贵州省2024届“3+3+3”高考备考诊断性联考高三上学期12月化学试卷

2024届“3+3+3”高考备考诊断性联考卷(一) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 农田使用铵态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化 B. 钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为碳素钢和合金钢 C. 豆腐是通过豆浆加入卤水而成，其生产过程与胶体性质相关 D. 歼飞机上的吸波材料中涉及的纳米四氧化三铁不属于胶体 2. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下与足量完全反应，转移的电子数为 B. 与中所含质子数均为 C. 等物质的量的乙烷和丙烯所含碳氢键数均为 D. 常温下，与溶液完全反应，转移电子的数目为 3. 下列化学用语正确的是 A. 基态的核外电子排布式： B. 电子的电子云轮廓图： C. 的形成过程： D. 分子中N原子杂化方式为杂化 4. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。Z与X形成的阴离子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. Y、W的氧化物对应的水化物均为强酸 C. Z与W组成的化合物的水溶液呈两性 D. 工业上常用电解法制备Z的单质 5. 下列有关电极方程式或方程式书写错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 等体积等浓度的溶液与溶液混合： C. 向溶液中通入等物质的量的 D. 加入水中： 6. 下列有关实验原理或操作(如图所示)正确的是 A. 用图甲装置制取并检验乙炔 B. 用图乙所示装置中溴水褪色证明具有漂白性 C. 标准盐酸滴定溶液可用图丙所示装置及操作 D. 用图丁所示装置证明装置气密性良好 7. 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。。下列说法错误的是 A. 使用作催化剂更有利于的吸附 B. 电化学还原制取反应的 C. 使用催化剂时，最大能垒是 D. 由生成的反应为 8. 实验室利用制备高锰酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法，实验操作流程如图所示： 下列说法正确的是 A. “熔融”时使用的仪器是铁坩埚，同时用玻璃棒搅拌 B. “熔融”时，参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为 C. “歧化”步骤主要反应的离子方程式为 D. 粗品经提纯后，应保存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中 9. 下列实验过程能达到实验目的，且现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 比较和的大小 向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴溶液 又生成黄色沉淀，能说明 B 探究反应物浓度对反应速率的影响 相同温度下，两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快，说明反应物浓度越大，反应速率越快 C 探究可逆反应的热效应 已知溶液中存在下列平衡：(蓝)(黄)，取一定浓度的溶液，升高温度 溶液由蓝色变为黄色，说明该反应 D 比较的大小 用计分别测定浓度均为的和的 的更大，所以 A. A B. B C. C D. D 10. 是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备的装置如图所示，下列有关说法正确的是 A. a电极为电源的负极 B. 生成和的物质的量比为 C. 转移电子后，阴极区加入可复原 D. 二氧化氯发生器中生成的X溶液的主要溶质为 11. 铅元素有+2、+4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应： ① ② 下列有关叙述不正确的是 A. Pb3O4可写成2PbO·PbO2的形式 B. 反应②中PbO2是氧化产物 C. 根据反应可推测在题给条件下氧化性：NaClO＜HNO3 D. 反应①为非氧化还原反应，反应②中，生成1 mol PbO2，转移2 mol电子 12. 化合物Z是合成治疗急性淋巴细胞白血病药物的重要中间体，可由如图所示反应制得： 下列说法正确的是 A. Y分子中处于同一平面上的原子数最多有12个 B. X与足量反应的生成物中含有2个手性碳原子 C. X、Z均含有三种官能团 D. Z在一定条件下能发生水解反应 13. 已知时，的。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点所得溶液中： B. b点所得溶液中： C. c点所得溶液中： D. d点所得溶液中： 14. 镍能形成多种不同的化合物，图甲是镍的一种配合物的结构，图乙是镍的一种氧化物的晶胞。下列说法正确的是 A. 图甲分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 B. 图乙镍的氧化物表示的是，熔点高于金刚石 C. 图甲中元素C、N、O的第一电离能大小顺序为 D. 图乙中距镍原子最近的镍原子数为12个 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氢化铝锂是一种极强的还原剂，在干燥空气中较稳定，在潮湿的空气中会发生剧烈水解，释放大量的并燃烧。某实验小组采用和的乙醚溶液进行反应，温度控制在，反应完全后过滤氯化锂沉淀，再将过滤后的氢化铝锂乙醚溶液加苯蒸馏，得到氢化铝锂产品，实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：乙醚(沸点：)在空气的作用下能被氧化成过氧化物、醛和乙酸，当乙醚中含有过氧化物时，蒸发后所分离残留的过氧化物加热到以上时会引起强烈爆炸。 （1）仪器b的名称是___________。制取的实验原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）反应温度控制在的原因是___________。 （3）原料遇水易水解，请写出反应的化学方程式：___________。 （4）指出该实验装置存在的缺点：___________。 （5）为测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度，按图组装仪器、检查装置气密性并装好试剂(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应时倾斜Y形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入产品中。读数之前，上下移动水准管，使量气管与水准管的液面在同一水平面上。在标准状况下，反应前量气管读数为，反应完毕并冷却之后，量气管读数为。该样品的纯度为___________(用含a、的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒的化合物可用于治疗克山病，是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。回答下列问题： （1）硒的价电子排布式为___________。 （2）工业上获得硒的方法很多。方法一：某科研小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、等)提取硒，设计流程如图所示： ①“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图所示，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因是___________，“脱硫”时最佳温度是___________。 ②粗硒的精制过程：浸出[转化成硒代硫酸钠]净化→酸化等步骤。净化后的溶液中达到，此时溶液中的的最大值为___________，精硒中基本不含铜。 （3）方法二：工业上从铜阳极泥(含有等)中提取硒的过程如图所示： ①焙烧时，产物A的化学式为___________。 ②将甲酸还原反应的化学方程式补充完整：___________。 ③常温下，电离平衡体系中含(价)微粒的物质的量分数与的关系如图所示。向亚硒酸溶液中滴入氨水至，该过程中主要反应的离子方程式为___________。 17. 二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。 （1）合成尿素是利用的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①二氧化碳和氨气合成尿素固体和水蒸气的反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 ②若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．断裂的同时断裂 B．混合气体的压强不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．的体积分数不再变化 （2）催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、或的选择性以及的收率(的转化率的选择性)随温度的变化如图所示： ①曲线a表示___________的选择性随温度的变化。 ②图中所示时，对应的转化率为___________。 （3）用电化学方法还原将其转化为其他化学产品可以实现对的综合利用。高炉气中捕集制储氢物质的综合利用示意图如图所示： 已知：T温度下，。 ①T温度下，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中___________。 ②电解池中电催化还原为，铂电极反应方程式为铂电极上的副反应除析氢外，没有其他放电过程。若生成的电解效率。当电路中转移时，阴极室溶液的质量增加___________g。 [定义] 18. 八氢香豆素(H)是合成香料的原料，以A为原料制备H的合成路线如图所示： 已知：①； ②。 请回答下列问题： （1）的名称为反-2-戊烯，按此命名原则，A的名称为___________。 （2）B的化学式为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）指出反应类型：___________、___________。 （5）写出F转化为G的化学方程式：___________。 （6）有机物X是H的同分异构体，X具有如下结构和性质： ①含有结构，环上所有碳原子均为饱和碳原子，且环上只有一个取代基 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能发生银镜反应 ④能水解 若不考虑立体异构，则X的可能结构有___________种。 （7）参照上述合成路线，写出以和为原料，合成的路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)___________。 2024届“3+3+3”高考备考诊断性联考卷(一) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. （2）温度过低，反应速率过慢，温度过高会导致乙醚挥发 （3） （4）冷凝管直接与空气相通，会造成空气中的水蒸气进入反应装置，导致安全事故发生 （5） ①. (合理答案均给分) ②. 偏高 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加 ②. ③. （3） ①. ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 低温 ②. A （2） ①. ②. 21% （3） ①. 4 ②. 55.2 【18题答案】 【答案】（1）顺−1，4−二氯−2−丁烯 （2） （3） （4） ①. 加成反应或还原反应 ②. 取代反应 （5） （6）8 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $