第二章 海水中的重要元素——钠和氯（ 单元检测卷）-2024-2025学年高一化学上学期期中期末核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

第2章 海水中的重要元素——钠和氯（ 单元检测卷） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在 B．节日焰火的五彩缤纷来自某些金属元素的焰色 C．碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 D．漂白粉与盐酸可混合使用以提高杀菌消毒效果 2．我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是 A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．K2SO4 3．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是 A．少量的钠保存在酒精中 B．钠在空气中燃烧，产物是Na2O2 C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D．钠着火时可以用泡末灭火剂扑灭 4．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.1 mol/L 溶液中数目是 B．7.8 g 中含有的阴离子数目为 C．将0.1 mol溶于足量水，转移的电子总数为 D．标准状况下，22.4 L 中所含分子数为 5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1除去Cl2中的HCl气体 B．用图2所示装置蒸发食盐溶液 C．用图3所示装置验证Na和水反应是否为放热反应 D．用图4比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 6．1g氧气含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A． B． C． D． 7．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应的化学方程式是Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋ClO-＋Cl- C．石灰石与稀盐酸反应：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O D．溶液与少量溶液反应： 8．如图所示，甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均放有10 g Na2CO3和NaHCO3，同时将二者完全倒入试管中，下列对现象的叙述正确的是 A．甲中气球的体积大于乙 B．乙中气球膨胀速率快于甲 C．甲中最初没有气泡冒出 D．甲、乙气球最终一样大 9．下列叙述中，正确的是 A．的摩尔质量是96 g B．的质量为 C．中约含有个碳原子 D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 10．下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氧化锰的实验，下列说法正确的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液 D．用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl2·4H2O 11．下列与氯水相关的实验探究说法正确的是 A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有 B．氯水中滴加NaOH溶液，黄绿色变浅，说明NaOH具有漂白性 C．氯水中滴加溶液，有气泡产生，说明HClO与发生了反应 D．氯水光照时有气泡产生，说明HClO不稳定，光照条件下会分解产生 12．下列性质和用途不正确的是 选项 性质 用途 A NaHCO3可与盐酸反应 小苏打可用于治疗胃酸过多 B Na2CO3可与HCl反应 CO2中混有少量HCl杂质，可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 C NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 D Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Na2O2可作供氧剂 A．A B．B C．C D．D 13．配制450mL1.00mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法不正确的是 A．实验中需要用到的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为③①④⑤② C．用电子天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 14．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A．硫酸铜溶液 B．氯化铁溶液 C．饱和澄清石灰水 D．碳酸氢钠溶液 15．一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A．气球甲中装的是O2 B．气球甲和气球乙中气体气体体积之比为1∶2 C．气球甲和气球乙中分子数之比为1∶1 D．气球甲和气球乙中原子数之比为1∶5 16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D．NaClO溶液 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图为钠的价类二维图： 请回答以下问题： (1)写出①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因 (用化学方程式表示，写一个即可)。 (2)图中缺失的物质类别是 ，利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为 ，写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式： 。 (3)实验室可以用稀盐酸鉴别和，除了这种方法，请你再举出一例用稀盐溶液鉴别同浓度稀和溶液的方法： ，写出反应的离子方程式 。 18．（14分）某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 mol·L-1(保留小数点后一位)。 (2)某实验需用480mL0.5mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为 g。 b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量   ②计算   ③溶解   ④摇匀   ⑤移液   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧冷却 正确的操作顺序为 (填序号)。 (3)在配制溶液的过程中，除需要烧杯、托盘天平、试剂瓶外还必需的仪器有 。 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒     B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出     D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用         F．称取药品时砝码放在左盘 (5)用氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠的离子方程式为 ，制备149gNaClO，需要标况下Cl2的体积为 L，需要2mol/LNaOH溶液 L。 (6)NaOH溶液与Al反应的化学方程式为 ，上述(5)中的NaOH溶液可溶解Al g。 19．（13分）某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究的性质，装置(I)中发生反应的化学方程式为：。 (1)装置(I)中仪器a的名称是 。 (2)装置(II)中浓硫酸的作用是 。 (3)实验进行一段时间后，装置(III)中的实验现象与分析： ①对甲(干燥的红纸花)、乙(湿润的红纸花)，两处红纸花颜色变化的描述正确的是 (填标号)。 A．甲不褪色，乙褪色　　　B．甲褪色，乙不褪色 ②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是 。 ③丙处湿润的淀粉试纸变为 。 (4)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是 。 (5)[知识应用] 常用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中的浓度越大杀菌能力越强。已知时，氯水中(溶于水的氯气分子)、、三种微粒所占百分数与的关系图。则用处理饮用水时，溶液的最佳控制范围是_______(填标号)。 A．0~3.0 B．3~5.5 C．5.5~7.5 D．7.5~10.0 20．（13分）中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。某厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： 完成下列填空： (1)流程是对粗盐水的提纯，其中试剂1为 (填化学式)，试剂2为 (填化学式)，加试剂2的目的是 。 (2)流程中先通入后通入，理由是 ，总化学反应方程式为 。 (3)流程涉及的化学反应方程式为 。 (4)由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。将样品溶于水，逐滴滴加的稀盐酸，加入后开始出现气泡，继续滴加，直至不再有气泡产生，此时共消耗稀盐酸。由此可推知：产品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为 。出现气泡时发生反应的离子方程式为 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 海水中的重要元素——钠和氯（ 单元检测卷） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在 B．节日焰火的五彩缤纷来自某些金属元素的焰色 C．碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 D．漂白粉与盐酸可混合使用以提高杀菌消毒效果 【答案】D 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，当光柱穿过胶体时形成光柱，电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在，A正确； B．不同金属具有不同的焰色反应，呈现不同的颜色，B正确； C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，都能与酸反应，故碳酸钠和碳酸氢钠均可作食用碱或工业用碱，C正确； D．漂白粉与盐酸可混合使用能产生有毒的氯气，两者不能混合使用，D错误； 答案选D。 2．我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是 A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．K2SO4 【答案】C 【详解】“侯氏制碱法”是向氨化的饱和食盐水中通入足量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠晶体，过滤后，将晶体焙烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故其所制的碱是指纯碱，即Na2CO3，故选C。 3．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是 A．少量的钠保存在酒精中 B．钠在空气中燃烧，产物是Na2O2 C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D．钠着火时可以用泡末灭火剂扑灭 【答案】B 【详解】A．少量的钠保存在煤油中，故A错误；     B．钠在空气中燃烧，产物是Na2O2，故B正确； C．钠是银白色金属，硬度小，熔点低，故C错误；     D．钠着火时可以用沙土盖灭，故D错误； 选B。 4．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.1 mol/L 溶液中数目是 B．7.8 g 中含有的阴离子数目为 C．将0.1 mol溶于足量水，转移的电子总数为 D．标准状况下，22.4 L 中所含分子数为 【答案】D 【详解】A．未知溶液的体积，无法计算其物质的量，数目不确定，A错误； B．7.8 g 物质的量，过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子组成，含有的阴离子数目为，B错误； C．将0.1 mol溶于足量水，部分氯气溶于水，部分氯气与水反应生成HCl和HClO，参与反应的氯气小于0.1mol，则转移的电子总数小于，C错误； D．标准状况下，22.4 L 物质的量，1mol二氧化碳所含分子数为，D正确； 故选D。 5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1除去Cl2中的HCl气体 B．用图2所示装置蒸发食盐溶液 C．用图3所示装置验证Na和水反应是否为放热反应 D．用图4比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 【答案】C 【详解】A．Cl2与NaOH溶液能反应，不能用图1除去Cl2中的HCl气体，A错误； B．蒸发食盐溶液要用蒸发皿，不是用坩埚，B错误； C．可观察红墨水向哪一侧偏高可证明Na和水反应是否为放热反应，C正确； D．NaHCO3不稳定性，Na2CO3稳定，应该将Na2CO3放在温度较高的外管中，NaHCO3放在温度较低的内管中，D错误； 故选C。 6．1g氧气含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】1g氧气物质的量为，含氧原子，含a个原子，由N=n∙NA，a=NA，则阿伏加德罗常数可表示为NA =16amol-1，故选B。 7．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应的化学方程式是Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋ClO-＋Cl- C．石灰石与稀盐酸反应：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O D．溶液与少量溶液反应： 【答案】D 【详解】A．钠与水反应的化学方程式是，A错误； B．氯气与水反应：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，B错误； C．石灰石与稀盐酸反应：，C错误； D．溶液与少量溶液反应：，D正确； 故选D。 8．如图所示，甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均放有10 g Na2CO3和NaHCO3，同时将二者完全倒入试管中，下列对现象的叙述正确的是 A．甲中气球的体积大于乙 B．乙中气球膨胀速率快于甲 C．甲中最初没有气泡冒出 D．甲、乙气球最终一样大 【答案】B 【详解】A．相同质量的情况下，相对分子质量小，则物质的量大，故碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量，则碳酸氢钠产生二氧化碳的体积较大，故甲中气球体积小于乙，A错误； B．碳酸钠与盐酸反应过程中，盐酸与碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠继续与盐酸反应生成二氧化碳和水，故乙中气球膨胀速率快于甲，B正确； C．稀盐酸足量，分别与碳酸钠和碳酸氢钠反应时，最初均有气泡冒出，C错误； D．根据选项A分析，产生二氧化碳的体积不同，甲、乙气球最终不一样大，D错误； 故选B。 9．下列叙述中，正确的是 A．的摩尔质量是96 g B．的质量为 C．中约含有个碳原子 D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 【答案】D 【详解】A．的相对分子质量是96，所以水的摩尔质量是，故A错误； B．1molO2的质量是，故B错误； C．0.012kg为12g碳，即1molC，所含的碳原子数约为个，故C错误； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确； 故答案选D。 10．下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氧化锰的实验，下列说法正确的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液 D．用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl2·4H2O 【答案】C 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误； B．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误； C．二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确； D．MnCl2•4H2O含有结晶水，蒸发结晶会失去结晶水，故D错误； 答案选C。 11．下列与氯水相关的实验探究说法正确的是 A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有 B．氯水中滴加NaOH溶液，黄绿色变浅，说明NaOH具有漂白性 C．氯水中滴加溶液，有气泡产生，说明HClO与发生了反应 D．氯水光照时有气泡产生，说明HClO不稳定，光照条件下会分解产生 【答案】A 【详解】A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有，A正确； B．氯水中存在Cl2+H2O⇋HClO+HCl，滴加NaOH溶液，NaOH与HCl和HClO反应，使平衡正向移动，氯气浓度减少，溶液的黄绿色变浅，NaOH不具有漂白性，B错误； C．H2CO3的酸性小于HCl，大于HClO，氯水中滴加溶液，有气泡产生，说明HCl与发生了反应，HClO与NaHCO3不能反应，C错误； D．氯水光照时有气泡产生，说明HClO不稳定，光照条件下会分解产生O2，D错误； 答案选A。 12．下列性质和用途不正确的是 选项 性质 用途 A NaHCO3可与盐酸反应 小苏打可用于治疗胃酸过多 B Na2CO3可与HCl反应 CO2中混有少量HCl杂质，可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 C NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 D Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Na2O2可作供氧剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．可与盐酸反应，方程式为：，胃酸含有盐酸，所以碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，A正确； B．中混有少量杂质，通入饱和溶液除去，虽然可以与碳酸钠反应，不带来新的杂质，但是二氧化碳也可以和碳酸钠反应，方程式为：，导致二者均被除去，B错误； C．溶液中混有少量杂质，可加入适量除去，方程式为：，并且不带来新的杂质，C正确； D．能和、反应生成，可以作潜水艇或者呼吸面具的供氧剂，方程式分别为：；，D正确； 故选B。 13．配制450mL1.00mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法不正确的是 A．实验中需要用到的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为③①④⑤② C．用电子天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 【答案】B 【详解】A．配制450mL 0.100NaCl溶液用到的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，故A项正确； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为③①⑤②④，故B项错误； C．电子天平称量精确度为0.01g，可以称取NaCl的质量为29.25g，故C项正确； D．俯视容量瓶的刻度线，，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积偏校，使配得的NaCl溶液浓度偏高，故D项正确； 故本题选B。 14．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A．硫酸铜溶液 B．氯化铁溶液 C．饱和澄清石灰水 D．碳酸氢钠溶液 【答案】C 【详解】A．钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，A不符合题意； B．钠先与水反应放出氢气，产生的氢氧化钠再与氯化铁反应得到红褐色沉淀氢氧化铁，B不符合题意； C．钠与水反应产生氢气和NaOH，同时放热，由于石灰水溶液为饱和溶液，会有白色氢氧化钙溶质析出，C符合题意； D．钠与水反应产生氢气和NaOH，NaOH与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，无白色沉淀产生，D不符合题意； 故选：C。 15．一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A．气球甲中装的是O2 B．气球甲和气球乙中气体气体体积之比为1∶2 C．气球甲和气球乙中分子数之比为1∶1 D．气球甲和气球乙中原子数之比为1∶5 【答案】C 【详解】A．一定温度压强下，气体的摩尔体积是相等的，用质量相等的CH4、O2分别吹出两个体积大小不同的气球，则根据，得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4>O2，甲中装的是O2，乙中装的是CH4，A正确； B．一定温度和压强下，气体体积之比等于气体物质的量之比，气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2，B正确； C．分子数之比等于物质的量之比，根据，物质的量之比等于相对分子质量的反比，则气球甲和气球乙中分子数之比为1：2，C错误； D．由上述分析已知气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2，甲为氧气含2个原子，乙为甲烷含5个原子，则气球甲和气球乙中原子数之比为(1×2)：(2×5)=1：5，D正确； 故选C。 16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D．NaClO溶液 【答案】D 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯气，与稀盐酸不能发生反应，故A错误； B．铜不能与稀盐酸发生反应生成氯化铜，故B错误； C．氯气具有强氧化性，因此铁和氯气反应只能生成氯化铁，故C错误； D．次氯酸钠溶液中通入二氧化碳，由于碳酸的酸性强于次氯酸，因此，次氯酸在光照的条件下会分解产生氯化氢和氧气，故D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图为钠的价类二维图： 请回答以下问题： (1)写出①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因 (用化学方程式表示，写一个即可)。 (2)图中缺失的物质类别是 ，利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为 ，写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式： 。 (3)实验室可以用稀盐酸鉴别和，除了这种方法，请你再举出一例用稀盐溶液鉴别同浓度稀和溶液的方法： ，写出反应的离子方程式 。 【答案】(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2或2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑ (2) 酸 NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (3) 向溶液中加入氯化钙稀溶液，出现白色沉淀的为稀Na2CO3溶液 Ca2++=CaCO3↓ 【分析】①为Na2O或Na2O2； 【详解】（1）①淡黄色固体的物质为Na2O2，Na2O2能与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，相关反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （2）图中缺失的物质类别是酸，大试管温度更高，小试管温度低于大试管，碳酸氢钠放在小试管中，更能说明碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，则物质甲的化学式为：NaHCO3，碳酸氢钠受热分解的方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O； （3）用稀盐溶液鉴别同浓度稀和溶液，可用可溶性钙盐或钡盐，方法为：向溶液中加入氯化钙稀溶液，出现白色沉淀的为稀Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓。 18．（14分）某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 mol·L-1(保留小数点后一位)。 (2)某实验需用480mL0.5mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为 g。 b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量   ②计算   ③溶解   ④摇匀   ⑤移液   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧冷却 正确的操作顺序为 (填序号)。 (3)在配制溶液的过程中，除需要烧杯、托盘天平、试剂瓶外还必需的仪器有 。 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒     B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出     D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用         F．称取药品时砝码放在左盘 (5)用氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠的离子方程式为 ，制备149gNaClO，需要标况下Cl2的体积为 L，需要2mol/LNaOH溶液 L。 (6)NaOH溶液与Al反应的化学方程式为 ，上述(5)中的NaOH溶液可溶解Al g。 【答案】(1)4.0 (2) 18.6 ②①③⑧⑤⑥⑦④ (3)玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 (4)ACF (5) 44.8 2 (6) 108 【详解】（1）根据计算公式，所以该“84”消毒液的物质的量浓度； （2），；用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④； （3）根据配制步骤，还需要的仪器有玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管； （4）A.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使溶质有所损失，从而使所配溶液浓度偏低，A正确； B.溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容，由于热胀冷缩，会使所配溶液体积偏小，浓度偏高，B错误； C.移液时有少量液体溅出，会使溶质有所损失，从而使所配溶液浓度偏低，C正确； D.定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液体积偏小，浓度偏高，D错误； E.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要再加蒸馏水，E错误； F. 称取药品时砝码放在左盘，导致药品质量称少，浓度偏低，F正确； 故选ACF； （5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为；制备149gNaClO，则所需要NaClO的物质的量为2mol，根据方程式可知所需要氯气的物质的量为2mol，即体积为44.8L；所需要NaOH的物质的量为4mol，即需要2mol/LNaOH溶液2L； （6）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为；上述NaOH的物质的量为4mol，则溶解4mol的铝单质，其质量为。 19．（13分）某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究的性质，装置(I)中发生反应的化学方程式为：。 (1)装置(I)中仪器a的名称是 。 (2)装置(II)中浓硫酸的作用是 。 (3)实验进行一段时间后，装置(III)中的实验现象与分析： ①对甲(干燥的红纸花)、乙(湿润的红纸花)，两处红纸花颜色变化的描述正确的是 (填标号)。 A．甲不褪色，乙褪色　　　B．甲褪色，乙不褪色 ②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是 。 ③丙处湿润的淀粉试纸变为 。 (4)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是 。 (5)[知识应用] 常用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中的浓度越大杀菌能力越强。已知时，氯水中(溶于水的氯气分子)、、三种微粒所占百分数与的关系图。则用处理饮用水时，溶液的最佳控制范围是_______(填标号)。 A．0~3.0 B．3~5.5 C．5.5~7.5 D．7.5~10.0 【答案】(1)分液漏斗 (2)干燥或除去水蒸气 (3) A HClO 蓝色 (4)缺少尾气处理装置 (5)B 【分析】该实验目的是通过MnO2与浓盐酸共热制取氯气，经浓硫酸干燥后，依次通过干燥红纸花和潮湿红纸花分别验证干燥的氯气以及潮湿环境下的氯气是否具有漂白性，最后使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，据此分析可解答。 【详解】（1）a是分液漏斗；故答案为：分液漏斗； （2）浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气（或干燥）；故答案为：干燥或除去水蒸气； （3）①干燥的氯气没有漂白性，湿润的红纸花中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的具有漂白性，使湿润的红纸花褪色，故甲、乙两处红纸花颜色的变化是甲不褪色，乙褪色；故答案为：A； ②湿润的红纸花中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的具有漂白性，故答案为：； ③氯气具有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，所以氯气与碘化钾溶液发生反应生成，遇淀粉变蓝，故答案为：蓝色； （4）氯气有毒不能直接排放在空气中，故该实验存在的一个明显缺陷是未做尾气处理；故答案为：缺少尾气处理装置； （5）起杀菌作用的是，由图象可知，时浓度较大，浓度越大，杀菌效果好，故B正确：故答案为：B。 20．（13分）中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。某厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： 完成下列填空： (1)流程是对粗盐水的提纯，其中试剂1为 (填化学式)，试剂2为 (填化学式)，加试剂2的目的是 。 (2)流程中先通入后通入，理由是 ，总化学反应方程式为 。 (3)流程涉及的化学反应方程式为 。 (4)由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。将样品溶于水，逐滴滴加的稀盐酸，加入后开始出现气泡，继续滴加，直至不再有气泡产生，此时共消耗稀盐酸。由此可推知：产品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为 。出现气泡时发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 除去和过量的 (2) 通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多，纯碱的产量更高。(或者先通入是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率。) (3) (4) 【分析】粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、， 要除去这些杂质，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，则1、2依次为、Na2CO3；然后过滤，滤液主要成分为NaCl溶液，滤渣为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2；往食盐水中先通氨气、后通二氧化碳，得到NaHCO3沉淀和氯化铵，煅烧过滤所得的NaHCO3，利用碳酸氢钠的热不稳定性，经煅烧分解从而获得纯碱。 【详解】（1）据分析，试剂1为 (填化学式)，试剂2为 (填化学式)，加试剂2的目的是除去和过量的。 （2）流程中先通入后通入，理由是：通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多，纯碱的产量更高。(或者先通入是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率)，氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，总化学反应方程式为：。 （3）流程为煅烧NaHCO3生成纯碱，同时生成二氧化碳气体和水，涉及的化学反应方程式为：。 （4）产品纯碱中会混有碳酸氢钠，将样品溶于水，逐滴滴加的稀盐酸，依次发生、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，加入后开始出现气泡，继续滴加，直至不再有气泡产生，此时共消耗稀盐酸。则n(Na2CO3)=1mol/L×0.010L=0.010mol，n(NaHCO3)=1mol/L×(0.028L-0.010L×2)=0.008mol，由此可推知：产品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为0.010mol:0.008mol=5:4。出现气泡时发生反应的离子方程式为。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$