精品解析：天津市实验中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

高一年级化学 可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 C－12 K－39 O－16 Cl－35.5 Na－23 F－19 Ca－40 Fe－56 S－32 P－31 一．单项选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共66分） 1. 下列不属于短周期元素的是 A. S B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】元素周期表的第一、二、三周期为短周期。 【详解】A．硫位于第三周期，是短周期元素，A错误； B．钠位于第三周期，是短周期元素，B错误； C．氩位于第三周期，是短周期元素，C错误； D．溴位于第四周期，不是短周期元素，D正确； 答案选D。 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. 硫酸 B. 烧碱 C. 酒精 D. 碳酸钙 【答案】C 【解析】 【分析】在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物为电解质； 【详解】A．硫酸是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，故A错误； B．烧碱为氢氧化钠是化合物，在水溶液中以及熔融状态下均能导电，属于电解质，故B错误； C．酒精为有机物，在水溶液中以及熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确； D．碳酸钙是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误； 故选C。 3. 某些建筑材料含有放射性元素氡 ，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是 A. 136 B. 50 C. 86 D. 222 【答案】B 【解析】 【详解】质子数+中子数=质量数。质子数是86，质量数是222，所以中子数是222-86=136，则中子数和质子数之差是136-86=50，故选B。 4. 下列物质中，含有离子键的是 A. Cl2 B. HCl C. CaCl2 D. HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气中只含有共价键，故A不选； B．氯化氢中只含有共价键，故B不选； C．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，故C选； D．HClO中只含有共价键，故D不选； 故选：C。 5. 下列分类不正确的是 A. 酸：CH3COOH、NaHCO3、H2CO3 B. 碱：NH3·H2O、NaOH、CaOH2 C. 盐：AgCl、BaSO4、MgNO32 D. 氧化物：FeO、SO2、CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3电离产生金属阳离子和酸根阳离子，因此属于盐，而不属于酸，A错误； B． NH3·H2O、NaOH、CaOH2电离产生的阳离子为金属阳离子(或铵根离子)，阴离子全部是氢氧根离子，因此这几种物质都属于碱，B正确； C．AgCl、BaSO4、MgNO32电离产生的阳离子为金属阳离子，阴离子全部是酸根离子，因此这几种物质都属于盐，C正确； D．FeO、SO2、CO都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，因此这几种物质都是氧化物，D正确； 故合理选项是A。 6. 下列叙述中不正确的是 A. 胶体属于混合物 B. 丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体 C. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 D. 向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液，继续加热可制得氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，分散系由分散质和分散剂组成，所以胶体都是混合物，故A正确； B．当一束可见光通过溶液、胶体和浊液时，溶液是透过，胶体是形成光亮的通路，浊液是反射，故B正确； C．分散系的微粒直径大小将混合物分为胶体、溶液和浊液，故C错误； D．向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，故D正确； 故答案为C。 7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 澄清石灰水与稀盐酸反应： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： D. 与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜片为氢后金属，不能与稀硫酸反应，离子方程式不符合客观事实，A错误； B．澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，以离子形式存在于溶液中，所以澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，B错误； C．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子与碳酸氢根离子，所以向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸的离子方程式为：，C错误； D．可看作，与稀盐酸混合生成氯化亚铁、氯化铁和水，其离子方程式为：，D正确； 故选D。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、 B. NaOH溶液、、 C. NaClO溶液：、、 D. 溶液：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．NaOH溶液与、、均不反应，故能大量共存，故B正确； C．ClO-能与生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故C错误； D．与能生成络合物，不能大量共存，故D错误； 故答案为B 9. 下列关于合金的说法中，正确的是 A. 稀土金属可以用于生产合金 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 生铁的含碳量为0.03%~2% D. 合金的熔点一定比各成分金属的低 【答案】A 【解析】 【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。 【详解】A．在合金中加入适量稀土金属能大大改善合金的性能，稀土金属常用于生产合金，故A正确； B．在我国使用最早的合金是青铜，故B错误； C．生铁是含碳量（质量分数）为2%～4.3%的铁合金，故C错误； D．合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其他金属形成的合金的熔点高于汞，故D错误； 故选A。 10. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A. 二者均不稳定，易分解生成气体 B. 等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，溶液颜色深 C. 二种固体溶于少量水后，都伴随着放热现象 D. 等质量的二种固体分别与足量盐酸反应，产生气体多 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故A错误； B．等浓度碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，则等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，NaHCO3溶液颜色深，故B错误； C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，现象不同，故C错误； D．碳酸钠、碳酸氢钠摩尔质量不同，碳酸钠摩尔质量大于碳酸氢钠摩尔质量，根据碳元素守恒，NaHCO3产生气体多，故D正确； 故选：D。 11. 下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分 NaCl NaClO 用途 调味品 消毒剂 胃酸药 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐常用作调味品，故A正确； B．医用酒精可以使细菌变性失活经常做消毒剂，故B正确； C．氢氧化铝可以与胃酸反应可以用作胃药，故C正确； D．漂白粉成分应该是Ca(ClO)2，故D错误； 故答案为D。 12. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 碱石灰 洗气 B 生石灰 洗气 C 溶液 铁粉 过滤 D NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱石灰为碱性干燥剂，氯气可以与碱石灰发生反应，不满足除杂原则，A错误； B．生石灰为CaO可以与CO2反应，不满足除杂原则，B错误； C．铁粉具有还原性，可与氯化铁反应生成氯化亚铁，最后过滤得到氯化亚铁溶液，能达到除杂的目的，C正确； D．可以与氢氧化钠溶液发生反应，而不能与氢氧化钠溶液反应，不满足除杂原则，D错误； 故选C。 13. —定条件下等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】，，令Fe的物质的量为1mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气的体积比为； 故选B。 14. 向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是 A. 容器中肯定无Fe粉存在 B. 容器中可能有Cu粉存在 C. 溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多 D. 溶液中肯定不存在Fe3+ 【答案】D 【解析】 【分析】向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，则表明发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋。 【详解】A．Fe与Cu2+在溶液中能发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，当容器中存在Cu2+时，肯定无Fe存在，A正确； B．反应结束后，溶液中若不存在Fe3+，则容器中可能有Cu存在，B正确； C．从反应2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋看，溶液中n(Fe2+ )一定比n(Cu2+ )多，C正确； D．Fe3+与Cu2+能共存，若Cu反应后无剩余，则溶液中可能存在Fe3+，D不正确； 故选D。 15. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3 C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，由方程式可知，2mol碳酸氢钠生成1mol二氧化碳和1mol水蒸气；反应生成的二氧化碳和水蒸气与过氧化钠固体反应时，二氧化碳优先与过氧化钠反应，反应的方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，由方程式可知，1mol二氧化碳与1mol过氧化钠恰好完全反应，则最终反应得到的固体只有碳酸钠，故选A。 16. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀 C. 用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 D. 用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，装置中缺少加热装置，因此不能用于制取Cl2，A错误； B．试管中Fe与H2SO4反应产生FeSO4和H2，产生的H2将试管A、B及导气管中空气排出，待其中没有空气后，关闭阀门a，反应产生的H2又将A中新制取的FeSO4压入B试管中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH) 2↓+Na2SO4，由于处于H2的惰性环境，产生的Fe(OH) 2不会被氧化，因此可以较长时间观察到Fe(OH) 2白色沉淀，B正确； C．HCl溶于水产生盐酸，盐酸与NaHCO3发生产生CO2气体，导致氢气中含有新杂质CO2气体，不能达到目的，C错误； D．固体加热时为防止产生的水蒸气冷凝回流，试管口应该略向下倾斜，D错误； 故选B。 17. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1 D. 每消耗0.2mol还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L 【答案】A 【解析】 【分析】工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，NaClO3中氯化合价降低，HCl中氯化合价升高。 【详解】A．NaClO3中氯化合价降低到ClO2，降低一个价态，因此每生成0.1mol ClO2转移0.1mol电子，故A错误； B．浓盐酸化合价部分升高，因此浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性，故B正确； C．HCl化合价升高到Cl2，2个氯升高，被氧化，NaClO3中氯化合价降低到ClO2，两个氯降低，被还原，被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1，故C正确； D．根据反应方程式，每消耗0.2mol还原剂，生成0.2mol ClO2和0.1mol Cl2气体，气体的总量在标准状况下的体积是6.72L，故D正确。 综上所述，答案为A。 18. 下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②品红溶液；③酸性溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸；⑥溶液；⑦溶液。不能区别和气体的是 A. ①⑦ B. ①⑤⑦ C. ①⑤ D. ②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，故不能使用澄清石灰水区别SO2和CO2，①符合题意； ②SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质，故可以使用品红溶液区别SO2和CO2，②不符合题意； ③SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2没有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故可以使用酸性KMnO4溶液区别SO2和CO2，③不符合题意； ④SO2具有还原性，能使溴水褪色，CO2没有还原性，不能使溴水褪色，故可以使用溴水区别SO2和CO2，④不符合题意； ⑤SO2和CO2都属于酸性氧化物，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故不能使用湿润的蓝色石蕊试纸区别SO2和CO2，⑤符合题意； ⑥SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫（有淡黄色沉淀生成），CO2没有这样的性质，故可以使用H2S溶液区别SO2和CO2，⑥不符合题意； ⑦SO2具有还原性，且其水溶液呈酸性，Ba(NO3)2在酸性环境中可以将SO2或H2SO3氧化为H2SO4，并生成BaSO4沉淀，CO2不会和Ba(NO3)2溶液反应，故可以使用Ba(NO3)2溶液区别SO2和CO2，⑦不符合题意； 综上所述，符合题意的是①⑤，故选C。 19. 下列叙述正确的是 A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、等气体 B. 浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C. 把足量铜粉投入到只含的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为 D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓，是因为浓的强氧化性使其钝化 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)，A选项错误； B．金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，B选项错误； C．Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4L，C选项错误； D．因为浓硫酸具有较强的氧化性，在常温下铝和铁发生钝化，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，D选项正确； 答案选D。 20. 下列叙述正确的是（ ） A. 常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023 B. 64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023 D. 2L0.5mol•L−1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×1023 【答案】A 【解析】 【详解】A. 14gN2为0.5mol，分子数=0.5mol ×6.02×1023=3.01×1023，故A正确； B. 64gSO2的物质的量===1mol，1mol任何物质具有的微粒数为6.02×1023，一个二氧化硫分子具有的氧原子数为2个，故1mol SO2中氧原子数为6.02×1023×2=1.204×1024，故B错误； C. 标准状况下，水不是气体，故不能用气体的摩尔体积进行计算，故C错误； D. 2L0.5mol•L−1 MgCl2溶液中含有的氯离子数为2L×0.5mol/L×2×NA=2×6.02×1023==1.204×1024，故D错误； 答案选A。 21. 下列说法正确的是 A. 光照新制氯水无气体逸出 B. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 C. 漂白粉的有效成分是，可用作消毒剂 D. 向敞口久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照条件下会分解产生氧气，有气体逸出，A错误； B．氯气没有漂白性，氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸有漂白性，B错误； C．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，可用作消毒剂，C正确； D．久置的氯水为稀盐酸，已经不具有漂白性，因此向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色，D错误； 答案选C。 22. 下列物质或离子检验的方法，正确的是（ ） A. 某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素 B. 某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2 C. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl- D. 某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应是元素的性质，若物质焰色反应呈黄色，说明该物质为Na或钠的氧化物、NaOH或盐等，一定含钠元素，不能确定是否含有钾元素；若透过蓝色钴玻璃观察，呈紫色，说明一定含有钾元素，A错误； B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，不一定为氯气，可能为O3等，B错误； C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液有白色沉淀，则可能是Ag2CO3等，C错误； D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，说明溶液中无Fe3+，再滴入氯水后溶液变红，说明溶液中的Fe2+被氯水氧化生成Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，D正确。 答案为：D。 【点睛】常见的焰色反应：含钠元素为黄、含锂元素为紫红、含钾元素为浅紫、含钙元素为砖红色、含铜元素为绿、含钡元素为黄绿等。 23. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 【解析】 【详解】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si ，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正确； B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确； C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误； D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。 答案C。 24. 下列实验现象描述错误的是 编号 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落 C 在氯气中点燃氢气 安静燃烧，产生苍白色火焰 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 黑色粉末变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠熔点较低，将金属钠放在坩埚中加热，我们看到钠先熔化成光亮的小球，然后与空气中的氧气发生燃烧反应，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色过氧化钠固体，A正确； B．在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔，铝箔表面的Al与空气中的氧气反应产生熔点高的Al2O3，内部的Al受热熔化，但被熔点高的氧化铝包裹，因此铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落，B正确； C．在氯气中点燃氢气，我们看到H2能够在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，C正确； D．将水蒸气通过灼热的铁粉，二者发生反应产生黑色Fe3O4晶体，同时产生无色气体，D错误； 故合理选项是D。 25. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 【答案】A 【解析】 【分析】元素周期率中，同主族从上到下，原子半径增大，金属性变强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强。 【详解】A. 锂与钠是同主族元素，从上到下，金属性变强，所以钠与水反应比锂与水反应更剧烈，A项错误； B. 砹(At)为卤族元素，从上到下，固体颜色变深，根据氯化银的性质推断AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B项正确； C. 铷为碱金属元素，碱金属从上到下，与氧气反应产物越来越复杂，则铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C项正确； D. 卤族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。 答案选A。 【点睛】元素周期率中，同主族从上到下，原子半径增大，金属性变强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强。 26. 下列叙述正确的是 A. Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 B. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 C. 在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁 D. Li、Na、K都可以保存在煤油中 【答案】C 【解析】 【详解】A．Li在空气中燃烧只生成Li2O，故A错误； B．碱金属元素是指ⅠA族除氢外的金属元素，故B错误； C．钠比镁金属性强，能在熔融状态下置换出氯化镁中的镁单质，故C正确； D．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故D错误； 故选：C。 27. 下列变化中，加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化剂具有氧化性，和还原剂发生氧化还原反应； 【详解】A．为氧化反应，需要氧化剂，A正确； B．硫氧元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，B错误； C．可以是氯酸钾分解生成氧气，可以不需要氧化剂，C错误； D．可以是过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，是过氧化钠的自身氧化还原，不一定需要氧化剂，D错误； 故选A。 28. 下列说法正确的是 A. N2结构式：N=N B. 质子数为6，中子数为8的微粒：C C. 氯原子的结构示意图： D. NaClO电子式 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2中N原子之间共用三对电子，结构式为N≡N，A错误； B．质子数为6，中子数为8，则质量数为14，对应微粒符号为：，B错误； C．氯原子结构示意图为：，C错误； D．NaClO电子式为 ，D正确； 故答案为D。 29. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，故A正确； B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，所以能一步实现，故B正确； C．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故C错误； D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反应的方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能一步实现，故D正确； 故选 C。 30. 向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是 A NaBr和KI B. NaBr和KCl C. NaCl和KCl D. NaCl、KCl和I2 【答案】C 【解析】 【详解】向和的混合溶液中，通入足量的，发生反应：，，加热，挥发，升华，最后得到固体为：和。 故选C。 31. 某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B. X是第二周期ⅤA族元素 C. X是第二周期ⅥA族元素 D. X的最高正化合价为+4 【答案】A 【解析】 【分析】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，即X为P或S，由X的氢化物的化学式不是H2X，则X应为P，以此解答该题． 【详解】由分析知X应为P， A．X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3PO4，故A正确； B．X为P，位于第三周期ⅤA族，故B错误； C．X为P，位于第三周期ⅤA族，故C错误； D．X的最高化合价为+5，故D错误； 故选：A。 32. 有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ） A. 亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化 B. 加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C. 加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3 D. 此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化 【答案】D 【解析】 【分析】若Na2SO3溶液没有被氧化，加入BaCl2溶液会生成BaSO3白色沉淀，再加入稀H2SO4，根据强酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀与稀H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；若Na2SO3部分被氧化为Na2SO4，加入BaCl2溶液会生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，再加入稀H2SO4，根据强酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀与稀H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀； 【详解】A. 根据上述分析，不论Na2SO3溶液是否被氧化，都能产生与题中描述相同的现象，则不能证明亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化，故A错误； B. 根据上述分析，若Na2SO3溶液没有被氧化，加入BaCl2溶液会生成BaSO3白色沉淀；若Na2SO3部分被氧化为Na2SO4，加入BaCl2溶液会生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，则生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故B错误； C. 根据分析，不论Na2SO3溶液是否被氧化，加入稀H2SO4后，根据强酸制弱酸原理，最终生产的沉淀都是BaSO4，不可能含有BaSO3，故C错误； D. 根据分析，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，不论是否被氧化，实验现象相同，则原溶液可能被氧化，也可能没有被氧化，即此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D正确； 答案选D。 33. 如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 A. 溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋ C. 由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2> D. 此工艺的优点之一是物质能循环利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二价铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，三价铁离子不能，故B错误； C．由反应可知：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2+++4H＋；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：O2> Fe3＋>，故C错误； D．过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故D正确； 故答案选D。 二．非选择题（共34分） 34. 下表是部分元素周期表，序号代表某一元素。请用化学用语回答下列问题。 （1）①~⑩中惰性元素名称是___________；②的气态氢化物结构式为___________。 （2）①~⑨中原子半径最小的是___________。(填写化学符号，下同)③~⑨中离子半径最大的是___________。 （3）③、⑧的气态氢化物，更稳定的是___________(填化学式)；请从原子结构的角度解释其原因：___________。 （4）①~⑨的最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为___________，它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 （5）⑨的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母，下同)。 a、⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定 b、⑨氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性 c、⑨的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 d、⑨的氢化物比⑧的氢化物沸点高 【答案】（1） ①. 氩 ②. （2） ①. F ②. Si4- （3） ①. H2O ②. O原子半径小于S，O的非金属性比S强，元素非金属性越强氢化物越稳定，因此H2O比H2S稳定 （4） ①. ②. （5）ac 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置可知①到⑩分别为：C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，据此解答。 【小问1详解】 ⑩为惰性元素，名称为氩；②的气态氢化物为NH3，其结构式为：，故答案为：氩；； 【小问2详解】 电子层数越多微粒半径越大，电子层数相同时核电荷数越大微粒半径越小，因此半径最小的元素为F，离子半径最大的是为Si4-，故答案为：F；Si4-； 小问3详解】 ③、⑧的气态氢化物分别为H2O和H2S，O和S为同主族元素，O的原子半径比S小，O的非金属性强于S，因此其形成的氢化物H2O的稳定性大于硫化氢，故答案为：H2O；O原子半径小于S，O的非金属性比S强，元素非金属性越强氢化物越稳定，因此H2O比H2S稳定； 【小问4详解】 ①~⑨的最高价氧化物的水化物中碱性最强的为NaOH，其电子式为，⑥的最高价氧化物的水化物为，其余氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：，故答案为：；； 【小问5详解】 a、氢化物越稳定对应元素的非金属性越强，故正确； b、最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，故错误； c、氯气能将S从其钠盐溶液中置换出来，说明氯气的氧化性强于S，Cl的非金属性强于S，故正确； d、氢化物沸点取决于分子间作用力大小，与非金属性强弱无关，故错误； 故答案为：ac； 35. 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 请回答下列问题： （1）用18.4 mol·L-1的浓硫酸，配制100 mL1 mol·L-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。 （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________(填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来溶解固体溶质 D. 常用来代替量筒量取一定体积的液体 （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________。 （4）下列说法正确的___________ A. 洗涤烧杯2至3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B. 某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C. 定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D. 容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 （5）验证步骤②反应后的溶液中是否含Fe2+，下列检验试剂选用正确的是___________。 A．用氯水、KSCN溶液检验是否有Fe2+ B．用酸性KMnO4溶液检验是否有Fe2+ C．用NaOH溶液检验是否有Fe2+ （6）步骤②加入过量H2O2发生反应的离子方程式为：___________。 （7）红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：___________→洗涤→灼烧→冷却 （8）若称得固体的质量为a g，则每片补血剂中含硫酸亚铁的物质的量为___________mol。 【答案】（1）5.4 （2）A （3）①④ （4）AC （5）B （6）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （7）过滤 （8）0.19a 【解析】 【分析】补血剂主要成分是FeSO4，将10片补血剂研细，然后加入H2SO4酸化，过滤除去不溶性固体杂质，向滤液中加入H2O2，发生氧化还原反应：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，使Fe2+转化为Fe3+，再向溶液中加入足量NaOH溶液，Fe3+转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，然后经过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，得氧化铁的质量再根据Fe元素守恒可得10片补血剂中Fe的质量，最后根据FeSO4与Fe的质量关系可得每片补血剂中FeSO4的质量。 【小问1详解】 浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸最小体积为V，则l00 mL×l mol/L=18.4 mol/L×V，解得V=5.4 mL； 【小问2详解】 A．容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，A正确； B．容量瓶作为精密仪器不可用于长期储存溶液，B错误； C．容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，不能在容量瓶中溶解固体药品，应该在烧杯中溶解药品，C错误； D．容量瓶是是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，不能测量除其规格以外容积的液体体积，因此不能用来代替量筒量取一定体积的液体，D错误； 故合理选项是A； 【小问3详解】 ①浓硫酸溶于水会放出大量热量，由于其密度比水大，因此稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，而不能将浓硫酸加入水中，①错误； ②转移溶液时，要通过玻璃棒引流，②正确； ③定容时，要通过玻璃棒将蒸馏水加入至容量瓶中，③正确； ④定容时视线应平视，不能仰视和俯视，④错误； ⑤溶液具有均一性，在配制溶液最后一步是摇匀，上下颠倒，反复摇匀，使溶液各处浓度一致，⑤正确； 故合理选项是①④； 【小问4详解】 A．洗涤烧杯内壁2 ~3次，并将每一次的洗涤液移入容量瓶，否则会因溶质损耗而使配制的溶液浓度偏小，A正确； B．未冷却体积偏小，当温度恢复至室温时，液面低于刻度线，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液的浓度偏大，B错误； C．定容时仰视，体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液的浓度偏小，C正确； D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液，然后正放，将容量瓶的瓶塞旋转180°，再倒置不漏液即可，D错误； 故合理选项是AC； 【小问5详解】 A．溶液B中含Fe3+，不能用氯水、KSCN溶液检验是否有Fe2+，A错误； B．Fe2+具有还原性，用具有强氧化性的酸性KMnO4溶液可检验是否有Fe2+，若溶液褪色，可知溶液中含Fe2+，反之则不含Fe2+，B正确； C．溶液B中含Fe3+，与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，则不能用NaOH溶液检验是否有Fe2+，C错误； 故合理选项是B； 【小问6详解】 步骤②中H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O； 【小问7详解】 由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要经过过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧氢氧化铁生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量； 【小问8详解】 a g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量m(Fe)=，则根据Fe元素守恒可知每片补血剂中含有FeSO4的质量为m(FeSO4)=0.07a g×=0.19a g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学 可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 C－12 K－39 O－16 Cl－35.5 Na－23 F－19 Ca－40 Fe－56 S－32 P－31 一．单项选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共66分） 1. 下列不属于短周期元素的是 A. S B. C. D. 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. 硫酸 B. 烧碱 C. 酒精 D. 碳酸钙 3. 某些建筑材料含有放射性元素氡 ，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是 A. 136 B. 50 C. 86 D. 222 4. 下列物质中，含有离子键的是 A. Cl2 B. HCl C. CaCl2 D. HClO 5. 下列分类不正确的是 A. 酸：CH3COOH、NaHCO3、H2CO3 B. 碱：NH3·H2O、NaOH、CaOH2 C. 盐：AgCl、BaSO4、MgNO32 D. 氧化物：FeO、SO2、CO 6. 下列叙述中不正确的是 A. 胶体属于混合物 B. 丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体 C. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 D. 向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液，继续加热可制得氢氧化铁胶体 7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 澄清石灰水与稀盐酸反应： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： D. 与稀盐酸混合： 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、 B. NaOH溶液、、 C. NaClO溶液：、、 D. 溶液：、、 9. 下列关于合金的说法中，正确的是 A. 稀土金属可以用于生产合金 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 生铁的含碳量为0.03%~2% D. 合金的熔点一定比各成分金属的低 10. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A. 二者均不稳定，易分解生成气体 B. 等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，溶液颜色深 C. 二种固体溶于少量水后，都伴随着放热现象 D. 等质量的二种固体分别与足量盐酸反应，产生气体多 11. 下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分 NaCl NaClO 用途 调味品 消毒剂 胃酸药 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 12. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 碱石灰 洗气 B 生石灰 洗气 C 溶液 铁粉 过滤 D NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 13. —定条件下等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是 A. B. C. D. 14. 向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是 A. 容器中肯定无Fe粉存在 B. 容器中可能有Cu粉存在 C. 溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多 D. 溶液中肯定不存在Fe3+ 15. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3 C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3 16. 关于甲、乙、丙、丁四套装置说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀 C. 用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 D. 用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 17. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1 D. 每消耗0.2mol还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L 18. 下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②品红溶液；③酸性溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸；⑥溶液；⑦溶液。不能区别和气体的是 A. ①⑦ B. ①⑤⑦ C. ①⑤ D. ②③④⑤⑥ 19. 下列叙述正确的是 A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、等气体 B. 浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C. 把足量铜粉投入到只含的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为 D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓，是因为浓的强氧化性使其钝化 20. 下列叙述正确的是（ ） A. 常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023 B. 64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023 D. 2L0.5mol•L−1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×1023 21. 下列说法正确的是 A. 光照新制氯水无气体逸出 B. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 C. 漂白粉的有效成分是，可用作消毒剂 D. 向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 22. 下列物质或离子检验的方法，正确的是（ ） A. 某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素 B. 某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2 C. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl- D. 某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+ 23. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 24. 下列实验现象描述错误的是 编号 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落 C 在氯气中点燃氢气 安静燃烧，产生苍白色火焰 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 黑色粉末变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 25. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C. 在氧气中，铷(Rb)燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 26. 下列叙述正确的是 A. Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 B. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 C. 熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁 D. Li、Na、K都可以保存在煤油中 27. 下列变化中，加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 28. 下列说法正确的是 A. N2结构式：N=N B. 质子数为6，中子数为8的微粒：C C. 氯原子的结构示意图： D. NaClO的电子式 29. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是 A. B C. D. 30. 向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是 A. NaBr和KI B. NaBr和KCl C. NaCl和KCl D. NaCl、KCl和I2 31. 某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B. X是第二周期ⅤA族元素 C. X是第二周期ⅥA族元素 D. X的最高正化合价为+4 32. 有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ） A. 亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化 B. 加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C. 加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3 D. 此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化 33. 如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 A. 溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋ C. 由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2> D. 此工艺的优点之一是物质能循环利用 二．非选择题（共34分） 34. 下表是部分元素周期表，序号代表某一元素。请用化学用语回答下列问题。 （1）①~⑩中惰性元素名称是___________；②的气态氢化物结构式为___________。 （2）①~⑨中原子半径最小的是___________。(填写化学符号，下同)③~⑨中离子半径最大的是___________。 （3）③、⑧的气态氢化物，更稳定的是___________(填化学式)；请从原子结构的角度解释其原因：___________。 （4）①~⑨的最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为___________，它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 （5）⑨的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母，下同)。 a、⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定 b、⑨氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性 c、⑨的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 d、⑨的氢化物比⑧的氢化物沸点高 35. 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 请回答下列问题： （1）用18.4 mol·L-1的浓硫酸，配制100 mL1 mol·L-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。 （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________(填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来溶解固体溶质 D. 常用来代替量筒量取一定体积的液体 （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________。 （4）下列说法正确的___________ A. 洗涤烧杯2至3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B. 某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C. 定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D. 容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 （5）验证步骤②反应后的溶液中是否含Fe2+，下列检验试剂选用正确的是___________。 A．用氯水、KSCN溶液检验否有Fe2+ B．用酸性KMnO4溶液检验是否有Fe2+ C．用NaOH溶液检验是否有Fe2+ （6）步骤②加入过量H2O2发生反应的离子方程式为：___________。 （7）红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：___________→洗涤→灼烧→冷却 （8）若称得固体的质量为a g，则每片补血剂中含硫酸亚铁的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $