精品解析：安徽省亳州市涡阳县2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

2024-2025学年高一年级第一次月考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第一节一第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 进入近代，化学科学体系逐渐形成。下列关于化学发展史的说法正确的是 选项 A B C D 人物 贡献 发现元素周期律 提出氧化学说 提出分子学说 提出原子学说 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 实验室制取的反应为，下列关于的分类错误的是 A. 化合物 B. 电解质 C. 盐 D. 氧化物 4. 下列不属于碱性氧化物的是 A. CaO B. MgO C. D. CuO 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 云、雾 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 6. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 下列反应中，不属于所属类别通性的是 A. B. C. D. 8. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是某矿泉水的部分标签说明，该饮用水中还可能大量存在的离子是 主要成分 钾离子 氯离子 镁离子 硫酸根离子 A. B. C. D. 10. 某溶液只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中和的离子个数比为 A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶4 D. 5∶2 11. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ A. ①③ B. ②④ C. ② D. 没有 12. 下列说法正确的是 A. 是电解质，该物质在熔融状态下能导电 B. NaCl溶液能导电，但NaCl溶液不是电解质 C. 难溶于水，所以不是电解质 D. 的水溶液能导电，所以是电解质 13. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A. 金属和氧气反应可以生成金属氧化物，因此金属氧化物一定由金属和氧气反应生成 B. 酸可以在水溶液中电离出氢离子，因此在水中能电离出氢离子的物质一定是酸 C. 在熔融状态下可以导电的化合物是电解质，因此电解质在熔融状态下一定可以导电 D. 化合物由不同元素组成，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物 14. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O B. 向澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+ +CO2+2OH-=CaCO3↓ C. 向氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O D. NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：OH-+H+=H2O 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有下列13种物质：①铁 ②NaOH固体 ③液氧 ④硫酸 ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦溶液 ⑧熔融 ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬稀盐酸。 回答下列问题： （1）属于单质的是___________(填序号，下同)，属于混合物的是___________。 （2）能导电的是___________，属于电解质的是___________。 （3）属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （4）写出②在水溶液中的电离方程式：___________。 （5）写出④和⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：___________。 （6）写出①在纯氧中点燃，发生反应的化学方程式：___________。 16. A、B、C、D、E为中学教材中常见的五种不同类别的物质。其中A的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；B是目前用量最大的金属材料；C是实验室中常见的碱；D是一种常见的酸；E为常见的红色粉末。它们之间的转化关系如图。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式B：___________，E：___________。 （2）A与C反应的实验现象是___________。 （3）A与B的反应属于基本反应类型中的___________反应。 （4）写出D与E反应的化学方程式：___________。 （5）写出D生成A的化学方程式：___________(答案合理即可)。 （6）工业上，含E的矿石常被用来___________。 17. 某兴趣小组设计方案制取和胶体。回答下列问题： （1）制取的两个方案如下： 方案一： 方案二： (1)步骤Ⅰ中另一种试剂为___________(填名称)，步骤Ⅱ中还有生成，写出反应的离子方程式：___________。 （2）步骤Ⅲ反应前后Fe元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，Ⅰ～Ⅳ中没有发生的基本反应类型是___________(填字母)。 a．置换反应 b．分解反应 c．复分解反应 d．化合反应 （3）制取胶体的两个方案如下： 方案一： 方案二： ①方案___________能够制得胶体，胶体区别于溶液与悬浊液的本质特征为___________，检验该方案是否成功的方法为___________。 ②将胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为___________。 18. 某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。补充完成该实验报告： （1）【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子浓度及离子所带电荷数决定。观察___________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图所示。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25mL一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，用滴定管逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 ___________ 溶液和溶液的反应是离子反应 （2）整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的___________(填字母)曲线表示。 （3）若将题中的溶液换成溶液，导电能力与滴入溶液的体积的关系如图所示，写出ab段发生反应的化学方程式：___________，在熔融状态下的电离方程式为___________ （4）已知：难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液生成难电离的物质，其化学方程式为，将其改写为离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一年级第一次月考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第一节一第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 进入近代，化学科学体系逐渐形成。下列关于化学发展史的说法正确的是 选项 A B C D 人物 贡献 发现元素周期律 提出氧化学说 提出分子学说 提出原子学说 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，A错误； B．拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展，B正确； C．门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循，C错误； D．阿伏加德罗提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，D错误； 故选B。 2. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++，A项错误； B．FeCl3的电离方程式：，B项错误； C．H2SO4的电离方程式：，C项错误； D．NaCl在熔融状态下的电离方程式：，D项正确。 故选D。 3. 实验室制取的反应为，下列关于的分类错误的是 A. 化合物 B. 电解质 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾是有多种元素组成的纯净物的化合物，故A说法正确； B．高锰酸钾属于盐，属于电解质，故B说法正确； C．高锰酸钾是由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，故C说法正确； D．氧化物有两种元素组成的化合物，其中有一种元素为氧元素，而高锰酸钾是由钾元素、锰元素、氧元素三种元素组成的化合物，即高锰酸钾不属于氧化物，故D说法错误； 答案为D。 4. 下列不属于碱性氧化物的是 A. CaO B. MgO C. D. CuO 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，CaO是碱性氧化，不符合题意，A错误； B．MgO与酸反应生成盐和水，MgO是碱性氧化，不符合题意，B错误； C．与水反应生成碳酸，是酸性氧化，符合题意，C正确； D．CuO与酸反应生成盐和水，CuO是碱性氧化，不符合题意，D错误； 故选C。 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 云、雾 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应。 【详解】A．溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，A错误； B．云、雾为胶体，有丁达尔效应，B正确； C．溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 6. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与在加热条件下生成，在加热条件下被CO还原为Cu，均能一步实现，A正确； B．在加热条件下分解为氧气，氧气与氢气在点燃时反应生成水，到无法一步实现，B错误； C．由于盐酸的酸性强于碳酸的酸性，故溶液与不反应，无法一步实现，C错误； D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁，无法一步实现，D错误； 故选A。 7. 下列反应中，不属于所属类别通性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于酸，与碱反应生成盐和水，属于酸的通性，故A不选； B．属于酸，与金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，故B不选； C．属于酸，与碳酸钠反应生成硫酸钠、CO2和H2O，属于酸的通性，故C不选； D．，硫酸表现强氧化性，不是酸的通性，故D选； 答案选D。 8. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．固体是离子晶体，含有和，只是离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此固体不导电，B错误； C．的电离条件是溶于水或熔融状态，不需要通电，通电是其导电发生电解的条件，C错误； D．是化合物，且在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，因此是电解质，D正确； 故选D。 9. 如图是某矿泉水的部分标签说明，该饮用水中还可能大量存在的离子是 主要成分 钾离子 氯离子 镁离子 硫酸根离子 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与反应生成，不能大量共存，A错误； B．能与反应生成AgCl，不能大量共存，B错误； C．不与发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确； D．与反应生成为微溶物，不能大量共存，D正确； 故选D。 10. 某溶液只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中和的离子个数比为 A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶4 D. 5∶2 【答案】A 【解析】 【详解】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；、、三种离子的个数比为3∶2∶1，假定，，三种离子的个数分别是3、2、1，设的离子个数为x，则有，则，则和的离子个数比为，A项正确。 11. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ A. ①③ B. ②④ C. ② D. 没有 【答案】C 【解析】 【详解】①+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意； ②Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，②符合题意； ③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意； ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意； 只有②符合题意，故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 是电解质，该物质在熔融状态下能导电 B. NaCl溶液能导电，但NaCl溶液不是电解质 C. 难溶于水，所以不是电解质 D. 的水溶液能导电，所以是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，两个条件满足其一即可，在水溶液中能导电，在熔融状态下不能导电，A错误； B．NaCl溶液能导电，NaCl溶液为混合物不是电解质，NaCl是电解质，B正确； C．在熔融状态下能导电，所以是电解质，C错误； D．的水溶液能导电，是由于电离出自由移动的离子，并不是本身电离，所以不是电解质，D错误； 故选B。 13. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A. 金属和氧气反应可以生成金属氧化物，因此金属氧化物一定由金属和氧气反应生成 B. 酸可以在水溶液中电离出氢离子，因此在水中能电离出氢离子的物质一定是酸 C. 在熔融状态下可以导电的化合物是电解质，因此电解质在熔融状态下一定可以导电 D. 化合物由不同元素组成，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定由金属和氧气反应生成，如CaCO3在高温下分解生成CaO和CO2、Mg在CO2中燃烧生成MgO和C等，A错误； B．在水中能电离出氢离子的物质不一定是酸，酸式盐也可以在水中电离出氢离子，如NaHSO4，B错误； C．是电解质，但在熔融状态下不能导电，C错误； D．含有不同种元素的纯净物一定是化合物，D正确； 故选D。 14. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O B. 向澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+ +CO2+2OH-=CaCO3↓ C. 向氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O D. NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：OH-+H+=H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸，离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A错误； B．向澄清石灰水通入少量CO2，离子方程式为：Ca2+ +CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误； C．向氧化铜中滴加稀硫酸，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故C正确； D ．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：OH-+HCO=H2O+CO，故D错误； 故选：C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有下列13种物质：①铁 ②NaOH固体 ③液氧 ④硫酸 ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦溶液 ⑧熔融 ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬稀盐酸。 回答下列问题： （1）属于单质的是___________(填序号，下同)，属于混合物的是___________。 （2）能导电的是___________，属于电解质的是___________。 （3）属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （4）写出②在水溶液中的电离方程式：___________。 （5）写出④和⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：___________。 （6）写出①在纯氧中点燃，发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. ⑦⑬ （2） ①. ①⑤⑦⑧⑬ ②. ②④⑧⑨⑪⑫ （3）酸性 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 ①铁是组成元素只有Fe一种元素的纯净物，属于单质；③液氧是由O一种元素组成的纯净物，属于单质； ⑤石墨是由C一种元素组成的纯净物，属于单质，所以属于单质的物质序号是①③⑤；⑦Na2CO3溶液是分散系，含有多种构成物质的微粒，属于混合物；⑬稀盐酸是分散系，含有多种构成物质的微粒，属于混合物，则属于混合物的物质序号是⑦⑬； 【小问2详解】 ①铁是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；⑤石墨是C单质，其中含有自由移动的电子，因此能够导电；⑦Na2CO3溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电； ⑧熔融KNO3 中含有自由移动的离子，因此能够导电；⑬稀盐酸中含有自由移动的离子，因此能够导电，则能够导电的物质为①⑤⑦⑧⑬；②NaOH固体是碱，由离子构成，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；④硫酸是酸，由分子构成，在水分子作用下能够发生电离而导电，属于电解质；⑧熔融KNO3 是盐，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；⑨BaSO4是难溶性盐，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；⑪NH3·H2O是由分子构成的共价化合物，在水分子作用下能够发生电离而导电，属于电解质；⑫NaHSO4是可溶性盐，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；则上述物质中属于电解质的为②④⑧⑨⑪⑫； 【小问3详解】 SO2与碱反应生成亚硫酸盐和水，故SO2为酸性氧化物； 【小问4详解】 NaOH为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：； 【小问5详解】 硫酸和在水溶液中发生反应，离子方程式为； 【小问6详解】 铁在纯氧中点燃发生反应生成四氧化三铁，化学方程式为。 16. A、B、C、D、E为中学教材中常见的五种不同类别的物质。其中A的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；B是目前用量最大的金属材料；C是实验室中常见的碱；D是一种常见的酸；E为常见的红色粉末。它们之间的转化关系如图。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式B：___________，E：___________。 （2）A与C反应的实验现象是___________。 （3）A与B的反应属于基本反应类型中的___________反应。 （4）写出D与E反应的化学方程式：___________。 （5）写出D生成A的化学方程式：___________(答案合理即可)。 （6）工业上，含E的矿石常被用来___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）溶液由蓝色逐渐变为无色，有蓝色沉淀生成 （3）置换 （4） （5）[或] （6）炼铁 【解析】 【分析】A的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则为硫酸铜，属于盐；B是目前用量最大的金属材料，为铁，属于单质；D是一种常见的酸，能转化为硫酸铜，则为硫酸；C是实验室中常见的碱，则为氢氧化钠或氢氧化钙；E为常见的红色粉末，可为氧化铁，氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，且氧化铁能转化为铁，属于氧化物，符合推断，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，B为Fe，E为Fe2O3； 【小问2详解】 硫酸铜与碱反应生成氢氧化铜沉淀，现象是溶液由蓝色逐渐变为无色，有蓝色沉淀生成； 【小问3详解】 硫酸铜与Fe反应生成硫酸亚铁和铜单质，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应； 【小问4详解】 硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 【小问5详解】 硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，或硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 工业上，含Fe2O3的矿石常被用来炼铁。 17. 某兴趣小组设计方案制取和胶体。回答下列问题： （1）制取的两个方案如下： 方案一： 方案二： (1)步骤Ⅰ中另一种试剂为___________(填名称)，步骤Ⅱ中还有生成，写出反应的离子方程式：___________。 （2）步骤Ⅲ反应前后Fe元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，Ⅰ～Ⅳ中没有发生的基本反应类型是___________(填字母)。 a．置换反应 b．分解反应 c．复分解反应 d．化合反应 （3）制取胶体的两个方案如下： 方案一： 方案二： ①方案___________能够制得胶体，胶体区别于溶液与悬浊液的本质特征为___________，检验该方案是否成功的方法为___________。 ②将胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. （2） ①. 升高 ②. ab （3） ①. 一 ②. 分散质直径介于之间 ③. 用激光笔照射该分散系，如果有一条明亮的光路呈现，则证明该实验成功 ④. 【解析】 【小问1详解】 步骤I中FeCO3转化为FeCl2，铁元素没有发生化合价变化，应使用的试剂为盐酸，发生的反应化学方程式：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O；步骤II是用氧气作氧化剂，在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，还原产物为水，反应的离子方程式：； 【小问2详解】 步骤II反应前后Fe元素由+2价变为+3价，Fe元素的化合价升高；步骤Ⅰ与步骤Ⅳ发生的反应都是复分解反应，步骤Ⅲ发生的反应是化合反应，步骤Ⅱ发生的反应不属于四种基本反应类型中的任何一类，故选ab； 【小问3详解】 氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，则方案一能够制得氢氧化铁胶体；胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为分散质粒子直径分散质直径介于之间，检验方案一是否成功的方法为：利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体；盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的化学方程式是。 18. 某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。补充完成该实验报告： （1）【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子浓度及离子所带电荷数决定。观察___________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图所示。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25mL一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，用滴定管逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 ___________ 溶液和溶液的反应是离子反应 （2）整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的___________(填字母)曲线表示。 （3）若将题中的溶液换成溶液，导电能力与滴入溶液的体积的关系如图所示，写出ab段发生反应的化学方程式：___________，在熔融状态下的电离方程式为___________ （4）已知：难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液生成难电离的物质，其化学方程式为，将其改写为离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 图中小灯泡的亮度 ②. 小灯泡亮度逐渐变暗至熄灭，随后又逐渐变亮 （2）c （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 溶液的离子浓度变化，导电性就变化，灯泡的亮度就发生改变，可以观察图中小灯泡的亮度，判断溶液的导电性；向烧杯中加入25mL一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，用滴定管逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡，由可知，导致离子浓度发生改变，可以观察到小灯泡亮度逐渐变暗至熄灭，随后又逐渐变亮，可以证明溶液和溶液的反应是离子反应； 【小问2详解】 根据实验现象可知，随着溶液的滴入，导电能力先降低后增加，故曲线c正确； 【小问3详解】 如图，ab段导电能力下降，发生反应的离子方程式为：；是强电解质，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为； 【小问4详解】 根据化学方程式：，难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液生成难电离的物质，可知其离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $