精品解析：广东省佛山市南海区石门中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

石门中学2024-2025学年度第一学期高一年级化学科 一检考试（必修第一册第一章） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括22小题，1~14小题，每小题3分，15~22小题，每小题4分，共74分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 传统钦州坭兴陶制备工艺主要包括以下几个步骤：制备坯料→坯体成型→修整坯体→坯体干燥→装饰坯体→烧制坯体→抛光打磨。下列制陶过程中，涉及化学变化的是 A. 坯体成型 B. 坯体干燥 C. 烧制坯体 D. 抛光打磨 【答案】C 【解析】 【详解】A．坯体成型过程中无新物质生成，为物理变化，故A错误； B．坯体干燥过程中无新物质生成，为物理变化，故B错误； C．烧制坯体过程中有新物质生成，为化学变化，故C正确； D．拋光打磨过程中无新物质生成，为物理变化，故D错误； 故选：C。 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影．……”在这段美文中包含的化学知识正确的是 A. 荷塘上方的薄雾是灰尘 B. 月光通过薄雾产生了丁达尔效应 C. 薄雾中的微粒直径大约是2.5pm D. “大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，不是灰尘，故A错误； B．胶体可以产生丁达尔效应，则月光通过薄雾产生了丁达尔效应，故B正确； C．胶体本质特征是分散质粒子的直径在1nm～100nm，2.5pm=0.0025nm，不在此范围内，故C错误； D．“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，而这种薄雾指的是液体小颗粒，两者的区别在于颗粒的状态不同，其成分不相同，故D错误； 故选B。 3. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 B. 属于电解质 C. 盐类物质一定含有金属阳离子 D. 离子方程式可表示石灰乳与稀盐酸的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质都是化合物，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故A错误； B．是化合物，其在水溶液中能导电，是电解质，故B正确； C．盐类物质不一定含有金属阳离子，如NH4Cl，故C错误； D．石灰乳做反应物，不能拆开，石灰乳与稀盐酸的反应离子方程式为，故D错误； 故选B。 4. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. CO属于非金属氧化物，同时也是酸性氧化物 B. 因为在水中能电离产生，所以属于碱 C. 因为在水中能电离产生，所以属于酸 D. 化学式中虽然含4个氢原子，但其属于一元酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO无法与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，CO为不成盐的氧化物，A错误； B．是由阴阳离子构成的，其属于碱式盐，B错误； C．在水中能电离产生，但同时还会电离产生Na+，其属于盐，C错误； D．只能电离出一个氢离子，电离方程式为：，其属于一元酸，D正确； 故选D。 5. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【分析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确； 故选C 6. 现有5种物质：①硫酸、②固体氢氧化钠、③碳酸钙、④二氧化碳、⑤酒精，其中属于电解质的有 A. ⑤ B. ②③④ C. ①② D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物、水属于电解质，故①硫酸属于酸，是电解质，②固体氢氧化钠属于碱，是电解质，③碳酸钙属于盐，是电解质，④二氧化碳是非金属氧化物，其水溶液导电不是其本身电离，属于非电解质，⑤酒精是有机物，其液态时和水溶液均不能导电，属于非电解质，综上分析①②③属于电解质，故答案为：D。 7. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. Cu2+、H+、Cl- B. Cl-、、OH- C. K+、、OH- D. K+、H+、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、； 故选C。 8. 某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 A. H＋、Na＋、MnO、NO B. Na＋、CO、Ca2＋、Cl- C. K＋、Na＋、Cl-、SO D. K＋、Cl-、Ba2＋、HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A． 在溶液中显紫红色，不符合题干无色溶液的条件，故A错误； B．酸性时＋2H＋=CO2↑＋H2O，碱性时OH-与Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋与生成CaCO3沉淀，故B错误； C．各离子之间互不反应，能共存，故C正确； D．酸性时＋H＋=CO2↑＋H2O，碱性时＋OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaCO3↓，不能共存，故D错误； 故选：C。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铜溶液与铁粉反应： B. 铜与稀硫酸反应； C. 醋酸和氢氧化钠溶液反应： D. 氯化钙溶液通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，所给离子方程式正确，故A正确； B．铜与稀硫酸不反应，故B错误； C．醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为，故C错误； D．氯化钙溶液通入少量不发生反应，故D错误； 故选A。 10. 银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　　) A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂也是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O中，Ag元素的化合价升高被氧化，O元素的化合价降低被还原，H、S元素的化合价不变，则H2S既不是氧化剂又不是还原剂。 答案选D。 11. 下列变化必需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程中Cu元素化合价降低被还原，需加入还原剂，故A项不选； B．过程中根据元素守恒可知还需加入其它物质，Fe元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂，故B项选； C．过程中H元素化合价降低被还原，需加入还原剂，故C项不选； D．过程中O元素化合价升高被氧化，但不一定需要加入氧化剂，如受热发生分解可产生O2，不需要加入其它物质，故D项不选； 综上所述，答案为B。 12. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 【答案】A 【解析】 【详解】化合价升高的为还原剂，被氧化，发生氧化反应，该反应中C元素由0价升高为+4价，被氧化； 故答案为A。 13. 下列实验操作正确的是 A. 托盘天平称取NaOH固体之前，需调节天平去除称量纸的质量 B. 温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗 C. 稀释浓时，将浓慢慢加到水中，并及时搅拌 D. 为去除胶体中杂质，可采用过滤的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，称取NaOH固体，应放在小烧杯中称量，故A错误； B．由于水银用水冲洗，会加快水银的扩散和挥发，温度计被打破，洒在地面上的水银正确的处理方法是将水银扫到簸箕里倒入专用的化学品回收处，或者先撒上硫粉使其反应成硫化汞，减缓扩散速度再做清理，故B错误； C．由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确； D．胶体和均能透过滤纸，不能用过滤分离，应该用渗析的方法分离，故D错误； 故选C。 14. 下列各组反应可用同一离子方程式表示的是 A. HNO3和石灰石反应，HCl和NaHCO3反应 B. BaCl2和CuSO4反应，Ba(OH)2和H2SO4反应 C. H2SO4和Fe(OH)3反应，HCl和KOH反应 D. 足量HNO3和Na2CO3反应，足量H2SO4和K2CO3反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．HNO3和石灰石（主要成分是CaCO3）反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，HCl和NaHCO3反应的离子方程式为H++=CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式不同，A不符合题意； B．BaCl2和CuSO4反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为2OH-+Ba2++2H++=BaSO4↓+2H2O，两个反应的离子方程式不同，B不符合题意； C．H2SO4和Fe(OH)3反应的离子方程式为3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，HCl和KOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，两个反应的离子方程式不同，C不符合题意； D．足量HNO3和Na2CO3反应，足量H2SO4和K2CO3反应，两个反应可用同一离子方程式表示，离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，D符合题意； 故选D。 15. 下列各组物质之间可以按如图所示关系，一步反应直接转化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，但四氧化三铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁也不能一步转化为铁，选项A错误； B．一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，但碳酸不能一步转化为甲烷，选项B错误； C．盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钡反应生成氯化钡和氢氧化铜，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应均能一步完成，选项C正确； D．铜与氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不能一步反应转化为氢氧化铜，氢氧化铜也不能一步转化为碳酸铜，选项D错误； 故选C。 16. 某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应： 2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断中不正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是氧化产物 B. 由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】D 【解析】 【详解】A．在该反应中，Mg元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以Mg是还原剂，MgO是氧化产物，A正确； B．根据氧化还原反应中物质的氧化性、还原性递变规律，可得出氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C，B正确； C．CO2中，C元素由+4价降为0价，化合价降低，CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C正确； D．在该反应中，Mg、C元素化合价发生变化，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，D不正确； 故选D。 17. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法不正确的是 A. 反应物微粒是S、 B. 若配平该方程式，S与的系数之比应为1∶2 C. 氧化剂与还原剂的质量比为1∶1 D. 若有3个S原子参加反应，则转移的电子数为4 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意可知，硫单质在碱性条件下，可以发生歧化反应生成S2-、、H2O，根据化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为3S+6OH−=2S2−++3H2O； 【详解】A．由上述分析可知，反应物微粒是S、OH-，故A项正确； B．配平反应后，S与的系数之比应为1∶2，故B项正确； C．该反应为歧化反应，S既做氧化剂又做还原剂，化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的质量之比为2∶1，故C项错误； D．根据分析可知，若有3个S原子参加反应，有1个S化合价升高为+4价被氧化，有2个S化合价降低为-2价被还原，则转移的电子数为4，故D项正确； 故选C。 18. 某兴趣小组向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的不是电解质 D. BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。 【详解】A．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，故A正确； B．a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，故C错误； D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D正确； 故选C。 19. 已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法不正确的是 A. 在含有大量的溶液中，、、、可以大量共存 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： C. 可以推理得到： D. 在反应③中有2个分子生成时，则未被氧化的HCl为8个 【答案】C 【解析】 【分析】中Br元素化合价降低生成Br-，因此氧化剂为Br2，还原剂为Fe2+，氧化产物为Fe3+，还原产物为Br-，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Br2>Fe3+，还原剂的还原性大于还原产物可知，还原性：Fe2+>Br-；中Cl元素化合价降低，因此氧化剂为Cl2，还原剂为Br-，还原产物为Cl-，氧化产物为Br2，氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br->Cl-；中Co元素化合价降低，部分Cl元素化合价升高，因此氧化剂为Co2O3，还原剂为HCl，氧化产物为Cl2，还原产物为Co2+，氧化性：Co2O3>Cl2，还原性：Cl->Co2+，综上所述，氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+，还原性：Fe2+>Br->Cl->Co2+。 【详解】A．因氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+，因此Fe3+不能氧化、、、，离子能大量共存，故A项正确； B．由上述分析可知，氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+，故B项正确； C．因还原性：Fe2+>Br-，因此向FeBr2溶液中加入Cl2时，Fe2+先与Br-反应，故C项错误； D．中部分Cl元素化合价由-1升高至0，每生成1个Cl2，则有2个HCl被氧化，有4个HCl未被氧化，因此有2个分子生成时，则未被氧化的HCl为4个×2=8个，故D项正确； 综上所述，不正确是C项。 20. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Cl-和SO的离子个数比为 A. 1：4 B. 3：4 C. 1：2 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】设Na+、Al3+、Cl-的个数分别为3、2、1，根据电荷守恒：3×1+2×3=1×1+2×N()，N()=4，Cl-和的个数比为1：4，则故选A。 21. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 22. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 第Ⅱ卷（非选择题共26分） 二、非选择题（本题包括2小题，共26分） 23. 方程式书写（所有反应均在水溶液中发生）。 Ⅰ．将下列化学方程式改写为离子方程式 （1）______。 （2）______。 （3）______。 （4）（已知：、均为难溶物）______。 Ⅱ．将下列离子方程式配平，并将配平后的离子方程式写在答题卡上 （5）_______：。 （6）_______：。 （7）_______：。 （8）_______：。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 的离子方程式为 【小问2详解】 的离子方程式为； 【小问3详解】 的离子方程式为； 【小问4详解】 离子方程式为； 【小问5详解】 锰元素由+7价降低到+2价，氯元素由-1价升高到0价，则离子方程式为：； 【小问6详解】 铜元素由0价升高到+2价，氮元素由+5价降低到+2价，离子方程式为：； 【小问7详解】 铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为 【小问8详解】 硫元素由+4价升高到+6价，氯元素由0价降低到-1价，离子方程式为。 24. 某课外活动小组进行学生实验。现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。 A．甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 B．乙直接向溶液滴入过量氨水。 C．丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 （1）你认为哪位同学的制备方法更合理：______。（填“甲”“乙”或“丙”） （2）用离子方程式表示A、B中的反应为______、______。 （3）若在U形管中加入胶体，插入石墨电极并连接直流电源形成闭合回路，观察到阴极附近红褐色变深，产生该现象的原因是______。 （4）若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象______。 【答案】（1）甲 （2） ①. ②. （3）胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象，带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深 （4）先出现红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，形成淡黄色溶液 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，甲同学的制备方法更合理； 【小问2详解】 甲同学得到胶体、乙同学得到沉淀，A、B中反应的离子方程式分别为：、； 【小问3详解】 胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象，带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深； 【小问4详解】 在胶体中加入电解质溶液，会发生聚沉，生成红褐色沉淀；为弱碱，与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸铁和水，最后沉淀完全溶解，得到淡黄色溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石门中学2024-2025学年度第一学期高一年级化学科 一检考试（必修第一册第一章） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括22小题，1~14小题，每小题3分，15~22小题，每小题4分，共74分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 传统钦州坭兴陶制备工艺主要包括以下几个步骤：制备坯料→坯体成型→修整坯体→坯体干燥→装饰坯体→烧制坯体→抛光打磨。下列制陶过程中，涉及化学变化的是 A. 坯体成型 B. 坯体干燥 C. 烧制坯体 D. 抛光打磨 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影．……”在这段美文中包含的化学知识正确的是 A. 荷塘上方的薄雾是灰尘 B. 月光通过薄雾产生了丁达尔效应 C. 薄雾中的微粒直径大约是2.5pm D. “大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 3. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 B. 属于电解质 C. 盐类物质一定含有金属阳离子 D. 离子方程式可表示石灰乳与稀盐酸反应 4. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. CO属于非金属氧化物，同时也是酸性氧化物 B. 因为在水中能电离产生，所以属于碱 C. 因为在水中能电离产生，所以属于酸 D. 化学式中虽然含4个氢原子，但其属于一元酸 5. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 6. 现有5种物质：①硫酸、②固体氢氧化钠、③碳酸钙、④二氧化碳、⑤酒精，其中属于电解质的有 A. ⑤ B. ②③④ C. ①② D. ①②③ 7. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. Cu2+、H+、Cl- B. Cl-、、OH- C. K+、、OH- D. K+、H+、Cl- 8. 某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 A. H＋、Na＋、MnO、NO B. Na＋、CO、Ca2＋、Cl- C. K＋、Na＋、Cl-、SO D. K＋、Cl-、Ba2＋、HCO 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铜溶液与铁粉反应： B. 铜与稀硫酸反应； C. 醋酸和氢氧化钠溶液反应： D. 氯化钙溶液通入少量： 10. 银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　　) A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂也是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 11. 下列变化必需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 12. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 13. 下列实验操作正确的是 A. 托盘天平称取NaOH固体之前，需调节天平去除称量纸的质量 B. 温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗 C. 稀释浓时，将浓慢慢加到水中，并及时搅拌 D. 为去除胶体中的杂质，可采用过滤的方法 14. 下列各组反应可用同一离子方程式表示的是 A. HNO3和石灰石反应，HCl和NaHCO3反应 B. BaCl2和CuSO4反应，Ba(OH)2和H2SO4反应 C. H2SO4和Fe(OH)3反应，HCl和KOH反应 D. 足量HNO3和Na2CO3反应，足量H2SO4和K2CO3反应 15. 下列各组物质之间可以按如图所示关系，一步反应直接转化的是 A. B. C. D. 16. 某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应： 2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断中不正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是氧化产物 B. 由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 17. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法不正确的是 A. 反应物微粒S、 B. 若配平该方程式，S与系数之比应为1∶2 C. 氧化剂与还原剂质量比为1∶1 D. 若有3个S原子参加反应，则转移的电子数为4 18. 某兴趣小组向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的不是电解质 D. BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的电离出的离子导电 19. 已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法不正确的是 A. 在含有大量的溶液中，、、、可以大量共存 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： C. 可以推理得到： D. 在反应③中有2个分子生成时，则未被氧化的HCl为8个 20. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Cl-和SO的离子个数比为 A. 1：4 B. 3：4 C. 1：2 D. 3：2 21. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 22. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题共26分） 二、非选择题（本题包括2小题，共26分） 23. 方程式书写（所有反应均在水溶液中发生）。 Ⅰ．将下列化学方程式改写为离子方程式 （1）______。 （2）______。 （3）______。 （4）（已知：、均为难溶物）______。 Ⅱ．将下列离子方程式配平，并将配平后的离子方程式写在答题卡上 （5）_______：。 （6）_______：。 （7）_______：。 （8）_______：。 24. 某课外活动小组进行学生实验。现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。 A．甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 B．乙直接向溶液滴入过量氨水。 C．丙向沸水中滴加饱和溶液，了使反应进行充分，煮沸10分钟。 （1）你认为哪位同学的制备方法更合理：______。（填“甲”“乙”或“丙”） （2）用离子方程式表示A、B中的反应为______、______。 （3）若在U形管中加入胶体，插入石墨电极并连接直流电源形成闭合回路，观察到阴极附近红褐色变深，产生该现象的原因是______。 （4）若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $