐ（ｓ，白磷 ） Ｐ（ｓ，红磷）　ΔＨ＝－１７．６ｋＪ·ｍｏｌ－１ 由此推知，其中最稳定的磷单质是 　． （５）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．制得该物 质的热化学方程式为４Ａｌ（ｓ）＋３ＴｉＯ２（ｓ）＋３Ｃ（ｓ） ２Ａｌ２Ｏ３（ｓ）＋３ＴｉＣ（ｓ）　ΔＨ＝－１１７６ｋＪ·ｍｏｌ －１．该 反应中每转移１ｍｏｌ电子放出的热量为 　ｋＪ． １１．ＣＨ４、Ｈ２、Ｃ都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学 方程式为： ①ＣＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝ －８９０．３ｋＪ·ｍｏｌ－１ ②２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ２Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ＝－５７１．６ｋＪ·ｍｏｌ －１ ③Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝－３９３．５ｋＪ·ｍｏｌ －１ （１）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷 与Ｏ２作用产生的能量存活，甲烷细菌使１ｍｏｌ甲烷 生成ＣＯ２气体与液态水，放出的能量 　（填 “大于”“小于”或“等于”）８９０．３ｋＪ． （２）甲烷与 ＣＯ２可用于合成水煤气（主要成分是一 氧化碳和氢气）：ＣＨ４（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ） ２ＣＯ（ｇ）＋ ２Ｈ２（ｇ）　ΔＨ，１ｇＣＨ４（ｇ）完全反应可释放１５．４６ｋＪ 的热量，则： ①下列能表示该反应过程中能量变化的是 （填字母）． ②若将物质的量均为 １ｍｏｌ 的ＣＨ４（ｇ）与ＣＯ２（ｇ）充入某 恒容密闭容器中，体系放出 的热量随着时间的变化如右 图所示，则ＣＨ４的转化率为 ．　 （３）Ｃ（ｓ）与 Ｈ２（ｇ）不反应，所以 Ｃ（ｓ）＋２Ｈ２（ｇ） ＣＨ４（ｇ）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可 求出 Ｃ（ｓ）＋２Ｈ２（ｇ ） ＣＨ４（ｇ）的反应热 ΔＨ＝ ．　 （４）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重 点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是 　（填字母）． Ａ．寻找优质催化剂，使ＣＯ２与Ｈ２Ｏ反应生成ＣＨ４与 Ｏ２，并放出热量 Ｂ．寻找优质催化剂，在常温常压下使 ＣＯ２分解生成 碳与Ｏ２ Ｃ．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的 ＣＯ２与 海底开采的ＣＨ４合成水煤气（ＣＯ、Ｈ２） Ｄ．将固态碳合成为Ｃ６０，以Ｃ６０                                                                                                                                                             作为燃料 书 基础训练一：盖斯定律 １．不管化学过程是一步完成或分为数步完成，其热效应 是相同的．已知： Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ１＝Ｑ１ｋＪ·ｍｏｌ －１　 Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｇ） Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｌ）　ΔＨ２＝Ｑ２ｋＪ·ｍｏｌ －１　 Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ） ΔＨ３＝Ｑ３ｋＪ·ｍｏｌ －１ 则酒精液体的燃烧热ΔＨ为 （　　） Ａ．２（Ｑ１＋Ｑ２＋Ｑ３）　　　　　Ｂ．（Ｑ１＋Ｑ２＋Ｑ３） Ｃ．（Ｑ１－Ｑ２＋Ｑ３） Ｄ．（３Ｑ１－Ｑ２＋Ｑ３） ２．炽热的炉膛内有反应：Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）　 ΔＨ＝－３９２ｋＪ·ｍｏｌ－１，往炉膛内通入水蒸气时，有如 下反应： Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ ） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）　 ΔＨ＝ ＋１３１ｋＪ·ｍｏｌ－１ ＣＯ（ｇ）＋１２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝－２８２ｋＪ·ｍｏｌ －１ Ｈ２（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－２４１ｋＪ·ｍｏｌ －１ 由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时 （　　） Ａ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 Ｂ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 Ｃ．既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料 Ｄ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 ３．已知：Ｆｅ２Ｏ３（ｓ）＋ ３ ２Ｃ（ｓ） ３ ２ＣＯ２（ｇ）＋２Ｆｅ（ｓ）　 ΔＨ１＝＋２３４．１ｋＪ·ｍｏｌ －１；Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）　 ΔＨ２＝－３９３．５ｋＪ·ｍｏｌ －１；则 ２Ｆｅ（ｓ）＋３２Ｏ２（ｇ） Ｆｅ２Ｏ３（ｓ）的ΔＨ是 （　　） Ａ．－８２４．４ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｂ．－６２７．６ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｃ．－７４４．７ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｄ．－１６９．４ｋＪ·ｍｏｌ－１ ４．在２９８Ｋ、１００ｋＰａ时，已知： Ｃ（ｓ，石 墨） ＋Ｏ２（ｇ ） ＣＯ２（ｇ）　 ΔＨ１ ＝ －３９３．５ｋＪ·ｍｏｌ－１ ２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ２Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ２＝－５７１．６ｋＪ·ｍｏｌ －１ ２Ｃ２Ｈ２（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ） ４ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ３＝ －２５９９ｋＪ·ｍｏｌ－１ 则相同条件下由 Ｃ（ｓ，石墨）和 Ｈ２（ｇ）生成 １ｍｏｌ Ｃ２Ｈ２（ｇ）反应的焓变ΔＨ４为 （　　） Ａ．－２２６．７ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｂ．－３２６ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｃ．＋２２６．７ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｄ．＋３２６ｋＪ·ｍｏｌ－１ ５．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些 反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方 法测定．现根据下列３个热化学方程式： Ｆｅ２Ｏ３（ｓ）＋３ＣＯ（ｇ） ２Ｆｅ（ｓ）＋３ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝ －２４．８ｋＪ·ｍｏｌ－１ ３Ｆｅ２Ｏ３（ｓ）＋ＣＯ（ｇ） ２Ｆｅ３Ｏ４（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝ －４７．２ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｆｅ３Ｏ４（ｓ）＋ＣＯ（ｇ） ３ＦｅＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝ ＋６４０．５ｋＪ·ｍｏｌ－１ 写出ＣＯ气体还原ＦｅＯ固体得到Ｆｅ固体和 ＣＯ２气体 的热化学反应方程式 　 　                                                                   ． 基础训练二：反应焓变的计算 １．０．１ｍｏｌＣ（ｓ）与 ０．１ｍｏｌ水蒸气反应生成 ０．１ｍｏｌ ＣＯ（ｇ）和０．１ｍｏｌＨ２（ｇ），需要吸收１３．１５ｋＪ的热量， 则反应Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）的反应热是 （　　） Ａ．ΔＨ＝＋１３１．５ｋＪ Ｂ．ΔＨ＝－１３１．５ｋＪ Ｃ．ΔＨ＝＋１３１．５ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｄ．ΔＨ＝－１３１．５ｋＪ·ｍｏｌ－１ ２．已知：２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ２Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ１ ３Ｈ２（ｇ）＋Ｆｅ２Ｏ３（ｓ） ２Ｆｅ（ｓ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ２ ２Ｆｅ（ｓ）＋３２Ｏ２（ｇ） Ｆｅ２Ｏ３（ｓ）　ΔＨ３ ２Ａｌ（ｓ）＋３２Ｏ２（ｇ） Ａｌ２Ｏ３（ｓ）　ΔＨ４ ２Ａｌ（ｓ）＋Ｆｅ２Ｏ３（ｓ） Ａｌ２Ｏ３（ｓ）＋２Ｆｅ（ｓ）　ΔＨ５ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 （　　） Ａ．ΔＨ１＜０，ΔＨ３＞０ Ｂ．ΔＨ５＜０，ΔＨ４＜ΔＨ３ Ｃ．ΔＨ１＝ΔＨ２＋ΔＨ３ Ｄ．ΔＨ３＝ΔＨ４＋ΔＨ５ ３．５０ｇ碳在氧气中燃烧，得到等体积的 ＣＯ和 ＣＯ２．已 知：Ｃ（ｓ） ＋ １２ Ｏ２ （ｇ ） ＣＯ（ｇ）　 ΔＨ ＝ －１１０．３５ｋＪ·ｍｏｌ－１；ＣＯ（ｇ）＋１２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）　 ΔＨ＝－２８２．５７ｋＪ·ｍｏｌ－１．与完全燃烧相比，该反应 燃烧损失的能量与实际放出的能量之比大约是 （　　） Ａ．２８３∶５０３ Ｂ．５５∶１４１ Ｃ．１４１∶１９６ Ｄ．１∶１ ４．已知：①Ｓ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ＳＯ２（ｇ）　ΔＨ１； ②Ｓ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ＳＯ２（ｇ）　ΔＨ２； ③２Ｈ２Ｓ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ２Ｓ（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ３； ④２Ｈ２Ｓ（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ） ２ＳＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ４； ⑤ＳＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｓ（ｇ） ３Ｓ（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　ΔＨ５． 下列关于上述反应焓变的判断中不正确的是 （　　） Ａ．ΔＨ１＜ΔＨ２ Ｂ．ΔＨ３＜ΔＨ４ Ｃ．ΔＨ５＝ΔＨ３－ΔＨ２ Ｄ．２ΔＨ５＝３ΔＨ３－ΔＨ４ ５．火箭发射时可用肼（Ｎ２Ｈ４）为燃料和 ＮＯ２作氧化剂， 这两者反应生成氮气和水蒸气． 已知：Ｎ２（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ） ２ＮＯ２（ｇ） ΔＨ＝＋６７．７ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｎ２Ｈ４（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） ΔＨ＝－５３４ｋＪ·ｍｏｌ－１ 则１ｍｏｌ气体肼和ＮＯ２完全反应时放出的热量为 （　　） Ａ．１００．３ｋＪ Ｂ．５６７．８５ｋＪ                                                       Ｃ．５００．１５ｋＪ Ｄ．６０１．７ｋＪ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`ab= cdef'= gh/Yi=?j@D LkRl56mno p= qr9^YsW <M tugt@56 7vwe@xyz{M |9?@}~= {@xy€#g`‚ ƒ„4DE=…g`† ‡xˆ‰?\LŠ‹ ŒM >N3ŒŽ ‘934’“=;93 4”•M ŽC–—˜” •™ABš› œC˜’ “™AB› 567€E bC ˜’“™ABM „^=žŽŸ4 7—=  €@‘¡= _>g`¢£Ž@< I_¤¥¦§=œ¨a Ž©ª34“^@A BM xy«¬N­® ¯3°=567±±² CM 3³j=567  xy€@´µ9 A s¶g·@W<X=¸ žDE@ A 4¹GM º³»¼½¾@ W<= ¿GÀ«Á Ã=ÄiÅÆÇÈÉF GH˜W<XÊËÌ Í=ÎaÏDLrг ¹GÀ@W<=DE¡ 94ÑÒÓ=\LÔÔ ÕÕ֊9‹ŒM ׬=567@< I¤…hØ¥³¦§M a9fÙ567 @^—=DEÚÛ¸Ü ÝÞߞ?=567… _àá<â˜ãäå æDEM ççÖè•é9 ^’“M YZ[\]^%È €ê34•=¶^@ë xCa?ìí=‰?… ,×î¥ïM """"""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""" B *F !! % C *F !! < > *F !! !"#$%&'()*+ .AG%7G<-%<)/ !",-%&'()*+ .AG%7G<-%%<G ! _./01 !"#$!%&'() "#*+ "$% , 书 数理报高中化学鲁科（选择性必修１） ２０２４年７～８月第１～８期２、３版参考答案 第１期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ ４．（１）反应中旧键断裂吸收的总能量　反应中新键 形成放出的总能量　反应热 （２）放热反应　＜ （３）ｃ＝ｂ－ａ ５．（１）放热 （２）高 （３）热能 （４）低 （５） ２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑（或２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑或 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ等合理答案 均可） 基础训练二 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ａ 第１期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ ４．Ｃ　从图中可知，历程Ⅰ反应物总能量高于生成物 总能量，为放热反应，Ａ错误；从图中可知，历程Ⅱ反应物 总能 量 高 于 生 成 物 总 能 量，为 放 热 反 应，ΔＨ＝ －２８ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｂ错误；历程Ⅲ反应物总能量低于生成 物总能量，为吸热反应，ΔＨ＝＋２３８ｋＪ·ｍｏｌ－１，热化学方 程式正确，Ｃ正确；实际工业生产中，粗硅变为精硅的过 程中，伴随着能量的损耗，Ｄ错误． ５．Ｄ　由题意可知，断裂１ｍｏｌＮ４中Ｎ—Ｎ键的能量 为１９３ｋＪ×６＝１１５８ｋＪ，断裂１ｍｏｌＮ２中 帒Ｎ Ｎ的能量为 ９４１ｋＪ，１１５８ｋＪ＜９４１ｋＪ×２＝１８８２ｋＪ，故 Ａ错误；Ｎ４与 Ｎ２互为同素异形体，而不是同系物，则Ｃ错误；从结构图 中可看出，一个Ｎ４分子中含有６个Ｎ—Ｎ键，根据Ｎ４（ｇ  ） ２Ｎ２（ｇ）　ΔＨ，有 ΔＨ＝６×１９３ｋＪ·ｍｏｌ －１ －２× ９４１ｋＪ·ｍｏｌ－１＝－７２４ｋＪ·ｍｏｌ－１，故Ｂ错误，Ｄ正确． ６．Ｃ　由图中可知，Ｉ２（ｓ）＋Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＨＩ（ｇ）　 ΔＨ＝＋５ｋＪ·ｍｏｌ－１，则 Ｉ２（ｓ）与过量 Ｈ２（ｇ）化合生成 ４ｍｏｌＨＩ气体时，需要吸收１０ｋＪ的能量，Ａ正确；提取图 中信息，Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ·ｍｏｌ －１， 则２ｍｏｌＨＩ气体分解生成１ｍｏｌ碘蒸气与１ｍｏｌＨ２（ｇ）时 需要吸收１２ｋＪ的能量，Ｂ正确；由反应 Ｉ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ 幑幐 ） ２ＨＩ（ｇ）　ΔＨ＝－１２ｋＪ·ｍｏｌ－１可得出，碘蒸气与 Ｈ２（ｇ）生成ＨＩ气体的反应是放热反应，Ｃ不正确；由图中 可以看出，Ｉ２（ｇ） Ｉ２（ｓ）　ΔＨ＝－１７ｋＪ·ｍｏｌ －１，则１ｍｏｌ 固态碘变为１ｍｏｌ碘蒸气时需要吸收１７ｋＪ的能量，Ｄ正 确． ７．Ｂ 二、不定项选择题 ８．ＢＣ ９．ＢＣ　铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大 于生成物的总能量，图像不符，Ａ错误；Ａｌ和 Ｆｅ２Ｏ３反应 生成Ｆｅ和Ａｌ２Ｏ３，Ａｌ作还原剂，Ｆｅ是还原产物，所以 Ａｌ 的还原性强于Ｆｅ的，Ｂ正确；反应中 Ｆｅ元素的化合价从 ＋３价降低到０价，所以反应中每生成１ｍｏｌＦｅ转移３× ６．０２×１０２３个电子，Ｃ正确；氯酸钾受热分解生成氧气，反 应中ＫＣｌＯ３不是催化剂，Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）４．０　（２）Ｄ （３）－５３．５ｋＪ·ｍｏｌ－１　（４）ＡＣＤ １１．（１）①吸热 ②ＣＨ３ＯＨ（ｇ ） ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）　ΔＨ＝ ＋（Ｅ２－Ｅ１）ｋＪ·ｍｏｌ －１ （２）Ｃ 第２期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｃ ５．ＣＯ（ｇ）＋ＦｅＯ（ｓ） Ｆｅ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝ －２１８．０３ｋＪ·ｍｏｌ－１ 基础训练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ 第２期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ ４．Ａ　碳的燃烧热ΔＨ１＝ａｋＪ·ｍｏｌ －１，其热化学方程 式为Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ１＝ａｋＪ·ｍｏｌ －１…… ①，Ｓ（ｓ）＋２Ｋ（ｓ） Ｋ２Ｓ（ｓ）　ΔＨ２＝ｂｋＪ·ｍｏｌ －１……②， ２Ｋ（ｓ）＋Ｎ２（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ ） ２ＫＮＯ３（ｓ）　 ΔＨ３ ＝ ｃｋＪ·ｍｏｌ－１……③，将方程式３×① ＋② －③得 Ｓ（ｓ）＋ ２ＫＮＯ３（ｓ）＋３Ｃ（ｓ） Ｋ２Ｓ（ｓ）＋Ｎ２（ｇ）＋３ＣＯ２（ｇ），则 ΔＨ ＝ｘｋＪ·ｍｏｌ－１＝（３ａ＋ｂ－ｃ）ｋＪ·ｍｏｌ－１，所以 ｘ＝３ａ＋ ｂ－ｃ，故选Ａ． ５．Ａ　 帨 師 師① （ｇ）＋３Ｈ２（ｇ →  ） （ｇ）　ΔＨ１ ＝－２０８．４ｋＪ·ｍｏｌ－１  ② （ｇ → 帨 師 ） （ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）　ΔＨ２ ＝ ＋２３７．１ｋＪ·ｍｏｌ－１；由盖斯定律可得目标方程等于① ＋ ②，则 ΔＨ＝ΔＨ１ ＋ΔＨ２ ＝ －２０８．４ｋＪ· ｍｏｌ －１ ＋ ２３７．１ｋＪ·ｍｏｌ－１＝＋２８．７ｋＪ·ｍｏｌ－１，综上所述 Ａ符合 题意，故选Ａ． ６．Ａ　７．Ｃ 二、不定项选择题 ８．ＣＤ　根据２Ｈ２Ｏ（ｇ） ２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）　ΔＨ３反 应可知，Ｈ２（ｇ）＋ １ ２Ｏ２（ｇ） Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－ １ ２ΔＨ３， 但是氢气的燃烧热指的是生成液态水，所以 －１２ΔＨ３不 是氢气的燃烧热，Ａ错误；催化剂不能改变反应的焓变，Ｂ 错误；反应②每生成６ｍｏｌＯ２转移电子２４ｍｏｌ，则在标准 状况下，生成１．１２ＬＯ２，转移电子数为０．２×６．０２×１０ ２３， Ｃ正确；根据盖斯定律：①＋②－６×③，得反应４ＣＯ２（ｇ） ＋１２Ｈ２（ｇ） ２Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｌ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ），２ΔＨ４＝ΔＨ１＋ ΔＨ２－６ΔＨ３，Ｄ正确． ９．ＡＣ　①Ｎ２Ｏ（ｇ）＋Ｐｔ２Ｏ ＋（ｓ） Ｐｔ２Ｏ ＋ ２（ｓ）＋Ｎ２（ｇ） 　ΔＨ１，②Ｐｔ２Ｏ ＋ ２（ｓ）＋ＣＯ（ｇ） Ｐｔ２Ｏ ＋（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　 ΔＨ２，结合盖斯定律计算①＋②得到 Ｎ２Ｏ（ｇ）＋ＣＯ（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋Ｎ２（ｇ）　ΔＨ＝ΔＨ１＋ΔＨ２，Ａ正确；据图可知 Ｐｔ２Ｏ ＋为催化剂，不影响反应的焓变，Ｂ错误；该反应的反 应物总能量高于生成物的，为放热反应，所以物质的量相 等的Ｎ２Ｏ、ＣＯ的键能总和小于ＣＯ２、Ｎ２的键能总和，Ｃ正 确、Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）吸热 （２）ａ （３）ＣＨ３ＯＨ（ｌ）＋ ３ ２Ｏ２（ｇ） ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ＝－７２５．７６ｋＪ·ｍｏｌ－１　－６３７．７６ｋＪ·ｍｏｌ－１ （４）黑磷　（５）９８ １１．（１）等于 （２）①Ｄ　②６３％ （３）－７４．８ｋＪ·ｍｏｌ－１ （４）Ｃ 第３期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ａ ７．（１）Ｃｕ　ＡｇＮＯ３溶液 （２）正　Ａｇ＋＋ｅ－ Ａｇ　Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋ （３）负（Ｃｕ）　正（Ａｇ） 基础训练二 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｄ 第３期３版同步检测参考答案 一、单项选择题                                                                                                                                                                 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｄ　６．Ｂ ! ! " !"-$&%&'() "#*+ "$% , ! !"#$ !"#$ 书 整套装置中，ＣａＯ的总量不变，Ｃ错误；铅蓄电池中，Ｐｂ作 负极，ＰｂＯ２作正极，因此“＋”接线柱连接的是 ＰｂＯ２电 极，Ｄ错误． 二、不定项选择题 １１．ＡＣ　由题意可知，电池放电时的总反应为 ＡｌＬｉ＋ＣｘＰＦ６ Ａｌ＋ｘＣ＋Ｌｉ ＋＋ＰＦ－６．放电时，负极失电子 发生氧化反应：ＡｌＬｉ－ｅ－ Ａｌ＋Ｌｉ＋，电子由铝电极沿导 线流向石墨电极，Ａ正确；放电时，正极得电子发生还原 反应：ＣｘＰＦ６＋ｅ － ｘＣ＋ＰＦ－６，Ｂ错误；充电时，铝电极为 阴极，阴极发生还原反应：Ａｌ＋Ｌｉ＋＋ｅ－ ＡｌＬｉ，所以阴极 质量会增加，Ｃ正确；充电时，阳极发生氧化反应：ｘＣ＋ ＰＦ－６ －ｅ － ＣｘＰＦ６，阴离子向阳极移动，则 ＰＦ － ６ 向阳极移 动，Ｄ错误． １２．ＢＣ　根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物 的稳定性可以判断出 ａ、ｂ、ｃ、ｄ分别代表碲、硒、硫、氧，ａ 的ΔＨ最大，ａ的氢化物最不稳定，Ａ错误；生成 Ｈ２Ｓｅ的 热化学方程式可表示为 Ｓｅ（ｓ）＋Ｈ２（ｇ） Ｈ２Ｓｅ（ｇ）　ΔＨ ＝＋８１ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｂ正确；ｃ代表硫元素，Ｃ正确；Ｈ２Ｏ的 沸点最高是由于水分子间存在氢键，Ｄ错误． １３．ＢＤ　由题意可知，燃料电池中，通入燃料的一极 是负极，即通入甲烷的一极是负极，通入空气的一极是正 极，与正极相连的是电解池的阳极，故 Ｆｅ作为电解池的 阳极，发生如下反应：Ｆｅ－２ｅ－ Ｆｅ２＋，Ａ错误；燃料电池 中，正极反应为Ｏ２得到电子，由电池的电解质为熔融碳 酸盐知，正极反应为Ｏ２＋２ＣＯ２＋４ｅ － ２ＣＯ２－３ ，Ｂ正确；选 项中没有明确气体所处状态，无法计算消耗的 ＣＨ４的体 积，Ｃ错误；Ｆｅ２＋能被氧气氧化成 Ｆｅ３＋，Ｆｅ３＋与水反应生 成Ｆｅ（ＯＨ）３胶体，Ｆｅ（ＯＨ）３胶体可以吸附污物而形成沉 淀，Ｄ正确． 三、非选择题 １４．（１）吸收　放出 （２）Ｈ２（ｇ）＋Ｆ２（ｇ） ２ＨＦ（ｇ）　ΔＨ＝－５４０ｋＪ·ｍｏｌ －１ （３）化学　热 （４）①－８０ｋＪ·ｍｏｌ－１　②防止高温下 Ｍｇ（Ｔｉ）与空 气中的氧气（二氧化碳、氮气）作用 １５．（１）阳　２Ｉ－－２ｅ－ Ｉ２ （２）ｃ极附近的溶液首先变为蓝色　４ＯＨ－ －４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （３）０．００１　１０８ｇ·ｍｏｌ－１ 解析：金属Ｍ沉积于 ｂ极，说明 ｂ是阴极，则 ａ是阳 极，ｃ是阳极，ｄ是阴极． （１）因ｃ是阳极，根据离子的放电顺序，可知是 Ｉ－放 电：２Ｉ－－２ｅ－ Ｉ２． （２）在Ｂ烧杯中，ｃ是阳极，Ｉ－先放电，Ｉ２遇到淀粉能 使淀粉变蓝．Ｉ－放电完毕后，接着是 ＯＨ－放电：４ＯＨ－ － ４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑，ｃ极上的试管中收集到的气体为 氧气． （３）ｄ极是溶液中氢离子放电： ２Ｈ＋　＋　２ｅ－ 　 　 Ｈ２↑ ０．００４ｍｏｌ ０．０４４８Ｌ ２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１ ａ极上氢氧根离子放电： ４ＯＨ－　－　４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ　＋　Ｏ２↑ ０．００４ｍｏｌ ０．００１ｍｏｌ 即氧气的物质的量为０．００１ｍｏｌ ｂ极上Ｍ＋放电： Ｍ＋　＋　ｅ－ 　 　 Ｍ ０．００４ｍｏｌ ０．００４ｍｏｌ 则金属的摩尔质量 Ｍ＝ｍｎ＝ ０．４３２ｇ ０．００４ｍｏｌ＝１０８ｇ·ｍｏｌ －１ １６．（１）１１４　（２）２ １７．（１）①阴　２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑ ②Ｂ室中双极膜中的水在电场作用下产生 ＯＨ－，Ｃ 室中的Ｎａ＋通过阳膜进入Ｂ室，提高ＮａＯＨ溶液的浓度 （２）①２ＮａＨＳＯ３ △ Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑ ②Ａ　方法②可直接获得再生吸收液或可获得较高 浓度的ＨＳＯ－３ 的溶液（或污染少、能耗低等其他合理答 案） 解析：（１）②Ｂ室中双极膜中的水在电场作用下产生 ＯＨ－，ＯＨ－通过阴膜进入Ｂ室，而Ｃ室中的Ｎａ＋向阴极Ｙ 移动，则会通过阳膜进入 Ｂ室中，从而使 Ｂ中的 Ｎａ＋和 ＯＨ－的浓度均增大，得到浓的氢氧化钠． （２）②阳极生成的 Ｈ＋进入 Ａ室，Ｂ室中的 ＳＯ２－３ 和 ＨＳＯ－３ 在电场作用下通过阴膜进入 Ａ室，Ａ室中双极膜 产生的 Ｈ＋和溶液中的 ＳＯ２－３ 反应生成 ＨＳＯ － ３，提高 ＨＳＯ－３ 的浓度；②中可直接获得再生吸收液，减少因加热 氧化生成大量的 ＳＯ２－４ ，而降低再生吸收液对 ＳＯ２的吸 收率． 第８期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｃ 基础训练二 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ａ 第８期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｄ ６．Ｂ　根据复合判据：ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ，Ｍ（ｓ） Ｘ（ｇ） ＋Ｙ（ｓ），固体分解生成气体，为熵增反应，ΔＨ＞０时，在 高温下，能自发进行，Ａ错误；Ｗ（ｓ）＋ｘＧ（ｇ） ２Ｑ（ｇ）　 ΔＨ＜０，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行， 若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，Ｇ的计量数不 确定，ｘ等于１、２或３时，都符合题意，Ｂ正确；４Ｘ（ｇ）＋ ５Ｙ（ｇ） ４Ｗ（ｇ）＋６Ｇ（ｇ）是熵增反应，当ΔＨ＞０时，在高 温下可能自发进行，Ｃ错误；４Ｍ（ｓ）＋Ｎ（ｇ）＋２Ｗ（ｌ） ４Ｑ（ｓ）为熵减反应，当ΔＨ＞０时，ΔＨ－ＴΔＳ＞０，一定不能 自发进行，Ｄ错误． ７．Ｃ 二、不定项选择题 ８．Ａ　反应ＣａＣＯ３（ｓ） ＣａＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ１，仅 在高温下自发进行，该反应的 ΔＳ＞０，根据 ΔＧ＝ΔＨ－ ＴΔＳ＜０时反应自发进行可知，若ΔＨ１＜０，则在任何温度 下反应都自发进行，故 ΔＨ１＞０；而反应 ２ＫＣｌＯ３（ｓ） ２ＫＣｌ（ｓ）＋３Ｏ２（ｇ）　ΔＨ２，在任何温度下都能自发进行， 该反应的ΔＳ＞０，根据ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ＜０时反应自发进 行可知，ΔＨ２＜０；故Ａ正确． ９．ＡＢ　此反应是放热反应，反应物的总能量高于生 成物的总能量，Ａ项错误；常温下，ΔＨ－ＴΔＳ＜０，该反应 可以自发进行，高温和催化剂条件能加快反应速率，Ｂ项 错误，Ｃ项正确；ＮＯ、ＣＯ都可与血红蛋白结合而使人中 毒，Ｄ项正确． 三、非选择题 １０． ΔＨ ΔＳ 方向性 ΔＨ＞０ ΔＳ＞０ 不能自发 ΔＨ＜０ ΔＳ＜０ 能自发 ΔＨ＜０ ΔＳ＞０ 能自发 ΔＨ＞０ ΔＳ＞０ 不能自发 １１．（１）小于１２４０Ｋ　（２）Ｃ　（３）不能 解析：（２）由图像可知，反应物的总能量高于反应产 物的总能量，反应放热，ΔＨ＜０；该反应为反应前后气体 分子数减小的反应，则ΔＳ＜０； （３）由于 ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ＝＋１３１．３ｋＪ·ｍｏｌ－１－ ２９８Ｋ×０．１３３７ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１≈９１．４６ｋＪ·ｍｏｌ－１＞０， 所以该反应在常温下不能自发进行． １２．（１）高温 （２）不能 （３）熵变 （４）９２７．８Ｋ～１７０９．４Ｋ （５）Ｃ 解析：（１）ΔＨ－ＴΔＳ＜０时反应才能自发进行，因反 应②的ΔＨ＞０、ΔＳ＞０，所以该反应自发进行所需要的温 度条件为 Ｔ＞ΔＨ ΔＳ ＝ ３７６．４２６ｋＪ·ｍｏｌ －１ ２２０．２１１×１０－３ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１ ≈ １７０９．４Ｋ，即反应②在高温下能自发进行； （２）反应①在常温下时，ΔＨ－ＴΔＳ＝７４．８４８ｋＪ·ｍｏｌ－１ －８０．６７４×１０－３ ｋＪ· ｍｏｌ－１· Ｋ－１ ×２９８ Ｋ≈ ５０．８０７ｋＪ·ｍｏｌ－１＞０，所以该反应常温下不能自发进行； （４）甲烷生成炭黑和Ｈ２时，ΔＨ－ＴΔＳ＝７４．８４８ｋＪ· ｍｏｌ－１－８０．６７４×１０－３ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１×Ｔ＜０，得 Ｔ＞ ９２７．８Ｋ，即甲烷生成炭黑的最低温度为９２７．８Ｋ．甲烷生 成乙炔时，ΔＨ－ＴΔＳ＝３７６．４２６ｋＪ·ｍｏｌ－１－２２０．２１１× １０－３ｋＪ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１×Ｔ＜０，得Ｔ＞１７０９．４Ｋ，即温度高 于１７０９．４Ｋ时，甲烷生成乙炔和氢气．所以要制取炭黑， 温度应控制在                                                                                                                                                                                     ９２７．８Ｋ～１７０９．４Ｋ． 书 ＯＨ－，导致量筒内气体压强降低，外界大气压不变，所以 水会进入量筒，导致量筒内液面上升，ＯＨ－与 Ｆｅ２＋反应 生成Ｆｅ（ＯＨ）２，Ｆｅ（ＯＨ）２不稳定，被空气中的Ｏ２氧化成 Ｆｅ（ＯＨ）３，所以铁球表面会出现红棕色锈斑，故选ＡＤ． ９．ＢＣ 三、非选择题 １０．（１）ＢＤ （２）①负　Ｃｕ２＋＋２ｅ－ Ｃｕ ②０．１６　③不变 １１．（１）②探究醋酸浓度的影响　③２．０ （２）吸氧　还原　２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ － ４ＯＨ－ （３）反应放热，温度升高，体积膨胀 １２．Ⅰ．（１）Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－ （２）增大 （３）ａ Ⅱ．（１）形成原电池，锌失去电子作负极，铁作正极， 从而保护铁 （２）ＭｏＯ２－４ ＋２ｅ － ＋２Ｈ２ Ｏ ＭｏＯ２＋４ＯＨ －　ＭｏＯ２－４ ＋２Ｆｅ２＋＋２ＯＨ － ＭｏＯ２＋Ｆｅ２Ｏ３＋Ｈ２Ｏ 第６期２版基础训练参考答案 基础训练 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ ５．（１）太阳　电　Ｎｉ（ＯＨ）２－ｅ － ＋ＯＨ － ＮｉＯＯＨ＋ Ｈ２Ｏ　减小 （２）Ｚｎ－２ｅ－＋２ＯＨ － Ｚｎ（ＯＨ）２　４　负 第６期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｃ ５．Ｄ　钛电极与电源负极相连作阴极，发生氢离子得 电子的还原反应，Ａ错误；Ｃｕ与电源的正极相连作阳极， 发生反应：Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋，后与溶液中的 ＯＨ－发生反 应：２Ｃｕ２＋ ＋２ＯＨ － ２Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ，故阳极反应为： ２Ｃｕ－２ｅ－＋２ＯＨ － Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ，消耗ＯＨ －，则阳极附近 溶液的 ｐＨ减小，Ｂ错误、Ｄ正确；若用阳离子交换膜， ＯＨ－就不能与阳极产生的 Ｃｕ２＋发生反应生成 Ｃｕ２Ｏ，则 应采用阴离子交换膜，Ｃ错误． ６．Ｃ　根据图中信息可知，阳极亚铁离子失电子产生 铁离子，发生的电极反应为 Ｆｅ２＋－ｅ－ Ｆｅ３＋，Ａ正确；可 用高纯铁电极作阴极，阴极上亚铁离子得电子产生铁单 质析出在高纯铁电极上，Ｂ正确；电解池中阴离子 ＳＯ２－４ 定向移动到阳极，故由左向右通过阴离子交换膜，Ｃ错 误；电解法制备高纯铁的阳极电极反应为２Ｆｅ２＋－２ｅ－ ２Ｆｅ３＋，阴极电极反应为Ｆｅ２＋＋２ｅ－ Ｆｅ，总反应为３Ｆｅ２＋  通电 Ｆｅ＋２Ｆｅ３＋，Ｄ正确． ７．Ｄ　由图可知，存在太阳能转化为电能，电能转化 为化学能的转化方式，Ａ错误；据图可知，Ｘ为阴极、Ｙ为 阳极，氢离子通过质子交换膜向阴极（Ｘ极）区移动，阳极 （Ｙ极）发生氧化反应：６Ｈ２Ｏ－１２ｅ － １２Ｈ＋ ＋３Ｏ２↑，所 以Ｙ极周围溶液的ｐＨ减小，Ｂ错误；Ｘ极（阴极）上发生 还原反应生成ＣＨ３ＯＨ的电极反应为ＣＯ２＋６Ｈ ＋＋６ｅ－ ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ，Ｃ错误；２ｍｏｌＣＯ２生成 １ｍｏｌＣ２Ｈ４， １ｍｏｌＣＯ２生成１ｍｏｌＣＨ３ＯＨ，Ｃ元素化合价都是由＋４价 降低为 －２价，所以若 Ｘ极生成 １ｍｏｌＣ２Ｈ４和 １ｍｏｌ ＣＨ３ＯＨ，电路中通过的电子为 ３×［４－（－２）］ｍｏｌ＝ １８ｍｏｌ，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＤ ９．Ｂ　充电时，为电解原理，阳极发生氧化反应，镍电 极为阳极，电极反应为Ｎｉ（ＯＨ）２＋ＯＨ －－ｅ－ ＮｉＯＯＨ＋ Ｈ２Ｏ，Ａ错误；放电时，为原电池原理，碳电极为负极，镍电 极为正极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式 为Ｈ２－２ｅ －＋２ＯＨ － ２Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；放电时，电解质溶液 中阴离子向负极移动，所以 ＯＨ－移向碳电极，Ｃ错误；该 电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子 发生还原反应，所以碳电极作阴极，与电源的负极相连，Ｄ 错误． 三、非选择题 １０．（１）４３４ （２）Ｑ１＞Ｑ２＞Ｑ３ （３）２ＣＯ２（ｇ）＋６Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＣＨ３（ｇ）＋３Ｈ２Ｏ（ｇ） 　ΔＨ＝（２ａ＋ｂ－２ｃ）ｋＪ·ｍｏｌ－１ １１．（１）原电池 （２）ＣＨ３ＯＨ－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ （３）Ａ　４ＯＨ－－４ｅ－ Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ （４）２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 通电 Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑＋２ＯＨ － （５）０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ 解析：（１）图中甲池能自发进行氧化还原反应，将化 学能转化为电能，所以属于原电池． （２）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子 和水，电极反应为ＣＨ３ＯＨ－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ． （３）乙池有外接电源，属于电解池，连接原电池正极 的Ａ是阳极，连接原电池负极的 Ｂ是阴极，电解硝酸银 溶液时，Ａ电极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，溶液 呈酸性，加入紫色石蕊溶液呈红色，电极反应为４ＯＨ－－ ４ｅ－ Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ． （４）用Ｐｔ电极电解氯化钠溶液时，氢离子得电子生 成氢气、氯离子失电子生成氯气，总反应的离子方程式为 ２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 通电 Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑＋２ＯＨ －． （５）乙池中的总反应为４Ａｇ＋＋２Ｈ２Ｏ 通电 ４Ａｇ＋Ｏ２↑ ＋４Ｈ＋，当乙池中Ｂ（Ａｇ）极的质量增加５．４０ｇ时，设氢离 子浓度为ｘｍｏｌ·Ｌ－１，则： ４Ａｇ＋＋２Ｈ２Ｏ 通电 ４Ａｇ＋Ｏ２↑＋４Ｈ ＋ ４３２ｇ ４ｍｏｌ ５．４０ｇ ０．５ｘｍｏｌ ４３２ｇ ５．４０ｇ＝ ４ｍｏｌ ０．５ｘｍｏｌ 解得ｘ＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１． 第７期３版综合质量检测卷参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ ４．Ｃ　Ｃｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ疏松、易吸收水，会使器物损坏程 度逐步加剧，并不断扩散，所以属于有害锈，Ａ错误；负极 的电极反应为 Ｃｕ－ｅ－ ＋Ｃｌ－ ＣｕＣｌ，Ｂ错误；若生成 ２．１４５ｇＣｕ２（ＯＨ）３Ｃｌ理论上消耗标准状况下氧气的物质 的量为 ２．１４５ｇ ２１４．５ｇ·ｍｏｌ－１ ×２×２ ４ ＝０．０１ｍｏｌ，故在标准状况 下的体积为０．０１ｍｏｌ×２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝０．２２４Ｌ，Ｃ正确； ＨＮＯ３溶液会与Ｃｕ反应，破坏了文物，Ｄ错误． ５．Ｂ　根据金属活动性及原电池形成条件可判断出 右烧杯为原电池，左烧杯为电解池．Ｚｎ极作负极，Ｃ极作 正极，Ｃｕ作阴极，Ｈ＋在阴极放电；Ｃｕ极附近显碱性；Ｃ极 发生还原反应；电子流向为由Ｐｔ极流向Ｃ极． ６．Ｃ ７．Ｄ　断开Ｋ２、闭合Ｋ１时，装置为电解池，两极均有 气泡产生，则总反应为２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 通电 Ｈ２↑ ＋２ＯＨ －＋ Ｃｌ２↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生 Ｃｌ２， 在铜电极处产生Ｈ２，铜电极附近产生 ＯＨ －，溶液变红，Ａ 错误；根据Ａ中分析可知Ｂ错误；断开Ｋ１、闭合Ｋ２时，装 置为原电池，铜电极上的电极反应为Ｈ２－２ｅ －＋２ＯＨ － ２Ｈ２Ｏ，其为负极，而石墨上的电极反应为 Ｃｌ２＋２ｅ － ２Ｃｌ－，其为正极，Ｃ错误，根据Ｃ中分析可知Ｄ正确，答案 选Ｄ． ８．Ａ　气态的反应物生成液态的生成物时，放出的能 量多于生成气态的生成物；都生成气态的生成物时，液态 的反应物要比气态的反应物放出的能量少，因此，Ｑ１＞ Ｑ２＞Ｑ３，Ａ正确、Ｂ错误；未指明物质的量，无法判断放出 的热量是多少，Ｃ错误；由“Ｈ２（ｇ）＋Ｂｒ２（ｇ） ２ＨＢｒ（ｇ）＋ Ｑ２”可知，１ｍｏｌＨ２和１ｍｏｌＢｒ２蒸气反应生成２ｍｏｌＨＢｒ 气体时放出Ｑ２ｋＪ热量，Ｄ错误． ９．Ｂ　据图可知甲是燃料电池，即原电池，乙是电解 池，甲池中电解质溶液为氢氧化钾溶液，则负极不可能生 成Ｈ＋，电极反应为 Ｎ２Ｈ４－４ｅ － ＋４ＯＨ － Ｎ２＋４Ｈ２Ｏ，Ａ 错误；乙池中石墨电极是阳极，发生氧化反应，电极反应 为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － ４Ｈ＋＋Ｏ２↑，Ｂ正确；根据甲池总反应知 生成了水，则氢氧化钾溶液的浓度变小，ｐＨ减小；乙池总 反应为２ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４＋Ｏ２↑，生成 Ｈ２ＳＯ４，故乙池溶液的ｐＨ减小，Ｃ错误；根据各个电极通 过的电量相等知 Ｎ２Ｈ４～２Ｃｕ，则甲池中消耗 ０．１ｍｏｌ Ｎ２Ｈ４时，乙池电极上会析出１２．８ｇ铜，Ｄ错误． １０．Ｂ　根据电解原理，阳离子向阴极移动，阴离子向 阳极移动，Ａ错误；根据装置示意图，阳极石墨失去电子 转化成ＣＯ２，电极反应为 Ｃ＋２Ｏ ２－ －４ｅ－ ＣＯ２↑，Ｂ正 确；阴极的电极反应为 Ｃａ２＋ ＋２ｅ－ Ｃａ，然后用 Ｃａ还原 ＴｉＯ２，反应的化学方程式为２Ｃａ＋ＴｉＯ ２ Ｔｉ＋２ＣａＯ，                                                                                                                                                                                     因此 书 ７．Ｄ　根据工作原理图，金属铝是负极，失电子生成 草酸铝，１ｍｏｌ铝失去３ｍｏｌ电子，所以每得到１ｍｏｌ草酸 铝，电路中转移３ｍｏｌ×２＝６ｍｏｌ电子，Ｄ错误． 二、不定项选择题 ８．Ｂ　原电池的正极得电子发生还原反应，Ａ错误； 每生成１ｍｏｌＮａ２Ｍｎ５Ｏ１０有２ｍｏｌＡｇ被氧化，转移２ｍｏｌ 电子，Ｂ正确；原电池中的阳离子移向正极，所以 Ｎａ＋不 断向“水”电池的正极移动，Ｃ错误；银的化合价升高被氧 化，ＡｇＣｌ是氧化产物，Ｄ错误． ９．ＡＢ　由装置图可知，Ｈ２Ｏ２得电子化合价降低，所 以电极ｂ为正极，电极ａ为负极，原电池中阳离子向正极 移动；负极反应为 ＢＨ－４ ＋８ＯＨ －－８ｅ－ ＢＯ－２ ＋６Ｈ２Ｏ，每 消耗１ｍｏｌＨ２Ｏ２，转移的电子为２ｍｏｌ．故选ＡＢ． 三、非选择题 １０．（１）Ｚｎ（或锌）　正极　Ｚｎ与 Ｃｕ２＋反应生成 Ｃｕ， Ｚｎ与Ｃｕ构成原电池，加快反应速率 （２）负极　减弱　Ｐｂ－２ｅ－＋ＳＯ２－４ ＰｂＳＯ４ （３）Ｈ２－２ｅ －＋２ＯＨ － ２Ｈ２Ｏ（或 ２Ｈ２－４ｅ －＋４ＯＨ  － ４Ｈ２Ｏ）　１１．２ 解析：（１）原电池的负极是发生氧化反应的一极： Ｚｎ－２ｅ－ Ｚｎ２＋；电池工作时，电子从负极流向正极；Ｚｎ 与Ｃｕ２＋发生氧化还原反应，生成的Ｃｕ附着在 Ｚｎ的表面 构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Ｚｎ的腐蚀． （２）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅的同 时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减弱，原电池放电时 阴离子向负极移动；放电时，铅为负极，失去电子被氧化， 电极反应为：Ｐｂ－２ｅ－＋ＳＯ２－４ ＰｂＳＯ４． （３）电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水， 则负极的电极反应为２Ｈ２＋４ＯＨ －－４ｅ－ ４Ｈ２Ｏ；该电池 中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为： Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－，则外电路每流过２ｍｏｌｅ－，消 耗氧气为２ｍｏｌ÷４＝０．５ｍｏｌ，所以氧气的体积为０．５ｍｏｌ ×２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝１１．２Ｌ． １１．（１）ＣＯ２＋２ｅ －＋２Ｈ ＋ ＣＯ＋Ｈ２Ｏ （２）２ＣＯ（ＮＨ２）２＋６ＮＯ 高温 ５Ｎ２＋２ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ ＣＯ（ＮＨ２）２－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ ２ＮＯ＋４ｅ－＋２Ｈ２ Ｏ Ｎ２＋４ＯＨ － （３）向左　ＡｓＯ３－３ ＋Ｈ２Ｏ－２ｅ － ＡｓＯ３－４ ＋２Ｈ ＋ （４）①ＳＯ２－２ｅ － ＋２Ｈ２ Ｏ ＳＯ ２－ ４ ＋４Ｈ ＋　②向右　 ③２ＳＯ２＋Ｏ２＋２Ｈ２ Ｏ ２Ｈ２ＳＯ４ 第４期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｄ ６．（１）２Ｈ２Ｏ＋２ｅ －＋Ｍｇ ２＋ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋Ｈ２↑ （２）４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （３）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇 指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰 （４）白色沉淀溶解（或大部分溶解） 基础训练二 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ 第４期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ａ ５．Ｂ　放电时，ＶＯ＋ →２ ＶＯ ２＋，Ｖ元素化合价降低， ＶＯ＋２ 作氧化剂，放电时每转移２ｍｏｌ电子，消耗２ｍｏｌ氧 化剂，Ａ错误；由电池总反应可知，放电时正极反应为 ＶＯ＋２ ＋２Ｈ ＋＋ｅ－ ＶＯ２＋＋Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；电子只能在导线 中进行移动，在电解质溶液中是靠阴、阳离子定向移动来 形成闭合回路，Ｃ错误；充电过程中，阳离子向阴极移动， 故Ｈ＋由阳极区向阴极区迁移，Ｄ错误． ６．Ｂ　由装置图可知，该装置为电解池，Ａ错误；ｂ电 极连接电源的正极，作阳极，在电解池中 Ｈ＋向 ａ极（阴 极）区移动，Ｂ正确；ｂ电极上发生的是 Ｈ２ →Ｏ Ｏ２的氧 化反应，每生成１ｍｏｌＯ２转移４ｍｏｌ电子，ａ电极上发生 反应 ＣＯ →２ Ｃ３Ｈ８Ｏ，Ｃ３Ｈ８Ｏ中碳元素的化合价是 －２ 价，每消耗３ｍｏｌＣＯ２转移１８ｍｏｌ电子，故生成１ｍｏｌＯ２ 消耗 ２ ３ｍｏｌＣＯ２，Ｃ错误；ａ电极上发生还原反应３ＣＯ２＋ １８Ｈ＋＋１８ｅ－ Ｃ３Ｈ８Ｏ＋５Ｈ２Ｏ，Ｄ错误． ７．Ｃ　Ｐｔ是阴极，电极反应为２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑，不 可用湿润的淀粉－ＫＩ试纸检验氢气，Ａ错误；石墨电极是 阳极，电极反应为 ＮＨ＋４ －６ｅ －＋３Ｃｌ－ ＮＣｌ３＋４Ｈ ＋，Ｂ错 误；电解过程中，每生成１ｍｏｌＮＣｌ３同时生成４ｍｏｌＨ ＋，理 论上有６ｍｏｌＨ＋经质子交换膜由右侧向左侧迁移，右侧 溶液的ｃ（Ｈ＋）减小，ｐＨ增大，Ｃ正确；由于气体所处的状 态未知，无法计算体积，Ｄ错误． 二、不定项选择题 ８．ＡＢ ９．ＡＤ　电解时，阴极上溶液中的 Ｈ＋放电，阴极反应 为２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋２ＯＨ －，使附近溶液中氢离子浓 度减小，溶液的ｐＨ增大，Ａ错误；电解除杂过程相当于电 解水，阳极上ＯＨ－放电，阳极反应为４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ ＋Ｏ２↑，Ｂ正确；在阴极附近产生 ＯＨ －，则 Ｋ＋向阴极移 动，所以除去杂质后氢氧化钾溶液从出口 ｂ导出，Ｃ正 确；Ｋ＋通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区，Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － ２ＯＨ－＋Ｈ２↑ （２）Ｋ＋　由左池向右池 （３）①ＫＨ（ＩＯ３）２ ＋ＫＯＨ ２ＫＩＯ３＋Ｈ２Ｏ ②产生的Ｃｌ２易污染环境等 １１．（１）负　逐渐变浅　正　Ｙ （２）１∶２∶２∶２ （３）镀件　ＡｇＮＯ３　５．４ｇ （４）Ｆｅ＋Ｃｕ２＋ 通电 Ｃｕ＋Ｆｅ２＋ 解析：（１）由题意可知，Ｆ极附近呈红色，此时为 Ｈ＋ 放电，Ｆ极为电解池的阴极，故 Ａ是电源的正极，Ｂ是电 源的负极，在Ａ池中，电解硫酸铜的过程中，铜离子逐渐 减少，导致溶液颜色变浅，Ｙ极是阴极，该电极颜色逐渐 变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸 引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷． （２）Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ电极发生的电极反应分别为４ＯＨ－－ ４ｅ－ Ｏ２↑ ＋２Ｈ２Ｏ、Ｃｕ ２＋ ＋２ｅ － Ｃｕ、２Ｃｌ－ －２ｅ － Ｃｌ２↑、２Ｈ ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑，当各电极转移电子均为１ｍｏｌ 时，生成单质的量分别为 ０．２５ｍｏｌ、０．５ｍｏｌ、０．５ｍｏｌ、 ０．５ｍｏｌ，所以单质的物质的量之比为１∶２∶２∶２． （３）电镀装置中，镀层金属必须作阳极，镀件作阴极， 所以Ｈ应该是镀件，电镀液含有镀层金属阳离子，故电镀 液为 ＡｇＮＯ３ 溶 液．当 乙 中 溶 液 的 ｃ（ＯＨ －） ＝ ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１时（此时乙溶液体积为５００ｍＬ），根据电极 反应 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ  － ２ＯＨ－ ＋Ｈ２↑，转移电子数为 ０．０５ｍｏｌ，则丙中镀件上析出银的质量 ＝１０８ｇ·ｍｏｌ－１× ０．０５ｍｏｌ＝５．４ｇ． （４）Ｃ电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得 电子，电解池反应为Ｆｅ＋Ｃｕ２＋ 通电 Ｃｕ＋Ｆｅ２＋． １２．（１）①Ｆｅ＋８ＯＨ－－６ｅ－ ＦｅＯ２－４ ＋４Ｈ２Ｏ ②氢气 ③阴　＜ （２）①Ｏ２＋２Ｈ ＋＋２ｅ－ Ｈ２Ｏ２　②１７ 解析：（１）③由分析可知，ＯＨ－通过右侧交换膜向右 侧移动，则右侧为阴离子交换膜，阴极的电极反应为 ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑ ＋２ＯＨ －，则阴极区 ＯＨ－浓度增大， ａ％＜ｂ％． （２）②ＮＨ３中的氮元素从－３价变为氮气中的０价， 所以转移３ｍｏｌ电子最多可以处理 ＮＨ３的物质的量为 １ｍｏｌ，质量为１７ｇ． 第５期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｄ　７．Ｃ 基础训练二 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ａ 第５期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ ４．Ａ　生铁片中所含的碳构成原电池，使铁更易腐 蚀，Ａ错误；雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀，所 以开始时插在小试管中的导管内的液面下降，Ｂ正确；导 管内墨水液面回升时 Ｕ形管内压强降低，此时发生吸氧 腐蚀，正极反应：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－，Ｃ正确；随着 反应的进行，Ｕ形管中雨水的酸性逐渐减弱，由开始的析 氢腐蚀变为吸氧腐蚀，Ｄ正确． ５．Ａ　６．Ｄ　７．Ａ 二、不定项选择题 ８．ＡＤ　量筒中的空气、溶有 Ｏ２的食盐水和空心铁 球组成原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子 发生氧化反应，                                                                                                                                                                                     正极上氧气得电子发生还原反应生成 ! ! ! 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