精品解析：浙江省9+1高中联盟2022-2023学年高一上学期11月期中化学试题

2022学年第一学期9+1高中联盟期中考试 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷； 4.学生和家长可关注“启望教育”公众号查询个人分析报告。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 下列物质属于酸的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．和水反应生成，是碱，是碱性气体，故不选A； B．能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是酸性氧化物，故不选B； C．电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故选C； D．由构成，属于盐，故不选D； 选C。 2. 下列常见仪器中能直接加热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸发皿可以直接加热，A符合题意； B．漏斗可以用来过滤，不能加热， B不符合题意； C．烧杯可以用来加热液体物质，但要垫上石棉网，而不能直接加热，B不符合题意； D．容量瓶不能加热，D不符合题意； 故合理选项是A。 3. 下列物质属于电解质的是 A. B. Fe C. KCl D. 的水溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中或熔融状态下都不能导电，为非电解质，故A不符合题意； B．Fe为单质，不是电解质，故B不符合题意； C．KCl在水溶液中或熔融状态下可以导电，故为电解质，故C符合题意； D．的水溶液为混合物，不是电解质，故D不符合题意； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B. 在水溶液中能电离出的化合物叫做酸 C. 电解质不一定导电，能导电的不一定是电解质 D. 1mol不同物质的体积大小主要取决于构成微粒的间距 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系本质特征是分散质粒子直径不同，故A错误； B．在水溶液中能电离出的化合物不一定是酸，如NaHSO4能电离出氢离子，NaHSO4是盐，故B错误； C．电解质不一定导电，如氯化钠是电解质，但氯化钠固体不导电；能导电的不一定是电解质，如金属铜能导电，铜既不是电解质又不是非电解质，故C正确； D．1mol气体物质的体积大小主要取决于构成微粒的间距，1mol固体物质的体积主要取决于微粒大小，故D错误； 选C。 5. 人类文明的进步离不开化学学科的发展。下列化学家与其贡献不匹配的是 A. 门捷列夫——编制第一张元素周期表 B. 道尔顿——提出分子学说 C. 侯德榜——发明联合制碱法 D. 屠呦呦——从青蒿中提取青蒿素 【答案】B 【解析】 【详解】A．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意，A错误； B．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，不是分子学说，符合题意，B正确； C．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，主要贡献发明联合制碱法，不符合题意，C错误； D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素，并获得诺贝尔奖，不符合题意，D错误； 故答案选B 6. 蜂窝状石墨烯是一种低成本光伏材料，其生产原理为：(石墨烯)。下列说法不正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 石墨烯、金刚石都是碳元素的同素异形体 C. 该反应是置换反应 D. 的水溶液呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与盐酸反应生成氯化钠和水，是碱性氧化物，故A正确； B．石墨烯、金刚石都是碳元素组成的单质，属于同素异形体，故B正确； C．该反应是两种化合物反应生成一种化合物和一种单质，不是置换反应，故C错误； D．是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故D正确； 选C。 7. 下列物质不能通过化合反应一步合成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热条件下，铁和氯气发生化合反应生成三氯化铁，不符合题意，A错误； B．碳酸钠和二氧化碳和水发生化合反应生成碳酸氢钠，不符合题意，B错误； C．铁在氧气中燃烧，反生化合反应生成四氧化三铁，不符合题意，C错误； D．氧化铜不溶于水，不能一步化合生成，符合题意，D正确；． 故答案选D。 8. 已知：，下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. n(氧化产物)∶n(还原产物) 【答案】B 【解析】 【分析】反应中，Cl2中的Cl化合价降低，作氧化剂，被还原；H2O2中O化合价升高，作还原剂，被氧化。 【详解】A．中的Cl化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应，故A错误； B．H2O2中O化合价升高，作还原剂，故B正确； C．H2O2中O化合价升高，被氧化，生成O2为氧化产物，故C错误； D．Cl2中的Cl化合价降低，被还原，生成HCl为还原产物；H2O2中O化合价升高，被氧化，生成O2为氧化产物，故n(氧化产物)∶n(还原产物)，故D错误； 故选B。 9. 下列有关物质制备或用途说法不正确的是 A. 工业上常用金属钠和氯气制备氯化钠 B. 可用于纺织、造纸工业，可用治疗胃酸过多 C. 将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 D. 俗称铁红，常用作油漆、涂料和红色颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体，故A错误； B．Na2CO3属于盐能与二氧化硅、酸、碱、盐等物质反应，可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，且受热易分解，用于制造发酵粉等，故B正确； C．工业上采用向冷的石灰乳中通入氯气的方法制漂白粉，且其有效成分为次氯酸钙，故C正确； D．俗称铁红，是红色物质，常用作油漆、涂料和红色颜料，故D正确； 故选A。 10. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际上采用的一个基本物理量 B. 任何条件下，等物质的量的和所含的分子数相等 C. 常温常压下，任何气体的摩尔体积均为22.4 D. 0.25mol/L的NaOH溶液即1L水中溶解了10gNaOH固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是国际上采用的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．任何条件下，等物质的量的和所含的分子数相等，故B正确； C．标准状况下，任何气体的摩尔体积均为22.4，故C错误； D．0.25mol/L的NaOH溶液即1L溶液中含有10gNaOH固体，故D错误； 选B。 11. 下列物质间的转化一定需要再加入还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故不选A； B．，钠元素化合价升高发生氧化反应，需要再加入氧化剂，故不选B； C．，Fe元素化合价降低发生还原反应，需要再加入还原剂，故选C； D．次氯酸自身能分解为氯化氢和氧气，不需要再加入氧化剂或还原剂，故不选D； 选C。 12. 下列有关新制氯水的说法不正确的是 A. 新制氯水中含有溶液显淡黄绿色 B. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀 C. 新制氯水需保存在无色试剂瓶中，并置于冷暗处 D. 用强光照射新制氯水，酸性增强 【答案】C 【解析】 【分析】氯水中含有三分子(H2O、 Cl2、 HClO)、四离子(H+、 Cl-、ClO-、OH-)，因此氯水具有漂白性(HClO) 、强氧化性(HClO、Cl2) 、酸性(HCl) ，久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。 【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2，A正确； B．根据分析可知，新制氯水中含有Cl-，与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，B正确； C．新制氯水中含有见光易分解的HClO，需保存在棕色试剂瓶中，C错误； D．久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强，D正确； 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. 金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火 B. 做焰色试验的铂丝需用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同 C. 为除去溶液中的杂质，可加入足量铜粉充分反应后过滤 D. 纯净的能在中安静燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，其燃烧产生的Na2O2与水反应产生O2，会导致火势加剧，而且Na与H2O反应产生NaOH和H2，H2是易燃物，也会加剧物质燃烧，因此金属钠着火时不可用含有水的泡沫灭火器，而能够使用干燥的沙土灭火，A错误； B．每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝，使铂丝表面的杂质元素变为沸点低的氯化物，当在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，氯化物就会变为气体逸出，从而避免杂质元素对待检验元素的干扰，B正确； C．铜和FeCl3发生离子反应如下：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，除去铁离子的同时引入杂质铜离子，C错误； D．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧发出苍白色火焰，二者反应产生的HCl极易溶于水，在集气瓶瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此而呈现雾状，D错误； 故选B。 14. 下列各组物质，因反应温度或反应物用量改变可得到不同产物的是 ①和 ②和盐酸 ③和 ④和 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①条件不同时，Na和氧气的反应产物不同，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故选； ②和盐酸反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都碳酸钠、二氧化碳和水，故不选； ③和反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化铁，故不选； ④反应物用量不同时，和的反应产物不同，过量时得到碳酸氢钠，不足时得到碳酸钠，故选； 正确答案是D。 15. 常温下，在指定溶液中能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、互不反应，能大量共存，故A符合题意； B．酸性溶液中，与氢离子反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，Cu2+与OH-反应而不能大量共存，故C不符合题意； D．溶液中的Cl-和Ag+可以反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 16. 纳米(粒子直径介于1~100)在生物、医学等方面有广泛用途，将其分散在液态载液中可得到纳米磁流体。下列有关说法正确的是 A. 纳米的摩尔质量为232g B. 纳米为红棕色粉末，具有磁性 C. 纳米磁流体是混合物，属于液溶胶 D. 当光束通过纳米固体时会出现丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为232g/mol，A错误； B．纳米为黑色粉末，具有磁性，B错误； C．纳米磁流体是将分散在液态载液中的混合物，分散质粒子直径介于1~100属于液溶胶，C正确； D．纳米固体不是胶体，不会出现丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 17. 固体溶解过程如图所示，下列说法不正确的是 A. a离子为，b离子为 B. 的电离方程式为： C. 该溶液导电时，水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动 D. 加入少量固体(假设溶液体积不变)，溶液导电性基本不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，氯离子带负电，形成水合离子时应该是水中带正电的氢原子靠近氯离子，b离子为，a离子为，故A错误； B．NaCl是电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故B正确； C．NaCl溶液导电时，阴离子向正极移动，则水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动，故C正确； D．加入少量固体，发生反应：+NaCl=AgCl+NaNO3，反应过程中离子浓度基本不变，溶液导电性基本不变，故D正确； 故选A。 18. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 与水反应： B. 稀硫酸和溶液的反应： C. 向溶液中滴入少量盐酸： D. 溶液中滴入氯水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．所给离子方程式氧原子不守恒，应为，A错误； B．离子方程式中离子比不符合化学式中实际离子比，应为 B错误； C．向溶液中滴入少量盐酸，生成，不能放出CO2，应为，C错误； D．溶液中滴入氯水生成FeCl3，，D正确； 故答案选D。 19. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L所含质子数为 B. 56gFe与足量的稀硫酸充分反应，转移电子数为3 C. 32g和的混合物所含氧原子数为2 D. 0.1mol/L溶液中所含钠离子数为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下水是液体，2.24L的物质的量不是1mol，故A错误； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2，56gFe与足量的稀硫酸充分反应，转移电子数为2，故B错误； C．和的混合物中只含氧原子，32g和的混合物所含氧原子数为2，故C正确； D．没有明确溶液体积，不能计算01mol/L溶液中所含钠离子数，故D错误； 选C。 20. 碱性条件下30mL1mol/L溶液恰好将某溶液中0.02mol完全氧化为，被还原为，则x为 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】C 【解析】 【详解】中M元素的化合价为8-x，M元素化合价升高5-x，氯元素化合价降低2价，根据得失电子守恒，0.03L×1mol/L×2=0.02mol×(5-x)，x=2，故选C。 21. 下列实验操作及现象、实验结论均正确的是 实验操作及现象 结论 A 向1mol/LNaOH溶液中滴加饱和溶液可得到红褐色液体 反应生成胶体 B 向某溶液中加入盐酸，有气泡产生，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含 C 用洁净铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素 D 红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，不变红 该固体中不含三价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备胶体时应该将饱和FeCl3溶液加入沸水中，若加入NaOH中会生成沉淀，A错误； B．碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，且二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知，溶液中不一定含有，B错误； C．焰色试验，观察到火焰呈黄色，一定有钠元素，可能含有钾元素，故C正确； D．热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，不变红，说明溶液中没有Fe2+，但不能证明固体中不含三价铁，可能是固体溶于盐酸生成Fe3+，Fe3+和过量的铁反应生成了Fe2+，D错误； 故答案选C。 22. 具有还原性，具有氧化性，某同学设计如下装置探究和能否反应。下列说法不正确的是 A. 装置A也可用于实验室制取 B. 装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替 C. 实验时先打开、，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯 D. 若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．A是固液不加热制取气体的装置，可用于实验室制取，故A正确； B．装置B中盛放的是碱石灰，液体干燥剂不能用“U形管”盛装，所以不能用浓硫酸代替，故B错误； C．氢气和氧气的混合气体加热易爆炸，实验时先打开、，用氢气排出装置内空气，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯，故C正确； D．D处无明显变化，说明没有生成水，若C处固体变白说明过氧化钠和氢气发生了反应，根据元素守恒，可推知反应生成了NaOH，故D正确； 选B。 23. 下列实验方案中，不能鉴别和两种固体的是 A. 分别取一定质量的两种固体充分加热，比较实验前后固体质量 B. 分别取等质量的两种固体加入少量水，观测实验前后温度 C. 分别取少量两种固体溶于水后的溶液，逐滴加入稀盐酸，观察现象 D. 分别取少量两种固体溶于水后的溶液，加入足量的溶液，观察是否有白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体质量减小，故可以鉴别，故A不符合题意； B．碳酸钠溶于水放热，试管微热，而碳酸氢钠溶于水吸热，试管温度较低，因此可以用来区别两种固体，故B不符合题意； C．Na2CO3溶液中滴加HCl，开始无现象，后来有气泡，而NaHCO3溶液滴加HCl，立即有气泡产生，滴加盐酸实验现象不同，可以用滴加盐酸的方法进行鉴别，故C不符合题意； D．向二者的溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，都产生BaCO3白色沉淀，实验现象相同，不能用Ba(OH)2溶液进行鉴别，故D符合题意； 故选D。 24. 氯胺()有强氧化性，可与水发生复分解反应，是饮用水的长效缓释含氯消毒剂。下列有关说法正确的是 A. 氯胺属于铵盐 B. 氯胺中氯元素的化合价为-1价 C. 氯胺与水反应可生成和HCl D. 氯胺的消毒原理和漂白粉相似 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯胺中不含，不属于铵盐，故A错误； B．氯胺有强氧化性，可与水发生复分解反应，是饮用水长效缓释含氯消毒剂，可知发生复分解反应生成HClO，所以氯胺中氯元素的化合价为+1价，故B错误； C．氯胺有强氧化性，可与水发生复分解反应，是饮用水的长效缓释含氯消毒剂，可知发生复分解反应生成HClO，故C错误； D．氯胺可与水发生复分解反应生成HClO，所以消毒原理和漂白粉相似，故D正确； 选D。 25. 向100和的混合液中加入一定量铁粉，溶液中不溶物的质量变化如图。下列说法正确的是 A. 氧化性： B. b点溶液中的金属阳离子有：、 C. 原溶液中和物质的量之比为 D. 溶液体积变化忽略，c点溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中发生反应：①，不溶物的质量不变；Cu2++Fe=Cu+Fe2+②，不溶物的质量变化△m=m加入(Cu)，之后再加入铁粉，不溶物的质量变化△m=m加入(Fe)③，易得a→b对应②，n(Fe)=n(Cu)==0.05mol，b→c对应③△m=0.05mol×56g/mol=2.8g，0→a对应①，且a处n(Fe)=0.1mol。 【详解】A．Fe先被Fe3+氧化，然后再被Cu2+氧化，氧化性，故A错误； B．b点①②反应完全，仅有Fe2+，B错误； C．①消耗0.1molFe粉，原溶液中有0.2molFe3+；②消耗0.05molFe粉，原溶液中有0.05molCu2+，Cu2+与Fe3+物质的量比为1:4，C正确； D．c点有0.3molFeCl2和0.05molCuCl2，n(Cl-)=0.7mol，c(Cl-)==7mol/L，D错误； 故选C。 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 请按要求回答下列问题： （1）写出硝酸铵溶于水的电离方程式：_______； （2）写出金属钠与水反应的离子反应方程式：_______； （3）现有七种物质：①液氯；②熔融的；③稀硫酸；④Cu；⑤NaOH；⑥酒精；⑦，属于电解质的是_______；能导电的是_______； （4）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。 ①该反应的氧化剂是_______； ②在标准状况下，若生成22.4L，则转移的电子数目为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②⑤⑦ ②. ②③④ （4） ①. S、 ②. 12 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵是强电解质，溶于水完全电离，，答案：； 【小问2详解】 金属钠与水反应的离子反应方程式，答案：； 【小问3详解】 ①液氯，单质既不是电解质也不是非电解质，不导电，②熔融的能导电，是电解质，③稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动离子，能导电，④Cu是金属，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质，⑤NaOH是电解质，但没自由移动离子不导电，⑥酒精是非电解质，不导电，⑦是电解质，但没自由移动离子不导电，所以属于电解质的是②⑤⑦，能导电的是②③④，答案：②⑤⑦；②③④； 【小问4详解】 ，该反应中S元素化合价由0降到-2，N元素化合价+5降到0，碳元素化合价0升高到+4，所以S、KNO3为氧化剂，C为还原剂，分析可知，1molS和2mol KNO3、3molC反应生成1molN2，转移电子12mol，所以当标准状况下生成22.4L即1molN2，则转移的电子数目12。答案：S、KNO3；12； 27. 黑色固体X为2种物质的混合物，共含有3种常见元素。取两份质量均为ag的试样X分别进行实验，反应过程和现象如下图所示。溶液E中滴加KSCN溶液不变色，放置在空气中会慢慢变为血红色。 请回答： （1）X中含有的3种元素是O、_______，生成血红色物质的化学式是_______。 （2）生成红色固体单质D的离子方程式为_______。 （3）检验气体C成分的方法是_______。 （4）若又知固体D的质量是bg，用a、b表示试样X中两种物质的质量比_______。 【答案】（1） ①. Fe、Cu ②. (其它如，答案合理均可) （2） （3）①将气体C通入澄清石灰水，若变浑浊，则气体C中含有；②将气体通过灼热的氧化铜，若固体由黑变红，则气体C中含有CO （4）m(或) 【解析】 【分析】根据黑色固体X为2种物质的混合物，且X与足量稀盐酸反应得到蓝绿色溶液A，再由(1)中给了O元素信息，则X为CuO、FeO的混合物，蓝色色溶液A为CuCl2、FeCl2、HCl；固体B为Cu、Fe；气体C为CO2，D为Cu，E为FeCl2溶液，气体F为H2。 【小问1详解】 X中含有3种元素O、Fe、Cu，生成血红色物质为(其它如，答案合理均可)。 【小问2详解】 生成单质D(Cu)是Fe与Cu2+发生反应，离子方程式为。 【小问3详解】 检验气体C(CO2)方法：将气体C通入澄清石灰水，若变浑浊，则气体C中含有或将气体通过灼热的氧化铜，若固体由黑变红，则气体C中含有CO。 【小问4详解】 Cu的质量为bg，根据Cu原子守恒，则CuO~Cu，则m(Cu)=×bg=bg，则每份试样中m(Cu)=bg，试样X中FeO的质量为ag-bg，则m(或)。 28. 硫酸是重要的化工原料。可用于生成化肥、炸药、染料等。实验室常用浓硫酸的质量分数为98.0%，密度为1.84。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为_______。 （2）配制901.5的稀硫酸，配制时需要用量筒量取_______mL该浓硫酸。配制时必需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______。 （3）用量好的浓硫酸配制溶液时，还需以下步骤： 写出步骤①中浓硫酸稀释的操作_______；步骤⑥定容操作_______。 （4）下列有关说法正确的是_______。 A.容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20℃)和容积，使用前先检查是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C.溶液注入容量瓶前未冷却至室温就转移定容 D.将洗涤量筒的洗涤液转移到容量瓶中 E.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 F.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线 【答案】（1）18.4mol/L （2） ①. 8.2mL ②. 100mL容量瓶、胶头滴管 （3） ①. 要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅 ②. 当液面离容量瓶瓶颈部的刻度线1~2的时候，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 （4）AE 【解析】 【小问1详解】 mol/L，答案：18.4mol/L； 【小问2详解】 根据题意可知需配制1001.5的稀硫酸，根据稀释定律，，V（浓）=0.0082L，为8.2ml。配制时必需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管，答案：8.2mL；100mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 浓硫酸稀释时需要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅。定容操作时，当液面离容量瓶瓶颈部的刻度线1~2的时候，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，答案：要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅；当液面离容量瓶瓶颈部的刻度线1~2的时候，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； 【小问4详解】 A．容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20℃)和容积，使用前先检查是否漏水，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配液润洗否则配制浓度偏大，B错误； C．溶液注入容量瓶前需要冷却至室温再转移定容，否则影响配制浓度的准确性，B错误； D．量筒量取液体后，不能将洗涤量筒的洗涤液转移到容量瓶中，否则配制浓度偏大，C错误； E．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，E正确； F．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，静置即可，若再加几滴蒸馏水至刻度线，配制浓度偏小，F错误； 答案：AE； 29. 已被世界卫生组织(WHO)列为AⅠ级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。 已知： ①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备：。 ②通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解2.9g，遇热水或见光不稳定。 ③氯气和二氧化氯的熔沸点如表： 物质 熔点 沸点 Cl2 -101℃ -34℃ -59.5℃ 11℃ ④A中反应后锰元素全部以存在。 请回答： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）写出A装置中发生反应的化学反应方程式并标明电子转移的方向和数目_______。 （3）试说明加入试剂前检验A、B仪器气密性的操作方法_______。 （4）下列操作或描述正确的是_______。 A. 装置A中导气管a起平衡气压的作用，可以使浓盐酸顺利流下 B. A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 C. E装置用以收集，宜采用冰水浴冷却 D. F可起防倒吸作用，若用氢氧化钠溶液吸收尾气，只含一种溶质 （5）C中所盛试剂是_______，B装置的作用是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）连接好装置，关闭活塞K，往仪器b中持续加水直至b中液面高于锥形瓶中液面，若一段时间后液面差不变，则证明A、B装置气密性良好 （4）AC （5） ①. 浓硫酸 ②. 除去Cl2中混有的HCl，平衡气压，防止气压过大 【解析】 【分析】A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，B装置盛饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C中盛放浓硫酸干燥氯气，D中氯气和亚氯酸钠反应制备，E收集。 【小问1详解】 根据装置图，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 A装置中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，发生反应的化学反应方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，锰元素化合价由+7降低为+2、氯元素化合价由-1升高为0，用单线桥标明电子转移的方向和数目为。 【小问3详解】 连接好装置，关闭活塞K，往仪器b中持续加水直至b中液面高于锥形瓶中液面，若一段时间后液面差不变，则证明A、B装置气密性良好 【小问4详解】 A．装置A中导气管a连接烧瓶和分液漏斗上口，起平衡气压的作用，可以使浓盐酸顺利流下，故A正确； B．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，A装置中无加热装置，高锰酸钾不能用二氧化锰替代，故B错误； C．的沸点为11℃，温度低于11℃变为液体，E装置用以收集，宜采用冰水浴冷却，故C正确； D．若用氢氧化钠溶液吸收尾气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，含两种溶质，故D错误； 选AC。 【小问5详解】 亚氯酸钠和干燥的氯气反应制备，所以C的作用是干燥氯气，C中所盛试剂是浓硫酸；A中产生的氯气中含有杂质HCl，B中盛饱和食盐水，长颈漏斗与空气连通，B装置的作用是除去Cl2中混有的HCl，平衡气压，防止气压过大。 30. 取24.5g和0.87g固体混合物加热，一段时间后固体质量减少4.8g。将剩余固体和足量浓盐酸加热充分反应制氯气，最终溶液中氯元素全部以存在。(已知：(浓)) （1）的分解率为_______。 （2）生成氯气的物质的量为_______。 【答案】（1）50% （2）0.31mol 【解析】 【小问1详解】 取24.5g和0.87g固体混合物加热，发生反应，固体质量减少4.8g，说明反应生成4.8g氧气，设分解的质量为xg； x=12.25g，的分解率为； 【小问2详解】 剩余固体中含的质量为12.25g，剩余的物质的量为根据(浓)可知，和足量浓盐酸加热充分反应制氯气，生成氯气的物质的量为0.3mol，的物质的量为，和浓盐酸发生反应，该反应生成0.01mol氯气，所以生成氯气的总物质的量为0.31mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022学年第一学期9+1高中联盟期中考试 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷； 4.学生和家长可关注“启望教育”公众号查询个人分析报告。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 下列物质属于酸的是 A. B. C. D. 2. 下列常见仪器中能直接加热的是 A. B. C. D. 3. 下列物质属于电解质的是 A. B. Fe C. KCl D. 的水溶液 4. 下列说法正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B. 在水溶液中能电离出的化合物叫做酸 C. 电解质不一定导电，能导电的不一定是电解质 D. 1mol不同物质的体积大小主要取决于构成微粒的间距 5. 人类文明的进步离不开化学学科的发展。下列化学家与其贡献不匹配的是 A. 门捷列夫——编制第一张元素周期表 B. 道尔顿——提出分子学说 C. 侯德榜——发明联合制碱法 D. 屠呦呦——从青蒿中提取青蒿素 6. 蜂窝状石墨烯是一种低成本光伏材料，其生产原理为：(石墨烯)。下列说法不正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 石墨烯、金刚石都是碳元素的同素异形体 C. 该反应是置换反应 D. 的水溶液呈碱性 7. 下列物质不能通过化合反应一步合成的是 A. B. C. D. 8. 已知：，下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. n(氧化产物)∶n(还原产物) 9. 下列有关物质制备或用途说法不正确的是 A. 工业上常用金属钠和氯气制备氯化钠 B. 可用于纺织、造纸工业，可用治疗胃酸过多 C. 将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 D. 俗称铁红，常用作油漆、涂料和红色颜料 10. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际上采用的一个基本物理量 B. 任何条件下，等物质的量的和所含的分子数相等 C. 常温常压下，任何气体的摩尔体积均为22.4 D. 0.25mol/L的NaOH溶液即1L水中溶解了10gNaOH固体 11. 下列物质间的转化一定需要再加入还原剂的是 A. B. C. D. 12. 下列有关新制氯水的说法不正确的是 A. 新制氯水中含有溶液显淡黄绿色 B. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀 C. 新制氯水需保存在无色试剂瓶中，并置于冷暗处 D. 用强光照射新制氯水，酸性增强 13. 下列说法正确的是 A. 金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火 B. 做焰色试验的铂丝需用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同 C. 为除去溶液中的杂质，可加入足量铜粉充分反应后过滤 D. 纯净的能在中安静燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白烟 14. 下列各组物质，因反应温度或反应物用量改变可得到不同产物的是 ①和 ②和盐酸 ③和 ④和 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 15. 常温下，在指定溶液中能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 16. 纳米(粒子直径介于1~100)在生物、医学等方面有广泛用途，将其分散在液态载液中可得到纳米磁流体。下列有关说法正确的是 A. 纳米的摩尔质量为232g B. 纳米为红棕色粉末，具有磁性 C. 纳米磁流体是混合物，属于液溶胶 D. 当光束通过纳米固体时会出现丁达尔效应 17. 固体溶解过程如图所示，下列说法不正确的是 A. a离子，b离子为 B. 的电离方程式为： C. 该溶液导电时，水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动 D. 加入少量固体(假设溶液体积不变)，溶液导电性基本不变 18. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 与水反应： B. 稀硫酸和溶液反应： C. 向溶液中滴入少量盐酸： D. 溶液中滴入氯水： 19. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L所含质子数为 B. 56gFe与足量的稀硫酸充分反应，转移电子数为3 C. 32g和混合物所含氧原子数为2 D. 0.1mol/L溶液中所含钠离子数为0.2 20. 碱性条件下30mL1mol/L溶液恰好将某溶液中0.02mol完全氧化为，被还原为，则x为 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 21. 下列实验操作及现象、实验结论均正确的是 实验操作及现象 结论 A 向1mol/LNaOH溶液中滴加饱和溶液可得到红褐色液体 反应生成胶体 B 向某溶液中加入盐酸，有气泡产生，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含 C 用洁净铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素 D 红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，不变红 该固体中不含三价铁 A. A B. B C. C D. D 22. 具有还原性，具有氧化性，某同学设计如下装置探究和能否反应。下列说法不正确是 A. 装置A也可用于实验室制取 B. 装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替 C. 实验时先打开、，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯 D. 若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH 23. 下列实验方案中，不能鉴别和两种固体的是 A. 分别取一定质量的两种固体充分加热，比较实验前后固体质量 B. 分别取等质量的两种固体加入少量水，观测实验前后温度 C. 分别取少量两种固体溶于水后的溶液，逐滴加入稀盐酸，观察现象 D. 分别取少量两种固体溶于水后的溶液，加入足量的溶液，观察是否有白色沉淀 24. 氯胺()有强氧化性，可与水发生复分解反应，是饮用水的长效缓释含氯消毒剂。下列有关说法正确的是 A. 氯胺属于铵盐 B. 氯胺中氯元素的化合价为-1价 C. 氯胺与水反应可生成和HCl D. 氯胺的消毒原理和漂白粉相似 25. 向100和的混合液中加入一定量铁粉，溶液中不溶物的质量变化如图。下列说法正确的是 A. 氧化性： B. b点溶液中的金属阳离子有：、 C. 原溶液中和物质的量之比为 D. 溶液体积变化忽略，c点溶液中 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 请按要求回答下列问题： （1）写出硝酸铵溶于水的电离方程式：_______； （2）写出金属钠与水反应的离子反应方程式：_______； （3）现有七种物质：①液氯；②熔融的；③稀硫酸；④Cu；⑤NaOH；⑥酒精；⑦，属于电解质的是_______；能导电的是_______； （4）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。 ①该反应的氧化剂是_______； ②在标准状况下，若生成22.4L，则转移的电子数目为_______。 27. 黑色固体X为2种物质的混合物，共含有3种常见元素。取两份质量均为ag的试样X分别进行实验，反应过程和现象如下图所示。溶液E中滴加KSCN溶液不变色，放置在空气中会慢慢变为血红色。 请回答： （1）X中含有的3种元素是O、_______，生成血红色物质的化学式是_______。 （2）生成红色固体单质D的离子方程式为_______。 （3）检验气体C成分的方法是_______。 （4）若又知固体D的质量是bg，用a、b表示试样X中两种物质的质量比_______。 28. 硫酸是重要的化工原料。可用于生成化肥、炸药、染料等。实验室常用浓硫酸的质量分数为98.0%，密度为1.84。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为_______。 （2）配制901.5的稀硫酸，配制时需要用量筒量取_______mL该浓硫酸。配制时必需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______。 （3）用量好的浓硫酸配制溶液时，还需以下步骤： 写出步骤①中浓硫酸稀释的操作_______；步骤⑥定容操作_______。 （4）下列有关说法正确是_______。 A.容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20℃)和容积，使用前先检查是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C.溶液注入容量瓶前未冷却至室温就转移定容 D.将洗涤量筒的洗涤液转移到容量瓶中 E.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 F.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线 29. 已被世界卫生组织(WHO)列为AⅠ级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。 已知： ①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备：。 ②通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解2.9g，遇热水或见光不稳定。 ③氯气和二氧化氯的熔沸点如表： 物质 熔点 沸点 Cl2 -101℃ -34℃ -59.5℃ 11℃ ④A中反应后锰元素全部以存在。 请回答： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）写出A装置中发生反应的化学反应方程式并标明电子转移的方向和数目_______。 （3）试说明加入试剂前检验A、B仪器气密性的操作方法_______。 （4）下列操作或描述正确的是_______。 A. 装置A中导气管a起平衡气压的作用，可以使浓盐酸顺利流下 B. A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 C. E装置用以收集，宜采用冰水浴冷却 D. F可起防倒吸作用，若用氢氧化钠溶液吸收尾气，只含一种溶质 （5）C中所盛试剂是_______，B装置的作用是_______。 30. 取24.5g和0.87g固体混合物加热，一段时间后固体质量减少4.8g。将剩余固体和足量浓盐酸加热充分反应制氯气，最终溶液中氯元素全部以存在。(已知：(浓)) （1）的分解率为_______。 （2）生成氯气的物质的量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$