精品解析：福建省漳州第一中学2024-2025学年高一上学期10月第一次月考化学试题

漳州一中2024-2025学年高一上第一次月考试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 S：32 一、单选题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是 A. 荷塘上方的薄雾是纯净物水蒸气 B. 月光通过薄雾时产生了丁达尔效应 C. 薄雾中微粒直径大约是2.5 pm D. “大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴分散到空气中形成的一种胶体，是混合物，不是纯净物，A错误； B．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴分散到空气中形成的胶体，胶体可以产生丁达尔效应，B正确； C．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴分散到空气中形成的胶体，胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm，C错误； D．“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒分散在空气中形成的，而这种薄雾指的是液体小液滴分散在空气中形成的，两者的区别在于颗粒的成分和状态不同，D错误； 答案选B。 2. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. 硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B. 硝酸、烧碱、纯碱、氧化钙、二氧化硫 C. 碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫 D. 醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A不符合题意； B．各物质类型都正确，故B正确； C．一氧化碳不是碱性氧化物，故C不符合题意； D．生石灰是CaO，属于碱性氧化物，不是盐，故D不符合题意； 答案选B。 3. 下列化学反应属于图中区域3的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】由题图可知，区域3属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应。 【详解】A．为置换反应，属于区域4，A错误； B．为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．不属于四种基本反应类型，为氧化还原反应，C正确； D．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 答案选C。 4. 下列各组转化关系中的反应为化学中常见的反应，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，甲、乙、丙三种物质不符合对应转化关系的是 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 C 乙 CO Fe 丙 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢(甲)可以分解成水(丙)和氧气(乙)，而氧气(乙)可以和氢气反应生成水(丙)，而水(丙)可以在通电的情况下分解成氧气(乙)和氢气，故该转化能实现，A符合； B．碳(甲)和氧气充分燃烧生成二氧化碳(丙)，不充分燃烧会生成一氧化碳(乙)，而一氧化碳(乙)体现可燃性与还原性都可以转化为二氧化碳(丙)，而二氧化碳(丙)和碳在高温的情况下也能生成一氧化碳(乙)，故该转化能实现，B符合； C．氧化铁(丙)为碱性氧化物，能和盐酸反应生成氯化铁，但是无法直接得到氯化亚铁(甲)，C不符合； D．碳酸钙(甲)高温煅烧或者和盐酸反应都能生成二氧化碳(乙)，二氧化碳(乙)能和过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠(丙)，碳酸钠(丙)和盐酸等反应也能生成二氧化碳(乙)，同时碳酸钠(丙)和澄清石灰水或者氯化钙溶液反应生成碳酸钙(甲)，故该转化能实现，D符合； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L C. 在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D. 在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有指明标况，1mol气体的体积不一定为22.4L，A错误； B．在标况下氢气的摩尔体积为22.4L/mol，B错误； C．标况下水为液态，体积不是22.4L，C错误； D．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，N2和N2O中均含2个N原子，故N原子的物质的量为2mol，D正确； 故选D。 6. 用表示阿伏加 德罗常数的值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积为（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体中含有的分子数为，物质的量为， 在标准状况下的体积为， 故选A。 7. 标准状况下，有①6.72 L ，②个HCl，③13.6 g，④0.2 mol。下列对这四种气体的关系表示不正确的是 A. 体积：④<①<③<② B. 密度：①<④<③<② C. 质量：④<①<③<② D. 氢原子数：②<④<①<③ 【答案】D 【解析】 【分析】四种气体的物质的量分别是①：；②：；③：；④0.2mol； 【详解】A．相同状况下体积之比等于物质的量之比，体积：④<①<③<②，A正确； B．相同状况下，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量：①<④<③<②，密度：①<④<③<②，B正确； C．四种气体的质量分别是：①0.3mol×16g/mol=4.8g；②0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③13.6g；④0.2mol×17g/mol=3.4g；大小关系为：④<①<③<②，C正确； D．四种气体中氢原子的物质的量为：①0.3×4=1.2mol；②0.5×1=0.5mol；③0.4×2=0.8mol；④0.2×3=0.9mol；大小关系为：②<③<④<①，D错误； 答案选D。 8. 下列说法中正确是（ ） A. 对于质量相同的CH4和O2，二者体积比为2：1 B. 等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等 C. 同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数比为1：1 D. 等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.CH4、O2的相对分子质量的比为16：32=1：2，则等质量时n(CH4)：n(O2)=2：1，由于两种气体所处的外界条件未指出，因此不能确定气体的体积比，A错误； B.温度不确定，则等压等体积的N2O和CO2所含的气体的物质的量不一定相同，则其中所含的原子数也不一定相等，B错误； C.同温同压下，气体摩尔体积相同，由于CO和CO2的摩尔质量不相同，所以等质量的CO和CO2气体的物质的量不相等，所以其中所含碳原子数也不相等，因此原子数的比不是1：1，C错误； D.O2和O3的等体积等密度，则气体的质量就相等，由于二者都是由O原子构成的分子，因此气体中所含的原子数一定相等，D正确； 故合理选项是D。 9. 下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是(　　) A. 组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯 B. 给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网 C. 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅 D. 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分 【答案】C 【解析】 【详解】A.组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误； B.给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误； C.玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确； D.蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误； 综上所述，本题选C。 【点睛】可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。 10. 下列实验所选装置不合理的是 A. 提纯含NaCl的胶体用装置① B. 用乙醚提取青蒿中的青蒿素用装置② C. 分离乙酸和乙醚用装置③ D. 除去中的HCl气体用装置④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．提纯含NaCl的胶体应该用渗析，装置①是过滤，A错误； B．用乙醚提取青蒿中的青蒿素应该用萃取分液的方法，可用装置②，B正确； C．乙酸和乙醚是互溶的液体，二者沸点不同，分离二者应该用分馏，装置③是分馏装置，C正确； D．除去中的HCl气体可以采取通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，D正确； 答案选A。 11. 下列各项操作中错误的是 A. 用酒精萃取溴水中的溴单质可先用分液漏斗萃取，而后静置分液 B. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C. 萃取分液前需对分液漏斗检漏 D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需打开上面的塞子 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误； B．萃取分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确； C．分液漏斗结构中有活塞和旋塞，所以使用前要先检查是否漏水，故C正确； D．打开塞子可以使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确； 答案选A。 12. 现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 蒸馏、萃取、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 萃取、蒸馏、分液 【答案】C 【解析】 【分析】①CCl4和水分层； ②苯和甲苯沸点不同； ③碘易溶于有机溶剂。 【详解】①CCl4和水互不相溶，所以CCl4和水是分层的，采用分液的方法分离； ②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离； ③向氯化钾和单质碘的水溶液中加入萃取剂，例如四氯化碳，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法； 答案选C。 【点睛】本题考查物质的分离、提纯方法及选择，把握物质的性质差异及分离方法为解答的关键，侧重分液、萃取、蒸馏的考查。 13. 检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 A. 向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42- B. 向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－ C. 向某溶液中加NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH4+ D. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- 【答案】A 【解析】 【详解】A．先加过量的稀盐酸，排除了CO32-、SO32-、Ag+等干扰，并提供了一个强酸性环境，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀，从而确认原溶液中有SO42-，A项正确； B．能与Ag+反应生成白色沉淀的不仅是Cl-，还有SO42-、CO32-、SO32-等，所以要向产生白色沉淀的溶液中继续加入足量的稀硝酸，通过沉淀不溶解才能进一步确认原溶液中有Cl-，B项错误； C．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该选项试纸的颜色描述明显错误，C项错误； D．某溶液中加入稀盐酸，产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是CO2，也可能是SO2或SO2和CO2的混合气体等，则原溶液中可能含有CO32-，或HCO3-，或SO32-、HSO3-等，D项错误； 所以答案选择A项。 14. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① 【答案】B 【解析】 【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。 15. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+； 答案选B。 16. 下列除杂所用试剂和操作不合理的是 选项 物质(括号中为杂质) 除杂试剂 操作 A 饱和溶液、浓硫酸 洗气 B 稀盐酸 搅拌、过滤 C NaOH溶液 过滤 D 铜网 缓慢通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl气体能与NaHCO3溶液反应生成CO2，而CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，再通过浓硫酸干燥，A正确； B．BaSO4和BaCO3的混合物中加入稀盐酸时，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，通过搅拌过滤可以除去碳酸钡，得硫酸钡，B正确； C．CuCl2和FeCl3的混合物中加入NaOH溶液，二者都会反应转化为沉淀，C错误 ； D．CO2和O2的混合物通过热的铜网时，O2和铜反应生成CuO，可以除去CO2中的O2，D正确； 答案选C。 二、非选择题(共5题，共52分) 17. 下图中的每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、、、HCl中的一种。 （1）写出下列反应的化学方程式： 甲和乙：___________。 丙和丁：___________。 （2）图中反应①属于基本反应类型中的___________反应。 【答案】（1） ①. BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ②. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （2）复分解 【解析】 【分析】在给定的转化关系中，硫酸与甲、乙、丁三种物质反应，而甲、乙、丙、丁(Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl)中只有HCl不和硫酸反应，所以丙为HCl；由氢氧化钙与乙反应，推出乙为Na2CO3，而甲与乙反应，甲为BaCl2，丁为Mg； 【小问1详解】 甲为BaCl2，乙为Na2CO3，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；丙为HCl，丁为Mg，镁和HCl溶液反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； 【小问2详解】 反应①为酸碱中和，属复分解反应。 18. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩冰水混合物 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)，以上物质中属于能导电的纯净物的是___________(填序号)，以上物质中属于氧化物的是___________(填序号)。 （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得胶体。检验有胶体生成的简便操作方法是___________。 （3）写出④的电离方程式___________。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ③④⑧⑩ ③. ④⑥⑩ ④. ⑦⑩ （2）用一束光照射所得的液体，出现一条光亮的“通路” （3）KHSO4K++HS 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一个化学式来表示。电解质是在水溶液或者熔融态下能导电的化合物。氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。根据定义可知混合物有NaOH溶液、Fe(OH)3胶体；电解质有BaCO3固体、熔融KHSO4、CH3COOH、冰水混合物；纯净物中能导电有铜、熔融KHSO4、冰水混合物；氧化物为CO2和冰水混合物，故答案为：①⑤、③④⑧⑩、④⑥⑩、⑦⑩； 【小问2详解】 可利用胶体的性质判断是否成功制备出胶体，方法为：利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，出现一条光亮的“通路”，即有胶体生成； 【小问3详解】 KHSO4熔融时，电离出K+和，电离方程式为KHSO4K++，答案为：KHSO4K++HS。 19. 完成下列问题。 （1）同温同压下，同质量的和，它们的密度之比为___________。 （2）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为___________。 （3）将4 g NaOH溶于___________g水中，可使溶液中与的物质的量之比等于20∶1。 （4）标准状况下，密度为0.75 g·L的与组成的混合气体中，的体积分数为___________。 （5）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成一定量的C和2 mol D，则D的摩尔质量为___________。 （6）是氯的常见氧化物；工业上可以用反应：制备，生成0.5 mol ，需消耗的质量为___________g，的体积为___________L(标准状况下)。 （7）某真空瓶的质量为，充满氨气后总质量为。在相同状况下，充满某气体A时总质量为，则A的相对分子质量是___________。 【答案】（1）11：16 （2）5NA （3）36 （4）20% （5）18g/mol （6） ①. 53.25 ②. 5.6 （7）×17 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，两种气体密度之比等于摩尔质量之比，则=11：16； 【小问2详解】 每个OH-含有10个电子，8.5 g氢氧根离子的物质的量为=0.5mol，共含有的电子数目为0.5×10×NA=5NA； 【小问3详解】 4gNaOH的物质的量==0.1mol，溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，则水的物质的量=0.1mol×20=2mol，故水的质量为2mol×18g/mol=36g； 【小问4详解】 标准状况下，密度为0.75 g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体，混合气体平均摩尔质量=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设CH4体积分数为x，则NH3体积分数为1-x，所以有：16x+17×(1-x)=16.8，解得x=20%，甲烷的体积分数为20%； 【小问5详解】 8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g×=64g＜70g，故B过量，则生成的D的质量为16g×=36g，故D的摩尔质量为=18g/mol； 【小问6详解】 根据方程式：，每生成2molClO2，消耗2mol的NaClO3和1mol的SO2气体，生成0.5mol的ClO2，需要0.5mol的NaClO3和0.25mol的SO2气体，0.5mol的NaClO3的质量为0.5×106.5=53.25g，0.25molSO2在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L； 【小问7详解】 有一真空瓶质量为m1，该瓶充入氨气后质量为m2，则充入氨气的质量为（m2-m1）；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则充入体A的质量为（m3-m1）；氨气与A体积相同，则相同条件下两者物质的量相同，即质量与相对分子质量呈正比，氨气的相对分子质量为17，设A的相对分子质量是x，则，则x=×17。 20. 实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示： （1）写出A化学式___________。 （2）步骤③操作所需要的玻璃仪器是___________、___________、___________。 （3）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有___________(填字母)。 A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸 D．汽油 E．苯 （4）步骤⑤的操作名称是___________。 （5）步骤⑤中，若选用(3)中的___________(填溶剂名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液___________(填“E”或“F”)从分液漏斗的下口排出，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。 【答案】（1）H2O （2） ①. 漏斗 ②. 烧杯 ③. 玻璃棒 （3）AC （4）萃取 （5） ①. 四氯化碳(汽油或苯) ②. F(E) 【解析】 【分析】海藻晒干灼烧，有机物生成二氧化碳和水，无机矿物生成灰分，灰分加水溶解得到浸出液B，过滤去残渣，溶液C中含有I-的溶液，加入适量的氯水氧化I-离子生成I2单质，再加入有机萃取剂CCl4或者苯、汽油萃取分液，得到碘的有机溶液。 小问1详解】 海藻中的有机物燃烧后得到二氧化碳和水，A为H2O； 【小问2详解】 步骤③是固液分离，用过滤，所需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 酒精与CH₃COOH与水互溶不能作为萃取剂； 【小问4详解】 从水溶液中提取碘单质，需要用萃取操作； 【小问5详解】 步骤⑤中萃取剂可以用CCl4或者苯、汽油等，若选用CCl4，CCl4密度大于水，先将CCl4溶液即F溶液从下口排出，再将水溶液E从上口倒出；若选用苯或汽油，二者密度小于水，则先将水溶液即E溶液从下口排出，再将有机溶液E从上口倒出。 21. 现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl＋3O2↑ (1)写出仪器名称：①________，②________。 (2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。 (3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是_________________。 (4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。 【答案】 ①. 铁架台 ②. 酒精灯 ③. A ④. E ⑤. A ⑥. C ⑦. 澄清石灰水 ⑧. C中溶液变浑浊 ⑨. B ⑩. D ⑪. 防止生成的铜再和氧气反应 【解析】 【分析】（1）根据仪器的图形、构造判断仪器的名称； （2）实验室可用加热氯酸钾固体制备氧气，根据氧气密度大于空气分析； （3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，用澄清石灰水检验； （4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止铜被氧化。 【详解】（1）由仪器的图形、构造判断①为铁架台，②为酒精灯； （2）实验室可用加热氯酸钾固体制备氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，则选用A、E装置； （3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，氧化产物是二氧化碳，因此可用澄清石灰水检验，所以用A、C装置，检验气体时观察到的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊； （4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，可用B、D装置，在加热的条件下铜易被氧化，所以实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止生成的铜再和氧气反应。 【点睛】本题主要考查物质的制备以及性质检验，侧重于学生的分析、实验能力的考查，要想解答好这类题目，就要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳、氢气等的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 漳州一中2024-2025学年高一上第一次月考试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 S：32 一、单选题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是 A. 荷塘上方的薄雾是纯净物水蒸气 B. 月光通过薄雾时产生了丁达尔效应 C. 薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm D. “大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 2. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. 硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B. 硝酸、烧碱、纯碱、氧化钙、二氧化硫 C. 碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫 D. 醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳 3. 下列化学反应属于图中区域3的是 A. B. C. D. 4. 下列各组转化关系中的反应为化学中常见的反应，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，甲、乙、丙三种物质不符合对应转化关系的是 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 C 乙 CO Fe 丙 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L C. 在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D. 在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol 6. 用表示阿伏加 德罗常数的值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积为（ ） A. B. C. D. 7. 标准状况下，有①6.72 L ，②个HCl，③13.6 g，④0.2 mol。下列对这四种气体的关系表示不正确的是 A. 体积：④<①<③<② B. 密度：①<④<③<② C. 质量：④<①<③<② D. 氢原子数：②<④<①<③ 8. 下列说法中正确的是（ ） A. 对于质量相同的CH4和O2，二者体积比为2：1 B. 等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等 C. 同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数比为1：1 D. 等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等 9. 下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是(　　) A. 组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯 B 给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网 C. 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅 D. 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分 10. 下列实验所选装置不合理的是 A. 提纯含NaCl的胶体用装置① B. 用乙醚提取青蒿中的青蒿素用装置② C. 分离乙酸和乙醚用装置③ D. 除去中的HCl气体用装置④ 11. 下列各项操作中错误的是 A. 用酒精萃取溴水中的溴单质可先用分液漏斗萃取，而后静置分液 B. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C. 萃取分液前需对分液漏斗检漏 D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需打开上面的塞子 12. 现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 蒸馏、萃取、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 萃取、蒸馏、分液 13. 检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 A. 向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42- B. 向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－ C. 向某溶液中加NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH4+ D. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- 14. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① 15. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 16. 下列除杂所用试剂和操作不合理的是 选项 物质(括号中为杂质) 除杂试剂 操作 A 饱和溶液、浓硫酸 洗气 B 稀盐酸 搅拌、过滤 C NaOH溶液 过滤 D 铜网 缓慢通过灼热铜网 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共5题，共52分) 17. 下图中的每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、、、HCl中的一种。 （1）写出下列反应的化学方程式： 甲和乙：___________。 丙和丁：___________。 （2）图中反应①属于基本反应类型中的___________反应。 18. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩冰水混合物 （1）以上物质中属于混合物是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)，以上物质中属于能导电的纯净物的是___________(填序号)，以上物质中属于氧化物的是___________(填序号)。 （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得胶体。检验有胶体生成的简便操作方法是___________。 （3）写出④的电离方程式___________。 19. 完成下列问题。 （1）同温同压下，同质量和，它们的密度之比为___________。 （2）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为___________。 （3）将4 g NaOH溶于___________g水中，可使溶液中与的物质的量之比等于20∶1。 （4）标准状况下，密度为0.75 g·L的与组成的混合气体中，的体积分数为___________。 （5）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成一定量的C和2 mol D，则D的摩尔质量为___________。 （6）是氯常见氧化物；工业上可以用反应：制备，生成0.5 mol ，需消耗的质量为___________g，的体积为___________L(标准状况下)。 （7）某真空瓶的质量为，充满氨气后总质量为。在相同状况下，充满某气体A时总质量为，则A的相对分子质量是___________。 20. 实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示： （1）写出A的化学式___________。 （2）步骤③操作所需要的玻璃仪器是___________、___________、___________。 （3）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有___________(填字母)。 A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸 D．汽油 E．苯 （4）步骤⑤的操作名称是___________。 （5）步骤⑤中，若选用(3)中的___________(填溶剂名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液___________(填“E”或“F”)从分液漏斗的下口排出，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。 21. 现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl＋3O2↑ (1)写出仪器名称：①________，②________。 (2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。 (3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是_________________。 (4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$