1.5 物质的溶解学案（3）-2024-2025学年浙教版八年级上册科学

浙教版八上科学 第5节 物质的溶解学案（3） ---物质的溶解度 一、核心素养关键任务 【核心概念】溶解度 1.概念及解析： （1）概念：在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。如何定量地来表示物质的溶解性呢？常用 定量地表示物质的溶解性。即在 下，某物质在 溶剂中达到 时所溶解的 为该物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性 。这里的溶剂，通常指 。 （2）对概念的解析： ①条件：在一定温度下溶解度受温度影响，描述溶解度一定要指明“ ”。 ②状态：达到 只有达到饱和状态，溶解度才是一个定值。 ③标准：在100g溶剂中一定量的溶剂中溶解的溶质是一定的，科学规定“ ”； 不特别说明，溶解度是指物质在 中的溶解度。 ④单位：克（g）溶解度是溶质的 ，单位是g。 （3）表示意义：如氯化钠在20℃时的溶解度为36克。它的意义是 。 2.溶解度的等级及与溶解性的关系 溶解度与溶解性的关系表（20℃） 溶解度 ＞10g 1～10g 0.01～1g ＜0.01g 溶解性 可溶 难溶 阅读下面是几种常见物质在20℃时的溶解度： 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯酸钾 氯化铵 硝酸钾 溶解度(克) 36.0 0.165 203.9 7.4 37.2 31.6 上表中，易溶物质有 。微溶物质是 。 3.物质的溶解规律： 阅读教材表1-7、表1-8中分别列出了硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况，可得出的结论是：硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ，这是 物质共同具有的规律；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 ，这是 物质具有的规律。 思考与讨论： 烧开水时，随着温度的升高，沸腾前会出现气泡，想一想这些气泡产生的原因，思考气体物质的溶解度随温度的变化情况。打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，这是为什么？ 。 实验说明：气体的溶解度随温度的升高而 。 4.影响物质溶解度的因素： （1）影响固体溶解度的因素。内因：溶剂、溶质的性质；外因： 。 （2）影响气体溶解度的因素。内因： ；外因： 。 二、核心素养落实任务 （一）基础性作业 1．某温度下硝酸钾的溶解度为20 g，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量∶溶剂质量=　 　，溶质质量∶溶液质量=　 　。 2．20℃时，10克水中最多可溶解5克A物质，50℃时，15克B物质溶于50克水中恰好饱和，A与B的溶解度（　　） A． A=B B．A＜B C．A＞B D．无法比较 3．t ℃时将12 g某物质溶于30 g水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t ℃时该物质的溶解度为 　 　g；现有该温度下该物质的饱和溶液210 g，则含溶质　 　g，溶剂　 　g。 4．下表为生活中常见物质的溶解度，现取表中的四种固体20克，分别加入到盛有20℃、100克水的烧杯中充分溶解后，其中有固体剩余的是(　　) 常见物质的溶解度(20° C) 物质名称 碳酸氢钠 食盐 碳酸钠 蔗糖 溶解度/克 9.7 36 21.5 203.9 A．碳酸氢钠 B．食盐 C．碳酸钠 D．蔗糖 5．某温度时，将100克A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5克水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和：温度不变，在另一份溶液中加入1.2克A物质(该物质不含结晶水)，完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为(　　) A．1.2 B．2.4克 C．24 D．24克 6．20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　） 21·cn·jy·com A． B． C． D． 7．已知氯化铵的溶解度随温度升高而增大，对饱和氯化铵溶液(有少量晶体未溶解)加热，下列有关说法正确的是（　　） www-2-1-cnjy-com A．加热过程中，氯化铵溶解度不断增大 B．加热过程中，溶质质量分数一直增大 C．实验前后溶液中都不能再溶解氯化钠 D．加热过程中，溶液的质量始终不变 8．小明在学习了硝酸钾溶解度随温度变化的规律后，开展了硫酸钠溶解度随温度变化规律的探究。 【实验过程】 步骤一：准确称量干燥的蒸发皿质量； 步骤二：在T℃下保持恒温，配制该温度下的硫酸钠饱和溶液； 步骤三：取一定量的硫酸钠饱和溶液倒入蒸发皿中； 步骤四：加热蒸发皿中溶液至干，放入干燥器内冷却后称量； 步骤五：计算出溶解度并记录在表格中。 改变温度重复实验，获得数据如下表 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 硫酸钠/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 【数据处理】 （1）在步骤二中你判断该硫酸钠溶液达到饱和的证据是　 　。 （2）根据表中数据画出硫酸钠的 溶解度随温度变化的曲线　 　。 【得出结论】硫酸钠的溶解度随温度的变化规律： 　。2 （二）拓展性作业 9．20℃时硝酸钾溶解实验的部分数据如表。下列分析不正确的是（　　） 实验序号 水的质量/g 所加硝酸钾质量/g 所得溶液质量/g ① 10 2.5 12.5 ② 10 3 13 ③ 10 3.5 m ④ 10 4 13.2 A．表中m的值为13.2 B．0℃时，硝酸钾的溶解度为32克 C．③、④实验所得溶液均为饱和溶液 D．实验④中所得溶液的溶质质量分数大于实验③ 10.t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是(    ) A. t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液 B. t2℃时a、b溶液均为饱和溶液 C. t1℃时a、b的溶解度相同 D. t2℃时a、b的溶解度相同 11．如图所示， 室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。(ρ球<ρ水) （1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后， 在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化？ （2）若在原饱和食盐水中加入少量的水，溶液温度保持不变，小球在液面沉浮情况有何变化？ （3）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是什么？ （4）若保持原溶液温度不变，蒸发溶剂，小球在液面沉浮情况有何变化？ 第5节 物质的溶解（3）参考答案及解析 ---物质的溶解度 一、核心素养关键任务 【核心概念】溶解度 1.概念及解析： （1）概念：在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。如何定量地来表示物质的溶解性呢？常用 溶解度 定量地表示物质的溶解性。即在 一定的温度 下，某物质在 100克 溶剂中达到 饱和状态 时所溶解的 质量 为该物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性 越强 。这里的溶剂，通常指 水 。 （2）对概念的解析： ①条件：在一定温度下溶解度受温度影响，描述溶解度一定要指明“温度”。 ②状态：达到 饱和状态 只有达到饱和状态，溶解度才是一个定值。 ③标准：在100g溶剂中一定量的溶剂中溶解的溶质是一定的，科学规定“100g溶剂”； 不特别说明，溶解度是指物质在 水 中的溶解度。 ④单位：克（g）溶解度是溶质的 质量 ，单位是g。 （3）表示意义：如氯化钠在20℃时的溶解度为36克。它的意义是在20℃时，氯化钠在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。 2.溶解度的等级及与溶解性的关系 溶解度与溶解性的关系表（20℃） 溶解度 ＞10g 1～10g 0.01～1g ＜0.01g 溶解性 可溶 难溶 阅读下面是几种常见物质在20℃时的溶解度： 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯酸钾 氯化铵 硝酸钾 溶解度(克) 36.0 0.165 203.9 7.4 37.2 31.6 上表中，易溶物质有 氯化钠、蔗糖、氯化铵、硝酸钾 。微溶物质是 氢氧化钙 。 3.物质的溶解规律： 阅读教材表1-7、表1-8中分别列出了硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况，可得出的结论是：硝酸钾的溶解度随温度的升高而 增大 ，这是 大部分固体 物质共同具有的规律；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 减小 ，这是 极少数固体 物质具有的规律。 思考与讨论： 烧开水时，随着温度的升高，沸腾前会出现气泡，想一想这些气泡产生的原因，思考气体物质的溶解度随温度的变化情况。打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，这是为什么？ 随着温度的升高，气体的溶解度减小，故沸腾前会出现气泡。打开瓶盖，气压减小，气体溶解度减小，产生大量气泡。 实验说明：气体的溶解度随温度的升高而 减小 。 4.影响物质溶解度的因素： （1）影响固体溶解度的因素。内因：溶剂、溶质的性质；外因： 温度 。 （2）影响气体溶解度的因素。内因： 溶剂、溶质的性质 ；外因： 温度和压强 。 二、核心素养落实任务 （一）基础性作业 1．某温度下硝酸钾的溶解度为20 g，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量∶溶剂质量=　 　，溶质质量∶溶液质量=　 　。 【答案】1∶5；1∶6 【解析】某温度下硝酸钾的溶解度为20 g，即该温度下，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为20g，那么硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=20g：100g=1：5，溶质质量：溶液质量=20g：（20g+100g）=1：6。 2．20℃时，10克水中最多可溶解5克A物质，50℃时，15克B物质溶于50克水中恰好饱和，A与B的溶解度（　　） A． A=B B．A＜B C．A＞B D．无法比较 【答案】D 【解析】20℃时，10克水中最多可溶解5克A物质，则20℃时A物质的溶解度为50g。50℃时，15克B物质溶于50克水中恰好饱和，那么B物质50℃的溶解度为30g。题目没有指明A与B的温度，因此无法比较溶解度的大小，故D正确，而A、B、C错误。 3．t ℃时将12 g某物质溶于30 g水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t ℃时该物质的溶解度为 　 　g；现有该温度下该物质的饱和溶液210 g，则含溶质　 　g，溶剂　 　g。 【答案】40；60；150 【解析】（1）设t℃时该物质的溶解度为x，； 解得：x=40g； （2）该温度下该物质的饱和溶液210g中溶质质量：； 其中溶剂质量：210g-60g=150g。 4．下表为生活中常见物质的溶解度，现取表中的四种固体20克，分别加入到盛有20℃、100克水的烧杯中充分溶解后，其中有固体剩余的是(　　) 常见物质的溶解度(20° C) 物质名称 碳酸氢钠 食盐 碳酸钠 蔗糖 溶解度/克 9.7 36 21.5 203.9 A．碳酸氢钠 B．食盐 C．碳酸钠 D．蔗糖 【答案】A 【解析】由表中数据可知， 20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.7克，小于20克，食盐、碳酸钠、蔗糖溶解度都大于20克，所以20克固体20℃时加入100克水中，碳酸氢钠不能全部溶解，有固体剩余，另三种可以全部溶解； 5．某温度时，将100克A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5克水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和：温度不变，在另一份溶液中加入1.2克A物质(该物质不含结晶水)，完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为(　　) A．1.2 B．2.4克 C．24 D．24克 【答案】D 【解析】根据题目描述可知，1.2gA加入5g水能够达到饱和，设该物质在这个温度下的溶解度为x， ； 解得：x=24g。 6．20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　） 21·cn·jy·com A． B． C． D． 【答案】 A 【解析】根据溶解度的定义判断。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水中达到饱和时最多溶解氯化钠的质量为36g，故A正确，B、C、D错误。 7．已知氯化铵的溶解度随温度升高而增大，对饱和氯化铵溶液(有少量晶体未溶解)加热，下列有关说法正确的是（　　） www-2-1-cnjy-com A．加热过程中，氯化铵溶解度不断增大 B．加热过程中，溶质质量分数一直增大 C．实验前后溶液中都不能再溶解氯化钠 D．加热过程中，溶液的质量始终不变 【答案】 A 【解析】 A.加热过程中，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，故A正确； B.在加热过程中，当氯化铵完全溶解后，溶质的质量不再增大，根据“溶质质量分数=” 可知，此时溶质质量分数保持不变，故B错误； C.在实验过程中，即使氯化铵达到饱和后，也能继续溶解氯化钠，故C错误； D.在加热的过程中，氯化铵不断溶解，则溶质质量不断增大，那么溶液质量不断增大，故D错误。 8．小明在学习了硝酸钾溶解度随温度变化的规律后，开展了硫酸钠溶解度随温度变化规律的探究。 【实验过程】 步骤一：准确称量干燥的蒸发皿质量； 步骤二：在T℃下保持恒温，配制该温度下的硫酸钠饱和溶液； 步骤三：取一定量的硫酸钠饱和溶液倒入蒸发皿中； 步骤四：加热蒸发皿中溶液至干，放入干燥器内冷却后称量； 步骤五：计算出溶解度并记录在表格中。 改变温度重复实验，获得数据如下表 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 硫酸钠/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 【数据处理】 （1）在步骤二中你判断该硫酸钠溶液达到饱和的证据是　 　。 （2）根据表中数据画出硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线　 　。 【得出结论】硫酸钠的溶解度随温度的变化规律： 　。2 【答案】D （1）烧杯中出现固体不能继续溶解 （2） ▲ ；在0℃~60℃的范围内，硫酸钠溶解度随温度升高 先变大后变小 【解析】 （1）在步骤二中你判断该硫酸钠溶液达到饱和的证据是： 烧杯中出现固体不能继续溶解； （2）方格纸上横轴表示温度，纵轴表示溶解度，根据表格数据在方格纸上描点，最后将相邻的点用线连 接起来即可，如图所示。 【得出结论】在0℃~60℃的范围内，硫酸钠溶解度随温度升高先变大后变小。 （二）拓展性作业 9．20℃时硝酸钾溶解实验的部分数据如表。下列分析不正确的是（　　） 实验序号 水的质量/g 所加硝酸钾质量/g 所得溶液质量/g ① 10 2.5 12.5 ② 10 3 13 ③ 10 3.5 m ④ 10 4 13.2 A．表中m的值为13.2 B．0℃时，硝酸钾的溶解度为32克 C．③、④实验所得溶液均为饱和溶液 D．实验④中所得溶液的溶质质量分数大于实验③ 【答案】D 【解析】（1）、（3）当溶液存在未溶的晶体时，此时溶液肯定饱和，据此确定m的数值；（2）、（4）同一温度下，物质的溶解度相等时，则饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算。根据实验④可知，10g水中加入4g硝酸钾时，溶液质量为13.2g，则此时溶质质量为：13.2g-10g=3.2g<4g，即此时出现未溶的晶体，那么此时溶液饱和。由此可知，在20℃时，10g水中最多溶解3.2g硝酸钾。在实验③中，因为3.5g>3.2g，所以此时溶质仍然为3.2g，即m=13.2g，故A正确不合题意；综上所述，20℃时，10g水中最多溶解硝酸钾3.2g，那么100g水中最多溶解硝酸钾：，则硝酸钾此时的溶解度为32g，故B正确不合题意；溶液③和④都是20℃时硝酸钾的饱和溶液，则二者的溶质质量分数相同，故C正确不合题意，D错误符合题意。 10.t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是(    ) A. t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液 B. t2℃时a、b溶液均为饱和溶液 C. t1℃时a、b的溶解度相同 D. t2℃时a、b的溶解度相同 【答案】 B 【解析】 A.t1℃时a、b溶液都没有未溶的固体出现，因此它们可能饱和也肯能不饱和，故A错误； B.t2℃时a、b溶液都有未溶的固体出现，因此它们肯定饱和，故B正确； C.如果 t1℃时a、b都正好达到饱和，那么它们的溶解度相同 ；而现在无法确定它们是否饱和，因此溶 解度大小无法确定，故C错误； D.虽然 t2℃时a、b都是饱和溶液，但是无法确定溶质的多少，那么溶解度的大小无法确定，故D错误。 11．如图所示， 室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。(ρ球<ρ水) （1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后， 在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化？ （2）若在原饱和食盐水中加入少量的水，溶液温度保持不变，小球在液面沉浮情况有何变化？ （3）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是什么？ （4）若保持原溶液温度不变，蒸发溶剂，小球在液面沉浮情况有何变化？ 【解析】 （1）食盐水已经饱和，无法再溶解加入的氯化钠，溶液密度不再变化，所以小球始终漂浮在盐水中. （2）饱和食盐水中加入水后，溶液转变成不饱和溶液，溶液密度变小，但始终大于塑料球的密度，所以塑料球始终漂浮，但是塑料球露出液面的体积逐渐变小，V排增大，F浮不变 （3）在原食盐水中加入其他能被溶解的物质如蔗糖。原溶液因为溶解了其他物质，溶液密度增大，塑料球漂浮，F浮不变，但是V排减小，向上浮起版权所有 （4）原饱和食盐水蒸发溶剂，原来溶解在被蒸发溶剂中的溶质从溶液中析出，原溶液的浓度不变、密度保持不变，塑料球在溶液中的浮沉情况不发生任何改变 7 学科网（北京）股份有限公司 $$