云南省玉溪市新平彝族傣族自县民族中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题

2024—2025学年度上学期高二年级期中考试 化学试卷 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中没有发生熵增的是 A. 冰融化 B. 液态水变为水蒸气 C. 蔗糖在水中溶解 D. 2. 向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应生成NH3，反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 单位时间内消耗amolN2，理论上同时消耗2amolNH3 B. N2完全转化为NH3 C. 正反应速率为零 D. N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 3. 勒夏特列原理在工农业生产和日常生活中都具有重要的意义。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 将装有NO2气体的容器进行压缩，容器中气体颜色加深 C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 4. 高炉炼铁过程中涉及反应，该反应达到化学平衡状态时，下列说法错误的是 A. 反应达到了该条件下的最大限度 B. CO2的浓度保持不变 C. 正、逆反应速率相等 D. 增加高炉高度可以有效降低废气中CO的含量，减少污染 5. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 6. 通过2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ•mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是 A. 该反应在任何条件下都能自发进行 B. 反应的平衡常数可表示为K= C. 其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降 D. 使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 7. 在一密闭容器中，反应达到化学平衡状态时，M的浓度为0.50 mol⋅L-1，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的化学平衡状态时，M的浓度为0.30 mol⋅L-1。下列说法正确的是 A. 平衡移动过程中物质X的体积分数变大 B. 平衡移动过程中物质M的转化率减小 C. 平衡向正反应方向移动 D. a＜2 8. 下列有关说法正确的是 A. ，该过程焓值增大 B. ，该反应一定能自发进行 C. ，该过程熵值增大 D. ，，此反应低温自发 9. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 10. 完成下列实验内容不能得出相应实验结论的是 选项 实验内容 实验结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 证明增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 向10mL0.1mol·L-1KI溶液中加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 证明I-与Fe3+的反应有一定限度 C 向两支盛有5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液的试管中分别滴加浓硫酸和5mol·L-1NaOH溶液，观察并记录两支试管中溶液颜色的变化 探究浓度对化学平衡的影响 D 加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变黄，再用冰水冷却后变蓝 证明反应吸热 A. A B. B C. C D. D 11. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如甲图所示，正逆反应速率随时间的变化如乙图所示。下列说法错误的是 A. 前20minB的平均反应速率为 B. 30~40min间该反应使用了催化剂 C. 化学方程式中的，正反应为放热反应 D. 30min、40min时分别改变的条件是减小压强、升高温度 12. 已知反应：2红棕色 无色(放出热量)，将一定量充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是 A. ab段，反应处于平衡状态 B. b点的操作是推动注射器活塞 C. c点与a点相比，增大，减小 D. d点： 13. 以[Cu(H2O)]2+(蓝)+4Cl－[CuCl4]2－(黄)+4H2O △H>0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是 操作和现象 分析 A． 观察溶液为绿色 [Cu(H2O)]2+和[CuCl4]2－同时存在 B． 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大 C． 加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，[CuCl4]2－的浓度减小 D． 加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大 A. A B. B C. C D. D 14. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H2S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80% 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. CO2经催化加氢可以生成低碳有机物。某CO2与H2的反应体系中存在以下两个反应： 反应ⅰ：； 反应ⅱ：。 回答下列问题： （1）将6molCO2和8molH2充入2L的恒容密闭容器中，分别在T1、T2温度下发生反应i，其中H2的物质的量变化如表所示： 反应条件 T1/℃ T2/℃ 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min H2/mol 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5 ①T1温度下，5~10min内以CO2表示反应速率，_______；该温度下，若各物质的起始量，则反应开始时v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“<”，下同)。 ②已知T1>T2，由表可知ΔH_______0。 （2）有利于提高CO2平衡转化率的条件是_______(任写2点)。 （3）下列情况能说明该体系中反应达到化学平衡状态的是_______(填选项字母)。 A. 单位时间内消耗1molCO2，理论上同时消耗1molCH3OH B. 若该容器为绝热容器，体系温度保持不变 C. 密闭容器内混合气体的密度不发生变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （4）若将CO2和H2按物质的量之比1∶3混合充入恒压密闭容器中，在不同催化剂作用下发生反应ⅰ和反应ⅱ，在相同的时间内的选择性和产率随温度变化的曲线如图所示： 已知：的选择性。 ①温度高于230℃时，的产率随温度升高而下降的原因是_______。 ②在上述条件下，合成甲醇的工业条件最好为_______(填选项字母)。 A．210℃ B．230℃ C．CZT催化剂 D．CZ(Zr-l)T催化剂 16. 某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素，将20mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和20mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，得到红色溶液X，进行进一步实验。 回答下列问题： 实验Ⅰ．探究Fe3+、SCN-、Cl-、K+等离子的浓度对化学平衡的影响 （1）取2mL溶液X，加入5滴0.01mol⋅L-1KSCN溶液，溶液红色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)；取2mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色_______；基于上述两个实验现象可以得到的结论是_______。 （2）取2mL溶液X，加入5滴0.03mol·L-1KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是_______或者不参与离子反应的K+或Cl-对化学平衡产生了影响。 实验Ⅱ．探究KCl对平衡体系的影响 为了确定KCl是否对化学平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示： （3）由上述实验可以得到结论：KCl对的化学平衡有影响，且KCl浓度越大，影响_______(填“越大”、“越小”或“不变”)。 （4）针对产生上述实验现象的可能原因，学习小组同学提出以下猜想： 猜想①：K+产生的影响； 猜想②：Cl-产生的影响； 猜想③：_______。 实验Ⅲ．探究盐对Fe3+和SCN-平衡体系产生的影响 资料信息： a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应； b．在FeCl3溶液中存在反应。 （5）根据上述信息，学习小组同学各取2mL溶液X，分别加入5滴①去离子水、②0.3mol⋅L-1KCl溶液、③0.3mol⋅L-1NaCl溶液、④0.3mol⋅L-1KNO3溶液、⑤3mol⋅L-1HCl溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间变化的曲线如图所示： 上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是_______(填选项字母)；其中盐效应影响较大的阳离子是_______。 A实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④ （6）解释实验⑤对应曲线出现的原因：_______。 17. 实现碳中和已经成为全球广泛共识，化学学科在此过程中发挥着至关重要的作用。 回答下列问题： （1）CO2加氢可制备甲酸(HCOOH)。温度为T1℃时，将物质的量均为1mol的CO2和H2充入到体积为1L的恒容密闭容器中发生反应，则达到化学平衡状态时CO2的转化率为_______；已知：，，为速率常数﹐T2℃下达到化学平衡状态时，则T1_____T2(填“>”、“<”或“=”)。 （2）二甲醚(DME)是一种重要的化工原料，可以通过CO2制备得到，制备原理如下： ⅰ．， 过程中伴随副反应：ⅱ．。 恒压条件下，在密闭容器中制备二甲醚，按照投料，CO2的平衡转化率和CO、CH3OCH3的选择性随温度变化的曲线如图所示。 已知：，。 ①下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A．当反应达到化学平衡状态时， B．曲线a表示二甲醚的选择性 C．温度越低越有利于工业生产二甲醚 D．工业上引入催化剂是为了降低反应ⅰ的ΔH1，从而加快化学反应速率 ②在200~350℃的范围内，CO2的平衡转化率出现如图所示变化的原因为_______。 ③若体系中只发生反应ⅰ，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填选项字母，下同)。 A． B．容器内气体的浓度关系为 C．混合气体的总物质的量不再改变 D．某条件下化学平衡常数K=8，在该条件下测得，，， ④对于反应ⅰ，下列措施能增大其反应速率，同时提高CO2转化率的是_______。 A．升高温度 B．温度、体积不变，通入氦气 C．增大H2的浓度 D．加入合适的催化剂 （3）判断反应的自发条件是很重要的。已知：298K、101kPa时，反应的，，若该反应中ΔH和ΔS不随温度变化而变化，则保持该反应自发进行的温度应低于_______K(结果保留整数)。 18. 工业合成氨是人工固氮研究的重要领域。回答下列问题： Ⅰ.传统的“哈伯法”合成氨的原理为。 （1）对于该反应，理论上_______(填“高”或“低”，下同)温有利于提高化学反应速率，_______温有利于提高平衡转化率。 （2）合成氨工业中普遍使用的催化剂是_______。 （3）下列关于合成氨工业的理解正确的是_______(填选项字母)。 A．利用氨气沸点较高的性质可将其液化，不断将液氨分离，将H2、N2循环使用以提高原料利用率 B．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率 C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气的转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒或发生安全事故 E．氨合成塔中内置热交换器用来预热后续通入的冷的氮气和氢气，可以降低成本，减少浪费 Ⅱ．科研小组模拟不同条件下合成氨的反应，向密闭容器中充入6molN2和10molH2，，测得不同温度下反应达到化学平衡状态时氨气的体积分数与总压强(p)的关系曲线如图所示： （4）T1、T2、T3由小到大的顺序为_______。 （5）在T2条件下发生反应，20min后反应达到化学平衡状态，若此时容器体积为1L，压强为60MPa，则NH3浓度为_______，平衡常数K=_______ Ⅲ．我国科学家研制出新型双温区催化体系，催化剂通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547°C，而的温度为415℃)，，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨的机理如图所示： （6）由图可知，与传统的催化合成氨相比，双温区催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是_______。 2024—2025学年度上学期高二年级期中考试 化学试卷 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 0.05mol⋅L-1⋅min-1 ②. < ③. < （2）低温、高压、增大H2用量、及时移出水蒸气(答案合理即可) （3）BD （4） ①. 反应ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使CO2转化为CH3OH的产率降低 ②. BD 【16题答案】 【答案】（1） ①. 变深 ②. 变浅 ③. 改变平衡体系中离子的浓度，平衡会发生移动或增大反应物离子浓度，平衡正向移动，减小反应物离子浓度，平衡逆向移动 （2）溶液被稀释，颜色变浅 （3）越大 （4）K+和Cl-共同产生的影响 （5） ①. A ②. Na+ （6）实验⑤中增大了Cl-浓度，平衡正向移动，Fe3+浓度降低， 平衡逆向移动，溶液透射率增大明显 【17题答案】 【答案】（1） ①. 50% ②. < （2） ①. B ②. 度较低(200~280℃)时以反应ⅰ为主，反应放热，升温平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，温度较高(280~350℃)时以反应ⅱ为主，反应吸热，升温平衡正向移动，CO2的平衡转化率升高(答案合理即可) ③. C ④. C （3）2127 【18题答案】 【答案】（1） ①. 高 ②. 低 （2）铁触媒或以铁为主体的多成分催化剂(答案合理即可) （3）ADE （4） （5） ①. 6mol·L-1 ②. 12 （6）N≡N键在“热Fe”表面易断裂，有利于提高合成氨反应的速率，“冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $