精品解析：广东省揭阳市惠来慈云实验中学2024-2025学年高一上学期月考化学试卷

惠来慈云实验中学2024-2025高一第一学期月考 化学试卷 (满分100分) 相对原子质量为；H：1 C：12 O：16 N：14 Ca：40 Cl：35.5 一、单项选择题(本题包括16道选择题，其中1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙 C．云龙纹丝绸 D．云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 掌握好分类方法，可以帮助我们学习好化学，下列物质的分类不正确的是 A. 属于酸 B. NaCl属于盐 C. 属于氧化物 D. NaOH属于碱 3. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 病毒蛋白质分子的直径约为80nm，在空气中可以形成气溶胶 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 纳米材料粒子直径在1～100nm，因此纳米材料属于胶体 D. 自然界中云、雾都是胶体 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ） ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 5. 价类二维图是学习元素化学性质的一种方法。下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. e能使澄清石灰水变浑浊 B. b类物质中的金刚石和石墨是碳元素的同素异形体 C. b与少量反应生成e D. e是侯氏制碱法的原料之一 6. 小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生反应，没有涉及的基本反应类型是 A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 7. 一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 方案一：ZnH2Cu； 方案二：CuOCuSO4Cu。 大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是(　　) A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③ 8. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（　　） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 KOH 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 A A B. B C. C D. D 9. 下列电离方程式正确的是 A. NaOH电离方程式： B. 硫酸铝的电离方程式： C. 的电离方程式： D. 硫酸电离方程式： 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+＝Cu2+ + H2↑ B. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + Ag C. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 +2H+ ＝Ca2+ + H2CO3 D. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2O 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 矿物质水，是指在纯净水基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能较大量存在 A. OH－ B. Ag＋ C. Na＋ D. Ba2＋ 14. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下面说法不正确的是 A. 刚开始导电能力下降主要的原因是因为反应生成了 B. 图中B处溶液的导电能力约为0的原因是溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 图中BC段溶液的导电能力不断增大的原因是过量的硫酸电离出离子导电 D. 图中AB段发生反应的离子方程式为 15. 银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　　) A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂也是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 16. 已知6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 C. HCl既是还原剂又起到酸的作用 D. 生成3分子Cl2有6个电子转移 二、填空题 17. 2024年央视春晚的一个叫《看动画片长大的我们》的表演节目，其中的《海尔兄弟》这部动画片勾起了无数“8090后”的共鸣，在动画中的海尔兄弟，在探险的时候通过自己的智慧总能化险为夷，。而同学们想必也希望有一天，可以去一个神秘的地方，进行一场令人难忘的探险吧！现在你持有盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“陷阱”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）最终在你的努力下走出迷宫，请用图中物质前的序号连接起来表示你所走的路线。___________(用①②③等这些序号表示，下同) （2）如果你不小心选了①⑤⑦⑨这条路线，有___________(填序号)会与盐酸反应，写出其中为置换反应的化学方程式___________。 （3）在能“吃掉”盐酸后的化学反应中，属于酸碱中和反应的有___________个(填写数字)其中能“吃掉”盐酸的盐是___________(填写物质的序号)写出该反应的离子方程式___________。 （4）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是___________(填写物质的序号)。 18. 化学是以实验为基础的学科。 Ⅰ．现有甲、乙同学分别进行胶体的制备实验。甲同学：向饱和的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是___________。(填“甲”或“乙”) （2）氢氧化铁胶体制备的原理(用化学方程式表示)___________。 （3）证明氢氧化铁胶体制备成功的方法___________。 （4）丙同学将取制得的胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到的现象是___________。 Ⅱ．NaCl溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下： （5）写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂①___________；试剂②___________；试剂③___________；操作③___________。 （6）分离淀粉胶体和溶液需要用到的材料是___________。 （7）用离子方程式表示加入试剂③的作用：___________。 （8）日常生活中，除了上面提到的淀粉溶液是胶体，还有哪些可以食用的胶体，例如___________(写出一个例子) 19. 氯化钙在生活中常做干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如图(假设每一步反应都恰好完全进行)。原料石灰石中含有的杂质主要是，，。 （1）氯化钙中的钙元素化合价为___________；氯化钙___________(填“属于”或“不属于”)电解质；盐酸溶液___________(填“能”或“不能”)导电。 （2）溶解过程中，不与盐酸反应的物质为___________(填化学式)。滴加盐酸过程中产生的现象为___________。 （3）除杂过程中，加入溶液的电离方程式为___________，滴加的产生沉淀物质为___________(填化学式)。 （4）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器为___________。 （5）下列离子能在b溶液中能大量共存的是___________(填字母)。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 （6）用电子分析天平(电子分析天平的最小度量值为0.0001g)称取1.1100g制备好的氯化钙晶体溶于50mL水的烧杯中，向溶液中匀速滴加，直到不在产生沉淀为止，计算此时烧杯中沉淀的质量为___________g。 20. 氧化还原反应是高中阶段重要的一类反应。 Ⅰ．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： （1）被氧化的元素是___________，发生还原反应的物质是___________。 （2）每50.4g的参与反应，被还原的N元素的质量为___________g （3）用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：___________，。 Ⅱ．周末高一21班的小明在家里学习氧化还原反应时，发现读高三的哥哥正在写有关高考的真题，相关内容就是氧化还原反应，他想挑战一下。 （4）某有机物R能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子，完成反应的离子方程式：___________。 （5）已知高铁酸钾的制备反应为可知氧化性；___________(填“>”或“<”)而向含有KOH和的混合溶液中滴加浓盐酸，会发生反应， 可知氧化性；___________(填“>”或“<”)；由此可以得出结论 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 惠来慈云实验中学2024-2025高一第一学期月考 化学试卷 (满分100分) 相对原子质量为；H：1 C：12 O：16 N：14 Ca：40 Cl：35.5 一、单项选择题(本题包括16道选择题，其中1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙 C．云龙纹丝绸 D．云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B符合题意； C．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意； 答案选B。 2. 掌握好分类方法，可以帮助我们学习好化学，下列物质的分类不正确的是 A. 属于酸 B. NaCl属于盐 C. 属于氧化物 D. NaOH属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酸式盐，不是酸，A错误； B．NaCl是由Na+和Cl-组成的化合物，属于盐，B正确； C．是由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，C正确； D．NaOH电离出的阴离子全是OH-，属于碱，D正确； 答案选A。 3. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 病毒蛋白质分子的直径约为80nm，在空气中可以形成气溶胶 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 纳米材料粒子直径在1～100nm，因此纳米材料属于胶体 D. 自然界中云、雾都是胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在胶体分散系中分散质的粒径在1nm-100nm之间，病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶，A正确； B．溶液中的离子、小分子和胶体中的胶粒都能透过滤纸，B正确； C．胶体是分散系，纳米材料不是分散系，C错误； D．云、雾烟是空气中的水蒸气、固体小颗粒等分散在空气中形成的胶体，分散剂都是空气，属于气溶胶，D正确； 故选C。 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ） ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选； ②水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选； ③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选； ④FeCl3溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选； ⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选； 不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。 5. 价类二维图是学习元素化学性质的一种方法。下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. e能使澄清石灰水变浑浊 B. b类物质中的金刚石和石墨是碳元素的同素异形体 C. b与少量反应生成e D. e是侯氏制碱法的原料之一 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质类别和化合价可知，a为CH4，b为碳的单质，d为CO，e为CO2，m为碳酸盐； 【详解】A．e为CO2，能使澄清石灰水变浑浊，A正确； B．金刚石和石墨是两种不同的碳的单质，是碳元素的同素异形体，B正确； C．碳与少量反应生成CO，C错误； D．二氧化碳、氨气、饱和食盐水是侯氏制碱法的原料，制备中第一步反应为：，D正确； 故选C。 6. 小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应；CO2与C能够发生化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。答案选B。 7. 一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 方案一：ZnH2Cu； 方案二：CuOCuSO4Cu。 大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是(　　) A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【分析】方案一：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，H2+CuO =Cu+H2O，反应需加热，且H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化； 方案二：CuO +H2SO4= CuSO4+H2O，Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu；耗原料少，操作安全，产率高，但Cu中易混有Zn，以此来解答。 【详解】方案一中发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、H2+CuO =Cu+H2O，反应需加热，且H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化，而方案二消耗原料少，操作安全，产率高，则方案二优于方案一，理由是：①节约能源、②Cu产率高、④操作安全； 故选：B。 8. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（　　） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 KOH 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，故A错误； B．氢氧化钡是纯净物；蔗糖溶液是由蔗糖溶于水形成的，是混合物，硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；三氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，所以B选项是正确的； C．碳酸钙在熔融状态下能导电，电解质，故C错误； D．非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选B。 9. 下列电离方程式正确的是 A. NaOH电离方程式： B. 硫酸铝的电离方程式： C. 的电离方程式： D. 硫酸电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电离方程式为： ，氢氧根离子为原子团，不能拆开，A错误； B．的电离方程式为：，表示离子的数目要写在离子符号的前边，B错误； C．的电离方程式为：，碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆开，C错误； D．的电离方程式为：，D正确； 故答案为：D。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+＝Cu2+ + H2↑ B. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + Ag C. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 +2H+ ＝Ca2+ + H2CO3 D 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，A错误； B．将铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应：Cu + 2Ag+＝Cu2+ + 2Ag，B错误； C．碳酸不稳定，将稀盐酸滴石灰石上生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 +2H+ ＝Ca2+ + H2O+CO2↑，C错误； D．将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2O，D正确； 答案选D。 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，B正确； C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C错误； D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D错误； 故选B。 12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会发生反应不共存， 与会产生沉淀而不共存，A项错误； B．与会产生白色沉淀而不共存，B项错误； C．各离子间不反应，共存，C项正确； D．与会产生白色沉淀而不共存，D项错误； 答案选C。 13. 矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能较大量存在 A. OH－ B. Ag＋ C. Na＋ D. Ba2＋ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 该矿泉水中含镁离子，因此氢氧根离子不能大量共存，A错误； B. A. 该矿泉水中含氯离子，因此银离子不能大量共存，B错误； C. 钠离子不与其它离子反应，因此可以共存，C正确； D. A. 该矿泉水中含硫酸根离子，因此钡离子不能大量共存，D错误； 答案选C。 14. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下面说法不正确的是 A. 刚开始导电能力下降主要的原因是因为反应生成了 B. 图中B处溶液的导电能力约为0的原因是溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 图中BC段溶液的导电能力不断增大的原因是过量的硫酸电离出离子导电 D. 图中AB段发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低。 【详解】A．刚开始导电能力下降主要的原因是因为反应生成了难溶于水的BaSO4和难电离的，A错误； B．B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确； C．BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，C项正确； D．a时刻与Ba2+完全沉淀、OH-与H+完全中和，AB段的离子反应方程式为，D项正确； 答案选A。 15. 银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　　) A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂也是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O中，Ag元素的化合价升高被氧化，O元素的化合价降低被还原，H、S元素的化合价不变，则H2S既不是氧化剂又不是还原剂。 答案选D。 16. 已知6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 C. HCl既是还原剂又起到酸的作用 D. 生成3分子Cl2有6个电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据同种元素不同价态物质反应的“不交叉”原则可知，KClO3是氧化剂，A正确； B. 6分子HCl中只有5分子作还原剂，另1分子起到酸的作用，被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1，B正确； C. 6分子HCl中只有5分子作还原剂，另1分子起到酸的作用，C正确； D. 生成3分子Cl2，KClO3中氯元素从+5价降低到0价，有5个电子转移，D错误。答案选D。 二、填空题 17. 2024年央视春晚的一个叫《看动画片长大的我们》的表演节目，其中的《海尔兄弟》这部动画片勾起了无数“8090后”的共鸣，在动画中的海尔兄弟，在探险的时候通过自己的智慧总能化险为夷，。而同学们想必也希望有一天，可以去一个神秘的地方，进行一场令人难忘的探险吧！现在你持有盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“陷阱”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）最终在你的努力下走出迷宫，请用图中物质前的序号连接起来表示你所走的路线。___________(用①②③等这些序号表示，下同) （2）如果你不小心选了①⑤⑦⑨这条路线，有___________(填序号)会与盐酸反应，写出其中为置换反应的化学方程式___________。 （3）在能“吃掉”盐酸后的化学反应中，属于酸碱中和反应的有___________个(填写数字)其中能“吃掉”盐酸的盐是___________(填写物质的序号)写出该反应的离子方程式___________。 （4）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是___________(填写物质的序号)。 【答案】（1）③⑥⑩⑦⑪⑫ （2） ①. ①⑤⑨ ②. Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ （3） ①. 2 ②. ② ③. ＋2H＋=CO2↑＋H2O （4）③ 【解析】 【小问1详解】 盐酸能与①②④⑤⑧⑨发生反应，与③⑥⑦⑩不反应，因此路线是③⑥⑩⑦⑪⑫； 【小问2详解】 在①⑤⑦⑨四种物质中，盐酸与Zn、Fe2O3、MgO反应，其中Zn与盐酸发生置换反应化学方程式：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，答案为：①⑤⑨；Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑； 小问3详解】 盐酸与NaOH、Ca(OH)2发生酸碱中和反应，其中能与盐酸反应的盐是碳酸钠，反应的离子方程式为：＋2H＋=CO2↑＋H2O；答案是：2；＋2H＋=CO2↑＋H2O； 【小问4详解】 不能与盐酸反应的氧化物为CO，答案是：③。 18. 化学是以实验为基础的学科。 Ⅰ．现有甲、乙同学分别进行胶体的制备实验。甲同学：向饱和的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是___________。(填“甲”或“乙”) （2）氢氧化铁胶体制备的原理(用化学方程式表示)___________。 （3）证明氢氧化铁胶体制备成功的方法___________。 （4）丙同学将取制得的胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到的现象是___________。 Ⅱ．NaCl溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下： （5）写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂①___________；试剂②___________；试剂③___________；操作③___________。 （6）分离淀粉胶体和溶液需要用到的材料是___________。 （7）用离子方程式表示加入试剂③的作用：___________。 （8）日常生活中，除了上面提到的淀粉溶液是胶体，还有哪些可以食用的胶体，例如___________(写出一个例子) 【答案】（1）乙 （2） （3）丁达尔效应 （4）先产生红褐色沉，然后沉淀再溶解 （5） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. HCl ④. 过滤 （6）半透膜 （7）＋2H＋=CO2↑＋H2O （8）豆浆 【解析】 【分析】I：由题意可知，甲同学向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液制得氢氧化铁沉淀，乙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液制得氢氧化铁胶体，则乙同学制备氢氧化铁的操作正确； II：由实验过程可知，混合溶液经渗析操作分离得到淀粉溶液和含有氯化钠、硫酸钠和碳酸钠的溶液；向溶液中加入过量的氯化钡溶液，钡离子与溶液中的硫酸根离子、碳酸根离子反应生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡和碳酸钡的沉淀A和含有钠离子、钡离子、氯离子的溶液；向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，过滤得到含有碳酸钡的沉淀B和含有钠离子、氯离子和碳酸根离子的溶液；向溶液中加入适量的稀盐酸，将碳酸根离子转化为二氧化碳气体，经蒸发结晶得到氯化钠晶体。 【小问1详解】 分析可知，乙同学制备氢氧化铁的操作正确，故答案为：乙； 【小问2详解】 由分析可知，乙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液制得氢氧化铁胶体，体制备的化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 胶体和溶液的分散质颗粒直径不同，胶体粒子能发生散射，当用一束光照射，胶体出现一条光亮的通路，溶液没有这种现象，则可用丁达尔效应区分淀粉胶体和氯化钠溶液，故答案为：丁达尔效应； 【小问4详解】 取制得的胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，可以看到胶体先沉淀，加入过量的硫酸，沉淀又溶解；答案是：先产生红褐色沉淀，然后沉淀再溶解； 【小问5详解】 由分析可知，试剂①为过量的BaCl2，试剂②为过量的碳酸钠溶液，试剂③为适量的稀盐酸，操作③为过滤，操作④为蒸发结晶，故答案为：BaCl2；Na2CO3；HCl；过滤； 【小问6详解】 分离胶体和溶液的方法是渗析，用到的材料为半透膜；答案是：半透膜； 【小问7详解】 加入试剂③是HCl，目的是除去多余的碳酸钠，离子方程式为：＋2H＋=CO2↑＋H2O；答案是：＋2H＋=CO2↑＋H2O； 【小问8详解】 日常生活中能够食用的胶体有豆浆、淀粉溶液等，答案：豆浆。 19. 氯化钙在生活中常做干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如图(假设每一步反应都恰好完全进行)。原料石灰石中含有的杂质主要是，，。 （1）氯化钙中的钙元素化合价为___________；氯化钙___________(填“属于”或“不属于”)电解质；盐酸溶液___________(填“能”或“不能”)导电。 （2）溶解过程中，不与盐酸反应的物质为___________(填化学式)。滴加盐酸过程中产生的现象为___________。 （3）除杂过程中，加入溶液的电离方程式为___________，滴加的产生沉淀物质为___________(填化学式)。 （4）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器为___________。 （5）下列离子能在b溶液中能大量共存的是___________(填字母)。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 （6）用电子分析天平(电子分析天平的最小度量值为0.0001g)称取1.1100g制备好的氯化钙晶体溶于50mL水的烧杯中，向溶液中匀速滴加，直到不在产生沉淀为止，计算此时烧杯中沉淀的质量为___________g。 【答案】（1） ①. +2 ②. 属于 ③. 能 （2） ①. MgSO4 ②. 产生气泡 （3） ①. BaCl2=Ba2＋＋2Cl- ②. BaSO4 （4）烧杯、玻璃棒、漏斗 （5）C （6）1 【解析】 【分析】石灰水粉加盐酸溶解生成CaCl2，杂质MgCO3和Al2O3与盐酸反应生成MgCl2和AlCl3，加入BaCl2生成BaSO4沉淀，除去硫酸根离子，再加Ca(OH)2过滤除去Mg2+离子和Al3+。 【小问1详解】 氯化钙中氯为-1价，钙为+2价；氯化钙是盐属于电解质；盐酸溶液中存在H+和Cl-，可以导电；答案是：+2；属于；能； 【小问2详解】 溶解过程中加入盐酸，MgSO4与盐酸不反应，MgCO3与盐酸反应生成MgCl2和气体CO2，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝；答案是：MgSO4；产生气泡； 【小问3详解】 BaCl2属于盐类，溶于水可以电离出Ba2+离子和Cl-离子，电离方程式为：BaCl2=Ba2＋＋2Cl-；滴加氯化钡生成BaSO4沉淀；答案是：BaCl2=Ba2＋＋2Cl-；BaSO4； 【小问4详解】 操作I是过滤，所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，答案是：烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问5详解】 溶液b中存在的离子有Ca2+、Cl-和OH-离子； A、与Ca2+不能共存； B、Ag+与Cl-离子不能共存； C、、、、可以大量共存； D、Mg2+与OH-离子不能大量共存； 答案：C； 【小问6详解】 根据CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，111gCaCl2可以生成100gCaCO3沉淀，1.1100gCaCl2可以生成沉淀的质量为：，x=1； 答案是：1。 20. 氧化还原反应是高中阶段重要的一类反应。 Ⅰ．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 。 （1）被氧化的元素是___________，发生还原反应的物质是___________。 （2）每50.4g的参与反应，被还原的N元素的质量为___________g （3）用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：___________，。 Ⅱ．周末高一21班的小明在家里学习氧化还原反应时，发现读高三的哥哥正在写有关高考的真题，相关内容就是氧化还原反应，他想挑战一下。 （4）某有机物R能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子，完成反应的离子方程式：___________。 （5）已知高铁酸钾的制备反应为可知氧化性；___________(填“>”或“<”)而向含有KOH和的混合溶液中滴加浓盐酸，会发生反应， 可知氧化性；___________(填“>”或“<”)；由此可以得出结论。 【答案】（1） ①. Cu ②. HNO3 （2）2.8 （3） （4）HNO2 （5） ①. > ②. < 【解析】 【小问1详解】 反应中铜元素化合价升高，被氧化，氮元素化合价降低，被还原，则硝酸发生还原反应； 【小问2详解】 50.4g的物质的量为=0.8mol，被还原的N元素的质量为=2.8g； 【小问3详解】 单线桥法表示该反应电子得失的方向和数目为：； 【小问4详解】 根据原子守恒和电荷守恒，补全离子方程式为 HNO2； 【小问5详解】 根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：>；KOH和的混合溶液中滴加浓盐酸，氯化氢会被氧化生成氯气，可知氧化性：<。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$