选择性必修一复习及综合测试-【一隅三反】2024-2025学年高二化学（人教版2019选择性必修1）

选择性必修一复习及综合测试 一、单选题（本题共16题，共44分，第1-10题，每题2分；第11-16题，每题4分。每题只有一个选项为正确答案） 1．（23-24高二上·宁夏吴忠·期末）理论上不能设计为原电池的化学反应是 A．HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(aq)  ΔH<0 B．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH<0 C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)  ΔH<0 D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)=3FeCl2(aq)  ΔH<0 2．（23-24高二上·新疆和田·期末）化学用语正确的是 A．醋酸的电离：HClO ClO﹣+H+ B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na++HCO C．氯化铵的水解：NH+H2ONH4OH+H+ D．亚硫酸钠的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH﹣ 3．（2024高二·全国·课后作业）反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C．在末，用B表示的反应速率是 D．在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 4．（23-24高二上·内蒙古呼伦贝尔·阶段练习）蛟龙号载人潜水器由我国自行设计、自主集成研制，是目前世界上下潜能力最强的作业型载人潜水器。给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是 A．Zn电极发生了还原反应 B．电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回到Zn电极 C．电池中的向Pt电极移动 D．Pt电极反应式为 5．（23-24高二上·福建福州·期末）常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．滴定时应选甲基橙作指示剂 B．水的电离程度：②>③>① C．点②所示溶液中： D．点③所示溶液中： 6．（23-24高二上·福建南平·期末）室温下，向中逐滴加入，已知。下列说法正确的是 A．时，由水电离出的 B．时， C．时， D．时， 7．（23-24高二上·湖北武汉·期末）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②中c点： B．时，两溶液中， C．加适量固体可使溶液由a点变到b点 D．的数量级为 8．（23-24高二上·福建福州·期末）在一体积可变的密闭容器中充入一定量的和，发生反应，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线①表示的百分含量 B．反应达到平衡后，保持其他条件不变，压缩容器的体积平衡向左移，气体颜色变浅 C．若m点为反应平衡点，此时平衡常数 D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，平衡不移动 9．（23-24高二上·宁夏吴忠·期末）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 10．（23-24高二上·湖北武汉·期末）判断下列正确的有几项： ①中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 ②配置溶液要加入铁粉，配置溶液要加入盐酸，二者原理相同 ③电解精炼铜，阳极为纯铜、阴极为粗铜，电解质溶液可以是硫酸铜或氯化铜溶液 ④用固体作为沉淀剂除去工业废水中的：，反应达平衡后，继续加入，的去除率增大 ⑤镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 ⑥水电离出的为的溶液一定呈中性 A．0项 B．1项 C．2项 D．3项 11．（23-24高二上·内蒙古呼伦贝尔·阶段练习）化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：，下列说法正确的是 A．相同温度时，MnS的比CuS的小 B．该反应达到平衡时 C．设该反应的平衡常数为K，则 D．向平衡体系中加入少量固体后，减小，增大 12．（23-24高二上·内蒙古呼伦贝尔·阶段练习）下列说法正确的是 A．为抑制的水解，较好地保存溶液，应加少量盐酸 B．配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的 D．将溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 13．（23-24高二上·内蒙古呼伦贝尔·阶段练习）下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 14．（23-24高二上·四川达州·期末）常温下，下列说法正确的是 A．加入可除去酸性溶液中的 B．pH相等的三种溶液① ②③，其物质的量浓度：②＞①＞③ C．将pH=11的NaOH溶液和氨水各1mL分别稀释至1000mL，所得NaOH溶液的pH略大 D．将aLpH=2的盐酸与bLpH=12的NaOH溶液混合后，若所得溶液的pH=3，则a：b=11：9 15．（23-24高二上·宁夏吴忠·期末）在如图串联装置中，通电片刻后发现乙装置左侧Pt电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是 A．丙中Ag电极连接的是电源的正极 B．电解过程中丙中c(Ag+)无变化 C．向乙中加入适量的Cu(OH)2固体，不能使溶液恢复到电解前的状态 D．标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量可能增加10.8g 16．（23-24高二上·黑龙江黑河·期末）常温下，将0.05molBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．相同温度时，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C．若使，全部转化为，至少要加入 D．0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为 二、非选择题（本大题共4小题，共56分） 17．（23-24天津·期中）Ⅰ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 (1)a点正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)从反应开始到达到平衡， ；该条件下，设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为 。 (4)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为 。 Ⅱ．利用CO可以合成亚要的化工原料甲醇，反应如下：，反应过程中的能量变化如图所示。 (5)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，生成1mol 吸收或放出的热量为 kJ(用a，b表示)。 (6)在恒容条件下进行该反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 (请用相应字母填空)； a．CO和的浓度保持不变 b． c．每生成1mol 的同时有2mol H-H键形成 d．容器内气体密度保持不变 e．容器内质量保持不变 18．（23-24高二上·陕西渭南·期末）25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数()。 【方法一】用 mol/L NaOH标准溶液滴定a mL醋酸溶液的浓度。 (1)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 (填“甲”或“乙”)中。 (2)某学生的操作步骤如下： A．移取a mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2~3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 正确的操作步骤顺序是 (填字母)。 (3)当锥形瓶内溶液颜色变为粉红色，且半分钟内不褪色时，消耗 mL NaOH溶液。锥形瓶中发生的离子反应方程式为 ；该稀溶液的浓度 mol/L(用含a、、的代数式表示)。 (4)数据处理：另取一份该稀溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。醋酸的电离平衡常数。代入相关数据，即可得。 误差分析：若锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使计算出的 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【方法二】实验原理：由的电离平衡常数表达式可知：当时，。 实验步骤：①取25 mL某溶液，用NaOH溶液滴定至终点。 ②继续向①中加入25mL该溶液。 ③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。 (5)步骤②的目的是 。 (6)数据处理： (用含y的代数式表示)。 【迁移应用】 (7)已知亚磷酸()为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示： 下列说法正确的是___________(填字母)。 A．的 B．溶液显碱性 C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应： D．当溶液溶质为时， 19．（23-24高二上·安徽黄山·期末）某实验小组设计了以下实验探究AgNO3与KI之间的反应。 (1)成员甲向盛有4mL 1mol/L AgNO3溶液(pH≈5.5)的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡后，试管中出现黄色沉淀，向其中加入淀粉溶液，无明显变化。对应的离子方程式为 ；已知：25℃时，Ksp(AgI)=8.5×10−17，求反应后，溶液中c(I−)= mol/L(保留2位有效数字) (2)成员乙提出Ag+具有一定氧化性，I−具有一定的还原性，二者可能发生氧化还原反应。于是设计了如图所示的装置。实验开始后，电流表指针发生偏转且示数为A1，右侧溶液转为蓝色。 ①b极发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应； ②a极上的电极反应式是 。 (3)成员丙对成员乙的实验产生质疑，认为仅凭电流表偏转无法严谨说明，成员丙对乙实验产生质疑的原因是 。他又做了一组对比实验(如图所示)，电流表指针发生偏转示数为A2(A2≈0.1A1)。由实验现象可知，成员乙的推断 (填“是”或“不”)合理。 (4)对比甲、乙、丙实验可知，产生(1)中现象的可能原因是Ag+与I−之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度 (填“小”或“大”)。 20．（23-24高二下·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习）(一)二甲醚()具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。工业上以合成气()为原料“一步法”合成二甲醚的总反应为：   kJ·mol。 (1)600℃时，在复合催化剂作用下，反应器中发生了下列反应： Ⅰ.合成气合成甲醇：   Ⅱ.甲醇脱水生成二甲醚：   0kJ⋅mol，则 。 (二)Ⅲ.水煤气变换反应：   kJ⋅mol。 (2)一定条件下，CO的起始浓度为0.6 mol·L，10 min后反应Ⅰ达到化学平衡，CO的平衡转化率为50%，则0∼10 min 的平均反应速率为 。 (3)反应Ⅲ，水煤气变换部分基元反应如下： 基元反应 活化能(eV) 反应热(eV) ① 0 -1.73 ② 0.81 -0.41 第②步基元反应逆反应的活化能为 eV。 (三)目前又有一种新合成二甲醚的方法是以和为原料直接反应，其反应原理为：   kJ·mol (4)在 下该反应能自发进行。 A．低温    B．高温    C．任何温度 (5)在恒容绝热密闭容器中，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。 A． B．容器内体积分数不变 C．容器内温度保持不变 D．单位时间内断裂6 mol键，同时断裂3 mol键 (6)当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示： 图中压强(p)从大到小顺序为___________。 A． B． C． D． (7)若在1 L密闭容器中充入0.2 mol 和0.6 mol ，的平衡转化率对应图1中A点，则在此温度下，该反应的化学平衡常数 (取整数)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 选择性必修一复习及综合测试 一、单选题（本题共16题，共44分，第1-10题，每题2分；第11-16题，每题4分。每题只有一个选项为正确答案） 1．（23-24高二上·宁夏吴忠·期末）理论上不能设计为原电池的化学反应是 A．HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(aq)  ΔH<0 B．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH<0 C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)  ΔH<0 D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)=3FeCl2(aq)  ΔH<0 【答案】A 【解析】能自发进行的氧化还原反应，可设计成原电池，其中B、C、D均为能自发进行的氧化还原反应；HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(aq)属于复分解反应，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，A符合题意； 答案选A。 2．（23-24高二上·新疆和田·期末）化学用语正确的是 A．醋酸的电离：HClO ClO﹣+H+ B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na++HCO C．氯化铵的水解：NH+H2ONH4OH+H+ D．亚硫酸钠的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH﹣ 【答案】C 【解析】A．醋酸的电离： ，A错误； B．碳酸氢钠在水溶液中的电离： 、，B错误； C．氯化铵的水解：NH+H2ONH4OH+H+，C正确； D．亚硫酸钠的水解：SO+H2O+OH﹣、，D错误； 故选C。 3．（2024高二·全国·课后作业）反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C．在末，用B表示的反应速率是 D．在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 【答案】B 【解析】A.反应物A是固体，浓度视为定值，通常不用其表示反应速率，A错误； B.同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，B正确； C.，该速率是2min内的平均速率，C错误； D.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，所以2min内用B和C表示的化学反应速率都减小，D错误； 故答案选B。 4．（23-24高二上·内蒙古呼伦贝尔·阶段练习）蛟龙号载人潜水器由我国自行设计、自主集成研制，是目前世界上下潜能力最强的作业型载人潜水器。给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是 A．Zn电极发生了还原反应 B．电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回到Zn电极 C．电池中的向Pt电极移动 D．Pt电极反应式为 【答案】D 【解析】A．锌电极为负极，发生氧化反应，A错误； B．电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，不进入溶液，溶液中为离子的转移，B错误； C．锌电极为负极，Pt电极为正极，电池中的Cl-向锌电极方向移动，C错误； D．铂电极为正极，发生还原反应，反应式为H2O2+2e-＝2OH-，D正确； 故选D。 5．（23-24高二上·福建福州·期末）常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．滴定时应选甲基橙作指示剂 B．水的电离程度：②>③>① C．点②所示溶液中： D．点③所示溶液中： 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠溶液滴定醋酸，最终生成醋酸钠，溶液显碱性，因此滴定时应选酚酞作指示剂，故A错误； B．③中溶质为醋酸钠，①②溶质都为醋酸钠和醋酸，①溶液显酸性，②溶液呈中性，从①到③，酸性不断减弱，因此抑制水的程度不断减弱，则水的电离程度：③>②>①，故B错误； C．②溶质为醋酸钠和醋酸，溶液呈中性，则点②所示溶液中：，故C正确； D．③中溶质为醋酸钠，由于醋酸根水解，溶液呈碱性，因此点③所示溶液中： ，故D错误。 综上所述，答案为C。 6．（23-24高二上·福建南平·期末）室温下，向中逐滴加入，已知。下列说法正确的是 A．时，由水电离出的 B．时， C．时， D．时， 【答案】B 【解析】A．水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的，A错误； B．时，溶质为等量的氯化铵和一水合氨，由电荷守恒可知：，B正确； C．时，溶质为氯化铵，由物料守恒可知，，C错误； D．时，溶质为等量的HCl和氯化铵，此时溶液显酸性，铵根离子水解生成一水合氨，导致铵根离子浓度小于氢离子，即，D错误； 故选B。 7．（23-24高二上·湖北武汉·期末）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②中c点： B．时，两溶液中， C．加适量固体可使溶液由a点变到b点 D．的数量级为 【答案】B 【解析】A．②表示与的关系，由图可知，曲线②中c点：，A错误； B．时，、，两溶液中，B正确； C．加适量BaCl2固体，c(Ba2+)增大，Ksp(BaCO3)不变，所以可使溶液a点沿曲线②向左移动，C错误； D．曲线②中﹣lg[c(Ba2+)=1时，=7.5，即c(Ba2+)=0.1mol/L时=10-7.5mol/L，= 10-8.5，其数量级为10-9，D错误； 故选B。 8．（23-24高二上·福建福州·期末）在一体积可变的密闭容器中充入一定量的和，发生反应，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线①表示的百分含量 B．反应达到平衡后，保持其他条件不变，压缩容器的体积平衡向左移，气体颜色变浅 C．若m点为反应平衡点，此时平衡常数 D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，平衡不移动 【答案】A 【解析】A．该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化氮百分含量增大，因此曲线①表示的百分含量，故A正确； B．反应达到平衡后，保持其他条件不变，压缩容器的体积平衡向左移，假设将体积变为原来一半，二氧化氮浓度被为2倍，在2倍基础上减小，但二氧化氮浓度比原来浓度大，因此气体颜色变深，故B错误； C．若m点为反应平衡点，两者物质的量浓度相等，若两者浓度都为1 mol∙L−1，则此时平衡常数，若两者浓度不等于1 mol∙L−1，则此时平衡常数，故C错误； D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，容器体积变大，平衡向体积增大即正向移动，故D错误。 综上所述，答案为A。 9．（23-24高二上·宁夏吴忠·期末）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 【答案】B 【解析】A．电解稀硫酸溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是氢气和氧气，实质上是电解水，溶液pH减小，故A错误； B．电解氯化铜溶液，生成铜和氯气，在阴极上和阳极上析出产物分别是铜和氯气，二者的物质的量之比为1:1，故B正确； C．电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1，故C错误； D．电解稀氢氧化钠溶液，实质是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大，溶液pH增大，故D错误； 故选B。 10．（23-24高二上·湖北武汉·期末）判断下列正确的有几项： ①中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 ②配置溶液要加入铁粉，配置溶液要加入盐酸，二者原理相同 ③电解精炼铜，阳极为纯铜、阴极为粗铜，电解质溶液可以是硫酸铜或氯化铜溶液 ④用固体作为沉淀剂除去工业废水中的：，反应达平衡后，继续加入，的去除率增大 ⑤镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 ⑥水电离出的为的溶液一定呈中性 A．0项 B．1项 C．2项 D．3项 【答案】A 【解析】①氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸和盐酸都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故错误； ②加入Fe粉是为了防止Fe2+被氧化，加入盐酸是为了防止Sn2+的水解，两者原理不同，故错误； ③电解精炼铜，阳极为粗铜、阴极为纯铜，电解质溶液可以是硫酸铜或氯化铜溶液，故错误； ④用固体作为沉淀剂除去工业废水中的：，反应达平衡后，继续加入，平衡不移动，的去除率不变，故错误； ⑤镀锌的钢管的镀层受损后，形成铁、锌原电池，正极金属铁易被保护，不易发生腐蚀，镀层锌仍能对铁制品起保护作用；镀锡的钢管在镀层破损后形成铁、锡原电池，负极金属铁易失去电子加快腐蚀，镀层锡不能对铁制品起保护作用，故错误； ⑥在常温下，当溶液中的时，溶液呈中性，若水电离出的为，则溶液不一定呈中性，故错误； 答案选A。 11．（23-24高二上·内蒙古呼伦贝尔·阶段练习）化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：，下列说法正确的是 A．相同温度时，MnS的比CuS的小 B．该反应达到平衡时 C．设该反应的平衡常数为K，则 D．向平衡体系中加入少量固体后，减小，增大 【答案】C 【解析】A．难溶物发生转化时，通常生成物的溶度积比反应物小，所以相同温度时，MnS的比CuS的大，A不正确； B．该反应达到平衡时＞1，则，B不正确； C．设该反应的平衡常数为K，K=，则，C正确； D．向平衡体系中加入少量固体后，溶液中增大，平衡正向移动，则增大，D不正确； 故选C。 12．（23-24高二上·内蒙古呼伦贝尔·阶段练习）下列说法正确的是 A．为抑制的水解，较好地保存溶液，应加少量盐酸 B．配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的 D．将溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 【答案】A 【解析】A．FeCl3溶液中，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加少量盐酸，会抑制Fe3＋的水解，从而较好地保存FeCl3溶液，A正确； B．所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，加盐酸不正确，B错误； C．加热法不能除去Fe3+，C错误； D．氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，D错误； 故选A。 13．（23-24高二上·内蒙古呼伦贝尔·阶段练习）下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 【答案】C 【解析】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误； B．将1×10-6 mol/L盐酸稀释100 mL，HCl电离产生的c(H+)=1×10-8 mol/L，此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH不可能为9，故B错误； C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1；若加入碱，则该溶液的pH为13，故C正确； D．HCl是强酸，完全电离，将pH=3的盐酸，c(H+)=10-3 mol/L，将1 mL稀释至100 mL，此时溶液中c(H+)=10-5 mol/L，溶液pH=5；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=3时，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-5 mol/L，当将该溶液1 mL稀释至100 mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-5 mol/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)＞10-5 mol/L，使溶液的pH＜5，可见所得醋酸的pH略小，故D错误； 故选C。 14．（23-24高二上·四川达州·期末）常温下，下列说法正确的是 A．加入可除去酸性溶液中的 B．pH相等的三种溶液① ②③，其物质的量浓度：②＞①＞③ C．将pH=11的NaOH溶液和氨水各1mL分别稀释至1000mL，所得NaOH溶液的pH略大 D．将aLpH=2的盐酸与bLpH=12的NaOH溶液混合后，若所得溶液的pH=3，则a：b=11：9 【答案】D 【解析】A．加入会带入钠离子新的杂质，故不能除去酸性溶液中的，故A错误； B．水解程度：>>，如果三种溶液pH相等，则物质的量浓度>>，即③＞①＞②，故B错误； C．1mLpH=11的氢氧化钠稀释至1000mL，溶液pH=8，加水稀释氨水，氨水的电离平衡正向移动，氢氧根离子的物质的量增大，故1mLpH=11的氨水稀释至1000mL，溶液pH>8，故C错误； D．pH=2盐酸溶液c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L，混合后所得溶液pH=3，即溶液中c(H+)=0.001mol/L，酸过量，即0.01a-0.01b=0.001(a+b)，则a：b=11：9，故D正确。 答案选D。 15．（23-24高二上·宁夏吴忠·期末）在如图串联装置中，通电片刻后发现乙装置左侧Pt电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是 A．丙中Ag电极连接的是电源的正极 B．电解过程中丙中c(Ag+)无变化 C．向乙中加入适量的Cu(OH)2固体，不能使溶液恢复到电解前的状态 D．标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量可能增加10.8g 【答案】D 【解析】A．结合上述分析，丙中Ag为阳极，连接的是电源的正极，故A正确； B．电解过程中丙中银作阳极，银失去电子转化为银离子，银离子在阴极得到电子转化为银单质，故溶液中c(Ag+)无变化，故B正确； C．乙中，左边电极为阴极，铜离子得到电子被还原为铜单质析出，右边电极为阳极，氢氧根离子失去电子生成氧气，向乙中加入适量的CuO固体，能使溶液恢复到电解前的状态，故C错误； D．甲中左边为阴极，氢离子得到电子生成氢气，右边为阳极，氯离子失去电子生成氯气，当标准状况下当甲中产生4.48L气体时，阴、阳两极各生成0.1mol气体，电路中转移0.2mol电子，则丙中Cu电极生成0.2mol银单质，质量可能增加21.6g ，故D错误。 答案为：D。 16．（23-24高二上·黑龙江黑河·期末）常温下，将0.05molBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．相同温度时，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C．若使，全部转化为，至少要加入 D．0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为 【答案】D 【解析】A．根据图像，浓度为0时，c(Ba2+)、c()都是1×10−5mol/L，所以，在M点时，故相同温度时，，A错误； B．因的存在，沉淀溶解平衡逆向移动，因此在溶液中的溶解度比在水中的小，而只随温度的改变而改变，无论在水中还是溶液中，不变，B错误； C．转化为，发生的反应为，该反应的平衡常数，若使全部转化为，则反应生成，反应的，则平衡时，则至少需要，C错误； D．恰好全部转化为时，溶液中浓度最小的是，溶液中含有、，离子浓度大小关系为，D正确； 故选D。 二、非选择题（本大题共4小题，共56分） 17．（23-24天津·期中）Ⅰ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 (1)a点正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)从反应开始到达到平衡， ；该条件下，设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为 。 (4)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为 。 Ⅱ．利用CO可以合成亚要的化工原料甲醇，反应如下：，反应过程中的能量变化如图所示。 (5)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，生成1mol 吸收或放出的热量为 kJ(用a，b表示)。 (6)在恒容条件下进行该反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 (请用相应字母填空)； a．CO和的浓度保持不变 b． c．每生成1mol 的同时有2mol H-H键形成 d．容器内气体密度保持不变 e．容器内质量保持不变 【答案】(1)＞ (2) (3) 0.016 0.8 (4) (5) 放热 b-a (6)ac 【解析】（1）a点反应正向进行，正反应速率＞逆反应速率。 （2）某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体是氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）反应物浓度减小，曲线Y表示NO，根据方程式可知曲线X表示二氧化碳，从反应开始到达到平衡消耗NO是2mol－0.4mol＝1.6mol，浓度是0.8mol/L，则0.8mol/L÷50min＝0.016；该条件下平衡时消耗NO和CO均是1.6mol，生成氮气是0.8mol，二氧化碳是1.6mol，设起始压强为P，平衡时压强为，则。 （4）石墨Ⅰ电极上通入的是二氧化氮，发生失去电子的氧化反应，所以该电极是负极，Y是N2O5，正极是氧气得到电子，正极反应式为。 （5）根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应，生成1mol 放出的热量为（b－a）kJ。 （6）a．CO和的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态； b．根据方程式可知时，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态； c．每生成1mol 的同时有2mol H-H键形成，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态； d．反应前后气体的质量和容器容积均是不变的，所以容器内气体密度保持不变，不能说明达到平衡状态； e．根据质量守恒定律可知容器内质量始终保持不变； 答案选ac。 18．（23-24高二上·陕西渭南·期末）25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数()。 【方法一】用 mol/L NaOH标准溶液滴定a mL醋酸溶液的浓度。 (1)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 (填“甲”或“乙”)中。 (2)某学生的操作步骤如下： A．移取a mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2~3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 正确的操作步骤顺序是 (填字母)。 (3)当锥形瓶内溶液颜色变为粉红色，且半分钟内不褪色时，消耗 mL NaOH溶液。锥形瓶中发生的离子反应方程式为 ；该稀溶液的浓度 mol/L(用含a、、的代数式表示)。 (4)数据处理：另取一份该稀溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。醋酸的电离平衡常数。代入相关数据，即可得。 误差分析：若锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使计算出的 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【方法二】实验原理：由的电离平衡常数表达式可知：当时，。 实验步骤：①取25 mL某溶液，用NaOH溶液滴定至终点。 ②继续向①中加入25mL该溶液。 ③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。 (5)步骤②的目的是 。 (6)数据处理： (用含y的代数式表示)。 【迁移应用】 (7)已知亚磷酸()为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示： 下列说法正确的是___________(填字母)。 A．的 B．溶液显碱性 C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应： D．当溶液溶质为时， 【答案】(1)乙 (2)BDCEAF (3) (4)偏小 (5)使 (6) (7)AC 【解析】（1）甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入碱式滴定管乙中； （2）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F； （3）酸碱发生中和反应，离子方程式：；由题可知，则所用NaOH溶液的体积为V1mL，c(HCl)==mol·L-1； （4）若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗则锥形瓶内溶质增多，故V1偏大，导致c偏大，但是x值不变，醋酸的电离平衡常数，会使测得的偏小； （5）步骤②的目的是使； （6）pH为y，； （7）A． 时，pH=1.43，的，A正确； B． 中，同时存在电离和水解，当，c(H+)=10-6.54，；的水解常数；，溶液显酸性，B错误； C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应：，C正确； D．亚磷酸()为二元弱酸，当溶液溶质为时，物料守恒：，D错误； 故选AC； 19．（23-24高二上·安徽黄山·期末）某实验小组设计了以下实验探究AgNO3与KI之间的反应。 (1)成员甲向盛有4mL 1mol/L AgNO3溶液(pH≈5.5)的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡后，试管中出现黄色沉淀，向其中加入淀粉溶液，无明显变化。对应的离子方程式为 ；已知：25℃时，Ksp(AgI)=8.5×10−17，求反应后，溶液中c(I−)= mol/L(保留2位有效数字) (2)成员乙提出Ag+具有一定氧化性，I−具有一定的还原性，二者可能发生氧化还原反应。于是设计了如图所示的装置。实验开始后，电流表指针发生偏转且示数为A1，右侧溶液转为蓝色。 ①b极发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应； ②a极上的电极反应式是 。 (3)成员丙对成员乙的实验产生质疑，认为仅凭电流表偏转无法严谨说明，成员丙对乙实验产生质疑的原因是 。他又做了一组对比实验(如图所示)，电流表指针发生偏转示数为A2(A2≈0.1A1)。由实验现象可知，成员乙的推断 (填“是”或“不”)合理。 (4)对比甲、乙、丙实验可知，产生(1)中现象的可能原因是Ag+与I−之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度 (填“小”或“大”)。 【答案】(1) Ag++I-=AgI↓ 1.4×10-16 (2) 氧化 Ag++e-=Ag (3) 硝酸银溶液中银离子水解呈酸性，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性 是 (4)大 【解析】（1）4mL 1mol/L AgNO3溶液(pH≈5.5)的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡后，试管中出现黄色沉淀，向其中加入淀粉溶液，无明显变化，对应的离子方程式为Ag++I-=AgI↓。AgNO3的物质的量为0.004mol，KI的物质的量为0.001mol，完全反应后剩余0.003mol AgNO3，忽略体积变化，则反应后溶液中Ag+的浓度为,已知25℃时，Ksp(AgI)=8.5×10−17，则溶液中； （2）实验开始后，电流表指针发生偏转且示数为A1，右侧溶液转为蓝色，说明生成了碘单质，则反应为2I--2e-=I2，b极失电子发生了氧化反应，为电池负极，a极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为Ag++e-=Ag； （3）成员丙对乙实验产生质疑的原因是硝酸银溶液中银离子水解呈酸性，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，因此需要做同等pH条件下的含有硝酸根离子的溶液做对照实验，电流表指针发生偏转示数为A2(A2≈0.1A1)，A2<A1，说明不是硝酸根氧化了碘离子，成员乙的推断合理； （4）对比甲、乙、丙实验可知，产生(1)中现象的可能原因是Ag+与I−之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度大。 20．（23-24高二下·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习）(一)二甲醚()具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。工业上以合成气()为原料“一步法”合成二甲醚的总反应为：   kJ·mol。 (1)600℃时，在复合催化剂作用下，反应器中发生了下列反应： Ⅰ.合成气合成甲醇：   Ⅱ.甲醇脱水生成二甲醚：   0kJ⋅mol，则 。 (二)Ⅲ.水煤气变换反应：   kJ⋅mol。 (2)一定条件下，CO的起始浓度为0.6 mol·L，10 min后反应Ⅰ达到化学平衡，CO的平衡转化率为50%，则0∼10 min 的平均反应速率为 。 (3)反应Ⅲ，水煤气变换部分基元反应如下： 基元反应 活化能(eV) 反应热(eV) ① 0 -1.73 ② 0.81 -0.41 第②步基元反应逆反应的活化能为 eV。 (三)目前又有一种新合成二甲醚的方法是以和为原料直接反应，其反应原理为：   kJ·mol (4)在 下该反应能自发进行。 A．低温    B．高温    C．任何温度 (5)在恒容绝热密闭容器中，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。 A． B．容器内体积分数不变 C．容器内温度保持不变 D．单位时间内断裂6 mol键，同时断裂3 mol键 (6)当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示： 图中压强(p)从大到小顺序为___________。 A． B． C． D． (7)若在1 L密闭容器中充入0.2 mol 和0.6 mol ，的平衡转化率对应图1中A点，则在此温度下，该反应的化学平衡常数 (取整数)。 【答案】(1)-100.46 kJ•mol-1 (2)0.06mol/(L•min) (3)1.22eV (4)A (5)BC (6)A (7)23 【解析】（1）根据盖斯定律，方程式“”-“”然后除以2的得方程式，故ΔH1=×(-221.51+20.59)kJ/mol=-100.46 kJ•mol-1； （2）；一定条件下，CO的起始浓度为0.6mol•L−1，10min后反应Ⅰ达到化学平衡，CO的平衡转化率为50%，达到平衡状态时消耗的c(CO)=0.6mol/L×50%=0.3mol/L，则0～10minCO的平均反应速率为=0.03mol/(L•min)，相同时间内v(H2)=2v(CO)=0.03mol/(L•min)×2=0.06mol/(L•min)； （3）ΔH=Ea(正)-Ea(逆)，则Ea(逆)=Ea(正)-ΔH=(0.81+0.41)eV=1.22eV； （4）该反应ΔH＜0，ΔS＜0，如果该反应能自发进行，则ΔH-TΔS＜0，需要在低温条件下，答案为A； （5）A．时，速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A不选； B．随着反应的进行，二甲醚的体积分数增大，当容器内CH3OCH3体积分数不变，反应达到平衡状态，故B选； C．绝热条件下，反应放热，如果没有平衡，向右进行时容器内温度逐渐升高，当容器内温度保持不变，反应达到平衡状态，故C选； D．单位时间内断裂6mol H—H键，同时断裂3mol H—O键，正逆反应的速率不相等，反应没有达到平衡状态，故D不选； 答案选BC； （6）当时，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，根据图知，压强：p1＞p2＞p3，故答案为：A； （7）若在1L密闭容器中充入0.2mol CO2和0.6mol H2，CO2的平衡转化率对应图1中A点，消耗的c(CO2)=0.2mol/L×50%=0.1mol/L；列三段式如下： 则在此温度下，该反应的化学平衡常数K==≈23。 学科网（北京）股份有限公司 $$