精品解析：福建省南安市侨光中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

侨光中学2024年秋高一年化学第1次阶段考化学试卷 (考试时间：90分钟；满分100分) 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：(本大题共18小题，1-10题各2分，11-18题各3分，共44分)。 1. 随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（  ） A. 新冠病毒疫苗的研制 B. 雾霾出现的原因探究 C. 原子弹爆炸实验 D. 冶炼特种钢 【答案】C 【解析】 【详解】A．疫苗一般是人工合成的有机物药品，属于化学研究的范畴，A不符合题意； B．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成，它们与雾气结合在一起，属于化学研究的范畴，B不符合题意； C．原子弹爆炸发生的是核裂变过程，原子核发生改变，不是化学研究的范畴，化学研究的最小粒子是原子，C符合题意； D．特种钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种不同的特殊性能，属于化学研究的范畴，D不符合题意； 正确答案选C。 2. 景泰蓝正名“铜胎掐丝珐琅”，俗名“珐蓝”，又称“嵌珐琅”，是中国著名的特种金属工艺品类之一，到明代景泰年间这种工艺技术制作达到了巅峰，故后人称这种金属器为“景泰蓝”。叶圣陶在《景泰蓝的制作》中详细描写了制景泰蓝的工艺程序。下列工艺不涉及化学变化的是 A. 掐丝：粘铜丝→烧焊→硫酸煮→清水洗 B. 点蓝：将铅丹、硼酸盐等化合熔制后填色 C. 烧蓝：高温焙烧、三填三烧 D. 打磨：用金刚砂、磨刀石、椴木炭三次水磨 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在烧焊时铜能被氧气氧化为CuO，用硫酸煮时CuO能和硫酸反应生成硫酸铜和水，均为化学变化，故A错误； B．铅丹、硼酸盐、玻璃粉等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C．烧制陶瓷过程有新物质硅酸盐生成，属于化学变化，故C错误； D．打磨是物理过程，无新物质生成，故D正确； 故答案为D。 3. 碳酸钠是工业上一种重要的化工原料，其水溶液呈碱性，故俗称纯碱。生活中常利用该性质把碳酸钠溶液作为洗涤剂来使用。关于的说法中，不正确的是 A. 从其阳离子看，属于钠盐 B. 从其阴离子看，属于碳酸盐 C. 因为水溶液呈碱性，故它属于碱 D. 它属于纯净物中的无机化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有钾离子和碳酸根离子，从其阳离子看，属于钠盐，A正确； B．中含有钾离子和碳酸根离子，从其阴离子看，属于碳酸盐，B正确； C．属于正盐，C错误； D．是纯净物，为无机化合物，D正确； 故选C。 4. 造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制浆法是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰(住要成分为)和石灰水，成浆效果更佳。其中与发生的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】草木灰与石灰水发生反应+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，属于复分解反应，故选：D。 5. 借助新的显微技术，能成功观察到直径小于200 nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子的直径最小的是 A. 雾 B. 蛋白质溶液 C. 石灰乳 D. 硝酸钾溶液 【答案】D 【解析】 【分析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液(小于1 nm)、胶体( 1 nm~ 100 nm)、浊液(大于100 nm)。 【详解】溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液(小于1 nm)、胶体( 1 nm~100 nm)、浊液(大于100 nm)，所以溶液的分散质粒子直径最小，浊液的分散质粒子直径最大。 A．雾属于胶体分散系，其粒子直径大于溶液，小于浊液，A不符合题意； B．蛋白质溶液属于胶体分散系，其粒子直径大于溶液，小于浊液，B不符合题意；. C．石灰乳属于浊液分散系，其分散质微粒直径最大，C不符合题意； D．硝酸钾溶液属于溶液分散系，分散质微粒直径在三种分散系中最小，D符合题意； 故合理选项是D。 6. 下列变化中，前面物质加入盐溶液，不能通过一步化学反应实现转化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中加入发生可以一步实现转化，A错误； B．无法一步实现转化，B正确； C．中加入发生可以一步实现转化，C错误； D．中加入发生可以一步实现转化，D错误； 故选B。 7. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸发NaCl溶液的过程中，水蒸发，NaCl结晶析出，属于物理过程，A不合题意； B．盐酸与NaOH发生中和反应，属于非氧化还原反应，B不合题意； C．碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙，无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，C不合题意； D．H2O2在MnO2催化下分解，O元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，D符合题意； 故选D 8. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 分析】 【详解】A．为强电解质，电离方程式为，故A正确； B．为强电解质，电离方程式为，故B错误； C．为强电解质，电离方程式为，故C正确； D．为强电解质，电离方程式为，故D正确。 故选B。 10. 下列变化中需加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中O的化合价升高，发生氧化反应，故需要加入氧化剂才能实现，A错误； B．中As的化合价降低，发生还原反应，故需要加入还原剂才能实现，B正确； C．中S的化合价升高，发生氧化反应，故需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．中Cl的化合价升高，发生氧化反应，故需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选B。 11. 在反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为 A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 3∶2 【答案】B 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化剂得电子生成还原产物，还原剂失电子生成氧化产物。可以有产物逆推得反应物的物质的量之比。 反应中S既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是K2SO3，还原产物是K2S，它们的物质的量之比为1∶2，所以作氧化剂和作还原剂的硫原子的个数比为2∶1，故选B。 12. 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D FeCl2 CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸与硫酸钠不能反应，硫酸钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与氯化钠也不反应，故A错误； B．氯化钾和碳酸钾不能反应，与盐酸也不反应，故B错误； C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜与C反应生成二氧化碳和铜，过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO，故C正确； D．氯化亚铁与氯化铜不反应，氯化亚铁与盐酸也不反应，故D错误。 答案选C。 13. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl Fe 弱电解质 非电解质 酒精 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是难溶性盐，但属于强电解质，是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，A正确； B．的水溶液虽然能导电，但发生电离的是，是非电解质，虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误； C．电解质与非电解质均为化合物，Fe是单质，C错误； D．能够电离出H＋和OH－，属于电解质，D错误； 故选A。 14. 是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。下列说法不正确的是 A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 氧化性： C. 每生成1个，转移6个电子 D. 具有杀菌作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁元素化合价升高，被氧化，氮元素化合价降低，被还原，A正确； B．硝酸钾做氧化剂，高铁酸钾为氧化产物，故氧化性　，B正确； C．每生成1个，转移3个电子，C错误； D．高铁酸钾中的铁元素具有强氧化性，能杀菌，D正确； 故选C。 15. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子 B. 单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液一定显碱性 D. 燃烧都有明显的发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子不显电性，分子、中子等也不显电性，所以不显电性的微粒不一定是原子，A项错误； B．只含一种元素的物质可能是混合物，如红磷和白磷，也可能是单质，所以单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质不一定是单质，B项错误； C．碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液一定显碱性，C项正确； D．有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯的发光发热，D项错误； 故答案选C。 16. 下列表示电子转移方向的数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．C的化合价由0价升高到+2价，失去3×2个电子，Fe的化合价由+3降低到0价，得到2×3个电子，双线桥表示为，A错误； B．Fe的化合价由+2升高到+3价，失去4×1个电子，O的化合价由0价降低到-2价，得到2×2个电子，双线桥表示为，B正确； C．Zn的化合价由0价升高到+2价，失去1×2个电子，H的化合价由+1价降低到0价，得到2×1电子，双线桥表示为，C错误； D．Mn的化合价由+4价降低到+2价，得到1×2个电子，Cl的化合价由-1价升高到0价，得到2×1电子，双线桥表示为，D错误； 故选B。 17. 亚氯酸钠()是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。可通过如下2步反应制得： 反应1： 反应2： 下列说法正确的是 A. 、、三种气体中氧化性最强的是 B. 反应1中只表现出还原性 C. 反应2中作还原剂，被氧化 D. 反应1中中的元素均来自于 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应1：，氧化性：NaClO3＞Cl2＞，反应2： ，氧化性：＞，、、三种气体中氧化性最弱的是，故A错误； B． 反应1中氯元素部分化合价升高，部分化合价不变，表现出还原性和酸性，故B错误； C． 反应2中中氧元素化合价升高，作还原剂，被氧化，故C正确； D． 反应1中中的元素均来自于HCl，故D错误； 故选C。 18. 取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生； ③取①②少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、三者溶解后能发生反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，不符合③，A错误； B．、、三者溶解后能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，氯化银不溶于盐酸，不符合③，B错误； C．、、三者溶解后能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，C正确； D．、、三者溶解后能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共56分。) 二、填空题(共3大题，27分) 19. 中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值，代表着中国5000多年青铜发展的高超技术与文化，青铜器在出土的时候，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”。“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）写出B的化学式：___________。 （3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________。 （4）上述转化过程中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 【答案】（1）C （2）CuO （3） （4）①⑤ 【解析】 【分析】依据题意，可知，铜铜和空气中的水蒸气、、反应生成铜绿，铜绿溶于盐酸生成铜盐（氯化铜），然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO ，最后氢气还原CuO得到Cu，以此来解题 【小问1详解】 铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以属于碱式盐，故选C 【小问2详解】 氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，，所以B的化学式为CuO； 【小问3详解】 反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问4详解】 反应过程中：依据； ①铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应，，，为化合反应，有化合价变化，发生了氧化还原反应； ②，铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，是复分解反应，为非氧化还原反应；③是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，为非氧化还原反应； ④是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，无元素化合价变化，为非氧化还原反应； ⑤是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；有化合价变化，发生了氧化还原反应； 故选①⑤。 20. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，该反应常被用于实验室中制取少量的NO气体。反应的化学方程式为： （1）请用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________；该反应中，氧化剂和还原剂的个数比为___________。 （2）在反应中既表现性___________，又表现性___________。 （3）当生成n个分子时，反应转移的电子数为___________。 【答案】（1） ①. ②. 2∶3 （2） ①. 氧化性 ②. 酸性 （3）1.5n 【解析】 【小问1详解】 铜元素化合价升高2价，氮元素化合价从+5价降低到+2价，根据电子得失守恒可知转移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为；该反应中铜元素化合价升高，被氧化，故铜为还原剂，氮元素化合价降低，被还原，故硝酸为氧化剂，但是硝酸中只有2个氮的化合价降低，故氧化剂和还原剂的个数比为2∶3； 【小问2详解】 反应中，中N元素的化合价降低，故表现出了氧化性，反应中有盐和水生成，故还表现除了酸性； 【小问3详解】 由知，每生成4个，转移的电子数为6个，故当生成n个分子时，反应转移的电子数为1.5n。 21. 现有下列八种物质： ①纯碱溶液，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱溶液，⑥二氧化硫，⑦氧化铁，⑧氢氧化铁。 按照要求书写下列反应的化学方程式。 （1）无氧酸与钠盐：___________。 （2）碱与无氧酸：___________。 （3）两种盐溶液：___________。 （4）酸性氧化物与可溶性碱：___________。 （5）含氧酸与不溶性碱：___________。 【答案】（1）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O （2）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O或Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O （3）Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl （4）SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O （5）3H2SO4＋2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3＋6H2O(合理即可) 【解析】 【分析】①纯碱是Na2CO3，属于钠盐；②盐酸是无氧酸；③硫酸是含氧酸；④氯化钙属于盐；⑤烧碱是NaOH，属于碱；⑥二氧化硫是酸性氧化物；⑦氧化铁是Fe2O3，属于碱性氧化物；⑧氢氧化铁属于不溶性碱。 【小问1详解】 盐酸是无氧酸，纯碱Na2CO3是钠盐，则无氧酸与钠盐：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O。 【小问2详解】 烧碱NaOH、氢氧化铁，属于碱，盐酸是无氧酸，则碱与无氧酸：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O或Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O。 【小问3详解】 氯化钙属于盐，纯碱Na2CO3属于盐，则两种盐溶液：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。 【小问4详解】 二氧化硫是酸性氧化物，烧碱NaOH属于可溶性碱，则酸性氧化物与可溶性碱：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。 【小问5详解】 硫酸是含氧酸，氢氧化铁属于不溶性碱，则含氧酸与不溶性碱：3H2SO4＋2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3＋6H2O(合理即可)。 三、推断题(共1题，12分) 22. 下列是初中化学常见的几种物质，箭头表示物质的转化关系。其中A是最常见的溶剂，D、E具有同一种元素，D是一种黑色固体，E是一种红色单质，F可溶于水且水溶液呈现蓝色。 （1）根据信息推断，B：___________、C：___________、D：___________、E：___________。(写出化学式) （2）下列说法正确的是__________。 A. 反应③和④均可以用稀盐酸反应得到F B. 若B、C中混有A，均可以通过浓硫酸除去 C. 上述反应②既属于四大基本反应又属于氧化还原反应 D. ①和②的反应中固体的现象相同 （3）写出B→E的反应化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2）BC （3） 【解析】 【分析】其中A是最常见的溶剂，D、E具有同一种元素，D是一种黑色固体，E是一种红色单质，F是一种蓝色溶液，则E为铜，D为氧化铜，F含铜离子的盐溶液(可能为硝酸铜)，A为水，水分解得到氧气和氢气，①得到铜单质，说明B为氢气，②得到氧化铜，说明C为氧气，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，B为、C为、D为、E为 【小问2详解】 A．E是铜单质，铜不与盐酸反应，因此反应③不可以用稀盐酸反应得到F， A错误；B．氢气、氧气不与硫酸反应，若B、C中混有A(水)，因此均可以通过浓硫酸除去， B正确； C．水分解得到氧气和氢气，氢气和氧化铜加热反应置换出铜和水，铜和氧气化合反应生成氧化铜，氧化铜和酸反应生成盐和水，因此上述反应过程涵盖了初中化学的四大基本反应类型， C正确； D．①的反应现象是黑色变为红色，②的反应现象是红色固体变为黑色，因此①和②的反应中固体的现象相反， D错误； 故选BC； 【小问3详解】 写出B→E为与高温下反应生成和，反应化学方程式。 四、实验题(共2题，共17分) 23. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确同学是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用___________(最简单的方法)进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。 （3）提纯胶体的装置是可用下列中的___________(填选项)。 A． B． C． （4）将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)2min后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。 若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到___________现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到___________现象。 【答案】（1） ①. 丙 ②. 丁达尔效应 （2） （3）C （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 液体变蓝 【解析】 【分析】甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀。 乙同学：直接加热饱和溶液，仍然是溶液，但随着水分挥发，有晶体析出。 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体。 【小问1详解】 根据分析，操作正确的同学是丙。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用丁达尔效应进行鉴别。 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为。 【小问3详解】 提纯胶体可以采用渗析装置，置A为蒸发结晶装置，B为过滤装置，C为渗析装置，故选C。 【小问4详解】 胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故烧杯内溶液中含有氯化钠，若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，反应生成氯化银，则可以观察到产生白色沉淀现象；袋内为淀粉胶体，根据碘遇到淀粉变蓝，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到液体变蓝现象。 24. 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及化学反应原理的有效方法。 （1）在图1所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________(填序号)。 ①氯化钠晶体 ②蔗糖晶体 ③酒精 ④氯化钠溶液 ⑤稀盐酸 （2）在电解质溶液的导电性装置(如图2所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，熄灭后又逐渐变亮的是___________(填字母)。 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 石灰乳中滴加稀盐酸 D. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 （3）已知，且易溶于水。根据图3所示装置，下列四个图中，___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。 A. B. C. D. 【答案】（1）④⑤ （2）D （3）D 【解析】 【小问1详解】 1)氯化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电；氯化钠溶液和稀盐酸中，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以能导电，蔗糖和酒精由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电，故能导电的为④氯化钠溶液和⑤稀盐酸； 【小问2详解】 溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定，D选项中，发生反应，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2+、OH－数目增多，导电能力增强，D正确； 故选D； 【小问3详解】 由于通入CO2后，Ca(OH)2溶液与CO2发生反应生成难溶的CaCO3，溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，发生，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，当CaCO3完全生成Ca(HCO3)2时，导电能力不再变化，D正确； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 侨光中学2024年秋高一年化学第1次阶段考化学试卷 (考试时间：90分钟；满分100分) 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：(本大题共18小题，1-10题各2分，11-18题各3分，共44分)。 1. 随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（  ） A. 新冠病毒疫苗的研制 B. 雾霾出现的原因探究 C 原子弹爆炸实验 D. 冶炼特种钢 2. 景泰蓝正名“铜胎掐丝珐琅”，俗名“珐蓝”，又称“嵌珐琅”，是中国著名的特种金属工艺品类之一，到明代景泰年间这种工艺技术制作达到了巅峰，故后人称这种金属器为“景泰蓝”。叶圣陶在《景泰蓝的制作》中详细描写了制景泰蓝的工艺程序。下列工艺不涉及化学变化的是 A. 掐丝：粘铜丝→烧焊→硫酸煮→清水洗 B. 点蓝：将铅丹、硼酸盐等化合熔制后填色 C. 烧蓝：高温焙烧、三填三烧 D. 打磨：用金刚砂、磨刀石、椴木炭三次水磨 3. 碳酸钠是工业上一种重要的化工原料，其水溶液呈碱性，故俗称纯碱。生活中常利用该性质把碳酸钠溶液作为洗涤剂来使用。关于的说法中，不正确的是 A. 从其阳离子看，属于钠盐 B. 从其阴离子看，属于碳酸盐 C. 因为水溶液呈碱性，故它属于碱 D. 它属于纯净物中的无机化合物 4. 造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制浆法是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰(住要成分为)和石灰水，成浆效果更佳。其中与发生的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 借助新的显微技术，能成功观察到直径小于200 nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子的直径最小的是 A. 雾 B. 蛋白质溶液 C. 石灰乳 D. 硝酸钾溶液 6. 下列变化中，前面物质加入盐溶液，不能通过一步化学反应实现转化的是 A. B. C. D. 7. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A. B. C. D. 8. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 10. 下列变化中需加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 在反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为 A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 3∶2 12. 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D FeCl2 CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 13. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl Fe 弱电解质 非电解质 酒精 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 14. 是优良饮用水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。下列说法不正确的是 A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 氧化性： C. 每生成1个，转移6个电子 D. 具有杀菌作用 15. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子 B. 单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液一定显碱性 D. 燃烧都有明显的发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 16. 下列表示电子转移方向的数目均正确的是 A. B. C. D. 17. 亚氯酸钠()是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。可通过如下2步反应制得： 反应1： 反应2： 下列说法正确的是 A. 、、三种气体中氧化性最强的是 B. 反应1中只表现出还原性 C 反应2中作还原剂，被氧化 D. 反应1中中的元素均来自于 18. 取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生； ③取①②少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 第Ⅱ卷(非选择题，共56分。) 二、填空题(共3大题，27分) 19. 中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值，代表着中国5000多年青铜发展的高超技术与文化，青铜器在出土的时候，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”。“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）写出B的化学式：___________。 （3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________。 （4）上述转化过程中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 20. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，该反应常被用于实验室中制取少量的NO气体。反应的化学方程式为： （1）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：___________；该反应中，氧化剂和还原剂的个数比为___________。 （2）在反应中既表现性___________，又表现性___________。 （3）当生成n个分子时，反应转移的电子数为___________。 21. 现有下列八种物质： ①纯碱溶液，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱溶液，⑥二氧化硫，⑦氧化铁，⑧氢氧化铁。 按照要求书写下列反应的化学方程式。 （1）无氧酸与钠盐：___________。 （2）碱与无氧酸：___________。 （3）两种盐溶液：___________。 （4）酸性氧化物与可溶性碱：___________。 （5）含氧酸与不溶性碱：___________。 三、推断题(共1题，12分) 22. 下列是初中化学常见的几种物质，箭头表示物质的转化关系。其中A是最常见的溶剂，D、E具有同一种元素，D是一种黑色固体，E是一种红色单质，F可溶于水且水溶液呈现蓝色。 （1）根据信息推断，B：___________、C：___________、D：___________、E：___________。(写出化学式) （2）下列说法正确的是__________。 A. 反应③和④均可以用稀盐酸反应得到F B. 若B、C中混有A，均可以通过浓硫酸除去 C. 上述反应②既属于四大基本反应又属于氧化还原反应 D. ①和②的反应中固体的现象相同 （3）写出B→E的反应化学方程式：___________。 四、实验题(共2题，共17分) 23. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用___________(最简单的方法)进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体化学方程式为___________。 （3）提纯胶体的装置是可用下列中的___________(填选项)。 A． B． C． （4）将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)2min后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。 若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到___________现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到___________现象。 24. 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及化学反应原理的有效方法。 （1）在图1所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________(填序号)。 ①氯化钠晶体 ②蔗糖晶体 ③酒精 ④氯化钠溶液 ⑤稀盐酸 （2）在电解质溶液的导电性装置(如图2所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，熄灭后又逐渐变亮的是___________(填字母)。 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 石灰乳中滴加稀盐酸 D. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 （3）已知，且易溶于水。根据图3所示装置，下列四个图中，___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$